Cadmiu(Cadmiu), Cd, un element chimic din grupa II a Tabelului Periodic Mendeleev; numărul atomic 48, masa atomică 112,40; metal alb, lucios, greu, moale, maleabil. Elementul este format dintr-un amestec de 8 izotopi stabili cu numere de masă: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%) ), 114 (28,86%), 116 (7,58%).

Referință istorică.În 1817, chimistul german F. Stromeyer, în timpul revizuirii uneia dintre farmacii, a descoperit că carbonatul de zinc prezent acolo conține un amestec de metal necunoscut, care este precipitat sub formă de sulfură galbenă de hidrogen sulfurat dintr-o soluție acidă. . Stromeyer a numit metalul pe care l-a descoperit cadmiu (din grecescul kadmeia - oxid de zinc impur, de asemenea minereu de zinc). Independent de el, oamenii de știință germani K. Hermann, K. Karsten și W. Meissner au descoperit cadmiul în minereurile de zinc din Silezia în 1818.

Distribuția cadmiului în natură. Cadmiul este un element rar și oligoelement cu un clarke al litosferei de 1,3·10 -5% din masă. Cadmiul se caracterizează prin migrarea în apele subterane fierbinți împreună cu zinc și alte elemente calcofile și prin concentrare în depozite hidrotermale. Spelerita minerală ZnS conține pe alocuri până la 0,5-1% Cd, până la maximum 5%. Greenockite CdS este mai puțin frecventă. Cadmiul este concentrat în rocile sedimentare marine - șisturi (Mansfeld, Germania), în gresii, în care este asociat și cu zinc și alte elemente calcofile. În biosferă sunt cunoscute trei minerale independente foarte rare de cadmiu - carbonat CdCO 3 (doag), oxid CdO (monteponit) și selenidă CdSe.

Proprietățile fizice ale cadmiului. Rețeaua cristalină a Cadmiului este hexagonală, a = 2,97311 Å, c = 5,60694 Å (la 25 °C); raza atomică 1,56 Å, raza ionică Cd 2+ 1,03 Å. Densitate 8,65 g/cm 3 (20 ° C), t pl 320,9 ° C, t kip 767 ° C, coeficient de dilatare termică 29,8 10 -6 (la 25 ° C); conductivitate termică (la 0°C) 97,55 W/(m K) sau 0,233 cal/(cm sec °C); capacitate termică specifică (la 25 °C) 225,02 J/(kg K) sau 0,055 cal/(g °C); rezistivitate electrică (la 20 °C) 7,4 10 -8 ohm m (7,4 10 -6 ohm cm); coeficient de temperatură al rezistenței electrice 4,3 10 -3 (0-100 ° C). Rezistenta la tractiune 64 MN/m2 (6,4 kgf/mm2), alungire 20%, duritate Brinell 160 MN/m2 (16 kgf/mm2).

Proprietățile chimice ale cadmiului.În conformitate cu configurația electronică externă a atomului 4d 10 5s 2, valența cadmiului în compuși este de 2. Cadmiul se ternează în aer, fiind acoperit cu o peliculă subțire de oxid de CdO, care protejează metalul de oxidarea ulterioară. Când este puternic încălzit în aer, cadmiul arde în oxid de CdO - o pulbere cristalină de la culoare maro deschis la maro închis, densitate 8,15 g/cm 3 ; la 700°C CdO se sublimeaza fara sa se topeasca. Cadmiul se combină direct cu halogenii; acești compuși sunt incolori; CdCl 2 , CdBr 2 și CdI 2 sunt foarte ușor solubile în apă (aproximativ 1 parte de sare anhidră într-o parte de apă la 20 ° C), CdF 2 este mai greu de dizolvat (1 parte în 25 de părți de apă). Cu sulf, cadmiul formează sulfură de CdS galben-lămâie până la roșu portocaliu, insolubilă în apă și acizi diluați. Cadmiul se dizolvă ușor în acid azotic cu eliberarea de oxizi de azot și formarea de nitrat, care dă hidrat Cd (NOa) 2 4H 2 O. Din acizi - clorhidric și sulfuric diluat Cadmiul eliberează lent hidrogen, când soluțiile sunt evaporate, clorura se hidratează 2CdCl 2 cristalizează din ele 5H 2 O și sulfat 3CdSO 4 8H 2 O. Soluțiile de sare de cadmiu sunt acide datorită hidrolizei; alcalii caustici precipită din ele hidroxid alb Cd (OH) 2, insolubil în exces de reactiv; totuşi, sub acţiunea soluţiilor alcaline concentrate asupra Cd (OH)2 s-au obţinut hidrooxocadmaţi, de exemplu Na2. Cationul Cd 2+ formează cu ușurință ioni complecși cu amoniac 2+ și cu cian 2- și 4-. Sunt cunoscute numeroase săruri de cadmiu bazice, duble și complexe. Compușii de cadmiu sunt otrăvitori; deosebit de periculoasă este inhalarea vaporilor oxidului său.

Obține cadmiu. Cadmiul este obținut din produse secundare ale prelucrării minereurilor de zinc, plumb-zinc și cupru-zinc. Aceste produse (conțin 0,2-7% cadmiu) sunt tratate cu acid sulfuric diluat, care dizolvă cadmiul și oxizii de zinc. Din soluție se precipită cadmiul cu praf de zinc; reziduul spongios (un amestec de cadmiu și zinc) se dizolvă în acid sulfuric diluat și se izolează cadmiul prin electroliza acestei soluții. Cadmiul electrolitic este topit sub un strat de sodă caustică și turnat în bastoane; puritatea metalului - nu mai puțin de 99,98%.

Utilizarea cadmiului. Cadmiul metalic este utilizat în reactoare nucleare, pentru acoperiri anticorozive și decorative și în baterii. Cadmiul servește ca bază a unor aliaje de rulmenți, face parte din aliajele cu punct de topire scăzut (de exemplu, aliajul de lemn). Aliajele cu punct de topire scăzut sunt folosite pentru lipirea sticlei cu metal, în stingătoarele automate, pentru turnări subțiri și complexe în matrițe de ipsos și altele. Sulfura de cadmiu (galben de cadmiu) - vopsea pentru vopsire. Sulfatul de cadmiu și amalgamul sunt utilizate în celula Weston normală.

Cadmiu în organism. Conținutul de cadmiu din plante este de 10 -4% (pe substanță uscată); la unele animale (bureţi, celenterate, viermi, echinoderme şi tunicate) - 4-10 -5 - 3-10 -3% substanţă uscată. Se găsește la toate vertebratele. Ficatul este cel mai bogat în cadmiu. Cadmiul afectează metabolismul carbohidraților, sinteza acidului hipuric în ficat și activitatea anumitor enzime.

DEFINIȚIE

Cadmiu este al patruzeci și opta element al Tabelului Periodic. Denumire - Cd din latinescul „cadmium”. Situat în perioada a cincea, grupa IIB. Se referă la metale. Taxa de bază este de 48.

În proprietățile sale, cadmiul este similar cu zincul și se găsește de obicei ca impuritate în minereurile de zinc. În ceea ce privește prevalența în natură, este semnificativ inferior zincului: conținutul de cadmiu din scoarța terestră este de numai aproximativ 10 -5% (greutate).

Cadmiul este un metal alb argintiu (Fig. 1), moale, maleabil, maleabil. Într-o serie de tensiuni, este mai departe decât zincul, dar înaintea hidrogenului și înlocuiește ultimul dintre acizi. Deoarece Cd (OH) 2 este un electrolit slab, sărurile de cadmiu sunt hidrolizate, iar soluțiile lor sunt acide.

Orez. 1. Cadmiu. Aspect.

Greutatea atomică și moleculară a cadmiului

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe(M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element(A r) - de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece cadmiul există în stare liberă sub formă de molecule monoatomice de Cd, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 112.411.

Izotopi ai cadmiului

Se știe că cadmiul poate fi găsit în natură sub formă de opt izotopi stabili, dintre care doi sunt radioactivi (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd și 114 Cd. Numerele lor de masă sunt 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 și, respectiv, 116. Nucleul atomului izotopului de cadmiu 106 Cd conține patruzeci și opt de protoni și cincizeci și opt de neutroni, iar izotopii rămași diferă de acesta doar prin numărul de neutroni.

Ioni de cadmiu

La nivelul de energie exterior al atomului de cadmiu, există doi electroni care sunt de valență:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 .

Ca rezultat al interacțiunii chimice, cadmiul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Moleculă și atom de cadmiu

În stare liberă, cadmiul există sub formă de molecule monoatomice de Cd. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de cadmiu:

Aliaje de cadmiu

Cadmiul este inclus ca componentă în unele aliaje. De exemplu, aliajele de cupru care conțin aproximativ 1% cadmiu (bronz cu cadmiu) sunt utilizate pentru fabricarea firelor de telegraf, telefon, troleibuz, deoarece aceste aliaje au o rezistență și o rezistență la uzură mai mari decât cuprul. O serie de aliaje ușoare, cum ar fi cele utilizate în stingătoarele automate, conțin cadmiu.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Ce complex predomină într-o soluție care conține 1×10 -2 M cadmiu (II) și 1 M amoniac?
Decizie	Într-o soluție care conține ioni de cadmiu și amoniac, se stabilesc următoarele echilibre: Cd2+ + NH3↔Cd (NH3)2+; Cd (NH3)2+ + NH3↔ Cd (NH3)22+; Cd (NH 3) 3 2+ + NH 3 ↔ Cd (NH 3) 4 2+. Din tabelele de căutare b 1 = 3,24×10 2 , b 2 = 2,95×10 4 , b 3 = 5,89×10 5 , b 4 = 3,63×10 6 . Având în vedere că c(NH 3) >> c(Cd), presupunem că \u003d c (NH 3) \u003d 1M. Calculăm un 0:

Cadmiu - toxic mai puțin frecvent și necunoscut
o gamă largă de metale argintii periculoase
Pietre și minerale toxice și otrăvitoare

Cadmiu(Latina Cadmiul, notat cu simbolul Cd) este un element cu număr atomic 48 și masă atomică 112,411. Este un element al unui subgrup secundar al celui de-al doilea grup, a cincea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice din D.I. Mendeleev. În condiții normale, o substanță simplă cadmiul este un metal de tranziție ductil, moale, maleabil, greu (densitate 8,65 g/cm3 - mai ușor decât uraniul). alb argintiu culori (nu devorează carnea, cum ar fi „piatra Kerbersky” din regiunea Zhytomyr din Ucraina - nu oxid de uraniu pitchblenda, piatră periculoasă maro). Pe imagine - sulfură de cadmiu, greenockite(cruste pământoase galben culori).

Cadmiul natural este format din opt izotopi, dintre care șase sunt stabili: 106Cd (abundența izotopilor 1,22%), 108Cd (0,88%), 110Cd (12,39%), 111Cd (12,75%), 112Cd (24, 07%), (28,14%), (28,14%) %). Radioactivitatea a fost detectată pentru alți doi izotopi naturali: 113Cd (abundență izotopică 12,22%, descompunere β cu un timp de înjumătățire de 7,7∙1015 ani) și 116Cd (abundență izotopică 7,49%, descompunere dublă β cu un timp de înjumătățire de 3,0∙. 1019 ani).

Cadmiul din sistemul periodic a fost parțial descris de profesorul german Friedrich Stromeyer în 1817 (distins de zinc). Farmaciştii din Magdeburg, când au studiat preparatele care conţin oxid de zinc ZnO, au suspectat prezenţa arsenului (catalizator de oxidare din sulfură) în ele. Deoarece oxidul de zinc este inclus în multe unguente, pulberi și emulsii folosite pentru diferite boli de piele, inspectorii au interzis categoric vânzarea de medicamente suspecte.

Firește, producătorul de medicamente, apărându-și interesele personale, a cerut o examinare. Stromeyer a acționat ca un expert. A izolat un oxid brun-brun din ZnO, l-a redus cu hidrogen și a obținut un metal alb-argintiu, pe care l-a numit „cadmiu” (din grecescul kadmeia - oxid de zinc, de asemenea minereu de zinc). Indiferent de profesorul Stromeyer, cadmiul a fost descoperit în minereurile de zinc din Silezia (satelit) de un grup de oameni de știință - K. Herman, K. Carsten și W. Meisner în 1818.

Cadmiul absoarbe neutronii lenți, din acest motiv barele de cadmiu sunt folosite în reactoarele nucleare pentru a controla viteza unei reacții în lanț (ChNPP). Cadmiul este folosit în bateriile alcaline și este inclus ca componentă în unele aliaje. Deci, de exemplu, aliajele de cupru care conțin aproximativ 1% Cd (bronz de cadmiu) sunt utilizate pentru fabricarea cablurilor de telegraf, telefon, troleibuz și tramvai, cabluri de metrou, deoarece aceste aliaje au o rezistență și rezistență la uzură mai mare decât cuprul.

Greenockite (dopa galbenă) pe calcit. Yunnan, China. 7x5 cm Foto: A.A. Evseev.

Un număr de aliaje fuzibile, cum ar fi cele utilizate în stingătoarele de incendiu, conțin cadmiu. În plus, cadmiul face parte din aliajele de bijuterii substandard (lidura după evaporarea componentei de amalgam din aliaje de amalgam care s-au spart din cauza temperaturii și sunt interzise în vânzare deschisă - amalgame de aur, argint și platină cu mercur toxic).

Acest metal este folosit pentru placarea cu cadmiu a produselor din oțel, deoarece poartă pe suprafața sa o peliculă de oxid, care are un efect protector. Faptul este că în apa de mare și într-o serie de alte medii, placarea cu cadmiu este mai eficientă decât galvanizarea. Cadmiul are o istorie lungă de utilizare în medicina homeopatică (tratament de bază cu plante medicinale și microdoze - așa-numitele „Suplimente alimentare în alimentație” - suplimente alimentare și hrana animalelor). Compușii de cadmiu au găsit, de asemenea, o aplicare largă - sulfura de cadmiu este folosită pentru a face vopsea galbenă și pahare colorate, iar fluoroboratul de cadmiu este un flux folosit pentru lipirea aluminiului și a altor metale.

Cadmiul se găsește în organismul vertebratelor (oase, ligamente, tendoane și mușchi), s-a stabilit că afectează metabolismul carbonului, activitatea unui număr de enzime și sinteza acidului hipuric în ficat. Cu toate acestea, compușii de cadmiu sunt otrăvitori, iar metalul în sine este cancerigen. Mai ales periculoasă este inhalarea vaporilor de oxid de cadmiu CdO, cazurile fatale nu sunt neobișnuite. Pătrunderea cadmiului în tractul gastrointestinal este, de asemenea, dăunătoare, dar nu au fost înregistrate cazuri de otrăvire fatală, cel mai probabil acest lucru se datorează faptului că organismul caută să scape de toxină (vărsături).

Proprietăți biologice

Se pare că cadmiul este prezent în aproape toate organismele vii - în conținutul de cadmiu terestru este aproximativ egal cu 0,5 mg la 1 kg de masă, în organismele marine (bureți, celenterate, echinoderme, viermi din Oceanul Pacific) - de la 0,15 la 3 mg/kg, conținutul de cadmiu din plante este de aproximativ 10-4% (pe substanță uscată). În ciuda prezenței cadmiului în majoritatea organismelor vii, semnificația sa fiziologică specifică nu a fost pe deplin stabilită (hormonul de creștere). Oamenii de știință au reușit să afle că acest element afectează metabolismul carbohidraților, sinteza acidului hipuric în ficat, activitatea unui număr de enzime, precum și metabolismul zincului, cuprului, fierului și calciului în organism (o piatră favorită a culturisti care cresc masa musculara si isi intaresc oasele in sport – in microdoze).

Greenockite (galben). Vulcan creț, aproximativ. Iturup, Insulele Kurile, Rusia. Foto: A.A. Evseev.
Poate fi emis pentru talc, sulf și alte minerale asemănătoare greenoctitei

Există o sugestie, susținută de cercetări, că cantitățile microscopice de cadmiu din alimente pot stimula creșterea corpului la mamifere. Din acest motiv, oamenii de știință au clasat mult timp cadmiul drept oligoelement condiționat esențial, adică vital, dar toxic în anumite doze. Corpul unei persoane sănătoase conține o cantitate mică de cadmiu. Cântat în epopeea greacă și romană antică - Cadmeus(loc comertul cu otraviîn sud-estul Europei („Scut pe porțile Țaregradului”, Istanbul), în Grecia (porticouri și amfiteatre) și în Mediterana lângă Turcia - un drog). Pe argou mineri și mineri de piatră cadmiu numit " otravă de șarpe" (jargon).

Cadmiul este unul dintre cele mai multe metale grele toxice- în Rusia (metrologie) este încadrat în clasa a 2-a de pericol - substanțe foarte periculoase - care includ antimoniu, stronțiu, fenol și alte substanțe toxice (echivalent cu ADR mărfuri periculoase N 6 - otravă, craniu și oase încrucișate într-un romb). În Buletinul Federației Ruse privind siguranța mediului și tehnologiile de transport a otrăvirii „Probleme de siguranță chimică” din 29 aprilie 1999, cadmiul apare ca „cel mai periculos ecotoxic la începutul mileniului”!

Ca și alte metale grele, cadmiul este o otravă cumulativă, adică se poate acumula în organism - timpul său de înjumătățire este de la 10 la 35 de ani. Până la vârsta de cincizeci de ani, corpul uman este capabil să acumuleze de la 30 la 50 mg de cadmiu. Principalele „depozite” de cadmiu din corpul uman sunt rinichii, care conțin de la 30 până la 60% din cantitatea totală a acestui metal din organism, și ficatul (20-25%). Următoarele sunt capabile să acumuleze cadmiu într-o măsură mai mică: pancreasul, splina, oasele tubulare și alte organe și țesuturi. Cantități mici de cadmiu sunt prezente chiar și în sânge. Cu toate acestea, spre deosebire de plumb sau mercur, cadmiul nu intră în creier.

În cea mai mare parte, cadmiul din organism este într-o stare legată - în combinație cu proteina metalotioneina - acesta este un fel de mecanism de protecție, reacția organismului la prezența unui metal greu. În această formă, cadmiul este mai puțin toxic, cu toate acestea, chiar și atunci când este legat, nu devine inofensiv - acumulându-se de-a lungul anilor, acest metal poate duce la perturbarea rinichilor și la o probabilitate crescută de apariție a pietrelor la rinichi. Mult mai periculos este cadmiul, care se află în formă ionică, deoarece este chimic foarte apropiat de zinc și este capabil să-l înlocuiască în reacții biochimice, acționând ca un pseudo-activator sau, dimpotrivă, un inhibitor al proteinelor și enzimelor care conțin zinc.

Cadmiul se leagă de materialul citoplasmatic și nuclear al celulelor unui organism viu și le deteriorează, modifică activitatea multor hormoni și enzime, ceea ce se explică prin capacitatea sa de a lega grupările sulfhidril (-SH). În plus, cadmiul, datorită apropierii razelor ionice de calciu și cadmiu, este capabil să înlocuiască calciul în țesutul osos. Aceeași situație este și cu fierul, pe care și cadmiul îl poate înlocui. Din acest motiv, lipsa de calciu, zinc și fier din organism poate duce la o creștere a absorbției cadmiului din tractul gastrointestinal cu până la 15-20%. Se crede că o doză zilnică inofensivă de cadmiu pentru un adult este de 1 μg de cadmiu per 1 kg de greutate corporală, cantități mari de cadmiu fiind extrem de periculoase pentru sănătate.

Care sunt mecanismele de intrare a cadmiului și a compușilor săi în organism? Intoxicația apare atunci când se consumă apa (limita maximă de concentrație pentru apa potabilă este de 0,01 mg/l) contaminată cu deșeuri care conțin cadmiu, precum și când se consumă legume și cereale cultivate pe terenurile situate în apropierea rafinăriilor de petrol și a întreprinderilor metalurgice. Utilizarea ciupercilor din astfel de teritorii este deosebit de periculoasă, deoarece, potrivit unor informații, acestea sunt capabile să acumuleze mai mult de 100 mg de cadmiu per kg de greutate proprie. Fumatul este o altă sursă de aport de cadmiu în organism, atât a fumătorului însuși, cât și a persoanelor din jurul lui, deoarece metalul se găsește în fumul de tutun.

Semnele caracteristice ale intoxicației cronice cu cadmiu sunt, după cum am menționat mai devreme, afectarea rinichilor, durerile musculare, distrugerea țesutului osos și anemia. Intoxicația alimentară acută cu cadmiu apare atunci când se iau doze mari mari cu alimente (15-30 mg) sau cu apă (13-15 mg). În același timp, se observă semne de gastroenterită acută - vărsături, durere și convulsii în regiunea epigastrică, cu toate acestea, cazurile de otrăvire fatală cu compuși de cadmiu care au intrat în organism cu alimente sunt necunoscute științei, dar conform estimărilor OMS, o doza unică letală poate fi de 350-3500 mg.

Mult mai periculoasă este otrăvirea cu cadmiu prin inhalarea vaporilor săi (CdO) sau a prafului care conține cadmiu (de regulă, acest lucru se întâmplă în industriile legate de utilizarea cadmiului) - asemănător cu mercurul lichid și cinabrul roșu (prin toxicitate). Simptomele unei astfel de intoxicații sunt edem pulmonar, dureri de cap, greață sau vărsături, frisoane, slăbiciune și diaree (diaree). În urma unei astfel de otrăviri, au fost înregistrate decese.

Antidotul pentru otrăvirea cu cadmiu este seleniul, care ajută la reducerea absorbției de cadmiu (funcționează la copiatoare și imprimante din centrele de date moderne și reumple cartușe pentru echipamentele de birou). Cu toate acestea, este încă necesar un aport echilibrat de seleniu, acest lucru se datorează faptului că excesul său în organism duce la o scădere a conținutului de sulf (formează sulfură de sulf - o leagă), iar acest lucru va duce cu siguranță la faptul că cadmiul va fi din nou absorbit de organism.

Fapte interesante

S-a stabilit că o țigară conține de la 1 la 2 micrograme de cadmiu. Se dovedește că o persoană care fumează un pachet de țigări pe zi (20 buc.) primește aproximativ 20 de micrograme de cadmiu! Pericolul constă în faptul că absorbția cadmiului prin plămâni maxim- de la 10 la 20%, astfel, in corpul unui fumator, la fiecare pachet de tigari se absorb de la 2 la 4 micrograme de cadmiu! Efectul cancerigen al nicotinei conținute în fumul de tutun, de regulă, este asociat cu prezența cadmiului și nu este reținut nici măcar de filtrele de carbon - cancer pulmonar.

Un exemplu de intoxicație cronică cu cadmiu cu numeroase rezultate fatale a fost descris la sfârșitul anilor 1950. Pe teritoriul Japoniei au existat cazuri de boală pe care localnicii o numeau „itai-itai” („boala italiană”), care poate fi tradusă și în dialectul local prin „oh, ce doare!” (otrăvire). Simptomele bolii au fost durerea lombară severă, care, după cum sa dovedit mai târziu, a fost cauzată de leziuni renale ireversibile; dureri musculare severe. Răspândirea pe scară largă a bolii și evoluția ei severă au fost cauzate de poluarea ridicată a mediului în Japonia la acea vreme și de dieta specifică japonezilor (orezul și fructele de mare acumulează cantități mari de cadmiu). S-a constatat că cei care s-au îmbolnăvit de această boală consumau zilnic circa 600 de micrograme de cadmiu!

În ciuda faptului că cadmiul este recunoscut drept una dintre cele mai toxice substanțe, acesta și-a găsit aplicație și în medicină! Astfel, introdusă în pieptul unui pacient care suferă de insuficiență cardiacă, o baterie cu nichel-cadmiu furnizează energie unui stimulator mecanic al inimii. Comoditatea unei astfel de baterii este că pacientul nu trebuie să se întindă pe masa de operație pentru a o reîncărca sau înlocui. Pentru o viață neîntreruptă a bateriei, este suficient să porți o jachetă magnetizată specială o dată pe săptămână, timp de doar o oră și jumătate.

Cadmiul este folosit în homeopatie, medicina experimentală, iar mai recent a fost folosit pentru a crea noi medicamente anticancer.

Aliajul metalic al lemnului, care conține 50% bismut, 12,5% staniu, 25% plumb, 12,5% cadmiu, poate fi topit în apă clocotită.Aliajul a fost inventat în 1860 de inginerul B. Wood) Mai multe fapte curioase sunt asociate cu acest aliaj cu punct de topire scăzut: în primul rând, primele litere ale componentelor aliajului Wood formează abrevierea „CEERA”, iar în al doilea rând, invenția este atribuită și omonimului lui B. Wood - fizicianul american Robert Williams Wood, care s-a născut opt ​​ani mai târziu. ( colegii s-au luptat la VAK).

Nu cu mult timp în urmă, cadmiul din sistemul periodic a intrat în „armamentul” polițiștilor și a specialiștilor criminaliști: cu ajutorul celui mai subțire strat de cadmiu depus pe suprafața examinată, este posibilă identificarea amprentelor umane.

Oamenii de știință au stabilit un fapt atât de interesant: staniul de cadmiu din atmosfera zonelor rurale are o rezistență la coroziune mult mai mare decât în ​​atmosfera zonelor industriale. O astfel de acoperire eșuează mai ales rapid dacă conținutul de anhidride sulfuroase sau sulfurice este crescut în aer.

În 1968, unul dintre oficialii americani din domeniul sănătății (Dr. Carroll) a descoperit o relație directă între mortalitatea cauzată de boli cardiovasculare și conținutul de cadmiu din atmosferă. El a ajuns la astfel de concluzii analizând datele a 28 de orașe. În patru dintre ele - New York, Chicago, Philadelphia și Indianapolis - conținutul de cadmiu din aer era mai mare decât în ​​alte orașe; proporţia deceselor din cauza bolilor de inimă a fost de asemenea mai mare.

Pe lângă măsurile „standard” de limitare a emisiilor de cadmiu în atmosferă, apă și sol (filtre și detergenți la întreprinderi, îndepărtarea locuințelor și a câmpurilor de cultură din astfel de întreprinderi), oamenii de știință dezvoltă și altele noi - promițătoare. Așa că oamenii de știință din golful râului Mississippi au plantat zambile de apă, crezând că cu ajutorul lor ar fi posibilă curățarea apei de elemente precum cadmiul și mercurul.

Poveste

Istoria cunoaște multe „descoperiri” care au fost făcute în timpul verificărilor, recenziilor și revizuirilor fictive. Cu toate acestea, astfel de descoperiri sunt de natură mai criminală decât științifică. Și totuși a existat un astfel de caz când revizuirea care a început a dus în cele din urmă la descoperirea unui nou element chimic. S-a întâmplat în Germania la începutul secolului al XIX-lea. Medicul de raion R. Rolov a verificat farmaciile din raionul său, în timpul auditului - într-o serie de farmacii de lângă Magdeburg - a descoperit oxid de zinc, a cărui apariție a stârnit suspiciuni și a sugerat că acesta conține arsenic (farmacolit). Pentru a confirma ipotezele, Rolov a dizolvat drogul confiscat în acid și l-a trecut printr-o soluție de hidrogen sulfurat, ceea ce a dus la precipitarea unui precipitat galben, similar cu sulfura de arsen. Toate medicamentele suspecte - unguente, pulberi, emulsii, pulberi - au fost imediat retrase de la vânzare.

O astfel de mișcare l-a revoltat pe proprietarul fabricii din Schenebek, care producea toate medicamentele respinse de Rolov. Acest om de afaceri - Herman, fiind chimist de profesie, și-a efectuat propria examinare a mărfurilor. După ce a încercat tot arsenalul de experimente cunoscut la acea vreme pentru detectarea arsenului, a fost convins că produsele sale sunt pure în acest sens, iar fierul, care a derutat auditorul, a dat culoarea galbenă a oxidului de zinc.

După ce a raportat rezultatele experimentelor sale lui Rolov și autorităților din țara Hanovra, Herman a cerut o examinare independentă și o „reabilitare” completă a produsului său. Ca urmare, s-a decis să se afle opinia profesorului Stromeyer, care conducea Departamentul de Chimie de la Universitatea din Göttingen și, în același timp, ocupa funcția de inspector general al tuturor farmaciilor hanovriene. Desigur, Stromeyer a fost trimis spre verificare nu doar oxid de zinc, ci și alte preparate de zinc din fabrica Shenebek, inclusiv carbonat de zinc, din care s-a obținut acest oxid.

Prin calcinarea carbonatului de zinc ZnCO3, Friedrich Stromeyer a obținut oxid, dar nu alb, așa cum ar fi trebuit, ci gălbui. În urma cercetărilor ulterioare, s-a dovedit că medicamentele nu conțin nici arsenic, așa cum a sugerat Rolov, nici fier, așa cum credea germanul. Motivul pentru culoarea neobișnuită a fost un metal complet diferit - necunoscut anterior și foarte asemănător ca proprietăți cu zincul. Singura diferență a fost că hidroxidul său, spre deosebire de Zn (OH) 2, nu era amfoter, dar avea proprietăți de bază pronunțate.

Stromeyer a numit noul metal cadmiu, sugerând asemănarea puternică a noului element cu zinc - cuvântul grecesc καδμεια (kadmeia) a desemnat de mult minereuri de zinc (de exemplu, smithsonite ZnCO3) și oxid de zinc. La rândul său, acest cuvânt provine de la numele fenicianului Cadmus, care, conform legendei, a fost primul care a găsit o piatră de zinc și a descoperit capacitatea acesteia de a da cuprului (atunci când este topit din minereu) o culoare aurie. Conform miturilor antice grecești, a existat un alt Cadmus - un erou care l-a învins pe Dragon și a construit fortăreața lui Cadmeus pe pământurile inamicului învins de el, în jurul căruia a crescut ulterior marele oraș cu șapte porți Teba. În limbile semitice, „kadmos” înseamnă „est” sau „serpentin” (Fergana, Kârgâzstan, Asia Centrală - există locuri unde se acumulează șerpi), care, probabil, construiește numele mineralului din locurile de extracție sau export. din orice țară sau provincie din est.

În 1818, Friedrich Stromeyer a publicat o descriere detaliată a metalului, ale cărui proprietăți le studiase deja bine. În forma sa liberă, noul element era un metal alb, moale și nu foarte puternic, acoperit deasupra cu o peliculă de oxid maroniu. Destul de curând, așa cum se întâmplă adesea, prioritatea lui Strohmeyer în descoperirea cadmiului a început să fie contestată, dar toate afirmațiile au fost respinse. Ceva mai târziu, un alt chimist, Kersten, a găsit un nou element în minereul de zinc din Silezia și l-a numit mellin (din latinescul mellinus, „galben ca gutuia”). Motivul acestei denumiri a fost culoarea precipitatului format sub acțiunea hidrogenului sulfurat.

Spre supărarea lui Kersten, Mellinul s-a dovedit a fi Cadmiul lui Stromeyer. Chiar și mai târziu, au fost propuse și alte denumiri pentru al patruzeci și optsprezecelea element: în 1821, John a propus denumirea noului element „klaprotium” - în onoarea celebrului chimist Martin Klaproth - descoperitorul uraniului, zirconiului și titanului, iar Gilbert „junonium” - după asteroidul descoperit în 1804 Juno. Dar oricât de mari ar fi meritele lui Klaproth pentru știință, numele său nu a fost destinat să capete un loc în lista elementelor chimice: cadmiul a rămas cadmiu. Adevărat, în literatura chimică rusă din prima jumătate a secolului al XIX-lea, cadmiul a fost adesea numit cadmiu.

Fiind în natură

Cadmiul este un element de obicei rar și destul de împrăștiat, conținutul mediu al acestui metal în scoarța terestră (clarke) este estimat la aproximativ 1,3 * 10–5% sau 1,6 * 10–5% în greutate, se dovedește că cadmiul din litosfera este de aproximativ 130 mg / t. Există atât de puțin cadmiu în intestinele planetei noastre încât chiar și germaniul, care este considerat rar, este de 25 de ori mai mult! Aproximativ aceleași rapoarte pentru cadmiu și alte metale rare: beriliu, cesiu, scandiu și indiu. Cadmiul este aproape în abundență de antimoniu (2 * 10–5%) și de două ori mai comun decât mercurul (8 * 10–6%).

Cadmiul se caracterizează prin migrarea în apele subterane fierbinți alături de zinc (cadmiul se găsește ca impuritate izomorfă în multe minerale și întotdeauna în mineralele de zinc) și alte elemente calcofile, adică elemente chimice predispuse la formarea de sulfuri naturale, selenide, telururi, sulfosărți și uneori găsite în stare nativă. În plus, cadmiul este concentrat în depozitele hidrotermale. Rocile vulcanice sunt destul de bogate în cadmiu, conținând până la 0,2 mg de cadmiu pe kg; dintre rocile sedimentare, argila este cea mai bogată în elementul patruzeci și opt - până la 0,3 mg / kg (pentru comparație, calcarele conțin cadmiu 0,035 mg / kg, gresii - 0,03 mg / kg). Conținutul mediu de cadmiu din sol este de 0,06 mg/kg.

De asemenea, acest metal rar este prezent în apă - sub formă dizolvată (sulfat, clorură, azotat de cadmiu) și în suspensie ca parte a complexelor organo-minerale. În condiții naturale, cadmiul pătrunde în apele subterane ca urmare a leșierii minereurilor de metale neferoase, precum și ca urmare a descompunerii plantelor și organismelor acvatice capabile să-l acumuleze. De la începutul secolului al XX-lea, contaminarea antropică a apelor naturale cu cadmiu a devenit factorul predominant în pătrunderea cadmiului în apă și sol. Conținutul de cadmiu din apă este afectat semnificativ de pH-ul mediului (în mediu alcalin, cadmiul precipită sub formă de hidroxid), precum și de procesele de sorbție. Din același motiv antropic, cadmiul este prezent și în aer.

În zonele rurale, conținutul de cadmiu în aer este de 0,1-5,0 ng / m3 (1 ng sau 1 nanogram = 10-9 grame), în orașe - 2-15 ng / m3, în zonele industriale - de la 15 la 150 ng /m3. Cadmiul este eliberat în principal în aerul atmosferic datorită faptului că mulți cărbuni arși la centralele termice conțin acest element. Fiind depus din aer, cadmiul intră în apă și sol. Creșterea conținutului de cadmiu din sol este facilitată de utilizarea îngrășămintelor minerale, deoarece aproape toate conțin impurități minore ale acestui metal. Din apă și sol, cadmiul pătrunde în plante și în organismele vii, iar mai departe de-a lungul lanțului trofic poate fi „furnizat” oamenilor.

Cadmiul are propriile sale minerale: howliit, otavit CdCO3, montemponit CdO (conține 87,5% Cd), greenockite CdS (77,8% Cd), xantocroit CdS(H2O)x (77,2% Cd) cadmoselit CdSe (47% Cd). Cu toate acestea, ele nu formează propriile zăcăminte, ci sunt prezente ca impurități în minereurile de zinc, cupru, plumb și polimetalice (mai mult de 50), care sunt principala sursă de producție industrială de cadmiu. Mai mult, rolul principal îl au minereurile de zinc, unde concentrația de cadmiu variază de la 0,01 la 5% (în sfalerit ZnS). În cele mai multe cazuri, conținutul de cadmiu în sfalerit nu depășește 0,4 - 0,6%. Cadmiul se acumulează în galenă (0,005 - 0,02%), stanită (0,003 - 0,2%), pirita (până la 0,02%), calcopirită (0,006 - 0,12%), din aceste sulfuri se extrage cadmiul.

Cadmiul este capabil să se acumuleze în plante (mai ales în ciuperci) și în organismele vii (în special în apă), din acest motiv, cadmiul poate fi găsit în rocile sedimentare marine - șisturi (Mansfeld, Germania).

Aplicație

Principalul consumator de cadmiu este producerea de surse de curent chimic: baterii nichel-cadmiu și argint-cadmiu, celule plumb-cadmiu și mercur-cadmiu din bateriile de rezervă, celule Weston normale. Bateriile cadmiu-nichel (AKN) utilizate în industrie sunt una dintre cele mai populare printre alte surse de curent chimic.

Plăcile negative ale unor astfel de acumulatori sunt realizate din grile de fier cu cadmiu ca agent activ, iar plăcile pozitive sunt acoperite cu oxid de nichel. Electrolitul este o soluție de potasiu caustic (hidroxid de potasiu). Bateriile alcaline nichel-cadmiu sunt mai fiabile decât bateriile cu plumb-acid. Sursele de curent chimic care utilizează cadmiu se disting printr-o durată lungă de viață, funcționare stabilă și caracteristici electrice ridicate. În plus, reîncărcarea acestor baterii durează mai puțin de o oră! Cu toate acestea, AKN nu poate fi reîncărcat fără o descărcare preliminară completă și, în acest sens, sunt, desigur, inferioare bateriilor cu hidrură metalică.

Un alt domeniu larg de aplicare al cadmiului este depunerea de acoperiri anticorozive protectoare pe metale (placare cu cadmiu). Acoperirea cu cadmiu protejează în mod fiabil produsele din fier și oțel împotriva coroziunii atmosferice. În trecut, placarea cu cadmiu era efectuată prin scufundarea metalului în cadmiu topit, procesul modern se realizează exclusiv prin electroliză. Placarea cu cadmiu este aplicată celor mai critice părți ale aeronavelor, navelor, precum și pieselor și mecanismelor concepute pentru a funcționa în climat tropical.

Se știe că unele proprietăți ale zincului și cadmiului sunt similare, dar acoperirea cu cadmiu are anumite avantaje față de acoperirea galvanizată: în primul rând, este mai rezistentă la coroziune și, în al doilea rând, este mai ușor să o faci uniformă și netedă. În plus, spre deosebire de zinc, cadmiul este stabil într-un mediu alcalin. Staniul de cadmiu este folosit destul de larg, cu toate acestea, există o zonă în care utilizarea acoperirii cu cadmiu este strict interzisă - aceasta este industria alimentară. Acest lucru se datorează toxicității ridicate a cadmiului.

Până la un anumit punct, răspândirea acoperirilor cu cadmiu a fost limitată și dintr-un alt motiv - atunci când cadmiul este aplicat electrolitic pe o piesă din oțel, hidrogenul conținut în electrolit poate pătrunde în metal și, după cum se știe, acest element provoacă fragilizarea hidrogenului în oțeluri de înaltă rezistență, ducând la distrugerea neașteptată a metalului sub sarcină. Problema a fost rezolvată de oamenii de știință sovietici de la Institutul de Chimie Fizică al Academiei de Științe a URSS. S-a dovedit că o adăugare neglijabilă de titan (un atom de titan la o mie de atomi de cadmiu) protejează piesa de oțel placată cu cadmiu de apariția fragilizării hidrogenului, deoarece titanul absoarbe tot hidrogenul din oțel în timpul procesului de acoperire.

Aproximativ o zecime din producția mondială de cadmiu este cheltuită pentru producția de aliaje. Punctul de topire scăzut este unul dintre motivele pentru utilizarea pe scară largă a cadmiului în aliajele cu punct de topire scăzut. Astfel, de exemplu, este aliajul de lemn care conține 12,5% cadmiu. Astfel de aliaje sunt folosite ca lipituri, ca material pentru obtinerea de piese turnate subtiri si complexe, in sistemele automate de stingere a incendiilor, pentru lipirea sticlei cu metal. Lipiturile care conțin cadmiu sunt destul de rezistente la fluctuațiile de temperatură.

O altă caracteristică distinctivă a aliajelor de cadmiu este proprietățile lor antifricțiune ridicate. Astfel, un aliaj care conține 99% cadmiu și 1% nichel este utilizat pentru fabricarea rulmenților care funcționează în motoare de automobile, avioane și marine. Deoarece cadmiul nu este suficient de rezistent la acizi, inclusiv la acizi organici conținuti în lubrifianți, aliajele pentru rulmenți pe bază de cadmiu sunt acoperite cu indiu. Aliarea cuprului cu mici adaosuri de cadmiu (mai puțin de 1%) face posibilă realizarea de fire mai rezistente la uzură pe liniile de transport electric. Astfel de adaosuri neglijabile de cadmiu pot crește semnificativ rezistența și duritatea cuprului, practic fără a-i înrăutăți proprietățile electrice. Amalgamul de cadmiu (o soluție de cadmiu în mercur) este utilizat în tehnologia dentară pentru fabricarea obturațiilor dentare.

În anii patruzeci ai secolului XX, cadmiul a dobândit un nou rol - au început să facă din el tije de control și de urgență ale reactoarelor nucleare. Motivul pentru care cadmiul a devenit rapid un material strategic a fost că absoarbe foarte bine neutronii termici. Dar primele reactoare de la începutul „epocii atomice” au lucrat exclusiv pe neutroni termici. Mai târziu s-a dovedit că reactoarele cu neutroni rapizi sunt mai promițătoare atât pentru energie, cât și pentru obținerea combustibilului nuclear - 239Pu, iar cadmiul este neputincios împotriva neutronilor rapizi, nu îi întârzie. Pe vremea reactoarelor cu neutroni termici, cadmiul și-a pierdut rolul dominant, făcând loc borului și compușilor săi (de fapt, cărbunele și grafitul).

Aproximativ 20% din cadmiu (sub formă de compuși) este utilizat pentru producerea de coloranți anorganici. Sulfura de cadmiu CdS este un colorant mineral important numit anterior galben de cadmiu. Deja la începutul secolului al XX-lea, se știa că galbenul de cadmiu se putea obține în șase nuanțe, de la galben lămâie la portocaliu. Vopselele rezultate sunt rezistente la alcalii slabi și la acizi și sunt complet insensibile la hidrogen sulfurat.

Vopselele pe bază de CdS au fost folosite în multe domenii - pictură, tipărire, vopsire pe porțelan, acoperau vagoanele de pasageri, ferindu-le de fumul de locomotivă. Coloranții care conțin sulfură de cadmiu au fost utilizați în industria textilă și a săpunului. Cu toate acestea, în prezent, sulfura de cadmiu destul de scumpă este adesea înlocuită cu coloranți mai ieftini - cadmopone (un amestec de sulfură de cadmiu și sulfat de bariu) și litoponă de zinc-cadmiu (compoziție, ca cea a cadmoponei, plus sulfură de zinc).

Un alt compus de cadmiu, seleniura de cadmiu CdSe, este folosit ca colorant roșu. Cu toate acestea, compușii de cadmiu și-au găsit aplicația nu numai în producția de coloranți - sulfura de cadmiu, de exemplu, este folosită și pentru producerea de celule solare cu film, a căror eficiență este de aproximativ 10-16%. În plus, CdS este un material termoelectric destul de bun, care este folosit ca componentă a materialelor semiconductoare și a fosforilor. Uneori, cadmiul este folosit în tehnologia criogenică, care este asociată cu conductivitatea termică maximă (față de alte metale) aproape de zero absolut (vid).

Productie

Principalii „furnizori” de cadmiu sunt produse secundare ale prelucrării minereurilor de zinc, cupru-zinc și plumb-zinc. În ceea ce privește mineralele native ale cadmiului, singurul de interes în obținerea cadmiului este greenockite CdS, așa-numita „cadmium blende”. Greenockite este extras împreună cu faerita în timpul dezvoltării minereurilor de zinc. În timpul procesului de reciclare, cadmiul se acumulează în produsele secundare ale procesului, de unde este apoi recuperat.

În prelucrarea minereurilor polimetalice, așa cum am menționat mai devreme, cadmiul este adesea un produs secundar al producției de zinc. Acestea sunt fie turte de cupru-cadmiu (precipitate metalice obtinute ca urmare a solutiilor de curatare de sulfat de zinc ZnSO4 prin actiunea prafului de zinc), care contin de la 2 la 12% Cd, fie pusiere (fractii volatile formate in timpul distilarii zincului) , conţinând de la 0,7 la 1,1% cadmiu.

Cele mai bogate în elementul patruzeci și opt sunt concentratele obținute în timpul purificării de rectificare a zincului, acestea putând conține până la 40% cadmiu. Din turte de cupru-cadmiu și alte produse cu un conținut ridicat de cadmiu, este de obicei levigat cu acid sulfuric H2SO4 cu aerare simultană a aerului. Procesul se desfășoară în prezența unui agent oxidant - minereu de mangan sau nămol de mangan reciclat din băile de electroliză.

În plus, cadmiul este recuperat din praful de la topitorii de plumb și cupru (poate conține 0,5 până la 5% și, respectiv, 0,2 până la 0,5% cadmiu). În astfel de cazuri, praful este de obicei tratat cu acid sulfuric concentrat H2SO4, iar apoi sulfatul de cadmiu rezultat este levigat cu apă. Buretele de cadmiu se precipită din soluția de sulfat de cadmiu rezultată prin acțiunea prafului de zinc, după care se dizolvă în acid sulfuric și soluția este purificată de impurități prin acțiunea carbonatului de sodiu Na2CO3 sau a oxidului de zinc ZnO, se poate folosi și metode de schimb ionic.

Cadmiul metalic este izolat prin electroliză pe catozi de aluminiu sau prin reducere cu zinc (deplasarea oxidului de cadmiu CdO din soluțiile de CdSO4 cu zinc) folosind reactoare separatoare centrifugale. Rafinarea cadmiului metalic constă de obicei în topirea metalului sub un strat de alcali (pentru a îndepărta zincul și plumbul), în timp ce utilizarea Na2CO3 este posibilă; tratarea topiturii cu aluminiu (pentru a îndepărta nichelul) și clorură de amoniu NH4Cl (pentru îndepărtarea taliului).

Cadmiul de puritate mai mare se obține prin rafinare electrolitică cu purificare intermediară a electrolitului, care se realizează prin schimb de ioni sau extracție; rectificarea metalului (de obicei sub presiune redusă), topirea zonei sau alte metode de cristalizare. Combinând metodele de purificare de mai sus, se poate obține cadmiu metalic cu conținutul de impurități principale (zinc, cupru și altele) de numai 10-5% în greutate. În plus, metodele de electrotransfer în cadmiu lichid, electrorafinarea într-o topitură de hidroxid de sodiu NaOH și electroliza amalgamului pot fi utilizate pentru a purifica cadmiul. Când topirea zonei este combinată cu electrotransferul, separarea izotopilor de cadmiu poate avea loc împreună cu purificarea.

Producția mondială de cadmiu este în mare măsură legată de amploarea producției de zinc și a crescut semnificativ în ultimele decenii - conform datelor din 2006, în lume au fost produse aproximativ 21 de mii de tone de cadmiu, în timp ce în 1980 această cifră era de numai 15 mii de tone. . Creșterea consumului de cadmiu continuă și acum. Principalii producători ai acestui metal sunt țările asiatice: China, Japonia, Coreea, Kazahstan. Acestea reprezintă 12 mii de tone din producția totală.

Rusia, Canada și Mexic pot fi considerate, de asemenea, mari producători de cadmiu. Deplasarea producției de masă de cadmiu către Asia se datorează faptului că în Europa sa înregistrat o reducere a utilizării cadmiului, iar în regiunea asiatică, dimpotrivă, cererea de elemente de nichel-cadmiu este în creștere, ceea ce obligă mulți pentru a transfera producția în țările asiatice.

Proprietăți fizice

Cadmiul este un metal alb-argintiu care strălucește în albastru când este proaspăt tăiat, dar se pătește în aer datorită formării unei pelicule de oxid de protecție. Cadmiul este un metal destul de moale - este mai dur decât staniul, dar mai moale decât zincul, este foarte posibil să îl tăiați cu un cuțit. În combinație cu moliciunea, cadmiul are calități atât de importante pentru industrie precum ductilitatea și ductilitatea - este perfect rulat în foi și tras în sârmă și poate fi lustruit fără probleme.

Când este încălzit peste 80 o C, cadmiul își pierde elasticitatea și atât de mult încât poate fi ușor zdrobit în pulbere. Duritatea cadmiului conform lui Mohs este egală cu doi, conform lui Brinell (pentru o probă recoaptă) 200-275 MPa. Rezistenta la tractiune 64 MN/m2 sau 6,4 kgf/mm2, alungire relativa 50% (la 20 o C), limita de curgere 9,8 MPa.

Cadmiul are o rețea cristalină compactă hexagonală cu perioade: a = 0,296 nm, c = 0,563 nm, raport c/a = 1,882, z = 2, energia rețelei cristaline 116 μJ/kmol. Grupa spațială С6/mmm, raza atomică 0,156 nm, rază ionică Cd2+ 0,099 nm, volum atomic 13,01∙10-6 m3/mol.

O tijă din cadmiu pur, atunci când este îndoită, emite o crăpătură slabă precum staniul („țipăt de staniu”) - este vorba de microcristale de metal care se freacă unele de altele, cu toate acestea, orice impurități din metal distrug acest efect. În general, din punct de vedere al proprietăților sale fizice, chimice și farmacologice, cadmiul aparține grupului de metale grele, având cele mai multe asemănări cu zincul și mercurul.

Punctul de topire al cadmiului (321,1 °C) este destul de scăzut și poate fi comparat cu punctele de topire ale plumbului (327,4 °C) sau taliului (303,6 °C). Cu toate acestea, se deosebește de punctele de topire ale metalelor similare printr-un număr de proprietăți – mai mic decât cel al zincului (419,5 o C), dar mai mare decât cel al staniului (231,9 o C). Punctul de fierbere al cadmiului este, de asemenea, scăzut - doar 770 o C, ceea ce este destul de interesant - plumbul, ca majoritatea altor metale, are o diferență mare între punctele de topire și de fierbere.

Deci plumbul are un punct de fierbere (1745 o C) de 5 ori mai mare decât punctul de topire, iar staniul, al cărui punct de fierbere este de 2620 o C, este de 11 ori mai mare decât punctul de topire! În același timp, zincul, asemănător cadmiului, are un punct de fierbere de numai 960 o C la un punct de topire de 419,5 o C. Coeficientul de dilatare termică pentru cadmiu este de 29,8 * 10-6 (la o temperatură de 25 o C) . Sub 0,519 K, cadmiul devine supraconductor. Conductivitatea termică a cadmiului la 0 o C este de 97,55 W / (m * K) sau 0,233 cal / (cm * sec * o C).

Capacitatea termică specifică a cadmiului (la o temperatură de 25 o C) este de 225,02 j/(kg * K) sau 0,055 cal/(g * o C). Coeficientul de temperatură al rezistenței electrice a cadmiului în intervalul de temperatură de la 0 o C la 100 o C este de 4,3 * 10-3, rezistența electrică specifică a cadmiului (la o temperatură de 20 o C) este de 7,4 * 10-8 ohm * m (7,4 * 10-6 ohmi*cm). Cadmiul este diamagnetic, susceptibilitatea sa magnetică este de -0,176,10-9 (la o temperatură de 20 o C). Potențialul standard al electrodului este de -0,403 V. Electronegativitatea cadmiului este de 1,7. Secțiunea transversală efectivă de captare a neutronilor termici este de 2450-2900-10 ~ 28 m2. Funcția de lucru a electronilor = 4,1 eV.

Densitatea (la temperatura camerei) a cadmiului este de 8,65 g/cm3, ceea ce face posibilă clasificarea cadmiului ca metal greu. Conform clasificării lui N. Reimers, metalele cu o densitate mai mare de 8 g/cm3 ar trebui considerate grele. Astfel, metalele grele includ Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg. Și deși cadmiul este mai ușor decât plumbul (densitate 11,34 g/cm3) sau mercur (13,546 g/cm3), este mai greu decât staniul (7,31 g/cm3).

Proprietăți chimice

În compușii chimici, cadmiul prezintă întotdeauna valența 2 (configurarea stratului exterior de electroni 5s2) - adevărul este că atomii elementelor subgrupului secundar al celui de-al doilea grup (zinc, cadmiu, mercur), ca și atomii elementelor al subgrupului de cupru, au un subnivel d al celui de-al doilea strat electronic exterior este complet umplut. Cu toate acestea, pentru elementele subgrupului de zinc, acest subnivel este deja destul de stabil, iar îndepărtarea electronilor din acesta necesită o cheltuială foarte mare de energie. O altă trăsătură caracteristică a elementelor subgrupului de zinc, care le apropie de elementele subgrupului de cupru, este tendința lor de formare complexă.

După cum sa menționat deja, cadmiul este situat în aceeași grupă a sistemului periodic cu zinc și mercur, ocupând o poziție intermediară între ele, din acest motiv o serie de proprietăți chimice ale tuturor acestor elemente sunt similare. De exemplu, oxizii și sulfurile acestor metale sunt practic insolubile în apă.

În aer uscat, cadmiul este stabil, dar în aer umed, pe suprafața metalului se formează încet o peliculă subțire de oxid de CdO, protejând metalul de oxidarea ulterioară. Cu incandescență puternică, cadmiul se arde, transformându-se și în oxid de cadmiu - o pulbere cristalină de la maro deschis la maro închis (diferența de gama de culori se datorează parțial dimensiunii particulelor, dar într-o măsură mai mare este rezultatul defectelor rețelei cristaline). ), densitate CdO 8,15 g/cm3; peste 900 o C oxidul de cadmiu este volatil, iar la 1570 o C se sublimeaza complet. Vaporii de cadmiu reacţionează cu vaporii de apă pentru a elibera hidrogen.

Acizii reacţionează cu cadmiul pentru a forma săruri ale acestui metal. Acidul azotic HNO3 dizolvă cu ușurință cadmiul, în timp ce oxidul de azot este eliberat și se formează nitrat, care dă hidratului Cd (NO3) 2 * 4H2O. Din alți acizi - clorhidric și sulfuric diluat - cadmiul înlocuiește încet hidrogenul, acest lucru se explică prin faptul că în seria de tensiuni cadmiul este mai departe decât zincul, dar înaintea hidrogenului. Spre deosebire de zinc, cadmiul nu interacționează cu soluțiile alcaline. Cadmiul reduce azotatul de amoniu NH4NO3 în soluții concentrate la nitrat de amoniu NH4NO2.

Deasupra punctului de topire, cadmiul se combină direct cu halogenii, formând compuși incolori - halogenuri de cadmiu. CdCl2, CdBr2 si CdI2 sunt foarte usor solubile in apa (53,2% din masa la 20 o C), mult mai greu de dizolvat fluorura de cadmiu CdF2 (4,06% din masa la 20 o C), care este complet insolubila in etanol. Poate fi obținut prin acțiunea fluorului asupra unui metal sau a acidului fluorhidric asupra carbonatului de cadmiu. Clorura de cadmiu se obține prin reacția cadmiului cu acid clorhidric concentrat sau clorurare a metalelor la 500 o C.

Bromura de cadmiu se obține prin bromurarea metalului sau prin acțiunea bromurii de hidrogen asupra carbonatului de cadmiu. Cand este incalzit, cadmiul reactioneaza cu sulful pentru a forma sulfura de CdS (de la galben lamaie la rosu portocaliu), insolubila in apa si acizi diluati. Când cadmiul este fuzionat cu fosfor și arsen, se formează fosfuri și arseniuri din compozițiile Cd3P2 și, respectiv, CdAs2 cu antimoniu - antimoniu de cadmiu. Cadmiul nu reacționează cu hidrogenul, azotul, carbonul, siliciul și borul. Hidrura de CdH2 și nitrura de Cd3N2, care se descompun ușor la încălzire, au fost obținute indirect.

Soluțiile de săruri de cadmiu sunt acide datorită hidrolizei, alcaliile caustice precipită din ele hidroxidul alb Cd (OH) 2. Sub acțiunea unor soluții alcaline foarte concentrate, acesta este transformat în hidroxocadmați, precum Na2. Hidroxidul de cadmiu reacţionează cu amoniacul formând complecşi solubili:

Cd(OH)2 + 6NH3 * H2O → (OH)2 + 6H2O

În plus, Cd(OH)2 intră în soluție sub acțiunea cianurilor alcaline. Peste 170 o Cu ea se descompune în CdO. Interacțiunea hidroxidului de cadmiu cu peroxidul de hidrogen (peroxidul) într-o soluție apoasă duce la formarea de peroxizi (peroxizi) de diferite compoziții.

Utilizarea materialelor de pe site-ul web http://i-think.ru/

ADR 6.1
Substante toxice (otrava)
Risc de otrăvire prin inhalare, contact cu pielea sau prin înghițire. Periculoase pentru mediul acvatic sau sistemul de canalizare (similar cu mărfurile periculoase ADR pentru transportul mercurului, mai puțin periculoase)
Folosiți o mască de ieșire de urgență
Diamant alb, număr ADR, craniu negru și oase încrucișate

Pește ADR
Substanțe periculoase pentru mediu (ecologie, inclusiv materiale în topire, solubile, pulverulente și curgătoare)
Periculoase pentru mediul acvatic sau sistemul de canalizare (similar cu mărfurile periculoase ADR pentru transportul mercurului, mai puțin periculoase)

Nume, Denumire, Număr	Cadmiu, Cd, 48
Grupa chimica	metale de tranziție
Grup, Perioada, Bloc	12, 5, d
Densitate, duritate	8650 kg / m³, 2
Spectacol	Alb argintiu metalic
Proprietăți atomice
Masă atomică	112.411 amu (g/mol)
Raza atomului	155 (161) pm
raza covalentă	ora 148
Raza Van der Waals	ora 158
Configuratie electronica	4d 10 5s 2
e - la nivelul energetic	2, 8, 18, 18, 2
Stari de oxidare (oxid)	2 (principal)
structura de zăbrele	Hexagonal
Proprietăți fizice
Starea de agregare	Solid
Temperatură de topire	594,22K
Temperatura de fierbere	1040K
Volumul molar	1,00 × 10 -6 m³/mol
Căldura de evaporare	100 kJ/mol
Căldura specifică de fuziune	6,192 kJ/mol
Presiunea aburului saturat	14,8 Pa la 597 K
Viteza sunetului	2310 m/s la 293,15 K
Diverse
Electronegativitatea	1,69 (conform lui Pauling)
Căldura specifică	233 J/(kg K)
Conductivitate electrică	13.8 10 iunie / (m ohm)
Conductivitate termică	96,8 W/(m K)
I [Energia de ionizare]]	867,8 kJ/mol
II POTENȚIAL DE IONIZARE	1631,4 kJ/mol
III POTENȚIALUL DE IONIZARE	3.616 kJ/mol
Majoritatea izotopilor persistenti
izotop ETC Jumătate de viață BP EP MeV ETC 108 CD 0,89% Cd - stabil cu 60 de neutroni 109 CD (fiu.) 462,6 d ε 0,214 109 Ag 110 CD 12,49% Cd - stabil de 62 de neutroni 111 CD 12,8% Cd - stabil 63 neutroni 112 CD 24,13% Cd - stabil 64 neutroni 113 CD (fiu.) 7.7 E15 β — 0,316 113 in 113 Cdm (fiu.) 14,1 ani. β - IP 0,580 0,264 113 in 114 CD 28,73% Cd - stabil de 66 de neutroni 116 CD 7,49% Cd - stabil cu 68 de neutroni

Element chimic din tabelul periodic care afectează CD și are un număr atomic de 48 și o masă atomică de 112,41. Metal moale alb-argintiu cu o nuanță albăstruie, metal tranzițional flexibil, ductil, fuzibil, toxic, găsit în roșu zinc, utilizat pe scară largă în baterii.

Cadmiul natural constă dintr-un amestec de 8 izotopi stabili cu numere de masă 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114, 116. Cadmiul captează puternic neutronii termici, izotopul de 113 Cd având cea mai mare secțiune transversală de absorbție. Sărurile se hidrolizează ușor, au o reacție acidă, sub acțiunea alcalinelor se eliberează hidroxid Cd (OH) 2. Singura stare de oxidare stabilă este 2. Numărul de coordonare 6 este caracteristic Cd, deși se găsesc 4 și 5. Cadmiu organic compușii R2Cd nu sunt stabili la apă și oxigen, foarte reactivi.

informatii generale

O substanță simplă este cadmiul. Metal moale maleabil, modificările alotropice NU sunt ma. Reacţionează cu acizii. Compușii solubili sunt otrăvitori. Formează minerale rare: verdeochit CdS (77,7% Cd), otavit CdCO 3, cadmoselit CdSe, monteponit CdO (87,5% Cd). Intră sub formă de impuritate izomorfă în mineralele de zinc, în special în sfalerite. Un amestec de Cd (mii de a%) se găsește în minereurile hidrotermale, unde este prezent în sfalerit, galenă și altele, în principal minerale sulfurate. Un conținut crescut de K. până la 1,5% este caracteristic Sphaleritei cu conținut scăzut de fier.

În aer umed, este acoperit cu o peliculă de oxidare protectoare cu CdO și arde până la CdO când este încălzit puternic. Halogenii sunt ușor oxidați la halogenuri. Solubil în acizi minerali, insolubil în pajiști. Reacționează cu oxigenul când este încălzit, precum și cu acizii.

Poveste

Cadmiu (lat. Cadmia, greacă Kadmeia mijloace minereu de zinc) a fost descoperit în Germania în 1817 de Friedrich Strogmeer. Strongmeer a găsit un nou element în poluarea cu oxid de zinc și timp de aproximativ 100 de ani Germania a fost singura țară care a importat metalul. Omul de știință a numit metalul cadmiu, subliniind „legăturile sale de familie” cu zincul: cuvântul grecesc „cadmiu” însemna „minereu de zinc”.

Distribuția în natură

Cadmiul este unul dintre rarele elemente împrăștiate, Clark (procentul de conținut în masă) din scoarța terestră este de 1,3 * 10 -5%. Cadmiul se caracterizează prin migrarea în apele subterane fierbinți împreună cu zinc și alte elemente calcofile (adică elemente chimice predispuse la formarea de sulfuri naturale, selenide, radio de televiziune, sulfosaruri, care se găsesc uneori în stare nativă) și concentrație în depozite hidrotermale. Rocile vulcanice conțin până la 0,2 mg de cadmiu pe kg, dintre rocile sedimentare argilele cele mai bogate în cadmiu - până la 0,3 mg / kg, calcarele conțin 0,035 mg / kg, gresii - 0,03 mg / kg. Conținutul mediu de cadmiu din sol este de 0,06 mg/kg.

Deși sunt cunoscute minerale independente de cadmiu - verdeochit (CdS), otavit (CdCO 3), monteponit (CdO) și selenidă (CdSe), acestea nu formează propriile depozite, ci sunt prezente ca impurități în minereurile de zinc, plumb, cupru și polimetalice. și sunt principala sursă de producție industrială de cadmiu.

Într-o anumită măsură, cadmiul este prezent și în aer. Conținutul de cadmiu în aer este de 0,1 -5 ng / m în zonele rurale (1 ng sau 10 -9 g), 2-15 ng / m - în orașe și de la 15 la 150 ng / m - în zonele industriale. Acest lucru se datorează faptului că multe tipuri de cărbune conțin cadmiu sub formă de impurități și, atunci când este ars la centralele termice, acesta intră în atmosferă. În același timp, cea mai mare parte se așează pe sol. De asemenea, creșterea conținutului de cadmiu din sol contribuie la utilizarea îngrășămintelor minerale, deoarece toate conțin impurități minore de cadmiu.

Cadmiul se poate acumula în plante (mai ales în ciuperci) și în organismele vii (în special în cele acvatice) și mai departe de-a lungul lanțului trofic poate fi „furnizat” oamenilor. Mult cadmiu în fumul de țigară.

izotopi

Cadmiul natural este format din 6 izotopi stabili. Au fost identificați douăzeci și șapte de radioizotopi stabili: Cd-113 cu un timp de înjumătățire de 7,7 cvadrilioane de ani, Cd-109 cu un timp de înjumătățire de 462,6 zile și Cd-115 cu un timp de înjumătățire de 53,46 ore. Toți ceilalți izotopi radioactivi au un timp de înjumătățire de mai puțin de 2,5 ore și cei mai mulți dintre ei au un timp de înjumătățire de mai puțin de 5 minute. Acest element are 8 stări metastabile, cele mai stabile dintre ele sunt Cd-113 (t ½ 14,1 ani), Cd-115 (t ½ 44,6 zile) și Cd-117 (t ½ 3,36 ore).

Izotopii de cadmiu au mase atomice cuprinse între 96,935 zile (Cd-97) și 129,934 zile (Cd-138). Principalul mod de dezintegrare al celui mai comun izotop stabil Cd-112 este captarea unui electron și a radiației sale beta. Produsul de degradare înainte de operație este elementul 47 (argint), iar după aceea - elementul 49 (indiu).

chitanta

Producția mondială de cadmiu la începutul secolului XXI. este de aprox. 20 de milioane de tone Dintre acestea, țările asiatice oferă 45%, America - 25%, Europa - 27%.

Principalele surse de cadmiu sunt produsele intermediare ale producției de zinc, praful de la topitorii de plumb și cupru. Materia prima este tratata cu acid sulfuric concentrat si se obtine CdSO 4 in solutie. Cd este izolat dintr-o soluție folosind praf de zinc:

Metalul rezultat este purificat prin topire sub un strat de alcali pentru a îndepărta impuritățile de zinc și plumb. Cadmiul de înaltă puritate se obține prin rafinare electrochimică cu purificarea intermediară a electrolitului.

Proprietăți fizice

Cadmiul este un metal divalent moale, maleabil, flexibil, alb-argintiu, care poate fi tăiat cu ușurință. În multe privințe, este similar cu zincul, dar este capabil să formeze compuși complecși.

Proprietăți chimice

Prin proprietățile chimice, cadmiul este asemănător zincului, dar mai puțin activ. La temperatura obișnuită a aerului, suprafața cadmiului metalic este acoperită cu o peliculă de oxid, ceea ce face dificilă efectuarea reacțiilor - majoritatea interacțiunilor au loc atunci când sunt încălzite. Când cadmiul este ars într-un jet de oxigen, se formează oxidul său:

La contactul cu apa, cadmiul este pasivizat din cauza apariției peliculelor de hidroxid de Cd (OH) 2, totuși, descompune în mod activ vaporii de apă supraîncălziți:

Pe lângă oxigen, cadmiul metalic interacționează și cu halogeni, sulf, seleniu, fosfor (cu formarea de impurități):

Proprietățile reducătoare ale cadmiului sunt mai slabe decât ale zincului, dar reface și unele nemetale din oxizi și metale din sărurile lor (în soluții):

Cadmiul poate acționa ca un agent de complexare, coordonând 3, 4 sau 6 liganzi:

Aplicație

Datorită proprietăților sale fizice, cadmiul și-a găsit o largă aplicație în inginerie și industrie (mai ales din anii 1950). Principalele domenii de aplicare ale acestuia: pentru acoperirea anticorozivă (așa-numita placare cu cadmiu) a metalelor feroase, în special în cazurile în care acestea intră în contact cu apa de mare, precum și pentru producerea de acumulatori electrici cu nichel-cadmiu si baterii. Cadmiul este un component al multor aliaje, atât aliaje cu punct de topire scăzut utilizate ca lipituri (de exemplu, aliajul metalic al lemnului - 50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd), cât și refractar rezistent la uzură (de exemplu, cu nichel). Cadmiul este folosit în tijele moderatoare ale reactoarelor nucleare, unii compuși ai cadmiului au proprietăți semiconductoare etc. Cadmiul a fost folosit de mult timp pentru producerea coloranților (pigmenților) și ca stabilizator în producția de materiale plastice (de exemplu, clorură de polivinil), cu toate acestea, în prezent, din cauza toxicității, practic nu este utilizată în aceste scopuri.

pericol pentru sanatate

Cadmiul este unul dintre puținele elemente care nu îndeplinește funcții structurale în corpul uman. Acest element și compușii săi sunt extrem de toxici chiar și la concentrații scăzute. Are tendința de a se acumula în organisme și ecosisteme.

Inhalarea prafului de cadmiu duce rapid la boli, adesea fatale, ale cailor respiratorii si ale rinichilor (cel mai adesea insuficienta renala). Absorbția oricărei cantități semnificative de cadmiu provoacă leziuni imediate ale ficatului și rinichilor. Compușii care conțin cadmiu sunt, de asemenea, cancerigeni. Datele privind carcinogenitatea cadmiului sunt limitate. În experimentele pe animale nu s-a înregistrat o creștere a numărului de tumori din utilizarea cadmiului. Această tendință a fost observată doar la inhalarea particulelor de praf care conțin compuși anorganici de cadmiu.

Intoxicația cu cadmiu este cauza unei boli care a fost descrisă pentru prima dată în Japonia în anii 1950 și a fost numită „Itai-itai” (care înseamnă literal „doare”).

Cadmiu- un element dintr-un subgrup lateral al celui de-al doilea grup, a cincea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 48. Este desemnat prin simbolul Cd (lat. Cadmiu). Metal de tranziție moale, maleabil, ductil alb-argintiu.

Medicul districtual Rolov se distingea printr-un temperament ascuțit. Așa că, în 1817, a ordonat ca toate preparatele cu oxid de zinc produse la fabrica lui Herman Shenebek să fie retrase de la vânzare. După apariția preparatelor, a bănuit că există arsenic în oxid de zinc! (Oxidul de zinc este încă folosit pentru bolile de piele; din el se fac unguente, pulberi, emulsii.)
Pentru a-și dovedi cazul, auditorul strict a dizolvat oxidul suspectat în acid și a trecut hidrogen sulfurat prin această soluție: a căzut un precipitat galben. Sulfurile de arsen sunt doar galbene!
Proprietarul fabricii a început să conteste decizia lui Rolov. El însuși era chimist și, după ce a analizat personal mostre de produse, nu a găsit arsenic în ele. El a raportat rezultatele analizei lui Rolov și, în același timp, autorităților din țara Hanovra. Autoritățile, desigur, au solicitat mostre pentru a le trimite spre analiză unuia dintre chimiștii de renume. S-a hotărât ca judecătorul în disputa dintre Rolov și Herman să fie profesorul Friedrich Stromeyer, care din 1802 fusese catedră de chimie la Universitatea din Göttingen și funcția de inspector general al tuturor farmaciilor hanovriene.
Stromeyer a fost trimis nu numai oxid, ci și alte preparate de zinc din fabrica Herman, inclusiv ZnCO3, din care s-a obținut acest oxid. Având carbonat de zinc calcinat, Strohmeyer a obținut oxid, dar nu alb, așa cum ar fi trebuit, ci gălbui. Proprietarul fabricii a explicat colorarea cu un amestec de fier, dar Stromeyer nu a fost mulțumit de această explicație. Cumpărând mai multe preparate de zinc, a făcut o analiză completă a acestora și a izolat fără prea multe dificultăți elementul care a provocat îngălbenirea. Analiza a spus că nu era arsen (cum a susținut Rolov), dar nu fier (cum a susținut Herman).

Era un metal nou, necunoscut anterior, foarte asemănător din punct de vedere chimic cu zincul. Numai hidroxidul său, spre deosebire de Zn(OH)2, nu era amfoter, dar avea proprietăți de bază pronunțate.

48 element al tabelului periodic În forma sa liberă, noul element era un metal alb, moale și nu foarte puternic, acoperit deasupra cu o peliculă de oxid maroniu. Stromeyer a numit acest metal cadmiu, făcând aluzie clară la originea sa „zinc”: cuvântul grecesc καδμεια a desemnat de mult minereuri de zinc și oxid de zinc.

În 1818, Stromeyer a publicat informații detaliate despre noul element chimic și aproape imediat prioritatea acestuia a început să fie încălcată. Primul care a vorbit a fost același Rolov, care a crezut anterior că în preparatele din fabrica germană există arsenic. La scurt timp după Stromeyer, un alt chimist german, Kersten, a descoperit un nou element în minereul de zinc din Silezia și l-a numit mellin (din latinescul mellinus, „galben ca gutuia”) din cauza culorii precipitatului format prin acțiunea hidrogenului sulfurat. Dar era cadmiu descoperit deja de Strohmeyer. Ulterior, pentru acest element au fost propuse încă două denumiri: klaprotium - în cinstea faimosului chimist Martin Klaproth și junonium - după asteroidul Juno descoperit în 1804. Dar numele dat elementului de către descoperitorul său a fost totuși stabilit. Adevărat, în literatura chimică rusă din prima jumătate a secolului al XIX-lea. cadmiul era adesea numit cadmiu.

48 ← Cadmiu→ Indiu
Proprietățile atomului
Nume, simbol, număr	Cadmiu / Cadmiu (Cd), 48
Masă atomică (Masă molară)	112.411(8) a. e.m. (g/mol)
Configuratie electronica
Raza atomului
Proprietăți chimice
raza covalentă
Raza ionică
Electronegativitatea	1,69 (scara Pauling)
Potențialul electrodului
Stări de oxidare
Energie de ionizare (primul electron)	867,2 (8,99) kJ/mol (eV)
Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple
Densitate (la n.a.)
Temperatură de topire
Temperatura de fierbere
Oud. căldură de fuziune	6,11 kJ/mol
Oud. căldură de evaporare	59,1 kJ/mol
Capacitate de căldură molară	26,0 J/(K mol)
Volumul molar	13,1 cm³/mol
Rețeaua cristalină a unei substanțe simple
Structură cu zăbrele	hexagonal
Parametrii rețelei	a=2,979 c=5,618 Å
raport c/a
Debye temperatura
Alte caracteristici
Conductivitate termică	(300 K) 96,9 W/(m K)