ISOTOPS(ភាសាក្រិច, isos ស្មើគ្នា, ដូចគ្នាបេះបិទ + កន្លែង topos) - ពូជនៃធាតុគីមីមួយដែលកាន់កាប់កន្លែងដូចគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Mendeleev ពោលគឺមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែខុសគ្នានៅក្នុងម៉ាស់អាតូម។ នៅពេលនិយាយអំពី I. ត្រូវប្រាកដថាត្រូវចង្អុលបង្ហាញថាតើអ៊ីសូតូបនៃសារធាតុគីមីមួយណា។ ធាតុដែលគាត់ជា។ ពាក្យ "អ៊ីសូតូប" ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើក្នុងន័យទូលំទូលាយ - ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីកំណត់អាតូមណាមួយ ដោយមិនគិតពីវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុជាក់លាក់មួយ វាជាទម្លាប់ក្នុងការប្រើពាក្យ "នុយក្លីដ"។

I. ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុជាក់លាក់មួយ និងគីមីសំខាន់។ លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់ដោយលេខស៊េរី Z ឬចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងស្នូល (រៀងគ្នា និងចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងសែលនៃអាតូម) និងនុយក្លេអ៊ែរ-រូបវិទ្យារបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនសរុប និងសមាមាត្រនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។ ស្នូលនីមួយៗមានប្រូតុង Z និង N នឺត្រុង ហើយចំនួនសរុបនៃភាគល្អិតទាំងនេះ ឬ នុយក្លេអុង គឺជាចំនួនម៉ាស់ A = Z + N ដែលកំណត់ម៉ាស់នៃស្នូល។ វាស្មើនឹងតម្លៃនៃម៉ាស់នៃនុយក្លេដដែលបានផ្តល់ឱ្យបង្គត់ទៅចំនួនទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត។ ដូច្នេះនុយក្លេអ៊ែរណាមួយត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃ Z និង N ទោះបីជានុយក្លេអ៊ែរមួយចំនួនដែលមាន Z និង N ដូចគ្នាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលនុយក្លេអ៊ែរផ្សេងគ្នា និងខុសគ្នានៅក្នុងរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែររបស់ពួកគេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ; នុយក្លេអ៊ែរបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា isomers ។ នុយក្លីដដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូប។

និងត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញានៃសារធាតុគីមីដែលត្រូវគ្នា។ ធាតុដែលមានសន្ទស្សន៍ A ដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង - លេខម៉ាស; ពេលខ្លះចំនួនប្រូតុង (Z) ក៏ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោមខាងឆ្វេងផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ វិទ្យុសកម្ម I. ផូស្វ័រ ដែលមានលេខម៉ាស់ 32 និង 33 តំណាងឱ្យ: 32 P និង 33 P ឬ 32 P និង 33 P រៀងគ្នា។ នៅពេលកំណត់ I. ដោយមិនបង្ហាញពីនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុនោះ លេខម៉ាស់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យបន្ទាប់ពីការកំណត់នៃធាតុឧទាហរណ៍។ ផូស្វ័រ-៣២, ផូស្វ័រ-៣៣ ។

I. ធាតុផ្សេងគ្នាអាចមានលេខម៉ាស់ដូចគ្នា។ អាតូមដែលមានលេខផ្សេងគ្នានៃប្រូតុង Z និងនឺត្រុង N ប៉ុន្តែមានម៉ាស់ដូចគ្នា A ត្រូវបានគេហៅថា isobars (ឧទាហរណ៍ 14 32 Si, 15 32 P, 16 32 S, 17 32 Cl-isobars) ។

ឈ្មោះ "អ៊ីសូតូប" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយភាសាអង់គ្លេស។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Soddy (F. Soddy) ។ អត្ថិភាពនៃ I. ត្រូវបានរកឃើញជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1906 ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាពីការពុកផុយវិទ្យុសកម្មនៃធាតុវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិធ្ងន់។ នៅឆ្នាំ 1913 ពួកគេក៏ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអ៊ីយូតានៃធាតុដែលមិនមានវិទ្យុសកម្មផងដែរ ហើយបន្ទាប់មកដោយប្រើម៉ាស់ សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានកំណត់។ នៅឆ្នាំ 1934 I. Joliot-Curie និង F. Joliot-Curie គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលបានវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិតនៃអាសូត ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រ ហើយក្រោយមកដោយប្រើប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរផ្សេងៗលើនឺត្រុង ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក និងហ្វូតូនថាមពលខ្ពស់ វិទ្យុសកម្ម។ វិទ្យុសកម្មនៃធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ និងវិទ្យុសកម្មសំយោគ I. 13 superheavy - ធាតុ transuranium (ជាមួយ Z≥ 93) ។ មានស្ថេរភាពដែលគេស្គាល់ចំនួន 280 ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថេរភាព និងជាង 1,500 វិទ្យុសកម្ម ពោលគឺមិនស្ថិតស្ថេរ I. ដែលឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរវិទ្យុសកម្មក្នុងអត្រាមួយឬផ្សេងទៀត។ រយៈពេលនៃអត្ថិភាពនៃវិទ្យុសកម្ម I. ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពាក់កណ្តាលជីវិត (សូមមើល) - រយៈពេលនៃ T 1/2 ក្នុងអំឡុងពេលដែលចំនួននុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល។

នៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិ I. chem ។ ធាតុ I. ផ្សេងគ្នាមានក្នុងបរិមាណខុសៗគ្នា។ ភាគរយ និងនៅក្នុងសារធាតុគីមីនេះ។ ធាតុត្រូវបានគេហៅថាភាពបរិបូរណ៍ដែលទាក់ទង។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែនធម្មជាតិមានអុកស៊ីហ្សែនស្ថិរភាពចំនួនបីគឺ 16O (99.759%), 17O (0.037%) និង 18O (0.204%)។ គីមីជាច្រើន។ ធាតុមានស្ថេរភាពតែមួយ I. (9 Be, 19 F, 23 Na, 31 P, 89 Y, 127 I ។ល។) ហើយមួយចំនួន (Tc, Pm, Lu និងធាតុទាំងអស់ដែលមាន Z ធំជាង 82) មិនមាន ស្ថេរភាពណាមួយ I.

សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃធាតុធម្មជាតិនៅលើភពផែនដីរបស់យើង (និងនៅក្នុងប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ) គឺថេរជាមូលដ្ឋាន ប៉ុន្តែមានភាពប្រែប្រួលតិចតួចនៅក្នុងភាពសម្បូរបែបនៃអាតូមនៃធាតុពន្លឺ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់របស់ពួកគេគឺមានទំហំធំហើយដូច្នេះសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃធាតុទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃដំណើរការធម្មជាតិផ្សេងៗដែលជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូប (ឧទាហរណ៍ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុគីមីដែល មានអ៊ីសូតូបទាំងនេះ) ។ ដូច្នេះសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃធាតុសំខាន់ៗជីវសាស្រ្តមួយចំនួន (H, C, N, O, S) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាពិសេសជាមួយនឹងវត្តមាននៃជីវមណ្ឌល និងសកម្មភាពសំខាន់នៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ។

ភាពខុសគ្នានៃសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលអាតូម I. នៃសារធាតុគីមីដូចគ្នា។ ធាតុ (ចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា) កំណត់ភាពខុសគ្នារវាងនុយក្លេអ៊ែរ និងរូបវិទ្យា។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាពិសេសការពិតដែលថា I. មួយចំនួនរបស់វាអាចមានស្ថេរភាពខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតអាចជាវិទ្យុសកម្ម។

ការផ្លាស់ប្តូរវិទ្យុសកម្ម។ ប្រភេទនៃការបំលែងវិទ្យុសកម្មខាងក្រោមត្រូវបានគេស្គាល់។

ការពុកផុយអាល់ហ្វាគឺជាការបំប្លែងដោយឯកឯងនៃស្នូល អមដោយការបំភាយនៃភាគល្អិតអាល់ហ្វា ពោលគឺប្រូតុងពីរ និងនឺត្រុងពីរ បង្កើតបានជាស្នូលអេលីយ៉ូម 2 4 He. ជាលទ្ធផលការចោទប្រកាន់ Z នៃស្នូលដើមត្រូវបានកាត់បន្ថយចំនួន 2 ហើយចំនួនសរុបនៃនុយក្លីដឬចំនួនម៉ាស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយចំនួន 4 ឯកតាឧទាហរណ៍៖

88 226 Ra -> 86 222 Ra + 2 4 ហ

ក្នុងករណីនេះថាមពល kinetic នៃភាគល្អិតអាល់ហ្វាដែលបញ្ចេញត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់នៃស្នូលដំបូង និងចុងក្រោយ (គិតគូរពីម៉ាស់នៃភាគល្អិតអាល់ហ្វាខ្លួនវា) និងស្ថានភាពថាមពលរបស់វា។ ប្រសិនបើស្នូលចុងក្រោយត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងស្ថានភាពរំភើប នោះថាមពល kinetic នៃភាគល្អិតអាល់ហ្វានឹងថយចុះបន្តិច ហើយប្រសិនបើស្នូលរំភើបត្រូវបានបំផ្លាញ នោះថាមពលនៃភាគល្អិតអាល់ហ្វានឹងកើនឡើងទៅតាមនោះ (ក្នុងករណីនេះ អ្វីដែលគេហៅថា រយៈចម្ងាយឆ្ងាយ។ ភាគល្អិតអាល់ហ្វាត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ វិសាលគមថាមពលនៃភាគល្អិតអាល់ហ្វាគឺដាច់ពីគ្នា ហើយស្ថិតនៅក្នុងជួរនៃ 4-9 MeV សម្រាប់ប្រហែល 200 I. ធាតុធ្ងន់ និង 2-4.5 MeV សម្រាប់ស្ទើរតែ 20 អាល់ហ្វាវិទ្យុសកម្ម I. ធាតុកម្រ។

ការបំបែកបេតាគឺជាការបំប្លែងដោយឯកឯងនៃនុយក្លេអ៊ែ ដែលបន្ទុក Z នៃស្នូលដើមផ្លាស់ប្តូរមួយ ខណៈពេលដែលម៉ាស់ A នៅតែដដែល។ ការពុកផុយបេតាគឺជាការបំប្លែងប្រូតុង (p) និងនឺត្រុង (n) ដែលបង្កើតជាស្នូល អមដោយការបំភាយ ឬការស្រូបយកអេឡិចត្រុង (e -) ឬ positrons (e +) ក៏ដូចជានឺត្រុង (v) និងអង់ទីណូទីណូ ( v -) ។ ការពុកផុយបេតាមានបីប្រភេទ៖

1) ការបំបែកបេតាអេឡិចត្រូនិច n -> p + e - + v - អមដោយការកើនឡើងនៃបន្ទុក Z ដោយ 1 ឯកតាជាមួយនឹងការបំលែងនឺត្រុងមួយនៃនឺត្រុងទៅជាប្រូតុង។

2) positron beta decay p -> n + e + + v អមដោយការថយចុះនៃបន្ទុក Z ដោយ 1 ឯកតាជាមួយនឹងការបំលែងប្រូតុងមួយនៃស្នូលទៅជានឺត្រុងឧទាហរណ៍។

3) ការចាប់យកអេឡិចត្រូនិច p + e - -> n + v ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃប្រូតុងនៃនឺត្រុងទៅជានឺត្រុងដូចជានៅក្នុងករណីនៃការពុកផុយជាមួយនឹងការបំភាយនៃ positron មួយក៏អមដោយការថយចុះនៃបន្ទុកដោយ ឧទាហរណ៍ ១ ឯកតា។

ក្នុងករណីនេះ ការចាប់យកអេឡិចត្រុងកើតឡើងពីសំបកអេឡិចត្រុងមួយនៃអាតូម ដែលភាគច្រើនចេញពីសំបក K ដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល (K-capture)។

ការបំបែកបេតា-ដក គឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ស្នូលដែលសម្បូរនឺត្រុង ដែលក្នុងនោះចំនួននឺត្រុងគឺធំជាងនៅក្នុងស្នូលមានស្ថេរភាព និងការបំបែកបេតាបូក និងតាមនោះ ការចាប់យកអេឡិចត្រុង សម្រាប់ស្នូលដែលខ្វះនឺត្រុង ដែលក្នុងនោះចំនួននឺត្រុងគឺ តិចជាងនៅក្នុងស្នូលមានស្ថេរភាព ឬហៅថា បេតា - ស្ថេរភាព, ស្នូល។ ថាមពលពុកផុយត្រូវបានចែកចាយរវាងភាគល្អិតបេតា និងនឺត្រេណូ ដូច្នេះហើយវិសាលគមបេតាមិនដាច់ពីគ្នា ដូចជាភាគល្អិតអាល់ហ្វា ប៉ុន្តែបន្ត និងមានភាគល្អិតបេតាដែលមានថាមពលពីជិតសូន្យទៅ Emax ជាក់លាក់ លក្ខណៈនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មនីមួយៗ។ វិទ្យុសកម្មបេតា - វិទ្យុសកម្មត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធាតុទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ការបំបែកដោយឯកឯងគឺជាការបំបែកដោយឯកឯងនៃស្នូលធ្ងន់ទៅជាបំណែកពីរ (ជួនកាល 3-4) ដែលជាស្នូលនៃធាតុកណ្តាលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (បាតុភូតនេះត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1940 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសូវៀត G. N. Flerov និង K. A. Petrzhak) ។

វិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា - វិទ្យុសកម្ម photon ដែលមានវិសាលគមថាមពលដាច់ពីគ្នា កើតឡើងកំឡុងពេលបំប្លែងនុយក្លេអ៊ែរ ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពថាមពលនៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក ឬកំឡុងពេលការបំផ្លាញភាគល្អិត។ ការបំភាយឧស្ម័នហ្គាម៉ា Quanta អមជាមួយការបំប្លែងវិទ្យុសកម្ម នៅពេលដែលស្នូលថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងស្ថានភាពថាមពលរំភើប។ អាយុកាលនៃស្នូលបែបនេះត្រូវបានកំណត់ដោយរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូលរបស់ឪពុកម្តាយ និងកូនស្រី ជាពិសេស កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃថាមពលនៃការផ្លាស់ប្តូរហ្គាម៉ា ហើយអាចឈានដល់តម្លៃដ៏ច្រើនសម្រាប់ករណីនៃស្ថានភាពរំភើបដែលអាចបំប្លែងបាន។ ថាមពលនៃវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ាដែលបញ្ចេញដោយ P. ខុសគ្នាពីរាប់សិប keV ទៅ MeV ជាច្រើន។

ស្ថេរភាពនុយក្លេអ៊ែរ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកបេតា ការបំប្លែងទៅវិញទៅមកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងកើតឡើងរហូតដល់សមាមាត្រអំណោយផលបំផុតនៃ p និង n ត្រូវបានឈានដល់ ដែលត្រូវនឹងស្ថានភាពស្ថិរភាពនៃស្នូល។ នុយក្លីដទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទាក់ទងនឹងការបំបែកបេតាទៅជាស្នូលវិទ្យុសកម្មបេតា និងបេតាស្ថិរភាព។ Beta-stable សំដៅទៅលើនុយក្លេអ៊ែរដែលមានស្ថេរភាព ឬអាល់ហ្វា-វិទ្យុសកម្ម ដែលការបំផ្លាញបេតាគឺមិនអាចទៅរួចដោយថាមពល។ ទាំងអស់ដែលធន់ទ្រាំនឹងបេតា I. នៅក្នុងគីមី។ ធាតុដែលមានលេខអាតូម Z រហូតដល់ 83 មានស្ថេរភាព (ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន) ខណៈពេលដែលធាតុធ្ងន់មិនមានស្ថេរភាព I. ហើយទាំងអស់នៃ beta-stable I. របស់វាគឺជាអាល់ហ្វា-វិទ្យុសកម្ម។

កំឡុងពេលបំលែងវិទ្យុសកម្ម ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលត្រូវនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃស្នូលដំបូង និងចុងក្រោយ ម៉ាស់ និងថាមពលនៃវិទ្យុសកម្មដែលបញ្ចេញ។ លទ្ធភាពនៃ p-decay កើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ A អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃ isobars ដែលត្រូវគ្នា។ អ៊ីសូបារដែលមានម៉ាស់ធំជាងដែលជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយបេតាប្រែទៅជាអ៊ីសូបារដែលមានម៉ាស់តូចជាង។ ម៉ាស់ isobar តូចជាង វាកាន់តែខិតទៅជិត P-stable ។ ដំណើរការបញ្ច្រាសដោយច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលមិនអាចដំណើរការបានទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ សម្រាប់ isobars ដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ការផ្លាស់ប្តូរដំណើរការក្នុងទិសដៅខាងក្រោមជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពនៃស្ពាន់ធ័រ-32៖

ស្នូលនៃនុយក្លីដដែលធន់នឹងការបំបែកបេតាមាននឺត្រុងយ៉ាងតិចមួយក្នុងមួយប្រូតុង (ករណីលើកលែងគឺ 1 1 H និង 2 3 He) ហើយនៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង សមាមាត្រ N/Z កើនឡើង និងឈានដល់តម្លៃ 1.6 សម្រាប់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួន N ស្នូលនៃធាតុនេះមិនស្ថិតស្ថេរទាក់ទងនឹងការពុកផុយនៃបេតា-ដកអេឡិចត្រូនិច (ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរ n->p) ដូច្នេះស្នូលដែលសំបូរដោយនឺត្រុងគឺ បេតាសកម្ម។ ស្របគ្នានោះ នឺត្រុងដែលខ្វះនឺត្រុងមិនស្ថិតស្ថេរចំពោះការពុកផុយ positron beta+ ឬការចាប់យកអេឡិចត្រុង (ជាមួយនឹងការបំប្លែង p->n) ខណៈពេលដែលការបំបែកអាល់ហ្វា និងការបំបែកដោយឯកឯងក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងស្នូលធ្ងន់ផងដែរ។

ការបំបែកស្ថេរភាព និងការផលិតអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត។ ការបំបែកនៃ I. គឺជាការពង្រឹងនៃល្បាយធម្មជាតិនៃ I. នៃសារធាតុគីមីនេះ។ ធាតុដោយធាតុផ្សំនីមួយៗនៃ I. និងភាពឯកោនៃ I. សុទ្ធពីល្បាយនេះ។ វិធីសាស្រ្តបំបែកទាំងអស់គឺផ្អែកលើឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូប ពោលគឺលើភាពខុសគ្នានៃរូបវិទ្យា និងគីមី។ លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ខុស​គ្នា​និង​គីមី​ដែល​មាន​ពួកវា។ សមាសធាតុ (កម្លាំងនៃចំណងគីមី, ដង់ស៊ីតេ, viscosity, សមត្ថភាពកំដៅ, សីតុណ្ហភាពរលាយ, ហួត, អត្រាសាយភាយ, ល) ។ វិធីនៃការបែងចែកក៏ផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៅក្នុងអាកប្បកិរិយា និង. និងការតភ្ជាប់ដែលមានពួកវានៅក្នុង fiz.-chem ។ ដំណើរការ។ ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងគឺ electrolysis, centrifugation, gas and thermal diffusion, diffusion in a vapor stream, rectification, chemical. និងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីសូតូប ការបំបែកអេឡិចត្រូម៉ាញេទិក ការបំបែកឡាស៊ែរ។ល។ ប្រសិនបើដំណើរការតែមួយផ្តល់ឥទ្ធិពលទាប ពោលគឺកត្តាបំបែកតូចមួយ I. វាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតច្រើនដងរហូតដល់ទទួលបានកម្រិតគ្រប់គ្រាន់នៃការពង្រឹង។ I. ការបំបែកធាតុពន្លឺគឺមានប្រសិទ្ធភាពបំផុតដោយសារតែភាពខុសប្លែកគ្នាដ៏ធំនៅក្នុងម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ "ទឹកធ្ងន់" ពោលគឺទឹកដែលសំបូរទៅដោយអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់ I. អ៊ីដ្រូសែន - deuterium ម៉ាស់ដែលមានទំហំធំជាងពីរដងត្រូវបានទទួលនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មនៅក្នុងរោងចក្រអគ្គីសនី។ ការស្រង់ចេញនៃ deuterium ដោយការចម្រោះនៅសីតុណ្ហភាពទាបក៏មានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់ផងដែរ។ ការបំបែក I. អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (ដើម្បីទទួលបានឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរ - 235 U) ត្រូវបានអនុវត្តនៅរោងចក្រចែកចាយឧស្ម័ន។ ជួរដ៏ធំទូលាយនៃស្ថេរភាព I. ត្រូវបានទទួលនៅលើរោងចក្របំបែកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច។ ក្នុងករណីខ្លះ ការបំបែក និងការពង្រឹងនៃល្បាយនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មនៃជាតិដែក-55 ជាមួយនឹងសកម្មភាពជាក់លាក់ខ្ពស់ និងភាពបរិសុទ្ធ radionuclide ។

វិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិតត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ - អន្តរកម្មនៃនុយក្លេអ៊ែរគ្នាទៅវិញទៅមក និងជាមួយភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរ ឬហ្វូតុន ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតនុយក្លីដ និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអែរត្រូវបានបញ្ជាក់ជាធម្មតាដូចខាងក្រោមៈ ដំបូង និមិត្តសញ្ញានៃអ៊ីសូតូបដំបូងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ហើយបន្ទាប់មកនិមិត្តសញ្ញានៃអ៊ីសូតូបដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរនេះ។ នៅក្នុងវង់ក្រចករវាងពួកវា ភាគល្អិតសកម្ម ឬ quantum វិទ្យុសកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាមុន បន្ទាប់មកដោយភាគល្អិតដែលបញ្ចេញ ឬវិទ្យុសកម្ម (សូមមើលតារាង ជួរទី 2)។

ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការអនុវត្តប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈបរិមាណដោយផ្នែកឆ្លងកាត់ដែលមានប្រសិទ្ធភាព (ឬផ្នែកឆ្លងកាត់) នៃប្រតិកម្មដែលតំណាងដោយអក្សរក្រិច o និងបង្ហាញក្នុងជង្រុក (10 -24 សង់ទីម៉ែត្រ 2) ។ ដើម្បីទទួលបាននុយក្លីដវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានប្រើប្រាស់ (សូមមើល។ រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ) និងឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនភាគល្អិតដែលគិតថ្លៃ (សូមមើល)។ radionuclides ជាច្រើនដែលប្រើក្នុងជីវវិទ្យា និងវេជ្ជសាស្ត្រត្រូវបានទទួលនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរដោយប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរនៃការចាប់យកវិទ្យុសកម្ម ពោលគឺការចាប់យកដោយស្នូលនៃនឺត្រុងជាមួយនឹងការបំភាយឧស្ម័នហ្គាម៉ា (n, gamma) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃ ធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួនម៉ាស់ធំជាងធាតុដើម។ 23 Na (n, γ) 24 Na, 31 P(n, γ) 32 P; យោងទៅតាមប្រតិកម្ម (n, γ) អមដោយការពុកផុយនៃ radionuclide លទ្ធផលនិងការបង្កើត "កូនស្រី" ឧទាហរណ៍។ 130 Te (n, γ) 131 Te -> 131 I; សម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំភាយនៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ (n, p), (n, 2n), (n, α); ឧ. 14 N (n, p) 14 C; ដោយប្រតិកម្មបន្ទាប់បន្សំជាមួយ tritons (t, p) និង (t, n) ឧទាហរណ៍។ 7 Li (n, α) 3 H ហើយបន្ទាប់មក 16O (t, n) 18 F; យោងទៅតាមប្រតិកម្ម fission U (n, f) ។ 90 Sr, 133 Xe ។ល។ (សូមមើល ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ)។

radionuclides មួយចំនួនមិនអាចទទួលបាននៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរទាល់តែសោះ ឬការផលិតរបស់ពួកគេគឺមិនសមហេតុផលសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត។ យោងតាមប្រតិកម្ម (n, γ) ក្នុងករណីភាគច្រើនវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានអ៊ីសូតូបដោយគ្មានក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូន។ ប្រតិកម្មខ្លះមានផ្នែកឆ្លងកាត់តូចពេក a ហើយគោលដៅ irradiated មានមាតិកាទាក់ទងទាបនៃអ៊ីសូតូបដំបូងនៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិ ដែលនាំឱ្យទិន្នផលប្រតិកម្មទាប និងសកម្មភាពជាក់លាក់មិនគ្រប់គ្រាន់នៃការត្រៀម។ ដូច្នេះ radionuclides សំខាន់ៗជាច្រើនដែលប្រើក្នុងគ្លីនិក ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យវិទ្យុសកម្មត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងសកម្មភាពជាក់លាក់គ្រប់គ្រាន់ ដោយប្រើគោលដៅដែលសំបូរដោយអ៊ីសូតូប។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានជាតិកាល់ស្យូម-47 គោលដៅដែលសំបូរទៅដោយជាតិកាល់ស្យូម-46 ពី 0.003 ដល់ 10-20% ត្រូវបាន irradiated; ដើម្បីទទួលបានជាតិដែក-59 គោលដៅដែលមានជាតិដែក-58 សំបូរពី 0.31 ទៅ 80% ត្រូវបាន irradiated ដើម្បីទទួលបានបារត- 197 - គោលដៅដែលមានបារត-196 បង្កើនពី 0.15 ទៅ 40% ។ល។

នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ អារេ ទទួល radionuclides ជាមួយនឺត្រុងលើស បំផ្លាញដោយ beta-mirus_radiation។ radionuclides កង្វះនឺត្រុងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរលើភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ (p, d, alpha) និង photons និងការពុកផុយជាមួយនឹងការបំភាយនៃ positrons ឬដោយការចាប់យកអេឡិចត្រុងក្នុងករណីភាគច្រើនត្រូវបានទទួលនៅ cyclotrons ឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនលីនេអ៊ែរនៃប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុង ( ក្នុងករណីចុងក្រោយ bremsstrahlung ត្រូវបានប្រើ) នៅថាមពលនៃភាគល្អិតបង្កើនល្បឿននៃលំដាប់នៃដប់និងរាប់រយ MeV ។ ដូច្នេះទទួលបានទឹកឃ្មុំ។ radionuclides ដោយប្រតិកម្ម: 51 V (р, n) 51 Cr, 67 Zn (р, n) 67 Ga, 109 Ag (α, 2n) 111 In, 44 Ca (γ, p) 43 K, 68 Zn (γ, ទំ។ ) 67 Cu, ល អត្ថប្រយោជន៍សំខាន់មួយនៃវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន radionuclides នេះគឺថាពួកគេមាន, ជាក្បួន, សារធាតុគីមីផ្សេងគ្នា។ ធម្មជាតិជាងសម្ភារៈនៃគោលដៅ irradiated អាចត្រូវបានដាច់ដោយឡែកពីក្រោយដោយគ្មានក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូន។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានកសិដ្ឋានវិទ្យុចាំបាច់។ ថ្នាំដែលមានសកម្មភាពជាក់លាក់ខ្ពស់និងភាពបរិសុទ្ធ radionuclide ។

ដើម្បីទទួលបាន radionuclides រយៈពេលខ្លីជាច្រើនដោយផ្ទាល់នៅក្នុងស្ថាប័នគ្លីនិក អ្វីដែលគេហៅថា។ ម៉ាស៊ីនបង្កើតអ៊ីសូតូបដែលមាន radionuclide ឪពុកម្តាយដែលមានអាយុវែង ក្នុងអំឡុងពេលនៃការពុកផុយដែល radionuclide កូនស្រីអាយុខ្លីដែលចង់បានត្រូវបានបង្កើតឡើងជាឧទាហរណ៍។ 99m Tc, 87m Sr, 113m In, 132 I. ក្រោយមកទៀតអាចត្រូវបានស្រង់ចេញម្តងហើយម្តងទៀតពីម៉ាស៊ីនភ្លើងក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ nuclide មេ (សូមមើលឧបករណ៍បង្កើតអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម)។

ការប្រើប្រាស់អ៊ីសូតូបក្នុងជីវវិទ្យា និងវេជ្ជសាស្ត្រ។ វិទ្យុសកម្មមានស្ថេរភាព និងវិទ្យុសកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ។ ក្នុងនាមជាស្លាក ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំសូចនាករអ៊ីសូតូប (សូមមើលសមាសធាតុដែលមានស្លាក) - សារធាតុ និងសមាសធាតុដែលមានសមាសធាតុអ៊ីសូតូបខុសពីធម្មជាតិ។ វិធីសាស្រ្តនៃសូចនាករអ៊ីសូតូបត្រូវបានប្រើដើម្បីស៊ើបអង្កេតការចែកចាយ វិធី និងធម្មជាតិនៃចលនានៃសារធាតុដែលមានស្លាកនៅក្នុងបរិស្ថាន និងប្រព័ន្ធផ្សេងៗ អនុវត្តការវិភាគបរិមាណរបស់ពួកគេ សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធគីមី។ សមាសធាតុ និងសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្ត យន្តការនៃដំណើរការថាមវន្តផ្សេងៗ រួមទាំងការរំលាយអាហាររបស់ពួកគេនៅក្នុងរាងកាយរបស់រុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស (សូមមើលការសិក្សាអំពីវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប)។ តាមរយៈវិធីសាស្រ្តនៃសូចនាករអ៊ីសូតូប អនុវត្តការស្រាវជ្រាវក្នុងជីវគីមីវិទ្យា (ការសិក្សាអំពីមេតាបូលីស រចនាសម្ព័ន្ធ និងយន្តការនៃការសំយោគប្រូតេអ៊ីន នុយក្លេនិចទៅ - t ខ្លាញ់ និងកាបូអ៊ីដ្រាតក្នុងសារពាង្គកាយរស់ អត្រាលំហូរជីវគីមី ប្រតិកម្ម។ល។ ); នៅក្នុងសរីរវិទ្យា (ការធ្វើចំណាកស្រុកនៃអ៊ីយ៉ុងនិងសារធាតុផ្សេងៗដំណើរការស្រូបចេញពីក្រពះពោះវៀននៃខ្លាញ់និងកាបូអ៊ីដ្រាតការហូរចេញឈាមរត់ឥរិយាបថនិងតួនាទីរបស់មីក្រូរ៉ែ។ ល។ ); នៅក្នុងឱសថវិទ្យា និងជាតិពុល (ការសិក្សាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់ថ្នាំ និងសារធាតុពុល ការស្រូបយករបស់វា វិធី និងល្បឿននៃការប្រមូលផ្តុំ ការចែកចាយ ការបញ្ចេញចោល យន្តការនៃសកម្មភាព។ល។); នៅក្នុងមីក្រូជីវវិទ្យា, ភាពស៊ាំ, មេរោគ (ការសិក្សាអំពីជីវគីមីនៃអតិសុខុមប្រាណ, យន្តការនៃប្រតិកម្មអង់ស៊ីមនិង immunochemical, អន្តរកម្មនៃមេរោគនិងកោសិកា, យន្តការនៃសកម្មភាពនៃថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច។ ល។ ); នៅក្នុងអនាម័យ និងបរិស្ថានវិទ្យា (ការសិក្សាអំពីការចម្លងរោគជាមួយសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងការបំពុលនៃឧស្សាហកម្ម និងបរិស្ថាន ខ្សែសង្វាក់អេកូឡូស៊ីនៃសារធាតុផ្សេងៗ ការធ្វើចំណាកស្រុករបស់ពួកគេ ។ល។)។ ហើយអនុវត្តផងដែរនៅក្នុង Medico-biol ផ្សេងទៀត។ ការស្រាវជ្រាវ (ដើម្បីសិក្សាការបង្ករោគនៃជំងឺផ្សេងៗ ការសិក្សាអំពីការផ្លាស់ប្តូរដំបូងនៃការរំលាយអាហារ។ល។)។

នៅក្នុងទឹកឃ្មុំ។ នៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង សារធាតុ radionuclides ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យ និងព្យាបាលជំងឺផ្សេងៗ ក៏ដូចជាសម្រាប់ការក្រៀវដោយវិទ្យុសកម្មនៃទឹកឃ្មុំ។ សម្ភារៈ ផលិតផល និងថ្នាំ។ គ្លីនីកប្រើវិទ្យុសកម្មជាង 130 និងបច្ចេកទេសព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម 20 ដោយប្រើឱសថវិទ្យុសកម្មបើកចំហ។ ការត្រៀមលក្ខណៈ (RFP) និងប្រភពអ៊ីសូតូបបិទជិតនៃវិទ្យុសកម្ម។ សម្រាប់គោលបំណងនេះ St. 60 radionuclides, ប្រហែល។ 30 ក្នុងចំណោមពួកគេគឺជាការរីករាលដាលបំផុត (តារាង) ។ ការត្រៀមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យតាមវិទ្យុសកម្មធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានព័ត៌មានអំពីមុខងារ និងស្ថានភាពកាយវិភាគសាស្ត្រនៃសរីរាង្គ និងប្រព័ន្ធនៃរាងកាយមនុស្ស។ នៅក្នុងបេះដូងនៃការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប (សូមមើល) លទ្ធភាពក្នុងការធ្វើតាម biol ឥរិយាបថនៃសារធាតុគីមីដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយ radionuclides កុហក។ សារធាតុ និងសមាសធាតុនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត ដោយមិនបំពានលើភាពសុចរិត និងមុខងារផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ ការណែនាំនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលចង់បាននៃធាតុដែលត្រូវគ្នាទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគីមី។ ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុដោយអនុវត្តដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាធ្វើឱ្យវាអាចត្រួតពិនិត្យឥរិយាបថរបស់វានៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតដោយការរកឃើញខាងក្រៅនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មដែលជាគុណសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិនិច្ឆ័យវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប។

សូចនាករថាមវន្តនៃឥរិយាបទនៃសមាសធាតុដែលមានស្លាកធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃមុខងារស្ថានភាពនៃសរីរាង្គឬប្រព័ន្ធដែលកំពុងសិក្សា។ ដូច្នេះយោងទៅតាមកម្រិតនៃការពនឺនៃសារធាតុវិទ្យុសកម្មជាមួយ 24 Na, 42 K, 51 Cr, 52 Fe, 131 I ជាដើម នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយរាវ បរិមាណនៃឈាមចរាចរ erythrocytes ការផ្លាស់ប្តូរអាល់ប៊ុនមីន ជាតិដែក ការផ្លាស់ប្តូរទឹក អេឡិចត្រូលីត ជាដើម ត្រូវបានកំណត់។ និងការបញ្ចេញសារធាតុវិទ្យុសកម្មក្នុងសរីរាង្គ ប្រព័ន្ធរាងកាយ ឬក្នុងដំបៅ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃស្ថានភាពនៃ hemodynamics កណ្តាល និងគ្រឿងកុំព្យូទ័រ កំណត់មុខងារនៃថ្លើម តម្រងនោម សួត សិក្សាការរំលាយអាហារអ៊ីយ៉ូត។ ល. ឱសថវិទ្យុសកម្មជាមួយអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ីយ៉ូត និងបច្ចេកវិទ្យាធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាមុខងារទាំងអស់នៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត។ ដោយមានជំនួយពី 99m Tc, 113m In, 123 I, 131 I, 133 Xe អ្នកអាចធ្វើការសិក្សាទូលំទូលាយអំពីសួត - ដើម្បីសិក្សាការចែកចាយលំហូរឈាម ស្ថានភាពនៃខ្យល់នៃសួត និងទងសួត។ ឱសថវិទ្យុសកម្មដែលមាន 43 K, 86 Rb, 99m Tc, 67 Ga, 131 I, 113m In, 197 Hg ជាដើម ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់លំហូរឈាម និងការផ្គត់ផ្គង់ឈាមទៅកាន់ខួរក្បាល បេះដូង ថ្លើម តម្រងនោម និងសរីរាង្គផ្សេងៗទៀត។ ដំណោះស្រាយ colloidal វិទ្យុសកម្ម និងការត្រៀមលក្ខណៈសរីរាង្គ iodine មួយចំនួនធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃស្ថានភាពនៃកោសិកាពហុកោណ និង hepatocytes (កោសិកា Kupffer) និងមុខងារ antitoxic នៃថ្លើម។ ដោយមានជំនួយពីការស្កែនអ៊ីសូតូបវិទ្យុ ការសិក្សាកាយវិភាគសាស្ត្រ និងសណ្ឋានដី និងការកំណត់វត្តមាន ទំហំ រូបរាង និងទីតាំងនៃដំបៅនៃថ្លើម តម្រងនោម ខួរឆ្អឹង ទីរ៉ូអ៊ីត ប៉ារ៉ាទីរ៉ូអ៊ីត និងក្រពេញទឹកមាត់ សួត កូនកណ្តុរ ត្រូវបានអនុវត្ត។ ; radionuclides 18 F, 67 Ga, 85 Sr, 87M Sr, 99M Tc ធ្វើឱ្យវាអាចស៊ើបអង្កេតជំងឺនៃគ្រោងឆ្អឹងជាដើម។

នៅសហភាពសូវៀត ស្តង់ដារសុវត្ថិភាពវិទ្យុសកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង និងដាក់ឱ្យចូលជាធរមានសម្រាប់អ្នកជំងឺដែលប្រើប្រាស់សារធាតុវិទ្យុសកម្មសម្រាប់គោលបំណងវិនិច្ឆ័យ ដែលគ្រប់គ្រងនីតិវិធីទាំងនេះយ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃកម្រិតនៃការប៉ះពាល់ដែលអាចអនុញ្ញាតបាន។ ដោយសារតែនេះ ក៏ដូចជាជម្រើសសមហេតុផលនៃវិធីសាស្រ្ត និងឧបករណ៍សម្រាប់ប្រភេទផ្សេងៗនៃការពិនិត្យ និងការប្រើប្រាស់ក្នុងឱសថវិទ្យុសកម្ម ប្រសិនបើអាចធ្វើបាន នៃ radionuclides ដែលមានអាយុខ្លីដែលមានលក្ខណៈវិទ្យុសកម្មអំណោយផល ទាក់ទងនឹងប្រសិទ្ធភាពនៃការចុះឈ្មោះជាមួយនឹងការប៉ះពាល់នឹងវិទ្យុសកម្មតិចតួចបំផុត។ ការ​ប៉ះពាល់​ដោយ​វិទ្យុសកម្ម​ទៅ​លើ​រាង​កាយ​របស់​អ្នក​ជំងឺ​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​នៃ​ការ​ធ្វើ​រោគវិនិច្ឆ័យ​ដោយ​អ៊ីសូតូប​វិទ្យុសកម្ម​គឺ​មាន​កម្រិត​ទាប​ជាង​កម្រិត​ដែល​ទទួល​បាន​នៅ rentgenol ការ​ត្រួតពិនិត្យ ហើយ​ក្នុង​ករណី​ភាគ​ច្រើន​មិន​លើស​មួយ​រយ​ភាគ​ដប់​នៃ​ការ​រីករាយ​ឡើយ។

ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 70 ។ សតវត្សទី 20 ការត្រៀមលក្ខណៈវិទ្យុសកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការសិក្សានៅក្នុង vitro ជាចម្បងសម្រាប់ immunochem ។ ការវិភាគ។ វិទ្យុសកម្មអ៊ីមូណូឆេម។ វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើ immunochemical ជាក់លាក់ខ្ពស់។ អង់ទីហ្សែនប្រតិកម្ម - អង្គបដិប្រាណជាលទ្ធផលកាត់ផ្តាច់ស្មុគ្រស្មាញដែលមានស្ថេរភាពពីអង្គបដិប្រាណ ហើយអង់ទីហ្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ បន្ទាប់ពីការបំបែកស្មុគ្រស្មាញជាលទ្ធផលពីអង្គបដិប្រាណ ឬអង្គបដិប្រាណដែលមិនមានប្រតិកម្ម ការកំណត់បរិមាណត្រូវបានអនុវត្តដោយការវាស់ស្ទង់វិទ្យុសកម្មរបស់វា។ ការប្រើប្រាស់អង់ទីហ្សែន ឬអង្គបដិប្រាណដែលមានស្លាកវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប ឧ. 125 I បង្កើនភាពប្រែប្រួលនៃ immunochem ។ ការធ្វើតេស្តរាប់សិបដងនិងរាប់រយដង។ ដោយប្រើការធ្វើតេស្តទាំងនេះ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់មាតិកានៃអរម៉ូន អង្គបដិប្រាណ អង់ទីហ្សែន អង់ស៊ីម អង់ស៊ីម វីតាមីន និងសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តផ្សេងទៀតនៅក្នុងរាងកាយនៅកំហាប់រហូតដល់ 0.1 mg/ml ។ ដូច្នេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់មិនត្រឹមតែ patol, រដ្ឋនានា, ប៉ុន្តែក៏មានការផ្លាស់ប្តូរតិចតួចណាស់ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីដំណាក់កាលដំបូងនៃជំងឺនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ បច្ចេកទេសទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យសម្រាប់ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យដំបូងក្នុង vitro នៃជំងឺទឹកនោមផ្អែម mellitus, ជំងឺរលាកថ្លើមឆ្លង, ជំងឺរំលាយអាហារកាបូអ៊ីដ្រាត, អាឡែស៊ីមួយចំនួន និងជំងឺមួយចំនួនទៀត។ ការធ្វើតេស្តវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូបបែបនេះមិនត្រឹមតែមានលក្ខណៈរសើប សាមញ្ញជាងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងអនុញ្ញាតឱ្យមានការស្រាវជ្រាវទ្រង់ទ្រាយធំ និងមានសុវត្ថិភាពទាំងស្រុងសម្រាប់អ្នកជំងឺ (សូមមើលការវិនិច្ឆ័យវិទ្យុសកម្ម)។

ជាមួយនឹងការដាក់ចុះ។ គោលបំណងនៃឱសថវិទ្យុសកម្ម និងប្រភព radionuclide នៃវិទ្យុសកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយ Ch. អារេ នៅក្នុងជំងឺមហារីកវិទ្យា ក៏ដូចជាក្នុងការព្យាបាលជម្ងឺរលាក ជម្ងឺត្រអកជាដើម (សូមមើលការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម)។ សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ ទាំងឱសថវិទ្យុសកម្មបើកចំហដែលចាក់ចូលទៅក្នុងរាងកាយ ចូលទៅក្នុងជាលិកា បែហោងធ្មែញសឺរ បែហោងធ្មែញរួមគ្នា ចាក់តាមសរសៃឈាម ខាងក្នុងសរសៃឈាម និងចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធកូនកណ្តុរ ក៏ដូចជាប្រភពវិទ្យុសកម្មបិទជិតសម្រាប់ការព្យាបាលខាងក្រៅ ខាងក្នុង និងអន្តរការី។ ដោយមានជំនួយពីឱសថវិទ្យុសកម្មសមស្រប Ch. អារេ សារធាតុ colloids និង suspensions ដែលមានផ្ទុក 32 P, 90 Y, 131 I, 198 Au និង radionuclides ផ្សេងទៀត ព្យាបាលជំងឺនៃប្រព័ន្ធ hematopoietic និងដុំសាច់ផ្សេងៗ ដើរតួក្នុងមូលដ្ឋានលើ patol ផ្តោត។ សម្រាប់ការ irradiation ទំនាក់ទំនង (dermatol, និង ophthalmic beta applicators), 32 P, 90 Sr, 90 Y, 147 Pm, 204 Tl ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍ព្យាបាលហ្គាម៉ាពីចម្ងាយ - ប្រភពនៃ 60 Co ឬ 137 Cs នៃសកម្មភាពខ្ពស់ (រាប់រយនិងរាប់ពាន់។ គុយរី) ។ សម្រាប់ការ irradiation interstitial និង intracavitary, ម្ជុល, granules, លួសនិងប្រភេទពិសេសផ្សេងទៀតនៃប្រភពបិទជិតជាមួយ 60 Co, 137 Cs, 182 Ta, 192 Ir, 198 Au ត្រូវបានប្រើ (សូមមើលថ្នាំវិទ្យុសកម្ម) ។

នុយក្លីដវិទ្យុសកម្មក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីក្រៀវសម្ភារៈ ផលិតផលវេជ្ជសាស្ត្រ។ វេជ្ជបញ្ជានិងថ្នាំ។ ការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃការក្រៀវដោយវិទ្យុសកម្មបានក្លាយទៅជាអាចធ្វើទៅបានចាប់តាំងពីទសវត្សរ៍ទី 50 នៅពេលដែលប្រភពដ៏មានអានុភាពនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដបានលេចចេញមក។ នៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តប្រពៃណីនៃការក្រៀវ (សូមមើល) វិធីសាស្ត្រវិទ្យុសកម្មមានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន។ ដោយសារកម្រិតវិទ្យុសកម្មធម្មតា (2-3 Mrad) មិនមានការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃសីតុណ្ហភាពនៃវត្ថុ irradiated ការក្រៀវដោយវិទ្យុសកម្មនៃវត្ថុ thermolabile រួមទាំង biol ការត្រៀមលក្ខណៈ និងផលិតផលពីប្រភេទប្លាស្ទិកមួយចំនួនអាចធ្វើទៅបាន។ ឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មលើសំណាក irradiated កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅក្នុងបរិមាណទាំងមូលរបស់វា ហើយការក្រៀវត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពជឿជាក់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សូចនាករពណ៌នៃកម្រិតថ្នាំដែលបានទទួលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង ដោយដាក់លើផ្ទៃនៃកញ្ចប់វត្ថុដែលបានក្រៀវ។ ទឹកឃ្មុំ។ ផលិតផល និងមធ្យោបាយត្រូវបានក្រៀវនៅចុងបញ្ចប់នៃបច្ចេកវិទ្យា។ វដ្ដរួចជាស្រេចនៅក្នុងទម្រង់ដែលបានបញ្ចប់ និងក្នុងវេចខ្ចប់ hermetic រួមទាំងពីវត្ថុធាតុ polymeric ដែលលុបបំបាត់តម្រូវការក្នុងការបង្កើតលក្ខខណ្ឌផលិតកម្ម aseptic យ៉ាងតឹងរ៉ឹង និងធានាភាពគ្មានកូនបន្ទាប់ពីការចេញផ្សាយផលិតផលដោយសហគ្រាស។ ការក្រៀវដោយវិទ្យុសកម្មមានប្រសិទ្ធភាពជាពិសេសសម្រាប់ទឹកឃ្មុំ។ ផលិតផលដែលអាចចោលបាន (សឺរាុំង ម្ជុល បំពង់បូម មដ ដេរ និងសំលៀកបំពាក់ ប្រព័ន្ធប្រមូល និងបញ្ចូលឈាម ផលិតផលជីវសាស្រ្ត ឧបករណ៍វះកាត់។ល។) ថ្នាំដែលមិនអាចចាក់បាន ថ្នាំគ្រាប់ និងកមួន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការក្រៀវដោយវិទ្យុសកម្មនៃដំណោះស្រាយឱសថ អ្នកគួរតែគិតគូរពីលទ្ធភាពនៃការរលាយវិទ្យុសកម្មរបស់ពួកគេ ដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ (សូមមើលការក្រៀវ ត្រជាក់)។

ពុលវិទ្យានៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម - សាខានៃសារធាតុពុលវិទ្យាដែលសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃសារធាតុវិទ្យុសកម្មដែលបានបញ្ចូលលើសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ភារកិច្ចចម្បងរបស់វាគឺ៖ ការបង្កើតកម្រិតដែលអាចទទួលយកបាននៃការថែទាំ និងការទទួលសារធាតុ radionuclides នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សជាមួយនឹងវត្ថុធាតុអាកាស ទឹក និងអាហារ ព្រមទាំងកម្រិតសុវត្ថិភាពនៃ RV ចូលទៅក្នុងសារពាង្គកាយមួយនៅក្រូចឆ្មារ ការស្រាវជ្រាវវិទ្យុសកម្ម។ ការបញ្ជាក់ជាក់លាក់នៃការខូចខាតដោយ radionuclides អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃការចែកចាយ ថាមពល និងប្រភេទនៃវិទ្យុសកម្ម ពាក់កណ្តាលជីវិត កម្រិតថ្នាំ ផ្លូវ និងចង្វាក់នៃការទទួលទាន និងការស្វែងរកមធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការការពារការខូចខាត។

ឥទ្ធិពលនៃ radionuclides លើរាងកាយមនុស្ស ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វិទ្យាសាស្រ្ត និងទឹកឃ្មុំត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងស៊ីជម្រៅបំផុត។ ការស្រាវជ្រាវ ក៏ដូចជាលទ្ធផលពីការបំបែកនៃឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរ។

ជាតិពុលនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មមានទំនាក់ទំនងសរីរាង្គជាមួយវិទ្យុសកម្ម (សូមមើល) អនាម័យវិទ្យុសកម្ម (សូមមើល) និងវិទ្យុសកម្មវេជ្ជសាស្ត្រ (សូមមើល)។

សារធាតុវិទ្យុសកម្មអាចចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សតាមរយៈផ្លូវដង្ហើម។ ផ្លូវ, ស្បែក, ផ្ទៃរបួស, និងជាមួយនឹងការចាក់ - តាមរយៈសរសៃឈាម, ជាលិកាសាច់ដុំ, ផ្ទៃ articular ។ ធម្មជាតិនៃការចែកចាយ radionuclides នៅក្នុងខ្លួនអាស្រ័យលើសារធាតុគីមីសំខាន់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ, ទម្រង់នៃសមាសធាតុគ្រប់គ្រង, ផ្លូវនៃការចូលនិង fiziol, ស្ថានភាពនៃរាងកាយ។

ភាពខុសគ្នាយ៉ាងសំខាន់ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងការចែកចាយ និងផ្លូវនៃការបញ្ចេញសារធាតុ radionuclides នីមួយៗ។ សមាសធាតុរលាយ Ca, Sr, Ba, Ra, Y, Zr ជ្រើសរើសប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹង; La, Ce, Pr, Pu, Am, Cm, Cf, Np - នៅក្នុងជាលិកាថ្លើមនិងឆ្អឹង; K, Cs, Rb - នៅក្នុងជាលិកាសាច់ដុំ; Nb, Ru, Te, Po ត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នា ទោះបីជាពួកគេមានទំនោរប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិកា reticuloendothelial នៃលំពែង ខួរឆ្អឹង ក្រពេញ adrenal និងកូនកណ្តុរក៏ដោយ។ ខ្ញុំនិងអា - នៅក្នុងក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត។

ការចែកចាយនៅក្នុងតួនៃធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមជាក់លាក់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មានច្រើនដូចគ្នា។ ធាតុនៃក្រុមសំខាន់ដំបូង (Li, Na, K, Rb, Cs) ត្រូវបានស្រូបចូលទាំងស្រុងពីពោះវៀន ចែកចាយស្មើៗគ្នាពេញសរីរាង្គ និងត្រូវបានបញ្ចេញជាចម្បងតាមទឹកនោម។ ធាតុនៃក្រុមសំខាន់ទីពីរ (Ca, Sr, Ba, Ra) ត្រូវបានស្រូបយកបានយ៉ាងល្អពីពោះវៀន ត្រូវបានគេជ្រើសរើសនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង ហើយត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនជាមួយនឹងលាមក។ ធាតុនៃក្រុមទី 3 និងទី 4 រួមទាំង lanthanides ពន្លឺ actinides និងធាតុ transuranium មិនត្រូវបានស្រូបចេញពីពោះវៀនទេជាក្បួនពួកវាត្រូវបានជ្រើសរើសនៅក្នុងថ្លើមហើយក្នុងកម្រិតតិចជាងនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងនិង ភាគច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញដោយលាមក។ ធាតុនៃក្រុមសំខាន់ទី 5 និងទី 6 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លើកលែងតែ Po ត្រូវបានស្រូបយកបានយ៉ាងល្អពីពោះវៀន ហើយត្រូវបានបញ្ចេញចេញស្ទើរតែទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹកនោមក្នុងអំឡុងពេលថ្ងៃដំបូង ដោយសារតែពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសរីរាង្គក្នុងបរិមាណតិចតួច។ .

ការ​ធ្លាក់​ចុះ​នៃ​សារធាតុ radionuclides ក្នុង​ជាលិកា​សួត​កំឡុង​ពេល​ស្រូប​ចូល​គឺ​អាស្រ័យ​លើ​ទំហំ​នៃ​ភាគល្អិត​ដែល​ស្រូប​ចូល និង​ភាព​រលាយ​របស់​វា។ សារធាតុ aerosols កាន់តែធំ សមាមាត្ររបស់ពួកវាកាន់តែច្រើនត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុង nasopharynx ហើយតូចជាងនេះជ្រាបចូលទៅក្នុងសួត។ ពន្លឺ សមាសធាតុរលាយខ្សោយ ចាកចេញបន្តិចម្តងៗ។ កំហាប់ខ្ពស់នៃ radionuclides បែបនេះត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុង limf, ថ្នាំងនៃឫសនៃសួត។ ស្រូបយកបានយ៉ាងលឿននៅក្នុងសួត tritium អុកស៊ីដ, សមាសធាតុរលាយនៃធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី។ Pu, Am, Ce, Cm និងលោហៈធ្ងន់ផ្សេងទៀតត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងសួតបន្តិចម្តងៗ។

ស្តង់ដារសុវត្ថិភាពវិទ្យុសកម្ម (RSRs) គ្រប់គ្រងការទទួលទាន និងមាតិកានៃ radionuclides នៅក្នុងខ្លួនរបស់មនុស្សដែលការងារត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងគ្រោះថ្នាក់ការងារ និងបុគ្គលមកពីប្រជាជន ក៏ដូចជាប្រជាជនទាំងមូល ការប្រមូលផ្តុំដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃ radionuclides នៅក្នុងបរិយាកាស។ និងទឹក ផលិតផលអាហារ។ បទដ្ឋានទាំងនេះគឺផ្អែកលើតម្លៃនៃកម្រិតអតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាន (MPD) នៃការប៉ះពាល់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់បួនក្រុមនៃសរីរាង្គ និងជាលិកាសំខាន់ៗ (សូមមើល សរីរាង្គសំខាន់ កម្រិតអតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាន)។

សម្រាប់អ្នកធ្វើការក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគ្រោះថ្នាក់ការងារ តម្លៃដែលទទួលយកបាននៃ SDA សម្រាប់ការ irradiation នៃរាងកាយទាំងមូល gonads និងខួរឆ្អឹងក្រហមគឺ 5 rem / ឆ្នាំ, សាច់ដុំនិងជាលិកា adipose, ថ្លើម, តម្រងនោម, spleen, zhel.-kish ។ ផ្លូវ សួត កែវភ្នែក - 15 rem / ឆ្នាំ ជាលិកាឆ្អឹង ក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត និងស្បែក - 30 rem / ឆ្នាំ ដៃ កំភួនដៃ កជើង និងជើង - 75 rem / ឆ្នាំ។

បទដ្ឋានសម្រាប់បុគ្គលមកពីចំនួនប្រជាជនត្រូវបានណែនាំទាបជាង 10 ដងសម្រាប់មនុស្សដែលធ្វើការក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគ្រោះថ្នាក់ការងារ។ ការ irradiation នៃចំនួនប្រជាជនទាំងមូលត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយកម្រិតហ្សែនដ៏សំខាន់ដែលមិនគួរលើសពី 5 rem ក្នុងរយៈពេល 30 ឆ្នាំ។ ដូសនេះមិនរាប់បញ្ចូលកម្រិតវិទ្យុសកម្មដែលអាចកើតមានដោយសារទឹកឃ្មុំទេ។ នីតិវិធីនិងវិទ្យុសកម្មផ្ទៃខាងក្រោយធម្មជាតិ។

តម្លៃនៃការទទួលទានអតិបរមាប្រចាំឆ្នាំដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃសមាសធាតុរលាយនិងមិនរលាយ (µCi/ឆ្នាំ) តាមរយៈសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើមសម្រាប់បុគ្គលិក ដែនកំណត់នៃការទទួលទានវិទ្យុសកម្មប្រចាំឆ្នាំតាមរយៈសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម និងរំលាយអាហារសម្រាប់បុគ្គលពីចំនួនប្រជាជន ការប្រមូលផ្តុំប្រចាំឆ្នាំជាមធ្យមដែលអាចអនុញ្ញាតបានប្រចាំឆ្នាំ។ (MACs) នៃ radionuclides នៅក្នុងបរិយាកាសបរិយាកាស និងទឹក (curie/k) សម្រាប់បុគ្គលមកពីចំនួនប្រជាជន ក៏ដូចជាខ្លឹមសារនៃ radionuclides នៅក្នុងសរីរាង្គដ៏សំខាន់មួយដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតនៃការទទួលទានអតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាន (mCi) សម្រាប់បុគ្គលិកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុង បទប្បញ្ញត្តិ។

នៅពេលគណនាកម្រិតដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃការទទួលទាន radionuclide ចូលទៅក្នុងរាងកាយ លក្ខណៈមិនស្មើគ្នាដែលកើតឡើងជាញឹកញាប់នៃការចែកចាយ radionuclides នៅក្នុងសរីរាង្គ និងជាលិកានីមួយៗក៏ត្រូវបានយកមកពិចារណាផងដែរ។ ការចែកចាយ radionuclides មិនស្មើគ្នាដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតកម្រិតក្នុងស្រុកខ្ពស់ បង្ហាញពីការពុលខ្ពស់នៃការបញ្ចេញអាល់ហ្វា ដែលត្រូវបានសម្របសម្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយដោយអវត្តមាននៃដំណើរការស្តារឡើងវិញ និងការបូកសរុបស្ទើរតែពេញលេញនៃការខូចខាតដែលបណ្តាលមកពីប្រភេទវិទ្យុសកម្មនេះ។

ការរចនា: β- - វិទ្យុសកម្មបេតា; β+ - វិទ្យុសកម្មpositron; n - នឺត្រុង; ទំ - ប្រូតុង; ឃ - deuteron; t - ទ្រីតុន; α - ភាគល្អិតអាល់ហ្វា; E.Z. - ការបំផ្លាញដោយការចាប់យកអេឡិចត្រុង; γ - វិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា (តាមក្បួនមានតែបន្ទាត់សំខាន់នៃវិសាលគមγប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ); I. P. - ការផ្លាស់ប្តូរ isomeric; U (n, f) - ប្រតិកម្មបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ អ៊ីសូតូបដែលបានបញ្ជាក់គឺដាច់ដោយឡែកពីល្បាយនៃផលិតផល fission; 90 Sr-> 90 Y - ការទទួលបានអ៊ីសូតូបកូនស្រី (90 Y) ជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយនៃអ៊ីសូតូបមេ (90 Sr) រួមទាំងការប្រើប្រាស់ម៉ាស៊ីនបង្កើតអ៊ីសូតូប។

គន្ថនិទ្ទេស៖ Ivanov I. I. et al. អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងជីវវិទ្យា, M., 1955; Kamen M. ដានវិទ្យុសកម្មក្នុងជីវវិទ្យា, trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស, M., 1948, គន្ថនិទ្ទេស; Levin V. I. ការទទួលបានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម, M., 1972; ស្តង់ដារសុវត្ថិភាពវិទ្យុសកម្ម (NRB-69), M., 1972; ការទទួលបាននៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ និងការប្រើប្រាស់អ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលខ្លី, trans ។ ពីក្នុង។ , ed ។ V.V. Bochkareva និង B.V. Kurchatov. Moscow, 1965 ។ ផលិតកម្មអ៊ីសូតូប, ed ។ V. V. Bochkareva. ទីក្រុងម៉ូស្គូ ឆ្នាំ ១៩៧៣។ Selinov I.P. នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក និងបំលែងនុយក្លេអ៊ែរ, t. 1, M.-L., 1951, bibliogr.; Tumanyan M. A. និង Kaushansky D. A. ការក្រៀវដោយវិទ្យុសកម្ម, M., 1974, bibliogr ។ Fateeva M. N. អត្ថបទស្តីពីការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប M., 1960, bibliogr ។ Heveshi G. ដានវិទ្យុសកម្ម, trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស, M., 1950, គន្ថនិទ្ទេស; ការសិក្សាថាមវន្តជាមួយអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ 1974, Proc, symp., v. 1-2, Vienna, IAEA, 1975; L e d e g e g Ch ។ M., Hollander J. M. a. P e g 1 m និង n I. តារាងនៃអ៊ីសូតូប, N. Y., 1967; Silver S. អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងឱសថព្យាបាល, New Engl ។ J. Med., v ។ ២៧២, ទំ. 569, 1965, គន្ថនិទ្ទេស។

V.V. Bochkarev; Yu. I. Moskalev (toks.), អ្នកចងក្រងតារាង។ V.V. Bochkarev ។

ធ្វើម្តងទៀតនូវបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃប្រធានបទ "គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា" និងដោះស្រាយកិច្ចការដែលបានស្នើឡើង។ ប្រើ ##6-17 ។

ចំណុច​សំខាន់

1. សារធាតុ(សាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ) គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូម និងម៉ូលេគុល ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់នៃការប្រមូលផ្តុំ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី .

2. ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ សារធាតុ:

· អាតូម- ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីតូចបំផុតនៃធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញ ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទាំងអស់ ហើយមានលក្ខណៈរាងកាយ និងគីមីដែលមិនអាចបំបែកបាន។

· ម៉ូលេគុល- ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងអស់ មិនអាចបំបែកបានតាមរូបវ័ន្ត ប៉ុន្តែអាចបែងចែកដោយគីមី។

3. ធាតុគីមី ប្រភេទនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរជាក់លាក់។

4. សមាសធាតុ អាតូម :

ភាគល្អិត	តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់?	គិតថ្លៃ		ទម្ងន់
		Cl	ឯកតាធម្មតា។		a.u.m.
អេឡិចត្រុង	ធម្មតា ចំនួន (ន)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
ប្រូតុង	ធម្មតា ចំនួន (ន)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
នឺត្រុង	អា-ន			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

5. សមាសធាតុ ស្នូលអាតូមិច :

ស្នូលមានភាគល្អិតបឋម ( នុយក្លេអុង) –

ប្រូតុង(11 ទំ) និង នឺត្រុង(10 ន) ។

· ដោយសារតែ ម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល m ទំ ≈ m n≈ 1 amuបន្ទាប់មក តម្លៃរាងមូលក rនៃធាតុគីមីគឺស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃ nucleon នៅក្នុង nucleus ។

7. អ៊ីសូតូប- ភាពខុសគ្នានៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា, ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតែនៅក្នុងម៉ាស់របស់ពួកគេ។

· ការ​កំណត់​អ៊ីសូតូប៖ នៅ​ខាង​ឆ្វេង​នៃ​និមិត្ត​សញ្ញា​នៃ​ធាតុ​បង្ហាញ​ពី​ចំនួន​ម៉ាស់ (កំពូល) និង​លេខ​សៀរៀល​នៃ​ធាតុ (បាត)

ហេតុអ្វីបានជាអ៊ីសូតូបមានម៉ាស់ខុសៗគ្នា?

កិច្ចការ៖ កំណត់សមាសធាតុអាតូមនៃអ៊ីសូតូបក្លរីនៈ ៣៥ ១៧Clនិង ៣៧ ១៧Cl?

អ៊ីសូតូបមានម៉ាស់ខុសៗគ្នាដោយសារចំនួននឺត្រុងខុសៗគ្នានៅក្នុងស្នូលរបស់វា។

8. នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុគីមីមានជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប។

សមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ ប្រភាគអាតូម(ω នៅ។ )ដែលបង្ហាញថាផ្នែកណាជាចំនួនអាតូមនៃអ៊ីសូតូបដែលបានផ្តល់ឱ្យពីចំនួនអាតូមសរុបនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ យកជាមួយ ឬ 100% ។

ឧទាហរណ៍:

ω នៅ (៣៥ ១៧ Cl) = 0.754

ω នៅ (៣៧ ១៧ Cl) = 0.246

9. តារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញពីតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីដោយគិតគូរពីសមាសភាពអ៊ីសូតូមរបស់វា។ ដូច្នេះ A r ដែលបង្ហាញក្នុងតារាងគឺប្រភាគ។

ក rថ្ងៃពុធ= ω នៅ.(1) ∙ អា (1) + … + ω នៅ។(ន ) ∙ អា ( ន )

ឧទាហរណ៍:

ក rថ្ងៃពុធ(Cl) \u003d 0.754 ∙ 35 + 0.246 ∙ 37 \u003d 35.453

10. កិច្ចការដែលត្រូវដោះស្រាយ៖

លេខ 1 ។ កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ boron ប្រសិនបើគេដឹងថាប្រភាគម៉ូលនៃអ៊ីសូតូប 10 B គឺ 19.6% ហើយអ៊ីសូតូប 11 B គឺ 80.4% ។

11. ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលគឺតូចណាស់។ នាពេលបច្ចុប្បន្ន ប្រព័ន្ធរង្វាស់បង្រួបបង្រួមមួយត្រូវបានអនុម័តក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។

1 អាមូ =ម(ព្រឹក) = 1/12 ម(12C) = 1.66057 ∙ 10 -27 គីឡូក្រាម \u003d 1.66057 ∙ 10 -24 ក្រាម។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមមួយចំនួន៖

ម( គ) \u003d 1.99268 ∙ 10 -23 ក្រាម។

ម( ហ) \u003d 1.67375 ∙ 10 -24 ក្រាម។

ម( អូ) \u003d 2.656812 ∙ 10 -23 ក្រាម

ក r- បង្ហាញចំនួនអាតូមដែលបានផ្តល់គឺធ្ងន់ជាង 1/12 នៃអាតូម 12 C ។ លោក∙ 1.66 ∙ 10 -27 គីឡូក្រាម

13. ចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលក្នុងសំណាកធម្មតានៃសារធាតុគឺធំណាស់ ដូច្នេះនៅពេលកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុ ឯកតារង្វាស់មួយត្រូវបានប្រើ -ប្រជ្រុយ .

· ម៉ូល (ν)- ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតច្រើន (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង) ដោយសារមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូប 12 គ

ម៉ាស់ 1 អាតូម 12 គគឺ 12 amu ដូច្នេះចំនួនអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូប 12 គស្មើ៖

N A= 12 ក្រាម / 12 ∙ 1.66057 ∙ 10 -24 ក្រាម = 6.0221 ∙ 10 23

· បរិមាណរូបវិទ្យា N Aហៅ Avogadro ថេរ (លេខរបស់ Avogadro) និងមានវិមាត្រ [ N A ] = mol -1 ។

14. រូបមន្តមូលដ្ឋាន៖

ម = លោក = ρ ∙ វម(ρ - ដង់ស៊ីតេ; V m - បរិមាណនៅ n.c.)

ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ

លេខ 1 ។ គណនាចំនួនអាតូមអាសូតក្នុង 100 ក្រាមនៃអាម៉ូញ៉ូមកាបូនដែលមាន 10% នៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធមិនមែនអាសូត។

លេខ 2 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា 12 លីត្រនៃល្បាយឧស្ម័នដែលមានអាម៉ូញាក់ និងកាបូនឌីអុកស៊ីតមានម៉ាស់ 18 ក្រាម តើល្បាយឧស្ម័ននីមួយៗមានប៉ុន្មានលីត្រ?

លេខ 3 ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត hydrochloric លើសពី 8,24 ក្រាមនៃល្បាយនៃម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ (IV) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ MO 2 ដែលមិនស្គាល់ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric, 1.344 លីត្រនៃឧស្ម័ននៅ n.o. នៅក្នុងការពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀត វាត្រូវបានគេរកឃើញថា សមាមាត្រថ្គាមនៃម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ (IV) ទៅអុកស៊ីដមិនស្គាល់គឺ 3: 1 ។ កំណត់រូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដដែលមិនស្គាល់ ហើយគណនាប្រភាគម៉ាស់របស់វានៅក្នុងល្បាយ។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថារាល់ធាតុគីមីដែលរកឃើញក្នុងធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប (ហេតុដូច្នេះហើយពួកវាមានម៉ាស់អាតូមប្រភាគ)។ ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលអ៊ីសូតូបខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ចាំបាច់ត្រូវពិចារណាលម្អិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ អាតូមបង្កើតជាស្នូល និងពពកអេឡិចត្រុង។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនដ៏គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលក្នុងគន្លងនៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុង នឺត្រុង និងប្រូតុងដែលបង្កើតជាស្នូល។

តើអ្វីទៅជាអ៊ីសូតូប

អ៊ីសូតូបប្រភេទនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។ វាតែងតែមានចំនួនស្មើគ្នានៃអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមណាមួយ។ ដោយសារពួកវាមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា (អេឡិចត្រុងគឺអវិជ្ជមាន ហើយប្រូតុងគឺវិជ្ជមាន) អាតូមតែងតែអព្យាក្រឹត (ភាគល្អិតបឋមនេះមិនផ្ទុកបន្ទុកទេ វាស្មើនឹងសូន្យ)។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងបាត់បង់ ឬចាប់បាន អាតូមបាត់បង់អព្យាក្រឹតភាព ក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន ឬវិជ្ជមាន។
នឺត្រុងមិនមានបន្ទុកទេ ប៉ុន្តែចំនួនរបស់វានៅក្នុងស្នូលអាតូមិកនៃធាតុដូចគ្នាអាចខុសគ្នា។ នេះមិនប៉ះពាល់ដល់អព្យាក្រឹតនៃអាតូមទេ ប៉ុន្តែវាប៉ះពាល់ដល់ម៉ាស់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីសូតូបនីមួយៗនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងមួយ និងប្រូតុងមួយ។ ហើយចំនួននឺត្រុងគឺខុសគ្នា។ ប្រូទីយ៉ូមមាននឺត្រុងតែ ១ នឺត្រុង មាននឺត្រុង ២ ហើយទ្រីតយ៉ូមមាននឺត្រុង ៣ ។ អ៊ីសូតូមទាំងបីនេះ មានលក្ខណៈខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ការប្រៀបធៀបអ៊ីសូតូប

តើអ៊ីសូតូបខុសគ្នាដូចម្តេច? ពួកវាមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា ម៉ាស់ផ្សេងគ្នា និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។ អ៊ីសូតូបមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នាបេះបិទនៃសំបកអេឡិចត្រុង។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា​ពួក​វា​គឺ​ស្រដៀង​គ្នា​ខ្លាំង​ណាស់​នៅ​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​គីមី​។ ដូច្នេះ ពួកគេត្រូវបានចាត់តាំងមួយកន្លែងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាព និងវិទ្យុសកម្ម (មិនស្ថិតស្ថេរ) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នុយក្លេអ៊ែរ​នៃ​អាតូម​នៃ​អ៊ីសូតូប​វិទ្យុសកម្ម​អាច​បំប្លែង​ដោយ​ឯកឯង​ទៅ​ជា​នុយក្លេអ៊ែ​ផ្សេង​ទៀត។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកវិទ្យុសកម្ម ពួកវាបញ្ចេញនូវភាគល្អិតផ្សេងៗ។
ធាតុភាគច្រើនមានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មជាងពីរដប់។ លើសពីនេះទៀត អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មត្រូវបានសំយោគដោយសិប្បនិម្មិតសម្រាប់ធាតុទាំងអស់យ៉ាងពិតប្រាកដ។ នៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូប មាតិការបស់ពួកគេប្រែប្រួលបន្តិច។
អត្ថិភាពនៃអ៊ីសូតូបបានធ្វើឱ្យវាអាចយល់បានថាហេតុអ្វីបានជាក្នុងករណីខ្លះ ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមទាបមានលេខសៀរៀលខ្ពស់ជាងធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមធំជាង។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងគូ argon-ប៉ូតាស្យូម argon រួមបញ្ចូលអ៊ីសូតូបធ្ងន់ ហើយប៉ូតាស្យូមរួមបញ្ចូលអ៊ីសូតូបពន្លឺ។ ដូច្នេះម៉ាស់ argon គឺធំជាងប៉ូតាស្យូម។

ImGist បានកំណត់ថាភាពខុសគ្នារវាងអ៊ីសូតូបពីគ្នាទៅវិញទៅមកមានដូចខាងក្រោម៖

ពួកគេមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា។
អ៊ីសូតូបមានម៉ាស់អាតូមខុសៗគ្នា។
តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីយ៉ុងប៉ះពាល់ដល់ថាមពល និងលក្ខណៈសម្បត្តិសរុបរបស់វា។

នៅពេលសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុវិទ្យុសកម្ម គេបានរកឃើញថា អាតូមដែលមានម៉ាស់នុយក្លេអ៊ែរខុសៗគ្នា អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធាតុគីមីដូចគ្នា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ពួកគេមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ពោលគឺទាំងនេះមិនមែនជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃសារធាតុភាគីទីបីនោះទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុដូចគ្នា។

តើអ្វីទៅជាអ៊ីសូតូប ហើយហេតុអ្វីបានជាវាមាន

នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ទាំងធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងអាតូមនៃសារធាតុដែលមានម៉ាស់ផ្សេងគ្នានៃស្នូលកាន់កាប់កោសិកាមួយ។ ដោយផ្អែកលើខាងលើពូជនៃសារធាតុដូចគ្នានេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា "អ៊ីសូតូប" (ពីភាសាក្រិច isos - ដូចគ្នានិង topos - កន្លែង) ។ ដូច្នេះ អ៊ីសូតូប- ទាំងនេះគឺជាប្រភេទនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ ខុសគ្នានៅក្នុងម៉ាស់អាតូមិក។

យោងទៅតាមនឺត្រុងដែលបានទទួលយក គំរូ roton នៃស្នូលគេអាចពន្យល់ពីអត្ថិភាពនៃអ៊ីសូតូបដូចខាងក្រោមៈ ស្នូលនៃអាតូមមួយចំនួននៃសារធាតុមួយមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា ប៉ុន្តែចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ តាមពិត ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុមួយគឺដូចគ្នា ដូច្នេះចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលគឺដូចគ្នា។ នឺត្រុង​ខុស​គ្នា​ក្នុង​ម៉ាស់ រៀង​គ្នា ពួក​វា​មាន​ចំនួន​នឺត្រុង​ខុស​គ្នា។

អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពនិងមិនស្ថិតស្ថេរ

អ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាព ឬមិនស្ថិតស្ថេរ។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពប្រហែល 270 និងអ៊ីសូតូបមិនស្ថិតស្ថេរជាង 2000 ត្រូវបានគេស្គាល់។ អ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាព- ទាំងនេះគឺជាប្រភេទនៃធាតុគីមីដែលអាចមានដោយឯករាជ្យក្នុងរយៈពេលយូរ។

ភាគច្រើន អ៊ីសូតូបមិនស្ថិតស្ថេរត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ អ៊ីសូតូបមិនស្ថិតស្ថេរគឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម ស្នូលរបស់ពួកគេត្រូវទទួលរងនូវដំណើរការនៃការពុកផុយវិទ្យុសកម្ម ពោលគឺការផ្លាស់ប្តូរដោយឯកឯងទៅជាស្នូលផ្សេងទៀត អមដោយការបំភាយនៃភាគល្អិត និង/ឬវិទ្យុសកម្ម។ ស្ទើរតែគ្រប់អ៊ីសូតូមសិប្បនិម្មិតវិទ្យុសកម្មទាំងអស់ មានអាយុកាលពាក់កណ្តាលខ្លីបំផុត វាស់វែងជាវិនាទី និងសូម្បីតែប្រភាគនៃវិនាទី។

តើមានអ៊ីសូតូបប៉ុន្មានដែលស្នូលមួយអាចមាន

នឺត្រុងមិនអាចផ្ទុកនឺត្រុងចំនួនតាមអំពើចិត្តបានទេ។ ដូច្នោះហើយ ចំនួនអ៊ីសូតូបមានកំណត់។ សូម្បីតែនៅក្នុងចំនួនប្រូតុងធាតុចំនួននៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពអាចឈានដល់ដប់។ ឧទាហរណ៍ សំណប៉ាហាំងមានអ៊ីសូតូប 10, xenon មាន 9, បារតមាន 7 ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ធាតុទាំងនោះ ចំនួនប្រូតុងគឺសេសអាចមានអ៊ីសូតូបថេរពីរប៉ុណ្ណោះ។ ធាតុខ្លះមានអ៊ីសូតូបថេរតែមួយ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដូចជាមាស អាលុយមីញ៉ូម ផូស្វ័រ សូដ្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស និងផ្សេងៗទៀត។ ការប្រែប្រួលបែបនេះនៃចំនួនអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពសម្រាប់ធាតុផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការពឹងផ្អែកដ៏ស្មុគស្មាញនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងលើថាមពលចងនៃស្នូល។

សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងធម្មជាតិមានជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប។ ចំនួនអ៊ីសូតូបនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុមួយអាស្រ័យទៅលើប្រភេទនៃសារធាតុ ម៉ាស់អាតូម និងចំនួនអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

សូម្បី​តែ​ទស្សនវិទូ​បុរាណ​បាន​ស្នើ​ថា រូបធាតុ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ពី​អាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការពិតដែលថា "ឥដ្ឋ" នៃសកលលោកមានភាគល្អិតតូចបំផុតអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចាប់ផ្តើមទស្សន៍ទាយតែនៅវេននៃសតវត្សទី 19 និង 20 ប៉ុណ្ណោះ។ ការពិសោធដែលបញ្ជាក់ពីរឿងនេះបានធ្វើឱ្យមានបដិវត្តន៍វិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដនៅក្នុងសម័យកាលរបស់វា។ វាគឺជាសមាមាត្របរិមាណនៃផ្នែកធាតុផ្សំដែលបែងចែកធាតុគីមីមួយពីធាតុផ្សេងទៀត។ ពួកវានីមួយៗមានកន្លែងរៀងៗខ្លួនតាមលេខសៀរៀល។ ប៉ុន្តែមានអាតូមជាច្រើនប្រភេទដែលកាន់កាប់កោសិកាដូចគ្នានៅក្នុងតារាង ទោះបីជាមានភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិក៏ដោយ។ ហេតុអ្វីបានជានេះគឺដូច្នេះ ហើយអ្វីដែលអ៊ីសូតូបមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យា នឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅពេលក្រោយ។

អាតូម និងភាគល្អិតរបស់វា។

ការរុករករចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុតាមរយៈការទម្លាក់គ្រាប់បែកជាមួយភាគល្អិតអាល់ហ្វា លោក E. Rutherford បានបង្ហាញឱ្យឃើញនៅឆ្នាំ 1910 ថាលំហសំខាន់នៃអាតូមគឺពោរពេញទៅដោយភាពទទេ។ ហើយមានតែនៅកណ្តាលប៉ុណ្ណោះដែលជាស្នូល។ អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងជុំវិញវាបង្កើតជាសែលនៃប្រព័ន្ធនេះ។ នេះជារបៀបដែលគំរូភពនៃ "ឥដ្ឋ" នៃរូបធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។

តើអ៊ីសូតូបជាអ្វី? ចងចាំពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាថាស្នូលក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញផងដែរ។ វាមានប្រូតុងវិជ្ជមាន និងនឺត្រុងមិនបញ្ចេញថាមពល។ ចំនួននៃអតីតកំណត់លក្ខណៈគុណភាពនៃធាតុគីមី។ វាគឺជាចំនួនប្រូតុងដែលបែងចែកសារធាតុពីគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយផ្តល់ស្នូលរបស់វាជាមួយនឹងបន្ទុកជាក់លាក់មួយ។ ហើយនៅលើមូលដ្ឋាននេះ ពួកគេត្រូវបានផ្តល់លេខស៊េរីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងធាតុគីមីដូចគ្នា បែងចែកពួកវាទៅជាអ៊ីសូតូប។ ដូច្នេះនិយមន័យនៅក្នុងគីមីវិទ្យានៃគំនិតនេះអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដូចខាងក្រោម។ ទាំងនេះគឺជាប្រភេទអាតូមដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាពនៃស្នូល មានបន្ទុកដូចគ្នា និងលេខសៀរៀល ប៉ុន្តែមានលេខម៉ាស់ខុសៗគ្នា ដោយសារភាពខុសគ្នានៃចំនួននឺត្រុង។

កំណត់ចំណាំ

សិក្សាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 9 និងអ៊ីសូតូប សិស្សនឹងរៀនអំពីអនុសញ្ញាដែលបានទទួលយក។ អក្សរ Z សម្គាល់បន្ទុកនៃស្នូល។ តួលេខនេះស្របគ្នានឹងចំនួនប្រូតុង ដូច្នេះហើយគឺជាសូចនាកររបស់វា។ ផលបូកនៃធាតុទាំងនេះជាមួយនឺត្រុងដែលសម្គាល់ដោយសញ្ញា N គឺ A - លេខម៉ាស់។ ក្រុមគ្រួសារនៃអ៊ីសូតូបនៃសារធាតុមួយ ជាក្បួនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយរូបតំណាងនៃធាតុគីមីនោះ ដែលនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានផ្តល់ដោយលេខសៀរៀលស្របគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងវា។ អក្សរធំខាងឆ្វេងដែលបានបន្ថែមទៅរូបតំណាងដែលបានបញ្ជាក់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនម៉ាស់។ ឧទាហរណ៍ 238 U. ការចោទប្រកាន់នៃធាតុមួយ (ក្នុងករណីនេះអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលសម្គាល់ដោយលេខសៀរៀល 92) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសន្ទស្សន៍ស្រដៀងគ្នាខាងក្រោម។

ដោយដឹងពីទិន្នន័យទាំងនេះ មនុស្សម្នាក់អាចគណនាចំនួននឺត្រុងបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងអ៊ីសូតូបដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាស្មើនឹងចំនួនម៉ាស់ដកលេខសៀរៀល៖ 238 - 92 \u003d 146។ ចំនួននឺត្រុងអាចតិចជាងនេះ ពីធាតុគីមីនេះនឹងមិនឈប់ជាអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមទេ។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញចំនួនប្រូតុងនិងនឺត្រុងគឺប្រហែលដូចគ្នា។ ព័ត៌មានបែបនេះជួយឱ្យយល់ពីអ្វីដែលអ៊ីសូតូបនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។

នុយក្លេអុង

វាគឺជាចំនួនប្រូតុងដែលផ្តល់លក្ខណៈបុគ្គលដល់ធាតុជាក់លាក់មួយ ហើយចំនួននឺត្រុងមិនប៉ះពាល់ដល់វាតាមមធ្យោបាយណាមួយឡើយ។ ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញទាំងពីរនេះ ដែលមានឈ្មោះទូទៅថា "នុយក្លេអុង" ដែលតំណាងឱ្យផលបូករបស់វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូចនាករនេះមិនអាស្រ័យលើអ្នកដែលបង្កើតសែលអវិជ្ជមាននៃអាតូមនោះទេ។ ហេតុអ្វី? វាមានតម្លៃគ្រាន់តែប្រៀបធៀប។

ប្រភាគម៉ាសនៃប្រូតុងក្នុងអាតូមមួយមានទំហំធំ ហើយប្រហែល 1 AU ។ u m ឬ 1.672 621 898 (21) 10 -27 គីឡូក្រាម។ នឺត្រុងគឺនៅជិតនឹងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃភាគល្អិតនេះ (1.674 927 471(21) 10 -27 គីឡូក្រាម) ។ ប៉ុន្តែម៉ាស់អេឡិចត្រុងមួយគឺតូចជាងរាប់ពាន់ដង វាត្រូវបានចាត់ទុកថាមានការធ្វេសប្រហែស ហើយមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណានោះទេ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការដឹងពីអក្សរធំនៃធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាមិនពិបាកក្នុងការស្វែងរកសមាសធាតុនៃស្នូលនៃអ៊ីសូតូបនោះទេ។

អ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីសូតូបនៃធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ និងជាទូទៅនៅក្នុងធម្មជាតិដែលពួកគេបានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេផ្ទាល់។ ឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់ និងសាមញ្ញបំផុតនៃរឿងនេះគឺអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ធម្មតាបំផុតនៃប្រូទីយ៉ូមរបស់វា។ ធាតុនេះមានម៉ាស់ 1 ហើយស្នូលរបស់វាមានប្រូតុងមួយ។

ដូច្នេះតើអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាអ្វី? ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា អាតូមនៃសារធាតុនេះមានលេខទីមួយក្នុងតារាងកាលកំណត់ ហើយយោងទៅតាមធម្មជាតិត្រូវបានផ្តល់ដោយលេខបន្ទុក 1។ ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមគឺខុសគ្នាសម្រាប់ពួកវា។ Deuterium ដែលជាអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់ បន្ថែមពីលើប្រូតុង មានភាគល្អិតមួយទៀតនៅក្នុងស្នូល ពោលគឺនឺត្រុង។ ជាលទ្ធផល សារធាតុនេះបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា មិនដូចប្រូទីយ៉ូមទេ មានទម្ងន់ផ្ទាល់ខ្លួន ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។

ទ្រីទីយ៉ូម

Tritium គឺស្មុគស្មាញបំផុត។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង។ អនុលោមតាមនិយមន័យនៃអ៊ីសូតូបក្នុងគីមីវិទ្យា វាមានលេខបន្ទុក 1 ប៉ុន្តែលេខម៉ាស់ 3 ។ ជារឿយៗវាត្រូវបានគេហៅថា ទ្រីតុន ព្រោះក្រៅពីប្រូតុងមួយ វាមាននឺត្រុងពីរនៅក្នុងស្នូល ពោលគឺ វាមានធាតុបី។ ឈ្មោះនៃធាតុនេះដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1934 ដោយ Rutherford, Oliphant និង Harteck ត្រូវបានស្នើឡើងសូម្បីតែមុនពេលការរកឃើញរបស់វាក៏ដោយ។

វាគឺជាសារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិវិទ្យុសកម្ម។ ស្នូលរបស់វាមានសមត្ថភាពបំបែកជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃភាគល្អិតបេតា និងអេឡិចត្រុង antineutrino ។ ថាមពលបំបែកនៃសារធាតុនេះមិនខ្ពស់ខ្លាំងទេ ហើយមានចំនួន 18.59 keV ។ ដូច្នេះ វិទ្យុសកម្ម​បែប​នេះ​មិន​មាន​គ្រោះថ្នាក់​ខ្លាំង​ពេក​សម្រាប់​មនុស្ស​ឡើយ។ សម្លៀកបំពាក់ធម្មតា និងស្រោមដៃវះកាត់អាចការពារប្រឆាំងនឹងវាបាន។ ហើយធាតុវិទ្យុសកម្មនេះដែលទទួលបានជាមួយនឹងអាហារត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

អ៊ីសូតូបនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម

គ្រោះថ្នាក់ជាងនេះទៅទៀតគឺប្រភេទផ្សេងៗនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ដែលក្នុងនោះ 26 ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្រ្តនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។ ដូច្នេះហើយនៅពេលនិយាយអំពីអ៊ីសូតូបនៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិននិយាយអំពីធាតុនេះ។ ទោះបីជាមានភាពខុសគ្នានៃប្រភេទអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមក៏ដោយ មានតែអ៊ីសូតូបចំនួនបីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ទាំងនេះរួមមាន 234 U, 235 U, 238 U. ទីមួយនៃពួកវាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិសមស្របត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មជាឥន្ធនៈនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ ហើយក្រោយមកទៀត - សម្រាប់ការផលិតផ្លាតូនីញ៉ូម -២៣៩ ដែលខ្លួនវាផ្ទាល់គឺមិនអាចខ្វះបានជាឥន្ធនៈដ៏មានតម្លៃបំផុត។

ធាតុវិទ្យុសកម្មនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈរបស់វាផ្ទាល់។ នេះគឺជារយៈពេលដែលសារធាតុបំបែកក្នុងសមាមាត្រ ½ ។ នោះគឺជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះបរិមាណនៃផ្នែកដែលបានរក្សាទុកនៃសារធាតុត្រូវបានកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល។ រយៈពេលនេះសម្រាប់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺធំណាស់។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អ៊ីសូតូប-២៣៤ វាត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណថាមាន ២៧០ សហវត្សរ៍ ហើយសម្រាប់ពូជដែលបានចង្អុលបង្ហាញពីរផ្សេងទៀត វាមានសារៈសំខាន់ជាង។ កំណត់ត្រាពាក់កណ្តាលជីវិតគឺអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៨ ដែលមានរយៈពេលរាប់ពាន់លានឆ្នាំ។

នុយក្លីដ

មិនមែនគ្រប់ប្រភេទអាតូមទេ ដែលកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងដែលកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងរបស់វាផ្ទាល់ គឺមានស្ថេរភាពខ្លាំង ដែលយ៉ាងហោចណាស់មានរយៈពេលវែងគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការសិក្សារបស់វា។ វត្ថុដែលមានលំនឹងត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លីដ។ ការបង្កើតស្ថេរភាពនៃប្រភេទនេះមិនឆ្លងកាត់ការបំផ្លាញវិទ្យុសកម្មទេ។ មិនស្ថិតស្ថេរត្រូវបានគេហៅថា radionuclides ហើយនៅក្នុងវេនក៏ត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាយុខ្លីនិងអាយុវែង។ ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអ៊ីសូតូប osmium និងផ្លាទីនមានចំនួនច្រើនបំផុតនៃ radionuclides ។ Cobalt និង Gold នីមួយៗមាននុយក្លេតថេរមួយ ហើយសំណប៉ាហាំងមាននុយក្លីដថេរច្រើនបំផុត។

ការគណនាលេខស៊េរីនៃអ៊ីសូតូប

ឥឡូវនេះសូមព្យាយាមសង្ខេបព័ត៌មានដែលបានពិពណ៌នាពីមុន។ ដោយបានយល់ពីអ្វីដែលអ៊ីសូតូបនៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាដល់ពេលដែលត្រូវស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអ្នកអាចប្រើចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។ សូមក្រឡេកមើលរឿងនេះជាមួយឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ។ ឧបមាថាគេដឹងថាធាតុគីមីជាក់លាក់មួយមានម៉ាស់ 181។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះសំបកនៃអាតូមនៃសារធាតុនេះមាន 73 អេឡិចត្រុង។ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់អាចរកឃើញឈ្មោះនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ក៏ដូចជាចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វាដោយរបៀបណា?

ចូរចាប់ផ្តើមដោះស្រាយបញ្ហា។ អ្នក​អាច​កំណត់​ឈ្មោះ​សារធាតុ​មួយ​ដោយ​ដឹង​ពី​លេខ​សៀរៀល​របស់​វា ដែល​ត្រូវ​នឹង​ចំនួន​ប្រូតុង។ ដោយសារចំនួននៃការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមមួយគឺស្មើគ្នា វាគឺ 73 ។ ដូច្នេះនេះគឺជា tantalum ។ ជាងនេះទៅទៀត ចំនួនសរុបនៃនុយក្លេអុងសរុបគឺ 181 ដែលមានន័យថាប្រូតុងនៃធាតុនេះគឺ 181 - 73 = 108 ។

អ៊ីសូតូបនៃហ្គាលីយ៉ូម

ធាតុហ្គាលីយ៉ូមមានលេខអាតូម 71។ នៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុនេះមានអ៊ីសូតូបពីរគឺ 69 ហ្គា និង 71 ហ្គា។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ភាគរយនៃពូជនៃ gallium?

ការដោះស្រាយបញ្ហានៅលើអ៊ីសូតូបនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺស្ទើរតែតែងតែត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងព័ត៌មានដែលអាចទទួលបានពីតារាងតាមកាលកំណត់។ លើក​នេះ​អ្នក​គួរ​ធ្វើ​ដូច​គ្នា។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមពីប្រភពដែលបានបញ្ជាក់។ វាស្មើនឹង 69.72 ។ ដោយកំណត់សម្រាប់ x និង y សមាមាត្របរិមាណនៃអ៊ីសូតូបទីមួយ និងទីពីរ យើងយកផលបូករបស់វាស្មើនឹង 1។ ដូច្នេះក្នុងទម្រង់សមីការ នេះនឹងត្រូវបានសរសេរ៖ x + y = 1 ។ វាធ្វើតាមថា 69x + 71y = ៦៩.៧២. បង្ហាញ y ក្នុងន័យ x ហើយជំនួសសមីការទីមួយទៅទីពីរ យើងទទួលបាន x = 0.64 និង y = 0.36 ។ នេះមានន័យថា 69 Ga មាននៅក្នុងធម្មជាតិ 64% ហើយភាគរយនៃ 71 Ga គឺ 34%។

ការបំប្លែងអ៊ីសូតូប

ការបំបែកវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ីសូតូបជាមួយនឹងការបំប្លែងរបស់ពួកគេទៅជាធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបែងចែកជាបីប្រភេទសំខាន់ៗ។ ទីមួយគឺការពុកផុយអាល់ហ្វា។ វាកើតឡើងជាមួយនឹងការបំភាយនៃភាគល្អិតមួយ ដែលជាស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម។ នោះ​គឺ​ការ​បង្កើត​នេះ ដែល​មាន​សំណុំ​នៃ​គូ​នឺត្រុង និង​ប្រូតុង។ ដោយសារចំនួននៃក្រោយកំណត់លេខបន្ទុក និងចំនួនអាតូមនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះ ការបំប្លែងលក្ខណៈគុណភាពនៃធាតុមួយទៅធាតុមួយទៀតកើតឡើង ហើយនៅក្នុងតារាងវាប្តូរទៅខាងឆ្វេង។ ដោយកោសិកាពីរ។ ក្នុងករណីនេះចំនួនម៉ាស់នៃធាតុត្រូវបានកាត់បន្ថយ 4 ឯកតា។ យើងដឹងរឿងនេះពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃអ៊ីសូតូប។

នៅពេលដែលស្នូលនៃអាតូមបាត់បង់ភាគល្អិតបេតា ដែលជាអេឡិចត្រុងសំខាន់ សមាសភាពរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ។ នឺត្រុងមួយក្នុងចំណោមនឺត្រុងត្រូវបានបំលែងទៅជាប្រូតុង។ នេះមានន័យថាលក្ខណៈគុណភាពនៃសារធាតុផ្លាស់ប្តូរម្តងទៀត ហើយធាតុត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរក្នុងតារាងដោយក្រឡាមួយទៅខាងស្តាំ អនុវត្តដោយមិនបាត់បង់ម៉ាស។ ជាធម្មតាការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ាអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច។

ការបម្លែងអ៊ីសូតូបរ៉ាដ្យូម

ព័ត៌មាន និងចំណេះដឹងខាងលើពីគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ១១ អំពីអ៊ីសូតូបម្តងទៀតជួយដោះស្រាយបញ្ហាជាក់ស្តែង។ ឧទាហរណ៍៖ 226 Ra កំឡុងពេលពុកផុយប្រែទៅជាធាតុគីមីនៃក្រុម IV ដែលមានចំនួនម៉ាស់ 206។ តើវាគួរបាត់បង់ភាគល្អិតអាល់ហ្វា និងបេតាប៉ុន្មានក្នុងករណីនេះ?

ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ និងក្រុមនៃធាតុកូនស្រី ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ វាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថា អ៊ីសូតូបដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការបំបែកនឹងនាំមុខដោយបន្ទុក 82 និងលេខម៉ាស់ 206។ ហើយបានផ្តល់លេខបន្ទុក។ នៃធាតុនេះ និងរ៉ាដ្យូមដើម វាគួរតែត្រូវបានសន្មត់ថាស្នូលរបស់វាបាត់បង់ភាគល្អិតអាល់ហ្វាចំនួនប្រាំ និងភាគល្អិតបេតាចំនួនបួន។

ការប្រើប្រាស់អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម

មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងយ៉ាងច្បាស់អំពីគ្រោះថ្នាក់ដែលវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មអាចបណ្តាលឱ្យមានជីវិត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មមានប្រយោជន៍សម្រាប់មនុស្ស។ ពួកវាត្រូវបានប្រើដោយជោគជ័យនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ វាអាចរកឃើញការលេចធ្លាយនៅក្នុងវិស្វកម្ម និងរចនាសម្ព័ន្ធអគារ បំពង់បង្ហូរប្រេងក្រោមដី និងបំពង់បង្ហូរប្រេង ធុងស្តុកទឹក ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៅរោងចក្រថាមពល។

លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មក្នុងការពិសោធន៍វិទ្យាសាស្ត្រផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ សត្វរុយ tsetse គឺជាអ្នកផ្ទុកជំងឺធ្ងន់ធ្ងរជាច្រើនសម្រាប់មនុស្ស បសុសត្វ និងសត្វក្នុងផ្ទះ។ ដើម្បីបងា្ករបញ្ហានេះ សត្វឈ្មោលនៃសត្វល្អិតទាំងនេះត្រូវបានក្រៀវដោយមធ្យោបាយនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មខ្សោយ។ អ៊ីសូតូបក៏មិនអាចខ្វះបានក្នុងការសិក្សាអំពីយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនដែរ ព្រោះអាតូមនៃធាតុទាំងនេះអាចដាក់ស្លាកទឹក និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

នៅក្នុងការស្រាវជ្រាវជីវសាស្រ្ត អ៊ីសូតូបដែលមានស្លាកក៏ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ វាគឺនៅក្នុងវិធីនេះដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីរបៀបដែលផូស្វ័រប៉ះពាល់ដល់ដី ការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍នៃរុក្ខជាតិដាំដុះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ៊ីសូតូបក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រផងដែរ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចព្យាបាលដុំសាច់មហារីក និងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផ្សេងទៀត និងដើម្បីកំណត់អាយុនៃសារពាង្គកាយជីវសាស្ត្រ។