შესავალი

ქალკოგენების ქიმიის სახელმძღვანელო არის მეორე სერიიდან, რომელიც ეძღვნება D.I. მენდელეევის პერიოდული სისტემის ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქიმიას. იგი დაიწერა ლექციების არაორგანული ქიმიის შესახებ მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტში ბოლო 10 წლის განმავლობაში აკადემიკოს იუ.დ.ტრეტიაკოვისა და პროფესორის ვ.პ. ზლომანოვის მიერ.

ადრე გამოქვეყნებული მეთოდოლოგიური განვითარებისგან განსხვავებით, სახელმძღვანელოში წარმოდგენილია ახალი ფაქტობრივი მასალა (კატენაცია, ქალკოგენის ოქსომჟავების მრავალფეროვნება (VI) და ა.შ.), თანამედროვე ახსნა მოცემულია ქალკოგენის ნაერთების სტრუქტურისა და თვისებების ცვლილების შაბლონებისთვის კვანტური ქიმიის ცნებები, მათ შორის მოლეკულური ორბიტალური მეთოდი, რელატივისტური ეფექტი და ა.შ. სახელმძღვანელოს მასალა შეირჩა თეორიული კურსისა და პრაქტიკული მეცადინეობის ურთიერთკავშირის საილუსტრაციო ილუსტრაციის მიზნით არაორგანულ ქიმიაში.

[წინა განყოფილება] [სარჩევი]

§ ერთი. ქალკოგენების ზოგადი მახასიათებლები (E).

D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდული ცხრილის VI ძირითადი ქვეჯგუფის (ან მე-16 ჯგუფის ახალი IUPAC ნომენკლატურის მიხედვით) ელემენტები მოიცავს ჟანგბადს (O), გოგირდს (S), სელენს (Se), ტელურუმს (Te) და პოლონიუმს. (პო). ამ ელემენტების ჯგუფის სახელია ქალკოგენები(ტერმინი "ქალკოგენი"მომდინარეობს ბერძნული სიტყვებიდან "ხალკოსი" - სპილენძი და "გენოსი" - დაბადებული), ანუ "სპილენძის მადნების დაბადება", იმის გამო, რომ ბუნებაში ისინი ყველაზე ხშირად გვხვდება სპილენძის ნაერთების (სულფიდები, ოქსიდები) სახით. , სელენიდები და ა.შ.).

ძირითად მდგომარეობაში, ქალკოგენის ატომებს აქვთ ელექტრონული კონფიგურაცია ns 2 np 4 ორი დაუწყვილებელი p-ელექტრონით. ისინი მიეკუთვნებიან თანაბარ ელემენტებს. ქალკოგენის ატომების ზოგიერთი თვისება მოცემულია ცხრილში 1.

ჟანგბადიდან პოლონიუმში გადასვლისას ატომების ზომა და მათი შესაძლო კოორდინაციის რიცხვი იზრდება, ხოლო იონიზაციის ენერგია (E იონი) და ელექტრონეგატიურობა (EO) მცირდება. ელექტრონეგატიურობით (EO), ჟანგბადი მეორე ადგილზეა ფტორის ატომის შემდეგ, ხოლო გოგირდის და სელენის ატომები ასევე ჩამორჩებიან აზოტს, ქლორს, ბრომს; ჟანგბადი, გოგირდი და სელენი ტიპიური არამეტალებია.

გოგირდის, სელენის, თელურიუმის ნაერთებში ჟანგბადთან და ჰალოგენებთან ერთად ვლინდება ჟანგვის მდგომარეობები +6, +4 და +2. სხვა ელემენტების უმეტესობასთან ერთად ისინი ქმნიან ქალკოგენიდებს, სადაც არიან -2 დაჟანგვის მდგომარეობაში.

ცხრილი 1. VI ჯგუფის ელემენტების ატომების თვისებები.

Თვისებები
ატომური ნომერი
სტაბილური იზოტოპების რაოდენობა
ელექტრონული კონფიგურაცია			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
კოვალენტური რადიუსი, E
პირველი იონიზაციის ენერგია, E იონი, კჯ/მოლი
ელექტრონეგატიურობა (Pauling)
ატომის მიდრეკილება ელექტრონის მიმართ, კჯ/მოლი

უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთების სტაბილურობა მცირდება ტელურუმიდან პოლონიუმამდე, რისთვისაც ცნობილია 4+ და 2+ ჟანგვის მდგომარეობების მქონე ნაერთები (მაგალითად, PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). ეს შეიძლება გამოწვეული იყოს 6s 2 ელექტრონების ბმის სიმტკიცის გაზრდით ბირთვთან გამო რელატივისტური ეფექტი. მისი არსი არის გადაადგილების სიჩქარის გაზრდა და, შესაბამისად, ელექტრონების მასის გაზრდა დიდი ბირთვული მუხტის მქონე ელემენტებში (Z> 60). ელექტრონების "წონა" იწვევს რადიუსის შემცირებას და 6s ელექტრონების შებოჭვის ენერგიის ზრდას ბირთვთან. ეს ეფექტი უფრო მკაფიოდ ვლინდება V ჯგუფის ელემენტის ბისმუტის ნაერთებში და უფრო დეტალურადაა განხილული შესაბამის სახელმძღვანელოში.

ჟანგბადის თვისებები, ისევე როგორც მე-2 პერიოდის სხვა ელემენტები, განსხვავდება მათი მძიმე კოლეგების თვისებებისგან. ელექტრონის მაღალი სიმკვრივისა და ძლიერი ინტერელექტრონული მოგერიების გამო, ჟანგბადის ელექტრონის მიდრეკილება და E-E ბმა უფრო დაბალია, ვიდრე გოგირდის. ლითონ-ჟანგბადის (M-O) ბმები უფრო იონურია, ვიდრე M-S, M-Se და ა.შ. უფრო მცირე რადიუსის გამო, ჟანგბადის ატომს, გოგირდისგან განსხვავებით, შეუძლია შექმნას ძლიერი ბმები (p - p) სხვა ატომებთან - მაგალითად, ჟანგბადი ოზონის მოლეკულაში, ნახშირბადი, აზოტი, ფოსფორი. ჟანგბადიდან გოგირდზე გადასვლისას, ერთი ბმის სიძლიერე იზრდება ინტერელექტრონული მოგერიების შემცირების გამო, ხოლო ბმის სიძლიერე მცირდება, რაც დაკავშირებულია რადიუსის ზრდასთან და p-ის ურთიერთქმედების (გადახურვის) შემცირებასთან. ატომური ორბიტალები. ამრიგად, თუ ჟანგბადს ახასიათებს მრავალჯერადი (+) ბმების წარმოქმნა, მაშინ გოგირდისთვის და მისი ანალოგებისთვის - ერთჯაჭვიანი ბმების წარმოქმნა - E-E-E (იხ. § 2.1).

უფრო მეტი ანალოგია გოგირდის, სელენისა და ტელურუმის თვისებებში, ვიდრე ჟანგბადთან და პოლონიუმთან. ასე რომ, უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობების მქონე ნაერთებში, შემცირების თვისებები იზრდება გოგირდიდან თელურიუმამდე, ხოლო დადებითი ჟანგვის მდგომარეობების მქონე ნაერთებში იზრდება ჟანგვის თვისებები.

პოლონიუმი არის რადიოაქტიური ელემენტი. ყველაზე სტაბილური იზოტოპი მიიღება ბირთვების ნეიტრონებით დაბომბვით და შემდგომი დაშლით:

(1/2 = 138,4 დღე).

პოლონიუმის დაშლას თან ახლავს დიდი რაოდენობით ენერგიის გამოყოფა. ამრიგად, პოლონიუმი და მისი ნაერთები ანადგურებენ გამხსნელებს და ჭურჭლებს, რომლებშიც ისინი ინახება და Po-ის ნაერთების შესწავლა მნიშვნელოვან სირთულეებს წარმოშობს.

[წინა განყოფილება] [სარჩევი]

§ 2. მარტივი ნივთიერებების ფიზიკური თვისებები.
ცხრილი 2. მარტივი ნივთიერებების ფიზიკური თვისებები.

		სიმკვრივე	ტემპერატურა, o C		ატომიზაციის სითბო, კჯ/მოლი	ელექტრული წინააღმდეგობა (25 ° C), Ohm. სმ
			დნობის
ს
სე	თექვსმეტი.
						1.3. 10 5 (თხევადი, 400 o C)
იმ ჰექს.	თექვსმეტი.
რო

O-S-Se-Te-Po სერიებში კოვალენტური რადიუსის ზრდით, ატომთაშორისი ურთიერთქმედება და ფაზური გადასვლების შესაბამისი ტემპერატურა, აგრეთვე ატომიზაციის ენერგია, ანუ მყარი მარტივი ნივთიერებების მონოატომურ აირის მდგომარეობაში გადასვლის ენერგია იზრდება. ქალკოგენების თვისებების ცვლილება ტიპიური არალითონებიდან ლითონებამდე დაკავშირებულია იონიზაციის ენერგიის (ცხრილი 1) და სტრუქტურული მახასიათებლების შემცირებასთან. ტიპიურია ჟანგბადი და გოგირდი დიელექტრიკები, ანუ ნივთიერებები, რომლებიც არ ატარებენ ელექტროენერგიას. სელენი და ტელურიუმი - ნახევარგამტარები[ნივთიერებები, რომელთა ელექტროფიზიკური თვისებები შუალედურია ლითონებისა და არამეტალების (დიელექტრიკების) თვისებებს შორის. ლითონების ელექტრული გამტარობა მცირდება, ნახევარგამტარების კი ტემპერატურის მატებასთან ერთად მატულობს, რაც განპირობებულია მათი ელექტრონული სტრუქტურის თავისებურებებით)], ხოლო პოლონიუმი მეტალია.

[წინა განყოფილება] [სარჩევი] [შემდეგი სექცია]

§ 2.1. ქალკოგენის კატენაცია. ალოტროპია და პოლიმორფიზმი.

ქალკოგენის ატომების ერთ-ერთი დამახასიათებელი თვისებაა მათი რგოლებით ან ჯაჭვებით ერთმანეთთან დაკავშირების უნარი. ამ ფენომენს ე.წ კატენაცია. ამის მიზეზი დაკავშირებულია ერთჯერადი და ორმაგი ბმების სხვადასხვა სიძლიერესთან. განვიხილოთ ეს ფენომენი გოგირდის მაგალითზე (ცხრილი 3).

ცხრილი 3. ერთჯერადი და ორმაგი ბმების ენერგიები (კჯ/მოლი).

მოცემული მნიშვნელობებიდან გამომდინარეობს, რომ ორი სინგლის ფორმირება -გოგირდისთვის ობლიგაციები ერთი ორმაგი (+) ნაცვლად დაკავშირებულია ენერგიის მომატებასთან (530 - 421 = 109 ჯ/მოლ). ჟანგბადისთვის, პირიქით, ერთი ორმაგი ბმა ენერგიულად სასურველია (494-292=202 კჯ/მოლი), ვიდრე ორი ერთჯერადი ბმა. ორმაგი ბმის სიძლიერის შემცირება O-დან S-ზე გადასვლისას დაკავშირებულია p-ორბიტალების ზომის ზრდასთან და მათი გადახურვის შემცირებასთან. ამრიგად, ჟანგბადისთვის კატენაცია შემოიფარგლება არასტაბილური ნაერთების მცირე რაოდენობით: O 3 ოზონი, O 4 F 2 .

ციკლური პოლიკაციები .

მარტივი ნივთიერებების ალოტროპია და პოლიმორფიზმი დაკავშირებულია კატენაციასთან. ალოტროპიაარის ერთი და იგივე ელემენტის უნარი არსებობდეს სხვადასხვა მოლეკულურ ფორმებში. ალოტროპიის ფენომენი მიეკუთვნება მოლეკულებს, რომლებიც შეიცავს ერთი და იგივე ელემენტის ატომების სხვადასხვა რაოდენობას, მაგალითად, O 2 და O 3, S 2 და S 8, P 2 და P 4 და ა.შ. პოლიმორფიზმის კონცეფცია ეხება მხოლოდ მყარ სხეულებს. პოლიმორფიზმი- იგივე შემადგენლობის მქონე მყარი ნივთიერების უნარი ჰქონდეს განსხვავებული სივრცითი სტრუქტურა. პოლიმორფული მოდიფიკაციების მაგალითებია მონოკლინიკური გოგირდი და რომბული გოგირდი, რომელიც შედგება იგივე S 8 ციკლისგან, მაგრამ განსხვავებულად არის განთავსებული სივრცეში (იხ. § 2.3). ჯერ განვიხილოთ ჟანგბადის თვისებები და მისი ალოტროპული ფორმა - ოზონი, შემდეგ კი გოგირდის, სელენისა და თელურიუმის პოლიმორფიზმი.

დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევმა აღმოაჩინა პერიოდული კანონი, რომლის მიხედვითაც პერიოდულად იცვლება ელემენტების თვისებები და მათ მიერ წარმოქმნილი ელემენტები. ეს აღმოჩენა გრაფიკულად აისახა პერიოდულ ცხრილში. ცხრილი ძალიან კარგად და ნათლად აჩვენებს, თუ როგორ იცვლება ელემენტების თვისებები პერიოდის განმავლობაში, რის შემდეგაც ისინი მეორდება შემდეგ პერიოდში.

ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის No2 ამოცანის ამოსახსნელად, უბრალოდ უნდა გავიგოთ და გავიხსენოთ ელემენტების რომელი თვისებები რა მიმართულებით და როგორ იცვლება.

ეს ყველაფერი ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ ფიგურაში.

მარცხნიდან მარჯვნივ იზრდება ელექტრონეგატიურობა, არალითონური თვისებები, მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა და ა.შ. და მეტალის თვისებები და რადიუსი მცირდება.

ზემოდან ქვემოდან, პირიქით: ატომების მეტალის თვისებები და რადიუსი იზრდება, ხოლო ელექტრონეგატიურობა მცირდება. უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა, რომელიც შეესაბამება ელექტრონების რაოდენობას გარე ენერგიის დონეზე, ამ მიმართულებით არ იცვლება.

მოდით შევხედოთ მაგალითებს.

მაგალითი 1ელემენტების სერიაში Na→Mg→Al→Si
ა) ატომების რადიუსი მცირდება;
ბ) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობა მცირდება;
გ) ატომებში იზრდება ელექტრონული ფენების რაოდენობა;
დ) მცირდება ატომების დაჟანგვის უმაღლესი ხარისხი;

თუ გადავხედავთ პერიოდულ ცხრილს, დავინახავთ, რომ მოცემული სერიის ყველა ელემენტი ერთსა და იმავე პერიოდშია და ჩამოთვლილია ცხრილში მარცხნიდან მარჯვნივ. ამ ტიპის კითხვაზე პასუხის გასაცემად, თქვენ უბრალოდ უნდა იცოდეთ პერიოდულ სისტემაში თვისებების ცვლილების რამდენიმე ნიმუში. ამ პერიოდის განმავლობაში მარცხნიდან მარჯვნივ, მეტალის თვისებები მცირდება, არალითონური თვისებები იზრდება, ელექტრონეგატიურობა იზრდება, იონიზაციის ენერგია იზრდება და ატომების რადიუსი მცირდება. ზემოდან ქვემოდან ჯგუფურად იზრდება მეტალის და აღმდგენი თვისებები, მცირდება ელექტრონეგატიურობა, მცირდება იონიზაციის ენერგია და იზრდება ატომების რადიუსი.

თუ ყურადღებით იყავით, უკვე მიხვდით, რომ ამ შემთხვევაში ატომების რადიუსი მცირდება. პასუხი ა.

მაგალითი 2ჟანგვის თვისებების გაზრდის მიზნით, ელემენტები განლაგებულია შემდეგი თანმიმდევრობით:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
D. F→Cl→Br

მოგეხსენებათ, მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ჟანგვის თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში და ქვემოდან ზევით ჯგუფში. ვარიანტი B უბრალოდ აჩვენებს ერთი ჯგუფის ელემენტებს ქვემოდან ზემოთ. ასე რომ B ჯდება.

მაგალითი 3უფრო მაღალ ოქსიდში ელემენტების ვალენტობა იზრდება სერიაში:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
D. Al→C→N

მაღალ ოქსიდებში ელემენტები აჩვენებენ მათ უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც დაემთხვევა ვალენტობას. და ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ ცხრილში. ჩვენ ვუყურებთ: პირველ და მეორე ვერსიებში მოცემულია ელემენტები, რომლებიც იმავე ჯგუფებში არიან, სადაც ჟანგვის უმაღლესი ხარისხი და, შესაბამისად, ოქსიდებში ვალენტობა არ იცვლება. Cl → S → P - განლაგებულია მარჯვნიდან მარცხნივ, ანუ, პირიქით, მათი ვალენტობა უფრო მაღალ ოქსიდში დაეცემა. მაგრამ Al→C→N მწკრივში ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ, ვალენტობა მაღალ ოქსიდში იზრდება მათში. პასუხი: გ

მაგალითი 4ელემენტების სერიაში S→Se→Te
ა) წყალბადის ნაერთების მჟავიანობა იმატებს;
ბ) იზრდება ელემენტების დაჟანგვის უმაღლესი ხარისხი;
გ) წყალბადის ნაერთებში ელემენტების ვალენტობა იზრდება;
დ) გარე დონეზე მცირდება ელექტრონების რაოდენობა;

დაუყოვნებლივ შეხედეთ ამ ელემენტების მდებარეობას პერიოდულ ცხრილში. გოგირდი, სელენი და თელურიუმი ერთ ჯგუფშია, ერთ ქვეჯგუფში. ჩამოთვლილია თანმიმდევრობით ზემოდან ქვემოდან. კიდევ ერთხელ გადახედეთ ზემოთ მოცემულ დიაგრამას. პერიოდულ სისტემაში ზემოდან ქვემოდან იზრდება მეტალის თვისებები, იზრდება რადიუსი, მცირდება ელექტრონეგატიურობა, იონიზაციის ენერგია და არამეტალური თვისებები, გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობა არ იცვლება. D ვარიანტი დაუყოვნებლივ გამორიცხულია. თუ გარე ელექტრონების რაოდენობა არ იცვლება, მაშინ ვალენტურობის შესაძლებლობები და უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა ასევე არ იცვლება, B და C გამორიცხულია.

რჩება ვარიანტი A. ვამოწმებთ შეკვეთას. კოსელის სქემის მიხედვით, ჟანგბადისგან თავისუფალი მჟავების სიძლიერე იზრდება ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობის შემცირებით და მისი იონის რადიუსის მატებით. სამივე ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა წყალბადის ნაერთებში ერთნაირია, მაგრამ რადიუსი იზრდება ზემოდან ქვევით, რაც ნიშნავს, რომ იზრდება მჟავების სიძლიერეც.
პასუხი არის ა.

მაგალითი 5ძირითადი თვისებების შესუსტების მიზნით, ოქსიდები განლაგებულია შემდეგი თანმიმდევრობით:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

ოქსიდების ძირითადი თვისებები სუსტდება სინქრონულად მათი შემქმნელი ელემენტების მეტალის თვისებების შესუსტებასთან ერთად. ხოლო Me-თვისებები სუსტდება მარცხნიდან მარჯვნივ ან ქვემოდან ზევით. Na, Mg და Al უბრალოდ განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ. პასუხი ბ.

ქიმია აუცილებელია! როგორ იცვლება ჟანგვის თვისებები S---Se---Te---Po ელემენტების სერიაში? ახსენი პასუხი. და მიიღო საუკეთესო პასუხი

პასუხი პნა ალექსანდროვნა ტკაჩენკოსგან[აქტიური]
ჟანგბადის ქვეჯგუფში ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომების რადიუსი და მცირდება იონიზაციის ენერგია, რომელიც ახასიათებს ელემენტების მეტალურ თვისებებს. ამიტომ, 0--S-Se-Te-Po სერიაში ელემენტების თვისებები იცვლება არალითონიდან მეტალისამდე. ნორმალურ პირობებში ჟანგბადი არის ტიპიური არალითონი (გაზი), ხოლო პოლონიუმი ტყვიის მსგავსი მეტალი.
ელემენტების ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად მცირდება ქვეჯგუფის ელემენტების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა. უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა სულ უფრო და უფრო ნაკლებად დამახასიათებელი ხდება. ჟანგვითი დაჟანგვის მდგომარეობა სულ უფრო და უფრო ნაკლებად დამახასიათებელი ხდება. 02--S-Se-Te სერიის მარტივი ნივთიერებების ჟანგვის აქტივობა მცირდება. ასე რომ, თუ გოგირდი გაცილებით სუსტია, სელენი პირდაპირ ურთიერთქმედებს წყალბადთან, მაშინ თელურიუმი არ რეაგირებს მასთან.
ელექტრონეგატიურობის თვალსაზრისით, ჟანგბადი მეორე ადგილზეა ფტორის შემდეგ, ამიტომ, ყველა სხვა ელემენტთან რეაქციებში, იგი ავლენს ექსკლუზიურად ჟანგვის თვისებებს. გოგირდი, სელენი და თელურიუმი მათ თვისებებში. მიეკუთვნება ჟანგვის-აღმდგენი საშუალებების ჯგუფს. ძლიერ აღმდგენი აგენტებთან რეაქციებში ისინი ავლენენ ჟანგვის თვისებებს და ძლიერი ჟანგვის აგენტების მოქმედებით. ისინი იჟანგება, ანუ ავლენენ შემცირების თვისებებს.
ძირითადი ქვეჯგუფის მეექვსე ჯგუფის ელემენტების შესაძლო ვალენტობები და ჟანგვის მდგომარეობები ატომის სტრუქტურის მიხედვით.
ჟანგბადი, გოგირდი, სელენი, ტელურუმი და პოლონიუმი VI ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფს შეადგენს. ამ ქვეჯგუფის ელემენტების ატომების გარე ენერგეტიკული დონე შეიცავს 6 ელექტრონს, რომლებსაც აქვთ s2p4 კონფიგურაცია და ნაწილდება უჯრედებზე შემდეგნაირად:

პასუხი ეხლა 2 პასუხი[გურუ]

გამარჯობა! აქ მოცემულია თემების არჩევანი თქვენს კითხვაზე პასუხებით: ქიმია, ეს ძალიან აუცილებელია! როგორ იცვლება ჟანგვის თვისებები S---Se---Te---Po ელემენტების სერიაში? ახსენი პასუხი.

ელემენტების სერიაში O-S-Se ქიმიური ელემენტის რიგითი რიცხვის ზრდით, ელექტროუარყოფითობა 1) იზრდება. 2) ჭკვიანი.
O-S-Se - მცირდება
C-N-O-F - იზრდება
ფტორი ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია.

რომელშიც სელენის თითოეული ატომი მიბმულია ორ სხვა კოვალენტურ ბმასთან.

ჯაჭვები ერთმანეთის პარალელურია. ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება ხდება იმავე ტიპის ატომებს შორის მეზობელ ჯაჭვებში. ნაცრისფერი Se-ს დნობის და დუღილის წერტილები არის შესაბამისად 219o C და 685o C. ფოტო-

ნაცრისფერი სელენის გამტარობა შეიძლება აიხსნას იმით, რომ ინციდენტის მოქმედების ქვეშ

სინათლისგან ელექტრონები იძენენ ენერგიას, რაც მათ საშუალებას აძლევს გადალახონ გარკვეული

დიდი ბარიერი ვალენტობის ზოლსა და გამტარ ზოლს შორის, რომელიც გამოიყენება

etsya ფოტოცელებში. სიბნელეში სელენის ელექტრული გამტარობა ძალიან დაბალია, მაგრამ სინათლეში ის მნიშვნელოვნად იზრდება. სელენის ნაკლებად სტაბილური მოდიფიკაციებია

არის: წითელი სელენი, რომელსაც სტრუქტურაში რვაწევრიანი რგოლები აქვს

ca, ისევე როგორც გოგირდი და შავი მინისებური სელენი, რომელშიც ხვეული ჯაჭვები არ არის

რეპუტაციები.

ტელურიუმს აქვს ორი მოდიფიკაცია: ამორფული მუქი ყავისფერი და ვერცხლისფერი.

ბროლის ნაცრისფერი, ნაცრისფერი სელენის მსგავსი სტრუქტურით. ტე-ს დნობის და დუღილის წერტილი არის 450oC და 990oC.

მარტივ ნივთიერებებს შეუძლიათ გამოავლინონ შემცირება და დაჟანგვა

ჩამოსხმის თვისებები.

S, Se, Te სერიებში მარტივი ნივთიერებების შემცირების უნარი იზრდება, ხოლო ჟანგვითი აქტივობა მცირდება.

რეაქცია S (t.) + H2 Se (გ.) \u003d H2 S (გ.) + Se (ნაცრისფერი) აჩვენებს, რომ გოგირდი უფრო მეტია.

უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტი ვიდრე სელენი.

სელენი და თელურიუმი გაცხელებისას ურთიერთქმედებენ ლითონებთან და წარმოქმნიან სელენს.

დი და ტელურიდები.

2Cu + Se = Cu2 Se,

2Ag + Te = Ag2Te.

სელენი და თელურიუმი იჟანგება ჟანგბადით დიოქსიდების წარმოქმნით

EO 2 მხოლოდ გაცხელებისას.ორივე არამეტალი ჰაერში სტაბილურია.

როდესაც Se და Te იჟანგება კონცენტრირებული აზოტისა და გოგირდის მჟავებით, მიიღება სელენის და ტელურის მჟავები.

E + 2H2 SO4 = H2 EO3 + 2 SO2 + H2 O

ტუტე ხსნარებში დუღილისას სელენი და თელური არაპროპორციულია.

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 +3H2O

სელენისა და ტელურუმის ნაერთები

სელენიდები და ტელურიდები

ტუტე ლითონები, სპილენძი და ვერცხლი ქმნიან ნორმალური სტექიომეტრიის სელენიდებსა და ტელურიდებს და ისინი შეიძლება ჩაითვალოს სელენო- და ტელ- მარილებად.

ჰიდროქლორინის მჟავები. ცნობილია ბუნებრივი სელენიდები და ტელურიდები:

Cu2 Se, PbSe, Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe.

სელენისა და თელურიუმის ნაერთები წყალბადით: H2 Se და H2 Te არის უფერო ტოქსიკური აირები ძალიან უსიამოვნო სუნით. გახსენით წყალში, რომ ჩამოყალიბდეს

სუსტი მჟავები. H2 S, H2 Se, H2 Te სერიებში მჟავების სიძლიერე იზრდება H–E ბმის შესუსტების გამო ატომის ზომის გაზრდის გამო. ამავე სერიაში გაუმჯობესებულია აღდგენითი თვისებები. H2 Se-ს წყალხსნარებში და

H2 Te სწრაფად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით.

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O.

სელენისა და ტელურუმის ოქსიდები და ჟანგბადის მჟავები

სელენისა და თელურიუმის დიოქსიდები- კრისტალური ნივთიერებები.

ოქსიდი SeO2 - კარგად იხსნება წყალში, წარმოქმნის სელენის მჟავას

H2 SeO3. TeO2 ოქსიდი ცუდად იხსნება წყალში. ორივე ოქსიდი ძალიან ხსნადია

არის ტუტეში, მაგალითად:

SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2 O

მჟავა H 2 SeO 3 არის თეთრი მყარი.

ტელურუსის მჟავააღწერეთ TeO 2 ფორმულა. xH 2 O, მიუთითებს-

მის ცვლადი შემადგენლობაზე.

სელენის და ტელურის მჟავები სუსტია , ტელურიკი ავლენს ამფოტერულობას. სელენის მჟავა ძალიან ხსნადია, ხოლო ტელურის მჟავა

მხოლოდ განზავებულ ხსნარში.

სელენიტები და თელურიტებისულფიტების მსგავსი. ძლიერი მჟავების ზემოქმედებისას, სელენის და ტელურის მჟავები.

სელენისა და თელურიუმის დაჟანგვის მდგომარეობა (+4) სტაბილურია , მაგრამ ძლიერ ჟანგვის აგენტებს შეუძლიათ Se (+4) და Te (+4) ნაერთების დაჟანგვა დაჟანგვის მდგომარეობამდე

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O

Se (+4) და Te (+4) ნაერთების აღმდგენი თვისებები გამოიხატება

შესამჩნევად სუსტია ვიდრე გოგირდი (+4). ამრიგად, შესაძლებელია ტიპის რეაქციები: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

ეს მეთოდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას წითელი სელენისა და შავი სელენის საბადოების იზოლირებისთვის.

სელენის მჟავა H 2 SeO 4 მისი სუფთა სახით არის უფერო მყარი

წყალში ძალიან ხსნადი ნივთიერება. სელენის მჟავა სიძლიერით ახლოს არის

გოგირდის. ხოლო ტელურიკი სუსტი მჟავაა.

ტელურის მჟავას აქვს ფორმულა H6 TeO6 . ექვსივე წყალბადი

ატომები შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით, მაგალითად, მარილებში:

Ag6 TeO6, Hg3 TeO6. ეს არის სუსტი მჟავა.

სელენის და ტელურის მჟავები ნელი მოქმედების, მაგრამ ძლიერია

ოქსიდაციური აგენტები, უფრო ძლიერი ვიდრე გოგირდის მჟავა.

ოქრო იხსნება კონცენტრირებულ სელენის მჟავაში: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

კონცენტრირებული სელენისა და მარილმჟავების ნარევი ხსნის ფირფიტას

Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 +4 H2 O

TeO 3 ტრიოქსიდი არის ყვითელი მყარი, წყალში უხსნადი, განზავებული

დამატებული მჟავები და ფუძეები. TeO3 მიიღება ორთოტელურის დაშლით

ყმუილის მჟავა გაცხელებისას.

SeO 3 ტრიოქსიდი არის მოლეკულების მიერ წარმოქმნილი თეთრი მყარი

ტრიმერი (SeO3)3. სელენის ტრიოქსიდი წყალში ძალიან ხსნადია, აქვს ძლიერი

ოქსიდაციური თვისებები. SeO3 მიიღება სელენის მჟავისგან გოგირდის ტრიოქსიდით გადაადგილებით.

სელენი და თელურიუმის ჰალოიდები.ცნობილია მრავალი სელენისა და ტელურუმის ჰალოიდი (EF6, EF4, SeF2, TeCl2), ისინი მიიღება მარტივი ელემენტების პირდაპირი სინთეზით.

დასკვნა

VIA ქვეჯგუფი იქმნება p-ელემენტებით: O, S, Se, Te, Po.

ყველა მათგანი არამეტალია, გარდა Po.

ვალენტური ელექტრონების ზოგადი ფორმულა არის ns 2 np 4 .

VIA ქვეჯგუფის ელემენტები ხშირად გაერთიანებულია ზოგადი სახელწოდებით "hal-

კოენსი“, რაც ნიშნავს „მადნების ფორმირებას“.

S, Se, Te-სთვის ყველაზე დამახასიათებელი ჟანგვის მდგომარეობები: -2, +4, +6.

მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა (–2) სტაბილურია ყველა ელემენტისთვის

გოგირდი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობიდან უფრო სტაბილურია +6.

Se, Te -სთვის ყველაზე სტაბილური დაჟანგვის მდგომარეობაა +4.

გოგირდი ბუნებაში გვხვდება მარტივი ნივთიერების სახით, სულფიდური და სულფატური მინერალების სახით. სულფიდური მადნები შეიცავს მცირე რაოდენობით სელენიდებსა და ტელურიდებს.

მარტივ ნივთიერებებს შეუძლიათ გამოიჩინონ როგორც ჟანგვითი, ასევე რედუქციული

სასარგებლო თვისებები.

S, Se, Te სერიებში გაუმჯობესებულია მარტივი ნივთიერებების შემცირების თვისებები,

და ოქსიდაციური აქტივობა მცირდება.

გოგირდი, სელენი და თელურიუმი ურთიერთქმედებს ლითონებთან და წარმოქმნის სულფიდებს, სე-

ლენდები და ტელურიდები, რომლებიც მოქმედებენ როგორც ოქსიდიზატორები.

გოგირდი, სელენი და თელურიუმი იჟანგება ჟანგბადით და წარმოიქმნება დიოქსიდები EO2.

ჟანგვის მდგომარეობაში(–2) ყველა ელემენტი ქმნის სუსტი ტიპის მჟავებს

H2 E.

სერიებში H2 S, H2 Se, H2 Te, მჟავების სიძლიერე იზრდება.

ქალკოგენის ნაერთები ჟანგვის მდგომარეობაში (–2) გვიჩვენებს

ინოვაციური თვისებები.ისინი ძლიერდებიან S-დან თე-მდე გადასვლისას.

ქალკოგენების ყველა ოქსიდი და ჰიდროქსიდი ავლენს მჟავე თვისებებს.

მჟავების სიძლიერე იზრდება ჟანგვის ხარისხის მატებასთან ერთად და მცირდება ზედმეტად.

S-დან თე-ში გადასვლა.

H2 SO4 და H2 SeO4 ძლიერი მჟავებია, H2 TeO6 მჟავა სუსტია.

ელემენტების მჟავები ჟანგვის მდგომარეობაში (+4) სუსტია, ხოლო ოქსიდი Te (+4)

ავლენს ამფოტერულობას.

ოქსიდები SO2 და SeO2 იხსნება წყალში. TeO2 ოქსიდი ცუდად იხსნება წყალში. ყველა ოქსიდი ძალიან ხსნადია ტუტეში.

ტრიოქსიდები SO3 და SeO3 წყალში ძალიან ხსნადია, ხოლო TeO3 უხსნადი.

გოგირდის მჟავა არის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მჟავა, როგორც ქიმიურ პრაქტიკაში.

tick და ინდუსტრიაში.

H2 SO4-ის მსოფლიო წარმოება წელიწადში 136 მილიონი ტონაა.

+4 ჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი ნაერთები შეიძლება იყოს დაჟანგული და შემცირებული.

S(+4) ნაერთები უფრო დამახასიათებელია შემცირების თვისებებით.

გამოხატულია Se (+4) და Te (+4) ნაერთების აღმდგენი თვისებები

შესამჩნევად სუსტია ვიდრე გოგირდი (+4).

სელენისა და თელურიუმის დაჟანგვის მდგომარეობა (+4) სტაბილურია, მაგრამ ძლიერ ჟანგვის აგენტებს შეუძლიათ Se (+4) და Te (+4) დაჟანგვა დაჟანგვის მდგომარეობამდე (+6).

გოგირდის მჟავა შეიცავს ორ ჟანგვის საშუალებას: წყალბადის იონს და

სულფატის იონი.

განზავებულ გოგირდმჟავაში ლითონების დაჟანგვა წყალბადის იონებით ხდება.

კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში სულფატის იონი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი.

რომელიც შეიძლება აღდგეს SO2, S, H2 S, აღდგენის სიძლიერის მიხედვით

მშენებელი.

სელენის და ტელურის მჟავები ნელი მოქმედების, მაგრამ ძლიერია

გოგირდის მჟავაზე ძლიერი ჟანგვითი აგენტები.

1. სტეპინი ბ.დ., ცვეტკოვი ა.ა. არაორგანული ქიმია: სახელმძღვანელო უმაღლესი სკოლებისთვის / ბ.დ.

სტეპინი, ა.ა. ცვეტკოვი - მ .: უმაღლესი. სკოლა, 1994.- 608 გვ.: ავად.

2. კარაპეტიანცი მ.ხ. ზოგადი და არაორგანული ქიმია: სახელმძღვანელო უნივერსიტეტის სტუდენტებისთვის / მ.ხ. კარაპეტიანცი, ს.ი. დრაკინი. -მე-4 გამოცემა, სტერ. - მ.: ქიმია, 2000. -

3. უგაი ია.ა. ზოგადი და არაორგანული ქიმია: სახელმძღვანელო უნივერსიტეტის სტუდენტებისთვის,

სტუდენტები მიმართულებისა და სპეციალობის "ქიმია" / ია.ა. Ვაუ. - მე-3

ed., rev. - მ.: უმაღლესი. სკოლა, 2007. - 527გვ.: ავად.

4. ნიკოლსკი A.B., სუვოროვი A.V. Ქიმია. სახელმძღვანელო უნივერსიტეტებისთვის /

ა.ბ. ნიკოლსკი, ა.ვ. სუვოროვი.- სანკტ-პეტერბურგი: Himizdat, 2001. - 512 გვ.: ილ.