Scurte caracteristici ale oxidului de zinc:

Oxid de zinc– o substanță anorganică albă.

De la valenţă zinc este egal cu doi, atunci oxidul de zinc conține un atom oxigenși un atom de zinc.

Formula chimică a oxidului de zinc ZnO.

Devine galben când este încălzit. La o temperatura de 1800 o C se sublimeaza.

Nu se dizolvă în apă.

Oxidul de zinc este o substanță slab toxică. Praful său este dăunător pentru sistemul respirator.

Proprietățile fizice ale oxidului de zinc:

Nume parametru:	Sens:
Formula chimica	ZnO
Sinonime și nume într-o limbă străină	oxid de zinc zincit (rusa) alb de zinc (rusa)
Tip de substanță	anorganic
Aspect	cristale hexagonale albe
Culoare	alb
Gust	—*
Miros	—
Stare fizică (la 20 °C și presiunea atmosferică 1 atm.)	solid
Densitatea (starea materiei – solid, la 20 °C), kg/m3	5610
Densitatea (starea materiei – solid, la 20 °C), g/cm3	5,61
Temperatura de sublimare, °C	1800
Punct de topire, °C	1975
Masa molara, g/mol	81,408
Conductivitate termică, W/(m K)	54

*Notă:

- nu există date.

Prepararea oxidului de zinc:

Se găsește în natură ca zincit mineral, care constă aproape în întregime din oxid de zinc.

Oxidul de zinc se obține și ca rezultat al următoarelor reacții chimice:

1. 1.arderea zincului în oxigen:

2Zn + О 2 → 2ZnО (t > 250 o C).

1. 2.prin descompunerea termică a hidroxidului de zinc:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 o C).

1. 3.prin descompunerea termică a carbonatului de zinc:

ZnCO 3 → ZnO + CO 2 (t = 200-300 o C).

1. 4. prin descompunerea termică a nitratului de zinc:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 (t = 300-500 o C).

1. 5. prin prăjirea oxidativă a sulfurei de zinc:

2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 (t = 800-1000 o C).

1. 6. prin descompunerea termică a acetatului de zinc.

Proprietățile chimice ale oxidului de zinc. Reacții chimice ale oxidului de zinc:

Oxidul de zinc este un oxid amfoter. Prezintă proprietăți fie bazice, fie acide, în funcție de condiții.

Proprietățile chimice ale oxidului de zinc sunt similare cu cele ale oxizilor amfoteri ai altora metale. Prin urmare, se caracterizează prin următoarele reacții chimice:

1. Reacția oxidului de zinc cu carbonul:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 o C).

Ca rezultat al reacției, se formează zinc și monoxid de carbon (II). Astfel, zincul este redus din oxid de zinc cu cocs sau cărbune la o temperatură de 1200-1300 o C.

2. siliciu:

ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 (t = 1200-1400 o C),

2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4 (t = 900-1000 o C).

Oxid siliciu este un oxid acid. Ca rezultat al reacției, în primul caz, se formează o sare - metasilicat de zinc, în al doilea - ortosilicat de zinc.

3. reacția oxidului de zinc cu oxidulsulf :

ZnO + SO 2 → ZnSO 3.

Oxid sulf este un oxid acid. Ca rezultat al reacției, se formează o sare - sulfit de zinc.

4. Reacția oxidului de zinc cu oxidul de bor:

ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Ca rezultat al reacției, se formează o sare - borat de zinc.

5.Reacția oxidului de zinc cu monoxidul de carbon:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (t = 700 o C).

Ca rezultat al reacției, se formează zinc și dioxid de carbon.

6. Reacția oxidului de zinc cu oxidul de bariu:

ZnO + BaO → BaZnO 2 (t = 1100 o C).

Ca rezultat al reacției, se formează o sare - zincat de bariu.

7. Reacția oxidului de zinc cu oxidul de crom:

ZnO + CrO 3 → ZnCrO 4.

Ca rezultat al reacției, se formează o sare - cromat de zinc.

8.Reacția oxidului de zinc cu oxidul de fier:

ZnO + Fe 2 O 3 → Fe 2 ZnO 4 (t = 800-1000 o C),

ZnO + Fe 2 O 3 → ZnFe 2 O 4 (t = 800-1000 o C).

Ca rezultat al reacției, se formează oxid de fier-zinc.

9. Reacția oxidului de zinc cu oxidul de molibden:

ZnO + MoO 3 → ZnMoO 4.

Ca rezultat al reacției, se formează o sare - molibdat de zinc.

10. reacția oxidului de zinc cu oxidul vanadiu:

2ZnO + VO 2 → Zn 2 VO 4 (t = 1500-1700 o C).

Ca rezultat al reacției, se formează o sare - tetraoxovanadat de zinc.

11. Reacția oxidului de zinc cu oxidul de mangan:

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 О 5 (t = 700-800 o C),

ZnO + Mn 2 O 3 → ZnMn 2 O 4 (t = 900 o C).

Ca urmare a reacției, în primul caz se formează oxid de mangan-trizinc, în al doilea, oxid de mangan-zinc.

12. Reacția oxidului de zinc cu oxidul de tungsten:

ZnО + WО 3 → ZnWО 4 (t = 600-800 o C).

Ca rezultat al reacției, se formează o sare - wolfram de zinc.

13. Reacția oxidului de zinc cu sulfura de zinc:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO 2.

Reacția chimică produce zinc și oxid de zinc.

14. Reacția oxidului de zinc cu clorură de zinc și apă:

ZnO + ZnCl2 + H2O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 o C).

În urma unei reacții chimice, se obține o masă de întărire rapidă (2-3 minute) - clorură-hidroxid de zinc (așa-numitul ciment de zinc). Clorura de zinc – soluție concentrată.

15. Reacția oxidului de zinc cu acidul fluorhidric:

ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - fluorură de zinc și apă.

16. Reacția oxidului de zinc cu acidul azotic:

ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - nitrat de zinc și apă.

17.Reacția oxidului de zinc cu acidul fosforic:

3ZnO + 2H3PO4 → Zn3 (PO4)2 + 3H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - ortofosfat de zinc și apă. Acidul fosforic este inițial dizolvat în apă.

Reacțiile oxidului de zinc cu alți acizi se desfășoară în mod similar.

18. reacția oxidului de zinc cu bromură de hidrogen (bromură de hidrogen):

ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - bromură de zinc și apă.

19. Reacția oxidului de zinc cu iodură de hidrogen:

ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - iodură de zinc și apă.

20. Reacția oxidului de zinc cu hidrogenul sulfurat:

ZnO + H2S → ZnS + H2O (t = 450-550 o C).

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - sulfură de zinc și apă.

21. reacția oxidului de zinc cu hidroxidul

Un oligoelement care joacă un rol important în metabolismul celular și stabilizarea membranelor celulare. Este o parte integrantă a multor sisteme enzimatice, în care este fie o coenzimă, fie o parte integrantă a enzimei. Ia parte la reglarea sintezei proteinelor și carbohidraților. Prezența zincului este o condiție necesară pentru funcționarea normală a sistemului imunitar. Zincul are un efect pozitiv asupra memoriei, favorizează absorbția vitaminei A, necesară pentru menținerea vederii, facilitează acumularea în organism și prelungește efectul acestuia, susține procesul de reparare a țesuturilor și vindecarea rănilor. Zincul este esențial pentru creșterea și reproducerea normală. Deficitul de zinc apare în cazurile de tratament parenteral fără suplimente nutritive adecvate, în afecțiuni intestinale cronice (cum ar fi colita și boala Crohn), la pacienții cu fistule intestinale, în anumite afecțiuni ale pielii (de exemplu, în acrodermatita enteropatică), mai rar în cazul de ciroză hepatică, în insuficiență renală, rezecție gastrică. În cazurile de deficiență de zinc, există tulburări de concentrare, tulburări ale gustului, lipsa poftei de mâncare, imunitatea scăzută, vindecarea proastă a rănilor, creșterea tensiunii arteriale, hipercolesterolemie, orbire nocturnă, hiperplazie de prostată, tulburări de creștere la copii, iar în cazurile de deficit semnificativ de zinc - boli dermatologice precum alopecia focală și malignă. Conținutul mediu de zinc din organism este de 1,4–2,3 g, din care aproximativ 98% se găsește în interiorul celulelor (în principal în celulele roșii din sânge, piele, spermatozoizi, prostată, oase, mucoasa intestinală). Unii compuși de zinc (de exemplu, oxidul de zinc) au proprietăți astringente și de uscare. Sulfatul de zinc are proprietăți antiinflamatorii. După administrarea orală, sărurile de zinc sunt slab absorbite din tractul gastrointestinal (cu aproximativ 20-40%). Concentrația medie de zinc în sânge este de 11,3–17,6 mmol/l. Zincul este excretat din organism în principal prin fecale.

Oxid de zinc: aplicare

Tratamentul bolilor asociate cu deficitul de zinc sau cu conținutul scăzut al acestuia în organism, cum ar fi acrodermatita enteropatică, alopecia focală și malignă, acnee purulentă, neurodermatita cronică la înlocuirea steroizilor cu corticosteroizi, fragilitatea părului, afectarea vindecării rănilor, tulburări imunitare, tulburări psihoneurologice, sexuale. disfuncții la bărbați, tulburări de creștere și vedere la copii. Medicamentul sub formă de tablete masticabile este utilizat pentru a elimina respirația urât mirositoare. Ajutor pentru boala Wilson. Extern în dermatologie pentru locuri cu mâncărime pe piele, răni greu de vindecat, pentru inflamații cronice ale pielii, eczeme; în oftalmologie – pentru conjunctivită.

Contraindicații

Hipersensibilitate la medicament; insuficiență renală. Nu trebuie utilizat extern pe răni care curg sau sunt acoperite cu cruste. Interacțiuni cu alte medicamente Nu trebuie să luați în același timp medicamente care conțin zinc și tetraciclină (zincul îi reduce absorbția), precum și compuși de fier, acid acetilsalicilic, indometacin, diuretice tiazidice, agenți chelatori (D-penicilamină), corticosteroizi. Efecte secundare Greață, vărsături, dureri abdominale, diaree, cefalee, gust metalic în gură. Ca urmare a utilizării pe termen lung a sărurilor de zinc, pot apărea anemie și deficiență de cupru în organism.

Sarcina și alăptarea

Nu există informații cu privire la siguranța utilizării medicamentelor care conțin zinc în timpul sarcinii și alăptării.

Dozare

Necesarul zilnic de zinc, în funcție de vârstă, este: copii sub 10 ani: 5 mg, copii și adolescenți 10-15 ani: 15 mg, adulți: 15-20 mg. În timpul sarcinii și alăptării, necesarul de zinc crește la 25 mg/zi. Acrodermatita enteropatică, alopecia areata: pe cale orală înainte de masă, în medie 45 mg de 3 ori pe zi, reducând doza pe măsură ce starea se ameliorează. Comprimatele nu trebuie divizate sau mestecate. Extern – lubrifiați punctele dureroase de pe piele de 1-3 ori pe zi. Vezi și: descrieri ale medicamentelor.

Oxid de zinc ZnO - conexiune semiconductoare. Oxidul de zinc este un compus alb care se sublimează la 2000 K, se topește la o temperatură de 2250 K, prezintă atât proprietăți bazice, cât și acide și se dizolvă în acizi și baze.

Cea mai comună modificare a cristalului este tipul wurtzit hexagonal. Este cunoscut și un tip cubic mai rar de sfalerit.

Oxidul de zinc se poate obține prin arderea sau oxidarea zincului, prin prăjirea sulfurei de zinc în aer, prin calcinare
săruri, precipitare cu amoniac dintr-o soluție apoasă clocotită de azotat de zinc.

Probele compacte de oxid de zinc (zincit) sunt obținute prin presarea semifabricatelor dintr-un compus sub formă de pulbere și sinterizarea lor ulterioară. Sinterizarea preliminară se realizează la 1100 K. sinterizarea finală se realizează la 1700... 1800 K. Încălzirea se realizează fie în cuptoare speciale de temperatură înaltă, fie prin trecerea directă a curentului prin probe după ce acestea au fost preîncălzite la o temperatură. la care are loc o conductivitate electrică suficientă. La o temperatură finală de sinterizare de 1700...1800 K, se formează probe cu granulație grosieră cu cristale de până la 2 mm. Pentru a obține o structură cu granulație mai fină, temperatura de sinterizare este redusă la 1300... 1400 K. Monocristalele de oxid de zinc sunt crescute hidrotermic și din fază gazoasă.

Filme subțiri de oxid de zinc ZnO poate fi obținută prin evaporarea și condensarea zincului pe un substrat în vid, urmată de oxidarea peliculei metalice atunci când este încălzită într-o atmosferă de oxigen sau prin pulverizare cu ioni reactivi cu doi electrozi Zn într-o atmosferă Ar + O 2.

pelicule subțiri de ZnO detectează efectul piezoelectric.

Proprietățile de bază ale oxidului de zinc

Greutate moleculară 81,38

Structura cristalină G

Constante rețelei cristaline, nm:

A 0,3250

C 0,5206

Densitate, Mg/m3 5,67

Temperatura, K:

topire 2250

punctul de fierbere 2000

Capacitate termică specifică, J/(kg× K) 495

Coeficient de temperatură de dilatare liniară pt
un singur cristal, α× I 0 6 , K -1 5,7 || A

5,2 || Cu

Rezistență specifică, Ohm× cm 10 8 …10 9

Coeficientul de conductivitate termică, W/(m× K) 15…30

Duritate pe scara Mohs 4,0…5,0

Indicele de refracție 1,96

Constanta dielectrica 8.5

Aplicarea oxidului de zinc.

Oxidul de zinc este utilizat în electronica radio pentru producerea de fosfor auto-activat ZnO:Zn. Acest fosfor se obține prin calcinare ZnO într-o atmosferă slab reducătoare de monoxid de carbon la 1270 K - Culoarea strălucitoare a fosforului este albastru-verde, emisia este caracterizată de două maxime, care au loc la lungimi de undă de 0,385 microni (regiunea ultravioletă) și 0,505 microni (partea albastru-verde a spectrul). Acest fosfor are o strălucire foarte scurtă, aproximativ 2 μs.

Principala utilizare a oxidului de zinc este în producerea varistoarelor, dispozitive a căror rezistență electrică depinde puternic de tensiunea aplicată. Pe baza varistoarelor, sunt create supresoare de supratensiune (OSL) care suprimă supratensiunile din rețelele electrice.

Acest lucru se datorează proprietății speciale a varistorilor - neliniaritatea caracteristicii curent-tensiune. Carbura de siliciu are, de asemenea, neliniaritate în caracteristica curent-tensiune, dar coeficientul de neliniaritate al varistoarelor bazate pe oxid de zinc este cu 1-1,5 ordine de mărime mai mare.

Pentru realizarea varistoarelor se amestecă pulbere de ZnO submicronica, oxizi ai altor metale ~5% (bismut, cobalt, antimoniu, mangan, crom) și lianți anorganici, turnați sub presiune ~10 4 ... 10 6 MPa și arse timp de mai multe ore la temperaturi de la 1200 la 1600 °C. În timpul interacțiunii de reacție, materialul este transferat prin faza lichidă de la boabele de oxid de zinc cu energie de suprafață mare la boabe cu energie de suprafață mai mică. Materialul este compactat în timpul procesului de sinterizare, rezultând o nouă structură policristalină.

Un varistor de oxid de zinc este un material semiconductor policristalin ale cărui granule individuale sunt în contact electric între ele. În punctele de contact ale granulelor de oxid de zinc există regiuni izolatoare subțiri, care provoacă neliniaritatea caracteristicii curent-tensiune. Mecanismul neliniarității varistorului nu a fost suficient studiat. Cel mai probabil, neliniaritatea se datorează fenomenelor la granițele granulelor, iar aditivii suplimentari din varistoare au, de asemenea, o influență decisivă.

Zincul este un reprezentant tipic al grupului de elemente metalice și are întreaga gamă a caracteristicilor acestora: luciu metalic, ductilitate, conductivitate electrică și termică. Cu toate acestea, proprietățile chimice ale zincului diferă oarecum de reacțiile de bază inerente majorității metalelor. Un element se poate comporta ca un nemetal în anumite condiții, de exemplu, reacționează cu alcalii. Acest fenomen se numește amfoteritate. În articolul nostru vom studia proprietățile fizice ale zincului și vom lua în considerare, de asemenea, reacțiile tipice caracteristice metalului și compușilor săi.

Poziția elementului în tabelul periodic și distribuția în natură

Metalul este situat într-un subgrup secundar al celui de-al doilea grup al tabelului periodic. Pe lângă zinc, conține cadmiu și mercur. Zincul aparține elementelor d și se află în a patra perioadă. În reacțiile chimice, atomii săi renunță întotdeauna la electroni de ultimul nivel de energie, prin urmare, în compuși ai elementului precum oxidul, sărurile intermediare și hidroxidul, metalul prezintă o stare de oxidare de +2. Structura atomului explică toate proprietățile fizice și chimice ale zincului și ale compușilor săi. Conținutul total de metal din sol este de aproximativ 0,01 greutate. %. Se găsește în minerale precum galmea și blenda de zinc. Deoarece conținutul de zinc din ele este scăzut, rocile sunt mai întâi supuse îmbogățirii, care se realizează în cuptoare cu arbore. Majoritatea mineralelor care conțin zinc sunt sulfuri, carbonați și sulfați. Acestea sunt săruri de zinc, ale căror proprietăți chimice stau la baza proceselor lor de prelucrare, cum ar fi prăjirea.

Producția de metal

Reacția de oxidare severă a carbonatului sau sulfurei de zinc produce oxidul acestuia. Procesul are loc într-un pat fluidizat. Aceasta este o metodă specială bazată pe contactul strâns al mineralelor fin măcinate și a unui flux de aer cald care se mișcă cu viteză mare. Apoi, oxidul de zinc ZnO este redus cu cocs și vaporii de metal rezultați sunt îndepărtați din sfera de reacție. O altă metodă de producere a metalului, bazată pe proprietățile chimice ale zincului și ale compușilor săi, este electroliza unei soluții de sulfat de zinc. Este o reacție redox care are loc sub influența curentului electric. Metalul de înaltă puritate este depus pe electrod.

Caracteristici fizice

Un metal albăstrui-argintiu, fragil în condiții normale. În intervalul de temperatură de la 100° la 150°, zincul devine flexibil și poate fi rulat în foi. Când este încălzit peste 200°, metalul devine neobișnuit de fragil. Sub influența oxigenului atmosferic, bucățile de zinc sunt acoperite cu un strat subțire de oxid, iar la oxidarea ulterioară se transformă în hidroxicarbonat, care joacă rolul de protector și previne interacțiunea ulterioară a metalului cu oxigenul atmosferic. Proprietățile fizice și chimice ale zincului sunt interdependente. Să luăm în considerare acest lucru folosind exemplul interacțiunii unui metal cu apa și oxigenul.

Oxidare severă și reacție cu apa

Când sunt încălzite puternic în aer, pilitura de zinc ard cu o flacără albastră, formând oxid de zinc.

Prezintă proprietăți amfotere. În vaporii de apă încălziți la o temperatură roșie, metalul înlocuiește hidrogenul din moleculele de H 2 O, în plus, se formează oxid de zinc. Proprietățile chimice ale substanței dovedesc capacitatea sa de a interacționa atât cu acizii, cât și cu alcalii.

Reacții redox care implică zinc

Deoarece elementul vine înaintea hidrogenului în seria de activitate a metalelor, este capabil să-l înlocuiască din moleculele de acid.

Produșii de reacție dintre zinc și acizi vor depinde de doi factori:

• tip de acid
• concentrarea acestuia

Oxid de zinc

O pulbere poroasă albă care devine galbenă când este încălzită și revine la culoarea inițială când este răcită este un oxid de metal. Proprietățile chimice ale oxidului de zinc și ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acestuia cu acizi și alcalii confirmă natura amfoterică a compusului. Astfel, substanța nu poate reacționa cu apa, ci interacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii. Produșii de reacție vor fi săruri medii (în cazul interacțiunii cu acizi) sau compuși complecși - tetrahidroxocinați.

Oxidul de zinc este utilizat în producția de vopsea albă, care se numește alb de zinc. În dermatologie, substanța este inclusă în unguente, pulberi și paste care au efect antiinflamator și de uscare asupra pielii. Majoritatea oxidului de zinc produs este folosit ca umplutură pentru cauciuc. Continuând să studiem proprietățile chimice ale zincului și ale compușilor săi, să luăm în considerare hidroxidul de Zn(OH)2.

Natura amfoteră a hidroxidului de zinc

Precipitatul alb care cade sub acțiunea alcalinei asupra soluțiilor de săruri metalice este baza de zinc. Compusul se dizolvă rapid atunci când este expus la acizi sau baze. Primul tip de reacție se termină cu formarea de săruri medii, al doilea - zincați. Sărurile complexe - hidroxicinații - sunt izolate sub formă solidă. O caracteristică specială a hidroxidului de zinc este capacitatea sa de a se dizolva într-o soluție apoasă de amoniac pentru a forma hidroxid de zinc tetraaminiu și apă. Baza de zinc este un electrolit slab, prin urmare atât sărurile sale medii, cât și zincații din soluții apoase sunt hidrolizabile, adică ionii lor reacţionează cu apa și formează molecule de hidroxid de zinc. Soluțiile de săruri metalice precum clorura sau nitratul vor fi acide din cauza acumulării de ioni de hidrogen în exces.

Caracteristicile sulfatului de zinc

Proprietățile chimice ale zincului pe care le-am examinat mai devreme, în special, reacțiile sale cu acid sulfat diluat, confirmă formarea unei sări medii - sulfat de zinc. Acestea sunt cristale incolore, care, atunci când sunt încălzite la 600° și peste, pot produce oxosulfați și trioxid de sulf. Odată cu încălzirea suplimentară, sulfatul de zinc este transformat în oxid de zinc. Sarea este solubilă în apă și glicerină. Substanța este izolată din soluție la temperaturi de până la 39°C sub formă de hidrat cristalin, a cărui formulă este ZnSO 4 × 7H 2 O. În această formă se numește sulfat de zinc.

În intervalul de temperatură 39°-70°, se obține o sare hexahidrat, iar peste 70° doar o moleculă de apă rămâne în hidratul cristalin. Proprietățile fizico-chimice ale sulfatului de zinc fac posibilă utilizarea acestuia ca înălbitor în producția de hârtie, ca îngrășământ mineral în producția de culturi și ca îngrășământ în dieta animalelor domestice și a păsărilor de curte. În industria textilă, compusul este utilizat la producția de țesături de viscoză și la vopsirea chintzului.

Sulfatul de zinc este, de asemenea, inclus în soluția de electrolit utilizată în procesul de acoperire galvanică a produselor din fier sau oțel cu un strat de zinc folosind metoda difuză sau metoda galvanizării la cald. Un strat de zinc protejează astfel de structuri de coroziune pentru o lungă perioadă de timp. Având în vedere proprietățile chimice ale zincului, trebuie menționat că în condiții de salinitate ridicată a apei, fluctuații semnificative de temperatură și umiditate a aerului, galvanizarea nu dă efectul dorit. Prin urmare, aliajele metalice cu cupru, magneziu și aluminiu sunt utilizate pe scară largă în industrie.

Aplicarea aliajelor care conțin zinc

Transportul multor substanțe chimice, cum ar fi amoniacul, prin conducte necesită cerințe speciale pentru compoziția metalului din care sunt fabricate conductele. Sunt realizate pe bază de aliaje de fier cu magneziu, aluminiu și zinc și au rezistență ridicată la coroziune la medii chimice agresive. În plus, zincul îmbunătățește proprietățile mecanice ale aliajelor și neutralizează efectele nocive ale impurităților precum nichelul și cuprul. Aliajele de cupru și zinc sunt utilizate pe scară largă în procesele industriale de electroliză. Cisternele sunt folosite pentru transportul produselor petroliere. Sunt construite din aliaje de aluminiu care conțin, pe lângă magneziu, crom și mangan, o proporție mare de zinc. Materialele din această compoziție nu numai că au proprietăți anti-coroziune ridicate și rezistență crescută, ci și rezistență criogenică.

Rolul zincului în corpul uman

Conținutul de Zn în celule este de 0,0003%, deci este clasificat ca microelement. Proprietățile și reacțiile chimice ale zincului și ale compușilor săi joacă un rol important în metabolism și menținerea unui nivel normal de homeostazie, atât la nivelul celulei, cât și la nivelul întregului organism. Ionii metalici fac parte din enzime importante și alte substanțe biologic active. De exemplu, se știe că zincul are un efect grav asupra formării și funcțiilor sistemului reproducător masculin. Face parte din coenzima hormonului testosteron, care este responsabil de fertilitatea lichidului seminal și de formarea caracteristicilor sexuale secundare. Partea neproteică a unui alt hormon important, insulina, produsă de celulele beta ale insulelor Langerhans din pancreas, conține și un oligoelement. Starea imunitară a organismului este, de asemenea, direct legată de concentrația în celule a ionilor de Zn +2, care se găsesc în hormonul timusului - timulină și timopoietină. O concentrație mare de zinc este înregistrată în structurile nucleare - cromozomi care conțin acid dezoxiribonucleic și participă la transmiterea informațiilor ereditare ale celulei.

În articolul nostru, am studiat funcțiile chimice ale zincului și ale compușilor săi și, de asemenea, am determinat rolul acestuia în viața corpului uman.

O substanță anorganică solicitată în diverse domenii de producție, medicină și viața de zi cu zi. Formula ZnO. Apare în mod natural sub formă de zincit mineral.

Proprietăți

Pulbere cristalină fină albă, insolubilă în apă. Se sublimează la t +1800 °C, se topește la 2000 °C. Are proprietăți semiconductoare, conductivitate termică scăzută și absoarbe radiațiile ultraviolete. Filmele subțiri au proprietăți piezoelectrice. Când este încălzită devine galbenă, după răcire devine din nou albă. Nu arde. În contact cu pielea, nu provoacă iritații; dimpotrivă, are un efect antiinflamator și dezinfectant.

Oxidul de zinc este un oxid amfoter care reacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii. Reacția cu acizii duce la producerea de săruri și cu alcalii - compuși complecși ai hidroxicinaților. Interacționează cu hidrogen, carbon, soluție de amoniac, monoxid de carbon, metan, carbură de calciu, ferosiliciu. Ca rezultat al fuziunii cu oxizi și hidroxizi metalici, se obțin zincați, iar dacă reactivul este topit cu oxid de bor sau oxid de siliciu, se formează borat și silicat de zinc.

Masuri de precautie

Oxidul de zinc este considerat o substanță cu risc scăzut și toxicitate scăzută, neinflamabilă și neexplozivă, clasa de pericol IV. Dar praful, suspensia și aerosolul de oxid de zinc provoacă iritații ale tractului respirator și „febra turnătoriei”. Ingestia duce la boli gastrointestinale. În industriile care se ocupă cu cantități mari de reactivi în vrac și arderea de alamă, lucrătorii trebuie să folosească aparate respiratorii, ochelari de protecție, mănuși și încălțăminte de siguranță.

Reactivul trebuie depozitat în recipiente sigilate (pungi sau pachete de plastic și hârtie; oțel, carton, butoaie și recipiente din placaj), deoarece accesul la dioxid de carbon și umiditatea din aer poate duce la recristalizare în carbonat de zinc. Dacă, din cauza depozitării necorespunzătoare pe termen lung, oxidul de zinc s-a transformat totuși în carbonat de zinc, atunci acesta poate fi restabilit la proprietățile sale originale prin calcinare. Oxidul de zinc este depozitat în depozite acoperite, uscate, fără acces la lumina soarelui. Intervalul de temperatură de depozitare admisibil este de la -40 la +40 °C.

Aplicații ale oxidului de zinc

Umplutură și vopsea pentru cauciuc, polimeri, hârtie; agent de vulcanizare pentru unele tipuri de cauciucuri; catalizator pentru producerea de metanol; pigment pentru industria vopselelor și lacurilor (alb zinc).
- Folosit in productia de sticla si vopsele pe baza de sticla lichida; compuși de transformare a ruginii; Acoperiri de dezinfecție fotocatalitică pentru pereți și tavane în spitale; piele artificiala, talpi de cauciuc.
- Filler pentru creme, unguente, pudre si pulberi in cosmetologie si farmaceutice. Ingredient în creme de bronzare și paste de dinți.
- Aditiv mineral pentru hrana animalelor.
- Materii prime în industria sticlei și ceramicii.
- În industria electronică, varistoarele (elementele semiconductoare a căror conductivitate depinde de tensiune), fosforii, LED-urile albastre, laserele cu pulbere și peliculele subțiri pentru senzori sunt fabricate din oxid de zinc.
- In metalurgie - pentru fabricarea cablurilor electrice.
- În medicină se folosește ca substanță antiseptică, uscată, astringentă și adsorbantă. Se adaugă la multe produse dermatologice externe pentru tratamentul eczemelor, escarelor, căldurii bebelușului, herpes simplex, rănilor, tăieturilor, arsurilor, ulcerelor.
- In stomatologie, materialele abrazive sunt realizate si adaugate cimentului dentar. În chirurgie se folosesc produse din cauciuc pe bază de oxid de zinc.

În magazinul nostru online puteți cumpăra oxid de zinc de înaltă calitate la un preț accesibil. Livrarea și ridicarea sunt disponibile. A cumpăra de la noi este convenabil și profitabil!