Specificație
controlul materialelor de măsurare
pentru susținerea examenului unificat de stat în 2016
în chimie

1. Numirea lui KIM USE

Examenul Unificat de Stat (denumit în continuare USE) este o formă de evaluare obiectivă a calității pregătirii persoanelor care au însușit programele educaționale din învățământul secundar general, folosind sarcini în formă standardizată (materiale de măsurare de control).

USE se desfășoară în conformitate cu Legea federală nr. 273-FZ din 29 decembrie 2012 „Cu privire la educația în Federația Rusă”.

Materialele de măsurare de control permit stabilirea nivelului de dezvoltare de către absolvenții componentei federale a standardului de stat al învățământului secundar (complet) general în chimie, nivelurile de bază și de profil.

Rezultatele examenului unificat de stat la chimie sunt recunoscute de instituțiile de învățământ de învățământ secundar profesional și de instituțiile de învățământ de învățământ profesional superior ca rezultate ale examenelor de admitere la chimie.

2. Documente care definesc conținutul KIM USE

3. Abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM USE

Baza abordărilor pentru dezvoltarea KIM USE 2016 în chimie au fost acele orientări metodologice generale care au fost determinate în timpul formării modelelor de examinare din anii precedenți. Esența acestor setări este următoarea.

• KIM se concentrează pe testarea asimilării sistemului de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor existente în chimie pentru organizațiile de învățământ general. În standard, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru pregătirea absolvenților. Aceste cerințe corespund nivelului de prezentare în KIM a elementelor de conținut care se verifică.
• Pentru a asigura posibilitatea unei evaluări diferențiate a realizărilor educaționale ale absolvenților KIM USE, aceștia verifică desfășurarea programelor educaționale de bază în chimie la trei niveluri de complexitate: de bază, avansat și înalt. Materialul educațional pe baza căruia se construiesc sarcini este selectat pe baza semnificației sale pentru pregătirea educațională generală a absolvenților de liceu.
• Îndeplinirea sarcinilor lucrării de examinare presupune implementarea unui anumit set de acțiuni. Dintre acestea, cele mai indicative sunt, de exemplu, precum: să identifice caracteristicile de clasificare ale substanțelor și reacțiilor; determinați gradul de oxidare al elementelor chimice după formulele compușilor acestora; explicați esența unui anumit proces, relația dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor. Capacitatea examinatului de a efectua diverse acțiuni atunci când efectuează munca este considerată ca un indicator al asimilării materialului studiat cu profunzimea necesară de înțelegere.
• Echivalența tuturor variantelor lucrării de examinare este asigurată prin menținerea aceluiași raport între numărul de sarcini care testează asimilarea elementelor principale ale conținutului secțiunilor cheie ale cursului de chimie.

4. Structura KIM USE

Fiecare versiune a lucrării de examinare este construită conform unui singur plan: lucrarea constă din două părți, inclusiv 40 de sarcini. Partea 1 conține 35 de sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 26 de sarcini de un nivel de complexitate de bază (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 26) și 9 sarcini de un nivel crescut de complexitate ( numerele de serie ale acestor sarcini: 27, 28, 29, ...35).

Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat (numerele de serie ale acestor sarcini: 36, 37, 38, 39, 40).

Opțiuni demonstrative pentru examenul la chimie pentru clasa a 11-a consta din două părți. Prima parte include sarcini la care trebuie să dai un răspuns scurt. La sarcinile din partea a doua este necesar să se dea un răspuns detaliat.

Toate versiuni demonstrative ale examenului la chimie conțin răspunsuri corecte la toate sarcinile și criterii de evaluare pentru sarcini cu un răspuns detaliat.

Nu există modificări în comparație cu.

Opțiuni demonstrative pentru examenul la chimie

Rețineți că demonstrații de chimie sunt prezentate în format pdf, iar pentru a le vizualiza trebuie să aveți instalat, de exemplu, pachetul software distribuit gratuit Adobe Reader pe computer.

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2007

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2002

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2004

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2005

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2006

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2008

Versiunea demonstrativă a examenului de chimie pentru 2009

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2010

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2011

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2012

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2013

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2014

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2015

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2016

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2017

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2018

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie pentru 2019

Modificări în versiunile demonstrative ale examenului la chimie

Versiuni demonstrative ale examenului la chimie pentru clasa a 11-a pentru 2002 - 2014 a constat din trei părți. Prima parte a inclus sarcini în care trebuie să alegeți unul dintre răspunsurile propuse. Sarcinile din partea a doua au fost solicitate să ofere un răspuns scurt. La sarcinile din partea a treia a fost necesar să se dea un răspuns detaliat.

În 2014 în versiunea demonstrativă a examenului la chimie următoarele schimbări:

• toate sarcinile de calcul, a cărui performanță a fost estimată la 1 punct, au fost plasate în partea 1 a lucrării (A26-A28),
• subiect „Reacții redox” testat cu sarcini IN 2și C1;
• subiect „Hidroliza sărurilor” verificat numai cu sarcina LA 4;
• a fost inclusă o nouă sarcină(pe poziție LA 6) să verifice subiectele „reacții calitative la substanțe și ioni anorganici”, „reacții calitative ale compușilor organici”
• numărul total de locuri de muncăîn fiecare variantă a fost 42 (în loc de 43 în lucrarea din 2013).

În 2015, au fost s-au făcut schimbări fundamentale:

Opțiunea a devenit fi în două părți(partea 1 - întrebări cu răspuns scurt, partea 2 - întrebări deschise).

Numerotare sarcinile a devenit prinîn întreaga variantă fără denumiri de litere A, B, C.

A fost forma de înregistrare a răspunsului în sarcini cu o alegere de răspunsuri a fost schimbată: răspunsul a devenit necesar să notăm numărul cu numărul răspunsului corect (și nu marcați cu cruce).

A fost numărul de sarcini de nivel de bază de complexitate a fost redus de la 28 la 26 de sarcini.

Scorul maxim pentru îndeplinirea tuturor sarcinilor lucrării de examen în anul 2015 a devenit 64 (în loc de 65 de puncte în 2014).

• Sistemul de notare a fost schimbat. sarcini pentru găsirea formulei moleculare a unei substanțe. Scorul maxim pentru implementarea sa - 4 (in loc de 3 puncte în 2014).

LA 2016 an in demonstrație în chimies-au făcut modificări semnificative comparativ cu anul precedent 2015 :

Partea 1 a modificat formatul sarcinilor 6, 11, 18, 24, 25 și 26 nivelul de bază de dificultate cu un răspuns scurt.

S-a schimbat formatul sarcinilor 34 și 35 nivel crescut de complexitate : aceste sarcini necesită acum să potriviți în loc să selectați mai multe răspunsuri corecte dintr-o listă sugerată.

Distribuția sarcinilor după nivelul de dificultate și tipurile de abilități testate a fost schimbată.

În 2017 comparativ cu versiunea demo a anului 2016 în chimieau avut loc schimbări semnificative. Structura lucrării de examen a fost optimizată:

A fost a schimbat structura primei părți versiune demo: sarcinile cu un singur răspuns au fost excluse din aceasta; sarcinile au fost grupate în blocuri tematice separate, fiecare dintre ele a început să conțină sarcini atât de nivel de complexitate de bază, cât și de nivel avansat.

A fost a redus numărul total de sarcini pana la 34.

A fost scala de notare schimbată(de la 1 la 2 puncte) realizarea unor sarcini de nivel de bază de complexitate, care testează asimilarea cunoștințelor despre relația genetică dintre substanțele anorganice și organice (9 și 17).

Scorul maxim pentru îndeplinirea tuturor sarcinilor lucrării de examen a fost redus la 60 de puncte.

În 2018 în versiunea demo a examenului la chimie comparat cu versiunea demo a anului 2017 în chimie următoarele schimbări:

A fost sarcina 30 adăugată nivel ridicat de complexitate cu un răspuns detaliat,

Scorul maxim pentru îndeplinirea tuturor sarcinilor a rămas munca de examinare fara schimbare prin schimbarea scalei pentru notarea sarcinilor din partea 1.

LA versiunea demo a USE 2019 în chimie comparat cu versiunea demo a anului 2018 în chimie nu au existat modificari.

Pe site-ul nostru vă puteți familiariza și cu materialele de instruire pregătite de profesorii centrului nostru de pregătire „Resolventa” pentru pregătirea examenului la matematică.

Pentru elevii din clasele a 10-a și a 11-a care vor să se pregătească bine și să promoveze UTILIZARE în matematică sau limba rusă pentru un punctaj mare, centrul de instruire „Resolventa” conduce

Am organizat și pentru școlari

Cu toate acestea, este adesea ales de studenții care doresc să intre în universitățile din direcția corespunzătoare. Acest test este necesar pentru cei care doresc să studieze în continuare chimia, ingineria chimică și medicina sau se vor specializa în biotehnologie. Este incomod ca data examenului să coincidă cu examenul la istorie și literatură.

Cu toate acestea, aceste subiecte sunt rareori luate împreună - sunt prea diferite ca focalizare pentru ca universitățile să solicite rezultatele USE într-un astfel de set. Acest examen este destul de dificil - procentul celor care eșuează variază de la 6 la 11%, iar scorul mediu la test este de aproximativ 57. Toate acestea nu contribuie la popularitatea acestui subiect - chimia este doar a șaptea în clasamentul popularității. printre absolvenții anilor trecuți.

Examenul la chimie este important pentru viitorii medici, chimiști și biotehnologi

Versiunea demo a USE-2016

UTILIZAȚI date în chimie

perioada timpurie

• 2 aprilie 2016 (sâmbătă) - Examen principal
• 21 aprilie 2016 (joi) - Rezervă

scena principala

• 20 iunie 2016 (luni) - Examen principal
• 22 iunie 2016 (miercuri) - Rezervă

Modificări în USE-2016

Spre deosebire de anul trecut, la examenul la această disciplină au apărut câteva inovații generale. În special, numărul de teste care vor trebui rezolvate la nivelul de bază a fost redus (de la 28 la 26), iar numărul maxim de puncte primare la chimie este acum de 64. În ceea ce privește caracteristicile specifice ale examenului din 2016, unele dintre sarcini au suferit modificări în formatul răspunsului, care ar trebui să le ofere elevului.

• În sarcina nr. 6, trebuie să demonstrați dacă cunoașteți clasificarea compușilor anorganici și să alegeți 3 răspunsuri din 6 opțiuni propuse în test;
• Testele numerotate 11 și 18 sunt concepute pentru a determina dacă studentul cunoaște legăturile genetice dintre compușii organici și anorganici. Răspunsul corect presupune alegerea a 2 variante din cele 5 formulări specificate;
• Testele nr. 24, 25 și 26 necesită un răspuns sub forma unui număr care trebuie determinat independent, în timp ce în urmă cu un an, școlarii au avut posibilitatea de a alege un răspuns dintre variantele propuse;
• La numerele 34 și 35, elevii nu trebuie doar să aleagă răspunsuri, ci să stabilească o corespondență. Aceste sarcini sunt legate de tema „Proprietățile chimice ale hidrocarburilor”.

În 2016, examenul de chimie include 40 de sarcini

Informatii generale

Examenul la chimie va dura 210 minute (3,5 ore). Biletul de examen include 40 de sarcini, care sunt împărțite în trei categorii:

1. A1–A26- se referă la sarcini care permit evaluarea pregătirii de bază a absolvenților. Răspunsul corect la aceste teste face posibilă notarea unui punct primar. Ar trebui să petreceți 1-4 minute pentru a finaliza fiecare sarcină;
2. B1–B9- sunt teste cu un nivel crescut de complexitate, vor solicita elevilor să formuleze pe scurt răspunsul corect și în total vor face posibilă notarea a 18 puncte primare. Fiecare sarcină are 5-7 minute;
3. С1–С5- fac parte din categoria sarcinilor de complexitate crescută. În acest caz, studentul este obligat să formuleze un răspuns detaliat. În total, puteți obține alte 20 de puncte primare pentru ei. Fiecare sarcină poate fi acordată până la 10 minute.

Punctajul minim la această materie trebuie să fie de cel puțin 14 puncte primare (36 de puncte de testare).

Cum să te pregătești pentru examen?

Pentru a promova examenul de chimie la nivel național, puteți descărca și lucra în avans versiunile demo ale examenului. Materialele propuse oferă o idee despre ceea ce va trebui să faceți față la examenul din 2016. Munca sistematică cu teste vă va permite să analizați lacunele în cunoștințe. Practicarea versiunii demo permite studenților să navigheze rapid prin examenul real - nu pierzi timpul calmându-te, concentrându-te și înțelegând formularea întrebărilor.

Pentru a rezolva probleme de acest tip, este necesar să se cunoască formulele generale pentru clasele de substanțe organice și formulele generale pentru calcularea masei molare a substanțelor din aceste clase:

Algoritmul de decizie majoritar sarcini pentru a găsi formula moleculară include următorii pași:

- scrierea ecuaţiilor de reacţie în formă generală;

- aflarea cantităţii de substanţă n, pentru care se dă masa sau volumul, sau a cărei masă sau volum poate fi calculată în funcţie de starea problemei;

- aflarea masei molare a substantei M = m / n, a carei formula trebuie stabilita;

- aflarea numarului de atomi de carbon dintr-o molecula si compilarea formulei moleculare a unei substante.

Exemple de rezolvare a problemei 35 a examenului de stat unificat în chimie pentru a găsi formula moleculară a materiei organice prin produși de ardere cu o explicație

Arderea a 11,6 g de materie organică produce 13,44 litri de dioxid de carbon și 10,8 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2. S-a stabilit că această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidulată de potasiu. permanganat la un acid carboxilic. Pe baza acestor date:
1) stabiliți cea mai simplă formulă a substanței de pornire,
2) faceți formula sa structurală,
3) dați ecuația reacției pentru interacțiunea sa cu hidrogenul.

Soluţie: formula generală a materiei organice este CxHyOz.

Să traducem volumul de dioxid de carbon și masa de apă în moli folosind formulele:

n = m/Mși n = V/ Vm,

Volumul molar Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => substanța inițială conținută n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => substanța inițială conținea de două ori mai mult n (H) \u003d 1,2 mol,

Aceasta înseamnă că compusul dorit conține oxigen în cantitate:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Să ne uităm la raportul dintre atomii de C, H și O care alcătuiesc materia organică inițială:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Am găsit cea mai simplă formulă: C 3 H 6 O

Pentru a afla formula adevărată, găsim masa molară a unui compus organic folosind formula:

M (CxHyOz) = Lactate (CxHyOz) * M (aer)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Să verificăm dacă masa molară adevărată corespunde masei molare a celei mai simple formule:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - corespunde, \u003d\u003e formula adevărată coincide cu cea mai simplă.

Formula moleculară: C3H6O

Din datele problemei: „această substanță interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidificată de permanganat de potasiu la un acid carboxilic” concluzionăm. că aceasta este o aldehidă.

2) În interacțiunea a 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.o.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.

3) Unele acid carboxilic monobazic limitativ cu o masă de 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Aceasta conduce la 10,2 g de ester. Setați formula moleculară a acidului.

4) Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilenice dacă masa molară a produsului reacției sale cu un exces de bromură de hidrogen este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii originale

5) În timpul arderii materiei organice cu masa de 3,9 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu masa de 13,2 g și apă cu masa de 2,7 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea vaporilor de hidrogen din această substanță este 39.

6) În timpul arderii materiei organice cu masa de 15 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu volumul de 16,8 l și apă cu masa de 18 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea vaporilor de această substanță în ceea ce privește fluorura de hidrogen este 3.

7) În timpul arderii a 0,45 g materie organică gazoasă s-au eliberat 0,448 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (n.o.) azot. Densitatea substanței gazoase inițiale în azot este 1,607. Găsiți formula moleculară a acestei substanțe.

8) Arderea materiei organice fără oxigen a produs 4,48 l (N.O.) dioxid de carbon, 3,6 g apă și 3,65 g acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.

9) În timpul arderii materiei organice cu greutatea de 9,2 g, s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 l (n.o.) și apă cu masa de 7,2 g. Stabiliți formula moleculară a substanței.

10) La arderea materiei organice cu greutatea de 3 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 2,24 l (n.o.) si apa cu masa de 1,8 g. Se stie ca aceasta substanta reactioneaza cu zincul.
Pe baza acestor condiții ale misiunii:
1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice;
2) notează formula moleculară a materiei organice originale;
3) alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu zincul.