Caracteristicile unui element chimic pe baza. Carbonul - caracteristicile elementului și proprietățile chimice

Obiectiv:învață să caracterizezi elementele chimice pe baza poziției lor în Tabelul periodic al D.I. Mendeleev după un anumit plan.

Explicatii pentru munca:

Sistemul periodic al lui Mendeleev este o clasificare naturală a elementelor chimice în funcție de structura electronică a atomilor lor. Structura electronică a atomului și, prin urmare, proprietățile elementului, este judecată de poziția elementului în perioada și subgrupa corespunzătoare a sistemului per sistem. Tiparele de umplere a nivelurilor electronice explică numărul diferit de elemente din perioade. Periodicitatea strictă a aranjamentului elementelor în sistemul de elemente chimice al lui Mendeleev este pe deplin explicată prin natura consecventă a umplerii nivelurilor de energie. Teoria structurii atomilor explică schimbarea periodică a proprietăților elementelor. O creștere a sarcinilor pozitive ale nucleelor ​​atomice de la 1 la 107 determină o repetare periodică a structurii nivelului energetic extern. Și deoarece proprietățile elementelor depind în principal de numărul de electroni din nivelul exterior, ele se repetă și periodic. Acesta este sensul fizic al legii periodice. În perioade scurte, odată cu creșterea sarcinii pozitive a nucleelor ​​atomilor, numărul de electroni la nivelul exterior crește (de la 1 la 2 în prima perioadă și de la 1 la 8 în a doua și a treia perioadă), ceea ce explică modificarea proprietăților elementelor: la începutul perioadei (cu excepția primei perioade) există un metal alcalin, apoi proprietățile metalice slăbesc treptat și proprietățile nemetalului cresc. În perioade mari, pe măsură ce sarcina nucleară crește, umplerea nivelurilor cu electroni este mai dificilă, ceea ce explică și modificarea mai complexă a proprietăților elementelor în comparație cu elementele de perioade mici. Deci, în rânduri egale de perioade lungi, cu sarcina crescândă, numărul de electroni din nivelul exterior rămâne constant și este egal cu 2 sau 1. Prin urmare, în timp ce electronii umplu nivelul urmând nivelul exterior (al doilea din exterior), proprietățile elementelor din aceste rânduri se modifică extrem de lent. Numai în rândurile impare, când numărul de electroni din nivelul exterior crește odată cu creșterea sarcinii nucleare (de la 1 la 8), proprietățile elementelor încep să se schimbe în același mod ca și pentru cele tipice. În lumina doctrinei structurii atomilor, împărțirea lui D.I. Mendeleev a tuturor elementelor pentru 7 perioade. Numărul perioadei corespunde numărului de niveluri de energie ale atomilor umpluți cu electroni. Prin urmare, elementele s sunt prezente în toate perioadele, elementele p în perioadele a doua și următoarele, elementele d în perioadele a patra și următoarele și elementele f în perioadele a șasea și a șaptea. Împărțirea grupurilor în subgrupe, bazată pe diferența de umplere a nivelurilor de energie cu electroni, este, de asemenea, ușor de explicat. Pentru elementele subgrupurilor principale, fie s-subnivelurile (acestea sunt s-elemente) fie p-subnivelurile (acestea sunt p-elemente) ale nivelurilor exterioare sunt umplute. Pentru elementele subgrupurilor laterale, (subnivelul d al celui de-al doilea nivel exterior (acestea sunt elemente d) este umplut. Pentru lantanide și actinide, subnivelurile 4f și, respectiv, 5f (acestea sunt elemente f). Astfel, în fiecare subgrup, sunt combinate elemente ai căror atomi au structură similară nivelului electronic exterior. În același timp, atomii elementelor principalelor subgrupe conțin la nivelurile exterioare un număr de electroni egal cu numărul grupului. .Subgrupurile secundare includ elemente ai căror atomi au doi sau un electron la nivelul exterior.Diferențe de structură provoacă și diferențe de proprietăți ale elementelor diferitelor subgrupe ale aceluiași grup.Astfel, la nivelul exterior al atomilor elementelor halogenului subgrupa există șapte electroni ai subgrupului de mangan - câte doi electroni. Primii sunt metale tipice, iar al doilea sunt metale. Dar elementele acestor subgrupe au și proprietăți comune: intrarea în reacții chimice, toate (cu excepția fluorul F) poate dona 7 electroni pentru a forma legături chimice. Manganul dă 2 electroni de la nivelul exterior și 5 electroni de la nivelul următor. Astfel, în elementele subgrupurilor secundare, electronii de valență nu sunt doar nivelurile exterioare, ci și penultimul (al doilea din exterior), care este principala diferență în proprietățile elementelor subgrupurilor principale și secundare. De asemenea, rezultă că numărul grupului, de regulă, indică numărul de electroni care pot participa la formarea legăturilor chimice. Acesta este sensul fizic al numărului de grup. Deci, structura atomilor determină două regularități: 1) o modificare a proprietăților elementelor pe orizontală - în perioada de la stânga la dreapta, proprietățile metalice sunt slăbite și proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite; 2) o schimbare a proprietăților de elemente de-a lungul verticalei - într-un subgrup cu o creștere a numărului de serie, proprietățile metalice sunt îmbunătățite și proprietățile nemetalice sunt slăbite. În acest caz, elementul (și celula sistemului) este situat la intersecția orizontalei și verticalei, ceea ce determină proprietățile sale. Acest lucru ajută la găsirea și scrierea proprietăților elementelor ai căror izotopi sunt obținuți artificial. În funcție de numărul de niveluri de energie din învelișul de electroni a atomului, elementele sunt împărțite în șapte perioade.


Prima perioadă este formată din atomi în care învelișul de electroni este format dintr-un nivel de energie, în a doua perioadă - din doi, în a treia - din trei, în al patrulea - din patru etc. Fiecare nouă perioadă începe când un nou nivel de energie începe să umple nivelul. În sistemul periodic, fiecare perioadă începe cu elemente ai căror atomi au un electron la nivelul exterior - atomi de metale alcaline - și se termină cu elemente ai căror atomi la nivelul exterior au 2 (în prima perioadă) sau 8 electroni (în toate cele ulterioare). ) - atomi de gaz nobili . Învelișurile de electroni exterioare sunt similare pentru atomii elementelor (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, CI, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe), etc. De aceea fiecare dintre grupurile de elemente de mai sus se află într-un anumit subgrup principal al tabelului periodic: Li, Na, K, Rb, Cs în grupul I, F, Cl, Br, I - în VII etc. Datorită asemănării structurii învelișurilor de electroni ale atomilor, proprietățile lor fizice și chimice sunt similare. Numărul de subgrupe principale este determinat de numărul maxim de elemente la nivelul de energie și este egal cu 8. Numărul de elemente de tranziție (elementele subgrupurilor laterale) este determinat de numărul maxim de electroni la subnivelul d și este egal la 10 în fiecare dintre perioadele mari. Deoarece în sistemul periodic de elemente chimice al lui Mendeleev, unul dintre subgrupurile laterale conține trei elemente de tranziție simultan, similare ca proprietăți chimice (așa-numitele triade Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , apoi numărul de subgrupuri laterale, deci, precum și cele principale, este egal cu 8. Prin analogie cu elementele de tranziție, numărul de lantanide și actinide scoase în partea de jos a sistemului periodic sub formă de rânduri independente este egal cu numărul maxim de electroni la subnivelul f, adică 14. Perioada începe cu un element în al cărui atom la nivelul exterior se află un electron s: în prima perioadă este hidrogen, în rest - metale alcaline . Perioada se termină cu un gaz nobil: primul este heliu (1s2), perioadele rămase sunt elemente ai căror atomi la nivelul exterior au o configurație electronică ns2np6. Prima perioadă conține două elemente: hidrogen (Z=1) și heliu (Z=2). A doua perioadă începe cu elementul litiu (Z= 3) și se termină cu neon (Z = 10). Sunt opt ​​elemente în a doua perioadă. A treia perioadă începe cu sodiu (Z= 11), a cărui configurație electronică este 1s22s22p63s1. Umplerea celui de-al treilea nivel de energie a început cu el. Se termină la gazul inert argon (Z = 18), ale cărui subniveluri 3s și 3p sunt complet umplute. Formula electronică a argonului: 1s22s22p6Зs23p6. Sodiul este un analog al litiului, argonului neon. În a treia perioadă, ca și în a doua, sunt opt ​​elemente. A patra perioadă începe cu potasiu (Z = 19), a cărui structură electronică este exprimată prin formula 1s22s22p63s23p64s1. Al 19-lea electron al său a ocupat subnivelul 4s, a cărui energie este mai mică decât energia subnivelului 3d. Electronul exterior 4s conferă elementului proprietăți similare cu cele ale sodiului. În calciu (Z = 20), subnivelul 4s este umplut cu doi electroni: 1s22s22p63s23p64s2. Elementul scandiu (Z = 21) începe să umple subnivelul 3d, deoarece este mai favorabil din punct de vedere energetic decât subnivelul 4p. Cinci orbitali ai subnivelului 3d pot fi ocupați de zece electroni, care apare în atomi de la scandiu la zinc (Z = 30). Prin urmare, structura electronică a lui Sc corespunde formulei 1s22s22p63s23p63d14s2, iar zincul - 1s22s22p63s23p63d104s2. În atomii elementelor ulterioare, până la criptonul de gaz inert (Z=36), se umple subnivelul 4p. Există 18 elemente în a patra perioadă. Perioada a cincea conține elemente de la rubidiu (Z = 37) până la xenonul gaz inert (Z = 54) Umplerea nivelurilor lor de energie este aceeași ca și pentru elementele din perioada a patra: după Rb și Sr, zece elemente din ytriu (Z = 39) la cadmiu (Z=48), subnivelul 4d este umplut, după care electronii ocupă subnivelul 5p. În a cincea perioadă, ca și în a patra, există 18 elemente. În atomii elementelor din a șasea perioadă de cesiu (Z = 55) și bariu (Z = 56), subnivelul 6s este umplut. În lantan (Z = 57), un electron intră în subnivelul 5d, după care umplerea acestui subnivel se oprește, iar nivelul 4f începe să se umple, dintre care șapte orbitali pot fi ocupați de 14 electroni. Acest lucru se întâmplă pentru atomii elementelor lantanide cu Z = 58 - 71. Deoarece aceste elemente umplu subnivelul 4f adânc al celui de-al treilea nivel din exterior, ele au proprietăți chimice foarte asemănătoare. Cu hafniu (Z = 72), umplerea subnivelului d se reia și se termină cu mercur (Z = 80), după care electronii umplu subnivelul 6p. Umplerea nivelului se finalizează la gazul nobil radon (Z= 86). Există 32 de elemente în a șasea perioadă. A șaptea perioadă este incompletă. Umplerea nivelurilor electronice cu electroni este similară cu cea de-a șasea perioadă. După umplerea subnivelului 7s în Franța (Z = 87) și a radiului (Z = 88), un electron de actiniu intră în subnivelul 6d, după care subnivelul 5f începe să fie umplut cu 14 electroni. Acest lucru se întâmplă pentru atomii elementelor actinide cu Z = 90 - 103. După al 103-lea element, subnivelul b d este umplut: în kurchatovium (Z = 104), nilsborium (Z = 105), elementele Z = 106 și Z = 107 . Actinidele, ca și lantanidele, au multe din aceleași proprietăți chimice. Deși subnivelul 3d este completat după subnivelul 4s, acesta este plasat mai devreme în formulă, deoarece toate subnivelurile acestui nivel sunt scrise secvenţial. În funcție de subnivelul care este umplut ultima dată cu electroni, toate elementele sunt împărțite în patru tipuri (familii). 1. elemente s: subnivelul s al nivelului exterior este umplut cu electroni. Acestea includ primele două elemente ale fiecărei perioade. 2. elemente p: subnivelul p al nivelului exterior este umplut cu electroni. Acestea sunt ultimele 6 elemente ale fiecărei perioade (cu excepția primei și a șaptea). 3. elemente d: subnivelul d al celui de-al doilea nivel din exterior este umplut cu electroni, iar unul sau doi electroni rămân la nivelul exterior (pentru Pd - zero). Acestea includ elemente de decenii intercalare de perioade mari situate între elementele s și p (se mai numesc și elemente de tranziție). 4. Elemente f: subnivelul f al celui de-al treilea nivel din exterior este umplut cu electroni, iar doi electroni rămân la nivelul exterior. Acestea sunt lantanidele și actinidele. În sistemul periodic există 14 elemente s, 30 elemente p, 35 elemente d, 28 elemente f. Elementele de același tip au o serie de proprietăți chimice comune.

Luați în considerare caracteristicile elementului chimic-metal prin poziția sa în sistemul periodic, folosind exemplul litiului.

Litiul este un element din perioada a 2-a a subgrupului principal al grupului I al sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev, un element al IA sau un subgrup de metale alcaline.

Structura atomului de litiu poate fi reflectată după cum urmează: 3Li - 2ē, 1ē. Atomii de litiu vor prezenta proprietăți reducătoare puternice: vor renunța cu ușurință la singurul lor electron exterior și, ca urmare, vor primi o stare de oxidare (s. o.) +1. Aceste proprietăți ale atomilor de litiu vor fi mai puțin pronunțate decât cele ale atomilor de sodiu, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice: șobolan (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

Litiul este o substanță simplă, este un metal și, prin urmare, are o rețea cristalină metalică și o legătură chimică metalică. Sarcina ionului de litiu: nu Li + 1 (după cum indică s. o.), ci Li +. Proprietăți fizice generale ale metalelor care decurg din structura lor cristalină: conductivitate electrică și termică, maleabilitate, ductilitate, luciu metalic etc.

Litiul formează un oxid cu formula Li2O - este un oxid bazic care formează sare. Acest compus se formează datorită legăturii chimice ionice Li2 + O2-, interacționează cu apa, formând un alcali.

Hidroxidul de litiu are formula LiOH. Această bază este alcalină. Proprietăți chimice: interacțiune cu acizi, oxizi acizi și săruri.

În subgrupul metalelor alcaline, nu există o formulă generală „Compuși cu hidrogen volatil”. Aceste metale nu formează compuși volatili de hidrogen. Compușii metalelor cu hidrogen sunt compuși binari de tip ionic cu formula M+H-.

Caracterizarea elementelor chimice pe baza poziției lor în sistemul periodic

Raport de lucru practic 4.

Student______________________________________________________________________

Grup_______

Obiectiv:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1.Articol:___________________________________________________________

2. Poziția în sistemul periodic:

2.1. Articol nr.____

2.2. Numărul perioadei____

2.3. Grup Nr.____

2.4. subgrup____

3. Compoziția atomului:

3.1. Taxa de bază_____

3.2. Număr protoniîn miez ____

3.3. Număr neutroniîn miez ____

3.4. Numărul total electroniîn carcasa electronică _____

3.5. Numărul de niveluri de energie_____

3.6. Număr electroni de valență _____

3.7. Numărul de electroni din nivelul exterior de energie_____

4. Distribuția electronilor după niveluri de energie:

4.1. Schema grafica:

4.2. Formula electronica: _____________________________________________

5. Posibilități de valență: _______________

6. Clasa elementului chimic:______________

7. Clasa unei substanțe simple: ________________

8. Formule și caracterul oxidului și hidroxidului superior:

8.1. Oxid:___________________________________

8.2. Hidroxid:_________________________________

Intrebarea 1.

A) Caracteristicile fosforului.

1. Fosfor - un element din al cincilea grup și din a treia perioadă, Z = 15,

În consecință, atomul de fosfor conține 15 protoni în nucleu, 16

neutroni și 15 electroni. Structura învelișului său de electroni

Poate fi prezentat folosind următoarea diagramă:

15Р 2ё; al 8-lea; al 5-lea.

Atomii de fosfor prezintă atât proprietăți oxidative (acceptă cei trei electroni lipsă pentru a completa nivelul extern, obținând în același timp o stare de oxidare de -3, de exemplu, în compușii cu elemente mai puțin electronegative - metale, hidrogen etc.), cât și proprietăți reducătoare (dau 3 sau 5 electroni la mai multe elemente electronegative - oxigen, halogeni etc., în timp ce dobândesc stări de oxidare +3 și +5.)

Fosforul este un agent oxidant mai puțin puternic decât azotul, dar mai puternic decât arsenul, care este asociat cu o creștere a razelor atomice de la azot la arsen. Din același motiv, proprietățile de restaurare, dimpotrivă, sunt îmbunătățite.

2. Fosforul este o substanță simplă, un nemetal tipic. Fosforul se caracterizează prin fenomenul de alotropie. De exemplu, există modificări alotropice ale fosforului, cum ar fi fosforul alb, roșu și negru, care au proprietăți chimice și fizice diferite. 3. Proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale azotului, dar mai puternice decât cele ale arsenului (elementele adiacente din grup).

4. Proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului, dar mai slabe decât cele ale sulfului (elementele adiacente în perioadă). 5. Cel mai mare oxid de fosfor are formula P205. Este un oxid acid. Prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor acizi. Deci, de exemplu, atunci când interacționează cu apa, se obține acid fosforic.

P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.

Când interacționează cu oxizii și bazele bazice, dă săruri.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.

6. Hidroxid de fosfor mai mare - acid fosforic H3P04,

Soluția căreia prezintă toate proprietățile tipice ale acizilor:

Interacțiunea cu baze și oxizi bazici:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.

7. Fosforul formează un compus volatil H3P - fosfină.

B) Caracteristicile potasiului.

1. Potasiul are numărul de serie 19, Z = 19 și relativ

Masa atomică A, (K) \u003d 39. În consecință, sarcina nucleului atomului său este +19

(egal cu numărul de protoni). Prin urmare, numărul de neutroni din nucleu

Egal cu 20. Deoarece atomul este neutru din punct de vedere electric, numărul de electroni

Elementul potasiu se află în a patra perioadă a sistemului periodic, ceea ce înseamnă că toți electronii sunt localizați în patru niveluri de energie. Astfel, structura atomului de potasiu este scrisă după cum urmează:

19K: 2e; al 8-lea; al 8-lea; 1.

Pe baza structurii atomului, este posibil să se prezică gradul de oxidare a potasiului în compușii săi. Deoarece în reacțiile chimice, atomul de potasiu cedează un electron extern, prezentând proprietăți reducătoare, prin urmare, capătă o stare de oxidare de +1.

Proprietățile reducătoare ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai slabe decât cele ale rubidiului, care este asociat cu o creștere a razelor de la Na la Rb.

2. Potasiul este o substanță simplă, se caracterizează printr-un metal

Rețea cristalină și legătură chimică metalică și

Prin urmare - și toate proprietățile tipice metalelor.

3. Proprietățile metalice ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai slabe decât ale rubidiului, întrucât atomul de potasiu cedează un electron mai ușor decât un atom de sodiu, dar mai greu decât un atom de rubidiu.

4. Proprietățile metalice ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale calciului, deoarece un electron al atomului de potasiu este mai ușor de rupt decât doi electroni ai atomului de calciu.

5. Oxidul de potasiu KrO este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor bazici. Interacțiune cu acizi și oxizi acizi.

K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.

6. Hidroxidul de potasiu corespunde bazei (alcaline) KOH, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor: interacțiune cu acizi și oxizi acizi.

KOH + HNO3 = KNO3 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.

7. Potasiul nu formează un compus hidrogen volatil, ci formează hidrură de potasiu KH.

Intrebarea 2.

A) MgO - oxid bazic, S03 - oxid acid.

1) MgO + SO3 = MgSO4;

2) MgO + 2HN03 = Mg(N03)2 + H20;

3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + SO3 = Rb2SO4 + H20; S03+20RG=S04~+H20.

B) Mg (OH) 2 - hidroxid bazic, H2SO4 - hidroxid acid.

1) Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H20; OH~ + H+ = H20;

2) Mg(OH)2 + SO3 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; eu) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.

Întrebarea 3.

Magneziul este o substanță simplă, se caracterizează printr-o rețea cristalină metalică; are un luciu metalic, conductivitate electrică.

A) 2Mg + 02 = 2MgO

6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1

Întrebarea 4.

Alotropia este fenomenul de existență a unui element chimic în

Forma mai multor substanțe simple, diferite ca structură și

Proprietăți (așa-numitele forme alotrope).

A) În moleculele compoziției S8 se realizează tipul covalent-nepolar

Legături (adică nu există nicio deplasare a perechii de electroni care se formează

B) În moleculele compoziției H2S se realizează o legătură de tip covalent-polar, deoarece perechea de electroni este deplasată la un atom mai electronegativ - sulful (S).

H->S<- Н

Proprietățile fizice ale sulfului rombic (S8):

Substanța galben-lămâie, stabilă până la t = 95,6°C, se dizolvă în disulfură de carbon (CS2), anilină, benzen, fenol. Ecuații de reacție:

A) 2Na + S = Na2S

Agent de reducere

Ca ° -2 " = eCa2 +

B) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12

E) S + 3F2 = SF6 6

1 - agent reducător 1 - agent oxidant

Reductor 1 - oxidant

1 - agent reducător 3 - agent oxidant

Întrebarea 5.

Proprietățile nemetalice ale siliciului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale fosforului, dar mai puternice decât cele ale aluminiului. .

Întrebarea 6.

A) Azotul este mai acid decât fosforul.

Întrucât în ​​grupuri de sus în jos se înregistrează o creștere a principalului și

Slăbirea proprietăților acide.

B) Sulful are mai multe proprietăți acide decât fosforul,

Întrucât în ​​perioade de la stânga la dreapta are loc o creștere a acidului și

Slăbirea proprietăților de bază.

Întrebarea 7.Dat: Ti(0 2) = 0,2; m(Mg) = 0,12 g; Hum8 (impurități) = 2%. A găsi: V (aer)

R^nie: 1. Găsiți masa de magneziu fără impurități: pur (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (impurități); pur (Mg) \u003d 0,121-0,12g-0,02 \u003d 0,1176g.

2. Să notăm ecuația reacției pentru arderea magneziului. OD 176

2Mg + 02 = 2MgO,

Y=2mol; y=1mol;

M = 24 g/mol; Vv = 22,4 l/mol;

Vom alcătui proporția cu ecuația reacției: 48 g -22,4 l 0,1176 g -chl

X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0,05488 l. 48

Prin urmare, pentru ardere este necesar 0,05488 litri de oxigen pur

0,1176 g de magneziu.

3. Găsiți volumul de aer necesar pentru arderea magneziului:

Y(aer) = X(°ll = 0,05488 = 0,2744 l.

Răspuns: U (aer) \u003d 0,2744 l.

Întrebarea 8.

Dat: m(S) = 1,6 kg -1600 g.

A găsi: V(S02)

Decizie: 1. Să scriem ecuația reacției pentru arderea sulfului în oxigen.

1 £(\(\ Г VTT

slide 2

1. Caracteristicile unui nemetal folosind ca exemplu azotul

Poziția lui N în sistemul periodic și structura atomului său a) Poziția lui N în sistemul periodic N număr de serie - 7 2 (mică) perioadă, grupa V, subgrupa principală

slide 3

b) Compoziția atomului P+ = 7 (număr de serie) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

slide 4

c) structura atomului N: Numărul de niveluri energetice = numărul perioadei = 2 Numărul ē la ultimul nivel = numărul grupului în care se află elementul, adică. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

slide 5

Atomul de azot are 5 electroni pe stratul exterior de electroni, 3 electroni (8-5) lipsesc până la finalizare, atomul de azot poate să accepte și să doneze electroni în reacțiile chimice, prezentând atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. N0 + 3 ē → N-3(reducere, oxidant) N0 - 5ē→N+5 (oxidare, agent reducător)

slide 6

Electronegativitatea - capacitatea atomilor elementelor chimice de a trage electronii atomilor spre ei înșiși. Cel mai electronegativ element este F, apoi O, apoi N. Azotul este al treilea element cel mai electronegativ.

Slide 7

Slide 8

2. Compararea proprietăților atomului de azot cu proprietățile atomilor - vecini în grup și perioadă

R la (N) R la (N) > R la (O) Atomii de azot prezintă proprietăți de oxidare mai puternice, tk. au: a) mai puțin R at decât atomii de C b) și un număr mare de ē Dar azotul este un agent oxidant mai puțin puternic decât oxigenul.

Slide 9

3. Substanță simplă azot - N2 - nemetal

N2- k.n.p., gaz. Proprietățile nemetalice ale substanței simple azotul sunt mai pronunțate decât cele ale fosforului. Proprietățile nemetalice ale substanței simple azotul sunt mai pronunțate decât cele ale carbonului, dar mai slabe decât cele ale substanței simple oxigen.

Slide 10

4. Cel mai mare oxid - N2O5

Acid. Reacționează cu bazele, oxizii bazici și apa

diapozitivul 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – schimb r. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O compuși N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. conexiuni

slide 12

5. Hidroxid superior - HNO3 - acid

Reacţionează cu bazele Oxizi bazici Săruri metalice

diapozitivul 13

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - schimb r., 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. schimb 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. schimb valutar

Slide 14

6. NH3 - compus hidrogen volatil

  • diapozitivul 15

    Seria genetică a azotului

    N2→ N2O5 → HNO3 → NaNO3

    slide 16

    Consolidarea cunoștințelor. Testare

    1. Sarcina nucleului unui atom de azot este egală cu numărul de a) protoni b) electroni din stratul exterior de electroni c) neutroni d) niveluri de energie


    Modele de modificări ale unor proprietăți ale elementelor chimice din PS. Caracteristic Într-o perioadă În cadrul unui grup (pentru elementele principalelor subgrupe) Sarcina nucleului atomic Crește Numărul de niveluri de energie Nu se modifică Crește Numărul de electroni la nivelul energiei externe Crește Nu se modifică Raza atomului Scade Crește electronegativitatea Crește Scade proprietăți reducătoare Scade Crește Proprietăți metalice Scade Crește


    Sodiu Clor Sarcină nucleară Număr de nucleonip=11, n=12p=17,n=18 Număr de electrons=11E=17 Număr de niveluri de energie 33 Formula electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cel mai înalt grad de oxidare + 1 + 7 Proprietăți redox Agent reducător Agent oxidant 1. Poziția elementului în PS și structura atomului său








    Clorul de sodiu Oxidul de sodiu Na2O prezintă proprietăți de bază. Corespunde bazei NaOH. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Oxidul de clor superior Cl2O7 este un oxid acid. Corespunde acidului HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O


    Clorul de sodiu Hidroxidul de sodiu, NaOH, este o bază puternică și prezintă proprietățile unei baze. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Acid percloric HClO4 prezintă proprietățile unui acid puternic. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O




    (din altă greacă αλλος „altul”, τροπος „întorsătură, proprietate”) existența aceluiași element chimic sub forma a două sau mai multe substanțe simple, diferite ca structură și proprietăți ale așa-numitelor modificări alotrope sau forme alotropice. element chimic al substantelor simple

    Primul nivel

    Opțiunea 1


    1. Ecuația reacției pentru neutralizarea hidroxidului de sodiu cu acid clorhidric este dată:
    NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

    efect termic;
    participarea unui catalizator;
    direcţie.
    Luați în considerare această reacție chimică din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
    NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
    Materiile prime: 1 mol de hidroxid de sodiu solid (1 atom de sodiu, 1 atom de hidrogen, 1 atom de oxigen), 1 mol de acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor).
    Produși de reacție: 1 mol de clorură de sodiu solidă (1 atom de sodiu, 1 atom de clor), 1 mol de apă (1 atom de oxigen, 2 atomi de hidrogen).
    Reacția este exotermă
    Materiile prime și produsele sunt în soluție.
    fara catalizator

    reacție ireversibilă
    Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
    OH- + H+ = H2O

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic magneziu conform planului:
    poziția elementului în PSCE;
    structura atomului;

    Magneziu -- Mg
    Numărul ordinal Z=12; număr de masă A = 24, sarcină nucleară + 12, număr de protoni = 12, neutroni (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutroni, electroni = 12, perioadă - 3, niveluri de energie - 3,
    Structura învelișului de electroni: 12 M g 2e; 8e; 2e.
    12 M g)))
    2 8 2
    +2 stare de oxidare;
    Proprietățile reducătoare ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor Be - M g - Ca;
    Ioni de magneziu M g 2+
    MgO - oxidul de magneziu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Magneziul formează hidroxid de Mg (OH) 2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

    3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de magneziu cu acidul clorhidric în formă moleculară și ionică.
    MgO+2HCI=MgCl2 + H2O
    MgO+2H+=Mg2+ + H2O
    Mg(OH)2+2HCI= MgCl2 + 2H2O
    Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

    Opțiunea 2


    1. Este dată schema reacției de ardere a aluminiului.
    Al + 02 → A1203 + Q.

    Descrieți următoarele răspunsuri:
    numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
    efect termic;
    starea agregată a substanțelor;
    participarea unui catalizator;
    modificarea stărilor de oxidare ale elementelor;
    direcţie.
    0 0 +3 –2
    Al + O2 = Al2O3+Q
    4Al + 3O2 = 2Al2O3
    Aluminiul este un agent reducător, iar oxigenul este un agent oxidant.
    Materiile prime: 4 moli de aluminiu, 3 moli de oxigen (3 molecule de 2 atomi de oxigen). Produs de reacție: 2 moli de oxid de aluminiu (2 atomi de aluminiu, 3 atomi de oxigen într-o moleculă).
    Reacția este exotermă.
    Aluminiu - solid, oxigen - g., oxid de aluminiu - solid.
    Fără participarea unui catalizator

    Ireversibil.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic sodiu conform planului:
    poziția elementului în PSCE;
    structura atomului;
    formulele de oxid și hidroxid, caracterul lor.
    Sodiu -- Na

    11 Na)))
    2 8 1
    +1 stare de oxidare;

    Ioni de sodiu Na+

    3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de sodiu cu o soluție de acid sulfuric în formă moleculară și ionică.
    2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
    2OH-+2H+=2H2O
    Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
    Na2O+2H+=H2O+2Na+

    Opțiunea 3


    1. Este dată schema de reacție pentru obținerea oxidului de sulf (VI) din oxidul de sulf (IV).
    S02 + 02  S03 + Q.
    Scrieți o ecuație pentru această reacție plasând coeficienții în ea folosind metoda balanței electronice. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
    Descrieți următoarele răspunsuri:
    numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
    efect termic;
    starea agregată a substanțelor;
    participarea unui catalizator;
    modificarea stărilor de oxidare ale elementelor;
    direcţie.
    2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
    S+4 -2e →S+6 agent reducător
    O02 +4e→2O-2 oxidant
    Substanțele inițiale sunt 2 mol de oxid de sulf 4 (într-o moleculă 1 atom de sulf, 2 atomi de oxigen) și 1 mol de oxigen (într-o moleculă 2 atomi de oxigen).
    Produsul de reacție este 2 moli de oxid de sulf 6 (o moleculă conține 1 atom de sulf, 3 atomi de oxigen)
    Reacția este exotermă.
    Oxid de sulf 4 și oxigen - gaze, Oxid de sulf (VI) lichid
    cu catalizator

    Reversibil.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic litiu conform planului:
    structura atomului;
    formulele de oxid și hidroxid, caracterul lor.
    litiu Li
    Numărul ordinal Z=3; număr de masă A \u003d 7, sarcină nucleară + 3, număr de protoni \u003d 3, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutroni, electroni \u003d 3, perioada - 2, niveluri de energie - 2
    Structura învelișului de electroni: 3 Li 2e; 1e.
    3Li))
    2 1
    +1 stare de oxidare;
    Proprietățile reducătoare ale litiului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale sodiului și potasiului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice;
    Ioni de litiu Li+
    Li 2O - oxidul de litiu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Litiu Li formează hidroxid Li OH (alcali), care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

    3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de litiu cu acidul sulfuric în formă moleculară și ionică.
    2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
    2OH-+2H+=2H2O
    Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
    Li2O+2H+=H2O+2Li+

    Opțiunea 4


    1. Ecuația pentru reacția zincului cu acidul clorhidric este dată:
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
    Descrieți următoarele răspunsuri:
    numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
    efect termic;
    starea agregată a substanțelor implicate în reacție;
    participarea unui catalizator;
    modificarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice;
    direcţie.
    Luați în considerare această reacție chimică din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice: notați ecuațiile ionice complete și reduse.
    2HCI+Zn=ZnCl2+H2 + Q
    Materiile prime: 1 mol zinc, 2 moli acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor per moleculă). Produși de reacție: 1 mol de clorură de zinc (1 atom de zinc, 2 atomi de clor în FE), 1 mol de hidrogen (2 atomi de hidrogen).
    reacție exotermă
    Zinc - TV., Acid clorhidric - bine., Clorura de zinc TV. (soluție), hidrogen - g.
    fara catalizator
    Cu o schimbare a stărilor de oxidare
    ireversibil
    2H++2CI-+Zn0=Zn2++2CI-+H20
    2H++Zn0=Zn2++H20

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic calciu conform planului:
    poziția elementului în sistemul periodic;
    structura atomului;
    formule de oxid și hidroxid superior, caracterul lor.
    Calciu Ca
    Numărul ordinal Z=20; număr de masă A \u003d 40, sarcină nucleară + 20, număr de protoni \u003d 20, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutroni, electroni \u003d 20, niveluri de energie - 4, perioada - 4, ,
    Structura învelișului de electroni: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
    20 Ca))))
    2 8 8 2
    +2 stare de oxidare;
    Proprietățile reducătoare ale calciului sunt mai pronunțate decât cele ale magneziului, dar mai slabe decât cele ale stronțiului, care este asociat cu o creștere a razelor atomice.
    Ioni de calciu Ca 2+
    CaO - oxidul de calciu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Calciul formează hidroxid de Ca (OH) 2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

    3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de calciu cu acidul azotic în formă moleculară și ionică.
    CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
    CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
    Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
    Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

    Al doilea nivel

    Opțiunea 1


    1. Ecuația reacției pentru producerea de oxid azotic (II) este dată:
    N2 + 02 2NO - Q.


    N20 + O20 2N+2O-2 - Q
    N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 agent reducător
    O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 agent de oxidare
    Materiile prime: azot 1 mol, 2 atomi de N, oxigen 1 mol (2 atomi de O).
    Produs de reacție: 2 mol de oxid nitric 2 (în moleculă 1 atom de azot și 1 atom de oxigen).
    Materiile prime și produsele de reacție sunt gaze.
    Reacția este endotermă.
    Reversibil.
    Fara catalizator.
    Cu o schimbare a stărilor de oxidare.




    6 C))
    2 4
    +4 stare de oxidare;

    3. Faceți formule pentru monoxid de carbon și hidroxid mai mare, indicați natura lor.
    CO2 + H2O ↔ H2CO3
    CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
    Na2O + CO2 → Na2CO3
    Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
    OH- + CO2 → CO32- + H2O
    Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

    H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
    2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
    H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

    H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

    2H+ +OH- = 2H2O

    Opțiunea 2


    1. Ecuația reacției pentru sinteza amoniacului este dată:
    N2 + 3H2  2NH3 + Q.
    Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
    Luați în considerare această reacție în termeni de OVR. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
    3H2 + N2 2NH3 + Q
    N20 +2*3е→2N-3 oxidant
    agent reducător H20-2*1e→2H+1
    Substanțe inițiale: 1 mol de azot (o moleculă de 2 atomi de azot), 3 moli de hidrogen (o moleculă de 2 atomi de hidrogen). Produsul de reacție este amoniac, 2 mol. Moleculă de 1 atom de azot și 2 atomi de hidrogen. Materiile prime sunt produsele reacției - gaze.
    Reacţie:
    exotermic.
    Redox.
    Drept.
    catalitic.
    Reversibil.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic sulf în funcție de poziția sa în sistemul Periodic.
    sulf - S
    Număr de serie Z=16 și număr de masă A= 32, sarcină nucleară + 16, număr de protoni = 16, neutroni (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutroni, electroni = 16, perioada - 3, niveluri de energie - 3
    16S)))
    Structura învelișului de electroni: 16 S 2e; 8e; 6e.
    16S)))
    2 8 6
    Stare de oxidare - (-2) și (+ 2; +4; +6)
    Proprietățile oxidante ale sulfului sunt mai pronunțate decât cele ale seleniului, dar mai slabe decât cele ale oxigenului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice de la oxigen la seleniu.
    SO 3 - oxidul de sulf este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor.
    Sulful formează hidroxid H2SO4, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
    Sulful din compușii cu hidrogen formează H2S.

    3. Faceți formule pentru oxid mai mare și hidroxid de sulf, indicați natura lor. Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    SO3 + H2O → H2SO4
    2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
    2OH- + SO3 → SO42- + H2O
    Na2O + SO3 → Na2SO4
    Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
    Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
    Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
    CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
    H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reacție de neutralizare)
    H+ + OH- → H2O
    H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
    2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
    Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
    MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
    MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

    Opțiunea 3


    1. Ecuația pentru reacția clorurii de cupru (II) cu hidroxidul de sodiu este dată:
    CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
    Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
    Luați în considerare reacția din punctul de vedere al TED: notați ecuațiile ionice complete și reduse.
    CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
    Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
    Materiile prime: 1 mol de clorură de cupru (1 atom de cupru, 2 atomi de clor), 2 moli de hidroxid de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de oxigen, 1 atom de hidrogen în FE).
    Produși de reacție: 1 mol hidroxid de cupru (1 atom de cupru, 2 atomi de oxigen, 2 atomi de hidrogen), 2 moli de clorură de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de clor în FE).
    Produșii de reacție și materiile prime sunt solide dizolvate. Cu(OH)2 este un precipitat solid.
    Reacţie:
    exotermic
    Nicio modificare a stărilor de oxidare
    Drept
    Fără participarea unui catalizator
    Ireversibil.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic fosfor în funcție de poziția sa în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev.
    Caracteristica P (fosfor)
    Masa atomică \u003d 31. Sarcina nucleului atomului este P + 15, t. În nucleu sunt 15 protoni. Sistem:
    15R 2e) 8e) 5e)

    3. Faceți formule pentru oxid mai mare și hidroxid de fosfor, indicați natura lor. Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
    P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
    3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




    6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    3OH- + 3H+= 3H2O

    Opțiunea 4


    1. Ecuația pentru reacția carbonatului de potasiu cu acidul clorhidric este dată:
    K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
    Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
    Luați în considerare această reacție din punctul de vedere al TED: notați ecuațiile ionice complete și reduse.
    K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
    2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
    CO32- + 2H+= H2O + CO2
    Materiile prime: 1 mol de carbonat de potasiu (2 atomi de potasiu, 1 atom de carbon, 3 atomi de oxigen) solid, 2 moli de acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor într-o moleculă) lichid.
    Produși de reacție: 2 moli de clorură de potasiu (în FE 1 atom de potasiu, 1 atom de clor) solid, 1 mol de apă (2 volume de hidrogen, 1 atom de oxigen) lichid, 1 mol de dioxid de carbon (1 atom de carbon, 2 atomi de oxigen) ) - gaz.
    Reacţie:
    exotermic.
    Nicio modificare a stărilor de oxidare.
    Drept.
    Fără participarea unui catalizator.
    Ireversibil.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic azot în funcție de poziția sa în sistemul periodic.
    Azot N - nemetal, perioada II (mică), grupa V, subgrupa principală.
    Masa atomică = 14, sarcină nucleară - +7, numărul de niveluri de energie = 2
    p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
    Structura învelișului de electroni: 7 N 2e; 5e
    7 N))
    2 5
    +5 stare de oxidare;
    Proprietățile oxidante sunt mai pronunțate decât cele ale carbonului, dar mai slabe decât cele ale oxigenului, ceea ce este asociat cu o creștere a sarcinii nucleului.
    Oxidul azotic N2O5 este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice oxizilor. Azotul formează acidul HNO3, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
    Compus hidrogen volatil - NH3

    3. Faceți formulele oxidului și hidroxidului de azot superior, indicați natura lor.
    Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    N2O5 + H2O = 2НNO3
    N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
    N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
    N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
    N2O5 + 2KOH (soluție) = 2KNO3 + H2O
    N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
    N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
    K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
    K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
    K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
    H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
    H+ + OH- → H2O
    2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
    2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
    2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
    S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
    B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
    3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
    De la razb.
    4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
    4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
    3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
    3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
    conc.
    Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
    Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
    Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
    Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

    Al treilea nivel

    Opțiunea 1


    1. Ecuația pentru reacția de obținere a acidului azotic este dată:
    4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
    Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.

    4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
    N+4-1e = agent reducător N+5
    O20 +4e = 2O-2 oxidant
    Reacţie:
    exotermic.
    Cu o schimbare a stării de oxidare (OVR).
    Fără participarea unui catalizator.
    Drept.
    Reversibil.
    Substanțe inițiale: 4 moli de oxid nitric 4 (1 atom de azot, 2 atomi de oxigen într-o moleculă) - gaz, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen într-o moleculă) - gaz, 2 moli de apă (1 atom de oxigen, 2 hidrogen) atomi dintr-o moleculă) – lichid
    Produsul de reacție - 4 moli de acid azotic (1 atom de azot, 1 atom de hidrogen, 3 atomi de oxigen într-o moleculă) - este un lichid.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic magneziu în funcție de poziția sa în sistemul Periodic.
    Magneziul - număr de serie în sistemul periodic Z = 12 și numărul de masă A = 24. Sarcina nucleară +12 (număr de protoni). Numărul de neutroni din nucleul N \u003d A - Z \u003d 12. Numărul de electroni \u003d 12.
    Elementul magneziu se află în a 3-a perioadă a Tabelului Periodic. Structura învelișului de electroni:
    12 mg)))
    2 8 2

    +2 stare de oxidare.
    Proprietățile de reducere ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului (elemente din grupa IIA), ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice la trecerea de la Be la Mg și Ca.
    Oxidul de magneziu MgO este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor bazici. Hidroxidul de magneziu corespunde bazei Mg(OH)2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

    3. Faceți formule pentru oxid și hidroxid de magneziu, indicați natura acestora.
    Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    Oxidul de magneziu MgO este oxidul de bază, baza Mg(OH)2 prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.
    MgO + H2O = Mg(OH)2
    MgO + CO2 = MgCO3
    MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
    MgO + H2S04 = MgS04 + H2O
    MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
    Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2O
    Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
    Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
    3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
    3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
    Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
    Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
    MgS04 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2S04
    Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

    Opțiunea 2


    1. Ecuația pentru reacția fierului cu clorul este dată:
    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
    Oferiți o descriere a reacției chimice conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
    Luați în considerare reacția în termeni de procese redox. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
    2
    3 Fe - 3e - = Fe + III,
    Cl2 + 2e– = 2Cl–I
    2Fe – 6e– = 2Fe+III,
    3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
    Fe – 3e– = agent reducător Fe+III
    Cl2 + 2e– = 2Cl–I oxidant
    exotermic
    OVR
    Drept
    ireversibil
    necatalitic
    Substanțe inițiale: 2 moli de fier - solid, 2 moli de clor (o moleculă de 2 atomi) - gaz
    Produs: 2 mol clorură de fier (din 1 atom de fier, 2 atomi de clor în FE) - tv.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic sodiu în funcție de poziția sa în sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev.
    Sodiu -- Na
    Numărul ordinal Z=11; număr de masă A \u003d 23, sarcină nucleară + 11, număr de protoni \u003d 11, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutroni, electroni \u003d 11, niveluri de energie - 3, perioada - 3, ,
    Structura învelișului de electroni: 11 Na 2е; 8e; 1e.
    11 Na)))
    2 8 1
    +1 stare de oxidare;
    Proprietățile reducătoare ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale litiului, dar mai slabe decât cele ale potasiului, care se asociază cu o creștere a razelor atomice;
    Ioni de sodiu Na+
    Na 2O - oxidul de sodiu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Sodiul formează hidroxid NaOH (alcali), care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

    3. Faceți formule pentru oxid și hidroxid de sodiu, indicați natura acestora. Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
    2OH-+2H+=2H2O
    2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
    2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
    2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
    2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
    NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
    OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
    Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
    Na2O+2H+=H2O+2Na+
    Na2O + H2O ---> 2NaOH
    Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
    Na2O + 2HCI ----> 2NaCl + H2O
    Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
    Na2O + CO2 ---> Na2CO3
    Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
    Na2O + SO2 ---> Na2SO3
    Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

    Opțiunea 3


    1. Ecuația reacției pentru descompunerea azotatului de potasiu este dată:
    2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
    Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
    Luați în considerare reacția în termeni de procese redox. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
    2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
    agent oxidant: N5+ + 2e− = N=3+|2| recuperare
    agent reducător: O2− − 4e− = O20 |1| oxidare
    Substanțe inițiale: 2 mol azotat de potasiu (în FE 1 atom de potasiu, 1 atom de azot, 3 atomi de oxigen) - TV.
    Produșii de reacție - 2 mol de azotit de potasiu (în FE 1 atom de potasiu, 1 atom de azot, 2 atomi de oxigen) - solid, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen) - gaz.
    Endotermic
    OVR
    Drept
    ireversibil
    Necatalitic

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic carbon după poziția sa în sistemul periodic.
    Carbonul C este un element chimic din grupa IV a sistemului periodic al lui Mendeleev: numărul atomic 6, masa atomică 12.011.
    Numărul ordinal Z=6; număr de masă A \u003d 12, sarcină nucleară + 6 număr de protoni \u003d 6, neutroni (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutroni, electroni \u003d 6, perioada - 2, niveluri de energie - 2,
    Structura învelișului de electroni: 6 C 2e; al 4-lea
    6 C))
    2 4
    +4 stare de oxidare;
    Proprietățile oxidante ale carbonului sunt mai pronunțate decât cele ale borului, dar mai slabe decât cele ale azotului, care este asociat cu o creștere a încărcăturii nucleare.
    CO2 oxid acid, acid H2CO3.

    3. Faceți formule pentru monoxid de carbon și hidroxid, indicați natura acestora.
    Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    Monoxidul de carbon CO2 este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice oxizilor. Carbonul formează acidul H2CO3, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
    CO2 + H2O ↔ H2CO3
    CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
    Na2O + CO2 → Na2CO3
    Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
    OH- + CO2 → CO32- + H2O
    Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
    Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
    H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
    2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
    H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
    2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
    H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
    2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
    2H+ +OH- = 2H2O
    Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
    Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

    Opțiunea 4


    1. Ecuația reacției pentru formarea hidroxidului de fier (III) este dată:
    4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
    Oferiți o descriere a reacției conform tuturor caracteristicilor de clasificare pe care le-ați studiat.
    Luați în considerare reacția în termeni de procese redox. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
    Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ agent reducător
    O20 + 4е → 2O2- oxidant
    Substanțe inițiale: 4 mol hidroxid de fier 2 (în FE 1 atom de fier, 2 atomi de oxigen, 2 atomi de hidrogen) - solid, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen) - gaz, 2 mol de apă (2 atomi de hidrogen, 1 oxigen atom în moleculă) - f.
    Produsul de reacție este 4 moli hidroxid de fier 3 (în FE 1 atom de fier, 3 atomi de oxigen, 3 atomi de hidrogen) - TV.
    exotermic
    OVR
    Drept
    ireversibil
    Necatalitic.

    2. Oferiți o descriere a elementului chimic fosfor în funcție de poziția sa în sistemul periodic.
    Caracteristica P (fosfor)
    Elementul cu numărul de serie 15 se află în a 3-a perioadă a grupei a 5-a, subgrupul principal.
    Masa atomică \u003d 31. Sarcina nucleului atomului este P + 15, t. În nucleu sunt 15 protoni.
    Schema 15P 2e) 8e) 5e)
    În nucleul unui atom există 16 neutroni. Există 15 electroni într-un atom, deoarece numărul lor este egal cu numărul de protoni și cu numărul de serie. Există 3 straturi de electroni în atomul de fosfor, deoarece P se află în a 3-a perioadă. Pe ultimul strat sunt 5 electroni, deoarece fosforul este în grupul 5. Ultimul strat nu este finalizat. P-nemetal, deoarece în chimie. reacțiile cu metale necesită 3 electroni pentru a completa stratul. Oxidul său este Р2О5-acid. El este reciproc. cu H2O, baze și oxizi bazici. Hidroxidul său este H3PO4-acid. Ea interacționează. cu metale până la H (hidrogen), cu oxizi bazici, baze.

    3. Faceți formule pentru oxid și hidroxid de fosfor, indicați natura lor.
    Scrieți ecuațiile tuturor reacțiilor caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
    P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
    3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
    3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
    3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
    3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
    2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
    6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    3OH- + 3H+= 3H2O

    • ARTICOLE SIMILARE