1. Se toarnă 1-2 ml de soluție concentrată de acid sulfuric într-o eprubetă și se scufundă o granulă de zinc în ea. Scrieți o ecuație pentru reacția în forme moleculare și ionice, arătați tranziția electronilor. Care este agentul de oxidare în această reacție?
2. Șase tuburi conțin soluții de clorură de magneziu. În fiecare eprubetă se toarnă următoarele soluții: a) hidroxid de sodiu; b) sulfat de potasiu; c) carbonat de sodiu; d) azotat de zinc; e) fosfat de potasiu; e) sulfura de sodiu.
Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care se desfășoară până la final, în forme moleculare și ionice.
3. Se dau solutii: a) carbonat de potasiu si acid clorhidric; b) sulfura de sodiu si acid sulfuric; c) clorură de zinc și acid azotic; d) sulfit de sodiu și acid sulfuric; e) sulfat de cupru (II) și acid azotic.
Se toarnă aceste soluții în perechi, se încălzește puțin și se stabilește cu atenție prin miros în ce cazuri reacțiile se desfășoară până la sfârșit și de ce. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.
4. Efectuați reacțiile ale căror scheme sunt:
5. Efectuați reacții între următoarele substanțe: a) hidrogen sulfurat și apă cu clor; b) soluție de iodură de potasiu și apă cu clor; c) acid clorhidric și aluminiu; d) acid sulfuric concentrat și cupru (la încălzire).
Faceți ecuațiile de reacție, arată tranziția electronilor. Ce este un agent oxidant și ce este un agent reducător?
6. Folosind soluțiile și substanțele de pe tabel, obțineți: a) hidroxid de fier (III); b) sulfură de cupru (II); c) oxid de sulf (IV); d) carbonat de magneziu; e) plumb.
1. Se toarnă 1-2 ml de soluție concentrată de acid sulfuric într-o eprubetă și se scufundă o granulă de zinc în ea. Scrieți o ecuație pentru reacția în forme moleculare și ionice, arătați tranziția electronilor. Care este agentul de oxidare în această reacție?
2. Șase tuburi conțin soluții de clorură de magneziu. În fiecare eprubetă se toarnă următoarele soluții: a) hidroxid de sodiu; b) sulfat de potasiu; c) carbonat de sodiu; d) azotat de zinc; e) fosfat de potasiu; e) sulfura de sodiu.
Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care se desfășoară până la final, în forme moleculare și ionice.
3. Se dau solutii: a) carbonat de potasiu si acid clorhidric; b) sulfura de sodiu si acid sulfuric; c) clorură de zinc și acid azotic; d) sulfit de sodiu și acid sulfuric; e) sulfat de cupru (II) și acid azotic.
Se toarnă aceste soluții în perechi, se încălzește puțin și se stabilește cu atenție prin miros în ce cazuri reacțiile se desfășoară până la sfârșit și de ce. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.
4. Efectuați reacțiile ale căror scheme sunt:
5. Efectuați reacții între următoarele substanțe:
- a) hidrogen sulfurat și apă cu clor;
b) o soluție de iodură de potasiu și apă cu clor;
c) acid clorhidric si aluminiu;
d) acid sulfuric concentrat și cupru (la încălzire).
Faceți ecuațiile de reacție, arată tranziția electronilor. Ce este un agent oxidant și ce este un agent reducător?
6. Folosind soluțiile și substanțele de pe tabel, obțineți:
- a) hidroxid de fier (III);
b) sulfură de cupru (II);
c) oxid de sulf (IV);
d) carbonat de magneziu;
e) plumb.
Scrieți ecuații moleculare și ionice pentru reacțiile corespunzătoare.
Exercitiul 1
1 opțiune
Turnați 1-2 ml de acid sulfuric diluat 1:4 într-o eprubetă și înmuiați o bucată de zinc în ea.Scrieți ecuația reacției în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată, arătați tranziția electronilor și explicați care este agentul oxidant in aceasta reactie.
Opțiunea 2
Turnați 1-2 ml de acid sulfuric într-o eprubetă și înmuiați câteva așchii de magneziu în ea. Scrieți o ecuație pentru reacția în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată, arătați transferul de electroni și explicați care este agentul de oxidare în această reacție. 
Sarcina 2
Opțiunea 1
Trei eprubete conțin o soluție de clorură de magneziu. Se adaugă soluție de hidroxid de sodiu în primul tub, carbonat de sodiu în al doilea și azotat de zinc în al treilea. Scrieți ecuații pentru reacțiile care se vor finaliza în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. 
Opțiunea 2
Trei eprubete conțin o soluție de clorură de magneziu. Adăugați soluție de fosfat de potasiu în primul tub, sulfură de sodiu în al doilea și azotat de potasiu în al treilea. Scrieți ecuații pentru reacțiile care se vor finaliza în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. 
Sarcina 3
Opțiunea 1
Se dau solutii: a) carbonat de potasiu si acid clorhidric; b) sulfura de sodiu si acid sulfuric; c) clorura de zinc si acidul azotic. Se toarnă aceste soluții în perechi, se adulmecă cu atenție și se stabilește în ce cazuri reacțiile ajung până la capăt și de ce. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. 
Opțiunea 2
Se dau solutii: a) sulfat de sodiu si acid clorhidric; b) sulfat de cupru (II) și acid azotic; c) carbonat de sodiu si acid sulfuric. Se toarnă aceste soluții în perechi, se adulmecă cu atenție și se stabilește în ce cazuri reacțiile ajung până la capăt și de ce. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. 
Sarcina 4
Opțiunea 1
Opțiunea 2
Efectuați reacțiile corespunzătoare ecuațiilor ionice reduse: 
Sarcina 5
Opțiunea 1
Folosind soluțiile de pe tabel, obțineți: a) hidroxid de fier (III); b) sulfură de cupru (II). Scrieți ecuații moleculare, ionice și ionice abreviate pentru reacțiile corespunzătoare. 
Opțiunea 2
Folosind soluțiile de pe tabel, obțineți: a) oxid de sulf (IV); b) carbonat de calciu. Scrieți ecuații moleculare, ionice și ionice abreviate pentru reacțiile corespunzătoare. 
