Partea I

1. Fenomenele chimice, sau reacțiile chimice, sunt fenomene în care se produce transformarea unei substanţe în alta.

2. Formarea de noi substanţe este însoţită de apariţia unor semne noi sau proprietăți, caracterizarea acestor substanţe, care pot fi fixate cu ajutorul simţurilor, adică. înștiințare semnereacții chimice.

3. Completați tabelul „Semne ale reacțiilor chimice”.

4. Clasificarea reacțiilor pe baza degajării sau absorbției de căldură.

5. Condiții pentru curgerea reacțiilor chimice:
- contactul substanţelor care reacţionează;
- incalzire initiala pentru unele reactii exoterme;
- incalzire constanta pentru reactii endoterme.

Partea a II-a

1. În ce caz putem spune că are loc o reacție chimică?
1) Indicatorul de fenolftaleină este turnat într-o eprubetă cu o soluție alcalină.
3) Indicatorul de metil portocaliu este turnat într-o eprubetă cu o soluție alcalină.
Explicați răspunsul.
Deoarece în aceste cazuri se observă o schimbare a culorii soluției, în 1 - soluția va deveni zmeură, în 3 - galben.

2. Citiți cu atenție poezia.
A arătat o serie de semne la rând
Noi, în descompunere, bicromat:
Culoare, sunet, foc și chiar gaz
Fiecare dintre noi ar putea observa.
Pentru ca transformarea să înceapă
A trebuit să dăm foc cristalelor.
Căldura afară este exo
Arderea este ușoară
Căldura în interior este endo -
Efect termic invers!
Ce semne ale reacției descrise sunt menționate în poezie?
Decolorare, formare de gaze, miros.

Dacă această reacție nu v-a fost demonstrată în lecție, găsiți videoclipul „Descompunerea dicromatului de amoniu” pe Internet, urmăriți-l și faceți un desen inspirat din această reacție minunată.

3. Stabiliți o corespondență între semn și reacția chimică.

4. Când pregătiți o soluție de acid sulfuric, ar trebui să:
2) adăugați acid sulfuric în apă.
Explicați răspunsul.
Se eliberează o cantitate mare de căldură, apa poate fierbe și arunca stropi pe fața și mâinile lucrătorului.

5. Sunt corecte următoarele afirmații?
A. Reacțiile exoterme, de regulă, continuă cu încălzire constantă.
B. Reacțiile endometriale pot avea loc fără încălzire.
4) ambele judecăți sunt greșite.

6. Pentru a crește viteza unei reacții chimice între substanțele solide și cele gazoase, aveți nevoie zdrobiți solidul.

7. Pentru a crește viteza unei reacții chimice între substanțele solide solubile, aveți nevoie zdrobiți-le și dizolvați-le în apă.

8. Precizați ce trebuie făcut pentru a stinge incendiul:
1) substanțe și materiale solide - acoperire cu material dens;
2) produse petroliere - folosiți un stingător;
3) aparate electrice - scoateți sub tensiune și acoperiți cu material dens.

În industrie, astfel de condiții sunt selectate astfel încât reacțiile necesare să fie efectuate, iar cele dăunătoare să fie încetinite.

TIPURI DE REACȚII CHIMICE

Tabelul 12 prezintă principalele tipuri de reacții chimice în funcție de numărul de particule implicate în acestea. Sunt prezentate desene și ecuații ale reacțiilor descrise adesea în manuale. descompunere, conexiuni, substituţieși schimb valutar.

În vârful mesei sunt reacții de descompunere apă și bicarbonat de sodiu. Este prezentat un dispozitiv pentru trecerea curentului electric continuu prin apă. Catodul și anodul sunt plăci metalice scufundate în apă și conectate la o sursă de curent electric. Datorită faptului că apa pură practic nu conduce electricitatea, se adaugă o cantitate mică de sifon (Na 2 CO 3) sau acid sulfuric (H 2 SO 4). Când curentul trece prin ambii electrozi, se eliberează bule de gaz. În tubul în care se colectează hidrogen, volumul este de două ori mai mare decât în ​​tubul în care este colectat oxigenul (puteți verifica prezența acestuia cu o așchie care mocnește). Schema modelului demonstrează reacția de descompunere a apei. Legăturile chimice (covalente) dintre atomii din moleculele de apă sunt distruse, iar din atomii eliberați se formează molecule de hidrogen și oxigen.

Schema modelului reacții compuse fierul metalic și sulful molecular S 8 arată că în urma rearanjarii atomilor în timpul reacției se formează sulfură de fier. În acest caz, legăturile chimice din cristalul de fier (legătura metalică) și molecula de sulf (legatura covalentă) sunt distruse, iar atomii eliberați se combină pentru a forma legături ionice într-un cristal de sare.

O altă reacție a compusului este stingerea varului CaO cu apă pentru a forma hidroxid de calciu. În același timp, varul ars (var neted) începe să se încălzească și se formează o pulbere liberă de var stins.

La reacții de substituție se referă la interacțiunea unui metal cu un acid sau o sare. Când un metal suficient de activ este scufundat într-un acid puternic (dar nu azotic), se eliberează bule de hidrogen. Cu cât metalul mai activ înlocuiește metalul mai puțin activ din soluția sa de sare.

tipic reacții de schimb este o reacție de neutralizare și o reacție între soluțiile a două săruri. Figura prezintă prepararea precipitatului de sulfat de bariu. Cursul reacției de neutralizare este monitorizat cu indicatorul de fenolftaleină (dispare culoarea purpurie).

Tabelul 12

Tipuri de reacții chimice

AER. OXIGEN. COMBUSTIE

Oxigenul este cel mai comun element chimic de pe Pământ. Conținutul său în scoarța și hidrosferă terestră este prezentat în Tabelul 2 „Prevalența elementelor chimice”. Oxigenul reprezintă aproximativ jumătate (47%) din masa litosferei. Este elementul chimic predominant în hidrosferă. În scoarța terestră, oxigenul este prezent doar sub formă legată (oxizi, săruri). Hidrosfera este reprezentată în principal de oxigenul legat (o parte din oxigenul molecular este dizolvat în apă).

Atmosfera de oxigen liber conține 20,9% în volum. Aerul este un amestec complex de gaze. Aerul uscat este 99,9% azot (78,1%), oxigen (20,9%) și argon (0,9%). Conținutul acestor gaze în aer este aproape constant. Compoziția aerului atmosferic uscat include și dioxid de carbon, neon, heliu, metan, cripton, hidrogen, oxid nitric (I) (diazot, hemioxid de azot - N 2 O), ozon, dioxid de sulf, monoxid de carbon, xenon, oxid de azot. ( IV) (dioxid de azot - NO 2).

Compoziția aerului a fost determinată de chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier la sfârșitul secolului al XVIII-lea (Tabelul 13). El a dovedit conținutul de oxigen din aer și l-a numit „aer vital”. Pentru a face acest lucru, a încălzit mercur pe un cuptor într-o retortă de sticlă, a cărei parte subțire a fost plasată sub un capac de sticlă, coborât într-o baie de apă. Aerul de sub capac s-a dovedit a fi închis. Când este încălzit, mercurul s-a combinat cu oxigenul, transformându-se în oxid de mercur roșu. „Aerul” rămas în capacul de sticlă după încălzirea mercurului nu conținea oxigen. Șoarecele, pus sub capac, s-a sufocat. După ce a calcinat oxidul de mercur, Lavoisier a izolat din nou oxigenul din acesta și a primit din nou mercur pur.

Conținutul de oxigen din atmosferă a început să crească vizibil în urmă cu aproximativ 2 miliarde de ani. Ca urmare a reacţiei fotosinteză a fost absorbit un anumit volum de dioxid de carbon și a fost eliberat același volum de oxigen. Figura din tabel arată schematic formarea oxigenului în timpul fotosintezei. În timpul fotosintezei în frunzele plantelor verzi care conțin clorofilă, atunci când energia solară este absorbită, apa și dioxidul de carbon sunt transformate în carbohidrați(zahăr) și oxigen. Reacția de formare a glucozei și oxigenului în plantele verzi poate fi scrisă după cum urmează:

6H 2 O + 6CO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Glucoza rezultată devine insolubilă în apă. amidon care se acumulează în plante.

Tabelul 13

Aer. Oxigen. Combustie

Fotosinteza este un proces chimic complex care include mai multe etape: absorbția și transportul energiei solare, utilizarea energiei luminii solare pentru inițierea reacțiilor redox fotochimice, reducerea dioxidului de carbon și formarea carbohidraților.

Lumina soarelui este radiație electromagnetică de diferite lungimi de undă. În molecula de clorofilă, atunci când lumina vizibilă (roșie și violetă) este absorbită, electronii trec de la o stare de energie la alta. Fotosinteza consumă doar o mică parte din energia solară (0,03%) care ajunge la suprafața Pământului.

Tot dioxidul de carbon disponibil pe Pământ trece prin ciclul fotosintezei în medie în 300 de ani, oxigenul - în 2000 de ani, apa oceanului - în 2 milioane de ani. În prezent, în atmosferă a fost stabilit un conținut constant de oxigen. Este cheltuită aproape complet pentru respirația, arderea și degradarea materiei organice.

Oxigenul este una dintre cele mai active substanțe. Procesele care implică oxigen se numesc reacții de oxidare. Acestea includ arderea, respirația, descompunerea și multe altele. Tabelul arată arderea uleiului, care merge cu eliberarea de căldură și lumină.

Reacțiile de ardere pot aduce nu numai beneficii, ci și rău. Arderea poate fi oprită prin oprirea aerului (oxidantului) să ajungă la obiectul care arde cu spumă, nisip sau o pătură.

Stingătoarele cu spumă sunt umplute cu o soluție concentrată de bicarbonat de sodiu. Când vine în contact cu acidul sulfuric concentrat, care se află într-o fiolă de sticlă în partea de sus a extinctorului, se formează spumă de dioxid de carbon. Pentru a activa extinctorul, întoarceți-vă și loviți podeaua cu un știft metalic. În acest caz, fiola de acid sulfuric se rupe și dioxidul de carbon format ca urmare a reacției acidului cu bicarbonatul de sodiu spumează lichidul și îl aruncă din stingător cu un jet puternic. Lichid spumos și dioxid de carbon, care învăluie obiectul care arde, împinge aerul și sting flacăra.

Informații similare.

Lecția este precedată de o excursie la muzeul istoric și etnografic în aer liber „Tukay Kyrlay”, cu o vizită la casa-muzeu a lui G. Tukay.

Obiective de invatare. Pentru a forma cunoștințe despre semnele și condițiile reacțiilor chimice, pe această bază pentru a îmbunătăți capacitatea de a distinge procesele fizice de cele chimice.

Sarcini de dezvoltare. Pentru a îmbunătăți capacitatea de a explica dependența cursului reacțiilor chimice de condițiile externe.

Experiment. Topirea parafinei, carbonizarea amidonului, arderea unei torțe, interacțiunea hidroxidului de sodiu cu acidul clorhidric în prezența fenolftaleinei, interacțiunea sulfatului de cupru (II) și hidroxidul de sodiu, interacțiunea soluțiilor de carbonat de sodiu și acid clorhidric.

Rezultatele învățării planificate. Elevii ar trebui să fie capabili să folosească exemple de reacții chimice specifice pentru a indica condițiile de apariție și cursul lor, precum și semnele reacțiilor.

Rezultatele planificate ale dezvoltării. Elevii ar trebui să fie capabili să explice relația dintre condiții și posibilitatea reacțiilor chimice.

Lecția începe cu elevii citind poeziile lui G. Tukay în limba tătară, criteriul de selecție a poeziei este reflectarea în ele a diferitelor fenomene naturale

În procesul de demonstrare a experimentelor (topirea parafinei, carbonizarea amidonului), aflăm esența fenomenelor care apar și întocmim un tabel.

Pentru a consolida cunoștințele, purtăm o conversație cu studenții și răspundem la întrebări.

Frunzele aurii se învârteau
În apa rozalie a iazului.
Ca fluturii, o turmă de lumină cu
Muște care se estompează spre stea...

Întrebări ale profesorului:

1. Ce fenomen din viața plantelor este menționat în poeziile lui S. Yesenin?
2. Căderea frunzelor este legată de fenomene fizice sau chimice?
3. Care este motivul schimbării culorii frunzelor copacilor toamna, ce fenomene fizice sau chimice apar în acest caz?
4. Ce pigment cauzează culoarea verde a frunzelor plantelor?
5. Ce proces are loc în frunzele verzi ale plantelor sub acțiunea razelor solare?

Mesajul studentului. Fotosinteza este un fenomen chimic (ecuația reacției de fotosinteză este scrisă pe tablă).

Pentru a dezvolta abilitățile elevilor în autocontrolul cunoștințelor, efectuăm un test de control.

1. Fenomenele chimice (spre deosebire de cele fizice) includ:

1. Arderea benzinei într-un motor de mașină
2. lapte acru,
3. topirea zapezii,
4. formarea înghețului pe copaci.

2. Care dintre fenomenele naturale sunt însoțite de reacții chimice?

1. Precipitaţii,
2. erupție vulcanică,
3. reziduuri de plante putrezite,
4. plutire de gheață pe râu.

3. Care dintre semne sunt caracteristice reacțiilor chimice?

1. formarea sedimentelor,
2. modificarea stării agregate,
3. eliberare de gaze,
4. pulverizarea materiei.

4. Fenomenele fizice (spre deosebire de cele chimice) includ:

1. carbune aprins,
2. prepararea pudrei dintr-o bucată de cretă,
3. formarea ruginii,
4. strălucirea unui filament de wolfram într-un bec.

Profesor. De ce trebuie să cunoaștem condițiile de apariție și condițiile de apariție a reacțiilor chimice?

Student. Pentru a controla cursul reacțiilor chimice, uneori o reacție chimică trebuie oprită, de exemplu, într-un incendiu, căutăm să oprim reacția de ardere.

Mesajul studentului. Un incendiu de pădure este o ardere necontrolată a vegetației care se răspândește spontan printr-o zonă de pădure. Incendiile forestiere au loc anual în pădurile din Tatarstan, precum și în alte țări ale lumii, pe suprafețe vaste și capătă adesea caracterul unui dezastru natural. Incendiile forestiere distrug fondul forestier al Tatarstanului și, de asemenea, reprezintă un pericol pentru populație. În acest caz, există o amenințare imediată de distrugere prin incendiu a așezărilor și a obiectelor economiei naționale situate în apropierea pădurilor, precum și o contaminare puternică cu fum și gaze a teritoriilor, chiar și îndepărtate de marginea pădurii.
„Fumatul era atât de abundent încât păsările nu au putut să se înalțe, au căzut la pământ”
Suprafața totală de pădure a Republicii Tatarstan este de 1270,3 mii hectare, inclusiv 1165,3 mii hectare acoperite cu păduri, din care 281,1 mii hectare sunt culturi forestiere. Stocul total de cherestea este de 168,8 milioane m 3 . Creștere medie a lemnului - 4,13 m 3 / ha
Aproape toate incendiile forestiere din Tatarstan apar din cauza neglijenței umane.
Sezonul incendiilor din 2004 în Tatarstan a început pe 20 aprilie. În acest timp, pădurile au ars de peste 40 de ori în republică, a declarat pentru Intertat.ru serviciul de presă al Direcției Principale Resurse Naturale și Protecția Mediului. Este de remarcat faptul că din 41 de cazuri de incendii forestiere, 39 sunt asociate cu încălcări de către cetățeni a cerințelor Regulilor de siguranță la incendiu în pădurile Federației Ruse.

Pentru a consolida și generaliza cunoștințele, elevii răspund la întrebări.

1. Care sunt condițiile pentru declanșarea și încetarea arderii?

2. Ce agenți de stingere a incendiilor trebuie utilizați în următoarele cazuri:

a) hainele persoanei au luat foc;
b) benzina aprinsa;
c) a avut loc un incendiu de pădure;
d) uleiul a luat foc la suprafata apei?

În partea finală a lecției, profesorul rezumă lecția, elevii primesc teme.

Să considerăm cum ar trebui dezvoltate cunoștințele despre condițiile de apariție și cursul unei reacții chimice în lecțiile de chimie din clasele VII-VIII.

În primele lecții, este suficient dacă elevii învață că în aceleași condiții o substanță suferă o transformare chimică, în timp ce cealaltă nu (încălzirea stearinei și zahărului), că în anumite condiții are loc doar o schimbare fizică cu o substanță și sub altele, o substanță chimică (dizolvarea și încălzirea zahărului).

După familiarizarea cu semnele unei reacții chimice, se realizează prima generalizare a cunoștințelor despre condițiile interacțiunii chimice, organizată astfel. Elevii sunt invitați să răspundă la întrebarea: Ce condiții sunt necesare pentru ca: a) zahărul să se carbonizeze, b) magneziul să ia foc, c) o placă de cupru să fie acoperită cu un strat negru? În toate aceste cazuri, ei numesc aceeași condiție - încălzirea substanțelor. Discuând răspunsurile, profesorul notează că pentru arderea Magneziului și înnegrirea plăcii de cupru nu este suficientă doar încălzirea, este necesar ca metalele să intre în contact cu oxigenul atmosferic. Pentru confirmare, el arată incandescența unei bucăți de foaie subțire de cupru strălucitoare, pliată sub formă de plic cu marginile presate strâns sau fire groase de cupru răsucite între ele. După răcire, se dovedește că cuprul a devenit negru la exterior, dar a rămas strălucitor la interior, deoarece moleculele de oxigen nu au pătruns aici.

Profesorul demonstrează o soluție de sulfat de cupru într-un cilindru de sticlă, pe care a fost turnată cu grijă de sus o soluție diluată de hidroxid de amoniu. El atrage atenția asupra apariției unei culori albastre strălucitoare doar în partea de mijloc a vasului și spune că o reacție chimică, începând de la locul în care lichidele intră în contact între ele, poate avea loc în întregul volum numai dacă se agită. aplicat. Elevii își dezvoltă primele idei despre condiții de interacțiune chimică precum contactul reactanților și amestecarea acestora.

În concluzie, ei notează că cele mai importante condiţii pentru o reacţie chimică sunt: ​​1) prezenţa unor substanţe care pot suferi transformări chimice, 2) contactul şi amestecarea substanţelor (dacă reacţia are loc între două substanţe), 3) încălzirea.

Pentru a testa și consolida cunoștințele, sunt utilizate următoarele întrebări și sarcini:

1. Numiți condițiile necesare reacțiilor chimice. Dă exemple. Care este semnificația cunoașterii acestor condiții pentru practică?
2. Ce condiții au fost necesare pentru ca: a) cuprul să se acopere cu o acoperire neagră, b) apa de var să devină tulbure?
3. Ce condiții pentru apariția unei reacții chimice creăm atunci când aprindem o lampă cu spirt sau un arzător cu gaz? Pe care dintre aceste condiții le încălcăm când stingem flacăra?

Când studiază următorul subiect - „Informații inițiale despre structura și compoziția substanțelor” - profesorul acordă atenție condițiilor acelor transformări care sunt folosite pentru a forma conceptul de reacție de descompunere și reacție compusă. Subliniază că pentru descompunerea oxidului de mercur și a carbonatului bazic de cupru este necesară încălzirea constantă, iar pentru descompunerea apei, acțiunea unui curent electric. Combinația de sulf cu fier începe numai atunci când este încălzită și apoi, deoarece căldura este eliberată în timpul acestei reacții, încălzirea suplimentară a amestecului nu mai este necesară.

Elevii ar trebui să învețe că nu toate reacțiile de descompunere au loc cu absorbția de căldură și nu fiecare combinație de substanțe este însoțită de eliberarea acesteia. Profesorul arată un experiment: încălzește o eprubetă cu dicromat de amoniu doar până începe reacția, care continuă după ce încălzirea se oprește. Încălzirea unei substanțe, ejectarea particulelor fierbinți din eprubetă, arată că reacția continuă cu eliberarea de căldură.

Apoi este dat un exemplu de reacție combinată care procedează cu absorbția căldurii: combinația de azot cu oxigen are loc la o temperatură de peste 1200 ° C și necesită încălzire constantă.

Dezvoltarea și consolidarea ulterioară a cunoștințelor despre condițiile reacțiilor chimice are loc la tema „Oxigen. Aer”.

După ce au studiat proprietățile chimice ale oxigenului, elevilor li se pun întrebări:

1. Ce condiții sunt necesare pentru arderea cărbunelui; sulf, fosfor și magneziu în oxigen și în aer? De ce este suficient să încălziți aceste substanțe doar până când începe reacția?
2. De ce se atașează o bucată de plută de vârful penei înainte de a arde o pană de oțel în oxigen? Se eliberează căldură atunci când fierul reacționează cu oxigenul? De ce crezi asta?
3. Care sunt condițiile de ardere și cum le creăm atunci când aprindem gaz pe o sobă cu gaz?

Când elevii studiază compoziția aerului, li se pot oferi următoarele sarcini și întrebări:

1. Comparaţi condiţiile: a) pentru formarea unei pulberi roşii de oxid de mercur în experimentul lui Lavoisier şi b) pentru descompunerea oxidului de mercur. Care sunt asemănările și diferențele dintre aceste condiții?
2. De ce se oprește formarea oxidului de mercur când mercurul este încălzit mult timp într-un vas închis cu aer? Ce condiție de oxidare a mercurului este încălcată?
3. O lumânare aprinsă a fost pusă într-un borcan mare cu aer, apoi borcanul a fost închis cu un dop. Lumânarea a ars o vreme și apoi s-a stins. De ce s-a oprit focul? Ce condiție de interacțiune a substanțelor a fost încălcată?

În subiectul „Hidrogen” este util să analizăm de ce în aparatul Kipp, când robinetul este închis, reacția se oprește, ce condiție a reacției este încălcată.

În subiectul "Apă. Soluții" ei iau în considerare proprietățile chimice ale apei, studiază reacția apei cu metalele. În același timp, sunt puse la punct experimente care ne permit să observăm că diferite metale reacționează cu apa în diferite condiții de temperatură. În același subiect, este de dorit să se compare condițiile de descompunere a apei și sinteza acesteia, să se acorde atenție faptului că descompunerea apei are loc cu acțiunea continuă a unui curent electric, iar o scânteie electrică este suficientă pentru a exploda. un amestec de hidrogen și oxigen într-un eudiometru. După aceea, elevii ar trebui să fie întrebați care dintre reacțiile luate în considerare se potrivește cu eliberarea și care - cu absorbția de energie.

În clasa a VIII-a, la studierea reacțiilor de schimb între două săruri, o sare și o bază, este imperativ să se arate care sunt cele mai importante condiții pentru aceste reacții: solubilitatea substanțelor inițiale în apă și prezența apei.

La finalul studiului temei „Cele mai importante clase de compuși anorganici”, studenții întocmesc tabele în care includ o serie de exemple ale transformărilor chimice studiate ale substanțelor anorganice solubile în apă și insolubile, precum și informații despre tipurile şi condiţiile acestor transformări. Un exemplu de astfel de tabel este prezentat mai jos.

Când se discută conținutul tabelelor, se subliniază în primul rând că nu există o corespondență destul de certă între tipul de interacțiune chimică și condițiile de reacție: unele reacții de substituție au loc fără încălzire, în timp ce altele (între oxid de cupru și hidrogen) procedează cu încălzire, același lucru se poate spune despre reacțiile de schimb. Cu toate acestea, pot fi observate unele conexiuni între tipurile de reacții, participarea substanțelor solubile și insolubile în ele și condițiile.

Dacă o substanță complexă solubilă în apă (acid, sare) este implicată în reacția de substituție, atunci reacția se desfășoară în soluția sa fără încălzire. Dacă substanța complexă este insolubilă în apă, atunci este necesară încălzirea.

O reacție de schimb între DOUA săruri, o sare și o bază, are loc fără încălzire numai dacă aceste substanțe sunt solubile. Oxizii insolubili în apă pot intra și în reacția de schimb între un oxid și un acid, dar în acest caz este necesară încălzirea.

Dezvoltarea cunoștințelor despre condițiile de apariție și cursul reacției continuă la subiectele: „Carbon și compușii săi”, „Metale”, „Chimie și importanța sa în economia națională”.

Studiind modificările alotropice ale carbonului, profesorul prezintă elevilor condițiile de obținere a diamantelor artificiale.

Dezvoltarea sistematică a cunoștințelor despre condițiile de apariție și desfășurare a reacțiilor chimice în clasele a VII-a și a VIII-a permite elevilor să adreseze întrebări care clarifică condițiile necesare aprinderii substanțelor și continuării arderii. Experimentele sunt demonstrate, de exemplu, flacăra de alcool se stinge prin închiderea creuzetului cu un capac, iar flacăra de terebentină se stinge prin scufundarea creuzetului în apă rece.

În subiectul „Metale” trebuie acordată o mare atenție clarificării condițiilor de ruginire a fierului și metodelor de protejare a acestuia de rugină *.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Metode de predare a chimiei despre o școală de opt ani. M., „Iluminismul”, 1966.)

În sfârșit, la tema „Chimia și semnificația ei în economia națională”, discutând rolul chimiei în economia națională a URSS și în protecția naturii, este foarte util să subliniem încă o dată importanța mare a cunoștințelor acumulate în știință despre condițiile reacțiilor chimice și aplicarea lor cu succes în prezent în diverse domenii ale economiei naționale în viața de zi cu zi.

A) Arderea magneziului rece Topirea gheții C) Nisipul de râu care se depune în apă
D) Amestecarea sulfului cu pulberile de fier E) Fierberea apei

2. Masa molară a fierului este
A) 26 g/mol rece 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. În formula 2Na2S, numărul de atomi de sodiu și de sulf este egal
A) 1 și 2 rece 4 și 1 C) 2 și 4 D) 4 și 2 E) 2 și 1

4. Formula oxidului de Mn(VII).
1. MnO2 rece Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. În schema de reacție P+O2 ? P2O5 trebuie să pună coeficienții
A) 4, 5, 2 rece 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Ecuația reacției de substituție este -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O rece CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Un cui de fier scufundat într-o soluție de clorură de cupru (II) este acoperit cu un strat roșu de cupru. Acesta este un exemplu de reacție:
A) Schimb rece Descompunere C) Înlocuire D) Conexiune E) Nu există o astfel de reacție

8. Simbol pentru elementul chimic mangan
A) ?e cool Mg C) O D) Mn E) Dl

9. În expresie se face referire la elementul chimic, și nu la simpla substanță azot
A) Azotul este o componentă a aerului rece. Acidul azotic HNO3 conține azot
C) Formula de azot N2 D) Azotul lichid este uneori folosit pentru congelarea alimentelor
E) Azot gaz inert
10. Aluminiul nu are o proprietate fizică
A) Conductivitate electrică rece Conductivitate termică C) Culoare alb argintiu
D) Capacitatea de a fi magnetizat E) Gaz în condiții normale

11. Un semn care ne permite să numim ruginirea unui cui o reacție chimică este:
A) Degajare de căldură rece Degajare de gaz C) Decolorare
D) Miros E) Precipitaţii

12. Sulfura de fier este o substanță complexă, nu un amestec deoarece
A) Poate fi separat de un magnet în fier și sulf
rece Poate fi separat prin distilare în fier și sulf
C) Constă din atomi ai unui element chimic diferit și nu poate fi separat prin metode fizice în fier și sulf
D) Este insolubil în apă E) un gaz în condiții normale

13. 3.01 * 10 23 de atomi de fier alcătuiesc
A) 2 mol rece 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g de sodiu este
A) 3 mol rece 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtrarea poate separa amestecul:
A) așchii de cupru și fier rece zahăr și apă C) cretă și apă
D) apă și acid acetic E) apă și benzină

16. Interacțiunea magneziului cu oxigenul se referă la reacțiile:
A) descompunere cu schimb rece C) compus D) substituție E) nu există o astfel de reacție

17. Fenomenele chimice includ:
A) măcinarea marmurei evaporarea apei rece C) topirea gheții D) topirea cuprului E) arderea cărbunelui

19. Care este valența aluminiului?
A) 1 rece 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Unități de măsură ale masei molare:
A) grame rece gram/mol C) mol D) melogramă E) fără unitate de măsură

21. Masa molară a NaHCO3 este:
A) 156 rece 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 L

22. Indicați reacția de descompunere:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O rece 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Fracția de masă a oxigenului din acidul sulfuric H2SO4 este aproximativ:
A) 16% rece 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25. În care dintre aceste rânduri se află doar metale?
A) K, Zn, Fe rece Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Fracția de masă a sulfului în SO2 este:
A) 32% rece 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Masa de sulfură de zinc formată prin încălzirea a 10 g de sulf cu zinc este:
A) 12 g rece 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Simbol pentru elementul chimic cripton
A) Ca rece Kr C) K D) Cd E) C

29. Substanţa este
A) Aer B) cupru C) Oglindă D) Granit E) lapte

30. Lista proprietăților fizice este de prisos
A) Densitatea de ardere la rece C) Conductibilitatea termică
D) Punctul de fierbere E) Punctul de topire