ქიმია მიეკუთვნება ზუსტ მეცნიერებათა კატეგორიას და მათემატიკასთან და ფიზიკასთან ერთად ადგენს ატომებისა და მოლეკულებისგან შემდგარი მატერიის არსებობისა და განვითარების კანონებს. ყველა პროცესი, რომელიც ხდება როგორც ცოცხალ ორგანიზმებში, ასევე უსულო ბუნების ობიექტებს შორის, ეფუძნება მასისა და ენერგიის ტრანსფორმაციის მოვლენებს. ნივთიერება, რომლის შესწავლას დაეთმობა ეს სტატია და ემყარება პროცესების მიმდინარეობას არაორგანულ და ორგანულ სამყაროში.

ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება

იმ კანონების არსის გასაგებად, რომლებიც მართავენ მატერიალურ რეალობას, უნდა გქონდეთ წარმოდგენა იმის შესახებ, თუ რისგან შედგება. დიდი რუსი მეცნიერის, მ. სწორედ მან 1741 წელს, ჯერ თეორიულად, შემდეგ კი ექსპერიმენტებით დადასტურებული, აღმოაჩინა ქიმიის კანონები, რომლებიც ემსახურება ცოცხალი და უსულო ნივთიერების შესწავლას, კერძოდ: ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისგან, რომლებსაც შეუძლიათ მოლეკულების ფორმირება. ყველა ეს ნაწილაკი მუდმივ მოძრაობაშია.

J. Dalton-ის აღმოჩენები და შეცდომები

50 წლის შემდეგ ინგლისელმა მეცნიერმა ჯ. დალტონმა დაიწყო ლომონოსოვის იდეების შემუშავება. მეცნიერმა ჩაატარა ყველაზე მნიშვნელოვანი გამოთვლები ქიმიური ელემენტების ატომური მასების დასადგენად. ეს იყო ასეთი ვარაუდების მთავარი მტკიცებულება: მოლეკულისა და ნივთიერების მასა შეიძლება გამოითვალოს იმ ნაწილაკების ატომური წონის გათვალისწინებით, რომლებიც ქმნიან მის შემადგენლობას. ლომონოსოვსაც და დალტონსაც სჯეროდა, რომ მომზადების მეთოდის მიუხედავად, ნაერთის მოლეკულას ყოველთვის ექნება უცვლელი რაოდენობრივი და ხარისხობრივი შემადგენლობა. თავდაპირველად სწორედ ამ ფორმით ჩამოყალიბდა მატერიის შემადგენლობის მუდმივობის კანონი. დალტონის უზარმაზარი წვლილი მეცნიერების განვითარებაში აღიარებისას, არ შეიძლება გაჩუმდეს სამწუხარო შეცდომებზე: უბრალო ნივთიერებების მოლეკულური სტრუქტურის უარყოფა, როგორიცაა ჟანგბადი, აზოტი, წყალბადი. მეცნიერს სჯეროდა, რომ მხოლოდ რთულ მოლეკულებს აქვთ მოლეკულები.დალტონის უზარმაზარი ავტორიტეტის გათვალისწინებით სამეცნიერო საზოგადოებაში, მისმა ილუზიებმა უარყოფითად იმოქმედა ქიმიის განვითარებაზე.

როგორ იწონება ატომები და მოლეკულები

ისეთი ქიმიური პოსტულატის აღმოჩენა, როგორიცაა ნივთიერების შემადგენლობის მუდმივობის კანონი, შესაძლებელი გახდა ნივთიერებათა მასის კონსერვაციის კონცეფციის წყალობით, რომელიც შევიდა რეაქციაში და ჩამოყალიბდა მის შემდეგ. დალტონის გარდა, ატომური მასების გაზომვა ჩაატარა ი.ბერცელიუსმა, რომელმაც შეადგინა ქიმიური ელემენტების ატომური წონის ცხრილი და შემოგვთავაზა მათი თანამედროვე აღნიშვნა ლათინური ასოების სახით. ამჟამად ატომებისა და მოლეკულების მასა განისაზღვრება ამ კვლევებით მიღებული შედეგების გამოყენებით, რაც ადასტურებს ქიმიის არსებულ კანონებს. ადრე მეცნიერები იყენებდნენ ისეთ ინსტრუმენტს, როგორც მასის სპექტრომეტრს, მაგრამ რთული აწონვის ტექნიკა სერიოზული ნაკლი იყო სპექტრომეტრიაში.

რატომ არის მნიშვნელოვანი მასის შენარჩუნების კანონი?

მ.ვ.ლომონოსოვის მიერ ჩამოყალიბებული ზემოაღნიშნული ქიმიური პოსტულატი ადასტურებს იმ ფაქტს, რომ რეაქციის დროს ატომები, რომლებიც ქმნიან რეაგენტებსა და პროდუქტებს, არსად ქრება და არ ჩნდება არაფრიდან. მათი რიცხვი უცვლელი რჩება მანამდე და მის შემდეგ, ვინაიდან ატომების მასა მუდმივია, ეს ფაქტი ლოგიკურად იწვევს მასისა და ენერგიის შენარჩუნების კანონს. უფრო მეტიც, მეცნიერმა გამოაცხადა ეს ნიმუში, როგორც ბუნების უნივერსალური პრინციპი, რომელიც ადასტურებს ენერგიის ურთიერთკონვერტაციას და მატერიის შემადგენლობის მუდმივობას.

პრუსტის იდეები, როგორც ატომურ-მოლეკულური თეორიის დადასტურება

მოდით მივმართოთ ისეთი პოსტულატის აღმოჩენას, როგორიცაა შემადგენლობის მუდმივობის კანონი. მე-18 საუკუნის ბოლოს - მე-19 საუკუნის დასაწყისის ქიმია არის მეცნიერება, რომელშიც მეცნიერული კამათი მიმდინარეობდა ორ ფრანგ მეცნიერს, ჟ.პრუსტსა და კ.ბერტოლეტს შორის. პირველი ამტკიცებდა, რომ ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერებების შემადგენლობა ძირითადად დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე. ბერტოლე დარწმუნებული იყო, რომ ნაერთების - რეაქციის პროდუქტების შემადგენლობაზე გავლენას ახდენს ურთიერთმოქმედი ნივთიერებების შედარებითი რაოდენობაც. ქიმიკოსთა უმეტესობამ კვლევის დასაწყისში მხარი დაუჭირა პრუსტის იდეებს, რომელმაც ისინი შემდეგნაირად ჩამოაყალიბა: რთული ნაერთის შემადგენლობა ყოველთვის მუდმივია და არ არის დამოკიდებული იმაზე, თუ როგორ იქნა მიღებული. თუმცა თხევადი და მყარი ხსნარების (შენადნობების) შემდგომმა შესწავლამ დაადასტურა კ.ბერტოლეტის იდეები. შემადგენლობის მუდმივობის კანონი ამ ნივთიერებებზე გამოუყენებელი იყო. უფრო მეტიც, ის არ მუშაობს იონური კრისტალური გისოსებით ნაერთებზე. ამ ნივთიერებების შემადგენლობა დამოკიდებულია მათი მოპოვების მეთოდებზე.

თითოეულ ქიმიურ ნივთიერებას, მიუხედავად მისი წარმოების მეთოდისა, აქვს მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა. ეს ფორმულირება ახასიათებს 1808 წელს ჯ.პრუსტის მიერ შემოთავაზებულ მატერიის შემადგენლობის მუდმივობის კანონს. მტკიცებულებად მას მოჰყავს შემდეგი ფიგურალური მაგალითები: ციმბირიდან მალაქიტს აქვს იგივე შემადგენლობა, რაც ესპანეთში მოპოვებულ მინერალს; მსოფლიოში მხოლოდ ერთი ცინაბარის ნივთიერებაა და არ აქვს მნიშვნელობა რომელი საბადოდან არის მიღებული იგი. ამრიგად, პრუსტი ხაზს უსვამდა მატერიის შემადგენლობის მუდმივობას, მიუხედავად მისი მოპოვების ადგილისა და მეთოდისა.

არ არსებობს წესები გამონაკლისის გარეშე

შემადგენლობის მუდმივობის კანონიდან გამომდინარეობს, რომ რთული ნაერთის წარმოქმნისას ქიმიური ელემენტები ერთმანეთს ერწყმის გარკვეული წონის თანაფარდობით. მალე ქიმიურ მეცნიერებაში გაჩნდა ინფორმაცია ცვლადი შემადგენლობის მქონე ნივთიერებების არსებობის შესახებ, რაც დამოკიდებულია მომზადების მეთოდზე. რუსმა მეცნიერმა მ.კურნაკოვმა შემოგვთავაზა ამ ნაერთებს ეწოდოს ბერთოლიდები, მაგალითად, ტიტანის ოქსიდი, ცირკონიუმის ნიტრიდი.

ამ ნივთიერებებს აქვთ სხვა ელემენტის განსხვავებული რაოდენობა ერთი ელემენტის 1 წონის ნაწილზე. ასე რომ, ბისმუტის ორობით ნაერთში გალიუმთან, გალიუმის ერთი წონის ნაწილი შეადგენს ბისმუტის 1,24-დან 1,82 ნაწილამდე. მოგვიანებით, ქიმიკოსებმა აღმოაჩინეს, რომ ლითონების ერთმანეთთან შერწყმის გარდა, არსებობს ნივთიერებები, რომლებიც არ ემორჩილებიან შემადგენლობის მუდმივობის კანონს, როგორიცაა ოქსიდები. ბერტოლიდები ასევე დამახასიათებელია სულფიდებისთვის, კარბიდებისთვის, ნიტრიდებისთვის და ჰიდრიდებისთვის.

იზოტოპების როლი

ქიმიის, როგორც ზუსტი მეცნიერების, მატერიის მუდმივობის კანონის განკარგულებით, შეძლო ნაერთის დამახასიათებელი წონის დაკავშირება მის შემქმნელი ელემენტების იზოტოპურ შინაარსთან. შეგახსენებთ, რომ ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომები იგივე პროტონით, მაგრამ სხვადასხვა ნუკლეონის რიცხვით განიხილება იზოტოპებად. იზოტოპების არსებობის გათვალისწინებით, ცხადია, რომ ნაერთის წონის შემადგენლობა შეიძლება იყოს ცვალებადი, იმ პირობით, რომ ამ ნივთიერებაში შემავალი ელემენტები მუდმივია. თუ ელემენტი ზრდის რომელიმე იზოტოპის შემცველობას, მაშინ იცვლება ნივთიერების წონითი შემადგენლობაც. მაგალითად, ჩვეულებრივი წყალი შეიცავს 11% წყალბადს, ხოლო მძიმე წყალი, რომელიც წარმოიქმნება მისი იზოტოპის (დეიტერიუმის) მიერ, შეიცავს 20%.

ბერტოლიდების მახასიათებლები

როგორც ადრე გავარკვიეთ, ქიმიაში კონსერვაციის კანონები ადასტურებს ატომურ-მოლეკულური თეორიის ძირითად დებულებებს და აბსოლუტურად მართალია მუდმივი შემადგენლობის ნივთიერებების - დალტონიდების მიმართ. ხოლო ბერთოლიდებს აქვთ საზღვრები, რომლებშიც შესაძლებელია ელემენტების წონის ნაწილების შეცვლა. მაგალითად, ოთხვალენტიანი ტიტანის ოქსიდში, ლითონის ერთი წონის ნაწილი შეადგენს ჟანგბადის 0,65-დან 0,67 ნაწილამდე. ცვლადი შემადგენლობის ნივთიერებები არ შედგება ატომებისგან მათ კრისტალურ ბადეებში. ამრიგად, ნაერთების ქიმიური ფორმულები მხოლოდ ასახავს მათი შემადგენლობის საზღვრებს. ისინი განსხვავდებიან სხვადასხვა ნივთიერებებისთვის. ტემპერატურამ ასევე შეიძლება გავლენა მოახდინოს ელემენტების წონის შემადგენლობის ცვლილების ინტერვალებზე. თუ ორი ქიმიური ელემენტი ერთმანეთში ქმნის რამდენიმე ნივთიერებას - ბერთოლიდებს, მაშინ მათზეც გამოუსადეგარია მრავალი თანაფარდობის კანონი.

ყველა ზემოაღნიშნული მაგალითიდან ვასკვნით: თეორიულად, ქიმიაში არსებობს ნივთიერებების ორი ჯგუფი: მუდმივი და ცვალებადი შემადგენლობით. ბუნებაში ამ ნაერთების არსებობა ატომური და მოლეკულური თეორიის შესანიშნავი დადასტურებაა. მაგრამ შემადგენლობის მუდმივობის კანონი უკვე აღარ არის დომინანტი ქიმიურ მეცნიერებაში. მაგრამ ის ნათლად ასახავს მისი განვითარების ისტორიას.

1799 წელს ჯ. პრუსტის მიერ აღმოჩენილი ქიმიის ერთ-ერთი ძირითადი კანონი; ამ კანონის მიხედვით, გარკვეული ქიმიურად სუფთა ნაერთი, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შედგება ერთი და იგივე ქიმიურისაგან. ელემენტები, რომლებსაც აქვთ მუდმივი შემადგენლობა და თვისებები, ... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

შემადგენლობის მუდმივობის კანონი- pastoviųjų santykių dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: ინგლ. მუდმივი პროპორციების კანონი; განსაზღვრული შემადგენლობის კანონი ვოკ. Gesetz der konstanten Gewichtsverhältnisse, n; Gesetz der konstanten Proportionen, n; კონსტანტინე კონსტანტინე… … საბოლოო ტერმინი

შემადგენლობის მუდმივობის კანონი- აქციების კანონი ... ქიმიურ სინონიმთა ლექსიკონი ი

მუდმივი შემადგენლობის კანონი: ყველა ქიმიური ნაერთი, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შედგება ერთი და იგივე ელემენტებისაგან და მათი მასების თანაფარდობა მუდმივია. მკაცრად გამოიყენება აირისებრი და თხევადი ნაერთებისთვის. კრისტალური შემადგენლობა ... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

მუდმივი შემადგენლობის კანონი: ყველა ქიმიური ნაერთი, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შედგება ერთი და იგივე ელემენტებისაგან და მათი მასების თანაფარდობა მუდმივია. მკაცრად გამოიყენება აირისებრი და თხევადი ნაერთებისთვის. კრისტალური შემადგენლობა ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

თითოეულ კონკრეტულ ქიმ. კომ., მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შემადგენელი ელემენტების მასების თანაფარდობა მუდმივია. ჩამოყალიბებული დასაწყისში. მე-19 საუკუნე ჯ.პრუსტი: ნაერთი არის პრივილეგირებული პროდუქტი, რომელსაც ბუნებამ მუდმივი შემადგენლობა მისცა. ... ... ქიმიური ენციკლოპედია

ქიმიის ერთ-ერთი ძირითადი კანონი: თითოეული კონკრეტული ქიმიური ნაერთი, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შედგება ერთი და იგივე ელემენტებისაგან და მათი მასების თანაფარდობა მუდმივია და მათი ატომების ფარდობითი რიცხვები გამოხატულია ... .. . დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

ერთ-ერთი მთავარი ქიმიის კანონები, რომელიც მდგომარეობს იმაში, რომ თითოეული ქ. კავშირი, განურჩევლად იმისა, თუ როგორ მიიღება იგი, შედგება იგივე ქიმიკატისგან. ელემენტები, რომლებიც ერთმანეთთან დაკავშირებულია იმავე თანაფარდობით (მასით). პ.ს. თ. დამონტაჟდა…… დიდი ენციკლოპედიური პოლიტექნიკური ლექსიკონი

თითოეული ქიმიური ნაერთი, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შედგება ერთი და იგივე ელემენტებისაგან და მათი მასების თანაფარდობა მუდმივია. მკაცრად გამოიყენება აირისებრი და თხევადი ნაერთებისთვის. კრისტალური ნაერთების შემადგენლობა შეიძლება იყოს ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

თითოეული ქიმ. ნაერთი, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, შედგება იგივე ელემენტებისაგან და მათი მასების თანაფარდობა მუდმივია. მკაცრად გამოიყენება აირისებრი და თხევადი ნაერთებისთვის. კრისტალური შემადგენლობა კონნ. შეიძლება იყოს შეუსაბამო (იხ. ... ... ბუნებისმეტყველება. ენციკლოპედიური ლექსიკონი

უკვე XIX საუკუნის დასაწყისისთვის. დააგროვა უამრავი მონაცემი ცალკეული ნივთიერებების შემადგენლობისა და მათი ცვლილებების შესახებ. რაოდენობრივი გაზომვების ტექნიკისა და ქიმიური ანალიზის მეთოდების შემუშავებამ შესაძლებელი გახადა ნაერთებში ელემენტების თანაფარდობის დადგენა. ფრანგმა ქიმიკოსმა ჟ. პრუსტმა (1754–1826 წწ.) მთელი რიგი ნივთიერებების საგულდაგულო ​​ექსპერიმენტების შემდეგ დაადგინა. შემადგენლობის მუდმივობის კანონიქიმიის ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონია.

შემადგენლობის მუდმივობის კანონის მიხედვით, ნებისმიერ სუფთა ნივთიერებას, მიუხედავად იმისა, თუ როგორ მოიპოვება და გვხვდება ბუნებაში, აქვს მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა..

ეს ნიშნავს, რომ ყველა ნაერთი შეიცავს ელემენტებს მკაცრად განსაზღვრული წონის პროპორციებით, მიუხედავად მომზადების მეთოდისა, მაგალითად, გოგირდის დიოქსიდი, რომელიც მიიღება გოგირდის დაწვით, ან სულფიტებზე მჟავების მოქმედებით, ან სხვა მეთოდით, ყოველთვის შეიცავს ერთს. ჟანგბადის ნაწილი.

ნივთიერებათა შემადგენლობის მუდმივობის კანონი დადგინდა პრუსტისა და მის მოწინააღმდეგეს, ფრანგ ქიმიკოს კ.ბერტოლეტს (1748–1822) შორის შვიდწლიანი კამათის შედეგად, რომელიც ამტკიცებდა, რომ ნაერთების შემადგენლობა დამოკიდებულია მეთოდზე. მათი მომზადების შესახებ.

ბერტოლეტმა ხსნარების ანალიზის შედეგად, რომლებიც მან ქიმიურ ნაერთებად მიიჩნია, ზოგადი დასკვნა გააკეთა ცვლადი შემადგენლობის ქიმიური ნაერთების არსებობის შესახებ. აღმოჩნდა, რომ ორ ელემენტს შეუძლია შექმნას ნაერთების უწყვეტი სერია განსხვავებული თვისებებითა და შემადგენლობით.

პრუსტი ამტკიცებდა, რომ სუფთა ნივთიერების შემადგენლობა ყოველთვის ერთნაირია, ნებისმიერ ქიმიურ ნივთიერებას ყოველთვის აქვს იგივე თვისებები, იგივე დნობის წერტილი, დუღილის წერტილი, სპეციფიკური წონა. პრუსტი აცხადებდა, რომ ბუნება, თუნდაც ადამიანთა შუამავლობით, არასოდეს წარმოქმნის ნაერთებს, გარდა წონისა და ზომისა. ერთსა და იმავე ნაერთებს ყოველთვის აქვთ იგივე შემადგენლობა. მათი გარეგნობა შეიძლება განსხვავებული იყოს, მაგრამ მათი თვისებები არასდროს. არავითარი განსხვავება არ არის რკინის ოქსიდს შორის სამხრეთ ნახევარსფეროდან და ჩრდილოეთიდან, პერუს ვერცხლის ქლორიდი ზუსტად იდენტურია ციმბირის ვერცხლის ქლორიდისა; მთელ მსოფლიოში არის მხოლოდ ერთი ნატრიუმის ქლორიდი, ერთი მარილი და ა.შ. გაკეთდა 1799-1887 წლებში. პრუსტმა ანალიზების მასამ დაამტკიცა თავისი დასკვნების მართებულობა.

ქიმიის შემდგომმა განვითარებამ აჩვენა, რომ შემადგენლობის მუდმივობის კანონი ახასიათებს მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნაერთებს, ხოლო არამოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნაერთების შემადგენლობა (ატომური, იონური და მეტალის ბადე) არ არის მუდმივი და დამოკიდებულია მომზადების პირობებზე.

XX საუკუნის დასაწყისში. რუსმა ქიმიკოსმა კურნაკოვმა, სწავლობდა ლითონის შენადნობებს, აღმოაჩინა ცვლადი შემადგენლობის ნაერთები. მოგვიანებით გაირკვა, რომ ცვლადი შემადგენლობის ნაერთები ასევე გვხვდება ოქსიდებს შორის, მეტალების ნაერთები გოგირდთან, აზოტთან, ნახშირბადთან, წყალბადთან და ასევე კრისტალური სტრუქტურის მქონე სხვა არაორგანულ ნივთიერებებს შორის. დასახელდა ცვლადი შემადგენლობის ნივთიერებები ბერთოლიდებიმუდმივი შემადგენლობის ნაერთებისგან განსხვავებით - დალტონიდები. ცვლადი შემადგენლობის მრავალი ნაერთისათვის დადგენილია ლიმიტები, რომლის ფარგლებშიც მათი შემადგენლობა შეიძლება განსხვავდებოდეს. ასე რომ, ტიტანის დიოქსიდში TiO 2 ერთეულში ტიტანის მასა შეიძლება იყოს 0,65 ადრე 0,67 ჟანგბადის მასის ერთეული, რომელიც შეესაბამება ფორმულას Ti O 1,9 – 2,0 (ჩანართი.4.1).

ცხრილი 4.1

დალტონიდისი (მუდმივი შემადგენლობის ნივთიერებები) კავშირის მაგალითები				ბერტოლიდები (ცვლადი შემადგენლობის ნივთიერებები) კავშირის მაგალითები
ჰ 2 ო		CCl 4	CO 2	TiO 1,9 – 2,0	VO 0,9 –1,3

ამრიგად, შემადგენლობის მუდმივობის კანონი, მატერიის მასის შენარჩუნების კანონისგან განსხვავებით, არც ისე უნივერსალურია. თუმცა, თავის დროზე ფუნდამენტური მნიშვნელობა ჰქონდა შემადგენლობის მუდმივობის კანონს. მან გამოიწვია მოლეკულების არსებობის იდეა და დაადასტურა ატომების განუყოფლობა. მართლაც, რატომ არის გოგირდის დიოქსიდში გოგირდისა და ჟანგბადის წონის თანაფარდობა ყოველთვის 1:1 , მაგრამ არა 1,1:0,9 ან 0,95:1.05 ? ამ შედეგის ახსნა ადვილია, თუ ვივარაუდებთ, რომ გოგირდის ატომები გაერთიანდებიან ჟანგბადის ატომების გარკვეულ რაოდენობასთან და წარმოქმნიან გოგირდის დიოქსიდის ნაწილაკებს (ამ ნაწილაკებს მოგვიანებით მოლეკულები უწოდეს).

მუდმივობის კანონი
ნივთიერების შემადგენლობა

ქიმიური ფორმულები

ყველა ნივთიერება არის უმარტივესი
ყველაზე რთული - აქვს სამი განსხვავებული,
მაგრამ დაკავშირებული მხარეები:
ქონება, შემადგენლობა, სტრუქტურა...

ბ.მ.კედროვი

მიზნები.
დიდაქტიკური- განიხილეთ "ქიმიური ელემენტის", "რთული ნივთიერების" ცნებები, ასევე რთული ნივთიერებების შემადგენლობა, მისი მუდმივობა, რაც ნიშნავს ნივთიერების ქიმიურ ფორმულას, კოეფიციენტებისა და ინდექსების დანიშვნას.
ფსიქოლოგიური- გააღვიძეთ ინტერესი საგნის მიმართ, განუვითარდეთ ლოგიკური მსჯელობის უნარი, კომპეტენტურად გამოხატოთ თქვენი აზრები.
საგანმანათლებლო- განუვითარდეთ კოლექტიური მუშაობის უნარი, შეაფასონ თანამებრძოლების პასუხები.

აღჭურვილობა. რკინის(II) სულფიდის კრისტალური ბადე, წყლის მოლეკულების მოდელები, ინდივიდუალური ბარათები საშინაო დავალების შესამოწმებლად, ანაგრამის ფირფიტები ქიმიური გახურებისთვის, მოსწავლის ემოციური მდგომარეობის განსაზღვრის სკალა.

გაკვეთილების დროს

საორიენტაციო-მოტივაციური ეტაპი

გაკვეთილის დასაწყისში და ბოლოს ტარდება გონებრივი დათბობა. მისი მიზანია მოსწავლეთა ემოციური მდგომარეობის განსაზღვრა. თითოეულ მოსწავლეს აქვს რვეულის შიდა ყდაზე დამაგრებული ტაბლეტი ექვსი სახეებით - ემოციური მდგომარეობის განმსაზღვრელი სკალა (სურ. 1). თითოეული მოსწავლე სახის ქვეშ აყენებს ტკიპას, რომლის გამომეტყველებაც მის განწყობას ასახავს.

მასწავლებელი. კარგი იქნება, თუ გაკვეთილის ბოლოს ყველამ შეძლოს მონიშვნის ერთი უჯრის მარცხნივ გადატანა. ამისათვის თქვენ უნდა იფიქროთ კითხვებზე: შეიძლება თუ არა ადამიანს შეუყვარდეს უინტერესო აკადემიური საგანი? რა უნდა გავაკეთო?

სტატია გამოქვეყნდა მობილური ონლაინ მთარგმნელის "m-translate.ru" მხარდაჭერით. მოსახერხებელი და სწრაფი ონლაინ თარგმანი ათეული ენიდან, ათასობით თარგმანის მიმართულება. არ საჭიროებს ინსტალაციას, სიტყვების, წინადადებების და ტექსტების თარგმნას, უფასოდ. ონლაინ მთარგმნელობითი სერვისის გამოყენების დასაწყებად გადადით ვებსაიტზე: http://www.m-translate.ru/.

ქიმიური დათბობა.
ᲡᲢᲣᲓᲔᲜᲢᲘ.ვასიას და პეტიას უყვართ ანაგრამის სიტყვების შედგენა და ამოხსნა (ჩვეულებრივ, ფანტასტიკური), რომლებშიც ასოების თანმიმდევრობა გადანაწილებულია. შეეცადეთ ამოხსნათ ზოგიერთი ქიმიური ანაგრამა.
თითოეულ სიტყვაში ასოების გადალაგებით, თქვენ უნდა მიიღოთ ქიმიური ელემენტის სახელი.
ლეოდროგი- ამ ელემენტის გარეშე ღუმელში ცეცხლი არ იქნება,
სლიკოდორი- ამ ელემენტის გარეშე ათი წუთიც არ იცხოვრებ,
ზინვები- ამ ელემენტს აქვს მართლაც დიდი სპეციფიკური წონა,
mnicray- მოძებნეთ ეს ელემენტი ქვებს შორის,
ორებიბრჭყვიალა და არა ოქრო.
მასწავლებელი.თუ ამ ამოცანას ადვილად უმკლავდებით, უთხარით საკუთარ თავს: „მე ჭკვიანი ვარ“.
საშინაო დავალების შემოწმება თემაზე „ქიმიური ნიშნები“.გაიმეორეთ ქიმიური ელემენტების ნიშნები და მათი შედარებითი ატომური მასების მნიშვნელობა. ყურადღება მიაქციეთ ატომის მასის სხვაობას (ატომის მასის ერთეულებში) და ფარდობით ატომურ მასას (განზომილებიანი რაოდენობა) მათ საერთო მახასიათებელზე - იგივე რიცხვითი მნიშვნელობა. შემდეგ განახორციელეთ ფრონტალური დამოუკიდებელი მუშაობა ინდივიდუალურ ბარათებზე 5-10 წუთის განმავლობაში.
ბარათი 1. დაასახელეთ ელემენტები ქიმიური ნიშნების მიხედვით: N, S, Ag, Al, O, I.
ბარათი 2. დაწერეთ ელემენტების ქიმიური ნიშნები: რკინა, წყალბადი, ნატრიუმი, ბრომი, თუთია, ქლორი.

ოპერატიული და აღმასრულებელი ეტაპი

მასწავლებელი. დღეს ჩვენ გავეცნობით ქიმიის ერთ-ერთ ძირითად კანონს - ეს არის მატერიის შედგენილობის მუდმივობის კანონი. მინდა, რომ კანონის მკაცრი ფორმულირების მიღმა დაინახოთ ცოცხალი, შრომისმოყვარე და ცნობისმოყვარე ადამიანი საფრანგეთიდან - ჯოზეფ ლუი პრუსტი. მან შვიდი წლის განმავლობაში შეისწავლა მრავალი ნივთიერება, რათა დაემტკიცებინა განცხადება, რომელიც თანამედროვე ფორმულირებით ჯდება სამ სტრიქონში. ამას ძალიან ლამაზად ამბობდა თავის ლექსებში მისი თანამემამულე, ნაკლებად ცნობილი ფრანგი პოეტი არმან სალი-პრუდჰომი, ნობელის პრემიის ლაურეატი, დ.ი.მენდელეევის თანამედროვე.
მოსწავლე
”ქიმიკოსის გარეგნობა ცნობისმოყვარეა, წესრიგი მისთვის ძვირფასია,
მათ რეპლიკებს შორის, ჭიქა და ინსტრუმენტები,
ისეთი იდუმალი ცნობისმოყვარე თვალებისთვის,
ის ცდილობს გააცნობიეროს საიდუმლო ძალების უსიამოვნებები.
მან უკვე დააინსტალირა ბევრი მათგანი,
მათი თამაშის ყურება, მათი კამათის მონაწილე,
და მალე ის უბრძანებს, ამ კამათა მმართველს,
აღიარეთ და პატივი ეცით კანონს, რომელიც მან აღმოაჩინა.
მშურს შენი, გამჭრიახი მეცნიერო,
რომლის დახვეწილი თვალები სამყაროს შიშველს ხედავს,
როგორც შექმნის დღეს, ყველა სხვა დღეების წარმოშობა.
მიმიყვანე იდუმალ სამეფოში!
მე მჯერა: მხოლოდ მასში მოიპოვება წამალი
ყველა უთვალავი დარდისა და დარდისგან.

მასწავლებელი. რკინის(II) სულფიდის მისაღებად შევურიეთ რკინა და გოგირდი 7:4 თანაფარდობით. თუ მათ სხვადასხვა პროპორციით აურიებთ, მაგალითად 10:4, მაშინ მოხდება ქიმიური რეაქცია, მაგრამ 3 გ რკინა არ შევა რეაქციაში. რატომ არის ასეთი ნიმუში? ცნობილია, რომ რკინის(II) სულფიდში, რკინის ყოველ ატომზე არის ერთი გოგირდის ატომი.(კრისტალური გისოსის დემონსტრირება, სურ. 2). მაშასადამე, რეაქციისთვის აუცილებელია ნივთიერებების მიღება ისეთი მასობრივი თანაფარდობით, რომ შენარჩუნდეს რკინისა და გოგირდის ატომების თანაფარდობა (1:1). ვინაიდან ატომური მასების რიცხვითი მნიშვნელობებიფე, ს და მათი შედარებითი ატომური მასები A r(Fe) რ(S) ემთხვევა, შეგვიძლია დავწეროთ: რ(Fe): რ(S) = 56:32 = 7:4.
თანაფარდობა 7:4 რჩება მუდმივი, მასის რომელ ერთეულშიც არ უნდა გამოვხატოთ ნივთიერების მასა
(გ, კგ, ტ, ამუ). ქიმიკატების უმეტესობას აქვს მუდმივი შემადგენლობა.
ნივთიერებათა შემადგენლობის მუდმივობის კანონიაღმოაჩინა ფრანგმა მეცნიერმა პრუსტმა 1808 წელს. აი, როგორ ჟღერდა ეს კანონი მის პრეზენტაციაში: „დედამიწის ერთი პოლუსიდან მეორეზე ნაერთებს აქვთ იგივე შემადგენლობა და იგივე თვისებები. არ არსებობს განსხვავება სამხრეთ და ჩრდილოეთ ნახევარსფეროს რკინის ოქსიდს შორის. ციმბირის მალაქიტს აქვს იგივე შემადგენლობა, რაც ესპანეთის მალაქიტს. მთელ მსოფლიოში არის მხოლოდ ერთი შადრევანი“.
კანონის თანამედროვე ფორმულირება: მოლეკულური სტრუქტურის მქონე თითოეულ ქიმიურად სუფთა ნივთიერებას, განურჩევლად ადგილმდებარეობისა და მომზადების მეთოდისა, აქვს ერთი და იგივე მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.

მოსწავლეები წერენ განმარტებას რვეულში. შემდეგ ისინი ასრულებენ დამოუკიდებელი მუშაობა. დაფაზე წინასწარ იწერება დავალებების ტექსტი. ორი მოსწავლე წყვეტს დაფის უკანა მხარეს არსებულ ამოცანებს, დანარჩენები რვეულებში. სამუშაოს დასრულების შემდეგ მოსწავლეები ცვლიან რვეულებს, ხდება ურთიერთშემოწმება. მასწავლებელს შეუძლია შერჩევით შეამოწმოს რამდენიმე რვეული.
ვარიანტი 1. რკინის(II) სულფიდის მისაღებად აიღეს 3,5გრ რკინა და 4გრ გოგირდი. რომელი ნივთიერება დარჩება გამოუყენებელი და რამდენია მისი მასა?
ვარიანტი 2. რკინის(II) სულფიდის მისაღებად მიიღეს 15გრ რკინა და 8გრ გოგირდი. რა ნივთიერებას იღებენ ჭარბად და რამდენია ამ სიჭარბის მასა?

მასწავლებელი. ახლა კი მოუსმინეთ გამოსვლას ცნობილი კამათის შესახებ ფრანგ მეცნიერებს ჟ.
ᲡᲢᲣᲓᲔᲜᲢᲘ. დიახ, კამათი ორ ფრანგ ქიმიკოსს შორის გრძელდებოდა 1799 წლიდან 1809 წლამდე და შემდეგ გააგრძელეს ქიმიკოსებმა ინგლისიდან, შვედეთიდან, იტალიიდან, რუსეთიდან და სხვა ქვეყნებიდან. ამ კამათს სამართლიანად შეიძლება ეწოდოს ამ მასშტაბის პირველი სამეცნიერო განხილვა, როგორც წარმოშობის დროის, ასევე განხილული პრობლემების სტრატეგიული მნიშვნელობის თვალსაზრისით. ამ დისკუსიამ განსაზღვრა ქიმიის განვითარება მომავალი საუკუნეების განმავლობაში.
1799 წელს მადრიდის სამეფო ლაბორატორიის პროფესორმა, წარმოშობით ფრანგმა ჯოზეფ ლუი პრუსტმა გამოაქვეყნა სტატია „სპილენძის გამოკვლევები“. სტატიაში დეტალურად არის განხილული სპილენძის ნაერთების ანალიზები და მიღებულია საფუძვლიანი დასკვნა, რომ ქიმიურად ცალკეულ ნაერთს ყოველთვის, მიუხედავად მისი წარმოქმნის მეთოდისა, აქვს მუდმივი შემადგენლობა. პრუსტი იმავე დასკვნამდე მივიდა მოგვიანებით, 1800-1806 წლებში, ტყვიის, კობალტის და სხვა ლითონების ქიმიური ნაერთების შესწავლისას.
1800–1803 წლებში ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯონ დალტონმა დაასაბუთა ეს კანონი თეორიულად, დაადგინა მოლეკულების ატომური სტრუქტურა და ელემენტების გარკვეული ატომური მასების არსებობა. წმინდა თეორიულად, დალტონმა აღმოაჩინა ქიმიის კიდევ ერთი ძირითადი კანონი - მრავალი თანაფარდობის კანონი, რომელიც ერთობაშია შემადგენლობის მუდმივობის კანონთან.
ამავდროულად, პარიზის ნორმალური სკოლის პროფესორმა, კლოდ ლუი ბერტოლეტმა, უკვე ცნობილმა ქიმიკოსმა, გამოაქვეყნა რამდენიმე ნაშრომი, სადაც ის იცავდა დასკვნას, რომ ქიმიური ნაერთების შემადგენლობა დამოკიდებულია მათი მომზადების მეთოდზე და ხშირად არა მუდმივი, არამედ ცვლადი. ბერტოლე ლაპარაკობდა პრუსტისა და დალტონის კანონების წინააღმდეგ და ამტკიცებდა ამას სულ უფრო მეტი ახალი ექსპერიმენტებით შენადნობების, მყარი ლითონის ოქსიდების მიღებაში. მან ასევე გამოიყენა თავად პრუსტის მონაცემები და აღნიშნა, რომ ბუნებრივი სულფიდები და ლითონების ოქსიდები ჭარბად შეიცავს გოგირდს და ჟანგბადს ლაბორატორიაში მიღებულთან შედარებით.
ქიმიის განვითარებამ აჩვენა, რომ ორივე მხარე მართალი იყო. პრუსტისა და დალტონის თვალსაზრისი ქიმიისთვის 1800-იან წლებში იყო ნათელი, კონკრეტული და თითქმის აშკარა. პრუსტმა და დალტონმა ჩაუყარეს საფუძველი ატომს
ქიმიური ნაერთების შედგენილობისა და სტრუქტურის მოლეკულური თეორია. ეს იყო ქიმიის განვითარების მთავარი ხაზი. ბერტოლეტის თვალსაზრისი პრაქტიკულად მიუღებელი იყო იმდროინდელი ქიმიისთვის, რადგან ის ასახავდა პროცესების ქიმიას, რომლის შესწავლა ძირითადად მხოლოდ.
1880 წლიდან და მხოლოდ მომავალმა აჩვენა, რომ ბერტოლე მართალი იყო!
აკადემიკოს ნ. (ამაზე მეტი შეგიძლიათ წაიკითხოთ გაზეთებში.)
მასწავლებელი. მოდით შევაჯამოთ შეტყობინება. პირველი, ცნობილია არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები ცვლადი შემადგენლობით. მეორეც, ნივთიერებების შემადგენლობის მუდმივობის კანონი მოქმედებს მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებზე. მესამე, არსებობს მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებების კატეგორია, რომლის შემადგენლობის მუდმივობის კანონი არასწორია. ეს არის პოლიმერები, მათ მოგვიანებით გავეცნობით ქიმიის გაკვეთილებზე.
რა იგულისხმება ნივთიერებების რაოდენობრივ და ხარისხობრივ შემადგენლობაში? პრუსტის კანონის საფუძველზე შესაძლებელია ნივთიერებების ქიმიური ფორმულების დაწერა ქიმიური ნიშნების გამოყენებით.
განვიხილოთ, როგორც მაგალითი, წყლის მოლეკულის შემადგენლობა. შედგება წყალბადისა და ჟანგბადის ატომებისგან (ხარისხობრივი შემადგენლობა), ხოლო მასის მიხედვით წყალი შეიცავს წყალბადს - 11,19%, ხოლო ჟანგბადს - 88,81% (რაოდენობრივი შემადგენლობა). წყლის შემადგენლობის გამოხატვის რამდენიმე გზა არსებობს.
1 გზა. წყლის მოლეკულის შემადგენლობა მოიცავს წყალბადის ორ ატომს და ერთ ჟანგბადის ატომს (ჩვენ ვიყენებთ სიტყვებს).
მე-2 გზა. იგივე აზრი შეიძლება გამოიხატოს სურათით (ჩვენ ვიყენებთ სიმბოლოებს):
მე-3 გზა. წყლის ფორმულა - H 2 O (ვიყენებთ ქიმიურ ნიშნებსა და ინდექსებს).
ინდექსიმიუთითებს მოცემული ელემენტის ატომების რაოდენობას მოლეკულაში.
ასე რომ, დალტონიდების შემადგენლობა გამოიხატება მარტივი ფორმულებით მთელი სტექიომეტრიული ინდექსებით, მაგალითად H2O, Hcl, CH4. ბერთოლიდების შემადგენლობა არ არის მუდმივი, მათ აქვთ ფრაქციული სტექიომეტრიული მაჩვენებლები. ასე რომ, ტიტანის (II) ოქსიდი TiO რეალურად შედგება TiO 0.7-დან TiO 1.3-მდე.
მიპასუხე კითხვაზე: რას აჩვენებს თანაფარდობა? (მოსწავლეები პასუხობენ: მოცემული ნივთიერების მოლეკულების რაოდენობა.)
განვიხილოთ მაგალითი: 3H 2 O. რამდენ წყლის მოლეკულას წარმოადგენს ეს ჩანაწერი? რამდენი წყალბადის ატომია წყლის ერთ მოლეკულაში, წყლის სამ მოლეკულაში? რამდენი ჟანგბადის ატომია წყლის ერთ მოლეკულაში, წყლის სამ მოლეკულაში?(წყლის მოლეკულების მოდელების დემონსტრირება.) ჩვენ ვკითხულობთ ფორმულას: "სამი ნაცარი-ორი-ო".
გადიდებული ფიგურის დემონსტრირება 15 გვ. 24 სახელმძღვანელო "ქიმია-8", რომელიც წარმოადგენს ჩანაწერს: 3CuCl 2, 5Al 2 O 3, 3FeCl 2.
მასწავლებელი. როგორ წავიკითხოთ ამ ნივთიერებების ფორმულები? მოცემული ნივთიერების რამდენ მოლეკულას აჩვენებს ქიმიური ფორმულა? თითოეული ელემენტის რამდენი ატომია ამ ნივთიერების ერთ მოლეკულაში? თითოეული ელემენტის რამდენი ატომია მოცემული ნივთიერების სამ (ხუთ) მოლეკულაში?
ქიმიური ფორმულა- ეს არის ნივთიერების შემადგენლობის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური ნიშნებისა და ინდექსების საშუალებით.
მოსწავლეები წერენ განმარტებას რვეულში.

რეფლექსიურ-შეფასებითი ეტაპი

მოსწავლეებთან საუბარი კითხვებზე.
1. ვის მიერ და როდის აღმოაჩინეს ნივთიერებათა შედგენილობის მუდმივობის კანონი?
2. განსაზღვრეთ ეს კანონი.
3. რაში მდგომარეობდა კამათი ქიმიკოსებს პრუსტს, დალტონსა და ბერტოლეტს შორის?
4. რას აჩვენებს ნივთიერების ქიმიური ფორმულა?
5. რას აჩვენებს კოეფიციენტი და ინდექსები ქიმიურ ფორმულაში?
6. არის თუ არა განსხვავება იმ ნივთიერებების შემადგენლობაში, რომლებსაც აქვთ ფორმულები: CO და CO 2, H 2 O და H 2 O 2?
7. ქიმიური ნიშნების, ინდექსების და კოეფიციენტების გამოყენებით ჩაწერეთ აღნიშვნა
წყლის ორი მოლეკულა
სამი აზოტის ოქსიდის მოლეკულა (თუ ცნობილია, რომ აზოტის ოქსიდის მოლეკულაში არის ორი ჟანგბადის ატომი აზოტის ატომზე),
წყალბადის სულფიდის სამი მოლეკულა (მის მოლეკულაში არის ერთი გოგირდის ატომი წყალბადის ორი ატომისთვის),
ფოსფორის ოქსიდის ოთხი მოლეკულა (ამ ოქსიდის თითოეულ მოლეკულაში არის ხუთი ჟანგბადის ატომი ფოსფორის ორ ატომზე).
მოსწავლეები აკეთებენ ჩანაწერებს რვეულებში, ერთი მოსწავლე წერს დაფის უკანა მხარეს. შემოწმება: რვეულების გაცვლა თანაკლასელთან, პასუხის შემოწმება დაფაზე, შეცდომების გაანალიზება.
საშინაო დავალება.სახელმძღვანელო „ქიმია-8“, § 9, გვ. 22–23; § 10, გვ. 24–25. ორ სტუდენტს ეძლევა დავალება მოამზადონ მოკლე მოხსენებები პრუსტის ბიოგრაფიაზე.
გაკვეთილის შეჯამება. გამოაცხადეთ გაკვეთილის შეფასებები მოსწავლეებს, რომლებმაც უპასუხეს, მადლობა ყველას გაკვეთილზე გაწეული მუშაობისთვის. ჩაატარეთ ემოციური მდგომარეობის შეფასება სასწორზე (იხ. სურ. 1). მასწავლებელი კიდევ ერთხელ ახსენებს კითხვებს, რომლებიც გასათვალისწინებელია კლასში ეფექტური მუშაობისთვის.

ლიტერატურა

1. სოლოვეიჩიკი ს.ლ.შეგირდობის საათი. მოსკოვი: პედაგოგიკა, 1986 წ.
2. Leenson I.A.ქიმიური ელემენტები და ქიმიური კანონები. სამუშაო წიგნი. მ .: გიმნაზიის "ღია სამყაროს" გამომცემლობა, 1995 წ.
3. კუზნეცოვი V.I., რახიმბეკოვა X.დისკუსიები მეცნიერების განვითარებისა და განათლების ინტერაქტიული ფორმის შესახებ. ქიმია სკოლაში, 1991, No6.
4. კუზნეცოვი V.I.იდეების ევოლუცია ქიმიის ძირითადი კანონების შესახებ. მოსკოვი: ნაუკა, 1967 წ.
5. რუძიტის გ.ე., ფელდმანი ფ.გ.ქიმია-8. მ.: განათლება, 1991 წ.

ეს გაკვეთილი ეძღვნება მატერიის შემადგენლობის მუდმივობის კანონის შესწავლას. გაკვეთილის მასალებიდან შეიტყობთ, ვინ აღმოაჩინა ეს კანონი.

I. ნივთიერების შედგენილობის მუდმივობის კანონის აღმოჩენა

ქიმიის ძირითადი კანონები მოიცავს შემადგენლობის მუდმივობის კანონს:

ნებისმიერ სუფთა ნივთიერებას, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა, ყოველთვის აქვს მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.

ატომურ-მოლეკულური თეორია შესაძლებელს ხდის ახსნას შემადგენლობის მუდმივობის კანონი. ვინაიდან ატომებს აქვთ მუდმივი მასა, მატერიის მასის შემადგენლობა მთლიანობაში მუდმივია.

პირველად ჩამოყალიბდა კომპოზიციის მუდმივობის კანონი ფრანგი ქიმიკოსი ჟ.პრუსტი 1808 წელს

Მან დაწერა: "დედამიწის ერთი პოლუსიდან მეორეზე ნაერთებს აქვთ იგივე შემადგენლობა და იგივე თვისებები. არ არსებობს განსხვავება სამხრეთ ნახევარსფეროსა და ჩრდილოეთ ნახევარსფეროს რკინის ოქსიდს შორის. ციმბირის მალაქიტს აქვს იგივე შემადგენლობა, რაც ესპანეთის მალაქიტს. მთელ მსოფლიოში მხოლოდ ერთი ცინაბარია."

კანონის ამ ფორმულირებაში, როგორც ზემოთ მოცემულში, ხაზგასმულია ნაერთის შემადგენლობის მუდმივობა, მიუხედავად მომზადების მეთოდისა და ადგილმდებარეობისა.

რკინის (II) სულფიდის FeS-ის მისაღებად ვურევთ რკინას და გოგირდს 7:4 თანაფარდობით.

თუ მათ სხვადასხვა პროპორციით აურიებთ, მაგალითად 10:4, მაშინ მოხდება ქიმიური რეაქცია, მაგრამ 3 გ რკინა არ შევა რეაქციაში. რატომ არის ასეთი ნიმუში? ცნობილია, რომ რკინის (II) სულფიდში, რკინის ყოველ ატომზე არის ერთი გოგირდის ატომი.. მაშასადამე, რეაქციისთვის აუცილებელია ნივთიერებების მიღება ისეთი მასობრივი თანაფარდობით, რომ შენარჩუნდეს რკინისა და გოგირდის ატომების თანაფარდობა (1:1). ვინაიდან ატომური მასების რიცხვითი მნიშვნელობებიფე, ს და მათი შედარებითი ატომური მასები A r(Fe) რ(S) ემთხვევა, შეგვიძლია დავწეროთ: ა რ(fe): რ(S) = 56:32 = 7:4.
თანაფარდობა 7:4 რჩება მუდმივი, მასის რომელ ერთეულში გამოიხატება ნივთიერებების მასა (g, kg, t, a.m.u.). ქიმიკატების უმეტესობას აქვს მუდმივი შემადგენლობა.

ქიმიის განვითარებამ აჩვენა, რომ მუდმივი შემადგენლობის ნაერთებთან ერთად არის ცვლადი შემადგენლობის ნაერთები.

არსებობს ცვლადი შემადგენლობის მქონე ნივთიერებები, მათ დაარქვეს ბერტოლეტის სახელი - ბერთოლიდები.

ბერთოლიდები- ცვლადი შემადგენლობის ნაერთები, რომლებიც არ ემორჩილებიან მუდმივი და მრავალჯერადი შეფარდების კანონებს. ბერტოლიდები ცვლადი შემადგენლობის არასტოქიომეტრიული ორობითი ნაერთებია, რაც დამოკიდებულია მომზადების მეთოდზე. ბერთოლიდების წარმოქმნის არაერთი შემთხვევაა აღმოჩენილი ლითონის სისტემებში, აგრეთვე ოქსიდებს, სულფიდებს, კარბიდებს, ჰიდრიდებს და ა.შ. მაგალითად, ვანადიუმის(II) ოქსიდს შეიძლება ჰქონდეს შემადგენლობა V0.9-დან V1.3-მდე. მომზადების პირობებზე.

ნ.ს.-ის წინადადებით. კურნაკოვმა პირველად დაასახელა დალტონიდები(ინგლისელი ქიმიკოსისა და ფიზიკოსის დალტონის ხსოვნას), მეორე - ბერთოლიდები(ფრანგი ქიმიკოსის ბერტოლეტის ხსოვნას, რომელმაც იწინასწარმეტყველა ასეთი ნაერთები). დალტონიდების შემადგენლობა გამოიხატება მარტივი ფორმულებით მთელი სტექიომეტრიული ინდექსებით, მაგალითად H 2 O, HCl, CCl 4 , CO 2 . ბერთოლიდების შემადგენლობა განსხვავებულია და არ შეესაბამება სტოიქიომეტრულ შეფარდებას.

ცვლადი შემადგენლობის ნაერთების არსებობასთან დაკავშირებით უნდა დაზუსტდეს შემადგენლობის მუდმივობის კანონის თანამედროვე ფორმულირება.

მოლეკულური სტრუქტურის ნაერთების შემადგენლობა, ე.ი. მოლეკულებისგან შემდგარი - მუდმივია მომზადების მეთოდის მიუხედავად. არამოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნაერთების შემადგენლობა (ატომური, იონური და მეტალის გისოსებით) არ არის მუდმივი და დამოკიდებულია მომზადების პირობებზე.

II. Პრობლემის გადაჭრა

შემადგენლობის მუდმივობის კანონის საფუძველზე შეიძლება გაკეთდეს სხვადასხვა გამოთვლები.

დავალება #1
რა მასობრივი თანაფარდობით არის შერწყმული ქიმიური ელემენტები გოგირდმჟავაში, რომლის ქიმიური ფორმულაა H 2 SO 4?

გადაწყვეტილება:

Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
მოდით განვსაზღვროთ ამ ელემენტების მასის შეფარდება ფორმულით H 2 SO 4
m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32

ამრიგად, 49 გ გოგირდმჟავას მისაღებად (1 + 16 + 32 \u003d 49), თქვენ უნდა მიიღოთ 1 გ - H, 16 გ - S და 32 გ - O.

დავალება #2
წყალბადი აერთიანებს გოგირდს მასობრივი თანაფარდობით 1:16. ამ ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების მონაცემების გამოყენებით გამოიღეთ წყალბადის სულფიდის ქიმიური ფორმულა.

გადაწყვეტილება:
PSCE-ს გამოყენებით, ჩვენ ვპოულობთ ქიმიური ელემენტების შედარებით ატომურ მასებს:
Ar(H)=1, Ar(S)=32.
აღვნიშნოთ წყალბადის ატომების რაოდენობა ფორმულაში - x, ხოლო გოგირდი - y: H x S y.
m(H) : m(S) = xAr(H) : yAr(S)= x1: y32 = (2*1) : (1*32) = 2:32 = 1:16
ამრიგად, წყალბადის სულფიდის H 2 S ფორმულა

დავალება #3
გამოიტანეთ სპილენძის სულფატის ფორმულა, თუ მასში სპილენძის, გოგირდის და ჟანგბადის მასური თანაფარდობა არის შესაბამისად 2:1:2?

გადაწყვეტილება:
PSCE-ს გამოყენებით, ჩვენ ვპოულობთ ქიმიური ელემენტების შედარებით ატომურ მასებს:
Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
ფორმულაში ავღნიშნოთ სპილენძის ატომების რაოდენობა - x, გოგირდი - y და ჟანგბადი - z: Cu x S y O z.
m(Cu) : m(S) : m(O) = xAr(Cu) : yAr(S) : zAr(O) = x64: y32: z16 = (1*64) : (1*32) : (4 *16) = 64:32:64 = 2:1:2

III. აკონტროლეთ ამოცანები

No1. ქიმიური ელემენტების შედარებითი ატომური მასების შესახებ ინფორმაციის გამოყენებით გამოთვალეთ ელემენტების მასის თანაფარდობა ნახშირმჟავაში, რომლის ქიმიური ფორმულაა H 2 CO 3.

No2. განსაზღვრეთ ჟანგბადის მასა, რომელიც ნარჩენების გარეშე რეაგირებს 3 გ წყალბადთან, თუ წყალბადი და ჟანგბადი ამ შემთხვევაში შერწყმულია, შესაბამისად, 1: 8 თანაფარდობით?

No3. ნახშირორჟანგში ნახშირბადი და ჟანგბადი აერთიანებს მასის თანაფარდობას 3:8.
გამოიტანეთ ნახშირორჟანგის ქიმიური ფორმულა

No4. განსაზღვრეთ წყალბადის მასა, რომელიც რეაგირებს ნარჩენების გარეშე 48 გ ჟანგბადთან, თუ წყალბადი და ჟანგბადი ამ შემთხვევაში გაერთიანებულია 1:8 თანაფარდობით.