Tip de lecție: învățarea de materiale noi.
Ţintă. Formarea cunoștințelor inițiale ale elevilor despre ecuațiile reacțiilor chimice.
Sarcini:
- educational:
1) dezvăluie esența proceselor în desfășurare în timpul unei reacții chimice;
2) învață elevii să scrie un fenomen chimic folosind formule chimice;
3) dezvoltarea capacității de a calcula greutatea moleculară.
- în curs de dezvoltare:
1) dezvoltarea gândirii logice prin identificarea relației dintre legile conservării atomilor, maselor și energiei;
2) să continue dezvoltarea conceptului de unitate materială a lumii;
3) lucrați cu diferite tipuri de informații.
- educational:
1) să formeze o viziune științifică asupra lumii, convingere în cunoașterea lumii;
2) să formeze educația morală prin construirea de relații armonioase elev-elev, profesor-profesor;
3) evocă un sentiment de mândrie și patriotism atunci când studiezi istoria descoperirii legii.
Concepte noi: reactivi, produși de reacție, reacții exoterme și endoterme, legea conservării atomilor, legea conservării maselor, legea conservării energiei.
Noi abilități: determinați reactivii și produșii de reacție dintr-o ecuație gata făcută, calculați masele reactanților și a produselor de reacție, scrieți ecuații de reacție chimică în conformitate cu legile conservării atomilor și maselor.
Consolidarea conceptelor studiate anterior: semne ale elementelor chimice, atomi și molecule, formulă chimică, coeficient și indice, semne și condiții ale reacțiilor chimice, masa moleculară și molară, o măsură a cantității de substanță - un mol.
Descarca:
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com
Subtitrări slide-uri:
subiectul lecției: „ECUAȚII ALE REACȚILOR CHIMICE”
Obiectivele lecției: - Studierea legii conservării masei substanțelor. - Să-și facă o idee despre ecuația chimică; - Învățați să scrieți ecuații ale reacțiilor chimice;
Legea conservării masei substanțelor: Masa substanțelor care au intrat într-o reacție este egală cu masa substanțelor rezultate din aceasta.
întocmirea unei ecuații de reacție (pe exemplul interacțiunii fosforului și oxigenului). Algoritm
Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția interacțiunii fosforului și oxigenului. P O 2 + 1. În partea stângă a ecuației, scrieți formulele substanțelor care reacționează. (Formulele de substanțe gazoase simple constau din doi atomi: H 2, O 2, N 2, C l 2 etc.)
Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția interacțiunii fosforului și oxigenului. P O 2 + P 2 O 5 2. În partea dreaptă a ecuației, scrieți formulele substanțelor formate în urma reacției. 3. Determinați atomii, care element se află mai mult în partea stângă a ecuației. (În primul rând, numărul de atomi este egalizat, care sunt mai mult în partea stângă a ecuației.)
P O 2 + P 2 O 5 4. Conectați atomii acestui element din părțile din stânga și din dreapta cu o săgeată ondulată. Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția interacțiunii fosforului și oxigenului.
P O 2 + P 2 O 5 10 5. Determinați N.O.K. numărul de atomi din partea stângă și dreaptă a ecuației. 6. Scrieți N.O.K. în caseta de sub săgeată. Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția interacțiunii fosforului și oxigenului.
P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 7. Fâșie N.O.K. prin numărul de atomi ai fiecărui element conectat. 8. Scrieți coeficientul rezultat în fața formulei. Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția interacțiunii fosforului și oxigenului.
P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 4 4: 4 = 1 4: 1 = 4 4 9. Determinați: Există încă atomi dezechilibrati (neconectați): a) Dacă da , apoi reveniți la punctul 3. b) Dacă nu, atunci sarcina este finalizată. Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția interacțiunii fosforului și oxigenului.
Materiile prime și produsele de reacție
Notați denumirile substanțelor inițiale și ale produselor de reacție pentru următoarele ecuații ale reacțiilor chimice: a) Fe + S = FeS, Substanțe inițiale ____________________, Produși de reacție _____________________; b) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O, Substanțe inițiale ____________________, Produși de reacție _____________________; c) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O Substanțe inițiale ____________________, Produși de reacție _____________________; Fier, sulf Sulfura de fier (II) Hidroxid de cupru (II) Oxid de cupru (II), apă Acid clorhidric, hidroxid de sodiu Clorura de sodiu, apă
Tema pentru acasă: § 27, I ur. exercitiile 1, 2 II ur. p.93 ex. 7 (înt.)
Pentru a descrie reacțiile chimice în curs, sunt compilate ecuații ale reacțiilor chimice. În ele, în stânga semnului egal (sau săgeată →), sunt scrise formulele reactanților (substanțe care intră în reacție), iar în dreapta sunt produșii de reacție (substanțe care se obțin în urma unei reacții chimice) . Deoarece vorbim despre o ecuație, numărul de atomi din partea stângă a ecuației ar trebui să fie egal cu cel din dreapta. Prin urmare, după întocmirea unei scheme a unei reacții chimice (înregistrarea reactanților și a produselor), coeficienții sunt înlocuiți pentru a egaliza numărul de atomi.
Coeficienții sunt numere din fața formulelor substanțelor, indicând numărul de molecule care reacţionează.
De exemplu, să presupunem că într-o reacție chimică, hidrogenul gazos (H 2 ) reacționează cu oxigenul gazos (O 2 ). Ca rezultat, se formează apă (H2O). Schema de reactie va arata asa:
H2 + O2 → H2O
În stânga sunt doi atomi de hidrogen și oxigen, iar în dreapta sunt doi atomi de hidrogen și un singur oxigen. Să presupunem că, în urma reacției pentru o moleculă de hidrogen și o moleculă de oxigen, se formează două molecule de apă:
H2 + O2 → 2H2O
Acum numărul de atomi de oxigen înainte și după reacție este egalizat. Cu toate acestea, hidrogenul înainte de reacție este de două ori mai mic decât după. Trebuie concluzionat că pentru formarea a două molecule de apă sunt necesare două molecule de hidrogen și una de oxigen. Apoi obțineți următoarea schemă de reacție:
2H2 + O2 → 2H2O
Aici, numărul de atomi ai diferitelor elemente chimice este același înainte și după reacție. Aceasta înseamnă că aceasta nu mai este doar o schemă de reacție, ci ecuația reacției. În ecuațiile de reacție, săgeata este adesea înlocuită cu un semn egal pentru a sublinia faptul că numărul de atomi ai diferitelor elemente chimice este egalizat:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
Luați în considerare această reacție:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
După reacție, s-a format un fosfat, care include trei atomi de sodiu. Echivalați cantitatea de sodiu înainte de reacție:
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Cantitatea de hidrogen înainte de reacție este de șase atomi (trei în hidroxid de sodiu și trei în acid fosforic). După reacție - doar doi atomi de hidrogen. Împărțirea șase la doi dă trei. Deci, înainte de apă, trebuie să puneți numărul trei:
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Numărul de atomi de oxigen înainte și după reacție este același, ceea ce înseamnă că calculul suplimentar al coeficienților poate fi omis.
Tema 3. Lecția numărul 3. Întocmirea ecuațiilor reacțiilor chimice. clasa a 8-a
Natura chimică a unei particule complexe
determinat de natura elementarului
componente,
numărul lor şi
structura chimica.
D.I. Mendeleev
Scopul lecției: pentru a ajuta elevii să formeze cunoștințe despre o ecuație chimică ca înregistrare condiționată a unei reacții chimice folosind formule chimice.
Sarcini:
educational:
sistematizarea materialului studiat anterior;
să predea capacitatea de a scrie ecuații ale reacțiilor chimice;
educational:
dezvoltarea abilităților de comunicare (munca în perechi, capacitatea de a asculta și de a auzi);
în curs de dezvoltare :
dezvoltarea abilităților educaționale și organizatorice care vizează îndeplinirea sarcinii;
dezvoltarea abilităților de gândire analitică.
Tip de lecție: combinate.
Echipament: tablă, masă D. I. Mendeleev, șabloane, caiete elevilor, cartonașe
În timpul orelor
I. Moment organizatoric
Stabilirea scopului lecției
Verificarea cunoștințelor.
Sarcini:
A - fenomene fizice
B - fenomene chimice
B - conditii de reactie
G - semne de reacții
coduri:
1 - topirea zăpezii
2 - formarea sedimentelor
3 - aprinderea lumânării
4 - zahăr zdrobit
5 - evaporarea apei
6 - ruginirea lopata
7 - degajarea gazelor
8 - semne
2. Test pe tema „Fenomene fizico-chimice. Legea conservării masei substanțelor"
1 . Cum sunt reacțiile chimice diferite de fenomenele fizice?
Schimbarea formei, a stării de agregare a materiei
Formarea de noi substanțe
Schimbarea locației
2. Care sunt semnele unei reacții chimice?
Precipitații, schimbare de culoare, degajare de gaze
Magnetizare, evaporare, oscilație
Creștere și dezvoltare, mișcare, reproducere
3. În conformitate cu ce lege sunt întocmite ecuațiile reacțiilor chimice?
Legea constanței compoziției materiei
Legea conservării masei materiei
Legea periodică
Legea dinamicii
Legea gravitației
4. Legea conservării masei materiei descoperită
DI. Mendeleev
C. Darwin
M.V. Lomonosov
I. Newton
A.I. Butlerov
5. O ecuație chimică se numește:
Notarea condiționată a unei reacții chimice
Înregistrarea condiționată a compoziției unei substanțe
Înregistrarea condițiilor unei probleme chimice.
II . Învățarea de materiale noi
1.Problemă
Chimia este știința substanțelor, a proprietăților și transformărilor lor.
.
Adică, dacă nu se întâmplă nimic cu substanțele din jurul nostru, atunci acest lucru nu se aplică chimiei. Dar ce înseamnă „nimic nu se întâmplă”? Dacă o furtună ne-a prins brusc pe câmp și ne-am udat cu toții, așa cum se spune, „până la piele”, atunci aceasta nu este o transformare: la urma urmei, hainele erau uscate, dar s-au udat.
Dacă, de exemplu, luați un cui de fier, procesați-l cu o pila și apoi asamblațipilitură de fier (Fe), atunci și aceasta nu este o transformare: a fost un cui - a devenit pulbere. Dar dacă după aceea să asamblați dispozitivul și să ținețiobținerea de oxigen (O 2): se încălzește permanganat de potasiu (KMPO 4 ) și colectați oxigenul într-o eprubetă, apoi puneți aceste pilituri de fier încălzite „la roșu” în ea, apoi se vor aprinde cu o flacără strălucitoare și, după ardere, se vor transforma într-o pulbere maro. Și aceasta este și o transformare. Deci unde este chimia? În ciuda faptului că în aceste exemple se schimbă forma (cuia de fier) și starea îmbrăcămintei (uscat, umed), acestea nu sunt transformări. Faptul este că unghia în sine, deoarece era o substanță (fier), a rămas așa, în ciuda formei sale diferite, iar hainele noastre au absorbit apa din ploaie, apoi s-a evaporat în atmosferă. Apa în sine nu s-a schimbat. Deci, ce sunt transformările din punct de vedere chimic?
Din punct de vedere al chimiei, transformările sunt astfel de fenomene care sunt însoțite de o modificare a compoziției unei substanțe. Să luăm ca exemplu aceeași unghie. Nu contează ce formă a luat după ce a fost depusă, ci după ce a fost colectată de pe elpilitură de fier plasată într-o atmosferă de oxigen – s-a transformat în oxid de fier (Fe 2 O 3 ). Deci, s-a schimbat ceva cu adevărat? Da, a avut. A existat o substanță pentru unghii, dar sub influența oxigenului s-a format o nouă substanță -oxidul elementului fier.ecuație moleculară această transformare poate fi reprezentată prin următoarele simboluri chimice:
4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3
Legea conservării masei substanțelor este baza pentru elaborarea ecuațiilor reacțiilor chimice
2. rezolvarea problemelor
Formarea conceptului de „coeficienți și capacitatea de a aranja coeficienți în ecuația unei reacții chimice.
Acum ne vom aminti legea conservării masei substanțelor, care a fost descoperită de M.V. Lomonosov în 1756.
Legea conservării masei substanțelor (Masa substanțelor care au intrat într-o reacție este egală cu masa substanțelor rezultate din aceasta).
Purtătorii materiale ai masei substanțelor sunt atomii elementelor chimice, deoarece nu se formează și se distrug în timpul reacțiilor chimice, ci sunt rearanjate, atunci valabilitatea acestei legi devine evidentă.
Numărul de atomi ai unui element din partea stângă a ecuației trebuie să fie egal cu numărul de atomi ai acelui element din partea dreaptă a ecuației.
3.Ecuații chimice
Ecuația reacției înChimia este înregistrarea unui proces chimic folosind formule chimice și simboluri matematice. O astfel de înregistrare este o schemă
și reacție chimică. Când apare semnul „=”, se numește „ecuație”.
Calciul are un atom, deoarece coeficientul nu merită. Nici indexul nu este scris aici, ceea ce înseamnă că este unul. În partea dreaptă a ecuației, Ca este, de asemenea, unul. Nu trebuie să lucrăm la calciu.
Ne uităm la următorul element - oxigenul. Indicele 2 indică faptul că există 2 atomi de oxigen. Nu există indici în partea dreaptă, adică o particulă de oxigen, iar în stânga - 2 particule. Ce facem? Nu se pot face indici sau corecții suplimentare formulei chimice, deoarece este scrisă corect. Coeficienții sunt ceea ce este scris înaintea celei mai mici părți. Au dreptul să se schimbe. Pentru comoditate, nu rescriem formula în sine. În partea dreaptă, înmulțim unul cu 2 pentru a obține și acolo 2 ioni de oxigen.
După ce am stabilit coeficientul, am obținut 2 atomi de calciu. Există doar unul pe partea stângă. Așa că acum trebuie să punem 2 în fața calciului.
Acum să verificăm rezultatul. Dacă numărul de atomi de element este egal pe ambele părți, atunci putem pune un semn „egal”.
împărțind carduri
- memorii 4. Denumiri
Pentru a întocmi ecuații ale reacțiilor chimice, este necesar să se cunoască anumite notații care arată cum decurge reacția. Următoarele semne sunt utilizate în ecuațiile chimice:
→ – reacție ireversibilă, directă (merge într-o singură direcție);
⇄ sau ↔ - reacția este reversibilă (curge în ambele sensuri);
– se eliberează gaz;
↓ – cade un precipitat;
hv - iluminat;
t° - temperatura (se poate indica numărul de grade);
Q - căldură;
E (tv.) - materie solidă;
E (gaz) sau E (g) - o substanță gazoasă;
E (conc.) - substanță concentrată;
E (apos.) - o soluție apoasă a unei substanțe.
III. Ancorare
1. aranjați coeficienții
IV. Teme pentru acasă § 19
Instruire
Determinați ce substanțe interacționează între ele în reacția dvs. Notează-le în partea stângă a ecuației. De exemplu, luați în considerare reacția chimică dintre și sulfuric. Aranjați reactivii în stânga: Al+H2SO4
Ca rezultat al unui metal cu un acid, se formează o sare și hidrogen. Scrieți produșii de reacție după semnul egal, în dreapta.
Al+H2S04=Al2(S04)3+H2
S-a obţinut o schemă de reacţie.
Pentru a scrie o ecuație chimică, trebuie să găsiți coeficienții. În partea stângă a schemei obținute anterior, acidul sulfuric conține atomi de hidrogen, sulf și oxigen într-un raport de 2:1:4, în partea dreaptă sunt 3 atomi de sulf și 12 atomi de oxigen în compoziția sării și 2. atomi de hidrogen din molecula de gaz H2. În partea stângă, raportul dintre aceste trei elemente este 2:3:12.
Pentru a egaliza numărul de atomi de sulf și oxigen din sulfatul de aluminiu (III), puneți un factor de 3 în partea stângă a ecuației în fața acidului. Acum sunt șase atomi de hidrogen în partea stângă. Pentru a egaliza numărul de elemente de hidrogen, puneți un factor de 3 în fața acestuia în partea dreaptă. Acum raportul atomilor din ambele părți este 2:1:6.
Rămâne să egalăm cantitatea de aluminiu. Deoarece sarea conține doi atomi de metal, puneți un factor de 2 în fața aluminiului în partea stângă a diagramei.
Ca rezultat, veți obține ecuația de reacție pentru această schemă.
2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2
Sfat util
Pentru a verifica performanța sarcinii, puteți folosi legea conservării masei.
Surse:
- cum să echilibrezi o ecuație chimică
- scrieți o ecuație completă a reacției
O ecuație chimică este o reacție exprimată folosind formule. Ecuația chimică arată ce substanțe intră într-o reacție și ce substanțe vor fi obținute în urma acestei reacții. Baza compilării ecuațiilor chimice este legea conservării masei. De asemenea, arată raportul cantitativ al substanțelor care participă la o reacție chimică. Pentru a rezolva o ecuație chimică, trebuie să cunoașteți anumite metode, metode, abordări ale acestui proces. Se poate urma un astfel de algoritm pentru a rezolva ecuații chimice.
Instruire
Apoi, deasupra ecuației, notați cele cunoscute și valorile, indicându-le pe cele corespunzătoare (numai pentru substanțele pure care nu au impurități).În cazul în care cele care conțin impurități intră în reacție, se determină mai întâi conținutul de pură. substanţă.
Sub formulele substanțelor cu necunoscute și cunoscute, notați valorile corespunzătoare ale acestor cantități, care au fost găsite conform ecuației reacției chimice.
Acum întocmește și rezolvă proporția.
Scrieți răspunsul. Trebuie amintit că ecuațiile chimice sunt diferite de ecuațiile matematice, nu puteți schimba partea stângă și cea dreaptă în ele. Substanțele din partea stângă a unei ecuații chimice sunt numite reactanți, în timp ce cele din partea dreaptă sunt numite produse de reacție. Dacă rearanjați părțile din dreapta și din stânga, obțineți o ecuație pentru o reacție chimică complet diferită. După ce înveți cum să rezolvi ecuațiile chimice, procesul de rezolvare a acestora va deveni interesant, precum rezolvarea unor cuvinte încrucișate. Și există o singură modalitate de a învăța cum să rezolvi astfel de ecuații - să te antrenezi sistematic în rezolvarea ecuațiilor chimice.
Surse:
- soluție de ecuație chimică
Reacțiile chimice sunt transformarea unor substanțe cu o anumită compoziție și proprietăți în alte substanțe cu o compoziție diferită și alte proprietăți. În timpul acestei transformări nu apar modificări în compoziția nucleelor atomice. Aceasta este principala diferență dintre reacțiile chimice și cele care au loc într-un reactor nuclear.
Instruire
Luați în considerare o reacție chimică tipică care este familiară aproape oricui. Ce se întâmplă când se aprinde un foc? Combustibilul organic (în acest caz, lemnul), sau mai degrabă, componenta sa principală, carbonul, intră într-o reacție de oxidare cu oxigenul atmosferic. Are loc o reacție, însoțită de o eliberare atât de abundentă de căldură încât apare o flacără. Este scris astfel:
C + O2 = CO2 Sau, de exemplu, conversia oxidului de calciu (var nestins) în (var stins):
CaO + H2O = Ca(OH)2
Trebuie să ne amintim imediat că, spre deosebire de ecuațiile matematice, părțile din stânga și din dreapta nu pot fi interschimbate! Substanțele din partea stângă a ecuației chimice se numesc reactanți, iar cele din partea dreaptă se numesc produse de reacție.
De asemenea, este necesar să se noteze corect formulele substanțelor și produselor inițiale. După aceea, asigurați-vă că o astfel de reacție chimică este posibilă, adică apariția ei nu contravine legilor și regulilor fizice și chimice cunoscute. De exemplu, reacția AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl este posibilă, dar reacția inversă:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - nu, deoarece clorura de argint este practic insolubilă. Și, în ciuda faptului că formulele substanțelor sunt scrise corect, o astfel de reacție nu este fezabilă.
Este necesar să se asigure că numărul de atomi ai fiecărui element care a luat parte la reacție este același pe partea stângă și cea dreaptă. Acesta este principalul indicator al corectitudinii soluției ecuației unei reacții chimice. Exemplu: cum se rezolvă ecuația unei astfel de reacții chimice precum reducerea fierului cu hidrogen din oxidul feric? Scrieți materiile prime și produsele de reacție.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
Vedeți imediat că coeficientul din fața formulei apei din partea dreaptă a reacției trebuie să fie un multiplu de 3 (pentru că sunt deja trei atomi de oxigen în partea stângă). Setați acest factor. Vei primi:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O
Prin selecție elementară, veți găsi că în stânga și în dreapta ecuației ar trebui să fie: 2 atomi de fier, 3 atomi de oxigen, 6 atomi de hidrogen, 3 atomi de oxigen. Deci, înregistrarea finală a ecuației reacției chimice este următoarea:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Ce este o ecuație de reacție chimică și cum ar trebui rezolvată? Aceasta este o înregistrare realizată cu simboluri chimice. Arată ce substanțe au intrat în reacție și ce substanțe s-au format ca urmare a apariției acesteia. Ecuația unei reacții chimice, ca o ecuație matematică, constă dintr-o parte stângă și dreaptă, separate printr-un semn egal. Substanțele din partea stângă sunt numite „sursă”, iar cele din partea dreaptă sunt numite „produși de reacție”.
Instruire
Asigurați-vă că reacția este în general posibilă, deoarece fluxul unor substanțe chimice este contrar substanțelor fizico-chimice. De exemplu, nu cu acizi clorhidric sau azotic. Prin urmare, este inutil să scrieți, de exemplu, o astfel de ecuație:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. În ciuda simbolurilor utilizate corect și a coeficienților plasați corect, această reacție nu va funcționa.
Dar cu un amestec din acești acizi - „aqua regia” - aurul reacționează.
Amintiți-vă că o ecuație chimică nu este una matematică! Nu puteți schimba părțile din stânga și din dreapta în el! Deoarece sensul însuși al ecuației va fi complet distorsionat, arătând care substanțe suferă modificări în compoziția lor și care substanțe sunt obținute ca rezultat.
De exemplu, ecuația BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl descrie o reacție cu adevărat posibilă și ușor de procedat, în urma căreia se formează o substanță practic insolubilă - sulfatul de bariu. Intrarea inversă - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - este lipsită de sens, o astfel de reacție nu va funcționa.
Amintiți-vă că numărul de atomi ai oricărui element din partea stângă și dreaptă a ecuației trebuie să se potrivească! „Ajustarea” se face prin selectarea și plasarea corectă a coeficienților.
Astfel, scriind corect ecuația unei reacții chimice, veți rezolva orice problemă pusă cu privire la această ecuație particulară. De exemplu: cât de mult sulfat de bariu se va obține prin reacția a 10 grame de clorură de bariu cu un exces de sulfat de potasiu (vezi ecuația de mai sus)?
Rezolvare: masa molară a unei molecule de clorură de bariu este 208, masa molară a unei molecule de sulfat de bariu este 233. Având în vedere că toată clorura de bariu a reacţionat (deoarece sulfatul de potasiu a fost luat în exces!), Rezolvând proporţia, se obţine:
233 * 10 / 208 \u003d 11,2 grame.
10 grame de clorură de bariu au produs 11,2 grame de sulfat de bariu.
Videoclipuri similare
Partea I
1. Legea Lomonosov-Lavoisier - legea conservării masei substanțelor:
2. Ecuaţiile unei reacţii chimice sunt notarea condiționată a unei reacții chimice folosind formule chimice și semne matematice.
3. Ecuația chimică trebuie să respecte legea conservarea masei substanțelor, care se realizează prin aranjarea coeficienţilor în ecuaţia reacţiei.
4. Ce arată ecuația chimică?
1) Ce substanțe reacţionează.
2) Ce substanțe se formează ca rezultat.
3) Raportul cantitativ al substanțelor din reacție, adică cantitatea de substanțe care reacţionează și formate în reacţie.
4) Tipul de reacție chimică.
5. Reguli de aranjare a coeficienților în schema unei reacții chimice pe exemplul interacțiunii hidroxidului de bariu și acidului fosforic cu formarea fosfatului de bariu și a apei.
a) Notați schema de reacție, adică formulele substanțelor care reacţionează și formate:
b) începeți egalizarea schemei de reacție cu formula sării (dacă este disponibilă). În același timp, amintiți-vă că mai mulți ioni complecși din compoziția unei baze sau a sării sunt indicați prin paranteze, iar numărul lor este indicat prin indici din afara parantezei:
c) egalizați hidrogenul în penultima tură:
d) egalizați ultimul oxigen - acesta este un indicator al plasării corecte a coeficienților.
Înainte de formula unei substanțe simple, se poate scrie un coeficient fracțional, după care ecuația trebuie rescrisă cu coeficienți dublați.
Partea a II-a
1. Alcătuiți ecuațiile de reacție, ale căror scheme sunt:
2. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice:
3. Stabiliți o corespondență între schemă și suma coeficienților din reacția chimică.
4. Stabiliți o corespondență între materiile prime și produsele de reacție.
5. Ce arată ecuația următoarei reacții chimice:
1) Hidroxidul de cupru și acidul clorhidric au reacționat;
2) Formată ca urmare a reacției sării și apei;
3) Coeficienți înainte de începerea substanțelor 1 și 2.
6. Folosind următoarea diagramă, scrieți o ecuație pentru o reacție chimică folosind o dublare a coeficientului fracțional:
7. Ecuația reacției chimice:
4P+5O2=2P2O5
arată cantitatea de substanță a substanțelor și produselor inițiale, masa sau volumul acestora:
1) fosfor - 4 mol sau 124 g;
2) oxid de fosfor (V) - 2 mol, 284 g;
3) oxigen - 5 mol sau 160 l.
