V čase, keď získal diplom, mal Alexander Arbuzov na konte už svoju prvú samostatnú vedeckú prácu - syntézu terciárnych alkoholov kombinovaným pôsobením halogenidového alkylu a zinku na ketóny.

Prvá tlačená práca Arbuzova sa volala „Z chemického laboratória Kazanskej univerzity. O alylmetylfenylkarbinole od Alexandra Arbuzova. Z nej vyplynulo, že Alexander Arbuzov nezávisle od Grignarda uskutočnil reakciu dnes známu ako „Grignardova reakcia“ – organohorečnatú syntézu.

Arbuzov bol prvým ruským chemikom, ktorý použil organohorčíkové zlúčeniny v praxi organickej syntézy. Organokovové zlúčeniny sa však v súčasnosti používajú mnohými spôsobmi: ako činidlá organickej syntézy, ako baktericídy, polymerizačné katalyzátory pri výrobe plastov a kaučukov a podobne.

Po prijatí pozvania na miesto hlavného analytického chemika v slávnej cisárskej Nikitskej vinohradníckej záhrade na Kryme bol Alexander Erminingeldovič pripravený ísť na juh, ale vzhľadom na politickú situáciu, ktorá sa vyvinula v roku 1900, menovania do pohraničných oblastí, vrátane Krymu boli zrušené. Arbuzov sa rozhodol vstúpiť do Petrovského-Razumovského poľnohospodárskeho inštitútu v Moskve. Absolventi Kazanskej univerzity boli prijatí hneď do tretieho ročníka.

Chemické laboratórium ústavu bolo dobre vybavené: malo prívod plynu a vody s tlakovou vodou, čo zabezpečovalo chod vodného prúdového čerpadla. Šéfom Arbuzova sa stal F. F. Selivanov. Alexander

Ermingeldovich zaviedol do laboratórnej praxe mnoho praktických techník, ktoré sa dodnes používajú na celom svete.

Pre svoju dizertačnú prácu si vybral organické zlúčeniny fosforu. Alexander Arbuzov poznamenal, že niektorí chemici považovali kyselinu fosforitú za trojsýtnu so symetrickým usporiadaním hydroxylových skupín na atóme trojmocného fosforu, zatiaľ čo iní ju považovali za dvojsýtnu s dvoma hydroxylovými skupinami na atóme päťmocného fosforu. A Arbuzov sa rozhodol nájsť riešenie v oblasti organických derivátov kyseliny fosforitej, predovšetkým vo forme jej esterov. Začal hľadať zlúčeniny schopné produkovať charakteristické kryštalické deriváty trojmocného fosforu.

V roku 1903 vyšla prvá práca na uvedenú tému v časopise Ruskej fyzikálnej a chemickej spoločnosti. Článok mal názov „O zlúčeninách hemihalogenidov medi s estermi kyseliny fosforitej“.

V roku 1905 vyšla práca chemika, kde boli zhromaždené všetky výsledky na tému dizertačnej práce. Obhajoba sa konala v tom istom roku. Majster chémie Arbuzov sa vďaka práci „O štruktúre kyseliny fosforitej a jej derivátov“ stal široko známym v odborných kruhoch.

V roku 1906 bol Arbuzov za túto prácu ocenený cenou Zinin-Voskresensky.

V tom istom roku 1906 Alexander Arbuzov viedol oddelenie organickej chémie a poľnohospodárskej chemickej analýzy na Inštitúte Novo-Alexandria.

Ďalšou dôležitou prácou vedca bol katalytický rozklad arylhydrazónov pomocou solí medi („Fischer-Arbuzovova reakcia“). Teraz sa táto reakcia používa v priemysle na získanie množstva indolových derivátov (používa sa na syntézu liekov).

V roku 1910 Arbuzov opäť vycestoval do zahraničia, tentoraz s Adolfom von Bayerom.

V roku 1911 sa Arbuzov stal vedúcim katedry na Kazanskej univerzite (s podmienkou, že do troch rokov napíše a obháji doktorandskú prácu). Dizertačná práca mala názov „O javoch katalýzy v oblasti premien niektorých zlúčenín fosforu. Experimentálna štúdia“.

Arbuzov zaviedol mnoho inovácií do techniky laboratórnej práce: zariadenie na destiláciu vo vákuu, vylepšené plynové horáky, získal nové typy laboratórnych činidiel a vybavenie na reflux. Pre laboratórium bolo vyrobené veľké množstvo riadu, z ktorých niektoré boli vyrobené podľa Arbuzovových náčrtov.

V roku 1915 bol Arbuzov definitívne schválený za profesora.
Počas prvej svetovej vojny Arbuzov nadviazal spoluprácu s chemickým závodom bratov Krestovnikovovcov, kde viedol výrobu fenolsalicylovej kyseliny.

V roku 1943 Arbuzov osobne vyvinul a zdokonalil metódu získavania dipyridylu a tiež viedol skupinu vedcov, aby vyvinuli niektoré tajné otázky.
V povojnových rokoch viedol akademik Arbuzov IOKHAN, založený v roku 1959 v Kazani.

1952 - čitateľ VI Mendelejev. Zástupca Najvyššieho sovietu ZSSR 2-6 zvolaní (1946-1966).

Beketov Nikolaj Nikolajevič (1827 - 1911)

Beketov Nikolaj Nikolajevič - ruský fyzikálny chemik, akademik Akadémie vied v Petrohrade (1886), jeden zo zakladateľov fyzikálnej chémie a chemickej dynamiky, položil základy princípu aluminotermie. Vzdelanie získal na I. petrohradskom gymnáziu; v roku 1844 nastúpil na univerzitu v Petrohrade, ale od tretieho ročníka prešiel na univerzitu v Kazani, ktorú v roku 1849 ukončil v odbore prírodné vedy.

Po skončení Kazanskej univerzity pracoval pre N. N. Zinina. Od roku 1855 bol adjunktom v chémii, v rokoch 1859-1887 bol profesorom na Charkovskej cisárskej univerzite. V roku 1865 obhájil doktorandskú prácu „Výskum javov premiestňovania niektorých kovov inými“. V roku 1886 sa presťahoval do Petrohradu, kde pracoval v akademickom chemickom laboratóriu a vyučoval na Vyšších ženských kurzoch. V rokoch 1887-1889 vyučoval chémiu dediča careviča Nikolaja Alexandroviča, budúceho cisára Mikuláša II.

V roku 1890 vyučoval na Moskovskej univerzite kurz „Základné princípy termochémie“.
Beketov objavil vytesňovanie kovov z ich roztokov vodíkovou soľou pod tlakom a zistil, že horčík a zinok pri vysokých teplotách vytláčajú iné kovy zo svojich solí. V rokoch 1859-1865. ukázali, že pri vysokých teplotách hliník redukuje kovy z ich oxidov. Neskôr tieto experimenty slúžili ako východiskový bod pre vznik aluminotermie.

Obrovskou zásluhou Beketova je rozvoj fyzikálnej chémie ako samostatnej vednej a vzdelávacej disciplíny. V roku 1860 v Charkove vyučoval Beketov kurz „Vzťah fyzikálnych a chemických javov k sebe navzájom“ av roku 1865 kurz „Fyzikálna chémia“. V roku 1864 na návrh Beketova vznikol na univerzite fyzikálno-chemický odbor, kde sa popri prednáškovej činnosti zaviedol workshop fyzikálnej chémie a fyzikálno-chemický výskum. Beketovovými študentmi boli A.P. Eltekov, F.M. Flavitsky, I.P. Osipov a ďalší.

Borodin Alexander Porfiryevich (1833 - 1887)

Alexander Porfiryevič Borodin sa narodil v Petrohrade.

Už v detstve objavil hudobný talent, ako 9-ročný napísal svoje prvé dielo – polku „Helen“. Študoval hru na hudobných nástrojoch – najprv na flaute a klavíri a od 13 rokov na violončele. Zároveň vytvoril prvé vážne hudobné dielo - koncert pre flautu a klavír.

Vo veku 10 rokov sa začal zaujímať o chémiu, ktorá sa postupom rokov zmenila z koníčka na jeho celoživotnú prácu.

V lete 1850 Borodin zložil imatrikulačné skúšky na I. petrohradskom gymnáziu a v septembri toho istého roku nastúpil sedemnásťročný „obchodník“ Alexander Borodin ako dobrovoľník na Lekársku a chirurgickú akadémiu v Petrohrade. , ktorú v decembri 1856 absolvoval. Počas štúdia medicíny Borodin pokračoval v štúdiu chémie pod vedením N. N. Zinina.

Od roku 1864 bol Borodin riadnym profesorom, od roku 1874 vedúcim chemického laboratória a od roku 1877 akademikom Lekársko-chirurgickej akadémie. Od roku 1883 - čestný člen Spoločnosti ruských lekárov. A.P.Borodin je študentom a najbližším spolupracovníkom vynikajúceho chemika Nikolaja Zinina, s ktorým sa v roku 1868 stal zakladajúcim členom Ruskej chemickej spoločnosti.

Autor viac ako 40 prác z chémie. Bol to A. P. Borodin, kto objavil spôsob získavania uhľovodíkov substituovaných brómom pôsobením brómu na strieborné soli kyselín, známy ako Borodin-Hunsdieckerova reakcia, ako prvý na svete (v roku 1862) získal organofluórovú zlúčeninu - benzoyl. fluorid, vykonal štúdiu acetaldehydu, opísal aldol a chemickú reakciu aldolovej kondenzácie.

A.P. Borodin je tiež považovaný za jedného zo zakladateľov klasických žánrov symfónie a kvarteta v Rusku. Prvá Borodinova symfónia, napísaná v roku 1867 a vydaná súčasne s prvými symfonickými dielami Rimského-Korsakova a P. I. Čajkovského, položila základ hrdinsko-epického smeru ruského symfonizmu. Skladateľova Druhá ("Bogatyr") symfónia napísaná v roku 1876 je uznávaná ako vrchol ruského a svetového epického symfonizmu.

Medzi najlepšie komorné inštrumentálne diela patria Prvé a Druhé kvarteto, ktoré boli milovníkom hudby predstavené v rokoch 1879 a 1881.

Alexander Michajlovič Butlerov (1828 - 1886)

Alexander Michajlovič Butlerov sa narodil v septembri 1828 v meste Chistopol, bývalej provincii Kazaň. V roku 1844 vstúpil na Kazanskú univerzitu. Butlerova pritiahol k chémii Nikolaj Nikolajevič Zinin, ktorý vyučoval kurz organickej chémie a pod vedením ktorého prebiehali praktické hodiny v laboratóriu. Čoskoro sa Zinin presťahoval do Petrohradu a začínajúci vedec zostal bez vodcu.

Ruský chemik, akademik Petrohradskej akadémie vied (od 1874), predseda Katedry chémie Ruskej fyzikálno-chemickej spoločnosti (1878-1882), čestný člen mnohých vedeckých spoločností. Narodil sa v roku 1828 v Chistopole, v roku 1849 absolvoval Kazanskú univerzitu. Pôsobil tam: od roku 1857 - profesor, v rokoch 1860 a 1863 - rektor. Od roku 1868 profesor na Petrohradskej univerzite.

A.M. Butlerov je tvorcom teórie chemickej štruktúry organických látok, ktorá je základom modernej chémie. Hlavné ustanovenia tejto teórie boli prvýkrát uvedené v správe „O chemickej štruktúre látok“ na kongrese nemeckých prírodovedcov v septembri 1861.

A.M. Butlerov vykonal veľké množstvo experimentov, ktoré potvrdili ním predloženú teóriu štruktúry.

Predpovedal a vysvetlil (1864) izomériu mnohých organických zlúčenín, vrátane dvoch izomérnych butánov a troch pentánov. Prijatý terc-butylalkohol a jeho homológy po objavení triedy terciárnych alkoholov, ako aj iných izomérnych alkoholov až po amyl (C5) vrátane.

Uskutočnil prvú úplnú syntézu cukrovej látky (1861).

Pri štúdiu (1861) polymerizácie vinylbromidu CH2=CHBr a niektorých ďalších vinylových monomérov podal modernú interpretáciu pojmov „polymér“ a „polymerizácia“.

V roku 1862 navrhol štvorstenný model atómu uhlíka.

V 70. rokoch 19. storočia svoje myšlienky aplikoval na štúdium reverzibilných izomérnych premien (tautomerizmus). Napísal „Úvod do úplného štúdia organickej chémie“ (1864) – prvú príručku v dejinách vedy založenú na teórii chemickej štruktúry.

Vytvoril školu ruských chemikov, do ktorej patril V.V. Markovnikov, A.M. Zaitsev, E.E. Wagner, A.E. Favorsky, I.L. Kondakov a ďalší.

Zajcev Alexander Michajlovič (1841 - 1910)

Študent A. M. Butlerova. Po absolvovaní Kazanskej univerzity pracoval (1862-1865) v laboratóriách A. V. G. Kolbeho a S. A. Wurtza. V roku 1870 obhájil doktorandskú prácu „Nový spôsob premeny mastných kyselín na im zodpovedajúce alkoholy“ a bol schválený ako mimoriadny av roku 1871 - riadny profesor na Kazanskej univerzite.

Zaitsevov výskum prispel k rozvoju a posilneniu Butlerovovej teórie. Od roku 1870 Zaitsev robil výskum nasýtených alkoholov a vyvinul všeobecnú metódu na ich syntézu redukciou chloridov mastných kyselín amalgámom sodným. Konkrétne získal normálny primárny butylalkohol, ktorého existenciu predpovedala štruktúrna teória. V roku 1873 Zaitsev syntetizoval dietylkarbinol pôsobením zinku na zmes etyljodidu a etyléteru mravčej. Táto práca položila základ výskumu francúzskych chemikov F. Barbiera, F. Grignarda a iných (pozri tiež Grignardova reakcia).

V roku 1885 Zaitsev navrhol novú metódu syntézy terciárnych nasýtených alkoholov pôsobením zinku na zmes alkylhalogenidu a ketónu. V rokoch 1875-1907 Zaitsev syntetizoval množstvo nenasýtených alkoholov. Metódy syntézy vyvinuté Zaitsevom a jeho študentmi pomocou halogén-organozinkových zlúčenín umožnili získať veľké množstvo nasýtených a nenasýtených alkoholov a ich derivátov. Zaitsev spolu so svojimi študentmi syntetizoval množstvo nenasýtených uhľovodíkov (butylén, dialyl atď.).

Zvlášť veľký teoretický význam majú Zaitsevove štúdie o poradí adície prvkov halogenovodíkov (HX) k nenasýteným uhľovodíkom a eliminácii HX z alkylhalogenidov („Zaitsevovo pravidlo“). Množstvo prác Zajceva a jeho žiakov sa venuje viacsýtnym alkoholom a oxidom, príprave nenasýtených kyselín, hydroxykyselín a laktónov – triede organických zlúčenín objavených Zajcevom v roku 1873. Zajcev vychoval veľkú školu chemikov (E. E. Wagner , A. E. Arbuzov, S. N. Reformatsky, A. N. Reformatsky, I. I. Kanonnikov a ďalší).

Nová syntéza alkoholov, „Časopis Ruskej fyzikálnej a chemickej spoločnosti“, 1874. v. 6, s. 122 (s E. E. Wagnerom);

K otázke poradia pridávania a oddeľovania prvkov jodovodíka v organických zlúčeninách tamtiež. 1875, v. 7. s. 289-93;

Kurz organickej chémie, Kazaň, 1890-92.

Zinin Nikolaj Nikolajevič (1812 - 1880)

Zinin Nikolaj Nikolajevič v Šuši (provincia Elizavetpol), kde bol jeho otec Nikolaj Ivanovič Zinin na diplomatickej misii.

V roku 1830 prišiel do Kazane a ako štátnik vstúpil na matematické oddelenie filozofickej (neskôr fyzikálnej a matematickej) fakulty (študenti, ktorí nemali prostriedky na štúdium, bývali na univerzite a po jej ukončení museli slúžiť v r. verejnú službu na 6 rokov). Čoskoro naňho upozornili poprední profesori: rektor univerzity, matematik N. I. Lobačevskij, astronóm I. M. Simonov a dôverník univerzity M. N. Musin-Puškin.

Zinin ukončil univerzitu v roku 1833 a získal titul kandidáta a zlatú medailu za predloženú esej „O poruchách eliptického pohybu planét“, po ktorej zostal na Kazanskej univerzite učiť fyziku a od roku 1834 bol poverený aj vyučovaním mechaniky. Od roku 1835 Zinin vyučoval aj kurz teoretickej chémie. História tohto menovania je zaujímavá. Ako je zrejmé z vyššie uvedeného, ​​Zinin sa o chémiu špeciálne nezaujímal, vyučoval matematické vedy a považoval sa predovšetkým za matematika. Rektor univerzity Lobačevskij sa rozhodol, že talentovaný mladý vedec dokáže posunúť katedru chémie na úroveň hodnú takejto vzdelávacej inštitúcie. Zinin sa Lobačevskému uklonil a neodvážil sa ho odmietnuť, v dôsledku čoho ruská veda získala skvelého chemika, zakladateľa vedeckej školy.

Po transformácii univerzity v roku 1837 bol vymenovaný za adjunkt na katedre chémie a na jar toho istého roku bol na žiadosť Musina-Puškina poslaný študovať do zahraničia. Najprv Zinin odišiel do Berlína, kde študoval chémiu u E. Mitscherlicha a Rose (v tom čase pôsobili v Nemecku dvaja známi chemici bratia Heinrich a Gustav Rose), pričom študoval u K. Ehrenberga, T. Schwanna a Johanna Müllera; potom pracoval v ďalších laboratóriách vtedajších vynikajúcich vedcov: v Paríži u Julesa-Theophila Peluza, v Londýne u M. Faradaya, viac ako rok (1839-1840) v Giessene u profesora J. Liebiga.

Zinin prvý článok bol publikovaný v Liebig's Annalen, v roku 1839 Zinin informoval o novej metóde, ktorú našiel na premenu horkého mandľového oleja na benzoín,

V roku 1841 bol Zinin schválený ako mimoriadny profesor na oddelení techniky. V Kazani zostal až do roku 1847, kedy dostal pozvanie slúžiť v Petrohrade ako profesor chémie na Lekárskej a chirurgickej akadémii, kde pôsobil najskôr ako riadny profesor (1848-1859), potom ako akademik (od r. 1856), čestný profesor (1864-1869), potom „riaditeľ chemických závodov“ (1864-1874)

V roku 1868 spolu s D. I. Mendelejevom, N. A. Menshutkinom a ďalšími organizoval Ruskú chemickú spoločnosť a desať rokov (do roku 1878) bol jej prezidentom.

Markovnikov Vladimir Vasilievič (1837 - 1907)

Ruský chemik Vladimir Vasilievič Markovnikov sa narodil 13. (25. decembra) 1837 v obci. Knyaginino, provincia Nižný Novgorod, v rodine dôstojníka. Študoval na Nižnom Novgorodskom šľachtickom inštitúte, v roku 1856 nastúpil na Kazanskú univerzitu na Právnickú fakultu. Zároveň navštevoval prednášky A. M. Butlerova o chémii, absolvoval workshop v jeho laboratóriu. Po ukončení univerzity v roku 1860 zostal Markovnikov na odporúčanie Butlerova ako laborant v univerzitnom chemickom laboratóriu, od roku 1862 prednášal. V roku 1865

Markovnikov získal magisterský titul a bol poslaný na dva roky do Nemecka, kde pracoval v laboratóriách A. Bayera, R. Erlenmeyera a G. Kolbeho. V roku 1867 sa vrátil do Kazane, kde bol zvolený za asistenta na katedre chémie. V roku 1869 obhájil doktorandskú prácu a v tom istom roku bol v súvislosti s Butlerovovým odchodom do Petrohradu zvolený za profesora. V roku 1871 Markovnikov spolu so skupinou ďalších vedcov na protest proti prepusteniu profesora P.F.Lesgafta opustil Kazanskú univerzitu a presťahoval sa do Odesy, kde pôsobil na Novorossijskej univerzite. V roku 1873 získal Markovnikov profesúru na Moskovskej univerzite.

Hlavné vedecké práce Markovnikova sú venované rozvoju teórie chemickej štruktúry, organickej syntézy a petrochémie. Na príklade fermentačnej kyseliny maslovej, ktorá má normálnu štruktúru, a kyseliny izomaslovej Markovnikov v roku 1865 prvýkrát ukázal existenciu izomérie medzi mastnými kyselinami. V magisterskej práci „O izomérii organických zlúčenín“ (1865). Markovnikov stanovil množstvo zákonitostí týkajúcich sa závislosti smeru reakcií substitúcie, eliminácie, adície dvojitej väzby a izomerizácie od chemickej štruktúry (najmä Markovnikovovo pravidlo). Markovnikov tiež ukázal vlastnosti dvojitých a trojitých väzieb v nenasýtených zlúčeninách, ktoré spočívali v ich väčšej sile v porovnaní s jednoduchými väzbami, ale nie v ekvivalencii dvoch alebo troch jednoduchých väzieb.

Markovnikov aktívne obhajoval rozvoj domáceho chemického priemyslu. Veľký význam majú Markovnikovove práce o dejinách vedy; najmä preukázal prioritu A. M. Butlerova pri vytváraní teórie chemickej štruktúry. Z jeho iniciatívy bola vydaná Lomonosovova zbierka (1901), venovaná dejinám chémie v Rusku. Markovnikov bol jedným zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868). Z laboratória, ktoré vybavil na Moskovskej univerzite, vyšli mnohí svetoznámi chemici: M. I. Konovalov, N. M. Kižner, I. A. Kablukov a ďalší.

D. N. Trifonov

Vznik organickej chémie.
Kazanská chemická škola

(Z knihy "História chémie v Rusku. Stručné eseje")

V zozname mien najvýznamnejších domácich bádateľov polovice a konca XIX. značnú väčšinu tvoria organickí chemici.

V prvej polovici XIX storočia. organická chémia bola najviac rozvinutá vo Francúzsku a Nemecku. Jeho úspech je vo veľkej miere spojený s menami Nemcov F. Wöhlera, J. Liebiga, R. Bunsena a Francúzov A. Dumasa a C. Wurtza. Práve v ich laboratóriách sa školili mladí ruskí vedci, ktorí sa stali zakladateľmi rozvoja organickej chémie u nás. Všimnite si, že vedecké cesty domácich chemikov do zahraničia už od 30. rokov 19. storočia. sa začínajú rozširovať. Nahromadené skúsenosti a zručnosti sa neskôr ukázali ako mimoriadne užitočné.

"Dedko ruskej chémie" s názvom D.I. Mendelejev A.A. Vzkriesenie. Tento vedec v skutočnosti podnietil začiatok systematických štúdií organických zlúčenín v Rusku. Študent G.I. Hess, pokračoval vo vzdelávaní v Liebigovom laboratóriu v Giessene. Tu najprv stanovil elementárne zloženie naftalénu a kyseliny chinovej, určil zloženie a navrhol vzorec chinónu (1838). Po návrate do svojej vlasti v roku 1841 Voskresensky izoloval prírodný alkaloid, teobromín. Takéto úspechy by urobili česť každému organickému chemikovi. Čoskoro však Voskresenskij skutočne zastavil experimentálny výskum a úplne sa venoval výučbe, čo výrazne prispelo k výcviku vysokokvalifikovaných kádrov ruských chemikov.

Po absolvovaní Kazanskej univerzity pracoval dva roky s Liebigom a N.N. Zinin. Po návrate do Kazane pokračoval vo vývoji metódy prípravy benzoínu z benzoového aldehydu (olej z horkých mandlí) av roku 1841 po prvýkrát vykonal kondenzáciu benzoínu, jednu z hlavných metód syntézy aromatických ketónov. Svetovú slávu mu priniesol nasledujúci rok 1842 vďaka objavu redukčnej reakcie aromatických nitrozlúčenín. To umožnilo Zininu získať anilín a naftylamín. Zininova reakcia mala veľký praktický význam, pretože sa stala základným procesom v priemysle anilofarbív. Vo všeobecnosti sa benzoový aldehyd ukázal byť jedným z hlavných „aktérov“ štúdií vedcov, pretože väčšina z nich bola nejakým spôsobom spojená s touto počiatočnou zlúčeninou. História právom zaraďuje Zinina medzi najväčších majstrov organickej syntézy a aj v Rusku sa mu doslova našlo pár rovných. Walden ho nazval „ruským Liebigom, ktorý vytvoril organickú chémiu a školu organických chemikov v Rusku“. Zininova autorita medzi domácimi výskumníkmi bola taká vysoká, že keď bola v roku 1868 založená Ruská chemická spoločnosť, bol jednomyseľne zvolený za jej prvého prezidenta.

Mladší súčasník Voskresenského a Zinina - A.M. Butlerov - považovaný spolu s D.I. Mendelejev je najvýraznejšou postavou ruskej chémie devätnásteho storočia. Ako absolvent Kazanskej univerzity v rokoch 1851 až 1857 strávil v zahraničí, pracoval v Paríži u S. Wurtz a v Heidelbergu u A. Kekule. Ten mal veľký vplyv na formovanie jeho teoretických predstáv. Podľa A.M. Butlerova, pobyt v laboratóriách európskych vedcov zavŕšil jeho „premenu zo študenta na vedca“.
Možno bol príliš skromný v sebaúcte, pretože zahraničné aktivity A.M. Butlerova sa vyznačovala pomerne vysokou nezávislosťou.

"Hviezda" sa stala pre A.M. Butlerov v roku 1861, keď prvýkrát syntetizoval hexametyléntetraamín (urotropín) - zlúčeninu, ktorá je dôležitá z praktického a teoretického hľadiska, a tiež vykonal úplnú syntézu cukrovej látky, ktorú nazval "metylénnitán". A 19. septembra na kongrese nemeckých lekárov a prírodovedcov v Speyeri vypracoval vedec správu „O chemickej štruktúre látok“. V nej sformuloval hlavné postuláty svojej slávnej teórie štruktúry organických zlúčenín. Počiatočný postulát znel: „... Chemická povaha komplexnej častice je určená povahou elementárnych zložiek, ich počtom a chemickou štruktúrou... Každý chemický atóm, ktorý tvorí telo, sa podieľa na tvorbe tejto častice. a pôsobí tu s určitou mierou svojej chemickej sily (afinity)“. Hoci nie všetci súčasníci zdieľali myšlienky A.M. Butlerov a vzniesol námietky, teória chemickej štruktúry mala významný vplyv na rozvoj organickej chémie. Navyše sa v podstate stalo prvým základným zovšeobecnením empirických faktov v organickej chémii, ktoré patrí ruskému vedcovi. V období 1830-1850. Západoeurópski vedci navrhli mnoho teórií, ktorých cieľom bolo vysvetliť štruktúru a vlastnosti organických zlúčenín. Jedna teória bola nahradená druhou, v podstate často protichodnou. Všetky tieto teórie však nakoniec prispeli ku konečnému schváleniu atómovej a molekulárnej teórie. V Rusku zostala v tomto období organická chémia čisto experimentálnou vedou. Jeho hlavnou úlohou bola syntéza nových zlúčenín. S príchodom teórie A.M. Butlerova situácia sa začala výrazne meniť.

V prvom rade jeho autor sám široko aplikoval svoju teóriu v experimentálnej práci, tak ako o pár rokov neskôr D.I. Mendelejev využije predikčnú silu periodického systému na predpovedanie existencie a vlastností neznámych prvkov. Na základe teórie štruktúry A.M. Butlerov v roku 1864 predpovedal a vysvetlil fenomén izomérie v mnohých organických zlúčeninách a tiež vykonal syntézu a stanovil štruktúru mnohých nasýtených a nenasýtených zlúčenín. Zaznamenali sme ešte jednu pozoruhodnú okolnosť: v prvých desaťročiach svojho vzniku sa domáca organická chémia sústredila na štúdium aromatických zlúčenín. Počnúc 60. rokmi 19. storočia. práca o alifatických zlúčeninách nadobúda značný rozsah.

V rokoch 1864-1866. A.M. Butlerov pracoval na učebnici „Úvod do úplného štúdia organickej chémie“. Podľa vlastností, ktoré uviedol Walden, to bola „prvá učebnica v ruštine, v ktorej bola na základe novej doktríny chemickej štruktúry prezentovaná celá organická chémia. Je to zároveň prvá učebnica vôbec, ktorá podala stručnou formou dôslednú a úplnú aplikáciu tohto učenia.

Možno najlepšie tvorivé roky A.M. Butlerov sú spojené s Kazanskou univerzitou. Po presťahovaní sa do Petrohradu v roku 1867 však nebol o nič menej aktívny. Petrohradská univerzita A.M. Butlerov vyškolil plejádu študentov, z ktorých mnohí sa stali vynikajúcimi chemikmi.

Medzi poprednými petrohradskými výskumníkmi v polovici XIX storočia. nemožno nespomenúť Yu.F. Fritsche a B.S. Jacobi. Prvý z nich, rodák zo Saska, žil v Rusku viac ako 40 rokov. Bol skúseným experimentátorom, ale jeho pôvodná práca nemala žiadnu vnútornú súvislosť, odkazovala na rôzne problémy chémie, hoci ich „organická zložka“ bola významná. Fritzsche ako prvý v Rusku izoloval anilín z indiga a získal kyselinu antranilovú (1840), syntetizoval dinitroantrachinón, ktorý dáva farebnú reakciu s aromatickými uhľovodíkmi, a extrahoval antracén z uhoľného dechtu (1866).

B.S. Jacobi, ktorý študoval na univerzitách v Berlíne a Göttingene, oživil záujem o elektrochemický výskum v Rusku. Medzi jeho najväčšie úspechy patrí objav v roku 1838 elektroformovania.

Ako vidíme, aktivity výskumníkov v organickej chémii u nás súviseli do značnej miery s Kazanskou univerzitou. V jeho múroch vznikla prvá domáca chemická škola. Vo všeobecnosti pojem „vedecká škola“ nemá jednoznačnú definíciu. Môže zastupovať komunitu vedcov spoločne
riešenie jedného alebo viacerých súvisiacich problémov. V inom prípade môže byť na čele školy významný vedec-líder, ktorého zamestnanci a študenti sú zapojení do rozvoja ním predloženej základnej myšlienky. Kazanská chemická škola skôr zodpovedá prvému typu. Jeho hlavnou črtou však bolo, že sa stal skutočnou kováčňou domácich organických chemikov. Zinin by sa mal právom považovať za zakladateľa Kazanskej školy. Ako povedal jeho študent Butlerov, Zininovo meno "prezrádza množstvo mien ruských chemikov, ktorí sa preslávili vo vede, a väčšina z týchto chemikov sú Zininovými žiakmi alebo žiakmi jeho žiakov." Potom, čo sa Zinin presťahoval do Petrohradu, Butlerov pokračoval a rozvíjal svoje tradície na Kazanskej univerzite. Medzi jeho študentov patria takí významní organickí výskumníci ako V.V. Markovnikov a A.M. Zajcev.

Zo všetkých ruských chemikov V.V. Markovnikov najvýznamnejšie prispel k Butlerovovej teórii chemickej štruktúry, najmä rozvinul teóriu vzájomného vplyvu atómov. Dal tiež jasné definície pojmov "izoméria" a "metamerizmus", formuloval pravidlá pre smer reakcií substitúcie, eliminácie, adície na dvojitej väzbe a izomerizácie v závislosti od štruktúry chemickej zlúčeniny (Markovnikovove pravidlá) . Markovnikov prakticky položil základy petrochémie a objavil novú triedu organických zlúčenín - naftény.

A.M. Zaitsev vlastní základnú prácu v oblasti organickej syntézy. Medzi nimi predovšetkým treba poznamenať, že ho vyvinul v rokoch 1870-1875. spôsoby získavania alkoholov rôznych tried prostredníctvom organozinočnatých zlúčenín. Takéto metódy sa čoskoro ukázali ako univerzálne pre mnohé oblasti organickej syntézy.

Práve aktivity „absolventov“ kazaňskej chemickej školy do značnej miery umožnili prekonať zaostávanie domácej organickej chémie zo západnej Európy a v niektorých prípadoch dokonca prekonať úspechy tej druhej.

Chemické laboratórium na Kazanskej univerzite bolo otvorené v roku 1837. K.K. Klaus, ktorý vyštudoval univerzitu v Dorpate. Následne výrazne prispel k štúdiu platinových kovov, čo mu do značnej miery umožnil výskum na Dorpatskej univerzite spolu s G. Ozannom.

V roku 1844 Klaus v odpade zo spracovania platinovej rudy objavil nový chemický prvok – ruténium, ktorého názov pochádza z latinského názvu pre Rusko – Ruthenia. Ruthenium bolo posledným neznámym členom rodiny ušľachtilých kovov. J. Berzelius, ktorý tento objav vysoko ocenil, napísal kazaňskému vedcovi, že jeho meno „bude nezmazateľne zapísané do dejín chémie“. Klaus by sa mohol stať zakladateľom systematického štúdia platinových kovov u nás. Jeho tvorba v tom čase výrazne presahovala svetovú úroveň. Študoval nielen vlastnosti jednotlivých prvkov rodiny, ale snažil sa stanoviť aj vzorce zmien v týchto vlastnostiach. Klaus najprv navrhol rozdeliť platinové kovy do dvoch skupín: ľahké (ruténium-ródium-paládium) a ťažké (osmium-irídium-platina). Študoval aj komplexné zlúčeniny platiny, najmä amoniak. V roku 1854 vedec publikoval v nemčine monografiu „Materiály pre chémiu platinových kovov“, ktorá obsahovala množstvo referenčných materiálov. Toto dielo vyšlo v ruštine až v roku 1928. Žiaľ, Klaus nemal žiadnych študentov ani nasledovníkov. Ak by sa v jeho práci pokračovalo, Rusko by sa dostalo do popredia vo výskume chémie komplexných zlúčenín, keďže platina a platinoidy sú pre túto oblasť najúrodnejším objektom. Až koncom 19. storočia, po vytvorení teórie koordinácie švajčiarskym vedcom A. Wernerom, začal tieto zlúčeniny skúmať N.S. Kurnakov a L.A. Chugajev.

OXIDAČNÝ STUPEŇ (oxidačné číslo) je podmienený indikátor, ktorý charakterizuje náboj atómu v zlúčeninách. V molekulách s iónovou väzbou sa zhoduje s nábojom iónu napr. v NaCl je oxidačný stav sodíka +1, chlóru -1. V kovalentných zlúčeninách sa oxidačný stav berie ako náboj, ktorý by atóm dostal, keby sa napríklad všetky páry elektrónov, ktoré vytvárajú chemickú väzbu, úplne preniesli na viac elektronegatívnych atómov. v HCl je oxidačný stav vodíka +1, chlóru?1. Pojem stupeň oxidácie sa používa napríklad pri príprave rovníc pre redoxné reakcie.

• - pozri neúplné oxidácie ...

  Mikrobiologický slovník

• - druh dýchania aeróbnych organizmov, pri ktorom nedochádza k oxidácii substrátu na CO2 a H2O a čiastočne oxidované organické zlúčeniny sa uvoľňujú do prostredia ako produkty látkovej výmeny ...

  Mikrobiologický slovník

• - podmienený elektrostatický. náboj atómu v chem. spojenie, to-ry nájsť, počítanie chem. spojov v spoj. čisto iónové a majúce rovnaké náboje atómov O, M a H. Ch 2 , Ch1 a +1 ...

  Chemická encyklopédia

• - v pôvodnom zmysle ide o súčin viacerých rovnakých faktorov. Zápis: kde a je základ, n je exponent a n je stupeň. Hlavné operácie na S. sú dané vzorcami an x ​​​​am=an+m , an:x am=an-m , m=anm ...

  Matematická encyklopédia

• - med. Oxidácia mitochondriálnych mastných kyselín je hlavným zdrojom energie pre kontrakciu myokardu, hladovanie a prácu svalov...

  Príručka choroby

• - hmotnosť organických látok, ktoré zoxidujú 1 g bezpopolovej látky aktivovaného kalu za 1 hodinu Zdroj: "House: Building Terminology", M .: Buk-press, 2006 ...

  Stavebný slovník

• - oxidovaná časť sulfidových usadenín. V 3. asi. primárne sulfidové minerály úplne alebo čiastočne premenené na oxidové zlúčeniny. V oblastiach, kde intenzívne prebiehajú procesy denudácie, 3. asi. môže chýbať...

  Slovník hydrogeológie a inžinierskej geológie

• - funkcia živých organizmov, ktorá spočíva v oxidácii organických látok vyskytujúcich sa v pôde a vode ...

  Ekologický slovník

• - Rcdox potenciál - .Potenciál reverzibilnej oxidačno-redukčnej elektródy meraný vzhľadom na referenčnú elektródu, korigovaný na vodíkovú elektródu...
• - Straty oxidáciou - . Zníženie množstva kovu alebo zliatiny v dôsledku oxidácie. Takéto straty sú najvyššie pri tavení...

  Slovník hutníckych pojmov

• - pozri Antioxidanty...

  Veľký lekársky slovník

• - pozri Zvetrávanie uhlia...

  Geologická encyklopédia

• - charakterizácia stavu prvku v chemickej zlúčenine a jeho správanie pri redoxných reakciách; je číselne určený nábojom iónu atómu v zlúčenine ...

  Encyklopedický slovník hutníctva

• - minerály, nachádza sa v blízkosti zemského povrchu a vzniká v dôsledku chemického rozkladu minerálov, ktoré sú nestabilné v zložení, vplyvom povrchových a podzemných vôd, ako aj ...
• - rovnaké ako oxidačné číslo...

  Veľká sovietska encyklopédia

• - podmienený ukazovateľ charakterizujúci náboj atómu v zlúčeninách. V molekulách s iónovou väzbou sa zhoduje s nábojom iónu napr. v NaCl je oxidačný stav sodíka +1, chlóru -1 ...

  Veľký encyklopedický slovník

„OXIDAČNÝ STAV“ v knihách

autora

Kapitola 11. Typy oxidácie. Antioxidačné systémy

Z knihy Biologická chémia autora Lelevič Vladimír Valeryanovič

Kapitola 11. Druhy oxidácie. Antioxidačné systémy Všetky reakcie s kyslíkom prebiehajúce v živom organizme sa nazývajú biologická oxidácia. Takmer vo všetkých bunkách sa asi 90 % spotrebovaného kyslíka obnoví v reťazci tkanivového dýchania

08. Elektronegativita, oxidačný stav, oxidácia a redukcia

Z knihy Chémia autorka Danina Tatiana

08. Elektronegativita, oxidačný stav, oxidácia a redukcia Poďme diskutovať o význame mimoriadne zaujímavých pojmov, ktoré existujú v chémii, a ako sa to vo vede často stáva, dosť mätúce a používané hore nohami. Bude to o

stupňa

TSB

Oxidačný stav

Z knihy Veľká sovietska encyklopédia (ST) autora TSB

Depozitná oxidačná zóna

Z knihy Veľká sovietska encyklopédia (ZO) autora TSB

oxidačný stupeň

Z knihy Veľká sovietska encyklopédia (OK) autora TSB

Často kladené otázky o oxidácii a alkalizácii tela

Z knihy Kalendár zdravia na rok 2009 autor Pogozhev Gleb

Najčastejšie otázky o oxidácii a alkalizácii tela Otázka: „Aká je postupnosť užívania kvasu, octu a aqua regia?“ Odpoveď: „Najprv pijú kvas na celandíne 2 týždne, potom 2 týždne môžete piť kvass na banánových šupkách. Ocotová plechovka

Kapitola 7 Katolytová liečba chorôb z oxidácie voľných radikálov: hypertenzia, diabetes mellitus, rakovina

Z knihy Živá a mŕtva voda proti voľným radikálom a starnutiu. Tradičná medicína, netradičné metódy autor Ashbakh Dina

Kapitola 7 Katolytová liečba chorôb z oxidácie voľných radikálov: Hypertenzia, Diabetes Mellitus, Rakovina Katolyt má nielen antioxidačné, ale aj imunostimulačné vlastnosti. Aktivuje doslova všetky časti imunitného systému: makrofágy, fagocytózu,

Z knihy Čaj a tibetská huba: liečba a očista autora Garbuzov Gennadij

Diel II Kombucha na "okysličenie" organizmu

I stupeň

autora

I stupeň V tomto štádiu dochádza k poruchám spánku a zníženiu výkonnosti. Zmeny v cieľových orgánoch vo väčšine prípadov nie sú

II stupňa

Z knihy Hypertenzia [Najnovšie odporúčania. Spôsoby liečby. Tipy pre odborníkov] autora Nesterová Daria Vladimirovna

II. stupeň V tomto štádiu sa diagnostikujú príznaky poškodenia cieľových orgánov: - cievy - zúženie tepien (lokalizované alebo rozšírené), aterosklerotické zmeny v aorte, femorálnych a iliakálnych artériách - srdce - hypertrofia ľavej komory - obličky -

III stupňa

Z knihy Hypertenzia [Najnovšie odporúčania. Spôsoby liečby. Tipy pre odborníkov] autora Nesterová Daria Vladimirovna

Stupeň III V tomto štádiu sa pozoruje vážne poškodenie cieľových orgánov: - cievy - upchatie tepien, disekcia stien aorty; - srdce - zlyhanie srdca, angina pectoris, infarkt myokardu; - obličky - vysoká koncentrácia kreatinínu v plazme, obličkové

Stupeň 12. O klamstvách

Z knihy mnícha Jána z Rebríka autor Agrikov Tikhon

Stupeň 12. O klamstve Klamstvo je zločinecká vášeň. Jeho hriešnosť zvyšuje skutočnosť, že ide o neoddeliteľnú súčasť a akoby podstatu diabla, o ktorom Spasiteľ definitívne povedal, že v ňom niet pravdy. Je klamár a otec lži (Jn 8:44).

6.1.5 Vývoj možností mechanizmu aeróbnej oxidácie v pracujúcich svaloch. 6.1.5.1 Zvýšenie počtu svalových vlákien schopných aeróbnej resyntézy ATP.

Z knihy Teória a metódy ťahov (1-3 časti) autor Kozhurkin A. N.

6.1.5 Vývoj možností mechanizmu aeróbnej oxidácie v pracujúcich svaloch. 6.1.5.1 Zvýšenie počtu svalových vlákien schopných aeróbnej resyntézy ATP. Aby ste si mohli upratať byt, musíte si byt najprv zaobstarať. V poradí pre sval

Chemický prvok v zlúčenine vypočítaný z predpokladu, že všetky väzby sú iónové.

Oxidačné stavy môžu mať kladnú, zápornú alebo nulovú hodnotu, preto je algebraický súčet oxidačných stavov prvkov v molekule, berúc do úvahy počet ich atómov, 0 a v ióne je náboj iónu.

1. Oxidačné stavy kovov v zlúčeninách sú vždy kladné.

2. Najvyšší oxidačný stav zodpovedá číslu skupiny periodického systému, kde sa tento prvok nachádza (výnimkou je: Au+3(ja skupina), Cu+2(II), zo skupiny VIII, oxidačný stav +8 môže byť iba v osmie Os a ruténium Ru.

3. Oxidačné stavy nekovov závisia od toho, ku ktorému atómu je pripojený:

• ak s atómom kovu, potom je oxidačný stav negatívny;
• ak s nekovovým atómom, potom oxidačný stav môže byť pozitívny aj negatívny. Závisí to od elektronegativity atómov prvkov.

4. Najvyšší negatívny oxidačný stav nekovov možno určiť tak, že od 8 odčítame číslo skupiny, v ktorej sa tento prvok nachádza, t.j. najvyšší kladný oxidačný stav sa rovná počtu elektrónov na vonkajšej vrstve, čo zodpovedá číslu skupiny.

5. Oxidačné stavy jednoduchých látok sú 0 bez ohľadu na to, či ide o kov alebo nekov.

Prvky s konštantnými oxidačnými stavmi.

Prvok	Charakteristický oxidačný stav	Výnimky
		Hydridy kovov: LIH-1
		oxidačný stav nazývaný podmienený náboj častice za predpokladu, že väzba je úplne prerušená (má iónový charakter). H- Cl = H + + Cl - , Väzba v kyseline chlorovodíkovej je kovalentná polárna. Elektrónový pár je viac zaujatý smerom k atómu Cl - , pretože je to viac elektronegatívny celý prvok. Ako určiť stupeň oxidácie? Elektronegativita je schopnosť atómov priťahovať elektróny z iných prvkov. Oxidačný stav je uvedený nad prvkom: Br 2 0 , Na0, O +2 F2-1,K + Cl - atď. Môže byť negatívny aj pozitívny. Oxidačný stav jednoduchej látky (neviazaný, voľný stav) je nulový. Oxidačný stav kyslíka vo väčšine zlúčenín je -2 (výnimkou sú peroxidy H202, kde je -1 a zlúčeniny s fluórom - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Oxidačný stav jednoduchý monatomický ión sa rovná jeho náboju: Na + , Ca +2 . Vodík vo svojich zlúčeninách má oxidačný stav +1 (výnimkou sú hydridy - Na + H - a typ pripojenia C +4 H 4 -1 ). Vo väzbách kov-nekov má atóm, ktorý má najvyššiu elektronegativitu, negatívny oxidačný stav (údaje o elektronegativite sú uvedené na Paulingovej stupnici): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NIE 3 ) - atď. Pravidlá určovania stupňa oxidácie v chemických zlúčeninách. Zoberme si spojenie KMnO 4 , je potrebné určiť oxidačný stav atómu mangánu. zdôvodnenie: Draslík je alkalický kov v skupine I periodickej tabuľky, a preto má iba kladný oxidačný stav +1. Je známe, že kyslík má vo väčšine svojich zlúčenín oxidačný stav -2. Táto látka nie je peroxid, čo znamená, že nie je výnimkou. Vytvára rovnicu: K+MnXO 4 -2 Nechať byť X- nám neznámy stupeň oxidácie mangánu. Počet atómov draslíka je 1, mangánu - 1, kyslíka - 4. Je dokázané, že molekula ako celok je elektricky neutrálna, takže jej celkový náboj sa musí rovnať nule. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Oxidačný stav mangánu v manganistanu draselnom je teda +7. Zoberme si ďalší príklad oxidu Fe203. Je potrebné určiť oxidačný stav atómu železa. zdôvodnenie: Železo je kov, kyslík je nekov, čo znamená, že je to kyslík, ktorý bude oxidačným činidlom a bude mať záporný náboj. Vieme, že kyslík má oxidačný stav -2. Uvažujeme o počte atómov: železo - 2 atómy, kyslík - 3. Zostavíme rovnicu kde X- oxidačný stav atómu železa: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Záver: oxidačný stav železa v tomto oxide je +3. Príklady. Určte oxidačné stavy všetkých atómov v molekule. 1. K2Cr207. Oxidačný stav K+1, kyslík O-2. Dané indexy: O=(-2)x7=(-14), K=(+1)x2=(+2). Pretože algebraický súčet oxidačných stavov prvkov v molekule, berúc do úvahy počet ich atómov, je 0, potom sa počet kladných oxidačných stavov rovná počtu záporných. Oxidačné stavy K+O=(-14)+(+2)=(-12). Z toho vyplýva, že počet kladných mocnín atómu chrómu je 12, ale v molekule sú 2 atómy, čo znamená, že na atóm pripadá (+12):2=(+6). odpoveď: K2+Cr2+607-2. 2.(As04) 3-. V tomto prípade sa už súčet oxidačných stavov nebude rovnať nule, ale náboju iónu, t.j. - 3. Urobme rovnicu: x+4×(- 2)= - 3 . odpoveď: (As +504-2) 3-.