Sulfeto de ferro

FeS(g). As propriedades termodinâmicas do sulfeto de ferro no estado padrão em temperaturas de 100 a 6.000 K são fornecidas na tabela. FeS.

As constantes moleculares de FeS usadas para calcular as funções termodinâmicas são fornecidas na Tabela. Fe.4.

O espectro eletrônico do FeS na fase gasosa é desconhecido. Algumas bandas na região IR e visível no espectro de sulfetos de ferro isolados em uma matriz de baixa temperatura [75DEV/FRA] foram atribuídas à molécula FeS. O espectro de fotoelétrons do ânion FeS - [2003ZHA/KIR] foi estudado no espectro, além do estado fundamental, foram observados 6 estados excitados de FeS; O espectro de microondas foi estudado [2004TAK/YAM]. Os autores identificaram 5 séries de transições associadas a v = 0 e duas séries associadas a v = 1 do estado fundamental X 5D. Além disso, encontraram 5 séries de transições, que foram atribuídas ao estado 7 Σ ou 5 Σ. O estado fundamental é perturbado.

Os estudos teóricos [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] são dedicados aos principais X Estado 5 D FeS. Um cálculo mal sucedido da estrutura eletrônica é apresentado em [75HIN/DOB], de acordo com o cálculo, o primeiro estado excitado 7 Σ possui uma energia de 20600 cm -1.

Constante de vibração em X O estado 5 D w e = 530 ± 15 cm -1 foi estimado com base na frequência de 520 ± 30 encontrada no espectro de fotoelétrons e na frequência de 540 cm -1 medida no espectro da matriz de baixa temperatura [75DEV/FRA]. Constantes rotacionais B e e D e calculado a partir de dados do espectro de microondas para o componente Ω = 4 [2004TAK/YAM]. O valor calculado de B e está em excelente concordância com a estimativa R e = 2,03 ± 0,05 Å, obtido a partir da relação semi-empírica R MS = 0,237 + 1,116 × R MO proposto por Barrow e Cousins ​​​​[71BAR/COU]. Cálculos [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] fornecem valores próximos das constantes w e e R e. Em [2004TAK/YAM] foi feita uma tentativa de determinar a divisão multipleta do estado fundamental ajustando os dados à fórmula bem conhecida para o estado 5 D; devido a perturbações, apenas os componentes Ω = 4, 3, 1 foram considerados no cálculo para v = 0, e os componentes Ω = 4, 3 para v = 1. Os resultados obtidos (A(v=0) = -44,697 e A(v= 1) = -74,888) são duvidosos, então neste trabalho estimamos que a divisão multipleta do estado fundamental seja aproximadamente a mesma que para a molécula de FeO.

Estudo do espectro de fotoelétrons [2003ZHA/KIR] FeS - fornece informações sobre 6 estados excitados. É difícil concordar com a interpretação dos autores: o espectro é muito semelhante ao espectro de fotoelétrons do FeO, tanto na posição dos estados quanto na sua estrutura vibracional. Os autores atribuem o pico único intenso em 5440 cm -1 ao primeiro estado excitado 7 Σ (a energia deste estado no FeO é 1140 cm -1, causa uma perturbação no estado fundamental e possui uma estrutura vibracional desenvolvida). Este pico provavelmente pertence ao estado 5 Σ (a energia deste estado no FeO é 4090 cm -1, a estrutura vibracional não está desenvolvida). Os picos em 8.900, 10.500 e 11.500 cm -1 correspondem aos estados FeOy 3 Δ, 5 Φ e 5 Π com energias de 8.350, 10.700 e 10.900 cm -1 com uma estrutura vibracional bem desenvolvida, e a região onde os picos em Foram observados 21.700 e 23.700 cm -1, no espectro fotoelétron do FeO não foi estudado. Com base na analogia entre as moléculas de FeS e FeO, os estados eletrônicos não observados foram avaliados da mesma forma que para a molécula de FeO, embora tenha sido assumido que o limite superior para todas as configurações tem a energia D 0 (FeS) + EU 0 (Fe)" 90500 cm -1.

As funções termodinâmicas FeS(g) foram calculadas utilizando as equações (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) . Valores P vn e suas derivadas foram calculadas usando as equações (1.90) - (1.92) levando em consideração dezesseis estados excitados (componentes do solo X 5 estados D foram considerados como estados singleto com L ¹ 0) sob a suposição de que P kol.vr ( eu) = (pi/p X)Q kol.vr ( X). Magnitude P kol.vr ( X) e seus derivados para os principais X 5 D 4 estados foram calculados usando as equações (1.73) - (1.75) por soma direta sobre os níveis vibracionais e integração sobre os valores J. usando equações como (1.82). O cálculo levou em consideração todos os níveis de energia com valores J. < Jmax,v, Onde Jmax,v foi determinado pela relação (1,81) . Níveis vibracionais-rotacionais de estado X 5 D 4 estados foram calculados usando as equações (1.65), (1.62). Valores de coeficiente Y kl nestas equações foram calculadas utilizando as relações (1.66) para a modificação isotópica correspondente à mistura isotópica natural de átomos de ferro e enxofre, a partir das constantes moleculares para 56 Fe 32 S dadas na tabela. Fe.4. Valores Y kl, e v máx. E Jlim são dados na tabela. Fe.5.

Erros nas funções termodinâmicas calculadas de FeS(g) em toda a faixa de temperatura são principalmente devidos à imprecisão das energias dos estados excitados. Erros em Φº( T) no T= 298,15, 1.000, 3.000 e 6.000 K são estimados em 0,3, 1, 0,8 e 0,7 J× K‑1 × mol‑1, respectivamente.

Anteriormente, as funções termodinâmicas do FeS(g) eram calculadas nas tabelas JANAF [85CHA/DAV] até 6000 K, levando em consideração estados excitados, cujas energias eram consideradas idênticas aos níveis do íon Fe 2+ sob a suposição de que no estado fundamental p X= 9 (sem divisão multipleta), B e = 0,198 e nós e = 550 cm -1 . Discrepâncias entre os dados da tabela FeS e os dados [

Resumo sobre o tema:

Sulfetos de ferro (FeS, FeS 2) e cálcio (CaS)

Concluído por Ivanov I.I.

Introdução

Propriedades

Origem (gênese)

Sulfetos na natureza

Propriedades

Origem (gênese)

Espalhando

Aplicativo

Pirrotita

Propriedades

Origem (gênese)

Aplicativo

Marcassita

Propriedades

Origem (gênese)

Local de nascimento

Aplicativo

Oldhamita

Recibo

Propriedades físicas

Propriedades quimicas

Aplicativo

Intemperismo químico

Análise térmica

Termogravimetria

Derivatografia

Sulfetos

Sulfetos são compostos naturais de enxofre de metais e alguns não metais. Quimicamente, eles são considerados sais do ácido hidrossulfeto H 2 S. Vários elementos formam polissulfetos com enxofre, que são sais do ácido polissulfurado H 2 S x. Os principais elementos que formam sulfetos são Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Propriedades

A estrutura cristalina dos sulfetos se deve ao empacotamento cúbico e hexagonal mais denso de íons S 2-, entre os quais estão localizados os íons metálicos. As principais estruturas são representadas pelos tipos coordenação (galena, esfalerita), ilha (pirita), cadeia (estibdenita) e estratificada (molibdenita).

As seguintes propriedades físicas gerais são características: brilho metálico, refletividade alta e média, dureza relativamente baixa e alta gravidade específica.

Origem (gênese)

Amplamente distribuído na natureza, representando cerca de 0,15% da massa da crosta terrestre. A origem é predominantemente hidrotérmica; alguns sulfetos também são formados durante processos exógenos em ambiente redutor. São minérios de muitos metais - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. A classe dos sulfetos inclui antimonetos, arsenietos, selenetos e teluretos, que têm propriedades semelhantes.

Sulfetos na natureza

Em condições naturais, o enxofre ocorre em dois estados de valência do ânion S 2, que forma sulfetos S 2-, e do cátion S 6+, que faz parte do radical sulfato S0 4.

Como resultado, a migração do enxofre na crosta terrestre é determinada pelo grau de sua oxidação: um ambiente redutor promove a formação de minerais sulfetados e as condições oxidantes promovem a formação de minerais sulfatados. Os átomos neutros do enxofre nativo representam um elo de transição entre dois tipos de compostos, dependendo do grau de oxidação ou redução.

Pirita

A pirita é um mineral dissulfeto de ferro FeS 2, o sulfeto mais comum na crosta terrestre. Outros nomes para o mineral e suas variedades: ouro de gato, ouro de tolo, pirita de ferro, marcassita, bravoíta. O teor de enxofre costuma estar próximo do teórico (54,3%). Freqüentemente há impurezas de Ni, Co (uma série isomórfica contínua com CoS; geralmente a pirita de cobalto contém de décimos de um por cento a vários por cento de Co), Cu (de décimos de um por cento a 10%), Au (geralmente na forma de pequenas inclusões de ouro nativo), As (até vários%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Propriedades

A cor é amarelo claro e dourado, lembrando ouro ou calcopirita; às vezes contém inclusões microscópicas de ouro. A pirita cristaliza no sistema cúbico. Cristais em forma de cubo, pentágono-dodecaedro, menos frequentemente - octaedro, também são encontrados na forma de agregados maciços e granulares.

A dureza na escala mineralógica é 6 - 6,5, densidade 4900-5200 kg/m3. Na superfície terrestre, a pirita é instável, facilmente oxidada pelo oxigênio atmosférico e pelas águas subterrâneas, transformando-se em goethita ou limonita. O brilho é forte, metálico.

Origem (gênese)

Instalado em quase todos os tipos de formações geológicas. Está presente nas rochas ígneas como mineral acessório. Tipicamente um componente essencial em veios hidrotermais e depósitos metassomáticos (alta, média e baixa temperatura). Nas rochas sedimentares, a pirita ocorre na forma de grãos e nódulos, como xistos negros, carvões e calcários. São conhecidas rochas sedimentares, constituídas principalmente por pirita e sílex. Freqüentemente forma pseudomorfos em madeira fóssil e amonites.

Espalhando

A pirita é o mineral da classe dos sulfetos mais comum na crosta terrestre; encontrado mais frequentemente em depósitos de origem hidrotérmica, depósitos de pirita. As maiores acumulações industriais de minérios de pirita estão localizadas na Espanha (Rio Tinto), na URSS (Ural), na Suécia (Buliden). Ocorre como grãos e cristais em xistos metamórficos e outras rochas metamórficas contendo ferro. Os depósitos de pirita são desenvolvidos principalmente para extrair as impurezas que contém: ouro, cobalto, níquel e cobre. Alguns depósitos ricos em pirita contêm urânio (Witwatersrand, África do Sul). O cobre também é extraído de enormes depósitos de sulfetos em Ducktown (Tennessee, EUA) e no vale do rio. Rio Tinto (Espanha). Se um mineral contém mais níquel do que ferro, é chamado de bravoíta. Quando oxidada, a pirita se transforma em limonita, de modo que depósitos de pirita enterrados podem ser detectados por capas de limonita (ferro) na superfície. Principais depósitos: Rússia, Noruega, Suécia, França, Alemanha, Azerbaijão, EUA.

Aplicativo

Os minérios de pirita são um dos principais tipos de matérias-primas utilizadas para a produção de ácido sulfúrico e sulfato de cobre. Dele são extraídos simultaneamente metais não ferrosos e preciosos. Devido à sua capacidade de produzir faíscas, a pirita foi utilizada nas travas das rodas das primeiras espingardas e pistolas (par aço-pirita). Material colecionável valioso.

Propriedades de pirrotita

A pirrotita é de cor vermelho ardente ou laranja escuro, pirita magnética, um mineral da classe dos sulfetos com a composição Fe 1-x S. Ni e Co são incluídos como impurezas. A estrutura cristalina possui um denso empacotamento hexagonal de átomos de S.

A estrutura está defeituosa porque nem todos os vazios octaédricos são ocupados por Fe, devido ao qual parte do Fe 2+ passou para Fe 3+. A deficiência estrutural de Fe na pirrotita é diferente: dá composições de Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) a FeS (composição estequiométrica FeS - troilita). Dependendo da deficiência de Fe, os parâmetros e a simetria da célula cristalina mudam, e em x ~ 0,11 e abaixo (até 0,2) a pirotina muda de uma modificação hexagonal para uma monoclínica. A cor da pirrotita é amarelo bronze com manchas marrons; brilho metálico. Na natureza, são comuns massas contínuas e secreções granulares constituídas por germinações de ambas as modificações.

Dureza na escala mineralógica 3,5-4,5; densidade 4580-4700 kg/m3. As propriedades magnéticas variam dependendo da composição: pirrotitas hexagonais (pobres em S) são paramagnéticas, monoclínicas (ricas em S) são ferromagnéticas. Os minerais pirotinos individuais têm uma anisotropia magnética especial - paramagnetismo em uma direção e ferromagnetismo em outra, perpendicular à primeira.

Origem (gênese)

A pirrotita é formada a partir de soluções quentes com diminuição da concentração de íons S 2 dissociados.

É comum em depósitos hipógenos de minérios de cobre-níquel associados a rochas ultramáficas; também em depósitos metassomáticos de contato e corpos hidrotérmicos com cobre-polimetálico, sulfeto-cassiterita e outras mineralizações. Na zona de oxidação transforma-se em pirita, marcassita e minérios de ferro marrom.

Aplicativo

Desempenha papel importante na produção de sulfato de ferro e açafrão; Como minério para obtenção de ferro, é menos significativo que a pirita. Utilizado na indústria química (produção de ácido sulfúrico). A pirrotita geralmente contém impurezas de diversos metais (níquel, cobre, cobalto, etc.), o que a torna interessante do ponto de vista de uso industrial. Primeiro, este mineral é um importante minério de ferro. E em segundo lugar, algumas de suas variedades são utilizadas como minério de níquel... Valorizado por colecionadores.

Marcassita

O nome vem do árabe “marcasitae”, que os alquimistas usavam para designar compostos de enxofre, incluindo a pirita. Outro nome é “pirita radiante”. Chamada de espectropirita por sua semelhança com a pirita na cor e mancha iridescente.

A marcassita, assim como a pirita, é o sulfeto de ferro - FeS2, mas difere dele pela estrutura cristalina interna, maior fragilidade e menor dureza. Cristaliza no sistema rômbico. A marcassita é opaca, tem uma cor amarelo-latão, muitas vezes com um tom esverdeado ou acinzentado, e ocorre na forma de cristais tabulares, em forma de agulha e em forma de lança, que podem formar belos intercrescimentos radiantes radiais em forma de estrela; na forma de nódulos esféricos (do tamanho de uma noz ao tamanho de uma cabeça), às vezes formações sinterizadas, em forma de rim e de uva, crostas. Freqüentemente substitui restos orgânicos, como conchas de amonite.

Propriedades

A cor da linha é escura, cinza esverdeado, o brilho é metálico. Dureza 5-6, clivagem quebradiça e imperfeita. A marcasita não é muito estável em condições superficiais e com o tempo, principalmente em ambientes com muita umidade, se decompõe, transformando-se em limonita e liberando ácido sulfúrico, por isso deve ser armazenada separadamente e com extremo cuidado. Quando atingida, a marcassita emite faíscas e odor de enxofre.

Origem (gênese)

Na natureza, a marcassita é muito menos comum que a pirita. É observada em depósitos hidrotérmicos, predominantemente venosos, mais frequentemente na forma de drusas de pequenos cristais em vazios, na forma de pós sobre quartzo e calcita, na forma de crostas e sinterização. Em rochas sedimentares, principalmente depósitos carboníferos e arenosos-argilosos, a marcassita é encontrada principalmente na forma de concreções, pseudomorfos de restos orgânicos, bem como matéria fuliginosa fina. Com base em suas características macroscópicas, a marcassita é frequentemente confundida com pirita. Além da pirita, geralmente são encontrados esfalerita, galena, calcopirita, quartzo, calcita e outros associados à marcassita.

Local de nascimento

Dos depósitos de sulfeto hidrotérmico, pode-se notar Blyavinskoye na região de Orenburg, no sul dos Urais. Os depósitos sedimentares incluem os depósitos carboníferos de Borovichekiye de argilas arenosas (região de Novgorod), contendo nódulos de várias formas. Os depósitos de depósitos argilosos Kuryi-Kamensky e Troitsko-Bainovsky na encosta oriental do Médio Ural (a leste de Sverdlovsk) também são famosos por sua diversidade de formas. Destacam-se os depósitos na Bolívia, bem como em Clausthal e Freiberg (Vestfália, Renânia do Norte, Alemanha), onde são encontrados cristais bem formados. Na forma de nódulos ou lentes planas radialmente radiantes especialmente bonitas em rochas sedimentares outrora sedimentares (argilas, margas e lenhite), depósitos de marcassita são encontrados na Boêmia (República Tcheca), na Bacia de Paris (França) e na Estíria (Áustria, amostras de até 7 cm). A marcasita é extraída em Folkestone, Dover e Tevistock no Reino Unido, na França e nos EUA, excelentes exemplos são obtidos em Joplin e outros locais na região de mineração dos Três Estados (Missouri, Oklahoma e Kansas).

Aplicativo

Se houver grandes massas disponíveis, a marcassita pode ser desenvolvida para a produção de ácido sulfúrico. Um colecionável bonito, mas frágil.

Oldhamita

Sulfeto de cálcio, sulfeto de cálcio, CaS - cristais incolores, densidade 2,58 g/cm3, ponto de fusão 2.000 °C.

Recibo

Conhecido como mineral Oldhamita, composto por sulfeto de cálcio com impurezas de magnésio, sódio, ferro e cobre. Os cristais são castanhos claros, passando para castanho escuro.

Síntese direta de elementos:

A reação do hidreto de cálcio em sulfeto de hidrogênio:

Do carbonato de cálcio:

Redução de sulfato de cálcio:

Propriedades físicas

Cristais brancos, rede cúbica de face centrada do tipo NaCl (a = 0,6008 nm). Quando derretido, ele se decompõe. Em um cristal, cada íon S 2- é circundado por um octaedro que consiste em seis íons Ca 2+, enquanto cada íon Ca 2+ é circundado por seis íons S 2-.

Ligeiramente solúvel em água fria, não forma hidratos cristalinos. Como muitos outros sulfetos, o sulfeto de cálcio sofre hidrólise na presença de água e tem cheiro de sulfeto de hidrogênio.

Propriedades quimicas

Quando aquecido, decompõe-se em componentes:

Em água fervente hidrolisa completamente:

Os ácidos diluídos deslocam o sulfeto de hidrogênio do sal:

Ácidos oxidantes concentrados oxidam o sulfeto de hidrogênio:

O sulfeto de hidrogênio é um ácido fraco e pode ser deslocado dos sais até mesmo pelo dióxido de carbono:

Com excesso de sulfeto de hidrogênio, formam-se hidrossulfetos:

Como todos os sulfetos, o sulfeto de cálcio é oxidado pelo oxigênio:

Aplicativo

É utilizado na preparação de fósforos, bem como na indústria do couro para remoção de pelos da pele, e também na indústria médica como remédio homeopático.

Intemperismo químico

O intemperismo químico é uma combinação de vários processos químicos, como resultado da maior destruição das rochas e de uma mudança qualitativa em sua composição química com a formação de novos minerais e compostos. Os fatores mais importantes no intemperismo químico são água, dióxido de carbono e oxigênio. A água é um solvente energético de rochas e minerais.

Reações que ocorrem quando o sulfeto de ferro é queimado em oxigênio:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reações que ocorrem quando o dissulfeto de ferro é torrado em oxigênio:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Quando a pirita é oxidada em condições padrão, forma-se ácido sulfúrico:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Quando o sulfeto de cálcio entra na fornalha, podem ocorrer as seguintes reações:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

com a formação de sulfato de cálcio como produto final.

Quando o sulfeto de cálcio reage com o dióxido de carbono e a água, formam-se carbonato de cálcio e sulfeto de hidrogênio:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Análise térmica

Um método para estudar as transformações físico-químicas e químicas que ocorrem em minerais e rochas sob condições de uma determinada mudança de temperatura. A análise térmica permite identificar minerais individuais e determinar o seu conteúdo quantitativo numa mistura, para estudar o mecanismo e a taxa de alterações que ocorrem na substância: transições de fase ou reações químicas de desidratação, dissociação, oxidação, redução. Através da análise térmica, registra-se a presença de um processo, sua natureza térmica (endo ou exotérmica) e a faixa de temperatura em que ocorre. Com a ajuda da análise térmica, uma ampla gama de problemas geológicos, mineralógicos e tecnológicos são resolvidos. O uso mais eficaz da análise térmica é estudar minerais que sofrem transformações de fase quando aquecidos e contêm H 2 O, CO 2 e outros componentes voláteis ou participam de reações redox (óxidos, hidróxidos, sulfetos, carbonatos, halogenetos, substâncias carbonáceas naturais, metamíticos minerais e etc.).

O método de análise térmica combina uma série de métodos experimentais: o método de curvas de temperatura de aquecimento ou resfriamento (análise térmica no sentido original), análise térmica derivada (DTA), análise térmica diferencial (DTA). O mais comum e preciso é o DTA, no qual a temperatura do meio é alterada de acordo com um determinado programa em atmosfera controlada e a diferença de temperatura entre o mineral em estudo e a substância de referência é registrada em função do tempo (taxa de aquecimento). ou temperatura. Os resultados da medição são representados por uma curva DTA, traçando a diferença de temperatura no eixo das ordenadas e o tempo ou temperatura no eixo das abcissas. O método DTA é frequentemente combinado com termogravimetria, termogravimetria diferencial, termodilatometria e termocromatografia.

Termogravimetria

Método de análise térmica baseado no registro contínuo das mudanças na massa (pesagem) de uma amostra dependendo de sua temperatura sob condições de mudanças programadas na temperatura ambiente. Os programas de mudança de temperatura podem variar. O método mais tradicional é aquecer a amostra a uma taxa constante. No entanto, são frequentemente utilizados métodos nos quais a temperatura é mantida constante (isotérmica) ou varia dependendo da taxa de decomposição da amostra (por exemplo, o método de taxa constante de decomposição).

Na maioria das vezes, o método termogravimétrico é utilizado para estudar reações de decomposição ou a interação de uma amostra com gases localizados no forno do aparelho. Portanto, a análise termogravimétrica moderna sempre inclui um controle rigoroso da atmosfera da amostra usando o sistema de purga do forno embutido no analisador (tanto a composição quanto a vazão do gás de purga são controladas).

O método de termogravimetria é um dos poucos métodos de análise absolutos (ou seja, que não requer calibração preliminar), o que o torna um dos métodos mais precisos (junto com a análise gravimétrica clássica).

Derivatografia

Um método abrangente para estudar processos químicos e físico-químicos que ocorrem em uma amostra sob condições de mudanças programadas de temperatura. Baseado em uma combinação de análise térmica diferencial (DTA) com termogravimetria. Em todos os casos, juntamente com as transformações na substância que ocorrem com efeito térmico, é registrada a variação da massa da amostra (líquida ou sólida). Isto torna possível determinar imediatamente e de forma inequívoca a natureza dos processos numa substância, o que não pode ser feito utilizando apenas dados do DTA ou outro método térmico. Em particular, um indicador de transformação de fase é o efeito térmico, que não é acompanhado por uma mudança na massa da amostra. Um dispositivo que registra simultaneamente mudanças térmicas e termogravimétricas é chamado de derivatógrafo.

Os objetos de pesquisa podem ser ligas, minerais, cerâmicas, madeira, polímeros e outros materiais. A derivatografia é amplamente utilizada para estudar transformações de fase, decomposição térmica, oxidação, combustão, rearranjos intramoleculares e outros processos. Utilizando dados derivatográficos é possível determinar os parâmetros cinéticos de desidratação e dissociação e estudar mecanismos de reação. A derivatografia permite estudar o comportamento dos materiais em diferentes atmosferas, determinar a composição de misturas, analisar impurezas em uma substância, etc. mineral de sulfeto pirita oldhamita

Os programas de mudança de temperatura utilizados na derivatografia podem ser diferentes, porém, ao criar tais programas, é necessário levar em consideração que a taxa de mudança de temperatura afeta a sensibilidade da instalação aos efeitos térmicos. O método mais tradicional é aquecer a amostra a uma taxa constante. Além disso, podem ser utilizados métodos nos quais a temperatura é mantida constante (isotérmica) ou varia dependendo da taxa de decomposição da amostra (por exemplo, o método de taxa constante de decomposição).

Na maioria das vezes, a derivatografia (assim como a termogravimetria) é usada para estudar reações de decomposição ou a interação de uma amostra com gases localizados no forno do dispositivo. Portanto, um derivatógrafo moderno sempre inclui um controle rigoroso da atmosfera da amostra usando o sistema de purga do forno embutido no analisador (tanto a composição quanto a vazão do gás de purga são controladas).

Análise derivatográfica da pirita

A ativação da pirita em 5 segundos leva a um aumento notável na área ectotérmica, uma diminuição na faixa de temperatura de oxidação e maior perda de massa durante o aquecimento. Aumentar o tempo de tratamento no forno para 30 s provoca transformações mais fortes da pirita. A configuração das curvas DTA e a direção das curvas TG mudam visivelmente e as faixas de temperatura de oxidação continuam a diminuir. Aparece uma torção na curva de aquecimento diferencial correspondente a uma temperatura de 345 º C, que está associada à oxidação de sulfatos de ferro e enxofre elementar, que são produtos da oxidação mineral. O aspecto das curvas DTA e TG de uma amostra mineral tratada por 5 minutos em estufa difere significativamente das anteriores. O novo efeito exotérmico claramente definido na curva de aquecimento diferencial com uma temperatura de aproximadamente 305 º C deve ser atribuído à oxidação de novas formações na faixa de temperatura 255 - 350 º C. O fato de a fração obtida como resultado de 5- a ativação por minuto é uma mistura de fases.

Com oxigênio, restauração - privação de oxigênio. Com a introdução dos conceitos eletrônicos na química, o conceito de reações redox foi estendido para reações nas quais o oxigênio não participa. Na química inorgânica, as reações redox (ORRs) podem ser formalmente consideradas como o movimento de elétrons de um átomo de um reagente (redutor) para um átomo de outro (...

Resumo sobre o tema:

Sulfetos de ferro (FeS, FeS2 ) e cálcio (CaS)

Concluído por Ivanov I.I.

Introdução

Propriedades

Origem (gênese)

Sulfetos na natureza

Propriedades

Origem (gênese)

Espalhando

Aplicativo

Pirrotita

Propriedades

Origem (gênese)

Aplicativo

Marcassita

Propriedades

Origem (gênese)

Local de nascimento

Aplicativo

Oldhamita

Recibo

Propriedades físicas

Propriedades quimicas

Aplicativo

Intemperismo químico

Análise térmica

Termogravimetria

Derivatografia

Análise derivatográfica da pirita

Sulfetos

Sulfetos são compostos naturais de enxofre de metais e alguns não-metais. Quimicamente, são considerados sais do ácido hidrossulfeto H2S. Vários elementos formam polissulfetos com enxofre, que são sais do ácido polissulfuroso H2Sx. Os principais elementos formadores de sulfetos são Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Propriedades

A estrutura cristalina dos sulfetos se deve ao empacotamento cúbico e hexagonal mais denso dos íons S2-, entre os quais os íons metálicos estão localizados. As principais estruturas são representadas pelos tipos coordenação (galena, esfalerita), ilha (pirita), cadeia (estibdenita) e estratificada (molibdenita).

As seguintes propriedades físicas gerais são características: brilho metálico, refletividade alta e média, dureza relativamente baixa e alta gravidade específica.

Origem (gênese)

Amplamente distribuído na natureza, representando cerca de 0,15% da massa da crosta terrestre. A origem é predominantemente hidrotérmica; alguns sulfetos também são formados durante processos exógenos em ambiente redutor. São minérios de vários metais: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. A classe dos sulfetos inclui antimonetos, arsenietos, selenetos e teluretos, que têm propriedades semelhantes.

Sulfetos na natureza

Em condições naturais, o enxofre ocorre em dois estados de valência do ânion S2, que forma sulfetos S2-, e do cátion S6+, que faz parte do radical sulfato S04.

Como resultado, a migração do enxofre na crosta terrestre é determinada pelo grau de sua oxidação: um ambiente redutor promove a formação de minerais sulfetados e as condições oxidantes promovem a formação de minerais sulfatados. Os átomos neutros do enxofre nativo representam um elo de transição entre dois tipos de compostos, dependendo do grau de oxidação ou redução.

Pirita

A pirita é um mineral dissulfeto de ferro FeS2, o sulfeto mais comum na crosta terrestre. Outros nomes para o mineral e suas variedades: ouro de gato, ouro de tolo, pirita de ferro, marcassita, bravoíta. O teor de enxofre costuma estar próximo do teórico (54,3%). Freqüentemente há impurezas de Ni, Co (uma série isomórfica contínua com CoS; geralmente a pirita de cobalto contém de décimos de um por cento a vários por cento de Co), Cu (de décimos de um por cento a 10%), Au (geralmente na forma de pequenas inclusões de ouro nativo), As (até vários%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Propriedades

A cor é amarelo claro e dourado, lembrando ouro ou calcopirita; às vezes contém inclusões microscópicas de ouro. A pirita cristaliza no sistema cúbico. Cristais em forma de cubo, pentágono-dodecaedro, menos frequentemente octaedro, também são encontrados na forma de agregados maciços e granulares.

A dureza na escala mineralógica é 6 - 6,5, densidade 4900-5200 kg/m3. Na superfície terrestre, a pirita é instável, facilmente oxidada pelo oxigênio atmosférico e pelas águas subterrâneas, transformando-se em goethita ou limonita. O brilho é forte, metálico.

Origem (gênese)

Instalado em quase todos os tipos de formações geológicas. Está presente nas rochas ígneas como mineral acessório. Tipicamente um componente essencial em veios hidrotermais e depósitos metassomáticos (alta, média e baixa temperatura). Nas rochas sedimentares, a pirita ocorre na forma de grãos e nódulos, como xistos negros, carvões e calcários. São conhecidas rochas sedimentares, constituídas principalmente por pirita e sílex. Freqüentemente forma pseudomorfos em madeira fóssil e amonites.

Espalhando

A pirita é o mineral da classe dos sulfetos mais comum na crosta terrestre; encontrado mais frequentemente em depósitos de origem hidrotérmica, depósitos de pirita. As maiores acumulações industriais de minérios de pirita estão localizadas na Espanha (Rio Tinto), na URSS (Ural), na Suécia (Buliden). Ocorre como grãos e cristais em xistos metamórficos e outras rochas metamórficas contendo ferro. Os depósitos de pirita são desenvolvidos principalmente para extrair as impurezas que contém: ouro, cobalto, níquel e cobre. Alguns depósitos ricos em pirita contêm urânio (Witwatersrand, África do Sul). O cobre também é extraído de enormes depósitos de sulfetos em Ducktown (Tennessee, EUA) e no vale do rio. Rio Tinto (Espanha). Se um mineral contém mais níquel do que ferro, é chamado de bravoíta. Quando oxidada, a pirita se transforma em limonita, de modo que depósitos de pirita enterrados podem ser detectados por capas de limonita (ferro) na superfície. Principais depósitos: Rússia, Noruega, Suécia, França, Alemanha, Azerbaijão, EUA.

Aplicativo

Os minérios de pirita são um dos principais tipos de matérias-primas utilizadas para a produção de ácido sulfúrico?

Conversor de comprimento e distância Conversor de massa Conversor de medidas de volume de produtos a granel e produtos alimentícios Conversor de área Conversor de volume e unidades de medida em receitas culinárias Conversor de temperatura Conversor de pressão, tensão mecânica, módulo de Young Conversor de energia e trabalho Conversor de potência Conversor de força Conversor de tempo Conversor de velocidade linear Conversor de ângulo plano eficiência térmica e eficiência de combustível Conversor de números em vários sistemas numéricos Conversor de unidades de medida de quantidade de informação Taxas de câmbio Roupas femininas e tamanhos de calçados Roupas masculinas e tamanhos de calçado Conversor de velocidade angular e frequência de rotação Conversor de aceleração Conversor de aceleração angular Conversor de densidade Conversor de volume específico Conversor de momento de inércia Conversor de momento de força Conversor de torque Conversor de calor específico de combustão (em massa) Conversor de densidade de energia e calor específico de combustão (por volume) Conversor de diferença de temperatura Conversor de coeficiente de expansão térmica Conversor de resistência térmica Conversor de condutividade térmica Conversor de capacidade de calor específico Conversor de exposição energética e radiação térmica Conversor de densidade de fluxo de calor Conversor de coeficiente de transferência de calor Conversor de taxa de fluxo de volume Conversor de taxa de fluxo de massa Conversor de taxa de fluxo molar Conversor de densidade de fluxo de massa Conversor de concentração molar Conversor de concentração de massa em solução Dinâmico (absoluto) conversor de viscosidade Conversor de viscosidade cinemática Conversor de tensão superficial Conversor de permeabilidade de vapor Conversor de densidade de fluxo de vapor de água Conversor de nível de som Conversor de sensibilidade de microfone Conversor de nível de pressão sonora (SPL) Conversor de nível de pressão sonora com referência selecionável Conversor de luminância de pressão Conversor de intensidade luminosa Conversor de iluminação de computação gráfica Conversor de resolução de frequência e Conversor de comprimento de onda Potência de dioptria e distância focal Potência de dioptria e ampliação de lente (×) Conversor de carga elétrica Conversor de densidade de carga linear Conversor de densidade de carga superficial Conversor de densidade de carga volumétrica Conversor de corrente elétrica Conversor de densidade de corrente linear Conversor de densidade de corrente de superfície Conversor de intensidade de campo elétrico Conversor de potencial eletrostático e tensão Conversor de resistência elétrica Conversor de resistividade elétrica Conversor de condutividade elétrica Conversor de condutividade elétrica Conversor de capacitância elétrica Conversor de indutância American Wire Gauge Converter Níveis em dBm (dBm ou dBm), dBV (dBV), watts, etc. unidades Conversor de força magnetomotriz Conversor de força de campo magnético Conversor de fluxo magnético Conversor de indução magnética Radiação. Conversor de taxa de dose absorvida por radiação ionizante Radioatividade. Conversor de decaimento radioativo Radiação. Conversor de dose de exposição Radiação. Conversor de dose absorvida Conversor de prefixo decimal Transferência de dados Conversor de unidades de tipografia e processamento de imagens Conversor de unidades de volume de madeira Cálculo da massa molar D. I. Tabela periódica de elementos químicos de Mendeleev

Fórmula química

Massa molar de FeS, sulfeto de ferro (II) 87.91 g/mol

Frações de massa de elementos no composto

Usando a calculadora de massa molar

• As fórmulas químicas devem ser inseridas com distinção entre maiúsculas e minúsculas
• Os subscritos são inseridos como números regulares
• O ponto da linha média (sinal de multiplicação), utilizado, por exemplo, nas fórmulas de hidratos cristalinos, é substituído por um ponto regular.
• Exemplo: em vez de CuSO₄·5H₂O no conversor, para facilitar a digitação, utiliza-se a grafia CuSO4.5H2O.

Calculadora de massa molar

Verruga

Todas as substâncias são constituídas por átomos e moléculas. Na química, é importante medir com precisão a massa das substâncias que reagem e são produzidas como resultado. Por definição, o mol é a unidade SI de quantidade de uma substância. Um mol contém exatamente 6,02214076×10²³ partículas elementares. Este valor é numericamente igual à constante N A de Avogadro quando expresso em unidades de mol⁻¹ e é chamado de número de Avogadro. Quantidade de substância (símbolo n) de um sistema é uma medida do número de elementos estruturais. Um elemento estrutural pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron ou qualquer partícula ou grupo de partículas.

Constante de Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. O número de Avogrado é 6,02214076×10²³.

Em outras palavras, um mol é uma quantidade de substância igual em massa à soma das massas atômicas dos átomos e moléculas da substância, multiplicada pelo número de Avogadro. A unidade de quantidade de uma substância, o mol, é uma das sete unidades básicas do SI e é simbolizada pelo mol. Dado que o nome da unidade e o seu símbolo são iguais, deve notar-se que o símbolo não é recusado, ao contrário do nome da unidade, que pode ser recusado de acordo com as regras habituais da língua russa. Um mol de carbono-12 puro é igual a exatamente 12 g.

Massa molar

A massa molar é uma propriedade física de uma substância, definida como a razão entre a massa dessa substância e a quantidade de substância em moles. Em outras palavras, esta é a massa de um mol de uma substância. A unidade SI de massa molar é quilograma/mol (kg/mol). No entanto, os químicos estão acostumados a usar a unidade mais conveniente g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar de elementos e compostos

Compostos são substâncias constituídas por diferentes átomos que estão quimicamente ligados entre si. Por exemplo, as seguintes substâncias, que podem ser encontradas na cozinha de qualquer dona de casa, são compostos químicos:

• sal (cloreto de sódio) NaCl
• açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar de um elemento químico em gramas por mol é numericamente igual à massa dos átomos do elemento expressa em unidades de massa atômica (ou daltons). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos elementos que compõem o composto, levando em consideração o número de átomos do composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecular

Massa molecular (o antigo nome é peso molecular) é a massa de uma molécula, calculada como a soma das massas de cada átomo que compõe a molécula, multiplicada pelo número de átomos desta molécula. O peso molecular é adimensional uma quantidade física numericamente igual à massa molar. Ou seja, a massa molecular difere da massa molar em dimensão. Embora a massa molecular seja adimensional, ela ainda possui um valor denominado unidade de massa atômica (amu) ou dalton (Da), que é aproximadamente igual à massa de um próton ou nêutron. A unidade de massa atômica também é numericamente igual a 1 g/mol.

Cálculo da massa molar

A massa molar é calculada da seguinte forma:

• determinar as massas atômicas dos elementos de acordo com a tabela periódica;
• determine o número de átomos de cada elemento na fórmula composta;
• determine a massa molar somando as massas atômicas dos elementos incluídos no composto, multiplicadas pelo seu número.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

Isso consiste de:

• dois átomos de carbono
• quatro átomos de hidrogênio
• dois átomos de oxigênio

• carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogênio H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigênio O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nossa calculadora realiza exatamente esse cálculo. Você pode inserir a fórmula do ácido acético e verificar o que acontece.

Você acha difícil traduzir unidades de medida de um idioma para outro? Os colegas estão prontos para ajudá-lo. Postar uma pergunta no TCTerms e dentro de alguns minutos você receberá uma resposta.

Monossulfeto de FeS - cristais marrons ou pretos; não estequiométrico conn., a 743 °C região de homogeneidade 50-55,2 at. % S. Existe em vários. cristalino modificações - a", a:, b, d (ver tabela); temperatura de transição a": b 138 °C, transição DH 0 2,39 kJ/mol, temperatura de transição b: d 325 °C, transição DH 0 0,50 kJ/mol ; mp. 1193°C (FeS com teor de S 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; denso 4,79g/cm3; para a-FeS (50 at.% S): C0 p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S0 298 60,33 J/(mol.K). Quando aquecido em um vácuo acima de ~ 700 °C, ele separa S, pressão de dissociação logp (em mm Hg) = H 15695/T + 8,37. A modificação d é paramagnética, a", b e a: - soluções antiferromagnéticas, sólidas ou estruturas ordenadas com teor de S de 51,3-53,4 at.% - ferro ou ferrimagnético. Praticamente insolúvel em água (6.2.10 - 4% em peso ), se decompõe em compostos diluídos com liberação de H 2 S. No ar, o FeS úmido é facilmente oxidado a FeSO 4. É encontrado na natureza na forma dos minerais pirrotita (pirita magnética FeS 1 _ 1,14) e troilita (em meteoritos ). São obtidos aquecendo Fe com S a ~600°C, pela ação de H 2 S (ou S) sobre Fe 2 O 3 a 750-1050 °C, misturando sulfetos de metais alcalinos ou amônio com Fe(II). ) sais em solução aquosa. Utilizados para a produção de H 2 S; a pirrotita também pode ser utilizada para a concentração de metais não ferrosos. .% S. Existe em duas modificações: rômbica (na natureza, o mineral marcassita, ou pirita radiante) com densidade de 4,86 ​​g/cm 3 e cúbica (mineral pirita, ou pirita de ferro ou enxofre) com densidade de 5,03 g/cm 3 cm3. cm, temperatura de transição marcassita: pirita 365 °C; mp. 743 °C (incongruente). Para pirita: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); tem as propriedades de um semicondutor, o band gap é de 1,25 eV. Amostra DH 0 de marcassita H 139,8 kJ/mol. Quando aquecido no vácuo dissocia-se em pirrotita e S. Praticamente insolúvel. na água, o HNO 3 se decompõe. No ar ou em O 2 queima para formar SO 2 e Fe 2 O 3. Obtido por calcinação de FeCl 3 em corrente de H 2 S. Att. FeS 2 - matéria-prima para a produção de sulfatos de S, Fe, H 2 SO 4, Fe, componente de carga para processamento de minérios e concentrados de manganês; cinzas de pirita são usadas na fundição de ferro fundido; cristais de pirita - detectores em engenharia de rádio.

J.s. Fe 7 S 8 existe em modificações monoclínicas e hexagonais; estável até 220 °C. Sulfeto de Fe 3 S 4 (mineral de ferrita) - cristais romboédricos. treliça. Fe 3 S 4 e Fe 2 S 3 são conhecidos. grades tipo espinélio; baixa estabilidade. Aceso.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfetos, M., 1972, p. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Dissociação térmica de sulfetos metálicos, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Sulfetos de ferro magnético, A.-A., 1981. Em um.

• - Sesquisulfeto Bi2S3 - cristais cinza com metal. brilho, diamante treliça...

  Enciclopédia Química

• - Dissulfeto WS2 - cristais cinza escuro com hexágono. grato; -203,0 kJ/mol...

  Enciclopédia Química

• - Sulfeto K2S - incolor. cristais cúbicos singonia; mp. 948°C; denso 1,805g/cm3; ° 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Bem, sol. em água, sofrendo hidrólise, sol. em etanol, glicerina...

  Enciclopédia Química

• - compostos de enxofre com metais e certos não metais. S. metais - sais de ácido hidrossulfeto H2S: médio ácido, ou hidrossulfetos. Ao queimar materiais naturais, obtêm-se cores. metais e SO2...
• - uma glândula que produz um ou mais hormônios e os secreta diretamente na corrente sanguínea. A glândula endócrina não possui ductos excretores...

  Termos médicos

• - FeS, FeS2, etc. Materiais ferrosos naturais - pirita, marcassita, pirrotita - cap. parte integrante das piritas. Cotovias: 1 - floresta; 2 - campo; 3 - com chifres; 4 - com crista...

  Ciência natural. dicionário enciclopédico

• - química. compostos de metais com enxofre. Sr. S. são minerais naturais, por exemplo pirita, molibdenita, esfalerita...

  Grande Dicionário Enciclopédico Politécnico

• - R2S, são mais facilmente obtidos adicionando gota a gota uma solução de sais diazo a uma solução alcalina de tiofenol aquecida a 60-70°: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Euphron

• - compostos de ferro com enxofre: FeS, FeS2, etc. Enxofre de ferro natural. difundido na crosta terrestre. Veja Sulfetos naturais, Enxofre....
• - compostos de enxofre com mais elementos eletropositivos; podem ser considerados como sais do ácido hidrossulfeto H2S...

  Grande Enciclopédia Soviética

• - : FeS - FeS2, etc. Sulfetos de ferro naturais - pirita, marcassita, pirrotita - principal componente das piritas...
• - compostos de enxofre com metais e alguns não metais. Os sulfetos metálicos são sais do ácido hidrossulfeto H2S: médio e ácido, ou hidrossulfetos. Metais não ferrosos e SO2 são obtidos pela torrefação de sulfetos naturais...

  Grande dicionário enciclopédico

• - SULFETOS, -s, unidades. sulfeto, -a, masculino . Compostos químicos de enxofre com metais e certos não-metais...

  Dicionário Explicativo de Ozhegov

• - sulfetos no plural. Compostos de enxofre com outros elementos...

  Dicionário Explicativo de Efremova

• - sulf"ides, -s, unidades de h. -f"...

  Dicionário ortográfico russo

• - Compostos de qualquer corpo com enxofre, correspondendo a óxidos ou ácidos...

  Dicionário de palavras estrangeiras da língua russa

"SULFETO DE FERRO" em livros

Metabolismo do ferro

Do livro Química Biológica autor Lelevich Vladimir Valeryanovich

Metabolismo do ferro O corpo adulto contém 3–4 g de ferro, dos quais cerca de 3,5 g são encontrados no plasma sanguíneo. A hemoglobina dos eritrócitos contém aproximadamente 68% do ferro total do corpo, ferritina - 27% (reserva de ferro do fígado, baço, medula óssea), mioglobina

Transformações de ferro

Do livro Metais que estão sempre com você autor Terletsky Efim Davidovich

Transformações do ferro Em um clima temperado normal, uma pessoa saudável necessita de 10-15 mg de ferro por dia na alimentação. Essa quantia é suficiente para cobrir as perdas do corpo. Nosso corpo contém de 2 a 5 g de ferro, dependendo do nível

POOD DE FERRO

Do livro Antes do Amanhecer autor Zoshchenko Mikhail Mikhailovich

LIBRA DE FERRO Estou ocupado desmontando meu estojo. Estou separando lápis e canetas. Admiro meu canivete. A professora me chama. Ele diz: “Responda rapidamente: o que é mais pesado, meio quilo de penugem ou meio quilo de ferro?”

Tipo de ferro

Do livro Pedra Filosofal da Homeopatia autor Simeonova Natalya Konstantinovna

Tipo de ferro As idéias científicas sobre a deficiência de ferro são refletidas na patogênese do medicamento homeopático do ferro, o que indica que este remédio é adequado para pacientes magros e pálidos, muitas vezes meninas jovens anêmicas com pele branca como alabastro, com

Era do Ferro

Do livro História da Rússia desde os tempos antigos até o início do século 20 autor Froyanov Igor Yakovlevich

Idade do Ferro Mas para a próxima era, também sabemos os nomes dos povos que viveram no território do nosso país. No primeiro milênio AC. e. Aparecem as primeiras ferramentas de ferro. As culturas mais desenvolvidas do início do ferro são conhecidas nas estepes do Mar Negro - foram abandonadas

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Idade do Ferro Esta é uma era da história de classe primitiva e primitiva da humanidade, caracterizada pela difusão da metalurgia do ferro e pela fabricação de ferramentas de ferro. A ideia de três séculos: pedra, bronze e ferro - surgiu no mundo antigo. Isso é bom pelo autor do TSB

Sulfetos orgânicos

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Do livro Grande Enciclopédia Soviética (SU) do autor TSB

4. Semiótica dos distúrbios do sistema endócrino (glândula pituitária, glândula tireóide, glândulas paratireoides, glândulas supra-renais, pâncreas)

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4. Semiótica dos distúrbios do sistema endócrino (glândula pituitária, glândula tireóide, glândulas paratireóides, glândulas supra-renais, pâncreas) A violação da função de formação ou liberação de hormônios da glândula pituitária leva a uma série de doenças. Por exemplo, o excesso de produção

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Idade do Ferro Ao contrário da prata, ouro, cobre e outros metais, o ferro raramente é encontrado na natureza em sua forma pura, por isso foi dominado pelo homem relativamente tarde. As primeiras amostras de ferro que nossos ancestrais tiveram em mãos foram sobrenaturais, meteoritos