Malyugina 14. កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និងខាងក្នុង។ ភាពពេញលេញនៃកម្រិតថាមពល។
ចូរយើងរំលឹកដោយសង្ខេបនូវអ្វីដែលយើងបានដឹងរួចហើយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម៖
ü ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូម = ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ;
ü សមត្ថភាពអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត 2n2
ü សំបកថាមពលខាងក្រៅមិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពី 2 សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលទី 1 និងច្រើនជាង 8 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលផ្សេងទៀត
ចូរយើងត្រលប់ទៅការវិភាគនៃគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតថាមពលនៅក្នុងធាតុនៃរយៈពេលតូចៗម្តងទៀត៖
តារាងទី 1. ការបំពេញកម្រិតថាមពល
សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលតូច
លេខអំឡុងពេល | ចំនួនកម្រិតថាមពល = លេខរយៈពេល | និមិត្តសញ្ញាធាតុ, លេខស៊េរីរបស់វា។ | សរុប អេឡិចត្រុង | ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល | លេខក្រុម |
|
|
H +1 )1 | +1 N, 1e- | |||||
|
នអ៊ី + 2 ) 2 | +2 ទេ 2e- | |||||
|
លី + 3 ) 2 ) 1 | + 3 លី, 2e- , 1e- | |||||
|
វេ +4 ) 2 )2 | + 4 ត្រូវ, 2e-,2 អ៊ី- | |||||
|
វី +5 ) 2 )3 | +5 B, 2e-, 3e- | |||||
|
គ +៦ ) 2 )4 | +6 C, 2e-, 4e- | |||||
|
ន + 7 ) 2 ) 5 | + 7 ន, 2e-,5 អ៊ី- | |||||
|
អូ + 8 ) 2 ) 6 | + 8 អូ, 2e-,6 អ៊ី- | |||||
|
ច + 9 ) 2 ) 7 | + 9 ច, 2e-,7 អ៊ី- | |||||
|
ណ + 10 ) 2 ) 8 | + 10 ណ, 2e-,8 អ៊ី- | |||||
|
ណា + 11 ) 2 ) 8 )1 | +1 1 ណា, 2e-, 8e-, 1e- | |||||
|
Mg + 12 ) 2 ) 8 )2 | +1 2 Mg, 2e-, 8e-, 2 អ៊ី- | |||||
|
អាល់ + 13 ) 2 ) 8 )3 | +1 3 អាល់, 2e-, 8e-, 3 អ៊ី- | |||||
|
ស៊ី + 14 ) 2 ) 8 )4 | +1 4 ស៊ី, 2e-, 8e-, 4 អ៊ី- | |||||
|
ទំ + 15 ) 2 ) 8 )5 | +1 5 ទំ, 2e-, 8e-, 5 អ៊ី- | |||||
|
ស + 16 ) 2 ) 8 )6 | +1 5 ទំ, 2e-, 8e-, 6 អ៊ី- | |||||
|
Cl + 17 ) 2 ) 8 )7 | +1 7 Cl, 2e-, 8e-, 7 អ៊ី- | |||||
18 អា |
អា+ 18 ) 2 ) 8 )8 | +1 8 អា, 2e-, 8e-, 8 អ៊ី- |
តារាងវិភាគ 1. ប្រៀបធៀបចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ និងចំនួនក្រុមដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។
តើអ្នកបានកត់សម្គាល់ឃើញទេ? ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមស្របគ្នានឹងលេខក្រុមតើធាតុណាត្រូវបានរកឃើញ (លើកលែងតែអេលីយ៉ូម)?
!!! ច្បាប់នេះជាការពិត តែប៉ុណ្ណោះសម្រាប់ធាតុ មេក្រុមរង
រយៈពេលនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធ បញ្ចប់ដោយធាតុអសកម្ម(អេលីយ៉ូម He, អ៊ីយ៉ូត Ne, argon Ar) ។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះមានចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងដែលអាចធ្វើបាន: អេលីយ៉ូម -2 ធាតុដែលនៅសល់ - 8. ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃក្រុមរងសំខាន់។ កម្រិតថាមពលស្រដៀងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលនៃឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានគេហៅថា បានបញ្ចប់. នេះគឺជាប្រភេទនៃដែនកំណត់កម្លាំងនៃកម្រិតថាមពលសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ - ឧស្ម័នអសកម្ម - មានអាតូមមួយ ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពអសកម្មគីមី ពោលគឺពួកវាមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេ។
សម្រាប់ធាតុដែលនៅសល់នៃ PSHE កម្រិតថាមពលខុសគ្នាពីកម្រិតថាមពលនៃធាតុ inert កម្រិតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មិនទាន់ចប់. អាតូមនៃធាតុទាំងនេះខិតខំបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដោយផ្តល់ ឬទទួលអេឡិចត្រុង។
សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង
1. តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាខាងក្រៅ?
2. តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាផ្ទៃក្នុង?
3. តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាពេញលេញ?
4. ធាតុនៃក្រុម និងក្រុមរងមួយណាដែលមានកម្រិតថាមពលពេញលេញ?
5. តើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺជាអ្វី?
6. តើធាតុផ្សំនៃក្រុមរងសំខាន់មួយមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធកម្រិតអេឡិចត្រូនិចយ៉ាងដូចម្តេច?
7. តើអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅកម្រិតខាងក្រៅធ្វើធាតុនៃ ក) ក្រុម IIA មាន;
ខ) ក្រុម IVA; គ) ក្រុម VII A
មើលចម្លើយ
1. ចុងក្រោយ
2. ណាមួយលើកលែងតែចុងក្រោយ
3. មួយដែលផ្ទុកចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង។ និងកម្រិតខាងក្រៅផងដែរប្រសិនបើវាមាន 8 អេឡិចត្រុងសម្រាប់រយៈពេលដំបូង - 2 អេឡិចត្រុង។
4. ធាតុក្រុម VIIIA (ធាតុអសកម្ម)
5. ចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ
6. ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងច្រើនដូចលេខក្រុម
7. ក) ធាតុនៃក្រុម IIA មានអេឡិចត្រុង 2 នៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ខ) ធាតុ IVA ក្រុមមាន 4 អេឡិចត្រុង; គ) ធាតុនៃក្រុម VII A មាន 7 អេឡិចត្រុង។
ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ
1. កំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដោយផ្អែកលើលក្ខណៈដូចខាងក្រោម: ក) មាន 2 កម្រិតអេឡិចត្រូនិច, នៅផ្នែកខាងក្រៅ - 3 អេឡិចត្រុង; ខ) មានកម្រិតអេឡិចត្រូនិច 3 នៅផ្នែកខាងក្រៅ - 5 អេឡិចត្រុង។ សរសេរការចែកចាយអេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់កម្រិតថាមពលនៃអាតូមទាំងនេះ។
2. តើអាតូមពីរណាដែលមានចំនួនថាមពលបំពេញដូចគ្នា?
មើលចម្លើយ:
1. ក) ចូរយើងបង្កើត "កូអរដោនេ" នៃធាតុគីមី៖ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច 2 - រយៈពេល II; អេឡិចត្រុង 3 នៅកម្រិតខាងក្រៅ - ក្រុម III A ។ នេះគឺជា boron 5B ។ ដ្យាក្រាមនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល៖ 2e-, 3e-
ខ) រយៈពេល III ក្រុម VA ធាតុផូស្វ័រ 15P ។ ដ្យាក្រាមនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល៖ 2e-, 8e-, 5e-
2. ឃ) សូដ្យូម និងក្លរីន។
ការពន្យល់: ក) សូដ្យូម: +11 )2)8 )1 (បំពេញ 2) ← → អ៊ីដ្រូសែន៖ +1)1
ខ) អេលីយ៉ូម៖ +២ )2 (បំពេញ 1) ← → អ៊ីដ្រូសែន៖ អ៊ីដ្រូសែន៖ +1)1
គ) អេលីយ៉ូម៖ +២ )2 (បំពេញ 1) ← → អ៊ីយូតា៖ +10 )2)8 (បំពេញ 2)
*G)សូដ្យូម៖ +១១ )2)8 )1 (បំពេញ 2) ← → ក្លរីន: +17 )2)8 7 (បំពេញ 2)
4. ដប់។ ចំនួនអេឡិចត្រុង = ចំនួនអាតូម
5 គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ។ អាតូមដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នាមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។
ការពន្យល់៖
ក) សូដ្យូមនិងម៉ាញេស្យូម (នៅក្នុងក្រុមផ្សេងគ្នា); ខ) កាល់ស្យូម និងស័ង្កសី (នៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ប៉ុន្តែក្រុមរងផ្សេងគ្នា); * គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ (ក្នុងក្រុមមួយ មេ ក្រុមរង) ឃ) អុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន (ក្នុងក្រុមផ្សេងៗគ្នា) ។
7. ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ
8. ខ) ចំនួនកម្រិតថាមពល
9. ក) លីចូម (ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IA នៃសម័យកាល II)
10. គ) ស៊ីលីកុន (ក្រុម IVA រយៈពេល III)
11. ខ) boron (2 កម្រិត - IIរយៈពេល 3 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ - IIIAក្រុម)
1 (2 ពិន្ទុ) ។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមប៉ូតាស្យូម៖A. 2e, 8e, 8e, 1e B.. 2e, 8e,
ទី 18, ទី 8, ទី 1
ខ. 2e, 1e ឃ. 2e, 8e, 1e
២ (២ ពិន្ទុ)។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖
A. 1 B. 2 C. 3 D.4
៣ (២ ពិន្ទុ)។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់បំផុត៖
ក. កាល់ស្យូម B. Barium C. Strontium D. Radium
៤ (២ ពិន្ទុ)។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ - អាលុយមីញ៉ូម៖
A. Ionic B. Covalent Polar
ខ. លោហធាតុ D. Covalent មិនប៉ូឡា
៥ (២ ពិន្ទុ)។ ចំនួនកម្រិតថាមពលនៃធាតុនៃក្រុមរងមួយពីកំពូលទៅបាត៖
ក. ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ ខ.មិនផ្លាស់ប្តូរ។
ខ.កើនឡើង។ ឃ. ថយចុះ។
៦ (២ ពិន្ទុ)។ អាតូមលីចូមខុសគ្នាពីអ៊ីយ៉ុងលីចូម៖
ក.៣-នៅជិតស្នូល។ ខ.ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។
ខ.ចំនួនប្រូតុង។ ឃ. ចំនួននឺត្រុង។
៧ (២ ពិន្ទុ)។ ប្រតិកម្មយ៉ាងតិចបំផុតជាមួយនឹងទឹក៖
ក.បារីយ៉ូម។ ខ.ម៉ាញេស្យូម។
ខ.កាល់ស្យូម។ G. Strontium
៨ (២ ពិន្ទុ)។ មិនមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖
A. អាលុយមីញ៉ូម។ ខ.សូដ្យូម
ខ.ម៉ាញេស្យូម។ G. ស្ពាន់
៩ (២ ពិន្ទុ)។ ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត មិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលមានរូបមន្ត៖
A. Na2O B. AlCl3
B. P2O5 D. Zn(NO3)2
១០ (២ ពិន្ទុ)។ ស៊េរីដែលសារធាតុទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយជាតិដែក៖
A. HCl, CO2, CO
ខ. CO2, HCl, S
B. H2, O2, CaO
G. O2, CuSO4, H2SO4
១១ (៩ ពិន្ទុ)។ ណែនាំវិធីបីយ៉ាងដើម្បីទទួលបានសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម។
១២ (៦ ពិន្ទុ)។ អនុវត្តខ្សែសង្វាក់នៃការបំប្លែងសារជាតិគីមីដោយបង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម៖
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2
១៣ (៦ ពិន្ទុ)។ តើប្រើសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុ) និងស័ង្កសី ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អំបិលយ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។
១៤ (៤ ពិន្ទុ)។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីរវាងលីចូម និងអាសូត។ កំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្មនេះ។
កំណត់ដោយ៖
ក. លេខក្រុម;
ខ. លេខអំឡុងពេល;
ខ. លេខស៊េរី។
4. តើលក្ខណៈណាមួយនៃធាតុគីមីមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ៖
និងកាំនៃអាតូម;
B ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ;
ខ. ចំនួនកម្រិតថាមពល។
5. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 7 និង 15 មានអ្វីដូចគ្នា៖
A. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ B. បន្ទុកនៃស្នូល;
ខ. ចំនួនកម្រិតថាមពល។
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី (តាមលំដាប់លំដោយ) និងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ ពីអក្សរដោយផ្អែកលើចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងបង្កើតឈ្មោះនៃការដំឡើងដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សជាតិយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមកាន់តែស៊ីជម្រៅ (9 អក្សរ)។
លេខ e នៅលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ
ថាមពល
កម្រិត Mg Si I F C Ba Sn Ca Br
2 ដំណក់នៃសេម
4 a o v k a t d h i
7 v y l l n g o l r
១ (៣ ពិន្ទុ)។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមសូដ្យូម -A. 2 ē 1 ē B. 2 ē 4 ē C. 2 ē 8 ē 1 ē ។ G. 2 ē, 8 ē, 3 ē ។
២ (៤ ពិន្ទុ) ចំនួននៃសម័យកាលក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev ដែលមិនមានធាតុគីមី - លោហធាតុ: A. 1. B. 2. C. 3. D. ៤.
៣ (៣ ពិន្ទុ)។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុកាល់ស្យូមសាមញ្ញ៖
A. Ionic ។ ខ. ប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ខ. Covalent មិនប៉ូឡា។ G. លោហៈ។
៤ (៣ ពិន្ទុ)។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់បំផុត៖
A. អាលុយមីញ៉ូម។ ខ.ស៊ីលីកុន។ ខ.ម៉ាញេស្យូម។ G. សូដ្យូម។
៥ (៣ ពិន្ទុ)។ កាំនៃអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 2 ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរពីលោហៈអាល់កាឡាំងទៅជា halogen: ក. ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ ខ.មិនផ្លាស់ប្តូរ។ ខ.កើនឡើង។ ឃ. ថយចុះ។
៦ (៣ ពិន្ទុ)។ អាតូមម៉ាញេស្យូមខុសពីអ៊ីយ៉ុងម៉ាញេស្យូម៖
A. ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ។ ខ.ការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិត។ ខ.ចំនួនប្រូតុង។ ឃ. ចំនួននឺត្រុង។
៧ (៣ ពិន្ទុ)។ ប្រតិកម្មខ្លាំងបំផុតជាមួយនឹងទឹក៖
ក.ប៉ូតាស្យូម។ ខ.លីចូម។ ខ.សូដ្យូម។ G. Rubidium ។
៨ (៣ ពិន្ទុ)។ មិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលរលាយ៖
A. អាលុយមីញ៉ូម។ ខ.បារីយ៉ូម។ ខ.ជាតិដែក។ G. បារត។
៩ (៣ ពិន្ទុ)។ Beryllium hydroxide មិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលមានរូបមន្ត៖
A. NaOH (ទំ ទំ) ។ ខ. NaCl(p_p) ។ ខ. NS1(r_r) ។ G. H2SO4 ។
១០ (៣ ពិន្ទុ)។ ស៊េរីដែលសារធាតុទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយកាល់ស្យូម៖
A. CO2, H2, HC1 ។ B. NaOH, H2O, HC1 ។ B. C12, H2O, H2SO4 ។ G. S, H2SO4, SO3 ។
ផ្នែក ខ. សំណួរដែលឆ្លើយដោយសេរី
១១ (៩ ពិន្ទុ)។ ណែនាំវិធីបីយ៉ាងដើម្បីទទួលបានជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាត។ បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម។
១២ (៦ ពិន្ទុ)។ កំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុ X, Y, Z សរសេររូបមន្តគីមីរបស់វា។
Fe(OH)3(t)=X(+HCl)=Y(+NaOH)=Z(t)Fe2O3
១៣ (៦ ពិន្ទុ)។ តើប្រើសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុ) និងអាលុយមីញ៉ូម ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូអ៊ីត amphoteric យ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។
១៤ (៤ ពិន្ទុ)។ រៀបចំលោហធាតុៈ ទង់ដែង មាស អាលុយមីញ៉ូម សំណ តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងដង់ស៊ីតេ។
១៥ (៥ ពិន្ទុ)។ គណនាម៉ាស់លោហៈដែលទទួលបានពីអុកស៊ីដទង់ដែង (II) 160 ក្រាម។
E.N.Frenkel
ការបង្រៀនគីមីវិទ្យា
សៀវភៅណែនាំសម្រាប់អ្នកមិនទាន់ចេះ តែចង់រៀន និងយល់គីមី
ផ្នែក I. ធាតុនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ
(កម្រិតលំបាកដំបូង)
ការបន្ត។ សូមមើលការចាប់ផ្តើមនៅក្នុងលេខ 13, 18, 23/2007
ជំពូកទី 3. ព័ត៌មានមូលដ្ឋានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I.Mendeleev
ចងចាំថាតើអាតូមជាអ្វី តើអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ្វី ថាតើអាតូមមួយមានការប្រែប្រួលក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែរឬទេ។
អាតូមជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិកដែលមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
ចំនួនអេឡិចត្រុងអាចផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលដំណើរការគីមី ប៉ុន្តែ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរតែងតែនៅដដែល. ដោយដឹងពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម (រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម) មនុស្សម្នាក់អាចទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលវាជាផ្នែកមួយ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, i.e. សមាសភាពនៃស្នូល និងការបែងចែកអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលអាចកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ លំដាប់នេះមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកនៃធាតុទាំងនេះ។ ធាតុគីមីនីមួយៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានចាត់តាំង លេខសម្គាល់លើសពីនេះទៀត អ្នកអាចបញ្ជាក់លេខរយៈពេល លេខក្រុម និងប្រភេទនៃក្រុមរងសម្រាប់វា។
អ្នកឧបត្ថម្ភការបោះពុម្ពអត្ថបទគឺហាងអនឡាញ "Megamech" ។ នៅក្នុងហាងអ្នកនឹងឃើញផលិតផលរោមសម្រាប់គ្រប់រសជាតិ - អាវ អាវកាក់ និងអាវរោមដែលធ្វើពីកញ្ជ្រោង nutria ទន្សាយ mink កញ្ជ្រោងប្រាក់ កញ្ជ្រោងអាក់ទិក។ ក្រុមហ៊ុនក៏ផ្តល់ជូនអ្នកក្នុងការទិញផលិតផលរោមសត្វប្រណីត និងប្រើប្រាស់សេវាកម្មកាត់ដេរផ្ទាល់ខ្លួនផងដែរ។ ផលិតផលរោមសត្វលក់ដុំ និងរាយ - ពីប្រភេទថវិការហូតដល់ថ្នាក់ប្រណិត ការបញ្ចុះតម្លៃរហូតដល់ 50% ការធានារយៈពេល 1 ឆ្នាំ ការដឹកជញ្ជូនទូទាំងប្រទេសអ៊ុយក្រែន រុស្ស៊ី CIS និងបណ្តាប្រទេស EU យកពីបន្ទប់តាំងបង្ហាញនៅ Krivoy Rog ទំនិញពីក្រុមហ៊ុនផលិតឈានមុខគេរបស់អ៊ុយក្រែន រុស្ស៊ី។ តួគី និងចិន។ អ្នកអាចមើលកាតាឡុកផលិតផល តម្លៃ ទំនាក់ទំនង និងទទួលបានដំបូន្មាននៅលើគេហទំព័រដែលមានទីតាំង៖ "megameh.com" ។
ដោយដឹងពី "អាសយដ្ឋាន" ពិតប្រាកដនៃធាតុគីមី - ក្រុម ក្រុមរង និងលេខរយៈពេល អ្នកអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមរបស់វាដោយមិនច្បាស់លាស់។
រយៈពេលគឺជាជួរផ្តេកនៃធាតុគីមី។ ប្រព័ន្ធតាមកាលសម័យទំនើបមានប្រាំពីរដំណាក់កាល។ រយៈពេលបីដំបូងគឺ តូច, ដោយសារតែ ពួកគេមាន 2 ឬ 8 ធាតុ:
រយៈពេលទី 1 - H, He - 2 ធាតុ;
ដំណាក់កាលទី 2 - លី ... ណេ - ធាតុ 8;
សម័យទី ៣ – ណា… អា – ៨ ធាតុ។
រយៈពេលផ្សេងទៀត - ធំ. ពួកវានីមួយៗមាន 2-3 ជួរនៃធាតុ៖
ដំណាក់កាលទី 4 (2 ជួរ) - K...Kr - 18 ធាតុ;
ដំណាក់កាលទី 6 (3 ជួរ) – Cs ... Rn – 32 ធាតុ។ រយៈពេលនេះរួមបញ្ចូលទាំង lanthanides មួយចំនួន។
ក្រុម- ជួរបញ្ឈរនៃធាតុគីមី។ សរុបមានប្រាំបីក្រុម។ ក្រុមនីមួយៗមានក្រុមរងពីរ៖ ក្រុមរងសំខាន់និង ក្រុមរងចំហៀង. ឧទាហរណ៍:
ក្រុមរងសំខាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃរយៈពេលខ្លី (ឧទាហរណ៍ N, P) និងរយៈពេលធំ (ឧទាហរណ៍ As, Sb, Bi) ។
ក្រុមរងមួយចំហៀងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលមានរយៈពេលវែង (ឧទាហរណ៍ V, Nb,
តា).
តាមទស្សនៈ ក្រុមរងទាំងនេះងាយស្រួលក្នុងការបែងចែក។ ក្រុមរងសំខាន់គឺ "ខ្ពស់" វាចាប់ផ្តើមពីដំណាក់កាលទី 1 ឬទី 2 ។ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំគឺ "ទាប" ចាប់ផ្តើមពីដំណាក់កាលទី 4 ។
ដូច្នេះ ធាតុគីមីនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានអាសយដ្ឋានផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា៖ រយៈពេល ក្រុម ក្រុមរង លេខស៊េរី។
ឧទាហរណ៍ វ៉ាណាដ្យូម វី គឺជាធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទី ៤ ក្រុម V ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ លេខសៀរៀល ២៣។
កិច្ចការ 3.1 ។ចង្អុលបង្ហាញរយៈពេល ក្រុម និងក្រុមរងសម្រាប់ធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល 8, 26, 31, 35, 54 ។
កិច្ចការ 3.2 ។បង្ហាញលេខស៊េរី និងឈ្មោះនៃធាតុគីមី ប្រសិនបើគេដឹងថាវាស្ថិតនៅ៖
ក) នៅសម័យទី 4 ក្រុម VI ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ;
ខ) នៅសម័យទី 5 ក្រុម IV ក្រុមរងសំខាន់។
តើព័ត៌មានអំពីទីតាំងនៃធាតុក្នុងតារាងកាលកំណត់អាចទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វាដោយរបៀបណា?
អាតូមមានស្នូល (ពួកគេមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) និងអេឡិចត្រុង (ពួកគេមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) ។ ជាទូទៅ អាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
វិជ្ជមាន បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកស្មើនឹងលេខស៊េរីនៃធាតុគីមី។
ស្នូលនៃអាតូមគឺជាភាគល្អិតស្មុគស្មាញ។ ម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ ដោយសារធាតុគីមីគឺជាបណ្តុំនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា កូអរដោនេខាងក្រោមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជិតនិមិត្តសញ្ញាធាតុ៖
ពីទិន្នន័យទាំងនេះ សមាសភាពនៃស្នូលអាចត្រូវបានកំណត់។ ស្នូលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។
ប្រូតុង ទំមានម៉ាស់ 1 (1.0073 amu) និងបន្ទុក +1 ។ នឺត្រុង នមិនមានបន្ទុក (អព្យាក្រឹត) ហើយម៉ាស់របស់វាគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង (1.0087 a.u.m.) ។
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រូតុង។ ជាងនេះ។ ចំនួនប្រូតុងគឺស្មើគ្នា(តាមទំហំ) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិច, i.e. លេខសម្គាល់.
ចំនួននឺត្រុង នកំណត់ដោយភាពខុសគ្នារវាងបរិមាណ៖ "ម៉ាសស្នូល" កនិង "លេខស៊េរី" Z. ដូច្នេះសម្រាប់អាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖
ន = ក – Z = 27 –13 = 14ន,
កិច្ចការ 3.3 ។កំណត់សមាសធាតុនៃស្នូលអាតូម ប្រសិនបើធាតុគីមីស្ថិតនៅក្នុង៖
ក) ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុមទី VII ក្រុមរងសំខាន់;
ខ) ដំណាក់កាលទី 4 ក្រុម IV ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ;
គ) ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុម I ក្រុមរងសំខាន់។
យកចិត្តទុកដាក់! នៅពេលកំណត់ចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការបង្គត់ម៉ាស់អាតូមដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយសារតែម៉ាស់នៃប្រូតុង និងនឺត្រុងគឺអនុវត្តជាចំនួនគត់ ហើយម៉ាស់អេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។
ចូរកំណត់ថាតើស្នូលមួយណាខាងក្រោមជារបស់ធាតុគីមីដូចគ្នា៖
ក (២០ រ + 20ន),
ខ (១៩ រ + 20ន),
នៅក្នុង 20 រ + 19ន).
នុយក្លេអ៊ែរ A និង B ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា ព្រោះវាមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ពោលគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលទាំងនេះគឺដូចគ្នា។ ការស្រាវជ្រាវបង្ហាញថា ម៉ាស់អាតូមមិនមានឥទ្ធិពលខ្លាំងលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទេ។
អ៊ីសូតូបគឺជាអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា (ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា) ដែលខុសគ្នាក្នុងម៉ាស់ (ចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា)។
អ៊ីសូតូប និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដូចគ្នាគឺដូចគ្នា។ ដូច្នេះអ៊ីសូតូបនៃកាបូន-14 (14 C) មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដូចគ្នានឹងកាបូន-12 (12 C) ដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងជាលិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។ ភាពខុសគ្នាត្រូវបានបង្ហាញតែនៅក្នុងវិទ្យុសកម្ម (អ៊ីសូតូប 14 C) ។ ដូច្នេះ អ៊ីសូតូបត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យ និងព្យាបាលជំងឺផ្សេងៗ និងសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវបែបវិទ្យាសាស្ត្រ។
ចូរយើងត្រលប់ទៅការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ ស្នូលនៃអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណើរការគីមីទេ។ តើមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរ? ចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៅក្នុងអាតូមមួយ និងការចែកចាយអេឡិចត្រុងគឺប្រែប្រួល។ ទូទៅ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹតវាមិនពិបាកក្នុងការកំណត់ទេ - វាស្មើនឹងលេខសៀរៀល, i.e. បន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកៈ
អេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន -1 ហើយម៉ាស់របស់វាគឺមានតិចតួច: 1/1840 នៃម៉ាស់ប្រូតុង។
អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានវាយគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយស្ថិតនៅចម្ងាយខុសៗគ្នាពីស្នូល។ ឯណា អេឡិចត្រុងដែលមានបរិមាណថាមពលស្មើគ្នា ស្ថិតនៅចម្ងាយប្រហែលស្មើគ្នាពីស្នូល ហើយបង្កើតបានជាកម្រិតថាមពល។
ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។ កម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ជាធម្មតាដូចខាងក្រោម (ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាល់):
កិច្ចការ 3.4 ។កំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមនៃអុកស៊ីសែន ម៉ាញ៉េស្យូម កាល់ស្យូម និងសំណ។
កម្រិតថាមពលនីមួយៗអាចមានចំនួនកំណត់នៃអេឡិចត្រុង៖
ទីមួយមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ;
ទីពីរមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីប្រាំបី;
ទីបីមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីដប់ប្រាំបី។
លេខទាំងនេះបង្ហាញថា ជាឧទាហរណ៍ កម្រិតថាមពលទីពីរអាចមាន 2, 5 ឬ 7 អេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែមិនអាចមានអេឡិចត្រុង 9 ឬ 12 បានទេ។
វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងថាដោយមិនគិតពីកម្រិតថាមពលនៅលើ កម្រិតខាងក្រៅ(ចុងក្រោយ) មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីប្រាំបីទេ។ កម្រិតថាមពលអេឡិចត្រុងប្រាំបីខាងក្រៅមានស្ថេរភាពបំផុត ហើយត្រូវបានគេហៅថាពេញលេញ។ កម្រិតថាមពលបែបនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធាតុអសកម្មបំផុត - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែលនៅសល់? មានច្បាប់សាមញ្ញសម្រាប់រឿងនេះ៖ ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅស្មើ៖
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ - លេខក្រុម;
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង វាមិនអាចលើសពីពីរបានទេ។
ឧទាហរណ៍ (រូបទី ៥)៖
កិច្ចការ 3.5 ។ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅសម្រាប់ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 15, 25, 30, 53 ។
កិច្ចការ 3.6 ។ស្វែងរកធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ដែលអាតូមមានកម្រិតខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។
វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅឱ្យបានត្រឹមត្រូវ ពីព្រោះ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃអាតូមត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងពួកគេ។ ដូច្នេះ ក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមព្យាយាមដើម្បីទទួលបានកម្រិតខាងក្រៅដែលមានស្ថិរភាព និងពេញលេញ (8 អ៊ី) ដូច្នេះ អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងតិចតួចនៅកម្រិតខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ចូលចិត្តផ្តល់ឱ្យពួកគេឆ្ងាយ។
ធាតុគីមីដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគបានតែអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា លោហធាតុ. ជាក់ស្តែង គួរតែមានអេឡិចត្រុងតិចតួចនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែក៖ 1, 2, 3 ។
ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងជាច្រើននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម នោះអាតូមបែបនេះមានទំនោរទទួលយកអេឡិចត្រុងរហូតដល់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចប់ ពោលគឺរហូតដល់ប្រាំបីអេឡិចត្រុង។ ធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនលោហធាតុ.
សំណួរ។ តើធាតុគីមីនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំជាលោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ? ហេតុអ្វី?
ចម្លើយ៖ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបំបែកដោយបន្ទាត់ដែលអាចដកចេញពី boron ទៅ astatin ។ នៅពីលើបន្ទាត់នេះ (និងនៅលើបន្ទាត់) គឺមិនមែនលោហធាតុ ខាងក្រោម - លោហធាតុ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងចំហៀងលេចឡើងនៅខាងក្រោមបន្ទាត់នេះ។
កិច្ចការ 3.7 ។កំណត់ថាតើធាតុខាងក្រោមជាលោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ៖ ផូស្វ័រ វ៉ាណាឌីម កូបល សេលេញ៉ូម ប៊ីស្មុត។ ប្រើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។
ដើម្បីចងក្រងការចែកចាយនៃអេឡិចត្រុងលើកម្រិតដែលនៅសល់ និងកម្រិតរង អ្នកគួរតែប្រើក្បួនដោះស្រាយខាងក្រោម។
1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបក្នុងអាតូមមួយ (ដោយលេខអាតូម)។
2. កំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពល (តាមលេខអំឡុងពេល)។
3. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (តាមប្រភេទក្រុមរង និងលេខក្រុម)។
4. ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅគ្រប់កម្រិតទាំងអស់ លើកលែងតែលេខចុងក្រោយ។
ឧទាហរណ៍ យោងតាមកថាខណ្ឌ 1-4 សម្រាប់អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស វាត្រូវបានកំណត់៖
សរុប ២៥ អ៊ី; ចែកចាយ (2 + 8 + 2) = 12 អ៊ី; នេះមានន័យថានៅកម្រិតទីបីមាន: 25 - 12 = 13 អ៊ី.
យើងទទួលបានការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស៖
កិច្ចការ 3.8 ។អនុវត្តក្បួនដោះស្រាយដោយគូរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមសម្រាប់ធាតុលេខ 16, 26, 33, 37 ។ ចង្អុលបង្ហាញថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ។ ពន្យល់ចម្លើយរបស់អ្នក។
នៅពេលចងក្រងដ្យាក្រាមខាងលើនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមមួយ យើងមិនបានគិតគូរថា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយកាន់កាប់មិនត្រឹមតែកម្រិតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាក់លាក់ផងដែរ។ កម្រិតរងកម្រិតនីមួយៗ។ ប្រភេទនៃកម្រិតរងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង៖ ស, ទំ, ឃ.
ចំនួននៃកម្រិតរងដែលអាចធ្វើបានគឺស្មើនឹងចំនួនកម្រិត។កម្រិតទីមួយមានមួយ។
ស- កម្រិតរង។ កម្រិតទីពីរមានពីរកម្រិតរង - សនិង រ. កម្រិតទីបី - នៃកម្រិតរងចំនួនបី - ស, ទំនិង ឃ.
កម្រិតរងនីមួយៗអាចមានចំនួនអេឡិចត្រុងកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង៖
នៅកម្រិតរង - មិនលើសពី 2e;
នៅកម្រិត p-sublevel - មិនលើសពី 6e;
នៅកម្រិត d-sublevel - មិនលើសពី 10e ។
កម្រិតរងនៃកម្រិតដូចគ្នាត្រូវបានបំពេញតាមលំដាប់កំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង៖ សទំឃ.
ដូច្នេះ រ-កម្រិតរងមិនអាចចាប់ផ្តើមបំពេញបានទេ ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានបំពេញ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ល។ ដោយផ្អែកលើច្បាប់នេះ វាមិនពិបាកក្នុងការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសទេ៖
ជាទូទៅ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
២៥ ម ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 5 4ស 2 .
កិច្ចការ 3.9 ។ បង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសម្រាប់ធាតុគីមីលេខ 16, 26, 33, 37 ។
ហេតុអ្វីបានជាចាំបាច់ត្រូវបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម? ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាមានតែ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង.
អេឡិចត្រុង Valence ស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ហើយមិនពេញលេញ
d-sublevel នៃកម្រិតមុនខាងក្រៅ។
ចូរកំណត់ចំនួននៃ valence electrons សម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែស៖
ឬអក្សរកាត់៖ Mn... ៣ ឃ 5 4ស 2 .
តើអ្វីអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តសម្រាប់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម?
1. តើធាតុនេះជាអ្វី - លោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ?
ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាលោហៈដោយសារតែ កម្រិតខាងក្រៅ (ទីបួន) មានអេឡិចត្រុងពីរ។
2. តើដំណើរការអ្វីជាលក្ខណៈនៃលោហៈ?
អាតូមម៉ង់ហ្គាណែសតែងតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្ម។
3. តើអេឡិចត្រុងមួយណា និងអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសប៉ុន្មាននឹងបោះបង់ចោល?
នៅក្នុងប្រតិកម្ម អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស ផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរ (ពួកវានៅឆ្ងាយបំផុតពីស្នូល ហើយត្រូវបានទាក់ទាញដោយវាខ្សោយបំផុត) ក៏ដូចជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅចំនួនប្រាំ។ ឃ- អេឡិចត្រុង។ ចំនួនសរុបនៃ valence អេឡិចត្រុងគឺប្រាំពីរ (2 + 5) ។ ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងប្រាំបីនឹងនៅកម្រិតទីបីនៃអាតូមពោលគឺឧ។ កម្រិតខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អំណះអំណាង និងការសន្និដ្ឋានទាំងអស់នេះអាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើដ្យាក្រាម (រូបភាពទី 6)៖
ការចោទប្រកាន់សាមញ្ញជាលទ្ធផលនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម.
ដោយពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធម្មតាសម្រាប់អុកស៊ីសែនគឺ -2 និងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន +1 ។
សំណួរ។ តើធាតុគីមីមួយណាដែលម៉ង់ហ្គាណែសអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដោយគិតគូរពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាដែលទទួលបានខាងលើ?
ចំលើយ៖ មានតែអុកស៊ីសែនទេ ពីព្រោះ អាតូមរបស់វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃបន្ទុកផ្ទុយ។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសដែលត្រូវគ្នា (នៅទីនេះ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹង valences នៃធាតុគីមីទាំងនេះ)៖
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសបង្ហាញថា ម៉ង់ហ្គាណែសមិនអាចមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងនេះទេ ពីព្រោះ ក្នុងករណីនេះ វានឹងចាំបាច់ក្នុងការប៉ះលើស្ថេរភាព ដែលឥឡូវនេះបានបញ្ចប់ កម្រិតមុនខាងក្រៅ។ ដូច្នេះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +7 គឺខ្ពស់បំផុតហើយអុកស៊ីដ Mn 2 O 7 ដែលត្រូវគ្នាគឺជាអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសខ្ពស់បំផុត។
ដើម្បីបង្រួបបង្រួមគំនិតទាំងអស់នេះ សូមពិចារណាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម tellurium និងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់វា៖
ក្នុងនាមជាមិនមែនលោហធាតុ អាតូម Te អាចទទួលយក 2 អេឡិចត្រុង មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ហើយផ្តល់ឱ្យ "បន្ថែម" 6 អេឡិចត្រុង:
កិច្ចការ 3.10 ។គូរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម Na, Rb, Cl, I, Si, Sn ។ កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ រូបមន្តនៃសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតរបស់ពួកគេ (ជាមួយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន)។
ការសន្និដ្ឋានជាក់ស្តែង
1. មានតែ valence អេឡិចត្រុង ដែលអាចត្រឹមតែពីរកម្រិតចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះ ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី។
2. អាតូមលោហធាតុអាចបរិច្ចាគតែអេឡិចត្រុង valence (ទាំងអស់ ឬច្រើន) ដោយទទួលយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
3. អាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុអាចទទួលយកអេឡិចត្រុង (រហូតដល់ប្រាំបីដែលបាត់) ខណៈពេលដែលទទួលបានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន និងបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ (ទាំងអស់ ឬច្រើន) ខណៈពេលដែលពួកគេទទួលបានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
ឥឡូវនេះ ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនៃក្រុមរងមួយ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម និង rubidium៖
ណា...៣ ស 1 និង Rb...5 ស 1 .
តើរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកនៃធាតុទាំងនេះមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា? នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនីមួយៗ អេឡិចត្រុងមួយគឺជាលោហៈសកម្ម។ សកម្មភាពលោហៈត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសមត្ថភាពក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង៖ អាតូមកាន់តែងាយស្រួលផ្តល់អេឡិចត្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់វាកាន់តែច្បាស់។
តើអេឡិចត្រុងផ្ទុកអ្វីនៅក្នុងអាតូម? ការទាក់ទាញរបស់ពួកគេទៅស្នូល។ អេឡិចត្រុងកាន់តែខិតទៅជិតស្នូល ពួកគេត្រូវបានទាក់ទាញដោយស្នូលនៃអាតូមកាន់តែខ្លាំង នោះវាកាន់តែពិបាក “ហែកវាចេញ”។
ដោយផ្អែកលើនេះយើងនឹងឆ្លើយសំណួរ: តើធាតុណា - ណាឬ Rb - ផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាងាយស្រួលជាង? តើធាតុមួយណាជាលោហៈសកម្មជាង? ជាក់ស្តែង rubidium ដោយសារតែ អេឡិចត្រុង valence របស់វានៅឆ្ងាយពីស្នូល (និងសង្កត់តិចដោយស្នូល)។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង, ដោយសារតែ កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានទាក់ទាញតិចជាងទៅនឹងស្នូល។
ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនៃក្រុម VIIa៖ Cl...3 ស 2 3ទំ៥ និងខ្ញុំ... ៥ ស 2 5ទំ 5 .
ធាតុគីមីទាំងពីរគឺមិនមែនលោហធាតុ, ដោយសារតែ អេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានបាត់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ។ អាតូមទាំងនេះនឹងទាក់ទាញអេឡិចត្រុងដែលបាត់យ៉ាងសកម្ម។ លើសពីនេះទៅទៀត អាតូមមិនមែនលោហធាតុកាន់តែទាក់ទាញអេឡិចត្រុងដែលបាត់នោះកាន់តែខ្លាំង លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាកាន់តែច្បាស់ (សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង) លេចឡើង។
តើអ្វីបណ្តាលឱ្យមានការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុង? ដោយសារតែបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលអាតូមិច។ លើសពីនេះ អេឡិចត្រុងកាន់តែខិតទៅជិតស្នូល ការទាក់ទាញទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេកាន់តែខ្លាំង នោះសារធាតុ nonmetal កាន់តែសកម្ម។
សំណួរ។ តើធាតុមួយណាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុច្បាស់ជាង៖ ក្លរីន ឬអ៊ីយ៉ូត?
ចម្លើយ៖ ជាក់ស្តែងជាមួយនឹងក្លរីន ពីព្រោះ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាមានទីតាំងនៅជិតស្នូល។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ សកម្មភាពនៃ nonmetals នៅក្នុងក្រុមរងមានការថយចុះពីកំពូលទៅបាត, ដោយសារតែ កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយវាកាន់តែពិបាកសម្រាប់ស្នូលក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងដែលបាត់។
ចូរប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ស៊ីលីកុន និងសំណប៉ាហាំង៖ Si...3 ស 2 3ទំ 2 និង Sn...5 ស 2 5ទំ 2 .
កម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមទាំងពីរមានអេឡិចត្រុងបួន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុទាំងនេះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺនៅសងខាងនៃបន្ទាត់តភ្ជាប់ boron និង astatin ។ ដូច្នេះ ស៊ីលីកុន ដែលនិមិត្តសញ្ញារបស់វាមានទីតាំងនៅខាងលើបន្ទាត់ B-At មានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុច្បាស់លាស់ជាង។ ផ្ទុយទៅវិញ សំណប៉ាហាំង ដែលនិមិត្តសញ្ញារបស់វាស្ថិតនៅក្រោមបន្ទាត់ B-At បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុខ្លាំងជាង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងអាតូមសំណប៉ាហាំងអេឡិចត្រុង valence បួនត្រូវបានយកចេញពីស្នូល។ ដូច្នេះការបន្ថែមអេឡិចត្រុងបួនដែលបាត់គឺពិបាកណាស់។ ទន្ទឹមនឹងនេះការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលទីប្រាំកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួល។ សម្រាប់ស៊ីលីកុន ដំណើរការទាំងពីរគឺអាចធ្វើទៅបាន ដោយដំបូង (ការទទួលយកអេឡិចត្រុង) នាំមុខ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋានសម្រាប់ជំពូកទី 3 ។អេឡិចត្រុងខាងក្រៅតិចជាងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយកាន់តែឆ្ងាយពួកវាចេញពីស្នូល នោះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកាន់តែរឹងមាំ។
កាលណាមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅច្រើននៅក្នុងអាតូម ហើយកាន់តែខិតទៅជិតស្នូល នោះលក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុកាន់តែលេចឡើង។
ដោយផ្អែកលើការសន្និដ្ឋានដែលបានបង្កើតនៅក្នុងជំពូកនេះ "លក្ខណៈ" អាចត្រូវបានចងក្រងសម្រាប់ធាតុគីមីណាមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់។
ក្បួនដោះស្រាយការពិពណ៌នាអចលនទ្រព្យ
ធាតុគីមីដោយទីតាំងរបស់វា។
នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់
1. គូរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមមួយ, i.e. កំណត់សមាសភាពនៃស្នូល និងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅទូទាំងកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង៖
កំណត់ចំនួនសរុបនៃប្រូតុង អេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ (ដោយចំនួនអាតូម និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង);
កំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពល (តាមលេខរយៈពេល);
កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (តាមប្រភេទនៃក្រុមរងនិងលេខក្រុម);
ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលទាំងអស់ លើកលែងតែលេខចុងក្រោយ។
2. កំណត់ចំនួន valence electrons ។
3. កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិណាមួយ - លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ - មានភាពច្បាស់លាស់ជាងនៅក្នុងធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
4. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ទទួល) ។
5. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតនៃធាតុគីមីមួយ។
6. គូររូបមន្តគីមីសម្រាប់សមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតជាមួយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។
7. កំណត់ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ និងបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក។
8. ចំពោះសារធាតុដែលមានចែងក្នុងកថាខណ្ឌទី 6 បង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មលក្ខណៈ (សូមមើលជំពូកទី 2)។
កិច្ចការ 3.11 ។ដោយប្រើគ្រោងការណ៍ខាងលើបង្កើតការពិពណ៌នាអំពីអាតូមនៃស្ពាន់ធ័រ selenium កាល់ស្យូមនិង strontium និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ។ តើអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅអ្វីខ្លះ?
ប្រសិនបើអ្នកបានបញ្ចប់លំហាត់ 3.10 និង 3.11 នោះវាងាយស្រួលក្នុងការកត់សម្គាល់ថាមិនត្រឹមតែអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងដូចគ្នាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសមាសធាតុរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរួមនិងសមាសភាពស្រដៀងគ្នាផងដែរ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I.Mendeleev៖លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺអាស្រ័យជាទៀងទាត់ទៅលើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។
អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ដោយសារតែការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុង valence (ការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅនិង penultimate) ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។
ដូច្នេះ ធាតុគីមីនៃក្រុមរងដូចគ្នាមានការចែកចាយដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។
ជាឧទាហរណ៍ ក្រុមធាតុគីមីទាំងប្រាំមាន valence electrons ប្រាំ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងអាតូមគីមី ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ- វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងទាំងអស់ស្ថិតនៅកម្រិតខាងក្រៅ៖... ns 2 n.p. 3 កន្លែងណា ន- លេខរយៈពេល។
នៅអាតូម ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងមានតែអេឡិចត្រុង 1 ឬ 2 នៅកម្រិតខាងក្រៅ នៅសល់គឺនៅក្នុង ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតខាងក្រៅ៖ ... ( ន – 1)ឃ 3 ns 2 កន្លែងណា ន- លេខរយៈពេល។
កិច្ចការ 3.12 ។ចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចខ្លីៗសម្រាប់អាតូមនៃធាតុគីមីលេខ 35 និង 42 ហើយបន្ទាប់មកផ្សំការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមទាំងនេះតាមក្បួនដោះស្រាយ។ ត្រូវប្រាកដថាការព្យាករណ៍របស់អ្នកក្លាយជាការពិត។
លំហាត់សម្រាប់ជំពូកទី 3
1. បង្កើតនិយមន័យនៃគោលគំនិត "កំឡុងពេល", "ក្រុម", "ក្រុមរង" ។ តើធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងមានដូចម្តេច ក) រយៈពេលមានលក្ខណៈរួម? ខ) ក្រុម; គ) ក្រុមរង?
2. តើអ៊ីសូតូបជាអ្វី? តើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ឬគីមី - តើអ៊ីសូតូបមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នាដែរឬទេ? ហេតុអ្វី?
3. បង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ពន្យល់អត្ថន័យរូបវន្តរបស់វា និងបង្ហាញជាឧទាហរណ៍។
4. តើលោហៈធាតុគីមីមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ? តើពួកគេផ្លាស់ប្តូរក្នុងក្រុម និងក្នុងរយៈពេលមួយយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វី?
5. តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិ nonmetallic នៃធាតុគីមី? តើពួកគេផ្លាស់ប្តូរក្នុងក្រុម និងក្នុងរយៈពេលមួយយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វី?
6. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចខ្លីៗសម្រាប់ធាតុគីមីលេខ 43, 51, 38. បញ្ជាក់ការសន្មត់របស់អ្នកដោយពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុទាំងនេះដោយប្រើក្បួនដោះស្រាយខាងលើ។ បញ្ជាក់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះ។
7. នេះបើយោងតាមរូបមន្តអេឡិចត្រូនិកសង្ខេប
ក) ... ៤ ស២ ៤ ភី ១;
ខ) ... ៤ ឃ 1 5ស 2 ;
នៅ 3 ឃ 5 4s ១
កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ដាក់ឈ្មោះធាតុគីមីទាំងនេះ។ បញ្ជាក់ការសន្មត់របស់អ្នកដោយពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមីទាំងនេះយោងទៅតាមក្បួនដោះស្រាយ។ បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ។
នៅមានជាបន្តទៀត
- ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល.ព្យាយាមស្រមៃមើលថាតើអាតូមតូចត្រូវបានប្រៀបធៀបទៅនឹងទំហំនៃម៉ូលេគុលខ្លួនឯងដោយប្រើឧទាហរណ៍នេះ។
តោះបំពេញបាល់កៅស៊ូជាមួយឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថា មួយលានម៉ូលេគុលក្នុងមួយវិនាទីនឹងចេញពីបាល់តាមរយៈការដាល់ស្តើង នោះវានឹងចំណាយពេល 30 ពាន់លានឆ្នាំសម្រាប់ម៉ូលេគុលទាំងអស់ដើម្បីគេចចេញពីបាល់។ ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលមួយអាចមានអាតូមពីរ បី ឬប្រហែលរាប់សិប ឬច្រើនពាន់អាតូម!
បច្ចេកវិទ្យាទំនើបបានធ្វើឱ្យវាអាចថតរូបទាំងម៉ូលេគុល និងអាតូមដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍ពិសេស។ ម៉ូលេគុលត្រូវបានថតរូបក្នុងកម្រិតពង្រីក 70 លានដង ហើយអាតូមក្នុងកម្រិតពង្រីក 260 លានដង។
អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាអាតូមមិនអាចបំបែកបាន។ សូម្បីតែពាក្យមួយ។ អាតូម បកប្រែពីភាសាក្រិកមានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន" ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការស្រាវជ្រាវជាច្រើនឆ្នាំបានបង្ហាញថា ទោះបីជាមានទំហំតូចក៏ដោយ អាតូមមានផ្នែកតូចជាង ( ភាគល្អិតបឋម).
តើវាមិនមែនជាការពិតទេដែលថារចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមស្រដៀងនឹង ប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ ?
IN កណ្តាលនៃអាតូម - ស្នូលជុំវិញដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីនៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយ។
ស្នូល- ផ្នែកដែលធ្ងន់បំផុតនៃអាតូម ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងវា។
ស្នូល និងអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអគ្គិសនីដែលផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា ប៉ុន្តែស្មើនឹងរ៉ិចទ័រ។
ស្នូលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន អេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដូច្នេះអាតូមទាំងមូលមិនត្រូវបានគិតថ្លៃទេ។
ចងចាំ
អាតូមទាំងអស់មានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ អាតូមខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក: នៅក្នុងម៉ាស់និងបន្ទុកនៃស្នូល; ចំនួនអេឡិចត្រុង។
លំហាត់ប្រាណ
រាប់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម កាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ បំពេញតារាង។
|
· ឈ្មោះអាតូម |
ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម |
|
អាតូមអាលុយមីញ៉ូម |
|
|
អាតូមកាបូន |
|
|
អាតូមអ៊ីដ្រូសែន |
តើអ្នកចង់ដឹងបន្ថែមអំពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមទេ? បន្ទាប់មកអានបន្ត។
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ.
ឧទាហរណ៍ , ចំនួនអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 (កំណត់ពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev) ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកគឺ +1 ។
ចំនួនអាតូមស៊ីលីកុនគឺ 14 (កំណត់ពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev) ដែលមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមស៊ីលីកុនគឺ +14 ។
ដើម្បីឱ្យអាតូមមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ចំនួននៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងអាតូមត្រូវតែស្មើគ្នា
(សរុបនឹងសូន្យ)។
ចំនួនអេឡិចត្រុង (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) គឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល (ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) និងស្មើនឹងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ។
អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុង 1 អាតូមស៊ីលីកុនមាន 14 អេឡិចត្រុង។
អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមផ្លាស់ទីតាមកម្រិតថាមពល។
ចំនួនកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយលេខរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ (កំណត់ផងដែរពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev)
ឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុមួយនៃរយៈពេលដំបូងដែលមានន័យថាវាមាន
កម្រិតថាមពល 1 ហើយស៊ីលីកូនគឺជាធាតុទី 3 ដូច្នេះអេឡិចត្រុង 14 ត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលបី។ អុកស៊ីសែន និងកាបូនគឺជាធាតុទី 3 ដូច្នេះអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីតាមកម្រិតថាមពលបី។
លំហាត់ប្រាណ
1.តើការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីដែលបង្ហាញក្នុងរូបគឺជាអ្វី?
2. តើមានកម្រិតថាមពលប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម?
អង្ករ។ 7. ការពណ៌នានៃរាងនិងទិស
ស-,ទំ-,ឃ-, គន្លងដោយប្រើផ្ទៃព្រំដែន។
លេខ Quantumម លីត្រ ហៅ ម៉ាញេទិក . វាកំណត់ទីតាំងលំហនៃគន្លងអាតូមិក ហើយយកតម្លៃចំនួនគត់ពី – លីត្រទៅ + លីត្រតាមរយៈសូន្យ ពោលគឺ ២ លីត្រ+ 1 តម្លៃ (តារាង 27) ។
គន្លងនៃកម្រិតរងដូចគ្នា ( លីត្រ= const) មានថាមពលដូចគ្នា។ លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានគេហៅថា degenerate នៅក្នុងថាមពល. ដូច្នេះ ទំគន្លង - បីដង; ឃ- ប្រាំដង, និង f- ខូចគុណភាព ៧ ដង។ ផ្ទៃព្រំដែន ស-,ទំ-,ឃ-, គន្លងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៧.
ស - គន្លងស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរសម្រាប់ណាមួយ។ ននិងខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតែក្នុងទំហំនៃស្វ៊ែរប៉ុណ្ណោះ។ រូបរាងស៊ីមេទ្រីអតិបរមារបស់ពួកគេគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅពេលដែល លីត្រ= 0 និង μ លីត្រ = 0.
តារាង 27
ចំនួនគន្លងនៅកម្រិតរងថាមពល
|
លេខគន្លងគន្លង |
លេខម៉ាញេទិក |
ចំនួនគន្លងដែលមានតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យ លីត្រ |
|
ម លីត្រ | ||
|
–2, –1, 0, +1, +2 | ||
|
–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 |
ទំ - គន្លងមាននៅពេលដែល ន≥ 2 និង លីត្រ= 1 ដូច្នេះជម្រើសបីសម្រាប់ការតំរង់ទិសក្នុងលំហគឺអាចធ្វើទៅបាន៖ ម លីត្រ= –1, 0, +1 ។ p-orbitals ទាំងអស់មានយន្តហោះ nodal ដែលបែងចែកគន្លងជាពីរតំបន់ ដូច្នេះផ្ទៃព្រំដែនមានរាងដូច dumbbells តម្រង់ទិសក្នុងលំហនៅមុំ 90° ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ អ័ក្សនៃស៊ីមេទ្រីសម្រាប់ពួកគេគឺជាអ័ក្សកូអរដោនេដែលត្រូវបានកំណត់ ទំ x , ទំ y , ទំ z .
ឃ - គន្លងកំណត់ដោយលេខ quantum លីត្រ = 2 (ន≥ 3) ដែល ម លីត្រ= –2, –1, 0, +1, +2, នោះគឺពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយជម្រើសប្រាំសម្រាប់ការតំរង់ទិសក្នុងលំហ។ ឃ-orbitals តម្រង់ទិសដោយ blades នៅតាមបណ្តោយអ័ក្សកូអរដោណេត្រូវបានកំណត់ ឃ z² និង ឃ x ²– y² , និង blades តម្រង់ទិសតាមបណ្តោយ bisectors នៃមុំកូអរដោនេ - ឃ xy , ឃ yz , ឃ xz .
ប្រាំពីរ f - គន្លង, ដែលត្រូវគ្នា។ លីត្រ = 3 (ន≥ 4) ត្រូវបានបង្ហាញជាផ្ទៃព្រំដែន។
លេខ Quantum ន, លីត្រនិង មកុំកំណត់លក្ខណៈពេញលេញនៃស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាអេឡិចត្រុងមានទ្រព្យសម្បត្តិមួយទៀត - វិល។ នៅក្នុងវិធីសាមញ្ញមួយ ការបង្វិលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ បង្វិលលេខ quantum m ស មានអត្ថន័យតែពីរប៉ុណ្ណោះ។ ម ស= ± 1/2 ដែលតំណាងឱ្យការព្យាករណ៍ពីរនៃសន្ទុះមុំនៃអេឡិចត្រុងទៅលើអ័ក្សដែលបានជ្រើសរើស។ អេឡិចត្រុងដែលមានភាពខុសគ្នា ម សត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញចង្អុលឡើងលើ និងចុះក្រោម។
លំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអាតូមិច
ចំនួនប្រជាជននៃគន្លងអាតូមិក (AO) ដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានអនុវត្តតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតគោលការណ៍ Paulia ច្បាប់របស់ Hund និងសម្រាប់អាតូមពហុអេឡិចត្រុង - ច្បាប់ Klechkovsky ។
គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។ តម្រូវឱ្យអេឡិចត្រុងផ្ទុក AOs ដើម្បីបង្កើនថាមពលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងទាំងនេះ។ នេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់ទូទៅ - ស្ថេរភាពអតិបរមានៃប្រព័ន្ធមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងអប្បបរមានៃថាមពលរបស់វា។
គោលការណ៍ ប៉ូលី (1925) ហាមប្រាមវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានលេខ quantum ដូចគ្នានៅក្នុងអាតូមពហុអេឡិចត្រូនិច។ នេះមានន័យថា អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមមួយ (ឬម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ត្រូវតែខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយតម្លៃនៃចំនួនយ៉ាងតិចមួយ ពោលគឺក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានវិលផ្សេងគ្នា (គូ អេឡិចត្រុង) ។ កម្រិតរងនីមួយៗមាន 2 លីត្រ+ 1 គន្លងដែលមានមិនលើសពី 2 (2 លីត្រ+ 1) អេឡិចត្រុង។ វាធ្វើតាមសមត្ថភាព សគន្លង - ២, ទំ- រង្វង់ - ៦, ឃ- គន្លង - ១០ និង fគន្លង - អេឡិចត្រុង ១៤ ។ ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងសម្រាប់មួយដែលបានផ្តល់ឱ្យ លីត្រផលបូកពី ០ ដល់ ន- 1 បន្ទាប់មកយើងទទួលបានរូបមន្ត បូរ៉ា-កប់ដែលកំណត់ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតមួយជាមួយនឹងសញ្ញាដែលបានផ្តល់ឱ្យ ន:
រូបមន្តនេះមិនគិតពីអន្តរកម្មអេឡិចត្រុង-អេឡិចត្រុង និងឈប់មានសុពលភាពនៅពេល ន ≥ 3.
គន្លងដែលមានថាមពលដូចគ្នា (degenerate) ត្រូវបានបំពេញដោយអនុលោមតាម ក្បួន ហ្គុនដា ៖ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលអតិបរមាមានថាមពលទាបបំផុត។ នេះមានន័យថាប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងបីនៅក្នុងគន្លង p-orbital នោះពួកវាមានទីតាំងនៅដូចនេះ៖ , និងការបង្វិលសរុប ស= 3/2 និងមិនដូចនេះ៖ , ស=1/2.
ច្បាប់របស់ Klechkovsky (គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត) ។ នៅក្នុងអាតូមពហុអេឡិចត្រុង ដូចនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃលេខចំនួនបួនដូចគ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងវាលនៃស្នូលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងវាលផងដែរ។ នៃអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះថាមពលនៅក្នុងអាតូមពហុអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយលេខសំខាន់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយលេខគន្លងគន្លងឬផ្ទុយទៅវិញដោយផលបូករបស់វា: ថាមពលនៃគន្លងអាតូមិកកើនឡើង នៅពេលដែលផលបូកកើនឡើងន + លីត្រ; ប្រសិនបើចំនួនដូចគ្នា កម្រិតដែលតូចជាងត្រូវបានបំពេញមុន។ននិងធំលីត្រ. ថាមពលនៃគន្លងអាតូមិកកើនឡើងតាមស៊េរី៖
|
1ស<2ស<2ទំ<3ស<3ទំ<4ស≈3ឃ<4ទំ<5ស≈4ឃ<5ទំ<6ស≈4f≈5ឃ<6ទំ<7ស≈5f≈6ឃ<7ទំ. |
ដូច្នេះ លេខ Quantum ចំនួនបួនពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម ហើយកំណត់លក្ខណៈថាមពលនៃអេឡិចត្រុង ការបង្វិលរបស់វា រូបរាងនៃពពកអេឡិចត្រុង និងការតំរង់ទិសរបស់វានៅក្នុងលំហ។ នៅពេលដែលអាតូមផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត ការរៀបចំរចនាសម្ព័ន្ធឡើងវិញនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើង នោះគឺជាតម្លៃនៃលេខ quantum ផ្លាស់ប្តូរ ដែលត្រូវបានអមដោយការស្រូបយក ឬការបញ្ចេញថាមពល quanta ដោយអាតូម។
