ამონიუმის მარილების უმეტესობა არის უფერო კრისტალური მყარი ნივთიერებები, რომლებიც ადვილად იხსნება წყალში. მათი სტრუქტურით, ფერითა და სხვა თვისებებით ისინი მსგავსია ნატრიუმის ან კალიუმის შესაბამისი მარილებისა, ვინაიდან Na +, K + და NH 4 + იონებს აქვთ მსგავსი ზომები.

ამონიუმის მარილების ქიმიური თვისებები

ამიაკის წყალხსნარი სუსტი ბაზაა, ამიტომ ამონიუმის მარილები ჰიდროლიზდება ხსნარებში. ამიაკის და ძლიერი მჟავების მიერ წარმოქმნილ მარილების ხსნარებს აქვთ ოდნავ მჟავე რეაქცია. ამონიუმის იონის ჰიდროლიზი მიმდინარეობს შემდეგნაირად:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O +

ხსნარში ამონიუმის მარილის არსებობა შეიძლება გამოვლინდეს შესაბამისი ხსნარის გაცხელებით და მარილი იშლება - ამიაკი ორთქლდება, რაც დამახასიათებელი მძაფრი სუნიდან ჩანს.

მარილების თერმული დაშლა შეიძლება მოხდეს ორი გზით - შექცევადი ან შეუქცევადი. ამონიუმის მარილები, რომელთა ანიონი არ არის ჟანგვის აგენტი ან ავლენს სუსტი ჟანგვის თვისებებს, იშლება შექცევადად. Მაგალითად:

NH 4 Cl↔NH 3 + HCl

ამონიუმის მარილები, რომელთა ანიონი უფრო გამოხატულ ჟანგვის თვისებებს ავლენს, შეუქცევადად იშლება: ხდება OVR, რომლის დროსაც ამონიუმის იონი იჟანგება და ანიონი მცირდება. Მაგალითად:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O

ამონიუმის მარილების ურთიერთქმედება მჟავებთან და სხვა მარილებთან მიმდინარეობს გაცვლის მექანიზმის მიხედვით. Მაგალითად:

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2

2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4 + + 2Cl - + H 2 O + CO 2

CO 3 2− + 2H + → H 2 O + CO 2

(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

2NH 4 + + SO 4 2− + Ba 2+ + 2NO 3 − → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 −

Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4 ↓

ხარისხობრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე არის ამონიუმის მარილების ურთიერთქმედების რეაქცია ტუტეებთან გაცხელებისას, რაც იწვევს ამიაკის გამოყოფას, რაც განისაზღვრება დამახასიათებელი მძაფრი სუნით („ამიაკის“ სუნი):

NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O

ძირითადი წარმომადგენლები

ამონიუმის მარილების ყველაზე მნიშვნელოვანი წარმომადგენლები არიან სულფატი, ნიტრატი და ამონიუმის ქლორიდი.

ამონიუმის სულფატი ((NH 4) 2 SO 4) - უფერო გამჭვირვალე კრისტალები (ან თეთრი ფხვნილი) უსუნო. იგი მიიღება გოგირდმჟავას მოქმედებით ამიაკის ხსნარზე და სხვა მარილებს შორის გაცვლითი რეაქციით:

ამონიუმის სულფატს აქვს ფართო გამოყენება, როგორც მინერალური სასუქი, რომელიც გამოიყენება ვიკოზის წარმოებაში, კვების მრეწველობაში და ა.შ.

ამონიუმის ნიტრატი (NH 4 NO 3) არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება. სამრეწველო მასშტაბით, ამონიუმის ნიტრატი მიიღება კონცენტრირებული აზოტის მჟავის მოქმედებით უწყლო ამიაკზე:

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

ამონიუმის ნიტრატი გამოიყენება როგორც მინერალური სასუქი - მასში აზოტის შემცველობა უფრო მაღალია, ვიდრე სხვა გამოყენებულ სასუქებში. აალებადი ნივთიერებებით (ამონიალებით) წარმოქმნის ფეთქებად ნარევებს, ამიტომ გამოიყენება აფეთქებისთვის.

ამონიუმის ქლორიდი (ამიაკი) (NH 4 Cl) არის თეთრი, უსუნო კრისტალური ფხვნილი. ამონიუმის ქლორიდის მიღების მთავარი სამრეწველო მეთოდია ნატრიუმის ბიკარბონატის გამოყოფის შემდეგ დარჩენილი დედა ლიქიორის აორთქლება რეაქციის შემდეგ, რომელშიც ნახშირორჟანგი გადადის ამიაკის და ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარში:

NH 3 + H 2 O + CO 2 + NaCl \u003d NaHCO 3 + NH 4 Cl

ამონიუმის ქლორიდი გამოიყენება შეღებვის, კალიკო ბეჭდვის, შედუღებისა და დაკონსერვებისთვის, ასევე გალვანურ უჯრედებში.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2

ვარჯიში	განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა, მოცულობა (N.O.) და ამიაკის მასა, რომელიც საჭიროა სასუქად გამოყენებული 250 გ ამონიუმის სულფატის მისაღებად.
გადაწყვეტილება	დავწეროთ რეაქციის განტოლება: 2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

ამონიუმის მარილები

რომამონიუმის იონი NH4+ ასრულებს მეტალის კატიონის როლს და იგი მჟავა ნარჩენებთან ერთად წარმოქმნის მარილებს: NH4NO3 – ამონიუმის ნიტრატი, ანუ ამონიუმის ნიტრატი, (NH4) 2SO4 – ამონიუმის სულფატი და ა.შ.

ამონიუმის ყველა მარილი მყარი კრისტალური ნივთიერებებია, წყალში ადვილად ხსნადი. რიგი თვისებებით, ისინი მსგავსია ტუტე ლითონის მარილების და, პირველ რიგში, კალიუმის მარილების, რადგან K+ და NH+ იონების რადიუსი დაახლოებით თანაბარია.

ამონიუმის მარილები მიიღება ამიაკის ან მისი წყალხსნარის მჟავებთან რეაქციის შედეგად.

მათ აქვთ მარილების ყველა თვისება მჟავე ნარჩენების არსებობის გამო. მაგალითად, ამონიუმის ქლორიდი ან სულფატი რეაგირებს ვერცხლის ნიტრატთან ან ბარიუმის ქლორიდთან, შესაბამისად, წარმოქმნის დამახასიათებელ ნალექებს. ამონიუმის კარბონატი რეაგირებს მჟავებთან, რადგან რეაქცია წარმოქმნის ნახშირორჟანგს.

გარდა ამისა, ამონიუმის იონი იწვევს სხვა თვისებას, რომელიც საერთოა ამონიუმის ყველა მარილისთვის: მისი მარილები რეაგირებს ტუტეებთან გაცხელებისას და გამოიყოფა ამიაკი.

ეს რეაქცია ხარისხობრივი რეაქციაა ამონიუმის მარილებისთვის, ვინაიდან შედეგად ამიაკი ადვილად გამოვლენილია (როგორ ზუსტად?).

ამონიუმის მარილების თვისებების მესამე ჯგუფი არის მათი დაშლის უნარი გაცხელებისას აირისებრი ამიაკის გამოყოფით, მაგალითად:

NH4Cl = NH3 + HCl

ამ რეაქციაში ასევე წარმოიქმნება აირისებრი წყალბადის ქლორიდი, რომელიც აქრობს ლორწოს ამიაკთან ერთად და გაციებისას კვლავ შერწყმულია მასთან და წარმოქმნის მარილს, ანუ ტესტის მილში გაცხელებისას მშრალი ამონიუმის ქლორიდი თითქოს ამაღლდება, მაგრამ თეთრი კრისტალები კვლავ ჩნდება. სინჯარის NH4Cl ზედა ცივ კედლებზე (სურ. 32).

ამონიუმის მარილების გამოყენების ძირითადი სფეროები ნაჩვენებია ადრე, სურათზე 31. აქ ჩვენ ვაქცევთ თქვენს ყურადღებას იმ ფაქტზე, რომ თითქმის ყველა ამონიუმის მარილი გამოიყენება აზოტოვანი სასუქად. მოგეხსენებათ, მცენარეებს შეუძლიათ აზოტის შეთვისება მხოლოდ შეკრული სახით, ანუ NH4 ან NO3 იონების სახით. გამოჩენილმა რუსმა აგროქიმიკოსმა დ.ნ. პრიანიშნიკოვმა გაარკვია, რომ თუ მცენარეს აქვს არჩევანი, მაშინ ის უპირატესობას ანიჭებს ამონიუმის კატიონს ნიტრატ ანიონს, ამიტომ განსაკუთრებით ეფექტურია ამონიუმის მარილების გამოყენება აზოტოვანი სასუქების სახით. ძალიან ღირებული აზოტოვანი სასუქი არის ამონიუმის ნიტრატი NH4NO3.

მოდით აღვნიშნოთ ამონიუმის ზოგიერთი მარილის გამოყენების სხვა სფეროები.

ამონიუმის ქლორიდი NH4Cl გამოიყენება შედუღებისას, რადგან ის ასუფთავებს ლითონის ზედაპირს ოქსიდის ფირისგან და კარგად ეკვრის მას.

ამონიუმის ბიკარბონატი NH4NC03 და ამონიუმის კარბონატი (NH4)2CO3 გამოიყენება საკონდიტრო ნაწარმში, რადგან ისინი ადვილად იშლება გაცხელებისას და წარმოქმნიან გაზებს, რომლებიც ხსნიან ცომს და ფუმფულას ხდის, მაგალითად:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

ამონიუმის ნიტრატი NH4NO3 შერეული ალუმინისა და ქვანახშირის ფხვნილებთან გამოიყენება ფეთქებად - ამონალი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება ქანების განვითარებაში.

მარილიანი- ბუნებრივი ნიტრატები - ცნობილი იყო ჩინეთში ჩვენი ეპოქის პირველ საუკუნეებში; მას იყენებდნენ დენთის დასამზადებლად და ფეიერვერკების გასამართად. მოგვიანებით იგი ნახსენებია თხზულებებში (ლათინური სახელები - nitro ან sal nitri). მარილის რკინის სულფატით გაცხელებით, ალქიმიკოსებმა მიიღეს, რომელსაც დიდი ხნის განმავლობაში ეძახდნენ ლათინურად aqua fortis ("ძლიერი წყალი"; რუსულ ტექსტებში ტერმინი " ძლიერი არაყი»).

სუფთა აზოტის მჟავა პირველად გერმანელმა ქიმიკოსმა მიიღო იოჰან რუდოლფ გლაუბერიმოქმედებს მარილიანზე ვიტრიოლის ზეთით (კონცენტრირებული):

KNO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + HNO 3

ატაკამის უდაბნო. ჩილეს მარილის მოპოვების ადგილი

მან ასევე აღმოაჩინა, რომ აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება კალიუმთან K 2 CO 3 ყალიბდება სუფთა კალიუმის ნიტრატი. ამ აღმოჩენას დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა ჰქონდა, რადგან ადრე დენთის წარმოებისთვის საჭირო მარილიანი მარილები ევროპაში შემოტანილი იყო აღმოსავლეთის ქვეყნებიდან და ასევე იზოლირებული იყო თავლების კედლებზე მარილის საბადოებიდან ან მარილების ორმოებიდან, სადაც ის ყალიბდებოდა. მიკროორგანიზმების მოქმედებით, როგორც აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთების დაჟანგვის საბოლოო პროდუქტი.

მარილის NaNO 3, რკინის სულფატის FeSO 4 ∙7H 2 O, კალიუმის ალუმი KAl (SO 4) 2 ∙12H 2 O და ამიაკის NH 4 Cl ნარევის კალცინისას, ალქიმიკოსებმა შეძლეს მიეღოთ სითხე, რომელიც ხსნიდა „ლითონების მეფესაც“ ”-. ამიტომ მას ეწოდა aqua regia, რაც ნიშნავს " სამეფო წყალი"ან" აკვა რეგია". სამეფო არაყი არის ყვითელი სითხე, რომელიც წარმოიქმნება სამი მოცულობის და ერთი მოცულობის აზოტის შერევით. პლატინაც კი ადვილად იხსნება აკვა რეგიაში.

აზოტი დამოუკიდებლად აღმოაჩინეს XVIII საუკუნის ბოლოს. რამდენიმე მეცნიერი. ინგლისელი მკვლევარი ჰენრი კავენდიშიმიიღო "მეფიტური ჰაერი" (როგორც მან უწოდა აზოტს), რამდენჯერმე გადაიტანა ჰაერი ცხელ ნახშირზე (ამით ჟანგბადი ამოიღო), შემდეგ კი ხსნარის მეშვეობით შეიწოვება წარმოქმნილი.

ჰენრი კავენდიში

კავენდიშის თანამემამულე ჯოზეფ პრისტლიაღწერა გაზის წარმოქმნა, რომელიც არ უჭერს მხარს წვას და სუნთქვას - "ფლოგისტური ჰაერი" - დახურულ ჭურჭელში სანთლის დაწვაზე დაკვირვებისას.

და ბოლოს, კიდევ ერთი ინგლისელი მეცნიერი, დანიელ რეზერფორდიასევე აზოტს იღებდა ჰაერიდან. კევენდიშისა და პრისტლისგან განსხვავებით, მან მაშინვე, 1772 წელს, გამოაქვეყნა ნაშრომი, სადაც აღწერა მის მიერ იზოლირებული "მახრჩობელ ჰაერის" წარმოება და თვისებები. ამიტომ, სწორედ რეზერფორდი ითვლება აზოტის აღმომჩენად.

ბუნებაში, აზოტის უდიდესი რაოდენობა ჰაერშია შეუზღუდავი სახით. ატმოსფერული ჰაერის ძირითადი შემადგენლობა განისაზღვრა A.L. Lavoisier-ის მიერ, რომლის წინადადებით ახალ ელემენტს ეწოდა აზოტი. ეს სახელი შედგენილია ბერძნული სიტყვისგან "zoe" ("სიცოცხლე") და პრეფიქსი "a" - ("არა-") და ნიშნავს "უსიცოცხლო", "სიცოცხლის არ მომცემი". აზოტის ლათინური სახელია Nitrogenium, რაც ითარგმნება როგორც "ნიტრატის ფორმირება".

მინერალები, რომლებიც შეიცავს აზოტს, იშვიათია, მაგალითად, ჩილეს მარილი NaNO 3, რომლის საბადოები გადაჭიმულია ჩილესა და პერუს სანაპიროებზე 3600 კმ-ზე მეტ მანძილზე. XIX საუკუნის ბოლოს. მისი წარმოება იყო დაახლოებით 0,5 ტონა წელიწადში. შემთხვევითი არ არის, რომ მეწარმეებს და მეცნიერებს ჰქონდათ შიში, რომ მისი რეზერვები მალე ამოიწურებოდა. ამან აიძულა ქიმიკოსები შეემუშავებინათ ტექნოლოგიები ჰაერში აზოტის შებოჭვისთვის.

ინდუსტრიაში აზოტს იღებენ თხევადი ჰაერიდან. ამისთვის ჰაერი გადადის თხევად მდგომარეობაში და - 196 0 C ტემპერატურაზე აორთქლდება აზოტი.

აზოტი იწარმოება ლაბორატორიაშიამონიუმის ნიტრიტის NH 4 NO 2 დაშლა გაცხელებისას:

NH 4 NO 2 \u003d N 2 + H 2 O

ფიზიკური თვისებები

თხევადი აზოტი

აზოტი- გაზი ფერის, გემოსა და სუნის გარეშე (t pl = -210 0 C, t bp = -196 0 C), ოდნავ ხსნადი წყალში. თავისუფალი აზოტი მაღალი სიმტკიცის გამო ქიმიურად ინერტულია მოლეკულები N 2სადაც ატომები სამმაგი ბმულია. ამიტომ, აზოტი თითქმის არ შედის ქიმიურ რეაქციებში, არ უწყობს ხელს წვას და სუნთქვას.

დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობა:

— 3 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

ქიმიური თვისებები

ქიმიურ რეაქციებში აზოტი შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი აგენტი.

აზოტი ურთიერთქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი:

N 2 + 3Ca \u003d Ca 3 N 2

აზოტი ურთიერთქმედებს როგორც შემცირების აგენტი:

N 2 + F 2 \u003d 2NF 3

განაცხადი

აზოტი არის საკვები ამიაკის წარმოებისთვის.

ამიაკი

ამიაკი- უფერო გაზი მძაფრი სუნით, წყალში ძალიან ხსნადი. ერთ ლიტრ წყალში 20 0 C ტემპერატურაზე იხსნება 700 ლიტრი ამიაკი. ამ ხსნარს ამიაკის წყალი ან ამიაკი ეწოდება.

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

ამიაკის მოლეკულაში აზოტის ატომს აქვს გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილი, რომელსაც შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს დონორ-მიმღები ბმის ფორმირებაში. კერძოდ, NH 3-ში აზოტის ატომს შეუძლია წყალბადის იონის H+ მიმაგრება. ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულებს შეუძლიათ წყალბადის იონების მიმაგრება, აქვთ ძირითადი თვისებები. აქედან გამომდინარე, ამიაკის აქვს ძირითადი თვისებები:

• ამიაკის წყალთან ურთიერთქმედება:

NH 3 + HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + + OH -

• ურთიერთქმედება წყალბადის ჰალოგენებთან:

NH 3 + HCl ⇄ NH 4 Cl

• ურთიერთქმედება (შედეგად, წარმოიქმნება საშუალო და მჟავე მარილები):

NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 3 PO 4; (NH 4) 2 HPO 4; (NH 4) H 2 PO 4

• ამიაკი ურთიერთქმედებს ზოგიერთ ლითონთან და წარმოქმნის რთულ ნაერთებს - ამონიატებს:

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4 სპილენძის (II) ტეტრაამინის სულფატი

AgCl + 2NH 3 \u003d Cl ვერცხლის (I) დიამინის ქლორიდი

რედოქსის თვისებები

ამიაკის მოლეკულაში აზოტს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 3, შესაბამისად, რედოქს რეაქციებში მას შეუძლია მხოლოდ ელექტრონების შემოწირულობა და მხოლოდ შემცირების აგენტი.

• ამიაკი აღადგენს ზოგიერთ მათგანს:

2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O

• ამიაკი იჟანგება კატალიზატორის გარეშე აზოტამდე:

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• ამიაკი კატალიზატორის თანდასწრებით იჟანგება აზოტის მონოქსიდში NO:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

ამონიუმის მარილები

ამონიუმის ქლორიდი

როდესაც ამიაკი ან ამონიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ამონიუმის მარილები:

ამონიუმის ყველა მარილი წყალში ძალიან ხსნადია. ამონიუმის მარილებს აქვთ ამონიუმის მარილების განსაკუთრებული თვისებები მოიცავს მათი თერმული დაშლის რეაქციებს, რომლებიც განსხვავებულად მიმდინარეობს, ანიონის ბუნებიდან გამომდინარე, მაგალითად:

(NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 3 + NH 4 HSO 4

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

ამონიუმის მარილების ურთიერთქმედების რეაქციაა თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის კატიონზეNH 4 + :

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

გამოთავისუფლებული ამიაკი განისაზღვრება სუნით ან სველი ლაკმუსის ქაღალდის ლურჯი ფერით.

ამიაკის და ამონიუმის მარილების გამოყენება

შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ესეები სხვა თემებზე

ამონიუმი არის აზოტის მრავალი ნაერთიდან ერთ-ერთი. მის მარილებს არაერთი საინტერესო თვისება აქვთ და პრაქტიკულ გამოყენებას პოულობენ ადამიანის საქმიანობის მრავალ სფეროში. ქიმია არის ამ ელემენტის თვისებების შესწავლა. ამონიუმის მარილები შესწავლილია აზოტის სხვა ქიმიურ ელემენტებთან ურთიერთქმედების განყოფილებაში.

რა არის ამონიუმი

იმის გასარკვევად, თუ რა არის ამონიუმი, უფრო ახლოს უნდა დაათვალიეროთ აზოტისა და ნახშირბადის ატომების შერწყმის პრინციპი. ამიაკის მოლეკულა იწერება როგორც NH 3. აზოტის ატომი შეკრულია მისი კოვალენტური ბმებით სამ პროტონთან. აზოტის შიდა სტრუქტურის გამო, ერთი ბმა გაუნაწილებელი რჩება.

ამიტომ, NH 3 აქტიურად შედის სხვადასხვა კოვალენტურ კავშირში სხვა ელემენტებთან, გაუნაწილებელი ელექტრონული წყვილის გამოყენებით. თუ წყალბადის ბირთვი შედის ნაერთში, წარმოიქმნება ამონიუმის იონი. რეაქციის სქემა ნაჩვენებია ქვემოთ:

როგორც ჩანს, ამ რეაქციაში ამიაკის მოლეკულა არის ერთი პროტონის მიმღები და ამგვარად იქცევა ფუძის მსგავსად. ამონიუმი თავისუფალ ფორმაში არ არსებობს, რადგან ის თითქმის მყისიერად იშლება წყალბადად და ამიაკად. ამონიუმის მარილები მიიღება ამ ელემენტის სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთქმედების შედეგად. როგორც პრაქტიკული ექსპერიმენტები აჩვენებს, ამონიუმი შედის მჟავებთან სხვადასხვა ნაერთებში, ანეიტრალებს მათ და წარმოქმნის ამონიუმის მარილებს. მაგალითად, მარილმჟავასთან რეაქციის შემთხვევაში, წარმოიქმნება ამ ელემენტის ერთ-ერთი მარილი:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

რეაქციის შედეგად მიიღება ამონიუმის მარილის ქლორიდი.

წყალთან ურთიერთქმედება

ამონიუმი კარგად ურთიერთქმედებს წყალთან. რეაქციის შედეგად მიიღება ამიაკის ჰიდრატები OH - ს გაზრდილი კონცენტრაციით. რეაქციის ქიმიური ჩანაწერი:

NH 3 + H 2 O → NH 4 + OH -

ვინაიდან ჰიდროქსო ჯგუფის იონების რაოდენობა ძალიან დიდია, ამიაკის წყალხსნარებს აქვთ ტუტე რეაქცია. თუმცა, ძველი ქიმიური ჩვევის მიხედვით, ამიაკის წყალხსნარი იწერება როგორც NH 4 OH. ამ ნივთიერებას ამონიუმის ჰიდროქსიდს უწოდებენ და ამ ნაერთის ტუტე რეაქცია განიხილება მოლეკულების დისოციაციის სახით, რომლებშიც იშლება ამიაკი.

ამონიუმის მარილები. თვისებები და ძირითადი მახასიათებლები

NH 4 მარილების უმეტესობა პრაქტიკულად უფერო და წყალში საკმაოდ ხსნადია. ამ ნაერთს აქვს ლითონების მრავალი თვისება, ამიტომ ამონიუმის მარილები იქცევიან ისევე, როგორც სხვადასხვა ლითონის მარილები. აქ მოცემულია ასეთი მსგავსების რამდენიმე მაგალითი:

NH 4 მარილები კარგი ელექტროლიტებია. ისინი გადიან ჰიდროლიზს სხვადასხვა ხსნარებში. ეს რეაქცია შეიძლება გამოიყურებოდეს ამონიუმის ქლორიდის დისოციაციის მაგალითზე:

NH 4 Cl \u003d NH 4 + + HCl -

ექვემდებარება ჰიდროლიზს. შედეგი არის სუსტი ფუძის მარილისა და ძლიერი მჟავის რეაქცია:

აქვთ იონური ბროლის ბადე, აქვთ ელექტროგამტარობა;

ისინი არ უძლებენ მაღალ ტემპერატურას და იშლება კომპონენტებად.

შეუქცევადი და შექცევადი პროცესები

ამონიუმის მარილების დაშლა ტემპერატურის გავლენის ქვეშ შეიძლება იყოს შეუქცევადი, ან შექცევადი პროცესი. თუ მარილის ანიონი ავლენს მსუბუქ ჟანგვის თვისებებს, მარილი შექცევად იშლება. ასეთი რეაქციის კლასიკური მაგალითია ამონიუმის ქლორიდი: როდესაც რეაქციის ტემპერატურა იმატებს, ის საბოლოოდ იშლება საკუთარ საწყის ელემენტებად - წყალბადის ქლორიდად, ისევე როგორც ამიაკით. თუ ჭურჭლის კედლები არ თბება, მათზე ნადები ჩნდება. ასე წარმოიქმნება ამონიუმის ქლორიდი.

ამ ელემენტის სხვა მარილები, რომლებშიც ანიონს აქვს გამოხატული ჟანგვის თვისებები, შეუქცევად იშლება. ასეთი რეაქციის სტანდარტული მაგალითია ამონიუმის ნიტრატის დაშლა, რომელიც ასე გამოიყურება:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + H 2 O

ვინაიდან ურთიერთქმედების ერთ-ერთი პროდუქტი ტოვებს თავის ველს, რეაქცია ჩერდება.

ამიაკის და ამონიუმის მარილების გამოყენება

ინდუსტრიულად წარმოებული ამიაკის მნიშვნელოვანი ნაწილი გამოიყენება საყინულე და სამაცივრო ქარხნებში. ამონიუმის მარილები გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში და მედიცინაში. მაგრამ ამიაკის დიდი უმრავლესობა გამოიყენება აზოტის მჟავისა და სხვადასხვა აზოტის შემცველი ნაერთების, პირველ რიგში, სხვადასხვა მინერალური სასუქების წარმოებისთვის.

აზოტის სასუქები

ყველაზე ცნობილი აზოტის წარმოებული მარილები, რომელთა გამოყენება უაღრესად მნიშვნელოვანია ეკონომიკურ საქმიანობაში, არის ამონიუმის სულფატი, ამონიუმის ნიტრატი, ამონიუმის ქლორიდი. აზოტი ცილების აუცილებელი კომპონენტია. ეს ელემენტი აუცილებელია ნებისმიერი ცოცხალი ორგანიზმის არსებობისთვის. მცენარეები აზოტს იღებენ ნაყოფიერი ნიადაგიდან, სადაც ეს ელემენტი უპირატესად შეკრული სახით გვხვდება. აზოტი ჩვეულებრივ გვხვდება ამონიუმის მარილების და აზოტის მჟავას ნაერთების სახით. ეს არაორგანული ნაერთები იხსნება ტენიან ნიადაგში, ხვდება მცენარეთა ორგანიზმებში და მათ მიერ მუშავდება სხვადასხვა ცილებად და ამინომჟავებად. ცხოველებსა და ადამიანებს არ შეუძლიათ აზოტის ათვისება არც თავისუფალ ფორმაში და არც მარტივი ნაერთების სახით. კვებისა და ზრდისთვის მათ სჭირდებათ ცილა, რომლის განუყოფელი ნაწილია აუცილებლად აზოტი. მხოლოდ მცენარეების მონაწილეობით ვიღებთ სიცოცხლისა და ჯანმრთელობისთვის საჭირო ელემენტს.

ბუნებრივ გარემოში არსებული ნიადაგები შეიცავს მცირე რაოდენობით აზოტს. ყოველი მოსავლის აღების შემდეგ, მცენარეებთან ერთად, მცირე რაოდენობით აზოტს ატარებენ, რაც ადრე იყო მიწაში. ნიადაგის აღდგენის პროცესის დასაჩქარებლად გამოიყენება აზოტოვანი სასუქები.

ამონიუმის სულფატი. ამ ნაერთის ფორმულა არის (NH4) 2 SO 4. ეს ამონიუმის მარილი მრავალი სასუქის საფუძველს წარმოადგენს.

ამონიუმის ნიტრატი. ამ ნივთიერების ფორმულა არის NH 4 NO 3. ის ასევე ცნობილი სასუქია, რომელიც კარგად შეიწოვება მცენარეების მიერ. გარდა სასოფლო-სამეურნეო დანიშნულებისა, ამონიუმის ნიტრატი გამოიყენება სამხედრო და სამთო მრეწველობაში - მის საფუძველზე მზადდება ასაფეთქებელი ნარევები (ამონილები), რომლებიც გამოიყენება დანგრევის სამუშაოებისთვის.

ამონიუმის ქლორიდი

ამონიუმის ქლორიდი. კარგად ცნობილია ამიაკის სახელით. მისი ქიმიური ფორმულა არის NH 4 Cl. ეს ნაერთი კარგად არის ცნობილი საღებავისა და ლაქების პროდუქტების წარმოებაში, ტექსტილის ბიზნესში, გამოიყენება ამიაკი და გალვანურ უჯრედებში. ამონიუმის ქლორიდი კარგად არის ცნობილი აქციონერებისა და ტინკერებისთვის. თავიანთ საქმიანობაში ხშირად იყენებენ ამონიუმის ქლორიდის მარილებს. ამ ნივთიერების გამოყენება ხელს უწყობს ლითონების ზედაპირიდან ყველაზე თხელი ოქსიდის ფირის მოცილებას. გახურებული ლითონის ამიაკის შეხება იწვევს ოქსიდების შესაბამის რეაქციას - ისინი ან ქლორიდებად იქცევა, ან მცირდება. ქლორიდები სწრაფად აორთქლდება ლითონის ზედაპირიდან. სპილენძის რეაქციის პროცესი შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:

4CuO + 2NH 4 Cl \u003d 3Cu + 2CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O.

ამიაკი თხევადი სახით და ამონიუმის მარილების ძლიერი ხსნარები ასევე გამოიყენება აზოტოვან სასუქებად - მათში აზოტის შემცველობა უფრო მაღალია, ვიდრე მყარ სასუქებში და მას მცენარეები უკეთ ითვისებენ.

Გვერდი 1

ამონიუმის მარილები - მარილები, რომლებიც შეიცავს დადებითად დამუხტულ ამონიუმის იონს NH4 +; სტრუქტურით, ფერით და სხვა თვისებებით ისინი მსგავსია კალიუმის შესაბამისი მარილების. ამონიუმის ყველა მარილი წყალში ხსნადია და მთლიანად იშლება წყალხსნარში. ამონიუმის მარილები ავლენენ მარილების ზოგად თვისებებს. ტუტეს მოქმედებით გამოიყოფა აირისებრი ამიაკი. ამონიუმის ყველა მარილი გაცხელებისას იშლება. ისინი მიიღება NH3 ან NH4OH მჟავებთან რეაქციით.

განაცხადი

ამონიუმის ნიტრატი (ამონიუმის ნიტრატი) NH4NO3 გამოიყენება როგორც აზოტოვანი სასუქი და ფეთქებადი ნივთიერებების - ამონიტების დასამზადებლად;

ამონიუმის სულფატი (NH4)2SO4 - როგორც იაფი აზოტოვანი სასუქი;

ამონიუმის ბიკარბონატი NH4HCO3 და ამონიუმის კარბონატი (NH4)2CO3 - კვების მრეწველობაში ფქვილის საკონდიტრო ნაწარმის წარმოებაში, როგორც ქიმიური გამაფხვიერებელი, ქსოვილების შეღებვაში, ვიტამინების წარმოებაში, მედიცინაში;

ამონიუმის ქლორიდი (ამიაკი) NH4Cl - გალვანურ უჯრედებში (მშრალ ბატარეებში), შედუღებასა და დაკონსერვებაში, ტექსტილის მრეწველობაში, როგორც სასუქი, ვეტერინარიაში.

მარილების ქიმიური თვისებები

ძლიერი ელექტროლიტები (დისოციაცია წყალხსნარებში):

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−

დაშლა გათბობაზე:

ა) თუ მჟავა აქროლადია

NH4Cl → NH3 + HCl

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

ბ) თუ ანიონი ავლენს ჟანგვის თვისებებს

NH4NO3 → N2O + 2Н2O

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4Н2O

მჟავებით (გაცვლის რეაქცია):

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2

CO32− + 2H+ → Н2O + CO2

მარილებით (გაცვლის რეაქცია):

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−

Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓

ამონიუმის მარილები განიცდიან ჰიდროლიზს (როგორც სუსტი ფუძის მარილი და ძლიერი მჟავა) - მჟავე გარემო:

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

ტუტეებით გაცხელებისას გამოიყოფა ამიაკი (ხარისხობრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე)

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

რკინადეფიციტური ანემია (IDA) არის ჰემატოლოგიური სინდრომი, რომელიც ხასიათდება რკინის დეფიციტის გამო ჰემოგლობინის სინთეზის დარღვევით და ვლინდება ანემიითა და სიდეროპენიით. IDA-ს ძირითადი მიზეზებია სისხლის დაკარგვა და ჰემით მდიდარი საკვების - ხორცისა და თევზის ნაკლებობა.

მკურნალობა ტარდება მხოლოდ შავი რკინის პრეპარატების გრძელვადიანი მიღებით შიგნით ზომიერი დოზებით, ხოლო ჰემოგლობინის მნიშვნელოვანი მატება, კეთილდღეობის გაუმჯობესებისგან განსხვავებით, არ იქნება სწრაფი - 4-6 კვირის შემდეგ.

ჩვეულებრივ, ინიშნება ნებისმიერი შავი პრეპარატი - უფრო ხშირად ეს არის რკინის სულფატი - უკეთესია მისი გახანგრძლივებული დოზირების ფორმა, საშუალო თერაპიული დოზით რამდენიმე თვის განმავლობაში, შემდეგ დოზა მცირდება მინიმუმამდე კიდევ რამდენიმე თვის განმავლობაში და შემდეგ (თუ ანემიის გამომწვევი მიზეზი არ აღმოიფხვრა), შემანარჩუნებელი მინიმალური დოზები გრძელდება მრავალი წლის განმავლობაში. ასე რომ, ამ პრაქტიკამ კარგად გაამართლა ქალთა ქრონიკული პოსტჰემორაგიული რკინადეფიციტური ანემიის მკურნალობა ტარდიფერონით ხანგრძლივი ჰიპერპოლიმენორეის გამო - თითო ტაბლეტი დილით და საღამოს 6 თვის განმავლობაში შესვენების გარეშე, შემდეგ თითო ტაბლეტი დღეში კიდევ 6. თვეების განმავლობაში, შემდეგ რამდენიმე წლის განმავლობაში ყოველდღე ერთი კვირის განმავლობაში მენსტრუაციის დღეებში. ეს აწესრიგებს პაციენტებს, არ აძლევს მათ საშუალებას დაივიწყონ წამლის მიღების დრო და უზრუნველყოფს რკინის დატვირთვას მენოპაუზის დროს ხანგრძლივი მძიმე პერიოდების გამოჩენისას. უაზრო ანაქრონიზმია ჰემოგლობინის დონის განსაზღვრა მენსტრუაციამდე და მის შემდეგ.