slide 1

Elevii clasei a X-a „A” a Școlii Gimnaziale Nr. 1997 Khachatryan Knarik Verificare: Pankina L.V. Fizica Subiectul: Corpuri amorfe

slide 2

Cuprins Corpurile amorfe sunt Corpurile cristaline sunt Proprietăți Corpurile amorfe, cum diferă ele de cristale Fizica unei stări solide Cristale lichide Exemple

slide 3

Corpuri amorfe Corpurile amorfe sunt corpuri care, atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat, devin din ce în ce mai fluide. Pentru astfel de corpuri este imposibil să se precizeze temperatura la care se transformă într-un lichid (topire)

slide 4

Corpuri cristaline Corpurile cristaline sunt corpuri care nu se înmoaie, ci se transformă imediat dintr-o stare solidă într-un lichid.În timpul topirii unor astfel de corpuri, este întotdeauna posibil să se separe lichidul de părțile încă netopite (solide) ale corpului.

slide 5

Exemple Substanțele amorfe includ sticla (artificială și vulcanică), rășini naturale și artificiale, adezivi și alte colofonii, bomboane de zahăr și multe alte corpuri. Toate aceste substanțe devin tulburi în timp (sticlă „se „devitrifică”, bomboane „confiate”, etc.). Această turbiditate este asociată cu apariția în interiorul sticlei sau bomboanelor a unor cristale mici, ale căror proprietăți optice sunt diferite de cele ale mediului amorf din jur.

slide 6

Proprietăți Corpurile amorfe nu au o structură cristalină și, spre deosebire de cristale, nu se despart odată cu formarea fețelor cristaline; de ​​regulă, sunt izotrope, adică nu prezintă proprietăți diferite în direcții diferite și nu au un punct de topire definit.

Slide 7

Corpurile amorfe, cum diferă de cristale Corpurile amorfe nu au o ordine strictă în aranjarea atomilor. Doar cei mai apropiați atomi-vecini sunt aranjați într-o anumită ordine. Dar nu există o repetiție strictă în toate direcțiile a aceluiași element structural, care este caracteristic cristalelor, în corpurile amorfe. După aranjarea atomilor și comportamentul lor, corpurile amorfe sunt asemănătoare lichidelor. Adesea, aceeași substanță poate fi atât în ​​stare cristalină, cât și în stare amorfă. De exemplu, cuarțul SiO2 poate fi atât sub formă cristalină, cât și amorfă (silice).

Slide 8

cristale lichide. În natură, există substanțe care au simultan proprietățile de bază ale unui cristal și ale unui lichid și anume anizotropia și fluiditatea. Această stare a materiei se numește cristal lichid. Cristalele lichide sunt în principal substanțe organice, ale căror molecule au o formă lungă de filament sau formă de plăci plate. Baloanele de săpun sunt un prim exemplu de cristale lichide.

Slide 9

cristale lichide. Refracția și reflectarea luminii au loc la limita domeniului, astfel încât cristalele lichide sunt opace. Totuși, într-un strat de cristal lichid plasat între două plăci subțiri, distanța dintre care este de 0,01-0,1 mm, cu adâncituri paralele de 10-100 nm, toate moleculele vor fi paralele, iar cristalul va deveni transparent. Dacă se aplică o tensiune electrică unor părți ale cristalului lichid, atunci starea cristalului lichid este perturbată. Aceste zone devin opace și încep să strălucească, în timp ce zonele fără tensiune rămân întunecate. Acest fenomen este folosit la crearea ecranelor TV cu cristale lichide. Trebuie remarcat faptul că ecranul în sine este format dintr-un număr mare de elemente, iar circuitul de control electronic pentru un astfel de ecran este extrem de complex.

slide 10

Fizica stării solide Obținerea de materiale cu proprietăți mecanice, magnetice, electrice și de altă natură specificate este una dintre direcțiile principale ale fizicii moderne a stării solide. Corpurile amorfe ocupă o poziție intermediară între solidele cristaline și lichidele. Atomii sau moleculele lor sunt aranjate în ordine relativă. Înțelegerea structurii solidelor (cristaline și amorfe) vă permite să creați materiale cu proprietățile dorite.

„Corpi cristaline și amorfe” - Monocristal de cristal de rocă. corp amorf. Druse de cristale de rocă. Cristal de sulf cu granulație grosieră. corpuri amorfe. A.M. Prohorov. Policristal de ametist (o varietate de cuarț). Proprietățile fizice ale corpurilor amorfe: 1. Amorf 2. Fără punct de topire 3. Izotropie. Instalație pentru creșterea cristalelor optice.

„Cristale” – „În toate epocile, a trăit, ascuns, speranță – pentru a dezvălui toate misterele naturii”. Metode de cunoaștere științifică. Lumea cristalelor. Programul cursului opțional de fizică pentru clasa a 9-a ca parte a pregătirii pre-profil. „Aproape întreaga lume este cristalină. Conferință științifică și practică. Scopurile si obiectivele cursului.

„Proprietățile solidelor” - Proprietățile substanțelor cristaline sunt determinate de structura rețelei cristaline. cristale lichide. Caracteristici comparative. Dispunerea atomilor în rețelele cristaline nu este întotdeauna corectă. Defecte ale rețelelor cristaline. Forma cristalină a unei substanțe este mai stabilă decât cea amorfă. Rearanjarea rețelei cristaline P=10GPa t=20000С.

„Corpi solide” - Corpurile amorfe sunt corpuri solide care nu au o repetabilitate strictă în toate direcțiile. De ce nu există cristale sferice în natură? Grafit de fier. Cum să arăți că sticla este un corp amorf, iar sarea de masă este cristalină? De ce carbonul se găsește în natură mai des sub formă de grafit decât diamant?

"Fizica unei stări solide" - La zero absolut (T \u003d 0 ° K) f \u003d 1 la E<ЕF и f=0 при Е>EF. Diagrama structurii de bandă a unui semiconductor. Schema generalizată a nivelurilor energetice ale unui corp solid. V.5, M: Mir, 1977, S. 123. Modelul electronilor liberi (metale). Ioni încărcați pozitiv (coloana vertebrală). Distanța dintre atomi. Densitatea de sarcină într-un punct arbitrar de pe suprafață:

"Topirea solidelor" - A9 -2, a10 -3. Rezultate experimentale. Rezolvarea problemelor. Schimbarea stărilor agregate. Soluția curge de pe trotuar. K este un punct critic, T este un punct triplu. Interesant. Regiunea I este un corp solid, regiunea II este un lichid, regiunea III este o substanță gazoasă. Când combustibilul este ars, unde q este căldura specifică de ardere a substanței.

În total sunt 9 prezentări în subiect

slide 2

Corpuri amorfe - corpuri care se înmoaie treptat când sunt încălzite, devin mai vâscoase.

slide 3

Solide

Amorf cristalin - Nu au rețea cristalină; -Nu au punct de topire; -izotrop; - Posedă fluiditate; -Capabil să treacă într-o stare cristalină și lichidă; - Au doar ordine strânsă. Exemple sunt sticla, bomboane de zahăr, rășină.

slide 4

Structura corpurilor amorfe. Studiile folosind un microscop electronic arată că în corpurile amorfe nu există o ordine strictă în aranjarea particulelor lor. Uită-te la desenul de pe el arată aranjamentul particulelor în cuarț topit. Aceste substanțe constau din aceleași particule - molecule de oxid de siliciu SiO2 Particulele corpurilor amorfe vibrează continuu și aleatoriu. Este mai probabil decât particulele de cristale să sară dintr-un loc în altul. Acest lucru este facilitat de faptul că particulele corpurilor amorfe nu sunt la fel de dense: există goluri între ele.

slide 5

Topirea corpurilor amorfe.Pe măsură ce temperatura crește, energia mișcării oscilatorii a atomilor dintr-un solid crește și, în cele din urmă, vine un moment în care legăturile dintre atomi încep să se rupă. În acest caz, corpul solid trece în stare lichidă. Această tranziție se numește topire. La o presiune fixă, topirea are loc la o temperatură strict definită.Cantitatea de căldură necesară pentru a transforma o unitate de masă a unei substanțe într-un lichid la o temperatură de topire se numește căldură specifică de fuziune λ. Pentru a topi o substanță cu masa m, este necesar să se cheltuiască o cantitate de căldură egală cu: Q \u003d λ m. Procesul de topire corpurile amorfe diferă de topirea corpurilor cristaline. Pe măsură ce temperatura crește, corpurile amorfe se înmoaie treptat, devin vâscoase, până se transformă într-un lichid. Corpurile amorfe, spre deosebire de cristale, nu au un punct de topire definit. Temperatura corpurilor amorfe în acest caz se modifică continuu. Acest lucru se datorează faptului că în solidele amorfe, ca și în lichide, moleculele se pot mișca unele față de altele. Când sunt încălzite, viteza lor crește, distanța dintre ele crește. Ca urmare, corpul devine din ce în ce mai moale până când se transformă într-un lichid. În timpul solidificării corpurilor amorfe, temperatura lor scade și ea continuu.

Descrierea prezentării pe diapozitive individuale:

1 tobogan

Descrierea diapozitivului:

2 tobogan

Descrierea diapozitivului:

Asemănări și diferențe. În fizică, numai corpurile cristaline sunt de obicei denumite solide. Corpurile amorfe sunt considerate lichide foarte vâscoase. Nu au un punct de topire specific; atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat, vâscozitatea lor scade. Corpurile cristaline au un anumit punct de topire, neschimbat la presiune constantă. Corpurile amorfe sunt izotrope - proprietățile corpurilor sunt aceleași în toate direcțiile. Cristalele sunt anizotrope. Proprietățile cristalelor nu sunt aceleași în direcții diferite.

3 slide

Descrierea diapozitivului:

Cristale. Studiul structurii interne a cristalelor cu ajutorul razelor X a făcut posibilă stabilirea faptului că particulele din cristale au aranjarea corectă, i.e. formează o rețea cristalină. - Punctele din rețeaua cristalină, corespunzătoare celei mai stabile poziții de echilibru a particulelor unui corp solid, se numesc noduri ale rețelei cristaline. În fizică, un solid înseamnă doar acele substanțe care au o structură cristalină. Există 4 tipuri de rețele cristaline: ionică, atomică, moleculară, metalică. 1. sunt ioni în noduri; 2. atomi; 3.molecule; 4.+ ioni metalici

4 slide

Descrierea diapozitivului:

corpuri amorfe. Corpurile amorfe, spre deosebire de corpurile cristaline, care se caracterizează printr-o ordine pe distanță lungă a aranjamentului atomilor, au doar o ordine pe rază scurtă. Corpurile amorfe nu au propriile lor puncte de topire. Când sunt încălzite, corpurile amorfe se înmoaie treptat, moleculele sale își schimbă din ce în ce mai ușor vecinii cei mai apropiați, vâscozitatea îi scade, iar la o temperatură suficient de ridicată se poate comporta ca un lichid cu vâscozitate scăzută.

5 slide

Descrierea diapozitivului:

Tipuri de deformare. O modificare a formei și dimensiunii unui corp se numește deformare.Există următoarele tipuri de deformare: 1. deformarea tensiunii longitudinale și compresiei longitudinale; 2.deformarea întinderii și compresiei integrale; 3.deformare la îndoire transversală; 4.deformarea de torsiune; 5.deformare prin forfecare;

6 slide

Descrierea diapozitivului:

Fiecare dintre tipurile de deformare descrise poate fi mai mare sau mai mică. Oricare dintre ele poate fi estimat prin deformația absolută ∆a, o modificare numerică a oricărei dimensiuni a corpului sub acțiunea unei forțe. Deformarea relativă Ɛ (epsilon grecesc) este o mărime fizică care arată ce parte din dimensiunea inițială a corpului a este deformația absolută ∆a: Ɛ=∆L/L Ɛ= ∆a / a Efortul mecanic este o mărime care caracterizează acțiunea forțe interne într-un solid deformat. σ= F / S [Pa]

7 slide

Descrierea diapozitivului:

Legea lui Hooke.Modulul de elasticitate. Legea lui Hooke: solicitarea mecanică într-un corp deformat elastic este direct proporțională cu deformația relativă a acestui corp. σ=kƐ Valoarea k care caracterizează dependența tensiunii mecanice a materialului de tipul acestuia din urmă și de condițiile externe se numește modul de elasticitate. σ=EƐ σ=Е (∆L/L) E este modulul de elasticitate al lui Young. Modulul Young este măsurat prin tensiunea normală care ar trebui să apară în material la o deformare relativă egală cu unitatea, adică prin dublarea lungimii probei. Valoarea numerică a modulului Young este calculată experimental și introdusă în tabel. Thomas Young

Conceptul de substanță amorfă
■
Substanțe amorfe (din altă greacă ἀ „non-” și μορφή
„uite, formă”) nu au o structură cristalină și
spre deosebire de cristale, ele nu se despart cu
formarea fețelor cristaline; obișnuit -
izotrope, adică nu arată diferit
proprietăți în direcții diferite, nu au
anumit punct de topire. la amorf
substanțele aparțin ochelarilor (artificiali și
vulcanice), naturale și artificiale
rășini, adezivi etc. Sticlă - stare solidă
substanțe amorfe. Substanțele amorfe pot
fie într-o stare sticloasă (at
temperaturi scăzute), sau în stare de topire
(la temperaturi ridicate). Substante amorfe
intra in starea sticloasa la
temperaturi sub temperatura de tranziție vitroasă T. At
temperaturi peste T, substantele amorfe conduc
ei înșiși ca se topesc, adică sunt în
stare topită. Vâscozitatea amorfului
materiale - funcție continuă a temperaturii:
cu cât temperatura este mai mare, cu atât vascozitatea amorfelor este mai mică
substante.

Rezumând cele de mai sus...
■
■
■
Corpuri amorfe
liniuțe, solide,
rețea atomică
pe care nu o are
cristalin
structurilor.
Corpul amorf
are o distanta
comanda in
aranjarea atomilor si
molecule.
Pentru corpuri amorfe
izotropie caracteristică
proprietăți și lipsă
anumit punct
punct de topire: at
promovare
temperatura
corpuri amorfe
treptat
se înmoaie și mai sus
temperatura
tranziție sticloasă (Tg)
se transformă în lichid
condiție.

Proprietățile corpurilor amorfe
■
Sub influențe externe, se manifestă corpuri amorfe
simultan proprietăți elastice, cum ar fi solidele și
fluiditate, ca un lichid. Deci, pe termen scurt
impacturi (impacturi), se comportă ca niște corpuri solide și
sfărâmat în bucăţi de o lovitură puternică. Dar la foarte
expunere prelungită curge de corpuri amorfe.
■
În natură, există substanțe care au ambele
proprietățile de bază ale unui cristal și ale unui lichid și anume
anizotropie și fluiditate. Această stare a materiei
numit cristal lichid. cristale lichide
sunt în principal substanțe organice ale căror molecule
au o formă lungă de filament sau formă de plăci plate.
■
Corpurile amorfe ocupă o poziţie intermediară între
solide și lichide cristaline. Atomii lor sau
moleculele sunt în ordine relativă.

Caracteristica corpurilor amorfe
■
O trăsătură caracteristică a corpurilor amorfe
este izotropia lor, adică independența
toate proprietățile fizice (mecanice,
optică etc.) din direcţie. Molecule și
atomi din solidele izotrope
dispuse aleator, formând numai
mici grupuri locale care conțin
mai multe particule (ordinul pe distanță scurtă). În felul său
structura corpurilor amorfe este foarte apropiată de
lichide. Dacă un corp amorf este încălzit, atunci
se inmoaie treptat si devine
stare lichida. (Fig. A - molecular
rețeaua unui corp cristalin; orez. B -
rețeaua moleculară a unui corp amorf)

Este interesant că…
■
amorf
același corp
este si
răşină. În cazul în care un
descompune-l în
piese mici si
rezultând
greutate
umple un vas
apoi prin
ceva timp
rășina se va contopi în
întreg şi
va lua forma
navă.