Potvrdenie. Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením chlorovodíka vo vode.

Venujte pozornosť zariadeniu zobrazenému na obrázku vľavo. Používa sa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej. Počas procesu získavania kyseliny chlorovodíkovej sledujte výstupnú trubicu plynu, mala by byť blízko hladiny vody a nemala by byť do nej ponorená. Ak sa to nedodrží, potom v dôsledku vysokej rozpustnosti chlorovodíka vnikne voda do skúmavky s kyselinou sírovou a môže dôjsť k výbuchu.

V priemysle sa kyselina chlorovodíková zvyčajne vyrába spaľovaním vodíka v chlóre a rozpustením reakčného produktu vo vode.

fyzikálne vlastnosti. Rozpustením chlorovodíka vo vode možno získať dokonca 40% roztok kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,19 g/cm3. Komerčne dostupná koncentrovaná kyselina chlorovodíková však obsahuje asi 0,37 hmotnostných frakcií alebo asi 37 % chlorovodíka. Hustota tohto roztoku je približne 1,19 g/cm3. Keď sa kyselina zriedi, hustota jej roztoku klesá.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je neoceniteľným roztokom, ktorý vo vlhkom vzduchu veľmi dymí a má štipľavý zápach v dôsledku uvoľňovania chlorovodíka.

Chemické vlastnosti. Kyselina chlorovodíková má množstvo spoločných vlastností, ktoré sú charakteristické pre väčšinu kyselín. Okrem toho má niektoré špecifické vlastnosti.

Vlastnosti HCL spoločné s inými kyselinami: 1) Zmena farby indikátorov 2) interakcia s kovmi 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcia so zásadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcia so soľami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Špecifické vlastnosti HCL: 1) Interakcia s dusičnanom strieborným (dusičnan strieborný je činidlo pre kyselinu chlorovodíkovú a jej soli); vznikne biela zrazenina, ktorá sa nerozpúšťa vo vode ani kyselinách: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Aplikácia. Na odstránenie oxidov železa pred potiahnutím produktov z tohto kovu inými kovmi (cín, chróm, nikel) sa spotrebuje obrovské množstvo kyseliny chlorovodíkovej. Aby kyselina chlorovodíková reagovala iba s oxidmi, ale nie s kovom, pridávajú sa do nej špeciálne látky, ktoré sa nazývajú inhibítory. Inhibítory- Látky, ktoré spomaľujú reakcie.

Kyselina chlorovodíková sa používa na získanie rôznych chloridov. Používa sa na výrobu chlóru. Veľmi často sa pacientom s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy predpisuje roztok kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa nachádza v tele každého človeka, je súčasťou žalúdočnej šťavy, ktorá je potrebná na trávenie.

V potravinárskom priemysle sa kyselina chlorovodíková používa iba vo forme roztoku. Používa sa na reguláciu kyslosti pri výrobe kyseliny citrónovej, želatíny alebo fruktózy (E 507).

Nezabudnite, že kyselina chlorovodíková je pre pokožku nebezpečná. Pre oči predstavuje ešte väčšie nebezpečenstvo. Pri ovplyvňovaní človeka môže spôsobiť zubný kaz, podráždenie slizníc, dusenie.

Okrem toho sa kyselina chlorovodíková aktívne používa v elektroformovaní a hydrometalurgii (odstraňovanie vodného kameňa, odstraňovanie hrdze, úprava kože, chemické činidlá, ako horninové rozpúšťadlo pri výrobe ropy, pri výrobe kaučukov, glutamanu sodného, ​​sódy, Cl 2). Kyselina chlorovodíková sa používa na regeneráciu Cl 2, v organickej syntéze (na získanie vinylchloridu, alkylchloridov atď.) Môže sa použiť ako katalyzátor pri výrobe difenylolpropánu, alkylácia benzénu.

blog.site, pri úplnom alebo čiastočnom skopírovaní materiálu je potrebný odkaz na zdroj.

Čo je roztok kyseliny chlorovodíkovej? Ide o zlúčeninu vody (H2O) a chlorovodíka (HCl), čo je bezfarebný termálny plyn s charakteristickým zápachom. Chloridy sú vysoko rozpustné a rozkladajú sa na ióny. Kyselina chlorovodíková je najznámejšou zlúčeninou, ktorá tvorí HCl, takže o nej a jej vlastnostiach môžeme hovoriť podrobne.

Popis

Roztok kyseliny chlorovodíkovej patrí do triedy silných. Je bezfarebný, priehľadný a žieravý. Technická kyselina chlorovodíková má síce žltkastú farbu v dôsledku prítomnosti nečistôt a iných prvkov. Vo vzduchu to „dymí“.

Stojí za zmienku, že táto látka je prítomná aj v tele každého človeka. V žalúdku, presnejšie, v koncentrácii 0,5 %. Zaujímavé je, že toto množstvo stačí na úplné zničenie žiletky. Látka ho koroduje už za týždeň.

Na rozdiel od tej istej kyseliny sírovej, mimochodom, hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej v roztoku nepresahuje 38%. Môžeme povedať, že tento ukazovateľ je „kritickým“ bodom. Ak začnete zvyšovať koncentráciu, látka sa jednoducho odparí, v dôsledku čoho sa chlorovodík jednoducho odparí s vodou. Navyše sa táto koncentrácia udržiava iba pri 20 ° C. Čím vyššia je teplota, tým rýchlejšie je odparovanie.

Interakcia s kovmi

Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže vstúpiť do mnohých reakcií. Po prvé, s kovmi, ktoré stoja pred vodíkom v sérii elektrochemických potenciálov. Toto je postupnosť, v ktorej prvky idú, pretože ich charakteristická miera, elektrochemický potenciál (φ 0), sa zvyšuje. Tento indikátor je mimoriadne dôležitý pri polovičných reakciách redukcie katiónov. Navyše práve táto séria demonštruje aktivitu kovov, ktoré prejavujú pri redoxných reakciách.

K interakcii s nimi teda dochádza pri uvoľňovaní vodíka vo forme plynu a pri tvorbe soli. Tu je príklad reakcie so sodíkom, mäkkým alkalickým kovom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

S inými látkami prebieha interakcia podľa podobných vzorcov. Reakcia s hliníkom, ľahkým kovom, vyzerá takto: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcie s oxidmi

Roztok kyseliny chlorovodíkovej tiež dobre interaguje s týmito látkami. Oxidy sú binárne zlúčeniny prvku s kyslíkom, ktoré majú oxidačný stav -2. Všetky známe príklady sú piesok, voda, hrdza, farbivá, oxid uhličitý.

Kyselina chlorovodíková neinteraguje so všetkými zlúčeninami, ale iba s oxidmi kovov. Reakciou tiež vzniká rozpustná soľ a voda. Príkladom je proces, ktorý prebieha medzi kyselinou a oxidom horečnatým, kovom alkalických zemín: MgO + 2HCl → MgCl2 + H20.

Reakcie s hydroxidmi

Toto je názov anorganických zlúčenín, v ktorých zloženiach je hydroxylová skupina -OH, v ktorej sú atómy vodíka a kyslíka spojené kovalentnou väzbou. A keďže roztok kyseliny chlorovodíkovej interaguje iba s hydroxidmi kovov, stojí za zmienku, že niektoré z nich sa nazývajú alkálie.

Takže výsledná reakcia sa nazýva neutralizácia. Jeho výsledkom je vznik slabo disociujúcej látky (t.j. vody) a soli.

Príkladom je reakcia malého objemu roztoku kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu bárnatého, mäkkého kujného kovu alkalických zemín: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H20.

Interakcia s inými látkami

Okrem vyššie uvedeného môže kyselina chlorovodíková reagovať aj s inými typmi zlúčenín. Najmä s:

• Soli kovov, ktoré sú tvorené inými, slabšími kyselinami. Tu je príklad jednej z týchto reakcií: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H20 + CO2. Tu je znázornená interakcia so soľou tvorenou kyselinou uhličitou (H 2 CO 3).
• Silné oxidanty. Napríklad s oxidom manganičitým. Alebo s manganistanom draselným. Tieto reakcie sú sprevádzané uvoľňovaním chlóru. Tu je jeden príklad: 2KMn04 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20.
• amoniak. Je to nitrid vodíka so vzorcom NH 3 , čo je bezfarebný, ale štipľavý plyn. Výsledkom jeho reakcie s roztokom kyseliny chlorovodíkovej je hmota hustého bieleho dymu, pozostávajúceho z malých kryštálikov chloridu amónneho. Ktorý, mimochodom, každý pozná ako amoniak (NH 4 Cl) Interakčný vzorec je nasledovný: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Dusičnan strieborný - anorganická zlúčenina (AgNO 3), čo je soľ kyseliny dusičnej a kovového striebra. V dôsledku kontaktu roztoku kyseliny chlorovodíkovej s ním dochádza ku kvalitatívnej reakcii - tvorbe syrovej zrazeniny chloridu strieborného. ktorý sa nerozpúšťa v kyseline dusičnej. Vyzerá to takto: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Získanie látky

Teraz môžeme hovoriť o tom, čo robia, aby vytvorili kyselinu chlorovodíkovú.

Po prvé, spaľovaním vodíka v chlóre sa získava hlavná zložka, plynný chlorovodík. ktorý sa potom rozpustí vo vode. Výsledkom tejto jednoduchej reakcie je vznik syntetickej kyseliny.

Túto látku možno získať aj z odpadových plynov. Ide o chemické odpadové (bočné) plyny. Vznikajú rôznymi procesmi. Napríklad pri chlórovaní uhľovodíkov. Chlorovodík v ich zložení sa nazýva odpadový plyn. A takto získaná kyselina, resp.

Je potrebné poznamenať, že v posledných rokoch narastá podiel odpadových plynov na celkovom objeme ich produkcie. A kyselina vznikajúca v dôsledku spaľovania vodíka v chlóre je vytesnená. V záujme spravodlivosti je však potrebné poznamenať, že obsahuje menej nečistôt.

Aplikácia v každodennom živote

Mnohé čistiace prostriedky, ktoré domáci pravidelne používajú, obsahujú určité množstvo roztoku kyseliny chlorovodíkovej. 2-3 percentá a niekedy aj menej, ale je to tam. Preto pri uvedení inštalatérskych prác (napríklad umývanie dlaždíc) musíte nosiť rukavice. Vysoko kyslé produkty môžu poškodiť pokožku.

Iné riešenie sa používa ako odstraňovač škvŕn. Pomáha zbaviť sa atramentu alebo hrdze na oblečení. Aby bol ale efekt badateľný, je potrebné použiť koncentrovanejšiu látku. Postačí 10% roztok kyseliny chlorovodíkovej. Ten, mimochodom, dokonale odstraňuje vodný kameň.

Dôležité je látku správne skladovať. Kyselinu uchovávajte v sklenených nádobách a na miestach, kam sa zvieratá a deti nedostanú. Dokonca aj slabý roztok, ktorý sa dostane na pokožku alebo sliznice, môže spôsobiť chemické popáleniny. Ak k tomu dôjde, okamžite opláchnite miesta vodou.

V oblasti stavebníctva

Použitie kyseliny chlorovodíkovej a jej roztokov je obľúbeným spôsobom na zlepšenie mnohých stavebných procesov. Často sa napríklad pridáva do betónovej zmesi na zvýšenie mrazuvzdornosti. Navyše takto rýchlejšie tvrdne, zvyšuje sa odolnosť muriva proti vlhkosti.

Kyselina chlorovodíková sa používa aj ako čistič vápenca. Jeho 10% roztok je najlepší spôsob, ako sa vysporiadať so špinou a škvrnami na červených tehlách. Neodporúča sa používať na čistenie iných. Štruktúra iných tehál je citlivejšia na pôsobenie tejto látky.

V medicíne

V tejto oblasti sa zvažovaná látka tiež aktívne používa. Zriedená kyselina chlorovodíková má nasledujúce účinky:

• Trávi bielkoviny v žalúdku.
• Zastavuje vývoj zhubných nádorov.
• Pomáha pri liečbe rakoviny.
• Normalizuje acidobázickú rovnováhu.
• Slúži ako účinný prostriedok pri prevencii hepatitídy, cukrovky, psoriázy, ekzémov, reumatoidnej artritídy, cholelitiázy, rosacey, astmy, žihľavky a mnohých ďalších ochorení.

Napadlo vás kyselinu zriediť a použiť vo vnútri v takejto forme a nie ako súčasť liekov? Toto sa praktizuje, ale je prísne zakázané robiť to bez lekárskej rady a pokynov. Po nesprávnom vypočítaní pomerov môžete prehltnúť nadbytok roztoku kyseliny chlorovodíkovej a jednoducho si spáliť žalúdok.

Mimochodom, stále môžete užívať lieky, ktoré stimulujú produkciu tejto látky. A nielen chemikálie. K tomu prispieva rovnaký kalamus, mäta pieporná a palina. Na ich základe si môžete pripraviť odvary a piť ich na prevenciu.

Popáleniny a otravy

Akokoľvek je tento liek účinný, je nebezpečný. Kyselina chlorovodíková môže v závislosti od koncentrácie spôsobiť chemické popáleniny štyroch stupňov:

1. Existuje len začervenanie a bolesť.
2. Existujú blistre s čírou tekutinou a opuchom.
3. Vytvorená nekróza horných vrstiev kože. Blistre sa naplnia krvou alebo zakaleným obsahom.
4. Lézia zasahuje do šliach a svalov.

Ak sa látka nejakým spôsobom dostala do očí, je potrebné ich vypláchnuť vodou a potom roztokom sódy. Ale v každom prípade, prvá vec, ktorú musíte urobiť, je zavolať sanitku.

Požitie kyseliny vo vnútri je plné akútnych bolestí v hrudníku a bruchu, opuchu hrtana, zvracania krvavých hmôt. V dôsledku toho sú závažné patológie pečene a obličiek.

A medzi prvé príznaky otravy vo dvojici patrí suchý častý kašeľ, dusenie, poškodenie zubov, pálenie slizníc a bolesti brucha. Prvou núdzovou pomocou je umytie a výplach úst vodou, ako aj prístup na čerstvý vzduch. Skutočnú pomoc môže poskytnúť iba toxikológ.

Nádrž na kyselinu chlorovodíkovú

Jedna zo silných jednosýtnych kyselín a vzniká pri rozpustení plynu chlorovodík(HCl) vo vode, je číra, bezfarebná kvapalina s charakteristickým zápachom po chlóre. zriedená kyselina chlorovodíková(ako aj fosforečná) sa často používa na odstránenie oxidov pri spájkovaní kovov.

Niekedy sa plynná zlúčenina HCl chybne nazýva kyselina chlorovodíková. HCl je plyn, ktorý po rozpustení vo vode tvorí kyselinu chlorovodíkovú.

Chlorovodík Je to bezfarebný plyn so štipľavým, dusivým zápachom chlóru. Pri teplote -84 °C prechádza do kvapalného stavu a pri teplote -112 °C do tuhého stavu.

Chlorovodík veľmi rozpustný vo vode. Takže pri 0 0 C sa 500 litrov chlorovodíka rozpustí v 1 litri vody.
V suchom stave je plynný chlorovodík celkom inertný, ale už môže interagovať s niektorými organickými látkami, ako je acetylén (plyn, ktorý sa uvoľňuje, keď sa karbid spúšťa do vody).

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Chemická reakcia s kovmi:
2HCl + Zn \u003d ZnCl2 + H2 - vzniká soľ (v tomto prípade číry roztok chloridu zinočnatého) a vodík
- chemická reakcia s oxidmi kovov:
2HCl + CuO \u003d CuCl2 + H2O - vzniká soľ (v tomto prípade zelený roztok chloridu meďnatého) a voda
- chemická reakcia so zásadami a zásadami (alebo neutralizačná reakcia)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H20 - neutralizačná reakcia, - vzniká soľ (v tomto prípade číry roztok chloridu sodného) a voda.
- chemická reakcia so soľami (napríklad s kriedou CaCO 3):
Vznikne HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - oxid uhličitý, voda a číry roztok chloridu vápenatého CaCl 2.

Získanie kyseliny chlorovodíkovej

kyselina chlorovodíková získané chemickou reakciou zlúčeniny:

H2 + Cl2 \u003d HCl - reakcia prebieha pri zvýšenej teplote

A tiež v interakcii stolovej soli a koncentrovanej kyseliny sírovej:

H2S04 (konc.) + NaCl \u003d NaHS04 + HCl

Ak je v tejto reakcii NaCl tuhá látka, potom je HCl plyn chlorovodík ktorý po rozpustení vo vode vzniká kyselina chlorovodíková

Existujú zložité chemikálie, ktoré sú chemickou štruktúrou podobné kyseline chlorovodíkovej, ale zároveň obsahujú jeden až štyri atómy kyslíka v molekule. Tieto látky možno tzv okysličené kyseliny. S nárastom počtu atómov kyslíka sa zvyšuje stabilita kyseliny a jej oxidačná schopnosť.

Komu okysličené kyseliny nasledujúce:

• chlórna (HClO),
• chlorid (HClO 2),
• chlór (HClO 3),
• chlorid (HCl04).

Každá z týchto chemických komplexných látok má všetko vlastnosti kyselín a je schopný tvoriť soli. Kyselina chlórna(HClO) formách chlórnany napríklad zlúčenina NaClO je chlórnan sodný. Samotná kyselina chlórna vzniká, keď sa chlór rozpustí v studenej vode chemickou reakciou:

H2O + Cl2 \u003d HCl + HClO,

Ako vidíte, pri tejto reakcii sa tvoria dve kyseliny naraz - chlorovodíková HCl a chlórna HClO. Tá je však nestabilnou chemickou zlúčeninou a postupne sa mení na kyselinu chlorovodíkovú;

Chlorid HCl02 tvorí chloritany, soľ NaCl02 - chloritan sodný;
chlór(HClO 3) - chlorečnany, zlúčenina KClO 3, - chlorečnan draselný (príp Bertholletova soľ) - mimochodom, táto látka je široko používaná pri výrobe zápaliek.

A nakoniec, najsilnejšia zo známych jednosýtnych kyselín - chlorid(HClO 4) - bezfarebná, na vzduchu dymiaca, vysoko hygroskopická kvapalina, - tvorí chloristany, napríklad KClO 4 - chloristan draselný.

Vznikli soli chlórna HClO a chlorid Kyseliny HCl02 nie sú vo voľnom stave stabilné a vo vodných roztokoch sú silnými oxidačnými činidlami. Vznikli však soli chlór HCl03 a chlorid Kyseliny HClO 4 na báze alkalických kovov (napríklad Bertoletova soľ KClO 3) sú celkom stabilné a nevykazujú oxidačné vlastnosti.

Kyselina chlorovodíková (H Cl) trieda nebezpečnosti 3

(koncentrovaná kyselina chlorovodíková)

Bezfarebná transparentná agresívna nehorľavá kvapalina s prenikavým zápachom po chlorovodíku. Predstavuje 36 % ( koncentrovaný) roztok chlorovodíka vo vode. Ťažšie ako voda. Pri teplote +108,6 0 С vrie, pri teplote –114,2 0 С tuhne. Dobre sa rozpúšťa vo vode vo všetkých pomeroch, "dymí" na vzduchu v dôsledku tvorby chlorovodíka s vodnou parou v kvapôčkach hmly. Interaguje s mnohými kovmi, oxidmi a hydroxidmi kovov, fosfátmi a silikátmi. Pri interakcii s kovmi uvoľňuje horľavý plyn (vodík), v zmesi s inými kyselinami spôsobuje samovznietenie niektorých materiálov. Ničí papier, drevo, látky. Spôsobuje popáleniny pri kontakte s pokožkou. Vystavenie hmle kyseliny chlorovodíkovej, ktorá sa tvorí v dôsledku interakcie chlorovodíka s vodnou parou vo vzduchu, spôsobuje otravu.

Používa sa kyselina chlorovodíková v chemickej syntéze, na spracovanie rúd, morenie kovov. Získava sa rozpustením chlorovodíka vo vode. Technická kyselina chlorovodíková sa vyrába v sile 27,5-38% hmotnosti.

Kyselina chlorovodíková sa prepravuje a skladuje v pogumovaných (potiahnutých vrstvou gumy) kovových koľajových a cestných cisternách, kontajneroch, valcoch, ktoré sú jeho dočasným skladom. Kyselina chlorovodíková sa zvyčajne skladuje v pozemných valcových vertikálnych pogumovaných nádržiach (objem 50-5000 m3) pri atmosférickom tlaku a teplote okolia alebo v 20-litrových sklenených fľašiach. Maximálne skladovacie objemy 370 ton.

Maximálna povolená koncentrácia (MAC) vo vzduchu obývaný položky je 0,2 mg / m 3 vo vzduchu pracovného priestoru priemyselných priestorov 5 mg/m3. Pri koncentrácii 15 mg / m 3 sú postihnuté sliznice horných dýchacích ciest a očí, objavuje sa bolesť hrdla, chrapot, kašeľ, nádcha, dýchavičnosť, sťažuje sa dýchanie. Pri koncentráciách 50 mg/m 3 a vyšších sa objavuje bublavé dýchanie, ostré bolesti za hrudnou kosťou a v žalúdku, zvracanie, kŕče a opuch hrtana a strata vedomia. Koncentrácia 50-75 mg / m 3 je ťažko tolerovateľná. Koncentrácia 75-100 mg/m 3 je netolerovateľná. Koncentrácia 6400 mg/m 3 počas 30 minút je smrteľná. Maximálna povolená koncentrácia pri použití priemyselných a civilných plynových masiek je 16 000 mg/m 3 .

Pri riešení nehôd, v súvislosti s únikom kyseliny chlorovodíkovej je potrebné izolovať nebezpečnú zónu, odstrániť z nej ľudí, držať sa na náveternej strane a vyhýbať sa nízkym miestam. Priamo na mieste nehody a v priestoroch s vysokou koncentráciou vo vzdialenosti do 50 m od miesta úniku sa pracuje v izolačných plynových maskách IP-4M, IP-5 (na chemicky viazanom kyslíku) alebo v dýchacích prístrojoch. ASV-2, DAVS (na stlačený vzduch), KIP-8, KIP-9 (na stlačený kyslík) a prípravky na ochranu pokožky (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Vo vzdialenosti viac ako 50 m od ohniska, kde koncentrácia prudko klesá, nemožno použiť prostriedky na ochranu pokožky a priemyselné plynové masky s krabicami triedy V, BKF, ako aj civilné plynové masky GP-5, GP- 7, PDF-2D sa používajú na ochranu dýchacích orgánov, PDF-2Sh doplnené o doplnkovú kazetu DPG-3 alebo respirátory RPG-67, RU-60M so značkovým V boxom.

Prostriedky ochrany		Doba ochranného pôsobenia (hodina) pri koncentráciách (mg / m 3)
názov	značka krabice				5000
Priemyselné plynové masky veľká veľkosť
	BKF
Civilné plynové masky GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	s DPG-3
Respirátory RU-60M, RPG-67

Vzhľadom k tomu, že kyselina chlorovodíková „dym“ vo vzduchu s útvarom kvapôčky hmly pri interakcii chlorovodík s vodnou parou, vo vzduchu určujú prítomnosť chlorovodík.

Prítomnosť chlorovodíka je určená:

Vo vzduchu priemyselnej zóny s analyzátorom plynov OKA-T-N Cl , detektor plynu IGS-98-N Cl , univerzálny analyzátor plynov UG-2 s rozsahom merania 0-100 mg/m3, plynový detektor priemyselných chemických emisií GPHV-2 v rozsahu 5-500 mg/m3.

V otvorenom priestore - so zariadeniami SIP "KORSAR-X".

Vnútri - SIP "VEGA-M"

Neutralizujte výpary kyseliny chlorovodíkovej a chlorovodíka nasledujúce alkalické roztoky:

5 % vodný roztok hydroxidu sodného (napríklad 50 kg hydroxidu sodného na 950 litrov vody);

5% vodný roztok práškovej sódy (napríklad 50 kg sódy v prášku na 950 litrov vody);

5% vodný roztok haseného vápna (napríklad 50 kg haseného vápna na 950 litrov vody);

5 % vodný roztok hydroxidu sodného (napríklad 50 kg hydroxidu sodného na 950 litrov vody);

V prípade úniku kyseliny chlorovodíkovej a neprítomnosti ohrady alebo žumpy sa miesto úniku oplotí zemným valom, para chlorovodíka sa vyzráža postavením vodnej clony (spotreba vody nie je normovaná), rozliatie kyselina sa neutralizuje na bezpečné koncentrácie vodou (8 ton vody na 1 tonu kyseliny) pri dodržaní všetkých opatrení opatrenia alebo 5% vodným roztokom zásady (3,5 tony roztoku na 1 tonu kyseliny) a neutralizuje 5% vodného roztoku zásady (7,4 tony roztoku na 1 tonu kyseliny).

Na striekanie vody alebo roztokov sa používajú zavlažovacie a hasičské autá, automatické plniace stanice (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), ako aj hydranty a špeciálne systémy dostupné v chemicky nebezpečných zariadeniach.

Na zneškodnenie kontaminovanej zeminy v mieste úniku kyseliny chlorovodíkovej sa povrchová vrstva zeminy nareže do hĺbky znečistenia, zozbiera a odvezie na zneškodnenie pomocou zemných vozidiel (buldozéry, škrabáky, autogredre, sklápače). Miesta rezov sa pokryjú čerstvou vrstvou pôdy, premyjú sa vodou na účely kontroly.

Akcie vodcu: izolovať nebezpečnú zónu v okruhu najmenej 50 metrov, odstrániť z nej ľudí, držať sa na náveternej strane, vyhýbať sa nízkym miestam. Do nehodovej zóny vstupujte len v úplnom ochrannom odeve.

Poskytovanie prvej pomoci:

V infikovanej oblasti: výdatné vyplachovanie očí a tváre vodou, nasadenie anti-vogas, urgentné stiahnutie (export) z ohniska.

Po evakuácii z infikovanej oblasti: zahriatie, odpočinok, opláchnutie kyseliny z exponovanej pokožky a odevu vodou, výdatný výplach očí vodou, pri sťaženom dýchaní zahriať oblasť krku, podkožne - 1 ml. 0,1 % roztok atropín sulfátu. Okamžitá evakuácia do zdravotníckeho zariadenia.

Ako kyseliny. Vzdelávací program umožňuje žiakom zapamätať si mená a vzorce šiestich predstaviteľov tejto skupiny. A pri pohľade do tabuľky, ktorú poskytuje učebnica, si v zozname kyselín všimnete tú, ktorá je na prvom mieste a zaujala vás ako prvé - kyselinu chlorovodíkovú. Žiaľ, v triede v škole sa neštuduje ani majetok, ani iné informácie o ňom. Preto tí, ktorí túžia po vedomostiach mimo školských osnov, hľadajú ďalšie informácie v najrôznejších zdrojoch. Mnohí však často nenájdu informácie, ktoré potrebujú. A tak je téma dnešného článku venovaná práve tejto kyseline.

Definícia

Kyselina chlorovodíková je silná jednosýtna kyselina. V niektorých zdrojoch sa môže nazývať chlorovodíková a chlorovodíková, ako aj chlorovodík.

Fyzikálne vlastnosti

Je to bezfarebná a dymivá žieravá kvapalina vo vzduchu (foto vpravo). Technická kyselina má však žltkastú farbu v dôsledku prítomnosti železa, chlóru a iných prísad. Jeho najväčšia koncentrácia pri teplote 20 °C je 38 %. Hustota kyseliny chlorovodíkovej s takýmito parametrami je 1,19 g/cm3. Ale táto zlúčenina v rôznych stupňoch nasýtenia má úplne iné údaje. S poklesom koncentrácie klesá číselná hodnota molarity, viskozity a bodu topenia, ale zvyšuje sa merná tepelná kapacita a bod varu. Tuhnutie kyseliny chlorovodíkovej akejkoľvek koncentrácie poskytuje rôzne kryštalické hydráty.

Chemické vlastnosti

Všetky kovy, ktoré sa dostanú pred vodík v elektrochemickej sérii ich napätia, môžu interagovať s touto zlúčeninou, vytvárať soli a uvoľňovať plynný vodík. Ak sú nahradené oxidmi kovov, potom budú reakčnými produktmi rozpustná soľ a voda. Rovnaký účinok bude pri interakcii kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidmi. Ak sa však k nemu pridá akákoľvek soľ kovov (napríklad uhličitan sodný), ktorej zvyšok bol odobratý zo slabšej kyseliny (uhličitej), potom chlorid tohto kovu (sodík), voda a plyn zodpovedajúci kyseline tvoria sa zvyšky (v tomto prípade oxid uhličitý).

Potvrdenie

Teraz diskutovaná zlúčenina vzniká, keď sa plynný chlorovodík, ktorý možno získať spaľovaním vodíka v chlóre, rozpustí vo vode. Kyselina chlorovodíková, ktorá bola získaná touto metódou, sa nazýva syntetická. Ako zdroj na získanie tejto látky môžu slúžiť aj odpadové plyny. A takáto kyselina chlorovodíková sa bude nazývať odpadový plyn. V poslednej dobe je úroveň výroby kyseliny chlorovodíkovej pomocou tejto metódy oveľa vyššia ako jej výroba syntetickou metódou, hoci druhá poskytuje zlúčeninu v čistejšej forme. To všetko sú spôsoby, ako to dostať do priemyslu. V laboratóriách sa však kyselina chlorovodíková vyrába tromi spôsobmi (prvé dva sa líšia iba teplotou a reakčnými produktmi) pomocou rôznych typov chemických interakcií, ako sú:

1. Vplyv nasýtenej kyseliny sírovej na chlorid sodný pri 150 °C.
2. Interakcia vyššie uvedených látok za podmienok s teplotou 550 ° C a vyššou.
3. Hydrolýza chloridov hliníka alebo horčíka.

Aplikácia

Hydrometalurgia a elektroformovanie sa nezaobíde bez použitia kyseliny chlorovodíkovej tam, kde je to potrebné, na čistenie povrchu kovov pri cínovaní a spájkovaní a získavanie chloridov mangánu, železa, zinku a iných kovov. V potravinárskom priemysle je táto zlúčenina známa ako potravinárska prídavná látka E507 - tam je regulátor kyslosti potrebný na výrobu sodovej vody. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa nachádza aj v žalúdočnej šťave akejkoľvek osoby a pomáha pri trávení potravy. Počas tohto procesu sa znižuje jeho stupeň nasýtenia, pretože. táto kompozícia sa riedi jedlom. Pri dlhšom hladovaní sa však koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku postupne zvyšuje. A keďže je táto zlúčenina veľmi žieravá, môže viesť k žalúdočným vredom.

Záver

Kyselina chlorovodíková môže byť pre človeka prospešná aj škodlivá. Jeho kontakt s pokožkou vedie k vzniku ťažkých chemických popálenín a výpary tejto zlúčeniny dráždia dýchacie cesty a oči. Ale ak s touto látkou zaobchádzate opatrne, môže sa vám hodiť viackrát