Cel mai bun mod de a învăța ceva este să îl descoperi singur. D. Funcția Poya y = k / x. Programul ei. Proprietăți. Planul lecției: 1. Fiecare elev construiește un grafic al unei funcții folosind un program de calculator (lucrare independentă) 2. Discuție de grafice (lucrare frontală) 3. Proprietăți ale graficelor (lucrare în grupuri mici) 4. Consolidarea a ceea ce s-a învățat ( test individual pe calculator) Rezultatele tuturor etapelor vor fi introduse în tabelul rezumativ

Tabelul rezultatelor F.I. Construcția graficului(2 b) Proprietățile funcției(5 b) Test (5 b) Bonus Total înapoi

Y = k / x, k>0 Proprietățile funcției: 1. Aria funcției x (-;0) (0;+) 2. y >0 la x>0; y 0 Proprietăţile funcţiei: 1. Domeniul funcţiei x (-;0) (0;+) 2. y>0 pentru x>0; y 0 Proprietăţile funcţiei: 1. Domeniul funcţiei x (-;0) (0;+) 2. y>0 pentru x>0; y 0 Proprietăţile funcţiei: 1. Domeniul funcţiei x (-;0) (0;+) 2. y>0 pentru x>0; y 0 Proprietăţile funcţiei: 1. Domeniul funcţiei x (-;0) (0;+) 2. y>0 pentru x>0; y y \u003d k / x, k 0 at x 0 3. Funcția de creștere 5. Funcția are un punct de întrerupere x = 0 6. Domeniul funcției y (-; 0) (0; +) 4. y - nu nu există y - nu există cel mai mare cel mai mic

Sinopsis temei, §18, a) b)

Legea Boyle-Mariotte. Activitatea științifică a lui Robert Boyle s-a bazat pe metoda experimentală atât în ​​fizică, cât și în chimie și a dezvoltat teoria atomistă. În 1660, Robert Boyle a descoperit legea modificării volumului gazelor (în special a aerului) cu o schimbare a presiunii. Mai târziu, a primit numele de legea Boyle-Mariotte: independent de Boyle, această lege a fost formulată de fizicianul francez Robert Mariotte. În plus, Boyle a demonstrat că atunci când presiunea se schimbă, chiar și acele substanțe cu care acest lucru nu se întâmplă în condiții normale, precum gheața, se pot evapora. Boyle a fost primul care a descris expansiunea corpurilor atunci când sunt încălzite și răcite. Boyle s-a îndoit de puterea analitică universală a focului și a căutat alte mijloace de analiză. Mulți ani de cercetare au arătat că atunci când substanțele sunt afectate de anumiți reactivi, acestea se pot descompune în compuși mai simpli. Boyle a inventat designul original al pompei de aer. Pompa a putut elimina aproape complet aerul. A decis să numească spațiul gol vid, care în latină înseamnă „gol.” Boyle a studiat mult procesele chimice - de exemplu, cele care apar în timpul prăjirii metalelor, distilării uscate a lemnului, transformărilor sărurilor, acizilor și alcalinelor. În 1654, a introdus în știință conceptul de analiză a compoziției corpurilor. Una dintre cărțile lui Boyle se numea The Skeptic Chemist. Elementele au fost definite în el ca „corpuri primare și simple, nu complet amestecate, care nu sunt compuse unul din altul, ci sunt acele părți constitutive din care sunt compuse toate așa-numitele corpuri mixte și în care acestea din urmă pot fi eventual descompuse”. Și în 1661, Boyle a formulat conceptul de „corpusculi primari” ca elemente și „corpusculii secundari” ca corpuri complexe. El a fost și primul care a dat o explicație pentru diferențele în starea agregată a corpurilor. În 1660, Boyle a obținut acetonă prin distilarea acetatului de potasiu, în 1663 a descoperit și aplicat în cercetare indicatorul acido-bazic de turnesol într-un lichen de turnesol care crește în munții Scoției. În 1680, a dezvoltat o nouă metodă de obținere a fosforului din oase, a primit acid fosforic și fosfină.La Oxford, Boyle a luat parte activ la înființarea unei societăți științifice, care în 1662 a fost transformată în Royal Society of London (de fapt , este Academia Engleză de Științe).Boyle a scris multe cărți, unele dintre ele au fost publicate după moartea omului de știință. Pentru un gaz de o masă dată la o temperatură constantă, produsul dintre presiunea gazului și volumul acestuia este constant: p1V=p2V2.

Slide 7 din prezentarea „Fizicienii și descoperirile lor” la lecții de fizică pe tema „Fizicieni”

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca un diapozitiv gratuit pentru utilizare într-o lecție de fizică, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe „Salvare imagine ca...”. Puteți descărca întreaga prezentare „Fizicienii și descoperirile lor.ppt” într-un fișier zip de 489 KB.

Profesor de fizică: Shchepilina T.I.

stabiliți relația dintre doi parametri macroscopici de gaz cu al treilea neschimbat.

• Actualizare de cunoștințe.

• Explicația noului material.

• Consolidare.

• Teme pentru acasă.

Izoproces -

un proces în care unul dintre parametrii macroscopici ai stării unei mase date de gaz rămâne constant.

V, p, T

Izos - (egal)

izobaric

ISOPROCESE

izocoric

izotermă

• Definirea si conditiile de implementare a procesului.
• Ecuația și formularea legii.
• Referință istorică.
• Studiu experimental al justiției legii.
• Reprezentarea grafică a procesului.
• Limitele de aplicabilitate ale legii .

proces izotermic -

PROCESUL DE MODIFICARE A STĂRII UNUI SISTEM DE CORPURI MACROSCOPICE (SISTEM TERMODINAMIC) LA TEMPERATURĂ CONSTANTĂ (DIN CUVINTUL GRECESC „TERMOS” – CALDE, CALDE).

Legea Boyle-Mariotte

T - const

Legea se obține experimental în:

1662 de R. Boyle;

1676 de E. Mariotte.

Robert Boyle

Edma Marriott

Legea Boyle-Mariotte

pV=const la T=const

Pentru un gaz cu o masă dată la o temperatură constantă, produsul dintre presiunea gazului și volumul acestuia este constant.

Legea Boyle-Mariotte

izotermă -

grafic al modificărilor parametrilor macroscopici ai gazului în timpul unui proces izoterm.

Rezolva problema

Aerul de sub pistonul pompei are o presiune de 10 5 Pa și un volum de 260 cm 3 . La ce presiune va ocupa acest aer un volum de 130 cm 3 dacă temperatura nu se modifică?

1) 0,5 10 5 Pa; 3) 2 10 4 Pa; 5) 3 10 5 Pa;

2) 5 10 4 Pa; 4) 2 10 5 Pa; 6) 3,9 10 5 Pa

proces izobaric -

PROCESUL DE MODIFICARE A STĂRII UNUI SISTEM TERMODINAMIC LA PRESIUNE CONSTANTĂ (DIN CUVÂNTUL GRECAC „BAROS” - GREUTATE).

legea lui Gay-Lussac

p - const

Legea experimental

primit în 1802

Gay Lussac

Joseph Louis

legea lui Gay-Lussac

V/T=const la p=const

Pentru un gaz cu o masă dată la presiune constantă, raportul dintre volum și temperatură este constant.

legea lui Gay-Lussac

Isobar -

grafic al modificărilor parametrilor macroscopici ai gazului în timpul procesului izobaric.

Rezolva problema

Gazul ocupă un volum de 2 m 3 la o temperatură de 273 0 C. Care va fi volumul său la o temperatură de 546 0 C și aceeași presiune?

1) 3,5m 3; 3) 2,5m 3; 5) 3m 3;

2) 1m 3; 4) 4m 3; 6) 1,5 m 3

proces izocor -

PROCESUL DE MODIFICARE A STĂRII UNUI SISTEM TERMODINAMIC LA VOLUM CONSTANT (DIN CUVÂNTUL GRECESC „HOREMA” – CAPACITATE).

legea lui Charles

V - const

Legea experimental

primit în 1787

Charles Jacques Alexander Cesar

legea lui Charles

P /T=const la V=const

Pentru un gaz cu o masă dată, raportul dintre presiune și temperatură este constant dacă volumul nu se modifică.

legea lui Charles

Isochora -

grafic al modificărilor parametrilor macroscopici ai gazului în timpul procesului izocor.

Rezolva problema

Gazul se află într-un cilindru la o temperatură de 288 K și o presiune de 1,8 MPa. La ce temperatură presiunea gazului va deveni egală cu 1,55 MPa? Se presupune că volumul balonului este neschimbat.

1) 100K; 3) 248K; 5) 456K;

2) 284K; 4) 123K; 6) 789K

Sarcina numărul 1

Care dintre parametrii macroscopici rămâne constant atunci când...

Varianta II

Varianta I

IZOTERMĂ

ISOBARIC

PROCES?

PROCES?

A) T; B) p; B) V; D) m

Definiți-vă cunoștințele și testați-vă abilitățile

Sarcina numărul 2

Care formulă descrie legea...

Varianta I

Varianta II

GAY LUSSACA?

BOYLE-MARIOTTE?

DAR) ; B); AT) ; G)

Definiți-vă cunoștințele și testați-vă abilitățile

Sarcina numărul 3

Care oameni de știință dețin legea care descrie...

Varianta II

Varianta I

ISOBAR

IZOTERMĂ

A) Mendeleev, Clapeyron; B) Charles; B) Boyle, Mariotte; D) Gay-Lussac

Definiți-vă cunoștințele și testați-vă abilitățile

Sarcina numărul 4

Care este programul pentru...

Varianta I

Varianta II

ISOCORIC

IZOTERMĂ

PROCES?

PROCES?

Definiți-vă cunoștințele și testați-vă abilitățile

Sarcina numărul 5

Care dintre figurile A, B, C, D arată procesul corespunzător acestui grafic?

Varianta II

Varianta I

Verificați dacă răspunsurile dvs. sunt corecte

numărul locului de muncă

1 opțiune

Opțiunea 2

Evaluează-ți rezultatele

Numărul de răspunsuri corecte

Teme pentru acasă:

§69, #522, #524

Design de fundal de prezentare:

• Poza 1: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
• Figura 2: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
• Figura 3: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
• Figura 4: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
• Figura „Testează-te pe tine”: http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
• Figura „Răspunsuri”: http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
• Figura „Evaluare”: http://sch9.org/-parentlyam/neuspevaemost.html

Ilustrații din prezentare:

• Grafice de izoproces: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
• R. Boyle: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
• E. Mariotte: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
• Izobară, izotermă, izocor: 1C: Şcoală. Fizica, 7-11 celule. Biblioteca de mijloace vizuale.
• Gay-Lussac: Fişier: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
• J. Charles: http://en.wikipedia.org/wiki/ Fişier: Jacques_Charles_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
• Emoticons: Gândește-te http://forumsmile.ru/pic20677.html

Foarte bine http://forumsmile.ru/pic20672.html

Nu va grabiti http://forumsmile.ru/pic20695.html

Teme pentru acasă http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/

„Ecuația Mendeleev-Clapeyron” - Ecuația de stare. Prima dintre generalizările remarcabile din fizică. Cum se schimbă starea sistemului. Modificarea a trei parametri. Ecuația Mendeleev-Clapeyron. Cazul este continuat. Pentru ce este. Ecuația vă permite să determinați una dintre mărimi. Varianta ecuației. Cum a început totul. Cum se desfășoară procesele în sistem?

„Mișcarea particulelor” - Analiză calitativă. Dependenta. Mecanica cuantică. valori cuantice. Condiții. Mișcarea unei particule într-un puț de potențial unidimensional. Trecerea unei particule. Ecuația. Densitatea de probabilitate de a găsi o particule. Imagine. Particulă clasică. Latimea gaurii. Oscilator armonic. Oscilator armonic în mecanica cuantică.

„Distribuții statistice” - Separarea unei substanțe într-o centrifugă. Un singur interval de viteze. Valoare exacta. Semn. Viteză incredibilă. Distribuția vitezei moleculelor. Gaz ideal. Legea distribuției uniforme a energiei pe grade de libertate. Viteza moleculelor de gaz. Proprietăți de distribuție. Distribuția Maxwell.

„Ecuația de stare” – Volumul. proces izocor. Mărimi care caracterizează starea corpurilor macroscopice. Ecuația Mendeleev-Clapeyron. Relaţie. Ecuația de stare. Conceptul de „constantă universală de gaz”. Gazul este comprimat izotermic. Izotermă. Ecuația de stare pentru un gaz ideal. Domino. proces izobaric. Ecuația.

„Legile de bază ale gazelor” - Încălzirea pe gaz. legile gazelor. Izoprocese în gaze. Aer. proces izobaric. Definirea procesului. Stare ideală de gaz. Numele procesului. Volumul pieptului. Ce valori sunt stocate. Învață legile gazelor. În tehnologie sunt folosite peste 30 de gaze diferite. Utilizarea proprietăților gazelor în tehnologie.

„Ecuația gazului ideal” - Conceptul de izoproces. proces izotermic. proces izobaric. Numerele de proces. Presiune. Procese. Ecuația de stare pentru un gaz ideal. Cantitatea de gaz ideal. Programul procesului. Diagrama de expansiune izotermă. proces izocor. Volum. dioxid de carbon rarefiat. Dependența de presiune. Dependența volumului unui gaz ideal.

În total sunt 19 prezentări la subiect