პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტი - მოსკოვიუმი - არის ზემძიმე სინთეზური ელემენტი Mc სიმბოლოთი და ატომური ნომრით 115. ის პირველად 2003 წელს იქნა მიღებული დუბნის ბირთვული კვლევების ერთობლივი ინსტიტუტის (JINR) რუსი და ამერიკელი მეცნიერების ერთობლივი ჯგუფის მიერ. , რუსეთი. 2015 წლის დეკემბერში საერთაშორისო სამეცნიერო ორგანიზაციების IUPAC/IUPAP-ის ერთობლივი სამუშაო ჯგუფის მიერ იგი აღიარებულ იქნა ოთხ ახალ ელემენტად. 2016 წლის 28 ნოემბერს მას ოფიციალურად ეწოდა მოსკოვის რეგიონის სახელი, სადაც JINR მდებარეობს.

დამახასიათებელი

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტი უკიდურესად რადიოაქტიურია: მის ყველაზე სტაბილურ იზოტოპს, მოსკოვიუმ-290, ნახევარგამოყოფის პერიოდი მხოლოდ 0,8 წამს შეადგენს. მეცნიერები მოსკოვს კლასიფიცირებენ, როგორც გარდამავალ ლითონს, რომელიც მრავალი მახასიათებლით ჰგავს ბისმუტს. პერიოდულ სისტემაში ის მიეკუთვნება მე-7 პერიოდის p-ბლოკის ტრანსაქტინიდურ ელემენტებს და მოთავსებულია მე-15 ჯგუფში, როგორც უმძიმესი პნიქტოგენი (აზოტის ქვეჯგუფის ელემენტი), თუმცა დადასტურებული არ არის, რომ ის იქცევა ისე. ბისმუტის უფრო მძიმე ჰომოლოგი.

გამოთვლების მიხედვით, ელემენტს აქვს მსუბუქი ჰომოლოგების მსგავსი თვისებები: აზოტი, ფოსფორი, დარიშხანი, ანტიმონი და ბისმუტი. ეს აჩვენებს მათგან რამდენიმე მნიშვნელოვან განსხვავებას. დღეისათვის სინთეზირებულია მოსკოვის დაახლოებით 100 ატომი, რომელთა მასობრივი რიცხვი 287-დან 290-მდეა.

ფიზიკური თვისებები

პერიოდული ცხრილის მუსკოვის 115 ელემენტის ვალენტური ელექტრონები იყოფა სამ ქვეშელად: 7s (ორი ელექტრონი), 7p 1/2 (ორი ელექტრონი) და 7p 3/2 (ერთი ელექტრონი). პირველი ორი მათგანი რელატივისტურად სტაბილიზებულია და ამიტომ იქცევა ინერტული აირებივით, ხოლო ეს უკანასკნელი რელატივისტურად დესტაბილიზებულია და ადვილად შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს ქიმიურ ურთიერთქმედებებში. ამრიგად, მოსკოვის პირველადი იონიზაციის პოტენციალი უნდა იყოს დაახლოებით 5,58 ევ. გამოთვლების მიხედვით, მოსკოვიუმი უნდა იყოს მკვრივი ლითონი მისი მაღალი ატომური წონის გამო, სიმკვრივით დაახლოებით 13,5 გ/სმ3.

სავარაუდო დიზაინის მახასიათებლები:

• ფაზა: მყარი.
• დნობის წერტილი: 400°C (670°K, 750°F).
• დუღილის წერტილი: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• შერწყმის სპეციფიკური სითბო: 5,90-5,98 კჯ/მოლი.
• აორთქლების და კონდენსაციის სპეციფიკური სითბო: 138 კჯ/მოლი.

ქიმიური თვისებები

პერიოდული ცხრილის 115-ე ელემენტი არის მესამე ქიმიური ელემენტების 7p სერიიდან და არის პერიოდული ცხრილის მე-15 ჯგუფის ყველაზე მძიმე წევრი, რომელიც მდებარეობს ბისმუტის ქვემოთ. მოსკოვის ქიმიური ურთიერთქმედება წყალხსნარში განისაზღვრება Mc + და Mc 3+ იონების მახასიათებლებით. პირველი, სავარაუდოდ, ადვილად ჰიდროლიზდება და ქმნის იონურ კავშირებს ჰალოგენებთან, ციანიდებთან და ამიაკით. მოსკოვის (I) ჰიდროქსიდი (McOH), კარბონატი (Mc 2 CO 3), ოქსალატი (Mc 2 C 2 O 4) და ფტორი (McF) უნდა იყოს წყალში ხსნადი. სულფიდი (Mc 2 S) უნდა იყოს უხსნადი. ქლორიდი (McCl), ბრომიდი (McBr), იოდიდი (McI) და თიოციანატი (McSCN) ცუდად ხსნადი ნაერთებია.

მოსკოვიუმის (III) ფტორი (McF 3) და თიოზონიდი (McS 3) სავარაუდოდ წყალში უხსნადია (ბიზმუტის შესაბამისი ნაერთების მსგავსი). მიუხედავად იმისა, რომ ქლორიდი (III) (McCl 3), ბრომიდი (McBr 3) და იოდიდი (McI 3) უნდა იყოს ადვილად ხსნადი და ადვილად ჰიდროლიზებული ოქსოჰალიდების წარმოქმნით, როგორიცაა McOCl და McOBr (ასევე ბისმუტის მსგავსი). მოსკოვის (I) და (III) ოქსიდებს აქვთ მსგავსი დაჟანგვის მდგომარეობა და მათი შედარებითი სტაბილურობა დიდწილად დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ელემენტებთან ისინი ურთიერთქმედებენ.

გაურკვევლობა

იმის გამო, რომ პერიოდული ცხრილის 115-ე ელემენტი რამდენიმე ექსპერიმენტულად არის სინთეზირებული, მისი ზუსტი მახასიათებლები პრობლემურია. მეცნიერებმა უნდა გაამახვილონ ყურადღება თეორიულ გამოთვლებზე და შეადარონ უფრო სტაბილურ ელემენტებს, რომლებიც მსგავსია თვისებებით.

2011 წელს ჩატარდა ექსპერიმენტები ნიჰონიუმის, ფლეროვიუმის და მოსკოვიუმის იზოტოპების შესაქმნელად „აჩქარებლებს“ (კალციუმი-48) და „სამიზნეებს“ (ამერიციუმი-243 და პლუტონიუმ-244) შორის რეაქციებში მათი თვისებების შესასწავლად. თუმცა, „სამიზნეები“ მოიცავდა ტყვიისა და ბისმუტის მინარევებს და, შესაბამისად, ბისმუტისა და პოლონიუმის ზოგიერთი იზოტოპი იქნა მიღებული ნუკლეონის გადაცემის რეაქციებში, რამაც გაართულა ექსპერიმენტი. იმავდროულად, მიღებული მონაცემები მომავალში მეცნიერებს დაეხმარება ბისმუტისა და პოლონიუმის მძიმე ჰომოლოგების, როგორიცაა მოსკოვიუმი და ლივერმორიუმი, უფრო დეტალურად შეისწავლონ.

გახსნა

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტის პირველი წარმატებული სინთეზი იყო რუსი და ამერიკელი მეცნიერების ერთობლივი ნამუშევარი 2003 წლის აგვისტოში JINR-ში დუბნაში. ბირთვული ფიზიკოსის იური ოგანესიანის ხელმძღვანელობით გუნდში, ადგილობრივი სპეციალისტების გარდა, შედიოდნენ კოლეგები ლოურენს ლივერმორის ეროვნული ლაბორატორიიდან. 2004 წლის 2 თებერვალს მკვლევარებმა გამოაქვეყნეს ინფორმაცია პუბლიკაციაში Physical Review, რომ მათ დაბომბეს americium-243 კალციუმ-48 იონებით U-400 ციკლოტრონიზე და მიიღეს ახალი ნივთიერების ოთხი ატომი (ერთი 287 Mc ბირთვი და სამი 288 Mc ბირთვი. ). ეს ატომები იშლება (დაშლა) ალფა ნაწილაკების გამოსხივებით ელემენტის ნიჰონიუმში დაახლოებით 100 მილიწამში. მოსკოვის ორი მძიმე იზოტოპი, 289 Mc და 290 Mc, აღმოაჩინეს 2009-2010 წლებში.

თავდაპირველად, IUPAC-მა ვერ დაამტკიცა ახალი ელემენტის აღმოჩენა. საჭირო დადასტურება სხვა წყაროებიდან. მომდევნო რამდენიმე წლის განმავლობაში განხორციელდა შემდგომი ექსპერიმენტების კიდევ ერთი შეფასება და კიდევ ერთხელ წამოიჭრა დუბნის გუნდის პრეტენზია 115-ე ელემენტის აღმოჩენის შესახებ.

2013 წლის აგვისტოში ლუნდის უნივერსიტეტისა და მძიმე იონების ინსტიტუტის მკვლევართა ჯგუფმა დარმშტადტში (გერმანია) გამოაცხადა, რომ მათ გაიმეორეს 2004 წლის ექსპერიმენტი, რაც დაადასტურა დუბნაში მიღებული შედეგები. კიდევ ერთი დადასტურება გამოაქვეყნა ბერკლიში მომუშავე მეცნიერთა ჯგუფმა 2015 წელს. 2015 წლის დეკემბერში ერთობლივმა IUPAC/IUPAP სამუშაო ჯგუფმა აღიარა ამ ელემენტის აღმოჩენა და პრიორიტეტი მიანიჭა მკვლევართა რუსულ-ამერიკული ჯგუფის აღმოჩენას.

სახელი

პერიოდული ცხრილის 115 ელემენტი 1979 წელს, IUPAC-ის რეკომენდაციის მიხედვით, გადაწყდა დასახელებულიყო „უნუნპენტიუმი“ და დაენიშნა იგი შესაბამისი სიმბოლოთი UUP. მიუხედავად იმისა, რომ სახელი მას შემდეგ ფართოდ გამოიყენებოდა ამოუცნობი (მაგრამ თეორიულად ნაწინასწარმეტყველები) ელემენტისთვის, ის ფიზიკურ საზოგადოებაში ვერ მოხვდა. ყველაზე ხშირად ნივთიერებას ასე ეძახდნენ - ელემენტი No115 ან E115.

2015 წლის 30 დეკემბერს ახალი ელემენტის აღმოჩენა აღიარა სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირმა. ახალი წესების მიხედვით, აღმომჩენებს აქვთ უფლება შესთავაზონ საკუთარი სახელი ახალი ნივთიერებისთვის. თავიდან ფიზიკოს პოლ ლანჟევინის პატივსაცემად პერიოდული ცხრილის 115-ე ელემენტს „ლანჟევინიუმი“ უნდა დაერქვას. მოგვიანებით, დუბნის მეცნიერთა ჯგუფმა, როგორც ვარიანტი, შესთავაზა სახელი "მოსკოვიტი" მოსკოვის რეგიონის საპატივცემულოდ, სადაც აღმოჩენა გაკეთდა. 2016 წლის ივნისში IUPAC-მა დაამტკიცა ინიციატივა და 2016 წლის 28 ნოემბერს ოფიციალურად დაამტკიცა სახელწოდება „მოსკოვიუმი“.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელეევის ცხრილი)- ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულების დადგენა ატომის ბირთვის მუხტზე. სისტემა არის რუსი ქიმიკოსის დ.ი.მენდელეევის მიერ 1869 წელს დაარსებული პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოხატულება. მისი ორიგინალური ვერსია შეიმუშავა დ.ი. მენდელეევმა 1869-1871 წლებში და დაადგინა ელემენტების თვისებების დამოკიდებულება მათ ატომურ წონაზე (თანამედროვე თვალსაზრისით, ატომურ მასაზე). საერთო ჯამში, შემოთავაზებულია პერიოდული სისტემის წარმოდგენის რამდენიმე ასეული ვარიანტი (ანალიტიკური მრუდები, ცხრილები, გეომეტრიული ფიგურები და სხვ.). სისტემის თანამედროვე ვერსიაში სავარაუდოა ელემენტების ორგანზომილებიანი ცხრილის შემცირება, რომელშიც თითოეული სვეტი (ჯგუფი) განსაზღვრავს ძირითად ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებს, ხოლო რიგები გარკვეულწილად წარმოადგენს ერთმანეთის მსგავს პერიოდებს. .

მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

პერიოდები ROWS ელემენტების ჯგუფები მე II III IV ვ VI VII VIII მე 1 ჰ 1,00795 4,002602 ჰელიუმი II 2 ლი 6,9412 იყავი 9,01218 ბ 10,812 თან 12,0108 ნახშირბადის ნ 14,0067 აზოტი ო 15,9994 ჟანგბადი ფ 18,99840 ფტორი 20,179 ნეონის III 3 ნა 22,98977 მგ 24,305 ალ 26,98154 სი 28,086 სილიკონი პ 30,97376 ფოსფორი ს 32,06 გოგირდის კლ 35,453 ქლორი არ 18 39,948 არგონი IV 4 კ 39,0983 დაახ 40,08 სკ 44,9559 ტი 47,90 ტიტანის ვ 50,9415 ვანადიუმი ქრ 51,996 ქრომი მნ 54,9380 მანგანუმი ფე 55,847 რკინის თანა 58,9332 კობალტი ნი 58,70 ნიკელი კუ 63,546 ზნ 65,38 გა 69,72 გე 72,59 გერმანიუმი როგორც 74,9216 დარიშხანი სე 78,96 სელენი ძმ 79,904 ბრომი 83,80 კრიპტონი ვ 5 რბ 85,4678 სრ 87,62 ი 88,9059 ზრ 91,22 ცირკონიუმი Nb 92,9064 ნიობიუმი მო 95,94 მოლიბდენი ტკ 98,9062 ტექნეციუმი რუ 101,07 რუთენიუმი Rh 102,9055 როდიუმი პდ 106,4 პალადიუმი აღ 107,868 CD 112,41 In 114,82 sn 118,69 ქილა სბ 121,75 ანტიმონი თე 127,60 თელურიუმი მე 126,9045 იოდის 131,30 ქსენონი VI 6 Cs 132,9054 ბა 137,33 ლა 138,9 ჰფ 178,49 ჰაფნიუმი ტა 180,9479 ტანტალი ვ 183,85 ვოლფრამი რე 186,207 რენიუმი ოს 190,2 ოსმიუმი ირ 192,22 ირიდიუმი პტ 195,09 პლატინის აუ 196,9665 ჰგ 200,59 ტლ 204,37 ტალიუმი Pb 207,2 ტყვია ბი 208,9 ბისმუტი პო 209 პოლონიუმი ზე 210 ასტატინი 222 რადონი VII 7 ფ 223 რა 226,0 AC 227 აქტინიუმი ×× RF 261 რუტერფორდიუმი დბ 262 დუბნიუმი სგ 266 ზღვის ბორგიუმი ბჰ 269 ბორიუმი ჰს 269 ჰასიუმი მთ 268 მეიტნერიუმი დს 271 დარმშტადიუმი რგ 272 Сn 285 უუტ 113 284 უუნტრიუმი უგ 289 ununquadium ზემოთ 115 288 ununpentium უჰ 116 293 unungexium უუს 117 294 უნუნსეპტიუმი უუო 118 295 უუნოქტიუმი ლა 138,9 ლანთანი ცე 140,1 ცერიუმი პრ 140,9 პრასეოდიმი ნდ 144,2 ნეოდიმი პმ 145 პრომეთიუმი სმ 150,4 სამარიუმი Ევროპა 151,9 ევროპიუმი გდ 157,3 გადოლინიუმი თბ 158,9 ტერბიუმი Dy 162,5 დისპროზიუმი ჰო 164,9 ჰოლმიუმი ერ 167,3 ერბიუმი თმ 168,9 თულიუმი Yb 173,0 იტერბიუმი ლუ 174,9 ლუტეტიუმი AC 227 აქტინიუმი თ 232,0 თორიუმი პა 231,0 პროტაქტინიუმი U 238,0 ურანი Np 237 ნეპტუნიუმი პუ 244 პლუტონიუმი Ვარ 243 ამერიციუმი სმ 247 კურიუმი ბკ 247 ბერკელიუმი შდრ 251 კალიფორნიუმი ეს 252 აინშტაინი fm 257 ფერმიუმი მდ 258 მენდელევიუმი არა 259 ნობელიუმი ლრ 262 ლორენციუმი

რუსი ქიმიკოსის მენდელეევის მიერ გაკეთებულმა აღმოჩენამ ყველაზე მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა მეცნიერების განვითარებაში, კერძოდ, ატომური და მოლეკულური მეცნიერების განვითარებაში. ამ აღმოჩენამ შესაძლებელი გახადა მარტივი და რთული ქიმიური ნაერთების შესახებ ყველაზე გასაგები და ადვილად შესასწავლი იდეების მიღება. მხოლოდ ცხრილის წყალობით გვაქვს ის ცნებები იმ ელემენტების შესახებ, რომლებსაც ვიყენებთ თანამედროვე სამყაროში. მეოცე საუკუნეში გამოიხატა ცხრილის შემქმნელის მიერ ნაჩვენები პერიოდული სისტემის პროგნოზირებადი როლი ტრანსურანის ელემენტების ქიმიური თვისებების შეფასებაში.

შემუშავებული მეცხრამეტე საუკუნეში, მენდელეევის პერიოდული ცხრილი ქიმიის მეცნიერების ინტერესებიდან გამომდინარე, მისცა ატომების ტიპების მზა სისტემატიზაციას, მეოცე საუკუნეში ფიზიკის განვითარებისთვის (ატომის ფიზიკა და ბირთვი ატომი). მეოცე საუკუნის დასაწყისში ფიზიკოსებმა კვლევების შედეგად დაადგინეს, რომ სერიული ნომერი, (aka atomic), ასევე არის ამ ელემენტის ატომის ბირთვის ელექტრული მუხტის საზომი. ხოლო პერიოდის რაოდენობა (ანუ ჰორიზონტალური მწკრივი) განსაზღვრავს ატომის ელექტრონული გარსების რაოდენობას. ასევე აღმოჩნდა, რომ ცხრილის ვერტიკალური მწკრივის რიცხვი განსაზღვრავს ელემენტის გარე გარსის კვანტურ სტრუქტურას (ამგვარად, იმავე რიგის ელემენტები გამოწვეულია ქიმიური თვისებების მსგავსებით).

რუსი მეცნიერის აღმოჩენამ აღნიშნა ახალი ერა მსოფლიო მეცნიერების ისტორიაში, ამ აღმოჩენამ საშუალება მისცა არა მხოლოდ უზარმაზარი ნახტომი გაეკეთებინა ქიმიაში, არამედ ფასდაუდებელი იყო მეცნიერების მრავალი სხვა სფეროსთვის. პერიოდული ცხრილი აძლევდა ელემენტების შესახებ ინფორმაციის თანმიმდევრულ სისტემას, მასზე დაყრდნობით შესაძლებელი გახდა სამეცნიერო დასკვნების გამოტანა და ზოგიერთი აღმოჩენის პროგნოზირებაც კი.

პერიოდული ცხრილი მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ერთ-ერთი მახასიათებელია ის, რომ ჯგუფს (სვეტას ცხრილში) აქვს პერიოდული ტენდენციის უფრო მნიშვნელოვანი გამოხატულება, ვიდრე პერიოდებს ან ბლოკებს. დღესდღეობით, კვანტური მექანიკისა და ატომური სტრუქტურის თეორია ხსნის ელემენტების ჯგუფურ არსს იმით, რომ მათ აქვთ ვალენტური გარსების იგივე ელექტრონული კონფიგურაციები და შედეგად, იმავე სვეტში მყოფ ელემენტებს აქვთ ძალიან მსგავსი (იდენტური) მახასიათებლები. ელექტრონული კონფიგურაციის მსგავსი ქიმიური თვისებებით. ასევე აშკარაა თვისებების სტაბილური ცვლილების ტენდენცია ატომური მასის მატებასთან ერთად. უნდა აღინიშნოს, რომ პერიოდული ცხრილის ზოგიერთ უბანში (მაგალითად, D და F ბლოკებში), ჰორიზონტალური მსგავსება უფრო შესამჩნევია, ვიდრე ვერტიკალური.

პერიოდული ცხრილი შეიცავს ჯგუფებს, რომლებსაც ენიჭებათ სერიული ნომრები 1-დან 18-მდე (მარცხნიდან მარჯვნივ), ჯგუფების დასახელების საერთაშორისო სისტემის მიხედვით. ძველად რომაულ ციფრებს იყენებდნენ ჯგუფების იდენტიფიცირებისთვის. ამერიკაში პრაქტიკაში იყო რომაული რიცხვის შემდეგ ასო "A"-ს დაყენება, როდესაც ჯგუფი მდებარეობს S და P ბლოკებში, ან ასო "B" - D ბლოკში მდებარე ჯგუფებისთვის. იმ დროს გამოყენებული იდენტიფიკატორებია. იგივეა, რაც ჩვენს დროში თანამედროვე მაჩვენებლების ბოლო რაოდენობა (მაგალითად, სახელი IVB, შეესაბამება ჩვენს დროში მე-4 ჯგუფის ელემენტებს, ხოლო IVA არის ელემენტების მე -14 ჯგუფი). იმდროინდელ ევროპულ ქვეყნებშიც მსგავს სისტემას იყენებდნენ, მაგრამ აქ ასო "A" 10-მდე ჯგუფებს აღნიშნავდა, ასო "B" - 10-ის ჩათვლით. მაგრამ 8,9,10 ჯგუფებს ჰქონდათ იდენტიფიკატორი VIII, როგორც ერთი სამმაგი ჯგუფი. ამ ჯგუფის სახელებმა არსებობა შეწყვიტა მას შემდეგ, რაც 1988 წელს ძალაში შევიდა ახალი IUPAC სანოტო სისტემა, რომელიც დღემდე გამოიყენება.

ბევრმა ჯგუფმა მიიღო ტრადიციული ხასიათის არასისტემატური სახელები (მაგალითად, „მიწის ტუტე ლითონები“, ან „ჰალოგენები“ და სხვა მსგავსი სახელები). 3-დან 14-მდე ჯგუფებმა არ მიიღეს ასეთი სახელები, იმის გამო, რომ ისინი ნაკლებად ჰგვანან ერთმანეთს და ნაკლები შესაბამისობა აქვთ ვერტიკალურ ნიმუშებთან, მათ ჩვეულებრივ უწოდებენ ნომრით ან ჯგუფის პირველი ელემენტის სახელით (ტიტანი). , კობალტი და ა.შ.) .

პერიოდული ცხრილის იმავე ჯგუფს მიკუთვნებული ქიმიური ელემენტები აჩვენებენ ელექტრონეგატიურობის, ატომური რადიუსის და იონიზაციის ენერგიის გარკვეულ ტენდენციებს. ერთ ჯგუფში, ზემოდან ქვემოდან, ატომის რადიუსი იზრდება, ენერგიის დონეების შევსებისას, ელემენტის ვალენტური ელექტრონები ამოღებულია ბირთვიდან, ხოლო იონიზაციის ენერგია მცირდება და ატომში ბმები სუსტდება, რაც ამარტივებს. ელექტრონების მოცილება. ელექტრონეგატიურობაც მცირდება, ეს იმის შედეგია, რომ ბირთვსა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის მანძილი იზრდება. მაგრამ ასევე არსებობს გამონაკლისები ამ შაბლონებიდან, მაგალითად, ელექტრონეგატიურობა იზრდება, შემცირების ნაცვლად, 11 ჯგუფში, ზემოდან ქვემოდან. პერიოდულ სისტემაში არის ხაზი სახელწოდებით "პერიოდი".

ჯგუფებს შორის არის ისეთებიც, რომლებშიც ჰორიზონტალური მიმართულებები უფრო მნიშვნელოვანია (სხვასგან განსხვავებით, რომლებშიც ვერტიკალური მიმართულებები უფრო მნიშვნელოვანია), ასეთ ჯგუფებს მიეკუთვნება F ბლოკი, რომელშიც ლანთანიდები და აქტინიდები ქმნიან ორ მნიშვნელოვან ჰორიზონტალურ თანმიმდევრობას.

ელემენტები აჩვენებენ გარკვეულ შაბლონებს ატომური რადიუსის, ელექტრონეგატიურობის, იონიზაციის ენერგიისა და ელექტრონების აფინურობის ენერგიის თვალსაზრისით. იმის გამო, რომ ყოველი შემდეგი ელემენტისთვის დამუხტული ნაწილაკების რაოდენობა იზრდება და ელექტრონები იზიდავენ ბირთვს, ატომური რადიუსი მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ მიმართულებით, ამასთან, იონიზაციის ენერგია იზრდება, მატებასთან ერთად. ბმა ატომში, იზრდება ელექტრონის ამოღების სირთულე. ცხრილის მარცხენა მხარეს განლაგებულ ლითონებს ახასიათებთ ელექტრონის მიდრეკილების ენერგიის დაბალი მაჩვენებელი და, შესაბამისად, მარჯვენა მხარეს, ელექტრონების აფინურობის ენერგიის მაჩვენებელი, არალითონებისთვის ეს მაჩვენებელი უფრო მაღალია (კეთილშობილ გაზებს არ ჩავთვლით).

მენდელეევის პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა უბნები, იმისდა მიხედვით, თუ რომელ ატომის გარსზეა ბოლო ელექტრონი, და ელექტრონული გარსის მნიშვნელობიდან გამომდინარე, ჩვეულებრივად აღწერენ მას ბლოკებად.

S-ბლოკი მოიცავს ელემენტთა პირველ ორ ჯგუფს (ტუტე და ტუტე მიწის ლითონები, წყალბადი და ჰელიუმი).
P-ბლოკი მოიცავს ბოლო ექვს ჯგუფს, 13-დან 18-მდე (IUPAC-ის მიხედვით, ანუ ამერიკაში მიღებული სისტემის მიხედვით - IIIA-დან VIIIA-მდე), ეს ბლოკი ასევე მოიცავს ყველა მეტალოიდს.

ბლოკი - D, ჯგუფები 3-დან 12-მდე (IUPAC, ან IIIB-დან IIB-მდე ამერიკულში), ეს ბლოკი მოიცავს ყველა გარდამავალ მეტალს.
ბლოკი - F, ჩვეულებრივ ამოღებულია პერიოდული ცხრილიდან და მოიცავს ლანთანიდებსა და აქტინიდებს.

თუ პერიოდული ცხრილი თქვენთვის რთული გასაგები გეჩვენებათ, თქვენ მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მასთან მუშაობის სწავლა ხელს შეუწყობს საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების შესწავლას. დასაწყებად შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაციის სწავლა შეიძლება მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზევით მარცხნივ და მთავრდება ცხრილის ბოლო ხაზის ბოლოს (ქვედა მარჯვნივ). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ატომური რიცხვი გიჩვენებთ რამდენი პროტონია ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ატომური მასა.

როგორც ხედავთ, ყოველი შემდეგი ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. ვინაიდან ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.

• მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი მოპირდაპირე ბოლოებზე არიან, რადგან განსხვავებულ ჯგუფს მიეკუთვნებიან.

1. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავენ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. როგორც წესი, ისინი მითითებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.

   • წყალბადი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს როგორც ტუტე ლითონების ჯგუფს, ასევე ჰალოგენების ჯგუფს. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
   • უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
   • სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას ისინი ამბობენ, რომ თქვენ "ათვალიერებთ ჯგუფს".

2. გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვითაც (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ეს აადვილებს იმის გაგებას, თუ როგორ იქცევა ელემენტი. თუმცა, როდესაც ატომური რიცხვი იზრდება, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.

   • მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე მიეკუთვნება იშვიათი დედამიწის ელემენტებს და ისინი ჩვეულებრივ მოთავსებულია ცალკეულ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.

3. ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ელექტრონები განლაგებულია ატომებში. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.

   • მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • როდესაც მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ "სკანირებთ წერტილს".

4. ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ დაადგინოთ, რომელ ტიპს მიეკუთვნება. მოხერხებულობისთვის, ცხრილების უმეტესობაში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები მარცხნივ, ხოლო არალითონები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

   Მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნები

   1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების სიმბოლოები, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.

      • როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების სტენოგრამაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავე დროს, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.

   2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ელემენტის ეს „სახელი“ გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მოცემულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.

      • ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილში და მოცემულია მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოები.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.ჩვეულებრივ, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვემოთ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტი აღმოჩნდებოდა!

ქიმიური ელემენტების თვისებები მათ შესაბამის ჯგუფებად გაერთიანების საშუალებას იძლევა. ამ პრინციპით შეიქმნა პერიოდული სისტემა, რომელმაც შეცვალა იდეა არსებული ნივთიერებების შესახებ და შესაძლებელი გახადა ახალი, აქამდე უცნობი ელემენტების არსებობის ვარაუდი.

კონტაქტში

მენდელეევის პერიოდული სისტემა

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი შეადგინა დ.ი.მენდელეევმა XIX საუკუნის მეორე ნახევარში. რა არის ეს და რატომ არის საჭირო? იგი აერთიანებს ყველა ქიმიურ ელემენტს ატომური წონის გაზრდის მიზნით და ყველა მათგანი მოწყობილია ისე, რომ მათი თვისებები პერიოდულად იცვლება.

მენდელეევის პერიოდულმა სისტემამ ერთ სისტემაში შემოიტანა ყველა არსებული ელემენტი, რომლებიც ადრე უბრალოდ ცალკეულ ნივთიერებებად ითვლებოდა.

მისი კვლევის საფუძველზე მოხდა ახალი ქიმიკატების პროგნოზირება და შემდგომში სინთეზირება. ამ აღმოჩენის მნიშვნელობა მეცნიერებისთვის არ შეიძლება გადაჭარბებული იყოს., ის ბევრად უსწრებდა თავის დროს და ბიძგი მისცა ქიმიის განვითარებას მრავალი ათწლეულის განმავლობაში.

არსებობს სამი ყველაზე გავრცელებული მაგიდის ვარიანტი, რომლებიც პირობითად მოიხსენიება როგორც "მოკლე", "გრძელი" და "ზედმეტად გრძელი". ». მთავარ მაგიდად ითვლება გრძელი მაგიდა, ის ოფიციალურად დამტკიცდა.მათ შორის განსხვავება არის ელემენტების განლაგება და პერიოდების სიგრძე.

რა არის პერიოდი

სისტემა შეიცავს 7 პერიოდს. ისინი გრაფიკულად წარმოდგენილია ჰორიზონტალური ხაზების სახით. ამ შემთხვევაში, პერიოდს შეიძლება ჰქონდეს ერთი ან ორი ხაზი, რომელსაც ეწოდება რიგები. ყოველი მომდევნო ელემენტი წინასგან განსხვავდება ბირთვული მუხტის (ელექტრონების რაოდენობა) ერთით გაზრდით.

მარტივად რომ ვთქვათ, წერტილი არის ჰორიზონტალური მწკრივი პერიოდულ სისტემაში. თითოეული მათგანი იწყება ლითონისგან და მთავრდება ინერტული გაზით. სინამდვილეში, ეს ქმნის პერიოდულობას - ელემენტების თვისებები იცვლება ერთ პერიოდში, მეორდება მეორეში. პირველი, მეორე და მესამე პერიოდები არასრულია, მათ უწოდებენ პატარას და შეიცავს შესაბამისად 2, 8 და 8 ელემენტს. დანარჩენი სრულია, მათ აქვთ 18 ელემენტი თითოეულში.

რა არის ჯგუფი

ჯგუფი არის ვერტიკალური სვეტი, რომელიც შეიცავს ელემენტებს იგივე ელექტრონული სტრუქტურით ან, უფრო მარტივად, იგივე უფრო მაღალი . ოფიციალურად დამტკიცებული გრძელი ცხრილი შეიცავს 18 ჯგუფს, რომლებიც იწყება ტუტე ლითონებით და მთავრდება ინერტული აირებით.

თითოეულ ჯგუფს აქვს საკუთარი სახელი, რაც აადვილებს ელემენტების პოვნას ან კლასიფიკაციას. მეტალის თვისებები გაუმჯობესებულია ელემენტის მიუხედავად ზემოდან ქვემოდან მიმართულებით. ეს გამოწვეულია ატომური ორბიტების რაოდენობის ზრდით - რაც მეტია, მით უფრო სუსტია ელექტრონული ბმები, რაც კრისტალურ გისოსს უფრო გამოხატულს ხდის.

ლითონები პერიოდულ სისტემაში

ლითონები ცხრილშიმენდელეევს აქვს უპირატესი რიცხვი, მათი სია საკმაოდ ვრცელია. მათ ახასიათებთ საერთო ნიშნები, თვისებებით ჰეტეროგენულია და იყოფა ჯგუფებად. ზოგიერთ მათგანს მცირე საერთო აქვს ლითონებთან ფიზიკური გაგებით, ზოგი კი შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ წამის ნაწილებში და ბუნებაში აბსოლუტურად არ არის ნაპოვნი (ყოველ შემთხვევაში პლანეტაზე), რადგან ისინი შექმნილია, უფრო ზუსტად, გათვლილი და დადასტურებული. ლაბორატორიულ პირობებში, ხელოვნურად. თითოეულ ჯგუფს აქვს საკუთარი მახასიათებლები, სახელი საკმაოდ შესამჩნევად განსხვავდება სხვებისგან. ეს განსხვავება განსაკუთრებით გამოხატულია პირველ ჯგუფში.

ლითონების პოზიცია

როგორია ლითონების პოზიცია პერიოდულ სისტემაში? ელემენტები განლაგებულია ატომური მასის, ანუ ელექტრონებისა და პროტონების რაოდენობის გაზრდით. მათი თვისებები პერიოდულად იცვლება, ასე რომ, ცხრილში არ არის სუფთა ერთ-ერთი განთავსება. როგორ განვსაზღვროთ ლითონები და შესაძლებელია თუ არა ამის გაკეთება პერიოდული ცხრილის მიხედვით? კითხვის გამარტივების მიზნით გამოიგონეს სპეციალური ხრიკი: პირობითად, ელემენტების შეერთებისას ბორიდან პოლონიუსამდე (ან ასტატინამდე) დიაგონალური ხაზია. მარცხნივ ლითონები არიან, მარჯვნივ კი არალითონები. ეს იქნება ძალიან მარტივი და შესანიშნავი, მაგრამ არის გამონაკლისები - გერმანიუმი და ანტიმონი.

ასეთი "მეთოდი" არის ერთგვარი თაღლითური ფურცელი, ის გამოიგონეს მხოლოდ დამახსოვრების პროცესის გასამარტივებლად. უფრო ზუსტი წარმოდგენისთვის, გახსოვდეთ ეს არალითონების სია მხოლოდ 22 ელემენტია,მაშასადამე, პასუხი კითხვაზე, რამდენ ლითონს შეიცავს პერიოდული სისტემა

ნახატზე ნათლად ხედავთ რომელი ელემენტებია არალითონები და როგორ არიან ისინი განლაგებული ცხრილში ჯგუფებისა და პერიოდების მიხედვით.

ზოგადი ფიზიკური თვისებები

არსებობს ლითონების ზოგადი ფიზიკური თვისებები. Ესენი მოიცავს:

• პლასტიკური.
• დამახასიათებელი ბრწყინვალება.
• Ელექტრო გამტარობის.
• მაღალი თბოგამტარობა.
• ვერცხლისწყლის გარდა ყველაფერი მყარ მდგომარეობაშია.

უნდა გვესმოდეს, რომ ლითონების თვისებები ძალიან განსხვავებულია მათი ქიმიური ან ფიზიკური ხასიათის მიხედვით. ზოგიერთ მათგანს მცირე მსგავსება აქვს ლითონებთან ამ ტერმინის ჩვეულებრივი გაგებით. მაგალითად, ვერცხლისწყალი განსაკუთრებულ პოზიციას იკავებს. ნორმალურ პირობებში ის თხევად მდგომარეობაშია, არ გააჩნია კრისტალური ბადე, რომლის არსებობა თავის თვისებებს სხვა ლითონებს განაპირობებს. ამ უკანასკნელის თვისებები ამ შემთხვევაში პირობითია, ვერცხლისწყალი მათ უფრო მეტად უკავშირდება ქიმიური მახასიათებლებით.

საინტერესოა!პირველი ჯგუფის ელემენტები, ტუტე ლითონები, არ გვხვდება მათი სუფთა სახით, რადგან სხვადასხვა ნაერთების შემადგენლობაშია.

ამ ჯგუფს მიეკუთვნება ბუნებაში არსებული ყველაზე რბილი ლითონი - ცეზიუმი. მას, ისევე როგორც სხვა ტუტე მსგავსი ნივთიერებებს, ნაკლებად აქვს საერთო უფრო ტიპურ ლითონებთან. ზოგიერთი წყარო ირწმუნება, რომ სინამდვილეში, ყველაზე რბილი ლითონი არის კალიუმი, რომლის სადავო ან დადასტურება ძნელია, რადგან არც ერთი და არც მეორე ელემენტი თავისთავად არ არსებობს - ქიმიური რეაქციის შედეგად გამოთავისუფლებული, ისინი სწრაფად იჟანგება ან რეაგირებენ.

ლითონების მეორე ჯგუფი - ტუტე დედამიწა - ბევრად უფრო ახლოს არის ძირითად ჯგუფებთან. სახელწოდება "ტუტე დედამიწა" მომდინარეობს უძველესი დროიდან, როდესაც ოქსიდებს "დედამიწას" უწოდებდნენ, რადგან მათ აქვთ ფხვიერი დამსხვრეული სტრუქტურა. მეტ-ნაკლებად ნაცნობი (ყოველდღიური გაგებით) თვისებები მე-3 ჯგუფიდან დაწყებული ლითონებს აქვთ. როგორც ჯგუფის რაოდენობა იზრდება, ლითონების რაოდენობა მცირდება.

როგორ გამოვიყენოთ პერიოდული ცხრილი გაუთვითცნობიერებელი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა იგივეა, რაც ჯუჯისთვის ელფების უძველესი რუნების ნახვა. პერიოდული ცხრილი კი, სხვათა შორის, თუ სწორად იქნა გამოყენებული, ბევრი რამის თქმა შეუძლია სამყაროზე. გარდა იმისა, რომ გამოცდაზე მოგემსახურებათ, ის ასევე უბრალოდ შეუცვლელია დიდი რაოდენობით ქიმიური და ფიზიკური პრობლემების გადასაჭრელად. მაგრამ როგორ წავიკითხოთ? საბედნიეროდ, დღეს ყველას შეუძლია ისწავლოს ეს ხელოვნება. ამ სტატიაში ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ უნდა გაიგოთ პერიოდული ცხრილი.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელეევის ცხრილი) არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც ადგენს ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულებას ატომის ბირთვის მუხტზე.

ცხრილის შექმნის ისტორია

დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი არ იყო უბრალო ქიმიკოსი, თუ ვინმე ასე ფიქრობს. ის იყო ქიმიკოსი, ფიზიკოსი, გეოლოგი, მეტროლოგი, ეკოლოგი, ეკონომისტი, ნავთობმშრომელი, აერონავტი, ხელსაწყოების დამამზადებელი და მასწავლებელი. სიცოცხლის განმავლობაში მეცნიერმა მოახერხა მრავალი ფუნდამენტური კვლევის ჩატარება ცოდნის სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, გავრცელებულია მოსაზრება, რომ სწორედ მენდელეევმა გამოთვალა არყის იდეალური სიძლიერე - 40 გრადუსი. ჩვენ არ ვიცით, როგორ ეპყრობოდა მენდელეევი არაყს, მაგრამ დანამდვილებით ცნობილია, რომ მისი დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ არაყთან საერთო არ იყო და ალკოჰოლის კონცენტრაციას 70 გრადუსიდან განიხილავდა. მეცნიერის ყველა დამსახურებით, ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონის - ბუნების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონის აღმოჩენამ მას ყველაზე ფართო პოპულარობა მოუტანა.

არსებობს ლეგენდა, რომლის მიხედვითაც მეცნიერი პერიოდულ სისტემაზე ოცნებობდა, რის შემდეგაც მას მხოლოდ გაჩენილი იდეის დასრულება მოუწია. მაგრამ, ყველაფერი ასე მარტივი რომ ყოფილიყო.. პერიოდული ცხრილის შექმნის ეს ვერსია, როგორც ჩანს, სხვა არაფერია, თუ არა ლეგენდა. კითხვაზე, თუ როგორ გაიხსნა მაგიდა, თავად დიმიტრი ივანოვიჩმა უპასუხა: ” მე ამაზე ვფიქრობ ოცი წელია, და თქვენ ფიქრობთ: დავჯექი და უცებ ... მზად არის. ”

მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი ქიმიური ელემენტების გამარტივების მცდელობები (ცნობილი იყო 63 ელემენტი) ერთდროულად განხორციელდა რამდენიმე მეცნიერის მიერ. მაგალითად, 1862 წელს ალექსანდრე ემილ შანკურტუამ ელემენტები მოათავსა სპირალის გასწვრივ და აღნიშნა ქიმიური თვისებების ციკლური გამეორება. ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულენდსმა შემოგვთავაზა პერიოდული ცხრილის თავისი ვერსია 1866 წელს. საინტერესო ფაქტია, რომ ელემენტების მოწყობისას მეცნიერი ცდილობდა აღმოეჩინა რაღაც მისტიკური მუსიკალური ჰარმონია. სხვა მცდელობებს შორის იყო მენდელეევის მცდელობა, რომელიც წარმატებით დაგვირგვინდა.

1869 წელს გამოქვეყნდა ცხრილის პირველი სქემა, ხოლო 1869 წლის 1 მარტი ითვლება პერიოდული კანონის აღმოჩენის დღედ. მენდელეევის აღმოჩენის არსი იმაში მდგომარეობდა, რომ ატომური მასის მზარდი ელემენტების თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად. ცხრილის პირველი ვერსია შეიცავდა მხოლოდ 63 ელემენტს, მაგრამ მენდელეევმა მიიღო არაერთი ძალიან არასტანდარტული გადაწყვეტილება. ასე რომ, მან გამოიცნო, რომ მაგიდაზე ადგილი დაუტოვებია ჯერ კიდევ აღმოუჩენელ ელემენტებს და ასევე შეცვალა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა. მენდელეევის მიერ მიღებული კანონის ფუნდამენტური სისწორე დადასტურდა ძალიან მალე გალიუმის, სკანდიუმის და გერმანიუმის აღმოჩენიდან, რომელთა არსებობაც მეცნიერებმა იწინასწარმეტყველეს.

პერიოდული ცხრილის თანამედროვე ხედი

ქვემოთ მოცემულია თავად ცხრილი.

დღეს, ატომური წონის (ატომური მასის) ნაცვლად, ელემენტების დასალაგებლად გამოიყენება ატომური რიცხვის ცნება (ბირთვში პროტონების რაოდენობა). ცხრილი შეიცავს 120 ელემენტს, რომლებიც განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით (პროტონების რაოდენობა)

ცხრილის სვეტები არის ეგრეთ წოდებული ჯგუფები, ხოლო რიგები არის წერტილები. ცხრილში 18 ჯგუფი და 8 პერიოდია.

• ელემენტების მეტალის თვისებები მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას და იზრდება საპირისპირო მიმართულებით.
• ატომების ზომები მცირდება, როდესაც ისინი მოძრაობენ მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდების გასწვრივ.
• ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას იზრდება მეტალის შემცირების თვისებები.
• ოქსიდირებადი და არალითონური თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში.ᲛᲔ.

რას ვიგებთ ელემენტის შესახებ ცხრილიდან? მაგალითად, ავიღოთ ცხრილის მესამე ელემენტი - ლითიუმი და დეტალურად განვიხილოთ.

უპირველეს ყოვლისა, ჩვენ ვხედავთ თავად ელემენტის სიმბოლოს და მის სახელს. ზედა მარცხენა კუთხეში არის ელემენტის ატომური ნომერი, იმ თანმიმდევრობით, რომლითაც ელემენტი მდებარეობს ცხრილში. ატომური რიცხვი, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში. დადებითი პროტონების რაოდენობა ჩვეულებრივ ტოლია ატომში უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობას (იზოტოპების გარდა).

ატომური მასა მითითებულია ატომური ნომრის ქვეშ (ცხრილის ამ ვერსიაში). თუ ატომურ მასას დავამრგვალებთ უახლოეს მთელ რიცხვზე, მივიღებთ ე.წ. მასის რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის განსხვავება იძლევა ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას. ამრიგად, ჰელიუმის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა არის ორი, ხოლო ლითიუმში - ოთხი.

ასე დასრულდა ჩვენი კურსი "მენდელეევის სუფრა დუმებისთვის". დასასრულს, გეპატიჟებით უყუროთ თემატურ ვიდეოს და ვიმედოვნებთ, რომ თქვენთვის უფრო ნათელი გახდა კითხვა, თუ როგორ გამოიყენოთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილი. შეგახსენებთ, რომ ახალი საგნის სწავლა ყოველთვის უფრო ეფექტურია არა მარტო, არამედ გამოცდილი მენტორის დახმარებით. ამიტომ, არასოდეს დაივიწყოთ ისინი, ვინც სიამოვნებით გაგიზიარებთ ცოდნას და გამოცდილებას.