Rozbaliť ▼

Referenčná kniha obsahuje hlavné tabuľky používané na výpočet výsledkov rôznych chemických analýz, ako aj takmer všetky informácie potrebné pre prácu analytických chemikov.
V šiestom vydaní (piate vydanie vyšlo v roku 1979) sú revidované a v niektorých prípadoch hodnoty konštánt produktov rozpustnosti, ionizácie kyselín a zásad, stability komplexných zlúčenín, štandardných oxidačných potenciálov atď. opravené.
Boli zavedené nové údaje o maskovaní interferujúcich iónov a metódach atómovej adsorpcie na stanovenie rôznych kovov. Zastaraný materiál bol odstránený, boli vykonané potrebné doplnky a spresnenia.
Príručka je určená širokému okruhu pracovníkov chemických analytických laboratórií a bude nepostrádateľnou príručkou pre študentov vysokých a stredných odborných škôl.
OBSAH
Predslov k šiestemu vydaniu
Predbežné poznámky
Tabuľka 1. Relatívne atómové hmotnosti
Tabuľka 2. Rádioaktívne prvky
Tabuľka 3. Iónové polomery
Tabuľka 4. Relatívne hmotnosti atómov molekúl a atómových skupín
Tabuľka 5. Analytické a stechiometrické faktory (faktory)
Tabuľka 6. Rozpustnosť anorganických a niektorých organických zlúčenín vo vode
Tabuľka 6a. Rozpustnosť niektorých ďalších zlúčenín
Tabuľka 7. Rozpustnosť niektorých anorganických zlúčenín v organických rozpúšťadlách pri 18-25°C.
Tabuľka 8. Produkty rozpustnosti najdôležitejších zle rozpustných látok
Tabuľka 9. Koeficienty aktivity rôznych iónov
Tabuľka 10. Koeficienty aktivity rôznych iónov pri vysokých hodnotách iónovej sily roztoku
Tabuľka 11. Najdôležitejšie organické činidlá na stanovenie anorganických látok
A. V abecednom poradí činidiel
B. V abecednom poradí definovaných prvkov
Tabuľka 12. Najdôležitejšie organické činidlá na stanovenie organických látok
Tabuľka 13. Niektoré anorganické činidlá používané na stanovenie organických látok
Tabuľka 14. Kalibrácia skla
Tabuľka 15. Výpočet výsledkov titračných stanovení
A. Acidobázické titrácie
B. Spôsoby oxidácie - redukcia
B. Zrážacie a komplexačné metódy
D. Metódy titrácie EDTA
Tabuľka 16. Vzorce na prechod od niektorých vyjadrení koncentrácií roztoku k iným
Tabuľka 17. Hustoty a koncentrácie roztokov
A. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny dusičnej
B. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny sírovej
B. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny chlorovodíkovej
D. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny fosforečnej
E. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny chloristej
E. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny octovej
G- Hustoty a koncentrácie roztokov hydroxidu draselného
3. Hustoty a koncentrácie roztokov hydroxidu sodného
I. Hustoty a koncentrácie roztokov amoniaku
K. Hustoty a koncentrácie roztokov uhličitanu sodného
K. Hustoty a koncentrácie roztokov niektorých komerčných činidiel
Tabuľka 18. Iónový produkt vody pri teplotách od 0 do 100 °C
Tabuľka 19. Najdôležitejšie acidobázické ukazovatele
Tabuľka 20. Korekcie solí pre najdôležitejšie ukazovatele pri rôznych iónových silách roztokov
Tabuľka 21. Niektoré zmiešané ukazovatele
Tabuľka 22. Univerzálne ukazovatele
Tabuľka 23. Dôležité fluorescenčné indikátory
Tabuľka 24. Niektoré chemiluminiscenčné indikátory
Tabuľka 25. Najdôležitejšie ukazovatele adsorpcie
Tabuľka 26. Najčastejšie ukazovatele v komplexometrii (kovové ukazovatele)
Tabuľka 27. Maskovacie činidlá
Tabuľka 28
Tabuľka 29. Tlmiace roztoky
A. Pufrové roztoky pH = 1,10-3,50
B. Tlmiace roztoky s pH = 1,10-4,96
B. Pufrové roztoky pH = 2,20-3,80
D. Tlmiace roztoky s pH = 4,00-6,20
E. Tlmiace roztoky s pH = 4,96-6,69
E. Tlmiace roztoky s pH == 4,80-8,00
G. Pufrové roztoky s pH = 7,71-9,23
3. Tlmiace roztoky s pH = 9,23-11,02
I. Tlmiace roztoky s pH == 8,53-12,90
Tabuľka 30. Roztoky acetátového pufra
Tabuľka 31. Univerzálna tlmivá zmes
Tabuľka 32. Tlmivé roztoky jednotlivých látok
Tabuľka 33 Štandardné oxidačné potenciály (E°) vs. štandardný potenciál vodíkovej elektródy pri 25°C
Tabuľka 34. pH zrážania hydroxidov kovov
Tabuľka 35. Ionizačné konštanty najdôležitejších kyselín a zásad
Tabuľka 35. Konštanty stability komplexných iónov
A. Komplexy s anorganickými ligandmi
B. Komplexy s organickými ligandmi
Tabuľka 37. Mobilita niektorých iónov pri 25 °C a nekonečnom riedení
Tabuľka 38. Najdôležitejšie redoxné ukazovatele
A. Indikátory, ktoré sú málo závislé od pH a iónovej sily roztoku
B. Indikátory citlivé na zmeny pH a iónovej sily roztoku
Tabuľka 39
Tabuľka 40. Podmienky amperometrickej titrácie určitých látok
Tabuľka 41. Prepätie vodíka a kyslíka na rôznych elektródach
Tabuľka 42 roztoky niektorých zlúčenín
Tabuľka 43. Vlnové dĺžky spektra a im zodpovedajúce farby
Tabuľka 44. Stanovenie kovov atómovou absorpčnou spektrometriou
Tabuľka 45. Fotometrické metódy, definície niektorých prvkov
Tabuľka 46. Plamenová fotometrická metóda na stanovenie prvkov
Tabuľka 47. Vlastnosti niektorých rozpúšťadiel
Tabuľka 48. Extrakcia organickými rozpúšťadlami
A. Extrakcia rôznych prvkov ako ditizonáty
B, Extrakcia rôznych prvkov, ako sú dietylditiokarbamáty
B. Extrakcia rôznych prvkov ako sú kupferonáty
D. Extrakcia rôznych prvkov ako oxychinoláty
E. Extrakcia rôznych prvkov kyseliny chlorovodíkovej, bromovodíkovej, jodovodíkovej a dusičnej
rovnaký objem dietyléteru
Tabuľka 49. Distribučné konštanty niektorých organických látok medzi organickými rozpúšťadlami a vodou
Tabuľka 50. Separácia organických zlúčenín
A. Klasifikácia jednotlivých zlúčenín podľa ich vzťahu k pôsobeniu určitých činidiel
B. Zloženie skupín
B. Členstvo v hlavných skupinách rôznych organických zlúčenín
D. Bežné zlúčeniny, ktorých polohu v skupinách je ťažké predpovedať
E. Separácia zmesí
Tabuľka 51
A. Sušenie plynov
B. Sušenie tekutín
Tabuľka 52
Tabuľka 53. Mierka sita
Tabuľka 54. Matematické spracovanie výsledkov analýzy
A. Hodnoty Q-testu v závislosti od celkového počtu vykonaných stanovení (n) a od akceptovanej úrovne spoľahlivosti (a)
B. Hodnoty Studententových koeficientov na výpočet hraníc spoľahlivosti
Aplikácie. Príklady použitia niektorých tabuliek
Tabuľka 5
Tabuľka 15
Tabuľka 17
Tabuľka 19
Predmetový index

UDC 545 (083)

Adresár obsahuje hlavné tabuľky používané na výpočet výsledkov rôznych chemických analýz.

Kniha je určená pre pracovníkov chemicko-analytických laboratórií a môže slúžiť ako príručka pre študentov vysokých a stredných odborných škôl pri štúdiu predmetu analytická chémia.

Predslov k štvrtému vydaniu	7
Od predslovu po prvé vydanie	7
Predbežné poznámky	9
Tabuľka 1. Atómové hmotnosti prvkov	14
Tabuľka 2. Rádioaktívne prvky	18
Tabuľka 3. Iónové polomery	19
Tabuľka 4. Ionizačné potenciály atómov a iónov	23
Tabuľka 5. Štruktúry vonkajších elektrónových vrstiev, iónové potenciály a analytické skupiny katiónov	25
Tabuľka 6. Atómové hmotnosti, molekulové hmotnosti, hmotnosti atómových skupín a ich logaritmy	26
Tabuľka 7. Analytické a stechiometrické faktory (faktory)	64
Tabuľka 8 Rozpustnosť anorganických a niektorých organických zlúčenín vo vode	70
Tabuľka 9. Rozpustnosť niektorých anorganických zlúčenín v organických rozpúšťadlách pri 18-25°C	90
Tabuľka 10. Produkty rozpustnosti najdôležitejších zle rozpustných látok	94
Tabuľka 11. Koeficienty aktivity rôznych iónov	105
Tabuľka 12. Koeficienty aktivity rôznych iónov pri vysokých hodnotách iónovej sily roztoku	107
Tabuľka 13. Kalibrácia skleneného tovaru	108
Tabuľka 14. Výpočty výsledkov volumetrických analytických stanovení	109
A. Acidobázické titrácie	109
B. Spôsoby oxidácie - redukcia	111
B. Zrážacie a komplexačné metódy	115
D. Metódy titrácie komplexónom III	116
Tabuľka 15. Maskovacie činidlá na titráciu komplexónom III	118
Tabuľka 16. Výpočet výsledkov plynových a plynometrických analýz	122
A. Uvedenie objemu plynu na normálne podmienky	124
B. Tlak vodnej pary nad vodou a nad absorpčnými roztokmi	141
B. Hustoty plynov a pár (ρ)	142
D. Gazometrické (objemové) stanovenie látok, ktoré tvoria plyny	144
Tabuľka 17. Vzorce na prechod od niektorých vyjadrení koncentrácie roztokov k iným	145
Tabuľka 18. Hustota a koncentrácia roztokov	146
A. Hustota a koncentrácia roztokov kyseliny dusičnej	146
B. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny sírovej	147
B. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny chlorovodíkovej	149
D. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny fosforečnej	150
E. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny chloristej	152
E. Hustota a koncentrácia roztokov kyseliny octovej	154
G. Hustoty a koncentrácie roztokov hydroxidu draselného	154
I. Hustoty a koncentrácie roztokov hydroxidu sodného	156
K. Hustoty a koncentrácie roztokov amoniaku	157
L. Hustoty a koncentrácie roztokov uhličitanu sodného	158
M. Hustoty a koncentrácie niektorých komerčných činidiel	159
Tabuľka 19. Najdôležitejšie acidobázické ukazovatele	160
Tabuľka 20. Iónový produkt vody pri teplotách od 0 do 100 °C	181
Tabuľka 21. Kolorimetrické stanovenie pH roztokov	182
Tabuľka 22. Ionizačné konštanty indikátora	183
A. Jednofarebné indikátory	183
B. Dvojfarebné indikátory	183
Tabuľka 23. Niektoré zmiešané ukazovatele	184
Tabuľka 24. Univerzálne ukazovatele	187
Tabuľka 25. Dôležité fluorescenčné indikátory	188
Tabuľka 26. Niektoré chemiluminiscenčné indikátory	197
Tabuľka 27. Najdôležitejšie ukazovatele adsorpcie	198
Tabuľka 28. Najbežnejšie ukazovatele v komplexometrii	202
Tabuľka 29	230
Tabuľka 30. Príprava tlmivých roztokov	231
A. Pufrové roztoky pH 1,10-3,50	231
B. Tlmiace roztoky s pH 1,10-4,96	232
B. Tlmiace roztoky s pH 2,20-3,80	233
D. Tlmiace roztoky pH 4,00-6,20	233
E. Tlmiace roztoky pH 4,96-6,69	234
E. Tlmiace roztoky pH 4,80-8,00	235
G. Pufrové roztoky pH 7,71-9,23	235
I. Tlmiace roztoky s pH 9,23-11,02	236
J. Pufrové roztoky pH 8,53-12,90	237
Tabuľka 31 Tlmiace roztoky octanu	238
Tabuľka 32. Univerzálna tlmivá zmes	238
Tabuľka 33. Tlmivé roztoky z jednotlivých látok	239
Tabuľka 34. Stanovenie elektródových potenciálov	239
A. Hodnoty υ pri n = 1 a teplotách od 0 do 50 ° C	242
B. Zloženie a potenciál niektorých elektród v porovnaní s normálnou vodíkovou elektródou	243
Tabuľka 35 Elektrometrické stanovenie pH	244
A. Normálny potenciál quinhydronovej elektródy E° brada/hydg. pri teplotách od 0 do 50°C	245
B. Potenciály kalomelových elektród pri teplotách od 0 do 50 °C	246
C. Rozdiel medzi normálnym potenciálom hydronovej elektródy ( E° quin./hydg.) a potenciály kalomelových referenčných elektród ( E EC) pri teplotách od 0 do 50 °C	247
Tabuľka 36. Zrážanie pH hydroxidov kovov	248
Tabuľka 37. Ionizačné konštanty najdôležitejších kyselín a zásad	247
Tabuľka 38. Konštanty nestability komplexných iónov	255
A. Komplexy s anorganickými ligandmi	255
B. Komplexy s organickými ligandmi	266
Tabuľka 39. Mobilita niektorých iónov pri 25 °C a nekonečnom riedení	270
Tabuľka 40. Normálne oxidačné potenciály ( E°) vo vzťahu k potenciálu normálnej vodíkovej elektródy pri 25 °C	271
Tabuľka 41. Najdôležitejšie redoxné ukazovatele	288
A. Indikátory, ktoré sú málo závislé od pH a iónovej sily roztoku	288
B. Indikátory citlivé na zmeny pH a iónovej sily roztoku	290
Tabuľka 42. Vlnové dĺžky spektra a im zodpovedajúce farby	294
Tabuľka 43. Fotometrické metódy na stanovenie rôznych iónov	295
Tabuľka 44. Vlastnosti niektorých rozpúšťadiel	306
Tabuľka 45. Extrakcia organickými rozpúšťadlami	310
A. Extrakcia rôznych prvkov vo forme ditizonátov	310
B. Extrakcia rôznych prvkov vo forme dietylditiokarbamátov	314
B. Extrakcia rôznych prvkov ako sú kupferonáty	316
D. Extrakcia rôznych prvkov ako oxychinoláty	317
E. Extrakcia rôznych prvkov z kyseliny chlorovodíkovej, bromovodíkovej, jodovodíkovej a dusičnej s rovnakým objemom dietyléteru	319
Tabuľka 46. Separácia organických zlúčenín	320
A. Klasifikácia jednotlivých zlúčenín podľa ich vzťahu k pôsobeniu určitých činidiel	320
B. Zloženie skupín	321
B. Príslušnosť k hlavným skupinám rôznych organických zlúčenín	324
D. Bežné zlúčeniny, ktorých polohu v skupinách je ťažké predpovedať	325
E. Separácia zmesí	328
Tabuľka 47	330
A. Sušenie plynov	330
B. Sušenie tekutín	330
Tabuľka 48. Príprava hygrostatov	331
Tabuľka 49	332
A. V abecednom poradí činidiel	332
B. V abecednom poradí definovaných prvkov	374
Tabuľka 50. Mierka sita	377
Tabuľka 51. Potenciálne hodnoty polarografických polovičných vĺn na ortuťovej kvapkovej elektróde	378
Tabuľka 52. Podmienky amperometrickej titrácie určitých látok	383
Tabuľka 53	399
Tabuľka 54. Prepätie vodíka a kyslíka na rôznych elektródach	412
Tabuľka 55 roztoky niektorých zlúčenín	414
Tabuľka 56. Fotometria plameňa	414
Tabuľka 57. Anglické miery a americké miery v porovnaní s metrikou	415
Tabuľka 58	416
A. Logaritmy	416
B. Antilogaritmy	420
Aplikácie. Príklady použitia niektorých tabuliek	424
Tabuľka 7	424
Tabuľka 14	426
Tabuľka 16	431
Tabuľka 18	434
Tabuľka 20	435
Tabuľka 21	437
Tabuľka 40	439
Predmetový index	443

4. vydanie, revidované. a dodatočné - M.: Chemistry, 1971. - 456 s. Referenčná kniha obsahuje hlavné tabuľky používané na výpočet výsledkov rôznych chemických analýz, ako aj takmer všetky informácie potrebné pre prácu analytických chemikov Tabuľky: Atómové hmotnosti prvkov .
rádioaktívne prvky.
Iónové polomery.
Ionizačné potenciály atómov a iónov.
Štruktúra vonkajších elektrónových vrstiev, iónové potenciály a analytické skupiny katiónov.
Atómové hmotnosti, molekulové hmotnosti, hmotnosti atómových skupín a ich logaritmy.
Analytické a stechiometrické faktory (faktory).
Rozpustnosť anorganických a niektorých organických zlúčenín vo vode.
Rozpustnosť niektorých anorganických zlúčenín v organických rozpúšťadlách pri 18-25C.
Produkty rozpustnosti najdôležitejších zle rozpustných látok.
Koeficienty aktivity rôznych iónov.
Koeficienty aktivity rôznych iónov pri vysokých hodnotách iónovej sily roztoku.
Kalibrácia skleneného tovaru.
Výpočet výsledkov objemovo-analytických stanovení.
Maskovacie činidlá počas titrácie komplexónom III.
Výpočet výsledkov plynových a plynometrických analýz.
Vzorce na prechod niektorých vyjadrení koncentrácií roztokov na iné.
Hustota a koncentrácia roztokov.
Najdôležitejšie acidobázické ukazovatele.
Iónový produkt vody pri teplotách od 0 do 100C.
Kolorimetrické stanovenie pH roztokov.
Indikátorové ionizačné konštanty.
Niektoré zmiešané ukazovatele.
Univerzálne ukazovatele.
Najdôležitejšie fluorescenčné indikátory.
Niektoré chemiluminiscenčné indikátory.
Najdôležitejšie ukazovatele adsorpcie.
Najbežnejšie ukazovatele v komplexometrii.
Prepočet vodíkového indexu (pH) na aktivitu vodíkových iónov a naopak.
Príprava tlmivých roztokov.
Tlmivý roztok octanu octového.
Univerzálna tlmivá zmes.
Tlmiace roztoky z jednotlivých látok.
Stanovenie elektródových potenciálov.
Elektrometrické stanovenie pH.
pH zrážanie hydroxidov kovov.
Ionizačné konštanty najdôležitejších kyselín a zásad.
Konštanty nestability komplexných iónov.
Mobilita niektorých iónov pri 25°C a nekonečné riedenie.
Normálne oxidačné potenciály vzhľadom na potenciál normálnej vodíkovej elektródy pri 25°C.
Najdôležitejšie redoxné ukazovatele.
Vlnové dĺžky spektra a im zodpovedajúce farby.
Fotometrické metódy na stanovenie rôznych iónov.
vlastnosti niektorých rozpúšťadiel.
Extrakcia organickými rozpúšťadlami.
Separácia organických zlúčenín.
Sušiace prostriedky.
Príprava hygrostatov.
Najdôležitejšie organické činidlá.
Sitová mierka.
Hodnota potenciálov polarografických polovičných vĺn na ortuťovej kvapkovej elektróde.
Podmienky amperometrickej titrácie určitých látok.
Podmienky pre amperometrickú titráciu s dvoma polarizovanými indikačnými elektródami.
Prepätie vodíka a kyslíka na rôznych elektródach.
Rozkladné potenciály 1 n. roztoky niektorých zlúčenín.
Plamenná fotometria.
Anglické miery a americké miery v porovnaní s metrikou.
Zjednodušená tabuľka päťciferných logaritmických mantis.

2Вr - -2ē →Br 2, E 0 1 \u003d -1,065 V;

Pb02 + 4H + +2ē → Pb2+ + 2H20, E02 = 1,449 V.

EMF \u003d E 0 v poriadku - E 0 obnoviť \u003d 1,449 - (-1,065) \u003d 2,514 V.

Oxidačným činidlom je vždy systém s vyšším elektródovým potenciálom. Pretože tu E 0 2 je oveľa väčšie ako E 0 1, potom pri takmer akejkoľvek koncentrácii interagujúcich látok bude bromidový ión slúžiť ako redukčné činidlo a oxid olovnatý ako oxidačné činidlo. Reakcia bude prebiehať zľava doprava, pretože EMF reakcie je väčší ako nula.

Laboratórna práca č. 7 Redoxné reakcie

Skúsenosti 1. Vplyv média na charakter redukcie manganistanu draselného.

Dokončenie práce. Pridajte 4 kvapky roztoku manganistanu draselného (KMnO 4) do troch skúmaviek. Do 1. skúmavky pridajte 2 kvapky 2 N roztoku kyseliny sírovej (H 2 SO 4), do 2. skúmavky 2 kvapky destilovanej vody, do 3. skúmavky 2 kvapky 2 N alkalického roztoku (NaOH). Pridajte niekoľko kryštálov siričitanu sodného (Na 2 SO 3) do každej skúmavky na špičke mikrostierky a roztoky dôkladne premiešajte, kým sa soľ úplne nerozpustí. Všimnite si zmenu farby roztokov vo všetkých skúmavkách. V skúmavkách prebiehajú tieto reakcie:

1. KMn04 + Na2S03 + H2S04 → MnS04 + Na2S04 + K2S04 + H20;

2. KMn04 + Na2S03 + H20 → Mn02 + Na2S04 + KOH;

3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Zaznamenávanie údajov o skúsenostiach. Napíšte reakčné rovnice pre redukciu manganistanu draselného siričitanom sodným v kyslom, neutrálnom a alkalickom prostredí. Vyberte koeficienty metódou elektrón-iónovej rovnováhy. Zároveň vezmite do úvahy, že zlúčeniny mangánu v rôznych stupňoch jeho oxidácie majú charakteristické farby: Mn 2+ je jemne ružovej farby a pri nízkej koncentrácii je prakticky bezfarebný, MnO 2 (oxid manganičitý) a hydroxid manganatý sú ťažko rozpustné hnedé látky, MnO 4 2− (manganátový ión) - zelená farba.

Na aký stupeň oxidácie je manganistan draselný redukovaný v roztokoch s pH< 7, рН = 7, рН >7? Vypočítajte ekvivalent molárnej hmotnosti KMnO 4 v každom z týchto prípadov, pričom viete, že M E = M (KMnO 4) / nē (počet elektrónov prijatých 1 molom oxidačného činidla).

Pokus 2. Oxidačné a redukčné vlastnosti atómov p-prvku v stredných oxidačných stavoch.

a) Zlúčeniny síry (+ IV) v redoxných reakciách.

Dokončenie práce. Do 1. skúmavky s roztokom dvojchrómanu draselného (K 2 Cr 2 O 7), do 2. s roztokom sulfidu sodného (Na 2 S) pridajte 1 kvapku 2 n roztoku kyseliny sírovej a na špičku špachtľou niekoľko kryštálov siričitanu sodného (Na 2 SO 3). Ako sa zmenila farba roztoku v 1. skúmavke? Prečo sa roztok v 2. skúmavke zakalil? Oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo môže byť v chemických reakciách K 2 Cr 2 O 7? Na2S? Vykazuje Na2S03 oxidačné alebo redukčné vlastnosti?

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií. Koeficienty sa vyberajú metódou polovičných reakcií.

Skúsenosti 3. Intramolekulárne redoxné reakcie.

a) Rozklad dvojchrómanu amónneho.

Dokončenie práce. Umiestnite niekoľko mikrostierok kryštalického dvojchrómanu amónneho ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) na kôpku v porcelánovej šálke. Vložte kúsok magnéziovej pásky do hornej časti sklíčka a zapáľte ho. Po niekoľkých sekundách pozorujte rýchly rozklad soli: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Zelené pelety sú Cr 2 O 3 - oxid chrómový (III). Atómy ktorého prvku sú oxidačné činidlá? Reštaurátori? Ako sa zmenil ich oxidačný stav?

Prax 4. Oxidačné a redukčné vlastnosti zlúčenín cínu (II) Výkon práce. Do skúmavky pridajte 3 kvapky roztoku (FeCl 3) chloridu železitého a 3 kvapky roztoku (K 3) hexakyanoželezitanu draselného (III). Označte farbu roztoku a po kvapkách k nemu pridajte roztok chloridu cínatého (SnCl 2), kým sa nevytvorí zrazenina. Intenzívne modré sfarbenie roztoku je spôsobené objavením sa iónov Fe2+, ktoré tvoria modrú zrazeninu s K3. Chlorid cínatý v tomto prípade prechádza na chlorid cínatý.

FeCl3 + SnCl2 → FeCl2 + SnCl4 (ekvivalent s použitím metódy elektrónovej rovnováhy); 3FeCl2 + 2K3 → Fe32 + 6KCl.

Je ión Sn 2+ v tejto reakcii oxidačným alebo redukčným činidlom?

Pridajte kúsok zinku a 5 kvapiek roztoku chloridu cínatého do inej skúmavky, pozorujte tvorbu lesklých kryštálov cínu na povrchu zinku. Napíšte reakčnú rovnicu pre interakciu chloridu cínatého so zinkom, vyberte koeficienty metódou elektrónovej rovnováhy. Je ión Sn 2+ v tejto reakcii oxidačným alebo redukčným činidlom?

Lurie Yu.Yu.
Názov: Príručka analytickej chémie
Vydavateľ: Moskva: "chémia"
Počet strán: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Rok vydania: 1971 (4. vydanie) a 1989 (6. vydanie)

Príklady stránok

Recenzia v ruštine:1971 (4. vydanie)
Adresár obsahuje hlavné tabuľky používané na výpočet výsledkov rôznych chemických analýz.
Kniha je určená pre pracovníkov chemicko-analytických laboratórií a môže slúžiť ako príručka pre študentov vysokých a stredných odborných škôl pri štúdiu predmetu analytická chémia.
1989 (6. vydanie)
Referenčná kniha obsahuje hlavné tabuľky používané na výpočet výsledkov rôznych chemických analýz, ako aj takmer všetky informácie potrebné pre prácu analytických chemikov.
Šieste vydanie (piate vydanie vyšlo v roku 1979) revidovalo a v niektorých prípadoch upravilo konštanty produktov rozpustnosti, ionizácie kyselín a zásad, stability komplexných zlúčenín, štandardných oxidačných potenciálov atď. Nové údaje o maskovaní interferujúcich iónov a o metódach atómovej adsorpcie na stanovenie rôznych kovov. Zastaraný materiál bol odstránený, boli vykonané potrebné doplnky a spresnenia.
Príručka je určená širokému okruhu pracovníkov chemických analytických laboratórií a bude nepostrádateľnou príručkou pre študentov vysokých a stredných odborných škôl.
Stiahnite si zo stránky 6. vydanie 1989:Stiahnite si zo stránky 4. vydanie 1971:Obsah:

Predslov k šiestemu vydaniu Predbežné poznámky
Tabuľka 1. Relatívne atómové hmotnosti
Tabuľka 2. Rádioaktívne prvky
Tabuľka 5. Iónové polomery
Tabuľka 4. Relatívne hmotnosti atómov molekúl a atómových skupín
Tabuľka 5. Analytické a stechiometrické faktory (faktory)
Tabuľka 6. Rozpustnosť anorganických a niektorých organických zlúčenín vo vode
Tabuľka 6a. Rozpustnosť niektorých ďalších zlúčenín
Tabuľka 7. Rozpustnosť niektorých anorganických zlúčenín v organických rozpúšťadlách pri 18-25 °C
Tabuľka 8. Produkty rozpustnosti najdôležitejších zle rozpustných látok.
Tabuľka 9. Koeficienty aktivity rôznych iónov
Tabuľka 10. Koeficienty aktivity rôznych iónov pri vysokých hodnotách iónovej sily roztoku
Tabuľka 11. Najdôležitejšie organické činidlá na stanovenie anorganických látok
A. V abecednom poradí činidiel
B. V abecednom poradí definovaných prvkov
Tabuľka 12. Najdôležitejšie organické činidlá na stanovenie organických látok
Tabuľka 13. Niektoré anorganické činidlá používané na stanovenie organických látok
Tabuľka 14. Kalibrácia skla
Tabuľka 15. Výpočet výsledkov titračných stanovení
A. Acidobázické titrácie
B. Spôsoby oxidácie - redukcia
B. Zrážacie a komplexačné metódy
D. Metódy titrácie EDTA
Tabuľka 16. Vzorce na prechod od niektorých vyjadrení koncentrácií roztoku k iným
Tabuľka. 17. Hustoty a koncentrácie roztokov
A. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny dusičnej
B. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny sírovej
C. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny chlorovodíkovej
D. Hustota a koncentrácia roztokov kyseliny fosforečnej
E. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny chloristej
E. Hustoty a koncentrácie roztokov kyseliny octovej
G. Hustoty a koncentrácie roztokov hydroxidu draselného
3. Hustoty a koncentrácie roztokov hydroxidu sodného
I, Hustoty a koncentrácie roztokov amoniaku
K. Hustoty a koncentrácie roztokov uhličitanu sodného
K. Hustoty a koncentrácie roztokov niektorých komerčných činidiel
Tabuľka 18. Iónový produkt vody pri teplotách od 0 do 100 C
Tabuľka 19. Najdôležitejšie acidobázické ukazovatele
Tabuľka 20. Korekcie solí pre najdôležitejšie ukazovatele pri rôznych iónových silách roztokov
Tabuľka 21. Niektoré zmiešané ukazovatele
Tabuľka 22. Univerzálne ukazovatele
Tabuľka 23. Dôležité fluorescenčné indikátory
Tabuľka 24. Niektoré chemiluminiscenčné indikátory
Tabuľka 25. Najdôležitejšie ukazovatele adsorpcie
Tabuľka 26. Najčastejšie ukazovatele v komplexometrii (kovové ukazovatele)
Tabuľka 27. Maskovacie činidlá
Tabuľka 28
Tabuľka 29. Tlmiace roztoky
A. Pufrové roztoky pH = 1,10-3,50
B. Tlmiace roztoky s pH = 1,10-4,96
B. Pufrové roztoky pH = 2,20-3,80
D. Tlmiace roztoky s pH = 4,00-6,20
E. Tlmiace roztoky s pH = 4,95-6,69
E. Tlmiace roztoky s pH = 4,80-8,00
G. Pufrové roztoky s pH = 7,71-9,23
3. Tlmiace roztoky s pH = 9,23-11,02
I. Pufrové roztoky s pH = 8,53-12,90
Tabuľka 30. Roztoky acetátového pufra
Tabuľka 31. Univerzálna tlmivá zmes
Tabuľka 32. Tlmivé roztoky jednotlivých látok
Tabuľka 33 Štandardné oxidačné potenciály (E0) vs. štandardný potenciál vodíkovej elektródy pri 25°C
Tabuľka 34. pH zrážania hydroxidov kovov
Tabuľka 35. Ionizačné konštanty najdôležitejších kyselín a zásad
Tabuľka 36. Konštanty stability komplexných iónov
A. Komplexy s anorganickými ligandmi
B. Komplexy s organickými ligandmi
Tabuľka 37. Mobilita niektorých iónov pri 25 °C a nekonečnom riedení
Tabuľka 38. Najdôležitejšie redoxné ukazovatele
A. Indikátory, ktoré sú málo závislé od pH a iónovej sily roztoku
B. Indikátory citlivé na zmeny pH a iónovej sily roztoku
Tabuľka 39
Tabuľka 40. Podmienky amperometrickej titrácie určitých látok
Tabuľka 41. Prepätie vodíka a kyslíka na rôznych elektródach
Tabuľka 42 roztoky niektorých zlúčenín
Tabuľka 43. Vlnové dĺžky spektra a im zodpovedajúce farby
Tabuľka 44. Stanovenie kovov atómovou absorpčnou spektrometriou
Tabuľka 45. Fotometrické metódy na stanovenie niektorých prvkov
Tabuľka 46. Plamenová fotometrická metóda na stanovenie prvkov
Tabuľka 47. Vlastnosti niektorých rozpúšťadiel
Tabuľka 48. Extrakcia organickými rozpúšťadlami
A. Extrakcia rôznych prvkov ako ditizonáty
B. Extrakcia rôznych prvkov vo forme dietylditiokarbamátov
B. Extrakcia rôznych prvkov ako sú kupferonáty
D. Extrakcia rôznych prvkov ako oxychinoláty
E. Extrakcia rôznych prvkov kyseliny chlorovodíkovej, bromovodíkovej, jodovodíkovej a dusičnej s rovnakým objemom dietyléteru
Tabuľka 49. Distribučné konštanty niektorých organických látok medzi organickými rozpúšťadlami a vodou
Tabuľka 50. Separácia organických zlúčenín
A. Klasifikácia jednotlivých zlúčenín podľa ich vzťahu k pôsobeniu určitých činidiel
B. Zloženie skupín
B. Členstvo v hlavných skupinách rôznych organických zlúčenín
D. Bežné zlúčeniny, ktorých polohu v skupinách je ťažké predpovedať
E. Separácia zmesí
Tabuľka 51
A. Sušenie plynov
B. Sušenie tekutín
Tabuľka 52
Tabuľka 53. Mierka sita
Tabuľka 54. Matematické spracovanie výsledkov analýzy
A. Hodnoty Q-testu v závislosti od celkového počtu vykonaných stanovení (n) a od akceptovanej úrovne spoľahlivosti (alfa)
B. Hodnoty Studentových koeficientov na výpočet hraníc spoľahlivosti
Aplikácie. Príklady použitia niektorých tabuliek
Tabuľka 5
Tabuľka 15
Tabuľka 17
Tabuľka 19
Predmetový index