Elementul 115 al tabelului periodic - moscoviu - este un element sintetic supergreu cu simbolul Mc și numărul atomic 115. A fost obținut pentru prima dată în 2003 de o echipă comună de oameni de știință ruși și americani de la Institutul Comun de Cercetare Nucleară (JINR) din Dubna. , Rusia. În decembrie 2015, a fost recunoscut ca unul dintre cele patru elemente noi de către Grupul de lucru comun al organizațiilor științifice internaționale IUPAC/IUPAP. Pe 28 noiembrie 2016, a fost numit oficial după regiunea Moscova în care se află JINR.

Caracteristică

Elementul 115 al tabelului periodic este extrem de radioactiv: cel mai stabil izotop cunoscut al său, moscoviul-290, are un timp de înjumătățire de doar 0,8 secunde. Oamenii de știință clasifică moscoviul ca un metal de tranziție, similar cu o serie de caracteristici cu bismutul. În tabelul periodic, aparține elementelor transactinide ale blocului p din a 7-a perioadă și este plasat în grupa 15 ca cel mai greu pnictogen (un element al subgrupului de azot), deși nu a fost confirmat că se comportă ca omolog mai greu al bismutului.

Conform calculelor, elementul are unele proprietăți asemănătoare omologilor mai ușoare: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. Arată câteva diferențe semnificative față de ele. Până în prezent, au fost sintetizați aproximativ 100 de atomi de moscoviu, care au numere de masă de la 287 la 290.

Proprietăți fizice

Electronii de valență ai elementului 115 din tabelul periodic muscovy sunt împărțiți în trei subcopii: 7s (doi electroni), 7p 1/2 (doi electroni) și 7p 3/2 (un electron). Primele două dintre ele sunt stabilizate relativistic și, prin urmare, se comportă ca gaze inerte, în timp ce ultimele sunt destabilizate relativistic și pot participa cu ușurință la interacțiuni chimice. Astfel, potențialul de ionizare primară al moscoviului ar trebui să fie de aproximativ 5,58 eV. Conform calculelor, moscoviul ar trebui să fie un metal dens datorită greutății sale atomice mari, cu o densitate de aproximativ 13,5 g/cm3.

Caracteristici estimate de proiectare:

• Faza: solida.
• Punct de topire: 400°C (670°K, 750°F).
• Punct de fierbere: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Căldura specifică de fuziune: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Căldura specifică de vaporizare și condensare: 138 kJ/mol.

Proprietăți chimice

Al 115-lea element al tabelului periodic este al treilea din seria 7p de elemente chimice și este cel mai greu membru al grupului 15 din tabelul periodic, situat sub bismut. Interacțiunea chimică a moscoviului într-o soluție apoasă este determinată de caracteristicile ionilor Mc + și Mc 3+. Primele sunt probabil ușor hidrolizate și formează legături ionice cu halogeni, cianuri și amoniac. Hidroxidul de moscoviu (I) (McOH), carbonatul (Mc 2 CO 3 ), oxalatul (Mc 2 C 2 O 4) și fluorura (McF) trebuie să fie solubile în apă. Sulfura (Mc 2 S) trebuie să fie insolubilă. Clorura (McCl), bromura (McBr), iodura (McI) și tiocianatul (McSCN) sunt compuși slab solubili.

Fluorura de moscoviu (III) (McF 3) și tiozonida (McS 3) sunt probabil insolubile în apă (similar cu compușii de bismut corespunzători). În timp ce clorura (III) (McCl 3), bromura (McBr 3) și iodura (McI 3) ar trebui să fie ușor solubile și ușor hidrolizate pentru a forma oxohalogenuri, cum ar fi McOCl și McOBr (de asemenea, similar cu bismutul). Oxizii de Moscovium(I) și (III) au stări de oxidare similare, iar stabilitatea lor relativă depinde foarte mult de elementele cu care interacționează.

Incertitudine

Datorită faptului că al 115-lea element al tabelului periodic este sintetizat de câțiva experimental, caracteristicile sale exacte sunt problematice. Oamenii de știință trebuie să se concentreze pe calcule teoretice și să compare cu elemente mai stabile care sunt similare ca proprietăți.

În 2011, au fost efectuate experimente pentru a crea izotopi de nihonium, flerovium și muscovy în reacții între „acceleratori” (calciu-48) și „ținte” (americiu-243 și plutoniu-244) pentru a studia proprietățile acestora. Cu toate acestea, „țintele” au inclus impurități de plumb și bismut și, în consecință, s-au obținut niște izotopi de bismut și poloniu în reacțiile de transfer de nucleoni, ceea ce a complicat experimentul. Între timp, datele obținute vor ajuta oamenii de știință în viitor să studieze mai detaliat omologii grei ai bismutului și poloniului, cum ar fi moscovium și livermorium.

Deschidere

Prima sinteză de succes a elementului 115 din tabelul periodic a fost lucrarea comună a oamenilor de știință ruși și americani în august 2003 la JINR din Dubna. Echipa condusă de fizicianul nuclear Yuri Oganesyan, pe lângă specialiștii interni, a inclus și colegi de la Laboratorul Național Lawrence Livermore. Pe 2 februarie 2004, cercetătorii au publicat informații în Physical Review că au bombardat americiu-243 cu ioni de calciu-48 la ciclotronul U-400 și au obținut patru atomi dintr-o substanță nouă (un nucleu de 287 Mc și trei nuclei de 288 Mc) . Acești atomi se descompun (dezintegrare) prin emiterea de particule alfa către elementul nihonium în aproximativ 100 de milisecunde. Doi izotopi mai grei ai moscoviului, 289 Mc și 290 Mc, au fost descoperiți în 2009-2010.

Inițial, IUPAC nu a putut aproba descoperirea noului element. Necesită confirmare din alte surse. În următorii câțiva ani, a fost efectuată o altă evaluare a experimentelor ulterioare și a fost prezentată încă o dată revendicarea echipei Dubna pentru descoperirea celui de-al 115-lea element.

În august 2013, o echipă de cercetători de la Universitatea din Lund și Institutul pentru Ioni Grei din Darmstadt (Germania) a anunțat că au repetat experimentul din 2004, confirmând rezultatele obținute la Dubna. O altă confirmare a fost publicată de o echipă de oameni de știință care lucrează la Berkeley în 2015. În decembrie 2015, un grup de lucru comun IUPAC/IUPAP a recunoscut descoperirea acestui element și a acordat prioritate descoperirii echipei ruso-americane de cercetători.

Nume

Elementul 115 al tabelului periodic în 1979, conform recomandării IUPAC, s-a decis să se numească „ununpentium” și să-l desemneze cu simbolul corespunzător UUP. Deși de atunci numele a fost folosit pe scară largă pentru un element nedescoperit (dar prezis teoretic), nu a prins în comunitatea fizicii. Cel mai adesea, substanța a fost numită așa - elementul nr. 115 sau E115.

La 30 decembrie 2015, descoperirea unui nou element a fost recunoscută de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Conform noilor reguli, descoperitorii au dreptul de a-și propune propriul nume pentru o substanță nouă. La început, trebuia să numească cel de-al 115-lea element al tabelului periodic „langevinium” în onoarea fizicianului Paul Langevin. Ulterior, o echipă de oameni de știință din Dubna, ca opțiune, a propus numele de „moscovit” în cinstea regiunii Moscovei, unde a fost făcută descoperirea. În iunie 2016, IUPAC a aprobat inițiativa și pe 28 noiembrie 2016 a aprobat oficial denumirea de „moscovium”.

Sistem periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev)- clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependenţa diferitelor proprietăţi ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilită de chimistul rus D. I. Mendeleev în 1869. Versiunea sa originală a fost dezvoltată de D. I. Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, au fost propuse câteva sute de variante ale reprezentării sistemului periodic (curbe analitice, tabele, figuri geometrice etc.). În versiunea modernă a sistemului, se presupune că trebuie să reducă elementele într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) determină principalele proprietăți fizice și chimice, iar rândurile reprezintă perioade similare între ele într-o anumită măsură. .

Sistemul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev

PERIOADE RÂNDURI GRUPURI DE ELEMENTE eu II III IV V VI VII VIII eu 1 H 1,00795 4,002602 heliu II 2 Li 6,9412 Fi 9,01218 B 10,812 DIN 12,0108 carbon N 14,0067 azot O 15,9994 oxigen F 18,99840 fluor 20,179 neon III 3 N / A 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 siliciu P 30,97376 fosfor S 32,06 sulf Cl 35,453 clor Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 sc 44,9559 Ti 47,90 titan V 50,9415 vanadiu Cr 51,996 crom Mn 54,9380 mangan Fe 55,847 fier co 58,9332 cobalt Ni 58,70 nichel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 GE 72,59 germaniu La fel de 74,9216 arsenic Se 78,96 seleniu Br 79,904 brom 83,80 cripton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirconiu Nb 92,9064 niobiu Lu 95,94 molibden Tc 98,9062 tehnețiu Ru 101,07 ruteniu Rh 102,9055 rodiu Pd 106,4 paladiu Ag 107,868 CD 112,41 În 114,82 sn 118,69 staniu Sb 121,75 antimoniu Te 127,60 teluriu eu 126,9045 iod 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 hf 178,49 hafniu Ta 180,9479 tantal W 183,85 tungsten Re 186,207 reniu Os 190,2 osmiu Ir 192,22 iridiu Pt 195,09 platină Au 196,9665 hg 200,59 Tl 204,37 taliu Pb 207,2 conduce Bi 208,9 bismut Po 209 poloniu La 210 astatin 222 radon VII 7 pr 223 Ra 226,0 AC 227 actiniu ×× RF 261 rutherfordiu Db 262 dubniu Sg 266 seaborgiu bh 269 bohrium hs 269 hassium Mt 268 meitnerium Ds 271 darmstadtium Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 ununtrium Uug 289 neunquadium Sus 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuo 118 295 ununoctium La 138,9 lantan Ce 140,1 ceriu Relatii cu publicul 140,9 praseodimiu Nd 144,2 neodim P.m 145 prometiu sm 150,4 samariu UE 151,9 europiu Gd 157,3 gadoliniu Tb 158,9 terbiu Dy 162,5 disprozie Ho 164,9 holmiu Er 167,3 erbiu Tm 168,9 tuliu Yb 173,0 iterbiu lu 174,9 lutețiu AC 227 actiniu Th 232,0 toriu Pa 231,0 protactiniu U 238,0 Uranus Np 237 neptuniu Pu 244 plutoniu A.m 243 americiu cm 247 curiu bk 247 berkeliu cf 251 californiu Es 252 einsteiniu fm 257 fermiu md 258 mendeleviu Nu 259 nobeliu lr 262 lawrencium

Descoperirea făcută de chimistul rus Mendeleev a jucat (de departe) cel mai important rol în dezvoltarea științei, și anume în dezvoltarea științei atomice și moleculare. Această descoperire a făcut posibilă obținerea celor mai înțelese și ușor de învățat idei despre compușii chimici simpli și complecși. Doar datorită tabelului avem acele concepte despre elementele pe care le folosim în lumea modernă. În secolul al XX-lea, s-a manifestat rolul predictiv al sistemului periodic în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuraniu, arătat de creatorul tabelului.

Dezvoltat în secolul al XIX-lea, tabelul periodic al lui Mendeleev în interesul științei chimiei, a oferit o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru dezvoltarea FIZICII în secolul al XX-lea (fizica atomului și nucleul atomului) . La începutul secolului al XX-lea, fizicienii, prin cercetări, au stabilit că numărul de serie, (aka atomic), este și o măsură a sarcinii electrice a nucleului atomic al acestui element. Iar numărul perioadei (adică rândul orizontal) determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului. De asemenea, s-a dovedit că numărul rândului vertical al tabelului determină structura cuantică a învelișului exterior al elementului (astfel, elementele aceluiași rând se datorează asemănării proprietăților chimice).

Descoperirea omului de știință rus a marcat o nouă eră în istoria științei mondiale, această descoperire a permis nu numai să facă un salt uriaș în chimie, ci a fost și neprețuită pentru o serie de alte domenii ale științei. Tabelul periodic a oferit un sistem coerent de informații despre elemente, pe baza acestuia, a devenit posibil să se tragă concluzii științifice și chiar să se prevadă unele descoperiri.

Tabelul periodic Una dintre caracteristicile tabelului periodic al lui Mendeleev este că grupul (coloana din tabel) are expresii mai semnificative ale tendinței periodice decât pentru perioade sau blocuri. În zilele noastre, teoria mecanicii cuantice și a structurii atomice explică natura grupală a elementelor prin faptul că au aceleași configurații electronice ale învelișurilor de valență și, ca urmare, elementele care se află în aceeași coloană au caracteristici (identice) foarte asemănătoare cu configurația electronică, cu proprietăți chimice similare. Există, de asemenea, o tendință clară de schimbare stabilă a proprietăților pe măsură ce masa atomică crește. Trebuie remarcat faptul că în unele zone ale tabelului periodic (de exemplu, în blocurile D și F), asemănările orizontale sunt mai vizibile decât cele verticale.

Tabelul periodic conține grupuri cărora li se atribuie numere de serie de la 1 la 18 (de la stânga la dreapta), conform sistemului internațional de denumire a grupurilor. Pe vremuri, cifrele romane erau folosite pentru a identifica grupurile. În America, practica era să se pună după cifra romană, litera „A” atunci când grupul este situat în blocurile S și P, sau literele „B” - pentru grupurile situate în blocul D. Identificatorii utilizați în acel moment sunt la fel ca ultimul număr de pointeri moderni din timpul nostru (de exemplu, numele IVB, corespunde elementelor grupului al 4-lea din timpul nostru, iar IVA este al 14-lea grup de elemente). În țările europene de atunci, se folosea un sistem similar, dar aici, litera „A” se referea la grupuri de până la 10, iar litera „B” - după 10 inclusiv. Dar grupurile 8, 9, 10 au avut identificatorul VIII ca un grup triplu. Aceste nume de grup au încetat să mai existe după ce noul sistem de notare IUPAC, care este încă în uz astăzi, a intrat în vigoare în 1988.

Multe grupuri au primit denumiri nesistematice de natură tradițională (de exemplu, „metale alcalino-pământoase”, sau „halogeni” și alte denumiri similare). Grupurile de la 3 la 14 nu au primit astfel de nume, din cauza faptului că sunt mai puțin asemănătoare între ele și au mai puțină corespondență cu modelele verticale, de obicei sunt numite fie după număr, fie după numele primului element al grupului (titan , cobalt etc.).

Elementele chimice aparținând aceleiași grupe a tabelului periodic prezintă anumite tendințe în electronegativitate, rază atomică și energie de ionizare. Într-un grup, de sus în jos, raza atomului crește, pe măsură ce nivelurile de energie sunt umplute, electronii de valență ai elementului sunt îndepărtați din nucleu, în timp ce energia de ionizare scade și legăturile din atom se slăbesc, ceea ce simplifică îndepărtarea electronilor. Electronegativitatea scade și ea, aceasta este o consecință a faptului că distanța dintre nucleu și electronii de valență crește. Dar există și excepții de la aceste tipare, de exemplu, electronegativitatea crește, în loc să scadă, în grupa 11, de sus în jos. În tabelul periodic există o linie numită „Perioadă”.

Dintre grupuri, sunt cele în care direcțiile orizontale sunt mai semnificative (spre deosebire de altele în care direcțiile verticale sunt mai importante), astfel de grupuri includ blocul F, în care lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante.

Elementele prezintă anumite modele în termeni de rază atomică, electronegativitate, energie de ionizare și energie de afinitate electronică. Datorită faptului că pentru fiecare element următor crește numărul de particule încărcate, iar electronii sunt atrași de nucleu, raza atomică scade în direcția de la stânga la dreapta, odată cu aceasta, energia de ionizare crește, cu o creștere a legătură în atom, dificultatea de a îndepărta un electron crește. Metalele situate în partea stângă a tabelului sunt caracterizate de un indicator de energie de afinitate electronică mai scăzută și, în consecință, în partea dreaptă, indicatorul de energie de afinitate electronică, pentru nemetale, acest indicator este mai mare (fără numărarea gazelor nobile).

Diferite zone ale tabelului periodic al lui Mendeleev, în funcție de învelișul atomului pe care se află ultimul electron și având în vedere semnificația învelișului de electroni, se obișnuiește să îl descriem ca blocuri.

Blocul S include primele două grupe de elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen și heliu).
Blocul P include ultimele șase grupe, de la 13 la 18 (conform IUPAC, sau după sistemul adoptat în America - de la IIIA la VIIIA), acest bloc include și toți metaloizii.

Bloc - D, grupele 3 până la 12 (IUPAC, sau IIIB până la IIB în american), acest bloc include toate metalele de tranziție.
Bloc - F, de obicei scos din tabelul periodic și include lantanide și actinide.

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să-i înțelegi principiile, învățarea să lucrezi cu el va ajuta la studiul științelor naturale. Pentru a începe, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în stânga sus și se termină la sfârșitul ultimei linii a tabelului (dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic vă spune câți protoni sunt într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin locația unui element în tabelul periodic, puteți determina masa atomică a acestuia.

După cum puteți vedea, fiecare element următor conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule ale tabelului rămân goale.

• De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, se află la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

1. Aflați despre grupurile care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt indicate de aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul exterior.

   • Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi date cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul coloanei de sus în jos, ei spun că „rafoiți grupul”.

2. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 aparțin elementelor pământurilor rare și, de obicei, sunt plasate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.

3. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care electronii sunt localizați în atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor primei perioade au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați printr-o perioadă”.

4. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip îi aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt indicate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga, iar nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Când se fac experimente și se lucrează cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt prescurtarea numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este desemnat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului, dacă este dat în tabel. Acest „nume” al elementului este folosit în textele normale. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt numele elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt date sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub numele simbolului sau al elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, un alt element chimic s-ar fi dovedit!

Proprietățile elementelor chimice le permit să fie combinate în grupuri adecvate. Pe acest principiu, a fost creat un sistem periodic care a schimbat ideea de substanțe existente și a făcut posibilă asumarea existenței unor elemente noi, necunoscute anterior.

In contact cu

Sistemul periodic al lui Mendeleev

Tabelul periodic al elementelor chimice a fost întocmit de D. I. Mendeleev în a doua jumătate a secolului al XIX-lea. Ce este și de ce este nevoie? Combină toate elementele chimice în ordinea creșterii greutății atomice și toate sunt aranjate astfel încât proprietățile lor să se schimbe periodic.

Sistemul periodic al lui Mendeleev a adus într-un singur sistem toate elementele existente care anterior erau considerate pur și simplu substanțe separate.

Pe baza studiului său, noi substanțe chimice au fost prezise și ulterior sintetizate. Semnificația acestei descoperiri pentru știință nu poate fi supraestimată., a fost cu mult înaintea timpului său și a dat impuls dezvoltării chimiei timp de multe decenii.

Există trei opțiuni de tabel cele mai comune, care sunt denumite în mod convențional „scurt”, „lung” și „extra lung”. ». Masa principală este considerată a fi o masă lungă aprobat oficial. Diferența dintre ele este aspectul elementelor și lungimea perioadelor.

Ce este o perioadă

Sistemul conține 7 perioade. Ele sunt reprezentate grafic ca linii orizontale. În acest caz, perioada poate avea una sau două linii, numite rânduri. Fiecare element ulterior diferă de cel anterior prin creșterea sarcinii nucleare (numărul de electroni) cu unul.

Mai simplu spus, o perioadă este un rând orizontal în tabelul periodic. Fiecare dintre ele începe cu un metal și se termină cu un gaz inert. De fapt, acest lucru creează periodicitate - proprietățile elementelor se schimbă într-o perioadă, repetându-se din nou în următoarea. Prima, a doua și a treia perioadă sunt incomplete, se numesc mici și conțin 2, 8 și, respectiv, 8 elemente. Restul sunt complete, au câte 18 elemente fiecare.

Ce este un grup

Grupul este o coloană verticală, conținând elemente cu aceeași structură electronică sau, mai simplu, cu aceeași mai mare . Tabelul lung aprobat oficial conține 18 grupe care încep cu metale alcaline și se termină cu gaze inerte.

Fiecare grup are propriul nume, ceea ce facilitează găsirea sau clasificarea elementelor. Proprietățile metalice sunt îmbunătățite indiferent de element în direcția de sus în jos. Acest lucru se datorează creșterii numărului de orbite atomice - cu cât sunt mai multe, cu atât legăturile electronice sunt mai slabe, ceea ce face ca rețeaua cristalină să fie mai pronunțată.

Metalele din tabelul periodic

Metale în tabel Mendeleev au un număr predominant, lista lor este destul de extinsă. Se caracterizează prin trăsături comune, sunt eterogene în proprietăți și sunt împărțite în grupuri. Unele dintre ele au puține în comun cu metalele în sens fizic, în timp ce altele pot exista doar fracțiuni de secundă și nu se găsesc absolut în natură (cel puțin pe planetă), deoarece au fost create, mai precis, calculate și confirmate. în laborator, artificial. Fiecare grup are propriile sale caracteristici, numele este destul de vizibil diferit de celelalte. Această diferență este mai ales pronunțată în primul grup.

Poziția metalelor

Care este poziția metalelor în tabelul periodic? Elementele sunt aranjate prin creșterea masei atomice sau a numărului de electroni și protoni. Proprietățile lor se schimbă periodic, așa că nu există o plasare ordonată unu-la-unu în tabel. Cum se determină metalele și este posibil să se facă acest lucru conform tabelului periodic? Pentru a simplifica întrebarea, a fost inventat un truc special: în mod condiționat, se trasează o linie diagonală de la Bor la Polonius (sau la Astatine) la joncțiunile elementelor. Cele din stânga sunt metale, cele din dreapta sunt nemetale. Ar fi foarte simplu și grozav, dar există și excepții - germaniu și antimoniu.

O astfel de „metodă” este un fel de foaie de cheat, a fost inventată doar pentru a simplifica procesul de memorare. Pentru o reprezentare mai exactă, rețineți că lista de nemetale este de doar 22 de elemente, prin urmare, răspunzând la întrebarea câte metale sunt conținute în tabelul periodic

În figură, puteți vedea clar care elemente sunt nemetale și cum sunt aranjate în tabel pe grupuri și perioade.

Proprietăți fizice generale

Există proprietăți fizice generale ale metalelor. Acestea includ:

• Plastic.
• strălucirea caracteristică.
• Conductivitate electrică.
• Conductivitate termică ridicată.
• Totul, cu excepția mercurului, este în stare solidă.

Trebuie înțeles că proprietățile metalelor sunt foarte diferite în ceea ce privește natura lor chimică sau fizică. Unele dintre ele seamănă puțin cu metalele în sensul obișnuit al termenului. De exemplu, mercurul ocupă o poziție specială. În condiții normale, este în stare lichidă, nu are o rețea cristalină, a cărei prezență își datorează proprietățile altor metale. Proprietățile acestora din urmă în acest caz sunt condiționate; mercurul este legat de ele într-o mai mare măsură prin caracteristicile chimice.

Interesant! Elementele din primul grup, metalele alcaline, nu se găsesc în forma lor pură, fiind în compoziția diverșilor compuși.

Cel mai moale metal care există în natură - cesiul - aparține acestui grup. El, ca și alte substanțe similare alcaline, are puține în comun cu metalele mai tipice. Unele surse susțin că, de fapt, cel mai moale metal este potasiul, care este greu de contestat sau de confirmat, deoarece nici unul, nici celălalt element nu există de la sine - fiind eliberați ca urmare a unei reacții chimice, se oxidează sau reacționează rapid.

Al doilea grup de metale - alcalino-pământos - este mult mai aproape de grupurile principale. Denumirea de „pământ alcalin” vine din cele mai vechi timpuri, când oxizii erau numiți „pământuri” deoarece au o structură sfărâmicioasă. Proprietăți mai mult sau mai puțin familiare (în sensul de zi cu zi) sunt posedate de metale începând cu grupa a 3-a. Pe măsură ce numărul grupului crește, cantitatea de metale scade.

Cum se folosește tabelul periodic Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic, apropo, dacă este folosit corect, poate spune multe despre lume. Pe lângă faptul că vă servește la examen, este și pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistemul periodic al elementelor chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede pe scară largă că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade. Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat la sistemul periodic, după care nu trebuia decât să finalizeze ideea apărută. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și te gândești: m-am așezat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (au fost cunoscute 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Émile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unui helix și a remarcat repetarea ciclică a proprietăților chimice. Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic. Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

• Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
• Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
• Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
• Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta. eu.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că învățarea unui subiect nou este întotdeauna mai eficientă nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de cei care vă vor împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.