ჰიდროიოდმჟავას ფორმულა

Თვისებები

ჰიდროიოდმჟავა ან წყალბადის იოდი ნორმალურ პირობებში არის უფერო აირი მძაფრი მახრჩობელა სუნით, რომელიც კარგად ეწევა ჰაერთან ურთიერთობისას. ის წყალში ძალიან ხსნადია, ხოლო აზეოტროპულ ნარევს ქმნის. ჰიდროიოდური მჟავა არ არის ტემპერატურის სტაბილური. ამიტომ 300C ტემპერატურაზე იშლება. 127C ტემპერატურაზე წყალბადის იოდი იწყებს დუღილს.

ჰიდროიოდური მჟავა არის ძალიან ძლიერი შემცირების აგენტი. დნობისას წყალბადის ბრომიდის ხსნარი ყავისფერდება მისი თანდათანობითი დაჟანგვის გამო ჰაერით, ხოლო მოლეკულური იოდი გამოიყოფა.

4НI + О2 –> 2H2О + 2I2

წყალბადის ბრომიდს შეუძლია კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა დაიყვანოს წყალბადის სულფიდად:

8НI + Н2SO4 –> 4I2 + Н2S + 4H2О

სხვა წყალბადის ჰალოიდების მსგავსად, წყალბადის იოდიდი ემატება მრავალ კავშირს ელექტროფილური ნაერთის რეაქციით:

HI + H2C \u003d CH -\u003e H3CCH2I

ჰიდროიოდმჟავა - ძლიერი ან სუსტი

ყველაზე ძლიერია ჰიდროიოდმჟავა. მის მარილებს იოდიდებს უწოდებენ.

ქვითარი

მრეწველობაში წყალბადის იოდი იწარმოება იოდის მოლეკულების ჰიდრაზინთან ურთიერთქმედებით, რომელიც ასევე წარმოქმნის აზოტის (N) მოლეკულებს.

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

ლაბორატორიულ პირობებში ჰიდროიოდური მჟავის მიღება შესაძლებელია რედოქსის რეაქციებით:

H2S + I2 \u003d S (ნალექში) + 2HI

ან ფოსფორის იოდიდის ჰიდროდიზით:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

წყალბადის და იოდის მოლეკულების ურთიერთქმედებით ასევე შესაძლებელია ჰიდროიოდმჟავას მიღება. ეს რეაქცია ხდება მხოლოდ გაცხელებისას, მაგრამ ბოლომდე არ მიდის, რადგან სისტემაში ბალანსი დამყარებულია.

მჟავებიკომპლექსურ ნივთიერებებს უწოდებენ, რომელთა მოლეკულების შემადგენლობაში შედის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ან შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავის ნარჩენებით.

მოლეკულაში ჟანგბადის არსებობის ან არარსებობის მიხედვით, მჟავები იყოფა ჟანგბადის შემცველებად.(H 2 SO 4 გოგირდის მჟავა, H 2 SO 3 გოგირდმჟავა, HNO 3 აზოტის მჟავა, H 3 PO 4 ფოსფორის მჟავა, H 2 CO 3 ნახშირმჟავა, H 2 SiO 3 სილიციუმის მჟავა) და ანოქსიური(HF ჰიდროქლორინის მჟავა, HCl მარილმჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა), HBr ჰიდრობრომმჟავა, HI ჰიდროიოდმჟავა, H 2 S ჰიდროსულფიდის მჟავა).

მჟავის მოლეკულაში წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, მჟავები არის მონობაზური (1 H ატომით), ორფუძიანი (2 H ატომით) და სამფუძიანი (3 H ატომით). მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3 არის ერთბაზისური, რადგან მის მოლეკულაში არის წყალბადის ერთი ატომი, გოგირდის მჟავა H 2 SO 4. – ორძირიანი და ა.შ.

ძალიან ცოტაა არაორგანული ნაერთები, რომლებიც შეიცავს წყალბადის ოთხ ატომს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.

მჟავის მოლეკულის ნაწილს წყალბადის გარეშე ეწოდება მჟავის ნარჩენი.

მჟავა ნარჩენიისინი შეიძლება შედგებოდეს ერთი ატომისგან (-Cl, -Br, -I) - ეს არის მარტივი მჟავის ნარჩენები, ან მათ შეუძლიათ - ატომების ჯგუფიდან (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ეს არის რთული ნარჩენები .

წყალხსნარებში მჟავის ნარჩენები არ ნადგურდება გაცვლითი და ჩანაცვლების რეაქციების დროს:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

სიტყვა ანჰიდრიდინიშნავს უწყლო, ანუ მჟავას წყლის გარეშე. Მაგალითად,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. ანოქსიუმის მჟავებს არ აქვთ ანჰიდრიდები.

მჟავებმა თავიანთი სახელი მიიღეს მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის (მჟავა ფორმირების აგენტის) სახელიდან, დაბოლოებების "ნაია" და ნაკლებად ხშირად "ვაია" დამატებით: H 2 SO 4 - გოგირდოვანი; H 2 SO 3 - ქვანახშირი; H 2 SiO 3 - სილიციუმი და ა.შ.

ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჟანგბადის მჟავა. ამ შემთხვევაში, მჟავების სახელში მითითებული დაბოლოებები იქნება, როდესაც ელემენტი ავლენს უმაღლეს ვალენტობას (მჟავის მოლეკულას აქვს ჟანგბადის ატომების დიდი შემცველობა). თუ ელემენტი ავლენს უფრო დაბალ ვალენტობას, მჟავის სახელით დაბოლოება იქნება "სუფთა": HNO 3 - აზოტის, HNO 2 - აზოტის.

მჟავების მიღება შესაძლებელია ანჰიდრიდების წყალში გახსნით.თუ ანჰიდრიდები წყალში უხსნადია, მჟავა შეიძლება მიღებულ იქნეს საჭირო მჟავას მარილზე სხვა უფრო ძლიერი მჟავის მოქმედებით. ეს მეთოდი დამახასიათებელია როგორც ჟანგბადისთვის, ასევე ანოქსინის მჟავებისთვის. ანოქსიუმის მჟავები ასევე მიიღება წყალბადისა და არალითონისგან პირდაპირი სინთეზით, რასაც მოჰყვება მიღებული ნაერთის წყალში დაშლა:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

მიღებული აირისებრი ნივთიერებების ხსნარები HCl და H 2 S და არის მჟავები.

ნორმალურ პირობებში მჟავები არის როგორც თხევადი, ასევე მყარი.

მჟავების ქიმიური თვისებები

მჟავა ხსნარები მოქმედებს ინდიკატორებზე. ყველა მჟავა (გარდა სილიციუმის მჟავისა) კარგად იხსნება წყალში. სპეციალური ნივთიერებები - ინდიკატორები საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ მჟავას არსებობა.

ინდიკატორები რთული სტრუქტურის ნივთიერებებია. ისინი იცვლიან ფერს სხვადასხვა ქიმიკატებთან ურთიერთქმედების მიხედვით. ნეიტრალურ ხსნარებში მათ აქვთ ერთი ფერი, ბაზის ხსნარებში - მეორე. მჟავასთან ურთიერთობისას ისინი იცვლიან ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი ინდიკატორი წითლდება, ლაკმუსის ინდიკატორიც წითლდება.

ურთიერთქმედება ბაზებთან წყლისა და მარილის წარმოქმნით, რომელიც შეიცავს უცვლელ მჟავას ნარჩენს (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

ურთიერთქმედება დაფუძნებულ ოქსიდებთან წყლისა და მარილის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია). მარილი შეიცავს მჟავას მჟავას ნარჩენს, რომელიც გამოიყენებოდა ნეიტრალიზაციის რეაქციაში:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

ურთიერთქმედება ლითონებთან. მჟავების ლითონებთან ურთიერთქმედებისთვის საჭიროა გარკვეული პირობების დაცვა:

1. ლითონი საკმარისად აქტიური უნდა იყოს მჟავებთან მიმართებაში (ლითონების აქტივობის სერიაში ის წყალბადამდე უნდა იყოს განლაგებული). რაც უფრო მარცხნივ არის ლითონი აქტივობის სერიაში, მით უფრო ინტენსიურად ურთიერთქმედებს მჟავებთან;

2. მჟავა უნდა იყოს საკმარისად ძლიერი (ანუ H + წყალბადის იონების დონაციის უნარი).

მჟავის ლითონებთან ქიმიური რეაქციების დროს წარმოიქმნება მარილი და გამოიყოფა წყალბადი (გარდა ლითონების ურთიერთქმედებისა აზოტთან და კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავებთან):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

გაქვთ რაიმე შეკითხვები? გსურთ გაიგოთ მეტი მჟავების შესახებ?
დამრიგებლის დახმარების მისაღებად - დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!

საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.

ჩამოტვირთვა

რეზიუმე თემაზე:

წყალბადის იოდიდი

Გეგმა:

შესავალი

• 1 მიღება
• 2 თვისებები
• 3 აპლიკაცია
ლიტერატურა

შესავალი

წყალბადის იოდიდი HI არის უფერო მახრჩობელა აირი, რომელიც ძლიერად ეწევა ჰაერში. კარგად გავხსნათ წყალში, ვქმნით აზეოტროპულ ნარევს Тbp 127 °C და HI კონცენტრაციით 57%. არასტაბილურია, იშლება 300 °C ტემპერატურაზე.

1. ქვითარი

ინდუსტრიაში HI მიიღება იოდის ჰიდრაზინთან რეაქციით:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

ლაბორატორიაში HI შეიძლება მიღებულ იქნას რედოქსის რეაქციების გამოყენებით:

• H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

წყალბადის იოდი ასევე მიიღება მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედებით. ეს რეაქცია ხდება მხოლოდ გაცხელებისას და ბოლომდე არ მიდის, რადგან სისტემაში წონასწორობაა დამყარებული:

H 2 + I 2 → 2HI

2. თვისებები

HI-ს წყალხსნარს ე.წ ჰიდროიოდის მჟავა(უფერო სითხე მძაფრი სუნით). ჰიდროიოდური მჟავა ძლიერი მჟავაა. ჰიდროიოდმჟავას მარილებს იოდიდები ეწოდება. 132 გ HI იხსნება 100 გ წყალში ნორმალურ წნევაზე და 20ºC ტემპერატურაზე და 177 გ 100ºC ტემპერატურაზე 45% ჰიდროიოდმჟავას აქვს 1,4765 გ/სმ 3 სიმკვრივე.

წყალბადის იოდიდი არის ძლიერი შემცირების აგენტი. დგომისას HI-ის წყალხსნარი ყავისფერდება ატმოსფერული ჟანგბადით მისი თანდათანობითი დაჟანგვისა და მოლეკულური იოდის გამოყოფის გამო:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI-ს შეუძლია კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა წყალბადის სულფიდამდე დაიყვანოს:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

სხვა წყალბადის ჰალოიდების მსგავსად, HI ამატებს მრავალ კავშირს (ელექტროფილური დამატების რეაქცია):

HI + H 2 C \u003d CH 2 → H 3 CCH 2 I

დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობის ზოგიერთი ლითონის იოდიდების ჰიდროლიზის დროს წყალბადი გამოიყოფა: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

Alkaline iodides have the following properties: Index NaI KI NH 4 I Density g/cm3 3.67 3.12 2.47 Melting point ºC 651 723 557 (sublimation) Solubility 20ºC 178.7 144 172.3 Solubility 100ºC 302 200 250.2 Density 37.5% solution 1.8038 1.731 Solubility: g per 100 გ წყალი

სინათლის მოქმედებით, ტუტე მარილები იშლება, გამოყოფს I 2, რაც მათ ყვითელ ფერს ანიჭებს. იოდიდები მიიღება იოდის რეაქციით ტუტეებთან შემცირების აგენტების თანდასწრებით, რომლებიც არ წარმოქმნიან მყარ ქვეპროდუქტებს: ჭიანჭველა მჟავა, ფორმალდეჰიდი, ჰიდრაზინი: 2K 2 CO 3 + 2I 2 + HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O სულფიტები შეიძლება ასევე გამოიყენება, მაგრამ ისინი აბინძურებენ პროდუქტის სულფატებს. შემცირების აგენტების დანამატების გარეშე, ტუტე მარილების მომზადებისას, იოდთან ერთად, წარმოიქმნება იოდატი MIO 3 (1 ნაწილი იოდიდის 5 ნაწილამდე).

Cu 2+ იონები იოდიდებთან ურთიერთობისას ადვილად იძლევიან ერთვალენტიანი სპილენძის ცუდად ხსნად მარილებს CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasine. D S. "ბრომის, იოდის და მათი ნაერთების ქიმია და ტექნოლოგია" M., Chemistry, 1995, -432s.]

3. განაცხადი

წყალბადის იოდი გამოიყენება ლაბორატორიებში, როგორც შემცირების საშუალება მრავალი ორგანული სინთეზის, ასევე სხვადასხვა იოდის შემცველი ნაერთების მოსამზადებლად.

სპირტები, ჰალოგენები და მჟავები მცირდება HI-ით, რაც იძლევა ალკანებს [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. "Principles of Organic Chemistry vol. 1" M., 1969 p. 68]. BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 HI-ის მოქმედებით პენტოზებზე, ის ყველა მათგანს გარდაქმნის მეორად ამილიოდიდად: CH2CH2CH2CHICH3 და ჰექსოზებს მეორად n-ჰექსილ იოდიდად. [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. "Principles of Organic Chemistry Vol. 1" M., 1969 გვ. 440]. იოდის წარმოებულები ყველაზე ადვილად აღდგება, ზოგიერთი ქლორის წარმოებულები საერთოდ არ აღდგება. მესამეული სპირტები ყველაზე ადვილად აღდგება. პოლიჰიდრული სპირტები ასევე რეაგირებენ რბილ პირობებში, ხშირად იძლევიან მეორად იოდოალკილებს. [„პრეპარაციული ორგანული ქიმია“ მ., სახელმწიფო. ნ.ტ. გამომცემლობა ქიმ. ლიტერატურა, 1959 გვ. 499 და V. V. Markovnikov Ann. 138, 364 (1866)].

HI სწრაფად იშლება სინათლის თანდასწრებით. რეაგირებს ჰაერში არსებულ ჟანგბადთან და იძლევა I2 და წყალს. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ასევე აჟანგებს HI-ს. გოგირდის დიოქსიდი, პირიქით, ამცირებს I 2: I 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

HI, როდესაც გაცხელდება, იშლება წყალბადად და I 2-ად, რაც შესაძლებელს ხდის წყალბადის მიღებას დაბალი ენერგიის ხარჯებით.

ლიტერატურა

• ახმეტოვი N.S. "ზოგადი და არაორგანული ქიმია" M.: უმაღლესი სკოლა, 2001 წ.

ჩამოტვირთვა
ეს რეზიუმე ეფუძნება სტატიას რუსული ვიკიპედიიდან. სინქრონიზაცია დასრულდა 07/13/11 23:37:03
მსგავსი აბსტრაქტები:

მჟავები შეიძლება დაიყოს სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით:

1) ჟანგბადის ატომების არსებობა მჟავაში

2) მჟავა ბაზისურობა

მჟავის ფუძეობა არის წყალბადის "მოძრავი" ატომების რაოდენობა მის მოლეკულაში, რომელსაც შეუძლია მჟავის მოლეკულისგან გაყოფა წყალბადის კათიონების H + სახით დისოციაციის დროს და ასევე შეიცვალოს ლითონის ატომებით:

4) ხსნადობა

5) მდგრადობა

7) ჟანგვის თვისებები

მჟავების ქიმიური თვისებები

1. დისოციაციის უნარი

მჟავები წყალხსნარებში იშლება წყალბადის კატიონებად და მჟავას ნარჩენებად. როგორც უკვე აღვნიშნეთ, მჟავები იყოფა კარგად დისოცირებად (ძლიერად) და დაბალ დისოციაციად (სუსტად). ძლიერი მონობაზური მჟავების დისოციაციის განტოლების დაწერისას გამოიყენება ან ერთი ისარი, რომელიც მიუთითებს მარჯვნივ () ან ტოლობის ნიშანი (=), რაც რეალურად აჩვენებს ასეთი დისოციაციის შეუქცევადობას. მაგალითად, ძლიერი მარილმჟავას დისოციაციის განტოლება შეიძლება დაიწეროს ორი გზით:

ან ამ ფორმით: HCl \u003d H + + Cl -

ან ამაში: HCl → H + + Cl -

სინამდვილეში, ისრის მიმართულება გვეუბნება, რომ ძლიერ მჟავებში წყალბადის კათიონების შერწყმის საპირისპირო პროცესი მჟავე ნარჩენებთან (ასოციაცია) პრაქტიკულად არ ხდება.

იმ შემთხვევაში, თუ გვინდა დავწეროთ განტოლება სუსტი მონობაზური მჟავის დისოციაციისთვის, განტოლებაში ნიშნის ნაცვლად ორი ისარი უნდა გამოვიყენოთ. ეს ნიშანი ასახავს სუსტი მჟავების დისოციაციის შექცევადობას - მათ შემთხვევაში მკვეთრად გამოხატულია წყალბადის კათიონების მჟავე ნარჩენებთან შერწყმის საპირისპირო პროცესი:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

პოლიბაზური მჟავები იშლება ეტაპობრივად, ე.ი. წყალბადის კათიონები არ იშლება მათი მოლეკულებიდან ერთდროულად, არამედ თავის მხრივ. ამ მიზეზით, ასეთი მჟავების დისოციაცია გამოიხატება არა ერთი, არამედ რამდენიმე განტოლებით, რომელთა რიცხვი უდრის მჟავას ფუძეულობას. მაგალითად, ტრიფოსფორის მჟავას დისოციაცია მიმდინარეობს სამ ეტაპად H + კათიონების თანმიმდევრული გამოყოფით:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

უნდა აღინიშნოს, რომ დისოციაციის ყოველი შემდეგი ეტაპი უფრო მცირე ზომით მიმდინარეობს, ვიდრე წინა. ანუ, H 3 PO 4 მოლეკულები უკეთესად (უფრო დიდი ზომით) დისოცირდებიან ვიდრე H 2 PO 4 — იონები, რომლებიც, თავის მხრივ, უკეთესად იშლება ვიდრე HPO 4 2- იონები. ეს ფენომენი ასოცირდება მჟავე ნარჩენების მუხტის მატებასთან, რის შედეგადაც იზრდება მათსა და დადებით H + იონებს შორის კავშირის სიძლიერე.

პოლიბაზური მჟავებიდან გამონაკლისია გოგირდის მჟავა. ვინაიდან ეს მჟავა კარგად იშლება ორივე საფეხურზე, დასაშვებია მისი დისოციაციის განტოლების დაწერა ერთ ეტაპზე:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. მჟავების ურთიერთქმედება მეტალებთან

მჟავების კლასიფიკაციის მეშვიდე პუნქტი, ჩვენ აღვნიშნეთ მათი ჟანგვის თვისებები. აღინიშნა, რომ მჟავები არის სუსტი და ძლიერი ოქსიდიზატორები. მჟავების აბსოლუტური უმრავლესობა (პრაქტიკულად ყველა გარდა H 2 SO 4 (კონს.) და HNO 3) სუსტი ჟანგვის აგენტებია, რადგან მათ შეუძლიათ გამოიჩინონ დაჟანგვის უნარი მხოლოდ წყალბადის კათიონების გამო. ასეთ მჟავებს შეუძლიათ დაჟანგონ მხოლოდ მეტალებისგან, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ არის აქტივობის სერიაში, ხოლო შესაბამისი ლითონის მარილი და წყალბადი წარმოიქმნება პროდუქტების სახით. Მაგალითად:

H 2 SO 4 (განსხვავებები) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

რაც შეეხება ძლიერ ჟანგვის მჟავებს, ე.ი. H 2 SO 4 (კონს.) და HNO 3, მაშინ ლითონების სია, რომლებზეც ისინი მოქმედებენ, ბევრად უფრო ფართოა და მოიცავს როგორც ყველა ლითონს წყალბადამდე აქტივობის სერიებში და თითქმის ყველაფერს შემდგომში. ანუ, ნებისმიერი კონცენტრაციის კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა და აზოტმჟავა, მაგალითად, დაჟანგავს ისეთ დაბალაქტიურ ლითონებსაც კი, როგორიცაა სპილენძი, ვერცხლისწყალი და ვერცხლი. უფრო დეტალურად, აზოტის მჟავისა და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ურთიერთქმედება ლითონებთან, ისევე როგორც ზოგიერთ სხვა ნივთიერებასთან მათი სპეციფიკიდან გამომდინარე, ცალკე იქნება განხილული ამ თავის ბოლოს.

3. მჟავების ურთიერთქმედება ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან

მჟავები რეაგირებენ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან. სილიციუმის მჟავა, რადგან ის უხსნადია, არ რეაგირებს დაბალაქტიურ ძირითად ოქსიდებთან და ამფოტერულ ოქსიდებთან:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. მჟავების ურთიერთქმედება ფუძეებთან და ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან

HCl + NaOH H2O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. მჟავების ურთიერთქმედება მარილებთან

ეს რეაქცია მიმდინარეობს, თუ წარმოიქმნება ნალექი, გაზი ან არსებითად სუსტი მჟავა, ვიდრე ის, რომელიც რეაგირებს. Მაგალითად:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. აზოტის და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავების სპეციფიკური ჟანგვის თვისებები

როგორც ზემოთ აღინიშნა, აზოტის მჟავა ნებისმიერი კონცენტრაციით, ისევე როგორც გოგირდის მჟავა ექსკლუზიურად კონცენტრირებულ მდგომარეობაში, არის ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტები. კერძოდ, სხვა მჟავებისგან განსხვავებით, ისინი ჟანგავს არა მხოლოდ ლითონებს, რომლებიც წყალბადამდეა აქტივობის სერიაში, არამედ მის შემდეგ თითქმის ყველა ლითონს (გარდა პლატინისა და ოქროსა).

მაგალითად, მათ შეუძლიათ სპილენძის, ვერცხლის და ვერცხლისწყლის დაჟანგვა. თუმცა, მტკიცედ უნდა გვესმოდეს ის ფაქტი, რომ რიგი ლითონები (Fe, Cr, Al), მიუხედავად იმისა, რომ საკმაოდ აქტიურია (ისინი წყალბადამდეა), მიუხედავად ამისა, არ რეაგირებენ კონცენტრირებულ HNO 3-თან და კონცენტრირებულ H-თან. 2 SO 4 გაცხელების გარეშე პასივაციის ფენომენის გამო - ასეთი ლითონების ზედაპირზე წარმოიქმნება მყარი დაჟანგვის პროდუქტების დამცავი ფილმი, რომელიც არ აძლევს კონცენტრირებული გოგირდის და კონცენტრირებული აზოტის მჟავების მოლეკულებს ლითონში ღრმად შეღწევის საშუალებას რეაქციის გასაგრძელებლად. . თუმცა, ძლიერი გათბობით, რეაქცია მაინც გრძელდება.

ლითონებთან ურთიერთქმედების შემთხვევაში, საჭირო პროდუქტებს ყოველთვის წარმოადგენს შესაბამისი ლითონის მარილი და გამოყენებული მჟავა, ასევე წყალი. ასევე, ყოველთვის იზოლირებულია მესამე პროდუქტი, რომლის ფორმულა დამოკიდებულია ბევრ ფაქტორზე, კერძოდ, როგორიცაა ლითონების აქტივობა, ასევე მჟავების კონცენტრაცია და რეაქციების ტემპერატურა.

კონცენტრირებული გოგირდის და კონცენტრირებული აზოტის მჟავების მაღალი ჟანგვის ძალა საშუალებას აძლევს მათ რეაგირება მოახდინონ არა მხოლოდ აქტივობის დიაპაზონის პრაქტიკულად ყველა ლითონთან, არამედ ბევრ მყარ არამეტალთანაც კი, კერძოდ, ფოსფორთან, გოგირდთან და ნახშირბადთან. ქვემოთ მოყვანილი ცხრილი ნათლად აჩვენებს გოგირდის და აზოტის მჟავების ურთიერთქმედების პროდუქტებს ლითონებთან და არალითონებთან, კონცენტრაციის მიხედვით:

7. ანოქსიუმის მჟავების შემცირების თვისებები

ყველა ანოქსიურ მჟავას (გარდა HF) შეუძლია გამოავლინოს შემცირების თვისებები ქიმიური ელემენტის გამო, რომელიც არის ანიონის ნაწილი, სხვადასხვა ჟანგვის აგენტების მოქმედებით. მაგალითად, ყველა ჰიდროჰალიუმის მჟავა (გარდა HF) იჟანგება მანგანუმის დიოქსიდით, კალიუმის პერმანგანატით, კალიუმის დიქრომატით. ამ შემთხვევაში, ჰალოგენური იონები იჟანგება თავისუფალ ჰალოგენებად:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

ყველა ჰიდროჰალიუმის მჟავებს შორის, ჰიდროიოდმჟავას აქვს ყველაზე დიდი შემცირების აქტივობა. სხვა ჰიდროჰალიუმის მჟავებისგან განსხვავებით, რკინის ოქსიდს და მარილებსაც კი შეუძლიათ მისი დაჟანგვა.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

ჰიდროსულფიდის მჟავას H 2 S ასევე აქვს მაღალი აღმდგენი აქტივობა.მაჟანგვის აგენტსაც კი, როგორიცაა გოგირდის დიოქსიდი, შეუძლია მისი დაჟანგვა.