MINISTERSTVO ŠKOLSTVA REGIONU NIŽNY NOVGOROD Štátna rozpočtová vzdelávacia inštitúcia stredného odborného vzdelávania "Šakunská poľnohospodársko-priemyselná vysoká škola" LABORATÓRNE PRAKTIKUUM v disciplíne "chémia" Študent___________________________________________________________________ ___________________ (Celé meno) Špecialita _________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________ (kód, názov podľa Federal State Educational Normy NiSPO) Skupina _________ Kurz_______ Obdobie, za ktoré sa predkladajú materiály od ________________________ 20________________________________________________________________________________________________________________________________. Vzdelávacia inštitúcia SPO SHAPT Protokol č. 1 zo dňa 9. 2. 2013 Laboratórny workshop na kurz chémie bol vyvinutý pre študentov stredných odborných škôl študujúcich v skupinách technického profilu. Obsahuje metodické odporúčania na vykonávanie laboratórnych prác v predmete Chémia, požiadavky na bezpečnosť v triede a pri vykonávaní laboratórnych prác a kritériá hodnotenia úspešnosti laboratórneho workshopu. Hlavným cieľom laboratórneho workshopu zo všeobecnej, anorganickej a organickej chémie je pomôcť študentom naučiť sa najdôležitejšie ustanovenia programu kurzu všeobecnej chémie, získať zručnosti pri vykonávaní chemického experimentu pri dodržaní všetkých bezpečnostných pravidiel. Vývojár: Natalya Vasilievna Sofronova, učiteľka OOD GBOU SPO SHAPT Bezpečnostné požiadavky pri práci v učebni chémie a environmentálnych základov manažmentu prírody 1. Všeobecné požiadavky na správanie žiakov v triede. 1.1. Do chemickej učebne a laboratória vstupujte len so súhlasom vyučujúceho. 1.2. Vchádzajte a vyjdite z kancelárie pokojne, aby ste náhodou neprerazili chemické sklo, vybavenie alebo činidlá na stôl. 1.3. Vždy zaujímajte rovnaké pracovné miesto v triede a nepresúvajte sa na iné miesto bez súhlasu učiteľa. 1.4. Na pracovisku udržujte čistotu a poriadok. 1.5. Pri práci by na laboratórnom stole nemalo byť nič zbytočné. Môže obsahovať učebnicu, zošit, písacie potreby, príručku. 1.6. Pracujte v sede, rýchlo, ale bez zbytočného náhlenia a pri práci zachovávajte ticho. 2. Bezpečnostné požiadavky pred začatím práce. 2.1. Vykonávať len tie chemické pokusy, ktoré sú dohodnuté s vyučujúcim, pod jeho dozorom alebo dozorom laboranta. 2.2. Nezačnite pracovať, kým neskontrolujete, či je k dispozícii všetko potrebné pre experimenty a kým sa nepremyslí postupnosť vykonávania každého z nich. 2.3. Pri zahrievaní roztokov v skúmavke použite drevený držiak. 2.4. Neochutnajte žiadne látky. 3. Bezpečnostné požiadavky počas prevádzky. 3.1. Dodržiavajte pravidlá pre manipuláciu s činidlami, chemickým sklom a laboratórnym vybavením. Poznajte bezpečnostné opatrenia pri práci v chemickej miestnosti. 3.2. Pozorne si prečítajte štítok na nádobe s látkou, ktorú používate na experiment. 3.3. Na experimenty vezmite reagencie v množstvách špecifikovaných v pokynoch. 3.4. Ak v pokynoch nie je uvedené, akú hmotnosť alebo objem látky by sa malo odobrať, potom vezmite suchú látku v takom množstve, aby pokrývala iba dno skúmavky, roztok tak, aby nezaberal viac ako 1/6 objemu skúmavky. 3.5. Zvyšok odobratého činidla sa nesmie naliať späť do nádoby, kde bolo uskladnené. Mala by sa vypustiť (naliať) do samostatnej nádoby. 3.6. Pri nalievaní tekutín vezmite nádobu s činidlami tak, aby etiketa smerovala na dlaň, odstráňte kvapku z okraja hrdla nádoby, inak tekutina stečie po pohári, etiketu pokazí a môže poškodiť pokožku rúk. 3.7. Nádobu, z ktorej bolo činidlo odobraté, ihneď uzavrite zátkou a umiestnite ju na miesto. 3.8. Nepozerajte sa do skúmavky, v ktorej sa zohrieva tekutina, a nenakláňajte sa nad nádobu, do ktorej sa pije tekutina, pretože sa vám do očí môžu dostať drobné kvapky. 3.9. Opatrne šnupnite všetky látky, nenakláňajte sa nad skúmavku a zhlboka nevdychujte, ale pohybmi rúk nasmerujte paru alebo plyn k sebe. 4. Bezpečnostné požiadavky po ukončení práce. 4.1. Vyčistite si pracovný priestor. 4.2. Skontrolujte, či sú vodovodné kohútiky zatvorené. 4.3. Nezabudnite si dôkladne umyť ruky. 5. Bezpečnostné požiadavky v núdzových situáciách. 5.1. Pri práci s kyselinami je potrebná opatrnosť. Hlavne sa treba starať o oči. Ak sa vám kyselina dostane na ruky, okamžite si ich umyte veľkým množstvom vody. 5.2. Vniknutie aj zriedeného alkalického roztoku do očí môže viesť k nezvratnej strate zraku. Ak sa vám na ruky dostane alkalický roztok, okamžite si ich umyte veľkým množstvom vody, kým nezmizne pocit mydla. 5.3. Buďte obzvlášť opatrní pri práci s vykurovacími zariadeniami. 5.4. Umiestnite horľavé predmety na keramický alebo špirálový stojan. 5.5. Ak chcete zastaviť horenie alkoholovej lampy, musíte ju zakryť uzáverom (nemôžete ju sfúknuť!). Oboznámil som sa s bezpečnostnými opatreniami pri práci v chemickej učebni a s ekologickými základmi manažmentu prírody _____________________________ Kritériá na hodnotenie výkonu laboratórnych prác v chémii Laboratórne práce hodnotí učiteľ ako na vyučovacej hodine: zručnosti prípravy a vedenia chemickej látky experiment, znalosť bezpečnostných opatrení, základné teoretické vedomosti potrebné na kompetentné vykonanie experimentu a vypracovanie protokolu o laboratórnej práci - a to podľa výsledku práce, a to protokolu v pracovnom zošite. Na hodnotenie práce sa používa systém hodnotenia, ktorý zahŕňa bodovanie rôznych zručností a schopností žiakov, ktoré si žiaci potvrdili počas laboratórnych prác. 1. Práca bola vykonaná v súlade so všetkými bezpečnostnými pravidlami (5 bodov) 2. Experiment bol vykonaný správne: boli prijaté potrebné látky, v správnom pomere, bol dodržaný postup vykonania (10 bodov) 3. Správa bol pripravený v súlade s požiadavkami, správne, presne, boli zapísané reakčné rovnice, pozorovania, záver (5 bodov). 4. Dostali odpovede na testové otázky, riešili sa doplňujúce úlohy (5 bodov) 5. Opakované absolvovanie laboratórnej práce (2 body) Maximálny počet bodov, ktoré môže študent za vypracovanie laboratórnej práce získať, je teda 25 bodov. Známka "5" sa udeľuje za 24-25 bodov "4" za 20-23 bodov "3" za 15-19 bodov "2" menej ako 15 bodov Formulár správy z laboratória v zošite č. l/r Téma Dátum dodania Dátum kontroly Vyhodnotenie Podpis 1. Testovanie soľných roztokov s indikátormi. Hydrolýza solí.2. Všeobecné vlastnosti kovov. Vlastnosti oxidov a hydroxidov železa a medi.3. Kvalitatívne reakcie na chloridové, síranové, fosfátové, uhličitanové anióny.4. Riešenie experimentálnych úloh v anorganickej chémii.5. Kvalitatívne stanovenie uhlíka, vodíka a chlóru v organických látkach.6. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín.7. Rozoznávanie plastov a chemických vlákien.8. Riešenie experimentálnych problémov identifikácie organických zlúčenín. Laboratórna práca č. 1 Testovanie soľných roztokov s indikátormi. Hydrolýza solí Účel práce: študovať povahu hydrolýzy solí vo vodných roztokoch pomocou indikátorov. Činidlá: lakmus, fenolftaleín, roztoky chloridu sodného, uhličitanu draselného a síranu hlinitého, síran sodný, chlorid bárnatý, kyselina chlorovodíková. Prístroje a vybavenie: skúmavky, univerzálny indikátorový papierik, stojan na skúmavky, pipety. Priebeh: I. Preskúmajte povahu hydrolýzy solí vo vodnom roztoku. Výsledky testu zaznamenajte do tabuľky. Soľný roztokFenolftaleinLitmusUniverzálny indikátorový papierikNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Napíšte iónové rovnice pre hydrolýzu solí s uvedením povahy (kyslých, zásaditých alebo neutrálnych) roztokov. 1. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ 3. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ II. Experimentálna úloha. Tri skúmavky s číslami obsahujú roztoky látok: síran sodný, uhličitan draselný, chlorid sodný. Pomocou dvoch činidiel určite, ktorá skúmavka obsahuje akú soľ. Postup riešenia úlohy si premietnite do tabuľky: Látka Činidlo č. 1 Pozorovanie Činidlo č. 2 Pozorovanie Skúmavka č. K2CO3Na2SO4NaCl Kontrolné otázky: 1. Aké (silné alebo slabé) zásady a kyseliny tvoria soli skúmané v experimente, ktorý som tvoril? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ prečo? _____________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Vlastnosti oxidov a hydroxidov železa a medi Účel práce: Uskutočniť chemické reakcie, ktoré potvrdzujú všeobecné vlastnosti kovov. Zvážte vlastnosti oxidov a hydroxidov železa a medi. Činidlá: kyselina chlorovodíková, horčík (prášok), zinok (granule), meď, síran železnatý, hydroxid draselný, peroxid vodíka, kyselina sírová, chlorid meďnatý. Prístroje a vybavenie: skúmavky, alkoholová lampa, zápalky, lyžička na tuhé reagencie, pipety, držiak, stojan na skúmavky. Postup prác: I. Vytesňovanie vodíka z roztoku kyseliny kovmi. Názov kovuPopis experimentuPozorovanieRovnica reakcieMg ________________________ ______________ __________________________________________________________________________________________________________ ______________________Cu _________________________________________________________________________________________ II. Príprava a vlastnosti hydroxidov železa. Názov experimentu Popis experimentu Pozorovanie Rovnica reakcie 1. Príprava hydroxidu železitého ___________________ ______________ ______________________2. Oxidácia hydroxidu železitého na hydroxid železitý ___________________ ______________ ______________________3. Interakcia hydroxidu železitého s kyselinami _______________________________________________________________________________________ III. Príprava a vlastnosti oxidov a hydroxidov medi. Názov experimentu Popis experimentu Pozorovanie Rovnica reakcie 1. Príprava hydroxidu meďnatého ___________________ ______________ ______________________2. Príprava oxidu meďnatého ___________________ ______________ ______________________3. Interakcia medi (II) hydroxidu s kyselinami ___________________ ______________ ________________________________________________ OTÁZKA: Ktorý z nasledujúcich kovov bude interagovať so železom (iii) chloridom: a) al; b) Zn; c) Ag? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________ Hodnotenie: Učiteľ: Laboratórna práca č. 3 Kvalitatívne reakcie na chloridové, síranové, fosfátové, uhličitanové anióny. Cieľ práce: naučiť sa rozpoznávať rôzne anorganické soli pomocou kvalitatívnych reakcií. Činidlá: chlorid sodný, chlorid bárnatý, ortofosforečnan draselný, síran hlinitý, síran draselný, kyselina sírová, uhličitan draselný, dusičnan strieborný. Nástroje a vybavenie: stojan na skúmavky, skúmavky, pipety. Postup práce: I. Vykonajte kvalitatívne reakcie pre chloridové, síranové, fosfátové a uhličitanové anióny s použitím dostupných činidiel. Výsledky experimentov zapíšte do tabuľky: Experiment č. Popis experimentu Pozorovania Rovnica reakcie v molekulárnej forme Rovnica reakcie v iónovej forme 1.__________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________ 2.______________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________3. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _4.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______ II. Experimentálna úloha. Pomocou dostupných chemických činidiel rozpoznajte vydané soli: chlorid sodný, fosforečnan, síran, uhličitan draselný, pričom vykonajte minimálny počet operácií. Premietnite priebeh experimentu do tabuľky. Látka Činidlo č. 1 Pozorovanie Činidlo č. 2 Pozorovanie Skúmavka č. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Vyriešte úlohu testu: Akú hmotnosť SiO2 možno znížiť koksom s hmotnosťou 7,5 g. s nečistotami 20%? Dané: Riešenie: Záver: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ S Vyučujúci: Laboratórna práca č.4 Riešenie experimentálnych úloh z anorganickej chémie Cieľ práce: riešiť experimentálne úlohy z anorganickej chémie s uplatnením poznatkov o chemických vlastnostiach anorganických látok. Činidlá: síran meďnatý, hydroxid sodný, kyselina chlorovodíková, horčík, chlorid bárnatý, uhličitan draselný, ortofosforečnan draselný. Nástroje a vybavenie: stojan na skúmavky, skúmavky, pipety, alkoholová lampa, medený drôt, zápalky. Postup prác: I. Vydané látky: síran meďnatý, hydroxid sodný, kyselina chlorovodíková, horčík, chlorid bárnatý, uhličitan draselný, ortofosforečnan draselný. Pomocou týchto látok získate: A) oxid meďnatý (II); B) oxid uhličitý; B) hydroxid horečnatý. Priebeh experimentu si premietnite do tabuľky: Názov experimentu Popis experimentu Pozorovanie Rovnica reakcie 1. Príprava oxidu meďnatého ___________________ ______________ ______________________2. Získavanie oxidu uhličitého ___________________ ______________ ______________________3. Príprava hydroxidu horečnatého ___________________ ______________________________________________________________ II. Pomocou chemického experimentu dokážte, že roztok síranu meďnatého obsahuje ióny Cu+2 a SO-2. Opíšte svoje pozorovania a uveďte rovnice pre zodpovedajúce reakcie. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Equation 1. ______________________________________________________________ Equation 2. ______________________________________________________________ Solve the test problem: Calculate the mass of iron that can be obtained from magnetic iron ore Fe3O4 when it interacts with technical aluminum weighing 114 g, with a mass fraction of impurities of 10%. Vedené: Riešenie: Záver: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________á Práca č. 5 Kvalitatívne stanovenie uhlíka, vodíka a chlóru v organických látkach Účet práce: dokázať, že organická hmota obsahuje atómy uhlíka, vodíka a chlóru. Činidlá: roztok hydroxidu vápenatého, roztok monochlóramínu. Nástroje a vybavenie: parafínová sviečka, kadička, chemické sklo, zápalky, stojan na skúmavky, skúmavky, medený drôt, gumená zátka. Postup: Vykonajte chemický pokus. Zaznamenajte priebeh experimentu a jeho výsledky do tabuľky. Experiment č. Názov experimentu Popis experimentu Pozorovania, nákres zariadenia, rovnica reakcie 1. Kvalitatívne stanovenie vodíka v parafíne. _________________ Odvoďte štruktúrny vzorec alkánu obsahujúceho 83,3 % uhlíka a 16,6 % vodíka. Relatívna hustota pár tohto alkánu vzhľadom na kyslík je 2,25. Dané: Riešenie: Záver: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________ Hodnotenie: Vyučujúci: Laboratórna práca č. 6 Chemické vlastnosti karboxylových kyselín Cieľ práce: Vykonať reakcie potvrdzujúce chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Činidlá: roztok kyseliny octovej, lakmus, fenolftaleín, horčík (prášok), zinok (granule), hydroxid draselný, uhličitan vápenatý. Prístroje a vybavenie: stojan na skúmavky, skúmavky, držiak, alkoholová lampa, zápalky, pipety. Postup: Vykonajte chemický experiment. Výsledky experimentu zapíšte do tabuľky. Pokus č. Názov pokusu Popis pokusu Pozorovania, reakčná rovnica 1. Pôsobenie indikátora na roztok kyseliny octovej 2. Interakcia kyseliny octovej s horčíkom zinok ___________________________________ _______________________________ 4. Interakcia kyseliny octovej kyselina s alkáliami ___________________________________ ______________________________ 5. Interakcia kyseliny octovej so soľami slabších kyselín__________________________________________________________ ___ ______________________________ Testová otázka: Aké vlastnosti kyseliny octovej sú podobné vlastnostiam anorganických kyselín? Aké špecifické vlastnosti majú karboxylové kyseliny? Svoju odpoveď potvrďte pomocou reakčných rovníc. _____________________ _____ práce: Rozpoznať dané vzorky plastov a vlákien. Činidlá: sada plastov - polystyrén, polyetylén, polymetylmetakrylát; sada vlákien - bavlna, vlna, lavsan; acetón, kyselina dusičná, kyselina sírová, hydroxid sodný. Nástroje a vybavenie: kliešte na tégliky, alkoholová lampa, zápalky, stojan na skúmavky, skúmavky. Postup prác: Pokus č Štúdium plastov a vlákien Pozorovanie Záver 1. Rozpoznanie plastov1. 1. Vonkajšie skúmanie plastov _________________________________ _____________ 1.2. Štúdium vzťahu vzoriek k spaľovaniu ____________________________________________________________________________________________________ y rozpustenia vzoriek v acetóne _________________________________ _____________ 2. Rozoznávanie vlákien 2.1. Vonkajšie skúmanie vlákien 2.3 Štúdium rozpúšťania vzoriek v kyseline dusičnej ________________________________ _____________ 2.4 Štúdium rozpúšťania vzoriek v kyseline sírovej__________________________________________ ______ 2.5 Štúdium rozpúšťania vzoriek v hydroxide sodnom _________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Odpovedzte na kontrolné otázky: 1. Aké sú zásadné rozdiely medzi polymerizačnými a polykondenzačnými reakciami? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________ 2. Napíšte rovnicu pre polymerizáciu butadiénu -1,3 a rovnicu pre polykondenzáciu glukózy. _________________________ Práca: Pomocou charakteristických chemických reakcií vyriešite experimentálne problémy pomocou organických látok. Činidlá: etylalkohol, síran meďnatý, hydroxid draselný, izobutylalkohol, glycerín, roztok fenolu, kyselina octová, roztok glukózy, škrobová pasta, brómová voda, alkoholový roztok jódu, uhličitan vápenatý. Nástroje a vybavenie: stojan na skúmavky, skúmavky, alkoholová lampa, držiak, zápalky, medený drôt, sklenená tyčinka, pipeta. Pokrok. 1. Vychádzajúc z etylalkoholu získame: a) aldehyd; b) karboxylová kyselina; c) ester. Výsledok experimentu prezentujte vo forme tabuľky: Experiment č. Názov experimentu Popis experimentu Pozorovania Reakčná rovnica 1. Oxidácia etylalkoholu na aldehyd kyselina _________________________ ________________ _________________3. Syntéza esterov ______________________________ ________________ ________________2. Pomocou kvalitatívnych reakcií rozpoznajte roztoky nasledujúcich organických látok: glycerín, roztok fenolu, kyselina octová, roztok glukózy, škrobová pasta. Každá chemická látka sa naleje do 4 skúmaviek očíslovaných od 1 do 6. Vykonaním postupných kvalitatívnych reakcií na konkrétne organické činidlo určite ich sériové číslo. Prezentujte priebeh experimentu vo forme tabuľky. Názov reakcie Popis kvalitatívnej reakcie Pozorovania Reakčné rovnice Skúmavka č.1. Kvalitatívna reakcia na fenol __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________2. Kvalitatívna reakcia na škrobovú pastu________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________3. Rozpoznanie glycerolu a glukózy_____________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________4. Potvrdenie prítomnosti kyseliny octovej vo zvyšnej skúmavke.__________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________ Vyriešte úlohu testu: Hmotnostný podiel škrobu v zemiakoch je 20 %. Vypočítajte hmotnosť glukózy, ktorú možno získať zo škrobu izolovaného z 891 kg zemiakov. Dané: Riešenie: Záver: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________ Hodnotenie: Učiteľ: Literatúra 1. Gabrielyan O.S. Workshop zo všeobecnej, anorganickej a organickej chémie: učebnica. pomoc pre študentov priem. Prednášal prof. učebnica Prevádzkarne / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Vydavateľské centrum "Akadémia", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laboratórne a praktické práce z chémie, ročníky 10-11 - Petrohrad: Vlados, 2011. LABORATÓRNY WORKSHOP v odbore "Chémia" pre študentov denného štúdia stredného odborného vzdelávania Publikácia je vytlačená z pôvodnej úpravy autora rozhodnutím r. metodická rada Štátnej rozpočtovej vzdelávacej inštitúcie ŠPÚ SHAPT Počítačové písanie, korektúry a úpravy - autorský layout - metodička zdrojového strediska Podpísané do tlače dňa 10.03.2014 Vytlačené v zdrojovom stredisku Štátneho rozpočtového vzdelávacieho ústavu pre stredné školy "Šakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Rusko, región Nižný Novgorod, Shakhunya, ul. Turgeneva, 15 Rizografia. Papier pre kancelárske vybavenie. (náklad 100 kópií)
Laboratórne práce z chémie - demonštračné video pokusov z chémie na tému Organická chémia. Obsah prezentovaného videa plne zodpovedá povinnému minimálnemu vzdelávaciemu obsahu.
Toto video z 5 častí laboratórnych prác v organickej chémii predstavuje 70 experimentov demonštrujúcich:
Video laboratórnej práce o všeobecných vlastnostiach kovov demonštruje 5 experimentov:
Laboratórne práce z chémie - demonštračné video pokusov z chémie na tému Anorganická chémia: Uhlík a kremík. Obsah prezentovaného videa plne zodpovedá povinnému minimálnemu vzdelávaciemu obsahu.
Vo videu laboratórnych prác v chémii ″Anorganická chémia. Uhlík a kremík″ zahŕňalo 23 experimentov demonštrujúcich adsorpciu uhlím, interakciu uhlia a oxidu medi (II), produkciu oxidu uhoľnatého (II), jeho spaľovanie na vzduchu, Kippov aparát, produkciu oxidu uhoľnatého (IV) v Kirjushkinovom aparáte, odparovanie suchého ľadu vo vode, rozklad uhličitanu vápenatého a hydrogenuhličitanu sodného zahrievaním, vzťah kremeňa k zahrievaniu, príprava gélu kyseliny kremičitej, hydrolýza hydrogenuhličitanu sodného, uhličitanu sodného a kremičitanu sodného. kvalitatívna reakcia na uhličitanový ión a silikátový ión, čiastočné rozpúšťanie skla vo vode, vzorky prírodných uhličitanov a silikátov, druhy skla.
Laboratórne práce z chémie - videoukážka pokusov z chémie na tému Kovy sekundárnych podskupín. Obsah prezentovaného videa plne zodpovedá povinnému minimálnemu vzdelávaciemu obsahu.
Vo videu laboratórnych prác v chémii kovov sekundárnych podskupín bolo demonštrovaných 13 experimentov týkajúcich sa:
Laboratórne práce z chémie - videoukážka pokusov z chémie na tému Kovy hlavných podskupín. Obsah prezentovaného videa plne zodpovedá povinnému minimálnemu vzdelávaciemu obsahu.
V laboratórnych prácach v chémii Kovy hlavných podskupín, témy týkajúce sa:
Laboratórne práce z chémie - video demonštračných experimentov z anorganickej chémie v súvislosti s elektrickým prúdom. Obsah videolaboratórnej práce z chémie plne zodpovedá povinnému minimálnemu vzdelávaciemu obsahu.
Toto video demonštruje chemické pokusy o testovaní elektrickej vodivosti látok a ich roztokov; elektrická vodivosť kovov; elektrolýza roztoku chloridu meďnatého; elektrolýza roztoku jodidu draselného; elektrolýza roztoku síranu sodného.
Laboratórne práce z chémie - video ukážkových pokusov z anorganickej chémie realizovaných v 9. ročníku strednej školy. Účelom tohto demonštračného videa laboratórnych prác v chémii je vyplniť medzery v prehľadnosti výučby sekcií anorganickej chémie Halogény a Síra na stredných vzdelávacích inštitúciách. Obsah videolaboratórnej práce z chémie plne zodpovedá povinnému minimálnemu vzdelávaciemu obsahu.
Správa „Vyučovanie chémie na technickej škole pomocou špecializovaných programov“
Chémia ako jeden z najdôležitejších odborov prírodných vied má veľký význam pre výchovu a vzdelávanie vysokokvalifikovaných pracovníkov a stredných odborníkov.
Úloha chémie v systéme odborného vzdelávania je dvojaká. Na jednej strane je to jeden z hlavných odborov, ktoré tvoria základ všeobecného vzdelania, na druhej strane chémia výrazne ovplyvňuje odbornú prípravu budúcich pracovníkov a špecialistov.
Pri výcviku študentov v profesiách „Veterinárny záchranár“, „Cukrár-kuchár“ a v odbore „Poľnohospodárska mechanizácia“ na technickej škole využívam špecializované programy chemických kurzov.
Pri tvorbe pracovných programov je najracionálnejšia metóda profilovania kombinovaná. Jeho podstatou je, že pri štúdiu jednotlivých tém sa zohľadňuje dôležitosť študovaných pojmov pre budúce povolanie alebo špecializáciu. Tieto otázky však nie sú podrobne diskutované; odborne významný materiál je rozdelený do samostatnej „modulárnej“ časti, ktorá dopĺňa kurz chémie, a pri štúdiu tejto časti sa dostatočne podrobne diskutuje o problémoch chémie zlúčenín široko používaných v tejto profesii. . Zároveň sa značná pozornosť venuje štúdiu vplyvu týchto zlúčenín na životné prostredie a ľudské a zvieracie telo.
Pri štúdiu bloku „Chémia v poľnohospodárstve“ pri príprave študentov na odbor „Poľnohospodárska mechanizácia“ je uvedená stručná charakteristika špeciálneho odboru chémie – agrochémie, informácie o chémii hnojív a úlohe chemických prvkov v život rastlín a živočíchov.
Pri školení veterinárnych asistentov sa veľká pozornosť venuje úlohe chémie v chove zvierat. Uvádzajú sa charakteristiky niektorých zlúčenín, ktoré môžu zvýšiť produktivitu hospodárskych zvierat, ako sú bielkovinové a vitamínové doplnky. Uvádza sa všeobecný opis zložiek obsiahnutých v krmivách pre hospodárske zvieratá, študujú sa druhy krmív, ako aj charakteristiky doplnkových látok, ktoré zlepšujú kvalitu krmiva.
Pri štúdiu blokov „Základy organickej chémie“ a „Všeobecná chémia“ jednotlivé témy obsahujú odborne významné otázky, ktoré ilustrujú využitie všeobecných chemických zákonov na pochopenie základov danej profesie a odbornosti.
Takže pri štúdiu tém vo všeobecnej chémii „Dispergované systémy“, „Riešenia“, v organickej chémii také témy ako „Jednosýtne a viacsýtne alkoholy“, „Fenoly“, „Aldehydy“, „Karboxylové kyseliny“, „Uhľohydráty“, „Proteíny“ berie sa do úvahy dôležitosť tohto materiálu pri príprave a používaní liekov.
Veda farmakológie veľmi úzko súvisí s chémiou. Vo svojej pedagogickej praxi využívam binárne hodiny (chémia-farmakológia). Základné princípy binárnej lekcie:
Odborné zameranie - obsah vzdelávacieho materiálu má odborné zameranie na základe vzťahu študovanej problematiky (chémia a farmakológia);
Polytechnika – študenti sa zameriavajú na aplikáciu teoretických poznatkov vo výrobnej činnosti.
Pri príprave binárnych lekcií je potrebné brať do úvahy, že štruktúra lekcie by mala odrážať logickú postupnosť učenia sa s prihliadnutím na miesto a úlohu lekcie v celkovom systéme. Je potrebné úzke prepojenie medzi štrukturálnymi prvkami lekcie. Príkladom je vedenie binárnej lekcie na tému: „Glukóza“.
Pre pracovníkov zaoberajúcich sa výrobou a spracovaním chemických zlúčenín a potravinárskych surovín na potraviny sú veľmi dôležité otázky súvisiace s chémiou uhľohydrátov, tukov a bielkovín. Tvoria základ potravín, ako aj tie anorganické zlúčeniny, ktoré sú súčasťou potravín, prípadne sa využívajú pri spracovaní surovín, z ktorých sa potraviny pripravujú alebo používajú na zlepšenie kvality potravinárskych výrobkov.
Tento modul pozostáva z 5 tém: „Potraviny a ich chemické zloženie“, „Úloha bielkovín, tukov, sacharidov vo výžive človeka“, „Organické látky používané na zlepšenie spotrebiteľských vlastností potravín“, „Anorganické látky používané v potravinárskom priemysle na zlepšenie kvality potravinárskych výrobkov“, „Potravinársky priemysel a problémy životného prostredia“.
Vo svojej pedagogickej praxi venujem veľkú pozornosť riešeniu rôznych problémov s odborným obsahom. Po prvé, riešenie problémov je praktická aplikácia teoretického materiálu, aplikácia vedeckých poznatkov v praxi. Po druhé, riešenie problémov je vynikajúci spôsob, ako implementovať interdisciplinárne a kurzové prepojenia, ako aj spojiť chemickú vedu so životom. Chemická edukačná úloha je model problémovej situácie, ktorej riešenie vyžaduje od žiakov mentálne a praktické úkony vychádzajúce zo znalostí zákonitostí, teórií a metód chémie, zamerané na upevňovanie, rozširovanie vedomostí a rozvíjanie chemického myslenia.
Pri zostavovaní pracovného programu pre špecializovaný kurz chémie určite beriem do úvahy laboratórne a praktické práce spojené s podobnou prácou pre odborný cyklus. Príkladom je vykonávanie laboratórnych prác na príprave roztokov. Táto téma sa študuje v predmete „Farmakológia“ na veterinárnom oddelení.
Rozvoj špecializovaných kurzov chémie pre odborné vzdelávacie inštitúcie s úplným (stredoškolským) všeobecným vzdelaním pomáha vytvárať pozitívnu motiváciu pre štúdium chémie, keďže takéto kurzy viditeľne a jasne ukazujú úlohu a znalosti chemických poznatkov v budúcich praktických aktivitách študentov tak v r. výroby av každodennom živote prispievajú k implementácii bezpečnosti života.
Pershina Irina Vasilievna GBOU SPO "Kurganinsky agrárna a technologická vysoká škola" KKVedenie laboratórnych kurzov chémie
Tieto usmernenia sú určené pre študentov prvého ročníka stredného odborného vzdelávania na základe základného (všeobecného) vzdelania v odbore 260807 „Technológia výrobkov verejného stravovania“ a sú zostavené v súlade s pracovným programom akademickej disciplíny „Chémia“, vypracovaným na základe federálneho štátneho vzdelávacieho štandardu. Ale môžu byť zaujímavé aj pre učiteľov stredných škôl.
Laboratórne práce sa realizujú v procese štúdia tém, upevňovania vedomostí z teoretického kurzu a sú ponúkané ako jedna z foriem samostatnej práce pre študentov.
V každej laboratórnej práci sú osobitne identifikované ciele, ich motivačné charakteristiky, vybavenie, zoznam činidiel a postupnosť činností.
Všeobecné požiadavky na laboratórnu prácu
Pri laboratórnej práci sa dodržiavajú všeobecné požiadavky na správanie žiakov v chemickej učebni a pravidlá bezpečnosti v chemickom laboratóriu. Študenti sú povinní striktne dodržiavať odporúčanú metodiku a techniku vykonávania experimentu.
Všetky práce sa vykonávajú pod vedením učiteľa. Učiteľ musí vopred naplánovať čas na dokončenie každej fázy úlohy. Pred začatím práce urobte
predbežná kontrola pripravenosti študentov vykonávať prácu samostatne a sú uvedené potrebné pokyny o metodike a technike vykonávania práce;
rozdelenie žiakov do malých skupín podľa dostupnosti priestoru a vybavenia;
poučenie o pravidlách správania sa v chemickej učebni a bezpečnostných opatreniach pri práci s chemickými činidlami.
Kvalita laboratórnej práce sa hodnotí pozorovaním žiackeho pokusu s prihliadnutím na vysvetlenia a písomné správy. Pozorovania práce žiakov počas vyučovania musia byť zaznamenané.
Pri posudzovaní výkonu laboratórnych prác je dôležité brať do úvahy, ako žiaci ovládajú ten či onen poznatok, schopnosť aplikovať poznatky v experimentálnej situácii, schopnosť formalizovať výsledky experimentu, ako aj absolvovanie tzv. celú úlohu ako celok, pričom v zápisníku je potrebné vyhodnotiť nielen výsledky jej dokončenia, ale aj priebeh celého procesu. Hodnotenie za laboratórnu prácu je súčasťou aktuálnej kontroly.
Laboratórna práca č.1
Predmet"Voda. Roztoky. Elektrolytická disociácia. Príprava roztoku danej koncentrácie, výpočet hmotnostného zlomku rozpustenej látky."Účel laboratórnej práce upevniť vedomosti a zručnosti žiakov na tému: „Voda. Riešenia. Elektrolytická disociácia“; otestovať schopnosť vážiť na váhach, používať meracie pomôcky a chemické činidlá a robiť výpočty pomocou vzorcov.
Na dokončenie tejto laboratórnej práce budete mať 2 hodiny.
Pri laboratórnej práci sa používajú váhy, váhy, odmerky (odmerky a valce), chemické reagencie.
V tejto práci je potrebné pripraviť roztok danej koncentrácie a vykonať potrebné výpočty.
Pokrok
1. Odvážte 10 g vzorky soli (navážte s presnosťou na celú jednotku).
2. Vypočítajte hmotnosť rozpúšťadla podľa vzorca: m H2O = m roztoku – m látky. 100 g – 10 g = 90 g
3. Do odmerného valca odmerajte 90 ml vody.
4. Časť soli nasypte do pohára, pridajte vodu a premiešajte sklenenou tyčinkou.
5. Splňte úlohy na riešenie úloh na určenie hmotnostného zlomku rozpustenej látky, hmotnosti látky, roztoku, rozpúšťadla.
6. Výsledky pozorovaní a výpočtov si zapíšte do zošita a vyvodzujte príslušné závery.
Odporúča sa pracovať v malých skupinách najmenej 4 ľudí. Každá skupina dostane samostatné úlohy a začne ich plniť.
Pri príprave na laboratórnu prácu si študenti musia zopakovať obsah zošita na túto tému, ako aj kapitolu 4 „Teória elektrolytickej disociácie“ z učebnice O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov - Chémia.
Kritériá kvality laboratórnej práce sú:
1. Schopnosť používať váhy a meracie potreby.
2. Správnosť vykonaných výpočtov.
3. Vypracovanie protokolu o ukončení prác.
4. Disciplína pri práci.
Laboratórna práca č.2
Predmet"Klasifikácia anorganických látok a ich vlastností. Uskutočňovanie reakcií, ktoré potvrdzujú chemické vlastnosti hlavných tried chemických látok."Účel tejto laboratórnej práce naučiť sa aplikovať poznatky o vlastnostiach anorganických látok. Byť schopný vykonávať reakcie medzi anorganickými látkami, získavať anorganické látky, vyvodzovať závery, písať reakčné rovnice v molekulárnych a iónových formách, zostavovať elektronickú rovnováhu redoxných reakcií.
Pokrok
Pomocou potrebných činidiel vykonajte nasledujúce chemické reakcie charakterizujúce vlastnosti kyselín, zásad, kovov, oxidov kovov a solí:
1) interakcia horčíka s kyselinou chlorovodíkovou;
2) interakcia oxidu meďnatého (II) s kyselinou sírovou;
3) získanie hydroxidu meďnatého;
4) interakcia hydroxidu meďnatého s kyselinou dusičnou;
5) kvalitatívne reakcie na:
a) ióny bária;
b) ióny železa (+2);
c) ióny železa (+3);
6) vplyv indikátorov (lakmus, metyl pomaranč, fenolftaleín) na kyseliny a zásady.
Na laboratórne práce sa používajú palety na chemické činidlá a zariadenia; stojan so sadou skúmaviek. Sada chemických činidiel: horčík (prášok alebo hobliny), kyselina chlorovodíková, oxid meďnatý, kyselina sírová, roztok síranu meďnatého, roztok hydroxidu sodného; kyselina dusičná, roztok chloridu bárnatého, roztok síranu železnatého, roztok chloridu železitého, roztok červenej krvnej soli, roztok žltej krvnej soli.
