Breves características do óxido de zinco:

Óxido de zinco– uma substância inorgânica branca.

Desde valência zincoé igual a dois, então o óxido de zinco contém um átomo oxigênio e um átomo de zinco.

Fórmula química do óxido de zinco ZnO.

Fica amarelo quando aquecido. A uma temperatura de 1800 o C sublima.

Não se dissolve na água.

O óxido de zinco é uma substância pouco tóxica. Sua poeira é prejudicial ao sistema respiratório.

Propriedades físicas do óxido de zinco:

Nome do parâmetro:	Significado:
Fórmula química	ZnO
Sinônimos e nomes em língua estrangeira	óxido de zinco zincita (russo) zinco branco (russo)
Tipo de substância	inorgânico
Aparência	cristais hexagonais brancos
Cor	branco
Gosto	—*
Cheiro	—
Estado físico (a 20 °C e pressão atmosférica 1 atm.)	sólido
Densidade (estado da matéria – sólido, a 20 °C), kg/m3	5610
Densidade (estado da matéria – sólido, a 20 °C), g/cm3	5,61
Temperatura de sublimação, °C	1800
Ponto de fusão, °C	1975
Massa molar, g/mol	81,408
Condutividade térmica, W/(m K)	54

*Observação:

- sem dados.

Preparação de óxido de zinco:

Ocorre na natureza como o mineral zincita, que consiste quase inteiramente em óxido de zinco.

O óxido de zinco também é obtido como resultado das seguintes reações químicas:

1. 1.queima de zinco em oxigênio:

2Zn + О 2 → 2ZnО (t > 250 o C).

1. 2.por decomposição térmica de hidróxido de zinco:

Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O (t = 100-250 o C).

1. 3.por decomposição térmica de carbonato de zinco:

ZnCO 3 → ZnO + CO 2 (t = 200-300 o C).

1. 4. por decomposição térmica de nitrato de zinco:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 (t = 300-500 o C).

1. 5. por torrefação oxidativa de sulfeto de zinco:

2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 (t = 800-1000 o C).

1. 6. por decomposição térmica de acetato de zinco.

Propriedades químicas do óxido de zinco. Reações químicas do óxido de zinco:

O óxido de zinco é um óxido anfotérico. Ele exibe propriedades básicas ou ácidas dependendo das condições.

As propriedades químicas do óxido de zinco são semelhantes às dos óxidos anfotéricos de outros metais. Portanto, é caracterizado pelas seguintes reações químicas:

1. reação do óxido de zinco com carbono:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 o C).

Como resultado da reação, formam-se zinco e monóxido de carbono (II). Assim, o zinco é reduzido do óxido de zinco com coque ou carvão a uma temperatura de 1200-1300 o C.

2. silício:

ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 (t = 1200-1400 o C),

2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4 (t = 900-1000 o C).

Óxido silícioé um óxido ácido. Como resultado da reação, no primeiro caso, forma-se um sal - metassilicato de zinco, no segundo - ortossilicato de zinco.

3. reação de óxido de zinco com óxidoenxofre :

ZnO + SO 2 → ZnSO 3.

Óxido enxofreé um óxido ácido. Como resultado da reação, forma-se um sal - sulfito de zinco.

4. reação do óxido de zinco com óxido de boro:

ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Como resultado da reação, forma-se um sal - borato de zinco.

5.reação do óxido de zinco com monóxido de carbono:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (t = 700 o C).

Como resultado da reação, o zinco é formado e dióxido de carbono.

6. reação do óxido de zinco com óxido de bário:

ZnO + BaO → BaZnO 2 (t = 1100 o C).

Como resultado da reação, forma-se um sal - zincato de bário.

7. reação do óxido de zinco com óxido de cromo:

ZnO + CrO 3 → ZnCrO 4.

Como resultado da reação, forma-se um sal - cromato de zinco.

8.reação do óxido de zinco com óxido de ferro:

ZnO + Fe 2 O 3 → Fe 2 ZnO 4 (t = 800-1000 o C),

ZnO + Fe 2 O 3 → ZnFe 2 O 4 (t = 800-1000 o C).

Como resultado da reação, forma-se óxido de ferro-zinco.

9. reação do óxido de zinco com óxido de molibdênio:

ZnO + MoO 3 → ZnMoO 4.

Como resultado da reação, forma-se um sal - molibdato de zinco.

10. reação de óxido de zinco com óxido vanádio:

2ZnO + VO 2 → Zn 2 VO 4 (t = 1500-1700 o C).

Como resultado da reação, forma-se um sal - tetraoxovanadato de zinco.

11. reação do óxido de zinco com óxido de manganês:

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 O 5 (t = 700-800 o C),

ZnO + Mn 2 O 3 → ZnMn 2 O 4 (t = 900 o C).

Como resultado da reação, no primeiro caso, forma-se óxido de manganês-trizinco e, no segundo, óxido de manganês-zinco.

12. reação do óxido de zinco com óxido de tungstênio:

ZnО + WО 3 → ZnWО 4 (t = 600-800 o C).

Como resultado da reação, forma-se um sal - o tungstato de zinco.

13. reação de óxido de zinco com sulfeto de zinco:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO 2.

A reação química produz zinco e óxido de zinco.

14. reação do óxido de zinco com cloreto de zinco e água:

ZnO + ZnCl 2 + H 2 O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 o C).

Como resultado de uma reação química, obtém-se uma massa de endurecimento rápido (2-3 minutos) - cloreto-hidróxido de zinco (o chamado cimento de zinco). Cloreto de zinco – solução concentrada.

15. reação do óxido de zinco com ácido fluorídrico:

ZnO + 2HF → ZnF 2 + H 2 O.

Como resultado de uma reação química, obtém-se um sal - fluoreto de zinco e água.

16. reação do óxido de zinco com ácido nítrico:

ZnO + 2HNO 3 → 2Zn(NO 3) 2 + H 2 O.

Como resultado de uma reação química, obtém-se um sal - nitrato de zinco e água.

17.reação do óxido de zinco com ácido fosfórico:

3ZnO + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.

Como resultado de uma reação química, obtém-se um sal - ortofosfato de zinco e água. O ácido fosfórico é inicialmente dissolvido em água.

As reações do óxido de zinco com outros ácidos ocorrem de forma semelhante.

18. reação do óxido de zinco com brometo de hidrogênio (brometo de hidrogênio):

ZnO + 2HBr → ZnBr 2 + H 2 O.

Como resultado de uma reação química, obtém-se um sal - brometo de zinco e água.

19. reação de óxido de zinco com iodeto de hidrogênio:

ZnO + 2HI → ZnI 2 + H 2 O.

Como resultado de uma reação química, obtém-se um sal - iodeto de zinco e água.

20. reação de óxido de zinco com sulfeto de hidrogênio:

ZnO + H 2 S → ZnS + H 2 O (t = 450-550 o C).

Como resultado de uma reação química, obtém-se um sal - sulfeto de zinco e água.

21. reação de óxido de zinco com hidróxido

Um oligoelemento que desempenha um papel importante no metabolismo celular e na estabilização das membranas celulares. É parte integrante de muitos sistemas enzimáticos, nos quais é uma coenzima ou parte integrante da enzima. Participa na regulação da síntese de proteínas e carboidratos. A presença de zinco é uma condição necessária para o funcionamento normal do sistema imunológico. O zinco tem um efeito positivo na memória, promove a absorção da vitamina A, necessária à manutenção da visão, facilita a acumulação no corpo e prolonga o seu efeito, apoia o processo de reparação de tecidos e cicatrização de feridas. O zinco é essencial para o crescimento e reprodução normais. A deficiência de zinco ocorre em casos de tratamento parenteral sem suplementos nutricionais adequados, em doenças intestinais crônicas (como colite e doença de Crohn), em pacientes com fístulas intestinais, em certas doenças de pele (por exemplo, na acrodermatite enteropática), com menor frequência no caso de cirrose hepática, em insuficiência renal, ressecção gástrica. Nos casos de deficiência de zinco, há comprometimento da concentração, distúrbios do paladar, falta de apetite, diminuição da imunidade, má cicatrização de feridas, aumento da pressão arterial, hipercolesterolemia, cegueira noturna, hiperplasia prostática, comprometimento do crescimento em crianças e em casos de deficiência significativa de zinco - doenças dermatológicas, como alopecia focal e maligna. O conteúdo médio de zinco no corpo é de 1,4–2,3 g, dos quais cerca de 98% são encontrados no interior das células (principalmente nos glóbulos vermelhos, pele, esperma, próstata, ossos, mucosa intestinal). Alguns compostos de zinco (por exemplo, óxido de zinco) possuem propriedades adstringentes e secantes. O sulfato de zinco tem propriedades antiinflamatórias. Após administração oral, os sais de zinco são pouco absorvidos pelo trato gastrointestinal (em aproximadamente 20–40%). A concentração média de zinco no sangue é de 11,3–17,6 mmol/l. O zinco é excretado do corpo principalmente nas fezes.

Óxido de zinco: aplicação

Tratamento de doenças associadas à deficiência de zinco ou ao seu baixo teor de zinco no organismo, como acrodermatite enteropática, alopecia focal e maligna, acne purulenta, neurodermatite crônica na substituição de esteróides por corticosteróides, fragilidade capilar, dificuldade de cicatrização de feridas, distúrbios imunológicos, distúrbios psiconeurológicos, sexual disfunções em homens, distúrbios de crescimento e visão em crianças. O medicamento na forma de comprimidos para mastigar é usado para eliminar o mau hálito. Útil para a doença de Wilson. Externamente em dermatologia para locais com coceira na pele, feridas de difícil cicatrização, para inflamação crônica da pele, eczema; em oftalmologia - para conjuntivite.

Contra-indicações

Hipersensibilidade à droga; insuficiência renal. Não deve ser usado externamente em feridas com secreção ou cobertas de crostas. Interação com outros medicamentos Não se deve tomar medicamentos que contenham zinco e tetraciclina ao mesmo tempo (o zinco reduz sua absorção), bem como compostos de ferro, ácido acetilsalicílico, indometacina, diuréticos tiazídicos, agentes quelantes (D-penicilamina), corticosteróides. Efeitos colaterais Náuseas, vômitos, dor abdominal, diarréia, dor de cabeça, gosto metálico na boca. Como resultado do uso prolongado de sais de zinco, podem ocorrer anemia e deficiência de cobre no organismo.

Gravidez e lactação

Não há informações sobre a segurança do uso de medicamentos contendo zinco durante a gravidez e lactação.

Dosagem

A necessidade diária de zinco, dependendo da idade, é: crianças menores de 10 anos: 5 mg, crianças e adolescentes de 10 a 15 anos: 15 mg, adultos: 15 a 20 mg. Durante a gravidez e a lactação, a necessidade de zinco aumenta para 25 mg/dia. Acrodermatite enteropática, alopecia areata: por via oral antes das refeições, em média 45 mg 3 vezes ao dia, reduzindo a dose à medida que o quadro melhora. Os comprimidos não devem ser partidos ou mastigados. Externamente – lubrifique os pontos doloridos da pele 1–3 vezes ao dia. Veja também: descrições de medicamentos.

Óxido de zinco ZnO - conexão de semicondutores. O óxido de zinco é um composto branco que sublima a 2.000 K, derrete a uma temperatura de 2.250 K, exibe propriedades básicas e ácidas e se dissolve em ácidos e álcalis.

A modificação cristalina mais comum é o tipo wurtzita hexagonal. Um tipo cúbico mais raro de esfalerita também é conhecido.

O óxido de zinco pode ser obtido pela queima ou oxidação do zinco, pela torrefação do sulfeto de zinco no ar, pela calcinação
sais, precipitação com amônia de uma solução aquosa fervente de nitrato de zinco.

Amostras compactas de óxido de zinco (zincita) são obtidas por prensagem de blanks de um composto em pó e sua posterior sinterização. A sinterização preliminar é realizada a 1100 K. A sinterização final é realizada a 1700... 1800 K. O aquecimento é realizado em fornos especiais de alta temperatura ou pela passagem direta de corrente através das amostras após terem sido pré-aquecidas a uma temperatura em que ocorre condutividade elétrica suficiente. A uma temperatura final de sinterização de 1700...1800 K, são formadas amostras de granulação grossa com cristais de até 2 mm. Para obter uma estrutura de granulação mais fina, a temperatura de sinterização é reduzida para 1300... 1400 K. Os monocristais de óxido de zinco são cultivados hidrotermicamente e a partir da fase gasosa.

Filmes finos de óxido de zinco ZnO pode ser obtido por evaporação e condensação de zinco em um substrato no vácuo, seguido pela oxidação do filme metálico quando aquecido em uma atmosfera de oxigênio ou por pulverização catódica reativa de íons de dois eletrodos Zn em atmosfera de Ar + O 2.

Filmes finos de ZnO detectar o efeito piezoelétrico.

Propriedades básicas do óxido de zinco

Peso molecular 81,38

Estrutura cristalina G

Constantes da rede cristalina, nm:

Um 0,3250

C 0,5206

Densidade, Mg/m3 5,67

Temperatura, K:

derretendo 2250

ponto de ebulição 2000

Capacidade de calor específico, J/(kg× K) 495

Coeficiente de temperatura de expansão linear para
cristal único, α× I 0 6 , K -1 5,7 || A

5.2 || Com

Resistência específica, Ohm× cm 10 8…10 9

Coeficiente de condutividade térmica, W/(m× K) 15…30

Dureza na escala de Mohs 4,0…5,0

Índice de refração 1,96

Constante dielétrica 8,5

Aplicação de óxido de zinco.

O óxido de zinco é usado em radioeletrônica para a produção de fósforo autoativado ZnO:Zn. Este fósforo é obtido por calcinação ZnO em uma atmosfera fracamente redutora de monóxido de carbono a 1270 K - A cor do brilho do fósforo é azul esverdeado, a emissão é caracterizada por dois máximos, ocorrendo em comprimentos de onda de 0,385 mícrons (região ultravioleta) e 0,505 mícrons (parte azul esverdeada de o espectro). Este fósforo tem um brilho residual muito curto, cerca de 2 μs.

A principal utilização do óxido de zinco é na produção de varistores, dispositivos cuja resistência elétrica depende fortemente da tensão aplicada. Com base em varistores, são criados supressores de surto (OSLs) que suprimem sobretensões em redes elétricas.

Isso se deve à propriedade especial dos varistores - a não linearidade da característica corrente-tensão. O carboneto de silício também possui não linearidade na característica corrente-tensão, mas o coeficiente de não linearidade dos varistores baseados em óxido de zinco é 1-1,5 ordens de magnitude maior.

Para fazer varistores, pó de ZnO de tamanho submícron, óxidos de outros metais ~5% (bismuto, cobalto, antimônio, manganês, cromo) e ligantes inorgânicos são misturados, moldados sob pressão ~10 4 ... 10 6 MPa e queimados por vários horas em temperaturas de 1200 a 1600 °C. Durante a interação da reação, o material é transferido através da fase líquida de grãos de óxido de zinco com alta energia superficial para grãos com menor energia superficial. O material é compactado durante o processo de sinterização, resultando em uma nova estrutura policristalina.

Um varistor de óxido de zinco é um material semicondutor policristalino cujos grãos individuais estão em contato elétrico entre si. Nos pontos de contato dos grãos de óxido de zinco existem finas regiões isolantes, que causam a não linearidade da característica corrente-tensão. O mecanismo de não linearidade do varistor não foi suficientemente estudado. Muito provavelmente, a não linearidade se deve a fenômenos nos contornos de grão, e aditivos adicionais nos varistores também têm influência decisiva.

O zinco é um representante típico do grupo dos elementos metálicos e possui toda a gama de suas características: brilho metálico, ductilidade, condutividade elétrica e térmica. No entanto, as propriedades químicas do zinco diferem um pouco das reações básicas inerentes à maioria dos metais. Um elemento pode se comportar como um não-metal sob certas condições, por exemplo, reagir com álcalis. Este fenômeno é chamado de anfotericidade. Em nosso artigo estudaremos as propriedades físicas do zinco, e também consideraremos reações típicas características do metal e seus compostos.

Posição do elemento na tabela periódica e distribuição na natureza

O metal está localizado em um subgrupo secundário do segundo grupo da tabela periódica. Além do zinco, contém cádmio e mercúrio. O zinco pertence aos elementos d e está no quarto período. Nas reações químicas, seus átomos sempre cedem elétrons do último nível de energia, portanto, em compostos do elemento como óxido, sais intermediários e hidróxido, o metal apresenta estado de oxidação +2. A estrutura do átomo explica todas as propriedades físicas e químicas do zinco e seus compostos. O conteúdo total de metal no solo é de aproximadamente 0,01% em peso. %. É encontrada em minerais como galmea e mistura de zinco. Como o teor de zinco nelas é baixo, as rochas são primeiro submetidas ao enriquecimento, que é realizado em fornos de cuba. A maioria dos minerais que contêm zinco são sulfetos, carbonatos e sulfatos. São sais de zinco, cujas propriedades químicas estão subjacentes aos seus processos de processamento, como a torrefação.

Produção de metal

A severa reação de oxidação do carbonato ou sulfeto de zinco produz seu óxido. O processo ocorre em leito fluidizado. Este é um método especial baseado no contato próximo entre um mineral finamente moído e uma corrente de ar quente movendo-se em alta velocidade. Em seguida, o óxido de zinco ZnO é reduzido com coque e os vapores metálicos resultantes são removidos da esfera de reação. Outro método de produção de metal, baseado nas propriedades químicas do zinco e seus compostos, é a eletrólise de uma solução de sulfato de zinco. É uma reação redox que ocorre sob a influência da corrente elétrica. Metal de alta pureza é depositado no eletrodo.

Características físicas

Um metal prateado-azulado e quebradiço em condições normais. Na faixa de temperatura de 100° a 150°, o zinco torna-se flexível e pode ser enrolado em folhas. Quando aquecido acima de 200°, o metal torna-se incomumente frágil. Sob a influência do oxigênio atmosférico, pedaços de zinco são recobertos por uma fina camada de óxido e, após posterior oxidação, transforma-se em hidroxicarbonato, que desempenha o papel de protetor e evita maior interação do metal com o oxigênio atmosférico. As propriedades físicas e químicas do zinco estão inter-relacionadas. Consideremos isso usando o exemplo da interação de um metal com água e oxigênio.

Oxidação severa e reação com água

Quando fortemente aquecidas ao ar, as limalhas de zinco queimam com uma chama azul, formando óxido de zinco.

Apresenta propriedades anfotéricas. No vapor de água aquecido a uma temperatura incandescente, o metal desloca o hidrogênio das moléculas de H 2 O, além disso, forma-se óxido de zinco. As propriedades químicas da substância comprovam sua capacidade de interagir tanto com ácidos quanto com álcalis.

Reações redox envolvendo zinco

Como o elemento vem antes do hidrogênio na série de atividades dos metais, ele é capaz de deslocá-lo das moléculas de ácido.

Os produtos da reação entre o zinco e os ácidos dependerão de dois fatores:

• tipo de ácido
• sua concentração

Óxido de zinco

Um pó branco poroso que fica amarelo quando aquecido e retorna à sua cor original quando resfriado é um óxido metálico. As propriedades químicas do óxido de zinco e as equações de reação para sua interação com ácidos e álcalis confirmam a natureza anfotérica do composto. Assim, a substância não pode reagir com a água, mas interage tanto com ácidos quanto com álcalis. Os produtos da reação serão sais médios (no caso de interação com ácidos) ou compostos complexos - tetrahidroxocinatos.

O óxido de zinco é utilizado na produção de tinta branca, chamada de branco de zinco. Na dermatologia, a substância está incluída em pomadas, pós e pastas que têm efeito antiinflamatório e ressecante da pele. A maior parte do óxido de zinco produzido é usada como enchimento de borracha. Continuando a estudar as propriedades químicas do zinco e seus compostos, consideremos o hidróxido de Zn(OH)2.

Natureza anfotérica do hidróxido de zinco

O precipitado branco que cai sob a ação de álcalis sobre soluções de sais metálicos é a base do zinco. O composto se dissolve rapidamente quando exposto a ácidos ou álcalis. O primeiro tipo de reação termina com a formação de sais médios, o segundo - zincatos. Os sais complexos – hidroxicinatos – são isolados na forma sólida. Uma característica especial do hidróxido de zinco é sua capacidade de se dissolver em uma solução aquosa de amônia para formar hidróxido de zinco tetraamínio e água. A base de zinco é um eletrólito fraco, portanto tanto seus sais médios quanto os zincatos em soluções aquosas são hidrolisáveis, ou seja, seus íons reagem com a água e formam moléculas de hidróxido de zinco. Soluções de sais metálicos como cloreto ou nitrato serão ácidas devido ao acúmulo de excesso de íons hidrogênio.

Características do sulfato de zinco

As propriedades químicas do zinco que examinamos anteriormente, em particular, suas reações com o ácido sulfato diluído, confirmam a formação de um sal médio - o sulfato de zinco. São cristais incolores que, quando aquecidos a 600° e acima, podem produzir oxossulfatos e trióxido de enxofre. Com aquecimento adicional, o sulfato de zinco é convertido em óxido de zinco. O sal é solúvel em água e glicerina. A substância é isolada da solução em temperaturas de até 39°C na forma de hidrato cristalino, cuja fórmula é ZnSO 4 × 7H 2 O. Nessa forma é chamada de sulfato de zinco.

Na faixa de temperatura de 39°-70°, obtém-se um sal hexa-hidratado, e acima de 70° apenas uma molécula de água permanece no hidrato cristalino. As propriedades físico-químicas do sulfato de zinco permitem sua utilização como alvejante na produção de papel, como fertilizante mineral na produção agrícola e como fertilizante na dieta de animais domésticos e aves. Na indústria têxtil, o composto é utilizado na produção de tecido de viscose e no tingimento de chita.

O sulfato de zinco também está incluído na solução eletrolítica utilizada no processo de revestimento galvânico de produtos de ferro ou aço com uma camada de zinco pelo método difuso ou galvanização por imersão a quente. Uma camada de zinco protege essas estruturas da corrosão por muito tempo. Considerando as propriedades químicas do zinco, deve-se destacar que em condições de alta salinidade da água, oscilações significativas de temperatura e umidade do ar, a galvanização não produz o efeito desejado. Portanto, ligas metálicas com cobre, magnésio e alumínio são amplamente utilizadas na indústria.

Aplicação de ligas contendo zinco

O transporte de muitos produtos químicos, como a amônia, através de tubulações exige requisitos especiais para a composição do metal do qual as tubulações são feitas. São fabricados à base de ligas de ferro com magnésio, alumínio e zinco e possuem alta resistência anticorrosiva a ambientes químicos agressivos. Além disso, o zinco melhora as propriedades mecânicas das ligas e neutraliza os efeitos nocivos de impurezas como o níquel e o cobre. As ligas de cobre e zinco são amplamente utilizadas em processos de eletrólise industrial. Os navios-tanque são usados ​​para transportar produtos petrolíferos. São construídos a partir de ligas de alumínio contendo, além de magnésio, cromo e manganês, grande proporção de zinco. Os materiais desta composição não só possuem altas propriedades anticorrosivas e maior resistência, mas também resistência criogênica.

O papel do zinco no corpo humano

O teor de Zn nas células é de 0,0003%, por isso é classificado como microelemento. As propriedades químicas e reações do zinco e seus compostos desempenham um papel importante no metabolismo e na manutenção de um nível normal de homeostase, tanto ao nível da célula como de todo o organismo como um todo. Os íons metálicos fazem parte de importantes enzimas e outras substâncias biologicamente ativas. Por exemplo, sabe-se que o zinco tem um efeito grave na formação e nas funções do sistema reprodutor masculino. Faz parte da coenzima do hormônio testosterona, responsável pela fertilidade do líquido seminal e pela formação das características sexuais secundárias. A parte não proteica de outro hormônio importante, a insulina, produzida pelas células beta das ilhotas de Langerhans no pâncreas, também contém um oligoelemento. O estado imunológico do corpo também está diretamente relacionado à concentração nas células dos íons Zn +2, que são encontrados no hormônio do timo - timulina e timopoietina. Uma alta concentração de zinco é registrada nas estruturas nucleares - cromossomos contendo ácido desoxirribonucléico e participando da transmissão de informações hereditárias da célula.

Em nosso artigo estudamos as funções químicas do zinco e seus compostos, e também determinamos seu papel na vida do corpo humano.

Uma substância inorgânica muito procurada em diversas áreas da produção, da medicina e da vida cotidiana. Fórmula ZnO. Ocorre naturalmente como o mineral zincita.

Propriedades

Pó cristalino fino branco, insolúvel em água. Sublima a t +1800 °C, derrete a 2000 °C. Possui propriedades semicondutoras, baixa condutividade térmica e absorve radiação ultravioleta. Filmes finos possuem propriedades piezoelétricas. Quando aquecido fica amarelo, após o resfriamento fica branco novamente. Não queima. Em contato com a pele não causa irritação, pelo contrário, tem efeito antiinflamatório e desinfetante.

O óxido de zinco é um óxido anfotérico que reage com ácidos e álcalis. A reação com ácidos leva à produção de sais e com álcalis - compostos complexos de hidroxicinatos. Interage com hidrogênio, carbono, solução de amônia, monóxido de carbono, metano, carboneto de cálcio, ferrossilício. Como resultado da fusão com óxidos e hidróxidos metálicos, obtêm-se zincatos e, se o reagente for fundido com óxido de boro ou óxido de silício, formam-se borato e silicato de zinco.

Medidas de precaução

O óxido de zinco é considerado uma substância de baixo risco e baixa toxicidade, não inflamável e não explosiva, classe de perigo IV. Mas a poeira, a suspensão e o aerossol de óxido de zinco causam irritação do trato respiratório e “febre da fundição”. A ingestão leva a doenças gastrointestinais. Nas indústrias que lidam com grandes quantidades de reagentes a granel e queima de latão, os trabalhadores devem usar respiradores, óculos de segurança, luvas e calçados de segurança.

O reagente deve ser armazenado em recipientes lacrados (sacos ou embalagens de plástico e papel; barris e recipientes de aço, papelão, compensado), pois o acesso ao dióxido de carbono e à umidade do ar pode levar à recristalização em carbonato de zinco. Se, devido ao armazenamento inadequado a longo prazo, o óxido de zinco ainda se transformar em carbonato de zinco, ele poderá ser restaurado às suas propriedades originais calcinando-o. O óxido de zinco é armazenado em armazéns cobertos e secos, sem acesso à luz solar. A faixa de temperatura de armazenamento permitida é de -40 a +40 °C.

Aplicações de Óxido de Zinco

Enchimento e corante para borracha, polímeros, papel; agente vulcanizante para alguns tipos de borrachas; catalisador para produção de metanol; pigmento para a indústria de tintas e vernizes (branco zinco).
- Utilizado na produção de vidros e tintas à base de vidro líquido; compostos de conversão de ferrugem; revestimentos de desinfecção fotocatalítica para paredes e tetos em hospitais; couro artificial, sola de borracha.
- Enchimento para cremes, pomadas, pós e pós em cosmetologia e farmacêutica. Ingrediente em cremes bronzeadores e cremes dentais.
- Aditivo mineral para alimentação animal.
- Matérias-primas na indústria vidreira e cerâmica.
- Na indústria eletrônica, varistores (elementos semicondutores cuja condutividade depende da tensão), fósforos, LEDs azuis, lasers de pó e filmes finos para sensores são feitos de óxido de zinco.
- Na metalurgia - para fabricação de cabos elétricos.
- Na medicina é utilizado como substância anti-séptica, secativa, adstringente e adsorvente. É adicionado a muitos produtos dermatológicos externos para o tratamento de eczema, escaras, calor do bebê, herpes simplex, feridas, cortes, queimaduras, úlceras.
- Na odontologia, são feitos materiais abrasivos e adicionados ao cimento dentário. Na cirurgia, são utilizados produtos de borracha à base de óxido de zinco.

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