კარბონატები არის მინერალების დიდი ჯგუფი, რომლებიც ფართოდ არის გავრცელებული. კარბონატის კლასის მინერალები მოიცავს ნახშირმჟავას მარილებს, ყველაზე ხშირად ეს არის კალციუმის, მაგნიუმის, ნატრიუმის, სპილენძის მარილები. საერთო ჯამში, ამ კლასში დაახლოებით 100 მინერალია ცნობილი. ზოგიერთი მათგანი ბუნებაში ძალიან გავრცელებულია, მაგალითად, კალციტი და დოლომიტი.

სტრუქტურულად, ყველა კარბონატი მიეკუთვნება ერთსა და იმავე ძირითად ტიპს - ანიონები 2- არის იზოლირებული რადიკალები ბრტყელი სამკუთხედების სახით.

კარბონატების უმეტესობა უწყლო მარტივი ნაერთებია, ძირითადად Ca, Mg და Fe 2-კომპლექსური ანიონით. ნაკლებად გავრცელებულია რთული კარბონატები, რომლებიც შეიცავს დამატებით ანიონებს (OH) - , F - და Cl - . ყველაზე გავრცელებულ უწყლო კარბონატებს შორის გამოირჩევა ტრიგონალური და ორთორმბული კარბონატები. კარბონატებს ჩვეულებრივ აქვთ ღია ფერი: თეთრი, ვარდისფერი, ნაცრისფერი და ა.შ., გარდა სპილენძის კარბონატებისა, რომლებსაც აქვთ მწვანე ან ლურჯი ფერი. კარბონატების სიმტკიცე დაახლოებით 3-4,5; სიმკვრივე დაბალია, გარდა Zn, Pb და Ba კარბონატებისა.

მნიშვნელოვანი დიაგნოსტიკური ნიშანია მჟავების (HCl და HNO 3) მოქმედება კარბონატებზე, საიდანაც ისინი გარკვეულწილად ადუღებენ ნახშირორჟანგის გამოყოფით. წარმოშობის მიხედვით კარბონატები არის დანალექი (ბიოქიმიური ან ქიმიური ნალექები) ან დანალექ-მეტამორფული მინერალები; ასევე გამოირჩევა დაჟანგვის ზონისთვის დამახასიათებელი ზედაპირი და ზოგჯერ დაბალტემპერატურული ჰიდროთერმული კარბონატები.

ძირითადი მინერალებია კარბონატები

		სინგონია	სიხისტე
კალციტი	კალციტი CaCO3
	როდოქროზიტი MnCO3
	მაგნეზიტი MgCO3
	Siderite PeCO3
	სმიტსონიტი ZnCO3
დოლომიტი	დოლომიტი CaMg(CO3)2
არაგონიტი	არაგონიტი CaCO3
	ვიტერიტი VaCO3
	სტრონტიანიტი SrCO3
	ცერუსიტი PbCO3
მალაქიტი	მალაქიტი Cu2(CO3)(OH)2
	აზურიტი Cu3(CO3)2(OH)2
იშვიათი დედამიწის კარბონატები	ბასტნაზიტი Ce(C03)R
	Parisite Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2
	ნატრიუმის Na 2 CO 3 10H 2 O
	ნაკოლიტი NaHCO3
ნირერეიტა	ნიერიტი Na2Ca(CO3)2

ბევრ ფართოდ გავრცელებულ კარბონატს, განსაკუთრებით კალციტს, მაგნეზიტს, სიდერიტს და დოლომიტს, აქვთ მსგავსი კრისტალური მორფოლოგიური მახასიათებლები, მჭიდრო ფიზიკური თვისებები, გვხვდება ერთსა და იმავე აგრეგატებში და ხშირად აქვთ ცვალებადი ქიმიური შემადგენლობა. აქედან გამომდინარე, ძნელია და ზოგჯერ შეუძლებელიც მათი გარჩევა გარეგანი ნიშნებით, სიმტკიცით, გახლეჩით. კარბონატების დიაგნოსტიკის მარტივი ტექნიკა მარილმჟავასთან მათი რეაქციის ბუნებით უკვე დიდი ხანია გამოიყენება. ამისთვის კარბონატულ მარცვალს აყრიან განზავებულ (1:10) მჟავას წვეთს. კალციტი აქტიურად რეაგირებს და გამოთავისუფლებული CO2 ბუშტუკებიდან ადუღდება ხსნარის წვეთი, დოლომიტი რეაგირებს სუსტად, მხოლოდ ფხვნილში, ხოლო მაგნეზიტი - გაცხელებისას.

უფრო სანდო შედეგები მიიღება შემდეგი ლაბორატორიული კვლევებით: მათი რეფრაქციული მაჩვენებლების ზუსტი განსაზღვრა; მიკროქიმიური რეაქციების ჩატარება გაპრიალებულ კლდის ფირფიტებზე რეაგენტებით, რომლებიც აფერადებენ სხვადასხვა მინერალებს სხვადასხვა ფერებში; თერმული ანალიზი (მინერალის დაშლის ტემპერატურის განსაზღვრა, თითოეულ კარბონატს აქვს თავისი ტემპერატურა); რენტგენის კვლევები.

კარბონატის საბადოები

ყველაზე გავრცელებული კარბონატი არის კალციტი. გამჭვირვალე კალციტს უწოდებენ ისლანდიურ სპარს, გაუმჭვირვალე კირქვულ სპარს. კალციტი აყალიბებს ქანებს, როგორიცაა კირქვა და ცარცი. კალციტის დიდი რაოდენობა წარმოიქმნა მისი ბიოგენური დაგროვების გამო. ამავდროულად ცნობილია ჰიდროთერმული წარმოშობის კალციტიც. ნიადაგებში კალციტი გროვდება ნიადაგის ჰაერში ნახშირორჟანგით ამინდობის დროს გამოთავისუფლებული კალციუმის რეაქციის შედეგად; არიდული რეგიონების ნიადაგები განსაკუთრებით ხშირად მდიდარია კალციტით. კალციტი და დოლომიტი მარმარილოს ქმნიან. სიდერიტი ჭაობის მადნების ტიპიური მინერალია; იშვიათად აღინიშნება მისი ენდოგენური წარმოშობა. მალაქიტი ლამაზი ორნამენტული ქვაა; ისევე როგორც მინერალური აზურიტი Cu3(CO3)2(OH)2, რომელიც მასთან ახლოსაა შემადგენლობითა და თვისებებით, იგი წარმოიქმნება დედამიწის ზედაპირზე სპილენძის სულფიდების დაჟანგვის შედეგად.

კარბონატების გამოყენება

კალციუმი, მაგნიუმი, ბარიუმის კარბონატები და სხვ. გამოიყენება მშენებლობაში, ქიმიურ მრეწველობაში, ოპტიკაში და ა.შ. სოდა (Na2CO3 და NaHCO3) ფართოდ გამოიყენება ტექნოლოგიაში, მრეწველობასა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში: მინის, საპნის, ქაღალდის წარმოებაში, როგორც სარეცხი საშუალება, ცეცხლმაქრების ბენზინგასამართ სადგურში, საკონდიტრო ბიზნესში. მჟავა კარბონატები მნიშვნელოვან ფიზიოლოგიურ როლს ასრულებენ, არიან ბუფერული ნივთიერებები, რომლებიც არეგულირებენ სისხლის რეაქციის მუდმივობას.

კარბონატები, რომლებიც შეადგენენ დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 1,7%-ს, დანალექი ან ჰიდროთერმული მინერალებია. ქიმიური თვალსაზრისით, ეს არის ნახშირმჟავას მარილები - H2CO3, ზოგადი ფორმულა არის ACO 3 - სადაც A არის Ca, Mg, Fe და ა.შ.

კარბონატებს აქვთ იონური კრისტალური ბადეები; ხასიათდება დაბალი სიმკვრივით, შუშისებრი ბზინვარებით, ღია ფერის (გარდა სპილენძის კარბონატებისა), სიხისტე 3-5, რეაქცია განზავებულ HCl-თან.

ზოგადი თვისებები - კრისტალიზდება რომბისა და ტრიგონალურ სისტემებში (კარგი კრისტალური ფორმები და გახლეჩვა რომბის გასწვრივ); დაბალი სიხისტე 3–4, უპირატესად ღია ფერი, რეაქცია მჟავებთან (HCl და HNO3 ) ნახშირორჟანგის გამოყოფით.

ყველაზე გავრცელებულია: კალციტი CaCO 3, მაგნეზიტი Mg CO 3, დოლომიტი CaMg (CO 3) 2, სიდერიტი Fe CO 3.

კარბონატები ჰიდროქსილის ჯგუფით (OH):

მალაქიტი Cu 2 CO 3 (OH) 2 - მწვანე ფერი და რეაქცია HC-თანლ ,

აზურიტი Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 - ლურჯი, გამჭვირვალე კრისტალებში.

კარბონატების გენეზისი მრავალფეროვანია - დანალექი (ქიმიური და ბიოგენური), ჰიდროთერმული, მეტამორფული.

გაცხელებისას მჟავე კარბონატები გადაიქცევა ნორმალურ კარბონატებად:

ძლიერი გაცხელებით, უხსნადი კარბონატები იშლება ოქსიდებად და ნახშირორჟანგად:

კარბონატები რეაგირებენ ნახშირორჟანგზე უფრო ძლიერ მჟავებთან (თითქმის ყველა ცნობილი მჟავა, ორგანულის ჩათვლით) ნახშირორჟანგის გამოყოფით, ეს რეაქციები არის თვისებრივი რეაქციები ხსნარში კარბონატების არსებობისთვის:

ჩვეულებრივი კარბონატებიდან წყალში ხსნადია მხოლოდ ტუტე ლითონის, ამონიუმის და ტალიუმის მარილები. ჰიდროლიზის გამო, მათი ხსნარები ავლენენ ტუტე რეაქციას. კალციუმის, ბარიუმის, სტრონციუმის და ტყვიის ნორმალური კარბონატები ნაკლებად ხსნადია. ყველა მჟავა კარბონატი წყალში ძალიან ხსნადია; ძლიერი ტუტეების მჟავა კარბონატებს ასევე აქვთ ოდნავ ტუტე რეაქცია.

ეს არის დანალექი ქანების ქანების წარმომქმნელი მინერალები (კირქვა, დოლომიტები და სხვ.) და მეტამორფული მინერალები - მარმარილო, სკარნები.

კარბონატები ფართოდ გამოიყენება შავი მეტალურგიაში, როგორც ნაკადი და როგორც ნედლეული ცეცხლგამძლე და კირის წარმოებისთვის. იყენებენ მშენებლობაში, ოპტიკაში, მეტალურგიაში, სასუქებად. მალაქიტი გამოიყენება როგორც დეკორატიული ქვა. მაგნიტისა და სიდერიტის დიდი აკუმულაციები რკინისა და მაგნიუმის წყაროა.

ნატრიუმის, კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატები გახსნილი სახით გვხვდება მინერალურ წყლებში, ასევე მცირე კონცენტრაციით ყველა ბუნებრივ წყალში, გარდა ატმოსფერული ნალექებისა და მყინვარებისა. კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატები იწვევს წყლის დროებით სიმტკიცეს. წყლის ძლიერი გაცხელებით (60 ° C-ზე ზემოთ), კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატები იშლება ნახშირორჟანგად და ოდნავ ხსნად კარბონატებად, რომლებიც ნალექი ჩნდება გამათბობელ ელემენტებზე, ჭურჭლის ძირსა და კედლებზე, ავზების, ქვაბების, მილების, სარქველების შიდა ზედაპირებზე. და ა.შ., ქმნიან ნაძირალას.

ჩვეულებრივი კარბონატები ბუნებაში ფართოდ არის გავრცელებული, მაგალითად: CaCO 3 კალციტი, CaMg (CO 3) 2 დოლომიტი, MgCO 3 მაგნეზიტი, FeCO 3 სიდერიტი, BaCO 3 თითერიტი, BaCa (CO 3) 2 ბარიტის კალციტი და ა.შ. ასევე არის მინერალები. ეს არის ძირითადი კარბონატები, მაგალითად, მალაქიტი CuCO 3 Cu (OH) 2.

კალციტი CaCO 3 . სახელი ბერძნულიდან. "კალკი" - დამწვარი ცაცხვი. სინონიმი- კირქვა. სახელი შემოგვთავაზა ჰაიდინგერმა 1845 წელს და, ქიმიური ელემენტის სახელის მსგავსად, მომდინარეობს ლათ. calx (გვარის calcis) - ცაცხვი.

დანალექი ორგანული, ჰიდროთერმული. კრისტალები რომბოედრონების სახით. შესანიშნავი დეკოლტე რომბოედრონის გასწვრივ. ადუღდება განზავებული HCl-ის მოქმედებით სიცივეში. ჯიშები: გამჭვირვალე, უფერო - ისლანდიური სპარი, რომბისებრი თეთრი - არაგონიტი. დანალექი ქანების ფენები ძირითადად კალციტისაგან შედგება: ცარცი, კირქვა, მარმარილო. კალციტი ასევე შედგება კირქოვანი ტუფის - ტრავერტინისგან.

მისი სუფთა სახით, კალციტი არის თეთრი ან უფერო, გამჭვირვალე (ისლანდიური სპარი) ან გამჭვირვალე, რაც დამოკიდებულია ბროლის სტრუქტურის სრულყოფილების ხარისხზე. მინარევები მას სხვადასხვა ფერებში აფერადებენ. Ni ფერები მწვანე; კობალტი, მანგანუმის კალციტი - ვარდისფერი. წვრილად გაფანტული პირიტის ლაქები მოლურჯო და მომწვანოა. კალციტი რკინის შერევით - მოყვითალო, მოყავისფრო, წითელ-ყავისფერი; ქლორიტის - მწვანე შერევით. ნახშირბადოვანი ნივთიერებები ხშირად ანიჭებს კალციტს არათანაბარ შავ ფერს. ცნობილი კრისტალები ბიტუმოვანი ნივთიერებების მრავალრიცხოვანი ჩანართებით, მათ აქვთ ყვითელი ან ყავისფერი ფერი.

ხაზი თეთრია, სიმკვრივე 2,6-2,8, მოტეხილობა საფეხურიანი, სიხისტე მოჰსის სკალაზე 3, დეკოლტე იდეალურია მთავარი რომბოედრონის გასწვრივ, ბზინვარება მინისებრი მარგალიტისკენ. შუშხუნა განზავებულ მარილმჟავასთან (HCl) შეხებისას. დამახასიათებელია ტყუპების ნაირსახეობა მრავალგვარი კანონის მიხედვით, აგრეთვე დეფორმირებული ტყუპები. გამჭვირვალე კრისტალებს აქვთ მსუბუქი ორმხრივი შეკუმშვა, რაც განსაკუთრებით კარგად შეინიშნება რომბოედრული პუნჩების ან სქელი ფირფიტების დაშლის ზედაპირებიდან.

შავი მეტალურგია მოიხმარს მილიონ ტონა კირქვას ნაკადად. გარდა ამისა, სამშენებლო ინდუსტრიაში კირქვას აცხობენ კირისთვის. ისლანდიური სპარი გამოიყენება ოპტიკაში პოლარიზატორების დასამზადებლად.

მაგნეზიტი MgCO 3 . დაარქვეს ბერძნული პროვინციის მაგნეზია. სინონიმი: მაგნეზიური სპარი. კრისტალების ფორმა არის რომბოედრული, სრულყოფილი გაყოფით რომბოედრონის გასწვრივ. უმეტეს შემთხვევაში, ის გვხვდება თოვლის თეთრი ფერის მარცვლოვანი აგრეგატების სახით, კონქოიდური მოტეხილობით („ამორფული“ მაგნეზიტი) და ნაცრისფერ წაგრძელებულ მარცვლებში. ჰიდროთერმული.

კომპოზიცია თეორიულთან ახლოსაა. მინარევებისაგან ყველაზე დიდი მნიშვნელობა აქვს Fe; ნაკლები Mn, Ca. კრისტალები იშვიათია. ჩვეულებრივ მკვრივი აგრეგატები სხვადასხვა მარცვლის ზომის ფაიფურის მსგავსებამდე. ფაიფურის მაგნეზიტი ხშირად შეიცავს ოპალის და მაგნიუმის სილიკატების ნაერთებს. Მყიფე. ფაიფურის მსგავსში 4-4,5 სიხისტე 7-მდეა (ოპალის წვრილად გაფანტული შერევის გამო). ფერი თეთრი, ნაცრისფერი, იშვიათად მოყვითალო გვხვდება ჰიდროთერმულ საბადოებში ან როგორც ულტრამაფიული ქანების ამინდის პროდუქტი.

განზავებულ მჟავებთან მაგნეზიტი რეაგირებს დუღილის გარეშე, რომელიც განსხვავდება მსგავსი კალციტისაგან. რეაქცია HCl-თან მხოლოდ ფხვნილში გაცხელებისას.

მაგნეზიტი გამოიყენება ცეცხლგამძლე და შემკვრელების წარმოებისთვის, ქიმიურ მრეწველობაში. იგი გამოიყენება ცეცხლგამძლე აგურის წარმოებისთვის. ის ასევე არის მაგნიუმის და მისი მარილების საბადო.

მნიშვნელოვანი ნედლეული ცეცხლგამძლე აგურისა და საფენების წარმოებისთვის. დოლომიტური კირქვის გამოყენება აუმჯობესებს აგლომერაციის, მარცვლების ხარისხს და ამცირებს აფეთქების ღუმელის წიდების სიბლანტეს. დეპოზიტები: სატკა (რუსეთი), ვეიჩი (ავსტრია), ლიაო ტონგი და შენ-კინგი (ჩრდილო-აღმოსავლეთ ჩინეთი), კვებეკი (კანადა).

მალაქიტი, CuCO 3 × Cu(OH) 2 . სახელი ბერძნულიდან. „მალახე“ - მალალო (იგულისხმება მალავის ფოთლების მწვანე ფერს).

მალაქიტი (ბერძნული ვერხვიდან და მელოვიდან) არის მინერალი, მთავარი სპილენძის კარბონატი (სპილენძის (II) დიჰიდროქსოკარბონატი). მინერალის შემადგენლობა თითქმის ზუსტად არის გამოხატული ფორმულით CuCO 3 ·Cu(OH) 2 , მაგრამ მალაქიტის კრისტალური ქიმიური ფორმულის უფრო ზუსტი თანამედროვე მართლწერაა Cu 2 (CO 3) (OH) 2 . მოძველებული სინონიმი არის ნახშირბადოვანი სპილენძის მწვანე.

სინგონია მონოკლინიკურია. ტყუპები (100). სიმტკიცე 3,5-4,0; სიმკვრივე 3,7-4,1 გ/სმ³. ფერი მწვანე სხვადასხვა ფერებში; ბზინვარება განსხვავებულია, შემადგენლობის მიხედვით: შუშისფერი კრისტალებში ან აბრეშუმისებრი წვრილბოჭკოვანი აგრეგატებში და ნაჭრებში.

კრისტალების ჰაბიტუსი არის პრიზმული, ლამელარული, აცვია. კრისტალები იშლება სფეროკრისტალების, წვრილბოჭკოვანი სფერულიტების, სფეროიდოლიტის დენდრიტების წარმოქმნით.

კოლბაში გაცხელებისას გამოყოფს წყალს, ნახშირორჟანგს და შავდება:

დამახასიათებელია მალაქიტის ხსნადობა მჟავებში ნახშირორჟანგის გამოყოფით, ასევე ამიაკში, რომელიც ლამაზ ლურჯ ფერში გადადის.

უძველესი დროიდან ცნობილია მალაქიტისგან თავისუფალი სპილენძის მიღების მეთოდი. ნახშირის არასრული წვის პირობებში, რომელშიც წარმოიქმნება ნახშირბადის მონოქსიდი, ხდება შემდეგი რეაქცია:

აზურიტი, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2. სახელი მომდინარეობს სპარსული ლაზვარდიდან, რაც ლურჯს ნიშნავს. მინერალი არის ლურჯი ფერის მინისებრი ბზინვარებით, მყიფე. Სატელევიზიო. 3.5-4. ხაზის ფერი მოლურჯო-ლურჯია, დეკოლტე იდეალურია, მოტეხილობა კონქოიდური.

სპილენძის შემცველი ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული მეორადი მინერალი. სპილენძის მადნების ინდიკატორი და საძიებო ფუნქცია, აზურიტი თავისთავად სპილენძის საბადოა, თუმცა ნაკლებად ღირებული ვიდრე მალაქიტი.

იგი წარმოიქმნება სპილენძის სულფიდური საბადოების უმრავლესობის ზედაპირული ჟანგვის ზონებში; იგი გვხვდება სპილენძის მეორად მადნებში მალაქიტთან ერთად. ის არასტაბილურია ამინდის პირობებში და ადვილად იცვლება მალაქიტით. ხშირად კლდეში არის აზურიტისა და მალაქიტის ზოლიანი ადჰეზიები, რომლებსაც ზოგჯერ ჭრიან და აპრიალებენ - ამ ჯიშს აზურო-მალაქიტს უწოდებენ.

აგლომერირებული, მიწიერი, კონცენტრულად გარსი. ადუღდება განზავებული HCl-ის მოქმედებით. გამოიყენება როგორც დეკორატიული დეკორატიული ქვები, სპილენძის საბადოები.

სიდერიტი, FeCO 3 . სახელი ბერძნულიდან. სიტყვა რკინის. სინონიმი არის რკინის სპარი. მინერალი დანალექი წარმოშობისაა, ყავისფერი ფერის, ხსნადი მინერალურ მჟავებში. როდესაც იჟანგება, ის იქცევა ყავისფერ რკინის საბადოდ. მნიშვნელოვანი საბადოა რკინის წარმოებისთვის, რადგან შეიცავს 48%-მდე რკინას და არ შეიცავს გოგირდს და ფოსფორს. აგრეგატები არის მარცვლოვანი, მიწიერი, მკვრივი, ზოგჯერ სფერულ კონკრემენტებში.

ხაზის ფერი თეთრია, ბზინვარება არის მინისფერი, გამჭვირვალე, სიხისტე 3,5 - 4,5, გაყოფა შესანიშნავია, სიმკვრივე 3,96 გ/სმ³.

წარმოშობა: ჰიდროთერმული - გვხვდება პოლიმეტალის საბადოებში, როგორც ვენური მინერალი. ადვილად ექვემდებარება ლიმონიტს.ჩვეულებრივ მარცვლოვან მოყვითალო-თეთრ, მოყავისფრო მასებში. რეაგირებს ცივ HC1-თან, რომლის წვეთი მწვანე ხდება. ფერი: მოყვითალო ყავისფერი, ყავისფერი, ნაცრისფერი, მოყვითალო ნაცრისფერი, მომწვანო ნაცრისფერი.

სიდერიტი შეიცავს 48,3%-მდე Fe-ს და გამოიყენება როგორც რკინის საბადო. ანაბრები: ბაკალსკოე (სამხრეთ ურალი), კერჩსკოე (უკრაინა).

როდოქროზიტი, MnCO 3 . სახელი ბერძნულიდან. "რადონი" - ვარდი და "ქროსი" - ფერი. სინონიმი: მანგანუმი. ჩვეულებრივ, ვარდისფერი, ჟოლოს ფერის მარცვლოვანი აგრეგატების სახით, ხაზი თეთრია. რეაგირებს ცივ HCl-თან.

არსებობს იზომორფული სერიები MnCO 3 - CaCO 3 და MnCO 3 - FeCO 3 . მანგანუმი ნაწილობრივ შეიცვალა მაგნიუმით და თუთიით. რკინის შემცველი ჯიშები: პონიტი და ფეროროდოქროსიტი. სინგონია ტრიგონალურია. სქელი ტაბულური, პრიზმული, რომბოედრული, სკალენოედრული კრისტალები. ტყუპები (0112) იშვიათია. დეკოლტე სრულყოფილი (1011) მიხედვით. აგრეგატები: მარცვლოვანი, მკვრივი, სვეტოვანი, სფერული, გარსი, ქერქები. ფერი: ვარდისფერი, წითელი, მოყვითალო ნაცრისფერი, ყავისფერი. შუშის ბრწყინვალება. სიმტკიცე 3,5-4. ხვედრითი წონა 3.7.

ტყვიის, თუთიის, ვერცხლის და სპილენძის საშუალო და დაბალტემპერატურული საბადოების ჰიდროთერმული მინერალი სიდერიტთან, ფლუორიტთან, ბარიტთან, ალბანდინთან და ა.შ. გვხვდება მაღალტემპერატურულ საბადოებში როდონიტთან, ბროწეულთან, ბრინიტთან, ტეფროიტთან და პეგმატიტებთან. ლითიოფილიტით.

დანალექი მანგანუმის საბადოებში ის ასოცირდება მარკაზიტთან, კალციტთან, ოპალთან და ა.შ. ამ შემთხვევაში მას აქვს სამრეწველო ღირებულება. მანგანუმის და რკინა-მანგანუმის საბადოების ამინდის ქერქში. მეტამორფოზირებული პირველადი დანალექი მანგანუმის საბადოებში.

გამოიყენება მანგანუმის საბადოდ. საბადოები: ჭიატურსკოე (საქართველო), პოლუნოჩნოე (ჩრდილოეთი ურალი), ობროჩიშჩე (ვარნა, ბულგარეთი).

ნახშირორჟანგის წყალხსნარს აქვს სუსტი მჟავის თვისებები: ის ღებავს (ძალიან სუსტად) ლაკმუსის წითლად. ამ თვისებიდან გამომდინარე, შეიძლება დავასკვნათ, რომ ნახშირორჟანგი ხსნარში არის ნაწილობრივ ნახშირმჟავას (H 2 CO 3 ) სახით, რომელიც თავის მხრივ ნაწილობრივ იშლება იონებად:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3,

H 2 CO 3 ↔ 2H + + CO 3 2-.

ნახშირბადის მჟავაშეუძლია რეაგირება მოახდინოს ძლიერი ფუძის ერთ ან ორ ეკვივალენტთან, წარმოქმნას პირველადი ან მჟავე კარბონატები (ჰიდროკარბონატები) და მეორადი ან ნეიტრალური (ნორმალური) კარბონატები:

H 2 CO 3 + MON → MHCO 3 + H 2 O;

H 2 CO 3 + 2MOH → M 2 CO 3 + 2H 2 O.

ნახშირბადის მჟავა, როგორც ორფუძიანი მჟავა, იშლება ორ ეტაპად:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-.

მარილები, ნახშირმჟავა, კარბონატები; წყალხსნარში ჰიდროლიტიკურად იჭრება. წონასწორობა დადგენილია მათ გადაწყვეტილებებში:

M 2 CO 3 + H 2 O ↔ MOH + MHCO 3

MHCO 3 + H 2 O ↔ MOH + H 2 CO 3

მაშასადამე, კარბონატები აჩვენებენ ტუტე რეაქციას და ეს მართალია არა მხოლოდ მეორად ან „ნეიტრალურ“, არამედ პირველადი ან „მჟავა“ კარბონატებისთვის (ჰიდროკარბონატები). მხოლოდ ისეთ ინდიკატორებთან მიმართებაში, რომლებისთვისაც, რაც შეეხება ფენოლფთალეინს, ტუტე → მჟავა ფერის გადასვლა ხდება მაშინ, როდესაც ხსნარი ჯერ კიდევ სუსტად ძირითადია, პირველადი კარბონატები (ჰიდროკარბონატები) რეაგირებენ სიცივეზე (0 ° C და ოდნავ უფრო მაღალი) როგორც "მჟავები".

ნატრიუმის კარბონატის (მეორადი) ჰიდროლიზური დაშლა, ოსბახის მიხედვით, არის 18 °C ტემპერატურაზე 0,1 ნ. 3,5% ხსნარი 0,01 ნ. − 12,4%. 0.1 ნ. ნატრიუმის კარბონატის ხსნარში, ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია, შესაბამისად, 18 ° C ტემპერატურაზე 3.5-10 -3 მოლ / ლ. ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარში ის არის იმავე ტემპერატურაზე 1,5 10 -6 მოლ/ლ.

ცნობილია ტუტე, მიწის ტუტე და ზოგიერთი სხვა ორვალენტიანი ლითონის პირველადი კარბონატები (ჰიდროკარბონატები). ყველა მათგანი ადვილად ხსნადია წყალში. გამონაკლისს წარმოადგენს ნატრიუმის ჰიდროკარბონატი, რომლის დაბალ ხსნადობაზეა დაფუძნებული სოდის მიღების Solvay მეთოდი. როდესაც ბიკარბონატების ხსნარები ადუღდება, ისინი გარდაიქმნება ნორმალურ კარბონატებად CO 2-ის გამოყოფით.

მეორადი ან ნორმალური კარბონატები წარმოიქმნება ძირითადად მონო- და ორვალენტიანი ლითონებით. ჩვეულებრივი კარბონატები, გარდა ტუტე ლითონის კარბონატებისა, ნაკლებად ხსნადია წყალში.

ტუტე ლითონის კარბონატების გარდა, ამონიუმის კარბონატი ასევე ადვილად ხსნადია. საკმაოდ ადვილად ხსნადი და ერთვალენტიანი ტალიუმის კარბონატი.

ყველა კარბონატი იშლება არასტაბილური მჟავებით. ძალიან სუსტი მჟავები (როგორიცაა ბორი და სილიციუმი და, შესაბამისად, მათი ანჰიდრიდები) კარბონატებს მხოლოდ კალცინაციის დროს ანადგურებს.

ტუტე ლითონის კარბონატები შეიძლება დნება დაშლის გარეშე. სხვა კარბონატები გაცხელებისას იშლება და იშლება CO 2: M 2 CO 3 \u003d M 2 O + CO 2.

ამ დაშლას ხელს უწყობს წარმოქმნილი CO 2-ის მოცილება (წნევის შემცირება) ან ნარევიდან M 2 O ოქსიდის გამოდევნა. ეს უკანასკნელი შეიძლება მიღწეული იქნას სითბოს მდგრადი მჟავის ან მისი ანჰიდრიდის დამატებით, როგორიცაა SiO 2, რომელიც ქმნის მარილს ძირითადი ოქსიდით. კარბონატების დაშლა კალციაციისას ძალიან სუსტი, მაგრამ სითბოს მდგრადი მჟავების ანჰიდრიდებით, როგორიცაა ბორის და სილიციუმის მჟავები, ეფუძნება ამ თვისებას.

კარბოქსილის მჟავებინაერთებს, რომლებიც შეიცავს კარბოქსილის ჯგუფს, ეწოდება:

კარბოქსილის მჟავები განასხვავებენ:

• მონობაზური კარბოქსილის მჟავები;
• ორფუძიანი (დიკარბოქსილის) მჟავები (2 ჯგუფი UNSD).

სტრუქტურიდან გამომდინარე, განასხვავებენ კარბოქსილის მჟავებს:

• ალიფატური;
• ალიციკლური;
• არომატული.

კარბოქსილის მჟავების მაგალითები.

კარბოქსილის მჟავების მიღება.

1. პირველადი სპირტების დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით და კალიუმის დიქრომატით:

2. ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების ჰიდროლიზი, რომელიც შეიცავს 3 ჰალოგენის ატომს ნახშირბადის ატომში:

3. კარბოქსილის მჟავების მიღება ციანიდებიდან:

გაცხელებისას ნიტრილი ჰიდროლიზდება და წარმოქმნის ამონიუმის აცეტატს:

როდესაც მჟავდება, მჟავა ნალექი ხდება:

4. გრიგნარდის რეაგენტების გამოყენება:

5. ეთერების ჰიდროლიზი:

6. მჟავა ანჰიდრიდების ჰიდროლიზი:

7. კარბოქსილის მჟავების მიღების სპეციფიკური მეთოდები:

ჭიანჭველა მჟავა მიიღება ნახშირბადის მონოქსიდის (II) გაცხელებით ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ფხვნილით წნევის ქვეშ:

ძმარმჟავა მიიღება ბუტანის კატალიზური დაჟანგვით ატმოსფერული ჟანგბადით:

ბენზოინის მჟავა მიიღება მონოჩანაცვლებული ჰომოლოგების დაჟანგვით კალიუმის პერმანგანატის ხსნარით:

კანიკაროს რეაქცია. ბენზალდეჰიდი მუშავდება 40-60% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით ოთახის ტემპერატურაზე.

კარბოქსილის მჟავების ქიმიური თვისებები.

წყალხსნარში კარბოქსილის მჟავები იშლება:

წონასწორობა ძლიერად არის გადატანილი მარცხნივ, რადგან კარბოქსილის მჟავები სუსტია.

შემცვლელები გავლენას ახდენენ მჟავიანობაზე ინდუქციური ეფექტის საშუალებით. ასეთი შემცვლელები იზიდავენ ელექტრონის სიმკვრივეს თავისკენ და მათზე ჩნდება უარყოფითი ინდუქციური ეფექტი (-I). ელექტრონის სიმკვრივის გაყვანა იწვევს მჟავის მჟავიანობის ზრდას. ელექტრონის დონორი შემცვლელები ქმნიან დადებით ინდუქციურ მუხტს.

1. მარილების წარმოქმნა. რეაქცია ძირითად ოქსიდებთან, სუსტი მჟავების მარილებთან და აქტიურ ლითონებთან:

კარბოქსილის მჟავები სუსტია, რადგან მინერალური მჟავები ანაცვლებენ მათ შესაბამისი მარილებისგან:

2. კარბოქსილის მჟავების ფუნქციური წარმოებულების ფორმირება:

3. ეთერები გოგირდმჟავას თანდასწრებით ალკოჰოლთან ერთად გაცხელებისას - ესტერიფიკაციის რეაქცია:

4. ამიდების, ნიტრილების წარმოქმნა:

3. მჟავების თვისებები განისაზღვრება ნახშირწყალბადის რადიკალის არსებობით. თუ რეაქცია მიმდინარეობს წითელი ფოსფორის თანდასწრებით, ის წარმოქმნის შემდეგ პროდუქტს:

4. დამატების რეაქცია.

8. დეკარბოქსილაცია. რეაქცია ხორციელდება ტუტეს კარბოქსილის მჟავას ტუტე ლითონის მარილთან შერწყმით:

9. ორფუძის მჟავა ადვილად იშლება CO 2როდესაც თბება:

დამატებითი მასალები თემაზე: კარბოქსილის მჟავები.

	ქიმიის კალკულატორები
ქიმია ონლაინ ჩვენს ვებგვერდზე ამოცანებისა და განტოლებების გადასაჭრელად.