slaidu prezentācija
Slaida teksts: Prezentāciju sagatavoja Otradnoje Smirnova Roksana liceja 9. klases skolniece
Slaida teksts: Skābeklis kā elements. 1. Elements skābeklis atrodas VI grupā, galvenā apakšgrupa, II periods, kārtas numurs Nr.8, 2. Atomu struktūra: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valence II, oksidācijas pakāpe -2 (retāk +2; +1; -1). 3. Iekļauts oksīdos, bāzēs, sāļos, skābēs, organiskās vielās, tajā skaitā dzīvos organismos - līdz 65% no svara.
Slaida teksts: Skābeklis kā elements. Skābeklis ir visizplatītākais elements uz mūsu planētas. Pēc svara tas veido apmēram pusi no visu zemes garozas elementu kopējās masas. Gaisa sastāvs: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, pārējais ir inertās gāzes, ūdens tvaiki, piemaisījumi. 4. Zemes garozā tas ir 49% pēc masas, hidrosfērā - 89% pēc masas. 5. Gaisa sastāvā (vienkāršas vielas veidā) - 20-21% pēc tilpuma. 6. Iekļauts lielākajā daļā minerālu un iežu (smiltis, māls utt.). Kā daļa no gaisa (vienkāršas vielas veidā). 7. Visiem organismiem būtisks elements, ko satur lielākā daļa organisko vielu, ir iesaistīts daudzos bioķīmiskos procesos, kas nodrošina dzīvības attīstību un funkcionēšanu. 8. Skābeklis atklāja 1769.-1771.gadā. Zviedru ķīmiķis K.-V. Šēle
Slaida teksts: Fizikālās īpašības. Skābeklis ir reaktīvs nemetāls un ir vieglākais halkogēna grupas elements. Vienkārša viela skābeklis normālos apstākļos ir bezkrāsaina, bezgaršas un bez smaržas gāze, kuras molekula sastāv no diviem skābekļa atomiem, saistībā ar kuriem to sauc arī par dioksīdu. Šķidrajam skābeklim ir gaiši zila krāsa, bet cietajam skābeklim ir gaiši zili kristāli.
Slaida teksts: Ķīmiskās īpašības. Ar nemetāliem C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Ar kompleksām vielām 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Ar metāliem O2 –C2Mg + O2 –C2Mg + sauc par oksidāciju. Visi elementi reaģē ar skābekli, izņemot Au, Pt, He, Ne un Ar; visās reakcijās (izņemot mijiedarbību ar fluoru) skābeklis ir oksidētājs. 1. Nestabils: O3 O2 + O 2. Spēcīgs oksidētājs: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Izmaina krāsvielas, atstaro UV starus, iznīcina mikroorganismus.
Slaida teksts: Iegūšanas metodes. Rūpnieciskā metode (šķidra gaisa destilācija). Laboratorijas metode (dažu skābekli saturošu vielu sadalīšanās) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Slaida teksts: Pārbauda savākto skābekli. 3O2 iegūšana 2O3 negaisa laikā (dabā), (laboratorijā) kālija permanganāta ozonatorā karsējot: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Šis sāls sadalās, karsējot virs 2000 C.
Slaida teksts: Skābekļa pielietojums: plaši izmanto medicīnā un rūpniecībā. Lidojumu laikā lielā augstumā piloti tiek apgādāti ar īpašām ierīcēm ar skābekli. Daudzu plaušu un sirds slimību gadījumos, kā arī operāciju laikā skābeklis tiek ieelpots no skābekļa maisiņiem. Zemūdenes piegādā skābekli cilindros. Ar šķidru skābekli piesūcinātu irdenu degošu materiālu sadegšanu pavada sprādziens, kas ļauj spridzināšanas darbos izmantot skābekli. Šķidrais skābeklis tiek izmantots reaktīvos dzinējos, autogēnajā metināšanā un metālu griešanā, pat zem ūdens.
