A Química, como a maioria das ciências exatas, que exigem muita atenção e conhecimentos sólidos, nunca foi uma disciplina preferida dos escolares. Mas em vão, porque com sua ajuda você pode compreender muitos processos que ocorrem ao redor e dentro de uma pessoa. Tomemos, por exemplo, a reação de hidrólise: à primeira vista parece que é importante apenas para cientistas químicos, mas na verdade, sem ela, nenhum organismo poderia funcionar plenamente. Vamos conhecer as características desse processo, bem como seu significado prático para a humanidade.

Reação de hidrólise: o que é?

Esta frase refere-se a uma reação específica de decomposição de troca entre a água e uma substância nela dissolvida com a formação de novos compostos. A hidrólise também pode ser chamada de solvólise em água.

Este termo químico é derivado de 2 palavras gregas: “água” e “decomposição”.

Produtos de hidrólise

A reação em consideração pode ocorrer durante a interação do H 2 O com substâncias orgânicas e inorgânicas. Seu resultado depende diretamente do que a água entrou em contato e também se foram utilizadas substâncias catalisadoras adicionais ou se a temperatura e a pressão foram alteradas.

Por exemplo, a reação de hidrólise de um sal promove a formação de ácidos e álcalis. E se falamos de substâncias orgânicas, obtêm-se outros produtos. A solvólise aquosa de gorduras promove a formação de glicerol e ácidos graxos superiores. Se o processo ocorrer com proteínas, o resultado é a formação de diversos aminoácidos. Os carboidratos (polissacarídeos) são divididos em monossacarídeos.

No corpo humano, que não consegue assimilar totalmente proteínas e carboidratos, a reação de hidrólise os “simplifica” em substâncias que o corpo é capaz de digerir. Assim, a solvólise na água desempenha um papel importante no funcionamento normal de cada indivíduo biológico.

Hidrólise de sais

Tendo aprendido sobre hidrólise, vale a pena familiarizar-se com a sua ocorrência em substâncias de origem inorgânica, nomeadamente sais.

A peculiaridade desse processo é que quando esses compostos interagem com a água, os íons eletrolíticos fracos do sal se desprendem dela e formam novas substâncias com o H 2 O. Pode ser ácido ou ambos. Como resultado de tudo isso, ocorre uma mudança no equilíbrio da dissociação da água.

Hidrólise reversível e irreversível

No exemplo acima, neste último você pode notar que em vez de uma seta há duas, ambas direcionadas em direções diferentes. O que isso significa? Este sinal indica que a reação de hidrólise é reversível. Na prática, isso significa que, interagindo com a água, a substância retirada é simultaneamente não apenas decomposta em componentes (que permitem o surgimento de novos compostos), mas também formada novamente.

Porém, nem toda hidrólise é reversível, caso contrário não faria sentido, uma vez que as novas substâncias seriam instáveis.

Existem vários fatores que podem contribuir para que tal reação se torne irreversível:

• Temperatura. O fato de aumentar ou diminuir determina em que direção o equilíbrio na reação em andamento se desloca. Se aumentar, há uma mudança para uma reação endotérmica. Se, pelo contrário, a temperatura diminui, a vantagem está do lado da reacção exotérmica.
• Pressão. Esta é outra quantidade termodinâmica que influencia ativamente a hidrólise iônica. Se aumentar, o equilíbrio químico é deslocado em direção à reação, que é acompanhada por uma diminuição na quantidade total de gases. Se cair, vice-versa.
• Alta ou baixa concentração de substâncias envolvidas na reação, bem como presença de catalisadores adicionais.

Tipos de reações de hidrólise em soluções salinas

• Por ânion (íon com carga negativa). Solvólise em água de sais de ácidos de bases fracas e fortes. Devido às propriedades das substâncias que interagem, tal reação é reversível.

Grau de hidrólise

Ao estudar as características da hidrólise em sais, vale a pena prestar atenção a um fenômeno como o seu grau. Esta palavra implica a proporção de sais (que já entraram em reação de decomposição com H 2 O) e a quantidade total desta substância contida na solução.

Quanto mais fraco for o ácido ou base envolvido na hidrólise, maior será o seu grau. É medido na faixa de 0-100% e determinado pela fórmula apresentada a seguir.

N é o número de moléculas de uma substância que sofreram hidrólise e N0 é o seu número total na solução.

Na maioria dos casos, o grau de solvólise aquosa nos sais é baixo. Por exemplo, em uma solução de acetato de sódio a 1% é de apenas 0,01% (a uma temperatura de 20 graus).

Hidrólise em substâncias de origem orgânica

O processo em estudo também pode ocorrer em compostos químicos orgânicos.

Em quase todos os organismos vivos, a hidrólise ocorre como parte do metabolismo energético (catabolismo). Com sua ajuda, proteínas, gorduras e carboidratos são decompostos em substâncias de fácil digestão. Ao mesmo tempo, a própria água raramente é capaz de iniciar o processo de solvólise, de modo que os organismos precisam usar várias enzimas como catalisadores.

Se estamos falando de uma reação química com substâncias orgânicas destinada a produzir novas substâncias em laboratório ou ambiente de produção, então ácidos fortes ou álcalis são adicionados à solução para acelerá-la e melhorá-la.

Hidrólise em triglicerídeos (triacilgliceróis)

Este termo difícil de pronunciar refere-se aos ácidos graxos, que a maioria de nós conhece como gorduras.

Eles vêm em origem animal e vegetal. Porém, todos sabem que a água não é capaz de dissolver tais substâncias, então como ocorre a hidrólise da gordura?

A reação em questão é chamada de saponificação das gorduras. Esta é a solvólise aquosa de triacilgliceróis sob a influência de enzimas em ambiente alcalino ou ácido. Dependendo disso, distinguem-se a hidrólise alcalina e a ácida.

No primeiro caso, a reação resulta na formação de sais de ácidos graxos superiores (mais conhecidos por todos como sabões). Assim, o sabão sólido comum é obtido a partir do NaOH e o sabão líquido é obtido a partir do KOH. Portanto, a hidrólise alcalina em triglicerídeos é o processo de formação de detergentes. Vale ressaltar que pode ser realizado livremente em gorduras de origem vegetal e animal.

A reação em questão é a razão pela qual o sabão lava mal em água dura e não lava em água salgada. O fato é que o disco rígido se chama H 2 O, que contém excesso de íons cálcio e magnésio. E o sabão, uma vez na água, sofre hidrólise novamente, decompondo-se em íons de sódio e um resíduo de hidrocarboneto. Como resultado da interação dessas substâncias, formam-se sais insolúveis na água, que se parecem com flocos brancos. Para evitar que isso aconteça, adiciona-se à água bicarbonato de sódio NaHCO 3, mais conhecido como bicarbonato de sódio. Essa substância aumenta a alcalinidade da solução e, assim, auxilia o sabonete no desempenho de suas funções. A propósito, para evitar tais problemas, na indústria moderna os detergentes sintéticos são feitos de outras substâncias, por exemplo, de sais de ésteres de álcoois superiores e ácido sulfúrico. Suas moléculas contêm de doze a quatorze átomos de carbono, por isso não perdem suas propriedades em água salgada ou dura.

Se o ambiente em que a reação ocorre for ácido, o processo é denominado hidrólise ácida dos triacilgliceróis. Nesse caso, sob a influência de um determinado ácido, as substâncias evoluem para glicerol e ácidos carboxílicos.

A hidrólise das gorduras tem outra opção - a hidrogenação dos triacilgliceróis. Este processo é utilizado em alguns tipos de purificação, como a remoção de vestígios de acetileno do etileno ou impurezas de oxigênio de vários sistemas.

Hidrólise de carboidratos

As substâncias em questão estão entre os componentes mais importantes da alimentação humana e animal. Porém, o corpo não é capaz de absorver sacarose, lactose, maltose, amido e glicogênio em sua forma pura. Portanto, como no caso das gorduras, esses carboidratos são decompostos em elementos digeríveis por meio de uma reação de hidrólise.

A solvólise aquosa de carbonos também é usada ativamente na indústria. Do amido, como resultado da reação em questão com o H 2 O, extraem-se a glicose e o melaço, que fazem parte de quase todos os doces.

Outro polissacarídeo usado ativamente na indústria para a fabricação de muitas substâncias e produtos úteis é a celulose. Dele são extraídos glicerina técnica, etilenoglicol, sorbitol e o conhecido álcool etílico.

A hidrólise da celulose ocorre sob exposição prolongada a altas temperaturas e presença de ácidos minerais. O produto final desta reação é, como no caso do amido, a glicose. Deve-se levar em consideração que a hidrólise da celulose é mais difícil que a do amido, pois esse polissacarídeo é mais resistente aos ácidos minerais. No entanto, como a celulose é o principal componente das paredes celulares de todas as plantas superiores, as matérias-primas que a contêm são mais baratas do que as do amido. Ao mesmo tempo, a glicose da celulose é mais utilizada para necessidades técnicas, enquanto o produto da hidrólise do amido é considerado mais adequado para nutrição.

Hidrólise de proteínas

As proteínas são o principal material de construção das células de todos os organismos vivos. São compostos por numerosos aminoácidos e são um produto muito importante para o funcionamento normal do corpo. No entanto, por serem compostos de alto peso molecular, podem ser pouco absorvidos. Para simplificar esta tarefa, eles são hidrolisados.

Tal como acontece com outras substâncias orgânicas, esta reação decompõe as proteínas em produtos de baixo peso molecular que são facilmente absorvidos pelo organismo.

Hidrólise (do grego antigo δωρ água e decomposição λύσις) grego antigo. um dos tipos de reações químicas onde, quando as substâncias interagem com a água, ocorre a decomposição da substância original com a formação de novos compostos.água O mecanismo de hidrólise de compostos de várias classes: sais, carboidratos, proteínas, ésteres, gorduras, etc. .tem diferenças significativas carboidratos proteínas ésteres gorduras

Hidrólise de substâncias orgânicas Os organismos vivos hidrolisam diversas substâncias orgânicas durante reações com a participação de enzimas. enzimas Por exemplo, durante a hidrólise com a participação de enzimas digestivas, as proteínas são decompostas em aminoácidos, as gorduras em glicerol e ácidos graxos, os polissacarídeos (por exemplo, amido e celulose) em monossacarídeos (por exemplo, glicose), os ácidos nucléicos em livres nucleotídeos proteínas aminoácidos gorduras glicerol ácidos graxos polissacarídeos amido celulose monossacarídeos glicose ácidos nucleicos ácidos e nucleotídeos Quando as gorduras são hidrolisadas na presença de álcalis, obtém-se sabão; a hidrólise de gorduras na presença de catalisadores é utilizada para obter glicerol e ácidos graxos. O etanol é produzido pela hidrólise da madeira, e os produtos da hidrólise da turfa são usados ​​​​na produção de levedura alimentar, cera, fertilizantes e outras gorduras, álcalis, sabões, catalisadores, glicerol, ácidos graxos, etanol, hidrólise de turfa, levedura, ceras, fertilizantes .

1. Durante a hidrólise de gorduras, 1) álcoois e ácidos minerais são formados 2) aldeídos e ácidos carboxílicos 3) álcoois monohídricos e ácidos carboxílicos 4) glicerina e ácidos carboxílicos RESPOSTA DO TESTE: 4 2. A hidrólise está sujeita a: 1) Acetileno 2 ) Celulose 3) Etanol 4) Metano RESPOSTA: 2 3. A hidrólise está sujeita a: 1) Glicose 2) Glicerol 3) Gordura 4) Ácido acético RESPOSTA: 3

2. Hidrólise reversível e irreversível Quase todas as reações consideradas de hidrólise de substâncias orgânicas são reversíveis. Mas também há hidrólise irreversível. Uma propriedade geral da hidrólise irreversível é que um (de preferência ambos) dos produtos da hidrólise deve ser removido da esfera de reação na forma de: - SEDIMENTO, - GÁS. CaC + 2HO = Ca(OH) + CH Durante a hidrólise de sais: Al C + 12 HO = 4 Al(OH) + 3CH AlS + 6 HO = 2 Al(OH) + 3 HS CaH + 2 HO = 2Ca(OH ) +H

A hidrólise de sais é um tipo de reação de hidrólise causada pela ocorrência de reações de troca iônica em soluções de sais eletrolíticos solúveis (aquosos). A força motriz do processo é a interação dos íons com a água, levando à formação de um eletrólito fraco na forma iônica ou molecular (“ligação iônica”). íons eletrolíticos É feita uma distinção entre hidrólise reversível e irreversível de sais. HIDRÓLISE DE SAIS 1. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e uma base forte (hidrólise de ânions). 2. Hidrólise de um sal de um ácido forte e uma base fraca (hidrólise catiônica). 3. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e de uma base fraca (irreversível) Um sal de um ácido forte e de uma base forte não sofre hidrólise

1. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e uma base forte (hidrólise por um ânion): (a solução tem um meio alcalino, a reação prossegue reversivelmente, a hidrólise reversível no segundo estágio ocorre em pequena extensão) 2. Hidrólise de um sal de um ácido forte e uma base fraca (hidrólise por um cátion): (a solução tem um meio ácido, a reação é reversível, a hidrólise no segundo estágio ocorre de forma insignificante)

3. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e de uma base fraca: (o equilíbrio é deslocado para os produtos, a hidrólise prossegue quase completamente, uma vez que ambos os produtos da reação saem da zona de reação na forma de precipitado ou gás). O sal de um ácido forte e de uma base forte não sofre hidrólise e a solução é neutra.

ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE CARBONATO DE SÓDIO Na CO NaOH HCO base forte ácido fraco > [H] SAL ALCALINO ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO [H] MEIO ALCALINO, SAL ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO"> [H] MEIO ALCALINO, SAL ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO"> [H] MEIO ALCALINO, SAL ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO" title=" ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE CARBONATO DE SÓDIO Na CO NaOH HCO base forte ácido fraco > [H] SAL ALCALINO ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO"> title="ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE CARBONATO DE SÓDIO Na CO NaOH HCO base forte ácido fraco > [H] SAL ALCALINO ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO"> !}

ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE CLORETO DE COBRE (II) CuCl Cu(OH) HCl base fraca ácido forte

Escreva as equações de hidrólise: A) K S B) FeCl C) (NH)S D) BaI K S: KOH - base forte HS - ácido fraco HIDRÓLISE POR ÂNIÃO SAL ÁCIDO MÉDIO ALCALINO K S + H O KHS + KOH 2K + S ² + H O K + HS + K + OH S ² + H O HS + OH FeCl: Fe(OH) - base fraca HCL - ácido forte HIDRÓLISE POR CÁTIO SAL BÁSICO MÉDIO ÁCIDO FeCl + HO (FeOH)Cl + HCl Fe ² + 2Cl + HO (FeOH) + Cl + H + Cl Fe² + HO (FeOH) + H

9. 1) carbonato de potássio 2) etano 3) cloreto de zinco 4) gorduras não estão sujeitas a hidrólise 10. Durante a hidrólise da fibra (amido), podem ser formados: 1) glicose 2) apenas sacarose 3) apenas frutose 4 ) dióxido de carbono e água 11. Solução média como resultado da hidrólise de carbonato de sódio 1) alcalina 2) fortemente ácida 3) ácida 4) neutra 12. A hidrólise é submetida a 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 RESPOSTA: 9 - 2; ; ;

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Transcrição

1 HIDRÓLISE DE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS E INORGÂNICAS

2 A hidrólise (do grego antigo “ὕδωρ” água e decomposição “λύσις”) é um dos tipos de reações químicas em que, quando as substâncias interagem com a água, a substância original se decompõe com a formação de novos compostos. O mecanismo de hidrólise de compostos de várias classes: - sais, carboidratos, gorduras, ésteres, etc.

3 Hidrólise de substâncias orgânicas Os organismos vivos realizam a hidrólise de diversas substâncias orgânicas durante reações com a participação de ENZIMAS. Por exemplo, durante a hidrólise com a participação de enzimas digestivas, as PROTEÍNAS são decompostas em AMINOÁCIDOS, GORDURAS em GLICEROL e ÁCIDOS GRAXOS, POLISACARÍDEOS (por exemplo, amido e celulose) em MONOSSACARÍDEOS (por exemplo, GLICOSE), ÁCIDOS NUCLEICOS em NUCLEOTÍDEOS livres . Quando as gorduras são hidrolisadas na presença de álcalis, obtém-se sabão; a hidrólise de gorduras na presença de catalisadores é utilizada para obter glicerol e ácidos graxos. O etanol é obtido pela hidrólise da madeira, e os produtos da hidrólise da turfa são utilizados na produção de levedura alimentar, cera, fertilizantes, etc.

4 1. Hidrólise de compostos orgânicos as gorduras são hidrolisadas para produzir glicerol e ácidos carboxílicos (com saponificação de NaOH):

5 amido e celulose são hidrolisados ​​em glicose:

7 TESTE 1. Durante a hidrólise de gorduras, 1) álcoois e ácidos minerais são formados 2) aldeídos e ácidos carboxílicos 3) álcoois monohídricos e ácidos carboxílicos 4) glicerina e ácidos carboxílicos RESPOSTA: 4 2. A hidrólise está sujeita a: 1) Acetileno 2) Celulose 3) Etanol 4) Metano RESPOSTA: 2 3. A hidrólise está sujeita a: 1) Glicose 2) Glicerol 3) Gordura 4) Ácido acético RESPOSTA: 3

8 4. A hidrólise de ésteres produz: 1) Álcoois e aldeídos 2) Ácidos carboxílicos e glicose 3) Amido e glicose 4) Álcoois e ácidos carboxílicos RESPOSTA: 4 5. A hidrólise do amido produz: 1) Sacarose 2) Frutose 3) Maltose 4) Glicose RESPOSTA: 4

9 2. Hidrólise reversível e irreversível Quase todas as reações consideradas de hidrólise de substâncias orgânicas são reversíveis. Mas também há hidrólise irreversível. Uma propriedade geral da hidrólise irreversível é que um (de preferência ambos) dos produtos da hidrólise deve ser removido da esfera de reação na forma de: - SEDIMENTO, - GÁS. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ Durante a hidrólise de sais: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H ₂S = 2Ca(OH)₂ + H₂

10 HIDRÓLISE DE SAIS A hidrólise de sais é um tipo de reação de hidrólise causada pela ocorrência de reações de troca iônica em soluções de sais eletrolíticos solúveis (aquosos). A força motriz do processo é a interação dos íons com a água, levando à formação de um eletrólito fraco na forma iônica ou molecular (“ligação iônica”). É feita uma distinção entre hidrólise reversível e irreversível de sais. 1. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e uma base forte (hidrólise de ânions). 2. Hidrólise de um sal de um ácido forte e uma base fraca (hidrólise catiônica). 3. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e de uma base fraca (irreversível) Um sal de um ácido forte e de uma base forte não sofre hidrólise

12 1. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e uma base forte (hidrólise por um ânion): (a solução tem um meio alcalino, a reação prossegue reversivelmente, a hidrólise no segundo estágio ocorre em pequena extensão) 2. Hidrólise de um sal de um ácido forte e uma base fraca (hidrólise por um cátion): (a solução tem um meio ácido, a reação é reversível, a hidrólise no segundo estágio ocorre de forma insignificante)

13 3. Hidrólise de um sal de um ácido fraco e de uma base fraca: (o equilíbrio é deslocado para os produtos, a hidrólise prossegue quase completamente, uma vez que ambos os produtos da reação saem da zona de reação na forma de precipitado ou gás). O sal de um ácido forte e de uma base forte não sofre hidrólise e a solução é neutra.

14 ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE CARBONATO DE SÓDIO NaOH base forte Na₂CO₃ H₂CO₃ ácido fraco > [H]+ SAL ALCALINO MÉDIO ÁCIDO, hidrólise por ÂNIÃO

15 Primeira etapa da hidrólise Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Segunda etapa da hidrólise NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO ₂ H₂O Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE CLORETO DE COBRE (II) Cu(OH)₂ base fraca CuCl₂ HCl ácido forte< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Primeira etapa de hidrólise CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Segunda etapa de hidrólise (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 ESQUEMA DE HIDRÓLISE DE SULFETO DE ALUMÍNIO Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S base fraca ácido fraco = [H]+ REAÇÃO NEUTRA DO MÉDIO hidrólise irreversível

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDRÓLISE DE CLORETO DE SÓDIO NaCl NaOH HCl base forte ácido forte = [ H ]+ REAÇÃO NEUTRA DO MEIO AMBIENTE hidrólise não ocorre NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformação da crosta terrestre Proporcionando um ambiente levemente alcalino na água do mar O PAPEL DA HIDRÓLISE NA VIDA HUMANA Lavar Lavar louça Lavar com sabão Processos digestivos

21 Escreva as equações de hidrólise: a) k₂s b) fecl₂ c) (nh₄) ₂s g) bai₂ k₂s: koh - base forte h₂s hidrólise de ácido fraco de acordo com o ânion Sole ( FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - base fraca; H₂S - ácido fraco HIDRÓLISE IRREVERSÍVEL (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - base forte; HI - ácido forte SEM HIDRÓLISE

23 Preencha em um pedaço de papel. Na próxima aula, entregue seu trabalho ao professor.

25 7. Qual solução aquosa de qual sal tem meio neutro? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Em qual solução a cor do tornassol será azul? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) carbonato de potássio 2) etano 3) cloreto de zinco 4) gorduras não estão sujeitas a hidrólise 10. Durante a hidrólise da fibra (amido), podem ser formados: 1) glicose 2) apenas sacarose 3) apenas frutose 4) dióxido de carbono e água 11. O ambiente da solução como resultado da hidrólise do carbonato de sódio é 1) alcalino 2) fortemente ácido 3) ácido 4) neutro 12. A hidrólise é submetida a 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Os seguintes não estão sujeitos a hidrólise: 1) sulfato ferroso 2) álcoois 3) cloreto de amônio 4) ésteres 14. O meio de solução como resultado da hidrólise de cloreto de amônio: 1) fracamente alcalino 2) fortemente alcalino 3) ácido 4 ) neutro

28 PROBLEMA Explique por que quando as soluções - FeCl₃ e Na₂CO₃ - são mescladas, um precipitado se forma e um gás é liberado? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

A hidrólise é uma reação de decomposição metabólica de substâncias com água. Hidrólise de substâncias orgânicas Substâncias inorgânicas Sais Hidrólise de substâncias orgânicas Proteínas Alcanos halogenados Ésteres (gorduras) Carboidratos

HIDRÓLISE Conceitos gerais A hidrólise é uma reação de troca entre substâncias e água, levando à sua decomposição. Substâncias inorgânicas e orgânicas de diversas classes podem sofrer hidrólise.

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Indicador de pH de hidrogênio Indicadores A essência da hidrólise Tipos de sais Algoritmo para compor equações para a hidrólise de sais Hidrólise de vários tipos de sais Métodos para suprimir e aumentar a hidrólise Solução de testes B4 Hidrogênio

P\p Tópico Lição I II III 9º ano, ano letivo 2014-2015, nível básico, química Tema da aula Número de horas Termos aproximados Conhecimentos, habilidades, competências. Teoria da dissociação eletrolítica (10 horas) 1 Eletrólitos

Definição de sais Os sais são substâncias complexas formadas por um átomo de metal e um resíduo ácido. Classificação dos sais 1. Sais médios, constituídos por átomos metálicos e resíduos ácidos: NaCl cloreto de sódio. 2. Azedo

Tarefas A24 em química 1. Soluções de cloreto de cobre (ii) e 1) cloreto de cálcio 2) nitrato de sódio 3) sulfato de alumínio 4) acetato de sódio têm a mesma reação do meio Cloreto de cobre (ii) é um sal formado por uma base fraca

Instituição educacional orçamentária municipal, escola secundária nº 4 em Baltiysk Programa de trabalho para a disciplina “Química” 9º ano, nível básico Baltiysk 2017 1. Explicativo

Banco de tarefas para certificação intermédia de alunos do 9º ano A1. A estrutura do átomo. 1. Carga do núcleo de um átomo de carbono 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Carga do núcleo de um átomo de sódio 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Número de prótons em O núcleo

3 Soluções eletrolíticas As soluções líquidas são divididas em soluções eletrolíticas que podem conduzir corrente elétrica e soluções não eletrolíticas que não são eletricamente condutoras. Dissolvido em não eletrólitos

Princípios básicos da teoria da dissociação eletrolítica Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Físico e químico inglês. Na primeira metade do século XIX. introduziu o conceito de eletrólitos e não eletrólitos. Substâncias

Requisitos para o nível de preparação do aluno Após estudar a matéria do 9º ano, os alunos devem: Nomear os elementos químicos por símbolos, as substâncias por fórmulas, sinais e condições para reações químicas,

Lição 14 Hidrólise de sais Teste 1 1. A solução tem um ambiente alcalino l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Em uma solução aquosa de qual substância o ambiente é neutro? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

CONTEÚDO DO PROGRAMA Seção 1. Elemento químico Tópico 1. Estrutura dos átomos. Lei periódica e sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev. Idéias modernas sobre a estrutura dos átomos.

Propriedades químicas dos sais (média) QUESTÃO 12 Os sais são substâncias complexas constituídas por átomos metálicos e resíduos ácidos. Exemplos: carbonato de sódio Na 2 CO 3; Cloreto de ferro (III) FeCl3; Al 2 (SO 4) 3

1. Qual das seguintes afirmações é verdadeira para soluções saturadas? 1) uma solução saturada pode ser concentrada, 2) uma solução saturada pode ser diluída, 3) uma solução saturada não pode

Instituição educacional orçamentária municipal, escola secundária 1, vila de Pavlovskaya, formação municipal, distrito de Pavlovsk, região de Krasnodar, sistema de treinamento de estudantes

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E CIÊNCIA DA REGIÃO DE KRASNODAR ORÇAMENTO DO ESTADO INSTITUIÇÃO EDUCACIONAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL SECUNDÁRIA "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT ENGINEERING"

I. Requisitos para o nível de preparação do aluno Os alunos, como resultado do domínio da secção, deverão conhecer/compreender: símbolos químicos: sinais de elementos químicos, fórmulas de substâncias químicas e equações químicas

Certificação intermediária em química 10-11 Amostra A1. Os átomos de carbono e 1) nitrogênio 2) oxigênio 3) silício 4) fósforo A2 têm uma configuração semelhante do nível de energia externo. Entre os elementos está o alumínio

Repetição de A9 e A10 (propriedades dos óxidos e hidróxidos); A11 Propriedades químicas características dos sais: médio, ácido, básico; complexo (usando o exemplo de compostos de alumínio e zinco) A12 Inter-relação de inorgânicos

NOTA EXPLICATIVA O programa de trabalho é compilado com base no programa modelo de ensino básico geral em química, bem como no programa do curso de química para alunos do 8º ao 9º ano de instituições de ensino geral.

Prova de Química nota 11 (nível básico) Prova “Tipos de reações químicas (nota 11 de química, nível básico) Opção 1 1. Complete as equações de reação e indique seu tipo: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Tarefa 1. Em qual dessas misturas os sais podem ser separados uns dos outros usando água e um dispositivo de filtro? a) BaSO 4 e CaCO 3 b) BaSO 4 e CaCl 2 c) BaCl 2 e Na 2 SO 4 d) BaCl 2 e Na 2 CO 3 Tarefa

Soluções eletrolíticas OPÇÃO 1 1. Escreva equações para o processo de dissociação eletrolítica de ácido hipoiódico, hidróxido de cobre (I), ácido ortoarsenoso, hidróxido de cobre (II). Escreva expressões

Aula de química. (9º ano) Tema: Reações de troca iônica. Objetivo: Formar conceitos sobre reações de troca iônica e as condições para sua ocorrência, equações íon-moleculares completas e abreviadas e familiarizar-se com o algoritmo

HIDRÓLISE DO SAL T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Água como eletrólito fraco Valor de pH de uma solução Vamos relembrar a estrutura da molécula de água. Átomo de oxigênio ligado a átomos de hidrogênio

Tópico: DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA. REAÇÕES DE TROCA IÔNICA Elemento de conteúdo testado Formulário de atribuição Máx. ponto 1. Eletrólitos e não eletrólitos do VO 1 2. Dissociação eletrolítica do VO 1 3. Condições para irreversibilidade

18 Legenda da opção 1 Escreva as equações de reação correspondentes às seguintes sequências de transformações químicas: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Metano

Distrito de Ust-Donetsk x. Instituição educacional orçamentária municipal da Crimeia Escola secundária da Crimeia APROVADA Ordem de 2016 Diretor da escola I.N. Programa de trabalho de Kalitventseva

Trabalho de casa individual 5. INDICADOR DE HIDROGÉNIO DO MEIO AMBIENTE. HIDRÓLISE DO SAL PARTE TEÓRICA Eletrólitos são substâncias condutoras de corrente elétrica. O processo de decomposição de uma substância em íons sob a influência de um solvente

1. As principais propriedades são exibidas pelo óxido externo do elemento: 1) enxofre 2) nitrogênio 3) bário 4) carbono 2. Qual das fórmulas corresponde à expressão do grau de dissociação dos eletrólitos: 1) α = n \n 2) Vm = V\n 3) n =

Tarefas A23 em química 1. A equação iônica abreviada corresponde à interação. Para selecionar substâncias cuja interação dará tal equação iônica, é necessário, usando a tabela de solubilidade,

1 Hidrólise As respostas às tarefas são uma palavra, frase, número ou sequência de palavras, números. Escreva sua resposta sem espaços, vírgulas ou outros caracteres adicionais. Correspondência entre

Banco de tarefas de química do 11º ano 1. A configuração eletrônica corresponde ao íon: 2. As partículas e e e têm a mesma configuração 3. Os átomos de magnésio e têm uma configuração semelhante do nível de energia externo

INSTITUIÇÃO DE EDUCAÇÃO ORÇAMENTAL MUNICIPAL "ESCOLA 72" DO DISTRITO DA CIDADE DE SAMARA CONSIDERADA em reunião da associação metodológica de professores (Presidente da Região de Moscou: assinatura, nome completo) ata de 20