|
Titluri |
||
|
Metaaluminiu |
Metaaluminat |
|
|
Metaarsenic |
Metaarsenat |
|
|
ortoarsenic |
ortoarsenat |
|
|
Metaarsenos |
Metaarsenit |
|
|
ortoarsenic |
ortoarsenit |
|
|
metabornaya |
Metaborează |
|
|
ortoborn |
ortoborat |
|
|
tetraedric |
tetraborat |
|
|
Bromură de hidrogen | ||
|
Bromous |
Hipobromit |
|
|
brom | ||
|
Formic | ||
|
Acetic | ||
|
Acid cianhidric | ||
|
Cărbune |
Carbonat |
|
|
măcriș | ||
|
Clorura de hidrogen | ||
|
hipocloros |
hipoclorit |
|
|
Clorură | ||
|
Clor | ||
|
Perclorat |
||
|
metacromic |
Metacromit |
|
|
Crom | ||
|
dublu cromat |
bicromat |
|
|
Hidrogen iod | ||
|
Iodată |
hipoiodita |
|
|
Iod | ||
|
Periodat |
||
|
mangan |
Permanganat |
|
|
mangan |
manganat |
|
|
molibden |
Molibdat |
|
|
Azidură de hidrogen (hidrazoică) | ||
|
azotat | ||
|
Metafosforic |
Metafosfat |
|
|
ortofosforic |
ortofosfat |
|
|
Difosforic (pirofosforic) |
Difosfat (pirofosfat) |
|
|
Fosfor | ||
|
Fosfor |
Hipofosfit |
|
|
sulfat de hidrogen | ||
|
Rodohidrogen | ||
|
sulfuros | ||
|
Tiosulfuric |
tiosulfat |
|
|
Două sulf (pirosulf) |
Disulfat (pirosulfat) |
|
|
Peroxo-două-sulfuric (nadsulfuric) |
Peroxodisulfat (persulfat) |
|
|
hidrogen seleniu | ||
|
selenist | ||
|
Selenic | ||
|
Siliciu | ||
|
Vanadiu | ||
|
Tungsten |
tungstat |
|
sare – substanțe care pot fi considerate ca produsul înlocuirii atomilor de hidrogen dintr-un acid cu atomi de metal sau un grup de atomi. Există 5 tipuri de săruri: mediu (normal), acid, bazic, dublu, complex, diferit prin natura ionilor formați în timpul disocierii.
1.Săruri medii sunt produse ale substituției complete a atomilor de hidrogen din moleculă acizi. Compoziția sării: cation - ion metalic, anion - ion rezidual acid Na 2 CO 3 - carbonat de sodiu
Na 3 PO 4 - fosfat de sodiu
Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + PO 4 3-
anion cationic
2. Săruri acide - produse de substituție incompletă a atomilor de hidrogen din molecula acidă. Anionul conține atomi de hidrogen.
NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Anion cation fosfat dihidrogen
Sărurile acide dau numai acizi polibazici, cu o cantitate insuficientă de bază luată.
H2SO4 + NaOH \u003d NaHSO4 + H2O
hidrosulfat
Prin adăugarea unui exces de alcali, sarea acidă poate fi transformată într-un mediu
NaHSO4 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O
3.Săruri de bază - produse de înlocuire incompletă a ionilor de hidroxid din bază cu un reziduu acid. Cationul conține o grupare hidroxo.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
anion cation hidroxoclorura
Sărurile bazice pot fi formate numai din baze poliacide.
(baze care conțin mai multe grupări hidroxil), atunci când interacționează cu acizii.
Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCI + H 2O
Puteți converti sarea de bază în cea din mijloc acționând asupra ei cu acid:
CuOHCI + HCl \u003d CuCl2 + H2O
4.Săruri duble - includ cationi ai mai multor metale si anioni ai unui acid
KAl(SO 4 ) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
sulfat de potasiu aluminiu
Proprietăți caracteristice toate tipurile de săruri considerate sunt: reacții de schimb cu acizi, alcalii și între ele.
Pentru denumirea sărurilor utilizați nomenclatura rusă și internațională.
Denumirea rusă a sării este alcătuită din denumirea acidului și denumirea metalului: CaCO 3 - carbonat de calciu.
Pentru sărurile acide se introduce un aditiv „acid”: Ca (HCO 3) 2 - carbonat de calciu acid. Pentru denumirea sărurilor de bază, aditivul este „bazic”: (СuOH) 2 SO 4 - sulfat de cupru bazic.
Cea mai răspândită este nomenclatura internațională. Denumirea sării conform acestei nomenclaturi constă din denumirea anionului și denumirea cationului: KNO 3 - azotat de potasiu. Dacă metalul are o valență diferită în compus, atunci este indicat între paranteze: FeSO 4 - sulfat de fier (III).
Pentru sărurile acizilor care conțin oxigen, sufixul „at” este introdus în denumire dacă elementul care formează acid prezintă cea mai mare valență: KNO 3 - azotat de potasiu; sufixul „it” dacă elementul acidizant prezintă o valență mai mică: KNO 2 - azotit de potasiu. În cazurile în care un element care formează acizi formează acizi în mai mult de două stări de valență, se folosește întotdeauna sufixul „at”. Mai mult, dacă prezintă cea mai mare valență, adăugați prefixul „per”. De exemplu: KClO 4 - perclorat de potasiu. Dacă elementul care formează acid formează o valență inferioară, se folosește sufixul „it”, cu adăugarea prefixului „hipo”. De exemplu: KClO– hipoclorit de potasiu. Pentru sărurile formate din acizi care conțin diferite cantități de apă se adaugă prefixele „meta” și „orto”. De exemplu: NaPO 3 - metafosfat de sodiu (sare de acid metafosforic), Na 3 PO 4 - ortofosfat de sodiu (sare de acid ortofosforic). În numele sării acide se introduce prefixul „hidro”. De exemplu: Na 2 HPO 4 - fosfat acid de sodiu (dacă există un atom de hidrogen în anion) și prefixul „hidro” cu un număr grecesc (dacă există mai mulți atomi de hidrogen) - NaH 2 PO 4 - dihidrogen de sodiu fosfat. Prefixul „hidroxo” este introdus în denumirile sărurilor de bază. De exemplu: FeOHCl - hidroxid clorură de fier (P).
5. Săruri complexe - compuși care formează ioni complecși (complecși încărcați) în timpul disocierii. Când scrieți ioni complecși, se obișnuiește să îi încadrați între paranteze drepte. De exemplu:
Ag (NH 3) 2 Cl \u003d Ag (NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-
Conform ideilor propuse de A. Werner, într-un compus complex se disting sfere interne și externe. Deci, de exemplu, în compușii complecși considerați, sfera interioară este formată din ioni complecși Ag (NH 3) 2 + și PtCl 6 2-, iar sfera exterioară, respectiv, Cl - și K + . Atomul sau ionul central al sferei interioare se numește agent de complexare. În compușii propuși, aceștia sunt Ag +1 și Pt +4. Moleculele sau ionii de semn opus coordonați în jurul agentului de complexare sunt liganzi. În compușii luați în considerare, aceștia sunt 2NH 3 0 și 6Cl -. Numărul de liganzi ai unui ion complex determină numărul de coordonare al acestuia. În compușii propuși, este egal cu 2 și, respectiv, 6.
După semnul sarcinii electrice se disting complexele
1.Cationic (coordonare în jurul ionului pozitiv al moleculelor neutre):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2.Anionic (coordonarea în jurul unui agent de complexare într-o stare de oxidare pozitivă a unui ligand având o stare de oxidare negativă):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Complexe neutre - compuși complecși fără sferă exterioarăPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Spre deosebire de compușii cu complecși anionici și cationici, complecșii neutri nu sunt electroliți.
Disocierea compușilor complecșiîn sferele interioare și exterioare se numește primar . Curge aproape complet ca electroliții puternici.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Ioni complex (complex încărcat) într-un compus complex formează sfera interioară de coordonare, ionii rămași formează sfera exterioară.
În compusul complex K 3, ionul complex 3, constând din agentul de complexare - ionul Fe 3+ și liganzii - ionii CN - ionii, este sfera interioară a compusului, iar ionii K + formează cea exterioară. sferă.
Liganzii localizați în sfera interioară a complexului sunt legați de agentul de complexare mult mai puternic și clivajul lor în timpul disocierii are loc doar într-o mică măsură. Se numește disocierea reversibilă a sferei interioare a unui compus complex secundar .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Disocierea secundară a complexului are loc în funcție de tipul de electroliți slabi. Suma algebrică a sarcinilor particulelor formate în timpul disocierii unui ion complex este egală cu sarcina complexului.
Denumirile compușilor complecși, precum și denumirile substanțelor obișnuite, sunt formate din denumirile rusești de cationi și denumirile latine ale anionilor; la fel ca în substanțele obișnuite, în compușii complecși anionul este numit primul. Dacă anionul este complex, numele său este format din denumirea liganzilor cu terminația „o” (Cl - - cloro, OH - hydroxo, etc.) și denumirea latină a agentului de complexare cu sufixul „at”; numărul de liganzi este de obicei indicat prin numeral corespunzător. Dacă agentul de complexare este un element capabil să prezinte o stare de oxidare variabilă, valoarea numerică a stării de oxidare, ca în denumirile compușilor obișnuiți, este indicată printr-o cifră romană între paranteze.
Exemplu: Numele compușilor complecși cu un anion complex.
K 3 - hexacianoferat de potasiu (III)
Cationii complecși în majoritatea covârșitoare a cazurilor conțin molecule neutre de apă H 2 O, numite „aqua”, sau amoniac NH 3, numit „amina” ca liganzi. În primul caz, cationii complecși sunt numiți acvacomplexuri, în al doilea - amoniați. Denumirea cationului complex constă din denumirea liganzilor, indicând numărul acestora, și denumirea rusă a agentului de complexare, cu valoarea indicată a stării sale de oxidare, dacă este necesar.
Exemplu: Numele compușilor complecși cu un cation complex.
Cl 2 - clorură de zinc tetramină
Complexele, în ciuda stabilității lor, pot fi distruse în reacții în care liganzii sunt legați în compuși și mai stabili cu disociere slabă.
Exemplu: Distrugerea unui complex hidroxo de către un acid datorită formării moleculelor de H 2 O slab disociate.
K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
Denumirea compusului complex ele încep cu compoziția sferei interioare, apoi numesc atomul central și gradul de oxidare a acestuia.
În sfera interioară, anionii sunt numiți pentru prima dată, adăugând terminația „o” la numele latin.
F -1 - fluor Cl - - clorCN - - cianoSO 2 -2 - sulfit
OH - - hidroxoNO 2 - - nitrit etc.
Atunci liganzii neutri se numesc:
NH3 - amina H2O - acva
Numărul de liganzi este marcat cu cifre grecești:
I - mono (de regulă, nu este indicat), 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Apoi, ele trec la numele atomului central (agent de complexare). Aceasta ia în considerare următoarele:
Dacă agentul de complexare face parte din cation, atunci se folosește numele rusesc al elementului, iar gradul de oxidare a acestuia este indicat între paranteze în cifre romane;
Dacă agentul de complexare face parte din anion, atunci se folosește numele latin al elementului, gradul de oxidare a acestuia este indicat în fața acestuia, iar finalul - „at” este adăugat la sfârșit.
După desemnarea sferei interioare, indicați cationii sau anionii aflați în sfera exterioară.
La formarea denumirii unui compus complex, trebuie amintit că liganzii care alcătuiesc compoziția acestuia pot fi amestecați: molecule neutre din punct de vedere electric și ioni încărcați; sau ioni încărcați de diferite tipuri.
Ag +1 NH 3 2 Cl– clorură de diamină-argint (I)
K 3 Fe +3 CN 6 - ferat de potasiu hexaciano (Ш)
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihidroxotetracloro (IV) platinat de amoniu
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - diclorură de diamină-platină x)
X) în complecși neutri, denumirea agentului de complexare este dată la cazul nominativ
acizi- substanțe complexe formate din unul sau mai mulți atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu atomi de metal și reziduuri acide.
Clasificarea acidului
1. După numărul de atomi de hidrogen: numărul de atomi de hidrogen ( n ) determină bazicitatea acizilor:
n= 1 singura baza
n= 2 dibazic
n= 3 tribazice
2. După compoziție:
a) Tabel cu acizi care conțin oxigen, reziduuri acide și oxizi acizi corespunzători:
|
Acid (H n A) |
Reziduu acid (A) |
Oxid acid corespunzător |
|
H2S04 sulfuric |
sulfat de S04(II). |
SO 3 oxid de sulf (VI) |
|
HNO 3 nitric |
NO 3 (I) azotat |
N 2 O 5 oxid nitric (V) |
|
HMnO4 mangan |
permanganat de MnO4(I). |
Mn2O7 oxid de mangan ( VII) |
|
H2S03 sulfuros |
S03(II) sulfit |
SO 2 oxid de sulf (IV) |
|
H3PO4 ortofosforic |
ortofosfat PO 4 (III). |
P 2 O 5 oxid de fosfor (V) |
|
HNO2 azotat |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 oxid nitric (III) |
|
H2CO3 cărbune |
Carbonat de CO3(II). |
CO2 monoxid de carbon ( IV) |
|
H2Si03 siliciu |
silicat de Si03(II). |
SiO 2 oxid de siliciu (IV) |
|
HClO hipocloros |
hipoclorit СlO(I). |
C l 2 O oxid de clor (I) |
|
clorură de HCI02 |
locul 2 (eu) clorit |
C l 2 O 3 oxid de clor (III) |
|
HCI03 clor |
СlO 3 (I) clorat |
C l 2 O 5 oxid de clor (V) |
|
clorură de HCI04 |
СlO 4 (I) perclorat |
С l 2 O 7 oxid de clor (VII) |
b) Tabelul acizilor anoxici
|
Acid (N N / A) |
Reziduu acid (A) |
|
HCI clorhidric, clorhidric |
clorură de CI(I). |
|
H2S hidrogen sulfurat |
sulfură de S(II). |
|
HBr bromhidric |
Bromură de Br(I). |
|
HI hidroiodic |
I(I) iodură |
|
HF fluorhidric, fluorhidric |
F(I) fluorură |
Proprietățile fizice ale acizilor
Mulți acizi, cum ar fi sulfuric, nitric, clorhidric, sunt lichide incolore. mai sunt cunoscuţi acizi solizi: ortofosforic, metafosforic HPO3, H3BO3 boric . Aproape toți acizii sunt solubili în apă. Un exemplu de acid insolubil este silicicul H2SiO3 . Soluțiile acide au un gust acru. Așa că, de exemplu, multe fructe dau un gust acru acizilor pe care îi conțin. De aici și denumirile acizilor: citric, malic etc.
Metode de obţinere a acizilor
|
anoxic |
conţinând oxigen |
|
HCI, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 şi alţii |
|
PRIMIREA |
|
|
1. Interacțiunea directă a nemetalelor H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Oxid acid + apă = acid SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Reacția de schimb între sare și acidul mai puțin volatil 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Proprietățile chimice ale acizilor
1. Schimbați culoarea indicatoarelor
|
Numele indicatorului |
Mediu neutru |
mediu acid |
|
Turnesol |
violet |
roșu |
|
Fenolftaleină |
Incolor |
Incolor |
|
Portocala de metil |
Portocale |
roșu |
|
Hârtie indicator universală |
portocale |
roșu |
2. Reacționează cu metalele din seria de activități până la H 2
(excl. HNO 3 -Acid azotic)
Videoclip „Interacțiunea acizilor cu metalele”
Eu + ACID \u003d SARE + H 2 (p. înlocuire)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Cu oxizi bazici (amfoteri). – oxizi metalici
Videoclipul „Interacțiunea oxizilor metalici cu acizii”
Me x O y + ACID \u003d SARE + H 2 O (p. schimb)
4. Reacționează cu bazele – reacție de neutralizare
ACID + BAZĂ = SARE + H 2 O (p. schimb)
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O
5. Reacționează cu sărurile acizilor slabi, volatili - dacă se formează un acid care precipită sau se eliberează un gaz:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . schimb valutar )
Video „Interacțiunea acizilor cu sărurile”
6. Descompunerea acizilor care conțin oxigen la încălzire
(excl. H 2 ASA DE 4 ; H 3 PO 4 )
ACID = OXID ACID + APA (r. descompunere)
Tine minte!Acizi instabili (carbonici și sulfurosi) - se descompun în gaz și apă:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Acidul hidrosulfuric în produse eliberat ca gaz:
CaS + 2HCl \u003d H 2S+ CaCl2
SARCINI DE INFORTARE
Numarul 1. Distribuiți formulele chimice ale acizilor într-un tabel. Da-le nume:
LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , acizi
Bes-acru-
nativ
Conținând oxigen
solubil
insolubil
unu-
principal
cu două nuclee
tri-bazic
nr 2. Scrieți ecuațiile de reacție:
Ca+HCI
Na + H2S04
Al + H2S
Ca + H3PO4
Numiți produșii de reacție.
Numarul 3. Faceți ecuațiile de reacție, denumiți produsele:
Na2O + H2CO3
ZnO + HCI
CaO + HNO3
Fe2O3 + H2SO4
nr. 4. Alcătuiți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acizilor cu bazele și sărurile:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCI + Na2Si03
H2S04 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Numiți produșii de reacție.
SIMULAtoare
Antrenorul numărul 1. „Formulele și denumirile acizilor”
Antrenorul numărul 2. „Corespondența: formulă acidă - formulă oxidică”
Măsuri de siguranță - Primul ajutor pentru contactul cu pielea cu acizi
Siguranță -
Substanțele care se disociază în soluții pentru a forma ioni de hidrogen se numesc.
Acizii sunt clasificați în funcție de puterea lor, bazicitatea și prezența sau absența oxigenului în compoziția acidului.
Prin putereacizii sunt împărțiți în puternici și slabi. Cei mai importanți acizi tari sunt nitrici HNO3, H2SO4 sulfuric şi HCI clorhidric.
Prin prezența oxigenului distingeți acizii care conțin oxigen ( HNO3, H3PO4 etc.) și acizii anoxici ( HCI, H2S, HCN etc.).
Prin elementare, adică în funcție de numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă de acid care poate fi înlocuit cu atomi de metal pentru a forma o sare, acizii sunt împărțiți în monobazici (de exemplu, HNO3, HCl), dibazic (H2S, H2SO4), tribazic (H3PO4), etc.
Denumirile acizilor fără oxigen sunt derivate din numele nemetalului cu adăugarea terminației -hidrogen: acid clorhidric - acid clorhidric, H2S e - acid hidroselenic, HCN - acid cianhidric.
Numele acizilor care conțin oxigen sunt, de asemenea, formate din numele rusesc al elementului corespunzător cu adăugarea cuvântului „acid”. În același timp, numele acidului în care elementul se află în cea mai mare stare de oxidare se termină în „naya” sau „ova”, de exemplu, H2SO4 - acid sulfuric, HCI04 - acid percloric, H3AsO4 - acid arsenic. Odată cu scăderea gradului de oxidare a elementului care formează acid, terminațiile se schimbă în următoarea secvență: „oval” ( HCI03 - acid cloric), "pur" ( HCI02 - acid cloros), „clintit” ( H O Cl - acid hipocloros). Dacă elementul formează acizi, aflându-se doar în două stări de oxidare, atunci denumirea acidului corespunzătoare stării de oxidare cea mai scăzută a elementului primește terminația „pur” ( HNO3 - Acid azotic, HNO 2 - acid azot).
Tabel - Cei mai importanți acizi și sărurile lor
|
Acid |
Denumirile sărurilor normale corespunzătoare |
|
|
Nume |
Formulă |
|
|
Azot |
HNO3 |
Nitrați |
|
azotat |
HNO 2 |
Nitriți |
|
boric (ortoboric) |
H3BO3 |
Borați (ortoborați) |
|
Bromhidric |
Bromuri |
|
|
Hidroidul |
ioduri |
|
|
Siliciu |
H2SiO3 |
silicati |
|
mangan |
HMnO 4 |
Permanganați |
|
Metafosforic |
HPO 3 |
Metafosfați |
|
Arsenic |
H3AsO4 |
Arsenatii |
|
Arsenic |
H3AsO3 |
arseniți |
|
ortofosforic |
H3PO4 |
Ortofosfați (fosfați) |
|
Difosforic (pirofosforic) |
H4P2O7 |
Difosfați (pirofosfați) |
|
bicrom |
H2Cr2O7 |
Dicromati |
|
sulfuric |
H2SO4 |
sulfați |
|
sulfuros |
H2SO3 |
Sulfiți |
|
Cărbune |
H2CO3 |
Carbonați |
|
Fosfor |
H3PO3 |
Fosfiți |
|
Fluorhidric (fluorhidric) |
Fluoruri |
|
|
Clorhidric (clorhidric) |
cloruri |
|
|
Cloric |
HCI04 |
Perclorati |
|
Clor |
HCI03 |
clorati |
|
hipocloros |
HClO |
Hipocloriti |
|
Crom |
H2CrO4 |
Cromații |
|
Cianură de hidrogen (cianhidric) |
cianuri |
|
Obținerea acizilor
1. Acizii anoxici pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul:
H2 + CI2 → 2HCI,
H2 + SH2S.
2. Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin combinarea directă a oxizilor acizi cu apă:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a obține acizi:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Proprietățile chimice ale acizilor
1. Cea mai caracteristică proprietate chimică a acizilor este capacitatea lor de a reacționa cu bazele (precum și cu oxizii bazici și amfoteri) pentru a forma săruri, de exemplu:
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2O.
2. Capacitatea de a interacționa cu unele metale din seria tensiunilor până la hidrogen, cu eliberare de hidrogen:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. Cu săruri, dacă se formează o sare slab solubilă sau o substanță volatilă:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
Rețineți că acizii polibazici se disociază în trepte, iar ușurința de disociere în fiecare dintre etape scade, prin urmare, pentru acizii polibazici, adesea se formează săruri acide în locul sărurilor medii (în cazul unui exces de acid de reacție):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O.
4. Un caz special de interacțiune acido-bazică este reacția acizilor cu indicatorii, care duce la o schimbare a culorii, care a fost folosită de multă vreme pentru detectarea calitativă a acizilor în soluții. Deci, turnesolul își schimbă culoarea într-un mediu acid în roșu.
5. Când sunt încălziți, acizii care conțin oxigen se descompun în oxid și apă (de preferință în prezența unui agent de eliminare a apei). P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. Borodin
Acizii sunt substante complexe ale caror molecule constau din atomi de hidrogen (capabili de a fi inlocuiti cu atomi de metal) asociati cu un reziduu acid.
caracteristici generale
Acizii sunt clasificați în fără oxigen și care conțin oxigen, precum și organici și anorganici.
Orez. 1. Clasificarea acizilor - anoxici si oxigenati.
Acizii anoxici sunt soluții în apă ale unor compuși binari precum halogenuri de hidrogen sau hidrogen sulfurat. În soluție, legătura covalentă polară dintre hidrogen și un element electronegativ este polarizată prin acțiunea moleculelor de apă dipol, iar moleculele se descompun în ioni. prezența ionilor de hidrogen în substanță și vă permite să numiți soluții apoase ale acestor compuși binari acizi.
Acizii sunt numiți după numele compusului binar prin adăugarea terminației -naya. de exemplu, HF este acid fluorhidric. Anionul acid este numit prin denumirea elementului prin adăugarea terminației -id, de exemplu, Cl - clorură.
Acizi care conțin oxigen (oxoacizi)- sunt hidroxizi acizi care se disociază după tipul de acid, adică ca protoliți. Formula lor generală este E (OH) mOn, unde E este un nemetal sau un metal cu valență variabilă în cea mai mare stare de oxidare. cu condiția ca n este 0, atunci acidul este slab (H 2 BO 3 - boric), dacă n \u003d 1, atunci acidul este fie slab, fie de tărie medie (H 3 PO 4 - ortofosforic), dacă n este mai mare decât sau egal cu 2, atunci acidul este considerat puternic (H 2 SO 4).
Orez. 2. Acid sulfuric.
Hidroxizii acizi corespund oxizilor acizilor sau anhidridelor acide, de exemplu, acidul sulfuric corespunde anhidridei sulfurice S03.
Proprietățile chimice ale acizilor
Acizii au o serie de proprietăți care îi deosebesc de săruri și alte elemente chimice:
- Acțiune asupra indicatorilor. Cum se disociază protoliții acizi pentru a forma ioni H+, care schimbă culoarea indicatorilor: o soluție de turnesol violet devine roșie, iar o soluție portocalie de metil portocaliu devine roz. Acizii polibazici se disociază în trepte, iar fiecare etapă ulterioară este mai dificilă decât cea anterioară, deoarece electroliții din ce în ce mai slabi se disociază în a doua și a treia etapă:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Culoarea indicatorului depinde dacă acidul este concentrat sau diluat. Deci, de exemplu, atunci când turnesolul este coborât în acid sulfuric concentrat, indicatorul devine roșu, dar în acid sulfuric diluat, culoarea nu se schimbă.
- Reacția de neutralizare, adică interacțiunea acizilor cu bazele, având ca rezultat formarea de sare și apă, are loc întotdeauna dacă cel puțin unul dintre reactivi este puternic (bază sau acid). Reacția nu merge dacă acidul este slab, baza este insolubilă. De exemplu, nu există nicio reacție:
H 2 SiO 3 (acid slab, insolubil în apă) + Cu (OH) 2 - fără reacție
Dar în alte cazuri, reacția de neutralizare cu acești reactivi merge:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alcali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interacțiunea acizilor cu metalele, stând într-o serie de tensiuni la stânga hidrogenului, duce la un proces în care se formează sare și se eliberează hidrogen. Această reacție este ușoară dacă acidul este suficient de puternic.
Acidul azotic și acidul sulfuric concentrat reacționează cu metalele reducând nu hidrogenul, ci atomul central:
Mg + H2S04 + MgS04 + H2
- Interacțiunea acizilor cu sărurile apare dacă rezultatul este un acid slab. Dacă sarea care reacționează cu acidul este solubilă în apă, atunci reacția va continua și dacă se formează o sare insolubilă:
Na 2 SiO 3 (sare solubilă a unui acid slab) + 2HCl (acid puternic) \u003d H 2 SiO 3 (acid slab insolubil) + 2NaCl (sare solubilă)
Mulți acizi sunt utilizați în industrie, de exemplu, acidul acetic este necesar pentru conservarea produselor din carne și pește.
