sulf mineral nativ

Sulful, spre deosebire de alte elemente native, are o rețea moleculară, ceea ce îi determină duritatea scăzută (1,5-2,5), lipsa clivajului, fragilitatea, fractura neuniformă și stropirea grasă rezultată; Doar la suprafața cristalelor se observă un luciu sticlos. Greutate specifică 2,07 g/cm3. Sulful are conductivitate electrică slabă, conductivitate termică slabă, punct de topire scăzut (112,8 °C) și punct de aprindere (248 °C). Sulful este aprins de un chibrit și arde cu o flacără albastră; aceasta produce dioxid de sulf, care are un miros înțepător, sufocant. Culoarea sulfului nativ este galben deschis, galben pai, galben miere, verzuie; substanțele organice care conțin sulf capătă o culoare maro, gri, negru. Sulful vulcanic este galben strălucitor, portocaliu, verzui. În unele locuri are de obicei o nuanță gălbuie. Sulful se găsește sub formă de mase solide, dense, sinterizate, pământoase, pulverulente; Există, de asemenea, cristale supraîncărcate, noduli, plăci, cruste, incluziuni și pseudomorfe ale reziduurilor organice. Singonie rombică.

Caracteristici distinctive: sulful nativ se caracterizează prin: un luciu nemetalic și faptul că sulful se aprinde cu un chibrit și arde, eliberând dioxid de sulf, care are un miros ascuțit de sufocare. Cea mai caracteristică culoare a sulfului nativ este galben deschis.

varietate

Vulcanit (sulf de seleniu). Culoare portocaliu-roșu, roșu-maro. Originea este vulcanică.

Proprietăți chimice

Se aprinde cu un chibrit și arde cu o flacără albastră, care produce dioxid de sulf, care are un miros înțepător, sufocant. Se topeste usor (punct de topire 112,8° C) Punct de aprindere 248° C. Sulful se dizolva in bisulfura de carbon.

Originea sulfului

Se găsește sulf nativ de origine naturală și vulcanică. Bacteriile cu sulf trăiesc în bazine de apă îmbogățite cu hidrogen sulfurat din cauza descompunerii reziduurilor organice - pe fundul mlaștinilor, estuarelor și golfurilor de mică adâncime. Estuarele Mării Negre și Golful Sivash sunt exemple de astfel de corpuri de apă. Concentrația de sulf de origine vulcanică este limitată la gurile vulcanice și la golurile rocilor vulcanice. În timpul erupțiilor vulcanice se eliberează diverși compuși ai sulfului (H 2 S, SO 2), care se oxidează în condiții de suprafață, ceea ce duce la reducerea acestuia; in plus, sulful este sublimat direct din vapori.

Uneori, în timpul proceselor vulcanice, sulful este ejectat sub formă lichidă. Acest lucru se întâmplă atunci când sulful, depus anterior pe pereții craterelor, se topește pe măsură ce temperatura crește. Sulful se depune și din soluții apoase fierbinți ca urmare a descompunerii hidrogenului sulfurat și a compușilor de sulf eliberați în timpul uneia dintre fazele ulterioare ale activității vulcanice. Aceste fenomene sunt acum observate în apropierea gheizerelor din Parcul Yellowstone (SUA) și Islanda. Se gaseste impreuna cu gips, anhidrita, calcar, dolomita, saruri de roca si potasiu, argile, depozite bituminoase (ulei, ozocherita, asfalt) si pirita. Se găsește și pe pereții craterelor vulcanice, în crăpăturile din lave și tuf care înconjoară gurile vulcanilor, atât activi, cât și dispăruți, lângă izvoarele minerale cu sulf.

Sateliți. Dintre rocile sedimentare: gips, anhidrita, calcit, dolomita, siderit, sare gema, silvita, carnalita, opal, calcedonie, bitumuri (asfalt, ulei, ozocherit). În depozitele formate ca urmare a oxidării sulfurilor, există în principal pirita. Printre produsele sublimării vulcanice: gips, realgar, orpiment.

Aplicație

Sulful este utilizat pe scară largă în industria chimică. Trei sferturi din producția de sulf sunt folosite pentru a produce acid sulfuric. De asemenea, este utilizat pentru combaterea dăunătorilor agricoli, în plus, în industria hârtiei, a cauciucului (vulcanizarea cauciucului), în producția de praf de pușcă, chibrituri, industria farmaceutică, a sticlei și industria alimentară.

Depozitele de sulf

Pe teritoriul Eurasiei, toate zăcămintele industriale de sulf nativ sunt de origine superficială. Unele dintre ele sunt situate în Turkmenistan, în regiunea Volga, etc. Roci care conțin sulf se întind de-a lungul malului stâng al Volgăi de la orașul Samara într-o fâșie de câțiva kilometri lățime până la Kazan. Sulful s-a format probabil în lagune în perioada Permiană ca urmare a proceselor biochimice. Zăcămintele de sulf sunt situate în Razdol (regiunea Lviv, regiunea Carpaților), Yavorovsk (Ucraina) și în regiunea Ural-Embinsky. În Urali (regiunea Chelyabinsk) se găsește sulf, format ca urmare a oxidării piritei. Sulful de origine vulcanică se găsește în Kamchatka și Insulele Kuril. Principalele rezerve de sulf ale țărilor capitaliste se află în Irak, SUA (Louisiana și Utah), Mexic, Chile, Japonia și Italia (Sicilia).

Proprietățile mineralului

• Gravitație specifică: 2 - 2,1
• Formular de selectie: agregate radial-radiante
• Formular de selectie: agregate radial-radiante
• Clase de taxonomie URSS: Metalele
• Formula chimica: S
• Singonie: rombic
• Culoare: Galben-sulf, galben-portocaliu, galben-maro, gălbui-cenușiu, cenușiu-brun.
• Culoare caracteristică: Galben sulf, galben pai
• Strălucire: gras
• Transparenţă: translucid tulbure
• Clivaj: imperfect
• Kink: concoidal
• Duritate: 2
• Fragilitate: da
• În plus: Se topește ușor (la 119°C) și arde cu o flacără albastră, transformându-se în SO3. Comportament în acizi. Insolubil (și în apă), dar solubil în CS2.

Fotografie cu mineralul

Articole pe tema

• Caracteristicile elementului chimic nr. 16
  Istoria descoperirii elementului. Sulful (în engleză Sulphur, franceză Sufre, germană Schwefel) în starea sa natală, precum și sub formă de compuși ai sulfului, este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri.
• Sulph, Sulphur, S (16)
  Omul s-a familiarizat probabil cu mirosul de sulf ars, efectul sufocant al dioxidului de sulf și mirosul dezgustător al hidrogenului sulfurat încă din timpuri preistorice.
• sulf nativ
  Aproximativ jumătate din sulful lumii provine din rezervele naturale

Zăcăminte de mineral Sulphur Native

• Câmpul Vodinskoye
• Câmpul Alekseevskoye
• Rusia
• Regiunea Samara
• Bolivia
• Ucraina
• Novoiavorovsk. Regiunea Lviv

Sulful este o substanță toxică galben-aurie
și un semn de activitate vulcanică activă
Pietre și minerale toxice și otrăvitoare

Sulf(lat. Sulf) S, element chimic din grupa VI a sistemului periodic D.I. Mendeleev; numărul atomic 16, masa atomică 32,06. Sulful natural este format din patru izotopi stabili: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). S-au obținut izotopi radioactivi artificiali 31 S (T ½ = 2,4 sec), 35 S (T ½ = 87,1 zile), 37 S (T ½ = 5,04 min) și alții.

Referință istorică.

Sulful în stare nativă, precum și sub formă de compuși ai sulfului, este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Este menționat în Biblie și Tora evreilor (Manucotele de la Marea Moartă), poezii de Homer și alții. Sulful făcea parte din tămâia „sacră” în timpul ritualurilor religioase (i-i uimește pe cei care au venit - ei beau mercur și dau pudră roșie de cinabru); se credea că mirosul de sulf ars în ritualurile satanice („Toate femeile sunt vrăjitoare”, Almaden, Spania, continent, în loc să lucreze în mine pe cinabru roșu industrial) alungă spiritele (provoacă leziuni fragmentate ale măduvei spinării și ale trunchiului cerebral). la baza nervilor lui intrând). Sulful nu este folosit în slujbele bisericești - în schimb se folosesc pulbere de chihlimbar mai sigură (inclusiv ambroid - asemănător cu sulful, de asemenea fragil, dar mai ușor și electrificat prin frecare, spre deosebire de sulf). Sulful nu se arde în biserică (erezie). Provoacă avorturi.

Sulful a fost mult timp o componentă a amestecurilor incendiare în scopuri militare, de exemplu, „focul grecesc” (secolul al X-lea d.Hr.). În jurul secolului al VIII-lea, China a început să folosească sulful în scopuri pirotehnice. Sulful și compușii săi au fost folosiți de multă vreme pentru tratarea bolilor de piele. În perioada alchimiei medievale (prelucrarea aurului galben-auriu și albicios cu argint și platină cu mercur lichid și cinabru roșu pentru a obține un amalgam alb asemănător argintului, așa-numitul „aur alb”), a apărut o ipoteză conform căreia care sulful (începutul inflamabilității) și mercurul (începutul metalicității) erau considerate componente ale tuturor metalelor. Natura elementară a sulfului a fost stabilită de A. L. Lavoisier și a inclus-o în lista corpurilor simple nemetalice (1789). În 1822, E. Mitscherlich a dovedit alotropia sulfului.

O perie de cristale de sulf (60x40 cm) din insula Sicilia (Italia). Foto: V.I. Dvoryadkin.

Aur în pietricele de cuarț din conglomeratele Bitak. Simferopol, Crimeea (Ucraina). Foto: A.I. Tișcenko.
Un simulant teribil de sulf, mai ales în cristale și incluziuni. Aurul este maleabil, sulful este casant.

Distribuția sulfului în natură.

Sulful este un element chimic foarte comun (clark 4,7 * 10 -2); Se găsește în stare liberă (sulf nativ) și sub formă de compuși - sulfuri, polisulfuri, sulfați. Apa mărilor și oceanelor conține sulfați de sodiu, magneziu și calciu. Sunt cunoscute peste 200 de minerale sulfuroase, formate în timpul proceselor endogene. În biosferă se formează peste 150 de minerale sulfuroase (în principal sulfați); procesele de oxidare a sulfurilor la sulfați, care la rândul lor sunt reduse la H 2 S secundar și sulfuri, sunt larg răspândite. Este foarte periculos - se manifestă pe vulcani unde există lipsă de apă, sublimare uscată din focare de magmă fierbinte prin fumarole, fisuri vizibile și invizibile, cu piritizare secundară etc.

Aceste reacții apar cu participarea microorganismelor. Multe procese ale biosferei duc la concentrarea sulfului - se acumulează în sol humus, cărbune, petrol, mări și oceane (8,9 * 10 -2%), apele subterane, lacuri și mlaștini sărate. Există de 6 ori mai mult sulf în argile și șisturi decât în ​​scoarța terestră în ansamblu, în gips - de 200 de ori, în apele subterane sulfatate - de zeci de ori. În biosferă are loc un ciclu al sulfului: acesta este adus pe continente cu precipitații și se întoarce în ocean cu scurgere. Sursa de sulf în trecutul geologic al Pământului a fost în principal produsele erupțiilor vulcanice care conțineau SO 2 și H 2 S. Activitatea economică umană a accelerat migrația sulfului; oxidarea sulfurilor s-a intensificat.

Sulf (galben). Depozitul Rozdolsky, Prykarpattya, Vest. Ucraina. Foto: A.A. Evseev.

Aragonit (alb), sulf (galben). Cianciana, Sicilia, Italia. Foto: A.A. Evseev.

Proprietățile fizice ale sulfului.

Sulful este o substanță cristalină solidă, stabilă sub forma a două modificări alotrope. α-S rombic este de culoare galben-lămâie, densitate 2,07 g/cm3, punct de topire 112,8 o C, stabil sub 95,6 o C; monoclinic β-S culoare galben miere, densitate 1,96 g/cm 3, punct de topire 119,3 o C, stabil între 95,6 o C și punctul de topire. Ambele forme sunt formate din molecule S8 ciclice cu opt membri cu o energie de legare S-S de 225,7 kJ/mol.

Când este topit, sulful se transformă într-un lichid mobil galben, care devine maro peste 160 o C, iar la aproximativ 190 o C devine o masă vâscoasă maro închis. Peste 190 o C, vâscozitatea scade, iar la 300 o C, sulful devine din nou fluid. Aceasta se datorează unei modificări a structurii moleculelor: la 160 o C, inelele S 8 încep să se rupă, transformându-se în lanțuri deschise; încălzirea suplimentară peste 190 o C reduce lungimea medie a unor astfel de lanțuri.

Dacă sulf topit, încălzit la 250-300 o C, este turnat în apă rece în flux subțire, se obține o masă elastică brun-gălbuie (sulf plastic). Se dizolvă doar parțial în disulfură de carbon, lăsând o pulbere liberă în sediment. Modificarea solubilă în CS 2 se numește λ-S, iar modificarea insolubilă se numește μ-S. Punct de topire, 113 o C (rhomb.), 119 o C (monocl.). Punct de fierbere 444 o C.

La temperatura camerei, ambele modificări se transformă în α-S stabil și fragil. t kip de sulf 444,6 o C (unul dintre punctele standard pe scara internațională de temperatură). În vapori la punctul de fierbere, pe lângă moleculele S 8, există S 6, S 4 și S 2. Odată cu încălzirea ulterioară, moleculele mari se dezintegrează, iar la 900 o C rămâne doar S 2, care la aproximativ 1500 o C se disociază vizibil în atomi. Când azotul lichid îngheață vaporii de sulf foarte încălziți, se obține o modificare violetă formată din molecule de S 2, stabilă sub -80 o C.

Sulful este un slab conductor de căldură și electricitate. Este practic insolubil în apă, solubil în amoniac anhidru, disulfură de carbon și o serie de solvenți organici (fenol, benzen, dicloroetan și alții).

ADR 2.1
Gaze inflamabile
Risc de incendiu. Risc de explozie. Poate fi sub presiune. Risc de sufocare. Poate provoca arsuri și/sau degerături. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - practic nu ard)

ADR 2.2
Cilindru de gaz Gaze neinflamabile, netoxice.
Risc de sufocare. Poate fi sub presiune. Ele pot provoca degeraturi (asemanatoare cu o arsura - paloare, vezicule, gangrena de gaze negre - scartaie). Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - explozie de la o scânteie, flacără, chibrit, practic nu ard)
Folosiți capacul. Evitați suprafețele joase (găuri, zone joase, șanțuri)
Diamant verde, număr ADR, butelie de gaz alb sau negru (butelie, tip termos)

ADR 2.3
Gaze toxice. Craniu și oase încrucișate
Pericol de otrăvire. Poate fi sub presiune. Poate provoca arsuri și/sau degerături. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - răspândirea instantanee a gazelor în zona înconjurătoare)
Folosiți o mască atunci când părăsiți vehiculul în caz de urgență. Folosiți capacul. Evitați suprafețele joase (găuri, zone joase, șanțuri)
Diamant alb, număr ADR, craniu negru și oase încrucișate

ADR 3
Lichide inflamabile
Risc de incendiu. Risc de explozie. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - se arde ușor)
Folosiți capacul. Evitați suprafețele joase (găuri, zone joase, șanțuri)
Diamant roșu, număr ADR, flacără neagră sau albă

ADR 4.1
Solide inflamabile, substanțe autoreactive și explozivi solizi desensibilizați
Risc de incendiu. Substanțele inflamabile sau combustibile pot fi aprinse de scântei sau flăcări. Poate conține substanțe autoreactive care sunt capabile de descompunere exotermă la încălzire, contact cu alte substanțe (cum ar fi acizi, compuși ai metalelor grele sau amine), frecare sau șoc.
Acest lucru poate duce la eliberarea de gaze sau vapori dăunători sau inflamabili sau arderea spontană. Containerele pot exploda la încălzire (sunt extrem de periculoase - practic nu ard).
Risc de explozie a explozivilor desensibilizați în urma pierderii desensibilizatorului
Șapte dungi roșii verticale pe fundal alb, egale ca mărime, număr ADR, flacără neagră

ADR 8
Substanțe corozive (caustice).
Risc de arsuri din cauza coroziunii pielii. Pot reacționa violent între ele (componente), cu apa și alte substanțe. Materialul vărsat/împrăștiat poate elibera vapori corozivi.
Periculoase pentru mediul acvatic sau pentru sistemul de canalizare
Jumătatea superioară albă a rombului, negru - inferioară, de dimensiuni egale, număr ADR, eprubete, mâini

Numele încărcăturii deosebit de periculoase în timpul transportului	Număr ONU	Clasă ADR
Anhidrida sulfurica, stabilizata TRIOXID DE SULF, STABILIZAT	1829	8
Anhidrida de sulf DIOXID DE SULF	1079	2
Disulfură de carbon DISULFURĂ DE CARBON	1131	3
gaz HEXAFLUORURĂ DE SULF	1080	2
ACID SULFURIC UTILIZAT	1832	8
ACID SULFURIC, FUME	1831	8
ACID SULFURIC, care nu conține mai mult de 51% acid, sau ACID DE BATERIE	2796	8
ACID SULFURIC REGENERAT DIN gudron acid	1906	8
ACID SULFURIC, care conține mai mult de 51% acid	1830	8
ACID SULFURIC	1833	8
SULF	1350	4.1
SULFUL ESTE TOPIT	2448	4.1
Clorura de sulf CLORURA DE SULF	1828	8
Hexafluorura de sulf HEXAFLUORURA DE SULF	1080	2
Diclorura de sulf	1828	8
DIOXID DE SULF	1079	2
TETRAFLUORURĂ DE SULF	2418	2
TROXID DE SULF STABILIZAT	1829	8
CLORURĂ DE SULF	1828	8
Sulfat de hidrogen	1053	2
DISULFUR DE CARBON	1131	3
Chibrituri sigure in cutii, carti, cartoane	1944	4.1
CHIBRIȚE DE PARAFINĂ „VESTA”	1945	4.1
Chibrituri cu parafină CHOCURI PARAFINĂ „VESTA”	1945	4.1
MECIURI DE MINE	2254	4.1

sulf (S) găsite în natură sub formă de compuși și libere. Compușii cu sulf sunt, de asemenea, obișnuiți, cum ar fi luciul de plumb PbS, amestecul de zinc ZnS, luciul de cupru Cu2S. Pentru a obține sulf Sursa principală este pirita de fier (pirită) FeS2. Sulful gazos este obținut din gazele formate în timpul cocsării și gazificării cărbunelui.

Există mai multe modificări alotropice cunoscute ale sulfului:

1) formă ciclică;

2) forma monoclinica;

3) formă rombică cristalină.

La o temperatură de 20–25 °C (cameră), sulful rombic galben (a-sulf, r = 2,1 g/cm3) este cel mai stabil. În intervalul de temperatură de la 95,4 °C la 119,3 °C (punct de topire), sulful monoclinic (b-sulf) este cel mai stabil. La temperatura camerei, cristalele de sulf monoclinic se transformă treptat într-un monolit de cristale microscopice de sulf ortorombic. Când sulful foarte încălzit este răcit rapid, se formează sulf plastic.

Mai puțin obișnuit este sulful violet, care se formează prin condensarea rapidă a vaporilor de sulf pe o suprafață răcită cu azot lichid.

Sulful este în grupa VI a perioadei a treia a tabelului periodic. Are șase electroni în stratul exterior de electroni al atomului.

Afișează starea de oxidare de la -2 la +6.

Sulful este insolubil în apă, dar solubil în solvenți organici X. Este un dielectric.

Sulf- un nemetal cu proprietăți tipice. Interacționează direct cu multe metale (cupru, fier, zinc), eliberând căldură. Dintre metale, doar aurul, platina și ruteniul nu reacţionează cu sulful. De asemenea, reacţionează cu majoritatea nemetalelor, cu excepţia azotului şi iodului.

Proprietăți chimice:

1) la încălzire, sulful reacţionează cu hidrogenul, formând hidrogen sulfurat: S + H2 = H2S;

2) interacționând cu metalele, sulful formează sulfuri: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;

3) când sulful este ars într-un curent de oxigen, se formează dioxid de sulf sau dioxid de sulf SO2: S + O2 = SO2;

4) sulful pur este capabil să prezinte proprietăți reducătoare: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO.

Sulful este folosit în cantități mari în economia națională. Sulful este folosit pentru a produce cauciuc - cu ajutorul sulfului se intareste (vulcanizeaza).

Cauciucul cu conținut ridicat de sulf se numește ebonită, care este un izolator electric de înaltă calitate. Pentru a ucide unii dăunători agricoli, sulful este folosit sub formă de culoare sulfului. Sulful este folosit pentru a face chibrituri, vopsea albastră (ultramarin), disulfură de carbon și acid sulfuric.

26. Hidrogen sulfurat și sulfuri

hidrogen sulfurat (H2S) – gaz incolor cu un miros înțepător de proteină putrezită. În natură, se găsește în aporturile de izvoare minerale, gaze vulcanice, deșeuri putrezite, precum și în timpul descompunerii proteinelor plantelor și animalelor moarte.

Chitanță:

1) sinteza directă din elemente la o temperatură de 600 °C;

2) expunerea la sulfuri de sodiu și fier cu acid clorhidric.

Proprietăți fizice: Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul și foarte otrăvitor. Lichefierea sa are loc la -60,8 °C, întărirea - la -85,7 °C. Ușor inflamabil în aer. Solubil în apă - la o temperatură de 20 °C, 2,5 litri de hidrogen sulfurat pot fi dizolvați în 1 litru de apă, ducând la formarea acidului sulfurat de hidrogen.

Proprietăți chimice: hidrogen sulfurat– un agent reducător puternic, în funcție de condiții (temperatura, pH-ul soluției, concentrația agentului oxidant), la interacțiunea cu agenții oxidanți, se oxidează la dioxid de sulf sau acid sulfuric:

1) arde cu o flacără albăstruie în aer:

2) se descompune la temperaturi ridicate:

3) reacționează cu halogenii:

4) interacționează cu agenții oxidanți:

5) argintul se întunecă atunci când interacționează cu hidrogenul sulfurat:

Aplicație: Hidrogenul sulfurat este folosit ca reactiv chimic, precum și ca materie primă pentru producerea de sulf și acid sulfuric.

Acidul de hidrogen sulfurat este un acid slab. Soluție apoasă de hidrogen sulfurat.

sulfuri– săruri medii acid sulfurat de hidrogen.

Prepararea sulfurilor:

1) interacțiunea metalelor cu sulful la temperaturi ridicate: Fe + S = FeS;

2) interacțiunea cu soluții combinate de săruri metalice: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4;

3) sulfurile sunt supuse hidrolizei:

Prin agitarea unei soluții de sulfură cu sulf, după evaporare, se poate detecta un reziduu care conține polisulfuri (metale polisulfuroase).

Polisulfuri– compuși cu un conținut ridicat de sulf, de exemplu Na2S2, Na2S5.

Sulfurile sunt caracterizate prin compuși cu compoziție variabilă(FeS1.01-FeS1.14).

Sulfurile naturale stau la baza minereurilor metalice neferoase si rare, motiv pentru care sunt folosite in metalurgie. Unele sulfuri sunt folosite la producerea acidului sulfuric (FeS2 - pirita de fier). În industria chimică și în industria ușoară, se folosesc sulfuri de metale alcaline și alcalino-pământoase (ca bază de fosfor). În tehnologia electronică ele sunt folosite ca semiconductori.

/ mineral Sulphur Native

Sulful nativ este un mineral comun din clasa elementelor native. Sulful este un exemplu de polimorfism enantiomorf bine definit. În natură formează 2 modificări polimorfe: sulf a-ortorombic și sulf b-monoclinic. La presiunea atmosferică și la o temperatură de 95,6°C, a-sulful se transformă în b-sulf.
Sulful nativ este de obicei reprezentat de a-sulf. Sulful, spre deosebire de alte elemente native, are o rețea moleculară, ceea ce determină duritatea sa scăzută.

Soi: Vulcanit (sulf de seleniu). Culoare portocaliu-roșu, roșu-maro. Originea este vulcanică.

Caracteristici

Sulful nativ se caracterizează prin: un luciu nemetalic și faptul că sulful se aprinde cu un chibrit și arde cu o flacără albastră, eliberând dioxid de sulf, care are un miros ascuțit de sufocare. Cea mai caracteristică culoare a sulfului nativ este galben deschis.

Ușor solubil în balsam de Canada, terebentină și kerosen. Insolubil în apă, dar solubil în CS2. Insolubil în HCI și H2SO4. HNO3 și acva regia oxidează sulful, transformându-l în H2SO4.

Sulful se formează în timpul erupțiilor vulcanice, în timpul intemperii a sulfurilor, în timpul descompunerii straturilor sedimentare purtătoare de gips și, de asemenea, în legătură cu activitatea bacteriilor. Principalele tipuri de zăcăminte de sulf nativ sunt vulcanogene și exogene (chemogenic-sedimentare). Predomină depozitele exogene; sunt asociate cu anhidrite de gips, care, sub influența emisiilor de hidrocarburi și hidrogen sulfurat, sunt reduse și înlocuite cu minereuri de sulf-calcit. Toate depozitele majore au o astfel de geneză infiltrativă-metasomatică. Sulful nativ se formează adesea (cu excepția acumulărilor mari) ca urmare a oxidării H2S. Procesele geochimice ale formării sale sunt activate semnificativ de microorganisme (bacteriile sulfato-reducătoare și tionice). Dintre zăcămintele vulcanogene de sulf nativ, principalele sunt hidrotermo-metasomatice (de exemplu, în Japonia), formate din cuarțite și opalite purtătoare de sulf, și nămoluri vulcanogene-sedimentare purtătoare de sulf ale lacurilor de cratere. De asemenea, se formează în timpul activității fumarolelor. Format în condițiile suprafeței pământului, sulful nativ nu este încă foarte stabil și, oxidându-se treptat, dă naștere la sulfați, cap. ca tencuiala.

Uneori, în timpul proceselor vulcanice, sulful este ejectat sub formă lichidă. Acest lucru se întâmplă atunci când sulful, depus anterior pe pereții craterelor, se topește pe măsură ce temperatura crește. Sulful se depune și din soluții apoase fierbinți ca urmare a descompunerii hidrogenului sulfurat și a compușilor de sulf eliberați în timpul uneia dintre fazele ulterioare ale activității vulcanice. Aceste fenomene sunt acum observate în apropierea gheizerelor din Parcul Yellowstone (SUA) și Islanda. Se gaseste impreuna cu gips, anhidrita, calcar, dolomita, saruri de roca si potasiu, argile, depozite bituminoase (ulei, ozocherita, asfalt) si pirita. Se găsește și pe pereții craterelor vulcanice, în crăpăturile din lave și tuf care înconjoară gurile vulcanilor, atât activi, cât și dispăruți, lângă izvoarele minerale cu sulf.

Locul nașterii

Pe teritoriul Eurasiei, toate zăcămintele industriale de sulf nativ sunt de origine superficială. Unele dintre ele sunt situate în Turkmenistan, în regiunea Volga, etc. Roci care conțin sulf se întind de-a lungul malului stâng al Volgăi de la orașul Samara într-o fâșie de câțiva kilometri lățime până la Kazan. Sulful s-a format probabil în lagune în perioada Permiană ca urmare a proceselor biochimice. Zăcămintele de sulf sunt situate în Razdol (regiunea Lviv, regiunea Carpaților), Yavorovsk (Ucraina) și în regiunea Ural-Embinsky. În Urali (regiunea Chelyabinsk) se găsește sulf, format ca urmare a oxidării piritei. Sulful de origine vulcanică se găsește în Kamchatka și Insulele Kuril. Principalele rezerve de sulf ale țărilor capitaliste se află în Irak, SUA (Louisiana și Utah), Mexic, Chile, Japonia și Italia (Sicilia).

sulf sedimentar biogen:

• Vodinskoye, regiunea Samara, Rusia
• Texas și Louisiana, SUA
• Shor-Su, Uzbekistan
• Guardak, deșertul Karakum, Turkmenistan
• Sicilia, Italia-Tarnobrzeg, Polonia
• Câmpul Yazovskoye, Lviv, Ucraina

Sulf de origine vulcanică:

• Kamchatka, Rusia
• Pozzuoli, Italia
• Insulele Hawaii

Sulf în zonele de oxidare a sulfurilor:

• Rio Tinto, Spania
• Kostajnike, Serbia

Aplicație

Folosit la producerea acidului sulfuric (aproximativ 50% din cantitatea extrasă). În 1890, Hermann Frasch a propus topirea sulfului în subteran și extragerea lui la suprafață prin puțuri, iar în prezent zăcămintele de sulf sunt dezvoltate în principal prin topirea sulfului nativ din straturile subterane direct la locul său. Sulful se găsește și în cantități mari în gazele naturale (sub formă de hidrogen sulfurat și dioxid de sulf); în timpul producției de gaz, se depune pe pereții conductelor, făcându-le inoperabile, astfel încât este recuperat din gaz cât mai repede posibil. după producție.

Sulful este utilizat pe scară largă în industria chimică, a celulozei și a hârtiei (producția de sulfat de celuloză), în industria pielii și a cauciucului (vulcanizarea cauciucului) și în agricultură (producția de pesticide).

raportați o eroare în descriere

Proprietățile mineralului

Culoare	Sulful pur este galben deschis, cu impurități de seleniu - maro închis, arsenic - roșu aprins, bitum - maro închis și negru. Sulful alb lăptos și albastru este cunoscut.
Culoarea tractului	Galben pai, alb
originea numelui	Cuvântul „sulf”, cunoscut în limba rusă veche încă din secolul al XV-lea, este împrumutat din „sera” slavonă veche - „sulf, rășină”, în general „substanță inflamabilă, grăsime”. Etimologia cuvântului nu a fost clarificată până în prezent, deoarece denumirea slavă comună originală pentru substanță a fost pierdută și cuvântul a ajuns în limba rusă modernă într-o formă distorsionată. Potrivit lui Vasmer, „sulful” se întoarce la lat. sera - „ceară” sau lat. ser - „ser”. Sulful latin (derivat din ortografia elenizată a etimologicului sulpur) se presupune că se întoarce la rădăcina indo-europeană *swelp - „a arde”
Anul deschiderii	cunoscut din cele mai vechi timpuri
Statutul IMA	valabil, descris pentru prima dată înainte de 1959 (înainte de IMA)
Formula chimica	S8
Strălucire	gras răşină
Transparenţă	transparent translucid
Clivaj	imperfect de (001) imperfect de (110) imperfect de (111)
Kink	concoidal neuniformă
Duritate	2
Proprietati termice	Sulful are un punct de topire scăzut - 113°C. Arde cu ușurință în aer, arde cu o flacără albastră, eliberând vapori sufocatori de dioxid de sulf (care, atunci când interacționează cu apa, formează acid sulfuric, care cade sub formă de precipitații pe sol).
Impurități tipice	Se,Te
Strunz (ediția a 8-a)	1/0.0-10
Hei's CIM Ref.	1.51
Dana (ediția a 7-a)	1.3.4.1
Dana (ediția a 8-a)	1.3.5.1
Opțiuni pentru celule	a = 10,468 Å, b = 12,870 Å, c = 24,49 Å
Atitudine	a:b:c = 0,813:1:1,903
Numărul de unități de formulă (Z)	128
Volumul unitar al celulei	V 3.299,37 Å
Înfrățirea	Gemenii la (101), (011), (110) sunt destul de rari.
Grup de puncte	mmm (2/m 2/m 2/m) - Dipiramidal
Grup spațial	Fddd (F2/d 2/d 2/d)
Separarea	separate prin (111)
Densitate (calculată)	2.076
Densitate (măsurată)	2.07
Pleocroismul	vizibil
Dispersia axei optice	r relativ slab
Indici de refracție	nα = 1,958 nβ = 2,038 nγ = 2,245
Birefringenta maxima	5 = 0,287
Tip	biaxial (+)
unghi 2V	măsurată: 68°, calculată: 70°
Relief optic	foarte inalt
Formular de selecție	Formează cristale trunchi-bipiramidale, mai rar bipiramidale, pinacoidale sau prismatice groase, precum și agregate criptocristaline dense, confluente, granulare și mai rar fibroase fine. Principalele forme în cristale: dipiramide (111) și (113), prisme (011) și (101), pinacoid (001). De asemenea, intercreșteri și druse de cristale, cristale scheletice, pseudostalactite, mase pulverulente și pământoase, depozite și adezivi. Cristalele sunt caracterizate de multiple intercreșteri paralele.
Cursuri de taxonomie a URSS	Nemetale
cursuri IMA	Elemente native
singhia	rombic
Fragilitate	da
combustie	da
Literatură	Areis V.Zh. Dezvoltarea zăcămintelor de sulf nativ prin topire subterană. - M., 1973 Zăcăminte vulcanice de sulf și unele probleme de formare a minereului hidrotermal. - M., 1971 Geochimia și mineralogia sulfului, M., 1972

Catalog de minerale

Sulf galben pur

Un mineral din clasa elementelor native. Sulful este un exemplu de polimorfism enantiomorf bine definit. În natură formează 2 modificări polimorfe: sulf a-ortorombic și sulf b-monoclinic. La presiunea atmosferică și la o temperatură de 95,6°C, a-sulful se transformă în b-sulf. Sulful este vital pentru creșterea plantelor și animalelor; face parte din organismele vii și din produsele lor de descompunere; există o mulțime din el, de exemplu, în ouă, varză, hrean, usturoi, muștar, ceapă, păr, lână etc. . Este prezent și în cărbuni și petrol.

Vezi si:

STRUCTURA

Sulful nativ este de obicei reprezentat de a-sulf, care cristalizează în sistemul rombic, de simetrie de tip rombic-bipiramidal. Sulful cristalin are două modificări; unul dintre ele, ortorombic, se obţine dintr-o soluţie de sulf în disulfură de carbon (CS 2) prin evaporarea solventului la temperatura camerei. În acest caz, se formează cristale translucide în formă de diamant de culoare galben deschis, ușor solubile în CS 2. Această modificare este stabilă până la 96°C; la temperaturi mai ridicate forma monoclinică este stabilă. Odată cu răcirea naturală a sulfului topit în creuzete cilindrice, cresc cristale mari ale modificării ortorombice cu o formă distorsionată (octaedre cu colțuri sau fețe parțial „decupate”). Acest material se numește sulf în bulgări în industrie. Modificarea monoclinică a sulfului este cristale lungi, transparente, galben închis, în formă de ac, solubile și în CS 2. Când sulful monoclinic este răcit sub 96° C, se formează un sulf ortorombic galben mai stabil.

PROPRIETĂȚI

Sulful nativ este de culoare galbenă, în prezența impurităților este galben-brun, portocaliu, maro spre negru; conține incluziuni de bitum, carbonați, sulfați și argilă. Cristalele de sulf pur sunt transparente sau translucide, masele solide sunt translucide la margini. Strălucirea este rășinoasă până la grasă. Duritate 1-2, fără clivaj, fractură concoidală. Densitate 2,05 -2,08 g/cm 3, fragil. Ușor solubil în balsam de Canada, terebentină și kerosen. Insolubil în HCI și H2SO4. HNO3 și acva regia oxidează sulful, transformându-l în H2SO4. Sulful diferă semnificativ de oxigen prin capacitatea sa de a forma lanțuri stabile și cicluri de atomi.
Cele mai stabile sunt moleculele ciclice S8, având forma unei coroane, formând sulf ortorombic și monoclinic. Acesta este sulful cristalin - o substanță galbenă fragilă. În plus, sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S 4, S 6) și lanțuri deschise. Această compoziție are sulf plastic, o substanță maro, care se obține prin răcirea bruscă a sulfului topit (sulful plastic devine casant după câteva ore, capătă o culoare galbenă și se transformă treptat în romb). Formula pentru sulf este cel mai adesea scrisă simplu S, deoarece, deși are o structură moleculară, este un amestec de substanțe simple cu molecule diferite.
Topirea sulfului este însoțită de o creștere vizibilă a volumului (aproximativ 15%). Sulful topit este un lichid galben, ușor mobil, care peste 160 °C se transformă într-o masă maro închis foarte vâscoasă. Topitura de sulf capătă cea mai mare vâscozitate la o temperatură de 190 °C; o creștere suplimentară a temperaturii este însoțită de o scădere a vâscozității și peste 300 °C sulful topit devine din nou mobil. Acest lucru se datorează faptului că atunci când sulful este încălzit, acesta se polimerizează treptat, mărind lungimea lanțului pe măsură ce temperatura crește. Când sulful este încălzit peste 190 °C, unitățile polimerice încep să se prăbușească.
Sulful poate servi drept cel mai simplu exemplu de electret. Când este frecat, sulful capătă o sarcină negativă puternică.

MORFOLOGIE

Formează cristale trunchi-bipiramidale, mai rar bipiramidale, pinacoidale sau prismatice groase, precum și agregate criptocristaline dense, confluente, granulare și mai rar fibroase fine. Principalele forme în cristale: dipiramide (111) și (113), prisme (011) și (101), pinacoid (001). De asemenea, intercreșteri și druse de cristale, cristale scheletice, pseudostalactite, mase pulverulente și pământoase, depozite și adezivi. Cristalele sunt caracterizate de multiple intercreșteri paralele.

ORIGINE

Sulful se formează în timpul erupțiilor vulcanice, în timpul intemperii a sulfurilor, în timpul descompunerii straturilor sedimentare purtătoare de gips și, de asemenea, în legătură cu activitatea bacteriilor. Principalele tipuri de zăcăminte de sulf nativ sunt vulcanogene și exogene (chemogenic-sedimentare). Predomină depozitele exogene; sunt asociate cu anhidrite de gips, care, sub influența emisiilor de hidrocarburi și hidrogen sulfurat, sunt reduse și înlocuite cu minereuri de sulf-calcit. Toate depozitele majore au o astfel de geneză infiltrativă-metasomatică. Sulful nativ se formează adesea (cu excepția acumulărilor mari) ca urmare a oxidării H 2 S. Procesele geochimice de formare a acestuia sunt activate semnificativ de microorganisme (bacteriile sulfato-reducătoare și tionice). Mineralele asociate sunt calcitul, aragonitul, gipsul, anhidrita, celestita și uneori bitum. Dintre zăcămintele vulcanogene de sulf nativ, principalele sunt hidrotermo-metasomatice (de exemplu, în Japonia), formate din cuarțite și opalite purtătoare de sulf, și nămoluri vulcanogene-sedimentare purtătoare de sulf ale lacurilor de cratere. De asemenea, se formează în timpul activității fumarolelor. Format în condițiile suprafeței pământului, sulful nativ nu este încă foarte stabil și, oxidându-se treptat, dă naștere la sulfați, cap. ca tencuiala.
Folosit la producerea acidului sulfuric (aproximativ 50% din cantitatea extrasă). În 1890, Hermann Frasch a propus topirea sulfului în subteran și extragerea lui la suprafață prin puțuri, iar în prezent zăcămintele de sulf sunt dezvoltate în principal prin topirea sulfului nativ din straturile subterane direct la locul său. Sulful se găsește și în cantități mari în gazele naturale (sub formă de hidrogen sulfurat și dioxid de sulf); în timpul producției de gaz, se depune pe pereții conductelor, făcându-le inoperabile, astfel încât este recuperat din gaz cât mai repede posibil. după producție.

APLICARE

Aproximativ jumătate din sulful produs este folosit la producerea acidului sulfuric. Sulful este folosit pentru vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și ca sulf coloidal - produs medicinal. De asemenea, sulful din compozițiile de bitum cu sulf este folosit pentru a produce asfalt cu sulf și ca înlocuitor pentru cimentul Portland pentru a produce beton cu sulf. Sulful este folosit pentru producerea de compoziții pirotehnice, a fost folosit anterior la producția de praf de pușcă și este folosit pentru producerea de chibrituri.

Sulphur (ing. Sulphur) - S

CLASIFICARE

Strunz (ediția a 8-a)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (ediția a 10-a)	1.CC.05
Dana (ediția a 7-a)	1.3.4.1
Dana (ediția a 8-a)	1.3.5.1
Hei's CIM Ref.	1.51