ធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ គណនាពីការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុង។

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដូច្នេះផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន។

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺ៖ Au+3(ក្រុមខ្ញុំ), Cu+2(II) ពីក្រុមទី VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 អាចស្ថិតនៅក្នុង osmium ប៉ុណ្ណោះ។ អូនិង ruthenium រូ.

3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើអាតូមដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ៖

• ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែក នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមាន។
• ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ វាអាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុ។

4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពី 8 ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ, i.e. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅដែលត្រូវនឹងលេខក្រុម។

5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 0 ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុទេ។

ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ។

ធាតុ	លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ	ករណីលើកលែង
		អ៊ីដ្រូសែនដែក៖ LIH-1
		ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មហៅថាការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌនៃភាគល្អិតក្រោមការសន្មត់ថាចំណងត្រូវបានខូចទាំងស្រុង (មានតួអក្សរអ៊ីយ៉ុង) ។ ហ- Cl = ហ + + Cl - , ចំណងនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric គឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន។ គូអេឡិចត្រុងមានភាពលំអៀងទៅរកអាតូម Cl - , ដោយសារតែ វា​គឺ​ជា​ធាតុ​ទាំង​មូល electronegative ច្រើន​ជាង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម? ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីធាតុផ្សេងទៀត។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើធាតុ៖ Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,ខេ + Cl - ល។ វាអាចជាអវិជ្ជមាននិងវិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ (គ្មានព្រំដែន រដ្ឋសេរី) គឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ -2 (ករណីលើកលែងគឺ peroxides H 2 O 2ដែលជាកន្លែងដែលវាគឺ -1 និងសមាសធាតុជាមួយ fluorine - អូ +2 ច 2 -1 , អូ 2 +1 ច 2 -1 ). - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមធម្មតាស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា៖ ណា + , Ca +2 . អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន - ណា + ហ - ហើយ​វាយ​ការ​តភ្ជាប់ គ +4 ហ 4 -1 ). នៅក្នុងចំណងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ អាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន (ទិន្នន័យ electronegativity ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling): ហ + ច - , គ + Br - , Ca +2 (ទេ 3 ) - ល។ ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។ តោះភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង KMnO 4 , វាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស។ ហេតុផល៖ ប៉ូតាស្យូមគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងនៅក្នុងក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ហេតុដូច្នេះហើយមានតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃ +1 ប៉ុណ្ណោះ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេដឹងថាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនរបស់វា។ សារធាតុនេះមិនមែនជា peroxide ដែលមានន័យថាវាមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ បង្កើតសមីការ៖ K+MnXO 4 -2 អនុញ្ញាតឱ្យ X- យើងមិនស្គាល់កម្រិតនៃការកត់សុីម៉ង់ហ្គាណែស។ ចំនួនអាតូមប៉ូតាស្យូមគឺ 1 ម៉ង់ហ្គាណែស - 1 អុកស៊ីសែន - 4 ។ វាត្រូវបានបង្ហាញថាម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះបន្ទុកសរុបរបស់វាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។ 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម permanganate = +7 ។ ចូរយកឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃអុកស៊ីដ Fe2O3. វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក។ ហេតុផល៖ ជាតិដែកគឺជាលោហៈធាតុ អុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ដែលមានន័យថាវាជាអុកស៊ីហ្សែនដែលនឹងក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ យើងដឹងថាអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ យើងពិចារណាអំពីចំនួនអាតូមៈ ជាតិដែក - 2 អាតូម អុកស៊ីសែន - 3 ។ យើងបង្កើតសមីការនៅកន្លែងណា X- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក៖ 2*(X) + 3*(-2) = 0, សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងអុកស៊ីដនេះគឺ +3 ។ ឧទាហរណ៍។កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ 1. K2Cr2O7. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម K+1, អុកស៊ីសែន អូ -២. សន្ទស្សន៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2)។ ដោយសារតែ ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 បន្ទាប់មកចំនួននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអវិជ្ជមាន។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម K+O=(-14)+(+2)=(-12)។ វាកើតឡើងពីនេះថាចំនួននៃថាមពលវិជ្ជមាននៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមគឺ 12 ប៉ុន្តែមានអាតូម 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានន័យថាមាន (+12): 2 = (+6) ក្នុងមួយអាតូម។ ចម្លើយ៖ K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 ។ 2.(អាស.៤) ៣-. ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង i.e. - 3. ចូរយើងបង្កើតសមីការ៖ x+4×(- 2)= - 3 . ចម្លើយ៖ (ដូច +5 អូ 4 −2) 3- ។

ដើម្បីដាក់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមានច្បាប់បួនដែលត្រូវចងចាំ។

1) នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុណាមួយគឺ 0 ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 0, H 0 2, P 0 4 ។

2) អ្នកគួរតែចងចាំធាតុដែលជាលក្ខណៈ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ. ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរាយក្នុងតារាង។

3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយ ជាក្បួនត្រូវគ្នានឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុម V ដែល SD ខ្ពស់បំផុតនៃផូស្វ័រគឺ +5) ។ ករណីលើកលែងសំខាន់ៗ៖ F, O ។

4) ការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលនៅសល់គឺផ្អែកលើច្បាប់សាមញ្ញមួយ:

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់គឺស្មើនឹងសូន្យហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញមួយចំនួនសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ឧទាហរណ៍ ១. វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ (NH 3) ។

ដំណោះស្រាយ. យើងដឹងរួចហើយ (សូមមើល ២) សិល្បៈ។ យល់ព្រម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ។ វានៅសល់ដើម្បីស្វែងរកលក្ខណៈនេះសម្រាប់អាសូត។ អនុញ្ញាតឱ្យ x ជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន។ យើងបង្កើតសមីការសាមញ្ញបំផុត៖ x + 3 (+1) \u003d 0. ដំណោះស្រាយគឺជាក់ស្តែង៖ x \u003d -3 ។ ចម្លើយ៖ N −3 H 3 +1 ។

ឧទាហរណ៍ ២. បញ្ជាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 SO 4 ។

ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយ៖ H(+1) និង O(-2) ។ យើងបង្កើតសមីការសម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ៖ 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. ការដោះស្រាយសមីការនេះ យើងរកឃើញ៖ x \u003d +6 ។ ចម្លើយ៖ H +1 2 S +6 O -2 4 .

ឧទាហរណ៍ ៣. គណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល Al(NO 3) 3 ។

ដំណោះស្រាយ. ក្បួនដោះស្រាយនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ សមាសភាពនៃ "ម៉ូលេគុល" នៃនីត្រាតអាលុយមីញ៉ូមរួមមានអាតូមមួយនៃអាល់ (+3), 9 អាតូមអុកស៊ីសែន (-2) និង 3 អាតូមអាសូតដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលយើងត្រូវគណនា។ សមីការដែលត្រូវគ្នា៖ 1 (+3) + 3x + 9 (−2) = 0. ចម្លើយ៖ Al +3 (N +5 O −2 3) ៣.

ឧទាហរណ៍ 4. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុង (AsO 4) 3- អ៊ីយ៉ុង។

ដំណោះស្រាយ. ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ពោលគឺ -3។ សមីការ៖ x + 4 (−2) = −3 ។ ចម្លើយ៖ ជា (+5), O(-2)។

អ្វីដែលត្រូវធ្វើប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពីរមិនដឹង

តើអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយដោយប្រើសមីការស្រដៀងគ្នាដែរឬទេ? ប្រសិនបើយើងពិចារណាបញ្ហានេះពីទស្សនៈនៃគណិតវិទ្យា ចម្លើយនឹងអវិជ្ជមាន។ សមីការលីនេអ៊ែរដែលមានអថេរពីរមិនអាចមានដំណោះស្រាយតែមួយគត់ទេ។ ប៉ុន្តែយើងមិនមែនគ្រាន់តែដោះស្រាយសមីការទេ!

ឧទាហរណ៍ 5. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង (NH 4) 2 SO 4 ។

ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេស្គាល់ ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតមិនមានទេ។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃបញ្ហាជាមួយមិនស្គាល់ពីរ! យើងនឹងពិចារណាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាតមិនមែនជា "ម៉ូលេគុល" តែមួយទេ ប៉ុន្តែជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងពីរ៖ NH 4 + និង SO 4 2-។ យើងដឹងពីការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង ដែលពួកវានីមួយៗមានអាតូមតែមួយប៉ុណ្ណោះ ដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់។ ដោយប្រើបទពិសោធន៍ដែលទទួលបានក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាពីមុន យើងអាចស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត និងស្ពាន់ធ័របានយ៉ាងងាយស្រួល។ ចម្លើយ៖ (N −3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 −2 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមជាច្រើនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់ សូមព្យាយាម "បំបែក" ម៉ូលេគុលទៅជាផ្នែកជាច្រើន។

របៀបរៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ

ឧទាហរណ៍ ៦. ចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង CH 3 CH 2 OH ។

ដំណោះស្រាយ. ការស្វែងរករដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈជាក់លាក់របស់វា។ ជាពិសេស វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកដោយឡែកពីគ្នានូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗ។ អ្នកអាចហេតុផលដូចខាងក្រោម។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីអាតូមកាបូននៅក្នុងក្រុមមេទីល។ អាតូម C នេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 និងអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់គ្នា។ នៅលើចំណង C-H ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមកាបូន (ដោយសារតែអេឡិចត្រូនិនៃ C លើសពី EO នៃអ៊ីដ្រូសែន) ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ទីលំនៅនេះត្រូវបានបញ្ចប់ អាតូមកាបូននឹងទទួលបានបន្ទុក -3 ។

អាតូម C នៅក្នុងក្រុម -CH 2 OH ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅ C) អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរក O) និងអាតូមកាបូនមួយ (យើងអាចសន្មត់ថាការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងនេះ ករណីមិនកើតឡើង) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនគឺ -2 +1 +0 = -1 ។

ចម្លើយ៖ C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1 ។

កុំច្រឡំគំនិតនៃ "valence" និង "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម"!

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មច្រើនតែច្រឡំជាមួយ valence ។ កុំធ្វើខុសនោះ។ ខ្ញុំនឹងរាយបញ្ជីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗ៖

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានសញ្ញា (+ ឬ -) valence - ទេ;
• កម្រិតនៃការកត់សុីអាចស្មើនឹងសូន្យ សូម្បីតែនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ភាពស្មើគ្នានៃវ៉ាឡង់ទៅសូន្យមានន័យថាជាក្បួនដែលអាតូមនៃធាតុនេះមិនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតទេ (យើងនឹងមិនពិភាក្សាអំពីប្រភេទនៃសមាសធាតុរួមបញ្ចូលណាមួយ និង "កម្រនិងអសកម្ម" ផ្សេងទៀតនៅទីនេះ);
• កម្រិតនៃការកត់សុីគឺជាគំនិតផ្លូវការដែលទទួលបាននូវអត្ថន័យពិតប្រាកដតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ គំនិតនៃ "ភាពស្មោះត្រង់" ផ្ទុយទៅវិញគឺត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតចំពោះសមាសធាតុ covalent ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ម៉ូឌុលរបស់វា) ជារឿយៗជាលេខស្មើនឹង valence ប៉ុន្តែជារឿយៗតម្លៃទាំងនេះមិនស្របគ្នានោះទេ។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុង CO 2 គឺ +4; valency C ក៏ស្មើនឹង IV ដែរ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងមេតាណុល (CH 3 OH) វ៉ាល់នៃកាបូននៅតែដដែល ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម C គឺ -1 ។

ការធ្វើតេស្តតូចមួយលើប្រធានបទ "កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម"

ចំណាយពេលពីរបីនាទីដើម្បីពិនិត្យមើលពីរបៀបដែលអ្នកបានយល់ពីប្រធានបទនេះ។ អ្នកត្រូវឆ្លើយសំណួរសាមញ្ញចំនួនប្រាំ។ សំណាងល្អ!

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ការពិពណ៌នាអំពីដំណើរការ redox ផ្សេងៗមិនពេញលេញដោយគ្មាន រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម - តម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌពិសេសដែលអ្នកអាចកំណត់បន្ទុកនៃអាតូមនៃធាតុគីមីណាមួយ។.

ប្រសិនបើយើងតំណាងឱ្យស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (កុំច្រឡំជាមួយ valence ពីព្រោះក្នុងករណីជាច្រើនវាមិនត្រូវគ្នា) ជាធាតុនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រានោះយើងនឹងឃើញលេខដែលមានសញ្ញាសូន្យ (0 - ជាសារធាតុសាមញ្ញ) បូក (+ ) ឬដក (-) ខាងលើខ្លឹមសារនៃការចាប់អារម្មណ៍ចំពោះយើង។ ដូចដែលវាអាច ពួកវាដើរតួយ៉ាងធំនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ ហើយសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ CO (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) គឺជាមូលដ្ឋានចាំបាច់ក្នុងការសិក្សាលើប្រធានបទនេះ ដោយគ្មានសកម្មភាពបន្ថែមទៀតគ្មានន័យអ្វីឡើយ។

យើងប្រើ CO ដើម្បីពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុមួយ (ឬធាតុបុគ្គល) ការប្រកបត្រឹមត្រូវនៃឈ្មោះអន្តរជាតិរបស់វា (អាចយល់បានសម្រាប់ប្រទេស និងជាតិណាមួយ ដោយមិនគិតពីភាសាដែលបានប្រើ) និងរូបមន្ត ក៏ដូចជាសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈពិសេស។

សញ្ញាបត្រអាចមានបីប្រភេទ៖ ខ្ពស់បំផុត (ដើម្បីកំណត់វា អ្នកត្រូវដឹងថាក្រុមណាដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុង) កម្រិតមធ្យម និងទាបបំផុត (វាចាំបាច់ក្នុងការដកចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅពីលេខ។ 8; តាមធម្មជាតិលេខ 8 ត្រូវបានគេយកព្រោះចំនួនសរុបនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D. Mendeleev 8 ក្រុម) ។ ព័ត៌មានលម្អិតអំពីការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី និងការដាក់ត្រឹមត្រូវរបស់វានឹងត្រូវបានពិភាក្សាដូចខាងក្រោម។

របៀបដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់: CO ថេរ

ទីមួយ CO អាចជាអថេរ ឬថេរ។

កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរមិនពិបាកទេ ដូច្នេះវាជាការប្រសើរក្នុងការចាប់ផ្តើមមេរៀនជាមួយវា៖ សម្រាប់រឿងនេះ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវការលទ្ធភាពប្រើប្រាស់ PS (ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់) ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះមានច្បាប់មួយចំនួន៖

1. សូន្យដឺក្រេ។ វាត្រូវបានរៀបរាប់ខាងលើថាមានតែសារធាតុសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះដែលមានវា: S, O2, Al, K ជាដើម។
2. ប្រសិនបើម៉ូលេគុលគឺអព្យាក្រឹត (និយាយម្យ៉ាងទៀត ពួកវាមិនមានបន្ទុកអគ្គីសនីទេ) នោះផលបូកនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺសូន្យ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងករណីអ៊ីយ៉ុង ផលបូកត្រូវតែស្មើនឹងបន្ទុករបស់អ៊ីយ៉ុងខ្លួនឯង។
3. នៅក្នុងក្រុម I, II, III នៃតារាងតាមកាលកំណត់មានទីតាំងនៅលោហៈ។ ធាតុនៃក្រុមទាំងនេះមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលចំនួនដែលត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម (+1, +2, ឬ +3) ។ ប្រហែលជាករណីលើកលែងដ៏ធំគឺដែក (Fe) - CO របស់វាអាចមានទាំង +2 និង +3 ។
4. អ៊ីដ្រូសែន CO (H) ជាញឹកញាប់បំផុតគឺ +1 (នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ: HCl, H2S) ប៉ុន្តែក្នុងករណីខ្លះយើងកំណត់ -1 (នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ: KH, MgH2) ។
5. អុកស៊ីសែន CO (O) +2 ។ សមាសធាតុជាមួយធាតុនេះបង្កើតជាអុកស៊ីដ (MgO, Na2O, H20 - ទឹក) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីខ្លះនៅពេលដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 (នៅក្នុងការបង្កើត peroxides) ឬសូម្បីតែដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (រួមផ្សំជាមួយ fluorine F ព្រោះលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺខ្សោយជាង) ។

ដោយផ្អែកលើព័ត៌មាននេះ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានដាក់ក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើន ប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានពិពណ៌នា ហើយដូច្នេះនៅលើ ប៉ុន្តែច្រើនទៀតនៅពេលក្រោយ។

អថេរ CO

ធាតុគីមីមួយចំនួនខុសគ្នាត្រង់ថាពួកវាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មច្រើនជាងមួយ ហើយផ្លាស់ប្តូរវាអាស្រ័យលើរូបមន្តដែលពួកគេមាន។ យោងទៅតាមច្បាប់ ផលបូកនៃអំណាចទាំងអស់ក៏ត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យដែរ ប៉ុន្តែដើម្បីរកវា អ្នកត្រូវធ្វើការគណនាមួយចំនួន។ នៅក្នុងកំណែដែលបានសរសេរ វាមើលទៅដូចជាគ្រាន់តែជាសមីការពិជគណិត ប៉ុន្តែយូរៗទៅយើង "បំពេញដៃរបស់យើង" ហើយវាមិនពិបាកក្នុងការសរសេរ និងប្រតិបត្តិក្បួនដោះស្រាយទាំងមូលនៃសកម្មភាពផ្លូវចិត្តយ៉ាងឆាប់រហ័សនោះទេ។

វា​នឹង​មិន​ងាយ​ស្រួល​ក្នុង​ការ​យល់​ពាក្យ​នោះ​ទេ ហើយ​វា​ជា​ការ​ប្រសើរ​ក្នុង​ការ​អនុវត្ត​ភ្លាម៖

HNO3 - នៅក្នុងរូបមន្តនេះកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត (N) ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា យើងអានឈ្មោះរបស់ធាតុ ហើយយើងចូលទៅជិតការរៀបចំនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មពីទីបញ្ចប់ផងដែរ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេដឹងថា CO2 នៃអុកស៊ីសែនគឺ -2 ។ យើងត្រូវគុណស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយមេគុណនៅខាងស្តាំ (ប្រសិនបើមាន)៖ -2*3=-6។ បន្ទាប់មកយើងបន្តទៅអ៊ីដ្រូសែន (H)៖ CO របស់វានៅក្នុងសមីការនឹងមាន +1 ។ នេះមានន័យថាដើម្បីឱ្យ CO សរុបផ្តល់សូន្យ អ្នកត្រូវបន្ថែម 6. ពិនិត្យ៖ +1+6-7=-0។

លំហាត់បន្ថែមអាចត្រូវបានរកឃើញនៅចុងបញ្ចប់ ប៉ុន្តែជាដំបូងយើងត្រូវកំណត់ថាតើធាតុណាដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ។ ជាគោលការណ៍ ធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែក្រុមបីដំបូង ផ្លាស់ប្តូរដឺក្រេរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតគឺ halogens (ធាតុនៃក្រុម VII មិនរាប់បញ្ចូលហ្វ្លុយអូរីន F) ក្រុម IV និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ខាងក្រោមនេះអ្នកនឹងឃើញបញ្ជីនៃលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនដែលមានកម្រិតអថេរ៖

• H(+1, -1);
• Be(-3, +1, +2);
• ខ (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• Mg (+1, +2);
• ស៊ី (-៤, -៣, -២, -១, +២, +៤);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7) ។

នេះគ្រាន់តែជាធាតុមួយចំនួនតូចប៉ុណ្ណោះ។ វាត្រូវការការសិក្សា និងអនុវត្តដើម្បីរៀនពីរបៀបកំណត់ SD ប៉ុន្តែនេះមិនមានន័យថាអ្នកត្រូវទន្ទេញចាំថេរ និងអថេរទាំងអស់នៃ SD នោះទេ៖ គ្រាន់តែចាំថា ក្រោយមកទៀតគឺជារឿងធម្មតាជាង។ ជាញឹកញយ មេគុណ និងសារធាតុអ្វីដែលត្រូវបានតំណាងដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ - ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រ (S) យកកម្រិតអវិជ្ជមាននៃស៊ុលហ្វីត អុកស៊ីសែន (O) នៅក្នុងអុកស៊ីដ និងក្លរីន (Cl) នៅក្នុងក្លរួ។ ដូច្នេះនៅក្នុងអំបិលទាំងនេះ ធាតុមួយទៀតត្រូវយកកម្រិតវិជ្ជមាន (ហើយត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងស្ថានភាពនេះ)។

ការដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

ឥឡូវនេះយើងមកដល់អ្វីដែលសំខាន់បំផុត - ការអនុវត្ត។ សាកល្បងកិច្ចការខាងក្រោមដោយខ្លួនឯង ហើយបន្ទាប់មកមើលការវិភាគនៃដំណោះស្រាយ ហើយពិនិត្យមើលចម្លើយ៖

1. K2Cr2O7 - ស្វែងរកកម្រិតក្រូមីញ៉ូម។
   CO សម្រាប់អុកស៊ីសែនគឺ -2 សម្រាប់ប៉ូតាស្យូម +1 ហើយសម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម យើងសម្គាល់ឥឡូវនេះជាអថេរ x ដែលមិនស្គាល់។ តម្លៃសរុបគឺ 0។ ដូច្នេះ យើងនឹងបង្កើតសមីការ៖ +1*2+2*x-2*7=0។ បន្ទាប់ពីការសម្រេចចិត្តយើងទទួលបានចម្លើយ 6. តោះពិនិត្យមើល - អ្វីគ្រប់យ៉ាងស្របគ្នាដែលមានន័យថាភារកិច្ចត្រូវបានដោះស្រាយ។
2. H2SO4 - ស្វែងរកកម្រិតនៃស្ពាន់ធ័រ។
   ដោយប្រើគោលគំនិតដូចគ្នា យើងបង្កើតសមីការ៖ +2*1+x-2*4=0។ បន្ទាប់៖ 2+x-8=0.x=8-2; x=6 ។

ការសន្និដ្ឋានសង្ខេប

ដើម្បីរៀនពីរបៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង អ្នកមិនត្រឹមតែអាចសរសេរសមីការប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងត្រូវសិក្សាឱ្យបានហ្មត់ចត់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមផ្សេងៗ ចងចាំមេរៀនពិជគណិត ការតែង និងដោះស្រាយសមីការជាមួយនឹងអថេរមិនស្គាល់មួយ។
កុំភ្លេចថាច្បាប់មានករណីលើកលែងរបស់ពួកគេហើយពួកគេមិនគួរត្រូវបានបំភ្លេចចោលទេ: យើងកំពុងនិយាយអំពីធាតុដែលមានអថេរ CO ។ ដូចគ្នានេះផងដែរដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានិងសមីការជាច្រើនវាចាំបាច់ត្រូវកំណត់មេគុណ (ហើយដឹងសម្រាប់គោលបំណងអ្វីដែលវាត្រូវបានធ្វើ) ។

វិចារណកថា "គេហទំព័រ"

គោលដៅ: បន្តសិក្សា valency ។ ផ្តល់គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ពិចារណាអំពីប្រភេទអុកស៊ីតកម្ម៖ វិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន តម្លៃសូន្យ។ រៀនកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងសមាសធាតុមួយឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ដើម្បីបង្រៀនវិធីសាស្រ្តនៃការប្រៀបធៀប និងទូទៅនៃគោលគំនិតដែលកំពុងសិក្សា; អភិវឌ្ឍជំនាញ និងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីដោយរូបមន្តគីមី។ បន្តអភិវឌ្ឍជំនាញការងារឯករាជ្យ; ជំរុញការអភិវឌ្ឍនៃការគិតឡូជីខល។ បង្កើតអារម្មណ៍នៃការអត់ឱន (ការអត់ឱននិងការគោរពចំពោះយោបល់របស់អ្នកដទៃ) នៃការជួយគ្នាទៅវិញទៅមក; ដើម្បីអនុវត្តការអប់រំសោភ័ណភាព (តាមរយៈការរចនាក្តារ និងសៀវភៅកត់ត្រា នៅពេលប្រើបទបង្ហាញ)។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ខ្ញុំ. ពេលវេលារៀបចំ

ពិនិត្យសិស្សសម្រាប់ថ្នាក់។

II. ការរៀបចំសម្រាប់មេរៀន។

តាមមេរៀនអ្នកនឹងត្រូវការ៖ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev សៀវភៅសិក្សា សៀវភៅការងារ ប៊ិច ខ្មៅដៃ។

III. ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ.

ការស្ទង់មតិផ្នែកខាងមុខ អ្នកខ្លះនឹងធ្វើការនៅក្រុមប្រឹក្សាភិបាលនៅលើសន្លឹកបៀ ធ្វើការសាកល្បង ហើយការបូកសរុបដំណាក់កាលនេះនឹងក្លាយជាល្បែងបញ្ញា។

1. ធ្វើការជាមួយកាត។

1 កាត

កំណត់ប្រភាគម៉ាស (%) នៃកាបូន និងអុកស៊ីសែននៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត (សហ 2 ) .

2 កាត

កំណត់ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 S សរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ និងអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល។

2. ការស្ទង់មតិផ្នែកខាងមុខ

1. តើអ្វីជាចំណងគីមី?
2. តើអ្នកស្គាល់ចំណងគីមីប្រភេទណាខ្លះ?
3. អ្វីទៅដែលហៅថាចំណងកូវ៉ាលេន?
4. តើ​មូលបត្រ​បំណុល​កូវ៉ាលេន​អ្វីខ្លះ​ដែល​ដាច់​ដោយឡែក​?
5. អ្វី​ទៅ​ជា valency?
6. តើ​យើង​កំណត់​ភាព​ស្មោះត្រង់​ដោយ​របៀប​ណា?
7. តើធាតុណាខ្លះ (លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ) មានភាពប្រែប្រួលអថេរ?

3. ការធ្វើតេស្ត

1. តើម៉ូលេគុលណាខ្លះមានចំណង covalent មិនរាងប៉ូល?

2 . តើម៉ូលេគុលមួយណាបង្កើតជាចំណងបីដង នៅពេលដែលចំណង covalent-nonpolar ត្រូវបានបង្កើតឡើង?

3 . អ្វី​ទៅ​ជា​អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន?

ក) សេសេ

ខ) ម៉ូលេគុល

ខ) អ៊ីយ៉ុង

ឃ) គ្រីស្តាល់

4. តើសារធាតុនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងស្ថិតនៅលំដាប់ណា?

ក) CH 4, NH 3, Mg

ខ) CI 2, MgO, NaCI

ខ) MgF 2, NaCI, CaCI 2

ឃ) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . ភាពស្មោះត្រង់ត្រូវបានកំណត់ដោយ៖

ក) តាមលេខក្រុម

ខ) ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង

ខ) តាមប្រភេទនៃចំណងគីមី

ឃ) តាមលេខ។

4. ល្បែងបញ្ញា "Tic-tac-toe »

ស្វែងរកសារធាតុដែលមានចំណង covalent-polar ។

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ Valence ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមមួយ គន្លងជាមួយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក មានតែនៅក្នុងដំណើរការនៃការរំភើបនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ វ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយជាធម្មតាស្មើនឹងលេខក្រុម។ កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីផ្សេងគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនស្មើគ្នា។

តើ​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​របៀប​ណា​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​ដែល​មាន​ចំណង​គីមី​ខុស​គ្នា?

1) នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹងការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង។

2) នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent (នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺ 0 ។

ហ 2 0 , គខ្ញុំ 2 0 , ច 2 0 , ស 0 , អាយ 0

3) សម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent-polar កម្រិតនៃការកត់សុីត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ - នេះគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមរបស់វា ក្នុងម៉ូលេគុល ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថា ម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមមួយ ផ្ទុយទៅនឹង valency មានសញ្ញាមួយ។ វាអាចជាវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។

ភាពស្មោះត្រង់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុ៖

II	ខ្ញុំ	IV
ហ្វេ	គ	ស,

ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់ដែលមានបន្ទុកខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ ( មg +2 , Ca +2 ,នa +1,ស៊ីអាយˉ¹).

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគទៅអាតូមទាំងនេះ។ អាតូមអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង valence ទាំងអស់ (សម្រាប់ក្រុមសំខាន់ៗ ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ) ដែលត្រូវនឹងលេខក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ ខណៈពេលដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត (លើកលែងតែ 2) ។ ៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II គឺ +2 ( Zn +2) កំរិតវិជ្ជមានត្រូវបានបង្ហាញដោយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ F, He, Ne ។ ឧទាហរណ៍៖ C+4 ,ណា+1 , អាល់+3

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យវាត្រូវបានបង្ហាញដោយមិនមែនលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ។ អាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុភ្ជាប់អេឡិចត្រុងច្រើនដូចដែលវាមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅខណៈពេលដែលបង្ហាញកម្រិតអវិជ្ជមាន។

សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម IV-VII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាគឺស្មើនឹងលេខ

ឧទាហរណ៍:

តម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរវាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតមធ្យម៖

ខ្ពស់ជាង	កម្រិតមធ្យម	អន់ជាង
	C +3, C +2, C 0, C -2

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent (នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺ 0: ហ 2 0 , ពីខ្ញុំ 2 0 , ច 2 0 , ស 0 , អាយ 0

ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ បទប្បញ្ញត្តិមួយចំនួនគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា៖

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មចនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺស្មើនឹង "-1" ។ណា +1 ច -1 , ហ +1 ច -1

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ (-2) ករណីលើកលែង: Oច 2 ដែលជាកន្លែងដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ O +2ច -1

3. អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានលោហៈសកម្ម ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ (-1)៖ ណា +1 ហ -1

4. កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗខ្ញុំ, II, IIIក្រុមនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ +1,+2,+3 ។

ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរគឺ៖

ក) លោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1

ខ) ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ II នៃក្រុមលើកលែងតែ (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2

គ) ធាតុនៃក្រុម III: អាល់ - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តក្នុងសមាសធាតុ៖

1 វិធី

1 . ធាតុដែលមាន electronegativity ទាបបំផុតត្រូវបានរាយបញ្ជីដំបូង ធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុតត្រូវបានចុះបញ្ជីទីពីរ។

2 . ធាតុដែលសរសេរនៅកន្លែងដំបូងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន "+" ហើយទីពីរមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន "-" ។

3 . បញ្ជាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ។

4 . ស្វែងរកពហុគុណសរុបនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។

5. ចែកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតដោយតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម ហើយកំណត់សន្ទស្សន៍លទ្ធផលទៅបាតខាងស្តាំបន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។

6. ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើគ្នា - សេសបន្ទាប់មកពួកវាក្លាយជានៅជាប់នឹងនិមិត្តសញ្ញានៅខាងស្តាំខាងក្រោមនៃឈើឆ្កាង - ឆ្លងកាត់ដោយគ្មានសញ្ញា "+" និង "-":

7. ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានតម្លៃស្មើ នោះដំបូងពួកគេត្រូវតែកាត់បន្ថយទៅជាតម្លៃតូចបំផុតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ហើយដាក់ឈើឆ្កាង - ឆ្លងកាត់ដោយគ្មានសញ្ញា "+" និង "-"៖ C +4 O −2

2 វិធី

1 . ចូរសម្គាល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ N ដល់ X បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម O៖ ន 2 xអូ 3 -2

2 . កំណត់ផលបូកនៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន សម្រាប់ការនេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានគុណនឹងសន្ទស្សន៍អុកស៊ីសែន៖ 3 (-2) \u003d -6

3 .ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អ្នកត្រូវកំណត់ផលបូកនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន៖ X2 \u003d 2X

4 .បង្កើតសមីការពិជគណិតៈ

ន 2 + 3 អូ 3 –2

វ. យុថ្កា

1) អនុវត្តការដោះស្រាយបញ្ហាប្រធានបទដោយល្បែងដែលត្រូវបានគេហៅថា "ពស់" ។

ច្បាប់នៃល្បែង៖ គ្រូចែកបៀ។ កាតនីមួយៗមានសំណួរមួយ និងចម្លើយចំពោះសំណួរមួយទៀត។

គ្រូចាប់ផ្តើមល្បែង។ គាត់អានសំណួរ សិស្សដែលមានចម្លើយចំពោះសំណួររបស់ខ្ញុំលើកដៃឡើង ហើយនិយាយចម្លើយ។ ប្រសិនបើចម្លើយត្រឹមត្រូវ នោះគាត់អានសំណួររបស់គាត់ ហើយសិស្សដែលមានចម្លើយចំពោះសំណួរនេះលើកដៃឡើង ហើយឆ្លើយ។ល។ ពស់នៃចម្លើយត្រឹមត្រូវត្រូវបានបង្កើតឡើង។

1. តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុគីមីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយរបៀបណា និងនៅឯណា?
   ចម្លើយ៖ លេខអារ៉ាប់នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុដែលមានបន្ទុក "+" និង "-" ។
2. តើរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មប្រភេទណាខ្លះដែលសម្គាល់ពីអាតូមនៃធាតុគីមី?
   ចម្លើយ៖ កម្រិតមធ្យម
3. តើលោហៈបង្ហាញកម្រិតណា?
   ចម្លើយ៖ វិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន សូន្យ។
4. កម្រិតណាដែលបង្ហាញពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬម៉ូលេគុលដែលមានចំណងកូវ៉ាឡេនដែលមិនមានប៉ូល
   ចម្លើយ៖ វិជ្ជមាន
5. តើ cations និង anions មានបន្ទុកអ្វី?
   ចម្លើយ៖ null ។
6. តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលឈររវាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន។
   ចម្លើយ៖ វិជ្ជមាន, អវិជ្ជមាន

2) សរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានធាតុដូចខាងក្រោម

1. N និង H
2. R&O
3. Zn និង Cl

3) ស្វែងរក និងឆ្លងកាត់សារធាតុដែលមិនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ។

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. សេចក្តីសង្ខេបនៃមេរៀន។

ការវាយតម្លៃជាមួយនឹងមតិយោបល់

VII. កិច្ចការ​ផ្ទះ

§23, p.67-72, ភារកិច្ចបន្ទាប់ពី§23-p.72 លេខ 1-4 ដើម្បីបញ្ចប់។

នៅក្នុងសាលារៀន គីមីវិទ្យានៅតែជាមុខវិជ្ជាដែលពិបាកបំផុត ដែលដោយសារតែការពិតដែលថាវាលាក់ការលំបាកជាច្រើន បណ្តាលឱ្យសិស្ស (ជាធម្មតានៅក្នុងថ្នាក់ពី 8 ទៅ 9 ថ្នាក់) ការស្អប់ និងការព្រងើយកន្តើយក្នុងការសិក្សាច្រើនជាងការចាប់អារម្មណ៍។ ទាំងអស់នេះកាត់បន្ថយគុណភាព និងបរិមាណនៃចំណេះដឹងលើប្រធានបទនេះ ទោះបីជាវិស័យជាច្រើននៅតែត្រូវការអ្នកជំនាញក្នុងវិស័យនេះក៏ដោយ។ បាទ/ចាស៎ ជួនកាលមានគ្រាលំបាកជាង និងច្បាប់ដែលមិនអាចយល់បានក្នុងគីមីវិទ្យាជាងវាមើលទៅ។ សំណួរមួយក្នុងចំណោមសំណួរដែលទាក់ទងនឹងសិស្សភាគច្រើនគឺ អ្វីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងរបៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ

មិត្តរួមថ្នាក់

ច្បាប់សំខាន់មួយគឺក្បួនដាក់ ក្បួនដោះស្រាយ

នៅទីនេះមានការនិយាយច្រើនអំពីសមាសធាតុដូចជាអុកស៊ីដ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម សិស្សគ្រប់រូបត្រូវតែរៀន ការកំណត់អុកស៊ីតកម្ម- ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃធាតុពីរពួកគេមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ អុកស៊ីដត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសមាសធាតុគោលពីរ ពីព្រោះអុកស៊ីហ្សែនស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរក្នុងក្បួនដោះស្រាយ។ នៅពេលកំណត់សូចនាករវាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីច្បាប់នៃការដាក់និងគណនាក្បួនដោះស្រាយ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់អុកស៊ីតអាស៊ីត

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -ទាំងនេះគឺជាការបង្ហាញជាលេខនៃ valency នៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមក្បួនដោះស្រាយជាក់លាក់មួយ៖ មិនមែនលោហធាតុ ឬលោហធាតុមកមុនគេ (ជាធម្មតាភាពមានតម្លៃរបស់វាមានចាប់ពី 4 ដល់ 7) ហើយបន្ទាប់មកអុកស៊ីសែនមក ដូចដែលវាគួរតែជាទីពីរ ភាពខ្លាំងរបស់វាគឺពីរ។ វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួល - យោងតាមតារាងកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ។ វាក៏សំខាន់ផងដែរដើម្បីដឹងថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺជាសូចនាករដែលណែនាំ ចំនួនវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន.

នៅដើមដំបូងនៃក្បួនដោះស្រាយជាក្បួនមិនមែនជាលោហៈនិងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺវិជ្ជមាន។ អុកស៊ីហ្សែនមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីដមានតម្លៃថេរគឺ -2 ។ ដើម្បីកំណត់ភាពត្រឹមត្រូវនៃការរៀបចំនៃតម្លៃទាំងអស់ អ្នកត្រូវគុណលេខដែលមានទាំងអស់ដោយសន្ទស្សន៍នៃធាតុជាក់លាក់មួយ ប្រសិនបើផលិតផលដោយគិតគូរពី minuses និង pluses ទាំងអស់គឺ 0 នោះការរៀបចំគឺអាចទុកចិត្តបាន។

ការរៀបចំនៅក្នុងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន

អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញពួកវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីតមួយចំនួន និងមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន។ នៅទីនេះ ដើម្បីគណនាសញ្ញាបត្រ ជំនាញគណិតវិទ្យាត្រូវបានទាមទារ ព្រោះសូចនាករចាំបាច់សម្រាប់ការគណនាគឺឌីជីថល។ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ឬប្រូតុង វាតែងតែដូចគ្នា - +1 ។ អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីសែនអវិជ្ជមានមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -2 ។

បន្ទាប់ពីអនុវត្តសកម្មភាពទាំងអស់នេះអ្នកអាចកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនិងធាតុកណ្តាលនៃរូបមន្ត។ កន្សោមសម្រាប់ការគណនារបស់វាគឺជារូបមន្តក្នុងទម្រង់សមីការ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស សមីការនឹងនៅជាមួយមិនស្គាល់មួយ។

ពាក្យជាមូលដ្ឋាននៅក្នុង OVR

ORR គឺជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មកាត់បន្ថយ.

• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមណាមួយ - កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃអាតូមនេះដើម្បីភ្ជាប់ ឬផ្តល់អេឡិចត្រុងទៅអាតូមផ្សេងទៀតនៃអ៊ីយ៉ុង (ឬអាតូម);
• វាជាទម្លាប់ក្នុងការពិចារណាអាតូមដែលគិតថ្លៃ ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមិនមានបន្ទុកជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
• ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងករណីនេះនឹងត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីអ៊ីយ៉ុងឬផ្ទុយទៅវិញអាតូមដែលមិនមានការចោទប្រកាន់ដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណើរការនៃអន្តរកម្មគីមី;
• អុកស៊ីតកម្មគឺជាការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

របៀបរៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងអំបិល

អំបិលត្រូវបានផ្សំឡើងដោយលោហៈមួយ និងសំណល់អាស៊ីតមួយ ឬច្រើន។ នីតិវិធីកំណត់គឺដូចគ្នានឹងអាស៊ីតដែលមានជាតិអាស៊ីតដែរ។

លោហៈធាតុដែលបង្កើតជាអំបិលដោយផ្ទាល់ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ កម្រិតរបស់វានឹងស្មើនឹងចំនួនក្រុមរបស់វា ពោលគឺវានឹងនៅតែជាសូចនាករវិជ្ជមានជានិច្ច។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីការរៀបចំនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 1 រៀងគ្នាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនឹងមានភាពវិជ្ជមាននិងស្មើនឹងមួយ។ នៅក្នុង nitrates អុកស៊ីសែនមានតម្លៃដូចគ្នា - -2 ។ ដើម្បីទទួលបានតម្លៃជាលេខ ជាដំបូងសមីការមួយត្រូវបានគូរដោយមិនស្គាល់មួយ ដោយគិតគូរពីដក និងបូកនៃតម្លៃទាំងអស់៖ +1+X-6=0។ តាមរយៈការដោះស្រាយសមីការអ្នកអាចមករកការពិតដែលថាសូចនាករលេខគឺវិជ្ជមាននិងស្មើនឹង + 5. នេះគឺជាសូចនាករនៃអាសូត។ គន្លឹះសំខាន់ដើម្បីគណនាកម្រិតនៃការកត់សុី - តារាង.

ក្បួនរៀបចំនៅក្នុងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

• អុកស៊ីដនៃលោហធាតុធម្មតានៅក្នុងសមាសធាតុណាមួយមានសន្ទស្សន៍អុកស៊ីតកម្មថេរវាតែងតែមិនលើសពី +1 ឬក្នុងករណីផ្សេងទៀត +2;
• សូចនាករឌីជីថលនៃលោហៈត្រូវបានគណនាដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ ប្រសិនបើធាតុមាននៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 1 នោះតម្លៃរបស់វានឹងមាន +1 ។
• តម្លៃនៃអុកស៊ីដដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍របស់ពួកគេ បន្ទាប់ពីគុណនឹងការបូកសរុបគួរតែស្មើនឹងសូន្យ ពីព្រោះ ម៉ូលេគុលនៅក្នុងពួកវាគឺអព្យាក្រឹត ភាគល្អិតដែលគ្មានបន្ទុក។
• លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 2 ក៏មានសូចនាករវិជ្ជមានដែលមានស្ថេរភាពដែលជា +2 ។