• Sarcinile de autoexaminare sunt o condiție prealabilă pentru stăpânirea materialului, fiecare secțiune este însoțită de sarcini de testare pe temele abordate, care trebuie rezolvate.
• După ce ați rezolvat toate sarcinile din secțiune, veți vedea rezultatul și veți putea vedea răspunsurile la toate exemplele, ceea ce vă va ajuta să înțelegeți ce greșeli ați făcut și unde trebuie consolidate cunoștințele dvs.!
• Testul constă din 29 de sarcini din „partea 1” a examenului și 5 sarcini din partea 2, răspunsurile sunt amestecate aleatoriu și sunt preluate din baza de date de întrebări pe care am creat-o!
• Încercați să obțineți peste 90% răspunsuri corecte pentru a fi sigur de cunoștințele dvs.!

Dacă studiezi cu un tutore, atunci scrie-ți numele real la începutul testării! Pe baza numelui tău, tutorul va găsi testul pe care l-ai trecut, va revizui greșelile tale și va ține cont de lacunele tale pentru a le completa pe viitor!

• Folosiți doar materialul de referință de mai jos dacă doriți să verificați fixarea materialului!
• După ce ai trecut testul, uită-te la răspunsurile la întrebările la care ai greșit și consolidează materialul înainte de a reproșa!

Răspunsul la sarcinile 1-26 este o succesiune de numere. Numerele din răspunsurile la sarcinile 5, 10-12, 18, 19, 22-26 pot fi repetate.

Răspunsul în sarcinile 27-29 ale lucrării este un număr. Scrieți acest număr cu precizia specificată.

Răspunsul la sarcinile 30-34 este o soluție detaliată.

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți o ecuație pentru reacție, determinați agentul de oxidare și agentul reducător.

Fierul de călcat a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări. Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

Când o probă de bicarbonat de sodiu a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus. În acest caz, s-au eliberat 4,48 litri de gaz și s-au format 63,2 g de reziduu solid anhidru. La reziduul rezultat s-a adăugat volumul minim de soluție de acid clorhidric 20% necesar pentru eliberarea completă a dioxidului de carbon. Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluția finală.
În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Sarcina numărul 1

La arderea unei probe din această substanță cu o greutate de 26 g, s-au obținut 33 g dioxid de carbon și 9 g apă.

Răspuns:

HOOC-CH2-COOH

CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH 2 + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 \u003d 2CO 2 + HOOC-CH 2 -COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 8H 2 O

Calcule si explicatii:

În timpul arderii unei substanţe necunoscute obţinute prin oxidarea hidrocarburii C 5 H 8 s-a format doar dioxid de carbon şi apă. Aceasta înseamnă că formula acestui compus poate fi scrisă ca C x H y O z, unde z poate fi egal cu zero.

1) ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 33/44 \u003d 0,75 mol =>

ν(C) = ν(CO 2) = 0,75 mol => m(C) = ν(C)∙M(C) = 0,75∙12 = 9 g

2) ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 9/18 \u003d 0,5 mol \u003d\u003e

ν(H) = 2∙ν(H2O) = 2∙0,5 = 1 mol => m(H) = ν(H)∙M(H) = 1∙1 = 1 g

3) m (O) \u003d m (in-va) - m (C) - m (H) \u003d 26 - 9 - 1 \u003d 16 g =>

ν(O) = m(O)/M(O) = 16/16 = 1 mol

Prin urmare:

x: y: z = ν(C) : ν(H) : ν(O) = 0,75: 1: 1 = 1: 1,333: 1,333 = 3: 4: 4

Produșii oxidării hidrocarburilor cu o soluție acidificată de permanganat de potasiu pot fi acizi carboxilici, cetone și dioxid de carbon. Formula C3H4O4 este descrisă prin formula generală CnH2n-2O4. Acizii carboxilici dibazici limitatori au o astfel de formulă generală. Singurul acid dibazic cu formula C 3 H 4 O 4 este acidul malonic:

Sarcina numărul 2

La arderea unei probe de materie organică A s-au obținut 4,48 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,9 g apă și 16,2 g bromură de hidrogen.

Această substanță A poate fi obținută prin adăugarea unui exces de brom la hidrocarbura corespunzătoare B. Se știe de asemenea că atunci când această hidrocarbură B este bromurată în condiții de deficiență de brom, este posibilă formarea de izomeri structurali.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a substanței organice A;

3) faceți o posibilă formulă structurală a substanței A, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația reacției pentru obținerea unei substanțe date A prin interacțiunea hidrocarburii corespunzătoare B cu un exces de brom.

Răspuns:

Formula moleculară a substanței organice dorite: C 4 H 6 Br 4

Formula structurală a substanței organice dorite A:

Ecuația reacției pentru obținerea unei substanțe date A prin interacțiunea hidrocarburii corespunzătoare B cu un exces de brom:

Calcule si explicatii:

ν (CO 2) \u003d V (CO 2) / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol => v (C) \u003d v (CO 2) \u003d 0,2 mol.

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

ν(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 16,2/81 = 0,2 mol, atunci:

ν(H) \u003d 2ν (H 2 O) + ν (HBr) \u003d 2 0,05 + 0,2 \u003d 0,3 mol

ν(Br) = ν(HBr) = 0,2 mol.

Deoarece substanța A poate fi obținută prin adăugarea de brom la hidrocarbura B, este evident că substanța A nu conține oxigen și formula sa generală poate fi scrisă ca C x H y Br z . Apoi:

x:y:z=0.2:0.3:0.2=1:1.5:1=2:3:2

Astfel, cea mai simplă formulă a substanței A este C 2 H 3 Br 2.

Numărul total de atomi de halogen și atomi de hidrogen dintr-o moleculă de hidrocarbură halogenată nu poate fi un număr impar. Din acest motiv, adevărata formulă a substanței A, evident, nu coincide cu cea mai simplă și este un multiplu al acesteia de cel puțin 2 ori. Dubland formula cea mai simplă, obținem C 4 H 6 Br 4 .

În acest caz, hidrocarbura originală B are, evident, formula C4H6.

Această formulă moleculară se încadrează în seria omoloagă de compuși cu formula generală C n H 2n-2.

Alchinele și alcadienele pot avea o astfel de formulă. Varianta cu alchina este exclusă, pentru că cu bromurarea parțială a alchinelor, formarea de izomeri structurali este imposibilă.

Astfel, soluția cea mai probabilă este alcadiena. În acest caz, două alcadiene sunt potrivite simultan:

butadien-1,3: CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2

și butadienă-1,2: CH 2 \u003d C \u003d CH-CH 3

În acest caz, ecuația pentru obținerea substanței A prin adăugarea unui exces de brom la hidrocarbura corespunzătoare va arăta astfel:

Sarcina numărul 3

Când o sare a unei amine primare reacţionează cu acetatul de argint, se formează substanţa organică A şi clorura de argint. Substanța A conține 45,71% carbon, 13,33% azot și 30,48% oxigen în masă.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a substanței organice A;

2) notează formula moleculară a substanței A;

3) alcătuiți o formulă structurală a substanței A, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din compus;

4) scrieți ecuația reacției pentru obținerea substanței A prin interacțiunea unei sări a unei amine primare și acetat de argint.

Răspuns:

Formula moleculară a substanței organice dorite A: C 4 H 11 NO 2

Formula structurală a substanței organice dorite A: CH 3 COO − +

Ecuația reacției pentru obținerea substanței A prin interacțiunea unei sări a unei amine primare și a acetatului de argint:

Calcule si explicatii:

Calculați fracția de masă a carbonului din substanța A:

w(C) = 100% - w(N) - w(H) - w(O) = 100% - 13,33% - 10,48% - 30,48% = 45,71%

Astfel, în 100 g de substanță A:

m(C) = 47,71 g; m(H) = 10,48 g; m(N) = 13,33 g; m(O) = 30,48 g.

Recalculăm masele elementelor în cantitățile lor de materie:

ν(C) \u003d m (C) / M (C) \u003d 45,71 / 12 \u003d 3,81 mol,

ν(H) \u003d m (H) / M (H) \u003d 10,48 / 1 \u003d 10,48 mol,

ν(N) = m(N)/M(N) = 13,33/14 ≈ 0,9521 mol,

ν(O) = m(O)/M(O) = 30,48/16 = 1,905 mol.

După ce am scris formula substanței A ca C x H y N z O k, calculăm raportul dintre atomii diferitelor elemente:

x:y:z:k=3.81:10.48:0.9521:1.905=4:11:1:2

Astfel, cea mai simplă formulă a substanței A este C 4 H 11 NO 2

Deoarece substanța A se obține prin interacțiunea unei sări a unei amine primare cu acetatul de argint, numărul de atomi de azot din substanța A, ca și în amina primară, trebuie să fie egal cu 1. Prin urmare, adevărata formulă a substanței A coincide cu formula sa cea mai simplă. Astfel, formula moleculară a substanței A este C 4 H 11 NO 2.

De asemenea, deoarece unul dintre produse este bromura de argint, rezultă că sarea originală a aminei primare este o sare a acidului bromhidric. Astfel, prin scrierea formulei aminei primare ca R-NH2, formula sării aminei primare poate fi scrisă ca + Br-. Ecuația reacției va arăta astfel:

Br - + CH 3 COOAg \u003d AgBr + CH 3 COO - + - substanță A

Știind că formula substanței A poate fi scrisă ca C 4 H 11 NO 2, precum și

CH 3 COO - +, este ușor de determinat compoziția radicalului de hidrocarbură R. Acesta trebuie să conțină 2 atomi de carbon și 5 atomi de hidrogen. Acestea. radicalul dorit este etil C 2 H 5 -, amina primară are formula C 2 H 5 NH 2, iar formula substanței A poate fi scrisă ca:

CH 3 COO - +

Ecuația pentru reacția unei sări a unei amine primare cu acetatul de argint este:

Br - + CH 3 COOAg \u003d AgBr ↓ + CH 3 COO - +

Sarcina numărul 4

Materia organică conține 72% carbon și 21,33% oxigen și 6,67% hidrogen în masă.

Această substanță suferă hidroliză sub acțiunea hidroxidului de potasiu cu formarea a două săruri.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a materiei organice originale;

3) faceți o posibilă formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația pentru hidroliza acestei substanțe în prezența hidroxidului de potasiu.

Răspuns:

Formula moleculară a substanței organice dorite: C 9 H 10 O 2

Formula structurală a materiei organice dorite:

Ecuația pentru hidroliza unei substanțe date în prezența hidroxidului de potasiu este:

Calcule si explicatii:

m(C) = 72 g, m(H) = 6,67 g, m(O) = 21,33 g, atunci:

ν(C) \u003d m (C) / M (C) \u003d 72/12 \u003d 6 mol,

ν (H) \u003d m (H) / M (H) \u003d 6,67 / 1 \u003d 6,67 mol,

ν(O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 21,33 / 16 \u003d 1,33 mol,

Apoi, scriind cea mai simplă formulă a substanței dorite ca C x H y O z , găsim valorile lui x, y și z:

x: y: z = ν(С) : ν(H) : ν(O) = 6: 6,67: 1,33 = 4,5: 5: 1 = 9: 10: 2

Astfel, cea mai simplă formulă a substanței dorite poate fi scrisă ca C 9 H 10 O 2. Această formulă se încadrează în seria omoloagă de acizi carboxilici aromatici, precum și în seria de esteri aromatici cu formula generală C n H 2n-8 O 2 . Cu toate acestea, acizii carboxilici nu sunt hidrolizați, prin urmare, substanța dorită poate fi doar un ester. În timpul hidrolizei alcaline a esterilor formați din alcool și acid carboxilic, între produșii de hidroliză se formează o singură sare - sarea acidului carboxilic. Acest lucru se datorează faptului că alcoolii nu reacţionează cu alcalii. Într-un astfel de caz, substanţa dorită poate fi un ester format dintr-un acid carboxilic şi un fenol, cum ar fi propionat de fenil. Formula structurală a fenilpropionatului:

Ecuația pentru hidroliza fenilpropionatului în prezența hidroxidului de potasiu:

Trebuie menționat că sunt posibile și alte soluții. În special, esterii sunt de asemenea adecvaţi ca substanţă dorită. orto-, meta- sau pereche-crezol si acid acetic.

Sarcina numărul 5

O anumită substanță a fost obținută prin oxidarea unei hidrocarburi din compoziția C 5 H 8 cu permanganat de potasiu în prezența acidului sulfuric.

Această substanță conține 61,54% oxigen, 34,62% ​​carbon și 3,84% hidrogen în masă.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a substanței organice;

3) faceți o posibilă formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) se scrie ecuaţia pentru obţinerea acestei substanţe prin oxidarea hidrocarburii corespunzătoare din compoziţia C 5 H 8 cu permanganat de potasiu în prezenţa acidului sulfuric.

Răspuns:

Formula moleculară a substanței organice dorite: C 3 H 4 O 4

Formula structurală a materiei organice dorite:

Ecuația pentru obținerea acestei substanțe prin oxidarea hidrocarburii corespunzătoare:

Calcule si explicatii:

Să ni se dea o probă din substanța dorită cu o masă de 100 g. Atunci masele de carbon, hidrogen și oxigen din această probă vor fi egale, respectiv:

m(C) = 34,62 g, m(H) = 3,84 g, m(O) = 61,54 g, atunci:

ν (C) \u003d m (C) / M (C) \u003d 34,62 / 12 \u003d 2,885 mol,

ν (H) \u003d m (H) / M (H) \u003d 3,84 / 1 \u003d 3,84 mol,

ν(O) = m(O)/M(O) = 61,54/16 = 3,85 mol

Formula acestui compus poate fi scrisă ca C x H y O z,

Prin urmare:

x: y: z = ν(C) : ν(H) : ν(O) = 2,885: 3,84: 3,85 = 1: 1,33: 1,33 = 3: 4: 4

Prin urmare, cea mai simplă formulă poate fi scrisă ca C 3 H 4 O 4 .

Produșii oxidării hidrocarburilor cu o soluție acidificată de permanganat de potasiu pot fi acizi carboxilici, cetone și dioxid de carbon. Formula C3H4O4 este descrisă prin formula generală CnH2n-2O4. Acizii carboxilici dibazici limitatori au o astfel de formulă generală. Singurul acid dibazic cu formula C 3 H 4 O 4 este acidul malonic HOOC-CH 2 -COOH.

Atunci este logic să presupunem că atomii de carbon care fac parte din grupările carboxil, înainte de momentul oxidării în hidrocarbura inițială C 5 H 8, au format legături multiple (duble sau triple) cu alți atomi de carbon. Acestea. au existat cel puțin două legături multiple în molecula inițială de hidrocarbură.

Formula moleculară C 5 H 8 satisface formula generală C n H 2n-2 . Alcadienele și alchinele au această formulă generală.

Printre aceste clase de compuși, mai mult de o legătură multiplă se găsește în moleculele de alcadienă. Astfel, hidrocarbura C5H8 este o alcadienă, a cărei formulă structurală poate fi scrisă ca:

Atunci ecuația pentru obținerea substanței dorite prin oxidarea hidrocarburii corespunzătoare are forma:

Sarcina numărul 6

În timpul arderii a 16,2 g de materie organică cu structură aciclică s-au obținut 26,88 l (N.O.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint.

Pe baza acestor condiții ale problemei:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a substanței organice;

3) alcătuiește o formulă structurală a materiei organice, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația reacției pentru hidratarea materiei organice.

Răspuns:

Formula moleculară a materiei organice: C 4 H 6

Formula structurală a materiei organice: CH 3 -C≡C-CH 3

Ecuația reacției pentru hidratarea materiei organice:

Calcule si explicatii:

ν (CO 2) \u003d V (CO 2) / V m \u003d 26,88 / 22,4 \u003d 1,2 mol => ν (C) \u003d ν (CO 2) \u003d 1,2 mol => m (C) = M( C)∙ν(C) = 12∙1,2 = 14,4 g

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 16,2 / 18 \u003d 0,9 mol \u003d\u003e ν (H) \u003d 2 ∙ ν (H 2 O) \u003d 2 ∙ 0 .9 = 1.8 mol => m(H) = M(H)∙ν(H) = 1.8∙1 = 1.8 g,

m(O) \u003d m (substanțe) - m (C) - m (H) \u003d 16,2 - 14,4 - 1,8 \u003d 0, prin urmare, nu există oxigen în compusul dorit. Astfel, compusul dorit este o hidrocarbură și formula sa generală poate fi scrisă ca C x H y . Apoi:

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3

Adică, cea mai simplă formulă a substanței dorite este C 2 H 3.

Formula adevărată poate diferi de cea mai simplă de un număr întreg de ori, adică. în cazul nostru poate fi scris ca C 2n H 3n , unde n este un număr întreg pozitiv.

Deoarece molecula oricărei hidrocarburi nu poate conține un număr impar de atomi de hidrogen, formula adevărată poate diferi de cea mai simplă calculată de noi doar de un număr par de ori (2, 4, 6 etc.).

Fie ca formula adevărată să difere de cea mai simplă de două ori, adică. poate fi scris ca C 4 H 6 .

Această formulă se încadrează în seria omoloagă de alchine și alcadiene, a căror formulă generală este C n H 2n-2.

Substanța dorită nu poate fi o alcadienă, deoarece 1 moleculă de orice alcadienă, datorită prezenței a două legături multiple, poate atașa maximum 2 molecule de apă sau, ceea ce este același, 1 mol de orice alcadienă poate atașa maximum 2 moli de apă.

Astfel, substanța dorită poate fi o alchină. Din condiție se știe că substanța dorită nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Prin urmare, în molecula alchină, ambii atomi de carbon care formează o legătură triplă nu sunt primari. Astfel, substanța dorită este butin-2.

Ecuația hidratării materiei organice.

Problema 24-4. Un amestec echimolar de acetilenă și formaldehidă a reacționat complet cu 69,6 g de oxid de argint (soluție de amoniac). Determinați compoziția amestecului (în % în greutate).

Decizie. Oxidul de argint reacţionează cu ambele substanţe din amestec:

HC=CH + Ag20 -- AgC=CAgl + H20, CH20 + 2Ag20 -- 4Agi + CO2 + H20. (Ecuațiile reacției sunt scrise într-o formă simplificată.)

310 2400 sarcini în chimie pentru școlari și candidați la universitate

3. Chimie organică

Lăsați amestecul să conțină x moli de C2H2 și CH20. Acest amestec a reacţionat cu 69,6 g de oxid de argint, care este 69,6/232 = 0,3 mol. X mol de Ag20 au intrat în prima reacție, 2x mol de Ag20 au intrat în a doua, în total - 0,3 mol, din care rezultă că x \u003d 0,1.

t(C2H2) = 0,1 26 = 2,6 g; m(CH20) = 0,1 30 = 3,0 g; masa totală a amestecului este de 2,6 + 3,0 = 5,6 g. Fracțiile de masă ale componentelor din amestec sunt: ​​w Răspuns. 46,4% acetilenă, 53,4% formaldehidă.

Problema 24-5. O anumită hidrocarbură X, sub acțiunea unui exces de apă brom, formează un derivat tetrabromo care conține 75,8% brom în masă, iar când este fiertă cu o soluție de permanganat de kaluy în prezența acidului sulfuric, formează un singur acid carboxilic monobazic. Stabiliți formulele moleculare și structurale ale hidrocarburii X. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate, precum și ecuația pentru reacția de hidratare a acestei hidrocarburi. .

Decizie. Fie formula unei hidrocarburi necunoscute СхНу. Reacția acestei substanțe cu bromul este descrisă de următoarea ecuație:

c^ + rvg, - s, n „vg4.

Fracția de masă a bromului într-un mol de derivat tetrabromo este: j de unde 12x + y \u003d 102. Când rezolvați această ecuație prin enumerare peste x, rezultă: x \u003d 8, y \u003d 6. Formula moleculară de hidrocarbură este C8Hv. Această hidrocarbură foarte nesaturată poate atașa nu mai mult de 4 atomi de brom, prin urmare, nu conține mai mult de o triplă sau două legături duble. Toate celelalte nesaturații pot fi doar „ascunse” în inelul benzenic. O hidrocarbură aromatică din compoziția CaH6 nu poate conține două legături duble în partea ceC^CH

Această substanță satisface pe deplin condiția problemei, deoarece în timpul oxidării sale cu ruperea legăturii triple, se formează un singur acid monobazic - benzoic:

C=CH(0] X^N,/

2400 sarcini în chimie pentru școlari și solicitanți la universități 311 Capitolul 24. Hidrocarburi de acetilenă

Ecuația reacției de oxidare:

5CeH5-C^CH + 8KMnO4 + 12H2S04 -- 5CflHfiCOOH 4- 5C02 + 4K2S04 + 8MnSO4 + 12H20.

Hidratarea acestei hidrocarburi are loc în mod similar cu hidratarea omologilor de acetilenă:

Răspuns. Fenilacetilenă.

*3 sarcina 24-6. În timpul hidratării a două hidrocarburi neciclice care conțin același număr de atomi de carbon, s-au format derivați monofuncționali - alcool și cetonă - în raport molar de 2:1. Masa produselor de ardere a amestecului inițial după trecerea printr-un tub cu un exces de sulfat de cupru a scăzut cu 27,27%. Stabiliți structura hidrocarburilor inițiale, dacă se știe că atunci când amestecul lor este trecut printr-o soluție de amoniac de oxid de argint, se formează un precipitat, iar unul dintre ele are un schelet de carbon ramificat. Scrieți ecuațiile pentru toate reacțiile menționate și indicați condițiile de implementare a acestora.

Decizie. Variabila naturală pentru această problemă este numărul de atomi de carbon n. După cum rezultă din produsele de hidratare, compoziția amestecului inițial a inclus alchena SpH2u și alchina SpH2n_2 și au existat de 2 ori mai multe alchene: v(CnH2n) = 2v(CnH2n_2). Scriem ecuațiile de hidratare în formă moleculară:

s „n2 „ + n2o-s „n2 „ + 1on, s „n2 „_2 + n2o-s „n2 „o.

Luați doi moli de alchenă și un mol de alchină. Ca urmare. arderea acestui amestec conform ecuaţiilor

C „H2” + Zp / 202 - pS02 + pN20,

C „H2 „_2 + (Zp - 1) / 202 - pS02 + (v - 1) N20

312 2400 sarcini în chimie pentru școlari și candidați la universitate

3. Chimie organică

2400 sarcini în chimie pentru școlari și solicitanți la universități 313 Capitolul 24. Hidrocarburi de acetilenă

dioxidul de carbon se formează în cantitate de v (C02) - 2n + n - 3n și apă în cantitate de v (H20) - 2n + (n - 1) - (3r - 1). Masa totală a produselor de ardere este

t (prod) - t (CO2) + t (H20) - \u003d Zl 44 + (Zp - 1) 18 \u003d 186ya - 18 g. Vaporii de apă sunt absorbiți de sulfatul de cupru:

CuS04 + 5H20 - CuS04 5H20. După condiție, masa apei este de 27,27% din masa produselor de ardere: (Zp - 1) 18 - 0,2727 (186p - 18),

de unde și - 4.

Singura alchina cu compoziție C4H6, care dă un precipitat cu OH, este butina-1:

CHA-CH2-C \u003d CH + OH --- CH3-CH2-C \u003d CAgl + 2NH3 + H20.

Această hidrocarbură are un schelet de carbon neramificat, prin urmare alchena are un schelet ramificat. Există o singură alchenă C4H cu schelet ramificat, 2-metil-propenă.

CH3-C=CH2 CH3-CH2-C=CH

2-metilpropen butin-1

Reacțiile de hidratare au loc după regula lui Markovnikov.