mineral Enxofre Nativo

O enxofre, ao contrário de outros elementos nativos, possui uma rede molecular, o que determina sua baixa dureza (1,5-2,5), falta de clivagem, fragilidade, fratura irregular e o resultante respingo gorduroso; Somente na superfície dos cristais é observado um brilho vítreo. Gravidade específica 2,07 g/cm3. O enxofre tem baixa condutividade elétrica, fraca condutividade térmica, baixo ponto de fusão (112,8°C) e ponto de ignição (248°C). O enxofre é aceso por um fósforo e queima com uma chama azul; isso produz dióxido de enxofre, que tem um odor pungente e sufocante. A cor do enxofre nativo é amarelo claro, amarelo palha, amarelo mel, esverdeado; substâncias orgânicas contendo enxofre adquirem uma cor marrom, cinza e preta. O enxofre vulcânico é amarelo brilhante, laranja e esverdeado. Em alguns lugares costuma apresentar uma tonalidade amarelada. O enxofre é encontrado na forma de massas sólidas, densas, sinterizadas, terrosas e pulverulentas; Existem também cristais crescidos, nódulos, placas, crostas, inclusões e pseudomorfos de resíduos orgânicos. Singonia rômbica.

Características distintivas: o enxofre nativo é caracterizado por: um brilho não metálico e o fato de o enxofre acender com um fósforo e queimar, liberando dióxido de enxofre, que tem um odor forte e sufocante. A cor mais característica do enxofre nativo é o amarelo claro.

Variedade

Vulcanita (enxofre de selênio). Cor vermelho-alaranjado, marrom-avermelhado. A origem é vulcânica.

Propriedades quimicas

Acende-se com um fósforo e queima com uma chama azul, que produz dióxido de enxofre, de odor pungente e sufocante. Derrete facilmente (ponto de fusão 112,8° C) Ponto de inflamação 248° C. O enxofre se dissolve em dissulfeto de carbono.

Origem do enxofre

É encontrado enxofre nativo de origem natural e vulcânica. As bactérias sulfurosas vivem em bacias hidrográficas enriquecidas com sulfeto de hidrogênio devido à decomposição de resíduos orgânicos - no fundo de pântanos, estuários e baías marítimas rasas. Os estuários do Mar Negro e a Baía de Sivash são exemplos de tais massas de água. A concentração de enxofre de origem vulcânica está confinada às aberturas vulcânicas e aos vazios das rochas vulcânicas. Durante as erupções vulcânicas, são liberados vários compostos de enxofre (H 2 S, SO 2), que são oxidados nas condições superficiais, o que leva à sua redução; além disso, o enxofre é sublimado diretamente do vapor.

Às vezes, durante processos vulcânicos, o enxofre é ejetado na forma líquida. Isso acontece quando o enxofre, previamente depositado nas paredes das crateras, derrete à medida que a temperatura aumenta. O enxofre também é depositado a partir de soluções aquosas quentes como resultado da decomposição de sulfeto de hidrogênio e compostos de enxofre liberados durante uma das últimas fases da atividade vulcânica. Esses fenômenos são agora observados perto das aberturas de gêiseres do Parque Yellowstone (EUA) e da Islândia. É encontrado junto com gesso, anidrita, calcário, dolomita, sais rochosos e de potássio, argilas, depósitos betuminosos (petróleo, ozocerita, asfalto) e pirita. Também é encontrado nas paredes de crateras vulcânicas, em fendas de lavas e tufos que circundam as aberturas de vulcões, ativos e extintos, perto de fontes minerais de enxofre.

Satélites. Entre as rochas sedimentares: gesso, anidrita, calcita, dolomita, siderita, sal-gema, silvita, carnalita, opala, calcedônia, betumes (asfalto, petróleo, ozocerita). Nos depósitos formados a partir da oxidação do sulfeto, existe principalmente pirita. Entre os produtos da sublimação vulcânica: gesso, realgar, orpimento.

Aplicativo

O enxofre é amplamente utilizado na indústria química. Três quartos da produção de enxofre são usados ​​para produzir ácido sulfúrico. Também é utilizado no controle de pragas agrícolas, inclusive, nas indústrias de papel, borracha (vulcanização da borracha), na produção de pólvora, fósforos, farmacêutica, vidreira e alimentícia.

Depósitos de enxofre

No território da Eurásia, todos os depósitos industriais de enxofre nativo são de origem superficial. Alguns deles estão localizados no Turcomenistão, na região do Volga, etc. Rochas contendo enxofre se estendem ao longo da margem esquerda do Volga, desde a cidade de Samara, em uma faixa de vários quilômetros de largura até Kazan. O enxofre provavelmente foi formado em lagoas durante o período Permiano como resultado de processos bioquímicos. Os depósitos de enxofre estão localizados em Razdol (região de Lviv, região dos Cárpatos), Yavorovsk (Ucrânia) e na região de Ural-Embinsky. Nos Urais (região de Chelyabinsk) é encontrado enxofre, formado como resultado da oxidação da pirita. O enxofre de origem vulcânica é encontrado em Kamchatka e nas Ilhas Curilas. As principais reservas de enxofre dos países capitalistas estão localizadas no Iraque, nos EUA (Louisiana e Utah), no México, no Chile, no Japão e na Itália (Sicília).

Propriedades do mineral

• Gravidade Específica: 2 - 2,1
• Formulário de seleção: agregados radiais-radiantes
• Formulário de seleção: agregados radiais-radiantes
• Aulas de taxonomia da URSS: Metais
• Fórmula química: S
• Singonia: rômbico
• Cor: Amarelo-enxofre, amarelo-laranja, amarelo-marrom, amarelo-acinzentado, marrom-acinzentado.
• Cor da característica: Amarelo enxofre, amarelo palha
• Brilhar: gordinho
• Transparência: translúcido nublado
• Decote: imperfeita
• Torção: concoidal
• Dureza: 2
• Fragilidade: Sim
• Adicionalmente: Derrete facilmente (a 119°C) e queima com uma chama azul, transformando-se em SO3. Comportamento em ácidos. Insolúvel (também em água), mas solúvel em CS2.

Foto do mineral

Artigos sobre o tema

• Características do elemento químico nº 16
  História da descoberta do elemento. O enxofre (enxofre inglês, sufre francês, Schwefel alemão) em seu estado nativo, bem como na forma de compostos de enxofre, é conhecido desde a antiguidade.
• Enxofre, Enxofre, S (16)
  O homem provavelmente se familiarizou com o cheiro do enxofre queimado, o efeito sufocante do dióxido de enxofre e o cheiro nojento do sulfeto de hidrogênio já nos tempos pré-históricos.
• Enxofre nativo
  Cerca de metade do enxofre do mundo vem de reservas naturais

Depósitos do mineral Enxofre Nativo

• Campo Vodinskoye
• Campo Alekseevskoe
• Rússia
• Região de Samara
• Bolívia
• Ucrânia
• Novoiavorovsk. Região de Lviv

O enxofre é uma substância tóxica amarelo dourado
e um sinal de atividade vulcânica ativa
Pedras e minerais tóxicos e venenosos

Enxofre(lat. Enxofre) S, elemento químico do grupo VI do sistema periódico D.I. Mendeleev; número atômico 16, massa atômica 32,06. O enxofre natural consiste em quatro isótopos estáveis: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). Foram obtidos isótopos radioativos artificiais 31 S (T ½ = 2,4 seg), 35 S (T ½ = 87,1 dias), 37 S (T ½ = 5,04 min) e outros.

Referência histórica.

O enxofre em seu estado nativo, bem como na forma de compostos de enxofre, é conhecido desde a antiguidade. É mencionado na Bíblia e na Torá dos Judeus (Manuscritos do Mar Morto), poemas de Homero e outros. O enxofre fazia parte do incenso “sagrado” durante os ritos religiosos (entorpecendo os que vinham - bebem mercúrio e dão pó de cinábrio vermelho); acreditava-se que o cheiro de enxofre queimado em rituais satânicos ("All Women Are Witches", Almaden, Espanha, continente, em vez de trabalhar em minas com cinábrio vermelho industrial) afasta os espíritos (causa lesões fragmentadas na medula espinhal e no tronco cerebral na base da entrada de seus nervos). O enxofre não é usado nos cultos religiosos - em vez disso, eles usam pó de âmbar mais seguro (incluindo ambroid - semelhante ao enxofre, também frágil, mas mais leve e eletrificado por fricção, ao contrário do enxofre). O enxofre não é queimado na igreja (heresia). Causa abortos.

O enxofre tem sido um componente de misturas incendiárias para fins militares, por exemplo, “fogo grego” (século X dC). Por volta do século VIII, a China começou a usar enxofre para fins pirotécnicos. O enxofre e seus compostos são usados ​​há muito tempo no tratamento de doenças de pele. Durante o período da alquimia medieval (processamento do ouro amarelo dourado e esbranquiçado com prata e platina com mercúrio líquido e cinábrio vermelho para obter um amálgama branco semelhante à prata, o chamado “ouro branco”), surgiu uma hipótese segundo para onde o enxofre (início da inflamabilidade) e o mercúrio (início da metalicidade) eram considerados componentes de todos os metais. A natureza elementar do enxofre foi estabelecida por A. L. Lavoisier e incluiu-o na lista de corpos simples não metálicos (1789). Em 1822, E. Mitscherlich provou a alotropia do enxofre.

Um pincel de cristais de enxofre (60x40 cm) da ilha da Sicília (Itália). Foto: V.I. Dvoryádkin.

Ouro em seixos de quartzo dos conglomerados Bitak. Simferopol, Crimeia (Ucrânia). Foto: A.I. Tishchenko.
Um terrível simulador de enxofre, principalmente em cristais e inclusões. O ouro é maleável, o enxofre é quebradiço.

Distribuição de enxofre na natureza.

O enxofre é um elemento químico muito comum (clark 4,7 * 10 -2); É encontrado no estado livre (enxofre nativo) e na forma de compostos - sulfetos, polissulfetos, sulfatos. A água dos mares e oceanos contém sulfatos de sódio, magnésio e cálcio. São conhecidos mais de 200 minerais de enxofre, formados durante processos endógenos. Mais de 150 minerais de enxofre (principalmente sulfatos) são formados na biosfera; processos de oxidação de sulfetos em sulfatos, que por sua vez são reduzidos a H 2 S e sulfetos secundários, são generalizados. É muito perigoso - manifesta-se em vulcões onde há escassez de água, sublimação seca de focos de magma quente através de fumarolas, fissuras visíveis e invisíveis, com piritização secundária, etc.

Essas reações ocorrem com a participação de microrganismos. Muitos processos da biosfera levam à concentração de enxofre - ele se acumula no húmus do solo, carvão, petróleo, mares e oceanos (8,9 * 10 -2%), águas subterrâneas, lagos e pântanos salgados. Há 6 vezes mais enxofre nas argilas e xistos do que na crosta terrestre como um todo, no gesso - 200 vezes, nas águas sulfatadas subterrâneas - dezenas de vezes. Um ciclo do enxofre ocorre na biosfera: ele é levado aos continentes com a precipitação e retorna ao oceano com o escoamento. A fonte de enxofre no passado geológico da Terra foram principalmente os produtos de erupções vulcânicas contendo SO 2 e H 2 S. A atividade económica humana acelerou a migração de enxofre; a oxidação do sulfeto se intensificou.

Enxofre (amarelo). Depósito Rozdolsky, Prykarpattya, Oeste. Ucrânia. Foto: A.A. Euseev.

Aragonita (branca), enxofre (amarelo). Cianciana, Sicília, Itália. Foto: A.A. Euseev.

Propriedades físicas do enxofre.

O enxofre é uma substância sólida cristalina, estável na forma de duas modificações alotrópicas. O α-S rômbico é de cor amarelo-limão, densidade 2,07 g/cm 3 , ponto de fusão 112,8 o C, estável abaixo de 95,6 o C; β-S monoclínico, cor amarelo mel, densidade 1,96 g/cm 3, ponto de fusão 119,3 o C, estável entre 95,6 o C e ponto de fusão. Ambas as formas são formadas por moléculas S8 cíclicas de oito membros com uma energia de ligação SS de 225,7 kJ/mol.

Ao derreter, o enxofre se transforma em um líquido amarelo móvel, que fica marrom acima de 160 o C, e por volta de 190 o C torna-se uma massa viscosa marrom escura. Acima de 190 o C, a viscosidade diminui e, a 300 o C, o enxofre torna-se novamente fluido. Isso se deve a uma mudança na estrutura das moléculas: a 160 o C, os anéis S 8 começam a se quebrar, transformando-se em cadeias abertas; o aquecimento adicional acima de 190 o C reduz o comprimento médio dessas cadeias.

Se o enxofre fundido, aquecido a 250-300 o C, for derramado em água fria em um jato fino, obtém-se uma massa elástica marrom-amarelada (enxofre plástico). Dissolve-se apenas parcialmente em dissulfeto de carbono, deixando um pó solto no sedimento. A modificação solúvel em CS 2 é chamada λ-S, e a modificação insolúvel é chamada μ-S. Ponto de fusão, 113 o C (romb.), 119 o C (monocl.). Ponto de ebulição 444 o C.

À temperatura ambiente, ambas as modificações se transformam em α-S estável e quebradiço. t kip de enxofre 444,6 o C (um dos pontos padrão na escala internacional de temperatura). No vapor em ponto de ebulição, além das moléculas S 8, existem S 6, S 4 e S 2. Com maior aquecimento, moléculas grandes se desintegram e, a 900 o C, resta apenas S 2, que a aproximadamente 1500 o C se dissocia visivelmente em átomos. Quando o nitrogênio líquido congela o vapor de enxofre altamente aquecido, obtém-se uma modificação roxa formada por moléculas de S 2, estáveis ​​​​abaixo de -80 o C.

O enxofre é um mau condutor de calor e eletricidade. É praticamente insolúvel em água, solúvel em amônia anidra, dissulfeto de carbono e diversos solventes orgânicos (fenol, benzeno, dicloroetano e outros).

ADR 2.1
Gases inflamáveis
Risco de incêndio. Risco de explosão. Pode estar sob pressão. Risco de asfixia. Pode causar queimaduras e/ou congelamento. Os recipientes podem explodir quando aquecidos (extremamente perigoso - praticamente não queimam)

ADR 2.2
Cilindro de gás Gases não inflamáveis ​​e não tóxicos.
Risco de asfixia. Pode estar sob pressão. Eles podem causar queimaduras pelo frio (semelhantes a uma queimadura - palidez, bolhas, gangrena gasosa negra - rangidos). Os recipientes podem explodir quando aquecidos (extremamente perigoso - explosão por faísca, chama, fósforo, praticamente não queima)
Use capa. Evite áreas de superfície baixa (buracos, planícies, trincheiras)
Diamante verde, número ADR, cilindro de gás preto ou branco (cilindro, tipo garrafa térmica)

ADR 2.3
Gases tóxicos. Caveira e ossos cruzados
Perigo de envenenamento. Pode estar sob pressão. Pode causar queimaduras e/ou congelamento. Os recipientes podem explodir quando aquecidos (extremamente perigoso - propagação instantânea de gases por toda a área circundante)
Use máscara ao sair do veículo em caso de emergência. Use capa. Evite áreas de superfície baixa (buracos, planícies, trincheiras)
Diamante branco, número ADR, caveira preta e ossos cruzados

ADR 3
Líquidos inflamáveis
Risco de incêndio. Risco de explosão. Os recipientes podem explodir quando aquecidos (extremamente perigoso - queimar facilmente)
Use capa. Evite áreas de superfície baixa (buracos, planícies, trincheiras)
Diamante vermelho, número ADR, chama preta ou branca

ADR 4.1
Sólidos inflamáveis, substâncias auto-reativas e explosivos sólidos dessensibilizados
Risco de incêndio. Substâncias inflamáveis ​​ou combustíveis podem ser inflamadas por faíscas ou chamas. Pode conter substâncias auto-reativas que são capazes de decomposição exotérmica por aquecimento, contato com outras substâncias (como ácidos, compostos de metais pesados ​​ou aminas), fricção ou choque.
Isto pode resultar na liberação de gases ou vapores nocivos ou inflamáveis ​​ou combustão espontânea. Os recipientes podem explodir quando aquecidos (são extremamente perigosos - praticamente não queimam).
Risco de explosão de explosivos dessensibilizados após perda do dessensibilizante
Sete listras vermelhas verticais sobre fundo branco, de tamanho igual, número ADR, chama preta

ADR 8
Substâncias corrosivas (cáusticas)
Risco de queimaduras devido à corrosão da pele. Podem reagir violentamente entre si (componentes), com água e outras substâncias. O material derramado/espalhado pode liberar vapores corrosivos.
Perigoso para o ambiente aquático ou para o sistema de esgotos
Metade superior branca do losango, preta - inferior, tamanho igual, número ADR, tubos de ensaio, ponteiros

Nome da carga particularmente perigosa durante o transporte	Número UN	Aula ADR
Anidrido sulfúrico, estabilizado TRIOXIDO DE ENXOFRE, ESTABILIZADO	1829	8
Anidrido de enxofre DIÓXIDO DE ENXOFRE	1079	2
Dissulfeto de carbono DISULFETO DE CARBONO	1131	3
Gás HEXAFLUORETO DE ENXOFRE	1080	2
ÁCIDO SULFÚRICO GASTO	1832	8
ÁCIDO SULFÚRICO, FUMANTE	1831	8
ÁCIDO SULFÚRICO, que não contém mais de 51% de ácido, ou FLUIDO DE ÁCIDO DE BATERIA	2796	8
ÁCIDO SULFÚRICO REGENERADO A PARTIR DE ÁCIDO DE ÁCIDO	1906	8
ÁCIDO SULFÚRICO, que contém mais de 51% de ácido	1830	8
ÁCIDO SULFÚRICO	1833	8
ENXOFRE	1350	4.1
O ENXOFRE ESTÁ FUNDIDO	2448	4.1
Cloreto de enxofre CLORETO DE ENXOFRE	1828	8
Hexafluoreto de enxofre HEXAFLUORETO DE ENXOFRE	1080	2
Dicloreto de enxofre	1828	8
DIÓXIDO DE ENXOFRE	1079	2
TETRAFLUORETO DE ENXOFRE	2418	2
TROXIDO DE ENXOFRE ESTABILIZADO	1829	8
CLORETO DE ENXOFRE	1828	8
Sulfato de hidrogênio	1053	2
Dissulfeto de carbono	1131	3
FÓSFOROS SEGUROS em caixas, livros, cartolinas	1944	4.1
FÓSFOROS DE PARAFINA “VESTA”	1945	4.1
Parafina combina com PARAFINA COM “VESTA”	1945	4.1
JOGOS DE MINAS	2254	4.1

Enxofre (S) encontrado na natureza em compostos e na forma livre. Compostos de enxofre também são comuns, como PbS com brilho de chumbo, mistura de zinco ZnS e Cu2S com brilho de cobre. Para obter enxofre A principal fonte é a pirita de ferro (pirita) FeS2. O enxofre gasoso é obtido a partir de gases formados durante a coqueificação e gaseificação do carvão.

Existem várias modificações alotrópicas conhecidas do enxofre:

1) forma cíclica;

2) forma monoclínica;

3) forma rômbica cristalina.

A uma temperatura de 20–25 °C (ambiente), o enxofre rômbico amarelo (a-enxofre, r = 2,1 g/cm3) é mais estável. Na faixa de temperatura de 95,4 °C a 119,3 °C (ponto de fusão), o enxofre monoclínico (b-enxofre) é mais estável. À temperatura ambiente, os cristais de enxofre monoclínico transformam-se gradualmente num monólito de cristais microscópicos de enxofre ortorrômbico. Quando o enxofre altamente aquecido é resfriado rapidamente, o enxofre plástico é formado.

Menos comum é o enxofre roxo, que é formado pela rápida condensação do vapor de enxofre em uma superfície resfriada com nitrogênio líquido.

O enxofre está no grupo VI do terceiro período da tabela periódica. Possui seis elétrons na camada eletrônica externa do átomo.

Mostra o estado de oxidação de -2 a +6.

O enxofre é insolúvel em água, mas solúvel em solventes orgânicos X. É um dielétrico.

Enxofre- um não-metal com propriedades típicas. Interage diretamente com diversos metais (cobre, ferro, zinco), liberando calor. Entre os metais, apenas o ouro, a platina e o rutênio não reagem com o enxofre. Também reage com a maioria dos não metais, com exceção do nitrogênio e do iodo.

Propriedades quimicas:

1) quando aquecido, o enxofre reage com o hidrogênio, formando sulfeto de hidrogênio: S + H2 = H2S;

2) interagindo com metais, o enxofre forma sulfetos: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;

3) quando o enxofre é queimado em uma corrente de oxigênio, forma-se dióxido de enxofre ou dióxido de enxofre SO2: S + O2 = SO2;

4) o enxofre puro é capaz de apresentar propriedades redutoras: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO.

O enxofre é utilizado em grandes quantidades na economia nacional. O enxofre é usado para produzir borracha - com a ajuda do enxofre ele endurece (vulcaniza).

Borracha com alto teor de enxofre é chamada ebonite, que é um isolante elétrico de alta qualidade. Para matar algumas pragas agrícolas, o enxofre é usado na forma de corante sulfuroso. O enxofre é usado para fazer fósforos, tinta azul (ultramarina), dissulfeto de carbono e ácido sulfúrico.

26. Sulfeto de hidrogênio e sulfetos

Sulfeto de hidrogênio (H2S) – gás incolor com um odor pungente de proteína em decomposição. Na natureza, é encontrado na entrada de fontes minerais, gases vulcânicos, resíduos em decomposição, bem como durante a decomposição de proteínas de plantas e animais mortos.

Recibo:

1) síntese direta a partir de elementos a uma temperatura de 600 °C;

2) exposição a sulfetos de sódio e ferro com ácido clorídrico.

Propriedades físicas: O sulfeto de hidrogênio é mais pesado que o ar e muito venenoso. Sua liquefação ocorre a -60,8 °C, endurecimento - a -85,7 °C. Facilmente inflamável no ar. Solúvel em água - a uma temperatura de 20 °C, 2,5 litros de sulfeto de hidrogênio podem ser dissolvidos em 1 litro de água, resultando na formação de ácido sulfídrico.

Propriedades químicas: sulfeto de hidrogênio– forte agente redutor, dependendo das condições (temperatura, pH da solução, concentração do agente oxidante), ao interagir com agentes oxidantes é oxidado a dióxido de enxofre ou ácido sulfúrico:

1) queima com chama azulada no ar:

2) se decompõe em altas temperaturas:

3) reage com halogênios:

4) interage com agentes oxidantes:

5) a prata escurece ao interagir com o sulfeto de hidrogênio:

Aplicativo: O sulfeto de hidrogênio é utilizado como reagente químico, além de matéria-prima para a produção de enxofre e ácido sulfúrico.

O ácido sulfídrico é um ácido fraco. Solução aquosa de sulfeto de hidrogênio.

Sulfetos– sais médios ácido sulfídrico.

Preparação de sulfetos:

1) interação de metais com enxofre em altas temperaturas: Fe + S = FeS;

2) interação com soluções combinadas de sais metálicos: CuSO4 + H2S = CuS? +H2SO 4;

3) sulfetos sofrem hidrólise:

Ao agitar uma solução de sulfeto com enxofre, após a evaporação, um resíduo contendo polissulfetos (metais polissulfurados) pode ser detectado.

Polissulfetos– compostos com alto teor de enxofre, por exemplo Na2S2, Na2S5.

Os sulfetos são caracterizados por compostos de composição variável(FeS1.01-FeS1.14).

Os sulfetos naturais são a base dos minérios de metais não ferrosos e raros, por isso são utilizados na metalurgia. Alguns sulfetos são utilizados na produção de ácido sulfúrico (FeS2 - pirita de ferro). Nas indústrias química e leve, são utilizados sulfetos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (como base de fósforos). Na tecnologia eletrônica eles são usados ​​como semicondutores.

/mineral Enxofre Nativo

O enxofre nativo é um mineral comum da classe dos elementos nativos. O enxofre é um exemplo de polimorfismo enantiomórfico bem definido. Na natureza forma 2 modificações polimórficas: enxofre a-ortorrômbico e enxofre b-monoclínico. À pressão atmosférica e a uma temperatura de 95,6°C, o enxofre-a transforma-se em enxofre-b.
O enxofre nativo é geralmente representado por a-enxofre. O enxofre, ao contrário de outros elementos nativos, possui uma rede molecular, o que determina sua baixa dureza.

Variedade: Vulcanita (enxofre de selênio). Cor vermelho-alaranjado, marrom-avermelhado. A origem é vulcânica.

Características

O enxofre nativo é caracterizado por: um brilho não metálico e o fato de o enxofre acender com um fósforo e queimar com uma chama azul, liberando dióxido de enxofre, que tem um odor forte e sufocante. A cor mais característica do enxofre nativo é o amarelo claro.

Facilmente solúvel em bálsamo do Canadá, terebintina e querosene. Insolúvel em água, mas solúvel em CS2. Insolúvel em HCl e H2SO4. HNO3 e água régia oxidam o enxofre, transformando-o em H2SO4.

O enxofre é formado durante erupções vulcânicas, durante o intemperismo dos sulfetos, durante a decomposição de estratos sedimentares contendo gesso e também em conexão com a atividade de bactérias. Os principais tipos de depósitos nativos de enxofre são vulcanogênicos e exógenos (quimiogênicos-sedimentares). Predominam depósitos exógenos; estão associados às anidritas de gesso, que, sob a influência das emissões de hidrocarbonetos e sulfeto de hidrogênio, são reduzidas e substituídas por minérios de enxofre-calcita. Todos os principais depósitos têm essa gênese infiltrativa-metassomática. O enxofre nativo é frequentemente formado (exceto em grandes acumulações) como resultado da oxidação do H2S. Os processos geoquímicos de sua formação são significativamente ativados por microrganismos (bactérias redutoras de sulfato e tiônicas). Entre os depósitos vulcanogênicos de enxofre nativo, os principais são hidrotérmico-metassomáticos (por exemplo, no Japão), formados por quartzitos e opalitos contendo enxofre, e lodos vulcanogênicos-sedimentares contendo enxofre de lagos de crateras. Também é formado durante a atividade da fumarola. Formado nas condições da superfície terrestre, o enxofre nativo ainda é pouco estável e, oxidando-se gradativamente, dá origem aos sulfatos, cap. como gesso.

Às vezes, durante processos vulcânicos, o enxofre é ejetado na forma líquida. Isso acontece quando o enxofre, previamente depositado nas paredes das crateras, derrete à medida que a temperatura aumenta. O enxofre também é depositado a partir de soluções aquosas quentes como resultado da decomposição de sulfeto de hidrogênio e compostos de enxofre liberados durante uma das últimas fases da atividade vulcânica. Esses fenômenos são agora observados perto das aberturas de gêiseres do Parque Yellowstone (EUA) e da Islândia. É encontrado junto com gesso, anidrita, calcário, dolomita, sais rochosos e de potássio, argilas, depósitos betuminosos (petróleo, ozocerita, asfalto) e pirita. Também é encontrado nas paredes de crateras vulcânicas, em fendas de lavas e tufos que circundam as aberturas de vulcões, ativos e extintos, perto de fontes minerais de enxofre.

Local de nascimento

No território da Eurásia, todos os depósitos industriais de enxofre nativo são de origem superficial. Alguns deles estão localizados no Turcomenistão, na região do Volga, etc. Rochas contendo enxofre se estendem ao longo da margem esquerda do Volga, desde a cidade de Samara, em uma faixa de vários quilômetros de largura até Kazan. O enxofre provavelmente foi formado em lagoas durante o período Permiano como resultado de processos bioquímicos. Os depósitos de enxofre estão localizados em Razdol (região de Lviv, região dos Cárpatos), Yavorovsk (Ucrânia) e na região de Ural-Embinsky. Nos Urais (região de Chelyabinsk) é encontrado enxofre, formado como resultado da oxidação da pirita. O enxofre de origem vulcânica é encontrado em Kamchatka e nas Ilhas Curilas. As principais reservas de enxofre dos países capitalistas estão localizadas no Iraque, nos EUA (Louisiana e Utah), no México, no Chile, no Japão e na Itália (Sicília).

Enxofre sedimentar biogênico:

• Vodinskoye, região de Samara, Rússia
• Texas e Louisiana, EUA
• Shor-Su, Uzbequistão
• Guardak, deserto de Karakum, Turquemenistão
• Sicília, Itália-Tarnobrzeg, Polônia
• Campo Yazovskoye, Lviv, Ucrânia

Enxofre de origem vulcânica:

• Kamchatka, Rússia
• Pozzuoli, Itália
• Ilhas Havaianas

Enxofre em zonas de oxidação de sulfeto:

• Rio Tinto, Espanha
• Kostajnike, Sérvia

Aplicativo

Utilizado na produção de ácido sulfúrico (cerca de 50% da quantidade extraída). Em 1890, Hermann Frasch propôs fundir enxofre no subsolo e extraí-lo para a superfície através de poços, e atualmente os depósitos de enxofre são desenvolvidos principalmente pela fundição de enxofre nativo de camadas subterrâneas diretamente em sua localização. O enxofre também é encontrado em grandes quantidades no gás natural (na forma de sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre); durante a produção do gás, ele se deposita nas paredes das tubulações, tornando-as inoperantes, por isso é recuperado do gás o mais rápido possível após a produção.

O enxofre é amplamente utilizado nas indústrias química, de celulose e papel (produção de sulfato de celulose), de couro e borracha (vulcanização da borracha) e na agricultura (produção de pesticidas).

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Propriedades do Mineral

Cor	O enxofre puro é amarelo claro, com impurezas de selênio - marrom escuro, arsênico - vermelho brilhante, betume - marrom escuro e preto. O enxofre branco leitoso e azul é conhecido.
Cor do traço	Amarelo palha, branco
origem do nome	A palavra “enxofre”, conhecida na língua russa antiga desde o século XV, é emprestada do antigo “soro” eslavo - “enxofre, resina”, geralmente “substância inflamável, gordura”. A etimologia da palavra não foi esclarecida até o momento, uma vez que o nome eslavo comum original da substância foi perdido e a palavra chegou à língua russa moderna de forma distorcida. Segundo Vasmer, “enxofre” remonta a lat. sera - “cera” ou lat. soro - “soro”. O latim enxofre (derivado da grafia helenizada do etimológico enxofre) provavelmente remonta à raiz indo-européia *swelp - “queimar”
Ano de abertura	conhecido desde os tempos antigos
Status do IMA	válido, descrito pela primeira vez antes de 1959 (antes do IMA)
Fórmula química	S8
Brilhar	gordinho resina
Transparência	transparente translúcido
Decote	imperfeito por (001) imperfeito por (110) imperfeito por (111)
Torção	concoidal desigual
Dureza	2
Propriedades térmicas	O enxofre tem um baixo ponto de fusão - 113°C. Queima facilmente no ar, queima com chama azul, liberando vapores sufocantes de dióxido de enxofre (que, ao interagir com a água, forma ácido sulfúrico, que cai como precipitação no solo).
Impurezas típicas	Se,Te
Strunz (8ª edição)	1/0.0-10
Olá, CIM Ref.	1.51
Dana (7ª edição)	1.3.4.1
Dana (8ª edição)	1.3.5.1
Opções de célula	a = 10,468Å, b = 12,870Å, c = 24,49Å
Atitude	a:b:c = 0,813:1:1,903
Número de unidades de fórmula (Z)	128
Volume da célula unitária	V3.299,37Å
Geminação	Gêmeos em (101), (011), (110) são bastante raros.
Grupo de pontos	mmm (2/m 2/m 2/m) - Dipiramidal
Grupo espacial	Fddd (F2/d 2/d 2/d)
Separação	separar por (111)
Densidade (calculada)	2.076
Densidade (medida)	2.07
Pleocroísmo	visível
Dispersão do eixo óptico	relativamente fraco r
Índices de refração	nα = 1,958 nβ = 2,038 nγ = 2,245
Birrrefringência máxima	δ = 0,287
Tipo	biaxial (+)
ângulo 2V	medido: 68°, calculado: 70°
Alívio óptico	muito alto
Formulário de seleção	Forma cristais bipiramidais truncados, menos frequentemente bipiramidais, pinacoidais ou prismáticos espessos, bem como agregados densos criptocristalinos, confluentes, granulares e, menos frequentemente, fibrosos finos. As principais formas nos cristais: dipirâmides (111) e (113), prismas (011) e (101), pinacóide (001). Também intercrescimentos e drusas de cristais, cristais esqueléticos, pseudoestalactites, massas pulverulentas e terrosas, depósitos e adesivos. Os cristais são caracterizados por múltiplos intercrescimentos paralelos.
Aulas de taxonomia da URSS	Não metais
Aulas do IMA	Elementos nativos
singônia	rômbico
Fragilidade	Sim
combustão	Sim
Literatura	Areis V.Zh. Desenvolvimento de depósitos de enxofre nativos por fundição subterrânea. - M., 1973 Depósitos vulcânicos de enxofre e alguns problemas de formação de minério hidrotérmico. - M., 1971 Geoquímica e mineralogia do enxofre, M., 1972

Catálogo de Minerais

Enxofre amarelo puro

Um mineral da classe dos elementos nativos. O enxofre é um exemplo de polimorfismo enantiomórfico bem definido. Na natureza forma 2 modificações polimórficas: enxofre a-ortorrômbico e enxofre b-monoclínico. À pressão atmosférica e a uma temperatura de 95,6°C, o enxofre-a transforma-se em enxofre-b. O enxofre é vital para o crescimento de plantas e animais; faz parte dos organismos vivos e de seus produtos de decomposição; existe muito dele, por exemplo, em ovos, repolho, raiz-forte, alho, mostarda, cebola, cabelo, lã, etc. . Também está presente no carvão e no petróleo.

Veja também:

ESTRUTURA

O enxofre nativo é geralmente representado pelo a-enxofre, que cristaliza no sistema rômbico, tipo de simetria rômbico-bipiramidal. O enxofre cristalino tem duas modificações; um deles, ortorrômbico, é obtido a partir de uma solução de enxofre em dissulfeto de carbono (CS 2) por evaporação do solvente à temperatura ambiente. Neste caso, formam-se cristais translúcidos em forma de diamante, de cor amarelo claro, facilmente solúveis em CS 2. Esta modificação é estável até 96°C; em temperaturas mais altas a forma monoclínica é estável. Com o resfriamento natural do enxofre fundido em cadinhos cilíndricos, crescem grandes cristais da modificação ortorrômbica com formato distorcido (octaedros com cantos ou faces parcialmente “cortadas”). Este material é chamado de enxofre granulado na indústria. A modificação monoclínica do enxofre consiste em cristais longos, transparentes, amarelos escuros em forma de agulha, também solúveis em CS 2. Quando o enxofre monoclínico é resfriado abaixo de 96°C, um enxofre ortorrômbico amarelo mais estável é formado.

PROPRIEDADES

O enxofre nativo é de cor amarela, na presença de impurezas é amarelo-marrom, laranja, marrom a preto; contém inclusões de betume, carbonatos, sulfatos e argila. Os cristais de enxofre puro são transparentes ou translúcidos, as massas sólidas são translúcidas nas bordas. O brilho é resinoso a oleoso. Dureza 1-2, sem clivagem, fratura concoidal. Densidade 2,05 -2,08 g/cm 3, frágil. Facilmente solúvel em bálsamo do Canadá, terebintina e querosene. Insolúvel em HCl e H 2 SO 4. HNO 3 e água régia oxidam o enxofre, transformando-o em H 2 SO 4. O enxofre difere significativamente do oxigênio em sua capacidade de formar cadeias e ciclos de átomos estáveis.
As mais estáveis ​​são as moléculas cíclicas S8, em formato de coroa, formando enxofre ortorrômbico e monoclínico. Este é o enxofre cristalino - uma substância amarela quebradiça. Além disso, são possíveis moléculas com cadeias fechadas (S 4, S 6) e cadeias abertas. Essa composição contém enxofre plástico, uma substância marrom, obtida pelo resfriamento brusco do enxofre fundido (o enxofre plástico torna-se quebradiço após algumas horas, adquire uma cor amarela e gradualmente se transforma em rômbico). A fórmula do enxofre é na maioria das vezes escrita simplesmente S, pois, embora tenha estrutura molecular, é uma mistura de substâncias simples com moléculas diferentes.
O derretimento do enxofre é acompanhado por um notável aumento de volume (aproximadamente 15%). O enxofre fundido é um líquido amarelo, facilmente móvel, que acima de 160 °C se transforma em uma massa marrom escura muito viscosa. O enxofre fundido adquire a maior viscosidade a uma temperatura de 190 °C; um aumento adicional na temperatura é acompanhado por uma diminuição na viscosidade e acima de 300 °C o enxofre fundido torna-se novamente móvel. Isso ocorre porque quando o enxofre é aquecido, ele se polimeriza gradativamente, aumentando o comprimento da cadeia à medida que a temperatura aumenta. Quando o enxofre é aquecido acima de 190 °C, as unidades poliméricas começam a entrar em colapso.
O enxofre pode servir como o exemplo mais simples de eletreto. Quando friccionado, o enxofre adquire uma forte carga negativa.

MORFOLOGIA

Forma cristais bipiramidais truncados, menos frequentemente bipiramidais, pinacoidais ou prismáticos espessos, bem como agregados densos criptocristalinos, confluentes, granulares e, menos frequentemente, fibrosos finos. As principais formas nos cristais: dipirâmides (111) e (113), prismas (011) e (101), pinacóide (001). Também intercrescimentos e drusas de cristais, cristais esqueléticos, pseudoestalactites, massas pulverulentas e terrosas, depósitos e adesivos. Os cristais são caracterizados por múltiplos intercrescimentos paralelos.

ORIGEM

O enxofre é formado durante erupções vulcânicas, durante o intemperismo dos sulfetos, durante a decomposição de estratos sedimentares contendo gesso e também em conexão com a atividade de bactérias. Os principais tipos de depósitos nativos de enxofre são vulcanogênicos e exógenos (quimiogênicos-sedimentares). Predominam depósitos exógenos; estão associados às anidritas de gesso, que, sob a influência das emissões de hidrocarbonetos e sulfeto de hidrogênio, são reduzidas e substituídas por minérios de enxofre-calcita. Todos os principais depósitos têm essa gênese infiltrativa-metassomática. O enxofre nativo é frequentemente formado (exceto para grandes acumulações) como resultado da oxidação do H 2 S. Os processos geoquímicos de sua formação são significativamente ativados por microrganismos (bactérias redutoras de sulfato e tionas). Os minerais associados são calcita, aragonita, gesso, anidrita, celestita e, às vezes, betume. Entre os depósitos vulcanogênicos de enxofre nativo, os principais são hidrotérmico-metassomáticos (por exemplo, no Japão), formados por quartzitos e opalitos contendo enxofre, e lodos vulcanogênicos-sedimentares contendo enxofre de lagos de crateras. Também é formado durante a atividade da fumarola. Formado nas condições da superfície terrestre, o enxofre nativo ainda é pouco estável e, oxidando-se gradativamente, dá origem aos sulfatos, cap. como gesso.
Utilizado na produção de ácido sulfúrico (cerca de 50% da quantidade extraída). Em 1890, Hermann Frasch propôs fundir enxofre no subsolo e extraí-lo para a superfície através de poços, e atualmente os depósitos de enxofre são desenvolvidos principalmente pela fundição de enxofre nativo de camadas subterrâneas diretamente em sua localização. O enxofre também é encontrado em grandes quantidades no gás natural (na forma de sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre); durante a produção do gás, ele se deposita nas paredes das tubulações, tornando-as inoperantes, por isso é recuperado do gás o mais rápido possível após a produção.

APLICATIVO

Aproximadamente metade do enxofre produzido é utilizado na produção de ácido sulfúrico. O enxofre é utilizado na vulcanização da borracha, como fungicida na agricultura e como enxofre coloidal - medicamento. Além disso, o enxofre em composições de betume sulfurado é usado para produzir asfalto sulfuroso e como substituto do cimento Portland para produzir concreto sulfuroso. O enxofre é utilizado para a produção de composições pirotécnicas, antes era utilizado na produção de pólvora e é utilizado para a produção de fósforos.

Enxofre (eng. Enxofre) - S

CLASSIFICAÇÃO

Strunz (8ª edição)	1/B.03-10
Níquel-Strunz (10ª edição)	1.CC.05
Dana (7ª edição)	1.3.4.1
Dana (8ª edição)	1.3.5.1
Olá, CIM Ref.	1.51