ქიმიური ელემენტი ნაერთში, გამოითვლება იმ დაშვებით, რომ ყველა ბმა იონურია.

ჟანგვის მდგომარეობას შეიძლება ჰქონდეს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი მნიშვნელობა, ამიტომ მოლეკულაში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი, მათი ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, არის 0, ხოლო იონში - იონის მუხტი.

1. ნაერთებში ლითონების ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია.

2. უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება პერიოდული სისტემის ჯგუფურ რიცხვს, სადაც ეს ელემენტი მდებარეობს (გამონაკლისი არის: აუ+3(I ჯგუფი), Cu+2(II), VIII ჯგუფიდან, ჟანგვის მდგომარეობა +8 შეიძლება იყოს მხოლოდ ოსმიუმში ოსდა რუთენიუმი რუ.

3. არალითონების დაჟანგვის მდგომარეობები დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ატომს უკავშირდება იგი:

• თუ ლითონის ატომთან, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა უარყოფითია;
• თუ არალითონის ატომთან, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი. ეს დამოკიდებულია ელემენტების ატომების ელექტრონეგატიურობაზე.

4. არამეტალების ყველაზე მაღალი უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს 8-დან იმ ჯგუფის რაოდენობის გამოკლებით, რომელშიც მდებარეობს ეს ელემენტი, ე.ი. უმაღლესი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე შრეზე, რომელიც შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

5. მარტივი ნივთიერებების დაჟანგვის მდგომარეობები არის 0, მიუხედავად იმისა, არის ეს ლითონი თუ არალითონი.

ელემენტები მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობით.

ელემენტი	დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობა	გამონაკლისები
		ლითონის ჰიდრიდები: LIH-1
		ჟანგვის მდგომარეობაეწოდება ნაწილაკების პირობითი მუხტი იმ ვარაუდით, რომ ბმა მთლიანად გატეხილია (აქვს იონური ხასიათი). ჰ- კლ = ჰ + + კლ - , მარილმჟავაში ბმა კოვალენტური პოლარულია. ელექტრონული წყვილი უფრო მიკერძოებულია ატომის მიმართ კლ - , იმიტომ ეს უფრო ელექტროუარყოფითი მთლიანი ელემენტია. როგორ განვსაზღვროთ ჟანგვის ხარისხი? ელექტრონეგატიურობაეს არის ატომების უნარი, მიიზიდონ ელექტრონები სხვა ელემენტებიდან. ჟანგვის მდგომარეობა მითითებულია ელემენტის ზემოთ: ძმ 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,კ + კლ - და ა.შ. ეს შეიძლება იყოს უარყოფითი და დადებითი. მარტივი ნივთიერების ჟანგვის მდგომარეობა (შეუერთებელი, თავისუფალი მდგომარეობა) არის ნული. ნაერთების უმეტესობაში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -2 (გამონაკლისი არის პეროქსიდები H 2 O 2, სადაც არის -1 და ნაერთები ფტორთან - ო +2 ფ 2 -1 , ო 2 +1 ფ 2 -1 ). - დაჟანგვის მდგომარეობამარტივი მონოატომური იონი უდრის მის მუხტს: ნა + , დაახ +2 . წყალბადს მის ნაერთებში აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +1 (გამონაკლისია ჰიდრიდები - ნა + ჰ - და აკრიფეთ კავშირები C +4 ჰ 4 -1 ). ლითონ-არამეტალურ ობლიგაციებში, ატომს, რომელსაც აქვს ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობა, აქვს უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა (ელექტროუარყოფითობის მონაცემები მოცემულია პაულინგის მასშტაბით): ჰ + ფ - , კუ + ძმ - , დაახ +2 (არა 3 ) - და ა.შ. ქიმიურ ნაერთებში ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის წესები. ავიღოთ კავშირი KMnO 4 , აუცილებელია მანგანუმის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენა. მსჯელობა: კალიუმი არის ტუტე მეტალი პერიოდული ცხრილის I ჯგუფში და, შესაბამისად, აქვს მხოლოდ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა +1. ცნობილია, რომ ჟანგბადს აქვს -2 ჟანგვის მდგომარეობა მისი ნაერთების უმეტესობაში. ეს ნივთიერება არ არის პეროქსიდი, რაც იმას ნიშნავს, რომ ის არ არის გამონაკლისი. აკეთებს განტოლებას: K+MnXO 4 -2 დაე იყოს X- ჩვენთვის უცნობია მანგანუმის დაჟანგვის ხარისხი. კალიუმის ატომების რაოდენობაა 1, მანგანუმის - 1, ჟანგბადის - 4. დადასტურებულია, რომ მოლეკულა მთლიანობაში ელექტრული ნეიტრალურია, ამიტომ მისი მთლიანი მუხტი ნულის ტოლი უნდა იყოს. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, აქედან გამომდინარე, მანგანუმის დაჟანგვის მდგომარეობა კალიუმის პერმანგანატში = +7. ავიღოთ ოქსიდის კიდევ ერთი მაგალითი Fe2O3. აუცილებელია რკინის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენა. მსჯელობა: რკინა არის ლითონი, ჟანგბადი არის არალითონი, რაც ნიშნავს, რომ ეს არის ჟანგბადი, რომელიც იქნება ჟანგვის აგენტი და ექნება უარყოფითი მუხტი. ჩვენ ვიცით, რომ ჟანგბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2. ჩვენ განვიხილავთ ატომების რაოდენობას: რკინა - 2 ატომი, ჟანგბადი - 3. ჩვენ ვქმნით განტოლებას, სადაც X- რკინის ატომის ჟანგვის მდგომარეობა: 2*(X) + 3*(-2) = 0, დასკვნა: ამ ოქსიდში რკინის ჟანგვის მდგომარეობაა +3. მაგალითები.განსაზღვრეთ მოლეკულაში ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა. 1. K2Cr2O7. ჟანგვის მდგომარეობა K+1, ჟანგბადი O -2. მოცემული ინდექსები: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). იმიტომ რომ მოლეკულაში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი, მათი ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, არის 0, მაშინ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობების რაოდენობა უდრის უარყოფითთა რაოდენობას. ჟანგვის მდგომარეობები K+O=(-14)+(+2)=(-12). აქედან გამომდინარეობს, რომ ქრომის ატომის დადებითი ძალების რაოდენობა არის 12, მაგრამ მოლეკულაში არის 2 ატომი, რაც ნიშნავს, რომ ატომზე არის (+12):2=(+6). პასუხი: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. ამ შემთხვევაში ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი აღარ იქნება ნულის ტოლი, არამედ იონის მუხტის, ე.ი. - 3. შევქმნათ განტოლება: x+4×(- 2)= - 3 . პასუხი: (როგორც +5 O 4 -2) 3-.

სწორად განთავსება ჟანგვის მდგომარეობებიოთხი წესია გასათვალისწინებელი.

1) მარტივ ნივთიერებაში ნებისმიერი ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0. მაგალითები: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) უნდა გახსოვდეთ ის ელემენტები, რომლებისთვისაც დამახასიათებელია მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობა. ყველა მათგანი ჩამოთვლილია ცხრილში.

3) ელემენტის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა, როგორც წესი, ემთხვევა იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ეს ელემენტი მდებარეობს (მაგალითად, ფოსფორი არის V ჯგუფში, ფოსფორის უმაღლესი SD არის +5). მნიშვნელოვანი გამონაკლისები: F, O.

4) დარჩენილი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ძიება ეფუძნება მარტივ წესს:

ნეიტრალურ მოლეკულაში ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულის ტოლია, ხოლო იონში - იონის მუხტი.

რამდენიმე მარტივი მაგალითი ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად

მაგალითი 1. აუცილებელია ამიაკის ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების პოვნა (NH 3).

გადაწყვეტილება. ჩვენ უკვე ვიცით (იხ. 2), რომ ხელოვნება. ᲙᲐᲠᲒᲘ. წყალბადი არის +1. რჩება აზოტის ამ მახასიათებლის პოვნა. მოდით x იყოს სასურველი დაჟანგვის მდგომარეობა. ჩვენ ვადგენთ უმარტივეს განტოლებას: x + 3 (+1) \u003d 0. ამოხსნა აშკარაა: x \u003d -3. პასუხი: N -3 H 3 +1.

მაგალითი 2. მიუთითეთ ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა H 2 SO 4 მოლეკულაში.

გადაწყვეტილება. უკვე ცნობილია წყალბადისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობები: H(+1) და O(-2). ჩვენ ვადგენთ განტოლებას გოგირდის დაჟანგვის ხარისხის დასადგენად: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. ამ განტოლების ამოხსნით, ვპოულობთ: x \u003d +6. პასუხი: H +1 2 S +6 O -2 4 .

მაგალითი 3. გამოთვალეთ ყველა ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა Al(NO 3) 3 მოლეკულაში.

გადაწყვეტილება. ალგორითმი უცვლელი რჩება. ალუმინის ნიტრატის „მოლეკულის“ შემადგენლობაში შედის Al (+3) ერთი ატომი, ჟანგბადის 9 ატომი (-2) და 3 აზოტის ატომები, რომელთა ჟანგვის მდგომარეობა უნდა გამოვთვალოთ. შესაბამისი განტოლება: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. პასუხი: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

მაგალითი 4. განსაზღვრეთ ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობა (AsO 4) 3- იონში.

გადაწყვეტილება. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი აღარ იქნება ნულის ტოლი, არამედ იონის მუხტის, ანუ -3. განტოლება: x + 4 (-2) = -3. პასუხი: როგორც(+5), ო(-2).

რა უნდა გააკეთოს, თუ ორი ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა უცნობია

შესაძლებელია თუ არა ერთდროულად რამდენიმე ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობის დადგენა მსგავსი განტოლების გამოყენებით? თუ ამ პრობლემას მათემატიკის თვალსაზრისით განვიხილავთ, პასუხი უარყოფითი იქნება. წრფივ განტოლებას ორი ცვლადით არ შეიძლება ჰქონდეს უნიკალური ამონახსნები. მაგრამ ჩვენ არ ვხსნით მხოლოდ განტოლებას!

მაგალითი 5. განსაზღვრეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა (NH 4) 2 SO 4-ში.

გადაწყვეტილება. ცნობილია წყალბადისა და ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგრამ გოგირდისა და აზოტის არა. ორი უცნობი პრობლემის კლასიკური მაგალითი! ჩვენ განვიხილავთ ამონიუმის სულფატს არა როგორც ერთ „მოლეკულას“, არამედ როგორც ორი იონის კომბინაციას: NH 4 + და SO 4 2-. ჩვენ ვიცით იონების მუხტები, თითოეული მათგანი შეიცავს მხოლოდ ერთ ატომს დაჟანგვის უცნობი ხარისხით. წინა პრობლემების გადაჭრაში მიღებული გამოცდილების გამოყენებით, ჩვენ ადვილად შეგვიძლია ვიპოვოთ აზოტისა და გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობა. პასუხი: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

დასკვნა: თუ მოლეკულა შეიცავს რამდენიმე ატომს უცნობი ჟანგვის მდგომარეობით, შეეცადეთ მოლეკულა რამდენიმე ნაწილად „გაყოთ“.

როგორ მოვაწყოთ ჟანგვის მდგომარეობები ორგანულ ნაერთებში

მაგალითი 6. მიუთითეთ ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა CH 3 CH 2 OH.

გადაწყვეტილება. ორგანულ ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობის პოვნას თავისი სპეციფიკა აქვს. კერძოდ, საჭიროა ცალ-ცალკე ვიპოვოთ ჟანგვის მდგომარეობები თითოეული ნახშირბადის ატომისთვის. შეგიძლიათ მსჯელობა შემდეგნაირად. განვიხილოთ, მაგალითად, ნახშირბადის ატომი მეთილის ჯგუფში. ეს C ატომი დაკავშირებულია 3 წყალბადის ატომთან და მიმდებარე ნახშირბადის ატომთან. C-H ბმაზე ელექტრონის სიმკვრივე გადადის ნახშირბადის ატომისკენ (რადგან C-ის ელექტრონეგატიურობა აღემატება წყალბადის EO-ს). თუ ეს გადაადგილება სრული იქნებოდა, ნახშირბადის ატომი შეიძენს მუხტს -3.

-CH 2 OH ჯგუფში C ატომი დაკავშირებულია წყალბადის ორ ატომთან (ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა C-ზე), ერთ ჟანგბადის ატომთან (ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა O-მდე) და ერთ ნახშირბადის ატომთან (შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ ელექტრონის სიმკვრივის ცვლილებები ამ შემთხვევა არ ხდება). ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -2 +1 +0 = -1.

პასუხი: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

არ აურიოთ ცნებები "ვალენტობა" და "დაჟანგვის მდგომარეობა"!

ჟანგვის მდგომარეობას ხშირად ურევენ ვალენტურობას. ნუ დაუშვებ მაგ შეცდომას. მე ჩამოვთვლი მთავარ განსხვავებებს:

• ჟანგვის მდგომარეობას აქვს ნიშანი (+ ან -), ვალენტობა - არა;
• ჟანგვის ხარისხი შეიძლება იყოს ნულის ტოლი რთულ ნივთიერებაშიც კი, ვალენტობის ტოლობა ნულთან ნიშნავს, როგორც წესი, რომ ამ ელემენტის ატომი არ არის დაკავშირებული სხვა ატომებთან (ჩვენ არ განვიხილავთ რაიმე სახის ჩართვის ნაერთებს და სხვა "ეგზოტიკა" აქ);
• დაჟანგვის ხარისხი არის ფორმალური კონცეფცია, რომელიც რეალურ მნიშვნელობას იძენს მხოლოდ იონური ბმების მქონე ნაერთებში, პირიქით, "ვალენტობის" ცნება ყველაზე მოხერხებულად გამოიყენება კოვალენტურ ნაერთებზე.

ჟანგვის მდგომარეობა (უფრო ზუსტად, მისი მოდული) ხშირად რიცხობრივად უდრის ვალენტობას, მაგრამ უფრო ხშირად ეს მნიშვნელობები არ ემთხვევა. მაგალითად, CO 2-ში ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +4; ვალენტობა C ასევე IV-ის ტოლია. მაგრამ მეთანოლში (CH 3 OH), ნახშირბადის ვალენტობა იგივე რჩება, ხოლო C-ის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.

მცირე ტესტი თემაზე "ჟანგვის ხარისხი"

დაუთმეთ რამდენიმე წუთი, რათა შეამოწმოთ როგორ გაიგეთ ეს თემა. თქვენ უნდა უპასუხოთ ხუთ მარტივ კითხვას. Წარმატებები!

ქიმიაში, სხვადასხვა რედოქს პროცესების აღწერა არ არის სრული გარეშე ჟანგვის მდგომარეობები - სპეციალური პირობითი მნიშვნელობები, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის ატომის მუხტი.

თუ ჩვენ წარმოვადგენთ ჟანგვის მდგომარეობას (არ ავურიოთ ვალენტობასთან, რადგან ხშირ შემთხვევაში ისინი არ ემთხვევა) ჩანაწერს რვეულში, მაშინ დავინახავთ მხოლოდ რიცხვებს ნულოვანი ნიშნებით (0 - მარტივ ნივთიერებაში), პლუს (+). ) ან მინუს (-) ჩვენთვის საინტერესო ნივთიერების ზემოთ. როგორც არ უნდა იყოს, ისინი უზარმაზარ როლს ასრულებენ ქიმიაში და CO-ს (ჟანგვის მდგომარეობის) განსაზღვრის უნარი აუცილებელი საფუძველია ამ საგნის შესწავლაში, რომლის გარეშეც შემდგომი ქმედებები აზრი არ აქვს.

ჩვენ ვიყენებთ CO-ს ნივთიერების (ან ცალკეული ელემენტის) ქიმიური თვისებების აღსაწერად, მისი საერთაშორისო სახელწოდების (გასაგებია ნებისმიერი ქვეყნისა და ერისთვის, გამოყენებული ენის მიუხედავად) და ფორმულის სწორი მართლწერისთვის, აგრეთვე მახასიათებლების მიხედვით კლასიფიკაციისთვის.

ხარისხი შეიძლება იყოს სამი ტიპის: უმაღლესი (მის დასადგენად, თქვენ უნდა იცოდეთ რომელ ჯგუფშია ელემენტი), შუალედური და ყველაზე დაბალი (აუცილებელია გამოკლოთ იმ ჯგუფის რიცხვი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს). 8, ბუნებრივია, რიცხვი 8 არის აღებული, რადგან პერიოდულ სისტემაში დ.მენდელეევის ჯამი 8 ჯგუფია). დეტალები ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრისა და მისი სწორი განლაგების შესახებ ქვემოთ იქნება განხილული.

როგორ განისაზღვრება ჟანგვის მდგომარეობა: მუდმივი CO

პირველი, CO შეიძლება იყოს ცვლადი ან მუდმივი.

მუდმივი დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენა არ არის რთული, ამიტომ ჯობია გაკვეთილი ამით დავიწყოთ: ამისთვის საჭიროა მხოლოდ PS-ის (პერიოდული სისტემის) გამოყენების უნარი. ასე რომ, არსებობს მთელი რიგი გარკვეული წესები:

1. ნულოვანი ხარისხი. ზემოთ აღინიშნა, რომ მას აქვს მხოლოდ მარტივი ნივთიერებები: S, O2, Al, K და ა.შ.
2. თუ მოლეკულები ნეიტრალურია (სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მათ არ აქვთ ელექტრული მუხტი), მაშინ მათი დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი არის ნული. თუმცა, იონების შემთხვევაში, ჯამი უნდა უტოლდებოდეს თავად იონის მუხტს.
3. პერიოდული სისტემის I, II, III ჯგუფებში ძირითადად ლითონები განლაგებულია. ამ ჯგუფების ელემენტებს აქვთ დადებითი მუხტი, რომელთა რიცხვი შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს (+1, +2, ან +3). ალბათ დიდი გამონაკლისი არის რკინა (Fe) - მისი CO შეიძლება იყოს +2 და +3.
4. წყალბადის CO (H) ყველაზე ხშირად არის +1 (არალითონებთან ურთიერთობისას: HCl, H2S), მაგრამ ზოგ შემთხვევაში ვაყენებთ -1 (როდესაც ჰიდრიდები წარმოიქმნება ლითონებთან ნაერთებში: KH, MgH2).
5. CO ჟანგბადი (O) +2. ამ ელემენტთან ერთად ნაერთები ქმნიან ოქსიდებს (MgO, Na2O, H20 - წყალი). თუმცა, არის შემთხვევები, როდესაც ჟანგბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1 (პეროქსიდების წარმოქმნაში) ან თუნდაც მოქმედებს როგორც აღმდგენი საშუალება (ფტორ F-თან ერთად, რადგან ჟანგბადის ჟანგვის თვისებები უფრო სუსტია).

ამ ინფორმაციის საფუძველზე, ჟანგვის მდგომარეობები მოთავსებულია სხვადასხვა რთულ ნივთიერებებში, აღწერილია რედოქსის რეაქციები და ა.შ., მაგრამ ამის შესახებ მოგვიანებით.

CO ცვლადი

ზოგიერთი ქიმიური ელემენტი განსხვავდება იმით, რომ მათ აქვთ ერთზე მეტი დაჟანგვის მდგომარეობა და ცვლიან მას იმისდა მიხედვით, თუ რომელ ფორმულაში არიან. წესების მიხედვით, ყველა ძალაუფლების ჯამი ასევე უნდა იყოს ნულის ტოლი, მაგრამ მის მოსაძებნად საჭიროა გარკვეული გამოთვლების გაკეთება. წერილობით ვერსიაში ის უბრალოდ ალგებრულ განტოლებას ჰგავს, მაგრამ დროთა განმავლობაში ჩვენ „ხელს ვავსებთ“ და ძნელი არ არის გონებრივი მოქმედებების მთელი ალგორითმის შედგენა და სწრაფად შესრულება.

სიტყვების გაგება არც ისე ადვილი იქნება და უმჯობესია დაუყოვნებლივ წახვიდეთ პრაქტიკაში:

HNO3 - ამ ფორმულაში განსაზღვრეთ აზოტის ჟანგვის მდგომარეობა (N). ქიმიაში ვკითხულობთ ელემენტების სახელებს და ჟანგვის მდგომარეობების განლაგებას ასევე ბოლოდან ვუახლოვდებით. ასე რომ, ცნობილია, რომ ჟანგბადის CO2 არის -2. ჟანგვის მდგომარეობა უნდა გავამრავლოთ მარჯვნივ (ასეთის არსებობის შემთხვევაში) კოეფიციენტზე: -2*3=-6. შემდეგ გადავდივართ წყალბადზე (H): მისი CO განტოლებაში იქნება +1. ეს ნიშნავს, რომ იმისათვის, რომ მთლიანმა CO-მ ნული მიიღოს, თქვენ უნდა დაამატოთ 6. შეამოწმეთ: +1+6-7=-0.

დასასრულს შეგიძლიათ იპოვოთ დამატებითი სავარჯიშოები, მაგრამ პირველ რიგში უნდა განვსაზღვროთ რომელ ელემენტებს აქვთ ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა. პრინციპში, ყველა ელემენტი, გარდა პირველი სამი ჯგუფისა, ცვლის ხარისხს. ყველაზე თვალსაჩინო მაგალითებია ჰალოგენები (VII ჯგუფის ელემენტები, ფტორის გარეშე F), IV ჯგუფი და კეთილშობილური აირები. ქვემოთ იხილავთ ზოგიერთი ლითონისა და არამეტალის ჩამონათვალს ცვლადი ხარისხით:

• H(+1, -1);
• Be(-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• მგ (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

ეს არის მხოლოდ მცირე რაოდენობის ნივთები. SD-ის განსაზღვრის სწავლა და პრაქტიკა სჭირდება, მაგრამ ეს არ ნიშნავს იმას, რომ თქვენ უნდა დაიმახსოვროთ SD-ის ყველა მუდმივი და ცვლადი: უბრალოდ გახსოვდეთ, რომ ეს უკანასკნელი ბევრად უფრო გავრცელებულია. ხშირად, კოეფიციენტი და რა ნივთიერებაა წარმოდგენილი, მნიშვნელოვან როლს ასრულებს - მაგალითად, გოგირდი (S) უარყოფით ხარისხს იღებს სულფიდებში, ჟანგბადს (O) ოქსიდებში და ქლორს (Cl) ქლორიდებში. ამიტომ, ამ მარილებში, სხვა ელემენტი იღებს დადებით ხარისხს (და მას ამ სიტუაციაში შემცირების აგენტი ეწოდება).

ამოცანების ამოხსნა ჟანგვის ხარისხის დასადგენად

ახლა ჩვენ მივდივართ ყველაზე მნიშვნელოვანზე - პრაქტიკაზე. თავად სცადეთ შემდეგი ამოცანები, შემდეგ უყურეთ ამოხსნის ნაწილს და შეამოწმეთ პასუხები:

1. K2Cr2O7 - იპოვეთ ქრომის ხარისხი.
   CO ჟანგბადისთვის არის -2, კალიუმისთვის +1, ხოლო ქრომისთვის ახლა ჩვენ აღვნიშნავთ როგორც უცნობი ცვლადი x. ჯამური მნიშვნელობა არის 0. მაშასადამე, გამოვიყვანთ განტოლებას: +1*2+2*x-2*7=0. გადაწყვეტილების მიღების შემდეგ ვიღებთ პასუხს 6. შევამოწმოთ - ყველაფერი დაემთხვა, რაც ნიშნავს, რომ ამოცანა მოგვარებულია.
2. H2SO4 - იპოვეთ გოგირდის ხარისხი.
   იგივე კონცეფციის გამოყენებით ვაკეთებთ განტოლებას: +2*1+x-2*4=0. შემდეგი: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.

მოკლე დასკვნა

იმისათვის, რომ გაიგოთ, თუ როგორ უნდა განსაზღვროთ ჟანგვის მდგომარეობა დამოუკიდებლად, თქვენ უნდა შეძლოთ არა მხოლოდ განტოლებების დაწერა, არამედ საფუძვლიანად შეისწავლოთ სხვადასხვა ჯგუფის ელემენტების თვისებები, გახსოვდეთ ალგებრის გაკვეთილები, შეადგინოთ და ამოხსნათ განტოლებები უცნობი ცვლადით.
არ დაგავიწყდეთ, რომ წესებს აქვთ გამონაკლისები და არ უნდა დავივიწყოთ ისინი: საუბარია CO ცვლადის მქონე ელემენტებზე. ასევე, ბევრი ამოცანისა და განტოლების გადასაჭრელად, აუცილებელია კოეფიციენტების დადგენა (და ვიცოდეთ, რა მიზნით კეთდება ეს).

სარედაქციო "ვებგვერდი"

სამიზნე: განაგრძეთ ვალენტურობის შესწავლა. მიეცით ჟანგვის მდგომარეობის კონცეფცია. განვიხილოთ ჟანგვის მდგომარეობების ტიპები: დადებითი, უარყოფითი, ნულოვანი მნიშვნელობა. ისწავლეთ ნაერთში ატომის ჟანგვის მდგომარეობის სწორად განსაზღვრა. შესასწავლი ცნებების შედარებისა და განზოგადების მეთოდების სწავლება; ქიმიური ფორმულებით დაჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის უნარ-ჩვევებისა და შესაძლებლობების განვითარება; გააგრძელოს დამოუკიდებელი მუშაობის უნარ-ჩვევების განვითარება; ხელი შეუწყოს ლოგიკური აზროვნების განვითარებას. ურთიერთდახმარების შემწყნარებლობის გრძნობის ჩამოყალიბება (ტოლერანტობა და სხვა ადამიანების აზრის პატივისცემა); განახორციელოს ესთეტიკური განათლება (დაფის და რვეულების დიზაინის საშუალებით, პრეზენტაციების გამოყენებისას).

გაკვეთილების დროს

მე. ორგანიზების დრო

სტუდენტების შემოწმება კლასისთვის.

II. გაკვეთილისთვის მზადება.

გაკვეთილზე დაგჭირდებათ: დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემა, სახელმძღვანელო, სამუშაო წიგნები, კალმები, ფანქრები.

III. საშინაო დავალების შემოწმება.

ფრონტალური გამოკითხვა, ზოგიერთი იმუშავებს დაფაზე ბარათებზე, ჩაატარებს ტესტს და ამ ეტაპის შეჯამება იქნება ინტელექტუალური თამაში.

1. ბარათებთან მუშაობა.

1 ბარათი

განსაზღვრეთ ნახშირორჟანგში ნახშირბადის და ჟანგბადის მასური ფრაქციები (%) (CO 2 ) .

2 ბარათი

დაადგინეთ ბმის ტიპი H 2 S მოლეკულაში. დაწერეთ მოლეკულის სტრუქტურული და ელექტრონული ფორმულები.

2. ფრონტალური გამოკითხვა

1. რა არის ქიმიური ბმა?
2. რა სახის ქიმიური ბმები იცით?
3. რომელ კავშირს ეწოდება კოვალენტური ბმა?
4. რა კოვალენტური ბმებია იზოლირებული?
5. რა არის ვალენტობა?
6. როგორ განვსაზღვროთ ვალენტობა?
7. რომელ ელემენტებს (ლითონებსა და არამეტალებს) აქვთ ცვლადი ვალენტობა?

3. ტესტირება

1. რომელ მოლეკულებს აქვთ არაპოლარული კოვალენტური ბმები?

2 . რომელი მოლეკულა ქმნის სამმაგი ბმას კოვალენტურ-არაპოლარული ბმის წარმოქმნისას?

3 . რა ჰქვია დადებითად დამუხტულ იონებს?

ა) კათიონები

ბ) მოლეკულები

ბ) ანიონები

დ) კრისტალები

4. რა თანმიმდევრობით არის განლაგებული იონური ნაერთის ნივთიერებები?

ა) CH 4, NH 3, მგ

ბ) CI 2, MgO, NaCI

ბ) MgF 2, NaCI, CaCI 2

დ) H2S, HCI, H2O

5 . ვალენტობა განისაზღვრება:

ა) ჯგუფის ნომრით

ბ) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობით

ბ) ქიმიური ბმის ტიპის მიხედვით

დ) პერიოდის ნომრით.

4. ინტელექტუალური თამაში „Tic-tac-toe »

იპოვეთ ნივთიერებები კოვალენტურ-პოლარული ბმის მქონე.

IV. ახალი მასალის სწავლა

ჟანგვის მდგომარეობა მოლეკულაში ატომის მდგომარეობის მნიშვნელოვანი მახასიათებელია. ვალენტობა განისაზღვრება ატომში დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობით, ორბიტალებით გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილებით, მხოლოდ ატომის აგზნების პროცესში. ელემენტის უმაღლესი ვალენტობა ჩვეულებრივ უდრის ჯგუფის რიცხვს. სხვადასხვა ქიმიური ბმის მქონე ნაერთებში ჟანგვის ხარისხი არათანაბრად ყალიბდება.

როგორ წარმოიქმნება ჟანგვის მდგომარეობა მოლეკულებში სხვადასხვა ქიმიური ბმის?

1) იონური ბმის მქონე ნაერთებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია იონების მუხტებთან.

2) კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნაერთებში (მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში) ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0.

ჰ 2 0, Cმე 2 0 , ფ 2 0 , ს 0 , AI 0

3) კოვალენტურ-პოლარული ბმის მქონე მოლეკულებისთვის, ჟანგვის ხარისხი განისაზღვრება იონური ქიმიური ბმის მქონე მოლეკულების მსგავსად.

ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა - ეს არის მისი ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, თუ დავუშვებთ, რომ მოლეკულა შედგება იონებისგან.

ატომის ჟანგვის მდგომარეობას, ვალენტობისგან განსხვავებით, აქვს ნიშანი. ეს შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი.

ვალენტობა მითითებულია რომაული ციფრებით ელემენტის სიმბოლოს თავზე:

II	მე	IV
ფე	კუ	ს,

და ჟანგვის მდგომარეობა მითითებულია არაბული ციფრებით მუხტით ელემენტის სიმბოლოების ზემოთ ( მგ +2 , Ca +2 ,ნ+1,CIˉ¹).

დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა უდრის ამ ატომებისთვის შემოწირული ელექტრონების რაოდენობას. ატომს შეუძლია შესწიროს ყველა ვალენტური ელექტრონი (ძირითადი ჯგუფებისთვის, ეს არის გარე დონის ელექტრონები), რომლებიც შეესაბამება იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც მდებარეობს ელემენტი, ხოლო აჩვენებს უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობას (გარდა 2-ისა). მაგალითად: II ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +2 ( ზნ +2) დადებითი ხარისხი ნაჩვენებია როგორც ლითონებით, ასევე არალითონებით, გარდა F, He, Ne. მაგალითად: C+4,ნა+1 , ალ+3

უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა უდრის მოცემული ატომის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობას, იგი ნაჩვენებია მხოლოდ არალითონებით. არალითონების ატომები ამაგრებენ იმდენ ელექტრონს, რამდენიც არ არის საკმარისი გარე დონის დასასრულებლად, ხოლო უარყოფით ხარისხს აჩვენებს.

IV-VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა რიცხობრივად უდრის

Მაგალითად:

ჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობას უმაღლეს და დაბალ ჟანგვის მდგომარეობას შორის ეწოდება შუალედური:

უმაღლესი	შუალედური	არასრულფასოვანი
	C +3, C +2, C 0, C -2

კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნაერთებში (მარტივი ნივთიერებების მოლეკულებში), ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არის 0: ჰ 2 0 , თანმე 2 0 , ფ 2 0 , ს 0 , AI 0

ნაერთში ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, გასათვალისწინებელია მთელი რიგი დებულებები:

1. დაჟანგვის მდგომარეობაფყველა ნაერთში უდრის "-1".ნა +1 ფ -1 , ჰ +1 ფ -1

2. ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთების უმეტესობაში არის (-2) გამონაკლისი: Oფ 2 , სადაც ჟანგვის მდგომარეობაა O +2ფ -1

3. ნაერთების უმეტესობაში წყალბადს აქვს +1 დაჟანგვის მდგომარეობა, გარდა აქტიური ლითონების ნაერთებისა, სადაც ჟანგვის მდგომარეობაა (-1): ნა +1 ჰ -1

4. ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონების დაჟანგვის ხარისხიმე, II, IIIჯგუფი ყველა ნაერთში არის +1,+2,+3.

მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობით ელემენტებია:

ა) ტუტე ლითონები (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - დაჟანგვის მდგომარეობა +1

ბ) ჯგუფის II ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები გარდა (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - დაჟანგვის მდგომარეობა +2

გ) III ჯგუფის ელემენტი: Al - დაჟანგვის მდგომარეობა +3

ნაერთებში ფორმულის შედგენის ალგორითმი:

1 გზა

1 . ელემენტი ყველაზე დაბალი ელექტროუარყოფითობის მქონე პირველ ადგილზეა, ხოლო ყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობის ელემენტი მეორე.

2 . პირველ ადგილზე დაწერილ ელემენტს აქვს დადებითი მუხტი "+", ხოლო მეორეში უარყოფითი მუხტით "-".

3 . მიუთითეთ ჟანგვის მდგომარეობა თითოეული ელემენტისთვის.

4 . იპოვეთ ჟანგვის მდგომარეობების ჯამური ჯერადი.

5. გაყავით უმცირესი საერთო ჯერადი ჟანგვის მდგომარეობების მნიშვნელობაზე და მივანიჭეთ მიღებული ინდექსები ქვედა მარჯვენა მხარეს შესაბამისი ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ.

6. თუ დაჟანგვის მდგომარეობა ლუწია - კენტი, მაშინ ისინი ხდებიან სიმბოლოს გვერდით ჯვრის ქვედა მარჯვენა მხარეს - ჯვარედინი ნიშნის "+" და "-" გარეშე:

7. თუ ჟანგვის მდგომარეობას აქვს თანაბარი მნიშვნელობა, მაშინ ისინი ჯერ უნდა შემცირდეს ჟანგვის მდგომარეობის უმცირეს მნიშვნელობამდე და დააყენოთ ჯვარი - ჯვარედინი ნიშნის გარეშე "+" და "-": C +4 O -2

2 გზა

1 . ავღნიშნოთ N-ის დაჟანგვის მდგომარეობა X-მდე, მივუთითოთ O-ს დაჟანგვის მდგომარეობა: ნ 2 xო 3 -2

2 . განსაზღვრეთ უარყოფითი მუხტების ჯამი, ამისათვის ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა მრავლდება ჟანგბადის ინდექსით: 3 (-2) \u003d -6

3 .იმისთვის რომ მოლეკულა იყოს ელექტრული ნეიტრალური, თქვენ უნდა დაადგინოთ დადებითი მუხტების ჯამი: X2 \u003d 2X

4 შეადგინეთ ალგებრული განტოლება:

ნ 2 + 3 ო 3 –2

ვ. დამაგრება

1) თამაშის მიერ თემის დაფიქსირების განხორციელება, რომელსაც „გველი“ ჰქვია.

თამაშის წესები: მასწავლებელი ურიგებს ბარათებს. თითოეულ ბარათს აქვს ერთი შეკითხვა და ერთი პასუხი მეორე კითხვაზე.

მასწავლებელი იწყებს თამაშს. ის კითხულობს კითხვას, სტუდენტი, რომელსაც აქვს პასუხი ჩემს კითხვაზე, ხელს ასწევს და პასუხს ამბობს. თუ პასუხი სწორია, მაშინ ის კითხულობს თავის შეკითხვას და სტუდენტი, რომელსაც აქვს პასუხი ამ კითხვაზე, ხელს ასწევს და პასუხობს და ა.შ. ყალიბდება სწორი პასუხების გველი.

1. როგორ და სად არის მითითებული ქიმიური ელემენტის ატომის ჟანგვის მდგომარეობა?
   უპასუხე: არაბული რიცხვი ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ მუხტით "+" და "-".
2. რა სახის ჟანგვის მდგომარეობა გამოირჩევა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან?
   უპასუხე: შუალედური
3. რა ხარისხით ვლინდება ლითონები?
   უპასუხე: დადებითი, უარყოფითი, ნულოვანი.
4. რა ხარისხშია ნაჩვენები მარტივი ნივთიერებები ან მოლეკულები არაპოლარული კოვალენტური ბმის მქონე.
   უპასუხე: დადებითი
5. რა მუხტი აქვთ კატიონებსა და ანიონებს?
   უპასუხე: null.
6. რა ჰქვია ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც დგას დადებით და უარყოფით ჟანგვის მდგომარეობებს შორის.
   უპასუხე: დადებითი უარყოფითი

2) დაწერეთ ნივთიერებების ფორმულები, რომლებიც შედგება შემდეგი ელემენტებისაგან

1. ნ და ჰ
2. R&O
3. Zn და Cl

3) იპოვეთ და გადახაზეთ ნივთიერებები, რომლებსაც არ აქვთ ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. გაკვეთილის შეჯამება.

შეფასება კომენტარებით

VII. Საშინაო დავალება

§23, გვ.67-72, დავალება §23-გვ 72 No 1-4 შემდეგ.

სკოლაში ქიმია კვლავ ერთ-ერთი ურთულესი საგანია, რომელიც იმის გამო, რომ ბევრ სირთულეს მალავს, მოსწავლეებში (ჩვეულებრივ 8-დან 9 კლასამდე პერიოდში) უფრო მეტ სიძულვილს და სწავლისადმი გულგრილობას იწვევს, ვიდრე ინტერესს. ეს ყველაფერი აქვეითებს ცოდნის ხარისხს და რაოდენობას ამ თემაზე, თუმცა ბევრი სფერო მაინც მოითხოვს ამ დარგის სპეციალისტებს. დიახ, ზოგჯერ ქიმიაში უფრო რთული მომენტები და გაუგებარი წესებია, ვიდრე ჩანს. ერთ-ერთი კითხვა, რომელიც აწუხებს სტუდენტებს, არის რა არის ჟანგვის მდგომარეობა და როგორ განვსაზღვროთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.

კონტაქტში

კლასელები

მნიშვნელოვანი წესია განლაგების წესი, ალგორითმები

აქ ბევრია საუბარი ისეთ ნაერთებზე, როგორიცაა ოქსიდები. დასაწყისისთვის, ყველა სტუდენტმა უნდა ისწავლოს ოქსიდების განსაზღვრა- ეს ორი ელემენტის რთული ნაერთებია, ისინი შეიცავს ჟანგბადს. ოქსიდები კლასიფიცირდება როგორც ორობითი ნაერთები, რადგან ჟანგბადი მეორეა ალგორითმში. ინდიკატორის განსაზღვრისას მნიშვნელოვანია განლაგების წესების ცოდნა და ალგორითმის გამოთვლა.

მჟავა ოქსიდების ალგორითმები

ჟანგვის მდგომარეობები -ეს არის ელემენტების ვალენტობის რიცხვითი გამოსახულებები. მაგალითად, მჟავა ოქსიდები იქმნება გარკვეული ალგორითმის მიხედვით: პირველ რიგში მოდის არალითონები ან ლითონები (მათი ვალენტობა ჩვეულებრივ 4-დან 7-მდეა), შემდეგ კი ჟანგბადი მოდის, როგორც უნდა იყოს, მეორე რიგით, მისი ვალენტობა ორია. ის ადვილად განისაზღვრება - მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მიხედვით. ასევე მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ, რომ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არის ინდიკატორი, რომელიც ვარაუდობს დადებითი ან უარყოფითი რიცხვი.

ალგორითმის დასაწყისში, როგორც წესი, არალითონია და მისი დაჟანგვის მდგომარეობა დადებითია. ოქსიდის ნაერთებში არამეტალურ ჟანგბადს აქვს სტაბილური მნიშვნელობა, რომელიც არის -2. ყველა მნიშვნელობის განლაგების სისწორის დასადგენად, თქვენ უნდა გაამრავლოთ ყველა არსებული რიცხვი ერთი კონკრეტული ელემენტის ინდექსებით, თუ პროდუქტი, ყველა მინუსისა და პლუსის გათვალისწინებით, არის 0, მაშინ განლაგება საიმედოა.

განლაგება ჟანგბადის შემცველ მჟავებში

მჟავები რთული ნივთიერებებია, ისინი დაკავშირებულია ზოგიერთ მჟავე ნარჩენთან და შეიცავს წყალბადის ერთ ან მეტ ატომს. აქ, ხარისხის გამოსათვლელად, საჭიროა მათემატიკაში უნარები, რადგან გაანგარიშებისთვის აუცილებელი ინდიკატორები ციფრულია. წყალბადის ან პროტონისთვის ის ყოველთვის იგივეა - +1. უარყოფით ჟანგბადის იონს აქვს უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა -2.

ყველა ამ მოქმედების განხორციელების შემდეგ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ჟანგვის ხარისხი და ფორმულის ცენტრალური ელემენტი. მისი გამოთვლის გამოხატულება არის ფორმულა განტოლების სახით. მაგალითად, გოგირდის მჟავისთვის, განტოლება იქნება ერთი უცნობი.

ძირითადი ტერმინები OVR-ში

ORR არის შემცირების-ჟანგვის რეაქცია.

• ნებისმიერი ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა - ახასიათებს ამ ატომის უნარს, მიამაგროს ან მისცეს ელექტრონები იონების (ან ატომების) სხვა ატომებს;
• ჩვეულებრივ, ჟანგვის აგენტებად განიხილება ან დამუხტული ატომები ან დაუმუხტი იონები;
• შემცირების აგენტი ამ შემთხვევაში იქნება დამუხტული იონები ან, პირიქით, დაუმუხტი ატომები, რომლებიც კარგავენ ელექტრონებს ქიმიური ურთიერთქმედების პროცესში;
• ოქსიდაცია არის ელექტრონების დონაცია.

როგორ მოვაწყოთ ჟანგვის მდგომარეობა მარილებში

მარილები შედგება ერთი ლითონისა და ერთი ან მეტი მჟავის ნარჩენებისგან. განსაზღვრის პროცედურა იგივეა, რაც მჟავას შემცველ მჟავებში.

ლითონი, რომელიც უშუალოდ აყალიბებს მარილს, მდებარეობს მთავარ ქვეჯგუფში, მისი ხარისხი ტოლი იქნება მისი ჯგუფის რიცხვისა, ანუ ის ყოველთვის დარჩება სტაბილურ, დადებით ინდიკატორად.

მაგალითად, განვიხილოთ ჟანგვის მდგომარეობების განლაგება ნატრიუმის ნიტრატში. მარილი იქმნება 1 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტის გამოყენებით, შესაბამისად, ჟანგვის მდგომარეობა დადებითი და ტოლი იქნება. ნიტრატებში ჟანგბადს იგივე მნიშვნელობა აქვს - -2. რიცხვითი მნიშვნელობის მისაღებად ჯერ დგება განტოლება ერთ უცნობთან, მნიშვნელობების ყველა მინუსისა და პლუსის გათვალისწინებით: +1+X-6=0. განტოლების ამოხსნით შეგიძლიათ მიხვიდეთ იმაზე, რომ რიცხვითი მაჩვენებელი დადებითია და +5-ის ტოლია. ეს არის აზოტის მაჩვენებელი. მნიშვნელოვანი გასაღები ჟანგვის ხარისხის გამოსათვლელად - ცხრილი.

განლაგების წესი ძირითად ოქსიდებში

• ტიპიური ლითონების ოქსიდებს ნებისმიერ ნაერთში აქვთ სტაბილური ჟანგვის ინდექსი, ის ყოველთვის არაუმეტეს +1, ან სხვა შემთხვევებში +2;
• ლითონის ციფრული მაჩვენებელი გამოითვლება პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. თუ ელემენტი შედის 1 ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში, მაშინ მისი მნიშვნელობა იქნება +1;
• ოქსიდების მნიშვნელობა, მათი ინდექსების გათვალისწინებით, გამრავლების შემდეგ, შეჯამება უნდა იყოს ნულის ტოლი, რადგან მათში მოლეკულა ნეიტრალურია, მუხტის გარეშე ნაწილაკი;
• მე-2 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ლითონებს ასევე აქვთ სტაბილური დადებითი მაჩვენებელი, რომელიც არის +2.