បេះដូងនៃវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយគឺរឿងតូច និងសំខាន់។ នៅក្នុងជីវវិទ្យា វាគឺជាកោសិកាមួយ នៅក្នុងភាសាវិទ្យា វាជាអក្សរ និងសំឡេង នៅក្នុងវិស្វកម្មវាគឺជាឈើឆ្កាង ក្នុងការសាងសង់វាគឺជាគ្រាប់ខ្សាច់ ហើយសម្រាប់គីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា អ្វីដែលសំខាន់បំផុតគឺអាតូម រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

អត្ថបទនេះត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់មនុស្សដែលមានអាយុលើសពី 18 ឆ្នាំ។

តើអ្នកមានអាយុលើសពី 18 ឆ្នាំហើយឬនៅ?

អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញយើង ដែលផ្ទុកព័ត៌មានចាំបាច់ទាំងអស់ ដែលជាភាគល្អិតដែលកំណត់លក្ខណៈ និងបន្ទុក។ អស់រយៈពេលជាយូរណាស់មកហើយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគិតថាវាមិនអាចបំបែកបាន មួយ ប៉ុន្តែអស់រយៈពេលជាច្រើនម៉ោង ថ្ងៃ ខែ និងឆ្នាំ ការសិក្សា ការសិក្សា និងការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្ត ដែលបង្ហាញថាអាតូមក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាផងដែរ។ ម៉្យាងទៀត បាល់មីក្រូទស្សន៍នេះមានសមាសធាតុតូចជាង ដែលប៉ះពាល់ដល់ទំហំនៃស្នូល លក្ខណៈសម្បត្តិ និងបន្ទុករបស់វា។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិតទាំងនេះមានដូចខាងក្រោម៖

• អេឡិចត្រុង;
• ស្នូលនៃអាតូមមួយ។

ក្រោយមកទៀតក៏អាចបែងចែកជាផ្នែកបឋមផងដែរ ដែលនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានគេហៅថាប្រូតុង និងណឺរ៉ូន ដែលមានចំនួនច្បាស់លាស់នៅក្នុងករណីនីមួយៗ។

ចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងស្នូលបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលដែលមានអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងវេននេះ សែលនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិចាំបាច់ទាំងអស់នៃសម្ភារៈ សារធាតុ ឬវត្ថុជាក់លាក់មួយ។ ការគណនាផលបូកនៃប្រូតុងគឺសាមញ្ញណាស់ - វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីលេខសៀរៀលនៃផ្នែកតូចបំផុតនៃសារធាតុ (អាតូម) នៅក្នុងតារាងតាមកាលដែលគេស្គាល់ច្បាស់។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខអាតូមិកផងដែរ ហើយត្រូវបានតាងដោយអក្សរឡាតាំង "Z"។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមានហើយក្នុងការសរសេរតម្លៃនេះត្រូវបានកំណត់ជា +1 ។

ណឺរ៉ូនគឺជាធាតុផ្សំទីពីរនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ នេះគឺជាភាគល្អិត subatomic បឋមដែលមិនផ្ទុកបន្ទុកណាមួយ មិនដូចអេឡិចត្រុង ឬប្រូតុង។ ណឺរ៉ូនត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1932 ដោយ J. Chadwick ដែលគាត់បានទទួលរង្វាន់ណូបែល 3 ឆ្នាំក្រោយមក។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា និងឯកសារវិទ្យាសាស្ត្រ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាជាអក្សរឡាតាំង "n" ។

ធាតុផ្សំទីបីនៃអាតូមគឺអេឡិចត្រុង ដែលស្ថិតនៅក្នុងចលនាឯកតាជុំវិញស្នូល ដូច្នេះបង្កើតបានជាពពក។ វា​ជា​ភាគល្អិត​នេះ​ដែល​ស្រាល​បំផុត​ក្នុង​ចំណោម​វិទ្យាសាស្ត្រ​ទំនើប​ដែល​មាន​ន័យ​ថា​បន្ទុក​របស់​វា​ក៏​តូច​បំផុត​ដែរ។​ អេឡិចត្រុង​ត្រូវ​បាន​តាង​ក្នុង​អក្សរ​ពី -1 ។

វាគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលធ្វើឱ្យអាតូមទៅជាភាគល្អិតដែលមិនមានការចោទប្រកាន់ ឬអព្យាក្រឹត។ ស្នូល នៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងទំហំសរុបនៃអាតូមទាំងមូលគឺតូចណាស់ ប៉ុន្តែវាស្ថិតនៅក្នុងវាដែលទម្ងន់ទាំងអស់ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ ដែលបង្ហាញពីដង់ស៊ីតេខ្ពស់របស់វា។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ?

ដើម្បីកំណត់ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ អ្នកត្រូវយល់ឱ្យបានច្បាស់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមខ្លួនវា និងស្នូលរបស់វា យល់អំពីច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា ហើយក៏ត្រូវបានបំពាក់ដោយតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ដើម្បី កំណត់ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុគីមី។

1. ចំណេះដឹងដែលថាភាគល្អិតមីក្រូទស្សន៍នៃសារធាតុណាមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ដែលបង្កើតសំបកជុំវិញវាក្នុងទម្រង់ជាពពក។ នៅក្នុងវេន ស្នូលរួមមានពីរប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបានបឋម៖ ប្រូតុង និងណឺរ៉ូន ដែលនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួន។ ណឺរ៉ូនមិនមានបន្ទុកអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងឃ្លាំងអាវុធរបស់ពួកគេទេ។ នេះមានន័យថាការចោទប្រកាន់របស់ពួកគេមិនស្មើគ្នា ឬធំជាង ឬតិចជាងសូន្យទេ។ ប្រូតុង មិនដូចសមភាគីរបស់ពួកគេទេ ផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ម៉្យាងទៀត បន្ទុកអគ្គីសនីរបស់ពួកវាអាចត្រូវបានតំណាងថាជា +1 ។
2. អេឡិចត្រុង ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃអាតូមនីមួយៗ ក៏ផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនីមួយចំនួនផងដែរ។ ពួកវាគឺជាភាគល្អិតបឋមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ហើយនៅក្នុងការសរសេរពួកវាត្រូវបានកំណត់ជា −1 ។
3. ដើម្បីគណនាបន្ទុកនៃអាតូមមួយ អ្នកត្រូវការចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា (យើងគ្រាន់តែចងចាំព័ត៌មានចាំបាច់) ចំនួននៃភាគល្អិតបឋមនៅក្នុងសមាសភាព។ ហើយដើម្បីរកឱ្យឃើញផលបូកនៃបន្ទុកអាតូមមួយ អ្នកត្រូវបន្ថែមលេខនៃភាគល្អិតមួយចំនួន (ប្រូតុង) ទៅក្នុងគណិតវិទ្យាផ្សេងទៀត (អេឡិចត្រុង)។ ជាធម្មតា លក្ខណៈនៃអាតូមមួយនិយាយថា វាជាអព្យាក្រឹតនៃអេឡិចត្រុង។ និយាយម្យ៉ាងទៀតតម្លៃនៃអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ លទ្ធផលគឺថាតម្លៃនៃការចោទប្រកាន់នៃអាតូមបែបនេះគឺស្មើនឹងសូន្យ។
4. ភាពខុសប្លែកគ្នាដ៏សំខាន់មួយ៖ មានស្ថានភាពនៅពេលដែលចំនួននៃភាគល្អិតបឋមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងស្នូលអាចមិនស្មើគ្នា។ នេះបង្ហាញថាអាតូមក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។

ការរចនានៃស្នូលនៃអាតូមនៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រមើលទៅដូច Ze ។ ការឌិគ្រីបនេះគឺសាមញ្ញណាស់៖ Z គឺជាលេខដែលបានកំណត់ទៅធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលល្បី វាត្រូវបានគេហៅផងដែរថា លេខធម្មតា ឬលេខសាក។ ហើយវាបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ ហើយអ៊ីគ្រាន់តែជាបន្ទុករបស់ប្រូតុងប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើប មានស្នូលដែលមានតម្លៃបន្ទុកផ្សេងៗគ្នា៖ ពី ១ ដល់ ១១៨។

គោលគំនិតសំខាន់មួយទៀតដែលអ្នកគីមីវិទ្យាវ័យក្មេងត្រូវដឹងគឺលេខម៉ាស។ គំនិតនេះបង្ហាញពីចំនួនសរុបនៃការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអុង (ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុតូចបំផុតនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ) ។ ហើយអ្នកអាចរកឃើញលេខនេះ ប្រសិនបើអ្នកប្រើរូបមន្ត៖ ក = Z + នដែល A គឺជាចំនួនម៉ាស់ដែលចង់បាន Z គឺជាចំនួនប្រូតុង ហើយ N គឺជាចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។

តើការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម bromine គឺជាអ្វី?

ដើម្បីបង្ហាញក្នុងការអនុវត្តពីរបៀបស្វែងរកការចោទប្រកាន់នៃអាតូមនៃធាតុចាំបាច់ (ក្នុងករណីរបស់យើង bromine) វាមានតម្លៃយោងទៅលើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី និងការស្វែងរក bromine នៅទីនោះ។ លេខអាតូមរបស់វាគឺ 35។ នេះមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វាក៏មាន 35 ដែរ ព្រោះវាអាស្រ័យលើចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ហើយចំនួនប្រូតុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខដែលធាតុគីមីឈរនៅក្នុងការងារដ៏អស្ចារ្យរបស់ Mendeleev ។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួនទៀត ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យាវ័យក្មេងក្នុងការគណនាទិន្នន័យចាំបាច់នាពេលអនាគត៖

• ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមសូដ្យូម (ណា) គឺ 11 ចាប់តាំងពីវាស្ថិតនៅក្រោមលេខនេះដែលវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាងនៃធាតុគីមី។
• ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលផូស្វ័រ (ដែលនិមិត្តសញ្ញាគឺ P) មានតម្លៃ 15 ព្រោះនោះជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។
• ស្ពាន់ធ័រ (ជាមួយការរចនាក្រាហ្វិក S) គឺជាអ្នកជិតខាងនៅក្នុងតារាងនៃធាតុមុនដូច្នេះបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែររបស់វាគឺ 16;
• ជាតិដែក (ហើយយើងអាចរកឃើញវានៅក្នុងការរចនា Fe) គឺនៅលេខ 26 ដែលបង្ហាញពីចំនួនដូចគ្នានៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា ហើយហេតុដូច្នេះហើយបន្ទុកអាតូម។
• កាបូន (aka C) ស្ថិតនៅក្រោមលេខទី 6 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលបង្ហាញពីព័ត៌មានដែលយើងត្រូវការ។
• ម៉ាញ៉េស្យូមមានលេខអាតូម 12 ហើយនៅក្នុងនិមិត្តសញ្ញាអន្តរជាតិវាត្រូវបានគេស្គាល់ថា Mg;
• ក្លរីននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលវាត្រូវបានសរសេរជា Cl គឺជាលេខ 17 ដូច្នេះលេខអាតូមរបស់វា (ដែលយើងត្រូវការវា) គឺដូចគ្នា - 17;
• កាល់ស្យូម (Ca) ដែលមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់សម្រាប់សារពាង្គកាយវ័យក្មេងត្រូវបានរកឃើញនៅលេខ 20;
• ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមអាសូត (ជាមួយនឹងការសរសេរអក្សរ N) គឺ 7 វាស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់នេះដែលវាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
• បារីយ៉ូមឈរនៅលេខ 56 ដែលស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមរបស់វា។
• ធាតុគីមីសេលេញ៉ូម (Se) មានប្រូតុង 34 នៅក្នុងស្នូលរបស់វា ហើយនេះបង្ហាញថានេះនឹងជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។
• ប្រាក់ (ឬសរសេរ Ag) មានលេខសៀរៀល និងម៉ាស់អាតូម 47;
• ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងយល់ពីការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមលីចូម (លី) បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវងាកទៅរកការចាប់ផ្តើមនៃការងារដ៏អស្ចារ្យរបស់ Mendeleev ដែលគាត់ស្ថិតនៅលេខ 3 ។
• Aurum ឬមាសដែលយើងចូលចិត្ត (Au) មានម៉ាស់អាតូម 79;
• សម្រាប់ argon តម្លៃនេះគឺ 18;
• rubidium មានម៉ាស់អាតូម 37 ខណៈពេលដែល strontium មានម៉ាស់អាតូម 38 ។

វាអាចទៅរួចក្នុងការរាយបញ្ជីសមាសធាតុទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយព្រោះវាមានច្រើន (សមាសធាតុទាំងនេះ) ។ រឿងចំបងគឺថាខ្លឹមសារនៃបាតុភូតនេះគឺច្បាស់ហើយប្រសិនបើអ្នកត្រូវការគណនាចំនួនអាតូមនៃប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីហ៊្សែនស៊ីលីកុនស័ង្កសីអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនបេរីលយ៉ូមបូរ៉ុនហ្វ្លុយអូរីនទង់ដែងហ្វ្លុយអូរីអាសេនិចបារតអ៊ីយូតា។ ម៉ង់ហ្គាណែស ទីតានីញ៉ូម បន្ទាប់មកអ្នកគ្រាន់តែត្រូវការយោងតារាងនៃធាតុគីមី និងស្វែងរកលេខស៊េរីនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។

អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទាំងអស់។ អាតូមមួយមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃធាតុគីមីណាមួយគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃ Z ដោយ e ដែល Z គឺជាលេខស៊េរីនៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី e គឺជាតម្លៃនៃបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម។

អេឡិចត្រុង- នេះគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជមាន e=1.6·10 -19 coulombs យកជាបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម។ អេឡិចត្រុងដែលបង្វិលជុំវិញស្នូល មានទីតាំងនៅលើសំបកអេឡិចត្រុង K, L, M ជាដើម K គឺជាសំបកដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល។ ទំហំនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អាតូមអាចបាត់បង់អេឡិចត្រុង ហើយក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង ហើយក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។ បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់បង់ ឬទទួលបាន។ ដំណើរការនៃការបំលែងអាតូមអព្យាក្រឹតទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូដ។

ស្នូលអាតូមិច(ផ្នែកកណ្តាលនៃអាតូម) មានភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរបឋម - ប្រូតុង និងនឺត្រុង។ កាំនៃស្នូលគឺប្រហែលមួយរយពាន់ដងតូចជាងកាំនៃអាតូម។ ដង់ស៊ីតេនៃស្នូលអាតូមគឺខ្ពស់ណាស់។ ប្រូតុង- ទាំងនេះគឺជាភាគល្អិតបឋមដែលមានស្ថេរភាពដែលមានបន្ទុកអគ្គីសនីវិជ្ជមាន និងម៉ាស់ 1836 ដងធំជាងម៉ាស់អេឡិចត្រុង។ ប្រូតុងគឺជាស្នូលនៃធាតុស្រាលបំផុត អ៊ីដ្រូសែន។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលគឺ Z ។ នឺត្រុងគឺជាភាគល្អិតបឋមអព្យាក្រឹត (មិនមានបន្ទុកអគ្គីសនី) ដែលមានម៉ាស់ជិតនឹងម៉ាស់ប្រូតុង។ ដោយសារម៉ាស់នៃស្នូលគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមគឺ A - Z ដែល A ជាចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សូមមើល) ។ ប្រូតុង និងនឺត្រុង ដែលបង្កើតជាស្នូលត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លេអុង។ នៅក្នុងស្នូលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរពិសេស។

នុយក្លេអ៊ែរអាតូមមានឃ្លាំងផ្ទុកថាមពលដ៏ធំ ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអែរកើតឡើងនៅពេលដែលនុយក្លេអ៊ែរអាតូមមានអន្តរកម្មជាមួយភាគល្អិតបឋម ឬជាមួយស្នូលនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ នុយក្លេអ៊ែរថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាឧទាហរណ៍ នឺត្រុងអាចបំប្លែងទៅជាប្រូតុង។ ក្នុងករណីនេះ ភាគល្អិតបេតា ពោលគឺអេឡិចត្រុងមួយ ត្រូវបានច្រានចេញពីស្នូល។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្នូលនៃប្រូតុងទៅជានឺត្រុងអាចត្រូវបានអនុវត្តតាមពីរវិធី៖ ទាំងភាគល្អិតដែលមានម៉ាស់ស្មើនឹងម៉ាស់អេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាន ហៅថា positron (ការពុកផុយរបស់positron) ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពី ស្នូល ឬស្នូលចាប់យកអេឡិចត្រុងមួយពីសែល K ដែលនៅជិតបំផុត (K -capture) ។

ជួនកាលស្នូលដែលបានបង្កើតឡើងមានថាមពលលើស (វាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប) ហើយការចូលទៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតាបញ្ចេញថាមពលលើសនៅក្នុងទម្រង់នៃវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចជាមួយនឹងរលកខ្លីបំផុត - ។ ថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងជាក់ស្តែងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។

អាតូម (អាតូមក្រិក - មិនអាចបំបែកបាន) គឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ធាតុនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រភេទអាតូមមួយចំនួន។ រចនាសម្ព័ននៃអាតូមរួមមានខឺណែលដែលផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (សូមមើល) បង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ តម្លៃនៃបន្ទុកអគ្គិសនីនៃស្នូលគឺស្មើនឹង Z-e ដែល e ជាបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម ស្មើនឹងទំហំនៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង (4.8 10 -10 e.-st. units) ហើយ Z គឺជាចំនួនអាតូមិក នៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (សូមមើល។ ) ដោយសារអាតូមដែលមិនមានអ៊ីយ៉ូដគឺអព្យាក្រឹត ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលរួមបញ្ចូលក្នុងវាក៏ស្មើនឹង Z ដែរ។ សមាសធាតុនៃនុយក្លេអ៊ែរ (សូមមើល។ នុយក្លេអ៊ែរអាតូម) រួមមាន នុយក្លេអុង ភាគល្អិតបឋមដែលមានម៉ាស់ប្រហែល 1840 ដងច្រើនជាងម៉ាស់។ អេឡិចត្រុង (ស្មើនឹង 9.1 10 - 28 ក្រាម) ប្រូតុង (សូមមើល) បន្ទុកវិជ្ជមាន និងនឺត្រុងមិនសាក (សូមមើល)។ ចំនួននុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគេហៅថា លេខម៉ាស់ ហើយត្រូវបានតាងដោយអក្សរ A. ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលដែលស្មើនឹង Z កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចូលក្នុងអាតូម រចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុង និងសារធាតុគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលគឺ A-Z ។ អ៊ីសូតូបត្រូវបានគេហៅថាពូជនៃធាតុដូចគ្នា អាតូមដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួនម៉ាស់ A ប៉ុន្តែមាន Z ដូចគ្នា។ ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ នៅពេលកំណត់អ៊ីសូតូប លេខម៉ាស់ A ត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងលើនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុ និងលេខអាតូមនៅខាងក្រោម។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីសូតូបនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានតំណាង៖

វិមាត្រនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយវិមាត្រនៃសែលអេឡិចត្រុងហើយសម្រាប់ Z ទាំងអស់គឺប្រហែល 10 -8 សង់ទីម៉ែត្រ។ ចាប់តាំងពីម៉ាស់អេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃអាតូមគឺតិចជាងម៉ាស់នៃស្នូលជាច្រើនពាន់ដង ម៉ាស់។ អាតូមគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនម៉ាស់។ ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងនឹងម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន C 12 ដែលយកជា 12 ឯកតា ហើយត្រូវបានគេហៅថាម៉ាស់អ៊ីសូតូប។ វាប្រែថាជិតនឹងចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបដែលត្រូវគ្នា។ ទម្ងន់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមនៃធាតុគីមីគឺជាមធ្យម (គិតគូរពីភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ) តម្លៃនៃទម្ងន់អ៊ីសូតូប ហើយត្រូវបានគេហៅថាទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់)។

អាតូមគឺជាប្រព័ន្ធមីក្រូទស្សន៍មួយ ហើយរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាអាចត្រូវបានពន្យល់បានតែដោយមានជំនួយពីទ្រឹស្ដីកង់ទិច ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 20 នៃសតវត្សទី 20 ហើយមានបំណងពិពណ៌នាអំពីបាតុភូតនៅលើមាត្រដ្ឋានអាតូមិច។ ការពិសោធន៍បានបង្ហាញថា មីក្រូភាគល្អិត - អេឡិចត្រុង ប្រូតុង អាតូម។ នៅក្នុងទ្រឹស្ដីកង់ទិច វាលរលកជាក់លាក់ដែលកំណត់ដោយមុខងាររលក (Ψ-function) ត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃវត្ថុតូចៗ។ មុខងារនេះកំណត់ប្រូបាប៊ីលីតេនៃស្ថានភាពដែលអាចកើតមាននៃវត្ថុមីក្រូ ពោលគឺវាកំណត់លក្ខណៈលទ្ធភាពសក្តានុពលសម្រាប់ការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត។ ច្បាប់នៃបំរែបំរួលនៃអនុគមន៍Ψក្នុងលំហ និងពេលវេលា (សមីការ Schrödinger) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចរកឃើញមុខងារនេះ ដើរតួនាទីដូចគ្នានៅក្នុងទ្រឹស្ដីកង់ទិច ដូចនឹងច្បាប់ចលនារបស់ញូតុនក្នុងមេកានិចបុរាណ។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការ Schrödinger នៅក្នុងករណីជាច្រើននាំទៅរកស្ថានភាពដែលអាចធ្វើបានដាច់ដោយឡែកនៃប្រព័ន្ធ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងករណីអាតូម ស៊េរីនៃមុខងាររលកសម្រាប់អេឡិចត្រុងត្រូវបានទទួលដែលត្រូវគ្នានឹងតម្លៃថាមពលខុសគ្នា (បរិមាណ)។ ប្រព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូម ដែលត្រូវបានគណនាដោយវិធីសាស្រ្តនៃទ្រឹស្តី quantum បានទទួលការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុង spectroscopy ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃអាតូមពីស្ថានភាពដីដែលត្រូវនឹងកម្រិតថាមពលទាបបំផុត E 0 ទៅរដ្ឋរំភើបណាមួយ E i កើតឡើងនៅពេលដែលផ្នែកជាក់លាក់នៃថាមពល E i - E 0 ត្រូវបានស្រូបយក។ អាតូម​រំភើប​មួយ​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ស្ថានភាព​មិន​សូវ​រំជើបរំជួល ឬ​ជា​ដី ដែល​ជា​ធម្មតា​មាន​ការ​បញ្ចេញ​សារធាតុ​ហ្វូតុន។ ក្នុងករណីនេះ ថាមពលហ្វូតុន hv គឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងថាមពលនៃអាតូមក្នុងស្ថានភាពពីរ៖ hv = E i - E k ដែល h ជាថេររបស់ Planck (6.62·10 -27 erg·sec), v គឺជាប្រេកង់ នៃពន្លឺ។

បន្ថែមពីលើវិសាលគមអាតូម ទ្រឹស្ដីកង់ទិចបានធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃអាតូម។ ជាពិសេស valency ធម្មជាតិនៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានពន្យល់ ហើយទ្រឹស្តីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការស៊ើបអង្កេតការឆ្លងកាត់នៃភាគល្អិត α តាមរយៈបន្ទះមាសស្តើង (សូមមើលផ្នែកទី 6.2) លោក E. Rutherford បានសន្និដ្ឋានថា អាតូមមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានខ្លាំងនៅជុំវិញវា។

ស្នូល ហៅថាចំណុចកណ្តាលនៃអាតូម,ដែលម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូម និងបន្ទុកវិជ្ជមានរបស់វាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ.

អេ សមាសភាពនៃស្នូលអាតូមិច រួមបញ្ចូលទាំងភាគល្អិតបឋម : ប្រូតុង និង នឺត្រុង (នុយក្លេអុង មកពីពាក្យឡាតាំង ស្នូល- ស្នូល) គំរូប្រូតុង-នឺត្រុងនៃស្នូលបែបនេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយរូបវិទូសូវៀតក្នុងឆ្នាំ 1932 D.D. Ivanenko ។ ប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន e + = 1.06 10 -19 C និងម៉ាសនៅសល់ m ទំ\u003d 1.673 10 -27 គីឡូក្រាម \u003d 1836 ខ្ញុំ. នឺត្រុង ( ន) គឺជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានម៉ាសនៅសល់ m n= 1.675 10 -27 គីឡូក្រាម = 1839 ខ្ញុំ(កន្លែងដែលម៉ាស់អេឡិចត្រុង ខ្ញុំ, គឺស្មើនឹង 0.91 10 -31 គីឡូក្រាម) ។ នៅលើរូបភព។ 9.1 បង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអេលីយ៉ូមយោងទៅតាមគំនិតនៃចុងសតវត្សទី XX - ដើមសតវត្សទី XXI ។

បន្ទុកស្នូល ស្មើ ហ្សេកន្លែងណា អ៊ីគឺជាបន្ទុករបស់ប្រូតុង Z- លេខគិតថ្លៃស្មើនឹង លេខ​សម្គាល់ធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev នៃធាតុពោលគឺឧ។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលមួយត្រូវបានសម្គាល់ ន. ជាធម្មតា Z > ន.

នុយក្លេអ៊ែរជាមួយ Z= 1 ទៅ Z = 107 – 118.

ចំនួនស្នូលនៅក្នុងស្នូល ក = Z + នហៅ លេខម៉ាស . nuclei ជាមួយដូចគ្នា។ Zប៉ុន្តែខុសគ្នា និងហៅ អ៊ីសូតូប. ខឺណែល, ដែល, នៅដូចគ្នា។ កមានភាពខុសគ្នា Z, ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូបា.

ស្នូលត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញាដូចគ្នានឹងអាតូមអព្យាក្រឹត ដែលជាកន្លែងដែល Xគឺជានិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ៈ អ៊ីដ្រូសែន Z= 1 មានអ៊ីសូតូបបី៖ – ប្រូទីយ៉ូម ( Z = 1, ន= 0), គឺ deuterium ( Z = 1, ន= 1), – ទ្រីយ៉ូម ( Z = 1, ន= 2) សំណប៉ាហាំងមាន 10 អ៊ីសូតូប ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ភាគច្រើននៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដូចគ្នា មានគីមីដូចគ្នា និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តស្រដៀងគ្នា។ សរុបមក អ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពប្រហែល ៣០០ និងច្រើនជាង ២០០០ ដែលទទួលបានពីធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតត្រូវបានគេស្គាល់។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម.

ទំហំនៃស្នូលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកាំនៃស្នូលដែលមានអត្ថន័យតាមលក្ខខណ្ឌដោយសារតែការធ្វើឱ្យព្រិលនៃព្រំដែនស្នូល។ សូម្បីតែ E. Rutherford ដែលវិភាគការពិសោធន៍របស់គាត់បានបង្ហាញថាទំហំនៃស្នូលគឺប្រហែល 10-15 ម៉ែត្រ (ទំហំនៃអាតូមគឺ 10-10 ម៉ែត្រ) ។ មានរូបមន្តជាក់ស្តែងសម្រាប់គណនាកាំស្នូល៖

,

(9.1.1)

កន្លែងណា រ 0 = (1.3 - 1.7) 10 -15 m. ពីនេះវាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាបរិមាណនៃស្នូលគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃ nucleon ។

ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុនុយក្លេអ៊ែរគឺស្ថិតនៅលើលំដាប់ 10 17 គីឡូក្រាម / ម 3 និងថេរសម្រាប់ស្នូលទាំងអស់។ វាលើសពីដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុធម្មតាដ៏ក្រាស់បំផុត។

ប្រូតុងនិងនឺត្រុងគឺ fermions, ដោយសារតែ មានបង្វិល ħ /2.

ស្នូលនៃអាតូមមួយមាន សន្ទុះ angular ផ្ទាល់ខ្លួន – ការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរ :

,

(9.1.2)

កន្លែងណា I – ខាងក្នុង(ពេញលេញ)បង្វិលលេខកង់ទិច។

ចំនួន Iទទួលយកតម្លៃចំនួនគត់ ឬពាក់កណ្តាលចំនួនគត់ 0, 1/2, 1, 3/2, 2 ។ល។ ខឺណែលជាមួយ សូម្បីតែ និងមាន បង្វិលចំនួនគត់(ជាឯកតា ħ ) និងគោរពតាមស្ថិតិ បូស–អែងស្តែង(បូសុន) ខឺណែលជាមួយ សេស និងមាន ការបង្វិលពាក់កណ្តាលចំនួនគត់(ជាឯកតា ħ ) និងគោរពតាមស្ថិតិ ហ្វឺមី–ឌីរ៉ាក(ទាំងនោះ។ nuclei គឺជា fermion).

ភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរមានពេលម៉ាញេទិកផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ ដែលកំណត់ពេលវេលាម៉ាញ៉េទិចនៃស្នូលទាំងមូល។ ឯកតាសម្រាប់វាស់គ្រាម៉ាញេទិកនៃស្នូលគឺ មេដែកនុយក្លេអ៊ែរ μពុល៖

.

(9.1.3)

នៅទីនេះ អ៊ីគឺជាតម្លៃដាច់ខាតនៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង m ទំគឺជាម៉ាសនៃប្រូតុង។

មេដែកនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុង m ទំ/ខ្ញុំ= 1836.5 ដងតូចជាងមេដែក Bohr ដូច្នេះវាដូចខាងក្រោម លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចនៃអេឡិចត្រុងរបស់វា។ .

មានទំនាក់ទំនងរវាងការបង្វិលនៃស្នូល និងពេលម៉ាញ៉េទិចរបស់វា៖

,

(9.1.4)

កន្លែងដែល γ ពុល - សមាមាត្រ gyromagnetic នុយក្លេអ៊ែរ.

នឺត្រុងមានពេលម៉ាញ៉េទិចអវិជ្ជមានμ ន≈ – ជាតិពុល 1.913μ ពីព្រោះទិសដៅនៃការបង្វិលនឺត្រុង និងពេលម៉ាញ៉េទិចរបស់វាផ្ទុយគ្នា។ ពេលម៉ាញ៉េទិចនៃប្រូតុងគឺវិជ្ជមាននិងស្មើនឹងμ រ≈ 2.793μ សារធាតុពុល។ ទិសដៅរបស់វាស្របគ្នានឹងទិសដៅនៃការបង្វិលប្រូតុង។

ការចែកចាយបន្ទុកអគ្គិសនីនៃប្រូតុងលើស្នូល ជាទូទៅគឺមិនស៊ីមេទ្រី។ រង្វាស់នៃគម្លាតនៃការចែកចាយនេះពីស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរគឺ ពេលអគ្គិសនី quadrupole នៃស្នូល សំណួរ. ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេបន្ទុកត្រូវបានសន្មត់ថាដូចគ្នានៅគ្រប់ទីកន្លែង សំណួរកំណត់ដោយរូបរាងនៃស្នូលប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះសម្រាប់ ellipsoid នៃបដិវត្តន៍

,

(9.1.5)

កន្លែងណា ខគឺជា semiaxis នៃ ellipsoid តាមទិសបង្វិល ក- អ័ក្សក្នុងទិសដៅកាត់កែង។ សម្រាប់ស្នូលដែលលាតសន្ធឹងតាមទិសដៅនៃការបង្វិល។ ខ > កនិង សំណួរ> 0. សម្រាប់ nucleus oblate ក្នុងទិសដៅនេះ ខ < កនិង សំណួរ < 0. Для сферического распределения заряда в ядре ខ = កនិង សំណួរ= 0. នេះជាការពិតសម្រាប់ស្នូលដែលមានវិលស្មើនឹង 0 ឬ ħ /2.

ដើម្បីមើលការបង្ហាញ សូមចុចលើតំណខ្ពស់ដែលសមស្រប៖

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ () កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ លេខ Z គឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ Cl គឺជាបន្ទុករបស់ប្រូតុង ដែលមានទំហំស្មើនឹងបន្ទុករបស់អេឡិចត្រុង។

យើងសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលកំណត់ចំនួននៃការចោទប្រកាន់បឋមវិជ្ជមានដែលផ្ទុកដោយប្រូតុង។ ហើយចាប់តាំងពីអាតូមជាទូទៅជាប្រព័ន្ធអព្យាក្រឹត បន្ទុកនៃស្នូលក៏កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមផងដែរ។ ហើយយើងចងចាំថាអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកបឋមអវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានចែកចាយលើសំបកថាមពល និងស្រទាប់រងអាស្រ័យលើចំនួនរបស់វា ដូច្នេះបន្ទុកនៃស្នូលមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើរដ្ឋរបស់វា។ លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមមួយអាស្រ័យទៅលើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ។ វាប្រែថាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុ។

ឥឡូវនេះវាជាទម្លាប់ក្នុងការសម្គាល់ធាតុគីមីផ្សេងៗដូចខាងក្រោម៖ ដែល X គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលត្រូវនឹងបន្ទុក។

ធាតុដែលមាន Z ដូចគ្នា ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមខុសគ្នា (A) (ដែលមានន័យថា នុយក្លេអ៊ែរមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា) ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបពីរ: 1 1 H-អ៊ីដ្រូសែន; 2 1 H-deuterium; 3 1 H-tritium

មានអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពនិងមិនស្ថិតស្ថេរ។

នុយក្លេអ៊ែរ​ដែល​មាន​ម៉ាស់​ដូចគ្នា ប៉ុន្តែ​ការ​ចោទប្រកាន់​ខុស​គ្នា​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា isobars ។ Isobars ត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងក្នុងចំណោមស្នូលធ្ងន់ និងជាគូ ឬ triads ។ ឧទាហរណ៍ និង។

ការវាស់វែងដោយប្រយោលដំបូងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ Moseley ក្នុងឆ្នាំ 1913 ។ គាត់បានបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងប្រេកង់នៃវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិចលក្ខណៈ () និងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (Z):

ដែល C និង B គឺជាអថេរឯករាជ្យនៃធាតុសម្រាប់ស៊េរីនៃវិទ្យុសកម្មដែលកំពុងពិចារណា។

ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលត្រូវបានកំណត់ដោយផ្ទាល់ដោយ Chadwick ក្នុងឆ្នាំ 1920 ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូមនៅលើខ្សែភាពយន្តលោហៈ។

សមាសភាពស្នូល

ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថាប្រូតុង។ ម៉ាស់ប្រូតុងគឺ៖

ស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង (ហៅជារួម នុយក្លេអុង)។ នឺត្រុង​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​ឆ្នាំ 1932 ។ ម៉ាស់​នឺត្រុង​គឺ​ជិត​នឹង​ម៉ាស់​ប្រូតុង។ នឺត្រុងមិនមានបន្ទុកអគ្គីសនីទេ។

ផលបូកនៃចំនួនប្រូតុង (Z) និងចំនួននឺត្រុង (N) នៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់ A:

ដោយសារម៉ាស់នៃនឺត្រុង និងប្រូតុងគឺនៅជិតគ្នា ពួកវានីមួយៗស្មើនឹងស្ទើរតែឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ម៉ាស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយគឺតិចជាងម៉ាស់នៃស្នូល ដូច្នេះវាត្រូវបានគេជឿថាចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ ប្រសិនបើបង្គត់ទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

កិច្ចការ

នុយក្លេអ៊ែ គឺជាប្រព័ន្ធដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំង ដូច្នេះប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវតែរក្សាទុកនៅខាងក្នុងស្នូលដោយប្រភេទនៃកម្លាំងមួយចំនួន។ តើអ្នកអាចនិយាយអ្វីខ្លះអំពីកម្លាំងទាំងនេះ?

ការសម្រេចចិត្ត

វាអាចត្រូវបានកត់សម្គាល់ភ្លាមៗថាកម្លាំងដែលចង nucleon មិនមែនជារបស់ទំនាញទំនាញទេដែលខ្សោយពេក។ ស្ថេរភាពនៃស្នូលមិនអាចពន្យល់បានដោយវត្តមានរបស់កម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចទេ ចាប់តាំងពីរវាងប្រូតុង ដោយសារភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកនៃសញ្ញាដូចគ្នា មានតែការបញ្ឆេះអគ្គិសនីប៉ុណ្ណោះ។ នឺត្រុងគឺជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ប្រភេទនៃកម្លាំងពិសេសមួយធ្វើសកម្មភាពរវាងនុយក្លេអ៊ែរដែលត្រូវបានគេហៅថាកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរ។ កម្លាំងទាំងនេះគឺខ្លាំងជាងកម្លាំងអគ្គិសនីជិត 100 ដង។ កម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរគឺជាកម្លាំងខ្លាំងបំផុតក្នុងចំណោមកម្លាំងដែលគេស្គាល់ទាំងអស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ អន្តរកម្មនៃភាគល្អិតនៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគេហៅថាខ្លាំង។ លក្ខណៈពិសេសបន្ទាប់នៃកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរគឺថាពួកគេមានរយៈចម្ងាយខ្លី។ កម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរអាចកត់សម្គាល់បានតែនៅចម្ងាយនៃលំដាប់សង់ទីម៉ែត្រ ពោលគឺនៅចម្ងាយនៃទំហំនៃស្នូល។

ឧទាហរណ៍ ២

កិច្ចការ

តើចម្ងាយអប្បបរមាប៉ុន្មានដែលស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម ដែលមានថាមពលគីនីទិចស្មើនឹងការប៉ះទង្គិចក្បាល អាចចូលទៅជិតស្នូលគ្មានចលនានៃអាតូមនាំមុខ?

ការសម្រេចចិត្ត

តោះធ្វើគំនូរ។ ពិចារណាចលនានៃស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម (-ភាគល្អិត) នៅក្នុងវាលអេឡិចត្រូស្ទិក ដែលបង្កើតជាស្នូលគ្មានចលនានៃអាតូមនាំមុខ។ - ភាគល្អិតផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកស្នូលនៃអាតូមនាំមុខជាមួយនឹងល្បឿនថយចុះដល់សូន្យ ចាប់តាំងពីកម្លាំងដែលច្រានចោលធ្វើសកម្មភាពរវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា។ ថាមពល kinetic ដែលភាគល្អិតមាននឹងប្រែទៅជាថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្ម - ភាគល្អិតនិងវាល () ដែលបង្កើតស្នូលនៃអាតូមនាំមុខ: យើងបង្ហាញពីថាមពលសក្តានុពលនៃភាគល្អិតនៅក្នុងវាលអេឡិចត្រូស្ទិកដូចជា៖ តើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូមនៅឯណា? - អាំងតង់ស៊ីតេនៃវាលអេឡិចត្រូស្ទិចដែលបង្កើតស្នូលនៃអាតូមនាំមុខ។ ពី (2.1) - (2.3) យើងទទួលបាន៖