სადაც m არის მასა, M არის მოლური მასა, V არის მოცულობა.

4. ავოგადროს კანონი.დააარსა იტალიელმა ფიზიკოსმა ავოგადრომ 1811 წელს. ნებისმიერი აირის იგივე მოცულობა, რომელიც აღებულია იმავე ტემპერატურაზე და იმავე წნევაზე, შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას.

ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია ჩამოვაყალიბოთ ნივთიერების ოდენობის კონცეფცია: ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს 6,02 * 10 23 ნაწილაკების რაოდენობას (ე.წ. ავოგადროს მუდმივი)

ამ კანონის შედეგი არის ის ნებისმიერი გაზის 1 მოლი იკავებს ნორმალურ პირობებში (P 0 \u003d 101,3 kPa და T 0 \u003d 298 K) მოცულობა ტოლია 22,4 ლიტრი.

5. ბოილ-მარიოტის კანონი

მუდმივ ტემპერატურაზე, მოცემული რაოდენობის გაზის მოცულობა უკუპროპორციულია იმ წნევისა, რომლის ქვეშ არის:

6. გეი-ლუსაკის კანონი

მუდმივი წნევის დროს, გაზის მოცულობის ცვლილება ტემპერატურის პირდაპირპროპორციულია:

V/T = კონსტ.

7. კავშირი აირის მოცულობას, წნევასა და ტემპერატურას შორის შეიძლება იყოს გამოხატული ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის ერთობლივი კანონი,რომელიც გამოიყენება გაზის მოცულობის ერთი მდგომარეობიდან მეორეში გადასატანად:

P 0 , V 0 ,T 0 - მოცულობითი წნევა და ტემპერატურა ნორმალურ პირობებში: P 0 =760 მმ Hg. Ხელოვნება. ან 101,3 კპა; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. მოლეკულური ღირებულების დამოუკიდებელი შეფასება მასები მ შეიძლება გაკეთდეს ე.წ მდგომარეობის განტოლებები იდეალური გაზისთვის ან კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლებები :

pV=(მ/მ)*RT=vRT.(1.1)

სადაც R -გაზის წნევა დახურულ სისტემაში, ვ- სისტემის მოცულობა, t -გაზის მასა T -აბსოლუტური ტემპერატურა, R-უნივერსალური გაზის მუდმივი.

გაითვალისწინეთ, რომ მუდმივის მნიშვნელობა რშეიძლება მიღებულ იქნას მნიშვნელობების ჩანაცვლებით, რომლებიც ახასიათებს გაზის ერთი მოლი N.C. განტოლებაში (1.1):

რ = (p V) / (T) \u003d (101.325 kPa 22.4ლ) / (1 მოლი 273 კ) \u003d 8,31 ჯ / მოლ. კ)

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მიყვანა.

რა მოცულობა (n.o.) დაიკავებს 0,4×10 -3 მ 3 გაზს 50 0 C ტემპერატურაზე და წნევა 0,954×10 5 Pa?

გადაწყვეტილება.გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მოსაყვანად გამოიყენეთ ზოგადი ფორმულა, რომელიც აერთიანებს ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კანონებს:

pV/T = p 0 V 0 / T 0.

გაზის მოცულობა (n.o.) არის, სადაც T 0 \u003d 273 K; p 0 \u003d 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 \u003d 0,32 × 10 -3 მ 3.

როდესაც (ნ.ო.) აირი იკავებს 0,32×10 -3 მ 3 ტოლ მოცულობას.

მაგალითი 2გაზის ფარდობითი სიმკვრივის გამოთვლა მისი მოლეკულური წონის მიხედვით.

გამოთვალეთ ეთანის C 2 H 6 სიმკვრივე წყალბადიდან და ჰაერიდან.

გადაწყვეტილება.ავოგადროს კანონიდან გამომდინარეობს, რომ ერთი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე მეორეზე უდრის მოლეკულური მასების თანაფარდობას ( მ ჰ) ამ აირების, ე.ი. D=M 1 /M 2. Თუ M 1С2Н6 = 30, M 2 H2 = 2, ჰაერის საშუალო მოლეკულური წონა არის 29, მაშინ ეთანის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადის მიმართ არის D H2 = 30/2 =15.

ეთანის ფარდობითი სიმკვრივე ჰაერში: D ჰაერი= 30/29 = 1.03, ე.ი. ეთანი წყალბადზე 15-ჯერ მძიმეა და ჰაერზე 1,03-ჯერ.

მაგალითი 3აირების ნარევის საშუალო მოლეკულური წონის განსაზღვრა ფარდობითი სიმკვრივით.

გამოთვალეთ აირების ნარევის საშუალო მოლეკულური წონა, რომელიც შედგება 80% მეთანისა და 20% ჟანგბადისგან (მოცულობით) წყალბადის მიმართ ამ აირების ფარდობითი სიმკვრივის მნიშვნელობების გამოყენებით.

გადაწყვეტილება.ხშირად გამოთვლები კეთდება შერევის წესის მიხედვით, რომელიც არის ის, რომ აირების მოცულობების თანაფარდობა ორკომპონენტიან აირის ნარევში უკუპროპორციულია ნარევის სიმკვრივესა და ამ ნარევის შემადგენელი აირების სიმკვრივეს შორის. . ავღნიშნოთ გაზის ნარევის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადთან მიმართებაში დ H2. ეს იქნება მეთანის სიმკვრივეზე მეტი, მაგრამ ჟანგბადის სიმკვრივეზე ნაკლები:

80დ H2 - 640 = 320 - 20 დ H2; დ H2 = 9.6.

აირების ამ ნარევის წყალბადის სიმკვრივეა 9,6. აირის ნარევის საშუალო მოლეკულური წონა მ H2 = 2 დ H2 = 9,6×2 = 19,2.

მაგალითი 4გაზის მოლური მასის გამოთვლა.

0,327 × 10 -3 მ 3 გაზის მასა 13 0 C ტემპერატურაზე და წნევა 1,040 × 10 5 Pa არის 0,828 × 10 -3 კგ. გამოთვალეთ გაზის მოლური მასა.

გადაწყვეტილება.თქვენ შეგიძლიათ გამოთვალოთ გაზის მოლური მასა მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების გამოყენებით:

სადაც მარის გაზის მასა; მარის გაზის მოლური მასა; რ- მოლური (უნივერსალური) აირის მუდმივი, რომლის მნიშვნელობა განისაზღვრება მიღებული საზომი ერთეულებით.

თუ წნევა იზომება Pa-ში, ხოლო მოცულობა m 3-ში, მაშინ რ\u003d 8,3144 × 10 3 J / (კმოლ × კ).

3.1. ატმოსფერული ჰაერის, სამუშაო უბნის ჰაერის, აგრეთვე გაზსადენებში სამრეწველო გამონაბოლქვისა და ნახშირწყალბადების გაზომვების განხორციელებისას პრობლემაა გაზომილი ჰაერის მოცულობების ნორმალურ (სტანდარტულ) პირობებში მიყვანა. ხშირად პრაქტიკაში ჰაერის ხარისხის გაზომვების ჩატარებისას არ გამოიყენება გაზომილი კონცენტრაციების ნორმალურ პირობებში გადაყვანა, რის შედეგადაც მიიღება არასანდო შედეგები.

აქ არის ნაწყვეტი სტანდარტიდან:

”გაზომვები მიიღება სტანდარტულ პირობებში შემდეგი ფორმულის გამოყენებით:

C 0 \u003d C 1 * P 0 T 1 / R 1 T 0

სადაც: C 0 - შედეგი, გამოხატული მასის ერთეულებში ჰაერის მოცულობის ერთეულზე, კგ/კუბ. მ, ან ნივთიერების რაოდენობა ჰაერის მოცულობის ერთეულზე, მოლ/კუბ. მ, სტანდარტული ტემპერატურა და წნევა;

C 1 - შედეგი, გამოხატული მასის ერთეულებში ჰაერის მოცულობის ერთეულზე, კგ / კუბ. მ, ან ნივთიერების რაოდენობა მოცულობის ერთეულზე

ჰაერი, mol/cu. მ, ტემპერატურა T 1, K და წნევა P 1, kPa.

გამარტივებული ფორმით ნორმალურ პირობებში მიყვანის ფორმულას აქვს ფორმა (2)

C 1 \u003d C 0 * f, სადაც f \u003d P 1 T 0 / P 0 T 1

სტანდარტული კონვერტაციის ფაქტორი ნორმალიზებისთვის. ჰაერისა და მინარევების პარამეტრები იზომება სხვადასხვა ტემპერატურაზე, წნევასა და ტენიანობაზე. შედეგები განაპირობებს სტანდარტულ პირობებს ჰაერის ხარისხის გაზომილი პარამეტრების შესადარებლად სხვადასხვა ადგილას და სხვადასხვა კლიმატში.

3.2 ინდუსტრიის ნორმალური პირობები

ნორმალური პირობები არის სტანდარტული ფიზიკური პირობები, რომლებთანაც ჩვეულებრივ დაკავშირებულია ნივთიერებების თვისებები (სტანდარტული ტემპერატურა და წნევა, STP). ნორმალურ პირობებს IUPAC (International Union of Practical and Applied Chemistry) განსაზღვრავს შემდეგნაირად: ატმოსფერული წნევა 101325 Pa = 760 mm Hg ჰაერის ტემპერატურა 273,15 K = 0°C.

სტანდარტული პირობები (Standard Ambient Temperature and Pressure, SATP) არის ნორმალური გარემო ტემპერატურა და წნევა: წნევა 1 Bar = 10 5 Pa = 750.06 mm T. St.; ტემპერატურა 298,15 K = 25 °C.

სხვა სფეროები.

ჰაერის ხარისხის გაზომვები.

სამუშაო ადგილის ჰაერში მავნე ნივთიერებების კონცენტრაციის გაზომვის შედეგები იწვევს შემდეგ პირობებს: ტემპერატურა 293 K (20°C) და წნევა 101,3 კპა (760 მმ Hg).

დამაბინძურებლების ემისიების აეროდინამიკური პარამეტრები უნდა გაიზომოს არსებული სახელმწიფო სტანდარტების შესაბამისად. ინსტრუმენტული გაზომვების შედეგებით მიღებული გამონაბოლქვი აირების მოცულობა უნდა მიიყვანოთ ნორმალურ პირობებში (n.s.): 0 ° C, 101.3 kPa ..

ავიაცია.

სამოქალაქო ავიაციის საერთაშორისო ორგანიზაცია (ICAO) განსაზღვრავს საერთაშორისო სტანდარტის ატმოსფეროს (ISA) ზღვის დონეზე 15°C ტემპერატურით, ატმოსფერული წნევით 101325 Pa და ფარდობითი ტენიანობით 0%. ეს პარამეტრები გამოიყენება თვითმფრინავის მოძრაობის გაანგარიშებისას.

გაზის ეკონომია.

რუსეთის ფედერაციის გაზის ინდუსტრია იყენებს ატმოსფერულ პირობებს GOST 2939-63-ის შესაბამისად მომხმარებლებთან დასახლებისთვის: ტემპერატურა 20°C (293,15K); წნევა 760 მმ Hg. Ხელოვნება. (101325 ნ/მ²); ტენიანობა არის 0. ამრიგად, კუბური მეტრი გაზის მასა GOST 2939-63-ის მიხედვით ოდნავ ნაკლებია, ვიდრე "ქიმიურ" ნორმალურ პირობებში.

ტესტები

მანქანების, ხელსაწყოების და სხვა ტექნიკური პროდუქტების შესამოწმებლად, პროდუქტების ტესტირებისას კლიმატური ფაქტორების ნორმალური მნიშვნელობებია შემდეგი (ნორმალური კლიმატური ტესტის პირობები):

ტემპერატურა - პლუს 25°±10°С; ფარდობითი ტენიანობა - 45-80%

ატმოსფერული წნევა 84-106 kPa (630-800 mmHg)

საზომი ხელსაწყოების შემოწმება

ყველაზე გავრცელებული ნორმალური გავლენის სიდიდეების ნომინალური მნიშვნელობები შეირჩევა შემდეგნაირად: ტემპერატურა - 293 K (20°C), ატმოსფერული წნევა - 101,3 კპა (760 მმ Hg).

რაციონირება

ჰაერის ხარისხის სტანდარტების დადგენის მითითებები მიუთითებს, რომ ატმოსფერულ ჰაერში MPC-ები დაყენებულია ნორმალურ შიდა პირობებში, ე.ი. 20 C და 760 მმ. რტ. Ხელოვნება.

გაზის მოლური მოცულობა უდრის გაზის მოცულობის თანაფარდობას ამ აირის ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი.

V m = V(X) / n(X),

სადაც V m - გაზის მოლური მოცულობა - ნებისმიერი გაზის მუდმივი მნიშვნელობა მოცემულ პირობებში;

V(X) არის X გაზის მოცულობა;

n(X) არის X გაზის ნივთიერების რაოდენობა.

აირების მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში (ნორმალური წნევა p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa და ტემპერატურა T n \u003d 273.15 K ≈ 273 K) არის V m \u003d 22.4 ლ / მოლი.

იდეალური აირების კანონები

გაზებთან დაკავშირებული გამოთვლებისას ხშირად საჭიროა ამ პირობებიდან ნორმალურ პირობებზე გადასვლა ან პირიქით. ამ შემთხვევაში მოსახერხებელია გამოვიყენოთ ფორმულა ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კომბინირებული გაზის კანონიდან:

pV / T = p n V n / T n

სადაც p არის წნევა; V - მოცულობა; T არის ტემპერატურა კელვინის შკალაზე; ინდექსი "n" მიუთითებს ნორმალურ პირობებზე.

მოცულობითი ფრაქცია

გაზის ნარევების შემადგენლობა ხშირად გამოიხატება მოცულობითი ფრაქციის გამოყენებით - მოცემული კომპონენტის მოცულობის თანაფარდობა სისტემის მთლიან მოცულობასთან, ე.ი.

φ(X) = V(X) / V

სადაც φ(X) - X კომპონენტის მოცულობითი წილი;

V(X) - X კომპონენტის მოცულობა;

V არის სისტემის მოცულობა.

მოცულობითი წილი არის განზომილებიანი სიდიდე, ის გამოიხატება ერთეულის წილადებში ან პროცენტულად.

მაგალითი 1. რა მოცულობას მიიღებს 20 °C ტემპერატურაზე და 250 კპა წნევაზე 51 გ მასით ამიაკი?

1. განსაზღვრეთ ამიაკის ნივთიერების რაოდენობა: n (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 მოლი. 2. ამიაკის მოცულობა ნორმალურ პირობებში არის: V (NH 3) \u003d V m n (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 ლ. 3. ფორმულით (3) ამიაკის მოცულობას მივყავართ ამ პირობებში (ტემპერატურა T = (273 + 20) K = 293 K): V (NH 3) \u003d p n V n (NH 3) / pT n \u003d 101.3 293 67.2 / 250 273 \u003d 29.2 ლ. პასუხი: V (NH 3) \u003d 29.2 ლიტრი.

მაგალითი 2. განსაზღვრეთ ნორმალურ პირობებში წყალბადის, მასით 1,4 გ და აზოტის შემცველი აირის ნარევი, რომლის წონაა 5,6 გ.

1. იპოვეთ წყალბადისა და აზოტის მატერიის რაოდენობა: n (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 მოლი n (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 მოლი 2. ვინაიდან ნორმალურ პირობებში ეს აირები არ ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან, აირის ნარევის მოცულობა ტოლი იქნება აირების მოცულობების ჯამის, ე.ი. V (ნარევები) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m n (N 2) + V m n (H2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 ლ. პასუხი: V (ნარევი) \u003d 20,16 ლიტრი.

მოცულობითი მიმართებების კანონი

როგორ მოვაგვაროთ პრობლემა "მოცულობითი ურთიერთობების კანონის" გამოყენებით?

მოცულობითი თანაფარდობების კანონი: რეაქციაში ჩართული აირების მოცულობები ერთმანეთთან დაკავშირებულია როგორც პატარა მთელი რიცხვები, რომლებიც უდრის რეაქციის განტოლების კოეფიციენტებს.

რეაქციის განტოლებებში კოეფიციენტები გვიჩვენებს რეაქციაში მოქცეული და წარმოქმნილი აირისებრი ნივთიერებების მოცულობის რაოდენობას.

მაგალითი. გამოთვალეთ ჰაერის მოცულობა, რომელიც საჭიროა 112 ლიტრი აცეტილენის დასაწვავად.

1. ჩვენ ვადგენთ რეაქციის განტოლებას:

2. მოცულობითი თანაფარდობების კანონის საფუძველზე ვიანგარიშებთ ჟანგბადის მოცულობას:

112/2 \u003d X / 5, საიდანაც X \u003d 112 5 / 2 \u003d 280 ლ

3. განსაზღვრეთ ჰაერის მოცულობა:

V (ჰაერი) \u003d V (O 2) / φ (O 2)

V (ჰაერი) \u003d 280 / 0.2 \u003d 1400 ლ.

: V \u003d n * Vm, სადაც V არის გაზის მოცულობა (l), n არის ნივთიერების რაოდენობა (მოლი), Vm არის გაზის მოლური მოცულობა (ლ / მოლი), ნორმაში (n.o.) არის სტანდარტი. ღირებულება და უდრის 22, 4 ლ/მოლ. ეს ხდება ისე, რომ მდგომარეობაში არ არის ნივთიერების რაოდენობა, მაგრამ არის გარკვეული ნივთიერების მასა, მაშინ ვაკეთებთ: n = m / M, სადაც m არის ნივთიერების მასა (g), M არის ნივთიერების მოლური მასა (გ/მოლი). მოლურ მასას ვპოულობთ ცხრილის მიხედვით D.I. მენდელეევი: თითოეული ელემენტის ქვეშ არის მისი ატომური მასა, შეკრიბეთ ყველა მასა და მიიღეთ ის, რაც გვჭირდება. მაგრამ ასეთი ამოცანები საკმაოდ იშვიათია, როგორც წესი, არსებობს . ასეთი პრობლემების გადაწყვეტა ოდნავ განსხვავებულია. მოდით შევხედოთ მაგალითს.

რა მოცულობის წყალბადი გამოიყოფა ნორმალურ პირობებში, თუ 10,8 გ მასის ალუმინი გაიხსნება ჭარბი მარილმჟავაში.

თუ საქმე გვაქვს გაზის სისტემასთან, მაშინ ხდება შემდეგი ფორმულა: q(x) = V(x)/V, სადაც q(x)(phi) არის კომპონენტის წილადი, V(x) არის მოცულობა. კომპონენტის (l), V არის სისტემის მოცულობა (l). კომპონენტის მოცულობის საპოვნელად ვიღებთ ფორმულას: V(x) = q(x)*V. და თუ თქვენ გჭირდებათ სისტემის მოცულობის პოვნა, მაშინ: V = V(x)/q(x).

შენიშვნა

მოცულობის პოვნის სხვა ფორმულებიც არსებობს, მაგრამ თუ გაზის მოცულობის პოვნა გჭირდებათ, მხოლოდ ამ სტატიაში მოცემული ფორმულები დაგეხმარებათ.

წყაროები:

• „სახელმძღვანელო ქიმიაში“, გ.პ. ხომჩენკო, 2005 წ.
• როგორ მოვძებნოთ სამუშაოს ფარგლები
• იპოვეთ წყალბადის მოცულობა ZnSO4 ხსნარის ელექტროლიზში

იდეალური გაზი არის ის, რომელშიც მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედება უმნიშვნელოა. წნევის გარდა, გაზის მდგომარეობას ახასიათებს ტემპერატურა და მოცულობა. ამ პარამეტრებს შორის ურთიერთობა ნაჩვენებია გაზის კანონებში.

ინსტრუქცია

გაზის წნევა პირდაპირპროპორციულია მის ტემპერატურაზე, ნივთიერების რაოდენობაზე და უკუპროპორციულია გაზით დაკავებული ჭურჭლის მოცულობისა. პროპორციულობის კოეფიციენტი არის უნივერსალური გაზის მუდმივი R, დაახლოებით 8,314-ის ტოლი. იგი იზომება ჯოულებში, გაყოფილი მოლზე და.

ეს დებულება აყალიბებს მათემატიკურ დამოკიდებულებას P=νRT/V, სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა (mol), R=8.314 არის უნივერსალური აირის მუდმივი (J/mol K), T არის გაზის ტემპერატურა, V არის მოცულობა. წნევა გამოიხატება. ეს შეიძლება იყოს გამოხატული და, ხოლო 1 ატმ \u003d 101.325 კპა.

განხილული დამოკიდებულება არის მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების შედეგი PV=(m/M) RT. აქ m არის გაზის მასა (g), M არის მისი მოლური მასა (გ/მოლი), ხოლო წილადი m/M იძლევა შედეგად ν ნივთიერების რაოდენობას, ანუ მოლების რაოდენობას. მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლება მოქმედებს ყველა გაზისთვის, რომელიც შეიძლება ჩაითვალოს. ეს არის ფიზიკური გაზის კანონი.

მჟავების სახელებიწარმოიქმნება ცენტრალური მჟავის ატომის რუსული სახელიდან სუფიქსებისა და დაბოლოებების დამატებით. თუ მჟავის ცენტრალური ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება პერიოდული სისტემის ჯგუფურ რიცხვს, მაშინ სახელი იქმნება ელემენტის სახელიდან უმარტივესი ზედსართავი სახელის გამოყენებით: H 2 SO 4 - გოგირდის მჟავა, HMnO 4 - მანგანუმის მჟავა. . თუ მჟავაწარმომქმნელ ელემენტებს აქვთ ორი დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა აღინიშნება სუფიქსით -ist-: H 2 SO 3 - გოგირდის მჟავა, HNO 2 - აზოტის მჟავა. მრავალი დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ჰალოგენური მჟავების სახელებისთვის გამოიყენება სხვადასხვა სუფიქსები: ტიპიური მაგალითები - HClO 4 - ქლორი ნ მჟავა, HClO 3 - ქლორი ნოვატი მჟავა, HClO 2 - ქლორი ისტ მჟავა, HClO - ქლორი ნოვატიკოსი მჟავა (ანოქსიუმის მჟავას HCl ეწოდება მარილმჟავას - ჩვეულებრივ მარილმჟავას). მჟავები შეიძლება განსხვავდებოდეს წყლის მოლეკულების რაოდენობით, რომლებიც ატენიანებენ ოქსიდს. მჟავებს, რომლებიც შეიცავს წყალბადის ატომების უდიდეს რაოდენობას, ორთო მჟავებს უწოდებენ: H 4 SiO 4 - ორთოსილიციუმის მჟავა, H 3 PO 4 - ფოსფორის მჟავა. მჟავებს, რომლებიც შეიცავს 1 ან 2 წყალბადის ატომს, მეტამჟავებს უწოდებენ: H 2 SiO 3 - მეტასილიციუმის მჟავა, HPO 3 - მეტაფოსფორის მჟავა. მჟავებს, რომლებიც შეიცავს ორ ცენტრალურ ატომს, ეწოდება დი მჟავები: H 2 S 2 O 7 - გოგირდმჟავა, H 4 P 2 O 7 - დიფოსფორის მჟავა.

რთული ნაერთების სახელები იქმნება ისევე, როგორც მარილის სახელები, მაგრამ კომპლექსურ კატიონს ან ანიონს ენიჭება სისტემატური სახელი, ანუ იკითხება მარჯვნიდან მარცხნივ: K 3 - კალიუმის ჰექსაფტორფერატი (III), SO 4 - ტეტრაამინის სპილენძის (II) სულფატი.

ოქსიდების სახელებიწარმოიქმნება სიტყვით "ოქსიდი" და ცენტრალური ოქსიდის ატომის რუსული სახელწოდების გენიტალური შემთხვევის გამოყენებით, საჭიროების შემთხვევაში მიუთითებს ელემენტის დაჟანგვის ხარისხზე: Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდი, Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი (III).

ბაზის სახელებიწარმოიქმნება სიტყვის "ჰიდროქსიდის" და ცენტრალური ჰიდროქსიდის ატომის რუსული სახელწოდების გენიტალური შემთხვევის გამოყენებით, რაც, საჭიროების შემთხვევაში, მიუთითებს ელემენტის დაჟანგვის ხარისხზე: Al (OH) 3 - ალუმინის ჰიდროქსიდი, Fe (OH) 3 - რკინის (III) ჰიდროქსიდი.

წყალბადის ნაერთების სახელებიწარმოიქმნება ამ ნაერთების მჟავა-ტუტოვანი თვისებების მიხედვით. წყალბადით აირისებრი მჟავა წარმომქმნელი ნაერთებისთვის გამოიყენება სახელები: H 2 S - სულფანი (წყალბადის სულფიდი), H 2 Se - სელანი (წყალბადის სელენიდი), HI - წყალბადის იოდი; წყალში მათ ხსნარებს, შესაბამისად, ჰიდროსულფიდს, ჰიდროსელენურ და ჰიდროიოდურ მჟავებს უწოდებენ. წყალბადის ზოგიერთი ნაერთისათვის გამოიყენება სპეციალური სახელები: NH 3 - ამიაკი, N 2 H 4 - ჰიდრაზინი, PH 3 - ფოსფინი. წყალბადის ნაერთებს, რომლებსაც აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა -1 ეწოდება ჰიდრიდებს: NaH არის ნატრიუმის ჰიდრიდი, CaH 2 არის კალციუმის ჰიდრიდი.

მარილების სახელებიწარმოიქმნება მჟავის ნარჩენების ცენტრალური ატომის ლათინური სახელწოდებიდან პრეფიქსებისა და სუფიქსების დამატებით. ბინარული (ორ ელემენტიანი) მარილების სახელები წარმოიქმნება სუფიქსის გამოყენებით - id: NaCl - ნატრიუმის ქლორიდი, Na 2 S - ნატრიუმის სულფიდი. თუ ჟანგბადის შემცველი მჟავის ნარჩენის ცენტრალურ ატომს აქვს ორი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა აღინიშნება სუფიქსით - ზე: Na 2 SO 4 - სულფ ზე ნატრიუმი, KNO 3 - ნიტრი ზე კალიუმი და ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა - სუფიქსი - ის: Na 2 SO 3 - სულფ ის ნატრიუმი, KNO 2 - ნიტრი ის კალიუმი. ჰალოგენების ჟანგბადის შემცველი მარილების სახელწოდებისთვის გამოიყენება პრეფიქსები და სუფიქსები: KClO 4 - შესახვევი ქლორი ზე კალიუმი, Mg (ClO 3) 2 - ქლორი ზე მაგნიუმი, KClO 2 - ქლორი ის კალიუმი, KClO - ჰიპო ქლორი ის კალიუმი.

სატურაციის კოვალენტურისკავშირიმისი- გამოიხატება იმაში, რომ s- და p- ელემენტების ნაერთებში არ არის დაუწყვილებელი ელექტრონები, ანუ ატომების ყველა დაუწყვილებელი ელექტრონი ქმნის შემაკავშირებელ ელექტრონულ წყვილებს (გამონაკლისია NO, NO 2, ClO 2 და ClO 3).

მარტოხელა ელექტრონული წყვილები (LEP) არის ელექტრონები, რომლებიც იკავებენ ატომურ ორბიტალებს წყვილებში. NEP-ის არსებობა განსაზღვრავს ანიონების ან მოლეკულების უნარს შექმნან დონორი-მიმღები ბმები, როგორც ელექტრონული წყვილების დონორები.

დაუწყვილებელი ელექტრონები - ატომის ელექტრონები, რომლებიც სათითაოდ შეიცავს ორბიტალში. s- და p-ელემენტებისთვის, დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა განსაზღვრავს, თუ რამდენი შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილი შეიძლება შექმნას მოცემულმა ატომმა სხვა ატომებთან გაცვლის მექანიზმით. ვალენტური ბმების მეთოდში, ვარაუდობენ, რომ დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა შეიძლება გაიზარდოს გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილებით, თუ ვაკანტური ორბიტალებია ვაკანტურ ელექტრონულ დონეზე. s- და p-ელემენტების ნაერთების უმეტესობაში არ არის დაუწყვილებელი ელექტრონები, რადგან ატომების ყველა დაუწყვილებელი ელექტრონი ქმნის კავშირებს. თუმცა, არსებობს მოლეკულები დაუწყვილებელი ელექტრონებით, მაგალითად NO, NO 2, ისინი ძალიან რეაქტიულები არიან და მიდრეკილნი არიან შექმნან N 2 O 4 ტიპის დიმერები დაუწყვილებელი ელექტრონების ხარჯზე.

ნორმალური კონცენტრაცია -არის ხალების რაოდენობა ეკვივალენტები 1 ლიტრ ხსნარში.

ნორმალური პირობები -ტემპერატურა 273K (0 o C), წნევა 101,3 კპა (1 ატმ).

ქიმიური ბმის წარმოქმნის გაცვლითი და დონორ-აქცეპტორული მექანიზმები. ატომებს შორის კოვალენტური ბმების ფორმირება შეიძლება მოხდეს ორი გზით. თუ შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილის წარმოქმნა ხდება ორივე შეკრული ატომის დაუწყვილებელი ელექტრონების გამო, მაშინ შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილის ფორმირების ამ მეთოდს ეწოდება გაცვლის მექანიზმი - ატომები ცვლიან ელექტრონებს, უფრო მეტიც, შემაკავშირებელი ელექტრონები ეკუთვნის ორივე შეკრულ ატომს. . თუ შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილი წარმოიქმნება ერთი ატომის მარტოხელა ელექტრონული წყვილისა და მეორე ატომის ვაკანტური ორბიტალის გამო, მაშინ შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილის ასეთი ფორმირება არის დონორი-მიმღები მექანიზმი (იხ. ვალენტური კავშირის მეთოდი).

შექცევადი იონური რეაქციები -ეს არის რეაქციები, რომლებშიც წარმოიქმნება პროდუქტები, რომლებსაც შეუძლიათ საწყისი ნივთიერებების წარმოქმნა (თუ გავითვალისწინებთ წერილობით განტოლებას, მაშინ შექცევადი რეაქციების შესახებ შეგვიძლია ვთქვათ, რომ მათ შეუძლიათ ორივე მიმართულებით გააგრძელონ სუსტი ელექტროლიტების ან ცუდად ხსნადი ნაერთების წარმოქმნით) . შექცევადი იონური რეაქციები ხშირად ხასიათდება არასრული გარდაქმნით; ვინაიდან შექცევადი იონური რეაქციის დროს წარმოიქმნება მოლეკულები ან იონები, რომლებიც იწვევენ გადასვლას საწყისი რეაქციის პროდუქტებისკენ, ანუ ისინი "ანელებენ" რეაქციას, როგორც ეს იყო. შექცევადი იონური რეაქციები აღწერილია ⇄ ნიშნის გამოყენებით, ხოლო შეუქცევადი რეაქციები აღწერილია → ნიშნის გამოყენებით. შექცევადი იონური რეაქციის მაგალითია რეაქცია H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, ხოლო შეუქცევადი რეაქციის მაგალითია S 2- + Fe 2+ → FeS.

ოქსიდიზატორები – ნივთიერებები, რომლებშიც რედოქსული რეაქციების დროს მცირდება ზოგიერთი ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა.

რედოქსის ორმაგობა -ნივთიერებების მოქმედების უნარი რედოქსული რეაქციები როგორც ჟანგვის აგენტი ან შემცირების აგენტი, დამოკიდებულია პარტნიორზე (მაგალითად, H 2 O 2 , NaNO 2).

რედოქსის რეაქციები(OVR) -ეს არის ქიმიური რეაქციები, რომლის დროსაც იცვლება რეაგენტების ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.

რედოქსის პოტენციალი -მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს როგორც ჟანგვის აგენტის, ასევე აღმდგენი აგენტის რედოქს უნარს (სიძლიერეს), რომლებიც ქმნიან შესაბამის ნახევრად რეაქციას. ამრიგად, Cl 2/Cl - წყვილის რედოქსული პოტენციალი, ტოლია 1,36 ვ, ახასიათებს მოლეკულურ ქლორს, როგორც ჟანგვის აგენტს, ხოლო ქლორიდის იონს, როგორც აღმდგენი აგენტს.

ოქსიდები -ელემენტების ნაერთები ჟანგბადთან, რომლებშიც ჟანგბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2.

ორიენტაციის ურთიერთქმედება- პოლარული მოლეკულების ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება.

ოსმოზი -გამხსნელის მოლეკულების გადატანის ფენომენი ნახევრად გამტარ (მხოლოდ გამხსნელად გამტარი) მემბრანაზე გამხსნელის უფრო დაბალი კონცენტრაციისკენ.

ოსმოსური წნევა -ხსნარების ფიზიკურ-ქიმიური თვისება, მემბრანების უნარის გამო, მხოლოდ გამხსნელის მოლეკულებს გადასცენ. ნაკლებად კონცენტრირებული ხსნარის მხრიდან ოსმოსური წნევა ატოლებს გამხსნელის მოლეკულების შეღწევის სიჩქარეს მემბრანის ორივე მხარეს. ხსნარის ოსმოსური წნევა უდრის გაზის წნევას, რომელშიც მოლეკულების კონცენტრაცია იგივეა, რაც ნაწილაკების კონცენტრაცია ხსნარში.

საძირკვლები არენიუსის მიხედვით -ნივთიერებები, რომლებიც ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესში ყოფენ ჰიდროქსიდის იონებს.

ფონდები ბრონსტედის მიხედვით -ნაერთები (მოლეკულები ან იონები, როგორიცაა S 2-, HS -), რომლებსაც შეუძლიათ წყალბადის იონების მიმაგრება.

ფონდები ლუისის მიხედვით (ლუისის ბაზები) – ნაერთები (მოლეკულები ან იონები) გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილებით, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან დონორი-მიმღები ბმები. ლუისის ყველაზე გავრცელებული ბაზაა წყლის მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ ძლიერი დონორის თვისებები.

^ ნივთიერების მოლური მასა და მოლური მოცულობა. მოლური მასა არის ნივთიერების მოლის მასა. იგი გამოითვლება ნივთიერების მასისა და რაოდენობის მიხედვით ფორმულის მიხედვით:

Mv \u003d K · ბატონი (1)

სად: K - პროპორციულობის კოეფიციენტი, ტოლია 1გ/მოლ.

მართლაც, ნახშირბადის იზოტოპისთვის 12 6 С Ar = 12, ხოლო ატომების მოლური მასა („მოლი“ ცნების განმარტების მიხედვით) არის 12 გ / მოლი. შესაბამისად, ორი მასის რიცხვითი მნიშვნელობები იგივეა და, შესაბამისად, K = 1. აქედან გამომდინარეობს, რომ ნივთიერების მოლურ მასას, რომელიც გამოხატულია გრამებში თითო მოლზე, აქვს იგივე რიცხვითი მნიშვნელობა, როგორც მისი ფარდობითი მოლეკულური წონა(ატომური) წონა.ამრიგად, ატომური წყალბადის მოლური მასა არის 1,008 გ/მოლი, მოლეკულური წყალბადი არის 2,016 გ/მოლი, ხოლო მოლეკულური ჟანგბადი არის 31,999 გ/მოლი.

ავოგადროს კანონის თანახმად, ნებისმიერი გაზის მოლეკულების ერთი და იგივე რაოდენობა ერთსა და იმავე პირობებში იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას. მეორეს მხრივ, ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს (განმარტებით) იგივე რაოდენობის ნაწილაკებს. აქედან გამომდინარეობს, რომ გარკვეულ ტემპერატურასა და წნევაზე აიროვან მდგომარეობაში მყოფი ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლი იგივე მოცულობას იკავებს.

ნივთიერების მიერ დაკავებული მოცულობის თანაფარდობას მის რაოდენობასთან ეწოდება ნივთიერების მოლური მოცულობა. ნორმალურ პირობებში (101,325 kPa; 273 K), ნებისმიერი გაზის მოლური მოცულობა არის 22,4ლ/მოლ(უფრო ზუსტად, Vn = 22,4 ლ/მოლი). ეს განცხადება მართალია ასეთ გაზზე, როდესაც მისი მოლეკულების ერთმანეთთან ურთიერთქმედების სხვა ტიპები, გარდა მათი ელასტიური შეჯახებისა, შეიძლება უგულებელყო. ასეთ გაზებს იდეალურს უწოდებენ. არაიდეალური აირებისთვის, რომლებსაც უწოდებენ რეალურ გაზებს, მოლური მოცულობები განსხვავებულია და გარკვეულწილად განსხვავდება ზუსტი მნიშვნელობისგან. თუმცა, უმეტეს შემთხვევაში, განსხვავება გავლენას ახდენს მხოლოდ მეოთხე და შემდგომ მნიშვნელოვან ფიგურებზე.

გაზის მოცულობების გაზომვები ჩვეულებრივ ხორციელდება სხვა პირობებში, ვიდრე ნორმალურია. გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მოსაყვანად, შეგიძლიათ გამოიყენოთ განტოლება, რომელიც აერთიანებს ბოილის - მარიოტისა და გეი - ლუსაკის გაზის კანონებს:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

სადაც: V არის გაზის მოცულობა p წნევით და T ტემპერატურაზე;

V 0 არის გაზის მოცულობა ნორმალური წნევის p 0 (101.325 kPa) და ტემპერატურა T 0 (273.15 K).

აირების მოლური მასები ასევე შეიძლება გამოითვალოს იდეალური აირის მდგომარეობის განტოლების გამოყენებით - კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლება:

pV = m B RT / M B,

სად: p – გაზის წნევა, Pa;

V არის მისი მოცულობა, m 3;

M B - ნივთიერების მასა, გ;

M B არის მისი მოლური მასა, გ/მოლი;

T არის აბსოლუტური ტემპერატურა, K;

R არის უნივერსალური აირის მუდმივი, ტოლია 8,314 J / (mol K).

თუ გაზის მოცულობა და წნევა სხვა ერთეულებშია გამოხატული, მაშინ კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლებაში აირის მუდმივი მნიშვნელობა მიიღებს სხვა მნიშვნელობას. ის შეიძლება გამოითვალოს ფორმულით, რომელიც შემდეგია აირისებრი მდგომარეობის გაერთიანებული კანონიდან ნივთიერების მოლისთვის ერთ მოლ გაზზე ნორმალურ პირობებში:

R = (p 0 V 0 / T 0)

მაგალითი 1 გამოხატეთ მოლებით: ა) 6,0210 21 CO 2 მოლეკულები; ბ) 1,2010 24 ჟანგბადის ატომი; გ) 2,0010 23 წყლის მოლეკულა. რა არის ამ ნივთიერებების მოლური მასა?

გადაწყვეტილება.მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს რაიმე კონკრეტული სახის ნაწილაკების რაოდენობას, ავოგადროს მუდმივის ტოლი. აქედან გამომდინარე, ა) 6.0210 21 ე.ი. 0,01 მოლი; ბ) 1.2010 24, ე.ი. 2 მოლი; გ) 2.0010 23, ე.ი. 1/3 მოლი. ნივთიერების მოლის მასა გამოიხატება კგ/მოლში ან გ/მოლში. ნივთიერების მოლური მასა გრამებში რიცხობრივად უდრის მის ფარდობით მოლეკულურ (ატომურ) მასას, გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში (a.m.u.)

ვინაიდან CO 2 და H 2 O მოლეკულური წონა და ჟანგბადის ატომური მასა, შესაბამისად, არის 44; 18 და 16 ამუ, მაშინ მათი მოლური მასებია: ა) 44 გ/მოლი; ბ) 18 გ/მოლი; გ) 16გ/მოლ.

მაგალითი 2 გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მოლეკულის აბსოლუტური მასა გრამებში.

გადაწყვეტილება.ნებისმიერი ნივთიერების მოლი (იხ. მაგალითი 1) შეიცავს სტრუქტურული ერთეულების ავოგადროს მუდმივ N A-ს (ჩვენს მაგალითში მოლეკულები). H 2 SO 4-ის მოლური მასა არის 98,0 გ/მოლი. მაშასადამე, ერთი მოლეკულის მასა არის 98/(6,02 10 23) = 1,63 10 -22 გ.

მოლური მოცულობა- ნივთიერების ერთი მოლის მოცულობა, მოლური მასის სიმკვრივეზე გაყოფით მიღებული მნიშვნელობა. ახასიათებს მოლეკულების შეფუთვის სიმკვრივეს.

მნიშვნელობა ნ A = 6.022…×10 23მას ავოგადროს რიცხვს უწოდებენ იტალიელი ქიმიკოსის ამედეო ავოგადროს მიხედვით. ეს არის უნივერსალური მუდმივი ნებისმიერი ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკებისთვის.

სწორედ მოლეკულების ეს რაოდენობა შეიცავს 1 მოლ ჟანგბადს O 2, იგივე რაოდენობის ატომებს 1 მოლ რკინაში (Fe), მოლეკულებს 1 მოლ წყალში H 2 O და ა.შ.

ავოგადროს კანონის მიხედვით, 1 მოლი იდეალური აირი ზე ნორმალური პირობებიაქვს იგივე მოცულობა ვმ\u003d 22.413 996 (39) ლ. ნორმალურ პირობებში გაზების უმეტესობა იდეალურთან ახლოსაა, ამიტომ ქიმიური ელემენტების მოლური მოცულობის შესახებ ყველა საცნობარო ინფორმაცია ეხება მათ შედედებულ ფაზებს, თუ სხვაგვარად არ არის მითითებული.