Cărbunele activat nu este un lucru atât de simplu pe cât ar părea la prima vedere. Nu, cărbunele în sine este un lucru extrem de simplu, dar tocmai acesta este punctul său tare. Acesta este ceea ce permite utilizarea cărbunelui activ pentru o varietate de scopuri și sarcini.

1. Absorbant de mirosuri în frigider

Mirosurile neplăcute din frigider sunt o problemă comună cu care se confruntă multe gospodine. Găsirea cauzei și rezolvarea acestei probleme poate fi dificilă, deoarece unele „arome” nu dispar nici după dezghețare și spălarea temeinică a frigiderului. În acest caz, ar trebui să utilizați cărbune activ și pâine brună. Întindeți tabletele și feliile de pâine pe toate rafturile frigiderului și după o jumătate de zi nu va mai fi nici urmă de mirosuri.

2. Mucegai și ciuperci acasă

În locurile cu umiditate ridicată, mucegaiul și ciupercile apar în timp, ceea ce poate fi dificil de făcut față. Cu toate acestea, această problemă poate fi evitată prin așezarea tabletelor de cărbune în locuri neaerisite, cu umiditate ridicată, cum ar fi dulapuri de baie, pervazuri, cămară și baie.

3. Filtru de apă

Cărbunele absoarbe perfect deșeurile industriale, pesticidele și substanțele chimice conținute în apă. Prin urmare, tabletele de cărbune activat pot fi folosite pentru a purifica apa. Pentru a face acest lucru, veți avea nevoie de două cercuri de material corespunzătoare diametrului recipientului pe care îl veți umple cu apă. Coaseți cercuri de țesătură, lăsând o gaură mică, întoarceți produsul pe dos, umpleți cu cărbune zdrobit și fixați de gâtul recipientului cu sârmă subțire sau fir.

4. Odorizant

Cărbunele activ este capabil nu numai să absoarbă mirosurile, ci și să le distribuie. Prin urmare, tabletele de cărbune pot fi folosite ca odorizante de aer economic. Pur și simplu înmuiați câteva tablete de cărbune în uleiul esențial preferat și răspândiți-le în casa dvs.

5. Miros neplăcut al picioarelor

Persoanele ale căror picioare transpiră mult și nu emană cea mai bună aromă ar trebui să se gândească să facă branțuri speciale cu cărbune activ zdrobit. Astfel de branțuri vor absorbi transpirația, mirosurile neplăcute și vor face procesul de purtare a pantofilor închisi mai confortabil.

6. Mască din puncte negre

Se pare că masca neagră senzațională pentru acnee poate fi pregătită pe cont propriu, literalmente, pentru un ban. Pentru a face acest lucru, măcinați 3 tablete de cărbune activat, adăugați o lingură de gelatină, turnați amestecul cu trei linguri de apă sau gelatină și puneți cu grijă. Substanța rezultată trebuie aplicată pe zonele cu probleme ale pielii, lăsată timp de 15 minute și apoi îndepărtată cu o mișcare ascuțită.

7. Cura mahmureala

Cu siguranță, mulți sunt familiarizați cu disconfortul care se manifestă dimineața după o petrecere distractivă. O doză de cărbune activat înainte de petrecere poate ajuta la prevenirea greață, dureri de cap și slăbiciune.

8. Gheata cosmetica

Cuburile de gheață cu cărbune activat sunt un instrument excelent care va împrospăta și întineri pielea, precum și va normaliza glandele sebacee. Pentru a prepara o astfel de gheață, tabletele de cărbune zdrobite trebuie amestecate cu apă (1 tabletă la 100 de grame de apă), turnate într-o matriță și folosite pentru spălarea dimineții.

9. Curățați părul

Proprietățile de absorbție ale cărbunelui activat curăță perfect foliculii de păr și scalpul. Doar amestecați o tabletă de cărbune zdrobită cu o porție de șampon și spălați-vă părul cu amestecul rezultat. Această procedură va elimina strălucirea uleioasă și va prelungi efectul părului curat.

10. Scrub de corp

Cărbunele activat este un excelent pentru curățarea pielii. Zdrobiți un pachet de pastile, amestecați pulberea rezultată cu miere lichidă și folosiți-l ca exfoliant corporal. Acest remediu este cel mai bine aplicat pe pielea aburită și utilizat nu mai mult de o dată pe săptămână.

11. Rimel

Pe baza de cărbune activat, puteți pregăti rimel care va atrage iubitorii de cosmetice naturale sau vă va ajuta de minune dacă nu aveți rimel obișnuit la îndemână. Pentru a face rimel, tabletele de cărbune zdrobit trebuie amestecate cu câteva picături de ulei de jojoba sau suc de aloe, mutate cu grijă, turnate într-un recipient adecvat și folosite ca rimelul obișnuit.

Bonus video:

12. Demachiant

Datorită proprietăților sale de adsorbție, cărbunele activat curăță perfect porii, îndepărtează excesul de sebum, ajută la vindecarea acneei și netezește ridurile. Prin urmare, tabletele de cărbune sub formă de pudră pot fi folosite pentru spălarea zilnică.

13. Efect de detoxifiere

Colesterolul, pesticidele, hormonii de creștere, substanțele chimice și alte substanțe nocive pe care le consumăm zilnic împreună cu alimentele ne afectează negativ corpul, aspectul și bunăstarea generală. Eliminați substanțele negative din organism, cărbunele activat va ajuta. Pentru a face acest lucru, cu zece zile înainte de mese, trebuie să beți 10 tablete de cărbune, distribuindu-le în trei părți (mic dejun, prânz și cină). Până la sfârșitul cursului, te vei simți ușor și plin de energie.

Bonus video:

În continuarea subiectului, care poate fi util.

Instituția de stat „Școala secundară Michurinsk” a departamentului de educație din akimat
Districtul Kostanay, regiunea Kostanay

Direcție: cunoașterea lumii.
Artist: Tyulegenov Anuarbek Santsyzbayuly
Șef de lucru: Madenova Zhanara Kazkenovna,
cel mai înalt nivel, cea mai înaltă categorie de calificare,
profesor de școală primară,
Instituția de stat „Școala secundară Michurinskaya”
departamentul raional de educație al akimat din regiunea Kostanay

Anul universitar 2017
Conţinut
1. Introducere …………………………………………………………………………………12
2. Partea teoretică…………………………………………………………………..3
3. Domeniul de aplicare al cărbunelui activat…………………………………4
4. Cercetări sociologice …………………………………………..4
5. Partea practică………………………………………………………………………4
6. Concluzie …………………………………………………………………………………5
7. Literatură ………………………………………………………………………………….6

Rezumat scris de supervizor
Madenova Zh.K pentru opera lui Tyulegenov Anuarbek
Direcție: Cunoașterea lumii
Subiect: „Cum funcționează cărbunele activat?”
Autor: Tyulegenov Anuarbek Santsyzbayuly Instituția de stat „Școala secundară Michurinsk”
Akimat din districtul Kostanay, regiunea Kostanay
Clasa 2
Supraveghetor: Madenova Zhanara Kazkenovna, profesor de elementar
clase ale instituției de stat „Școala secundară Michurinskaya” din akimat din regiunea Kostanay,
Regiunea Kostanay
adnotare
Această lucrare de cercetare dezvoltă interesul cognitiv
student
care este o condiţie prealabilă pentru învăţare
alfabetizare în științe naturale. Scopul acestei lucrări este de a studia procesul
adsorbție pe exemplu de cărbune activ (întreg și zdrobit). Studiat
fapte interesante despre cărbunele activ.
Un sondaj sociologic a fost efectuat în rândul studenților de la Liceul Michurinsk
școli 15% dintre respondenți au informații, 85% știu puține.
Munca de cercetare extinde orizonturile și ridică nivelul educațional
motivare.

Actualizați



a fost adsorbția.
Acest cuvânt a fost format din două latine: ad, care înseamnă - pe, cu și
de asemenea sorbeo - absorb. Această preluare misterioasă va fi
subiectul raportului meu și experimentul științific care l-a precedat,
Sau, pur și simplu, experiență.

Cum funcționează cărbunele activat?
Ipoteza cercetării
Scopul studiului
Pentru a studia procesul de adsorbție pe exemplul cărbunelui activ (întreg și
bătut).

Obiectivele cercetării
1. Studiați literatura de specialitate pe tema adsorbției.
2. Dezvăluie cunoștințele elevilor cu privire la această problemă.
3. Efectuați un experiment chimic cu cărbune activ.
4. Rezumați rezultatele obținute și trageți concluzii despre proprietăți
cărbune activ.

Partea teoretică
Ce este adsorbția?
Natura din jurul nostru este plină de secrete, mistere și fenomene uimitoare.
Unele dintre ele par atât de incredibile doar că
studiul atent al acestora poate îndepărta aureola magiei din ele și
mister. Unul dintre aceste procese naturale care m-a frapat,
a fost adsorbția. Acest cuvânt a fost format din două cuvinte latine: ad, care
înseamnă - pe, cu și, de asemenea, sorbeo - absorb. Acest lucru este misterios
absorbție și va face obiectul raportului meu și al precedentului
experiment științific, sau pur și simplu - experiență.
Cea mai potrivită substanță de demonstrat
acțiunea de adsorbție este cărbunele activ. El este
o substanță obținută din materiale organice (lemn, zahăr, oase,
coji de nucă și chiar sânge!). O caracteristică foarte importantă
a acestei substanțe este porozitatea ei. Adică constă dintr-un uriaș
multe (milioane!) de pori (peste microscopice) si deci
are o suprafata foarte mare. Acesta este ceea ce face posibil
adsorbție totală.
Deci ce este? Adsorbția este, exprimată
în termeni simpli, capacitatea unui corp sau a unei substanțe de a atrage către el
suprafețele de materie și particule din mediu (apă,
aer etc.). Fenomenul de adsorbție este bine cunoscut de toată lumea, fără
excepții pentru copiii care, întorcându-se de la mersul pe străzile prăfuite, se joacă
în cutia de nisip vin acasă „murdari”, adică murdari. Corpurile lor
a participat involuntar la procesul de adsorbție, atrăgând praf, murdărie și
nisip.
Este ușor de ghicit că adsorbția depinde foarte mult de zonă
suprafață - cu cât este mai mare, cu atât substanța se va „lipi” de ea. Aici
apoi cărbunele activ își dezvăluie proprietățile sale minunate.

Am menționat că, datorită structurii sale poroase, are
suprafata mare. Este adevărat: doar un gram
cărbunele activ este capabil să ocupe o suprafață de la cinci sute la una și jumătate
mii de metri pătrați! Adică o tabletă mică din cele obișnuite
cărbune activ vândut într-o farmacie, zona este mult
depășește aria clasei noastre! Pentru că el, în ciuda lui
dimensiuni mici, are proprietatea de atragere activă a materiei ca
obiecte foarte mari și se numește activat.
Domeniul de aplicare al cărbunelui activ.
Datorită proprietății sale unice, cărbunele activ este larg
utilizate de oameni într-o varietate de activități. De exemplu
în medicină: proprietățile de adsorbție ale cărbunelui sunt folosite pentru purificare
corp de zgură toxică și otrăvuri, măști de față, albire
dinți, branțuri de pantofi. În plus, se folosește cărbune activ
în producția de alimente și băuturi, purificarea apei care merge la lor
producție din impurități nocive. Curățarea este sarcina principală
cărbune activ. Pentru a purifica apa și aerul, este inclus cărbunele
compoziția filtrelor de apă potabilă din bucătării, unele tipuri de măști de gaze în
militari și salvatori, elimină mirosurile neplăcute din frigider.
Am decis să aflăm ce informații despre activat
Ancheta sociologică
cărbunele este deținut de semenii noștri. Pentru a face acest lucru, am cerut un răspuns
Elevii de clasa a II-a la întrebările:
1. Ce este carbonul activ?
2. Unde este folosit?
15% dintre elevi au ceva informații, 85% au puține, ceea ce
stiu
Partea practică
Cercetare acasă
Acum vreau să trec la descrierea experienței mele, pentru că
așa cum este cel mai bun mod de a demonstra proprietățile cărbunelui activ și
fenomene de adsorbție.
Pentru experiment, am pregătit următoarele echipamente și reactivi:
2 recipiente
20 tablete de cărbune activat (10 întregi și 10 zdrobite)

apă,
cerneală,
hârtie de filtru.
Am înregistrat cursul experimentului în tabel:
Ce privesc
Cerneala a vopsit apa
culoare albastru închis
1.
2.
3.
4.
Ce fac
Turnat putin
cantitatea de cerneală din
apă
Se toarnă soluția în două
recipiente cu etichete
(vezi fotografia #1)
Fiertă 10
tablete
activat
cărbune
întregi și zdrobiți
(vezi f. nr. 2)
Intr-un recipient am aruncat tot
tablete
În al 2-lea recipient
zdrobit
Tablete
5.
Au trecut 5 minute
6.
Soluție strecurată
prin
filtrare
hârtie
concluzii
Particule de materie
cerneala dizolvata in
apă
zdrobit
Cărbune activ
are mai mult
puternic activ
proprietăți.
Particule
cărbune activ
intrat în proces
adsorbție, atragere
substanță de cerneală la
tu.
Cărbune activ
adsorbit
colorant
cerneală, care
rămas după
încordându-se
se filtrează, lăsând apa
practic curat.
Cu un șuierat ușor
tablete și pulbere
a început să interacționeze
cu colorant
cerneală (pulbere
mai activ)
Apă în pahare
a păstrat-o albastră
colorare, dar culoarea a devenit
neuniform sau mai mult
puternică în zonă
particule de cărbune.
Apă în ambele recipiente
după strecurare
practic curat,
sticla cu zdrobit
cărbunele este mult mai curat.

Deci, cum vă puteți asigura că experiența este clară
Concluzie
a demonstrat proprietățile cărbunelui activ și a dezvăluit curgerea
procesul de adsorbție. În acest caz, a trecut în lichid, dar eu cum fac
mentionate mai sus, proprietatile sale se manifesta in orice mediu, inclusiv aer si
corpuri solide, deoarece sunt o consecință a interacțiunii lor
între ei.
Literatură
://Wikipedia
1. Bragin A. Despre tot ce este în lume. Seria: Enciclopedie grozavă pentru copii.
Editura: Ast, 2007.
2. Enciclopedia pentru copii „CUNOSC LUMEA”.
3. Jackson Vol. Cine este cine în lumea animalelor. - Moscova, 2006 - S. 181.
4. Resurse de internet: http
http://vocrugsveta.ru
http://www.google.com
http://zvercd.com
http
http://1.ru

5. Ukhartseva A.V. Ce? Unde? De ce? Editura: Ast, 2008.
6. Khomich E.O. Ce? Pentru ce? De ce? Editura: Ast, 2008.
://Pentru că.ru

Experimentele simple de chimie de mai jos sunt legate de studiul materialului de program al cursului de chimie școlară.

Este necesar să aveți o baterie pentru o lanternă de buzunar, o sârmă subțire de cupru de 15-20 cm lungime cu izolație emailată, baghete de creioane simple, cărbune activ sub formă de tablete negre numite „carbolenă” (comercializate în farmacii), 1 g de trei până la patru mostre de îngrășăminte, un duș și alte lucruri care vor fi mereu acasă. Ce substanțe și echipamente trebuie luate pentru experiment se poate vedea din descrierea experimentelor în sine, precum și din desene.

1. Viteza de reacție depinde de concentrația electrolitului

În două eprubete, aruncați bucăți de coajă de ou, de exemplu, 6 bucăți, la fel ca zonă. Turnați 0,5-1 ml de acid acetic în prima eprubetă, aceeași cantitate de acid în a doua, dar diluată de 5-6 ori cu apă. Introduceți tuburile de evacuare a gazului în eprubete, coborâți capetele libere în borcane cu apă. Fixați ambele eprubete în suporturi. Setați în funcție de numărul de bule eliberate, în care dintre eprubete viteza de reacție este mare. Această experiență demonstrează clar că odată cu scăderea concentrației electrolitului - în acest caz, atunci când acidul este diluat cu apă - crește numărul de ioni (molecule descompuse) și viteza de reacție.

2. Hidroliza sărurilor

Turnați 3-4 ml de apă în patru sticle. Adăugați la unul cenușă de lemn (carbonat de potasiu), la celălalt 3-4 picături de adeziv silicat (silicați de sodiu și potasiu), la al treilea firimituri de săpun (săpunurile sunt săruri ale acizilor grași mai mari), sare de masă (clorură de sodiu) al patrulea . După 2-3 minute după dizolvarea substanțelor, se toarnă soluțiile în două părți pentru testare cu indicatori - turnesol și fenolftaleină. Este bine dacă elevul completează tabelul, indicând în el nu numai culoarea indicatorului (și, prin urmare, făcând o concluzie despre natura soluției - acidă sau alcalină), ci și ecuațiile de hidroliză.

3. Electroliza soluției de clorură de sodiu

Conectați firele la bateria lanternei. Introduceți firul anodului (plus) într-o tăietură proaspătă a unui tubercul de cartofi (mediul în care este distribuită soluția de sare). Firul catodic (minus) cu o garoafa atasata se introduce si intr-o felie de cartofi (la o distanta de 1,5-2 cm de primul electrod). Aplicați 3-4 picături de soluție de clorură de sodiu pe o felie de cartof. Pune o bucată de purgen zdrobită lângă cuișoare. Lăsați unitatea în această poziție timp de 15-20 de minute. Ce modificări apar la o tăietură de cartof și cum pot fi explicate? (În același mod, puteți efectua un experiment cu electroliza unei soluții de sare, luând o felie de castravete murat în loc de tubercul de cartofi)

4. Electroliza unei soluții de clorură de sodiu folosind o diafragmă de hârtie

Turnați o soluție de sare de masă într-un pahar și separați vasul cu un despărțitor de hârtie. Înmuiați tijele din creion în soluție - în diferite compartimente, conectați capetele superioare ale tijelor cu fire la baterie. Coborâți o bucată de purgen (fenolftaleină) în spațiul catodic și observați schimbările care au loc. Cum se schimbă culoarea lichidului în spațiul catodic? Ce gaz se eliberează pe suprafața catodului? Determinați mirosul gazului eliberat la anod.

5. Recunoașterea celor mai importante îngrășăminte

Elevii de clasa a IX-a studiază grupa a cincea a sistemului periodic de elemente, familiarizându-se în detaliu cu proprietățile fizice și chimice ale azotului și fosforului. Experimentele propuse nu necesită reactivi speciali. În practică, pentru recunoașterea multor îngrășăminte, este suficient să folosiți doar un jar mocnit, un stilou din oțel și o flacără.

Se presupune că trei pungi de hârtie conțin mostre de îngrășăminte din următoarele: salpetru (potasiu, sodiu, calciu, amoniu), sulfat de amoniu, uree, clorură de potasiu.

Familiarizați-vă cu proprietățile fizice ale probei de îngrășământ (culoare, cristalinitate, solubilitate în apă etc.) și descrieți-le pe scurt. În timpul analizei, este necesar să se folosească o flacără incoloră de colonie arzând, gaz, cărbune mocnit. (Când analizați o probă cu un cărbune strălucitor, țineți-o - pe o pană de oțel - peste o farfurie sau o farfurie cu apă!) Apariția unui „fum dens”, topirea cristalelor și mirosul de amoniac vor indica prezența ureei. .

Mirosul de amoniac apare și dacă avem de-a face cu cristale de sulfat de amoniu sau azotat de amoniu. Dar cristalele de uree nu clipesc niciodată pe un jar, iar cristalele de sulfat de amoniu și nitrat de amoniu nu formează „fum” intens (dens).

Pentru a detecta sărurile de sodiu, potasiu sau calciu în compoziția îngrășământului, culoarea flăcării poate fi făcută mai vizuală: înfășurați puțin vată la capătul așchiei, umeziți-o cu apă de colonie, puneți-o pe foc și adăugați un câteva cristale din proba de îngrășământ studiată la vârful stiloului introdus în flacără în flacără. Culoarea nitratului de calciu poate fi confundată cu culoarea violetă a sării de potasiu. Pentru a le distinge, este necesar să faceți o analiză suplimentară: filtrați soluția de cenușă preparată (utilizați-o ca soluție de carbonat de potasiu) și adăugați o soluție din proba de îngrășământ studiată. Apariția unui precipitat alb va indica azotat de calciu. (De ce?)

În aceeași secvență, analizați alte mostre de îngrășăminte. Vă recomandăm să completați un tabel în care să indicați proprietățile fizice ale substanței, culoarea flăcării, efectul asupra jarului, interacțiunea cu soluția de cenușă, concluzia trasă și formula eșantionului.

6. Cum se adsorb cărbunele activ

Puneți un strat de cărbune într-un tub pe un strat subțire de vată (zdrobiți o tabletă de carboline; dacă nu este disponibilă, puteți folosi var zdrobit, cărbune de mesteacăn), apoi un strat subțire de nisip de râu spălat, astfel încât cărbunele nu plutește. Asigurați tubul în poziție verticală cu un fir. Pentru a colecta lichidul care a trecut prin stratul de cărbune adsorbant, puteți folosi sticle, pahare și chiar mai bine, un pahar îngust. Cu un picurător, turnați 7-8 picături de soluție de cerneală în partea superioară a tubului și observați ce se întâmplă.

7. Adsorbția gazelor de către cărbune

Două sticle identice (într-una dintre ele pre-umple cu cărbune pe fund - 2-3 tablete zdrobite) se umplu cu monoxid de carbon (IV). Poate fi obtinut, de exemplu, prin actiunea esentei de otet asupra cojilor de oua. Introduceți tuburile de evacuare a gazului în sticle, ale căror vârfuri sunt coborâte într-un borcan cu soluție de cerneală. Pentru o mai mare stabilitate și confort, flacoanele sunt, de asemenea, coborâte în borcane de sticlă. Atenție la schimbări. În care dintre sfaturi se ridică soluția mai sus? Cum poate fi explicat acest lucru?

8. Proprietățile de adsorbție ale argilei.

Se prepară (2 ml) soluții: cerneală, permanganat de potasiu și suc de sfeclă de masă. Se pun trei sticle, se pun tuburi in ele pe verticala si se toarna argila precalcinata si zdrobita de 1,5-2 cm grosime pe un tampon mic de vata.Se filtreaza solutiile preparate. Ce sa întâmplat și de ce?

9. Folosirea electrolizei pentru a „găuri” un produs din oțel.

Pregătiți o soluție saturată de sare într-o farfurie. Conectați un fir de la o lamă de ras de siguranță la borna pozitivă a bateriei. Această lamă va fi anodul. Ascuțiți creionul, rupeți vârful ascuțit al tijei, dar în așa fel încât să se obțină o depresiune de 0,5-1 mm la acest capăt al creionului. Cu 1,5-2 cm mai sus, expuneți tija și înfășurați un fir conectat la polul negativ al bateriei din jurul acesteia. Astfel, tija creionului va fi catodul.

Puneți lama într-o farfurie cu o soluție de sare și atingeți lama cu un creion catodic. Pentru a menține creionul stabil în această poziție, fixați-l. Trebuie amintit că dacă tija capătului ascuțit al creionului atinge metalul, electroliza nu va avea loc. (De ce?)

Setați instalarea pentru 20-30 de minute și observați modificările. Ce gaz se eliberează în jurul creionului? De ce lama anodului din punctul de contact cu creionul se va dizolva și va forma o gaură? Cum se schimbă culoarea lichidului în farfurie?

Din revista „Familie și școală”

• Acoperim cuiele de fier cu un strat de cupru
• Inscripții invizibile - cum să le faci și cum să le arăți
• Înălbirea cu cărbune activat a cernelurilor și a altor coloranți
• Decolorarea unei soluții de iod cu cupru
• Distingeți substanțele după culoarea flăcării
• Absorbția mirosurilor de către substanțele poroase
• Cromatografia - separarea substanţelor
• Reacția de culoare a sulfatului de cupru cu soluția de amoniac
• Imagini colorate folosind sticlă lichidă (sau adeziv silicat)
• Extragerea coloranților de cafea și cicoare cu apă
• Extragerea iodului cu benzină
• Extragerea clorofilei cu alcool

Minunile multicolore necesită:

Indicatorii, luând o culoare sau alta, ne-au ajutat să distingem un acid de o bază. De exemplu, oțet din amoniac. Dar de multe ori acest lucru nu este suficient. Cum, să zicem, să distingem un acid de altul? În acest scop foarte important, chimiștii au venit cu și au testat multe reacții, poate pentru toate substanțele mai mult sau mai puțin comune. Asemenea reacții sunt întotdeauna vizibile de ceva; ele permit ca una sau alta substanță să fie determinată imediat și fără greșeală de un semn. Acest semn este foarte adesea culoarea.

O reacție de culoare care ajută la identificarea unei substanțe comune cu care ești deja familiarizat: amidonul găsit în multe plante devine albastru în prezența unui aditiv minuscul, chiar și a urmelor de iod. Din păcate, acesta este un caz rar, iar majoritatea analizelor chimice necesită substanțe pe care probabil nu le puteți cumpăra nicăieri. Cu toate acestea, există câteva lucruri la care vă puteți gândi...

Aici, să zicem, amoniac, o soluție apoasă din care, amoniac, ați cumpărat-o deja într-o farmacie. Cum să găsești amoniac? În primul rând, după miros: odată ce îl mirosi, îl vei aminti pentru totdeauna. Da, dar nu este întotdeauna convenabil să adulmeci (și uneori este pur și simplu imposibil). Apoi - reacția de culoare.

Aruncați câteva boabe de sulfat de cupru într-un pahar sau într-o sticlă de apă și amestecați bine. Soluția trebuie să fie albastru pal; dacă se dovedește a fi întunecat, se diluează cu apă. Turnați puțin amoniac în acest lichid albastru pal. Soluția va deveni imediat albastru strălucitor. Amoniacul, combinat cu sulfatul de cupru, a format o substanță atât de strălucitoare. Și s-a dat cu capul.

O altă reacție este și cu vitriol albastru. Pregătiți o soluție într-un pahar, dar nu atât de palid ca înainte, ci albastru strălucitor (adică luați mai mult sulfat de cupru). Pune în el obiecte de fier inutile - cel puțin cuie sau șuruburi vechi, dar nu ruginite. Și ai grijă de alte lucruri, totuși, uitându-te uneori la mortarul cu cuie. După ceva timp, veți observa că soluția a trecut de la albastru la verde. Și când scoți unghiile din el (dar nu cu degetele, ci cu penseta sau măcar cu o agrafă de rufe - aceasta este o regulă generală pentru toate cazurile chimice), vei vedea că au devenit roșu-cupru.

Când unghiile s-au întins în vitriol albastru, fierul a îndepărtat treptat cuprul din el și i-a luat locul. Rezultatul este sulfatul de fier verde. Și unde trebuia să meargă cuprul deplasat? Este să se așeze chiar pe unghie. Ceea ce a făcut, acoperind unghia cu o peliculă roșie de cupru.

Pentru a recunoaște anumite substanțe, chimiștii le testează cu focul. Trucul aici este că multe substanțe simple care fac parte din substanțe complexe (de exemplu, cuprul - în vitriol albastru, calciul - în clorură de calciu) au capacitatea de a colora flacăra.

Și nu în aceeași culoare, ci într-o varietate de culori.

Dacă ai acasă o lampă cu spirit, o poți folosi. Și poți lua o lumânare. Dar, în orice caz, faceți experimentul doar cu adulți - fără glume cu focul! Și aveți grijă: nu trebuie să existe hârtie, cârpe și orice alte lucruri care iau ușor foc în apropiere.

Găsiți un fir moale, de preferință nicrom - acest fir este folosit pentru a face spirale de sobe electrice, fiare de călcat etc. Desigur, nu trebuie să rupeți țigla sau fierul pentru aceasta; o spirală arsă de la un aparat electric vechi se va descurca bine. Ca ultimă soluție, cumpărați cea mai ieftină bobină de la magazinul de electricitate.

Îndreptați o bucată nu foarte lungă de spirală și fixați-o într-un fel de suport: de exemplu, înfășurați un capăt al firului în jurul unui creion sau prindeți-l într-o agrafă de rufe. La celălalt capăt, faceți o buclă mică cu un diametru de cel mult jumătate de centimetru. Încinge bucla pe foc și coboară-o într-un pahar cu apă curată - acest lucru este necesar pentru ca firul să devină curat, fără impurități care pot distorsiona întreaga imagine. Faceți acest lucru de mai multe ori până când flacăra nu își mai schimbă culorile pe măsură ce este introdus firul.

Luați puțină sare de masă - aceeași în sare; denumirea sa chimică este clorură de sodiu. Se amestecă sare cu o cantitate egală de amoniac (clorură de amoniu). Vă rugăm să nu confundați amoniacul cu amoniacul: prima este o pulbere albă folosită pentru lipire, deci se vinde în magazinele de bricolaj; al doilea este un lichid cu miros înțepător. Din experiența noastră, ca și în lipire, amoniacul curăță firul și ajută sarea să se evapore rapid.

Într-un amestec de sare și amoniac, picurați două sau trei picături de apă, înmuiați o buclă de sârmă și aduceți-o în flacără. Va deveni imediat galben strălucitor. Acesta este modul în care reacţionează la sodiu. Sincer vorbind, sodiul chiar și în cantități mici face ca flacăra să se îngălbenească și nu s-ar putea face pregătiri speciale pentru acest experiment: este suficient doar să „sare” flacăra. Dar în toate celelalte cazuri, pregătirea atentă este foarte de dorit: nu toate substanțele acționează asupra flăcării atât de energic.

Următoarea substanță poate fi clorura de calciu. Dacă aveți pudră, procedați cu ea în același mod ca cel descris mai sus. Dacă este lichid, scufundați bucla curățată direct în ea. Calciul colorează flacăra în roșu aprins, dar problema este că astfel de substanțe rareori se descurcă fără impurități de sodiu și, ca urmare, culoarea galbenă suprimă roșul caracteristic. Prin urmare, ar fi bine să vă aprovizionați cu sticlă albastră (sau ochelari de soare albaștri) și să priviți flacăra prin ea: sticla albastră prinde razele galbene. Apropo, acest lucru este util și atunci când se privește o flacără cu alte substanțe - și un amestec de compuși de sodiu nu este exclus în ele.

Același experiment, fără a uita să curățați firul cu foc și apă de fiecare dată, repetați cu vitriol albastru și cu trei substanțe pe care le puteți cumpăra de la farmacie: clorură de potasiu, oxid de zinc și acid boric (acest acid este solid, se vinde). sub formă de pulbere). Privește și notează, pentru orice eventualitate, cum modifică culoarea flăcării substanțe, care includ potasiu, zinc și bor. Și în aceste experimente, dacă flacăra este galbenă din cauza amestecului de sodiu, luați un filtru albastru.

Să ne ocupăm de miracole de alt fel. Dacă înainte aveai colorare, acum va dispărea.

Picurați o cantitate mică de cerneală albastră într-o sticlă de apă pentru a face soluția de un albastru pal. În același flacon, puneți o tabletă zdrobită de cărbune activat. Închideți gura cu degetul și agitați amestecul. Ea se luminează în fața ochilor ei. Faptul este că un astfel de cărbune literalmente absoarbe moleculele de colorant cu suprafața sa, eliminându-le din apă. Și când substanța colorată este absorbită de cărbune, aceasta nu mai este, desigur, vizibilă.

Încercați să faceți același experiment cu alte substanțe colorante, de exemplu, cu cerneluri de diferite culori și cu vopsele de guașă (dar în toate cazurile, luați soluții foarte diluate).

Veți descoperi că cărbunele este capabil să absoarbă multe substanțe.

Această capacitate nu este exclusivă pentru cărbune. Unele argile sunt numite argile de albire. Pudra de cretă umedă absoarbe și vopselele (și, prin urmare, diverse obiecte contaminate sunt uneori curățate cu cretă). Puteți experimenta cât de absorbanți, coloranții absorbanți sunt resturi de hârtie absorbantă, resturi de țesătură veche, pământ dintr-un ghiveci de flori. Sau, să zicem, bețișoare de porumb. Dacă puneți câteva bețișoare într-un borcan, în care scăpați în prealabil o picătură de colonie cu o pipetă, apoi închideți borcanul cu un capac, atunci după zece minute, când deschideți capacul, nu veți mai mirosi: a fost absorbit de substanța poroasă care alcătuiește bețișoarele de porumb. O astfel de absorbție - indiferent dacă sunt culori, mirosuri - chimiștii numesc adsorbție.

Să ne întoarcem la culoarea pe care am apărut, ne-am schimbat și am dispărut. Acum se va muta de la o substanță la alta.

Turnați aproximativ o treime de apă într-o eprubetă sau flacon și adăugați o duzină de picături de tinctură de iod pentru a obține o soluție nu foarte închisă, maronie. Toarnă aceeași cantitate de benzină peste soluție (poate că familia ta o are, iar dacă nu, va trebui să mergi la magazinul de hardware).

Când desfășurați acest experiment, precum și orice altul în care este implicată benzina și alte substanțe combustibile, amintiți-vă că nu ar trebui să existe un incendiu în apropiere - nici un arzător cu gaz, nici măcar un chibrit!

După ce închideți flaconul cu un dop, agitați bine conținutul acestuia și lăsați-l în pace câteva minute. Benzina este mai ușoară decât apa, așa că amestecul se va separa: apa va rămâne în partea de jos, iar benzina va pluti în sus - nu se amestecă cu apa. Dar, după ce a pornit în sus, va lua cu el și iodul, pentru că iodul nu se dizolvă bine în apă, ci bine în benzină. Ca rezultat, stratul inferior, de apă, va fi aproape incolor, benzină - maro închis.

Cu grijă, fără a amesteca, scurgeți blatul, benzina, stratul într-un alt flacon, închideți-l cu un dop și lăsați-l în pace. Între timp, pregătiți niște cupru proaspăt - un astfel de experiment pe care l-ați făcut destul de recent, scufundând cuiele de fier într-o soluție de sulfat de cupru. Dintr-o unghie care a devenit roșie în soluție, răzuiți placa de cupru tocmai depus cu o lingură veche sau o bucată de fier. Când se adună un vârf de pudră roșie umedă, se toarnă imediat într-o fiolă cu soluție de benzină și se închide din nou dopul.

Acum agitați flaconul de mai multe ori și observați culoarea soluției. După un minut sau două, va dispărea, sau cel puțin va deveni aproape invizibil. Acest iod a reacționat cu cuprul și în acest caz s-a obținut un compus incolor - iodură de cupru.

Acelasi experiment se poate face si cu bucati de folie de cupru (este asemanator cu folia de aluminiu argintie in care se inveleste ciocolata, doar de culoare rosiatica). Cu toate acestea, în acest caz, reacția va fi mult mai lentă și va fi necesar să agitați soluția timp de câteva minute înainte ca culoarea să dispară.

Ceea ce s-a întâmplat în flaconul cu iod când a fost turnată benzină în ea se numește științific extracție. Aceasta este o tehnică foarte comună, și nu numai în chimie. Cu ajutorul solvenților, ei extrag, extrag uleiul din semințele de floarea soarelui și din sâmburi de nuci. Iar atunci când boabele de cafea sunt supuse extracției, ele obțin un lichid maro, din care apa este apoi evaporată, iar restul - o pulbere pufoasă - este așezată în borcane etichetate „Instant Coffee”.

Să stabilim un alt experiment cu extracția. De data aceasta vom face verdele incolor și verdele incolor.

Frunzele proaspete ale oricărei plante vor servi drept sursă de verdeață pentru noi: de la salată verde până la urzică. Pentru a accelera lucrurile, puteți șlefui o foaie sau două, dar le puteți lăsa neatinse - după cum doriți. Pune-le într-un pahar cu pereți subțiri (neapărat într-un pahar cu pereți subțiri: gros, fațetat, se poate sparge) și umple-l cu o cantitate mică de alcool diluat. Puteți lua, să zicem, un pahar de vodcă (o astfel de utilizare - pentru experimente chimice - este, după părerea mea, cea mai corectă), sau puteți lua apă de colonie: conține și alcool. Probabil ai ghicit deja ce se va întâmpla în continuare. Dar la temperatura camerei, alcoolul va lua mult timp să devină verde. Prin urmare, puneți paharul într-o cratiță cu apă fierbinte (chimiștii o numesc baie de apă), și este indicat să puneți paharul nu direct pe fund, ci pe un cerc de lemn. Când apa din cratiță s-a răcit, scoateți frunzele din pahar cu penseta. S-au decolorat, iar alcoolul a devenit verde smarald. Știți ce am extras din frunze? Clorofila, un colorant verde care ajută plantele să se „hrănească” cu energia solară.

Din această experiență se pot trage două concluzii utile. În primul rând, dacă v-ați pătat din greșeală genunchii cu iarbă, atunci îi puteți șterge cu alcool sau apă de colonie. În al doilea rând, pentru a decora prăjiturile, plăcintele și alte dulciuri de casă, este adesea nevoie de vopsea verde, care este inofensivă pentru oameni. Acum știi cum să-l gătești. Alcoolul nu va strica aici, deoarece colorantul va avea nevoie de câteva picături. Dar dacă extrageți clorofilă pentru alimente, atunci vă rugăm să nu luați colonie și asigurați-vă că frunzele sunt comestibile și nu amare - salată verde, spanac etc. În caz contrar, veți obține o cremă cu parfum de ceapă...

Extracția, după cum probabil ați observat, se bazează pe faptul că diferite substanțe se dizolvă în moduri diferite. Să revenim la exemplul cafelei, care, de altfel, este aproape insolubilă în apă rece. Cicoarea se dizolvă mult mai bine. Dacă arunci puțină cafea măcinată cu cicoare într-o sticlă de apă rece, poți vedea că o parte din pulbere plutește la suprafață (aceasta este cafeaua), iar o parte se dizolvă și se scufundă, lăsând în urmă o urmă maronie (aceasta, de desigur, este cicoare).

O metodă curioasă și des folosită de recunoaștere și separare a impurităților se bazează pe capacitatea substanțelor de a se dizolva diferit în același lichid. Această metodă se numește cromatografie.

Sper că mai aveți o soluție de clorofilă din frunze verzi. Acum vom verifica dacă aceasta este o singură substanță sau un amestec.

Scoateți din caiet o hârtie tamponată albă și curată (strict vorbind, și are un nume științific - hârtie de filtru). Se pune pe sticlă sau pe o țiglă și se pune în mijloc o picătură de soluție de clorofilă dintr-o pipetă. Așteptați până când pata se estompează și aruncați o picătură de alcool în mijloc (puteți folosi izopropil, este folosit pentru curățarea sticlei și este vândut sub numele IPS). Când picătura este absorbită, scăpați-o pe următoarea; si asa de mai multe ori. Pata va deveni din ce în ce mai mare, iar două inele multicolore sunt clar vizibile pe ea: unul este verde-gălbui și celălalt este gri-verde. Acestea sunt două soiuri de clorofilă, ambele erau în frunze, iar acum sunt separate pe hârtie datorită faptului că se dizolvă diferit în alcool. Chimiștii numesc această metodă „cromatografie pe hârtie”; folosesc o hârtie poroasă specială, care, după cum vedeți, poate fi destul de înlocuită cu o hârtie absorbantă.

Și iată o altă versiune a cromatografiei. Poate că va fi mai accesibil, deoarece solventul va fi doar apă pură.

Tăiați o fâșie de hârtie de filtru (adică dintr-o hârtie absorbantă) cu unul sau două degete late și la unul dintre capete, la aproximativ un centimetru de margine, trageți o linie cu cerneală. Faceți o gaură la celălalt capăt al benzii, introduceți un bețișor sau un creion în el și așezați-l pe marginile unui pahar înalt, astfel încât banda să fie în interiorul paharului, dar să nu atingă pereții și să ajungă aproape la fund. Cu mare atenție, pentru ca stropii să nu cadă pe banda de hârtie, turnați puțină apă pe marginea paharului. De îndată ce marginea de jos a benzii este în apă, nu mai turnați apă și urmăriți cu atenție ce se întâmplă în continuare.

Și asta se va întâmpla: apa se va ridica pe hârtie. Și lăsați-l să crească până ajunge aproape până la capăt. Apoi scoateți banda din pahar și lăsați-o să se usuce. Veți vedea pe el nu una, ci mai multe liniuțe de culori diferite și la înălțimi diferite. Aceasta este apa, care servește ca solvent în cerneală, așa că a dispersat diverse substanțe colorante pe hârtie.

Trebuie să spun că cerneala de orice culoare este rareori făcută dintr-un singur colorant: mult mai des dintr-un amestec. Astfel, puteți testa cerneluri albastre, roșii, verzi și negre, vopsele de guașă, diferiți coloranți pentru țesături (se vând în magazinele de hardware) și orice alte lichide colorate, inclusiv sucuri și apă de fructe, în cromatograful de acasă.

De asemenea, se poate întâmpla ca apa pură să nu separe bine substanțele. Apoi încercați alte opțiuni, mai ales că experiența este simplă și nu necesită mult timp. Încercați în loc de apă să luați un amestec de cantități egale de apă și oțet - va fi un solvent acid. Încercați solventul principal - două sau trei linguri de amoniac într-un pahar cu apă. Puteți, desigur, să luați alcool sau alcool izopropilic.

Pentru cromatografie nu se folosește numai hârtie. Se pot face experimente simple cu amidon. Agitați două-trei lingurițe de amidon cu puțin alcool izopropilic (IPA) sau colonie, aplicați amestecul lichid pe pahar și lăsați să se usuce. Apoi, pe o farfurie uscată, scăpați o picătură dintr-o substanță colorată, lăsați-o să se usuce, aplicați o picătură de alcool și vedeți cum se extinde pata. Dacă a fost un amestec de substanțe, vor apărea inele colorate. Încercați să separați unele lichide din trusa de prim ajutor în acest fel - să zicem, picături de valeriană, amestec pentru tuse sau tinctură de gălbenele.

Și ultima opțiune pentru uz casnic este cu amidon turnat într-un tub lung transparent. Se astupă capătul inferior al tubului cu vată, se toarnă un strat de amidon înalt de aproximativ 10 cm. Se toarnă deasupra puțin lichid colorat (soluție de clorofilă, cerneală diluată, suc etc.) și, când se înmoaie stratul de amidon la jumătate. , adăugați puțin alcool sau alt solvent. Pe amidonul alb vor apărea dungi frumoase multicolore. Încercați să ridicați diferite substanțe colorate și diferiți solvenți. Și pentru a nu încurca până la urmă ce s-a întâmplat în urma acestor experimente foarte serioase, notează informațiile pe care le-ai obținut într-un caiet (de preferință sub formă de tabel).

În general, trebuie să spun, te consideri pe bună dreptate un tânăr chimist și fiecare chimist care se respectă ține un caiet (sau jurnal) de laborator în care își notează observațiile și rezultatele experimentelor. Este timpul să începi un astfel de jurnal de laborator. Scrieți în el ce, când și cum ați făcut, ce rezultate ați obținut, ce concluzii ați făcut pentru dvs. Toate acestea vor dura literalmente minute și vor oferi o mulțime de beneficii și de gândit. Altfel, de ce ar pierde experimentatorii adulți timpul scriind în jurnale?

După o chestiune atât de serioasă, să luăm o pauză și să facem niște minuni colorate doar pentru distracție. Pentru ei, va fi necesar să se aprovizioneze cu sticlă, dar nu obișnuită, geam, ci lichid. Există o astfel de substanță - silicatul de sodiu, soluția sa în apă, groasă și lipicioasă, se numește sticlă lichidă. Este adesea folosit în construcții; cu toate acestea, și în viața de zi cu zi, dar sub un alt nume - lipici de birou silicat. Poate că, pentru scopul nostru, lipiciul este puțin gros, așa că turnați-l într-o sticlă mică și amestecați-l în jumătate cu apă. Rețineți că sticla lichidă, de îndată ce se usucă, nu poate fi desprinsă de nimic și, prin urmare, dacă puneți o pată de adeziv silicat pe o masă sau pe haine, spălați-l cu apă și imediat. Din același motiv, nu vă sfătuiesc să lipiți fotografii într-un album sau desene pe perete cu un astfel de lipici.

Se toarnă într-o eprubetă sau o fiolă aproximativ o treime din clorură de calciu din farmacie și se picura câteva picături dintr-o soluție de fenolftaleină. Turnați aproximativ aceeași cantitate de adeziv silicat diluat într-un alt flacon. Și acum turnați conținutul primului flacon în al doilea și agitați amestecul. În primul rând, se va înroși și, în al doilea rând, se va îngroșa ca jeleul sau jeleul. Încă o dată - experiența este ca un truc.

O altă variantă a experimentului truc cu sticlă lichidă: în loc de clorură de calciu, luați două sau trei vârfuri de sulfat de magneziu (se vinde într-o farmacie sub denumirea de sare amară, sau sare Epsom) și aruncați-l într-o fiolă plină pe jumătate cu apă. Se agită, se adaugă trei până la patru picături de adeziv silicat diluat și se amestecă bine. Din nou, în flacon se formează jeleu, doar că de data aceasta roz pal.

Vă puteți folosi capacitatea de a obține jeleu roșu din soluții incolore pentru a colora imagini fără vopsele și creioane colorate. Cel puțin așa. Desenați conturul desenului pe o bucată de hârtie cu un creion și „vopsiți” totul în interiorul conturului cu o soluție transparentă de fenolftaleină. Acoperiți o altă foaie de hârtie în întregime cu adeziv silicat diluat. Îndoiți ambele foi, apăsați una pe cealaltă și lăsați-le să stea împreună timp de trei până la patru minute. Separați cu grijă foile - și veți vedea că imaginea pe care ați desenat a devenit roșie de la sine.

A face vizibil invizibilul nu este un miracol atât de special. Există multe rețete pentru asta și toate sunt cunoscute de foarte mult timp. De exemplu, aceasta: luați pudră de amoniac pe vârful unei linguri, turnați-o într-o sticlă mică de apă. Soluția limpede va servi drept cerneală. Înmoaie un pix curat în el și scrie sau desenează ceva pe hârtie simplă de scris. Lăsați hârtia să se usuce corespunzător, dar nici nu vă gândiți să o puneți într-un loc cald, să zicem, pe o baterie, doar pentru a accelera lucrurile. Nimic nu este încă vizibil - până la urmă, soluția a fost transparentă.

Acum să ne încălzim bucata de hârtie. Pentru ca accidental să nu ia foc, cel mai bine este să-l încălziți peste o sobă electrică cu bobină închisă, ținând frunza cu penseta sau cu o agrafă de rufe. Dacă nu există o astfel de țiglă, o puteți încălzi peste o lumânare (sau o lampă cu spirit). Totuși, hârtia cu un design invizibil trebuie ținută suficient de sus deasupra focului, astfel încât să se încălzească, dar să nu ia foc! Vei vedea cum, pe măsură ce se încălzește, un desen sau o inscripție va începe să apară pe o foaie curată de hârtie - ceea ce ai desenat cu un pix.

Pentru a transforma invizibilul în vizibil, nu este necesar să cumpărați substanțe speciale. În loc de cerneală, puteți folosi unele produse care sunt destul de probabil să se găsească în frigider sau în dulapul de bucătărie. Să zicem lapte. Sau suc de lamaie. Sau suc stors din ceapă. Sau cel puțin oțet de masă. Dar în toate cazurile, pentru a dezvolta o inscripție sau o imagine, este necesar să încălziți o bucată de hârtie peste o țiglă sau o lumânare, asigurându-vă - vă reamintesc din nou - că este suficient de departe de faianță sau de flacără.

Citeste si scrie util

Toată lumea este probabil familiarizată cu fenomenul fizico-chimic despre care se va discuta acum, deși, poate, nu toată lumea știe că se numește adsorbție. Chiar dacă nu ai trecut prin adsorbție în clasă, ai observat-o de mai multe ori. Imediat ce plantezi o petă de cerneală pe hârtie sau, mult mai rău, pe haine, te familiarizezi imediat cu acest fenomen. Când suprafața unei substanțe (hârtie, pânză etc.) absoarbe particulele unei alte substanțe (cerneală, etc.), aceasta este adsorbție.

Adsorbant foarte bun - cărbune. Și nu piatră, ci lemnoasă, și nu doar lemnoasă, ci activă (activată). Un astfel de cărbune este vândut în farmacii, de obicei sub formă de tablete. Vom începe experimentele de adsorbție cu el.

Pregătiți o soluție de cerneală pală de orice culoare și turnați într-o eprubetă, dar nu în partea de sus. Pune o tabletă de cărbune activat, de preferință zdrobită, într-o eprubetă, se închide cu degetul și se agită bine. Soluția se va străluci în fața ochilor tăi. Schimbați soluția cu alta, dar și colorată - lăsați-o să fie guașă sau acuarelă diluată. Efectul va fi același. Și dacă luați doar bucăți de cărbune, acestea vor absorbi mult mai slab colorantul.

Nu este nimic ciudat în asta: cărbunele activ diferă de carbonul obișnuit prin faptul că are o suprafață mult mai mare. Particulele sale sunt literalmente pătrunse de pori (pentru aceasta, cărbunele este procesat într-un mod special și impuritățile sunt îndepărtate din el). Și din moment ce adsorbția este absorbția de către suprafață, este clar: cu cât suprafața este mai mare, cu atât absorbția este mai bună. Adsorbanții sunt capabili să absoarbă substanțe nu numai din soluții. Luați un borcan de sticlă de jumătate de litru și puneți pe fund o picătură de apă de colonie sau orice altă substanță mirositoare. Luați borcanul cu palmele și țineți-l așa o jumătate de minut pentru a încălzi puțin lichidul mirositor - apoi se va evapora mai repede și va mirosi mai puternic. După cum se obișnuiește în chimie, nu adulmecați substanța direct din sticlă, ci cu o ușoară mișcare a mâinii direcționați aerul împreună cu vaporii substanței către nas; nu se știe întotdeauna dacă substanța din sticlă miroase bine.

Oricare ar fi mirosul, cu siguranță îl vei simți clar. Acum puneți niște cărbune activat în sticlă, închideți-l ermetic cu un capac și lăsați-l câteva minute. Scoateți capacul și direcționați din nou aerul spre dvs. cu un val al palmei. Mirosul a dispărut. A fost absorbit de adsorbant sau, mai exact, moleculele substanței volatile pe care le-ați pus în borcan au fost absorbite.

Nu este necesar să luați cărbune activ pentru aceste experimente. Există multe alte substanțe care pot servi ca adsorbanți: tuf, argilă măcinată uscată, cretă, hârtie absorbantă. Într-un cuvânt, o varietate de substanțe, dar întotdeauna cu o suprafață dezvoltată. Inclusiv unele produse alimentare - probabil știți cât de ușor absoarbe pâinea mirosurile. Nu degeaba pâinea de grâu nu este sfătuită să fie păstrată în același pachet cu pâinea de secară - mirosurile lor sunt amestecate, iar fiecare își pierde aroma specială, unică.

Un adsorbant foarte bun este porumbul umflat, sau batoanele de porumb, atât de iubite de mulți dintre noi. Desigur, nu are sens să cheltuiți un pachet sau chiar un sfert de pachet pe experiență, ci câteva bucăți... Să încercăm. Repetați experimentul anterior cu substanțe mirositoare în prezența bețișoarelor de porumb - iar mirosul va dispărea complet. Desigur, după experiență, nu se mai poate mânca bețișoare.

Să revenim la experiența de obținere a dioxidului de carbon (dioxid de carbon). Umpleți două eprubete cu acest gaz, puneți bețișoare de porumb într-una și agitați de mai multe ori. Apoi, ca și înainte, faceți experimentul cu apă de var (puteți pur și simplu „turna” gaz din eprubete în ea - este mai greu decât aerul). Va exista o diferență în comportamentul apei de var? Da se va. Lichidul va deveni tulbure numai în paharul în care gazul, care nu a fost tratat cu un adsorbant, a fost „turnat”. Și dintr-o altă eprubetă, cea în care erau bețișoare de porumb, nu se poate extrage dioxid de carbon: a fost absorbit de adsorbant.

Dacă lucrați într-un cerc de chimie și ați învățat deja cum să primiți și să colectați gaze colorate precum clorul și oxidul de azot (nu puteți face față cu ele acasă, este necesară o tracțiune bună aici), atunci puteți testa efectul cărbunelui și bețe de porumb pe ele. Puneți un adsorbant într-un vas cu un gaz colorat, agitați-l de mai multe ori - iar culoarea, dacă nu dispare complet, se va slăbi vizibil.

Acum, în multe bucătării, o varietate de dispozitive sunt plasate deasupra sobelor cu gaz pentru a curăța aerul de fum și fum. În astfel de dispozitive, printre altele, există un cartuş cu un fel de adsorbant prin care este condus aerul poluat. Ce se întâmplă în acest caz, acum știți. Și când întreaga suprafață este ocupată de particule străine „absorbite” din aer, cartuşul este înlocuit cu unul proaspăt.

O. Olgin. „Experimente fără explozii”
M., „Chimie”, 1986