Video kurz „Get an A“ obsahuje všetky témy potrebné na úspešné zloženie skúšky z matematiky o 60-65 bodov. Kompletne všetky úlohy 1-13 profilu POUŽÍVAJTE v matematike. Vhodné aj na absolvovanie Základného USE v matematike. Ak chcete skúšku zvládnuť s 90-100 bodmi, musíte 1. časť vyriešiť za 30 minút a bezchybne!
Prípravný kurz na skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a bez nich sa nezaobíde ani stobodový študent, ani humanista.
Všetka potrebná teória. Rýchle riešenia, pasce a tajomstvá skúšky. Všetky relevantné úlohy časti 1 z úloh Bank of FIPI boli analyzované. Kurz plne vyhovuje požiadavkám USE-2018.
Kurz obsahuje 5 veľkých tém, každá po 2,5 hodiny. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.
Stovky skúšobných úloh. Textové úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. Teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov USE úloh. Stereometria. Prefíkané triky na riešenie, užitočné cheaty, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly - k úlohe 13. Pochopenie namiesto napchávania. Vizuálne vysvetlenie zložitých pojmov. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Podklady pre riešenie zložitých úloh 2. časti skúšky.
28.12.2016
Nová publikácia o príprave na skúšku s tipmi od tvorcov skúšobných úloh je venovaná ďalšiemu predmetu výberu - chémii
Je vhodné začať prípravu na skúšku z chémie tým, že zistíte, ktoré kľúčové pojmy, základné zákonitosti, informácie o látkach a reakcie medzi nimi sa budú počas skúšky kontrolovať. Odpoveď na tieto otázky dáva kodifikátor kontrolovaných obsahových prvkov, ktorý je zverejnený na oficiálnej stránke FIPI.
Osobitnú pozornosť si vyžaduje zopakovanie takých častí kurzu chémie, ako sú „Chemická väzba a štruktúra látok“, „Normality chemických reakcií“, „Metódy vedomostí v chémii“, „Pravidlá bezpečnosti pri práci s chemikáliami“, „Metódy laboratória“. a priemyselná výroba najdôležitejších anorganických a organických látok.
Dôležitou podmienkou efektívnej prípravy na skúšku je neustále školenie v plnení úloh rôzneho typu. Úspešnosť zadaní je do značnej miery daná vedomým porozumením relevantnému materiálu, vlastníctvom obrovského množstva teoretických informácií, ako aj schopnosťou aplikovať získané poznatky v rôznych vzťahoch. Musíte byť schopní analyzovať stav každej úlohy: nájsť kľúčové slová, pochopiť, na aké otázky bude potrebné odpovedať, pochopiť, aký teoretický a faktografický materiál bude slúžiť ako základ pre zodpovedanie položených otázok.
Pri vykonávaní väčšiny úloh by ste si mali viesť záznamy o chemických vzorcoch a reakčných rovniciach, aj keď táto požiadavka nie je priamo uvedená v podmienke úlohy. To možno považovať za záruku, že úloha bude dokončená správne.
Odporúča sa venovať osobitnú pozornosť úlohám druhej časti práce. Ich realizácia zahŕňa nezávislú formuláciu odpovede, ktorá musí byť logicky postavená a musí obsahovať odpovede na všetky otázky dané podmienkou. Už vo fáze prípravy na skúšku je dôležité zvyknúť si na splnenie všetkých požiadaviek na formátovanie odpovedí na tieto úlohy. Takže napríklad pri plnení úloh, ktoré testujú znalosti o genetickom vzťahu anorganických látok, je potrebné napísať rovnice pre štyri reakcie, ktoré odrážajú podstatu procesov opísaných v podmienke. Tieto rovnice budú napísané správne, ak sa zohľadnia všeobecné aj špecifické vlastnosti látok zapojených do reakcie, zohľadnia sa podmienky reakcií medzi nimi a skontroluje sa správne umiestnenie koeficientov v každej z rovníc. .
Pri plnení úloh o vzťahu organických látok platia aj vyššie uvedené požiadavky. Okrem toho sa stáva povinným používať štruktúrne vzorce organických látok, ktoré jednoznačne určujú poradie väzieb atómov, vzájomné usporiadanie substituentov a funkčných skupín v organickej molekule.
"Výpočtové úlohy je možné vykonávať rôznymi spôsobmi. V každom prípade však bude povinné poskytnúť podrobnú odpoveď so zdôvodnením zvoleného priebehu riešenia, obsahujúcu záznam všetkých vykonaných výpočtov, ako aj indikáciu rozmeru získanej hodnoty“,- hovorí predseda federálnej komisie vývojárov KIM USE v chémii Adelaida Kaverina.
Veľa šťastia na skúške-2017!
Uložiť odkaz:
POUŽITIE 2017 Chémia Typické testovacie úlohy Medvedev
M.: 2017. - 120 s.
Typické testové úlohy z chémie obsahujú 10 možností pre súbory úloh, zostavené s prihliadnutím na všetky vlastnosti a požiadavky jednotnej štátnej skúšky v roku 2017. Účelom príručky je poskytnúť čitateľom informácie o štruktúre a obsahu KIM 2017 v chémii, stupni náročnosti úloh. Zbierka obsahuje odpovede na všetky možnosti testovania a poskytuje riešenia všetkých úloh jednej z možností. Okrem toho sú uvedené príklady formulárov používaných pri skúške na zaznamenávanie odpovedí a rozhodnutí. Autorom úloh je popredný vedec, pedagóg a metodik, ktorý sa priamo podieľa na vývoji kontrolných meracích materiálov na skúšku. Príručka je určená pre učiteľov na prípravu študentov na skúšku z chémie, ako aj pre študentov a absolventov stredných škôl - na sebavzdelávanie a sebakontrolu.
formát: pdf
Veľkosť: 1,5 MB
Sledujte, sťahujte:drive.google
OBSAH
Predslov 4
Pracovné pokyny 5
MOŽNOSŤ 1 8
Časť 1 8
Časť 2, 15
MOŽNOSŤ 2 17
Časť 1 17
Časť 2 24
MOŽNOSŤ 3 26
Časť 1 26
Časť 2 33
MOŽNOSŤ 4 35
Časť 1 35
Časť 2 41
MOŽNOSŤ 5 43
1. časť 43
2. časť 49
MOŽNOSŤ 6 51
1. časť 51
2. časť 57
MOŽNOSŤ 7 59
1. časť 59
2. časť 65
MOŽNOSŤ 8 67
1. časť 67
2. časť 73
MOŽNOSŤ 9 75
1. časť 75
2. časť 81
MOŽNOSŤ 10 83
1. časť 83
2. časť 89
ODPOVEDE A RIEŠENIA 91
Odpovede na úlohy 1. časti 91
Riešenia a odpovede na úlohy 2. časti 93
Riešenie úloh možnosti 10 99
1. časť 99
2. časť 113
Táto učebnica je súborom úloh na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku (USE) z chémie, ktorá je zároveň záverečnou skúškou na stredoškolský kurz a zároveň prijímacou skúškou na vysokú školu. Štruktúra príručky odráža moderné požiadavky na postup pri absolvovaní skúšky z chémie, čo vám umožní lepšie sa pripraviť na nové formy záverečnej certifikácie a na prijatie na vysoké školy.
Príručka pozostáva z 10 možností úloh, ktoré sa formou a obsahom približujú demoverzii Jednotnej štátnej skúšky a nepresahujú obsah kurzu chémie, ktorý je normatívne určený Federálnou zložkou štátnej normy pre Všeobecné vzdelanie. Chémia (Nariadenie MŠ SR č. 1089 z 5. marca 2004).
Úroveň prezentácie obsahu vzdelávacieho materiálu v úlohách koreluje s požiadavkami štátneho štandardu na prípravu absolventov strednej (úplnej) chemickej školy.
V kontrolných meracích materiáloch Jednotnej štátnej skúšky sa používajú tri typy úloh:
- úlohy základnej úrovne zložitosti s krátkou odpoveďou,
- úlohy so zvýšenou úrovňou zložitosti s krátkou odpoveďou,
- úlohy vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou.
Každá verzia skúšobného dokumentu je zostavená podľa jedného plánu. Práca pozostáva z dvoch častí, v ktorých je spolu 34 úloh. Časť 1 obsahuje 29 položiek s krátkymi odpoveďami, vrátane 20 položiek základnej obtiažnosti a 9 položiek pokročilej obtiažnosti. Časť 2 obsahuje 5 úloh vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou (úlohy očíslované 30-34).
V úlohách s vysokou úrovňou zložitosti je text riešenia napísaný na špeciálnom formulári. Úlohy tohto typu tvoria väčšinu písomných prác z chémie na prijímacích skúškach na vysoké školy.
Určte atómy, ktorých z prvkov uvedených v rade v základnom stave obsahuje jeden nepárový elektrón.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď:
odpoveď: 23
vysvetlenie:
Zapíšme si elektronický vzorec pre každý z uvedených chemických prvkov a nakreslite elektrónový vzorec poslednej elektronickej úrovne:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 4
2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Z chemických prvkov uvedených v riadku vyberte tri kovové prvky. Usporiadajte vybrané prvky vo vzostupnom poradí výplňových vlastností.
Do poľa odpovede napíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
odpoveď: 352
vysvetlenie:
V hlavných podskupinách periodickej tabuľky sa kovy nachádzajú pod diagonálou bór-astatínu, ako aj v sekundárnych podskupinách. Kovy z tohto zoznamu teda zahŕňajú Na, Al a Mg.
Kovové a tým aj redukčné vlastnosti prvkov sa zvyšujú, keď sa človek pohybuje doľava v perióde a nadol v podskupine.
Kovové vlastnosti kovov uvedených vyššie sa teda zvyšujú v rade Al, Mg, Na
Spomedzi prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré v kombinácii s kyslíkom vykazujú oxidačný stav +4.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
Hlavné oxidačné stavy prvkov zo zoznamu v komplexných látkach:
Síra - "-2", "+4" a "+6"
Sodík Na - "+1" (jednotlivý)
Hliník Al - "+3" (jediný)
Kremík Si - "-4", "+4"
Magnézium Mg - "+2" (jedno)
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba.
odpoveď: 12
vysvetlenie:
Vo veľkej väčšine prípadov môže byť prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine určená skutočnosťou, že jej štruktúrne jednotky súčasne zahŕňajú atómy typického kovu a nekovové atómy.
Na základe tohto kritéria sa iónový typ väzby uskutočňuje v zlúčeninách KCl a KNO 3 .
Okrem vyššie uvedeného znaku možno o prítomnosti iónovej väzby v zlúčenine povedať, ak jej štruktúrna jednotka obsahuje amónny katión (NH 4 + ) alebo jeho organické analógy - alkylamóniové katióny RNH 3 + dialkylamónium R 2NH2+ trialkylamónium R 3NH+ a tetraalkylamónium R 4N+ kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ väzby sa vyskytuje v zlúčenine (CH 3 ) 4 NCl medzi katiónmi (CH 3) 4 + a chloridový ión Cl − .
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
odpoveď: 241
vysvetlenie:
N 2 O 3 - oxid nekovov. Všetky oxidy nekovov okrem N 2 O, NO, SiO a CO sú kyslé.
Al 2 O 3 - oxid kovu v oxidačnom stave +3. Oxidy kovov v oxidačnom stave +3, +4, ako aj BeO, ZnO, SnO a PbO, sú amfotérne.
HClO 4 je typickým predstaviteľom kyselín, pretože. pri disociácii vo vodnom roztoku vznikajú z katiónov iba katióny H +:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z nich interaguje zinok.
1) kyselina dusičná (roztok)
2) hydroxid železitý
3) síran horečnatý (roztok)
4) hydroxid sodný (roztok)
5) chlorid hlinitý (roztok)
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
1) Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo a reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata.
2) Hydroxid železitý (II) je nerozpustná zásada. Kovy s nerozpustnými hydroxidmi nereagujú vôbec a s rozpustnými (zásadami) reagujú len tri kovy - Be, Zn, Al.
3) Síran horečnatý je soľ aktívnejšieho kovu ako zinok, a preto reakcia neprebieha.
4) Hydroxid sodný – zásada (rozpustný hydroxid kovu). Iba Be, Zn, Al pracujú s kovovými zásadami.
5) AlCl 3 - soľ aktívnejšieho kovu ako je zinok, t.j. reakcia nie je možná.
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s vodou.
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
Z oxidov reagujú s vodou len oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj všetky kyslé oxidy okrem SiO 2 .
Preto sú vhodné možnosti odpovede 1 a 4:
BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2
S03 + H20 \u003d H2S04
1) bromovodík
3) dusičnan sodný
4) oxid sírový (IV)
5) chlorid hlinitý
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
odpoveď: 52
vysvetlenie:
Soli medzi týmito látkami sú iba dusičnan sodný a chlorid hlinitý. Všetky dusičnany, podobne ako sodné soli, sú rozpustné, a preto sa dusičnan sodný v zásade nemôže vyzrážať so žiadnym z činidiel. Preto soľ X môže byť iba chlorid hlinitý.
Bežnou chybou medzi tými, ktorí zložili skúšku z chémie, je nedorozumenie, že vo vodnom roztoku tvorí amoniak v dôsledku reakcie slabú zásadu - hydroxid amónny:
NH3 + H20<=>NH40H
V tomto ohľade vodný roztok amoniaku poskytuje zrazeninu, keď sa zmieša s roztokmi kovových solí, ktoré tvoria nerozpustné hydroxidy:
3NH3 + 3H20 + AlCl3 \u003d Al (OH)3 + 3NH4Cl
V danej transformačnej schéme
Cu X > CuCl2Y > Cul
látky X a Y sú:
odpoveď: 35
vysvetlenie:
Meď je kov nachádzajúci sa v rade aktivít napravo od vodíka, t.j. nereaguje s kyselinami (okrem H 2 SO 4 (konc.) a HNO 3). Tvorba chloridu meďnatého je teda v našom prípade možná len reakciou s chlórom:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jodidové ióny (I -) nemôžu koexistovať v rovnakom roztoku s dvojmocnými iónmi medi, pretože sú oxidované:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a oxidačnou látkou v tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
|
ROVNICE REAKCIE A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3 C) N20 + H2 \u003d N2 + H20 D) N2H4 + 2N20 \u003d 3N2 + 2H20 |
OXIDAČNÉ ČINIDLO |
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 1433
vysvetlenie:
Oxidačné činidlo v reakcii je látka, ktorá obsahuje prvok, ktorý znižuje jeho oxidačný stav.
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
| LÁTKA | REAGENCIE |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2S04 (roztok) 3) BaCl2, Pb(N03)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HN03 |
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 1215
vysvetlenie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH a Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - podobné interakcie. Soľ s hydroxidom kovu reaguje, ak sú východiskové materiály rozpustné a produkty obsahujú zrazeninu, plyn alebo látku s nízkou disociáciou. Pre prvú aj druhú reakciu sú splnené obe požiadavky:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - soľ reaguje s kovom, ak je voľný kov aktívnejší ako to, čo obsahuje soľ. Horčík v sérii aktivít sa nachádza vľavo od medi, čo naznačuje jeho väčšiu aktivitu, preto reakcia prebieha:
Cu(N03)2 + Mg = Mg(N03)2 + Cu
B) Al (OH) 3 - hydroxid kovu v oxidačnom stave +3. Hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3, +4 a tiež, výnimočne hydroxidy Be (OH) 2 a Zn (OH) 2, sú amfotérne.
Podľa definície sú amfotérne hydroxidy také, ktoré reagujú s alkáliami a takmer všetkými rozpustnými kyselinami. Z tohto dôvodu môžeme okamžite konštatovať, že odpoveď 2 je vhodná:
Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
Al (OH) 3 + LiOH (roztok) \u003d Li alebo Al (OH) 3 + LiOH (tuhá látka) \u003d až \u003d\u003e LiAlO2 + 2H20
2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
C) ZnCl 2 + NaOH a ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcia typu "soľ + hydroxid kovu". Vysvetlenie je uvedené v p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Je potrebné poznamenať, že s nadbytkom NaOH a Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 sú silné oxidačné činidlá. Z kovov nereagujú len so striebrom, platinou, zlatom:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 je kyselina so silnými oxidačnými vlastnosťami, pretože oxiduje nie vodíkovými katiónmi, ale kyselinotvorným prvkom - dusíkom N +5. Reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata:
4HN03 (konc.) + Cu \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
8HNO3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H20
Vytvorte súlad medzi všeobecným vzorcom homologickej série a názvom látky patriacej do tejto série: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
odpoveď: 231
vysvetlenie:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré sú izomérmi cyklopentánu.
1) 2-metylbután
2) 1,2-dimetylcyklopropán
3) pentén-2
4) hexén-2
5) cyklopentén
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 23
vysvetlenie:
Cyklopentán má molekulový vzorec C5H10. Napíšme si štruktúrne a molekulové vzorce látok uvedených v podmienke
| Názov látky | Štrukturálny vzorec | Molekulový vzorec |
| cyklopentán | C5H10 | |
| 2-metylbután | C5H12 | |
| 1,2-dimetylcyklopropán | C5H10 | |
| pentén-2 | C5H10 | |
| hexén-2 | C6H12 | |
| cyklopentén | C5H8 |
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, z ktorých každá reaguje s roztokom manganistanu draselného.
1) metylbenzén
2) cyklohexán
3) metylpropán
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
vysvetlenie:
Z uhľovodíkov s vodným roztokom manganistanu draselného reagujú tie, ktoré vo svojom štruktúrnom vzorci obsahujú väzby C \u003d C alebo C \u003d C, ako aj benzénové homológy (okrem samotného benzénu).
Vhodné sú teda metylbenzén a styrén.
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s ktorými fenol interaguje.
1) kyselina chlorovodíková
2) hydroxid sodný
4) kyselina dusičná
5) síran sodný
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 24
vysvetlenie:
Fenol má slabé kyslé vlastnosti, výraznejšie ako alkoholy. Z tohto dôvodu fenoly, na rozdiel od alkoholov, reagujú s alkáliami:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Fenol obsahuje vo svojej molekule hydroxylovú skupinu priamo pripojenú k benzénovému kruhu. Hydroxylová skupina je orientantom prvého druhu, to znamená, že uľahčuje substitučné reakcie v polohe orto a para:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré podliehajú hydrolýze.
1) glukóza
2) sacharóza
3) fruktóza
5) škrob
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 25
vysvetlenie:
Všetky tieto látky sú sacharidy. Monosacharidy nepodliehajú hydrolýze zo sacharidov. Glukóza, fruktóza a ribóza sú monosacharidy, sacharóza je disacharid a škrob je polysacharid. Následne sa sacharóza a škrob z uvedeného zoznamu podrobia hydrolýze.
Je uvedená nasledujúca schéma premien látok:
1,2-dibrómetán → X → brómetán → Y → etylformiát
Určte, ktoré z nasledujúcich látok sú látky X a Y.
2) etanal
4) chlóretán
5) acetylén
Do tabuľky zapíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená.
odpoveď: 31
vysvetlenie:
Vytvorte súlad medzi názvom východiskovej látky a produktom, ktorý sa tvorí hlavne počas interakcie tejto látky s brómom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 2134
vysvetlenie:
Substitúcia na sekundárnom atóme uhlíka prebieha vo väčšej miere ako na primárnom. Hlavným produktom bromácie propánu je teda 2-brómpropán a nie 1-brómpropán:
Cyklohexán je cykloalkán s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka. Cykloalkány s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka pri interakcii s halogénmi vstupujú do substitučnej reakcie so zachovaním cyklu:
Cyklopropán a cyklobután - cykloalkány s minimálnou veľkosťou kruhu vstupujú hlavne do adičných reakcií sprevádzaných prerušením kruhu:
K substitúcii atómov vodíka na terciárnom atóme uhlíka dochádza vo väčšej miere ako na sekundárnom a primárnom. Bromácia izobutánu teda prebieha hlavne takto:
Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a organickou látkou, ktorá je produktom tejto reakcie: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 6134
vysvetlenie:
Zahrievanie aldehydov s čerstvo vyzrážaným hydroxidom meďnatým vedie k oxidácii aldehydovej skupiny na karboxylovú skupinu:
Aldehydy a ketóny sa redukujú vodíkom v prítomnosti niklu, platiny alebo paládia na alkoholy:
Primárne a sekundárne alkoholy sa oxidujú horúcim CuO na aldehydy a ketóny:
Pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na etanol počas zahrievania sú možné dva rôzne produkty. Pri zahriatí na teploty pod 140 °C dochádza prevažne k medzimolekulárnej dehydratácii s tvorbou dietyléteru a pri zahriatí nad 140 °C k intramolekulárnej dehydratácii, ktorá vedie k tvorbe etylénu:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktorých reakcia tepelného rozkladu je redoxná.
1) dusičnan hlinitý
2) hydrogénuhličitan draselný
3) hydroxid hlinitý
4) uhličitan amónny
5) dusičnan amónny
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
vysvetlenie:
Redoxné reakcie sú také reakcie, v dôsledku ktorých chemický jeden alebo viacero chemických prvkov mení svoj oxidačný stav.
Rozkladné reakcie absolútne všetkých dusičnanov sú redoxné reakcie. Dusičnany kovov od Mg po Cu vrátane sa rozkladajú na oxid kovu, oxid dusičitý a molekulárny kyslík:
Všetky hydrogénuhličitany kovov sa rozkladajú už pri miernom zahriatí (60 °C) na uhličitan kovu, oxid uhličitý a vodu. V tomto prípade nedochádza k zmene oxidačných stavov:
Nerozpustné oxidy sa pri zahrievaní rozkladajú. Reakcia v tomto prípade nie je redoxná reakcia, pretože ani jeden chemický prvok v dôsledku toho nezmení svoj oxidačný stav:
Uhličitan amónny sa zahrievaním rozkladá na oxid uhličitý, vodu a amoniak. Reakcia nie je redoxná:
Dusičnan amónny sa rozkladá na oxid dusnatý (I) a vodu. Reakcia sa týka OVR:
Z navrhovaného zoznamu vyberte dva vonkajšie vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie dusíka s vodíkom.
1) zníženie teploty
2) zvýšenie tlaku v systéme
5) použitie inhibítora
Do políčka odpovede napíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.
odpoveď: 24
vysvetlenie:
1) zníženie teploty:
Rýchlosť akejkoľvek reakcie klesá s klesajúcou teplotou.
2) zvýšenie tlaku v systéme:
Zvýšenie tlaku zvyšuje rýchlosť akejkoľvek reakcie, na ktorej sa zúčastňuje aspoň jedna plynná látka.
3) zníženie koncentrácie vodíka
Zníženie koncentrácie vždy spomaľuje rýchlosť reakcie.
4) zvýšenie koncentrácie dusíka
Zvyšovanie koncentrácie reaktantov vždy zvyšuje rýchlosť reakcie
5) použitie inhibítora
Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú rýchlosť reakcie.
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a produktmi elektrolýzy vodného roztoku tejto látky na inertných elektródach: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 5251
vysvetlenie:
A) NaBr → Na + + Br -
Katióny Na + a molekuly vody súťažia o katódu.
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e -> Cl2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
O katódu súperia katióny Mg 2+ a molekuly vody.
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník, nie sú schopné regenerovať sa vo vodnom roztoku kvôli ich vysokej aktivite. Z tohto dôvodu sa namiesto nich obnovujú molekuly vody v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anióny NO 3 a molekuly vody súťažia o anódu.
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Takže odpoveď je 2 (vodík a kyslík).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník, nie sú schopné regenerovať sa vo vodnom roztoku kvôli ich vysokej aktivite. Z tohto dôvodu sa namiesto nich obnovujú molekuly vody v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anióny Cl a molekuly vody súťažia o anódu.
Anióny pozostávajúce z jedného chemického prvku (okrem F -) vyhrávajú v konkurencii molekúl vody o oxidáciu na anóde:
2Cl - -2e -> Cl2
Preto je vhodná odpoveď 5 (vodík a halogén).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kovové katióny napravo od vodíka v sérii aktivít sa ľahko redukujú vo vodnom roztoku:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kyslé zvyšky obsahujúce kyselinotvorný prvok v najvyššom oxidačnom stave strácajú konkurenciu s molekulami vody pri oxidácii na anóde:
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Odpoveď 1 (kyslík a kov) je teda vhodná.
Vytvorte súlad medzi názvom soli a médiom vodného roztoku tejto soli: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3312
vysvetlenie:
A) síran železitý - Fe 2 (SO 4) 3
tvorený slabou „zásadou“ Fe(OH) 3 a silnou kyselinou H 2 SO 4. Záver – kyslé prostredie
B) chlorid chromitý - CrCl3
tvorený slabou „zásadou“ Cr(OH) 3 a silnou kyselinou HCl. Záver – kyslé prostredie
C) síran sodný - Na2S04
Tvorí ho silná zásada NaOH a silná kyselina H 2 SO 4 . Záver – médium je neutrálne
D) sulfid sodný - Na2S
Tvorí ho silná zásada NaOH a slabá kyselina H2S. Záver – prostredie je zásadité.
Vytvorte súlad medzi metódou ovplyvňovania rovnovážneho systému
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
a smer posunu chemickej rovnováhy v dôsledku tohto účinku: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3113
vysvetlenie:
K posunu rovnováhy pri externom vplyve na systém dochádza tak, aby sa minimalizoval účinok tohto vonkajšieho vplyvu (Le Chatelierov princíp).
A) Zvýšenie koncentrácie CO vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho množstvo CO klesá.
B) Zvýšenie teploty posunie rovnováhu smerom k endotermickej reakcii. Pretože dopredná reakcia je exotermická (+Q), rovnováha sa posunie smerom k spätnej reakcii.
C) Zníženie tlaku posunie rovnováhu v smere reakcie, v dôsledku čoho dôjde k zvýšeniu množstva plynov. V dôsledku spätnej reakcie sa tvorí viac plynov ako v dôsledku priamej reakcie. Rovnováha sa teda posunie v smere reverznej reakcie.
D) Zvýšenie koncentrácie chlóru vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho klesá množstvo chlóru.
Vytvorte súlad medzi dvoma látkami a činidlom, pomocou ktorého možno tieto látky rozlíšiť: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
|
LÁTKY A) FeS04 a FeCl2 B) Na3P04 a Na2S04 C) KOH a Ca(OH)2 D) KOH a KCI |
ČINIDLO |
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3454
vysvetlenie:
Dve látky je možné rozlíšiť pomocou tretej len vtedy, ak s ňou tieto dve látky interagujú rôznymi spôsobmi, a čo je najdôležitejšie, tieto rozdiely sú navonok rozlíšiteľné.
A) Roztoky FeSO 4 a FeCl 2 možno rozlíšiť pomocou roztoku dusičnanu bárnatého. V prípade FeSO 4 sa vytvorí biela zrazenina síranu bárnatého:
FeSO4 + BaCl2 = BaS04 ↓ + FeCl2
V prípade FeCl2 nie sú viditeľné žiadne známky interakcie, pretože reakcia neprebieha.
B) Roztoky Na3P04 a Na2S04 možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. Roztok Na2S04 nevstupuje do reakcie a v prípade Na3P04 sa vyzráža biela zrazenina fosforečnanu horečnatého:
2Na3P04 + 3MgCl2 = Mg3 (P04)2 ↓ + 6NaCl
C) Roztoky KOH a Ca(OH)2 možno rozlíšiť pomocou roztoku Na2C03. KOH nereaguje s Na2C03, ale Ca(OH)2 dáva bielu zrazeninu uhličitanu vápenatého s Na2C03:
Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03↓ + 2NaOH
D) Roztoky KOH a KCl možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. KCl nereaguje s MgCl 2 a zmiešanie roztokov KOH a MgCl 2 vedie k tvorbe bielej zrazeniny hydroxidu horečnatého:
MgCl2 + 2 KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Vytvorte súlad medzi látkou a jej rozsahom: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 2331
vysvetlenie:
Amoniak sa používa pri výrobe dusíkatých hnojív. Predovšetkým amoniak je surovinou na výrobu kyseliny dusičnej, z ktorej sa zase získavajú hnojivá – dusičnan sodný, draselný a amónny (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ako rozpúšťadlá sa používa chlorid uhličitý a acetón.
Etylén sa používa na výrobu vysokomolekulárnych zlúčenín (polymérov), konkrétne polyetylénu.
| Odpoveď na úlohy 27-29 je číslo. Toto číslo napíšte do políčka odpovede v texte práce, pričom dodržte určený stupeň presnosti. Potom toto číslo preneste do ODPOVEDE FORMULÁRA č. 1 napravo od čísla zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou. Každý znak napíšte do samostatného poľa podľa vzorov uvedených vo formulári. Jednotky merania fyzikálnych veličín netreba písať. V reakcii, ktorej termochemická rovnica MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, vstúpilo 88 g oxidu uhličitého. Koľko tepla sa v tomto prípade uvoľní? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.) Odpoveď: ____________________________ kJ. odpoveď: 204 vysvetlenie: Vypočítajte množstvo látky oxidu uhličitého: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Podľa reakčnej rovnice sa interakciou 1 mol CO 2 s oxidom horečnatým uvoľní 102 kJ. V našom prípade je množstvo oxidu uhličitého 2 mol. Označením množstva uvoľneného tepla v tomto prípade x kJ môžeme napísať nasledujúci podiel: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Preto platí nasledujúca rovnica: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Množstvo tepla, ktoré sa uvoľní, keď sa 88 g oxidu uhličitého zúčastní reakcie s oxidom horečnatým, je teda 204 kJ. Určte hmotnosť zinku, ktorý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku 2,24 litra (N.O.) vodíka. (Zapíšte si číslo na desatiny.) Odpoveď: ____________________________ Odpoveď: 6.5 vysvetlenie: Napíšeme reakčnú rovnicu: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 Vypočítajte množstvo vodíkovej látky: n (H 2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Keďže v reakčnej rovnici sú pred zinkom a vodíkom rovnaké koeficienty, znamená to, že množstvá látok zinku, ktoré vstúpili do reakcie, a vodíka vzniknutého v dôsledku nej sú tiež rovnaké, t.j. n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, preto: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
■ Existuje záruka, že po hodinách s vami spravíme skúšku z chémie s požadovaným počtom bodov?
viac ako 95 % absolventi, ktorí u mňa absolvovali celý ročný kurz a pravidelne plnili domáce úlohy, nastúpili na zvolenú vysokú školu. Žiaci, ktorí v septembri prešli skúšobnou USE s 20-30 bodmi v máji, vykazovali výsledky nad 80! Vaše úspechy budú závisieť od vás: ak ste pripravení tvrdo pracovať, úspech sa dostaví!
■ Prechádzame do 11. ročníka, vedomosti z chémie sú na nule. Je už neskoro alebo je ešte šanca to urobiť?
Šanca určite je! Poviem vám tajomstvo: 80 % uchádzačov, ktorých začnem pripravovať na Jednotnú štátnu skúšku v septembri v septembri, bude študovať v skupine pre začiatočníkov. Toto je štatistika: 80 % jedenástok nevydržalo na škole chémie prakticky nič. No tie isté štatistiky hovoria, že väčšina z nich úspešne zloží skúšku a vstúpi na univerzitu svojich snov. Hlavná vec je myslieť vážne!
■ Príprava na skúšku z chémie – je veľmi náročná?
V prvom rade je to veľmi zaujímavé! Mojou hlavnou úlohou je zvrátiť školskú predstavu o chémii ako o nudnej, mätúcej vede, ktorá sa v reálnom živote veľmi nedá použiť. Áno, študent bude musieť pracovať v triede. Áno, bude musieť robiť objemné domáce úlohy. Ale ak sa vám podarí zaujať ho chémiou, táto práca bude jedna radosť!
■ S akými učebnicami pracujete?
V podstate na vlastnú päsť. Už viac ako 10 rokov „leštím“ vlastný systém prípravy na Jednotnú štátnu skúšku a rokmi sa osvedčila. S nákupom náučnej literatúry si nemusíte robiť starosti – všetko potrebné vám zabezpečím. Zadarmo!
■ Ako sa (technicky) môžem prihlásiť na vaše hodiny?
Veľmi jednoduché!
- Zavolajte mi na telefón: 8-903-280-81-91 . Volať môžete ktorýkoľvek deň do 23.00 hod.
- Dohodneme si prvé stretnutie na predbežné otestovanie a určenie úrovne skupiny.
- Vy si zvolíte čas vyučovania, ktorý vám vyhovuje a veľkosť skupiny (individuálne hodiny, hodiny vo dvojiciach, miniskupiny).
- Všetko, v určený čas, začína práca.
Veľa štastia!
Alebo môžete jednoducho použiť túto stránku.
■ Aké efektívne je skupinové učenie? Nie je lepšie zvoliť formát jednotlivých lekcií?
Triedy v skupinách sú z hľadiska pomeru ceny a kvality najprijateľnejšie. Otázka ich efektívnosti je otázkou: 1) kvalifikácie tútora, 2) počtu študentov v skupine, 3) správneho výberu skupiny.
Obavy rodičov sú pochopiteľné: pri slovnom spojení „triedy v skupine“ sa vybavujú školské triedy, v ktorých študuje 30 – 35 detí (presnejšie sú nečinné!) S rôznou úrovňou zaškolenia a mierne povedané s rôznymi úrovňami inteligenciu.
Nič také by si kvalifikovaný lektor nedovolil. Po prvé, dodržiavam posvätné pravidlo: "Nie viac ako 5 ľudí v skupine!" Podľa mňa je to maximálny počet ľudí, pri ktorých sa dajú zohľadniť INDIVIDUÁLNE vlastnosti každého študenta. Početnejšie zloženie je „in-line production“.
Po druhé, všetci začiatočníci, ktorí sa pripravujú na skúšku, podstupujú povinné testovanie. Skupiny sa tvoria zo žiakov s približne rovnakou úrovňou vedomostí. Situácia, v ktorej jedna osoba v skupine vníma materiál a zvyšok sa jednoducho nudí, je vylúčená! Všetci účastníci dostanú rovnakú pozornosť, dosiahneme úplné pochopenie každej témy VŠETKÝmi študentmi!
■ Sú však stále možné súkromné hodiny?
Určite možné! Zavolajte mi (8-903-280-81-91) - prediskutujeme, ktorá možnosť je pre vás najlepšia.
■ Navštevujete študentov doma?
Áno, odchádzam. Do ktoréhokoľvek okresu Moskvy (vrátane oblastí mimo Moskovského okruhu) a do predmestí Moskvy. Okrem toho môžu študenti doma viesť nielen individuálne, ale aj skupinové kurzy.
■ A to bývame ďaleko od Moskvy. Čo robiť?
Cvičte na diaľku. Skype je náš najlepší asistent. Dištančné hodiny sa nelíšia od prezenčných kurzov: rovnaká metodika, rovnaké učebné materiály. Moje prihlasovacie meno: repetitor2000. Kontaktuj nás! Urobme si skúšobnú lekciu - uvidíte, aké ľahké to je!
■ Je možné začať s prípravou na skúšku v 10. ročníku?
Samozrejme môžete! A nielen možné, ale aj odporúčané. Predstavte si, že na konci 10. ročníka je žiak takmer pripravený na skúšku. Ak sa vyskytnú nejaké problémy, v 11. ročníku bude čas na ich nápravu. Ak všetko dobre dopadne, 11. ročník sa môže venovať príprave na chemické olympiády (a slušný výkon napríklad na Lomonosovovej olympiáde prakticky zaručuje prijatie na popredné univerzity vrátane Moskovskej štátnej univerzity). Čím skôr začnete cvičiť, tým je pravdepodobnejšie, že uspejete.
■ Máme záujem nielen o prípravu na skúšku z chémie, ale aj z biológie. Môžeš pomôcť?
Neučím biológiu, ale môžem odporučiť kvalifikovaného lektora tohto predmetu. POUŽÍVANIE v biológii je oveľa jednoduchšie ako POUŽÍVANIE v chémii, ale na túto skúšku sa, samozrejme, musíte tiež vážne pripraviť.
■ V septembri nebudeme môcť začať vyučovanie. Je možné pripojiť sa ku skupine trochu neskôr?
Takéto problémy sa riešia individuálne. Ak sa nájde voľné miesto, ak zvyšok skupiny nebude mať námietky a ak testovanie preukáže, že úroveň vašich vedomostí zodpovedá úrovni skupiny, rád vás prijmem. Zavolajte mi (8-903-280-81-91), prediskutujeme vašu situáciu.
■ Ako veľmi sa bude USE-2019 líšiť v chémii od USE-2018?
Zmeny sú plánované, no nie sú štrukturálne, ale skôr kozmetické. Ak ste už v 10. ročníku študovali v niektorej z mojich skupín a absolvovali ste celý prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku, nie je ani najmenšia potreba ju opakovať: máte všetky potrebné znalosti. Ak si plánujete rozšíriť obzory, pozývam vás do skupiny na prípravu Chemické olympiády.
