Os principais processos da termodinâmica são:

• isocórico, fluindo em volume constante;
• isobárico fluindo a pressão constante;
• isotérmico, ocorrendo a uma temperatura constante;
• adiabático, em que não há troca de calor com o meio ambiente;
• politrópico, satisfazendo a equação pvn= const.

Processos isocóricos, isobáricos, isotérmicos e adiabáticos são casos especiais de processos politrópicos.

Ao estudar processos termodinâmicos, é determinado o seguinte:

• equação do processo em p— v E T— é coordenadas;
• relação entre parâmetros de estado gasoso;
• mudança na energia interna;
• a quantidade de trabalho externo;
• a quantidade de calor fornecida para realizar o processo ou a quantidade de calor removida.

Processo isocórico

Processo isocórico emp, v— , T, é- Eeu, é-coordenadas (diagramas)

Em um processo isocórico, a condição é satisfeita v= const.

Da equação de estado de um gás ideal ( pv = TR) segue:

p/T = R/v= const,

isto é, a pressão do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta:

p2/p1 = T2/T1.

O trabalho de expansão em um processo isocórico é zero ( eu= 0), uma vez que o volume do fluido de trabalho não muda (Δ v= const).

A quantidade de calor fornecida ao fluido de trabalho no processo 1-2 em cv

q= cv(T 2 — T 1 ).

Porque eu= 0, então com base na primeira lei da termodinâmica Δ você = q, o que significa que a mudança na energia interna pode ser determinada pela fórmula:

Δ você = c v (T 2 - T 1).

A mudança na entropia em um processo isocórico é determinada pela fórmula:

s 2 – s 1= Δ é = cv ln( p2/p1) = cv ln( T2/T1).

Processo isobárico

Processo isobárico emp, v— , T, é- Eeu, é-coordenadas (diagramas)

Um processo que ocorre a pressão constante é denominado isobárico. p= const. Da equação de estado de um gás ideal segue-se:

v/T = R/p= const.

v2/v1 = T2/T1,

isto é, num processo isobárico, o volume de um gás é proporcional à sua temperatura absoluta.

O trabalho será igual a:

eu = p(v 2 – v 1 ).

Porque pv 1 = TR 1 E pv 2 = TR 2 , Que

eu = R(T 2 – T 1).

Quantidade de calor em cp= const é determinado pela fórmula:

q = cp(T 2 – T 1).

A mudança na entropia será igual a:

s 2 – s 1= Δ é = cp ln( T2/T1).

Processo isotérmico

Processo isotérmico emp, v— , T, é- Eeu, é-coordenadas (diagramas)

Num processo isotérmico, a temperatura do fluido de trabalho permanece constante T= const, portanto:

pv = TR= const.

p2/p1 = v1/v2,

isto é, a pressão e o volume são inversamente proporcionais entre si, de modo que durante a compressão isotérmica a pressão do gás aumenta e durante a expansão diminui.

O trabalho do processo será igual a:

eu = TR ln( v. 2 – v. 1) = TR ln( página 1 – página 2).

Como a temperatura permanece constante, a energia interna de um gás ideal em um processo isotérmico permanece constante (Δ você= 0) e todo o calor fornecido ao fluido de trabalho é completamente convertido em trabalho de expansão:

q = eu.

Durante a compressão isotérmica, o calor é removido do fluido de trabalho em uma quantidade igual ao trabalho despendido na compressão.

A mudança de entropia é:

s 2 – s 1= Δ é = R ln( p1/p2) = R ln( v2/v1).

Processo adiabático

Processo adiabático emp, v— , T, é- Eeu, é-coordenadas (diagramas)

Adiabático é o processo de mudança do estado de um gás que ocorre sem troca de calor com o meio ambiente. Desde d q= 0, então a equação da primeira lei da termodinâmica para um processo adiabático terá a forma:

d você + p d v = 0

Δ você+ eu = 0,

por isso

Δ você= —eu.

Num processo adiabático, o trabalho de expansão é realizado apenas pelo gasto da energia interna do gás, e durante a compressão, que ocorre pela ação de forças externas, todo o trabalho realizado por elas vai para aumentar a energia interna do gás .

Vamos denotar a capacidade térmica em um processo adiabático por c inferno e condição d q= 0, expressamos da seguinte forma:

d q = c inferno d T = 0.

Esta condição indica que a capacidade térmica em um processo adiabático é zero ( c inferno = 0).

Sabe-se que

Comp/cv= k

e a equação da curva do processo adiabático (adiabático) em p, v-o diagrama se parece com:

pvk= const.

Nesta expressão ké chamado índice adiabático(também chamado de índice de Poisson).

Valores do índice adiabáticokpara alguns gases:

k ar = 1,4

k vapor superaquecido = 1,3

k gases de exaustão de motores de combustão interna = 1,33

k vapor úmido saturado = 1,135

Das fórmulas anteriores segue-se:

eu= — Δ você = cv(T 1 – T 2 );

eu 1 – eu 2 = cp(T 1 – T 2 ).

Trabalho técnico do processo adiabático ( eu techn) é igual à diferença entre as entalpias do início e do final do processo ( eu 1 – eu 2 ).

Um processo adiabático que ocorre sem atrito interno no fluido de trabalho é chamado isentrópico. EM T, é-no diagrama é representado como uma linha vertical.

Normalmente, processos adiabáticos reais ocorrem na presença de atrito interno no fluido de trabalho, como resultado do qual sempre é liberado calor, que é transferido para o próprio fluido de trabalho. Neste caso d é> 0, e o processo é chamado processo adiabático real.

Processo politrópico

Um processo descrito pela equação é chamado politrópico:

pvn= const.

Índice politrópico n pode assumir qualquer valor variando de -∞ a +∞, mas para um determinado processo é um valor constante.

A partir da equação do processo politrópico e da equação de Clayperon, pode-se obter uma expressão que estabelece a ligação entre p, v E T em quaisquer dois pontos do politropo:

p2/p1 = (v1/v2) n ; T2/T1 = (v1/v2)n-1; T2/T1 = (p2/p1) (n-1)/n .

O trabalho de expansão do gás em um processo politrópico é igual a:

No caso de um gás ideal, esta fórmula pode ser transformada:

A quantidade de calor fornecida ou removida durante o processo é determinada usando a primeira lei da termodinâmica:

q = (você 2 – você 1) + eu.

Porque o

representa a capacidade térmica de um gás ideal em um processo politrópico.

No cv, k E n= const. c n= const, portanto, um processo politrópico às vezes é definido como um processo com capacidade térmica constante.

O processo politrópico tem um significado geral, pois abrange todo o conjunto de processos termodinâmicos básicos.

Representação gráfica de um politrópio em p, v coordenadas dependendo do índice politrópico n.

pv 0= const( n= 0) – isóbara;

pv= const( n= 1) – isoterma;

p 0 v= const, p 1/∞v= const, pv ∞= const – isócoro;

pvk= const( n = k) - adiabático.

n > 0 – curvas hiperbólicas,

n < 0 – parábolas.

Baseado em materiais de minhas notas de aula sobre termodinâmica e no livro “Fundamentos de Energia”. Autor G. F. Bystritsky. 2ª ed., rev. e adicional - M.: KNORUS, 2011. - 352 p.

Se em algum processo a massa e a temperatura do gás não mudam, esse processo é chamado de isotérmico.

Noeu= const T = const P 1 V 1 =P 2 V 2 ouVP = const.

Recebido VP= const a equação é chamada equação do processo isotérmico.

Esta equação foi obtida pelo físico inglês Robert Boyle em 1662 e pelo físico francês Edmond Mariotte em 1676.

Equação P 1 /R 2 = V 2 / V 1 chamada equação de Boyle-Mariotte.

O estado do gás é caracterizado por três macroparâmetros:

P - pressão,

V - volume,

T- temperatura.

Ao representar graficamente um processo, você pode especificar apenas dois parâmetros que mudam, de modo que o mesmo processo pode ser representado em três planos de coordenadas: ( R -V), (V – T), (P – T).

O gráfico de um processo isotérmico é chamado de isoterma. Uma isoterma representada em um sistema de coordenadas retangulares (P – V), ao longo do eixo das ordenadas do qual a pressão do gás é medida, e ao longo do eixo das abcissas seu volume, é uma hipérbole (Fig. 3).

A isoterma representada em um sistema de coordenadas retangulares (V – T) é uma linha reta paralela ao eixo das ordenadas (Fig. 4).

A isoterma representada em um sistema de coordenadas retangulares (P – T) é uma linha reta paralela ao eixo das ordenadas (Fig. 5).

Os gráficos de um processo isotérmico são representados a seguir:

PROCESSO ISOCÓRICO

Processo isocórico um processo que ocorre a volume constante é chamado (V = const) e desde m = const e M = const.

Nessas condições, da equação de estado de um gás ideal para duas temperaturas T 0 e T segue-se:

P 0 V = euTR 0

RV=MTRou R/R 0 =T/T 0

Para um gás de uma determinada massa, a razão entre pressão e temperatura é constante se o volume do gás não mudar. Quando P 1 / P 2 = T 1 / T 2 (esta equação é chamada de lei de Charles), é aplicável para um processo isocórico : V = const.

Esta é a equação de um processo isocórico.

Se V é o volume de gás à temperatura absoluta T, V 0 é o volume de gás à temperatura 0 0 C; coeficiente a igual a 1/273 K -1, denominado coeficiente de temperatura de expansão volumétrica dos gases, então a equação para um processo isocórico pode ser escrita como P = P 0 × a ×T.

A curva de um processo isocórico é chamada de isócoro.

Isóhora, retratada P – V), ao longo do eixo das ordenadas em que a pressão do gás é medida, e ao longo do eixo das abcissas - seu volume, há uma linha reta paralela ao eixo das ordenadas (Fig. 6).

Isóhora, retratada em um sistema de coordenadas retangulares (V – T), é uma linha reta paralela ao eixo das abcissas (Fig. 7).

Isóhora, retratada em um sistema de coordenadas retangulares (P – T), ao longo do eixo das ordenadas em que a pressão do gás é medida, e ao longo do eixo das abcissas sua temperatura absoluta, há uma linha reta que passa pela origem das coordenadas (Fig. 8).

A dependência da pressão do gás com a temperatura foi estudada experimentalmente por um físico francês Jacques Charles em 1787

Um processo isocórico pode ser realizado, por exemplo, aquecendo o ar a um volume constante.

Os gráficos de um processo isocórico são representados a seguir:

Nesta lição, continuaremos a estudar a relação entre os três parâmetros macroscópicos de um gás e, mais especificamente, sua relação em processos gasosos que ocorrem a um valor constante de um desses três parâmetros, ou isoprocessos: isotérmico, isocórico e isobárico. .

Consideremos o seguinte isoprocesso - um processo isobárico.

Definição. Isobárico(ou isobárico) processo- o processo de transição de um gás ideal de um estado para outro a um valor de pressão constante. Esse processo foi considerado pela primeira vez pelo cientista francês Joseph-Louis Gay-Lussac (Fig. 4), razão pela qual a lei leva seu nome. Vamos escrever esta lei

E agora considerando: e

Lei de Gay-Lussac

Esta lei implica obviamente uma relação diretamente proporcional entre temperatura e volume: à medida que a temperatura aumenta, observa-se um aumento no volume e vice-versa. O gráfico da dependência das quantidades variáveis ​​​​na equação, ou seja, T e V, tem a seguinte forma e é chamado de isóbara (Fig. 3):

Arroz. 3. Gráficos de processos isobáricos em coordenadas V-T ()

Ressalta-se que por estarmos trabalhando no sistema SI, ou seja, com escala de temperatura absoluta, existe uma região no gráfico próxima ao zero absoluto de temperaturas em que esta lei não é satisfeita. Portanto, uma linha reta em uma região próxima de zero deve ser representada por uma linha pontilhada.

Arroz. 4. Joseph Louis Gay-Lussac ()

Consideremos finalmente o terceiro isoprocesso.

Definição. Isocórico(ou isocórico) processo- o processo de transição de um gás ideal de um estado para outro a volume constante. O processo foi pensado pela primeira vez pelo francês Jacques Charles (Fig. 6), razão pela qual a lei leva seu nome. Vamos escrever a lei de Charles:

Vamos escrever a equação de estado usual novamente:

E agora considerando: e

Obtemos: para quaisquer estados diferentes do gás, ou simplesmente:

Lei de Carlos

Esta lei implica obviamente uma relação diretamente proporcional entre temperatura e pressão: à medida que a temperatura aumenta, observa-se um aumento na pressão e vice-versa. O gráfico da dependência das quantidades variáveis ​​​​na equação, ou seja, T e P, tem a seguinte forma e é chamado de isócoro (Fig. 5):

Arroz. 5. Gráficos de processos isocóricos em coordenadas VT

Na região do zero absoluto, para gráficos de um processo isocórico também existe apenas uma dependência condicional, portanto a reta também deve ser trazida até a origem por uma reta pontilhada.

Arroz. 6. Jacques Charles ()

Vale ressaltar que é justamente essa dependência da temperatura com a pressão e o volume nos processos isocóricos e isobáricos que determina, respectivamente, a eficiência e a precisão da medição de temperatura por meio de termômetros a gás.

Também é interessante que historicamente os isoprocessos que estamos considerando foram os primeiros a serem descobertos, os quais, como mostramos, são casos especiais da equação de estado, e só então as equações de Clapeyron e Mendeleev-Clapeyron. Cronologicamente, foram estudados primeiro os processos que ocorrem a temperatura constante, depois a volume constante e, por último, os processos isobáricos.

Agora, para comparar todos os isoprocessos, nós os reunimos em uma tabela (ver Fig. 7). Observe que os gráficos de isoprocessos em coordenadas contendo um parâmetro constante, estritamente falando, parecem uma dependência de uma constante em alguma variável.

Arroz. 7.

Na próxima lição veremos as propriedades de um gás específico como o vapor saturado e veremos em detalhes o processo de ebulição.

Bibliografia

1. Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z. Física molecular. Termodinâmica. - M.: Abetarda, 2010.
2. Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Física 10º ano. - M.: Ilexa, 2005.
3. Kasyanov V.A. Física 10º ano. - M.: Abetarda, 2010.

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3. Mathus.ru().

Trabalho de casa

1. Página 70: Nº 514-518. Física. Livro de problemas. 10-11 anos. Rymkevich A.P. - M.: Abetarda, 2013. ()
2. Qual é a relação entre temperatura e densidade de um gás ideal em um processo isobárico?
3. Quando as bochechas estão inchadas, tanto o volume quanto a pressão na boca aumentam a uma temperatura constante. Isso contradiz a lei Boyle-Marriott? Por que?
4. *Como será o gráfico desse processo nas coordenadas P-V?

Tópico: ISOPROCESSOS E SEUS GRÁFICOS. LEIS DOS GASES IDEAIS.

Tarefas educacionais

Finalidade didática

Ensine os alunos a aplicar a equação de Clayperon-Mendeleev a casos especiais de processos de medição em gases.

Dê o conceito de isoprocesso, fórmulas das leis dos gases e gráficos da dependência dos parâmetros variáveis ​​​​nos diferentes eixos coordenados desses parâmetros para diferentes isoprocessos.

Finalidade educacional

Ensinar como aplicar a categoria de causa e efeito da dialética materialista ao explicar mudanças na pressão do gás com mudanças no volume e na temperatura do ponto de vista da teoria cinética molecular.

Conhecimentos e habilidades básicas

Ser capaz de estabelecer os parâmetros dos estados inicial, intermediário e final de um gás, dependências funcionais em processos gasosos e resolver problemas de localização de parâmetros desconhecidos.

Construir e analisar gráficos de isoprocessos em gases.

Sequência de apresentação do novo material

Repita o material estudado anteriormente sobre a dependência da pressão do gás na concentração e na velocidade do movimento translacional das moléculas

Entrando na equação de estado de um gás com parâmetros variáveis: massa, volume, pressão e temperatura.

Equação de estado de um gás com massa inalterada.

O conceito de isoprocessos em gases. Definição e seus tipos.

Processo isotérmico. Lei Boyle-Marriott.

Processo isobárico. Lei de Gay-Lussac.

Processo isocórico. A lei de Carlos.

Equipamento

Cilindro de volume variável; manômetro de demonstração; tubo de borracha; um frasco de vidro com rolha por onde passa um tubo de vidro em forma de L com uma gota d'água; fogão elétrico; termômetro; embarcação com água.

Demonstrações

A relação entre o volume e a pressão de um gás a temperatura constante (processo isotérmico), a dependência do volume do gás com a temperatura a pressão constante (processo isobárico), a dependência da pressão do gás com a temperatura a volume constante (processo isocórico). Todas as demonstrações são realizadas para mostrar a relação qualitativa entre as variáveis ​​do gás.

Motivação da atividade cognitiva dos alunos

Na tecnologia, os processos são frequentemente encontrados quando ocorre uma mudança no estado de um gás em um parâmetro constante ou quando pequenas alterações nesse parâmetro são negligenciadas. Neste caso, é muito importante saber como ocorre o isoprocesso.

Plano de aula

Testando conhecimentos, habilidades e habilidades dos alunos

Cartões para questionamento oral dos alunos

Cartão 1

Derive a equação de Clayperon-Mendeleev para um mol de gás.

Qual é a relação entre a constante molar dos gases, a constante de Avogadro e a constante de Boltzmann?

Determine a raiz quadrada média da velocidade de movimento de uma molécula de oxigênio se ela produz uma pressão de 2 ∙ 10 5 Pa em uma concentração molecular de 4 ∙ 10 25 m –3. Responder. ν = 530m/s.

Cartão 2

Derive a equação de Clayperon-Mendeleev para qualquer massa de gás.

Como a pressão do gás depende da temperatura a uma concentração constante de moléculas? Responder. p = n0kT. A pressão é diretamente proporcional à temperatura termodinâmica do gás.

Quantas moléculas de gás existem em um recipiente com capacidade de 138 litros a uma temperatura de 27 o C e uma pressão de 6 ∙ 10 5 Pa? Responder. n = 2 ∙ 10 25 .

Cartão 3

1. Derive uma fórmula para a dependência da energia cinética de uma molécula de gás com a temperatura.

   Como a pressão do gás depende da concentração das moléculas? Por que?

   Determine a concentração de moléculas de gás a uma pressão de 2,76∙10 6 = Pa e uma temperatura de 200 K. Resposta: n 0 = 10 27 m -3.

Cartão 4

1) Qual é o significado físico da constante de Boltzmann e da constante molar dos gases? A que eles são iguais no SI?

2) Por que a pressão de um gás real depende do próprio tipo de gás?

3) A temperatura dos íons de plasma no centro da estrela é 10 6 K. Determine a energia cinética média de cada íon deste plasma. Resposta: Ē k = 2,07∙10 -16 J.

Aprendendo novo material

1. Conduza uma conversa introdutória com as seguintes perguntas:

1) O que expressa a equação básica da teoria cinética molecular dos gases?

2) De que depende a pressão do gás nas paredes do vaso?

3) Qual fórmula é usada para calcular a concentração das moléculas do gás?

4) Explique do ponto de vista da teoria cinética molecular a dependência da pressão do gás na concentração das moléculas e na velocidade de seu movimento?

2. Equação de estado de um gás com parâmetros variáveis ​​de massa, volume, pressão e temperatura. Sejam os parâmetros do (um) estado inicial do gás m 1, p 1, V 1 e T 1, e os parâmetros do (outro) estado final m 2, p 2, V 2 e T 2. Vamos escrever as equações de Clayperon-Mendeleev para cada estado do gás:

P 1 V 1 = TR; p 2 V 2 = TR 2 .

Dividindo termo por termo, obtemos:

Resolver um problema:

Uma certa massa de gás a uma pressão de 3∙10 5 Pa e uma temperatura de 300 K. Então ⅜ do gás contido no cilindro foi liberado, enquanto sua temperatura caiu para 240 K. A que pressão o gás permanece no cilindro?

Resposta: p 2 = 2∙10 5 Pa.

3. Equação de estado de um gás com massa constante. Se, quando o estado de um gás muda, sua massa não muda, então a equação assume a forma:

(Equação de Clapeyron).

Resolver um problema:

Uma certa massa de gás a uma pressão de 3∙10 5 Pa e uma temperatura de 300 K ocupa um volume de 20 m 3. Determine o volume de gás em condições normais. RESPOSTA: V 0 = 54,6 m 3 .

4. O conceito de isoprocessos em gases. A transição de uma determinada massa de gás de um estado para outro em um parâmetro constante é chamada isoprocesso. Existem três desses isoprocessos: isométrico (T = const), isobárico (p = const) e isocórico (V = const).

5. Processo isométrico. Demonstração da relação entre o volume e a pressão de uma massa gasosa a temperatura constante. Da equação de Clayperon tem p 1 V 1 = p 2 V 2, ou na forma geral pV = const. Formulemos a lei de Boyle-Mariotte: com massa constante de um gás e temperatura constante, o produto do volume de um gás e sua pressão é um valor constante.

Construímos isotermas nos eixos V, p para a mesma massa de gás em diferentes temperaturas. À medida que a temperatura aumenta, a pressão do gás aumenta e, portanto, a isoterma correspondente a uma temperatura mais elevada T2 está localizada acima da isoterma correspondente a uma temperatura mais baixa T1 (Fig. 1).

arroz. 1

A isoterma do gás expressa a relação inversamente proporcional entre o volume e a pressão do gás.

Resolver problemas:

1) Em um recipiente com capacidade de 0,5 m 3 existe gás sob pressão de 4∙10 5 Pa. Que volume esse gás ocupará a uma pressão de 2,5∙10 5 Pa? Resposta: V 2 = 0,8 m 3.

2) Construa isotermas nos eixos coordenados T, p e T, V.

Dependência da densidade do gás na pressão durante um processo isotérmico. Transforma a equação de Clayperon-Mendeleev na forma p = mRT/(VM) = pRT/M. Durante um processo isotérmico, a densidade do gás muda em proporção direta à sua pressão: p 1 /p 2 = p 1 /p 2.

6. Processo isobárico. Demonstração da dependência do volume do gás com a temperatura a pressão constante. Da equação de Clapeyron temos V 1 V 2 = T 1 / T 2. Formulamos a lei de Gay-Lussac: com uma massa constante de gás a um V constante, a proporção dos volumes de gás é diretamente proporcional às suas temperaturas termodinâmicas.

Diferentes pressões correspondem a diferentes isóbaras. À medida que p aumenta, o volume de gás a uma temperatura constante diminui, de modo que a isóbara correspondente a um p 2 mais alto fica abaixo da isóbara correspondente a um p 1 mais baixo (Fig. 2)

Figura 2

Resolver problemas:

1) O gás à temperatura de 27 o C ocupa um volume de 600 cm 3. Qual V esse gás ocupará a uma temperatura de 377 o C e pressão constante? RESPOSTA: 1300 cm3.

2) Construir isóbaras nos eixos coordenados T, V; V, pe T, pág.

7. Processo isocórico. Demonstre a dependência da pressão do gás com a temperatura a volume constante. Da equação de Clapeyron temos p 1 /p 2 = T 1 /T 2. Formulamos a lei de Charles: com uma massa de gás constante e V constante, a razão de pressão do gás é diretamente proporcional à razão de suas temperaturas termodinâmicas. Construímos um isócoro nos eixos T, p usando dois pontos característicos (0,0) e (T 0, p 0). Diferentes isócoros correspondem a diferentes volumes. Com o aumento do V de um gás a temperatura constante, sua pressão diminui, portanto o isócoro correspondente a um V 2 grande fica abaixo do isócoro correspondente a um V 1 menor (Fig. 3)

Arroz. 3

Para consolidar, resolva os problemas do problema:

1) O gás está em um cilindro a uma temperatura de 250 K e uma pressão de 8∙10 5 Pa. Determine a pressão do gás no cilindro a uma temperatura de 350 K. O t.

2) Construir isócoros nos eixos coordenados T, p; T, V e V, pág.

Lição de casa: Leis dos gases materiais

Isoprocessos são processos que ocorrem com um valor constante de um dos parâmetros: pressão ( p), volume ( V) , temperatura ( T).

Isoprocessos em gases são processos termodinâmicos durante os quais a quantidade de matéria e pressão, volume, temperatura ou entropia não mudam. Assim, quando processo isobárico a pressão não muda quando isocórico- volume, em isotérmico- temperatura, em isentrópico- entropia (por exemplo, um processo adiabático reversível). E as linhas que exibem os processos listados em um determinado diagrama termodinâmico são chamadas, respectivamente, isóbara, isócoro, isotérmica E adiabático. Todos esses isoprocessos são casos especiais de um processo politrópico.

Processo isocórico.

Isocórico(ou isocórico) processoé uma mudança no sistema termodinâmico com a condição de nenhuma mudança no volume ( V = const.). Isocoroia chamada de linha que exibe um processo isocórico em um gráfico. Este processo é descrito pela lei de Charles.

Processo isotérmico.

Processo isotérmicoé uma mudança em um sistema termodinâmico com a condição de nenhuma mudança na temperatura ( T = const.). Isotérmica chamada de linha que exibe um processo isotérmico em um gráfico. Este processo é descrito pela lei Boyle-Mariotte.

Processo isoentrópico.

Processo isoentrópicoé uma mudança no sistema termodinâmico com a condição de nenhuma mudança na entropia ( S = const.). Por exemplo, um processo adiabático reversível é isentrópico: nesse processo não há troca de calor com o meio ambiente. Um gás ideal em tal processo é descrito pela seguinte equação:

pVγ = const,

Onde γ — índice adiabático, determinado pelo tipo de gás.