სპეციფიკაცია
საზომი მასალების კონტროლი
2017 წელს გაიმართება
მთავარი სახელმწიფო გამოცდა
ქიმიაში
1. KIM-ის დანიშვნა OGE-სთვის- ზოგადსაგანმანათლებლო ორგანიზაციების მეცხრე კლასის კურსდამთავრებულთა ზოგადი განათლების დონის შეფასება ქიმიის კურსდამთავრებულთა სახელმწიფო საბოლოო სერტიფიცირების მიზნით. გამოცდის შედეგების გამოყენება შესაძლებელია საშუალო სკოლის სპეციალიზებულ კლასებში მოსწავლეების ჩარიცხვისას.
OGE ტარდება რუსეთის ფედერაციის ფედერალური კანონის 2012 წლის 29 დეკემბრის No273-FZ "რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ".
2. KIM-ის შინაარსის განმსაზღვრელი დოკუმენტები
3. შიგთავსის შერჩევის მიდგომები, KIM-ის სტრუქტურის განვითარება
KIM-ის შემუშავება OGE-სთვის ქიმიაში განხორციელდა შემდეგი ზოგადი დებულებების გათვალისწინებით.
- KIM ორიენტირებულია ცოდნის სისტემის ასიმილაციის ტესტირებაზე, რომელიც განიხილება, როგორც ძირითადი სკოლის არსებული ქიმიის პროგრამების შინაარსის უცვლელი ბირთვი. ქიმიის სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის ფედერალურ კომპონენტში ცოდნის ეს სისტემა წარმოდგენილია კურსდამთავრებულთა მომზადების მოთხოვნების სახით.
- KIM შექმნილია იმისათვის, რომ უზრუნველყოს კურსდამთავრებულთა ტრენინგის დიფერენცირებული შეფასების შესაძლებლობა. ამ მიზნით VIII-IX კლასებში ქიმიის კურსის შინაარსის ძირითადი ელემენტების დაუფლების შემოწმება მიმდინარეობს სირთულის სამ საფეხურზე: საბაზისო, გაღრმავებული და მაღალი.
- სასწავლო მასალა, რომლის საფუძველზეც აგებულია ამოცანები, შეირჩევა მისი მნიშვნელობის მიხედვით საბაზო სკოლის კურსდამთავრებულთა ზოგადსაგანმანათლებლო მომზადებისთვის. ამასთან, განსაკუთრებული ყურადღება ეთმობა შინაარსის იმ ელემენტებს, რომლებიც განვითარებულია X-XI კლასების ქიმიის კურსზე.
4. OGE-ს საგამოცდო მოდელის კავშირი KIM USE-თან
ყველაზე მნიშვნელოვანი პრინციპი, რომელიც მხედველობაში მიიღება OGE-სთვის KIM-ის შემუშავებისას, არის მათი უწყვეტობა KIM USE-თან, რაც განპირობებულია დაწყებით და საშუალო სკოლების ქიმიაში სტუდენტების საგანმანათლებლო მიღწევების შეფასების ერთიანი მიდგომებით.
ამ პრინციპის განხორციელებას უზრუნველყოფს: OGE-ს ამოცანებით შემოწმებული კონტენტის შერჩევის მოთხოვნების ერთიანობა; KIM-ის საგამოცდო ვარიანტების სტრუქტურების მსგავსება OGE-სა და USE-სთვის; მსგავსი ამოცანების მოდელების გამოყენება, ისევე როგორც შეფასების სისტემების იდენტურობა მსგავსი ტიპის ამოცანებისთვის, რომლებიც გამოიყენება როგორც OGE-ში, ასევე USE-ში.
5. KIM 1-ის სტრუქტურისა და შინაარსის მახასიათებლები
2017 წელს, რუსეთის ფედერაციის შემადგენელი ერთეულების აღმასრულებელ ხელისუფლებას, რომლებიც მართავენ განათლების სფეროში, სთავაზობენ საგამოცდო სამუშაოს ორ მოდელს, მათში შემავალი ამოცანების სტრუქტურისა და შინაარსის მიხედვით, საგამოცდო მუშაობის მოდელების მსგავსი. 2014 წელი.
საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია შედგება ორი ნაწილისაგან.
Ნაწილი 1შეიცავს 19 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 15 დავალების ძირითადი დონის სირთულის (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ... 15) და 4 გაზრდილი სირთულის დავალება (სერიული ამ ამოცანების რაოდენობა: 16, 17, 18, 19). ყველა მათი განსხვავებულობის მიუხედავად, ამ ნაწილის ამოცანები მსგავსია იმით, რომ თითოეულ მათგანზე პასუხი იწერება მოკლედ ერთი ციფრის ან ციფრების თანმიმდევრობის სახით (ორი ან სამი). ნომრების თანმიმდევრობა იწერება პასუხების ფურცელში ინტერვალის და სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.
Მე -2 ნაწილიმოდელიდან გამომდინარე, CIM შეიცავს 3 ან 4 მაღალი დონის სირთულის დავალებას, დეტალური პასუხით. განსხვავება საგამოცდო მოდელებს შორის 1 და 2 არის საგამოცდო ვარიანტების ბოლო ამოცანების განხორციელების შინაარსსა და მიდგომებში:
- გამოცდის მოდელი 1შეიცავს დავალება 22, რომელიც ითვალისწინებს „აზროვნების ექსპერიმენტის“ განხორციელებას;
- გამოცდის მოდელი 2შეიცავს 22 და 23 დავალებებს, რომლებიც ითვალისწინებს რეალური ქიმიური ექსპერიმენტის განხორციელებას.
ამოცანები დალაგებულია მათი სირთულის დონის თანდათანობითი ზრდის პრინციპით. საბაზისო, მოწინავე და მაღალი დონის სირთულის ამოცანების წილი სამუშაოში იყო, შესაბამისად, 68, 18 და 14%.
ცხრილი 1 იძლევა ზოგად წარმოდგენას 1 და 2 მოდელების საგამოცდო ნაშრომის თითოეულ ნაწილში დავალებების რაოდენობის შესახებ.
..............................
1 მოდელი 1 (M1) შეესაბამება დემო #1-ს; მოდელი 2 (M2) - დემო ვერსია No2.
სახელმძღვანელო შეიცავს 2017 წლის მთავარი სახელმწიფო გამოცდისთვის სტანდარტული ტესტის ამოცანების 10 ვარიანტს.
სახელმძღვანელოს მიზანია 2017 წელს ქიმიაში მე-9 კლასის გამოცდისთვის მომზადების მოსწავლეთა პრაქტიკული უნარ-ჩვევების გამომუშავება.
კრებული შეიცავს პასუხებს ტესტის ყველა ვარიანტზე და გთავაზობთ ერთ-ერთი ვარიანტის ყველა ამოცანის დეტალურ ანალიზს.
სახელმძღვანელო განკუთვნილია მასწავლებლებისა და მეთოდოლოგებისთვის, რომლებიც იყენებენ ტესტებს სტუდენტების 2017 წლის მთავარი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებლად, ის ასევე შეიძლება გამოიყენონ სტუდენტებმა თვითსწავლისთვის და თვითკონტროლისთვის.
რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით გამოცდის გამომცემლობის მიერ გამოცემული სახელმძღვანელოები დამტკიცებულია სასწავლო დაწესებულებებში გამოსაყენებლად.
მაგალითები.
თუ ცარცის ნაჭერი კალცინირებულია, ნებადართულია გაგრილება და შემდეგ მოთავსებულია სინჯარაში მცირე რაოდენობით წყალთან ერთად, რომელსაც ემატება რამდენიმე წვეთი ფენოლფთალეინი, მაშინ:
1) ცვლილება არ იქნება
2) სინჯარის შიგთავსის ფერი ჟოლოსფერი გახდება
3) იქმნება გამჭვირვალე უფერო ხსნარი
4) შეინიშნება გაზის ბუშტები
სწორია თუ არა შემდეგი განცხადებები წესების შესახებ?
უსაფრთხო სამუშაო ქიმიურ ლაბორატორიაში?
ა. წყალბადის ზეჟანგიდან მიღებული ჟანგბადის სუნი შეუძლებელია.
ბ. თუთიის მარილმჟავასთან ურთიერთქმედების შედეგად მიღებულ წყალბადს, აალებისას არ საჭიროებს სისუფთავის შემოწმება.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
შინაარსი
წინასიტყვაობა
ინფორმაცია ქიმიაში OGE-ს ჩატარების ორი საგამოცდო მოდელის შესახებ
სამუშაო ინსტრუქციები (მოდელი 1)
ქიმიის საგამოცდო შეფასების სისტემა
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
საგამოცდო ფურცლის ვარიანტები ვარიანტი 1
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 2
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 3
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 4
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 5
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
სამუშაოს შესრულების ინსტრუქციები (მოდელი 2)
დავალების შესრულების ინსტრუქცია 23
ვარიანტი 6
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 7
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 8
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 9
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 10
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
3 ვარიანტის ამოცანების ამოხსნა
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
პასუხები და გადაწყვეტილებები
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
პასუხები მე-2 ნაწილის ამოცანებზე.
უფასო ჩამოტვირთვა ელექტრონული წიგნი მოსახერხებელ ფორმატში, უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი OGE 2017, ქიმია, მე-9 კლასი, ტიპიური ტესტის ამოცანები, კოროშჩენკო ა.ს. - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.
- OGE-2019, ქიმია, საგამოცდო ნაშრომების 10 სასწავლო ვარიანტი ძირითადი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებლად, კოროშჩენკო A.S., Kuptsova A.V., 2019 წ.
- OGE 2019, ქიმია, კლასი 9, 32 ვარიანტი, ტიპიური ტესტის ამოცანები, მოლჩანოვა გ.ნ., მედვედევი იუ.ნ., კოროშჩენკო ა.ს.
- OGE 2019, ქიმია, კლასი 9, 14 ვარიანტი, ტიპიური ტესტის ამოცანები, მოლჩანოვა გ.ნ., მედვედევი იუ.ნ., კოროშჩენკო ა.ს.
- OGE (GIA-9), ქიმია, დიაგნოსტიკური სამუშაო წიგნი გამოცდის მომზადებისთვის, მე-9 კლასი, კოროშჩენკო A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015 წ.
20-22 დავალებების პასუხებისთვის გამოიყენეთ ცალკე ფურცელი. ჯერ ჩაწერეთ დავალების ნომერი (20, 21, 22), შემდეგ კი დეტალური პასუხი. დაწერეთ თქვენი პასუხები გარკვევით და გასაგებად.
ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაც
HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O
განსაზღვრეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება.
Მანახე პასუხი
1) შედგენილი ელექტრონული ბალანსი:
2) კოეფიციენტები მოთავსებულია რეაქციის განტოლებაში:
8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
3) მითითებულია, რომ +6 ჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი გოგირდი არის ჟანგვის აგენტი, ხოლო იოდი -1 დაჟანგვის მდგომარეობაში არის აღმდგენი საშუალება.
170 გ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი შერეული იყო ნატრიუმის ქლორიდის ჭარბი ხსნარით. ნალექი იწონის 8,61 გ გამოთვალეთ მარილის მასური წილი ვერცხლის ნიტრატის ხსნარში.
Მანახე პასუხი
1) რეაქციის განტოლება შედგება:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
2) საწყის ხსნარში შემავალი ნივთიერების რაოდენობა და ვერცხლის ნიტრატის მასა გამოითვალა:
რეაქციის განტოლების მიხედვით n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8.61 / 143.5 \u003d 0.06 მოლი
m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 გ
3) ვერცხლის ნიტრატის მასური წილი საწყის ხსნარში გამოითვალა:
ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (ხსნარი) \u003d 10.2 / 170 \u003d 0.06, ან 6%
მოცემულია ნივთიერებები: FeCl 3, H 2 SO 4 (კონს.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. მხოლოდ ამ სიიდან წყლისა და საჭირო ნივთიერებების გამოყენებით, თქვენ მიიღებთ რკინის (II) ჰიდროქსიდს ორ ეტაპად. აღწერეთ მიმდინარე რეაქციების ნიშნები. იონგაცვლის რეაქციისთვის დაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება.
Მანახე პასუხი
ორი რეაქციის განტოლება შედგება:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
აღწერილია რეაქციების ნიშნები:
3) პირველი რეაქციისთვის: ლითონის სპილენძის წითელი ნალექის იზოლაცია;
4) მეორე რეაქციისთვის: ნაცრისფერ-მწვანე ნალექი.
შედგენილია მეორე რეაქციის შემოკლებული იონური განტოლება.
OGE 2017 ქიმია ტიპიური ტესტის ამოცანები კოროშჩენკო
მ.: 2017. - 96გვ.
სახელმძღვანელო შეიცავს 2017 წლის მთავარი სახელმწიფო გამოცდისთვის სტანდარტული ტესტის ამოცანების 10 ვარიანტს. სახელმძღვანელოს მიზანია 2017 წელს ქიმიაში მე-9 კლასის გამოცდისთვის მომზადების მოსწავლეთა პრაქტიკული უნარ-ჩვევების გამომუშავება. კრებული შეიცავს პასუხებს ტესტის ყველა ვარიანტზე და გთავაზობთ ერთ-ერთი ვარიანტის ყველა ამოცანის დეტალურ ანალიზს. სახელმძღვანელო განკუთვნილია მასწავლებლებისა და მეთოდოლოგებისთვის, რომლებიც იყენებენ ტესტებს სტუდენტების 2017 წლის მთავარი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებლად, ის ასევე შეიძლება გამოიყენონ სტუდენტებმა თვითსწავლისთვის და თვითკონტროლისთვის.
ფორმატი: pdf
Ზომა: 1.5 მბ
უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google
შინაარსი
წინასიტყვაობა 5
ინფორმაცია ქიმიაში OGE-ს ჩასატარებლად ორი საგამოცდო მოდელის შესახებ 8
საოპერაციო ინსტრუქციები (მოდელი 1) 9
ქიმიის საგამოცდო შეფასების სისტემა
ნაწილი 1 10
ნაწილი 2 10
საგამოცდო სამუშაო ვარიანტები
ვარიანტი 1
ნაწილი 1 18
ნაწილი 2 22
ვარიანტი 2
ნაწილი 1 23
ნაწილი 2 27
ვარიანტი 3
Ნაწილი 1 ; 28
ნაწილი 2 32
ვარიანტი 4
ნაწილი 1 33
ნაწილი 2 37
ვარიანტი 5
ნაწილი 1 38
ნაწილი 2 42
სამუშაო ინსტრუქციები (მოდელი 2) 43
დავალების შესრულების ინსტრუქცია 23 44
ვარიანტი 6
ნაწილი 1 46
ნაწილი 2 50
ვარიანტი 7
ნაწილი 1 51
ნაწილი 2 55
ვარიანტი 8
ნაწილი 1 56
ნაწილი 2 60
ვარიანტი 9
ნაწილი 1 62
ნაწილი 2 66
ვარიანტი 10
ნაწილი 1 67
ნაწილი 2 71
3 ვარიანტის ამოცანების ამოხსნა
ნაწილი 1 72
ნაწილი 2 83
პასუხები და გადაწყვეტილებები
ნაწილი 1 85
ნაწილი 2 86
პასუხები 2 ნაწილის ამოცანებზე 88
საბაზო ზოგად განათლებას სრულდება კურსდამთავრებულთა საბაზისო სახელმწიფო გამოცდა, რომლის დროსაც მოწმდება მათი ცოდნის შესაბამისობა სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის მოთხოვნებთან.
ზოგადსაგანმანათლებლო ორგანიზაციების მე-9 კლასის კურსდამთავრებულთა გამოცდა ტესტირების სახით ტარდება.
ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალურ კომპონენტში მითითებული მოთხოვნები ქიმიის კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის შესახებ, არის საფუძველი OGE-სთვის საკონტროლო საზომი მასალების შემუშავებისთვის.
ამ მოთხოვნების მიხედვით, ასიმილაციისათვის სავალდებულოა ცოდნის გარკვეული სისტემა არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების, მათი შემადგენლობის, თვისებებისა და გამოყენების შესახებ. ცოდნის ეს სისტემა, რომელიც ეფუძნება პერიოდულ კანონს და ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემას D.I. მენდელეევი არის ქიმიის ყველა ზოგადსაგანმანათლებლო პროგრამის უცვლელი ბირთვი. შემოთავაზებულ საგამოცდო სამუშაოში სწორედ ეს შინაარსი იყო საფუძველი საკონტროლო საზომი მასალების შემუშავებისთვის.
ამ სახელმძღვანელოს მიზანია მასწავლებლებისა და სტუდენტების გაცნობა საგამოცდო სამუშაოს სტრუქტურასა და შინაარსთან, რათა კურსდამთავრებულმა დამოუკიდებლად შეამოწმოს მზადყოფნა ქიმიაში გამოცდის ახალი ფორმისთვის - ტესტირების სახით.
სასწავლო ტესტი OGE-სთვის მოსამზადებლად - 2017 ქიმიაში მე-9 კლასში
Მიერ მომზადებული:
ტრიბუნსკაია ელენა ჟანოვნა,
ქიმიის მასწავლებელი MAOU №7 საშუალო სკოლა
ბალაკოვო, სარატოვის ოლქი
სამიზნე:
1) გაიმეორეთ შესწავლილი მასალა
2) გააცნობს სტუდენტებს საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურას
3) დაეხმარეთ სტუდენტებს მომზადებაში OGE-სთვის.
სამუშაო ინსტრუქციები
სამუშაოს დასასრულებლად მოცემულია 2 საათი (120 წუთი). ნამუშევარი შედგება 2 ნაწილისაგან, მათ შორის 22 დავალება. ნაწილი 1 შეიცავს 19 მოკლე პასუხის დავალებას, ნაწილი 2 შეიცავს 3 გრძელ პასუხის დავალებას.
1-15 დავალებების პასუხები იწერება ერთი ციფრის სახით, რომელიც შეესაბამება სწორი პასუხის რაოდენობას.
16-19 დავალებების პასუხები იწერება რიცხვების მიმდევრობით.
20-22 ამოცანებს უნდა მიეცეს სრული დეტალური პასუხი, მათ შორის აუცილებელი რეაქციის განტოლებები და ამოცანის ამოხსნა.
სამუშაოს შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი, მარილების, მჟავების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილი, ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია და არაპროგრამირებადი კალკულატორი.
გამოყენებული სახელმძღვანელოები და ინტერნეტ რესურსები
:
O.S გაბრიელიანი "ქიმია 9 კლასი". მ., ბუსტარდი. 2013 წელი.
ო. 2013 წელი.
გახსენით დავალებათა ბანკი ქიმიაში OGE
Ნაწილი 1
1. სამი ელექტრონული ფენა და ერთი ელექტრონი გარე ელექტრონულ ფენაში შეესაბამება ატომს:
1) ქლორი; 3) ნატრიუმი;
2) ლითიუმი; 4) წყალბადი.
პასუხი:
2. რომელ სერიაშია გაძლიერებული შესაბამისი მარტივი ნივთიერებების მეტალის თვისებები:
1) ბერილიუმი - მაგნიუმი - კალციუმი;
2) ფტორი - ბრომი - ქლორი;
3) გოგირდი - ჟანგბადი - სელენი;
4) ნახშირბადი - ტყვია - სილიციუმი.
პასუხი:
3. კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული ბმების მქონე ნაერთები შესაბამისად
1) RbClდაკლ 2 3) ო 3 დაჰ 2 ს
2) HBrდან 2 4) NH 3 დაჰ 2 ო
პასუხი:
4 .ნაერთში ჟანგვის მდგომარეობა +5 ფოსფორის გამოფენა
1) პ 2 ო 3 3) ნა 3 პ
2) PH 3 4) მგ (H 2 PO 4 ) 2
პასუხი:
5. ნივთიერებები, რომელთა ფორმულებია -BeOდაBaO, შესაბამისად არიან:
1) ძირითადი ოქსიდი და მჟავა ოქსიდი
2) ამფოტერული ოქსიდი და ძირითადი ოქსიდი
3) მჟავა ოქსიდი და ძირითადი ოქსიდი
4) ძირითადი ოქსიდი და ამფოტერული ოქსიდი
პასუხი:
6. რეაქცია, რომლის განტოლებაა 2რბ+2 ჰ 2 ო=2 RbOH+ ჰ 2 ეხება რეაქციებს:
1) ჩანაცვლება, ეგზოთერმული;
2) დაშლა, ეგზოთერმული;
3) შეერთება, ენდოთერმული;
4) გაცვლითი, ენდოთერმული.
პასუხი:
7 . იონებიᲘᲡᲔ 3 2- წყალხსნარში დისოციაციის დროს წარმოიქმნება:
1) კალიუმის სულფიდი; 3) კალიუმის სულფატი;
2) გოგირდის მჟავა; 4) კალიუმის სულფიტი.
პასუხი:
8. გაზი გამოიყოფა ურთიერთქმედებისას:
1) თუთიის ჰიდროქსიდი და მარილმჟავა; 3) სპილენძის ჰიდროქსიდი (II) და აზოტის მჟავა;
2) სპილენძის სულფიდი და მარილმჟავა 4) კალიუმის ოქსიდი და აზოტის მჟავა.
პასუხი:
9. კალციუმი ურთიერთქმედებს თითოეულ ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულები ჩამოთვლილია ჯგუფში:
1) რომ, ო 2 HCl; 3) ო 2 , ჰ 2 ო, ნ 2 ;
2) Cu, O 2 , ნ 2; 4) H 2 ორომოჰ, ს.
პასუხი:
10 ბერილიუმის ოქსიდი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:
1) ნადაჰ 2 ო 3) HClდაო 2
2) ჰ 2 ოდაHNO 3 4) KOHდაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4
პასუხი:
11 . აზოტის მჟავას ხსნარი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:
1) აგდაRbOH;
2) ნ 2 ოდაCO 2 ;
3) NiOდაHCI;
4) Ba(NO 3 ) 2 დაNH 3 .
პასუხი:
12. ნივთიერებებს შორის: ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის სულფიდი, ნატრიუმის სულფატი - სპილენძის ნიტრატთან რეაქციაში (II) შეიყვანეთ(ები)
1) ორი ნივთიერება; 3) ერთი ნივთიერება;
2) სამი ნივთიერება; 4) არანაირი ნივთიერება.
პასუხი:
13. სწორია თუ არა შემდეგი განცხადებები?
ა. შეგიძლიათ წყლისგან ალკოჰოლის გამოყოფა დასახლებით.
ბ. მარილისა და ცარცის წყალხსნარი შეიძლება გამოვყოთ ფილტრაციით
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი; 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია;
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი; 4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია.
პასუხი:
14. ამიაკი არის ჟანგვის აგენტი, რომლის რეაქციის სქემაში:
1) ნ 2 +H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +ო 2 → N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
პასუხი:
15 . რომელ დიაგრამაზე ელემენტების მასური ფრაქციების განაწილება შეესაბამება ამონიუმის ფოსფატის თვისებრივ შემადგენლობას?
1) 3)
2) 4)
პასუხი:
Მე -2 ნაწილი
16. ქიმიურ ელემენტებს შორისკლ - ს- რ
1) მცირდება ატომების ბირთვების მუხტები;
2) იზრდება მათი ოქსიდების მჟავე თვისებები;
3) მცირდება ჟანგვის ყველაზე დაბალი ხარისხი;
4) ატომების რადიუსი მცირდება;
5) გაძლიერებულია არალითონური თვისებები.
პასუხი:
17. ნახშირწყალბადისთვის C 2 ჰ 6 დამახასიათებელი:
1) ჩანაცვლების რეაქცია;
2) დეჰიდროგენაციის რეაქცია;
3) ბრომიანი წყლის გაუფერულება;
4) იზომერიზაციის რეაქცია;
5) რეაქცია წყალთან.
პასუხი:18. შეადარეთ ორი ნივთიერება რეაგენტს, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ ნივთიერებების გასარჩევად
ნივთიერებები: რეაგენტი:
მაგრამ)NaIდაNaClO 3 1) დაახ( ოჰ) 2
ბ) HFდარბ 2 ᲘᲡᲔ 4 2) AgNO 3
AT) CO 2 დაCaC 2 3) ფენოლფთალეინი
4) Ba(NO 3 ) 2
პასუხი:
19. დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებების სახელსა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება.
რეაგენტების დასახელება
ნივთიერებები:
ა) თუთიის ოქსიდი 1)კ 2 ო, ნა
ბ) ნახშირორჟანგი 2)ᲘᲡᲔ 2 , ჰ 2 ო
ბ) გოგირდის მჟავა 3)დაახ( ოჰ) 2 , ჰ 2 ო
4) HBr, დაახ( ოჰ) 2
პასუხი:
Მე -2 ნაწილი
20. ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაც
ჰ 2 ო 2 + NH 3 → ნ 2 + ჰ 2 ო
განსაზღვრეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება.
21. ნახშირორჟანგი გადიოდა კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. წარმოიქმნა 648 გ კალციუმის ბიკარბონატი 1%-იანი მასური წილით. გამოთვალეთ მოქცეული გაზის მოცულობა
22. მოცემული ნივთიერებები: Ve,NaNO 3 , KOH, ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 , ნა 2 ᲘᲡᲔ 4 , MgO. მხოლოდ ამ სიიდან წყლისა და საჭირო ნივთიერებების გამოყენებით მიიღეთ ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ორ ეტაპად. აღწერეთ მიმდინარე რეაქციების ნიშნები. იონგაცვლის რეაქციისთვის დაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება.
ქიმიის ტესტის შეფასების სისტემა
თითოეული დავალების სწორად შესრულებანაწილი 1 სირთულის საბაზისო დონე (1–15) ფასდება 1 ქულით.
თითოეული დავალების სწორად შესრულებანაწილი 1 სირთულის მოწინავე დონე (16–19) ფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით. მე-16 და მე-17 დავალებები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ თითოეულ მათგანში სწორად არის შერჩეული ორი პასუხი. არასრული პასუხისთვის - ორი პასუხიდან ერთი სწორად არის დასახელებული ან სამი პასუხი, რომელთაგან ორი სწორია - 1 ქულა. დანარჩენი პასუხები ითვლება არასწორად და ფასდება 0 ქულით.
მე-18 და მე-19 ამოცანები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ სამი მატჩი სწორად არის დადგენილი. ნაწილობრივ სწორია პასუხი, რომელშიც დადგენილია სამი მატჩიდან ორი; ღირს 1 ქულა. დარჩენილი ვარიანტები განიხილება არასწორ პასუხად და ფასდება 0 ქულით.
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
20. ელექტრონული ბალანსის მეთოდით დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაა:
ჰ 2 ო 2 + NH 3 → ნ 2 + ჰ 2 ო
მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
ელემენტები პასუხი1. შედგენილი ელექტრონული ბალანსი.
3 │2О -1 + 2ē → 2O -2
1 │2 ნ -3 - 6ē →ნ 2 0
2. კოეფიციენტები მოთავსებულია რეაქციის განტოლებაში:
3 ჰ 2 ო 2 + 2 NH 3 → ნ 2 + 6 ჰ 2 ო
3. მითითებულია, რომ შემცირების საშუალებაან -3 და ჟანგვის აგენტია O -1
შეფასების კრიტერიუმები
ქულები
პასუხი შეიცავს შეცდომას მხოლოდ ერთ ელემენტში
პასუხში ორი შეცდომაა.
მაქსიმალური ქულა
21. ნახშირორჟანგი გადიოდა კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. წარმოიქმნა 648 გ კალციუმის ბიკარბონატი 1%-იანი მასური წილით. გამოთვალეთ მოქცეული გაზის მოცულობა
საპასუხო ელემენტები(დაშვებულია პასუხის სხვა ფორმულირებები, რომლებიც არ ამახინჯებს მის მნიშვნელობას)
1) რეაქციის განტოლება 2CO 2 + დაახ( ოჰ) 2 = დაახ( HCO 3)2
2) გამოითვალა რეაქციის შედეგად მიღებული კალიუმის ბიკარბონატის ნივთიერების მასა და რაოდენობა:
მსუფთა.(დაახ( HCO 3)2 ) = მრ-რა (დაახ(HCO 3)2 ) * ვ (დაახ(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48გრ.
მ(დაახ(HCO 3)2 )=164გ/მოლ
ნ(დაახ(HCO 3)2 )= 6,48 გ/ 164 გ/მოლი= 0,04 მოლი
3) გამოთვალეთ მოცულობაCO 2
ნ(CO 2 )=2 ნ(დაახ(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 მოლი
V(CO 2 )=n * ვ მ = 0,08 * 22,4 = 1.8ლ.
შეფასების კრიტერიუმები
ქულები
პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა დასახელებულ ელემენტს
3
ზემოთ დასახელებული ელემენტებიდან 2 სწორად არის დაწერილი
2
ზემოაღნიშნულიდან 1 ელემენტი სწორად არის დაწერილი (1-ლი ან მე-2)
1
პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი
0
მაქსიმალური ქულა
3
22. მოცემულია ნივთიერებები: ვე, NaNO 3 , KOH, ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 , ნა 2 ᲘᲡᲔ 4 , MgO.მხოლოდ ამ სიიდან წყლისა და საჭირო ნივთიერებების გამოყენებით მიიღეთ ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ორ ეტაპად. აღწერეთ მიმდინარე რეაქციების ნიშნები. იონგაცვლის რეაქციისთვის დაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება.
საპასუხო ელემენტები(დაშვებულია პასუხის სხვა ფორმულირებები, რომლებიც არ ამახინჯებს მის მნიშვნელობას)
1) შედგენილია გარდაქმნების ჯაჭვი:
ვე ვეᲘᲡᲔ 4 ვე(ოჰ) 2
ორი რეაქციის განტოლება შედგება:
2) ვე+H 2 ᲘᲡᲔ 4 = ვეᲘᲡᲔ 4 +H 2
3) ვეᲘᲡᲔ 4 + 2KOH = ვე(OH) 2 ↓+ კ 2 ᲘᲡᲔ 4
4) რეაქციების ნიშნები აღწერილია:
პირველი რეაქციისთვის: თუთია იხსნება, გამოიყოფა უფერო აირი;
მეორე რეაქციისთვის: თეთრი ნალექის ნალექი.
5) შედგენილია მეორე რეაქციის შემოკლებული იონური განტოლება:
ვე 2 + + 2 ოჰ - = ვე(OH) 2 ↓
შეფასების კრიტერიუმები
ქულები
პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა დასახელებულ ელემენტს
5
პასუხის ოთხი ელემენტი სწორად არის დაწერილი
4
პასუხის სამი ელემენტი სწორად არის დაწერილი
3
სწორად არის დაწერილი პასუხის ორი ელემენტი
2
პასუხის ერთი ელემენტი სწორად არის დაწერილი
1
პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი
0
მაქსიმალური ქულა
5
