ქიმიური მოვლენები ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ქიმიური მოვლენები ჩვენს შიგნით და ჩვენს ირგვლივ ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები ქიმიაში

რეფერატის საკვანძო სიტყვები: ფიზიკური მოვლენები, ქიმიური მოვლენები, ქიმიური რეაქციები, ქიმიური რეაქციების ნიშნები, ფიზიკური და ქიმიური მოვლენების მნიშვნელობა.

ფიზიკური მოვლენები- ეს არის ფენომენები, რომლებშიც ჩვეულებრივ იცვლება მხოლოდ ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობა. ფიზიკური ფენომენის მაგალითებია შუშის დნობა და წყლის აორთქლება ან გაყინვა.

ქიმიური მოვლენები- ეს არის ფენომენები, რის შედეგადაც მოცემული ნივთიერებებისგან წარმოიქმნება სხვა ნივთიერებები. ქიმიურ ფენომენებში საწყისი ნივთიერებები გარდაიქმნება სხვა ნივთიერებებად, რომლებსაც აქვთ განსხვავებული თვისებები. ქიმიური ფენომენების მაგალითებია საწვავის წვა, ორგანული ნივთიერებების გახრწნა, რკინის ჟანგი და რძის მჟავიანობა.

ქიმიურ მოვლენებსაც უწოდებენ ქიმიური რეაქციები.

ქიმიური რეაქციების წარმოშობის პირობები

ის ფაქტი, რომ ქიმიური რეაქციების დროს ზოგიერთი ნივთიერება სხვაში გარდაიქმნება, შეიძლება ვიმსჯელოთ გარე ნიშნები: სითბოს (ზოგჯერ სინათლის) გამოყოფა, ფერის შეცვლა, სუნის გამოჩენა, ნალექის წარმოქმნა, გაზის გამოყოფა.

მრავალი ქიმიური რეაქციის დასაწყებად, აუცილებელია მათი შეყვანა რეაქტიული ნივთიერებების მჭიდრო კონტაქტი . ამისათვის მათ აწურებენ და ურევენ; რეაქტიული ნივთიერებების კონტაქტის არეალი იზრდება. ნივთიერებების საუკეთესო დამსხვრევა ხდება მაშინ, როდესაც ისინი იხსნება, ამიტომ მრავალი რეაქცია ტარდება ხსნარებში.

ნივთიერებების დაფქვა და შერევა ქიმიური რეაქციის წარმოშობის მხოლოდ ერთ-ერთი პირობაა. Მაგალითად. როდესაც ნახერხი ნორმალურ ტემპერატურაზე შედის ჰაერთან კონტაქტში, ნახერხი არ აალდება. ქიმიური რეაქციის დასაწყებად, ხშირ შემთხვევაში აუცილებელია ნივთიერებების გაცხელება გარკვეულ ტემპერატურაზე.

აუცილებელია განვასხვავოთ ცნებები "შემთხვევის პირობები" და "ქიმიური რეაქციების ნაკადის პირობები" . ასე რომ, მაგალითად, წვის დასაწყებად, გათბობა საჭიროა მხოლოდ დასაწყისში, შემდეგ კი რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს და სინათლის გამოყოფით და შემდგომი გათბობა არ არის საჭირო. წყლის დაშლის შემთხვევაში კი ელექტროენერგიის შემოდინება აუცილებელია არა მხოლოდ რეაქციის დასაწყებად, არამედ მისი შემდგომი მიმდინარეობისთვის.

ქიმიური რეაქციების წარმოქმნის ყველაზე მნიშვნელოვანი პირობებია:

ნივთიერებების საფუძვლიანი დაფქვა და შერევა;
ნივთიერებების წინასწარ გათბობა გარკვეულ ტემპერატურამდე.

ფიზიკური და ქიმიური ფენომენების მნიშვნელობა

ქიმიურ რეაქციებს დიდი მნიშვნელობა აქვს. ისინი გამოიყენება ლითონების, პლასტმასის, მინერალური სასუქების, მედიკამენტების და ა.შ. დასამზადებლად და ასევე ემსახურება სხვადასხვა სახის ენერგიის წყაროს. ამრიგად, როდესაც საწვავი იწვის, სითბო გამოიყოფა, რომელიც გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში და ინდუსტრიაში.

ცოცხალ ორგანიზმებში მიმდინარე ყველა სასიცოცხლო პროცესი (სუნთქვა, საჭმლის მონელება, ფოტოსინთეზი და ა.შ.) ასევე დაკავშირებულია სხვადასხვა ქიმიურ ტრანსფორმაციასთან. მაგალითად, საკვებში შემავალი ნივთიერებების (ცილები, ცხიმები, ნახშირწყლები) ქიმიური გარდაქმნები ხდება ენერგიის გამოყოფით, რომელსაც ორგანიზმი იყენებს სასიცოცხლო პროცესების მხარდასაჭერად.

გაკვეთილის შეჯამება "ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები (ქიმიური რეაქციები)"

გარანტიას გაძლევთ, რომ არაერთხელ შეგიმჩნევიათ ისეთი რამ, როგორიც თქვენი დედის ვერცხლის ბეჭედი დროთა განმავლობაში ბნელდება. ან როგორ ჟანგდება ლურსმანი. ან როგორ იწვის ხის მორები ფერფლად. კარგი, კარგი, თუ დედაშენს ვერცხლი არ უყვარს და არასდროს ყოფილხარ სალაშქროდ, აუცილებლად გინახავს, როგორ ადუღებენ ჩაის ჩანთას ფინჯანში.

რა საერთო აქვს ყველა ამ მაგალითს? და ის ფაქტი, რომ ისინი ყველა დაკავშირებულია ქიმიურ მოვლენებთან.

ქიმიური ფენომენი ხდება მაშინ, როდესაც ზოგიერთი ნივთიერება გარდაიქმნება სხვებად: ახალ ნივთიერებებს აქვთ განსხვავებული შემადგენლობა და ახალი თვისებები. თუ თქვენც გაიხსენებთ ფიზიკას, მაშინ გახსოვდეთ, რომ ქიმიური მოვლენები ხდება მოლეკულურ და ატომურ დონეზე, მაგრამ გავლენას არ ახდენს ატომის ბირთვების შემადგენლობაზე.

ქიმიის თვალსაზრისით, ეს სხვა არაფერია, თუ არა ქიმიური რეაქცია. და თითოეული ქიმიური რეაქციისთვის, რა თქმა უნდა, შესაძლებელია დამახასიათებელი ნიშნების იდენტიფიცირება:

რეაქციის დროს შეიძლება წარმოიქმნას ნალექი;
ნივთიერების ფერი შეიძლება შეიცვალოს;
რეაქციამ შეიძლება გამოიწვიოს გაზის გამოყოფა;
სითბო შეიძლება გათავისუფლდეს ან შეიწოვება;
რეაქციას შესაძლოა ახლდეს სინათლის გათავისუფლებაც.

ასევე, დიდი ხანია დადგენილია ქიმიური რეაქციისთვის აუცილებელი პირობების ჩამონათვალი:

კონტაქტი:რეაგირებისთვის, ნივთიერებები უნდა შეეხოთ.
სახეხი:იმისათვის, რომ რეაქცია წარმატებით წარიმართოს, მასში შემავალი ნივთიერებები უნდა დაიმსხვრას რაც შეიძლება წვრილად, იდეალურად დაიშალა;
ტემპერატურა:ბევრი რეაქცია პირდაპირ დამოკიდებულია ნივთიერებების ტემპერატურაზე (ყველაზე ხშირად მათ სჭირდებათ გაცხელება, მაგრამ ზოგიერთს, პირიქით, გარკვეულ ტემპერატურამდე სჭირდება გაგრილება).

ქიმიური რეაქციის განტოლების ასოებით და რიცხვებით დაწერით, თქვენ ამით აღწერთ ქიმიური ფენომენის არსს. და მასის შენარჩუნების კანონი არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი წესი ასეთი აღწერილობების შედგენისას.

ქიმიური მოვლენები ბუნებაში

თქვენ, რა თქმა უნდა, გესმით, რომ ქიმია არ ხდება მხოლოდ საცდელ მილებში სკოლის ლაბორატორიაში. თქვენ შეგიძლიათ დააკვირდეთ ბუნებაში ყველაზე შთამბეჭდავ ქიმიურ მოვლენებს. და მათი მნიშვნელობა იმდენად დიდია, რომ დედამიწაზე სიცოცხლე არ იქნებოდა, რომ არა ზოგიერთი ბუნებრივი ქიმიური მოვლენა.

ასე რომ, პირველ რიგში, მოდით ვისაუბროთ ფოტოსინთეზი. ეს არის პროცესი, რომლითაც მცენარეები შთანთქავენ ნახშირორჟანგს ატმოსფეროდან და გამოიმუშავებენ ჟანგბადს მზის სხივების ზემოქმედებისას. ჩვენ ვსუნთქავთ ამ ჟანგბადს.

ზოგადად, ფოტოსინთეზი ხდება ორ ფაზაში და მხოლოდ ერთი მოითხოვს განათებას. მეცნიერებმა ჩაატარეს სხვადასხვა ექსპერიმენტი და დაადგინეს, რომ ფოტოსინთეზი ხდება დაბალ განათებაშიც კი. მაგრამ სინათლის რაოდენობა იზრდება, პროცესი მნიშვნელოვნად აჩქარებს. ასევე დაფიქსირდა, რომ თუ მცენარის სინათლე და ტემპერატურა ერთდროულად გაიზარდა, ფოტოსინთეზის სიჩქარე კიდევ უფრო იზრდება. ეს ხდება გარკვეულ ზღვარამდე, რის შემდეგაც განათების შემდგომი ზრდა წყვეტს ფოტოსინთეზის დაჩქარებას.

ფოტოსინთეზის პროცესი მოიცავს მზისგან გამოსხივებულ ფოტონებს და მცენარეული პიგმენტის სპეციალურ მოლეკულებს - ქლოროფილს. მცენარეთა უჯრედებში მას შეიცავს ქლოროპლასტები, რაც ფოთლებს მწვანეს ხდის.

ქიმიური თვალსაზრისით, ფოტოსინთეზის დროს ხდება გარდაქმნების ჯაჭვი, რომლის შედეგია ჟანგბადი, წყალი და ნახშირწყლები, როგორც ენერგიის რეზერვი.

თავდაპირველად ითვლებოდა, რომ ჟანგბადი წარმოიქმნა ნახშირორჟანგის დაშლის შედეგად. თუმცა კორნელიუს ვან ნიელმა მოგვიანებით გაარკვია, რომ ჟანგბადი წარმოიქმნება წყლის ფოტოლიზის შედეგად. შემდგომმა კვლევებმა დაადასტურა ეს ჰიპოთეზა.

ფოტოსინთეზის არსი შეიძლება აღწერილი იყოს შემდეგი განტოლების გამოყენებით: 6CO 2 + 12H 2 O + სინათლე = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

სუნთქვაჩვენი, მათ შორის თქვენ, – ესეც ქიმიური მოვლენაა. ჩვენ ვსუნთქავთ მცენარეების მიერ გამომუშავებულ ჟანგბადს და ამოვისუნთქავთ ნახშირორჟანგს.

მაგრამ არა მხოლოდ ნახშირორჟანგი წარმოიქმნება სუნთქვის შედეგად. ამ პროცესში მთავარი ის არის, რომ სუნთქვით გამოიყოფა დიდი რაოდენობით ენერგია და მისი მიღების ეს მეთოდი ძალიან ეფექტურია.

გარდა ამისა, სუნთქვის სხვადასხვა სტადიის შუალედური შედეგია სხვადასხვა ნაერთების დიდი რაოდენობა. და ისინი, თავის მხრივ, ემსახურება ამინომჟავების, ცილების, ვიტამინების, ცხიმებისა და ცხიმოვანი მჟავების სინთეზს.

სუნთქვის პროცესი რთული და დაყოფილია რამდენიმე ეტაპად. თითოეული მათგანი იყენებს ფერმენტების დიდ რაოდენობას, რომლებიც მოქმედებენ როგორც კატალიზატორები. სუნთქვის ქიმიური რეაქციების სქემა თითქმის იგივეა ცხოველებში, მცენარეებში და ბაქტერიებშიც კი.

ქიმიური თვალსაზრისით სუნთქვა არის ნახშირწყლების (სურვილისამებრ: ცილების, ცხიმების) დაჟანგვის პროცესი ჟანგბადის დახმარებით რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება წყალი, ნახშირორჟანგი და ენერგია, რომელსაც უჯრედები ინახავს ATP-ში: C 6 H 12 O 6; + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2.87 * 10 6 ჯ.

სხვათა შორის, ზემოთ ვთქვით, რომ ქიმიურ რეაქციებს შეიძლება ახლდეს სინათლის გამოსხივება. ეს ასევე ეხება სუნთქვას და მის თანმხლებ ქიმიურ რეაქციებს. ზოგიერთ მიკროორგანიზმს შეუძლია ანათოს (ლუმინესცია). თუმცა ეს ამცირებს სუნთქვის ენერგოეფექტურობას.

წვაასევე ხდება ჟანგბადის მონაწილეობით. შედეგად ხე (და სხვა მყარი საწვავი) იქცევა ნაცრად და ეს არის სრულიად განსხვავებული შემადგენლობისა და თვისებების მქონე ნივთიერება. გარდა ამისა, წვის პროცესი გამოყოფს დიდი რაოდენობით სითბოს და შუქს, ასევე გაზს.

რა თქმა უნდა, არა მხოლოდ მყარი ნივთიერებები იწვის, უბრალოდ უფრო მოსახერხებელი იყო მათი გამოყენება ამ შემთხვევაში მაგალითის მოსაყვანად.

ქიმიური თვალსაზრისით, წვა არის ჟანგვის რეაქცია, რომელიც ხდება ძალიან მაღალი სიჩქარით. და ძალიან, ძალიან მაღალი რეაქციის სიჩქარით, აფეთქება შეიძლება მოხდეს.

სქემატურად რეაქცია შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად: ნივთიერება + O 2 → ოქსიდები + ენერგია.

ჩვენ მას ბუნებრივ ქიმიურ მოვლენად მივიჩნევთ დამპალი.

არსებითად, ეს არის იგივე პროცესი, როგორც წვა, მხოლოდ ის მიმდინარეობს ბევრად უფრო ნელა. გაფუჭება არის რთული აზოტის შემცველი ნივთიერებების ურთიერთქმედება ჟანგბადთან მიკროორგანიზმების მონაწილეობით. ტენიანობის არსებობა ერთ-ერთი ფაქტორია, რომელიც ხელს უწყობს გაფუჭების წარმოქმნას.

ქიმიური რეაქციების შედეგად ცილისგან წარმოიქმნება ამიაკი, აქროლადი ცხიმოვანი მჟავები, ნახშირორჟანგი, ჰიდროქსი მჟავები, ალკოჰოლები, ამინები, სკატოლი, ინდოლი, წყალბადის სულფიდი და მერკაპტანები. დაშლის შედეგად წარმოქმნილი აზოტის შემცველი ზოგიერთი ნაერთი შხამიანია.

თუ კვლავ მივმართავთ ქიმიური რეაქციის ნიშნების ჩვენს ჩამონათვალს, ამ შემთხვევაში ბევრ მათგანს ვიპოვით. კერძოდ, არსებობს საწყისი მასალა, რეაგენტი და რეაქციის პროდუქტები. დამახასიათებელ ნიშნებს შორის აღვნიშნავთ სითბოს, გაზების (ძლიერი სუნის) გამოყოფას და ფერის შეცვლას.

ბუნებაში ნივთიერებების ციკლისთვის დაშლა ძალიან მნიშვნელოვანია: ის საშუალებას აძლევს მკვდარი ორგანიზმების ცილებს გადამუშავდეს მცენარეების მიერ შესათვისებლად შესაფერის ნაერთებად. და წრე ისევ იწყება.

დარწმუნებული ვარ, თქვენ შეამჩნიეთ, რა ადვილია სუნთქვა ზაფხულში ჭექა-ქუხილის შემდეგ. და ჰაერიც განსაკუთრებით სუფთა ხდება და დამახასიათებელ სუნს იძენს. ყოველ ჯერზე ზაფხულის ჭექა-ქუხილის შემდეგ, შეგიძლიათ დააკვირდეთ ბუნებაში გავრცელებული სხვა ქიმიურ ფენომენს - ოზონის ფორმირება.

ოზონი (O3) მისი სუფთა სახით არის ლურჯი გაზი. ბუნებაში ოზონის ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია ატმოსფეროს ზედა ფენებშია. იქ ის მოქმედებს როგორც ფარი ჩვენი პლანეტისთვის. რომელიც იცავს მას კოსმოსური მზის გამოსხივებისგან და ხელს უშლის დედამიწის გაციებას, ვინაიდან ის ასევე შთანთქავს მის ინფრაწითელ გამოსხივებას.

ბუნებაში, ოზონი ძირითადად წარმოიქმნება მზის ულტრაიისფერი სხივებით ჰაერის დასხივების გამო (3O 2 + UV შუქი → 2O 3). ასევე ჭექა-ქუხილის დროს ელვის ელექტრული გამონადენის დროს.

ჭექა-ქუხილის დროს, ელვის გავლენის ქვეშ, ჟანგბადის ზოგიერთი მოლეკულა იშლება ატომებად, მოლეკულური და ატომური ჟანგბადი ერთიანდება და წარმოიქმნება O 3.

ამიტომ ჭექა-ქუხილის შემდეგ თავს განსაკუთრებით სუფთად ვგრძნობთ, უფრო ადვილად ვსუნთქავთ, ჰაერი უფრო გამჭვირვალე გვეჩვენება. ფაქტია, რომ ოზონი ჟანგბადზე ბევრად უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტია. და მცირე კონცენტრაციებში (როგორც ჭექა-ქუხილის შემდეგ) უსაფრთხოა. და ის სასარგებლოც კია, რადგან ჰაერში მავნე ნივთიერებებს ანადგურებს. არსებითად ახდენს დეზინფექციას.

თუმცა, დიდი დოზებით, ოზონი ძალიან საშიშია ადამიანებისთვის, ცხოველებისთვის და მცენარეებისთვისაც კი.

სხვათა შორის, ლაბორატორიაში მიღებული ოზონის სადეზინფექციო თვისებები ფართოდ გამოიყენება წყლის ოზონირებისთვის, პროდუქტების გაფუჭებისგან დასაცავად, მედიცინასა და კოსმეტოლოგიაში.

რა თქმა უნდა, ეს არ არის ბუნებაში არსებული საოცარი ქიმიური ფენომენების სრული სია, რომლებიც პლანეტაზე ცხოვრებას ასე მრავალფეროვან და ლამაზს ხდის. თქვენ შეგიძლიათ გაიგოთ მეტი მათ შესახებ, თუ ყურადღებით დააკვირდებით გარშემო და ყურები ღია გაქვთ. ირგვლივ უამრავი საოცარი ფენომენია, რომელიც მხოლოდ თქვენ გელოდებათ მათით დაინტერესებას.

ქიმიური მოვლენები ყოველდღიურ ცხოვრებაში

მათ შორისაა ის, რაც შეიძლება შეინიშნოს თანამედროვე ადამიანის ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ზოგიერთი მათგანი ძალიან მარტივი და აშკარაა, ნებისმიერს შეუძლია დააკვირდეს მათ სამზარეულოში: მაგალითად, ჩაის მომზადება. ადუღებული წყლით გახურებული ჩაის ფოთლები თავის თვისებებს იცვლის და შედეგად იცვლება წყლის შემადგენლობა: იძენს განსხვავებულ ფერს, გემოს და თვისებებს. ანუ მიიღება ახალი ნივთიერება.

თუ იმავე ჩაის შაქარს დაამატებთ, ქიმიური რეაქცია გამოიწვევს ხსნარს, რომელსაც კვლავ ექნება ახალი მახასიათებლების ნაკრები. პირველ რიგში, ახალი, ტკბილი გემო.

მაგალითად, ძლიერი (კონცენტრირებული) ჩაის ფოთლების გამოყენებით, თქვენ შეგიძლიათ ჩაატაროთ კიდევ ერთი ექსპერიმენტი: გაასუფთავეთ ჩაი ლიმონის ნაჭერით. ლიმონის წვენში შემავალი მჟავების გამო სითხე კიდევ ერთხელ შეცვლის მის შემადგენლობას.

კიდევ რა ფენომენების დაკვირვება შეგიძლიათ ყოველდღიურ ცხოვრებაში? მაგალითად, ქიმიური მოვლენები მოიცავს პროცესს საწვავის წვა ძრავში.

გამარტივებისთვის, ძრავში საწვავის წვის რეაქცია შეიძლება აღწერილი იყოს შემდეგნაირად: ჟანგბადი + საწვავი = წყალი + ნახშირორჟანგი.

ზოგადად, შიდა წვის ძრავის პალატაში ხდება რამდენიმე რეაქცია, რომელიც მოიცავს საწვავს (ნახშირწყალბადებს), ჰაერს და აალების ნაპერწკალს. უფრო ზუსტად, არა მხოლოდ საწვავი - ნახშირწყალბადების, ჟანგბადის, აზოტის საწვავი-ჰაერის ნარევი. აალებამდე ნარევი შეკუმშულია და თბება.

ნარევის წვა ხდება წამის მეასედში, რაც საბოლოოდ წყვეტს კავშირს წყალბადისა და ნახშირბადის ატომებს შორის. ეს ათავისუფლებს დიდი რაოდენობით ენერგიას, რომელიც ამოძრავებს დგუშის, რომელიც შემდეგ მოძრაობს ამწე ლილვს.

შემდგომში წყალბადის და ნახშირბადის ატომები ერწყმის ჟანგბადის ატომებს და წარმოქმნიან წყალს და ნახშირორჟანგს.

იდეალურ შემთხვევაში, საწვავის სრული წვის რეაქცია ასე უნდა გამოიყურებოდეს: C n H 2n+2 + (1.5ნ+0,5) ო 2 = nCO 2 + (ნ+1) ჰ 2 ო. სინამდვილეში, შიდა წვის ძრავები არც თუ ისე ეფექტურია. დავუშვათ, რომ თუ რეაქციის დროს ჟანგბადის უმნიშვნელო ნაკლებობაა, რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება CO. და ჟანგბადის უფრო დიდი ნაკლებობით წარმოიქმნება ჭვარტლი (C).

ლითონებზე დაფის წარმოქმნადაჟანგვის შედეგად (რკინაზე ჟანგი, სპილენძზე ლაქი, ვერცხლის გამუქება) - ასევე საყოფაცხოვრებო ქიმიური ფენომენების კატეგორიიდან.

მაგალითად ავიღოთ რკინა. ჟანგი (დაჟანგვა) ჩნდება ტენიანობის გავლენის ქვეშ (ჰაერის ტენიანობა, წყალთან პირდაპირი კონტაქტი). ამ პროცესის შედეგია რკინის ჰიდროქსიდი Fe 2 O 3 (უფრო ზუსტად, Fe 2 O 3 * H 2 O). თქვენ შეგიძლიათ იხილოთ იგი, როგორც ფხვიერი, უხეში, ნარინჯისფერი ან წითელ-ყავისფერი საფარი ლითონის პროდუქტების ზედაპირზე.

კიდევ ერთი მაგალითია მწვანე საფარი (პატინა) სპილენძისა და ბრინჯაოს პროდუქტების ზედაპირზე. იგი წარმოიქმნება დროთა განმავლობაში ატმოსფერული ჟანგბადის და ტენიანობის გავლენის ქვეშ: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ან CuCO 3 * Cu(OH) 2). მიღებული ძირითადი სპილენძის კარბონატი ბუნებაშიც გვხვდება - მინერალური მალაქიტის სახით.

და ლითონის ნელი ჟანგვის რეაქციის კიდევ ერთი მაგალითი ყოველდღიურ პირობებში არის ვერცხლის სულფიდის Ag 2 S მუქი საფარის წარმოქმნა ვერცხლის პროდუქტების ზედაპირზე: სამკაულები, დანაჩანგალი და ა.შ.

მის წარმოქმნაზე „პასუხისმგებლობა“ ეკისრება გოგირდის ნაწილაკებს, რომლებიც წყალბადის სულფიდის სახით იმყოფება ჰაერში, რომელსაც ჩვენ ვსუნთქავთ. ვერცხლი ასევე შეიძლება გამუქდეს გოგირდის შემცველ საკვებ პროდუქტებთან (მაგალითად, კვერცხებთან) შეხებისას. რეაქცია ასე გამოიყურება: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

მოდით დავბრუნდეთ სამზარეულოში. აქ არის კიდევ რამდენიმე საინტერესო ქიმიური ფენომენი გასათვალისწინებელი: ქერცლის ფორმირება ქვაბშიერთ - ერთი მათგანი.

საყოფაცხოვრებო პირობებში არ არის ქიმიურად სუფთა წყალი და მასში ყოველთვის იხსნება სხვა ნივთიერებები სხვადასხვა კონცენტრაციით. თუ წყალი გაჯერებულია კალციუმის და მაგნიუმის მარილებით (ბიკარბონატები), მას უწოდებენ მძიმე. რაც უფრო მაღალია მარილის კონცენტრაცია, მით უფრო რთულია წყალი.

როდესაც ასეთი წყალი თბება, ეს მარილები იშლება ნახშირორჟანგად და უხსნად ნალექად (CaCO 3 დამგCO 3). თქვენ შეგიძლიათ დააკვირდეთ ამ მყარ ნალექებს ქვაბში ჩახედვით (და ასევე სარეცხი მანქანების, ჭურჭლის სარეცხი მანქანების და უთოების გამათბობელ ელემენტებს).

კალციუმის და მაგნიუმის გარდა (რომლებიც ქმნიან კარბონატულ სკალს), რკინა ასევე ხშირად გვხვდება წყალში. ჰიდროლიზისა და დაჟანგვის ქიმიური რეაქციების დროს მისგან წარმოიქმნება ჰიდროქსიდები.

სხვათა შორის, როდესაც თქვენ აპირებთ ქერცლის მოცილებას ქვაბში, შეგიძლიათ ნახოთ გასართობი ქიმიის კიდევ ერთი მაგალითი ყოველდღიურ ცხოვრებაში: ჩვეულებრივი სუფრის ძმარი და ლიმონის მჟავა კარგად ასუფთავებენ ნალექებს. ქვაბს ძმრის/ლიმონმჟავას და წყლის ხსნარით ადუღებენ, რის შემდეგაც ქერცლი ქრება.

და სხვა ქიმიური ფენომენის გარეშე არ იქნებოდა გემრიელი დედის ღვეზელები და ფუნთუშები: ჩვენ ვსაუბრობთ ჩაქრობა სოდა ძმრით.

როდესაც დედა ჩააქვს სოდას კოვზში ძმრით, ხდება შემდეგი რეაქცია: NaHCO 3 + Cჰ 3 COOH =CH 3 კოონა + ჰ 2 ო + CO 2 . შედეგად მიღებული ნახშირორჟანგი ტოვებს ცომს - და ამით ცვლის მის სტრუქტურას, ხდის მას ფოროვან და ფხვიერს.

სხვათა შორის, შეგიძლიათ დედას უთხრათ, რომ სულაც არ არის საჭირო სოდის ჩაქრობა - ის მაინც რეაგირებს, როდესაც ცომი ღუმელში მოხვდება. რეაქცია, თუმცა, ცოტა უარესი იქნება, ვიდრე სოდის ჩაქრობისას. მაგრამ 60 გრადუსზე (ან 200-ზე უკეთესი) ტემპერატურაზე სოდა იშლება ნატრიუმის კარბონატად, წყალში და იგივე ნახშირორჟანგად. მართალია, მზა ღვეზელებისა და ფუნთუშების გემო შეიძლება უარესი იყოს.

საყოფაცხოვრებო ქიმიური ფენომენების სია არანაკლებ შთამბეჭდავია, ვიდრე ბუნებაში არსებული ასეთი ფენომენების ჩამონათვალი. მათი წყალობით გვაქვს გზები (ასფალტის დამზადება ქიმიური მოვლენაა), სახლები (აგურის სროლა), ტანსაცმლის ლამაზი ქსოვილები (კვდება). თუ დაფიქრდებით, ნათლად ირკვევა, რამდენად მრავალმხრივი და საინტერესოა ქიმიის მეცნიერება. და რამდენი სარგებელი შეიძლება მივიღოთ მისი კანონების გაგებით.

ბუნებისა და ადამიანის მიერ გამოგონილ უამრავ, ბევრ მოვლენას შორის არის განსაკუთრებული, რომლის აღწერა და ახსნა რთულია. Ესენი მოიცავს იწვის წყალი. როგორ არის ეს შესაძლებელი, შეიძლება იკითხოთ, რადგან წყალი არ იწვის, იგი გამოიყენება ცეცხლის ჩასაქრობად? როგორ შეიძლება დაწვა? აი საქმე.

წყლის წვა ქიმიური მოვლენაა, რომელშიც ჟანგბად-წყალბადის ბმები წყდება მარილებთან შერეულ წყალში რადიოტალღების გავლენით. შედეგად წარმოიქმნება ჟანგბადი და წყალბადი. და, რა თქმა უნდა, თავად წყალი კი არ იწვის, არამედ წყალბადი.

ამავდროულად, იგი აღწევს წვის ძალიან მაღალ ტემპერატურას (ერთნახევარი ათას გრადუსზე მეტი), პლუს წყალი კვლავ წარმოიქმნება რეაქციის დროს.

ეს ფენომენი დიდი ხანია აინტერესებს მეცნიერებს, რომლებიც ოცნებობენ ისწავლონ წყლის საწვავად გამოყენება. მაგალითად, მანქანებისთვის. ჯერჯერობით, ეს არის რაღაც სამეცნიერო ფანტასტიკის სფეროდან, მაგრამ ვინ იცის, რის გამოგონებას შეძლებენ მეცნიერები ძალიან მალე. ერთ-ერთი მთავარი პრობლემა ის არის, რომ როდესაც წყალი იწვის, უფრო მეტი ენერგია გამოიყოფა, ვიდრე რეაქციაზე იხარჯება.

სხვათა შორის, მსგავსი რამ შეიძლება შეინიშნოს ბუნებაში. ერთი თეორიის თანახმად, დიდი ერთი ტალღები, რომლებიც თითქოს არსაიდან ჩნდება, სინამდვილეში წყალბადის აფეთქების შედეგია. წყლის ელექტროლიზი, რომელსაც მივყავართ, ხორციელდება ელექტრული გამონადენის (ელვისებური) ზემოქმედების გამო ზღვების და ოკეანეების მარილიანი წყლის ზედაპირზე.

მაგრამ არა მხოლოდ წყალში, არამედ ხმელეთზეც შეგიძლიათ დააკვირდეთ გასაოცარ ქიმიურ მოვლენებს. ბუნებრივი გამოქვაბულის მონახულების საშუალება რომ გქონდეთ, ალბათ შეძლებდით ჭერიდან ჩამოკიდებული უცნაური, ლამაზი ბუნებრივი „ყინულის“ ნახვას - სტალაქტიტები.როგორ და რატომ ჩნდებიან ისინი, აიხსნება კიდევ ერთი საინტერესო ქიმიური ფენომენით.

ქიმიკოსი, რომელიც უყურებს სტალაქტიტს, ხედავს, რა თქმა უნდა, არა ყინულს, არამედ კალციუმის კარბონატს CaCO 3. მისი ფორმირების საფუძველია ჩამდინარე წყლები, ბუნებრივი კირქვა, ხოლო თავად სტალაქტიტი აგებულია კალციუმის კარბონატის ნალექების (დაღმავალი ზრდა) და ატომების ადჰეზიის ძალის გამო კრისტალურ გისოსში (უფრო ფართო ზრდა).

სხვათა შორის, მსგავსი წარმონაქმნები შეიძლება გაიზარდოს იატაკიდან ჭერამდე - მათ უწოდებენ სტალაგმიტები. და თუ სტალაქტიტები და სტალაგმიტები ხვდებიან და ერთად იზრდებიან მყარ სვეტებად, ისინი იღებენ სახელს სტალაგნირდება.

დასკვნა

მსოფლიოში ყოველდღიურად ბევრი საოცარი, ლამაზი, ასევე საშიში და საშიში ქიმიური მოვლენა ხდება. ადამიანებმა ისწავლეს ბევრი რამით სარგებლობა: ისინი ქმნიან სამშენებლო მასალებს, ამზადებენ საკვებს, აიძულებენ ტრანსპორტს დიდი მანძილების გავლა და მრავალი სხვა.

მრავალი ქიმიური ფენომენის გარეშე დედამიწაზე სიცოცხლის არსებობა შეუძლებელი იქნებოდა: ოზონის შრის გარეშე ადამიანები, ცხოველები, მცენარეები ვერ გადარჩებოდნენ ულტრაიისფერი სხივების გამო. მცენარეთა ფოტოსინთეზის გარეშე ცხოველებს და ადამიანებს არაფერი ექნებოდათ სუნთქვა და სუნთქვის ქიმიური რეაქციების გარეშე ეს საკითხი საერთოდ არ იქნებოდა აქტუალური.

დუღილი საშუალებას გაძლევთ მოხარშოთ საკვები, ხოლო მსგავსი ქიმიური ფენომენი, გაფუჭება, ანადგურებს ცილებს უფრო მარტივ ნაერთებად და აბრუნებს მათ ბუნებაში არსებული ნივთიერებების ციკლში.

ქიმიურ მოვლენებად ითვლება აგრეთვე სპილენძის გაცხელებისას ოქსიდის წარმოქმნა, რომელსაც თან ახლავს კაშკაშა ბზინვარება, მაგნიუმის წვა, შაქრის დნობა და ა.შ. და ისინი პოულობენ სასარგებლო გამოყენებას.

ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა წყაროს ბმული.

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

გამოქვეყნდა http://www.allbest.ru/

ზაპოროჟიეს І-ІІІ საფეხურების No90 საშუალო სკოლა

ქიმიური მოვლენები ყოველდღიურ ცხოვრებაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში

მე-7 კლასის მოსწავლე

დიმიტრი ბალუევი

შესავალი

ქიმიური რეაქცია საწვავის დაჟანგვა

ჩვენს ირგვლივ სამყარო მთელი თავისი სიმდიდრითა და მრავალფეროვნებით ცხოვრობს კანონების მიხედვით, რომელთა ახსნაც საკმაოდ მარტივია ისეთი მეცნიერებების დახმარებით, როგორიცაა ფიზიკა და ქიმია. და ისეთი რთული ორგანიზმის სასიცოცხლო აქტივობის საფუძველიც კი, როგორიც ადამიანია, სხვა არაფერია, თუ არა ქიმიური მოვლენები და პროცესები.

რა თქმა უნდა, ხშირად შეგიმჩნევიათ ისეთი რამ, როგორიც დედის ვერცხლის ბეჭედი დროთა განმავლობაში ბნელდება. ან როგორ ჟანგდება ლურსმანი. ან როგორ იწვის ხის მორები ფერფლად. მაგრამ მაშინაც კი, თუ დედას არ უყვარს ვერცხლი და თქვენ არასოდეს წახვედით ბანაკში, თქვენ ნამდვილად გინახავთ, როგორ ადუღებენ ჩაის ჩანთას ფინჯანში.

ასე რომ, ქიმიური ფენომენების ყველაზე გავრცელებული მაგალითები ცხოვრებაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში:

ჟანგიანი ფრჩხილი

საწვავის წვა

ნალექები

ყურძნის წვენის დუღილი

დამპალი ქაღალდი

სულების სინთეზი

ვერცხლის საყურის დაბნელება

ბრინჯაოზე მწვანე საფარის გამოჩენა

ქვაბებში მასშტაბის ფორმირება

სოდა ძმრით ჩაქრობა

დამპალი ხორცი

ქაღალდის წვა

გსურთ დეტალები? ელემენტარული მაგალითია ცეცხლზე დადებული ქვაბი. გარკვეული პერიოდის შემდეგ, წყალი დაიწყებს გაცხელებას და შემდეგ ადუღდება. ჩვენ მოვისმენთ დამახასიათებელ სტვენის ხმას და ქვაბის კისრიდან ორთქლის ნაკადები გამოფრინდება. საიდან გაჩნდა, რადგან თავდაპირველად კერძებში არ იყო! დიახ, მაგრამ წყალი, გარკვეულ ტემპერატურაზე, იწყებს გაზად გადაქცევას, ცვლის მის ფიზიკურ მდგომარეობას თხევადიდან აირისებურად. იმათ. იგივე წყალი დარჩა, მხოლოდ ახლა ორთქლის სახით. ეს არის ფიზიკური ფენომენი.

და ქიმიურ ფენომენებს დავინახავთ, თუ ჩაის ფოთოლს ჩავყრით მდუღარე წყალში. ჭიქაში ან სხვა კონტეინერში წყალი წითელ-ყავისფერი გახდება. მოხდება ქიმიური რეაქცია: სითბოს გავლენის ქვეშ ჩაის ფოთლები დაიწყებენ ორთქლდებას, ათავისუფლებს ფერთა პიგმენტებს და არომატულ თვისებებს, რომლებიც თან ახლავს ამ მცენარეს. მივიღებთ ახალ ნივთიერებას - სასმელს მხოლოდ მისთვის დამახასიათებელი სპეციფიკური თვისებრივი მახასიათებლებით. თუ იქ რამდენიმე კოვზ შაქარს დავამატებთ, ის გაიხსნება (ფიზიკური რეაქცია) და ჩაი გახდება ტკბილი (ქიმიური რეაქცია). ამრიგად, ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები ხშირად დაკავშირებული და ურთიერთდამოკიდებულია. მაგალითად, თუ ერთი და იგივე ჩაის პაკეტი ცივ წყალში მოათავსეთ, არანაირი რეაქცია არ მოხდება, ჩაის ფოთლები და წყალი არ ურთიერთქმედებენ და შაქარსაც არ სურს დაშლა.

ამრიგად, ქიმიური ფენომენი არის ის, როდესაც ზოგიერთი ნივთიერება გარდაიქმნება სხვებად (წყალი ჩაიდ, წყალი სიროფად, შეშა ნაცრად და ა.შ.) წინააღმდეგ შემთხვევაში, ქიმიურ მოვლენას ქიმიური რეაქცია ეწოდება.

ჩვენ შეგვიძლია ვიმსჯელოთ, ხდება თუ არა ქიმიური ფენომენი გარკვეული ნიშნებითა და ცვლილებებით, რომლებიც შეინიშნება კონკრეტულ სხეულში ან ნივთიერებაში. ამრიგად, ქიმიური რეაქციების უმეტესობას თან ახლავს შემდეგი „იდენტიფიკაციის ნიშნები“:

შედეგად ან მისი წარმოქმნის დროს წარმოიქმნება ნალექი;

ნივთიერების ფერი იცვლება;

გაზები, როგორიცაა ნახშირბადის მონოქსიდი, შეიძლება გამოთავისუფლდეს წვის დროს;

სითბო შეიწოვება ან, პირიქით, გამოიყოფა;

შესაძლებელია სინათლის გამოყოფა.

ქიმიური ფენომენების დასაკვირვებლად, ე.ი. ხდება რეაქციები, საჭიროა გარკვეული პირობები:

რეაქტიული ნივთიერებები უნდა მოვიდეს კონტაქტში, იყოს ერთმანეთთან შეხება (ანუ იგივე ჩაის ფურცლები უნდა ჩაასხათ ფინჯანში მდუღარე წყალში);

უმჯობესია ნივთიერებები დაფქვათ, მაშინ რეაქცია უფრო სწრაფად გაგრძელდება, ურთიერთქმედება უფრო ადრე მოხდება (გრანულირებული შაქარი უფრო მეტად იხსნება და დნება ცხელ წყალში, ვიდრე ერთიანად);

იმისთვის, რომ მრავალი რეაქცია მოხდეს, აუცილებელია შეცვალოს მოძრავი კომპონენტების ტემპერატურული რეჟიმი, გაგრილება ან გაცხელება გარკვეულ ტემპერატურამდე.

თქვენ შეგიძლიათ ექსპერიმენტულად დააკვირდეთ ქიმიურ მოვლენას. მაგრამ თქვენ შეგიძლიათ აღწეროთ იგი ქაღალდზე ქიმიური განტოლების გამოყენებით (ქიმიური რეაქციის განტოლება).

ამ პირობებიდან ზოგიერთი ასევე მოქმედებს ფიზიკური ფენომენების წარმოქმნაზე, მაგალითად, ტემპერატურის ცვლილება ან ობიექტებისა და სხეულების ერთმანეთთან უშუალო კონტაქტი. მაგალითად, თუ ფრჩხილის თავს საკმარისად ძლიერად დაარტყით ჩაქუჩით, ის შეიძლება დეფორმირებული გახდეს და დაკარგოს ნორმალური ფორმა. მაგრამ ის დარჩება ფრჩხილის თავში. ან, როდესაც ჩართავთ ელექტრო ნათურას, მასში არსებული ვოლფრამის ძაფი დაიწყებს გაცხელებას და ანათებს. თუმცა, ნივთიერება, საიდანაც ძაფი მზადდება, იგივე ვოლფრამი დარჩება.

მაგრამ მოდით შევხედოთ კიდევ რამდენიმე მაგალითს. ყოველივე ამის შემდეგ, ჩვენ ყველას გვესმის, რომ ქიმია ხდება არა მხოლოდ საცდელ მილებში სკოლის ლაბორატორიაში.

1. ქიმიური მოვლენები ყოველდღიურ ცხოვრებაში

მათ შორისაა ის, რაც შეიძლება შეინიშნოს თანამედროვე ადამიანის ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ზოგიერთი მათგანი ძალიან მარტივი და აშკარაა, როგორც ჩაის ხარშვის მაგალითი.

კიდევ რა ფენომენების დაკვირვება შეგიძლიათ ყოველდღიურ ცხოვრებაში? მაგალითად, ძრავში საწვავის წვის პროცესი ქიმიური მოვლენაა.

ნარევის წვა ხდება წამის მეასედში, რაც საბოლოოდ წყვეტს კავშირს წყალბადისა და ნახშირბადის ატომებს შორის. ეს ათავისუფლებს დიდი რაოდენობით ენერგიას, რომელიც მოძრაობს დგუში, რომელიც შემდეგ მოძრაობს ამწე ლილვს.

იდეალურ შემთხვევაში, საწვავის სრული წვის რეაქცია ასე უნდა გამოიყურებოდეს: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. სინამდვილეში, შიდა წვის ძრავები არც თუ ისე ეფექტურია. დავუშვათ, რომ თუ რეაქციის დროს ჟანგბადის უმნიშვნელო ნაკლებობაა, რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება CO. და ჟანგბადის უფრო დიდი ნაკლებობით წარმოიქმნება ჭვარტლი (C).

დაჟანგვის შედეგად ლითონებზე დაფის წარმოქმნა (რკინაზე ჟანგი, სპილენძზე ლაქი, ვერცხლის გამუქება) ასევე საყოფაცხოვრებო ქიმიური ფენომენია.

მაგალითად ავიღოთ რკინა. ჟანგი (დაჟანგვა) ჩნდება ტენიანობის გავლენის ქვეშ (ჰაერის ტენიანობა, წყალთან პირდაპირი კონტაქტი). ამ პროცესის შედეგია რკინის ჰიდროქსიდი Fe2O3 (უფრო ზუსტად, Fe2O3 * H2O). თქვენ შეგიძლიათ იხილოთ იგი, როგორც ფხვიერი, უხეში, ნარინჯისფერი ან წითელ-ყავისფერი საფარი ლითონის პროდუქტების ზედაპირზე.

კიდევ ერთი მაგალითია მწვანე საფარი (პატინა) სპილენძისა და ბრინჯაოს პროდუქტების ზედაპირზე. დროთა განმავლობაში წარმოიქმნება ატმოსფერული ჟანგბადისა და ტენიანობის გავლენით: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ან CuCO3 * Cu(OH)2). მიღებული ძირითადი სპილენძის კარბონატი ბუნებაშიც გვხვდება - მინერალური მალაქიტის სახით.

და ყოველდღიურ პირობებში ლითონის ნელი დაჟანგვის რეაქციის კიდევ ერთი მაგალითია ვერცხლის სულფიდის Ag2S მუქი საფარის წარმოქმნა ვერცხლის პროდუქტების ზედაპირზე: სამკაულები, დანაჩანგალი და ა.შ.

მოდით დავბრუნდეთ სამზარეულოში. აქ შეგიძლიათ განიხილოთ კიდევ რამდენიმე საინტერესო ქიმიური ფენომენი: ქვაბში მასშტაბის წარმოქმნა ერთ-ერთი მათგანია.

როდესაც ასეთი წყალი თბება, ეს მარილები იშლება ნახშირორჟანგად და უხსნად ნალექებად (CaCO3 და MgCO3). თქვენ შეგიძლიათ დააკვირდეთ ამ მყარ ნალექებს ქვაბში ჩახედვით (და ასევე სარეცხი მანქანების, ჭურჭლის სარეცხი მანქანების და უთოების გამათბობელ ელემენტებს).

და სხვა ქიმიური ფენომენის გარეშე არ იქნებოდა გემრიელი დედის ღვეზელები და ფუნთუშები: ჩვენ ვსაუბრობთ ძმრით სოდაზე.

როდესაც დედა ჩააქვს სოდას კოვზში ძმრით, ხდება შემდეგი რეაქცია: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. შედეგად მიღებული ნახშირორჟანგი ტოვებს ცომს - და ამით ცვლის მის სტრუქტურას, ხდის მას ფოროვან და ფხვიერს.

2. საინტერესო ქიმიური მოვლენები

მინდა დავამატო რამდენიმე საინტერესო რამ. ბუნებისა და ადამიანის მიერ გამოგონილ უამრავ, ბევრ მოვლენას შორის არის განსაკუთრებული, რომლის აღწერა და ახსნა რთულია. ეს მოიცავს წყლის დაწვას. როგორ არის ეს შესაძლებელი, შეიძლება იკითხოთ, რადგან წყალი არ იწვის, იგი გამოიყენება ცეცხლის ჩასაქრობად? როგორ შეიძლება დაწვა? აი საქმე.

წყლის წვა არის ქიმიური ფენომენი, რომლის დროსაც ჟანგბად-წყალბადის ბმები წყდება მარილების შემცველ წყალში რადიოტალღების გავლენით. შედეგად წარმოიქმნება ჟანგბადი და წყალბადი. და, რა თქმა უნდა, თავად წყალი კი არ იწვის, არამედ წყალბადი.

მაგრამ არა მხოლოდ წყალში, არამედ ხმელეთზეც შეგიძლიათ დააკვირდეთ გასაოცარ ქიმიურ მოვლენებს. ბუნებრივი გამოქვაბულის მონახულების შესაძლებლობა რომ გქონდეთ, ალბათ შეძლებდით ჭერიდან ჩამოკიდებული უცნაური, ულამაზესი ბუნებრივი „ყინულის“ - სტალაქტიტების ნახვას. როგორ და რატომ ჩნდებიან ისინი, აიხსნება კიდევ ერთი საინტერესო ქიმიური ფენომენით.

ქიმიკოსი, რომელიც უყურებს სტალაქტიტს, ხედავს, რა თქმა უნდა, არა ყინულს, არამედ კალციუმის კარბონატს CaCO3. მისი ფორმირების საფუძველია ჩამდინარე წყლები, ბუნებრივი კირქვა, ხოლო თავად სტალაქტიტი აგებულია კალციუმის კარბონატის ნალექების (დაღმავალი ზრდა) და ატომების ადჰეზიის ძალის გამო კრისტალურ გისოსში (უფრო ფართო ზრდა).

სხვათა შორის, მსგავსი წარმონაქმნები შეიძლება გაიზარდოს იატაკიდან ჭერამდე - მათ სტალაგმიტებს უწოდებენ. და თუ სტალაქტიტები და სტალაგმიტები ხვდებიან და ერთად იზრდებიან მყარ სვეტებად, მათ სტალაგნატებს უწოდებენ.

დასკვნა

გამოქვეყნებულია Allbest.ru-ზე

...

მსგავსი დოკუმენტები

განსაკუთრებით საყურადღებოა ხანძრის შედეგად დაღუპულთა პრობლემა. სახანძრო უსაფრთხოების განმარტება, მისი უზრუნველყოფის სისტემის ძირითადი ფუნქციები. წარმოებაში ხანძრის გამომწვევი მიზეზები და წყაროები. ხანძარსაწინააღმდეგო უსაფრთხოება სახლში. ხანძარსაწინააღმდეგო ზომები.

რეზიუმე, დამატებულია 16/02/2009

ხანძრის მიზეზები სახლში და ხანძარსაწინააღმდეგო ძირითადი წესები. გაზისა და გაზის მოწყობილობების მუშაობის წესები. საწოლში მოწევა ბინებში ხანძრის ერთ-ერთი მთავარი მიზეზია. ხანძრის ჩაქრობის ღონისძიებები, ხალხისა და ქონების ევაკუაცია სახანძრო სამსახურის მოსვლამდე.

რეზიუმე, დამატებულია 01/24/2011

ბავშვის გონებრივი, ფიზიკური და სოციალური უსაფრთხოების არსი. სახლში ბავშვების უსაფრთხო ქცევის წესები, საგზაო მოძრაობა ფეხით მოსიარულეთა და სატრანსპორტო საშუალებების მგზავრებისთვის. პოტენციურად საშიში სიტუაციების მიმართ ფრთხილი დამოკიდებულების განვითარების მეთოდები.

კურსის სამუშაო, დამატებულია 24/10/2014

სოციალურად საშიში ფენომენების კონცეფცია და მათი წარმოშობის მიზეზები. სიღარიბე ცხოვრების დონის დაქვეითების შედეგად. შიმშილი საკვების ნაკლებობის შედეგად. საზოგადოების კრიმინალიზაცია და სოციალური კატასტროფა. სოციალურად საშიში ფენომენებისგან დაცვის მეთოდები.

ტესტი, დამატებულია 02/05/2013

ხანძრის განვითარების თავისებურებების გათვალისწინება წვის სტადიიდან დაწყებული. ხანძრის ძირითადი ნიშნები დაწყებული დაბალი სიმძლავრის აალების წყაროდან. სპონტანური წვის პროცესების შედეგად ხანძრის გაჩენის ვერსიის შესწავლა.

პრეზენტაცია, დამატებულია 26/09/2014

ელექტრო დაზიანებები სამსახურში და სახლში. ელექტრული დენის გავლენა ადამიანის სხეულზე. ელექტრო დაზიანება. ელექტროშოკის პირობები. ელექტრული უსაფრთხოების ტექნიკური მეთოდები და საშუალებები. სადისტრიბუციო ქსელებში დაცვის ოპტიმიზაცია.

რეზიუმე, დამატებულია 01/04/2009

ხანძრის მიზეზები და შესაძლო შედეგები. ძირითადი დამაზიანებელი ფაქტორები: წვა, წვა, აალება. ხანძრის ჩაქრობის მეთოდები. აგენტების კლასიფიკაცია და ხანძარსაწინააღმდეგო აგენტების მახასიათებლები. სახანძრო უსაფრთხოების ძირითადი ზომები სახლში და პირველადი დახმარება.

რეზიუმე, დამატებულია 04/04/2009

საშიში ჰიდროლოგიური ფენომენის ცნებისა და ტიპების განმარტება. ყველაზე საშინელი წყალდიდობის ისტორიის გაცნობა. ცუნამის დესტრუქციული ეფექტის აღწერა. ლიმნოლოგიური კატასტროფის მიზეზები და შედეგები. ტალახის ნაკადების ფორმირების მექანიზმი და ძალა.

პრეზენტაცია, დამატებულია 10/22/2015

ქიმიური დამწვრობის მიზეზები, ხარისხი და ძირითადი ნიშნები. თვალების, საყლაპავის და კუჭის ქიმიური დამწვრობის თავისებურებები. მჟავებთან და ტუტეებთან მუშაობის წესები. პირველი დახმარება ქიმიური დამწვრობისთვის. ზომები ქიმიური დამწვრობის თავიდან ასაცილებლად.

ტესტი, დამატებულია 05/14/2015

ფატალური ოჯახური ინციდენტების სახეები, მათი წარმოშობის მიზეზები. საწმენდი საშუალებებით და სარეცხი საშუალებებით მოწამვლა, პირველადი დახმარება. კვებითი მოწამვლის პრევენცია. გაზის გაჟონვა ბინაში. კოროზიული ნივთიერებები, მდუღარე სითხეები. დამწვრობის პრევენციის ზომები.

ყურადღება! საიტის ადმინისტრაცია არ არის პასუხისმგებელი მეთოდოლოგიური განვითარების შინაარსზე, ისევე როგორც განვითარების ფედერალურ სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტთან შესაბამისობაზე.

Კლასი: 8.

Კურსის სახელი:Ქიმია .

გაკვეთილის მიზანი:ფიზიკაში, ბიოლოგიაში, სიცოცხლის უვნებლობაში ცოდნის ინტეგრაციის საფუძველზე მოსწავლეთა იდეების ჩამოყალიბება ფიზიკურ და ქიმიურ მოვლენებზე, ქიმიური რეაქციების ნიშნებსა და პირობებზე.

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო:

ფენომენებზე დაკვირვების, მათი ამოცნობისა და დაკვირვების საფუძველზე დასკვნების გამომუშავების უნარი;
ჯანმრთელობაზე ზრუნვის მიზნით ექსპერიმენტების ჩატარების უნარის განვითარება;
ბუნებისა და ადამიანის ცხოვრებაში ფენომენების მნიშვნელობის ახსნის უნარის განვითარება;
„ფიზიკური ფენომენების“, „ქიმიური მოვლენების“, „ქიმიური რეაქციების ნიშნების“, „რეაქციის პირობების“ ცნებების შესწავლა;
აჩვენოს ქიმიური ფენომენების შესახებ ცოდნის პრაქტიკული მნიშვნელობა ინტერდისციპლინური კავშირების გამოყენებით.

საგანმანათლებლო:

სამყაროს სურათის ქიმიური კომპონენტის შეცნობადობის რწმენის გამომუშავება;
გამოიმუშავეთ ფრთხილი დამოკიდებულება თქვენი ჯანმრთელობის მიმართ.

საგანმანათლებლო:

კოგნიტური და კომუნიკაციური აქტივობის განვითარება,
განუვითარდეთ ჩვენს ირგვლივ სამყაროზე დაკვირვების უნარი, ფიქრი მის არსზე, ჩვენს ირგვლივ მიმდინარე პროცესებზე ზემოქმედების შესაძლებლობაზე.

გაკვეთილზე ყალიბდება და ვითარდება: კომპეტენციები:

ღირებულებით-სემანტიკური (მოსწავლის უნარი დაინახოს და გაიგოს მის გარშემო არსებული სამყარო);
საგანმანათლებლო და შემეცნებითი (მოსწავლეთა უნარები დამოუკიდებელი შემეცნებითი საქმიანობის სფეროში - მიზნების დასახვის ორგანიზება, დაგეგმვა, ანალიზი, რეფლექსია, თვითშეფასება);
ინფორმაციული (დამოუკიდებლად მოძიება, ანალიზი, საჭირო ინფორმაციის შერჩევა, მისი გარდაქმნა და ა.შ.)
კომუნიკაციის უნარები (ჯგუფური მუშაობის უნარები, სხვა ადამიანებთან ურთიერთობის გზები).

გაკვეთილის ტიპი: ახალი მასალის შესწავლა.

მეთოდები:

რეპროდუქციული,
ნაწილობრივ ძებნა,
ძებნა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:

სადემონსტრაციო მაგიდაზე: 4 ჭიქა, საცდელი მილი, ასანთი, სანთელი, ჩირაღდანი, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
მოსწავლეთა მაგიდებზე: უჯრები ექსპერიმენტების ჩასატარებლად, შუშის სლაიდი, ხის ჯოხი, მაშები, ნაღმტყორცნები, ნაღმტყორცნები, ნატეხი, ასანთი, პარაფინი, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

გაკვეთილის სტრუქტურა:

Მოტივაცია.
მიზნის დასახვა. სტუდენტების ცოდნის განახლება ბიოლოგიის, ფიზიკისა და სიცოცხლის უსაფრთხოების კურსებიდან. პრობლემური სიტუაციის შექმნა.
ექსპერიმენტი, როგორც ცოდნის საშუალება.
მიღებული შედეგების ანალიზი და განზოგადება. დასკვნა (ქიმიური რეაქციის განმარტება). ინფორმაციის გაფართოება ახალი კონცეფციის შესახებ (ქიმიური რეაქციების ნიშნები, მათი წარმოშობის პირობები).
კონსოლიდაცია. ანარეკლი.
რეიტინგები. Საშინაო დავალება.
გაკვეთილის შეჯამება.

გაკვეთილების დროს

მითხარი და დამავიწყდება.
მაჩვენე და გავიხსენებ.
ნება მომეცით მე თვითონ გავაკეთო და ვისწავლი.

(ჩინური სიბრძნე)

1. მოტივაცია

მასწავლებელი:გამარჯობა, დღეს ჩვენი გაკვეთილი დაიწყება დემონსტრაციით. გეპატიჟებით 2 ექსპერიმენტის საყურებლად ( ბანკების ჩვენება):

1 გამოცდილება: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (იწვის ნატეხი)

2 გამოცდილება: NaHCO 3 + H 2 O →

Კითხვა:რას დააკვირდით რეაქციების დროს?

პასუხი:ექსპერიმენტი 1 - გამოიყოფა გაზი, რომელიც არ უწყობს ხელს წვას, რადგან ანთებული ჩირაღდანი ქრება. ექსპერიმენტი 2 - საცხობი სოდა წყალში გახსნა.

Კითხვა:რა დასკვნის გაკეთება შეიძლება ექსპერიმენტების შედეგებიდან?

პასუხი:ცვლილებები მოხდა 2 ექსპერიმენტში.

2. მიზნის დასახვა. სტუდენტების ცოდნის განახლება ბიოლოგიის, ფიზიკისა და სიცოცხლის უსაფრთხოების კურსებიდან. პრობლემური სიტუაციის შექმნა

მასწავლებელი(დავალება): ცვლილებები მუდმივად ხდება ჩვენს გარშემო არსებულ სამყაროში, ან სხვაგვარად ჩვენ მათ ფენომენებს ვუწოდებთ. მიეცით მაგალითები ბუნებრივი მოვლენების შესახებ, რომლებიც ჩვენს გარშემოა.

პასუხი:

ჩრდილოეთის შუქები;
თოვლი;
სეტყვა;
ქარიშხალი;
ცისარტყელა;
ნისლი;
ბურთის ელვა;
ვულკანის;
მიწისძვრა;
ქარიშხალი;
წყალდიდობა;
წყალდიდობა

მასწავლებელი: ყურადღება მიაქციეთ დაფაზე მიმაგრებულ „სეზონებს“ (შემოდგომა, გაზაფხული).

Კითხვა:რა ემართება ნივთიერებებს და სხეულებს?

უპასუხე:

ფოთლების გაფუჭება: ნივთიერების შემადგენლობის ცვლილება;
ხის ფოთლების ფერის შეცვლა შემოდგომაზე: ნივთიერების შემადგენლობის ცვლილება;
ყინულის დნობა: ნივთიერება არ იცვლება, მხოლოდ აგრეგაციის მდგომარეობა (მყარიდან თხევადამდე);
მცენარეებში მწვანე ფერის გამოჩენა მზის სხივების გავლენის ქვეშ (ფოტოსინთეზი)

მასწავლებელი:რა ფენომენებს იცნობთ ფიზიკიდან (გაშუქდა თემა: „ნივთიერებათა საერთო მდგომარეობის ცვლილებები“)?

პასუხი:

დნობა: (თ-ფ) თოვლის დნობა;
კრისტალიზაცია: (ვ-ტ) წყლის გაყინვა;
აორთქლება: (გ-დ) წყლის აორთქლება ოკეანის ზედაპირიდან;
კონდენსაცია: (მდ) ნამის დაცემა;
სუბლიმაცია: (ტ-გ) ნაფტალინის აორთქლება, გრაფიტის დნობა, ყინვა;
დესუბლიმაცია: (გ-ტ) ნიმუშები მინაზე.

Კითხვა:რა ემართება ნივთიერებებს ჩამოთვლილ ფენომენებში?

პასუხი:იცვლება ფორმა, ზომა და ფიზიკური მდგომარეობა.

Კითხვა:რა ჰქვია ასეთ მოვლენებს?

პასუხი:ფიზიკური.

მასწავლებელი:ჩამოაყალიბეთ ჩვენი გაკვეთილის თემა.

უპასუხე: "ფიზიკური ფენომენები და..." ( ჩაწერა სამუშაო ფურცლებში,დანართი 1).

Კითხვა:სხვა რა ფენომენები არსებობს გარდა ფიზიკურისა?

პასუხი:ქიმიური ( დავამატებ).

Კითხვა:რა ვიცით მათ შესახებ?

პასუხი:ქიმიური ფენომენები არის მოვლენები, რომლებშიც ერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება სხვა ნივთიერებები, რის გამოც მათ ქიმიურ რეაქციებსაც უწოდებენ.

Კითხვა:რა გსურთ იცოდეთ მათ შესახებ?

პასუხი:ისწავლეთ ფენომენების ამოცნობა, მათი წარმოშობისა და წარმოშობის პირობები (გაკვეთილის მიზანი).

3. ექსპერიმენტი, როგორც ცოდნის საშუალება (ჯგუფური ლაბორატორია/მუშაობა)

დანართი 2.

უსაფრთხოების ინსტრუქციები (მოსწავლეები) და ჯგუფური მუშაობის წესები (მასწავლებელი)(დანართი 3, 4).

გამოცდილება 1.გამაცხელებელი პარაფინი. წაისვით პარაფინის რამდენიმე მარცვალი შუშის სლაიდზე ხის ჯოხით და, ჭიქის მაშებით დაჭერით, ფრთხილად გაათბეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე.

გამოცდილება 2.ცარცის სახეხი. გახეხეთ ცარცი ნაღმტყორცნებით და გახეხეთ.

გამოცდილება 3.ცარცის ურთიერთქმედება HCI-თან (ჰიდროქლორინის მჟავა). მოცემული მჟავას ხსნარი ჩაასხით სინჯარაში და დაამატეთ ცოტაოდენი დაფქული ცარცი ხის ჯოხით. შემდეგ აანთეთ ჩირაღდანი და დაამატეთ იგი სინჯარაში.

ექსპერიმენტი 4. ამონახსნების ურთიერთქმედება NaHCO 3 (საცხობი სოდა), CaCl 2 (კალციუმის ქლორიდი). ჩაასხით საცხობი სოდას ხსნარი სინჯარაში და დაუმატეთ ცოტაოდენი კალციუმის ქლორიდი. შემდეგ აანთეთ ჩირაღდანი და დაამატეთ იგი სინჯარაში.

ექსპერიმენტული შედეგები

გამოცდილების სახელი	დაკვირვებები (რა შეიცვალა?)	ახალი ნივთიერებები	დასკვნა (რა არის ეს ფენომენი?)
1. პარაფინის გაცხელება.	აგრეგაციის მდგომარეობა	არ არის ჩამოყალიბებული	ფიზიკური
2. დაფქვა ცარცი.		არ არის ჩამოყალიბებული	ფიზიკური
3. ცარცის ურთიერთქმედება მჟავასთან.	ბუშტების ფორმირება	ჩამოყალიბებულია	ქიმიური
4. ურთიერთქმედება სოდასა და კალციუმის ქლორიდის ხსნარებს შორის.	ნალექის გამოჩენა	ჩამოყალიბებულია	ქიმიური

გუნდის კაპიტნის თვითშეფასება/შეფასება შეტანილი წვლილისთვის, როდესაც ჯგუფი განიხილავდა დასკვნებს (შედეგების შემოწმება დაფასთან ერთად).

3 გამოცდილება:ანთებული სანთელი .

მასწავლებელი:

ცარცი, ცარცი მთელ დედამიწაზე
ყველა საზღვრამდე.
მაგიდაზე სანთელი იწვა,
სანთელი იწვა.
ვითარცა ზაფხულთა ხროვა
დაფრინავს ცეცხლში
ეზოდან ფანტელები გაფრინდნენ
ფანჯრის ჩარჩომდე.
მინაზე გამოძერწილი ქარბუქი
წრეები და ისრები.
მაგიდაზე სანთელი იწვა,
სანთელი იწვა.
(ბ. პასტერნაკი "ზამთრის ღამე")

რას აკვირდებით, როცა სანთელი იწვის? (პარაფინის ფორმის შეცვლა)
რა ემართება ნივთიერებას? (იწვის) რატომ? (გათბობა: სინათლე და სითბო)
რატომ ხდება მინა შავი? (წარმოიქმნება თხრილი - ქვანახშირი.) საიდან გაჩნდა შუშის კედლებზე წყალი? (სანთლის დაწვის პროდუქტი)

ამგვარად, წვა არის ერთ-ერთი პირველი რეაქცია, რომელიც ადამიანმა აითვისა. პირველყოფილი ადამიანისთვის ცეცხლი გახდა სითბოს წყარო, გარეული ცხოველებისგან დაცვის მეთოდი და შრომის საშუალება. მისი დახმარებით ადამიანებმა ისწავლეს საჭმლის მომზადება, მარილის ამოღება და მადნის დნობა. წვა იყო პირველი პროცესი, რომლის კონტროლიც ადამიანმა ისწავლა.

4 გამოცდილება: NaOH FF-ით:

რას აკვირდები? (ჟოლოს ფერის ხსნარი)
რას მოწმობს? (ქიმიური რეაქცია მოხდა).

4. მიღებული შედეგების ანალიზი და განზოგადება. დასკვნა (ქიმიური რეაქციის განმარტება). ინფორმაციის გაფართოება ახალი კონცეფციის შესახებ (ქიმიური რეაქციების ნიშნები, მათი წარმოშობის პირობები)

Კითხვა: მაშ, საიდან იცით, რომ მოხდა ქიმიური რეაქცია? (ქიმიური რეაქციების ნიშნების აღმოჩენა). (ჩაწერა სამუშაო ფურცელზე).

უპასუხე:

ნალექის წარმოქმნა (რძის დამჟავება);
გაზის გათავისუფლება;
სითბოს და სინათლის გათავისუფლება;
ფერის შეცვლა;
სუნის გამოჩენა (რძის მჟავიანობა).

Კითხვა:რა პირობები უნდა დაკმაყოფილდეს რეაქციის განვითარებისთვის?

პასუხი: (შესვლა სამუშაო ფურცელზე)

ნივთიერებების შერევა;
გამაცხელებელი ნივთიერებები;
სინათლის მოქმედება.

Კითხვა: რატომ უნდა ვიცოდეთ ქიმიური რეაქციების წარმოშობისა და წარმოშობის პირობები?

უპასუხე: ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობის გასაკონტროლებლად, ზოგჯერ საჭიროა ქიმიური რეაქციის შეჩერება, მაგალითად, ხანძრის დროს, ჩვენ ვცდილობთ შეაჩეროს წვის რეაქცია.

კითხვა (დავალება):რა ხანძარსაწინააღმდეგო საშუალებები უნდა იქნას გამოყენებული შემდეგ შემთხვევებში:

ადამიანზე ტანსაცმელს ცეცხლი გაუჩნდა
ბენზინი აანთო
იყო ტყის ხანძარი;
ნავთობმა წყლის ზედაპირზე ცეცხლი წაიღო.

Კითხვა:ამრიგად, რა არის ძირითადი განსხვავებები ფიზიკურ და ქიმიურ მოვლენებს შორის? მიეცით მათი მაგალითები.

პასუხი:

5. კონსოლიდაცია. ანარეკლი

სავარჯიშო 1.შემდეგი ფენომენებიდან მიუთითეთ ქიმიური მოვლენები (წყვილებში მუშაობა, შემოწმების სამუშაოების გაცვლა):

ა). შაქრის წყალში გახსნა

ბ). წყლის დაშლა ელექტრული დენით წყალბადად და ჟანგბადად

IN). ვერცხლის ნივთებზე შავი დაფის ფორმირება

გ). მარილის კრისტალების წარმოქმნა ხსნარის აორთქლების დროს

დავალება 2.სიიდან აირჩიეთ ქიმიური რეაქციის ნიშნები:

ა). ჩნდება სუნი

ბ). გათბობა

IN). აირისებრი ნივთიერებების გამოყოფა

გ). ნივთიერებების კონტაქტი

დ). ფერის შეცვლა

და). ნალექი ან ნალექის დაშლა

H). Კარგი ხასიათი

და). სითბოს და/ან სინათლის გამოყოფა ან შთანთქმა

TO). სინათლის ექსპოზიცია

L). დაუკავშირდით ერთმანეთს.

დანართი 5.

6. ქულები. Საშინაო დავალება

7. გაკვეთილის შეჯამება

რ. როლანდ (მოსწავლეები კითხულობენ სიტყვებს): ”მეცნიერის ადამიანის უმაღლესი მიზანია შეაღწიოს დაკვირვებული ფენომენების არსს, გაიგოს მათი ფარული ძალები, მათი კანონები და მიმდინარეობები, რათა გააკონტროლოს ისინი”.

სტუდენტების მიერ ემოციური წრის არჩევანი:ყვითელი (შესანიშნავი), მწვანე (კარგი), წითელი

1. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მჭიდრო კონტაქტი (აუცილებელია): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. გათბობა (შესაძლებელია) ა) რეაქციის დასაწყებად ბ) მუდმივად. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით 1. ფაზის საზღვრის არსებობის მიხედვით, ყველა ქიმიური რეაქცია იყოფა ერთგვაროვანიდა ჰეტეროგენულიქიმიური რეაქცია, რომელიც ხდება ერთ ფაზაში, ეწოდება ერთგვაროვანი ქიმიური რეაქცია. ინტერფეისზე მიმდინარე ქიმიურ რეაქციას ე.წ ჰეტეროგენული ქიმიური რეაქცია. მრავალსაფეხურიანი ქიმიური რეაქციის დროს ზოგიერთი საფეხური შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი, ზოგი კი ჰეტეროგენული. ასეთ რეაქციებს ე.წ ერთგვაროვანი-ჰეტეროგენული. ფაზების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც ქმნიან საწყისი მასალებს და რეაქციის პროდუქტებს, ქიმიური პროცესები შეიძლება იყოს ჰომოფაზური (საწყისი ნივთიერებები და პროდუქტები ერთ ფაზაშია) და ჰეტეროფაზიური (საწყისი ნივთიერებები და პროდუქტები ქმნიან რამდენიმე ფაზას). რეაქციის ჰომო- და ჰეტეროფაზიურობა არ არის დაკავშირებული იმასთან, არის თუ არა რეაქცია ჰომო- თუ ჰეტეროგენული. ამრიგად, შეიძლება განვასხვავოთ პროცესის ოთხი ტიპი: ჰომოგენური რეაქციები (ჰომოფაზური). ამ ტიპის რეაქციის დროს, რეაქციის ნარევი ერთგვაროვანია და რეაქტორები და პროდუქტები მიეკუთვნება იმავე ფაზას. ასეთი რეაქციების მაგალითია იონური გაცვლის რეაქციები, მაგალითად, მჟავა ხსნარის განეიტრალება ტუტე ხსნარით: ჰეტეროგენული ჰომოფაზური რეაქციები. კომპონენტები ერთ ფაზაშია, მაგრამ რეაქცია ხდება ფაზის საზღვარზე, მაგალითად, კატალიზატორის ზედაპირზე. მაგალითი იქნება ეთილენის ჰიდროგენიზაცია ნიკელის კატალიზატორზე: ჰომოგენური ჰეტეროფაზიური რეაქციები. რეაქტიული ნივთიერებები და პროდუქტები ასეთ რეაქციაში არსებობს რამდენიმე ფაზაში, მაგრამ რეაქცია ხდება ერთ ფაზაში. ასე შეიძლება მოხდეს ნახშირწყალბადების დაჟანგვა თხევად ფაზაში აირისებრი ჟანგბადით. ჰეტეროგენული ჰეტეროფაზიური რეაქციები. ამ შემთხვევაში, რეაგენტები სხვადასხვა ფაზურ მდგომარეობაშია და რეაქციის პროდუქტები ასევე შეიძლება იყოს ნებისმიერ ფაზაში. რეაქციის პროცესი ხდება ფაზის საზღვარზე. ამის მაგალითია ნახშირმჟავას მარილების (კარბონატების) რეაქცია ბრონსტედის მჟავებთან: 2. რეაგენტების ჟანგვის მდგომარეობების შეცვლით[რედაქტირება | ვიკი ტექსტის რედაქტირება] ამ შემთხვევაში განასხვავებენ რედოქს რეაქციებს, რომლებშიც ერთი ელემენტის ატომები (ჟანგვის აგენტი) მიმდინარეობს აღდგენა ანუ, ისინი აქვეითებენ ჟანგვის მდგომარეობას და სხვა ელემენტის ატომებს (შემმცირებელ აგენტს) იჟანგება , ანუ ისინი ზრდიან ჟანგვის მდგომარეობას. რედოქსის რეაქციების განსაკუთრებული შემთხვევაა პროპორციული რეაქციები, რომლებშიც ჟანგვის და აღმდგენი აგენტები ერთი და იგივე ელემენტის ატომებია სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში. რედოქსის რეაქციის მაგალითია წყალბადის (შემამცირებელი აგენტი) წვა ჟანგბადში (ჟანგვის აგენტი) წყლის წარმოქმნის მიზნით: კომპორპორციაციის რეაქციის მაგალითია ამონიუმის ნიტრატის დაშლის რეაქცია გაცხელებისას. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის აგენტია ნიტრო ჯგუფის აზოტი (+5), ხოლო აღმდგენი აგენტი არის ამონიუმის კატიონის აზოტი (-3): ისინი არ მიეკუთვნებიან რედოქს რეაქციებს, რომლებშიც არ ხდება ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება. ატომების, მაგალითად: 3. რეაქციის თერმული ეფექტის მიხედვით ყველა ქიმიურ რეაქციას თან ახლავს ენერგიის გამოყოფა ან შთანთქმა. როდესაც რეაგენტებში ქიმიური ბმები იშლება, გამოიყოფა ენერგია, რომელიც ძირითადად გამოიყენება ახალი ქიმიური ბმების ფორმირებისთვის. ზოგიერთ რეაქციაში ამ პროცესების ენერგიები ახლოსაა და ამ შემთხვევაში რეაქციის საერთო თერმული ეფექტი ნულს უახლოვდება. სხვა შემთხვევებში შეიძლება გამოვყოთ: ეგზოთერმული რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება სითბოს გამოყოფით (დადებითი თერმული ეფექტი) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + ენერგია (სინათლე, სითბო); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + ენერგია (სითბო). ენდოთერმული რეაქციები, რომლის დროსაც სითბო შეიწოვება (უარყოფითი თერმული ეფექტი) გარემოდან. Ca(OH) 2 + ენერგია (სითბო) = CaO + H 2 O რეაქციის თერმული ეფექტი (რეაქციის ენთალპია, Δ r H), რომელიც ხშირად ძალიან მნიშვნელოვანია, შეიძლება გამოითვალოს ჰესის კანონის გამოყენებით, თუ წარმოქმნის ენთალპიები ცნობილია რეაქტორები და პროდუქტები. როდესაც პროდუქტების ენთალპიების ჯამი ნაკლებია რეაგენტების ენთალპიების ჯამზე (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - აბსორბცია. 4. რეაქტიული ნაწილაკების ტრანსფორმაციის ტიპის მიხედვით[რედაქტირება | ვიკი ტექსტის რედაქტირება] ნაერთები: დაშლა: ჩანაცვლება: გაცვლა (რეაქციის ტიპის ჩათვლით - განეიტრალება): ქიმიურ რეაქციებს ყოველთვის ახლავს ფიზიკური ეფექტები: ენერგიის შეწოვა ან გამოყოფა, რეაქციის ნარევის ფერის შეცვლა და ა.შ. ეს ფიზიკური ეფექტები, რომლებსაც ადამიანები ხშირად აფასებენ ქიმიური რეაქციების წარმოშობის შესახებ. რთული რეაქცია- ქიმიური რეაქცია, რომლის შედეგადაც წარმოიქმნება მხოლოდ ერთი ახალი ნივთიერება ორი ან მეტი საწყისი ნივთიერებისგან, როგორც მარტივი, ასევე რთული ნივთიერებები. დაშლის რეაქცია-ქიმიური რეაქცია, რომელიც იწვევს ერთი ნივთიერებისგან რამდენიმე ახალი ნივთიერების წარმოქმნას. ამ ტიპის რეაქციები მოიცავს მხოლოდ რთულ ნაერთებს და მათი პროდუქტები შეიძლება იყოს როგორც რთული, ასევე მარტივი ნივთიერებები ჩანაცვლების რეაქცია- ქიმიური რეაქცია, რომლის შედეგადაც ერთი ელემენტის ატომები, რომლებიც მარტივი ნივთიერების ნაწილია, ცვლის სხვა ელემენტის ატომებს მის რთულ ნაერთში. როგორც განმარტებიდან ჩანს, ასეთ რეაქციებში ერთი საწყისი ნივთიერება უნდა იყოს მარტივი, მეორე კი რთული. გაცვლითი რეაქციები- რეაქცია, რომლის შედეგადაც ორი რთული ნივთიერება ცვლის თავის შემადგენელ ნაწილებს 5. წარმოშობის მიმართულებიდან გამომდინარე, ქიმიური რეაქციები იყოფა: შეუქცევადი და შექცევადიქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც მხოლოდ ერთი მიმართულებით მიმდინარეობს, შეუქცევადს უწოდებენ. მარცხნიდან მარჯვნივ"), რის შედეგადაც საწყისი ნივთიერებები გარდაიქმნება რეაქციის პროდუქტებად. ამბობენ, რომ ასეთი ქიმიური პროცესები მიმდინარეობს "ბოლომდე". წვის რეაქციები, და რეაქციები, რომელსაც თან ახლავს ცუდად ხსნადი ან აირისებრი ნივთიერებების წარმოქმნაშექცევადია ქიმიური რეაქციები, რომლებიც ერთდროულად წარმოიქმნება ორი საპირისპირო მიმართულებით („მარცხნიდან მარჯვნივ“ და „მარჯვნიდან მარცხნივ“ ასეთი რეაქციების განტოლებებში, ტოლობის ნიშანი იცვლება ორი საპირისპირო მიმართული ისრით, რომლებიც ერთდროულად ხდება , გამოირჩევიან სწორი (მიედინება მარცხნიდან მარჯვნივ) და საპირისპირო(მარჯვნიდან მარცხნივ მიდის, ვინაიდან შექცევადი რეაქციის დროს საწყისი ნივთიერებები ერთდროულად მოიხმარენ და წარმოიქმნება, ისინი მთლიანად არ გარდაიქმნება რეაქციის პროდუქტებად, ამიტომ, როგორც ამბობენ, შექცევადი რეაქციები მიმდინარეობს. შედეგად, ყოველთვის წარმოიქმნება საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების ნარევი. 6. კატალიზატორების მონაწილეობიდან გამომდინარე ქიმიური რეაქციები იყოფა კატალიზურიდა არა კატალიზურიკატალიზური 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (კატალიზატორი V 2 O 5) არის რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება კატალიზატორების თანდასწრებით, კატალიზატორის ქიმიური ფორმულა მითითებულია ტოლობის ან შექცევადობის ნიშნის ზემოთ, ზოგჯერ. წარმოქმნის პირობების აღნიშვნასთან ერთად. ამ ტიპის რეაქციები მოიცავს მრავალ დაშლის და კომბინაციის რეაქციას. არაკატალიზური 2NO+O2=2NO 2 ეხება ბევრ რეაქციას, რომელიც ხდება კატალიზატორების არარსებობის შემთხვევაში, ეს არის, მაგალითად, გაცვლითი და ჩანაცვლების რეაქციები.

პორტალი სკოლის მოსწავლეებისთვის. თვით მომზადება

ქიმიური რეაქციების წარმოშობის პირობები

ფიზიკური და ქიმიური ფენომენების მნიშვნელობა

ქიმიური მოვლენები ბუნებაში

ქიმიური მოვლენები ყოველდღიურ ცხოვრებაში

დასკვნა

თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

მსგავსი დოკუმენტები

გაკვეთილების დროს

1. მოტივაცია

3. ექსპერიმენტი, როგორც ცოდნის საშუალება (ჯგუფური ლაბორატორია/მუშაობა)

5. კონსოლიდაცია. ანარეკლი

6. ქულები. Საშინაო დავალება

7. გაკვეთილის შეჯამება

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ