Test final în chimie anorganică
Proba finală cuprinde sarcini pe temele principale ale cursului de chimie școlară: „Structura atomului”, „Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev”, „Structura materiei”, „Reacții chimice”, „Modele de bază ale reacțiilor chimice”, „Soluții. Teoria disocierii electrolitice”, „Reacții redox”, „Clasificarea substanțelor”, „Principalele clase de compuși anorganici și organici”.
Temele valorează 1 punct. Punctajul maxim este de 20.
Punctele primite pentru sarcinile îndeplinite corect sunt convertite în note tradiționale pe scară:
„5” - 18-20 puncte,
„4” - 15-17 puncte,
„3” - 12-14 puncte,
„2” - 11 puncte sau mai puțin.
Opțiunea 1
A1. Numarul de electroni continuti intr-un atom de carbon este: 1) 6; 2) 12; 3) 8
A2. Formula electronică a atomului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Simbol chimic al acestui element: 1) C; 2) O; 3) Si
A3. Razele atomilor elementelor chimice din seria: clor, fosfor, aluminiu, sodiu: 1) cresc; 2) scădere; 3) nu se schimba.
A4. Legătura chimică într-o moleculă de apă: 1) ionică; 2) polar covalent; 3) covalent nepolar.
A5. Formule ale oxizilor acizi: 1) CO 2 şi CaO; 2) CO2 şi SO3; 3) K2O și Al2O3
A6. Formula acidului hidrosulfurat: 1) H2S; 2) H2S04; 3) H2S03
A7. Reacțiile de schimb includ:
1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) CU u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Electroliții, la disocierea cărora se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid, se numesc: 1) acizi; 2) săruri; 3) motive.
A9. Ecuație ionică prescurtată pentru reacția H+ + OH - H 2 O corespunde interacțiunii în soluție: 1) hidroxid de potasiu și acid clorhidric; 2) hidroxid de cupru (II) și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid silicic
A10. Precipitatul se formează prin interacțiunea într-o soluție de clorură de fier (II) și: 1) acid clorhidric; 2) hidroxid de potasiu; 3) azotat de cupru (II).
A11. Prezența acidului într-o soluție poate fi dovedită folosind: 1) turnesol; 2) fenolftaleină; 3) alcaline.
A12. Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația pentru reacția aluminiului cu oxigenul este: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
A13. Dizolvarea cretei în acid clorhidric va încetini odată cu: 1) creșterea concentrației de acid; 2) cretă de măcinat; 3) diluarea acidului.
A14. Echilibru chimic în sistem FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe (s) + H 2 O (l) + Q se va deplasa spre formarea produșilor de reacție cu: 1) creșterea presiunii; 2) creșterea temperaturii; 3) scăderea presiunii.
A15. O soluţie de acid clorhidric nu poate reacţiona: 1) cu hidroxidul de sodiu; 2) cu dioxid de carbon; 3) cu calciu.
A16. Oxidul de sulf (IV) reacţionează: 1) cu apa; 2) cu acid carbonic; 3) cu calciu.
A17. Acidul fosforic nu reacţionează: 1) cu hidroxidul de potasiu; 2) cu magneziu; 3) cu hidrogen.
A18. Acidul carbonic reacţionează: 1) cu oxidul de calciu; 2) cu azotat de sodiu; 3) cu oxid de siliciu (IV)
A19. Suma tuturor coeficienților din ecuația pentru reacția calciului cu acidul fosforic este egală cu: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
A20. După evaporarea a 40 g de soluție până la uscare, au rămas 10 g de sare. Fracția de masă de sare din soluția originală a fost egală cu: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.
varianta 2
A1. Numărul de neutroni conţinuţi într-un atom de oxigen este: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. Formula celui mai mare oxid al unui element, a cărui formulă electronică este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P205; 3) B2O3.
A3. Cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt prezentate de: 1) fosfor; 2) sulf; 3) siliciu.
A4. Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCI2
A5. Formula bazei și respectiv acidului: 1) Ca (OH) 2 și Be (OH) 2;
2) NaOH şi KHS04; 3) Al(OH)3 și HNO3
A6. Formula sulfitului de sodiu: 1) Na2S04; 2) Na2S03; 3) Na2S
A7. Reacțiile de substituție includ: 1)Ca + H 2 ASA DE 4 CaSO 4 + H 2 ;
2) CU u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Electroliții, la disocierea cărora se formează cationi metalici și ioni de hidroxid, se numesc: 1) săruri; 2) acizi; 3) motive.
A9. Ecuația reacției ionice prescurtateBa 2+ + ASA DE 4 2- BaSO 4 corespunde interacțiunii în soluție: 1) carbonat de bariu și sulfat de sodiu; 2) azotat de bariu și acid sulfuric; 3) hidroxid de bariu și oxid de sulf (VI).
A10. Apa se formează prin interacțiunea într-o soluție de acid clorhidric și: 1) hidroxid de calciu; 2) calciu; 3) silicat de calciu.
A11. Prezența alcalinelor într-o soluție poate fi dovedită folosind: 1) turnesol; 2) fenolftaleină; 3) acizi.
A12. Coeficientul din fața formulei agentului oxidant în ecuația de reacție a aluminiului cu sulful este egal cu: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
A13. Dizolvarea zincului în acid clorhidric se va accelera cu: 1) creşterea concentraţiei acidului; 2) la răcirea reactivilor; 3) la adăugarea apei.
A14. Echilibru chimic în sistem CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q se va deplasa spre formarea produsului de reacție cu: 1) creșterea presiunii; 2) creșterea temperaturii; 3) scăderea temperaturii
A15. O soluție de acid clorhidric poate interacționa: 1) cu cuprul; 2) cu dioxid de carbon; 3) cu magneziu.
A16. Acidul sulfuric reacţionează: 1) cu apa; 2) cu oxid de calciu; 3) cu dioxid de carbon.
A17. Oxidul de fosfor (V) nu reacţionează: 1) cu hidroxidul de cupru (II); 2) cu apă; 3) cu hidroxid de potasiu.
A18. Acidul silicic se formează prin interacțiunea: 1) siliciului cu apa; 2) oxid de siliciu (IV) cu apă; 3) silicat de sodiu cu acid clorhidric.
A19.În ecuația pentru reacția fierului cu clorul pentru a forma clorură de fier (III), coeficientul din fața formulei sării este egal cu: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
A20. 20 de grame de sare au fost dizolvate în 30 de grame de apă. Fracția de masă a sării din soluție este: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.
varianta 3
A1. Numărul de protoni conţinuţi într-un atom de azot este: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
A2. Formula electronică pentru nivelul de energie exterior al unui atom de carbon:
1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .
A3. Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt prezentate de: 1) magneziu;
2) calciu; 3) bariu.
A4. Legătura chimică într-o moleculă de oxigen: 1) ionică; 2) polar covalent;
3) covalent nepolar.
A5. Formule ale oxizilor principali: 1) CO 2 şi SO 3; 2) K20 şi CaO; 3) CO2 și Al2O3.
A6. Formula hidroxidului de fier (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.
A7. Reacțiile compusului includ: 1)KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O;
2) CU u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2
A8.În timpul disocierii substanței într-o soluție apoasă s-au format ioni K+, H+ și CO 3 2-. Această substanță este: 1) o sare acidă; 2) sare medie; 3) alcaline.
A9. Ecuația ionică prescurtată pentru reacția 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 corespunde interacțiunii în soluție: 1) acid carbonic și silicat de aluminiu; 2) acid clorhidric și silicat de potasiu; 3) acid silicic și carbonat de calciu.
A10. Gazul se formează prin interacțiunea într-o soluție de acid sulfuric și:
1) zinc; 2) oxid de zinc; 3) hidroxid de zinc
A11. Prezența dioxidului de carbon poate fi dovedită folosind: 1) fenolftaleină;
2) apa de var; 3) acid clorhidric.
A12. Coeficientul din fața formulei agentului reducător din ecuația pentru reacția aluminiului cu acidul sulfuric este egal cu: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
A13. Dizolvarea magneziului în acid clorhidric se va accelera atunci când:
1) adăugarea unui catalizator; 2) adăugarea apei; 3) adăugarea unui inhibitor.
A14. Echilibrul chimic în sistemul 2ASA DE 2(g) + O 2 litera (d) 2 ASA DE 3(g) + Qse va deplasa spre formarea produsului de reacţie cu: 1) o creştere a temperaturii; 2) scăderea temperaturii; 3) scăderea presiunii.
A15. O soluţie de acid clorhidric poate reacţiona cu: 1) acid sulfuric; 2) monoxid de carbon; 3) sodiu.
A16. Oxidul de sulf (VI) reacţionează cu: 1) hidrogenul; 2) hidroxid de potasiu; 3) azot.
A17. Acidul azotic reacţionează cu: 1) azotul; 2) apă; 3) sodiu.
A18. Când dioxidul de carbon este trecut prin apa de var, se produc următoarele: 1) tulburarea soluției; 2) formarea gazelor; 3) schimbarea culorii.
A19. Suma tuturor coeficienților din ecuația pentru reacția potasiului cu apa este egală cu: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
A20. Pentru a prepara 400 de grame dintr-o soluție de sare de 2%, trebuie să luați sare a cărei masă este egală cu: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.
RĂSPUNSURI
Opțiunea 1
varianta 2
varianta 3
A1
A2
A3
A4
A5
A6
A7
A8
A9
A10
A11
A12
A13
A14
A15
A16
A17
A18
A19
A20
Lista literaturii folosite
Gabrielyan O.S. Chimie: manual. pentru studenti prof. manual stabilimente / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M., 2005.
Gabrielyan O.S. Chimie în teste, sarcini, exerciții: manual. ajutor pentru elevi medie prof. instituții de învățământ / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova - M., 2006.
Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Culegere de probleme și exerciții de chimie (cu material didactic): manual. alocația pentru studenți medie. prof. administrator – M., 2004.
ACADEMIA FARMACEUTICĂ DE STAT PERM
DEPARTAMENTUL DE CHIMIE ANORGANICA
TESTE DE CHIMIE GENERALA SI ANORGANICA
pentru autocontrol și pregătire pentru examene
(destinat elevilor din anul I
facultăți de învățământ cu normă întreagă și la distanță)
Perm – 2004
2 -
Testele au fost întocmite de o echipă de profesori din cadrul Departamentului de Chimie Anorganică: șef de catedra, conf. univ. M.S. Gaisinovich, conf. T.I. Beresneva, profesor superior I.V. Fedorova, asistenți G.I. Gushchina, L.A. Grebenyuk.
Referent – Profesor asociat al Departamentului de Chimie Fizică și Coloidală T.E. Ryumina.
Responsabil pentru eliberare -
Prorector pentru Afaceri Academice Profesorul Potemkin K.D.
INTRODUCERE
Chimia generală și anorganică în universitățile farmaceutice este o materie de bază care determină în mare măsură dezvoltarea cu succes a altor discipline chimice și speciale.
Cea mai importantă sarcină a instruirii este de a oferi o metodologie fiabilă și eficientă pentru monitorizarea și auto-monitorizarea calității elevilor care învață materialul. Alături de tehnicile de control folosite în mod tradițional în chimie (interogarea curentă, munca independentă și de control, examene orale și scrise), testele sunt din ce în ce mai folosite, adică. teste standardizate, de obicei limitate în timp, pentru a testa cunoștințele, abilitățile și abilitățile.
Avantajul incontestabil al metodologiei de testare este eficiența acesteia, care permite atât profesorului, cât și elevului să facă ajustări în procesul de învățare. Beneficiul testelor crește de multe ori doar dacă lucrul la ele te obligă nu numai să reproduci informațiile furnizate, ci și să o generalizezi activ, să o procesezi și să stimulezi gândirea logică. Prin urmare, lucrul cu teste nu ar trebui să se transforme niciodată într-un joc de ghicituri.
Testele sunt structurate uniform: pentru fiecare întrebare există patru răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect (sau cel mai complet). Când începeți să lucrați la teste, mai întâi studiați materialul relevant din manuale, note de curs și caiete de laborator. Utilizați materialele de referință necesare: tabel periodic al elementelor, tabele de solubilitate, potențiale de reducere, electronegativitatea elementelor, constantele de disociere ale electroliților.
Structura atomului. Legea periodică. Legătură chimică.
1. În ce expresii vorbim despre substanța simplă oxigen, și nu despre un element chimic?
a) oxigenul face parte din apă;
b) oxigenul este slab solubil în apă:
c) în oxidul de cupru fracția de masă a oxigenului este de 20%;
d) oxigenul face parte din toate substanțele organice vitale.
2. În ce expresii vorbim despre elementul chimic clor, și nu despre o substanță simplă?
9 -
d) electronegativitatea relativă.
79. Ce proprietăți ale atomilor elementelor scad atunci când se deplasează de la stânga la dreapta într-o perioadă?
c) raza; d) numărul de electroni de valență.
80. Ce proprietăți ale atomilor elementelor cresc atunci când se deplasează de la stânga la dreapta într-o perioadă?
a) raza; b) proprietăți metalice;
c) numărul de niveluri energetice; d) electronegativitatea relativă
81. Ce proprietăți ale atomilor elementelor cresc atunci când se deplasează de sus în jos de-a lungul subgrupului principal?
a) energia de ionizare; b) energia de afinitate electronică;
c) raza atomică; d) electronegativitatea relativă
82. Ce proprietăți ale atomilor elementelor cresc atunci când se deplasează de sus în jos într-un grup?
a) energia de ionizare; b) numărul de electroni de valență;
c) raza; d) cea mai mare stare de oxidare.
83. Ce proprietăți ale atomilor elementelor scad atunci când se deplasează de sus în jos într-un grup?
a) raza; b) proprietăți nemetalice;
c) numărul de electroni de valență; d) cea mai mare stare de oxidare.
84. Ce parametri atomici depind periodic de sarcina nucleului?
a) numărul de electroni dintr-un atom; b) masa atomică;
c) raza; d) numărul de niveluri energetice.
85. Ce parametri atomici depind periodic de sarcina nucleului?
a) numărul de neutroni; b) numărul de orbitali atomici;
c) masa atomică; d) energia de ionizare.
86. Ce parametri atomici depind periodic de sarcina nucleului?
a) electronegativitatea relativă;
b) numărul de niveluri energetice;
c) numărul total de electroni;
d) numărul de protoni.
87. Ce parametri atomici depind periodic de sarcina nucleului?
a) masa atomică; b) energia de afinitate electronică;
c) numărul de niveluri energetice; d) numărul total de electroni.
88. Indicați semnificația fizică a numărului perioadei:
a) arată numărul de niveluri de energie dintr-un atom;
10 -
b) egal cu numărul de electroni de valență;
c) egal cu numărul de electroni din nivelul energetic extern;
d) egal cu numărul total de electroni dintr-un atom.
89. În care caz este indicată corect natura modificării grupului de rază atomică (r), potențial de ionizare (I), energie de afinitate electronică (E), electronegativitate (EO):
a) toți acești parametri cresc;
b) r – crește, I, E, EO – scade;
c) r – scade, I, E, EO – creste;
d) toţi aceşti parametri scad.
90. Atomii elementelor având același număr de electroni de valență sunt localizați:
a) într-o grupă dintr-o subgrupă secundară a sistemului periodic;
c) într-o grupă subgrupa principală a tabelului periodic;
d) într-o grupă a tabelului periodic.
91. Cunoscând numărul perioadei în care se află elementul, puteți prezice pentru acesta:
a) numărul total de electroni dintr-un atom;
b) numărul de niveluri de energie dintr-un atom;
c) numărul total de electroni dintr-un atom;
d) formula celui mai mare oxid al elementului.
92. Cunoscând numărul grupului în care se află elementul subgrupului principal, puteți prezice pentru acesta:
a) numărul de niveluri de energie dintr-un atom;
b) numărul de electroni de valență;
c) numărul total de electroni;
d) sarcina nucleara.
93. În ce parte a tabelului periodic se află elementele cu cea mai mare electronegativitate?
a) stânga jos; b) dreapta sus; c) dreapta jos; d) stânga sus.
94. Energia dată în ecuație este:
Cl (r) Cl (r) + + 1е - 1254 kJ este pentru atomul de clor:
a) energia de legătură chimică; b) afinitatea electronică;
c) electronegativitatea; d) energia de ionizare.
95. În ce parte a tabelului periodic sunt situate elementele cu cea mai mare rază atomică?
a) stânga sus; b) dreapta jos; c) stânga jos; d) dreapta sus.
96. În ce serie de elemente crește raza atomilor:
a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;
c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.
97. În ce serie de elemente crește electronegativitatea relativă a atomilor:
11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;
c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.
98. În ce serie de elemente scade electronegativitatea relativă a atomilor:
a) Sn Ge Si C; b) I Br Cl F;
c) Mg Ca Sr Ba; d) Te Se S O.
99. În ce serie de elemente crește energia de ionizare a atomilor:
a) Bi Sb As P; b) Cl S P Si;
c) O S Se Te; d) Si Al Mg Na.
100. Elementul chimic (E) se află în perioada a 5-a, formula compusului său de hidrogen volatil este EN 3. Denumiți elementul.
a) În; b) Sb; c) Nb; d) V.
101. Compusul hidrogen al unor nemetale are formula EN 4. Care este formula oxidului său superior?
a) E20; b) EO; c) EO 4; d) OE 2.
102. Elementul se află în perioada a 4-a. Oxidul său superior are formula EO 3 și compusul său de hidrogen volatil EN 2. Ce element este acesta?
a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/
103. Compusul hidrogen al unor nemetale are formula EN 3. Care este formula oxidului său superior?
a) E205; b) E203; c) EO 2; d) OE 3.
104. Elementul este situat în perioada a 5-a. Oxidul său superior are formula E 2 O 7. Elementul nu formează un compus volatil de hidrogen. Ce element este acesta?
a) Nb; b) Sb; c) eu; g Tc.
105. Oxidul superior al unui anumit nemetal are formula E 2 O 7. Care este formula compusului său de hidrogen?
a) EN; b) EN 7; c) EN 2; d) EN 3.
106. Care este formula oxidului superior al unui element din perioada a treia al cărui atom în starea fundamentală conține trei electroni nepereche?
a) E203; b) EO 2; c) E205; d) E 2 O 7.
107. Formula unui acid cu conținut superior de oxigen format dintr-un anumit element este H 3 EO 4. Ce configurație de electroni de valență poate avea acest element în starea sa fundamentală?
a) 3s 2 3p 4 ; b) 3d 4 4s 2 ; c) 5s 2 5p 3 ; d) 3d 2 4s 2.
108. Formula celui mai mare oxid al elementului E 2 O 5. Furnizați formula pentru configurația electronică a electronilor de valență ai unui element atom:
a) ns 2 np 1 ; b) ns 2 np 3 ; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2 .
109. Tipuri de legături chimice în compusul Na 2 SO 4:
a) polar ionic și covalent;
b) nepolar ionic și covalent;
- 12 -
c) covalent nepolar și hidrogen;
d) polar covalent și hidrogen.
110. Câți electroni sunt implicați în formarea legăturilor chimice în molecula de N 2:
a) 4; b) 2; la ora 10; d) 6.
111. Câți electroni sunt implicați în formarea legăturilor chimice în molecula C 2 H 6?
a) 14; b) 8; la 12; d) 10.
112. Fracția maximă de legătură ionică într-o moleculă:
a) MgCI2; b) CaCI2; c) SrCI2; d) BaCl2.
113. Fracția maximă de legătură covalentă într-o moleculă:
a) H2S; b) AlH3; c) NaH; d) PH 3.
114. Selectați o pereche de molecule în care toate legăturile sunt ionice:
a) NaCI, Cs20; b) C02, CaF2; c) PCI5, KI; d) CHCI3, N2O3.
115. Indicați formula unei molecule în care toate legăturile sunt de tip :
a) SO2; b) H202; c) CO2; d) NOCl.
116. Indicați formula unei molecule în care toate legăturile sunt de tip :
a) astfel de molecule nu pot exista; b) SO3;
c) CI207; d) N 2.
117. Indicați formula unei molecule în care toate legăturile sunt de tip :
a) SO3; b) PCl5; c) NOCl; d) SOCl 2.
118. Indicați formula unei molecule în care același număr de legături și :
a) POCl3; b) CO2; c) CC14; d) H2.
119. Indicați formula unei molecule în care numărul de legături este de două ori mai mare decât numărul de legături :
a) o astfel de moleculă nu poate exista; b) HCN;
c) COCl2; d) N 2.
120. Formula electronică mn: corespunde structurii moleculei:
a) SO2; b) NR 2; c) CO2; d) H2O.
121. Care dintre următoarele molecule are două perechi singure de electroni de valență?
a) NH3; b) CH4; c) H20; d) H2.
122. Molecula de amoniac și ionul de amoniu diferă între ele:
a) gradul de oxidare al atomului de azot; b) numărul total de electroni;
c) numărul total de protoni; d) sarcina nucleului atomului de azot.
123. Dați formula unei molecule cu un electron nepereche:
un nu; b) CO; c) ZnO; d) MgO.
124. Câți electroni sunt implicați în formarea legăturilor chimice în molecula C 2 H 6:
a) 7; b) 14; la 8; d) 6.
- 13 -
125. Câți electroni sunt implicați în formarea legăturilor chimice în molecula PCl 5:
a) 12; b) 5; la 6; d) 10.
126. Selectați o pereche de molecule în care toate legăturile sunt covalente:
a) NH4CL, NO; b) CaS, HCI; c) P205, CCL4; d) CaBr2, LiI.
127. Selectați o pereche de molecule, dintre care una are legături covalente, iar cealaltă are legături ionice:
a) CsF, BaF2; b) BCL3, BaO; c) SC14, SiH4; d) K20, MgS.
128. Cu ce particulă poate o moleculă de amoniac să formeze o legătură chimică folosind mecanismul donor-acceptor:
a) H+; b) CH4; c) H2; d) H -.
129. Donorul perechii de electroni este:
a) NH3; b) BH3; c) NH4+; d) CH4.
130. Acceptorul perechii de electroni este:
a) BF 3; b) NH4+; c) BF4-; d) NH3.
131. Care afirmație este greșită:
a) o legătură simplă este întotdeauna de tip ;
b) legăturile duble și triple includ întotdeauna o legătură ;
c) cu cât multiplicitatea legăturii este mai mare, cu atât aceasta este mai puțin puternică;
d) cu cât multiplicitatea legăturilor este mai mare, cu atât lungimea acesteia este mai mică.
132. Indicați poziția care contrazice teoria hibridizării:
a) numărul total de orbitali înainte și după hibridizare nu se modifică;
b) orbitalii hibrizi au energii diferite;
c) toți orbitalii hibrizi au aceeași formă;
d) în timpul procesului de hibridizare se modifică orientarea spaţială a orbitalilor.
133. Atomul de fosfor din molecula PCl 3 este în hibridizare sp 3. Norii cu un singur electron și o pereche de electroni singuri participă la hibridizare. Ce formă are molecula?
a) tetraedric; b) piramidal; c) liniară; d) colț.
134. Atomul de sulf din molecula SOCl 2 este în hibridizare sp 3. Norii cu un singur electron și o pereche de electroni singuri participă la hibridizare. Ce formă are molecula?
a) piramidal; b) tetraedric; c) colţ; d) liniară.
135. Atomul de oxigen dintr-o moleculă de apă este în hibridizare sp 3. La hibridizare iau parte norii cu un singur electron și două perechi de electroni singuri. Ce formă are molecula?
a) piramidal; b) tetraedric; c) liniară; d) colț.
136. Atomul de carbon din molecula HCN este sp-hibridizat. Doar norii cu un singur electron iau parte la hibridizare. Ce formă are molecula?
un colt; b) piramidal; c) liniară; d) tetraedric.
14 -
137. O moleculă este nepolară:
a) CCl 4 tetraedric; b) NH3 piramidal;
c) H2Se unghiular; d) HCl liniar.
138. În care dintre molecule unghiul element-carbon-element este cel mai mic:
a) CO2; b) COCl2; c) CCL4; d) HCN.
139. În ce serie sunt toate cele trei molecule polare:
a) CO2, COCI2, NH3; b) CC14, CHCI3, N20;
c) BC13, S02, S03; d) NH3, S02, H20.
140. Momentul dipolar este zero într-o moleculă:
a) H2O (unghiular); b) SO 2 (unghiular);
c) CO2 (liniar); d) NH3 (piramidal).
141. Pe baza naturii legăturilor moleculare, determinați în ce serie crește punctul de fierbere al substanțelor:
a) BaCl 2 – HF – He; b) He – BaCl 2 – HF;
c) HF – He – BaCl 2; d) El – HF – BaCl 2.
142. În seria halogenurilor de hidrogen HF HCl HBr HI
temperatură anormal de ridicată. fierbe., o C 19,5 -85,1 -66,8 -35,4
HF a explicat:
a) dimensiuni moleculare mici;
b) prezenţa legăturilor de hidrogen între molecule;
c) polaritate mare a moleculei;
d) activitate chimică ridicată a moleculei.
143. O serie de substanțe: azotat de potasiu, siliciu, iod - corespund succesiunii denumirilor tipurilor de rețele cristaline:
a) ionice, metalice, atomice;
b) ionice, moleculare, moleculare;
c) ionice, atomice, moleculare;
d) ionic, atomic, atomic.
144. Termenul „moleculă” nu poate fi folosit la caracterizarea structurii în stare solidă:
a) clorură de fosfor (V) 1; b) oxid de bariu;
c) sulf; d) dioxid de carbon.
145. Ce particule sunt situate la nodurile rețelei cristaline de iod?
a) 1 o atomi; b) ionii I + şi I -;
c) I 2 molecule; d) I + ioni și electroni liberi.
146. Ce particule sunt localizate în locurile rețelei cristaline de oxid de calciu?
a) atomi de Ca și O; b) ioni de Ca2+ şi O2-;
c) molecule de CaO; d) Ioni de Ca 2+ și molecule de O 2.
147. Un element cu ce configurație electronică a atomului formează o rețea cristalină de tip metalic:
a) 3s 2 3p 2 ; b) 1s 1 ; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; d) 1s 2.
- 15 -
148. O substanță simplă ai cărei atomi au formula electronică:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;
c) 1s 2 2s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.
149. Care proprietate nu este tipică pentru substanțele cu o rețea cristalină moleculară:
a) în stare solidă sunt izolatori;
b) au puncte de topire ridicate;
c) au duritate scăzută;
d) în stare dizolvată, de regulă, nu conduc curentul.
150. Care proprietate nu este tipică pentru substanțele cu o rețea cristalină atomică:
a) duritate mare; b) punct de topire ridicat;
c) conductivitate electrică bună; d) volatilitate scăzută.
151. O rețea cristalină atomică este formată din atomi a căror formulă electronică este:
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;
c) 1s 2 2s 2 2p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
152. Duritatea ridicată, fragilitatea, punctul de topire ridicat și lipsa conductibilității electrice sunt caracteristice substanțelor care au ..... rețea cristalină.
a) atomic; b) moleculară; c) metal; d) ionică.
153. Care proprietate nu este tipică pentru substanțele cu o rețea cristalină ionică:
a) solubilitate bună în solvenți polari;
b) punct de topire ridicat;
c) fragilitate;
d) conductivitate electrică bună în stare solidă.
I. Substanţe şi amestecuri complexe
1. Compoziția este eterogenă.
2. Constă din diferite substanțe.
3. Nu au proprietăți permanente.
4. Au proprietăți permanente.
5. Păstrează proprietățile componentelor originale.
6. Nu păstrează proprietățile componentelor originale.
7. Pot fi separate prin metode fizice.
8. Nu poate fi separat prin metode fizice.
9. Componentele de pornire sunt prezente în anumite proporții.
10. Componentele de pornire sunt prezente în rapoarte arbitrare.
11. Granitul de rocă este format din cuarț, mică și feldspat.
12. Molecula de sulfură de fier este formată din atomi de fier și sulf.
13. Pot fi omogene sau eterogene.
14. compoziţia se exprimă printr-o formulă chimică.
Substanțe complexe |
||||||||||||||
II. Atom și moleculă
1. Cea mai mică particulă a unui element chimic.
2. Cea mai mică particulă a unei substanțe care își păstrează proprietățile.
3. Există forțe de atracție și repulsie reciproce.
4. În timpul fenomenelor fizice se păstrează, în timpul fenomenelor chimice sunt distruse.
5. Particulele variază ca mărime și proprietăți.
6. Sunt în mișcare continuă.
7. Au un simbol chimic.
8. Au o formulă chimică.
9. Au caracteristici cantitative: masa, masa relativa, valenta, starea de oxidare.
10. Se pot conecta unul cu celălalt.
11. În timpul reacțiilor chimice nu sunt distruse, ci rearanjate.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Numărul postului |
|||||||||||
Moleculă |
III. Substanță simplă și element chimic
1. O colecție de atomi de același tip.
2. Este format din atomi de același tip.
3. În reacțiile chimice nu se poate descompune pentru a forma câteva alte substanțe.
4. Oxigenul este un gaz ușor solubil în apă.
5. Peștii respiră oxigen dizolvat în apă.
6. Fierul este un metal care este atras de un magnet.
7. Fierul face parte din sulfura de fier.
8. O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen.
9. În prezent sunt cunoscute 114 tipuri diferite de atomi.
10. Oxigenul face parte din apă.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Numărul postului |
||||||||||
Substanță simplă |
||||||||||
Element chimic |
IV. Coeficient și indice
1. Arată numărul de atomi dintr-o moleculă.
2. Numărul dinaintea formulei chimice sau simbolului unui element chimic.
3. În moleculele majorității substanțelor gazoase simple este egal cu 2.
4. Se plasează în conformitate cu valența din formula substanței complexe.
5. Plasat atunci când numărul de atomi din partea stângă și dreaptă a unei ecuații chimice este egalizat.
6. 7H, 5O.
7. Într-o moleculă de apă există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.
8. În formulele chimice ale metalelor este egal cu 1.
9. Într-o moleculă de sulfură de fier suma este 2.
10. 5FeS.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Numărul postului |
||||||||||
Coeficient |
||||||||||
V. Substanţă simplă şi substanţă complexă
1. Moleculele constau din atomi de același tip.
2. Moleculele sunt formate din diferite tipuri de atomi.
3. Nu se descompun în timpul reacțiilor chimice pentru a forma alte substanțe.
4. Se descompun în timpul reacțiilor chimice pentru a forma alte substanțe.
5. Caracterizat prin proprietăți fizice constante: punctul de topire, punctul de fierbere, culoarea, densitatea etc.
6. Distrus în timpul reacțiilor chimice, dar păstrat în timpul fenomenelor fizice.
7. Compoziția este constantă.
8. Compoziția variază într-o gamă destul de largă.
9. Nu are proprietăți permanente.
10. Molecula este formată din doi atomi de oxigen și un atom de hidrogen.
11. Poate exista în trei stări de agregare: gazos, lichid, solid.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Numărul postului |
|||||||||||
Substanță simplă |
|||||||||||
Substanță complexă |
VI. Fenomene chimice și fenomene fizice
1. Moleculele sunt conservate.
2. Moleculele sunt distruse.
3. Schimbarea stării de agregare.
4. Schimbați culoarea și mirosul, căldura este eliberată și se formează sedimente.
5. Atomii nu sunt distruși, ci regrupați.
6. Poate fi exprimat folosind o ecuație chimică.
7. Topirea sticlei când apa îngheață.
8. Arderea combustibilului, putrezirea substantelor organice.
9. Cretă de măcinat.
10. Ruginirea fierului, acrirea laptelui.
11. Eliberarea de cupru pe un cui de fier într-o soluție de clorură de cupru.
12. Arderea alcoolului.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Fenomene chimice |
||||||||||||
Fenomene fizice |
VII. Tipuri de reacții chimice
1. Substanța de pornire este una complexă.
2. Substanța de pornire este două sau mai multe simple.
3. Substanța de pornire este una simplă și una complexă.
4. Produșii de reacție sunt două sau mai multe substanțe simple.
5. Produșii de reacție sunt două sau mai multe substanțe complexe.
6. Produșii de reacție sunt o substanță complexă.
7. Produși de reacție – substanțe simple și complexe.
8. Produșii de reacție sunt două sau mai multe substanțe simple sau complexe.
9. Produșii de reacție sunt două substanțe complexe.
10. Produșii de reacție sunt două substanțe simple.
11. Descompunerea malachitului.
12. Arderea sulfului.
13. Interacțiunea zincului cu acidul clorhidric.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Reacția compusă |
|||||||||||||
Reacția de descompunere |
|||||||||||||
Reacție de înlocuire |
|||||||||||||
Reacția de schimb |
VIII. Hidrogen și oxigen
1. Se dizolvă în apă.
2. Puțin solubil în apă.
3. Gaz ușor.
4. Gaz grele.
5. Gaz inflamabil.
6. Gaz care susține arderea.
7. Arsuri în clor.
8. Este un agent reducător.
9. Când este amestecat cu oxigen, formează un amestec exploziv.
10. Colectat prin deplasarea aerului.
11. Strângeți într-un vas întors cu susul în jos.
12. Colectați într-un vas așezat la fund.
13. Colectat prin deplasarea apei.
14. Interacționează cu oxidul de cupru atunci când este încălzit.
15. Folosit ca combustibil ecologic.
16. Folosit la motoarele de rachete.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Oxigen |
IX. Metale și nemetale
1. Substantele simple au un luciu metalic, sunt bune conductoare de caldura si electricitate si sunt maleabile.
2. Substantele simple - solide, lichide sau gazoase, majoritatea nu au un luciu metalic si nu conduc bine curentul electric.
3. Cea mai mare valență a oxigenului este I–II.
4. Oxizii superiori au proprietăți de bază.
5. Formează compuși volatili de hidrogen.
6. Cea mai mare valență a oxigenului este IV –VII.
7. Oxizii mai mari au proprietăți acide.
8. Nu formați compuși volatili de hidrogen.
9. Formează hidroxizi cu proprietăți bazice.
10. Formează hidroxizi cu proprietăți acide.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Numărul postului |
||||||||||
Nemetale |
X. Grupa si perioada
(Într-un grup, schimbările sunt luate în considerare de sus în jos, într-o perioadă – de la stânga la dreapta)
1. Proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
2. Proprietățile nemetalice slăbesc.
3. Proprietățile metalice sunt îmbunătățite.
4. Proprietățile metalice slăbesc.
5. Elementele conțin același număr de electroni la nivelul lor electronic cel mai exterior.
6. Elementele conțin același număr de nivele electronice.
7. Numărul nivelelor electronice crește.
8. Raza atomilor scade.
9. Raza atomilor crește.
10. Creșterea treptată a numărului de electroni la nivel extern.
11. Structura identică a nivelului electronic extern.
12. Atractia electronilor exteriori catre nucleu creste.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
XI. Metale alcaline. (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu)
1. Metalul este alb-argintiu.
2. Metale cu o densitate mai mică de 1.
3. Metale cu o densitate mai mare de 1.
4. Cel mai ușor metal.
5. Cel mai greu metal.
6. Un metal cu un punct de topire sub temperatura corpului uman.
7. Metale care formează oxizi bazici în timpul oxidării.
8. Metale cu valență de oxigen egală cu 1.
9. Metale care se aprind la temperaturi normale.
10. Metale care se aprind doar la încălzire.
11. Metale care reacţionează cu apa formând alcali.
12. Cel mai activ metal.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
XII. Halogeni (fluor, clor, brom, iod)
1. Substanță gazoasă.
2. Substanță lichidă.
3. Materie solidă.
4. Punctul de fierbere sub 0o C.
5. Punct de fierbere peste 0o C.
6. Halogenul are o culoare gri închis.
7. Halogenul are culoarea roșu-maro.
8. Reacţionează cu hidrogenul formând compuşi volatili cu hidrogen.
9. Reacţionează cu metalele pentru a forma săruri.
10. Valența hidrogenului este 1.
11. Valenta oxigenului este 7.
12. Valenta posibila 1. 3. 5. 7.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
XIII. Clor și acid clorhidric
- Gaz incolor
- Gazul este de culoare galben-verde.
- Un gaz cu miros înțepător și care fumează în aer umed.
- Un gaz cu miros înțepător și sufocant.
- Se dizolvă bine în apă.
- Este slab solubil în apă.
- Starea de oxidare a clorului este 0.
- Starea de oxidare a clorului este – 1.
- Într-o moleculă există legături polare covalente între atomi.
- Într-o moleculă, există legături covalente nepolare între atomi.
- Interacționează cu hidrogenul în lumină.
- În condiții normale, reacționează cu metalele.
- Folosit pentru a produce acid clorhidric.
- Depozitat și transportat în cilindri de oțel.
- Gazul este de 2,5 ori mai greu decât aerul.
- Gazul este puțin mai greu decât aerul.
Clorura de hidrogen |
XIV. Azot și amoniac
1. Gazos în condiții normale.
2. Inodor.
3. Are un miros înțepător.
4. nu are culoare.
5. Puțin solubil în apă.
6. Bine solubil în apă.
7. Se lichefiază ușor.
8. Starea de oxidare a azotului este – 3.
9. Starea de oxidare a azotului este 0.
10. Într-o moleculă există legături polare covalente între atomi.
11. Într-o moleculă există legături covalente nepolare între atomi.
12. Nu arde în aer.
13. Reacţionează cu hidrogenul în prezenţa unui catalizator.
14. Arsuri în oxigen.
15. Interacționează cu apa.
16. Reacţionează cu acizii formând săruri.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
XV. Monoxid de carbon (II) și monoxid de carbon (IV).
1. Gaz, practic insolubil în apă.
2. Gazul este vizibil solubil în apă.
3. Gazos în condiții normale.
4. Inodor.
5. Nu se lichefiază.
6. Se lichefiază și se întărește ușor.
7. Gaz otrăvitor.
8. Gaz netoxic.
9. Starea de oxidare a carbonului este +2.
10. Starea de oxidare a carbonului este +4.
11. Inflamabil.
12. Nu se aprinde.
13. Într-o moleculă există legături polare covalente între atomi.
14. Gazul este mai ușor decât aerul.
15. Gazul este mai greu decât aerul.
16. Oxid care nu formează sare.
17. Oxid acid.
18. Reacţionează cu oxizii metalici pentru a forma monoxid de carbon (IV).
19. Când se trece prin apă de var, se observă tulburări.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Monoxid de carbon (IV) |
XVI. Oxid de carbon (IV) și oxid de siliciu (IV).
1. Gaz incolor, de 1,5 ori mai greu decât aerul.
2. Substanță solidă cristalină.
3. Substanță cu o rețea cristalină moleculară.
4. Substanță cu o rețea cristalină atomică.
5. Se dizolvă în apă.
6. Practic insolubil în apă.
7. Este un oxid acid.
8. Inodor.
9. Se lichefiază și se întărește ușor.
10. Starea de oxidare a elementului este +4.
11. Are un punct de topire scăzut.
12. Are un punct de topire ridicat.
13. Reacţionează cu oxizii bazici.
14. Reacţionează cu alcalii.
15. Nu reacționează chimic cu apa.
16. La temperaturi ridicate, înlocuiește alți oxizi acizi, mai volatili, din săruri.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Monoxid de carbon (IV) |
XVII. Acid clorhidric și acid sulfuric
1. Lichid uleios, vâscos.
2. Lichid incolor.
3. „Fum” în aer umed.
4. Este higroscopic.
5. Concentrat. Iritant pentru căile respiratorii și mucoasele.
6. La temperaturi normale este nevolatil și inodor.
7. Carbonizează zahărul, hârtia, lemnul, fibrele.
8. Formează hidratări atunci când este dizolvat în apă.
9. Folosit pentru uscarea gazelor.
10. Poate fi depozitat în recipiente de fier și transportat în rezervoare de oțel.
11. Depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate.
12. Folosit în baterii
Tastați „+” dacă „da”, tastați „–” dacă „nu”.
Acid clorhidric |
| CHIMIE , 1 CURS, clase de bază 9. Profesor: Arkanova Elena Ivanovna Condiții pentru îndeplinirea sarcinii: sarcinile de testare sunt finalizate în sala de clasă; timp este alocat pentru răspunsul la întrebări de cel puțin 2,5 ore academice (80 de întrebări * 2 minute). Sarcinile sunt completate pe foi de răspuns. Opțiunea 1 |
| Notă |
| Sarcini de tip A Opt electroni în stratul exterior de electroni a) S b) Si c) O d) Ne Numărul de orbitali la subnivelul f: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Numărul de electroni de valență pe un atom de crom a) 1 b) 2 la 4 d) 6. 4. Natura covalentă a legăturilor dintr-o serie de compuși LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: d) nu se modifică 5. Un electron este... a) o secțiune a unui circuit format din elemente conectate în serie b) sarcina unui atom al unui element V) 6. Este neobișnuit ca substanțele cu o rețea cristalină metalică să: a) punct de fierbere scăzut b) fragilitate c) conductivitate termică d) plasticitate 7. Nu suferă hidroliză: a) acetat de sodiu b) clorură de zinc c) etanol d) grăsime. 8. Reacția magneziului cu: a) Soluție 1% HCI b) Soluție 5% HCI c) Soluție 10% HCI d) Soluție 15% HCI. 9. Cel mai puternic acid este a) siliciu b) sulf c) ortofosforic d) clor 10. Furnizați o formulă pentru determinarea fracției de masă a unei substanțe a) = m / V b) M = m / . V) = V / V m g)ω = A r: M r 11. Precizați greutatea moleculară a Cl 2 O 7 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Precizați fracția de masă S VASA DE 2 a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% d) 97% 13. Pe măsură ce aria reactantului crește, viteza de reacție a) va crește b) va scădea a) gram pe litru c) mol b) gram d) cantitate n A) K 2 MnO 4 :K +1 , Mn +4 , O -2 ; b) Ba(ClO 3 ) 2 :Ba +2 , Cl +5 , O -2 ; V)F 2 O: F -2 , O +2 ; 16. Dați ecuația reacției de oxidare sulfit de sodiu în sulfat sodiu: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 = Na 2 O + K 2 O + MnSO 3 17. Determinați masa a 5 mol CO2: A)176; b)220g; V)47; 18. Indicați care compus este un electrolit puternic: a) Mg OH c) Zn SO 3 b) H2S d) Ba (N03)2 19. Completați ecuația reacției:Ca(H2 P.O.4 ) 2 + acid clorhidric = a) CaCI2 + 2H3P04; b) CaOH + 2H3P04; c) Ca (OH)2 + 2H3P04; 20. Indicați cum are loc hidroliza Cr 2 (ASA DE 4 ) 3 : A ) Cr2(SO4)3 + 2H2S = 2Cr(OH)SO3 b) Cr 2 (ASA DE 4 ) 3 + 2 ore 2 O = 2Cr(OH)SO 4 schema de reactie: a) 2 Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3 b ) 3Al + 9NaOH + 9H2O = 3Na3 22. Care este natura reacției unei soluții apoase de acid azotic? a) Alcalin, HN03 = NO3 + + OH-; b) Acru, HN O 3 = H + + N O 3 - ; 23. Indicați ce se formează în oxigen și aer în timpul arderii acetilenei? a) amoniac și dioxid de carbon; b) apa si etilena; c) apa si dioxidul de carbon; 24. Sunt reacțiile tipice pentru majoritatea substanțelor anorganice? A) combustie; b) racorduri; V) descompunere; 25. În schema de transformare FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 a) Fe 2 (SO 4 ) 3 şi Fe 2 O 3 b) FePO4 și Fe3O4 c) Fe(NO3)3 și Fe2O3 d) Fe(OH)3 și Fe2(SO4)3 26. Indicați tipul de hibridizare a atomilor cheie de carbon din moleculă: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Unghiul dintre axele atomului de carbon pentru orbitalii sp-hibrizi este egal cu: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. În sp 2 -hibridizarea nu implică orbitalii celui de-al doilea nivel energetic al atomului carbon în cantitate: a) unul b) doi c) trei 29. Clasa alchenelor include hidrocarburi cu formula generală: a) C n H 2n+2 b) C n H 2n c) C n H 2n-2 30. Compușii cu un lanț închis de atomi de carbon într-o moleculă se numesc: a) aciclice b) carbociclice 31. Toți alcoolii au un sufix în numele lor: a) -ro b) - ol c) -al 32. Izomerii au aceeași: a) numărul de atomi b) structura moleculelor c) proprietăţi 33.Substanțe CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Și CH 3 CH CH 3 sunt: a) omologi b) izomeri c) nici omologi, nici izomeri 34. Soluția de permanganat de potasiu decolorează: a) etilenă b) etan c) 2-metilpropan d) 3,3-dimetilpentan. CH3CH2OH CH2CH2 + H2O , se refera la reactii: a) substituţie b) adiţie c) eliminare. 36. Reacția a cărei ecuație este dată mai sus este reacția: a) dehidrogenare b) deshidratare c) dehidroclorurare. 37. Alcanii corespund formulei generale: 38. Omologhii sunt: a) etan și etilenă b) propan și etan c) butan și izobutan d) metan și etenă a) etilenă b) pentan c) 2-metilbutan d) hexen-1 40. Atomii de carbon în stare de hibridizare sp 3 sunt prezenți în moleculă: a) pentan b) etilenă c) 2-metilbutan d) n-heptan 41. Cel mai tipic tip de reacție pentru alchene: a) eliminare b) izomerizare c) adiţie d) substituţie 42. Alcanii se caracterizează prin izomerie: a) poziţia grupării funcţionale b) scheletul de carbon c) poziţiile dublei legături d) geometrice 43. Partea principală a gazelor naturale este: a) etan b) propan c) hexan d) metan 44. Cracarea produselor petroliere este... a) separarea hidrocarburilor petroliere în fracții b) conversia hidrocarburilor saturate ale uleiului în hidrocarburi aromatice c) descompunerea termică a produselor petroliere, ducând la formare hidrocarburi cu mai puțini atomi de carbon pe moleculă d) conversia hidrocarburilor aromatice ale uleiului în hidrocarburi saturate 45. Nu există legături multiple în molecula de hidrocarbură: a) ciclopropanab) butadien-1,3 c) propină d) benzen 46. Un inel aromatic este conținut într-o moleculă: a) hexan b) ciclohexan c) hexenă d) 1,4-dimetilbenzen. 47. Reacția de polimerizare este posibilă pentru... a) butadien-1,3 b) propan c) cloretan d) benzen. 48. Reacția de adăugare a apei la hidrocarburi nesaturate se numește... a) hidrogenare b) halogenare c) hidratare d) hidrohalogenare. 49. O substanță a cărei formulă este CH 3 CH 2 OH aparține... a) alcooli monohidroxilicib) fenoli CH 3 CH CH CH CO, are un nume: CH3H a) 4-metilpentanal b) 2-metilpentanal c) 2-metilpenten-3-alg) hexanal 51. Formarea unui complex albastru strălucitor cu hidroxid de cupru (II). a) aldehide b) alcooli polihidroxici c) fenoli d) cetone 52. Reacția „oglindă de argint” dă: a) etanol b) etanodiol-1,2 c) propantriol-1,2,3 d) etanal . 53.Acizii carboxilici includ o substanță a cărei formulă... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. O substanță a cărei formulă CH 3 SOOS 2 H 5 are un nume... a) dietil eter b) acetat de metil c) acetat de etil d) ester etilic al acidului formic. 55. Săpunul este... A ) sare de sodiu a acidului carboxilic superior b) ester de glicerol c) esterul unui acid carboxilic superior d) un amestec de acizi carboxilici superiori. 56. Baza pentru producerea margarinei este reacția: a) hidroliza grăsimilor b) esterificarea c) saponificarea grăsimilor d) hidrogenarea grăsimilor lichide. 57. Este un polimer: a) glucoza b) celuloza c) zaharoza d) fructoza 58. Reacția „oglinzii de argint” implică... a) glucoză b) fructoză c) zaharoză d) amidon 59. Următoarea reacție nu este tipică pentru glucoză: a) fermentaţia alcoolică b) hidroliza c) oxidarea d) reducerea 60. Următoarea afirmație este adevărată... a) Ca urmare a policondensării aminoacizilor se formează peptide; b) Acizii carboxilici sintetici se obțin din aminoacizi; c) Aminoacizii nu schimbă culoarea indicatorilor; d) Proteinele sunt un amestec de aminoacizi legați între ele legături intermoleculare. |
| Notă La întrebările de la 61 la 65, stabiliți o corespondență între lege, mărimea electrică și conceptul acestora. Completați formularele de răspuns furnizate. |
| 1. Legea periodică a lui D.I.Mendeleev a) Sub influența curentului electric, ionii încărcați pozitiv ai substanței dizolvate se deplasează la catod, încărcați negativ la anod. 2. Teoria structurii chimice substanțe organice Butlerova A.M b) 3. Teoria electrolitică disociere c) Atomii de carbon care se leagă într-un lanț formează o anumită secvență în conformitate cu valența, de care depind proprietățile lor 4. Știința atomo-moleculară d) Proprietățile corpurilor simple și ale compușilor elementelor depind periodic de mărimea maselor lor atomice. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = a) =m / 2) = b) =V / Vm 3) ω = c) = A r ∙ n/M r ; 4) M= d) =m / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alcani - a) C n H 2 n . 2G alchene și cicloalcani – b) C n H 2 n + 1G alchine și alcadiene – c) C n H 2 n – 6 arene - d) C n H 2 n – 2 monohaloalcani – e) C n H 2 n dihaloalcani – e) C n H 2n+2 aminoacizi g) C n H 2 n (N.H. 2 ) COOH
sistem : 1) N A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , 2) Si b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , 3) F e V) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 2 O + S EO 3 A) K2CO3, 2) CO 2 + K 2 DESPREb) Sa(NDESPRE 3 ) 2 3) N 2O5 + CaO V)Li 2 Se O 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Notă În sarcinile de la 66 la 75, completați expresia pe care ați început-o sau introduceți cuvinte |
| 66. Exprimarea unei reacții folosind substanțe chimice formulele se numesc... 67. Proprietățile elementelor și compușilor acestora sunt în ... in functie de sarcina nucleara 68. Efect termic - cantitatea de căldură care... 69. Echilibrul chimic este o stare... 70. Hidroliza este procesul de interacțiune de schimb între sare și apă, însoțit de formarea de... 71. Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție, nu... 72. Solvația este procesul de interacțiune dintre molecule și ionii unei substanțe dizolvate... 73. Reacțiile redox constau din două procese: ... și ... 74. Electroliza este procesul de sinteză sau descompunere a substanțelor folosind... |
| Notă În sarcinile de tip B de la 75 la 80, rezolvați problema și oferiți răspunsul corect |
| Sarcini de tip B 75. Calculați masa de oxigen care a reacționat cu organicul substanță cu o greutate de 33,3 g. Ca rezultat al reacției, următoarele substanțe: I) dioxid de carbon - (CO 2) cântărind 52,8 g; 2) monoxid de carbon – (CO) cu o greutate de 11,2 g; 3) funingine (C) cântărind 2,4 g; 4) apă cu o greutate de 40,5 g. 76. Determinați formula unui compus chimic dacă masa ponderile elementelor sale constitutive sunt egale: H - 2,04%, S - 32,65%, O - 65,31%. 77. Care este volumul de oxigen eliberat de la un mol? fiecare dintre substanțele: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O conform datelor de mai jos reactii? 2 KClO 3 = 2KSl+ ZO 2 , 2KMnDESPRE 4 = K 2 MnDESPRE 4 + MnDESPRE 2 + O 2 , 2KNU 3 = 2KNDESPRE 2 + O 2 , 2HgO = 2Hg + O2. 78 1) AlCUl 3 + CON (izb.) → 2) AlCUl 3 + NN 3(izb.)+ N 2 Despre → 3) Al( NDESPRE 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 Despre → 4) Na[Al(EL) 4 ] + CO 2 → 79 urmatoarele transformari: M g → MgS O 4 → Mg (N O 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg. 80. Scrieți formula structurală a 2,2,5,5-tetrametilhexanului. Scrieți formula izomerului său |
Opțiunea 2
Notă
În sarcinile de la 1 la 60, indicați singurul răspuns corect
1. Configurația electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 are un atom al elementului
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Numărul de orbitali la subnivelul d:
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.
3. Numărul de electroni de valență dintr-un atom de stronțiu
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.
4. Natura ionică a legăturilor dintr-o serie de compuși
Li2O-Na2O-K2O-Rb2O
a) scade; b) creşteri;
c) mai întâi crește, apoi scade; d) nu se modifică
5. Un orbital de electroni este...
a) secțiunea de drum pe care o parcurg elementele de materie legate între ele
b) calea convențională pe care se mișcă un electron în jurul nucleului unui element
V ) particulă încărcată negativ
6. Ce se schimbă atunci când se modifică secvența atomilor dintr-o moleculă:
a) cantitatea și volumul substanței;
b) compoziția cantitativă și densitatea substanței;
c) masa moleculara si forma geometrica.
d) Structura și proprietățile chimice
7. Ce soluție apoasă este alcalină?:
a) acetat de sodiu b) azotat de cupru (II).
c) clorură de potasiu d) sulfat de aluminiu.
8. Reacția se va desfășura la cea mai mare viteză la temperatura camerei:
a) zinc cu acid sulfuric
b) sodiu cu fenol
c) fier cu oxigen
d) soluții de sulfat de cupru (II) și hidroxid de potasiu.
9. Dintre metalele enumerate, cel mai fuzibil este
a) cupru b) mercur c) staniu d) sodiu.
10. Furnizați formula pentru a determinamasa molară a unei substanțe
A) = m / V b) M = m / . V) = V / V m G) ω = A r: M r
11. Precizați fracția de masă S VASA DE 2
a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% G) 97%
12. Precizați greutatea moleculară a Cl 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 d) 97
13. Pe măsură ce densitatea reactantului crește, viteza de reacție
a) va crește b) va scădea
b) nu se va modifica d) va deveni egal cu zero
14. Precizați unitățile de măsură pentru masa molară
a) gram pe litru c) mol
b) gram d) cantitate n
15. Indicați unde sunt plasate corect stările de oxidare
A ) Ca (NR 2 ) 2 :Ca +2 , N +2 , O -2 ;
b) H 2 SiF 2 :H +1 , Si +3 , F -1 ;
V) Cr2(S04)3: Cr+3, S+6, O-2.
16. Prezentați ecuația reacției pentru oxidarea disulfurei de fier (II) cu acid azotic concentrat.
a) FeS2 + 18H N03 (conc) = F e (N03) 3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O.
b) F e (SO 4 ) 3 + HN O 3 (conc) = F e (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
17. Determinați masa de 9 molS DESPRE2 :
A)176;
b)220g;
V)576;
18. Indicați care compus nu este un electrolit puternic:
a) HJ c) KOH
b) H2S d) Ba (N03)2
19. Precizați substanța lipsă:P2 O5 +...= Ca3 (P.O.4 ) 2 + H2 O
A) Poate sa;
b)Ca OH;
V) Ca(OH) 2 ;
20. Indicați cum are loc hidroliza R2 S3 :
A) P 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S
b) R 2 SDESPRE 3 + 6H = 2H 3 P.O. 3 + 3 ore 2 SDESPRE 3
21. Indicați, corect ajustat prin metoda echilibrului electronic,
schema de reactie:
a) 3Na + 2H2O = 4 NaOH + H2
b) 2Na + H2O = 2NaOH + H2
22. Care este natura reacției unei soluții apoase de amoniac?
A) Alcalin, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;
b)Acru, N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +OH - +H - ; ;
23. Indicați formula empirică corectă a substanței, constând din:
Na - 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.
A) N / A 2 Al3 F;
b) Na3AlF;
V) NaAlF;
24. Sunt reacțiile tipice pentru majoritatea substanțelor organice?
A)combustie;
b) conexiuni;
V) descompunere;
25. În schema de transformare Al (OH) 3 
Y 
Al(OH)3
substanțele „X 1” și „X 2” pot fi, respectiv:
a) K2SO4 şi KOH
b) NaCl și HCl
c) Na2SO4 şi H2SO4
d) HNO3 şi NaOH
26.Tipul de hibridizare a atomilor de carbon dintr-o moleculă CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. Unghiul dintre axele atomului de carbon pentru orbitalii sp 3 - hibrizi este egal cu:
a) 109, 28 b) 120 c) 180
28. Orbitalii celei de-a doua energii nu participă la hibridizarea sp
nivelul atomului de carbon în cantitate:
a) unul b) doi c) trei
29. Clasa alcoolilor include substanțele cu o grupă funcțională...
a) CO b) -OH c) SONON
30. Compușii cu un lanț deschis de atomi într-o moleculă se numesc:
a) aciclic
b) carbociclice
31. Toți alcoolii au un sufix în numele lor...
a) -en b) -ol c) -al
32. Izomerii diferă unul de altul...
a) numărul de atomi
b) structura şi proprietăţile moleculare
33.Substanțe CH 3 CH 2 CH 3 Și CH 3 CH 2 CHCH 3 sunt:
a) omologi b) izomeri c) nici omologi, nici izomeri.
34. O soluție de permanganat de potasiu nu decolorează substanța cu formula...
a) CH 3 CH 3 b) CH 2 CH CH 3
c) H3CH CH CH3 d) CH2CH2
35. Reacție a cărei ecuație este CH3CHCH2 + H2CH3CH2CH3 , se referă
la reactii:
a) substituţie b) adiţie c) eliminare.
36. Reacția a cărei ecuație este dată mai sus este reacția...
a) hidrogenare b) halogenare c) polimerizare
37. Alchenele corespund formulei generale:
a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6
38. Omologhii sunt:
a) metan şi clormetan b) propenă şi etenă
c) etilenă şi butan d) 2-metilbutan şi butan.
39. Hidrocarburile nu au izomeri:
a) buten-1 b) propan c) n-heptan d) 2-metilpenten-2
40. ¶- nu există nicio legătură în moleculă...
a) propenă b) 2-metilhexan c) 2-metilhexen-2 d) etilenă.
41. Cel mai tipic tip de reacție pentru alcani...
a) eliminare b) izomerizare
c) aderare d) substituire
42. Alchenele se caracterizează prin izomerie...
a) poziţiile grupului funcţional
b) scheletul de carbon
c) poziţiile dublei legături, geometrice
43. Uleiul din compoziția sa este...
a) substanță simplă
b) o substanţă complexă din clasa alchenelor
c) un amestec de hidrocarburi, a cărui bază este alcanii liniari și liniari
structură ramificată
d) un amestec de alchene.
44.Distilarea uleiului se efectuează pentru a obține...
a) numai metan și benzen
b) numai benzină și metan
c) diverse produse petroliere
d) numai hidrocarburi aromatice.
45.Butadiena conține...
a) o legătură dublă
b) două legături duble
c) o legătură triplă
d) două legături triple.
46. Proprietățile acide slabe sunt prezentate de:
a) alchene b) alchine c) alcadiene d) arene.
47. Reacția de adăugare a hidrogenului la hidrocarburi nesaturate
numit:
a) hidrogenare b) halogenare
c) hidratare d) hidrohalogenare.
48. Procesul de producere a cauciucului din cauciuc se numește:
a) polimerizare b) vulcanizare
c) rectificare d) hidratare.
49. O substanță a cărei formulă CH3COOH, se refera la…
a) alcooli monohidroxilici b) fenoli
c) aldehide d) alcooli polihidroxilici
50. O substanță a cărei formulă este CH 3 CH CH 2 CH CH 3, are un nume
||
OH C2H5
a) 2-etilpentanol-5 b) 4-etilpentanol-2
c) 3-metilhexanol-5 d) 4-metilhexanol-2
51. Formarea unui compus complex violet cu clorură de fier(III).
este un răspuns calitativ la...
a) fenolb) aldehidă c) alcool monohidric d) alcool polihidroxilic.
52. Datorită reacției lui Kucherov, puteți obține:
a) etanal b) etanol c) glicerol d) fenol.
53. Esterii includ o substanță a cărei formulă este:
a) CH3COOH
b) CH3CH
c) CH3OCH3
d) CH 3 COOSH 3
54. Grăsimile lichide diferă de grăsimile solide prin faptul că conțin...
a) grupări hidroxil libere
b) reziduuri de acizi carboxilici aromatici
c) esterii acizilor carboxilici superiori și etilenglicolul
d) reziduuri de acizi carboxilici nesaturaţi.
55. O substanță a cărei formulă CH3CH3CCH2COCH3OH are un nume:
a) acid 3-metilbutanoic b) acid 2,2-dimetilbutanoic
c) acid 3,3-dimetilbutanoicd) acid hexanoic
56. Esterii se obțin folosind reacția:
a) hidratare b) esterificare c) polimerizare d) saponificare.
57. Glucoza în proprietățile sale chimice este...
a) alcool polihidric b) aldehidă
c) alcool aldehidic d) acid
58. Colorarea cu albastru cu soluție de iod dă:
a) glucoză b) amidon c) celuloză d) zaharoză
59. Următoarele afirmații sunt incorecte:
a) aminoacizii sunt foarte solubili în apă;
b) aminoacizii se obțin industrial folosind reacția Zinin;
c) aminoacizii prezintă proprietăţi amfotere;
d) aminoacizii intră în reacţii de esterificare.
60.Anilina, spre deosebire de fenol:
a) reacţionează cu bromul
b) slab solubil în apă
c) reacţionează cu acidul clorhidric
d) arsuri.
Notă
În sarcinile de la 61 la 65, potriviți și completați formularul de răspuns propus
61. Stabiliți o corespondență între lege, teorie și formularea acestora:
1. Legea conservării masei materiei a) Sub influența curentului electric, ionii încărcați pozitiv ai substanței dizolvate se deplasează spre catod, cei încărcați negativ se deplasează spre anod.
2. Legea lui Avogadro
b) Corpurile constau din molecule și atomi care sunt în mișcare continuă, supuși forțelor de repulsie și atracție.
3. Teoria electrolitică
disociere V)NA = 6,02 . 10 23 particule de materie. Volume egale ale oricărui gaz conțin un număr egal de molecule.
4. Stiinta atomo-moleculara d)Masa substanțelor care intră într-o reacție chimică este egală cu masa substanțelor formate ca rezultat al reacției
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Stabiliți o corespondență între o cantitate și formula ei
1) = a) =m /
2) = b) =V / Vm
3) ω = c) =A r ∙ n/M r ;
4) M= d) =m / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Potriviți substanța cu formula ei
fenoli – a) C n H 2 n – 7 OH
alcooli – b) R 1 – NH – R 2
acizi carboxilici – c) C n H 2 n + 1 N.H. 2 , R – NH 2
esteri – d) C n H 2 n + 1 COOH – COOH
amine primare – e) C n H 2 n + 1 OH, R–COH
amine secundare – e) R 1 –COOR 2
7. amine terțiare g) R 1 – N–R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Stabiliți o corespondență între o substanță și grafica sa electronică
sistem:
1) LAr A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 4 ,
2) Acestea b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 .
3) WV)1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Stabiliți o corespondență între o reacție chimică și produsul de reacție:
1) CO 2 + NN 3 + N 2 DESPREA)2 NunSDESPRE 3 .
2) SDESPRE 2 + N / A 2 SDESPRE 3 + N 2 DESPREb)NN 4 NSO 3 .
3) SDESPRE 3 + N 2 DESPREV)N 2 SDESPRE 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Notă
În sarcinile de la 66 la 74, terminați fraza pe care ați început-o.
66. Dacă două elemente formează mai mulți compuși chimici unul cu celălalt, atunci masele unuia dintre elemente sunt legate între ele ca numere întregi mici - aceasta este legea...
67. Proprietățile substanțelor sunt determinate de... și...
68. Efect termic - cantitatea de căldură care...
69 . Echilibrul chimic este o stare...
70. Hidroliza este un proces de interacțiune de schimb între sare și apă, însoțit de formarea de...
71 . Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție, nu...
72. Oxidarea aldehidelor cu o soluție de amoniac de oxid de argint...
73. Denumirea generală a alcoolilor monohidroxilici este...
74. Reacția de formare a esterilor ca rezultat al interacțiunii
alcooli cu acizi...
Notă
În sarcini tip B de la 75 la 80 rezolvați problema și indicați răspunsul corect
Sarcini tip B
1. Calculați fracțiile de masă ale hidrogenului și oxigenului în peroxid
hidrogen H2O2.
2. Reacția se desfășoară conform ecuației: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Scrieți două ecuații diferite în formă moleculară,
corespunzătoare acestei reacţii.
3 . Dați exemple de formare a sării: a) din două simple
substanțe; b) din două substanţe complexe; c) din simplu şi
substanță complexă.
4 . Scrieți ecuații complete pentru următoarele reacții:
1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 ASA DE 4 → ...
2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...
3) eu 2 + ÎNA(EL) 2 → ...
4) HFr+ KBrO 3 + N 2 ASA DE 4 → ...
5 . Scrieți ecuațiile de reacție care vă permit să efectuați
următoarele transformări: N aCl → N a → N aH → N aOH → N aHS O 3 .
6 . Scrieți formulele structurale ale 2,2-dimetilpentanului și
2,3-dimetilpentan.
Indicatori de rezultat stăpânirea disciplinei „Chimie”
Evaluarea cunoștințelor și abilităților elevilor în cadrul unei secțiuni de disciplină
Evaluare excelentă
91-100% răspunsuri corecte
163 - 179
puncte
Evaluat „bun”
76-90% răspunsuri corecte
136 - 162 puncte
Evaluare „satisfăcător”
61-75% răspunsuri corecte
109 – 135 puncte
Evaluare „nesatisfăcător”
60% sau mai puțin răspunsuri corecte
108 puncte sau mai puțin
Numar de optiuni:
Sarcinile de testare constau din 2 opțiuni a câte 80 de întrebări fiecare.
perioada de graţie sarcina de testare:
- 160 min
Scorurile sunt anunțate în ziua evenimentului.
Formular de răspuns
(document de evaluare)
Elev _________________ grup _________ opțiune___ 1
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
Total pentru test
NOTA
Student ______________
(semnătură)
Verificat ____________/
Formular de răspuns
(document de evaluare)
Elev _________________ grup _________ opțiune ___2
Pentru întrebările de la 1 la 60, indicați singurul răspuns corect.
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
În sarcinile de la 61 la 65, potriviți și completați formularul furnizat.
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
întrebare
Răspuns
Total pentru test
NOTA
Student ______________
(semnătură)
Verificat ____________/
Opțiunea 1
PARTEA A
Alege răspunsul corect.
A1. Numai substanțele complexe sunt în serie:
1) fier și acid clorhidric, 2) sulfat de cupru și oxid de cupru,
3) hidrogen sulfurat și grafit, 4) grafit și diamant.
A2. Substanța KNS0 3 este
1) sare 2) acid 3) bază 4) oxid.
A3. Numărul de electroni din stratul exterior de electroni al unui atom de siliciu
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
A4. Se formează un precipitat când se adaugă acid clorhidric în soluție.
acizi:
1) hidroxid de bariu 2) azotat de argint
3) azotat de potasiu 4) carbonat de potasiu
A5. Ecuația Mg + H 2SO4 = H2 + MgSO4
Corespunde reacției de 1) conexiune, 2) substituție, 3) descompunere, 4) schimb.
A6. 500 g de soluție conțin 15 g de azotat de calciu, în timp ce masa
proportia de sare este (in%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
A7. 0,2 mol de monoxid de carbon (P) (CO) ocupă un volum... l (n.s.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 g oxigen (0 2 ) sunt... aluniță
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
A9. Partea dreaptă a ecuației pentru reacția dintre hidroxidul de calciu și
dioxid de carbon cu coeficienți
1) CaCO 3 + 2H202) CaCO3 + H20
3) CaCO3 + H24) CaO + H2C03
A10. În legătură cu K 2 Mn0 4 starea de oxidare a manganului
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
A11. Într-o substanță de compoziție E 2 0 7 elementul E este
1) P 2) C1 3) F 4) S
A12. Într-o substanță are loc o legătură polară covalentă
1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4
A13. Sulfatul de fier (I) reacționează în soluție cu
1) Si 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. Oxidul de calciu reacţionează cu fiecare dintre substanţe
1)CON și HC1 2)S02 și H20
3) MgO și CO2 4) NO și HI
A15.În ecuația reacției dintre aluminiu și bromura de hidrogen
substanțele sunt, respectiv, egale
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
A16. Fosforul nu este folosit pentru
- făcând chibrituri
- obţinerea oxidului de fosfor(v) în producerea acidului fosforic
- formarea de cortine de fum în timpul arderii
- făcând inscripții care strălucesc în întuneric
A17. Viteza de reacție a Zn cu H 2 S0 4 va scădea la
- introducerea unui catalizator
- Incalzi
- diluând acidul sulfuric cu apă
- măcinarea zincului
A18. Principalii oxizi sunt
3) Li 2 0 și H 2 0 4) CO 2 și Si0 2
5) CaO și BeO
A19. La disocierea completă a 2 moli se formează 6 moli de ioni
l)Fe(N0 3 ) 2 2) FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
PARTEA B
ÎN 1. O particulă care acceptă electroni în timpul unei reacții chimice este...
Q2.Stabiliți o corespondență între clasa compușilor anorganici și formula substanței. În strictă conformitate cu succesiunea de numere din coloana din stânga, notați literele răspunsurilor selectate din coloana din dreapta. Transferați secvența rezultată Scrisorile în forma de răspuns (fără numere, virgule sau spații). De exemplu, GABV.
VZ. Nucleul unui atom al unui element chimic conține 12 protoni și 12 neutroni...
LA 4. Numărul de electroni dintr-un atom de cupru este...
LA 5. Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților metalice, notând numărul de substanțe fără spații sau virgule l)Ga 2)C 3) Si 4)Ge
LA 6. Aranjați substanțele în ordinea creșterii stării de oxidare a atomilor de brom, notând numerele substanțelor fără spații sau virgule
- Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO
LA 7. La turnarea soluțiilor care conțin 2 moli de azotat de calciu și 3 moli de carbonat de potasiu, s-a format ... g de precipitat.
LA 8. Oxigenul poate fi obținut în laborator
- descompunerea permanganatului de potasiu B) distilarea aerului lichid
- descompunerea azotatului de sodiu D) descompunerea oxidului de magneziu E) descompunerea marmurei
Răspuns: .
(Notați literele corespunzătoare în ordine alfabetică și transferați-le în formularul de răspuns fără spații sau virgule).
LUCRARE FINALA PENTRU CURSUL DE CHIMIE ANORGANICA 9 CL.
Opțiunea nr. 2
PARTEA A
Alege răspunsul corect.
A1. Atât substanțele complexe, cât și cele simple sunt în serie:
1) azot și clor, 2) amoniac și diamant, 3) hidrogen sulfurat și dioxid de carbon, 4) bromură de hidrogen și apă.
A2. Substanța KNS0 3 este
1) sare 2) acid 3) bază 4) oxid
A3. Numărul de electroni din stratul exterior al unui atom de sulf
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
A4. 1000 g de soluție conțin 250 g de acid sulfuric, în timp ce
fracția de masă a acidului este (în%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
A5. 0,1 mol de neon (Ne) ocupă un volum... l (n.s.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
A6. 4 g hidrogen (H 2 ) sunt... aluniță (n.s.)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
A7. Partea dreaptă a ecuației reacției dintre magneziu și acid sulfuric cu coeficienți
1) MgSO4 + H20 2) MgSO4 + H2
3) MgSO4 + 2H204) MgSO3 + H2
A8. Numărul de moli de NaOH necesari pentru a reacționa cu 1 mol de FeCl 2 egal
1)1 2)2 3)3 4)4
A9. În conexiune NS10 4 starea de oxidare a clorului
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
A10. Într-o substanță cu compoziția EO, elementul E este
1) Na 2) Be 3) B 4) F
A11. Într-o substanță are loc o legătură covalentă nepolară
1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2
A12. Sulfatul de cupru (P) reacționează în soluție cu
1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S
A13. În ecuația reacției dintre oxidul de aluminiu și bromura de hidrogen
acid, raportul dintre coeficienți înaintea formulelor reactanților
substanțele sunt, respectiv, egale
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. Aluminiul nu este folosit
- ca catalizator în producerea acidului sulfuric
- pentru recuperarea metalelor din oxizi
- pentru producerea cablurilor electrice
- pentru producerea aliajelor de aeronave
A15. În reacția 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
numărul de electroni acceptați de un atom al agentului de oxidare este egal cu
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A16. Principalii oxizi sunt
1) A1 2 0 3 și C0 2 2) BaO și Cu 2 0
3) Li20 și H204) CO2 și Si02
A17. Cantitatea de substanță fosforică care poate reacționa cu 11,2 litri (n.s.) de oxigen conform ecuației
4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
este... cârtiță
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
A18. La disocierea completă a 1 mol se formează 5 moli de ioni
l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4
A19. Nu se găsește în natură
1)A1 2 0 3 2)A1 3)CaC0 3 4) NaCl
A20. La amestecarea soluţiilor care conţin 1 mol de carbonat de sodiu şi
1 mol de acid clorhidric, se va elibera un gaz cu un volum de... l (n.s.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
PARTEA B
ÎN 1. Substanțele care se dezintegrează în ioni în soluții sau topituri sunt...
LA 2. Stabiliți o corespondență între clasa compușilor anorganici și formula substanței. În strictă conformitate cu succesiunea de numere din coloana din stânga, notați literele răspunsurilor selectate din coloana din dreapta. Transferați secvența rezultată D) Ba(OH)2
LA 3. Nucleul unui atom al unui element chimic conține 17 protoni și 18 neutroni...
LA 4. Numărul de electroni dintr-un atom de calciu este...
LA 5. Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților nemetalice, notând numărul de substanțe fără spații sau virgule: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge
LA 6. Aranjați substanțele în ordinea creșterii stării de oxidare
atomi de fosfor, notând numărul de substanțe fără spații sau virgule
1) P 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) P 2 0 3
LA 7. La fuziunea soluțiilor care conțin 2 moli de clorură de fier (II) și 1 mol de sulfură de sodiu, s-a format ... g de precipitat.
LA 8. Se poate obține oxid de sulf(IV).
- actiunea acidului sulfuric diluat asupra magneziului
B) arderea sulfului
- arderea hidrogenului sulfurat în exces de aer
D) actiunea acidului sulfuric concentrat asupra cuprului
D) acţiunea acidului sulfuric diluat asupra sulfurei de sodiu
Răspuns: .
(Notați literele corespunzătoare în ordine alfabetică și transferați-le în formularul de răspuns fără spații sau virgule).
