1) zmenšenie polomeru atómov
12. V ktorej skupine periodickej sústavy je prvok E, ktorý je súčasťou kyseliny HEO 4?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. V rade oxidov SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 vlastnosti kys.
1) zvýšenie
2) zníženie
3) nemeniť
4) najprv znížiť, potom zvýšiť
14. V akých radoch sú zoradené jednoduché látky v poradí zvyšujúcich sa kovových vlastností?
Počas obdobia klesá zľava doprava
1) atómový polomer prvkov
2) počet valenčných elektrónov v atómoch
4) kyslé vlastnosti hydroxidov
16. Aby sa zvýšila elektronegativita, chemické prvky sú usporiadané v rade:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Chemický prvok sa nachádza v období IV, skupina IA. Rozloženie elektrónov v atóme tohto prvku zodpovedá sérii čísel:
Elektronegativita chemických prvkov so zvyšujúcim sa nábojom atómového jadra
1) zvyšuje sa v obdobiach aj v skupinách
2) klesá v obdobiach aj v skupinách
3) nárasty v obdobiach a poklesy v skupinách
4) klesá v obdobiach a zvyšuje sa v skupinách
19. V ktorom rade sú chemické prvky zoradené vzostupne podľa ich atómového polomeru?
Spomedzi prvkov tretej periódy má najmenší atómový polomer
2) hliník
V hlavných podskupinách periodického systému sa redukčná schopnosť atómov chemických prvkov zvyšuje s
1) zmenšenie polomeru atómov
2) zvýšenie počtu energetických hladín v atómoch
3) zníženie počtu protónov v jadrách atómov
4) zvýšenie počtu valenčných elektrónov
Počas obdobia klesá zľava doprava
1) počet valenčných elektrónov v atómoch
2) atómový polomer prvkov
3) elektronegativita prvkov
4) kyslosť hydroxidov prvkov
1) cézium 2) sodík 3) lítium 4) zinok
Vzniká oxid s najvýraznejšími kyslými vlastnosťami
1) kremík 2) fosfor 3) síra 4) chlór
Najsilnejší základ tvorí
1) horčík 2) stroncium 3) bárium 4) kadmium
26. Kyslý charakter je najvýraznejší u vyššieho oxidu tvoreného prvkom:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
Kyslý charakter je najvýraznejší vo vytvorenom vyššom oxide
1) berýlium 2) bór 3) fosfor 4) kremík
Sila bezkyslíkatých kyselín nekovov skupiny VIIA podľa zvýšenia náboja jadra atómov prvkov
Prvok má rovnakú valenčnú hodnotu v zlúčenine vodíka a vo vyššom oxide
30. Kyslé vlastnosti oxidov v rade SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3
1) oslabiť
2) zintenzívniť
3) nemeniť
4) pravidelne meniť
31. Plynné zlúčeniny vodíka zloženia EN 3 formy
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
V rade prvkov
Cl® S® P® Si
1) počet elektrónových vrstiev v atómoch klesá
2) zvyšuje sa počet vonkajších elektrónov v atómoch
3) polomery atómov sa zväčšujú
4) zlepšujú sa nekovové vlastnosti
Nekovové vlastnosti sú najvýraznejšie v
1) síra 2) kyslík 3) kremík 4) fosfor
Atóm má najväčší polomer
1) cín 2) kremík 3) olovo 4) uhlík
Medzi chemickými prvkami
Li --> Be --> B --> C
1) zvyšuje sa počet valenčných elektrónov v atómoch
2) počet elektrónových vrstiev v atómoch klesá
3) počet protónov v jadrách atómov klesá
4) zvýšenie atómových polomerov
Schopnosť chemických prvkov pripájať alebo darovať elektróny súvisí so štruktúrou atómov a ich postavením v periodickej sústave prvkov D. I. Mendelejeva.
Atómy kovov v chemických reakciách môžu iba darovať elektróny a byť redukčnými činidlami.
Kovové prvky zahŕňajú: prvky 1-2 skupín; prvky skupín 3-12, ako aj lantanoidy a aktinidy; prvky skupiny 13, okrem bóru; prvky 14. skupiny okrem uhlíka a kremíka; prvky 15. skupiny okrem dusíka, fosforu a arzénu. Atómy kovových prvkov obsahujú jeden, dva, tri elektróny na vonkajšej úrovni.
Najaktívnejšími redukčnými činidlami sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín, z ktorých najaktívnejšie je francium. Meradlom redukčnej aktivity kovov je ionizačná energia.
Pre nekovy: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H je charakteristickejšia adícia elektrónov. Atómy nekovov, s výnimkou vodíka a bóru, majú na vonkajšej energetickej úrovni štyri, päť, šesť, sedem elektrónov.
Atómy fluóru najaktívnejšie pripájajú elektróny, ktoré majú najvyššiu elektronegativitu a sú silným oxidačným činidlom. Po ňom z hľadiska oxidačnej sily nasleduje kyslík, ktorého atómy môžu darovať elektróny iba atómom fluóru. Ostatné nekovy dokážu elektróny nielen prijímať, ale aj darovať, čo znamená, že vykazujú nielen oxidačné, ale aj redukčné vlastnosti, ktoré sú oveľa menej výrazné. Meradlom oxidačnej sily atómu je hodnota nazývaná elektrónová afinita.
Čo sa týka redoxných vlastností iónov, možno povedať nasledovné. Katióny alkalických kovov a kovov alkalických zemín nevykazujú takmer žiadne oxidačné vlastnosti. Naopak, katióny málo aktívnych kovov v najvyššom stupni oxidácie sú oxidačné činidlá, napríklad Fe 3+. Katióny kovov v strednom alebo minimálnom oxidačnom stave majú prevažne redukčné vlastnosti, napríklad Fe2+.
Záporne nabité ióny nekovov (Cl -, S 2-, N 3- a iné) vykazujú iba redukčné vlastnosti.
Napríklad: S 2- - 2ē → S 0
V rámci každého obdobia s nárastom poradového počtu prvkov klesá ich redukčná schopnosť a zvyšuje sa ich oxidačná schopnosť. Takže v druhom období je lítium iba redukčným činidlom a fluór je iba oxidačným činidlom. Je to dôsledok zvýšenia náboja jadra atómov, zmenšenia polomeru atómov a postupného zapĺňania vonkajšej energetickej hladiny elektrónmi (atóm lítia má jeden elektrón, atóm fluóru sedem). V tomto prípade sa zvyšuje ionizačná energia a zvyšuje sa aj elektrónová afinita.
V rámci každej skupiny s- a p-prvkov sa s nárastom atómového čísla prvkov zvyšuje redukčná schopnosť ich atómov a znižuje sa oxidačná schopnosť. Takže v skupine 16 je kyslík silné oxidačné činidlo a telúr je veľmi slabé oxidačné činidlo a v niektorých reakciách dokonca vykazuje vlastnosti redukčného činidla. Tieto vzory sú spôsobené zväčšením polomeru atómov prvkov, v súvislosti s ktorým klesá ionizačná energia a elektrónová afinita.
ako sa menia kyslé vlastnosti vyšších oxidov prvkov skupiny III hlavnej podskupiny periodického systému Mendelejeva?Čo sa stane, keď sa do zriedeného roztoku kyseliny sírovej pridajú medené piliny?
Je znak základom pre zostavenie modernej verzie Menelevovho periodického systému?
titul.
II. Pozícia chemického prvku v periodickej sústave prvkov D.I. Mendelejev:
1) sériové číslo;
2) číslo obdobia;
3) číslo skupiny;
4) podskupina (hlavná alebo vedľajšia).
III. Štruktúra atómu chemického prvku:
1) náboj jadra atómu;
2) relatívna atómová hmotnosť chemického prvku;
3) počet protónov;
4) počet elektrónov;
5) počet neutrónov;
6) počet elektronických úrovní v atóme.
IV. Elektronické a elektrónovo-grafické vzorce atómu, jeho valenčné elektróny.
V. Typ chemického prvku (kovový alebo nekovový, s-, p-, d- alebo f-prvok).
VI. Vzorce vyššieho oxidu a hydroxidu chemického prvku, charakteristika ich vlastností (zásadité, kyslé alebo amfotérne).
VII. Porovnanie kovových alebo nekovových vlastností chemického prvku s vlastnosťami susedných prvkov podľa obdobia a podskupiny.
VIII. Maximálny a minimálny oxidačný stav atómu.
Atómy kovov darujú elektróny ____________________ alebo _____________________elektrónovú vrstvu a premenia sa na _______________________ ióny.
2. Vlastnosti kovov v hlavných podskupinách periodickej sústavy D.I. Mendelejev
sa menia takto:
počet elektrónov na vonkajšej vrstve ______________________________________________
atómový polomer _________________________________________________________________
elektronegativita _________________________________________________________
regeneračné vlastnosti __________________________________________________________
vlastnosti kovov ______________________________________________________________
3. Redukčné vlastnosti kovov vo vedľajších podskupinách s rastúcim
sériové číslo
_________________________________________________________
4. Stupeň oxidácie v rade Be - Mg - Ca:
a) sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom elektrónových vrstiev atómu
b) sa periodicky mení podľa toho, ako sa mení číslo periódy
c) klesá, keďže elektronegativita atómov klesá
d) rovnaký, keďže počet valenčných elektrónov je rovnaký
5. Čo majú spoločné kovové väzby a iné typy chemických väzieb: _________________
____________________________________________________________________________
6. Typ chemickej väzby, ktorá je implementovaná v zliatine Sn-Pb:
a) iónový c) vodík
b) kovové d) kovalentné
7. Faktor, ktorý spôsobil polymorfizmus:
a) iná hmotnosť prvkov, ktoré tvoria látku
b) rôzne anorganické látky
c) veľké množstvo chemických prvkov
d) rozdiel v kryštalických formách
8. Vlastnosti necharakteristické pre látky s kovovou kryštálovou mriežkou:
a) nízky bod varu
b) tepelná vodivosť
c) krehkosť
d) nízka elektrická vodivosť
e) tvrdosť
f) plasticita
g) kovový lesk
h) nízka hustota
i) magnetizmus
9. Najťažšie kovy: _______________________________________________
____________________________________________________________________________
Praktický význam plasticity kovov: ___________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
Pomoc
Vzorce zmien vlastností chemických prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín. Všeobecné vlastnosti kovov IA-IIIA Charakteristika prechodných prvkov: meď, zinok, chróm, železo - podľa ich postavenia v Periodickej sústave chemických prvkov D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov.Všeobecné vlastnosti nekovov VIA-VIIA skupiny v súvislosti s ich postavením v Periodickom systéme chemických prvkov D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov.
1. V rade Na --> Mg --> Al --> Si
1) zvyšuje sa počet energetických hladín v atómoch
2) zlepšujú sa kovové vlastnosti prvkov
3) klesá najvyšší stupeň oxidácie prvkov
4) oslabiť kovové vlastnosti prvkov
2. Pre prvky uhlíkovej podskupiny s rastúcim atómovým číslom klesá
1) atómový polomer
2) náboj jadra atómu
4) elektronegativita
3. V rade prvkovdusík - kyslík - fluór zvyšuje
1) vodíková valencia
2) počet úrovní energie
3) počet vonkajších elektrónov
4. V rade chemických prvkovbór - uhlík - dusík zvyšuje
1) schopnosť atómu darovať elektróny
2) najvyšší stupeň oxidácie
3) najnižší stupeň oxidácie
4) atómový polomer
5. Ktorý prvok má výraznejšie nekovové vlastnosti ako kremík?
1) uhlík 2) germánium 3) hliník 4) bór
6. S nárastom náboja jadra atómov, kyslé vlastnosti oxidov v sérii
N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5
1) oslabiť
2) zintenzívniť
3) nemeniť
4) pravidelne meniť
7. Vo vzostupnom poradí nekovových vlastností sú prvky usporiadané v riadok:
1) O,N,C,B
2) Cl, S, P, Si
3) C, Si, Ge, Sn
4) B, C, O, F
8. Aby sa zvýšili kovové vlastnosti, prvky sú usporiadané v riadok:
1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K, Al, Mg 4) Li, Be, Mg
9. V akom poradí sú prvky usporiadané vzostupne podľa ich atómového čísla? polomer?
1) Si, P, S.C1
2) O, S, Se, Te
3) At, I, Br, Cl
4) Mg, Al, Si, P
10. Ktorý prvok tvorí plynnú zlúčeninu vodíkazodpovedajúce všeobecnému vzorcu RH2?
1) bór 2) draslík 3) síra 4) chróm
11. V hlavných podskupinách periodického systému sa redukschopnosť atómov chemických prvkov sa zvyšuje s
1) zmenšenie polomeru atómov
2) zvýšenie počtu energetických hladín v atómoch
3) zníženie počtu protónov v jadrách atómov
12. V ktorej skupine periodického systému je prvok E, ktorý je zaradený dozloženie kyseliny HEO 4 ?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. V rade oxidov SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 kyslé vlastnosti
1) zvýšenie
2) zníženie
3) nemeniť
4) najprv znížiť, potom zvýšiť
14. V akom poradí sú usporiadané jednoduché látky podľa zvyšovania kovových vlastností?
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. Počas obdobia klesá zľava doprava
1) atómový polomer prvkov
2) počet valenčných elektrónov v atómoch
4) kyslé vlastnosti hydroxidov
16. Aby sa zvýšila elektronegativita, chemické prvky sú usporiadané v rade:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Chemický prvok sa nachádza v IV obdobie, IA skupina. Rozloženie elektrónov v atóme tohto prvku zodpovedá sérii čísel:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. Elektronegativita chemických prvkov so zvyšujúcim sa nábojom atómového jadra
1) zvyšuje sa v obdobiach aj v skupinách
2) klesá v obdobiach aj v skupinách
3) nárasty v obdobiach a poklesy v skupinách
4) klesá v obdobiach a zvyšuje sa v skupinách
19. V akom poradí sú prvky usporiadané vzostupne podľa ich atómového polomeru?
1) Rb, K, Na, Li
2) Na, Mg, Al, S
3) F, Cl, Br, I
4) C, N, O, F
20. Spomedzi prvkov tretej periódy má najmenší atómový polomer
1) sodík
2) hliník
3) fosfor
4) síra
21. V hlavných podskupinách periodického systému sa redukčná schopnosť atómov chemických prvkov zvyšuje s
1) zmenšenie polomeru atómov
2) zvýšenie počtu energetických hladín v atómoch
3) zníženie počtu protónov v jadrách atómov
4) zvýšenie počtu valenčných elektrónov
22. Počas obdobia klesá zľava doprava
1) počet valenčných elektrónov v atómoch
2) atómový polomer prvkov
3) elektronegativita prvkov
4) kyslosť hydroxidov prvkov
1) cézium 2) sodík 3) lítium 4) zinok
24. Vzniká oxid s najvýraznejšími kyslými vlastnosťami
1) kremík 2) fosfor 3) síra 4) chlór
25. Najsilnejší základ tvorí
1) horčík 2) stroncium 3) bárium 4) kadmium
26. Kyslý charakter je najvýraznejší vo vyššom oxide tvorenom prvkom:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
27. Kyslý charakter je najvýraznejší vo vytvorenom vyššom oxide
1) berýlium 2) bór 3) fosfor 4) kremík
28. Pevnosť bezkyslíkatých kyselín nekovov VII A skupiny, podľa nárastu náboja jadra atómov prvkov
|
zvyšuje |
|
|
klesá |
|
|
nemení |
|
|
sa periodicky mení |
29. Prvok má rovnakú valenčnú hodnotu v zlúčenine vodíka a vo vyššom oxide
|
chlór |
|
|
germánium |
|
|
arzén |
|
|
selén |
30. Kyslé vlastnosti oxidov v rade Si02 --> P205 --> S03
1) oslabiť
2) zintenzívniť
3) nemeniť
4) pravidelne meniť
31. Plynné zlúčeniny vodíka zloženia EN 3 formulár
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. V rade prvkov
Cl® S® P® Si
1) počet elektrónových vrstiev v atómoch klesá
2) zvyšuje sa počet vonkajších elektrónov v atómoch
3) polomery atómov sa zväčšujú
4) zlepšujú sa nekovové vlastnosti
33. Nekovové vlastnosti sú najvýraznejšie v
1) síra 2) kyslík 3) kremík 4) fosfor
34. Atóm má najväčší polomer
1) cín 2) kremík 3) olovo 4) uhlík
35. V rade chemických prvkov
Li --> Be --> B --> C
1) zvyšuje sa počet valenčných elektrónov v atómoch
2) počet elektrónových vrstiev v atómoch klesá
3) počet protónov v jadrách atómov klesá
4) zvýšenie atómových polomerov
36. Atóm má najväčší polomer
1) bróm 2) arzén 3) bárium 4) cín
37. Elektronická konfigurácia 1 s 2 2 s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 má ión
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+
38. Akú elektrónovú konfiguráciu má atóm najaktívnejšieho kovu?
|
1 s 2 2 s 2 2 p 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
|
|
1s2 2s2 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 |
39. Za účelom zvýšenia redukčného výkonu, kovovnachádza sa v rade:
1) K, Al, Cr, Sn
2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K
4) Au, Al, Ca, Li
40. Medzi prvkami: sodík --> horčík --> hliník
ich
1) atómový polomer
2) schopnosť zotavenia
3) chemická aktivita
4) elektronegativita
41. Horčík má kovové vlastnosti
1) slabšie ako berýlium
2) pevnejší ako hliník
3) silnejší ako vápnik
4) silnejší ako sodík
42. V poradí klesajúcich redukčných vlastností sú usporiadané kovy za sebou:
1) Al, Zn, Fe
2) Al,Na,K
3) Fe, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al
43. Atóm má najväčší polomer
1) lítium 2) sodík 3) vápnik 4) draslík
44. Prvky II Skupiny zhora nadol
1) polomery atómov sa zmenšujú,
2) zvyšuje sa počet valenčných elektrónov v atóme
4) počet valenčných elektrónov v atóme klesá
45. Sila základov sa zvyšuje v sérii:
1) Be (OH)2, Mg(OH)2, Ca (OH)2
2) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Be (OH)2
3) Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, Be (OH) 2
4) Sr (OH) 2, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2
46. Pre prvky I Skupiny zhora nadol
1) zlepšujú sa oxidačné vlastnosti
2) redukčné vlastnosti oslabujú
3) polomery atómov sa zväčšujú
4) polomery atómov sa zmenšujú
47. Valenčné elektróny najľahšie darujú atómy
1) hliník 2) sodík 3) berýlium 4) horčík
48. Obnovujúce vlastnosti sú najvýraznejšie v
1) hliník 2) horčík 3) sodík 4) draslík
49. Hlavné vlastnosti látok v sérii oslabujú:
1) NaOH --> KOH --> RbOH
2) A1(OH)3 --> Mg(OH)2 --> NaOH
3) Ca (OH)2 --> Mg (OH)2 --> Be (OH) 2
4) B (OH)3 --> Be (OH)2 --> LiOH
50. Sú nasledujúce tvrdenia správne?
ALE. Chróm aj železo tvoria stabilné oxidy v oxidačnom stave +3.
B. Oxid chromitý je amfotérny.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) oba výroky sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
51. Sú nasledujúce tvrdenia správne?
A. Iba s -prvky obsahuje skupina IA.
B. Všetky prvky IA skupiny interagujú s vodou pri izbovej teplote.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) oba výroky sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
52. Oxid chrómový (VI) je
1) hlavný
2) kyslé
3) amfotérne
4) nesoľotvorný
53. Zobrazuje iba základné vlastnosti
1) С r 2 O 3 2) С r (OH) 2 3) CrO 3 4) Cr(JE ON) 3
54. Charakteristické sú silné oxidačné vlastnosti
1) oxid meďnatý(ja)
2) oxid železitý(II)
3) oxid chrómu(III)
4) oxid chrómový(VI)
55. Sú nasledujúce tvrdenia o oxidoch železa správne?
ALE.Oxidačný stav železa vo vyššom oxide je + 3.
B.Vyšší oxid železa patrí medzi zásadité oxidy.
1) iba A je správne
2) len B je správne
3) oba výroky sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
56. V rade oxidov
CrO- Sr 2 O 3 - SrOz
deje
1) zníženie oxidačného stavu chrómu
2) posilnenie redukčných vlastností
3) zvýšenie hmotnostného podielu chrómu
4) zlepšenie kyslých vlastností
57 . Vyhodnoťte platnosť úsudkov o kovoch:
A. Čím silnejšie atóm drží valenčné elektróny, tým je jasnejší
sú vyjadrené kovové vlastnosti prvku.
B. Čím výraznejšie sú kovové vlastnosti prvku, tým
jeho hydroxid je zásaditejší.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
58. Posúdiť platnosť úsudkov o kovoch:
A. Atómy kovov sa vyznačujú malým počtom valencií
elektróny a ich slabá príťažlivosť k jadru.
B. Čím vyšší je stupeň oxidácie kovu v jeho hydroxide, tým
hydroxid má zásaditejšie vlastnosti.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
59. Posúdiť platnosť úsudkov o kovoch:
A. Atómy kovov môžu vytvárať iba iónové väzby.
B. Oxidy a hydroxidy kovov majú vždy zásadité
charakter.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
60. Sú nasledujúce úsudky o nekovoch správne?
A. V periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev všetkýmnekovy sa nachádzajú v hlavných podskupinách.
B. Všetky nekovy sú p-prvky.
1) iba A je pravdivé
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
61. Pre atómy chemických prvkov umiestnené v rade:P-S-C1,zvyšuje
1) polomer
2) oxidačná schopnosť
3) schopnosť zotavenia
4) počet nepárových elektrónov
62. Kompozičné zlúčeninyNaHEO 3 aNaHEO 4 môže vzniknúť
1) uhlíka2) síra3) chlór4) fosfor
63. Má najsilnejšie kyslé vlastnosti
1) HC10 4 2) H 2 SO 3 3) H 3 RO 4 4) H 2 SiO 3
64 Zlúčeniny so zložením KEO 2 a KEO 3 tvorí prvok
1) dusík2) fosfor3) síra4) mangán
65. Schopnosť atómov chemických prvkov prijímať elektrónyzosilňuje v sérii:
1) F --> O --> N
2) N --> F --> O
3) N --> O --> F
4) O --> N --> F
66. Oxidačné stavy chlóru, brómu a jódu vo vyšších oxidoch a vodíkupripojenia sú rovnaké:
1) +1 a -12) +7 a -13) +7 a -74) +5 a-1
67. Síra pri interakcii vykazuje oxidačné aj redukčné vlastnosti
1) vodík a železo
2) uhlík a zinok
3) chlór a fluór
4) sodík a kyslík
68. Za sebou:Si --> R --> S --> C1
elektronegativita prvkov
1) zvyšuje
2) klesá
3) nemení
4) najprv klesá, potom stúpa
69. Medzi prvkami arzén --> selén --> bróm sa zvyšuje
1) atómový polomer
2) počet nepárových elektrónov v atóme
3) počet elektrónových vrstiev v atóme
4) elektronegativita
70. Zlúčenina vodíka so zložením H 2 E 2 formulárov
1) uhlíka
2) kremík
3) bór
4) dusík
71. Vyšší hydroxid prvkuVIIAvzorec skupinového zápasu
1) H 2 EO 3 2) H 2 EO 4 3) NET 3 4) NEO 4
72. Fosfor pri reakcii vykazuje oxidačné vlastnosti
1) vápnik 2) síra 3) chlór 4) kyslík
73. Vyšší oxid chlóru reaguje s vodou za vzniku kyseliny
1) HC1O2) HC1O 2 3) NSlo 3 4) HClO 4
74. Charakteristické oxidačné stavy chlóru v jeho zlúčeninách sú:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. Kyslé vlastnosti sú najvýraznejšie pri vyššom hydroxide
1) dusík
2) fosfor
3) arzén
4) antimón
76. Dusík vykazuje v zlúčenine iba redukčné vlastnosti
1) N 2
2) NNz
3) NO 2
4) HNOz
77 . Sú nasledujúce úsudky o vlastnostiach zlúčenín prvku, ktorého elektrónová konfigurácia atómu je správna?1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 Zr 1 ?
Na jehoprvok tvorí hydroxid s výraznými kyslými vlastnosťami.
B. Oxidačný stav tohto prvku vo vyššom hydroxide je (+ 4).
1) iba A je správne
2) len B je správne
3) oba výroky sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
78. Sú nasledujúce úsudky o zlúčeninách sodíka a berýlia správne?
A. Oxid sodný vykazuje základné vlastnosti
B. Hydroxid berýlia vykazuje amfotérne vlastnosti
1) iba A je správne
2) len B je správne
3) oba výroky sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
Odpovede 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3
1. V hlavných podskupinách periodickej sústavy sa redukčná schopnosť atómov chemických prvkov zvyšuje s:
- zmenšenie polomeru atómov;
- zvýšenie počtu energetických hladín v atómoch;
- zníženie počtu protónov v jadrách atómov;
- zvýšenie počtu valenčných elektrónov.
2. V periódach redukčné vlastnosti atómov chemických prvkov so zvýšením ich poradového čísla:
- oslabiť;
- zintenzívniť;
- nemeň;
- pravidelne meniť.
3. Najväčšiu regeneračnú činnosť má:
4. V riadku B - C - N - O (zľava doprava) nekovové vlastnosti:
- oslabiť;
- zintenzívniť;
- nemeň;
- pravidelne meniť.
5. V sérii Na→K→Rb→Cs schopnosť kovov darovať elektróny:
- oslabuje
- zintenzívňuje
- nemení
- pravidelne sa mení;
6. Najvýraznejšie kovové vlastnosti sú:
7. Počet prvkov, ktoré tvoria tieto látky: karabín, fullerén, aktívne uhlie, koks, sadze – sa rovná:
- sám
- štyri;
8. Počet prvkov, ktoré tvoria tieto látky: ľahká voda, ťažká voda, superťažká voda, peroxid vodíka, kyslík, ozón – sa rovná:
- šesť
- dva;
9. Ktoré tvrdenie nie je pravdivé:
- prvky - nekovy v Periodickom systéme D.I. Mendelejev je takmer trikrát menej ako prvkov - kovov.
- pre prvky - nekovy je jav alotropie charakteristický viac ako pre prvky - kovy.
- všetky prvky - nekovy majú vlastnosti alotropie.
- dôvody alotropie pre nekovy sú: odlišná štruktúra kryštálových mriežok a rôzny počet atómov v molekulách.
10. V období s nárastom náboja atómového jadra chemické prvky pozorujú:
- zvýšenie atómového polomeru a zvýšenie hodnoty elektronegativity;
- zvýšenie atómového polomeru a zníženie hodnoty elektronegativity;
- zníženie atómového polomeru a zvýšenie hodnoty elektronegativity;
- zníženie polomeru atómu a zníženie hodnoty elektronegativity;
11. Hlavné vlastnosti sú vylepšené v sérii:
- NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
- Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Al(OH)3-Mg(OH)2-Be(OH)2;
12. Rb a Sr majú to isté:
- atómové polomery,
- hodnota relatívnej elektronegativity,
- stupeň oxidácie,
- počet elektronických vrstiev;
13. Ktoré tvrdenie zo všeobecnej charakteristiky vlastností podskupín alkalických kovov nie je pravdivé:
- atómy všetkých prvkov obsahujú na vonkajšej úrovni jeden elektrón,
- tieto prvky tvoria jednoduché látky - kovy, ktoré majú vlastnosť fotoelektrického javu,
- fotoelektrický efekt je najvýraznejší v céziu,
- s nárastom poradového čísla atómov týchto prvkov sa zvyšuje tvrdosť kovov, ktoré tvoria;
14. Rovnaká číselná hodnota, ale opačný náboj oxidačného stavu v prchavej zlúčenine vodíka a vo vyššom oxide má prvok:
- uhlíka
- kyslík;
15. Vlastnosti vyšších oxidov prvkov tretej periódy sa menia takto:
- od amfotérnych cez zásadité až po kyslé,
- od zásaditých cez kyslé až po amfotérne,
- od zásaditých cez amfotérne až po kyslé.
- od kyslých cez amfotérne po kyslé;
16. Ktoré z nasledujúcich tvrdení je pravdivé:
- všetky halogény majú iba oxidačné vlastnosti,
- atóm chlóru má najvyššiu volebnú schopnosť
- fluór má iba oxidačné vlastnosti,
- oxidačný stav fluóru v zlúčenine F20 je +1.
