1. Ktorý prvok má výraznejšie kovové vlastnosti: a) berýlium alebo stroncium; b) sodík alebo hliník? Uveďte rozumnú odpoveď na základe polohy prvkov v periodickej tabuľke.

2. Uveďte popis prvku č. 16 podľa plánu:

Pozícia v periodickej tabuľke

Kovové alebo nekovové

Štruktúra atómu

Elektronický vzorec

Počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni je úplný

Špičkový oxidový vzorec

Vytvára prvok s vodíkom prchavú zlúčeninu, ak áno, aký je jeho chemický vzorec?

3. Čo je spoločné a aké sú rozdiely v štruktúre malých a veľkých období? Ukážte to na príklade 3. a 4. periódy.

4. Oxid prvku má zloženie EO 3 . Hmotnostný podiel kyslíka v tomto oxide je 60%. Ktorý prvok tvorí oxid?

Riešenia a odpovede:

1. Kovové vlastnosti sú výraznejšie u a) stroncia (zhora nadol v skupinách, vlastnosti kovov sú zosilnené), b) sodíka (zľava doprava, vlastnosti kovov v skupinách oslabujú).

3. Malé periódy pozostávajú z jedného radu, veľké - z dvoch radov, vlastnosti prvkov sa menia striktne z kovov na nekovy zľava doprava v akomkoľvek období.

1. Ktorá jednoduchá látka - tvorená prvkami č. 11, č. 12 alebo č. 13 - má najvýraznejšie kovové vlastnosti? prečo? Napíšte vzorce pre hydroxidy týchto prvkov a uveďte ich charakter.

2. Uveďte najtypickejší kov a nemetal 4. periódy. Odpoveď zdôvodnite.
Typickým kovom štvrtej periódy je K, nekovom Kr (metalicita sa v priebehu periódy zvyšuje sprava doľava). Typické kovy obsahujú 1-2 elektróny na vonkajšej energetickej úrovni (pre draslík - 1) a nekovy viac ako 4 (pre kryptón - 8).

3. Ktorá jednoduchá látka - tvorená prvkom č.14, č.15 alebo č.16 - má najvýraznejšie nekovové vlastnosti? prečo? Napíšte vzorce kyselín zodpovedajúce vyšším oxidom týchto prvkov.

4. Prvok s konštantnou valenciou dva sa nachádza v 4. perióde. Jeho oxid a hydroxid sú zásadité. Čo je to za prvok? Aká je štruktúra jeho atómu? Napíšte vzorce pre oxid a hydroxid tohto chemického prvku.
Ca. Štruktúra atómu je 20 elektrónov, 20 protónov, 20 neutrónov. Základný náboj +20. Vo vonkajšej energetickej hladine sú dva elektróny. CaO je oxid vápenatý, Ca(OH)₂ je hydroxid vápenatý.

5. Uveďte sériové číslo, jadrový náboj a vypočítajte počet protónov, neutrónov a elektrónov v objemoch: a) draslík (41K); b) berýlium (9Be); c) horčík (24 mg); d) vápnik (42Ca); e) hliník (27Al); f) titán (48Ti); g) vanád (51 V); h) železo (56Fe).

6. Aký je rozdiel medzi zložením jadier izotopov: a) 63Cu a 65Cu; b) 107Ag a 109Ag? Uveďte rozumnú odpoveď na základe výpočtov.

7. Vypočítajte molárne hmotnosti látok, ktorých vzorce sú ₂SO, NO₃, O. Napíšte vzorce podobných zlúčenín obsahujúcich izotop H a vypočítajte ich molárne hmotnosti.

8. Koľko rôznych hmotnostných molekúl oxidu sírového (IV) môže vzniknúť interakciou izotopov 16O, 17O, 18O a 32S? Napíšte vzorce pre všetky molekuly a vypočítajte ich molárne hmotnosti.

9. Napíšte elektrónové vzorce atómov: a) síra a sodík; b) argón a draslík; c) vápnik a chlór; d) neón a hliník; e) kremík a bróm; f) arzén a uhlík.

10. Vysvetlite na základe teórie štruktúry atómov príčiny periodicity zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín. Podporte svoju odpoveď konkrétnymi príkladmi.
Vlastnosti jednoduchých látok a zlúčenín prvkov sa periodicky opakujú, pretože elektrónové konfigurácie atómov sa periodicky opakujú. Takže pre atómy Be, Mg, Ca, Sr, Ba je štruktúra vonkajšieho elektrónového obalu rovnaká, sú na ňom 2 elektróny. Tieto prvky ich ľahko rozdávajú, vykazujú redukčné vlastnosti a oxidačný stav +2.

11. Ako vysvetliť na základe teórie štruktúry atómov prudký prechod z inertných plynov na alkalické kovy?
V inertných plynoch je vonkajšia energetická hladina úplná, po pridaní ďalšieho elektrónu k nej sa naplní ďalšia energetická hladina, ktorá sa stáva vonkajšou. Jeden elektrón vo vonkajšej energetickej hladine je charakteristický pre alkalické kovy.

12. Určte miesto prvkov v periodickej tabuľke podľa elektrónových vzorcov ich atómov: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Vytvorte vzorce pre oxidy a hydroxidy a kyseliny zodpovedajúce týmto prvkom.

13. Na základe polohy v periodickej tabuľke charakterizujte prvky draslík, bróm a hliník.

14. Oxid prvku (kov 3. periódy) má molekulovú hmotnosť 102. Určte prvok a nakreslite schému štruktúry jeho atómu. Napíšte vzorce pre oxid a hydroxid tohto prvku a uveďte ich povahu.

15. Vypočítajte hmotnosť (N.O.): a) 8,96 litra plynnej zlúčeniny fluóru s vodíkom; b) 13,44 litra plynnej zlúčeniny fosforu s vodíkom; c) 17,92 litra plynných zlúčenín síry a vodíka.

16. Prvky A a B patria do rovnakého obdobia. Jednoduchá látka tvorená prvkami A prudko reaguje s vodou. Jednoduchá látka tvorená prvkom B je ťažká jedovatá červenohnedá kvapalina s nepríjemným zápachom. O akých prvkoch hovoríme?
Br - prvok B (Br₂ - ťažká jedovatá červenohnedá kvapalina). K - prvok A, prudko reaguje s vodou. Ca - tiež interaguje s vodou, ale nie tak prudko ako K.

17. Látka používaná ako minerálne hnojivo pozostáva z dvoch prvkov - A a B. Jednoduchá látka zodpovedajúca prvku A je alkalický kov. Prvok A patrí do rovnakého obdobia ako prvok, ktorý tvorí jediný nekov, ktorý je za bežných podmienok tekutý. Prvok B je v skupine VIIA, jeho atómy sú súčasťou kuchynskej soli. Definujte prvky A a B a napíšte: a) elektrónové vzorce ich atómov; b) vzorec látky vytvorenej počas ich interakcie.

18. Prvky X a Y sú v 2. perióde. Jednoduchá látka tvorená prvkom X reaguje s vodou za uvoľnenia vodíka. Molekulová hmotnosť vodíkovej zlúčeniny prvku Y je 20. Určte tieto prvky a napíšte: a) elektrónové vzorce ich atómov; b) rovnica interakcie jednoduchých látok tvorených týmito prvkami; c) rovnica pre reakciu hydroxidu prvku X s prchavou vodíkovou zlúčeninou prvku Y.

19. Aké chemické vlastnosti má prvok s atómovým číslom 34? Akému prvku sa svojimi vlastnosťami najviac podobá? dať rozumnú odpoveď na základe polohy prvkov v periodickej tabuľke.

20. Nájdite v periodickej tabuľke prvok nachádzajúci sa v 4. perióde, 5. riadku a znázorňujúci valenciu šesť v kombinácii s kyslíkom. Aká je jeho mocnosť v kombinácii s vodíkom? Napíšte vzorce týchto zlúčenín.
Se. SeO₃ - oxid selénu (VI), H₂Se (valencia selénu v kombinácii s vodíkom - II).

TEST NA LEKCIU č.2

« Periodický zákon a Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev. Polomery atómov, ich periodické zmeny v sústave chemických prvkov. Vzorce zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín "

A1. Vyberte odpoveď, ktorá odhalí fyzikálny význam chemickej periodicity. Ide o pravidelnú zmenu:

konfigurácie valenčných elektrónov s nárastom náboja atómových jadier

atómové hmotnosti prvkov s nárastom náboja jadier atómov

nábojov atómových jadier s nárastom atómových hmotností prvkov

elektrónové konfigurácie atómov s rastúcim atómovým polomerom

A2. Charakteristika, ktorá sa zhoduje so sériovým číslom prvku, je:

hodnota relatívnej atómovej hmotnosti

hodnota relatívnej elektronegativity

počet elektrónov v atóme

počet neutrónov v jadre

AZ. Vyberte charakteristiku označenú číslom obdobia, v ktorom sa prvok nachádza:

celkový počet elektrónov

atómový polomer

celkový počet protónov a neutrónov

počet energetických hladín v elektrónovom obale atómu

A4. Uveďte prvky, ktoré sú v hlavných podskupinách skupín I a II periodického systému:

p-prvky

s- a p-prvky

s-prvky

d-prvky

A5. Ktorý chemický prvok má najväčší atómový polomer?
1) B 2) Li 3) Buď 4) F

A6. Uveďte prvok tretej periódy, ktorý najzreteľnejšie vykazuje nekovové vlastnosti:
1) AI 2) S 3) Cja 4) R

A7. Ktorý chemický prvok má najmenší atómový polomer?
1) Li 2) Cs 3) K 4) Na

A8. Uveďte vlastnosti prvku, v ktorého jadre je 12 protónov:

tvorí vodíkovú zlúčeninu typu RH

má vo svojom elektrónovom obale 10 elektrónov

nachádza v druhej perióde periodickej tabuľky

nachádza sa vIIA skupina

A9. Vyberte prvky S:

3) AI 4) Na

A10. Pre prvky druhej periódy periodického systému s rastúcim poradovým číslom je hodnota atómového polomeru:

zvyšuje

sa periodicky mení

klesá

zostáva konštantná

A11. V ktorom rade sú prvky usporiadané v klesajúcom poradí podľa ich atómového polomeru?
1) Li, Na, K 2) Au, Ag, Cu 3) C, F, O 4) CI, Br, I

A12. Vyberte typ oxidov, ktoré tvoria prvky hlavnej podskupiny skupiny VI periodického systému:

kyslý

Hlavná

amfotérny

nesolnotvorný

A13. Uveďte povahu zmeny vlastností oxidov všeobecného vzorca R2O v skupine zhora nadol:

kyslé vlastnosti sa zlepšujú

oslabiť amfotérne vlastnosti

hlavné vlastnosti sú vylepšené

oslabiť základné vlastnosti

A14. Rovnaký počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni majú atómy prvkov s poradovými číslami:
1) 29 a 35 2) 9 a 25 3) 16 a 24 4) 16 a 34

A15. Prvky tretieho obdobia periodického systému so zvyšujúcim sa poradovým číslom majú:

pokles počtu elektrónov na vonkajšej úrovni

oslabenie regeneračných vlastností

zlepšenie vlastností kovu

zväčšenie polomerov atómov