Fyzikálna veličina rovnajúca sa počtu štruktúrnych prvkov (čo sú molekuly, atómy atď.) na jeden mol látky sa nazýva Avogadrovo číslo. Jeho v súčasnosti oficiálne akceptovaná hodnota je NA = 6,02214084(18)×1023 mol −1, schválená bola v roku 2010. V roku 2011 boli zverejnené výsledky nových štúdií, považujú sa za presnejšie, no momentálne nie sú oficiálne schválené.

Avogadroov zákon má veľký význam vo vývoji chémie, umožnil vypočítať hmotnosť telies, ktoré môžu zmeniť skupenstvo, stať sa plynným alebo parným. Práve na základe Avogadrovho zákona sa začala rozvíjať atómovo-molekulárna teória, ktorá vyplýva z kinetickej teórie plynov.

Navyše s pomocou Avogadrovho zákona bola vyvinutá metóda na získanie molekulovej hmotnosti rozpustených látok. Aby sa to dosiahlo, zákony ideálnych plynov boli rozšírené na zriedené roztoky, založené na myšlienke, že rozpustená látka bude distribuovaná v objeme rozpúšťadla, ako je plyn distribuovaný v nádobe. Avogadrov zákon tiež umožnil určiť skutočné atómové hmotnosti množstva chemických prvkov.

Praktické využitie Avogadrovho čísla

Konštanta sa používa pri výpočte chemických vzorcov a v procese zostavovania rovníc chemických reakcií. Pomocou neho sa určujú relatívne molekulové hmotnosti plynov a počet molekúl v jednom móle akejkoľvek látky.

Cez Avogadro číslo sa vypočíta univerzálna plynová konštanta, získa sa vynásobením tejto konštanty Boltzmannovou konštantou. Okrem toho vynásobením Avogadrovho čísla a elementárneho elektrického náboja možno získať Faradayovu konštantu.

Použitie dôsledkov Avogadrovho zákona

Prvý dôsledok zákona hovorí: "Jeden mól plynu (akéhokoľvek) za rovnakých podmienok zaberie jeden objem." Za normálnych podmienok je teda objem jedného mólu akéhokoľvek plynu 22,4 litra (táto hodnota sa nazýva molárny objem plynu) a pomocou Mendeleevovej-Clapeyronovej rovnice môžete určiť objem plynu pri akomkoľvek tlaku a teplote.

Druhý dôsledok zákona: "Molárna hmotnosť prvého plynu sa rovná súčinu molárnej hmotnosti druhého plynu a relatívnej hustoty prvého plynu k druhému." Inými slovami, za rovnakých podmienok, poznajúc pomer hustoty dvoch plynov, je možné určiť ich molárne hmotnosti.

V čase Avogadra bola jeho hypotéza teoreticky nepreukázateľná, ale uľahčilo experimentálne stanovenie zloženia molekúl plynu a určenie ich hmotnosti. Postupom času sa do jeho experimentov dostal teoretický základ a teraz sa používa Avogadrove číslo

Avogadrov zákon v chémii pomáha vypočítať objem, molárnu hmotnosť, množstvo plynnej látky a relatívnu hustotu plynu. Hypotézu sformuloval Amedeo Avogadro v roku 1811 a neskôr bola experimentálne potvrdená.

zákon

Joseph Gay-Lussac ako prvý študoval reakcie plynov v roku 1808. Sformuloval zákony tepelnej rozťažnosti plynov a objemových pomerov, pričom z chlorovodíka a amoniaku (dva plyny) získal kryštalickú látku - NH 4 Cl (chlorid amónny). Ukázalo sa, že na jeho vytvorenie je potrebné odobrať rovnaké objemy plynov. Navyše, ak bol jeden plyn nadbytočný, potom časť „navyše“ po reakcii zostala nevyužitá.

O niečo neskôr Avogadro sformuloval záver, že pri rovnakých teplotách a tlakoch obsahujú rovnaké objemy plynov rovnaký počet molekúl. V tomto prípade môžu mať plyny rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti.

Ryža. 1. Amedeo Avogadro.

Z Avogadrovho zákona vyplývajú dva dôsledky:

• najprv - jeden mól plynu za rovnakých podmienok zaberá rovnaký objem;
• druhý - pomer hmotností rovnakých objemov dvoch plynov sa rovná pomeru ich molárnych hmotností a vyjadruje relatívnu hustotu jedného plynu v pomere k druhému (označuje sa D).

Normálne podmienky (n.s.) sú tlak P=101,3 kPa (1 atm) a teplota T=273 K (0°C). Za normálnych podmienok je molárny objem plynov (objem látky k jej množstvu) 22,4 l / mol, t.j. 1 mol plynu (6,02 ∙ 10 23 molekúl - Avogadrove konštantné číslo) zaberá objem 22,4 litra. Molárny objem (V m) je konštantná hodnota.

Ryža. 2. Normálne podmienky.

Riešenie problémov

Hlavným významom zákona je schopnosť vykonávať chemické výpočty. Na základe prvého dôsledku zákona môžete vypočítať množstvo plynnej hmoty cez objem pomocou vzorca:

kde V je objem plynu, Vm je molárny objem, n je látkové množstvo, merané v móloch.

Druhý záver z Avogadrovho zákona sa týka výpočtu relatívnej hustoty plynu (ρ). Hustota sa vypočíta pomocou vzorca m/V. Ak vezmeme do úvahy 1 mól plynu, vzorec hustoty bude vyzerať takto:

ρ (plyn) = ​​M/V m,

kde M je hmotnosť jedného mólu, t.j. molárna hmota.

Na výpočet hustoty jedného plynu z iného plynu je potrebné poznať hustotu plynov. Všeobecný vzorec pre relatívnu hustotu plynu je nasledujúci:

D(y)x = ρ(x) / ρ(y),

kde ρ(x) je hustota jedného plynu, ρ(y) je hustota druhého plynu.

Ak do vzorca dosadíme výpočet hustoty, dostaneme:

D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.

Molárny objem sa zmenšuje a zostáva

D(y)x = M(x)/M(y).

Zvážte praktickú aplikáciu zákona na príklade dvoch problémov:

• Koľko litrov CO 2 sa získa zo 6 mol MgCO 3 pri reakcii rozkladu MgCO 3 na oxid horečnatý a oxid uhličitý (n.o.)?
• Aká je relatívna hustota CO 2 pre vodík a pre vzduch?

Najprv vyriešme prvý problém.

n(MgC03) = 6 mol

MgCO3 \u003d MgO + CO2

Množstvo uhličitanu horečnatého a oxidu uhličitého je rovnaké (každá jedna molekula), preto n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 mol. Zo vzorca n \u003d V / V m môžete vypočítať objem:

V = nVm, t.j. V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 134,4 l

Odpoveď: V (CO 2) \u003d 134,4 l

Riešenie druhého problému:

• D (H2) CO2 \u003d M (C02) / M (H2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
• D (vzduch) CO2 \u003d M (CO2) / M (vzduch) \u003d 44 g / mol / 29 g / mol \u003d 1,52.

Ryža. 3. Vzorce pre množstvo látky podľa objemu a relatívnej hustoty.

Vzorce Avogadrovho zákona fungujú len pre plynné látky. Nevzťahujú sa na kvapaliny a tuhé látky.

čo sme sa naučili?

Podľa formulácie zákona rovnaké objemy plynov za rovnakých podmienok obsahujú rovnaký počet molekúl. Za normálnych podmienok (n.c.) je hodnota molárneho objemu konštantná, t.j. V m pre plyny je vždy 22,4 l/mol. Zo zákona vyplýva, že rovnaký počet molekúl rôznych plynov za normálnych podmienok zaberá rovnaký objem, ako aj relatívna hustota jedného plynu v druhom - pomer molárnej hmotnosti jedného plynu k molárnej hmotnosti druhého plynu. plynu.

Tématický kvíz

Hodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4. Celkový počet získaných hodnotení: 261.

Zo školského kurzu chémie vieme, že ak vezmeme jeden mól akejkoľvek látky, potom bude obsahovať 6,02214084(18).10^23 atómov alebo iných štruktúrnych prvkov (molekuly, ióny atď.). Pre pohodlie sa číslo Avogadro zvyčajne píše v tomto tvare: 6.02. 10^23.

Prečo sa však konštanta Avogadro (v ukrajinčine „stal Avogadro“) rovná tejto hodnote? Na túto otázku nie je v učebniciach žiadna odpoveď a historici chémie ponúkajú rôzne verzie. Zdá sa, že Avogadrove číslo má nejaký tajný význam. Koniec koncov, existujú magické čísla, kde niektorí označujú číslo "pi", fibonacciho čísla, sedmičku (na východe osem), 13 atď. Budeme bojovať proti informačnému vákuu. Nebudeme sa baviť o tom, kto je Amedeo Avogadro a prečo okrem ním sformulovaného zákona, nájdenej konštanty, bol po tomto vedcovi pomenovaný aj kráter na Mesiaci. O tom už bolo napísaných veľa článkov.

Aby som bol presný, nepočítal som molekuly ani atómy v žiadnom konkrétnom objeme. Prvý človek, ktorý sa pokúsi zistiť, koľko molekúl plynu

obsiahnutý v danom objeme pri rovnakom tlaku a teplote, bol Josef Loschmidt, a to bolo v roku 1865. Výsledkom svojich experimentov Loschmidt dospel k záveru, že v jednom kubickom centimetri akéhokoľvek plynu je za normálnych podmienok 2,68675. 10^19 molekúl.

Následne boli vynájdené nezávislé metódy, ako Avogadro číslo určiť, a keďže sa výsledky z väčšej časti zhodovali, opäť to hovorilo v prospech skutočnej existencie molekúl. V súčasnosti počet metód prekročil 60, ale v posledných rokoch sa vedci snažia ďalej zlepšovať presnosť odhadu, aby zaviedli novú definíciu pojmu „kilogram“. Zatiaľ sa kilogram porovnáva so zvolenou materiálovou normou bez zásadnej definície.

Avšak späť k našej otázke - prečo sa táto konštanta rovná 6,022 . 10^23?

V chémii sa v roku 1973 pre pohodlie pri výpočtoch navrhlo zaviesť taký pojem ako „množstvo látky“. Základnou jednotkou na meranie množstva bol krtek. Podľa odporúčaní IUPAC je množstvo akejkoľvek látky úmerné počtu jej špecifických elementárnych častíc. Koeficient proporcionality nezávisí od typu látky a Avogadroovo číslo je jeho recipročné.

Pre ilustráciu si uveďme príklad. Ako je známe z definície jednotky atómovej hmotnosti, 1 hod. zodpovedá jednej dvanástine hmotnosti jedného atómu uhlíka 12C a je 1,66053878,10^(-24) gramov. Ak vynásobíte 1 hod. Avogadrovou konštantou získate 1 000 g/mol. Teraz si vezmime nejaké, povedzme, berýlium. Hmotnosť jedného atómu berýlia je podľa tabuľky 9,01 amu. Vypočítajme, čomu sa rovná jeden mol atómov tohto prvku:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878 x 10^ (-24) gramov * 9,01 = 9,01 gramov/mol.

Ukazuje sa teda, že číselne sa zhoduje s atómom.

Avogadrova konštanta bola špeciálne zvolená tak, aby molárna hmotnosť zodpovedala atómovej alebo bezrozmernej hodnote – relatívnej molekulovej.

Avogadrov zákon

Na úsvite vývoja atómovej teórie () A. Avogadro predložil hypotézu, podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku rovnaké objemy ideálnych plynov obsahujú rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je nevyhnutným dôsledkom kinetickej teórie a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Môže byť formulovaný nasledovne: jeden mól akéhokoľvek plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem, za normálnych podmienok rovný 22,41383 . Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.

Sám Avogadro nerobil odhady počtu molekúl v danom objeme, no pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Prvý pokus o zistenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem sa uskutočnil v roku J. Loschmidt. Z Loschmidtových výpočtov vyplynulo, že pre vzduch je počet molekúl na jednotku objemu 1,81·10 18 cm −3, čo je asi 15-krát menej ako skutočná hodnota. Po 8 rokoch dal Maxwell oveľa bližší odhad „asi 19 miliónov miliónov miliónov“ molekúl na centimeter kubický, čiže 1,9·10 19 cm −3 . V skutočnosti 1 cm³ ideálneho plynu za normálnych podmienok obsahuje 2,68675·10 19 molekúl. Táto veličina sa nazýva Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Odvtedy sa vyvinulo veľké množstvo nezávislých metód na určenie Avogadrovho čísla. Vynikajúca zhoda získaných hodnôt je presvedčivým dôkazom skutočného počtu molekúl.

Neustále meranie

Údaje v tomto článku sú aktuálne k decembru 2011.

Oficiálne akceptovaná hodnota čísla Avogadro dnes bola nameraná v roku 2010. Na to boli použité dve gule vyrobené z kremíka-28. Guľôčky boli získané v Leibniz Institute of Crystallography a vyleštené v Austrálskom centre pre vysoko presnú optiku tak hladko, že výšky výstupkov na ich povrchu nepresiahli 98 nm. Na ich výrobu bol použitý kremík vysokej čistoty-28, izolovaný v Ústave chémie vysoko čistých látok Ruskej akadémie vied v Nižnom Novgorode z fluoridu kremičitého vysoko obohateného kremíkom-28, získaného v Central Design Bureau of Mechanical. Strojárstvo v Petrohrade.

S takýmito prakticky ideálnymi predmetmi je možné s vysokou presnosťou spočítať počet atómov kremíka v guli a tým určiť Avogadro číslo. Podľa získaných výsledkov sa rovná 6,02214084(18)x1023 mol -1 .

Vzťah medzi konštantami

• Prostredníctvom súčinu Boltzmannovej konštanty, univerzálnej plynovej konštanty, R=kN A.
• Prostredníctvom súčinu elementárneho elektrického náboja a Avogadrovho čísla je vyjadrená Faradayova konštanta, F=en A.

pozri tiež

Poznámky

Literatúra

• Avogadrove číslo // Veľká sovietska encyklopédia

Nadácia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, čo je „Avogadro's Number“ v iných slovníkoch:

- (Avogadrova konštanta, symbol L), konštanta rovná 6,022231023, zodpovedá počtu atómov alebo molekúl obsiahnutých v jednom MOL látky ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

Avogadroovo číslo- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą žr. pride. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Avogadroovo číslo- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadrova konštanta; Avogadrove číslo vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, fr rus. Avogadrova konštanta, f; Avogadrovo číslo, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadrova konštanta (Avogadro číslo)- počet častíc (atómov, molekúl, iónov) v 1 mole látky (mol je množstvo látky, ktoré obsahuje toľko častíc, koľko je atómov presne v 12 gramoch izotopu uhlíka 12), označuje sa symbol N = 6,023 1023. Jeden z ... ... Začiatky moderných prírodných vied

- (Avogadrove číslo), počet štruktúrnych prvkov (atómov, molekúl, iónov alebo iných h c) v jednotkách. počítať va do va (v jednom mole). Pomenovaný podľa A. Avogadra, označený NA. A.p. jedna zo základných fyzikálnych konštánt, nevyhnutná na určenie mnohých ... Fyzická encyklopédia

- (Avogadroovo číslo; označené NA), počet molekúl alebo atómov v 1 mole látky, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; názov menom A. Avogadro ... Prírodná veda. encyklopedický slovník

- (Avogadrove číslo), počet častíc (atómov, molekúl, iónov) v 1 mole vo VA. Označuje sa NA a rovná sa (6,022045 ... Chemická encyklopédia

Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 počet molekúl v móle akejkoľvek látky alebo počet atómov v móle jednoduchej látky. Jedna zo základných konštánt, pomocou ktorej môžete určiť také veličiny, ako je napríklad hmotnosť atómu alebo molekuly (pozri ... ... Collierova encyklopédia

Doktor fyzikálnych a matematických vied Evgeny Meilikhov

Úvod (skrátený) ku knihe: Číslo Meilikhova EZ Avogadra. Ako vidieť atóm. - Dolgoprudny: Vydavateľstvo "Intellect", 2017.

Taliansky vedec Amedeo Avogadro, súčasník A. S. Puškina, ako prvý pochopil, že počet atómov (molekúl) v jednom gramatóme (mol) látky je rovnaký pre všetky látky. Znalosť tohto čísla otvára cestu k odhadu veľkosti atómov (molekúl). Počas života Avogadra sa jeho hypotéze nedostalo náležitého uznania.

História čísla Avogadro je predmetom novej knihy Evgenyho Zalmanoviča Meilikhova, profesora Moskovského inštitútu fyziky a technológie, hlavného výskumníka Národného výskumného centra "Kurchatov Institute".

Ak by v dôsledku nejakej svetovej katastrofy došlo k zničeniu všetkých nahromadených vedomostí a k ďalším generáciám živých bytostí by sa dostala len jedna fráza, tak aký výrok zložený z najmenšieho počtu slov by priniesol najviac informácií? Verím, že toto je atómová hypotéza: ... všetky telesá sú zložené z atómov - malých teliesok, ktoré sú v neustálom pohybe.
R. Feynman. Feynmanove prednášky o fyzike

Avogadro číslo (Avogadrova konštanta, Avogadrova konštanta) je definované ako počet atómov v 12 gramoch čistého izotopu uhlíka-12 (12 C). Zvyčajne sa označuje ako N A, menej často L. Hodnota Avogadrovho čísla odporúčaná CODATA (pracovná skupina pre fundamentálne konštanty) v roku 2015: N A = 6,02214082(11) 10 23 mol -1. Mol je množstvo látky, ktorá obsahuje štruktúrne prvky N A (to znamená toľko prvkov, koľko je atómov v 12 g 12 C), pričom štruktúrnymi prvkami sú zvyčajne atómy, molekuly, ióny atď. Podľa definície atóm hmotnostná jednotka (a.e. .m) sa rovná 1/12 hmotnosti atómu 12 C. Jeden mól (grammol) látky má hmotnosť (mólovú hmotnosť), ktorá sa pri vyjadrení v gramoch číselne rovná molekulová hmotnosť tejto látky (vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti). Napríklad: 1 mol sodíka má hmotnosť 22,9898 g a obsahuje (približne) 6,02 10 23 atómov, 1 mol fluoridu vápenatého CaF 2 má hmotnosť (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g a obsahuje (približne) 6 02 10 23 molekúl.

Koncom roka 2011 bol na XXIV. Generálnej konferencii pre váhy a miery jednomyseľne prijatý návrh definovať krtek v budúcej verzii Medzinárodnej sústavy jednotiek (SI) tak, aby sa zabránilo jeho prepojeniu s definíciou. gramu. Predpokladá sa, že v roku 2018 bude krtka určená priamo číslom Avogadro, ktorému bude na základe výsledkov meraní odporúčaných CODATA pridelená presná (bez chyby) hodnota. Zatiaľ nie je Avogadro číslo akceptované z definície, ale nameraná hodnota.

Táto konštanta je pomenovaná po slávnom talianskom chemikovi Amedeovi Avogadrovi (1776-1856), ktorý, hoci sám toto číslo nepoznal, pochopil, že ide o veľmi veľkú hodnotu. Na úsvite vývoja atómovej teórie Avogadro predložil hypotézu (1811), podľa ktorej pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaké objemy ideálnych plynov rovnaký počet molekúl. Neskôr sa ukázalo, že táto hypotéza je dôsledkom kinetickej teórie plynov a dnes je známa ako Avogadrov zákon. Môže byť formulovaný nasledovne: jeden mól akéhokoľvek plynu pri rovnakej teplote a tlaku zaberá rovnaký objem, za normálnych podmienok sa rovná 22,41383 litrom (normálne podmienky zodpovedajú tlaku P 0 \u003d 1 atm a teplote T0 \u003d 273,15 K ). Toto množstvo je známe ako molárny objem plynu.

Prvý pokus o zistenie počtu molekúl zaberajúcich daný objem urobil v roku 1865 J. Loschmidt. Z jeho výpočtov vyplynulo, že počet molekúl na jednotku objemu vzduchu je 1,8·10 18 cm -3, čo je, ako sa ukázalo, asi 15-krát menej ako správna hodnota. O osem rokov neskôr dal J. Maxwell k pravde oveľa bližší odhad - 1,9·10 19 cm -3. Nakoniec, v roku 1908, Perrin uvádza už prijateľný odhad: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadrove číslo, zistené z experimentov na Brownovom pohybe.

Odvtedy sa vyvinulo veľké množstvo nezávislých metód na určenie Avogadrovho čísla a presnejšie merania ukázali, že v skutočnosti je v 1 cm 3 ideálneho plynu za normálnych podmienok (približne) 2,69 x 10 19 molekúl. Táto veličina sa nazýva Loschmidtovo číslo (alebo konštanta). Zodpovedá Avogadrovmu číslu N A ≈ 6,02·10 23 .

Avogadrove číslo je jednou z dôležitých fyzikálnych konštánt, ktoré zohrali dôležitú úlohu pri rozvoji prírodných vied. Je to však „univerzálna (základná) fyzikálna konštanta“? Samotný pojem nie je definovaný a je zvyčajne spojený s viac či menej podrobnou tabuľkou číselných hodnôt fyzikálnych konštánt, ktoré by sa mali použiť pri riešení problémov. V tomto ohľade sa za základné fyzikálne konštanty často považujú také veličiny, ktoré nie sú prirodzenými konštantami a za svoju existenciu vďačia len zvolenému systému jednotiek (ako sú napríklad magnetické a elektrické konštanty vákua) alebo podmieneným medzinárodným dohodám (ako napr. napríklad jednotka atómovej hmotnosti) . Počet fundamentálnych konštánt často zahŕňa veľa odvodených veličín (napríklad plynová konštanta R, klasický polomer elektrónov r e = e 2 /m e c 2 a pod.) alebo ako v prípade molárneho objemu hodnotu niektorého fyzikálneho parametra. súvisiace so špecifickými experimentálnymi podmienkami, ktoré sú zvolené len z dôvodov pohodlia (tlak 1 atm a teplota 273,15 K). Z tohto pohľadu je Avogadro číslo skutočne zásadnou konštantou.

Táto kniha je venovaná histórii a vývoju metód na určenie tohto čísla. Epos trval asi 200 rokov a v rôznych fázach bol spojený s rôznymi fyzikálnymi modelmi a teóriami, z ktorých mnohé dodnes nestratili svoj význam. V tomto príbehu mali prsty najbystrejšie vedecké mysle – stačí vymenovať A. Avogadra, J. Loschmidta, J. Maxwella, J. Perrina, A. Einsteina, M. Smoluchovského. Zoznam by mohol pokračovať ďalej a ďalej...

Autor musí priznať, že myšlienka knihy nepatrí jemu, ale Levovi Fedorovičovi Soloveichikovi, jeho spolužiakovi z Moskovského inštitútu fyziky a technológie, mužovi, ktorý sa zaoberal aplikovaným výskumom a vývojom, ale zostal romantikom. fyzik v srdci. Je to človek, ktorý (jeden z mála) pokračuje „aj v našej krutej dobe“ v boji za skutočnú „vyššiu“ telesnú výchovu v Rusku, oceňuje a podľa svojich najlepších schopností podporuje krásu a eleganciu fyzických myšlienok. . Je známe, že zo zápletky, ktorú A. S. Puškin predložil N. V. Gogolovi, vzišla brilantná komédia. V tomto prípade to samozrejme neplatí, ale snáď sa niekomu bude hodiť aj táto kniha.

Táto kniha nie je „populárno-vedecké“ dielo, aj keď sa to tak na prvý pohľad môže zdať. Pojednáva o serióznej fyzike na historickom pozadí, používa serióznu matematiku a diskutuje o pomerne zložitých vedeckých modeloch. V skutočnosti sa kniha skladá z dvoch (nie vždy ostro ohraničených) častí, určených pre rôznych čitateľov – niekomu môže pripadať zaujímavá z historického a chemického hľadiska, inému sa môže venovať fyzikálna a matematická stránka problému. Autor mal na mysli zvedavého čitateľa - študenta fyzikálno-chemickej fakulty, matematiky nie cudzieho a zanieteného pre dejiny vedy. Sú takí študenti? Autor na túto otázku nepozná presnú odpoveď, no na základe vlastných skúseností dúfa, že áno.

Informácie o knihách vydavateľstva "Intellect" - na stránke www.id-intellect.ru