Disciplina: Chimie și fizică
Tipul de lucru: abstract
Subiect: Chimicale în afacerile militare

Introducere.

substanțe otrăvitoare.

Substanțe anorganice în serviciul armatei.

Contribuția chimiștilor sovietici la victoria celui de-al Doilea Război Mondial.

Concluzie.

Literatură.

Introducere.

Trăim într-o lume cu diverse substanțe. În principiu, o persoană nu are nevoie atât de mult pentru a trăi: oxigen (aer), apă, hrană, îmbrăcăminte de bază, locuință. in orice caz

o persoană, stăpânind lumea din jurul său, dobândind noi cunoștințe despre aceasta, își schimbă constant viața.

În a doua jumătate

secolul, știința chimică a atins un nivel de dezvoltare care a făcut posibilă crearea de noi substanțe care nu au mai coexistat niciodată în natură. In orice caz,

creând noi substanțe care ar trebui să servească spre bine, oamenii de știință au creat și astfel de substanțe care au devenit o amenințare pentru umanitate.

M-am gândit la asta când studiam istoria.

război mondial, a aflat că în 1915. Germanii au folosit atacuri cu gaze otrăvitoare pentru a câștiga pe frontul francez. Ce aveau de făcut restul țărilor?

În primul rând - pentru a crea o mască de gaz, care a fost finalizată cu succes de N.D. Zelinsky. El a spus: „L-am inventat nu pentru a ataca, ci pentru a proteja viețile tinerilor

suferință și moarte”. Ei bine, atunci, ca o reacție în lanț, au început să se creeze noi substanțe - începutul erei armelor chimice.

Cum se simte despre asta?

Pe de o parte, substanțele „stau” în protecția țărilor. Fără multe substanțe chimice, nu ne mai putem imagina viața, deoarece acestea sunt create în folosul civilizației

(materiale plastice, cauciuc etc.). Pe de altă parte, unele substanțe pot fi folosite pentru distrugere, purtând „moarte”.

Scopul eseului meu: extinderea și aprofundarea cunoștințelor despre utilizarea substanțelor chimice.

Sarcini: 1) Luați în considerare modul în care substanțele chimice sunt utilizate în afacerile militare.

2) Familiarizați-vă cu contribuția oamenilor de știință la victoria celui de-al Doilea Război Mondial.

materie organică

În 1920-1930. exista amenințarea declanșării celui de-al doilea război mondial. Marile puteri mondiale se înarmau febril, cele mai mari eforturi au fost făcute de

Germania și URSS. Oamenii de știință germani au creat o nouă generație de substanțe otrăvitoare. Cu toate acestea, Hitler nu a îndrăznit să declanșeze un război chimic, realizând probabil că consecințele sale pentru

Germania relativ mică și Rusia vastă vor fi incomensurabile.

După al Doilea Război Mondial, cursa înarmărilor chimice a continuat la un nivel superior. Cu toate acestea, țările dezvoltate nu produc în prezent arme chimice

Pe planetă s-au acumulat stocuri uriașe de substanțe toxice mortale, ceea ce reprezintă un pericol grav pentru natură și societate.

Gazul mustar, lewisite, sarin, soman, au fost adoptati si depozitati in depozite.

Gaze, acid cianhidric, fosgen și un alt produs care este de obicei descris în font "

". Să le luăm în considerare mai detaliat.

este incolor

lichidul este aproape inodor, ceea ce face dificilă detectarea acestuia

semne. El

se aplică

la clasa agenților nervoși. Sarin este destinat

în primul rând, pentru contaminarea aerului cu vapori și ceață, adică ca agent instabil. În unele cazuri, însă, poate fi folosit sub formă de picătură lichidă pentru

contaminarea zonei și a echipamentelor militare amplasate pe aceasta; în acest caz, persistența sarinului poate fi: vara - câteva ore, iarna - câteva zile.

prin piele acționează în picături lichide și vapori, fără a provoca

această înfrângere locală. Gradul de deteriorare de către sarin

depinde de concentrația sa în aer și de timpul petrecut în atmosfera contaminată.

Când este expusă la sarin, persoana afectată prezintă salivație, transpirație abundentă, vărsături, amețeli, pierderea conștienței, convulsii.

convulsii severe, paralizie și, ca urmare a otrăvirii severe, moartea.

Formula sarin:

b) Soman este un lichid incolor și aproape inodor. Se aplică

la clasa agenților nervoși

proprietăți

pe corp

uman

funcționează de aproximativ 10 ori mai puternic.

Formula Soman:

prezent

volatil scăzut

lichide

cu temperatura foarte ridicata

fierbinte, deci

tenacitatea lor este de multe ori

mai mult decât persistenţa sarinului. La fel ca sarin și soman, sunt clasificați ca agenți nervoși. Potrivit presei străine, gazele V în 100 - 1000

ori mai toxic decât alți agenți nervoși. Sunt extrem de eficiente atunci când acționează prin piele, în special în stare de picătură lichidă: contact cu

picături mici de piele umană

Gazele V provoacă de obicei moartea la oameni.

d) Gazul muștar este un lichid uleios maro închis cu o caracteristică

un miros care amintește de usturoi sau muștar. Aparține clasei agenților de piele-abces. Gazul muștar se evaporă încet

Durabilitatea sa pe sol este: vara - de la 7 la 14 zile, iarna - o lună sau mai mult. Gazul de muștar are un efect cu mai multe fațete asupra organismului: în

stări de picurare-lichid și vaporoase, afectează pielea și

vaporos - tractul respirator și plămânii, atunci când este ingerat cu alimente și apă, afectează organele digestive. Efectul gazului muștar nu apare imediat, ci după

ceva timp, numită perioadă de acțiune latentă. Când vine în contact cu pielea, picăturile de gaz muștar sunt absorbite rapid în ea fără a provoca durere. După 4-8 ore pe piele apare

roșeață și mâncărime. Până la sfârșitul primei și începutul celei de-a doua zile se formează bule mici, dar

se contopesc

în bule mari umplute cu galben chihlimbar

lichid care devine tulbure în timp. aparitie

însoţită de stare de rău şi febră. După 2-3 zile, veziculele se sparg și expun ulcere dedesubt care nu se vindecă mult timp.

lovituri

infectie, apoi apare supuratia si timpul de vindecare creste la 5-6 luni. Organe

sunt uimiti

apoi apar semne de deteriorare: senzație de nisip în ochi, fotofobie, lacrimare. Boala poate dura 10-15 zile, după care apare recuperarea. Înfrângere

sistemul digestiv este cauzat de ingestia de alimente si apa contaminate

În grea

otrăvire

apoi slăbiciune generală, cefalee, o

slăbirea reflexelor; alocare

capătă un miros fetid. În viitor, procesul progresează: se observă paralizia, apare o slăbiciune ascuțită

epuizare.

Cu un curs nefavorabil, moartea are loc în a 3-a - a 12-a zi, ca urmare a unei căderi complete și a epuizării.

În cazul leziunilor severe, de obicei nu este posibil să salvați o persoană, iar dacă pielea este deteriorată, victima își pierde capacitatea de a lucra pentru o lungă perioadă de timp.

Formula de muștar:

e) cianhidric

acid - incolor

lichid

cu un miros deosebit care amintește de

în concentrații scăzute, mirosul este greu de distins.

cianhidric

se evaporă

si functioneaza doar in stare de vapori. Se referă la agenții otrăvitori generali. caracteristică

semnele de deteriorare a acidului cianhidric sunt: ​​metalice

gura, iritație a gâtului, amețeli, slăbiciune, greață. Apoi

apare durerea...

Ridicați fișierul

Instituție de învățământ de stat municipală

„Școala secundară Chkalov”

Chimie în serviciul militar.

Dedicat Zilei Victoriei.

Dezvoltarea unui sistem integrat

activitate extracuriculara

Profesori de chimie și stil de viață

MKOU „Școala secundară Chkalovskaya”

Sheveleva V.B.

Lidzhiev D.D.

Revista orală interactivă „Chimie în serviciul militar”

Dedicat Zilei Victoriei.

Obiective:

1. Extinderea cunoștințelor elevilor despre elementele și substanțele chimice utilizate în afacerile militare.

2. Să dezvolte conexiuni interdisciplinare, capacitatea de a lucra cu diverse surse de informare, prezentări multimedia.

3. Formarea sentimentelor internaționale, sentimentelor de patriotism. Popularizarea cunoștințelor chimice.

Echipament: Computer, proiector multimedia.

Planificați organizarea pregătirilor pentru ținerea unui jurnal oral.

1. Împărțiți clasa în grupuri, dați sarcina: găsiți materialul și faceți o prezentare:

Grupa 1: despre elementele și substanțele chimice utilizate în afacerile militare

Grupa 2: despre agenți de război chimic, despre explozivi, despre polimeri.

2. Pe tema ta, pregătește un test sau întrebări de jucat pentru premiul revistei – „Cel mai bun ascultător”.

Progresul evenimentului.

Discurs introductiv al profesorului despre relevanța temei.

Chimie în serviciul militar

Dedicat Zilei Victoriei

Slide numărul 2-3 muzica „Războiul Sfânt”.

Conducere: „Chimia își întinde larg mâinile în treburile umane” - aceste cuvinte ale lui M. V. Lomonosov nu își vor pierde niciodată relevanța. Slide numărul 4. În societatea modernă, poate, nu există o astfel de ramură a producției care să nu fie cumva conectată cu această știință. Chimia este necesară și pentru cei care și-au dedicat viața unei profesii importante, a cărei esență este apărarea Patriei.

Materialele jurnalului oral vă vor permite să aflați ce oferă știința chimică armatei.

Slide numărul 6. Pagina 1.

Elemente chimice în afacerile militare

În fața dumneavoastră se află Sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev. Multe elemente formează substanțe utilizate pe scară largă în afacerile militare.

Slide numărul 7. Elementul nr. 1. Energia unei reacții termonucleare care implică izotopi de hidrogen - deuteriu și tritiu, care procedează cu formarea heliului și eliberarea de neutroni, se bazează pe acțiunea unei bombe cu hidrogen. Bomba cu hidrogen este mai puternică decât bomba atomică.

Slide numărul 8. Elementul numărul 2. Dirijabilele sunt pline cu heliu. umplut,
Avioanele pline cu heliu, spre deosebire de cele pline cu hidrogen, sunt mai sigure.

Heliul este, de asemenea, necesar pentru submariniști. Scafandrii respiră aer lichefiat. Când se lucrează la o adâncime de 100 m sau mai mult, azotul începe să se dizolve în sânge. Când se ridică de la o adâncime mare, se eliberează rapid, ceea ce poate duce la tulburări în organism. Deci, creșterea trebuie să fie foarte lentă. La înlocuirea azotului cu heliu, astfel de fenomene nu apar. Aerul cu heliu este folosit de forțele speciale navale, pentru care principalul lucru este viteza și surpriza

Slide numărul 9. Elementul numărul 6. Carbonul este o parte a substanțelor organice care formează baza combustibililor și lubrifianților, explozivilor, substanțelor otrăvitoare. Cărbunele face parte din praful de pușcă și este folosit în măștile de gaz.

Slide numărul 10. Elementul nr. 8. Oxigenul lichid este folosit ca agent oxidant pentru combustibil pentru rachete și avioane cu reacție. Când materialele poroase sunt impregnate cu oxigen lichid, se obține un exploziv puternic - oxiliquite.

Slide numărul 11. Elementul numărul 10. Neonul este un gaz inert care este umplut cu lămpi electrice. Lumina de neon este mult vizibilă chiar și în ceață, așa că lămpile cu neon sunt folosite în faruri, în diverse tipuri de instalații de semnalizare.

diapozitivul numărul 12. Elementul nr. 12. Magneziul arde cu o flacără albă orbitoare cu degajarea unei cantități mari de căldură. Această proprietate este folosită pentru a produce bombe incendiare și rachete. Magneziul este o componentă a aliajelor ultraușoare și puternice utilizate în construcția de avioane.

diapozitivul numărul 13. Elementul numărul 13. Aluminiul este un metal indispensabil pentru producția de aliaje ușoare și rezistente, care sunt utilizate în fabricarea avioanelor și a rachetelor.

Slide numărul 14. Elementul nr. 14. Siliciul este un material semiconductor valoros, pe măsură ce temperatura crește, conductivitatea sa electrică crește, ceea ce face posibilă utilizarea dispozitivelor din siliciu la temperaturi ridicate.
Slide numărul 15. Elementul numărul 15. Fosforul este folosit pentru a produce napalm și substanțe organofosforice otrăvitoare.

Slide numărul 16. Elementul numărul 16. Din cele mai vechi timpuri, sulful a fost folosit în afacerile militare ca substanță combustibilă, este și parte din pulberea neagră.

diapozitivul numărul 17. Elementul numărul 17. Clorul face parte din multe substanțe toxice. Elementul numărul 35. Bromul face parte din substanțele otrăvitoare lacrimogene - lacrimatori. Elementul numărul 33. Arsenicul face parte din agenții de război chimic.

diapozitivul numărul 18. Elementul numărul 22. Titanul conferă oțelurilor duritate, elasticitate, rezistență ridicată la coroziune. Aceste proprietăți sunt de neînlocuit pentru echipamentul navelor și submarinelor.

diapozitivul numărul 19. Element nr. 23. Oțel vanadiu, elastic, rezistent la abraziune și rupere, rezistent la coroziune, utilizat pentru construcțiinave maritime mici de mare viteză, hidroavioane, planoare.

diapozitivul numărul 20. Elementul nr. 24. Cromul se folosește la obținerea oțelurilor speciale, la fabricarea țevilor de armă, a plăcilor de blindaj. Oțelurile care conțin mai mult de 10% crom cu greu ruginesc; ele sunt folosite pentru a face corpuri de submarine.

diapozitivul numărul 21. Elementul nr. 26. În Antichitate și Evul Mediu, fierul era descris ca zeul războiului, Marte. În timpul războiului, fierul este consumat în cantități uriașe în obuze, bombe, mine, grenade și alte produse. Elementul numărul 53. Iodul face parte din ochelarii polaroid cu care sunt echipate rezervoarele. Astfel de ochelari permit șoferului să vadă câmpul de luptă, stingând strălucirea orbitoare a flăcărilor. Elementul numărul 42. Aliajele de molibden sunt folosite pentru fabricarea armelor de corp ultra-ascuțite. Adăugarea a 1,5-2% din acest metal la oțel face ca plăcile de blindaj ale tancurilor să fie invulnerabile la obuze, iar placarea navei - rezistentă chimic la apa de mare.

diapozitivul numărul 22. Elementul nr. 29., Cuprul este primul metal folosit de om. Din el au fost făcute vârfuri de lance. Mai târziu a fost numit metal de tun: un aliaj de 90% cupru și 10% staniu a fost folosit pentru turnarea țevilor de arme. Și acum principalul consumator de cupru este industria militară: părți de avioane și nave, carcase de alamă, curele pentru carcase, piese electrice - toate acestea și multe altele sunt făcute din cupru. Elementul numărul 30. Zincul, împreună cu cuprul, face parte din alamă - aliaje necesare ingineriei militare. Din el sunt fabricate obuze de artilerie.

diapozitivul numărul 23. Elementul nr. 82. Odată cu invenția armelor de foc, plumbul a început să fie cheltuit în cantități mari pentru fabricarea de gloanțe pentru puști și pistoale și pentru artilerie. Plumbul protejează împotriva radiațiilor dăunătoare.

diapozitivul numărul 24. Elementele nr. 88, 92 etc. Compuși ai elementelor radioactive de radiu, uraniu și omologii acestora- Materii prime pentru fabricarea armelor nucleare.

Slide numărul 25-26. Test. 1. Fabricarea unei bombe cu hidrogen se bazează pe utilizarea:

a) izotopi de hidrogen c) izotopi de oxigen

b) izotopi de heliu d) izotopi de azot

2. Dirijabilele fac:

a) hidrogen c) azot

b) heliu d) un amestec de hidrogen și heliu

3) Neonul este umplut cu lămpi electrice utilizate în faruri și instalații de segment, deoarece acesta

a) frumos b) strălucește departe c) ieftin d) inert

4. Pentru a proteja împotriva coroziunii, carcasele submarinelor sunt realizate din oțel care conține 10%:

a) Cu b) Zn c) Al d) Cr

5. Ce oxidant de combustibil este folosit pentru rachete și avioane:

a) oxigen lichid b) benzină c) kerosen d) hidrogen

Conducere. Pagina 2

Slide numărul 27-28. Agenți de război

Inițiativa de a folosi agenți de război chimic (CW) ca arme de distrugere în masă aparține Germaniei. Pentru prima dată, clorul de gaz otrăvitor a fost folosit pe 22 aprilie 1915 pe frontul de vest, lângă orașul belgian Ypres, împotriva trupelor anglo-franceze. Primul atac cu gaze a invalidat o întreagă divizie care apăra această zonă: 15.000 de oameni au fost scoși din acțiune, dintre care 5.000 definitiv.

Aproximativ o lună mai târziu, atacul cu gaze a fost repetat pe Frontul de Est împotriva forțelor ruse. În noaptea de 31 mai 1915, în zona orașului polonez Bolimova, pe un front de 12 km, cu un vânt care sufla spre pozițiile rusești, din 12.000 de cilindri au fost degajate 150 de tone de gaze otrăvitoare. Primele linii ale zonei atacate de gaze, care erau un labirint continuu de tranșee și linii de comunicație, erau pline de cadavre și de muribunzi. 9 mii de oameni au fost în afara acțiunii.

Poetul englez Wilfred Owen, care a murit în primul război mondial, a lăsat o poezie inspirată de atacul cu gaze:

diapozitivul numărul 29 - Gaz! Gaz! Grabă! - Mișcări incomode, tragerea de măști în întunericul caustic...

Unul ezita, sufocându-se și împiedicându-se,

Străbătând, ca într-un smoc de foc,

În golurile unei cețe verzi noroioase.
Neputincios, ca într-un vis, să intervină și să ajute,

Am văzut doar - acum s-a clătinat,

S-a repezit și a căzut - era prea mult să lupți.

În amintirea primului atac de gaz, substanța otrăvitoare sulfura de diclorodietil S(CH 2 CH 2 C1) 2 s-a numit gaz muștar. Clorul este, de asemenea, conținut în compoziția difosgenului CC1 3 OS(O)C1. Dar turma (CH 3)2NP(O)(OC2H5 )CN - un lichid cu un miros puternic de fructe - un derivat al acidului cianofosforic.

Substanțele otrăvitoare care conțin arsenic, spre deosebire de altele, sunt capabile să pătrundă prin măștile de gaz primitive. Cauzând iritații insuportabile ale tractului respirator, exprimată prin strănut, tuse, obligă o persoană să îndepărteze masca și să fie expusă la gaz asfixiant.

Un grup special de agenți sunt lacrimatori, care provoacă lacrimare și strănut. Astfel, în 1918, chimistul american R. Adams a propus substanța adamsite care conține atât arsenic, cât și clor. Irită tractul respirator superior și este, de asemenea, capabil să se aprindă, formând cel mai fin fum otrăvitor.

Majoritatea lacrymatoarelor conțin clor și brom.

OV-urile de luptă moderne sunt și mai teribile și nemilos.

Pentru autoapărare, precum și în operațiunile antiteroriste, se folosesc substanțe mai puțin toxice.

Slide numărul 30. Pagina 3.

Protecție împotriva otrăvirii

În 1785, un farmacist asistent (mai târziu un academician rus) Tovy Yegorovich Lovits a descoperit că cărbunele este capabil să rețină (adsorb) diverse substanțe lichide și gazoase pe suprafața sa. El a subliniat posibilitatea de a folosi această proprietate în scopuri practice, cum ar fi purificarea apei. De la 1794%. cărbunele activ a început să fie folosit pentru purificarea zahărului brut. Fenomenul de adsorbție și-a găsit aplicarea inițială în Anglia, unde cărbunele era folosit pentru a purifica aerul furnizat Camerelor Parlamentului.

Cu toate acestea, abia în timpul Primului Război Mondial această proprietate a început să fie folosită pe scară largă. Motivul pentru aceasta a fost utilizarea de substanțe toxice pentru distrugerea în masă a forței de muncă a armatelor în război.

Declanșarea războiului chimic a pregătit omenirii nenumărate sacrificii și suferințe. Utilizarea uneia dintre soiurile de carbon amorf - cărbunele - a făcut posibilă crearea protecției împotriva OM.

Slide numărul 31-32. Un chimist remarcabil, profesorul N. D. Zelinsky (mai târziu un academician) a dezvoltat, testat și propus în iulie 1915 o mască de gaz care funcționează pe baza fenomenului de adsorbție care are loc pe suprafața particulelor de cărbune. Trecerea aerului otrăvit prin cărbune l-a eliberat complet de impurități și i-a protejat pe soldați, protejați de o mască de gaz, de agenții de război chimic.

Invenția lui N. D. Zelinsky a salvat multe vieți umane.

Pe măsură ce s-au dezvoltat noi substanțe otrăvitoare, masca de gaz a fost, de asemenea, îmbunătățită. Alături de cărbunele activ, mai mulți adsorbanți activi sunt utilizați și în măștile de gaz moderne.

Slide numărul 33-34. Pagina 4.

Explozivi

Nu există un consens cu privire la inventarea prafului de pușcă: se crede că pulberea de foc a venit la noi de la vechii chinezi, arabi, sau poate că a fost inventată de călugărul-alchimistul medieval Roger Bacon.

În Rusia, specialiștii în fabricarea „poțiunii de tun” erau numiți vânzători de legume.

Pulberea neagră se numește fumurie. Timp de mulți ani, el a învăluit câmpurile de luptă în nori de fum, făcând oamenii și mașinile să nu se distingă.

Un pas înainte a fost utilizarea explozibililor organici în afacerile militare: s-au dovedit a fi mai puternici și au produs mai puțin fum.

Printre substanțele organice există un grup de compuși nitro, ale căror molecule conțin un grup de atomi -NO 2 . Aceste substanțe se descompun ușor, adesea cu o explozie. O creștere a numărului de grupări nitro dintr-o moleculă crește capacitatea unei substanțe de a exploda. Pe baza compușilor nitro se obțin explozibili moderni.

Un derivat al fenolului - trinitrofenolul sau acidul picric, este capabil să explodeze în urma detonării și este folosit sub denumirea de "melinită" pentru a umple obuzele de artilerie.

Un derivat al toluenului - trinitrotoluenul (trotil, tol) - este unul dintre cei mai importanți explozivi de zdrobire. Este folosit în cantități uriașe pentru fabricarea de obuze de artilerie, mine și bombe explozive. Puterea altor explozivi este comparată cu puterea TNT și exprimată în echivalent TNT.

Un derivat al alcoolului polihidric glicerol - nitroglicerina - un lichid care explodează la aprindere, detonare și agitare normală. Nitroglicerina este capabilă să se descompună aproape instantaneu cu eliberarea de căldură și o cantitate imensă de gaze: 1 litru din ea dă până la 10.000 de litri de gaze. Nu este potrivit pentru tragere, deoarece ar rupe țevile armelor. Se foloseste la lucrari de demolare, dar nu in forma sa pura (explodeaza foarte usor), ci amestecat cu pamant poros de diatomee sau rumegus. Acest amestec se numește dinamită. Producția industrială de dinamită a fost dezvoltată de Alfred Nobel. Într-un amestec cu nitroceluloză, nitroglicerina dă o masă explozivă gelatinoasă - jeleu exploziv.

Derivat de celuloză - trinitroceluloza, denumită altfel piroxilină, are și proprietăți explozive și este folosită pentru a face pulbere fără fum. O metodă de producere a pulberii fără fum (pirocolodion) a fost dezvoltată de D. I. Mendeleev.

Slide numărul 35-36. Pagina 5.

Sticla magică în armată

Ochelarii folosiți în echipamentele militare trebuie să aibă anumite proprietăți specifice.

Armata are nevoie de optică precisă. Adăugarea de compuși de galiu la materiile prime face posibilă obținerea de ochelari cu un indice de refracție ridicat al razelor de lumină. Astfel de ochelari sunt utilizați în sistemele de ghidare pentru sistemele de rachete și instrumentele de navigație. Sticla acoperită cu un strat de galiu metalic reflectă aproape toată lumina, până la 90%, ceea ce face posibilă fabricarea de oglinzi cu o mare precizie de reflexie. Oglinzile similare sunt folosite în instrumentele de navigație și sistemele de ghidare pentru arme atunci când trag în ținte invizibile, în sistemele de balize și sistemele de periscop ale submarinelor. Aceste oglinzi pot rezista la temperaturi foarte ridicate, motiv pentru care sunt folosite in tehnologia rachetelor. Pentru a spori proprietățile optice, compușii de germaniu sunt, de asemenea, adăugați la materiile prime pentru producția de sticlă.

Optica cu infraroșu este utilizată pe scară largă: ochelarii care transmit bine razele de căldură sunt folosiți în dispozitivele de vedere pe timp de noapte. Astfel de proprietăți sunt conferite sticlei de oxidul de galiu. Dispozitivele sunt folosite de grupuri de recunoaștere, patrule de frontieră.

În 1908, a fost dezvoltată o metodă pentru producerea fibrelor subțiri de sticlă, dar abia recent oamenii de știință au propus realizarea de fibre de sticlă cu două straturi - ghidaje de lumină care sunt utilizate în sistemul de comunicații al armatei. Deci, cablul are 7 mm grosime. format din 300 de fibre individuale, asigură simultan 2 milioane de convorbiri telefonice.

Introducerea oxizilor metalici în diferite stări de oxidare în sticlă conferă conductivitate electrică sticlei. Ochelari semiconductori similari sunt utilizați pentru echipamentele de televiziune ale rachetelor spațiale.

Sticla este un material amorf, dar în prezent se produc și materiale din sticlă cristalină, sticlă-ceramică. Unele dintre ele au o duritate comparabilă cu cea a oțelului, iar coeficientul de dilatare termică este aproape același cu cel al sticlei de cuarț, care poate rezista la schimbări bruște de temperatură.

Slide numărul 37-38. Pagina 6.

Utilizarea polimerilorîn complexul militar-industrial

Secolului 20 numită epoca materialelor polimerice. Polimerii sunt utilizați pe scară largă în industria militară. Materialele plastice au înlocuit lemnul, cuprul, nichelul și bronzul și alte metale neferoase în construcția de avioane și vehicule. Deci, într-un avion de luptă, în medie, 100.000 de piese din plastic.

Polimerii sunt necesari pentru fabricarea elementelor individuale de arme de calibru mic (mânere, reviste, mucuri), carcase ale unor mine (de obicei anti-personal) și siguranțe (pentru a îngreuna detectarea lor cu un detector de mine), izolarea cablurilor electrice.

De asemenea, polimerii sunt utilizați pentru a produce acoperiri anticorozive și hidroizolatoare pentru cupele minelor pentru sistemele de rachete și capace pentru containerele sistemelor mobile de rachete de luptă. Carcasele multor aparate electrice, dispozitive de protecție împotriva radiațiilor, chimice și biologice, elementele de control ale dispozitivelor și sistemelor (întrerupătoare, întrerupătoare, butoane) sunt realizate din polimeri.

Tehnologia modernă necesită materiale care au rezistență chimică la temperaturi ridicate. Aceste proprietăți sunt posedate de fibrele din polimeri care conțin fluor - fluoroplastice, care sunt stabile la temperaturi de la -269 la +260 ° C. Fluoroplasticele sunt folosite pentru fabricarea recipientelor pentru baterii: împreună cu rezistența chimică, au rezistență, ceea ce este important în domeniu. Rezistența ridicată la căldură și rezistența chimică fac posibilă utilizarea fluoroplastelor ca material electroizolant utilizat în condiții extreme: în tehnologia rachetelor, stații radio de câmp, echipamente subacvatice, silozuri subterane de rachete.

Odată cu dezvoltarea tipurilor moderne de arme, substanțele care pot rezista la temperaturi ridicate timp de sute de ore au devenit solicitate. Materialele structurale produse pe bază de fibre rezistente la căldură sunt utilizate în construcția de avioane și elicoptere.

Polimerii sunt utilizați și ca explozivi (de exemplu, piroxilina). Plastidele moderne au, de asemenea, o structură polimerică.

Gazdă: Ultima pagină a revistei este închisă.

V-ați asigurat că cunoștințele chimice sunt necesare pentru a întări capacitatea de apărare a Patriei noastre, iar puterea statului nostru este un bastion de încredere al păcii.

Întrebări pentru premiul celui mai bun ascultător:

1. Ce gaz a fost folosit pentru prima dată ca agent?
2. Cum se numea acest gaz?
3. Ce substanță are proprietăți de adsorbție?
4. Cine a inventat prima mască de gaz?
5. De ce se numește pulberea neagră fumurie?
6. Ce substanțe sunt folosite în prezent pentru a produce explozibili mai puternici?
7. Cine a dezvoltat producția de pulbere fără fum?
8. Ce exploziv a dezvoltat Alfred Nobel?
9. Ce proprietăți ale materialelor polimerice sunt utilizate în complexul militar-industrial?

Metodologie.

1. Revista științifică și metodică „Chimie la școală” - M .: Centrhimpress, Nr. 4, 2009
2. Resurse de internet

Trăim într-o lume cu diverse substanțe. În principiu, o persoană nu are nevoie atât de mult pentru a trăi: aer, apă, hrană, îmbrăcăminte de bază, locuință. Cu toate acestea, o persoană, stăpânind lumea din jurul său, dobândind noi cunoștințe despre aceasta, își schimbă constant viața.
În a doua jumătate a secolului al XIX-lea, știința chimică a atins un nivel de dezvoltare care a făcut posibilă crearea de noi substanțe care nu au mai coexistat niciodată în natură. Cu toate acestea, în timp ce creau noi substanțe care ar trebui să servească în beneficiu, oamenii de știință au creat și substanțe care au devenit o amenințare pentru umanitate.
În 1915, germanii au folosit atacuri cu gaze cu substanțe otrăvitoare pentru a câștiga pe frontul francez. Ce a mai rămas de făcut pentru restul țărilor pentru a salva viața și sănătatea soldaților?
În primul rând, să creeze o mască de gaz, care a fost finalizată cu succes de către N.D. Zelinsky. El a spus: „L-am inventat nu pentru a ataca, ci pentru a proteja viețile tinere de suferință și moarte”. Ei bine, atunci, ca o reacție în lanț, au început să se creeze noi substanțe - începutul erei armelor chimice.
Cum se simte despre asta?
Pe de o parte, substanțele „stau” în protecția țărilor. Fără multe substanțe chimice, nu ne mai putem imagina viața, deoarece acestea sunt create în folosul civilizației (materiale plastice, cauciuc etc.). Pe de altă parte, unele substanțe pot fi folosite pentru distrugere, purtând „moarte”.
În 1920-1930. exista amenințarea declanșării celui de-al doilea război mondial. Marile puteri mondiale se înarmau febril, Germania și URSS au făcut cele mai mari eforturi în acest sens. Oamenii de știință germani au creat o nouă generație de substanțe otrăvitoare. Cu toate acestea, Hitler nu a îndrăznit să declanșeze un război chimic, realizând probabil că consecințele acestuia pentru Germania relativ mică și Rusia vastă vor fi incomensurabile.
După al Doilea Război Mondial, cursa înarmărilor chimice a continuat la un nivel superior. În prezent, țările dezvoltate nu produc arme chimice, dar pe planetă s-au acumulat stocuri uriașe de substanțe otrăvitoare mortale, ceea ce reprezintă un pericol grav pentru natură și societate.
Gazul muștar, lewisite, sarin, soman, gaze V, acid cianhidric, fosgen și un alt produs, care este de obicei descris în fontul VX, au fost adoptate și depozitate în depozite. Să le luăm în considerare mai detaliat.

A) Sarin Este un lichid incolor sau galben, aproape inodor, ceea ce face dificilă detectarea acestuia prin semne externe. Aparține clasei agenților nervoși. Sarin este destinat în primul rând pentru contaminarea aerului cu vapori și ceață, adică ca agent instabil. Într-o serie de cazuri, însă, poate fi folosit sub formă de picătură lichidă pentru a infecta zona și echipamentul militar aflat pe ea; în acest caz, persistența sarinului poate fi: vara - câteva ore, iarna - câteva zile. Sarin provoacă leziuni prin sistemul respirator, piele, tractul gastrointestinal; prin piele acționează în stări de picătură-lichid și vapori, fără a-i provoca daune locale. Gradul de deteriorare a sarinului depinde de concentrația acestuia în aer și de timpul petrecut în atmosfera contaminată. Sub influența sarinului, persoana afectată experimentează salivație, transpirație abundentă, vărsături, amețeli, pierderea cunoștinței, atacuri de convulsii severe, paralizie și, ca urmare a otrăvirii severe, moartea.
b) Soman Este un lichid incolor și aproape inodor. Aparține clasei agenților nervoși. În multe privințe, este foarte asemănător cu sarinul. Persistența somanului este oarecum mai mare decât cea a sarinului; asupra corpului uman, acționează de aproximativ 10 ori mai puternic.
în) gaze V sunt lichide cu o volatilitate scăzută, cu un punct de fierbere foarte ridicat, astfel încât rezistența lor este de multe ori mai mare decât cea a sarinului. La fel ca sarin și soman, sunt clasificați ca agenți nervoși. Potrivit presei străine, gazele V sunt de 100-1000 de ori mai toxice decât alți agenți nervoși. Ele sunt foarte eficiente atunci când acționează prin piele, în special în stare de picătură lichidă: mici picături de gaze V pe pielea unei persoane, de regulă, provoacă moartea.
G) Gaz muștar- lichid uleios maro închis, cu un miros caracteristic care amintește de mirosul de usturoi sau muștar. Aparține clasei agenților de piele-abces. Muștarul se evaporă încet din zonele infectate; Durabilitatea sa pe sol este: vara - de la 7 la 14 zile, iarna - o lună sau mai mult. Gazul muștar are un efect multidimensional asupra organismului: în stare de picătură lichidă și vapori afectează pielea și ochii, în stare de vapori afectează tractul respirator și plămânii, iar atunci când este ingerat cu alimente și apă, afectează organele digestive. . Acțiunea gazului muștar nu apare imediat, ci după un timp, numită perioadă de acțiune latentă. Când vine în contact cu pielea, picăturile de gaz muștar sunt absorbite rapid în ea fără a provoca durere. După 4 - 8 ore, apare roșeață pe piele și se simte mâncărime. Până la sfârșitul primei zile și începutul celei de-a doua zile, se formează bule mici, dar apoi se contopesc în bule mari unice umplute cu un lichid galben-chihlimbar, care devine tulbure în timp. Apariția veziculelor este însoțită de stare de rău și febră. După 2-3 zile, veziculele se sparg și expun ulcere dedesubt care nu se vindecă mult timp. Dacă o infecție intră în ulcer, atunci apare supurația și timpul de vindecare crește la 5-6 luni. Organele vederii sunt afectate de gazul muștar vaporos chiar și în concentrațiile sale neglijabile în aer, iar timpul de expunere este de 10 minute. Perioada de acțiune latentă în acest caz durează de la 2 la 6 ore; apoi apar semne de deteriorare: senzație de nisip în ochi, fotofobie, lacrimare. Boala poate dura 10-15 zile, după care apare recuperarea. Înfrângerea sistemului digestiv este cauzată de consumul de alimente și apă contaminate cu gaz muștar. În cazurile severe de otrăvire, după o perioadă de acțiune latentă (30 - 60 de minute), apar semne de deteriorare: durere la nivelul stomacului, greață, vărsături; apoi vin slăbiciune generală, cefalee, slăbirea reflexelor; scurgerile din gură și nas capătă un miros fetid. În viitor, procesul progresează: se observă paralizia, există o slăbiciune ascuțită și epuizare. Cu un curs nefavorabil, moartea are loc în a 3-a - a 12-a zi, ca urmare a unei căderi complete și a epuizării. În cazul leziunilor severe, de obicei nu este posibil să salvați o persoană, iar dacă pielea este deteriorată, victima își pierde capacitatea de a lucra pentru o lungă perioadă de timp.
e) Acidul cianhidric- un lichid incolor cu un miros deosebit, care amintește de mirosul de migdale amare; în concentrații scăzute, mirosul este greu de distins. Acidul cianhidric se evaporă ușor și acționează numai în stare de vapori. Se referă la agenții otrăvitori generali. Semnele caracteristice de deteriorare a acidului cianhidric sunt: ​​un gust metalic în gură, iritația gâtului, amețeli, slăbiciune, greață. Apoi apare scurtarea dureroasă a respirației, pulsul încetinește, persoana otrăvită își pierde cunoștința și apar convulsii ascuțite. Spasmele sunt observate mai degrabă nu pentru mult timp; sunt înlocuite de relaxarea completă a mușchilor cu pierderea sensibilității, scăderea temperaturii, deprimarea respiratorie, urmată de oprirea acesteia. Activitatea cardiacă după stopul respirator continuă încă 3-7 minute.
e) Fosgen- un lichid incolor, volatil, cu miros de fân putred sau de mere putrezite. Acționează asupra organismului în stare de vapori. Aparține clasei de acțiune sufocantă OV. Fosgenul are o perioadă de latență de 4 - 6 ore; Durata sa depinde de concentrația de fosgen în aer, timpul petrecut în atmosfera contaminată, starea persoanei și răcirea corpului. Când inhalează fosgen, o persoană simte un gust dulce și neplăcut în gură, apoi apar tuse, amețeli și slăbiciune generală. La ieșirea din aerul contaminat, semnele de otrăvire dispar rapid și începe o perioadă de așa-numită bunăstare imaginară. Dar după 4-6 ore, persoana afectată se confruntă cu o deteriorare accentuată a stării sale: colorarea albăstruie a buzelor, obrajilor și nasului se dezvoltă rapid; există slăbiciune generală, dureri de cap, respirație rapidă, dificultăți severe de respirație, tuse chinuitoare cu spută lichidă, spumoasă, rozalie, indicând dezvoltarea edemului pulmonar. Procesul de otrăvire cu fosgen atinge punctul culminant în 2-3 zile. Cu o evoluție favorabilă a bolii, starea de sănătate a persoanei afectate va începe treptat să se îmbunătățească, iar în cazurile severe, apare moartea.
e) Dimetilamida acidului lisergic este o substanță toxică cu acțiune psihochimică. Când intră în corpul uman, după 3 minute, apar ușoare greață și pupile dilatate, iar apoi halucinațiile auzului și vederii continuă timp de câteva ore.

Germanii au folosit pentru prima dată arme chimice pe 22 aprilie 1915, lângă orașul Ypres: au lansat un atac cu gaze împotriva trupelor franceze și britanice. Din cei 6 mii de cilindri metalici au fost produse 180 de tone. clor pe o lățime frontală de 6 km. Apoi au folosit clorul ca agent împotriva armatei ruse. Numai în urma primului atac cu balonul cu gaz, aproximativ 15.000 de soldați au fost loviți, dintre care 5.000 au murit prin sufocare. Pentru a proteja împotriva otrăvirii cu clor, au început să fie folosite pansamente înmuiate într-o soluție de potasiu și bicarbonat de sodiu și apoi o mască de gaz în care a fost folosit tiosulfat de sodiu pentru a absorbi clorul.
Ulterior, au apărut substanțe otrăvitoare mai puternice care conțin clor: gaz muștar, cloropicrin, clorură de cianogen, gaz asfixiant fosgen etc.
Ecuația reacției pentru obținerea fosgenului:
CI2 + CO = COCI2.
La pătrunderea în corpul uman, fosgenul este supus hidrolizei:
COCI2 + H2O = CO2 + 2HCI,
ceea ce duce la formarea acidului clorhidric, care inflamează țesuturile organelor respiratorii și îngreunează respirația.
Fosgenul este folosit și în scopuri pașnice: în producția de coloranți, în lupta împotriva dăunătorilor și bolilor culturilor agricole.
Înălbitorul (CaOCI2) este utilizat în scopuri militare ca agent oxidant în timpul degazării, distrugerii agenților de război chimic și în scopuri pașnice - pentru albirea țesăturilor de bumbac, hârtie, pentru clorinarea apei, dezinfecție. Utilizarea acestei săruri se bazează pe faptul că atunci când interacționează cu monoxidul de carbon (IV), se eliberează acid hipocloros liber, care se descompune:
2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaC03 + CaCI2 + 2HOCI;
HOCI = HCI + O.
Oxigenul în momentul eliberării oxidează și distruge puternic substanțele toxice și alte substanțe toxice, are efect de albire și dezinfectare.
Oxyliquite este un amestec exploziv de orice masă poroasă combustibilă cu oxigen lichid. Au fost folosite în timpul Primului Război Mondial în locul dinamitei.
Condiția principală pentru alegerea unui material combustibil pentru oxiliquite este friabilitatea suficientă a acestuia, care contribuie la o mai bună impregnare cu oxigen lichid. Dacă materialul combustibil este slab impregnat, atunci după explozie, o parte din acesta va rămâne nearsă. Un cartus de oxilicitate este o punga lunga plina cu material combustibil in care este introdusa o siguranta electrica. Ca material combustibil pentru oxiliquite, se utilizează rumeguș, cărbune și turbă. Cartușul este încărcat imediat înainte de a fi introdus în orificiu prin scufundarea lui în oxigen lichid. Cartușele au fost uneori pregătite în acest fel în timpul Marelui Război Patriotic, deși trinitrotoluenul a fost folosit în principal în acest scop. În prezent, oxiliquitele sunt folosite în industria minieră pentru sablare.
Având în vedere proprietățile acidului sulfuric, este importantă utilizarea acestuia în producția de explozivi (TNT, HMX, acid picric, trinitroglicerină) ca agent de deshidratare în amestecul de nitrare (HNO3 și H2SO4).
O soluție de amoniac (40%) este utilizată pentru degazarea echipamentelor, transportului, îmbrăcămintei etc. in conditiile folosirii armelor chimice (sarin, soman, tabun).
Pe baza acidului azotic se obțin o serie de explozivi puternici: trinitroglicerină și dinamită, nitroceluloză (piroxilină), trinitrofenol (acid picric), trinitrotoluen etc.
Clorura de amoniu NH4CI este folosită pentru umplerea bombelor de fum: atunci când un amestec incendiar se aprinde, clorura de amoniu se descompune, formând fum gros:
NH4CI = NH3 + HCI.
Astfel de dame au fost utilizate pe scară largă în timpul Marelui Război Patriotic.
Azotatul de amoniu este utilizat pentru producerea de explozivi - amoniți, care includ și alți compuși nitro explozivi, precum și aditivi combustibili. De exemplu, amonialul conține trinitrotoluen și pulbere de aluminiu. Principala reacție care are loc în timpul exploziei sale:
3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.
Căldura mare de ardere a aluminiului mărește energia exploziei. Nitratul de aluminiu amestecat cu trinitrotoluen (tol) dă ammotolul exploziv. Majoritatea amestecurilor explozive conțin un agent oxidant (nitrați de metal sau de amoniu etc.) și combustibili (combustibil diesel, aluminiu, făină de lemn etc.).
Nitrații de bariu, stronțiu și plumb sunt utilizați în pirotehnică.
Având în vedere utilizarea nitraților, putem vorbi despre istoria producției și utilizării prafului de pușcă negru sau fumuriu - un amestec exploziv de nitrat de potasiu cu sulf și cărbune (75% KNO3, 10% S, 15% C). Reacția de ardere a pulberii negre este exprimată prin ecuația:
2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S + Q.
Cei doi produși de reacție sunt gaze, iar sulfura de potasiu este un solid care formează fum după explozie. Sursa de oxigen în timpul arderii prafului de pușcă este azotatul de potasiu. Dacă un vas, de exemplu, un tub sigilat la un capăt, este închis de un corp mobil - miezul, atunci este ejectat sub presiunea gazelor pulbere. Aceasta arată acțiunea de propulsie a prafului de pușcă. Și dacă pereții vasului în care se află praful de pușcă nu sunt suficient de puternici, atunci vasul este rupt sub acțiunea gazelor pulbere în mici fragmente care se împrăștie în jur cu o energie cinetică enormă. Aceasta este acțiunea de explozie a prafului de pușcă. Sulfura de potasiu rezultată - funingine - distruge țeava armei, prin urmare, după o lovitură, se folosește o soluție specială pentru curățarea armei, care include carbonat de amoniu.
Timp de șase secole, dominația pulberii negre în afacerile militare a continuat. Pentru o perioadă atât de lungă, compoziția sa nu s-a schimbat prea mult, s-a schimbat doar metoda de producție. Abia la mijlocul secolului trecut, în loc de pulbere neagră, au început să folosească noi explozibili cu putere distructivă mai mare. Au înlocuit rapid praful negru din echipamentul militar. Acum este folosit ca exploziv în minerit, în pirotehnie (rachete, artificii), dar și ca praf de pușcă de vânătoare.
Fosforul (alb) este utilizat pe scară largă în afacerile militare ca substanță incendiară folosită pentru echiparea bombelor aeriene, minelor și obuzelor. Fosforul este foarte inflamabil și eliberează o cantitate mare de căldură în timpul arderii (temperatura de ardere a fosforului alb ajunge la 1000 - 1200°C). La ardere, fosforul se topește, se răspândește și, dacă intră în contact cu pielea, provoacă arsuri și ulcere care nu se vindecă mult timp.
Când fosforul este ars în aer, se obține anhidridă fosforică, ai cărei vapori atrag umiditatea din aer și formează un văl de ceață albă, constând din picături mici dintr-o soluție de acid metafosforic. Utilizarea sa ca substanță care formează fum se bazează pe această proprietate.
Pe baza acizilor orto - și metafosforici au fost create cele mai toxice substanțe otrăvitoare organofosforice (gaze sarin, soman, VX) cu acțiune nervos-paralitică. O mască de gaz servește ca protecție împotriva efectelor nocive ale acestora.
Grafitul, datorită moliciunii sale, este utilizat pe scară largă pentru a produce lubrifianți utilizați la temperaturi ridicate și scăzute. Rezistența extremă la căldură și inerția chimică a grafitului fac posibilă utilizarea acestuia în reactoarele nucleare de pe submarinele nucleare sub formă de bucșe, inele, ca moderator de neutroni termici și ca material structural în tehnologia rachetelor.
Funinginea (negru de fum) este folosită ca umplutură de cauciuc folosită pentru echiparea blindatelor, aviației, automobilelor, artileriei și a altor echipamente militare.
Cărbunele activat este un bun adsorbant al gazelor, așa că este folosit ca absorbant al substanțelor otrăvitoare în măștile de gaz cu filtru. În timpul Primului Război Mondial, au fost mari pierderi umane, unul dintre motivele principale a fost lipsa echipamentului personal de protecție fiabil împotriva substanțelor otrăvitoare. N.D. Zelinsky a propus cea mai simplă mască de gaz sub formă de bandaj cu cărbune. Mai târziu, împreună cu inginerul E.L. Kumant, a îmbunătățit măștile de gaz simple. Au oferit măști de gaz izolante din cauciuc, datorită cărora au fost salvate viețile a milioane de soldați.
Monoxidul de carbon (II) (monoxidul de carbon) este inclus în grupul armelor chimice otrăvitoare generale: se combină cu hemoglobina din sânge, formând carboxihemoglobina. Ca urmare, hemoglobina își pierde capacitatea de a lega și transporta oxigenul, se instalează înfometarea de oxigen și persoana moare prin sufocare.
Într-o situație de luptă, atunci când se află în zona de ardere a aruncatorului de flăcări-mijloace incendiare, în corturi și alte încăperi cu încălzire a sobei, la tragerea în spații închise, poate apărea otrăvire cu monoxid de carbon. Și deoarece monoxidul de carbon (II) are proprietăți de difuzie ridicată, măștile de gaz cu filtru convenționale nu sunt capabile să purifice aerul contaminat cu acest gaz. Oamenii de știință au creat o mască de gaz cu oxigen, în cartușe speciale din care sunt plasați oxidanți amestecați: 50% oxid de mangan (IV), 30% oxid de cupru (II), 15% oxid de crom (VI) și 5% oxid de argint. Monoxidul de carbon din aer (II) este oxidat în prezența acestor substanțe, de exemplu:
CO + MnO2 = MnO + CO2.
O persoană afectată de monoxid de carbon are nevoie de aer proaspăt, remedii pentru inimă, ceai dulce, în cazuri severe - respirație cu oxigen, respirație artificială.
Monoxidul de carbon (IV) (dioxidul de carbon) este de 1,5 ori mai greu decât aerul, nu suportă procesele de ardere, este folosit pentru stingerea incendiilor. Extinctorul cu dioxid de carbon este umplut cu o soluție de bicarbonat de sodiu, iar acidul sulfuric sau clorhidric este conținut într-o fiolă de sticlă. Când extinctorul este pus în stare de funcționare, reacția începe să aibă loc:
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.
Dioxidul de carbon eliberat învăluie focul într-un strat dens, oprind accesul oxigenului din aer la obiectul care arde. În timpul Marelui Război Patriotic, astfel de stingătoare au fost folosite pentru a proteja clădirile rezidențiale din orașe și instalațiile industriale.
Monoxidul de carbon (IV) sub formă lichidă este un bun agent folosit în stingerea incendiilor motoarelor cu reacție instalate pe aeronavele militare moderne.
Siliciul, fiind un semiconductor, este utilizat pe scară largă în electronica militară modernă. Este utilizat la fabricarea de celule solare, tranzistoare, diode, detectoare de particule în dispozitive de monitorizare a radiațiilor și de recunoaștere a radiațiilor.
Sticla lichidă (soluții saturate de Na2SiO3 și K2SiO3) este o bună impregnare ignifugă pentru țesături, lemn și hârtie.
Industria silicaților produce diverse tipuri de ochelari optici utilizați în instrumentele militare (binocluri, periscoape, telemetru); ciment pentru constructia bazelor navale, lansatoare de mine, structuri de protectie.
Sub formă de fibră de sticlă, sticla este utilizată pentru producția de fibră de sticlă utilizată la fabricarea rachetelor, submarinelor și instrumentelor.
În studiul metalelor, luați în considerare utilizarea lor în afaceri militare
Datorită rezistenței, durității, rezistenței la căldură, conductivității electrice, capacității de a fi prelucrate, metalele sunt utilizate pe scară largă în afacerile militare: în construcția de avioane și rachete, în fabricarea de arme de calibru mic și vehicule blindate, submarine și nave navale, obuze, bombe. , echipamente radio etc. .d.
Aluminiul are o rezistență ridicată la coroziune la apă, dar are o rezistență scăzută. În producția de avioane și rachete, se folosesc aliaje de aluminiu cu alte metale: cupru, mangan, zinc, magneziu și fier. Tratate termic corespunzător, aceste aliaje oferă o rezistență comparabilă cu cea a oțelului aliat mediu.
Așadar, cândva cea mai puternică rachetă din Statele Unite, Saturn-5, cu care a fost lansată nava spațială Apollo, este realizată din aliaj de aluminiu (aluminiu, cupru, mangan). Corpurile rachetelor balistice intercontinentale de luptă „Titan-2” sunt fabricate din aliaj de aluminiu. Palele elicei avioanelor și elicopterelor sunt realizate dintr-un aliaj de aluminiu cu magneziu și siliciu. Acest aliaj poate funcționa sub sarcini de vibrații și are o rezistență foarte mare la coroziune.
Termita (un amestec de Fe3O4 cu pulbere AI) este folosită pentru a face bombe incendiare și obuze. Când acest amestec este aprins, are loc o reacție violentă cu eliberarea unei cantități mari de căldură:
8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe + Q.
Temperatura în zona de reacție atinge 3000°C. La o temperatură atât de ridicată, armura tancurilor se topește. Obuzele și bombele termite au o mare putere distructivă.
Sodiul ca agent de răcire este folosit pentru a elimina căldura de la supapele motoarelor de avioane, ca lichid de răcire în reactoarele nucleare (într-un aliaj cu potasiu).
Peroxidul de sodiu Na2O2 este folosit ca regenerator de oxigen în submarinele militare. Peroxidul de sodiu solid, care umple sistemul de regenerare, interacționează cu dioxidul de carbon:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 .
Această reacție stă la baza măștilor de gaz izolatoare moderne (IP), care sunt utilizate în condiții de lipsă de oxigen în aer, utilizarea agenților de război chimic. Măști de gaz izolatoare sunt în serviciu cu echipajele navelor navale și submarinelor moderne; aceste măști de gaze sunt cele care asigură ieșirea echipajului dintr-un rezervor inundat.
Hidroxidul de sodiu este folosit pentru prepararea unui electrolit pentru bateriile alcaline, care sunt echipate cu posturi radio militare moderne.
Litiul este folosit la fabricarea gloanțelor și proiectilelor trasoare. Sărurile de litiu le dau o urmă albastru-verde strălucitoare. Litiul este folosit și în tehnologia nucleară și termonucleară.
Hidrura de litiu a servit piloților americani în timpul celui de-al Doilea Război Mondial ca sursă portabilă de hidrogen. În caz de accidente peste mare, sub acțiunea apei, tabletele de hidrură de litiu s-au descompus instantaneu, umplând echipamentele de salvare cu hidrogen - bărci gonflabile, plute, veste, baloane de semnalizare-antene:
LiH + H2O = LiOH + H2.
Magneziul este utilizat în echipamentele militare la fabricarea rachetelor de iluminat și de semnalizare, a gloanțelor trasoare, a obuzelor și a bombelor incendiare. Când magneziul este aprins, o flacără albă foarte strălucitoare, orbitoare, datorită căreia este posibilă iluminarea unei părți semnificative a teritoriului pe timp de noapte.
Aliajele ușoare și puternice de magneziu cu cupru, aluminiu, titan, siliciu sunt utilizate pe scară largă în construcția de rachete, mașini și avioane. Dintre acestea, ei pregătesc trenul de aterizare și trenul de aterizare pentru aeronavele militare, piese individuale pentru corpurile de rachetă.
Fierul și aliajele sale (fontă și oțel) sunt utilizate pe scară largă în scopuri militare. Atunci când se creează sisteme de arme moderne, se folosesc diferite grade de oțeluri aliate.
Molibdenul conferă oțelului duritate, rezistență și tenacitate ridicate. Se știe următorul fapt: blindajul tancurilor britanice care participau la luptele din Primul Război Mondial era fabricat din oțel mangan, dar fragil. Obuzele de artilerie germană au străpuns liber un obuz masiv dintr-un astfel de oțel de 7,5 cm grosime.Dar de îndată ce s-a adăugat doar 1,5-2% molibden la oțel, tancurile au devenit invulnerabile cu o grosime a plăcii de blindaj de 2,5 cm. Oțelul molibden este utilizat pentru fabricare. blindaj de tanc, corpuri de nave, țevi de tunuri, tunuri, piese de aeronave.
Cobaltul este folosit la crearea oțelurilor rezistente la căldură, care sunt utilizate pentru fabricarea de piese pentru motoarele de avioane și rachete.
Cromul conferă oțelului duritate și rezistență la uzură. Cromul este aliat cu oțeluri pentru arcuri și arcuri utilizate în echipamentele auto, blindate, spațiale și alte tipuri de echipamente militare.

Meritele oamenilor de știință din perioada antebelică și din prezent sunt mari, mă voi concentra pe contribuția oamenilor de știință la victoria în cel de-al Doilea Război Mondial. Deoarece munca oamenilor de știință nu numai că a ajutat la victorie, ci a pus și fundația unei existențe pașnice în perioada postbelică.
Oamenii de știință și chimiștii au participat activ la asigurarea victoriei asupra Germaniei fasciste. Ei au dezvoltat noi metode pentru producerea de explozivi, combustibil pentru rachete, benzine cu octan ridicat, cauciucuri, oțel blindat, aliaje ușoare pentru aviație și medicamente.
Volumul producției de produse chimice până la sfârșitul războiului s-a apropiat de nivelul antebelic: în 1945 se ridica la 92% din cifrele din 1940.
Academicianul Alexander Erminingeldovich Arbuzov este fondatorul uneia dintre cele mai noi domenii ale științei - chimia compușilor organofosforici. Munca lui a fost indisolubil legată de celebra școală de chimiști din Kazan. Cercetările lui Arbuzov au fost în întregime dedicate nevoilor de apărare și medicină. Așadar, în martie 1943, fizicianul optic S.I. Vavilov i-a scris lui Arbuzov: „Vă scriu cu o mare cerere de a pregăti în laboratorul dumneavoastră 15 g de 3,6-diaminoftolimidă. S-a dovedit că acest preparat, primit de la dumneavoastră, are proprietăți valoroase în ceea ce privește fluorescența și adsorbția, iar acum avem nevoie de el pentru fabricarea unui nou dispozitiv optic de apărare.” Medicamentul a fost folosit la fabricarea de optice pentru rezervoare. Acest lucru a fost de mare importanță pentru detectarea inamicului la distanță lungă. În viitor, A.E. Arbuzov a efectuat și alte comenzi de la Institutul de optică pentru fabricarea diverșilor reactivi.
O întreagă epocă din istoria chimiei interne este asociată cu numele academicianului Nikolai Dmitrievich Zelinsky. În timpul Primului Război Mondial, el a creat o mască de gaz. În perioada 1941-1945. N.D. Zelinsky a condus școala științifică, a cărei cercetare a avut ca scop dezvoltarea metodelor de obținere a combustibilului cu octan mare pentru aviație, monomeri pentru cauciuc sintetic.
Contribuția academicianului Nikolai Nikolaevich Semenov la asigurarea victoriei a fost determinată de teoria reacțiilor în lanț ramificate pe care a dezvoltat-o, care a făcut posibilă controlul proceselor chimice: accelerarea reacțiilor până la formarea unei avalanșe explozive, încetinirea și chiar oprirea acestora în orice moment. statie intermediara. La începutul anilor 40. N.N.Semyonov și colaboratorii săi au investigat procesele de explozie, ardere, detonare. Rezultatele acestor studii, într-o formă sau alta, au fost folosite în timpul războiului în producția de cartușe, obuze de artilerie, explozivi, amestecuri incendiare pentru aruncătoare de flăcări. Rezultatele cercetărilor privind reflectarea și coliziunea undelor de șoc în timpul exploziilor au fost deja folosite în prima perioadă a războiului în crearea de obuze, grenade și mine cumulate pentru a lupta cu tancurile inamice.
Academicianul Alexander Evgenievich Fersman a spus de mai multe ori că viața lui este o poveste de dragoste pentru piatră. Pionier și cercetător neobosit al apatitei pe Peninsula Kola, minereurilor de radiu în Fergana, sulfului în deșertul Karakum, zăcămintelor de wolfram din Transbaikalia, unul dintre creatorii industriei elementelor rare, din primele zile ale războiului, a fost activ. implicate în procesul de transfer al științei și industriei pe picior de război. A efectuat lucrări speciale pe geologia ingineriei militare, geografia militară, la fabricarea de materii prime strategice, vopsele de camuflaj. În 1941, la un miting antifascist al oamenilor de știință, el a spus: „Războiul a necesitat o cantitate enormă din principalele tipuri de materii prime strategice. Au fost necesare o serie de metale noi pentru aviație, pentru oțel de perforare a blindajului, a fost necesar magneziu, stronțiu pentru aprinderea rachetelor și torțelor, a fost necesar mai mult iod ... Și suntem responsabili pentru furnizarea de materii prime strategice, trebuie să ajutăm cu cunoștințele noastre. pentru a crea tancuri, avioane mai bune, pentru a elibera toate popoarele de invazia bandei naziste.
Semyon Isaakovich Vol'fkovich, un proeminent tehnolog chimic, a studiat compușii fosforului și a fost director al Institutului de Cercetare Științifică a Îngrășămintelor și Insecticidelor. Angajații acestui institut au creat aliaje fosfor-sulf pentru sticle care serveau drept „bombe” antitanc, au realizat plăcuțe chimice de încălzire pentru luptători, santinele, au dezvoltat anti-degerături, arsuri și alte medicamente necesare serviciului sanitar.
Profesorul Academiei Militare de Apărare Chimică Ivan Lyudvigovich Knunyants a dezvoltat echipament personal de protecție fiabil pentru oameni împotriva substanțelor otrăvitoare. Pentru aceste studii în 1941 i s-a acordat Premiul de Stat al URSS.
Chiar înainte de începerea Marelui Război Patriotic, profesorul Academiei Militare de Apărare Chimică Mihail Mihailovici Dubinin a efectuat cercetări privind absorbția gazelor, vaporilor și substanțelor dizolvate de către solidele poroase. M.M. Dubinin este o autoritate chemată în toate problemele majore legate de protecția antichimică a sistemului respirator.
Încă de la începutul războiului, oamenii de știință au fost însărcinați cu dezvoltarea și organizarea producției de medicamente pentru combaterea bolilor infecțioase, în primul rând tifosul, care este purtat de păduchi. Sub conducerea lui Nikolai Nikolaevich Melnikov, a fost organizată producția de praf, precum și diverse antiseptice pentru avioanele din lemn.
Academicianul Alexander Naumovich Frumkin este unul dintre fondatorii teoriei moderne a proceselor electrochimice, fondatorul școlii de electrochimiști. El a studiat problemele protecției metalelor împotriva coroziunii, a dezvoltat o metodă fizico-chimică de fixare a solurilor pentru aerodromuri și o rețetă de impregnare ignifugă a lemnului. Împreună cu angajații, a dezvoltat siguranțe electrochimice. El a spus: „Nu există nicio îndoială că chimia este unul dintre factorii esențiali de care depinde succesul războiului modern. Producția de explozivi, oțeluri de înaltă calitate, metale ușoare, combustibili - toate acestea sunt diverse aplicații ale chimiei, ca să nu mai vorbim de forme speciale de arme chimice. În războiul modern, chimia germană a oferit lumii până acum o „noutate” - aceasta este utilizarea masivă a stimulentelor și a substanțelor narcotice care sunt date soldaților germani înainte de a fi trimiși la moarte sigură. Chimiștii sovietici fac apel la oamenii de știință din întreaga lume să-și folosească cunoștințele pentru a lupta împotriva fascismului.
Academicianul Serghei Semenovici Nametkin, unul dintre fondatorii petrochimiei, a lucrat cu succes în domeniul sintezei de noi compuși organometalici, substanțe otrăvitoare și explozive. În timpul războiului, s-a ocupat de probleme de protecție chimică, dezvoltarea producției de combustibili și uleiuri pentru motoare.
Cercetarea lui Valentin Alekseevich Kargin a acoperit o gamă largă de probleme de chimie fizică, electrochimie și fizicochimia compușilor macromoleculari. În timpul războiului, V.A. Kargin a dezvoltat materiale speciale pentru fabricarea îmbrăcămintei care protejează împotriva acțiunii substanțelor toxice, principiul și tehnologia unei noi metode de prelucrare a țesăturilor de protecție, compuși chimici care fac pantofii din pâslă impermeabili, tipuri speciale de cauciuc pentru militari. vehicule ale armatei noastre.
Profesorul, șef al Academiei Militare de Apărare Chimică și șef al Departamentului de Chimie Analitică, Yuri Arkadyevich Klyachko, a organizat un batalion din Academie și a fost șeful secției de luptă pentru cele mai apropiate abordări de Moscova. Sub conducerea sa, s-au lansat lucrări pentru a crea noi mijloace de apărare chimică, inclusiv cercetări privind fumul, antidoturile și aruncatoarele de flăcări.
La 17 iunie 1925, 37 de state au semnat Protocolul de la Geneva, un acord internațional privind interzicerea folosirii în război a gazelor asfixiante, otrăvitoare sau a altor gaze similare. Până în 1978, documentul a fost semnat de aproape toate țările.

Armele chimice, desigur, trebuie distruse și, cât mai curând posibil, aceasta este o armă mortală împotriva umanității. Oamenii își amintesc, de asemenea, cum naziștii au ucis sute de mii de oameni în lagărele de concentrare în camere de gazare, cum trupele americane au testat arme chimice în timpul războiului din Vietnam. Utilizarea armelor chimice astăzi este interzisă prin acord internațional. În prima jumătate a secolului XX. substanțele otrăvitoare erau fie înecate în mare, fie îngropate în pământ. Cu ce ​​este plin, nu este nevoie să explic. Acum se ard substanțele toxice, dar această metodă are și dezavantajele ei. Când se arde într-o flacără convențională, concentrația lor în gazele de eșapament este de zeci de mii de ori mai mare decât maximul admis. Siguranța relativă este asigurată de arderea la temperatură ridicată a gazelor de eșapament într-un cuptor electric cu plasmă (o metodă adoptată în SUA).
O altă abordare a distrugerii armelor chimice este neutralizarea preliminară a substanțelor toxice. Masele netoxice rezultate pot fi arse sau prelucrate în blocuri solide insolubile, care sunt apoi îngropate în gropi speciale sau utilizate în construcția drumurilor.
În prezent, conceptul de distrugere a substanțelor otrăvitoare direct în muniție este discutat pe scară largă și se propune procesarea maselor de reacție netoxice în produse chimice în scopuri comerciale. Dar distrugerea armelor chimice și cercetarea științifică în acest domeniu necesită investiții mari.
Aș dori să sper că problemele vor fi rezolvate și puterea științei chimice va fi îndreptată nu spre dezvoltarea de noi substanțe otrăvitoare, ci spre rezolvarea problemelor globale ale omenirii.

„Istoria chimiei” - M 6. Formarea ceață. H 8. Fotosinteza. P 9. Evaporarea mercurului lichid. DI. Mendeleev. Scop: cunoașterea fenomenelor fizice și chimice, istoria dezvoltării chimiei. minerit Agricola. I 11. Formarea ruginii pe unghie. Și 10. Arderea alimentelor într-o tigaie supraîncălzită. A.M. Butlerov. E 7. Înnegrirea obiectelor de argint.

„Istoria chimiei ca știință” – Arrhenius. Boltzmann. Bor. Boyle. Noi metode de cercetare. Realizările alchimiei. Mari oameni de știință - chimiști. Chimie organica. Teoria atomică. Chimie pneumatică. Berthelot. Beketov. Avogadro. Chimie industrială. Biochimie. Chimie tehnică. Alchimie. Berzelius. Iatrochimie. Chimie structurală. Filosofia naturală greacă.

„Începutul chimiei” - Cucerirea focului. sumerieni. Productie ceramica. Farmacopee. Surse de cunoaștere. Perioada prealchimică din istoria chimiei. Lut. Am găsit două papirusuri. suc de plante. Originea cuvântului „chimie” Papirus Ebers. O mulțime de meșteșuguri chimice.

„Poezii despre chimie” – Dacă există burat de metil. În cursul vieții și al grijilor, azotul tău „fără viață”! Jurăm să rezolvăm problemele! Clasa de top - ieftin, simplu. Nu se estompează pe oxizi, crede-mă, cererea, La urma urmei, nu există o clasă mai bună în lume! Chibritul a fost luat doar în mână, Și focul a strălucit pe moment. Ei bine, desigur, nu cu toată lumea, Mai des sub formă de îngrășăminte.

„Mikhail Kucherov” - Contribuție generală la dezvoltarea chimiei. Reacția lui Kucherov a făcut posibilă obținerea acidului acetic la scară industrială. Kucherov Mihail Grigorievici Scopurile muncii noastre. Această proprietate a fost folosită de Kucherov pentru a adăuga apă la acetilene. În studiile de laborator, reacția Kucherov este folosită până în prezent.

„Contribuția lui Lomonosov la chimie” - Chimie. Legea conservării materiei. Contribuția lui Lomonosov. Proiect detaliat. Lomonosov a efectuat o serie de experimente. Lomonosov. Adevărat chimist. M.V. Lomonosov. Un program larg de experimente fizice și chimice. Masa chimistului. Legea conservării masei.

Total la subiect 31 prezentari

Germanii au folosit pentru prima dată arme chimice pe 22 aprilie 1915. lângă orașul Ypres: a lansat un atac cu gaz împotriva trupelor franceze și britanice. Din 6 mii de cilindri metalici, 180 de tone de clor au fost eliberate pe o lățime frontală de 6 km. Apoi au folosit clorul ca agent împotriva armatei ruse. Numai în urma primului atac cu balonul cu gaz, aproximativ 15.000 de soldați au fost loviți, dintre care 5.000 au murit prin sufocare. Pentru a proteja împotriva otrăvirii cu clor, au început să fie folosite pansamente înmuiate într-o soluție de potasiu și bicarbonat de sodiu și apoi o mască de gaz în care a fost folosit tiosulfat de sodiu pentru a absorbi clorul.

Ulterior, au apărut substanțe otrăvitoare mai puternice care conțin clor: gaz muștar, cloropicrin, clorură de cianogen, gaz asfixiant fosgen etc.

Înălbitorul (CaOCI 2) este folosit în scopuri militare ca agent oxidant în timpul degazării, distrugerii agenților de război chimic și în scopuri pașnice - pentru albirea țesăturilor de bumbac, hârtie, pentru clorinarea apei și dezinfectare. Utilizarea acestei săruri se bazează pe faptul că atunci când interacționează cu monoxidul de carbon (IV), se eliberează acid hipocloros liber, care se descompune:

• 2CaOCI2 + CO2 + H2O \u003d CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;
• 2HOCI \u003d 2HCI + O 2.

Oxigenul în momentul eliberării oxidează și distruge substanțele toxice și alte substanțe, are efect de albire și dezinfectare.

Clorura de amoniu NH 4 CI este folosită pentru umplerea bombelor de fum: atunci când se aprinde un amestec incendiar, clorura de amoniu se descompune, formând un fum gros:

NH 4 CI \u003d NH 3 + HCI.

Astfel de dame au fost utilizate pe scară largă în timpul Marelui Război Patriotic.

Azotatul de amoniu este utilizat pentru producerea de explozivi - amoniți, care includ și alți compuși nitro explozivi, precum și aditivi combustibili. De exemplu, amonialul conține trinitrotoluen și pulbere de aluminiu. Principala reacție care are loc în timpul exploziei sale:

3NH 4 NO 3 + 2AI \u003d 3N 2 + 6H 2 O + AI 2 O 3 + Q.

Căldura mare de ardere a aluminiului mărește energia exploziei. Nitratul de aluminiu amestecat cu trinitrotoluen (tol) dă ammotolul exploziv. Majoritatea amestecurilor explozive conțin un agent oxidant (nitrați de metal sau de amoniu etc.) și substanțe combustibile (combustibil diesel, aluminiu, făină de lemn etc.).

Fosforul (alb) este utilizat pe scară largă în afacerile militare ca substanță incendiară folosită pentru echiparea bombelor aeriene, minelor și obuzelor. Fosforul este foarte inflamabil și eliberează o cantitate mare de căldură în timpul arderii (temperatura de ardere a fosforului alb ajunge la 1000 - 1200°C). La ardere, fosforul se topește, se răspândește și, dacă intră în contact cu pielea, provoacă arsuri și ulcere care nu se vindecă mult timp.

Când fosforul este ars în aer, se obține anhidridă fosforică, ai cărei vapori atrag umiditatea din aer și formează un văl de ceață albă, constând din picături mici dintr-o soluție de acid metafosforic. Aceasta este baza pentru utilizarea sa ca substanță care formează fum.

Pe baza acizilor orto- și metafosforici au fost create cele mai toxice substanțe otrăvitoare organofosforice (sarin, soman, gaze V) cu acțiune nervos-paralitică. O mască de gaz servește ca protecție împotriva efectelor nocive ale acestora.

Grafitul, datorită moliciunii sale, este utilizat pe scară largă pentru a produce lubrifianți utilizați la temperaturi ridicate și scăzute. Rezistența extremă la căldură și inerția chimică a grafitului fac posibilă utilizarea acestuia în reactoarele nucleare de pe submarinele nucleare sub formă de bucșe, inele, ca moderator de neutroni termici și ca material structural în tehnologia rachetelor.

Cărbunele activat este un bun adsorbant de gaz, așa că este folosit ca absorbant al substanțelor otrăvitoare în măștile de gaz cu filtru. În timpul Primului Război Mondial, au fost mari pierderi umane, unul dintre motivele principale a fost lipsa echipamentului personal de protecție fiabil împotriva substanțelor otrăvitoare. N.D. Zelinsky a propus cea mai simplă mască de gaz sub forma unui bandaj cu cărbune. În viitor, acesta, împreună cu inginerul E.L. Kumantom a îmbunătățit măștile de gaz simple. Au oferit măști de gaz izolante din cauciuc, datorită cărora au fost salvate viețile a milioane de soldați.

Monoxidul de carbon (II) (monoxidul de carbon) este inclus în grupul armelor chimice otrăvitoare generale: se combină cu hemoglobina din sânge, formând carboxihemoglobina. Ca urmare, hemoglobina își pierde capacitatea de a lega și transporta oxigenul, se instalează înfometarea de oxigen și persoana moare prin sufocare.

Într-o situație de luptă, atunci când se află într-o zonă incendiară cu aruncător de flăcări, în corturi și alte încăperi cu încălzire a sobei, la tragerea în interior, poate apărea otrăvire cu monoxid de carbon. Și deoarece monoxidul de carbon (II) are proprietăți de difuzie ridicată, măștile de gaz cu filtru convenționale nu sunt capabile să purifice aerul contaminat cu acest gaz. Oamenii de știință au creat o mască de gaz cu oxigen, în cartușe speciale din care sunt plasați oxidanți amestecați: 50% oxid de mangan (IV), 30% oxid de cupru (II), 15% oxid de crom (VI) și 5% oxid de argint. Monoxidul de carbon din aer (II) este oxidat în prezența acestor substanțe, de exemplu:

CO + MnO 2 \u003d MnO + CO 2.

O persoană afectată de monoxid de carbon are nevoie de aer proaspăt, remedii pentru inimă, ceai dulce, în cazuri severe - inhalare de oxigen, respirație artificială.

Monoxidul de carbon (IV) (dioxidul de carbon) este de 1,5 ori mai greu decât aerul, nu suportă procesele de ardere, este folosit pentru stingerea incendiilor. Extinctorul cu dioxid de carbon este umplut cu o soluție de bicarbonat de sodiu, iar acidul sulfuric sau clorhidric este conținut într-o fiolă de sticlă. Când extinctorul este pus în funcțiune, începe să aibă loc următoarea reacție:

2NaHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2.

Dioxidul de carbon eliberat învăluie focul într-un strat dens, oprind accesul oxigenului din aer la obiectul care arde. În timpul Marelui Război Patriotic, astfel de stingătoare au fost folosite pentru a proteja clădirile rezidențiale din orașe și instalațiile industriale.

Monoxidul de carbon (IV) sub formă lichidă este un bun agent folosit în stingerea incendiilor motoarelor cu reacție instalate pe aeronavele militare moderne.

Datorită rezistenței, durității, rezistenței la căldură, conductivității electrice, capacității de a fi prelucrate, metalele sunt utilizate pe scară largă în afacerile militare: în construcția de avioane și rachete, în fabricarea de arme de calibru mic și vehicule blindate, submarine și nave navale, obuze, bombe. , echipamente radio etc. .d.

Termita (un amestec de Fe 3 O 4 cu pulbere AI) este folosită pentru a face bombe incendiare și obuze. Când acest amestec este aprins, are loc o reacție violentă cu eliberarea unei cantități mari de căldură:

8AI + 3Fe 3 O 4 \u003d 4AI 2 O 3 + 9Fe + Q.

Temperatura în zona de reacție atinge 3000°C. La o temperatură atât de ridicată, armura tancurilor se topește. Obuzele și bombele termite au o mare putere distructivă.

Peroxidul de sodiu Na 2 O 2 este folosit ca regenerator de oxigen în submarinele militare. Peroxidul de sodiu solid, care umple sistemul de regenerare, interacționează cu dioxidul de carbon:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2.

armă chimică otrăvitoare organică

Această reacție stă la baza măștilor de gaz izolatoare moderne (IP), care sunt utilizate în condiții de lipsă de oxigen din aer, atunci când se folosesc agenți de război chimic. Măștile de gaz izolatoare sunt în serviciu cu echipajele navelor navale și submarinelor moderne; aceste măști de gaze asigură ieșirea echipajului dintr-o cisternă inundată.

Molibdenul conferă oțelului duritate, rezistență și tenacitate ridicate. Se știe următorul fapt: blindajul tancurilor britanice care participă la luptele din Primul Război Mondial a fost fabricat din oțel mangan fragil. Obuzele de artilerie germană au străpuns liber un obuz masiv dintr-un astfel de oțel de 7,5 cm grosime.Dar de îndată ce s-a adăugat doar 1,5-2% molibden la oțel, tancurile au devenit invulnerabile cu o grosime a plăcii de blindaj de 2,5 cm. Oțelul molibden este utilizat pentru fabricare. blindaj de tanc, corpuri de nave, țevi de tunuri, tunuri, piese de aeronave.