მჟავა	მჟავის ნარჩენი
ფორმულა	სახელი	ფორმულა	სახელი
HBr	ჰიდრობრომული	ბრ-	ბრომიდი
HBrO 3	ბრომი	Bro 3 -	ბრომატი
HCN	ჰიდროციანური (ჰიდროციანური)	CN-	ციანიდი
HCl	ჰიდროქლორინი (ჰიდროქლორინი)	Cl-	ქლორიდი
HClO	ჰიპოქლორიანი	ClO-	ჰიპოქლორიტი
HClO 2	ქლორიდი	ClO 2 -	ქლორიტი
HClO 3	ქლორი	ClO 3 -	ქლორატი
HClO 4	ქლორიდი	ClO 4 -	პერქლორატი
H2CO3	ქვანახშირი	HCO 3 -	ბიკარბონატი
CO 3 2 –	კარბონატი
H 2 C 2 O 4	ოქსიალური	C 2 O 4 2 –	ოქსალატი
CH3COOH	ძმარმჟავა	CH 3 COO -	აცეტატი
H2CrO4	ქრომი	CrO 4 2–	ქრომატს
H2Cr2O7	დიქრომი	Cr2O72–	დიქრომატი
HF	ჰიდროფლუორული (ჰიდროფტორული)	F-	ფტორს
გამარჯობა	ჰიდროიოდური	ᲛᲔ-	იოდიდი
HIO 3	იოდის	IO3 -	იოდატი
H2MnO4	მანგანუმი	MnO 4 2 –	მანგანატი
HMnO 4	მანგანუმი	MnO 4 -	პერმანგანატი
HNO 2	აზოტოვანი	NO 2 -	ნიტრიტი
HNO3	აზოტოვანი	NO 3 -	ნიტრატი
H3PO3	ფოსფორის	PO 3 3 –	ფოსფიტი
H3PO4	ფოსფორის	PO 4 3 –	ფოსფატი
HSCN	თიოციანატი (თიოციანატი)	SCN-	თიოციანატი (თიოციანატი)
H 2 S	გოგირდწყალბადის	S 2 –	სულფიდი
H2SO3	გოგირდოვანი	SO 3 2 -	სულფიტი
H2SO4	გოგირდის	SO 4 2 -	სულფატი

დაასრულეთ აპლიკაცია.

პრეფიქსები, რომლებიც ყველაზე ხშირად გამოიყენება სახელებში

საცნობარო მნიშვნელობების ინტერპოლაცია

ზოგჯერ საჭიროა გაირკვეს სიმკვრივის ან კონცენტრაციის მნიშვნელობა, რომელიც არ არის მითითებული საცნობარო ცხრილებში. სასურველი პარამეტრის პოვნა შესაძლებელია ინტერპოლაციის საშუალებით.

მაგალითი

HCl ხსნარის მოსამზადებლად აიღეს ლაბორატორიაში არსებული მჟავა, რომლის სიმკვრივე განისაზღვრა ჰიდრომეტრით. აღმოჩნდა 1,082 გ/სმ 3-ის ტოლი.

საცნობარო ცხრილის მიხედვით ვხვდებით, რომ 1,080 სიმკვრივის მჟავას მასური წილი აქვს 16,74%, ხოლო 1,085 - 17,45%. არსებულ ხსნარში მჟავის მასის წილი რომ ვიპოვოთ, ინტერპოლაციის ფორმულას ვიყენებთ:

სადაც ინდექსი 1 ეხება უფრო განზავებულ ხსნარს და 2 - უფრო კონცენტრირებული.

წინასიტყვაობა …………………………………………………………………………..

1. ანალიზის ტიტრიმეტრული მეთოდების ძირითადი ცნებები......7

2. ტიტრების მეთოდები და მეთოდები…………………………………………9

3. ეკვივალენტთა მოლური მასის გამოთვლა……………………16

4. ხსნარების რაოდენობრივი შემადგენლობის გამოხატვის ხერხები

ტიტრიმეტრიაში……………………………………………………..21

4.1. ტიპიური ამოცანების გადაჭრა გამოხატვის ხერხებზე

ხსნარების რაოდენობრივი შემადგენლობა………………………25

4.1.1. ხსნარის კონცენტრაციის გამოთვლა ხსნარის ცნობილი მასისა და მოცულობის მიხედვით……………………………………………..26

4.1.1.1. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის...29

4.1.2. ერთი კონცენტრაციის მეორეში გადაქცევა…………30

4.1.2.1. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის...34

5. ხსნარების მომზადების ხერხები……………………………...36

5.1. გადაწყვეტილებების მომზადებისთვის ტიპიური პრობლემების გადაჭრა

სხვადასხვა გზით……………………………………..39

5.2. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის………………….48

6. ტიტრიმეტრული ანალიზის შედეგების გამოთვლა..................51

6.1. პირდაპირი და ჩანაცვლების შედეგების გაანგარიშება

ტიტრირება…………………………………………………………………………………………………………………………………

6.2. უკანა ტიტრირების შედეგების გაანგარიშება…………………56

7. ნეიტრალიზაციის მეთოდი (მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია)……59

7.1. ტიპიური პრობლემების გადაჭრის მაგალითები…………………………..68

7.1.1. პირდაპირი და შემცვლელი ტიტრი……………68

7.1.1.1. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის...73

7.1.2. უკანა ტიტრაცია……………………………..76

7.1.2.1. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის...77

8. რედოქსის მეთოდი (რედოქსიმეტრია)…………80

8.1. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის………………….89

8.1.1. რედოქსის რეაქციები………..89

8.1.2. ტიტრირების შედეგების გაანგარიშება……………………90

8.1.2.1. ჩანაცვლებითი ტიტრაცია……………………90

8.1.2.2. პირდაპირი და უკანა ტიტრირება…………..92

9. დაკომპლექსების მეთოდი; კომპლექსომეტრია..........94

9.1. ტიპიური პრობლემების გადაჭრის მაგალითები………………………102

9.2. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის…………………104

10. დეპონირების მეთოდი………………………………………….106

10.1. ტიპიური პრობლემების გადაჭრის მაგალითები…………………….110

10.2. ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტისთვის……………….114

11. ინდივიდუალური დავალებები ტიტრიმეტრისთვის

ანალიზის მეთოდები…………………………………………………………… 117

11.1. ინდივიდუალური ამოცანის განხორციელების გეგმა..........117

11.2. ინდივიდუალური ამოცანების ვარიანტები………………….123

პასუხები ამოცანებზე ………………………………………………………… 124

სიმბოლოები…………………………………………………….. 127

დანართი……………………………………………………...128

EDUCATIONAL EDITION

ანალიტიკური ქიმია

მჟავა ფორმულები	მჟავების სახელები	შესაბამისი მარილების სახელები
HClO 4	ქლორიდი	პერქლორატები
HClO 3	ქლორი	ქლორატები
HClO 2	ქლორიდი	ქლორიტები
HClO	ჰიპოქლორიანი	ჰიპოქლორიტები
H5IO6	იოდის	პერიოდები
HIO 3	იოდის	იოდები
H2SO4	გოგირდის	სულფატები
H2SO3	გოგირდოვანი	სულფიტები
H2S2O3	თიოსულფური	თიოსულფატები
H2S4O6	ტეტრათიონური	ტეტრათიონატები
HNO3	აზოტოვანი	ნიტრატები
HNO 2	აზოტოვანი	ნიტრიტები
H3PO4	ორთოფოსფორული	ორთოფოსფატები
HPO 3	მეტაფოსფორული	მეტაფოსფატები
H3PO3	ფოსფორის	ფოსფიტები
H3PO2	ფოსფორის	ჰიპოფოსფიტები
H2CO3	ქვანახშირი	კარბონატები
H2SiO3	სილიკონი	სილიკატები
HMnO 4	მანგანუმი	პერმანგანატები
H2MnO4	მანგანუმი	მანგანატები
H2CrO4	ქრომი	ქრომატები
H2Cr2O7	დიქრომი	დიქრომატები
HF	ჰიდროფლუორული (ჰიდროფტორული)	ფტორიდები
HCl	ჰიდროქლორინი (ჰიდროქლორინი)	ქლორიდები
HBr	ჰიდრობრომული	ბრომიდები
გამარჯობა	ჰიდროიოდური	იოდიდები
H 2 S	გოგირდწყალბადის	სულფიდები
HCN	ჰიდროციანური	ციანიდები
HOCN	ციანიური	ციანატები

ნება მომეცით მოკლედ შეგახსენოთ კონკრეტული მაგალითებით, თუ როგორ უნდა დასახელდეს მარილები სწორად.

მაგალითი 1. მარილი K 2 SO 4 წარმოიქმნება დანარჩენი გოგირდმჟავას (SO 4) და ლითონის K-სგან. გოგირდმჟავას მარილებს სულფატები ეწოდება. K 2 SO 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2. FeCl 3 - მარილის შემადგენლობაში შედის რკინა და დანარჩენი მარილმჟავა (Cl). მარილის დასახელება: რკინა(III) ქლორიდი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში, ჩვენ არა მხოლოდ უნდა დავასახელოთ ლითონი, არამედ მივუთითოთ მისი ვალენტობა (III). წინა მაგალითში ეს არ იყო საჭირო, რადგან ნატრიუმის ვალენტობა მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელზე ლითონის ვალენტობა უნდა იყოს მითითებული მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ამ ლითონს აქვს ცვლადი ვალენტობა!

მაგალითი 3. Ba (ClO) 2 - მარილის შემადგენლობაში შედის ბარიუმი და ჰიპოქლორმჟავას ნარჩენი (ClO). მარილის დასახელება: ბარიუმის ჰიპოქლორიტი. Ba ლითონის ვალენტობა მის ყველა ნაერთში არის ორი, არ არის საჭირო მისი მითითება.

მაგალითი 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმი, ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია. მარილის დასახელება: ამონიუმის დიქრომატი (ბიქრომატი).

ზემოთ მოყვანილ მაგალითებში შევხვდით მხოლოდ ე.წ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავა, ძირითადი, ორმაგი და რთული მარილები, ორგანული მჟავების მარილები აქ არ იქნება განხილული.

თუ თქვენ გაინტერესებთ არა მხოლოდ მარილების ნომენკლატურა, არამედ მათი მომზადების მეთოდები და ქიმიური თვისებები, გირჩევთ, მიმართოთ ქიმიის საცნობარო წიგნის შესაბამის ნაწილებს: "

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია ნაერთების მაგალითებით

მოდით ახლა უფრო დეტალურად გავაანალიზოთ ზემოთ წარმოდგენილი კლასიფიკაციის სქემა.

როგორც ვხედავთ, პირველ რიგში, ყველა არაორგანული ნივთიერება იყოფა მარტივიდა კომპლექსი:

მარტივი ნივთიერებები ნივთიერებებს, რომლებიც წარმოიქმნება მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებით, ეწოდება. მაგალითად, მარტივი ნივთიერებებია წყალბადი H 2 , ჟანგბადი O 2 , რკინა Fe, ნახშირბადი C და ა.შ.

მარტივ ნივთიერებებს შორის არის ლითონები, არამეტალებიდა კეთილშობილი აირები:

ლითონებიწარმოიქმნება ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატის დიაგონალის ქვემოთ, ასევე ყველა ელემენტით, რომლებიც გვერდითა ჯგუფებშია.

კეთილშობილური აირები VIIIA ჯგუფის ქიმიური ელემენტებით წარმოქმნილი.

არალითონებიწარმოიქმნება, შესაბამისად, ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატის დიაგონალის ზემოთ, გარდა მეორადი ქვეჯგუფების ყველა ელემენტისა და VIIIA ჯგუფში მდებარე კეთილშობილური აირებისა:

მარტივი ნივთიერებების სახელები ყველაზე ხშირად ემთხვევა იმ ქიმიური ელემენტების სახელებს, რომელთა ატომებიც წარმოიქმნება. თუმცა, მრავალი ქიმიური ელემენტისთვის, ალოტროპიის ფენომენი ფართოდ არის გავრცელებული. ალოტროპია არის ფენომენი, როდესაც ერთ ქიმიურ ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. მაგალითად, ქიმიური ელემენტის ჟანგბადის შემთხვევაში შესაძლებელია მოლეკულური ნაერთების არსებობა O 2 და O 3 ფორმულებით. პირველ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ ჟანგბადს ისევე, როგორც ქიმიურ ელემენტს, რომლის ატომები წარმოიქმნება, ხოლო მეორე ნივთიერებას (O 3) ჩვეულებრივ ოზონს უწოდებენ. მარტივი ნივთიერება ნახშირბადი შეიძლება ნიშნავდეს მის ნებისმიერ ალოტროპულ მოდიფიკაციას, მაგალითად, ალმასს, გრაფიტს ან ფულერენებს. მარტივი ნივთიერება ფოსფორი შეიძლება გავიგოთ, როგორც მისი ალოტროპული მოდიფიკაციები, როგორიცაა თეთრი ფოსფორი, წითელი ფოსფორი, შავი ფოსფორი.

რთული ნივთიერებები

რთული ნივთიერებები ორი ან მეტი ელემენტის ატომისგან შემდგარ ნივთიერებებს უწოდებენ.

მაგალითად, რთული ნივთიერებებია ამიაკი NH 3, გოგირდის მჟავა H 2 SO 4, ჩამქრალი ცაცხვი Ca (OH) 2 და უთვალავი სხვა.

რთულ არაორგანულ ნივთიერებებს შორის გამოირჩევა 5 ძირითადი კლასი, კერძოდ ოქსიდები, ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, მჟავები და მარილები:

ოქსიდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ქიმიური ელემენტით, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი -2 დაჟანგვის მდგომარეობაში.

ოქსიდების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც E x O y, სადაც E არის ქიმიური ელემენტის სიმბოლო.

ოქსიდების ნომენკლატურა

ქიმიური ელემენტის ოქსიდის სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:

Მაგალითად:

Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი (III); CuO, სპილენძის (II) ოქსიდი; N 2 O 5 - აზოტის ოქსიდი (V)

ხშირად შეგიძლიათ იპოვოთ ინფორმაცია, რომ ელემენტის ვალენტობა მითითებულია ფრჩხილებში, მაგრამ ეს ასე არ არის. მაგალითად, აზოტის N 2 O 5 ჟანგვის მდგომარეობა არის +5, ხოლო ვალენტობა, უცნაურად საკმარისია, ოთხი.

თუ ქიმიურ ელემენტს აქვს ერთი დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა არ არის მითითებული. Მაგალითად:

Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი; H 2 O - წყალბადის ოქსიდი; ZnO არის თუთიის ოქსიდი.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ოქსიდები, მჟავებთან ან ფუძეებთან ურთიერთობისას მარილების წარმოქმნის უნარის მიხედვით, იყოფა, შესაბამისად, მარილის ფორმირებადა მარილის არწარმომქმნელი.

ცოტაა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები, ყველა მათგანი წარმოიქმნება არალითონებით +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობაში. უნდა გვახსოვდეს მარილწარმომქმნელი ოქსიდების სია: CO, SiO, N 2 O, NO.

მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, იყოფა მთავარი, მჟავედა ამფოტერული.

ძირითადი ოქსიდებიეწოდება ისეთ ოქსიდებს, რომლებიც მჟავებთან (ან მჟავა ოქსიდებთან) ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან მარილებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობაში +1 და +2, გარდა BeO, ZnO, SnO, PbO ოქსიდების.

მჟავა ოქსიდებიეწოდება ისეთ ოქსიდებს, რომლებიც ფუძეებთან (ან ძირითად ოქსიდებთან) ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან მარილებს. მჟავა ოქსიდები არის არალითონების თითქმის ყველა ოქსიდი, გარდა არამარილების წარმომქმნელი CO, NO, N 2 O, SiO, ისევე როგორც ყველა ლითონის ოქსიდი მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებში (+5, +6 და +7).

ამფოტერული ოქსიდებიოქსიდებს უწოდებენ, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან და ამ რეაქციების შედეგად წარმოქმნიან მარილებს. ასეთი ოქსიდები ავლენენ ორმაგ მჟავა-ტუტოვან ბუნებას, ანუ მათ შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ისე ძირითადი ოქსიდების თვისებები. ამფოტერული ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობებში +3, +4 და, გამონაკლისის სახით, BeO, ZnO, SnO, PbO ოქსიდები.

ზოგიერთ მეტალს შეუძლია შექმნას სამივე ტიპის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები. მაგალითად, ქრომი ქმნის ძირითად ოქსიდს CrO, ამფოტერულ ოქსიდს Cr 2 O 3 და მჟავას ოქსიდს CrO 3 .

როგორც ხედავთ, ლითონის ოქსიდების მჟავა-ტუტოვანი თვისებები პირდაპირ არის დამოკიდებული ოქსიდში ლითონის დაჟანგვის ხარისხზე: რაც უფრო მაღალია დაჟანგვის ხარისხი, მით უფრო გამოხატულია მჟავას თვისებები.

ფონდები

ფონდები - ნაერთები Me (OH) x ფორმის ფორმულით, სადაც xყველაზე ხშირად უდრის 1 ან 2-ს.

საბაზო კლასიფიკაცია

ფუძეები კლასიფიცირდება ერთ სტრუქტურულ ერთეულში ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით.

ფუძეები ერთი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი MeOH, ე.წ ერთი მჟავა ფუძეებიორი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი Me(OH) 2, შესაბამისად, დიაციდიდა ა.შ.

ასევე, ფუძეები იყოფა ხსნად (ტუტე) და უხსნად.

ტუტეები მოიცავს ექსკლუზიურად ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდებს, აგრეთვე ტალიუმის ჰიდროქსიდს TlOH.

საბაზისო ნომენკლატურა

ფონდის სახელწოდება აგებულია შემდეგი პრინციპით:

Მაგალითად:

Fe (OH) 2 - რკინის (II) ჰიდროქსიდი,

Cu (OH) 2 - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი.

იმ შემთხვევებში, როდესაც რთულ ნივთიერებებში ლითონს აქვს მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობა, არ არის საჭირო მისი მითითება. Მაგალითად:

NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი,

Ca (OH) 2 - კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.

მჟავები

მჟავები - რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.

მჟავების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც H x A, სადაც H არის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, ხოლო A არის მჟავის ნარჩენი.

მაგალითად, მჟავებში შედის ისეთი ნაერთები, როგორიცაა H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HNO 2 და ა.შ.

მჟავების კლასიფიკაცია

წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, მჟავები იყოფა:

- დაახლოებით მონობაზური მჟავები: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- დ ძმარმჟავები: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- ტ რებაზის მჟავები: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

უნდა აღინიშნოს, რომ წყალბადის ატომების რაოდენობა ორგანული მჟავების შემთხვევაში ყველაზე ხშირად არ ასახავს მათ ფუძეულობას. მაგალითად, ძმარმჟავა ფორმულით CH 3 COOH, მიუხედავად მოლეკულაში 4 წყალბადის ატომის არსებობისა, არის არა ოთხ, არამედ მონობაზური. ორგანული მჟავების ფუძეობა განისაზღვრება მოლეკულაში კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) რაოდენობით.

ასევე, მჟავის მოლეკულებში ჟანგბადის არსებობის მიხედვით ისინი იყოფა ანოქსიურ (HF, HCl, HBr და სხვ.) და ჟანგბადის შემცველ (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 და სხვ.). ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ასევე უწოდებენ ოქსი მჟავები.

შეგიძლიათ მეტი წაიკითხოთ მჟავების კლასიფიკაციის შესახებ.

მჟავების და მჟავების ნარჩენების ნომენკლატურა

უნდა ვისწავლოთ მჟავების და მჟავების ნარჩენების სახელების და ფორმულების შემდეგი სია.

ზოგიერთ შემთხვევაში, ქვემოთ ჩამოთვლილთა რიცხვმა შეიძლება გააადვილოს დამახსოვრება.

როგორც ზემოთ მოყვანილი ცხრილიდან ჩანს, ანოქსიუმის მჟავების სისტემატური სახელების აგება შემდეგია:

Მაგალითად:

HF, ჰიდროფთორმჟავა;

HCl, მარილმჟავა;

H 2 S - ჰიდროსულფიდის მჟავა.

უჟანგბადო მჟავების მჟავა ნარჩენების სახელები აგებულია პრინციპის მიხედვით:

მაგალითად, Cl - - ქლორიდი, Br - - ბრომიდი.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები მიიღება მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის სახელზე სხვადასხვა სუფიქსებისა და დაბოლოებების დამატებით. მაგალითად, თუ ჟანგბადის შემცველ მჟავაში მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს აქვს უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ ასეთი მჟავის სახელი აგებულია შემდეგნაირად:

მაგალითად, გოგირდის მჟავა H 2 S + 6 O 4, ქრომის მჟავა H 2 Cr + 6 O 4.

ჟანგბადის შემცველი ყველა მჟავა ასევე შეიძლება კლასიფიცირდეს მჟავე ჰიდროქსიდებად, რადგან ჰიდროქსო ჯგუფები (OH) გვხვდება მათ მოლეკულებში. მაგალითად, ეს ჩანს ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავების შემდეგი გრაფიკული ფორმულებიდან:

ამრიგად, გოგირდის მჟავას სხვაგვარად შეიძლება ეწოდოს გოგირდის (VI) ჰიდროქსიდი, აზოტის მჟავას - აზოტის (V) ჰიდროქსიდი, ფოსფორის მჟავას - ფოსფორის (V) ჰიდროქსიდი და ა.შ. ფრჩხილებში რიცხვი ახასიათებს მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხს. ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელების ასეთი ვარიანტი შეიძლება ბევრს ძალიან უჩვეულო ჩანდეს, თუმცა, ზოგჯერ ასეთი სახელები შეიძლება მოიძებნოს ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის რეალურ KIM-ებში არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის დავალებაში.

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ამფოტერული ჰიდროქსიდები - ლითონის ჰიდროქსიდები, რომლებიც ავლენენ ორმაგ ბუნებას, ე.ი. შეუძლია გამოავლინოს როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებები.

ამფოტერულია ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობებში +3 და +4 (ისევე, როგორც ოქსიდები).

ასევე, ნაერთები Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 და Pb (OH) 2 შედის ამფოტერული ჰიდროქსიდების გამონაკლისად, მიუხედავად მათში ლითონის დაჟანგვის ხარისხისა +2.

სამ- და ოთხვალენტიანი ლითონების ამფოტერული ჰიდროქსიდებისთვის შესაძლებელია ორთო- და მეტა-ფორმების არსებობა, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდება ერთი წყლის მოლეკულით. მაგალითად, ალუმინის (III) ჰიდროქსიდი შეიძლება არსებობდეს Al(OH) 3-ის ორთო ფორმით ან AlO(OH) მეტა ფორმით (მეტაჰიდროქსიდი).

ვინაიდან, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ჰიდროქსიდები ავლენენ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებებს, მათი ფორმულა და სახელწოდებაც შეიძლება განსხვავებულად დაიწეროს: როგორც ფუძე ან როგორც მჟავა. Მაგალითად:

მარილი

მაგალითად, მარილები შეიცავს ნაერთებს, როგორიცაა KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 და ა.შ.

ზემოაღნიშნული განმარტება აღწერს მარილების უმრავლესობის შემადგენლობას, თუმცა არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მას. მაგალითად, ლითონის კათიონების ნაცვლად, მარილი შეიძლება შეიცავდეს ამონიუმის კათიონებს ან მის ორგანულ წარმოებულებს. იმათ. მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, (NH 4) 2 SO 4 (ამონიუმის სულფატი), + Cl - (მეთილამონიუმის ქლორიდი) და ა.შ.

მარილის კლასიფიკაცია

მეორეს მხრივ, მარილები შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც წყალბადის კათიონების H + მჟავაში ჩანაცვლების პროდუქტები სხვა კატიონებით, ან როგორც ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტები ფუძებში (ან ამფოტერული ჰიდროქსიდები) სხვა ანიონებით.

სრული ჩანაცვლებით ე.წ საშუალოან ნორმალურიმარილი. მაგალითად, გოგირდის მჟავაში წყალბადის კათიონების სრული ჩანაცვლებით ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება საშუალო (ნორმალური) მარილი Na 2 SO 4 და Ca (OH) 2 ფუძეში ჰიდროქსიდის იონების სრული ჩანაცვლებით მჟავა ნარჩენებით, ნიტრატის იონები ქმნიან საშუალო (ნორმალური) მარილს Ca(NO3)2.

ორფუძიან (ან მეტ) მჟავაში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლებით მიღებულ მარილებს ლითონის კათიონებით უწოდებენ მჟავე. ასე რომ, გოგირდმჟავაში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლებით ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება მჟავა მარილი NaHSO 4.

მარილებს, რომლებიც წარმოიქმნება ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით დიმჟავას (ან მეტ) ფუძეებში, ეწოდება ძირითადი. შესახებმარილები. მაგალითად, Ca (OH) 2 ბაზაში ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით ნიტრატის იონებით, ძირითადი შესახებგამჭვირვალე მარილი Ca(OH)NO 3.

მარილებს, რომლებიც შედგება ორი სხვადასხვა ლითონის კათიონებისგან და მხოლოდ ერთი მჟავის მჟავას ნარჩენების ანიონებისგან, ეწოდება ორმაგი მარილები. ასე, მაგალითად, ორმაგი მარილებია KNaCO 3, KMgCl 3 და ა.შ.

თუ მარილს წარმოქმნის ერთი ტიპის კატიონი და ორი ტიპის მჟავა ნარჩენები, ასეთ მარილებს შერეული ეწოდება. მაგალითად, შერეული მარილებია ნაერთები Ca(OCl)Cl, CuBrCl და ა.შ.

არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მარილების განმარტებას, როგორც მჟავებში წყალბადის კათიონების ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის კატიონებით ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტები მჟავა ნარჩენების ანიონებით. ეს არის რთული მარილები. მაგალითად, რთული მარილები არის ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი და ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი Na 2 და Na ფორმულებით, შესაბამისად. კომპლექსური მარილების ამოცნობა, სხვათა შორის, ყველაზე ხშირად ფორმულაში კვადრატული ფრჩხილების არსებობით. ამასთან, უნდა გვესმოდეს, რომ იმისთვის, რომ ნივთიერება კლასიფიცირდეს მარილად, მისი შემადგენლობა უნდა შეიცავდეს ნებისმიერ კატიონს, გარდა (ან ნაცვლად) H +-ისა და ანიონებიდან უნდა იყოს რაიმე ანიონი გარდა (ან). ნაცვლად) OH -. მაგალითად, ნაერთი H 2 არ მიეკუთვნება რთული მარილების კლასს, რადგან მხოლოდ წყალბადის კათიონები H + იმყოფება ხსნარში კატიონებისგან მისი დისოციაციის დროს. დისოციაციის ტიპის მიხედვით, ეს ნივთიერება უფრო მეტად უნდა იყოს კლასიფიცირებული, როგორც უჟანგბადო რთული მჟავა. ანალოგიურად, OH ნაერთი არ მიეკუთვნება მარილებს, რადგან ეს ნაერთი შედგება კათიონები + და ჰიდროქსიდის იონები OH -, ე.ი. ეს უნდა ჩაითვალოს კომპლექსურ საფუძვლად.

მარილის ნომენკლატურა

საშუალო და მჟავე მარილების ნომენკლატურა

საშუალო და მჟავე მარილების სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:

თუ რთულ ნივთიერებებში ლითონის დაჟანგვის ხარისხი მუდმივია, მაშინ ეს არ არის მითითებული.

მჟავების ნარჩენების სახელები ზემოთ იყო მოცემული მჟავების ნომენკლატურის განხილვისას.

Მაგალითად,

Na 2 SO 4 - ნატრიუმის სულფატი;

NaHSO 4 - ნატრიუმის ჰიდროსულფატი;

CaCO 3 - კალციუმის კარბონატი;

Ca (HCO 3) 2 - კალციუმის ბიკარბონატი და ა.შ.

ძირითადი მარილების ნომენკლატურა

ძირითადი მარილების სახელები აგებულია პრინციპის მიხედვით:

Მაგალითად:

(CuOH) 2 CO 3 - სპილენძის (II) ჰიდროქსოკარბონატი;

Fe (OH) 2 NO 3 - რკინის (III) დიჰიდროქსონიტრატი.

რთული მარილების ნომენკლატურა

რთული ნაერთების ნომენკლატურა ბევრად უფრო რთულია და გამოცდის ჩასაბარებლად რთული მარილების ნომენკლატურიდან ბევრი რამის ცოდნა არ გჭირდებათ.

უნდა შეეძლოს რთული მარილების დასახელება, რომლებიც მიღებულია ტუტე ხსნარების ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედებით. Მაგალითად:

*ფორმულაში და სახელში იგივე ფერები მიუთითებს ფორმულის შესაბამის ელემენტებზე და სახელზე.

არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელები

ტრივიალური სახელები გაგებულია, როგორც ნივთიერებების სახელები, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ან სუსტად არიან დაკავშირებული მათ შემადგენლობასა და სტრუქტურასთან. ტრივიალური სახელები, როგორც წესი, განპირობებულია ან ისტორიული მიზეზებით ან ამ ნაერთების ფიზიკური ან ქიმიური თვისებებით.

არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელების სია, რომლებიც უნდა იცოდეთ:

Na 3	კრიოლიტი
SiO2	კვარცი, სილიციუმი
FeS 2	პირიტი, რკინის პირიტი
CaSO 4 ∙2H 2 O	თაბაშირი
CaC2	კალციუმის კარბიდი
Al 4 C 3	ალუმინის კარბიდი
KOH	კაუსტიკური კალიუმი
NaOH	კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა
H2O2	წყალბადის ზეჟანგი
CuSO 4 ∙5H 2 O	ლურჯი ვიტრიოლი
NH4Cl	ამიაკი
CaCO3	ცარცი, მარმარილო, კირქვა
N2O	სიცილის გაზი
NO 2	ყავისფერი გაზი
NaHCO3	საკვები (სასმელი) სოდა
Fe 3 O 4	რკინის ოქსიდი
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	ამიაკი
CO	ნახშირბადის მონოქსიდი
CO2	ნახშირორჟანგი
SiC	კარბორუნდი (სილიციუმის კარბიდი)
PH 3	ფოსფინი
NH3	ამიაკი
KClO 3	ბერტოლეტის მარილი (კალიუმის ქლორატი)
(CuOH) 2 CO 3	მალაქიტი
CaO	ცაცხვი
Ca(OH)2	ჩამქრალი ცაცხვი
Ca(OH) 2 გამჭვირვალე წყალხსნარი	ცაცხვის წყალი
მყარი Ca (OH) 2-ის სუსპენზია მის წყალხსნარში	ცაცხვის რძე
K2CO3	კალიუმის
Na2CO3	სოდა ნაცარი
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	კრისტალური სოდა
MgO	მაგნეზია

მჟავები ისეთი ქიმიური ნაერთებია, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრულად დამუხტული წყალბადის იონის (კატიონის) დონაცია, ასევე ორი ურთიერთქმედების ელექტრონის მიღება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კოვალენტური ბმა.

ამ სტატიაში ჩვენ განვიხილავთ ძირითად მჟავებს, რომლებიც შესწავლილია ყოვლისმომცველი სკოლების საშუალო კლასებში და ასევე ვისწავლით უამრავ საინტერესო ფაქტს მჟავების მრავალფეროვნების შესახებ. Დავიწყოთ.

მჟავები: ტიპები

ქიმიაში არსებობს მრავალი განსხვავებული მჟავა, რომელსაც აქვს სხვადასხვა თვისებები. ქიმიკოსები განასხვავებენ მჟავებს მათი ჟანგბადის შემცველობით, არასტაბილურობით, წყალში ხსნადობით, სიძლიერით, სტაბილურობით, ქიმიური ნაერთების ორგანულ ან არაორგანულ კლასს მიეკუთვნებიან. ამ სტატიაში განვიხილავთ ცხრილს, რომელიც წარმოადგენს ყველაზე ცნობილ მჟავებს. ცხრილი დაგეხმარებათ დაიმახსოვროთ მჟავას სახელი და მისი ქიმიური ფორმულა.

ასე რომ, ყველაფერი აშკარად ჩანს. ამ ცხრილში წარმოდგენილია ქიმიური მრეწველობის ყველაზე ცნობილი მჟავები. ცხრილი დაგეხმარებათ უფრო სწრაფად დაიმახსოვროთ სახელები და ფორმულები.

გოგირდწყალბადის მჟავა

H 2 S არის ჰიდროსულფიდური მჟავა. მისი თავისებურება მდგომარეობს იმაში, რომ ის ასევე არის გაზი. წყალბადის სულფიდი ძალიან ცუდად იხსნება წყალში და ასევე ურთიერთქმედებს ბევრ მეტალთან. გოგირდწყალბადის მჟავა მიეკუთვნება "სუსტი მჟავების" ჯგუფს, რომლის მაგალითებს განვიხილავთ ამ სტატიაში.

H 2 S-ს აქვს ოდნავ მოტკბო გემო და დამპალი კვერცხების ძალიან ძლიერი სუნი. ბუნებაში ის გვხვდება ბუნებრივ ან ვულკანურ აირებში და ასევე გამოიყოფა ცილის ლპობისას.

მჟავების თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია, მაშინაც კი, თუ მჟავა შეუცვლელია ინდუსტრიაში, ის შეიძლება იყოს ძალიან არაჯანსაღი ადამიანის ჯანმრთელობისთვის. ეს მჟავა ძალიან ტოქსიკურია ადამიანისთვის. წყალბადის სულფიდის მცირე რაოდენობით შესუნთქვისას ადამიანი იღვიძებს თავის ტკივილით, იწყება ძლიერი გულისრევა და თავბრუსხვევა. თუ ადამიანი შეისუნთქავს დიდი რაოდენობით H 2 S, მაშინ ამან შეიძლება გამოიწვიოს კრუნჩხვები, კომა ან თუნდაც მყისიერი სიკვდილი.

Გოგირდის მჟავა

H 2 SO 4 არის ძლიერი გოგირდის მჟავა, რომელსაც ბავშვები ქიმიის გაკვეთილებზე მე-8 კლასში ეცნობიან. ქიმიური მჟავები, როგორიცაა გოგირდოვანი, ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტებია. H 2 SO 4 მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი ბევრ ლითონზე, ასევე ძირითად ოქსიდებზე.

H 2 SO 4 იწვევს ქიმიურ დამწვრობას კანთან ან ტანსაცმელთან შეხებისას, მაგრამ არ არის ისეთი ტოქსიკური, როგორც წყალბადის სულფიდი.

აზოტის მჟავა

ძლიერი მჟავები ძალიან მნიშვნელოვანია ჩვენს სამყაროში. ასეთი მჟავების მაგალითები: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 არის ცნობილი აზოტის მჟავა. მას ფართო გამოყენება ჰპოვა როგორც მრეწველობაში, ასევე სოფლის მეურნეობაში. იგი გამოიყენება სხვადასხვა სასუქების დასამზადებლად, სამკაულებში, ფოტოგრაფიაში, წამლებისა და საღებავების წარმოებაში, ასევე სამხედრო მრეწველობაში.

ქიმიური მჟავები, როგორიცაა აზოტის მჟავა, ძალიან საზიანოა ორგანიზმისთვის. HNO 3-ის ორთქლები ტოვებს წყლულებს, იწვევს მწვავე ანთებას და სასუნთქი გზების გაღიზიანებას.

აზოტის მჟავა

აზოტის მჟავას ხშირად ურევენ აზოტმჟავას, მაგრამ მათ შორის განსხვავებაა. ფაქტია, რომ ის აზოტზე ბევრად სუსტია, მას სრულიად განსხვავებული თვისებები და გავლენა აქვს ადამიანის ორგანიზმზე.

HNO 2 იპოვა ფართო გამოყენება ქიმიურ ინდუსტრიაში.

ჰიდროფთორმჟავა

ჰიდროფთორმჟავა (ან წყალბადის ფტორი) არის H 2 O ხსნარი HF-თან ერთად. მჟავის ფორმულა არის HF. ჰიდროფლუორმჟავა ძალიან აქტიურად გამოიყენება ალუმინის ინდუსტრიაში. ხსნის სილიკატებს, აფერხებს სილიკონს, სილიკატურ მინას.

წყალბადის ფტორი ძალიან საზიანოა ადამიანის ორგანიზმისთვის, მისი კონცენტრაციიდან გამომდინარე შეიძლება იყოს მსუბუქი წამალი. კანთან შეხებისას თავდაპირველად ცვლილებები არ არის, მაგრამ რამდენიმე წუთის შემდეგ შეიძლება გამოჩნდეს მკვეთრი ტკივილი და ქიმიური დამწვრობა. ჰიდროფლუორმჟავა ძალიან საზიანოა გარემოსთვის.

Მარილმჟავა

HCl არის წყალბადის ქლორიდი და არის ძლიერი მჟავა. წყალბადის ქლორიდი ინარჩუნებს მჟავების თვისებებს, რომლებიც მიეკუთვნება ძლიერი მჟავების ჯგუფს. გარეგნულად, მჟავა გამჭვირვალე და უფეროა, მაგრამ ჰაერში ეწევა. წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება მეტალურგიულ და კვების მრეწველობაში.

ეს მჟავა იწვევს ქიმიურ დამწვრობას, მაგრამ განსაკუთრებით საშიშია თვალებში მოხვედრის შემთხვევაში.

Ფოსფორმჟავა

ფოსფორის მჟავა (H 3 PO 4) არის სუსტი მჟავა თავისი თვისებებით. მაგრამ სუსტ მჟავებსაც კი შეიძლება ჰქონდეთ ძლიერი მჟავების თვისებები. მაგალითად, H 3 PO 4 გამოიყენება მრეწველობაში ჟანგიდან რკინის აღსადგენად. გარდა ამისა, ფოსფორის (ან ფოსფორის) მჟავა ფართოდ გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში - მისგან მზადდება მრავალფეროვანი სასუქი.

მჟავების თვისებები ძალიან ჰგავს - თითქმის თითოეული მათგანი ძალიან საზიანოა ადამიანის სხეულისთვის, H 3 PO 4 არ არის გამონაკლისი. მაგალითად, ეს მჟავა ასევე იწვევს მძიმე ქიმიურ დამწვრობას, ცხვირიდან სისხლდენას და კბილების გაფუჭებას.

ნახშირბადის მჟავა

H 2 CO 3 არის სუსტი მჟავა. იგი მიიღება CO 2 (ნახშირორჟანგი) H 2 O (წყალში) გახსნით. ნახშირბადის მჟავა გამოიყენება ბიოლოგიასა და ბიოქიმიაში.

სხვადასხვა მჟავების სიმკვრივე

მჟავების სიმკვრივე მნიშვნელოვან ადგილს იკავებს ქიმიის თეორიულ და პრაქტიკულ ნაწილებში. სიმკვრივის ცოდნის წყალობით შესაძლებელია მჟავის კონცენტრაციის დადგენა, ქიმიური ამოცანების ამოხსნა და მჟავის სწორი რაოდენობის დამატება რეაქციის დასასრულებლად. ნებისმიერი მჟავის სიმკვრივე იცვლება კონცენტრაციის მიხედვით. მაგალითად, რაც მეტია კონცენტრაციის პროცენტი, მით მეტია სიმკვრივე.

მჟავების ზოგადი თვისებები

აბსოლუტურად ყველა მჟავა არის (ანუ ისინი შედგება პერიოდული ცხრილის რამდენიმე ელემენტისგან), ხოლო მათ შემადგენლობაში აუცილებლად შეიცავენ H (წყალბადს). შემდეგი, ჩვენ განვიხილავთ რა არის საერთო:

1. ყველა ჟანგბადის შემცველი მჟავა (რომლის ფორმულაში არის O) დაშლის დროს წარმოქმნის წყალს, ასევე ანოქსიური მჟავები იშლება მარტივ ნივთიერებებად (მაგალითად, 2HF იშლება F2 და H2).
2. ჟანგვის მჟავები ურთიერთქმედებენ ყველა მეტალთან ლითონის აქტივობის სერიის ყველა მეტალთან (მხოლოდ იმათთან, რომელიც მდებარეობს H-დან მარცხნივ).
3. ისინი ურთიერთქმედებენ სხვადასხვა მარილებთან, მაგრამ მხოლოდ მათთან, რომლებიც წარმოიქმნება კიდევ უფრო სუსტი მჟავით.

ფიზიკური თვისებების მიხედვით მჟავები მკვეთრად განსხვავდებიან ერთმანეთისგან. ყოველივე ამის შემდეგ, მათ შეიძლება ჰქონდეთ სუნი და არ ჰქონდეთ ის, ასევე იყვნენ სხვადასხვა აგრეგატულ მდგომარეობაში: თხევადი, აირისებრი და თუნდაც მყარი. მყარი მჟავები ძალიან საინტერესოა შესასწავლად. ასეთი მჟავების მაგალითები: C 2 H 2 0 4 და H 3 BO 3.

კონცენტრაცია

კონცენტრაცია არის სიდიდე, რომელიც განსაზღვრავს ნებისმიერი ხსნარის რაოდენობრივ შემადგენლობას. მაგალითად, ქიმიკოსებს ხშირად სჭირდებათ იმის დადგენა, თუ რამდენი სუფთა გოგირდის მჟავაა განზავებულ H 2 SO 4 მჟავაში. ამისთვის ჭიქაში ასხამენ მცირე რაოდენობით განზავებულ მჟავას, აწონებენ მას და კონცენტრაციას სიმკვრივის ცხრილიდან ადგენენ. მჟავების კონცენტრაცია მჭიდრო კავშირშია სიმკვრივესთან, ხშირად არის გამოთვლითი ამოცანები კონცენტრაციის დასადგენად, სადაც საჭიროა ხსნარში სუფთა მჟავას პროცენტის დადგენა.

ყველა მჟავების კლასიფიკაცია ქიმიურ ფორმულაში H ატომების რაოდენობის მიხედვით

ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაცია არის ყველა მჟავის დაყოფა მონობაზურ, ორფუძიან და, შესაბამისად, ტრიბაზურ მჟავებად. მონობაზური მჟავების მაგალითები: HNO 3 (აზოტოვანი), HCl (ჰიდროქლორინი), HF (ჰიდროფტორული) და სხვა. ამ მჟავებს უწოდებენ მონობაზურს, ვინაიდან მათ შემადგენლობაში მხოლოდ ერთი H ატომია.ასეთი მჟავები ბევრია, აბსოლუტურად თითოეულის დამახსოვრება შეუძლებელია. თქვენ უბრალოდ უნდა გახსოვდეთ, რომ მჟავები ასევე კლასიფიცირდება მათი შემადგენლობით H ატომების რაოდენობით. ანალოგიურად არის განსაზღვრული ორფუძიანი მჟავები. მაგალითები: H 2 SO 4 (გოგირდოვანი), H 2 S (წყალბადის სულფიდი), H 2 CO 3 (ქვანახშირი) და სხვა. Tribasic: H 3 PO 4 (ფოსფორი).

მჟავების ძირითადი კლასიფიკაცია

მჟავების ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაცია არის მათი დაყოფა ჟანგბადის შემცველ და ანოქსიურ მჟავებად. როგორ გავიხსენოთ ნივთიერების ქიმიური ფორმულის ცოდნის გარეშე, რომ ეს არის ჟანგბადის შემცველი მჟავა?

შემადგენლობის ყველა უჟანგბადო მჟავას აკლია მნიშვნელოვანი ელემენტი O – ჟანგბადი, მაგრამ შემადგენლობაში არის H. ამიტომ მათ სახელს ყოველთვის მიაწერენ სიტყვა „წყალბადს“. HCl არის H 2 S - წყალბადის სულფიდი.

მაგრამ მჟავას შემცველი მჟავების სახელებითაც კი შეგიძლიათ დაწეროთ ფორმულა. მაგალითად, თუ ნივთიერებაში O ატომების რაოდენობა არის 4 ან 3, მაშინ სახელს ყოველთვის ემატება სუფიქსი -n-, ასევე დაბოლოება -aya-:

• H 2 SO 4 - გოგირდოვანი (ატომების რაოდენობა - 4);
• H 2 SiO 3 - სილიციუმი (ატომების რაოდენობა - 3).

თუ ნივთიერებას აქვს სამი ან სამი ჟანგბადის ატომზე ნაკლები, მაშინ სახელში გამოიყენება სუფიქსი -ist-:

• HNO 2 - აზოტოვანი;
• H 2 SO 3 - გოგირდოვანი.

ზოგადი თვისებები

ყველა მჟავას გემო აქვს მჟავე და ხშირად ოდნავ მეტალის. მაგრამ არის სხვა მსგავსი თვისებები, რომლებსაც ახლა განვიხილავთ.

არის ნივთიერებები, რომლებსაც ინდიკატორებს უწოდებენ. ინდიკატორები იცვლიან ფერს, ან ფერი რჩება, მაგრამ იცვლება მისი ელფერი. ეს ხდება მაშინ, როდესაც ზოგიერთი სხვა ნივთიერება, როგორიცაა მჟავები, მოქმედებს ინდიკატორებზე.

ფერის ცვლილების მაგალითია ბევრისთვის ნაცნობი პროდუქტი, როგორიცაა ჩაი და ლიმონმჟავა. როდესაც ლიმონი ჩაის ჩაიში, ჩაი თანდათან იწყებს შესამჩნევად გაღიავებას. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ლიმონი შეიცავს ლიმონმჟავას.

არის სხვა მაგალითებიც. ლაკმუსი, რომელსაც ნეიტრალურ გარემოში აქვს იასამნისფერი ფერი, წითლდება მარილმჟავას დამატებისას.

სერიაში წყალბადამდე დაძაბულობის დროს გამოიყოფა გაზის ბუშტები - H. თუმცა, თუ ლითონი, რომელიც H-ის შემდეგ არის დაძაბულობის სერიაში, მოთავსდება სინჯარაში მჟავასთან ერთად, მაშინ რეაქცია არ მოხდება, არ იქნება გაზის ევოლუცია. . ასე რომ, სპილენძი, ვერცხლი, ვერცხლისწყალი, პლატინა და ოქრო არ რეაგირებენ მჟავებთან.

ამ სტატიაში ჩვენ განვიხილეთ ყველაზე ცნობილი ქიმიური მჟავები, ასევე მათი ძირითადი თვისებები და განსხვავებები.