கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்கார்பாக்சைல் குழுவைக் கொண்ட கலவைகள்:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் வேறுபடுகின்றன:

• மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்;
• டைபாசிக் (டைகார்பாக்சிலிக்) அமிலங்கள் (2 குழுக்கள் யுஎன்எஸ்).

அவற்றின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் வேறுபடுகின்றன:

• அலிபாடிக்;
• அலிசைக்ளிக்;
• நறுமணமுள்ள.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தயாரித்தல்.

1. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டுடன் முதன்மை ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்:

2. ஒரு கார்பன் அணுவிற்கு 3 ஆலசன் அணுக்கள் கொண்ட ஆலசன்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹைப்ரோலிசிஸ்:

3. சயனைடுகளிலிருந்து கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தயாரித்தல்:

சூடாக்கும்போது, ​​நைட்ரைல் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டு அம்மோனியம் அசிடேட்டை உருவாக்குகிறது:

அமிலமாக்கப்படும் போது, ​​அமிலம் படிகிறது:

4. Grignard reagents பயன்பாடு:

5. எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு:

6. அமில அன்ஹைட்ரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு:

7. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான குறிப்பிட்ட முறைகள்:

அழுத்தத்தின் கீழ் தூள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கார்பன்(II) மோனாக்சைடை சூடாக்குவதன் மூலம் ஃபார்மிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது:

அசிட்டிக் அமிலம் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் பியூட்டேனின் வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

பென்சோயிக் அமிலம் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலுடன் மோனோசப்ஸ்டிட்யூட் ஹோமோலாக்ஸின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறப்படுகிறது:

கன்னிசியாரோவின் எதிர்வினை. பென்சால்டிஹைடு அறை வெப்பநிலையில் 40-60% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

சமநிலை வலுவாக இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது, ஏனெனில் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பலவீனமானவை.

ஒரு தூண்டல் விளைவு காரணமாக மாற்றீடுகள் அமிலத்தன்மையை பாதிக்கின்றன. இத்தகைய மாற்றீடுகள் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தங்களை நோக்கி இழுக்கின்றன மற்றும் எதிர்மறை தூண்டல் விளைவு (-I) அவர்கள் மீது ஏற்படுகிறது. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி திரும்பப் பெறுவது அமிலத்தின் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது. எலக்ட்ரான் நன்கொடை மாற்றீடுகள் நேர்மறை தூண்டல் கட்டணத்தை உருவாக்குகின்றன.

1. உப்புகள் உருவாக்கம். அடிப்படை ஆக்சைடுகள், பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகள் மற்றும் செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் எதிர்வினை:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பலவீனமானவை, ஏனெனில் கனிம அமிலங்கள் அவற்றை தொடர்புடைய உப்புகளிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன:

2. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களின் உருவாக்கம்:

3. சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் ஒரு அமிலத்தை ஆல்கஹாலுடன் சூடாக்கும் போது எஸ்டர்கள் - எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை:

4. அமைடுகள், நைட்ரைல்களின் உருவாக்கம்:

3. அமிலங்களின் பண்புகள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் முன்னிலையில் எதிர்வினை ஏற்பட்டால், அது பின்வரும் தயாரிப்பை உருவாக்குகிறது:

4. கூட்டல் எதிர்வினை.

8. டிகார்பாக்சிலேஷன். ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் கார உலோக உப்புடன் காரத்தை இணைப்பதன் மூலம் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

9. டிபாசிக் அமிலம் எளிதில் வெளியேற்றப்படுகிறது CO 2சூடுபடுத்தும் போது:

தலைப்பில் கூடுதல் பொருட்கள்: கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்.

	வேதியியல் கால்குலேட்டர்கள்
பிரச்சனைகள் மற்றும் சமன்பாடுகளை தீர்க்க எங்கள் இணையதளத்தில் ஆன்லைனில் வேதியியல்.

.
ஓ

//
-C அணுக்களின் ஒரு குழு கார்பாக்சைல் குழு அல்லது கார்பாக்சைல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
\

ஓ
மூலக்கூறில் ஒரு கார்பாக்சைல் குழுவைக் கொண்ட கரிம அமிலங்கள் மோனோபாசிக் ஆகும். இந்த அமிலங்களின் பொதுவான சூத்திரம் RCOOH ஆகும்.

இரண்டு கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் டைபாசிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, ஆக்சாலிக் மற்றும் சுசினிக் அமிலங்கள் இதில் அடங்கும்.

இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட பாலிபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களும் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ட்ரிபாசிக் சிட்ரிக் அமிலம் இதில் அடங்கும். ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலின் தன்மையைப் பொறுத்து, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் நிறைவுற்ற, நிறைவுறா மற்றும் நறுமணமாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

நிறைவுற்ற, அல்லது நிறைவுற்ற, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, புரோபனோயிக் (புரோபியோனிக்) அமிலம் அல்லது ஏற்கனவே பழக்கமான சுசினிக் அமிலம்.

வெளிப்படையாக, நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் இல்லை பிஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் உள்ள பிணைப்புகள்.

நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில், கார்பாக்சைல் குழுவானது நிறைவுறா, நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலுடன் தொடர்புடையது, எடுத்துக்காட்டாக அக்ரிலிக் (புரோபினோயிக்) CH2=CH-COOH அல்லது ஒலிக் CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2) 7-COOH மற்றும் பிற அமிலங்கள்.

பென்சோயிக் அமிலத்தின் சூத்திரத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், இது நறுமணமானது, ஏனெனில் இது மூலக்கூறில் ஒரு நறுமண (பென்சீன்) வளையத்தைக் கொண்டுள்ளது.

பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் பிற கரிம சேர்மங்களின் பெயர்களை உருவாக்குவதற்கான பொதுவான கொள்கைகளை நாங்கள் ஏற்கனவே கருத்தில் கொண்டுள்ளோம். மோனோ- மற்றும் டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயரிடலில் இன்னும் விரிவாக வாழ்வோம். கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் பெயர் தொடர்புடைய அல்கேனின் பெயரிலிருந்து (மூலக்கூறில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அல்கேன்) பின்னொட்டு -ov, முடிவு -aya மற்றும் அமிலம் என்ற வார்த்தையின் சேர்க்கையுடன் உருவாகிறது. கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை கார்பாக்சைல் குழுவுடன் தொடங்குகிறது. உதாரணத்திற்கு:

பல அமிலங்கள் வரலாற்று ரீதியாக நிறுவப்பட்ட அல்லது அற்பமான பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன (அட்டவணை 6).

கரிம அமிலங்களின் மாறுபட்ட மற்றும் சுவாரஸ்யமான உலகத்துடன் எங்கள் முதல் அறிமுகத்திற்குப் பிறகு, நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.

இந்த அமிலங்களின் கலவையானது C n H 2n O2, அல்லது C n H 2n +1 COOH அல்லது RCOOH என்ற பொதுவான சூத்திரத்தால் பிரதிபலிக்கப்படும் என்பது தெளிவாகிறது.

நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

குறைந்த அமிலங்கள், அதாவது ஒரு மூலக்கூறுக்கு நான்கு கார்பன் அணுக்கள் வரை கொண்ட ஒப்பீட்டளவில் சிறிய மூலக்கூறு எடை கொண்ட அமிலங்கள், ஒரு குணாதிசயமான கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய திரவங்கள் (அசிட்டிக் அமிலத்தின் வாசனையை நினைவில் கொள்க). 4 முதல் 9 கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அமிலங்கள் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய பிசுபிசுப்பான எண்ணெய் திரவங்களாகும்; ஒரு மூலக்கூறில் 9க்கும் மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன - தண்ணீரில் கரையாத திடப்பொருள்கள். நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கொதிநிலைகள் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பதோடு, அதன் விளைவாக, தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையும் அதிகரிக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஃபார்மிக் அமிலத்தின் கொதிநிலை 101 °C, அசிட்டிக் அமிலம் 118 °C, மற்றும் ப்ரோபியோனிக் அமிலம் 141 °C.

எளிமையான கார்பாக்சிலிக் அமிலம், ஃபார்மிக் HCOOH, ஒரு சிறிய உறவினர் மூலக்கூறு எடை (46), சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் 100.8 °C கொதிநிலை கொண்ட திரவமாகும். அதே நேரத்தில், அதே நிலைமைகளின் கீழ் பியூட்டேன் (MR(C4H10) = 58) வாயுவாகவும் -0.5 °C கொதிநிலையும் உள்ளது. கொதிநிலைகள் மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடைகளுக்கு இடையிலான இந்த முரண்பாடு கார்பாக்சிலிக் அமில டைமர்களின் உருவாக்கம் மூலம் விளக்கப்படுகிறது, இதில் இரண்டு அமில மூலக்கூறுகள் இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன. கார்பாக்சிலிக் அமில மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் நிகழ்வு தெளிவாகிறது.

நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகள் அணுக்களின் துருவக் குழுவைக் கொண்டிருக்கின்றன - கார்பாக்சில் (இந்த செயல்பாட்டுக் குழுவின் துருவமுனைப்புக்கு என்ன காரணம் என்பதைப் பற்றி சிந்தியுங்கள்) மற்றும் நடைமுறையில் அல்லாத துருவ ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல். கார்பாக்சைல் குழு நீர் மூலக்கூறுகளால் ஈர்க்கப்பட்டு, அவற்றுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது.

ஃபார்மிக் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலங்கள் தண்ணீரில் வரம்பற்ற கரையக்கூடியவை. ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கரைதிறன் குறைகிறது என்பது வெளிப்படையானது.

கார்பாக்சிலிக் அமில மூலக்கூறுகளின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பை அறிந்தால், இந்த பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகளை புரிந்துகொள்வதும் விளக்குவதும் நமக்கு கடினமாக இருக்காது.

இரசாயன பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையே அதிக துருவப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ராக்சில் குழுவின் மூலக்கூறுகளில் இருப்பதால் அமிலங்களின் வகுப்பின் பொதுவான பண்புகள் (கரிம மற்றும் கனிம இரண்டும்) ஆகும். இந்த பண்புகள் உங்களுக்கு நன்கு தெரியும். நீரில் கரையக்கூடிய கரிம அமிலங்களின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அவற்றை மீண்டும் கருத்தில் கொள்வோம்.

1. அமில எச்சத்தின் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் உருவாக்கத்துடன் விலகல். இன்னும் துல்லியமாக, இந்த செயல்முறை ஒரு சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது, அதில் நீர் மூலக்கூறுகளின் பங்கேற்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் விலகல் சமநிலையானது இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது, அவற்றில் பெரும்பாலானவை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். ஆயினும்கூட, எடுத்துக்காட்டாக, ஃபார்மிக் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலங்களின் புளிப்புச் சுவையானது ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் அயனிகளாகப் பிரிக்கப்படுவதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில் "அமில" ஹைட்ரஜன் இருப்பது, அதாவது, கார்பாக்சைல் குழுவின் ஹைட்ரஜன், மற்ற பண்பு பண்புகளையும் தீர்மானிக்கிறது என்பது வெளிப்படையானது.

2. ஹைட்ரஜன் வரை மின்வேதியியல் மின்னழுத்த வரம்பில் உள்ள உலோகங்களுடனான தொடர்பு. இவ்வாறு, இரும்பு அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜனைக் குறைக்கிறது:

2CH3-COOH + Fe -> (CHgCOO)2Fe + H2

3. உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்க அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு:

2R-COOH + CaO -> (R-COO)2Ca + H20

4. உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்க உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் எதிர்வினை (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை):

R-COOH + NaOH -> R-COONa + H20 3R-COOH + Ca(OH)2 -> (R-COO)2Ca + 2H20

5. பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகளுடன் தொடர்பு, பிந்தைய உருவாக்கம். இதனால், அசிட்டிக் அமிலம் சோடியம் ஸ்டீரேட்டிலிருந்து ஸ்டீரிக் அமிலத்தையும் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டிலிருந்து கார்போனிக் அமிலத்தையும் இடமாற்றம் செய்கிறது.

6. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் எஸ்டர்களை உருவாக்குவதற்கு ஆல்கஹால்களுடன் தொடர்புகொள்வது உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரிந்த எஸ்டெரிஃபிகேஷன் வினையாகும் (கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சிறப்பியல்புகளின் மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளில் ஒன்று). ஆல்கஹால்களுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் தொடர்பு ஹைட்ரஜன் கேஷன்களால் வினையூக்கப்படுகிறது.

எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை மீளக்கூடியது. சமநிலையானது நீர்நீக்கும் முகவர்களின் முன்னிலையில் எஸ்டர் உருவாவதை நோக்கி மாறுகிறது மற்றும் எதிர்வினை கலவையிலிருந்து எஸ்டரை அகற்றுகிறது.

எஸ்டர் ஹைட்ரோலிசிஸ் எனப்படும் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் தலைகீழ் எதிர்வினையில் (தண்ணீருடன் ஒரு எஸ்டரை வினைபுரிவது), ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு ஆல்கஹால் உருவாகின்றன. பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள், எடுத்துக்காட்டாக, கிளிசரால், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரியலாம், அதாவது, எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினைக்குள் நுழைகிறது என்பது வெளிப்படையானது:

அனைத்து கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களும் (ஃபார்மிக் அமிலம் தவிர), கார்பாக்சைல் குழுவுடன், அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரோகார்பன் எச்சம் உள்ளது. நிச்சயமாக, இது அமிலங்களின் பண்புகளை பாதிக்காது, அவை ஹைட்ரோகார்பன் எச்சத்தின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

7. பல பிணைப்பில் கூடுதல் எதிர்வினைகள் - நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அவற்றில் நுழைகின்றன; எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் சேர்க்கையின் எதிர்வினை ஹைட்ரஜனேற்றம் ஆகும். ஒலிக் அமிலம் ஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப்படும்போது, ​​நிறைவுற்ற ஸ்டீரிக் அமிலம் உருவாகிறது.

நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், மற்ற அன்சாச்சுரேட்டட் சேர்மங்களைப் போலவே, இரட்டைப் பிணைப்பு வழியாக ஆலசன்களைச் சேர்க்கின்றன. உதாரணமாக, அக்ரிலிக் அமிலம் புரோமின் நீரின் நிறத்தை மாற்றுகிறது.

8. மாற்று எதிர்வினைகள் (ஹலோஜன்களுடன்) - நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அதில் நுழையலாம்; உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலத்தை குளோரினுடன் வினைபுரிவதன் மூலம், பல்வேறு குளோரினேட்டட் அமிலங்களைப் பெறலாம்:

ஹைட்ரோகார்பன் எச்சத்தில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை ஆலஜனேற்றம் செய்யும் போது, ​​மூலக்கூறில் உள்ள ஆலஜனின் வெவ்வேறு நிலைகளைக் கொண்ட தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும். ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் எதிர்வினை நிகழும்போது, ​​ஹைட்ரோகார்பன் எச்சத்தில் உள்ள எந்த ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் மாற்றப்படலாம். சிறிய அளவிலான சிவப்பு பாஸ்பரஸ் முன்னிலையில் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட்டால், அது தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முறையில் தொடர்கிறது - ஹைட்ரஜன் மாற்றப்படுகிறது ஏஅமில மூலக்கூறில் நிலை (செயல்பாட்டு குழுவிற்கு மிக நெருக்கமான கார்பன் அணுவில்). உயர்கல்வி நிறுவனத்தில் வேதியியல் படிக்கும் போது இந்த தேர்வுக்கான காரணங்களை நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள்.

ஹைட்ராக்சில் குழுவை மாற்றும்போது கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பல்வேறு செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த வழித்தோன்றல்கள் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படும்போது, ​​கார்பாக்சிலிக் அமிலம் மீண்டும் உருவாகிறது.

அமிலத்தை பாஸ்பரஸ்(III) குளோரைடு அல்லது தியோனைல் குளோரைடு (SOCl 2) கொண்டு சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் கார்பாக்சிலிக் அமிலம் குளோரைடைப் பெறலாம். குளோரின் அன்ஹைட்ரைடுகளை கார்பாக்சிலிக் அமில உப்புகளுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் கார்பாக்சிலிக் அமில அன்ஹைட்ரைடுகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை ஆல்கஹால்களுடன் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் செய்வதன் மூலம் எஸ்டர்கள் உருவாகின்றன. எஸ்டெரிஃபிகேஷன் கனிம அமிலங்களால் வினையூக்கப்படுகிறது.

இந்த எதிர்வினை கார்பாக்சைல் குழுவின் புரோட்டானேஷன் மூலம் தொடங்கப்படுகிறது - ஆக்ஸிஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியுடன் ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் (புரோட்டான்) தொடர்பு. ஒரு கார்பாக்சைல் குழுவின் புரோட்டானேஷன் கார்பன் அணுவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தை அதிகரிக்கிறது:

பெறுவதற்கான முறைகள்

முதன்மை ஆல்கஹால்கள் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களைப் பெறலாம்.

நறுமண கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உருவாகின்றன.

பல்வேறு கார்பாக்சிலிக் அமில வழித்தோன்றல்களின் நீராற்பகுப்பு அமிலங்களையும் உருவாக்குகிறது. இவ்வாறு, ஒரு எஸ்டரின் நீராற்பகுப்பு ஒரு ஆல்கஹால் மற்றும் ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அமில-வினையூக்கிய எஸ்டெரிஃபிகேஷன் மற்றும் ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை. காரத்தின் அக்வஸ் கரைசலின் செல்வாக்கின் கீழ் எஸ்டரின் நீராற்பகுப்பு இந்த வழக்கில் மீளமுடியாமல் செல்கிறது, ஒரு அமிலம் அல்ல, ஆனால் அதன் உப்பு எஸ்டரில் இருந்து உருவாகிறது. நைட்ரைல்களின் நீராற்பகுப்பின் போது, ​​அமைடுகள் முதலில் உருவாகின்றன, பின்னர் அவை அமிலங்களாக மாற்றப்படுகின்றன. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) உடன் கரிம மெக்னீசியம் சேர்மங்களின் தொடர்பு மூலம் உருவாகின்றன.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள் மற்றும் அவற்றின் முக்கியத்துவம்

ஃபார்மிக் (மீத்தேன்) அமிலம் HCOOH என்பது துர்நாற்றம் கொண்ட ஒரு திரவம் மற்றும் 100.8 °C கொதிநிலை, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. ஃபார்மிக் அமிலம் விஷமானது மற்றும் தோலுடன் தொடர்பு கொண்டால் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது! எறும்புகள் சுரக்கும் திரவத்தில் இந்த அமிலம் உள்ளது. ஃபார்மிக் அமிலம் கிருமிநாசினி பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே உணவு, தோல் மற்றும் மருந்துத் தொழில்கள் மற்றும் மருத்துவத்தில் அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. இது துணிகள் மற்றும் காகிதங்களுக்கு சாயமிடுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அசிட்டிக் (எத்தனோயிக்) அமிலம் CH3COOH என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், இது ஒரு குணாதிசயமான கடுமையான வாசனையுடன், எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியது. அசிட்டிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல்கள் வினிகர் (3-5% கரைசல்) மற்றும் வினிகர் சாரம் (70-80% கரைசல்) என்ற பெயரில் விற்பனை செய்யப்பட்டு உணவுத் தொழிலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அசிட்டிக் அமிலம் பல கரிமப் பொருட்களுக்கு ஒரு நல்ல கரைப்பானாகும், எனவே சாயமிடுதல், தோல் பதனிடுதல் மற்றும் பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, அசிட்டிக் அமிலம் பல தொழில்நுட்ப முக்கியத்துவம் வாய்ந்த கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கான ஒரு மூலப்பொருளாகும்: எடுத்துக்காட்டாக, களைகளைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் - களைக்கொல்லிகள் - அதிலிருந்து பெறப்படுகின்றன.

அசிட்டிக் அமிலம் ஒயின் வினிகரின் முக்கிய அங்கமாகும், அதன் சிறப்பியல்பு வாசனை அதன் காரணமாகும். இது எத்தனால் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஒரு விளைபொருளாகும், மேலும் ஒயின் காற்றில் சேமிக்கப்படும் போது அதிலிருந்து உருவாகிறது.

அதிக நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலங்களின் மிக முக்கியமான பிரதிநிதிகள் பால்மிடிக் C15H31COOH மற்றும் ஸ்டீரிக் C17H35COOH அமிலங்கள். குறைந்த அமிலங்களைப் போலன்றி, இந்த பொருட்கள் திடமானவை மற்றும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை.

இருப்பினும், அவற்றின் உப்புகள் - ஸ்டீரேட்டுகள் மற்றும் பால்மிட்டேட்டுகள் - மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் சோப்பு விளைவைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதனால் அவை சோப்புகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த பொருட்கள் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன என்பது தெளிவாகிறது.

நிறைவுறாத உயர் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களில், ஒலிக் அமிலம் C17H33COOH, அல்லது (CH2)7COOH, மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. இது சுவையோ மணமோ இல்லாத எண்ணெய் போன்ற திரவமாகும். அதன் உப்புகள் தொழில்நுட்பத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எளிய பிரதிநிதி ஆக்சாலிக் (எத்தனெடியோயிக்) அமிலம் HOOC-COOH ஆகும், இதன் உப்புகள் பல தாவரங்களில் காணப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, சோரல் மற்றும் சோரல். ஆக்ஸாலிக் அமிலம் ஒரு நிறமற்ற படிகப் பொருளாகும், இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. இது உலோகங்களை மெருகூட்டுவதற்கு, மரவேலை மற்றும் தோல் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

1. நிறைவுறா எலாடிக் அமிலம் C17H33COOH என்பது ஒலிக் அமிலத்தின் டிரான்ஸ்-ஐசோமர் ஆகும். இந்த பொருளின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்.

2. ஒலிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜனேற்ற வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும். இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்புக்கு பெயரிடவும்.

3. ஸ்டீரிக் அமிலத்தின் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். 568 கிராம் ஸ்டீரிக் அமிலத்தை எரிக்க ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்றின் அளவு (n.a.) தேவைப்படும்?

4. திட கொழுப்பு அமிலங்களின் கலவை - பால்மிடிக் மற்றும் ஸ்டீரிக் - ஸ்டெரின் என்று அழைக்கப்படுகிறது (இதிலிருந்துதான் ஸ்டெரின் சப்போசிட்டரிகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன). ஸ்டெரினில் பால்மிடிக் மற்றும் ஸ்டீரிக் அமிலங்கள் சம அளவில் இருந்தால் இருநூறு கிராம் ஸ்டீரிக் மெழுகுவர்த்தியை எரிக்க எவ்வளவு காற்றின் அளவு (n.a.) தேவைப்படும்? இந்த வழக்கில் எந்த அளவு கார்பன் டை ஆக்சைடு (n.o.) மற்றும் நீர் நிறை உருவாகிறது?

5. மெழுகுவர்த்தியில் ஸ்டீரிக் மற்றும் பால்மிடிக் அமிலங்களின் சம அளவு (அதே எண்ணிக்கையிலான மோல்கள்) இருந்தால் முந்தைய சிக்கலைத் தீர்க்கவும்.

6. துரு கறைகளை அகற்ற, அசிட்டிக் அமிலத்தின் தீர்வுடன் சிகிச்சையளிக்கவும். துருவில் இரும்பு(III) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு - Fe2O3 மற்றும் Fe(OH)3 உள்ளன என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, இந்த வழக்கில் நிகழும் எதிர்வினைகளுக்கான மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். இத்தகைய கறைகளை ஏன் தண்ணீரில் அகற்றுவதில்லை? அமிலக் கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கும்போது அவை ஏன் மறைந்துவிடும்?

7. ஈஸ்ட் இல்லாத மாவில் சேர்க்கப்படும் பேக்கிங் (பேக்கிங்) சோடா NaHC03 முதலில் அசிட்டிக் அமிலத்துடன் "தணிக்கப்படுகிறது". இந்த வினையை வீட்டிலேயே செய்து அதன் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள், கார்போனிக் அமிலம் அசிட்டிக் அமிலத்தை விட பலவீனமானது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். நுரை உருவாவதை விளக்குங்கள்.

8. கார்பனை விட குளோரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்பதை அறிந்து, பின்வரும் அமிலங்களை ஏற்பாடு செய்யுங்கள்: அசிட்டிக், ப்ரோபியோனிக், குளோரோஅசெடிக், டிக்ளோரோஅசெடிக் மற்றும் டிரைகுளோரோஅசெடிக் அமிலங்கள் அமில பண்புகளை அதிகரிக்கும் பொருட்டு. உங்கள் முடிவை நியாயப்படுத்துங்கள்.

9. ஃபார்மிக் அமிலம் "வெள்ளி கண்ணாடி" எதிர்வினையில் வினைபுரிகிறது என்பதை நாம் எவ்வாறு விளக்கலாம்? இந்த எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். இந்த வழக்கில் என்ன வாயு வெளியிடப்படலாம்?

10. 3 கிராம் நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலம் அதிகப்படியான மெக்னீசியத்துடன் வினைபுரியும் போது, ​​560 மில்லி (என்.எஸ்.) ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்பட்டது. அமிலத்தின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

11. அசிட்டிக் அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகளை விவரிக்கப் பயன்படும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள். இந்த எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடவும்.

12. புரோபனோயிக் மற்றும் அக்ரிலிக் அமிலங்களை நீங்கள் அடையாளம் காணக்கூடிய எளிய ஆய்வக முறையைப் பரிந்துரைக்கவும்.

13. மெத்தனால் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலத்தின் எஸ்டர் - உற்பத்தி செய்யும் மீதில் ஃபார்மேட்டின் எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். எந்த நிலைமைகளின் கீழ் இந்த எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்?

14. கலவை C3H602 உடன் பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும். எந்த வகையான பொருட்களின் வகைகளாக அவற்றை வகைப்படுத்தலாம்? அவை ஒவ்வொன்றின் சிறப்பியல்பு எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

15. பொருள் A - அசிட்டிக் அமிலத்தின் ஐசோமர் - தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படலாம். பொருள் A இன் கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்ன? அதன் நீராற்பகுப்பின் தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடவும்.

16. பின்வரும் பொருட்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்:

a) மெத்தில் அசிடேட்;
b) ஆக்சாலிக் அமிலம்;
c) ஃபார்மிக் அமிலம்;
ஈ) டைக்ளோரோஅசெடிக் அமிலம்;
இ) மெக்னீசியம் அசிடேட்;
f) எத்தில் அசிடேட்;
g) எத்தில் ஃபார்மேட்;
h) அக்ரிலிக் அமிலம்.

17*. 3.7 கிராம் எடையுள்ள நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் ஆர்கானிக் அமிலத்தின் மாதிரி சோடியம் பைகார்பனேட்டின் அக்வஸ் கரைசலுடன் நடுநிலைப்படுத்தப்பட்டது. விடுவிக்கப்பட்ட வாயுவை சுண்ணாம்பு நீர் வழியாக அனுப்புவதன் மூலம், 5.0 கிராம் வண்டல் பெறப்பட்டது. என்ன அமிலம் எடுக்கப்பட்டது மற்றும் வெளியிடப்பட்ட வாயு அளவு என்ன?

இயற்கையில் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை. அவை பழங்கள் மற்றும் தாவரங்களில் காணப்படுகின்றன. அவை ஊசிகள், வியர்வை, சிறுநீர் மற்றும் தொட்டால் எரிச்சலூட்டுகிற ஒருவகை செடி சாறு ஆகியவற்றில் உள்ளன. உங்களுக்கு தெரியும், அமிலங்களின் பெரும்பகுதி நாற்றங்களைக் கொண்ட எஸ்டர்களை உருவாக்குகிறது. எனவே, மனித வியர்வையில் அடங்கியுள்ள லாக்டிக் அமிலத்தின் வாசனை, அவை கணிசமான தொலைவில் உள்ள கொசுக்களை ஈர்க்கின்றன. எனவே, எரிச்சலூட்டும் கொசுவை விரட்ட நீங்கள் எவ்வளவு முயற்சி செய்தாலும், அது இன்னும் பாதிக்கப்பட்டதாக உணர்கிறது. மனித வியர்வைக்கு கூடுதலாக, லாக்டிக் அமிலம் ஊறுகாய் மற்றும் சார்க்ராட்டில் காணப்படுகிறது.

மேலும் பெண் குரங்குகள், ஒரு ஆணை ஈர்க்கும் வகையில், அசிட்டிக் மற்றும் ப்ரோபியோனிக் அமிலத்தை சுரக்கின்றன. ஒரு நாயின் உணர்திறன் கொண்ட மூக்கு 10-18 g/cm3 செறிவு கொண்ட பியூட்ரிக் அமிலத்தின் வாசனையை உணர முடியும்.

பல தாவர இனங்கள் அசிட்டிக் மற்றும் பியூட்ரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யும் திறன் கொண்டவை. சில களைகள் இதைப் பயன்படுத்தி, பொருட்களை வெளியிடுவதன் மூலம், அவற்றின் போட்டியாளர்களை அகற்றி, அவற்றின் வளர்ச்சியை அடக்கி, சில சமயங்களில் மரணத்தை ஏற்படுத்துகின்றன.

இந்தியர்களும் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தினர். எதிரியை அழிக்க, அவர்கள் அம்புகளை ஒரு கொடிய விஷத்தால் ஊறவைத்தனர், இது அசிட்டிக் அமிலத்தின் வழித்தோன்றலாக மாறியது.

இங்கே ஒரு இயற்கையான கேள்வி எழுகிறது: அமிலங்கள் மனித ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தை ஏற்படுத்துமா? எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஆக்சாலிக் அமிலம், இது இயற்கையில் பரவலாக உள்ளது மற்றும் சிவந்த பழுப்பு வண்ணம், ஆரஞ்சு, திராட்சை வத்தல் மற்றும் ராஸ்பெர்ரிகளில் காணப்படுகிறது, சில காரணங்களால் உணவுத் துறையில் பயன்பாட்டைக் காணவில்லை. ஆக்சாலிக் அமிலம் அசிட்டிக் அமிலத்தை விட இருநூறு மடங்கு வலிமையானது, மேலும் உணவுகளை கூட அரிக்கும், மற்றும் அதன் உப்புகள், மனித உடலில் குவிந்து, கற்களை உருவாக்குகின்றன.

அமிலங்கள் மனித வாழ்வின் அனைத்துத் துறைகளிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை மருத்துவம், அழகுசாதனவியல், உணவுத் தொழில், விவசாயம் மற்றும் வீட்டுத் தேவைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக, லாக்டிக், டார்டாரிக் மற்றும் அஸ்கார்பிக் போன்ற கரிம அமிலங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒருவேளை நீங்கள் ஒவ்வொருவரும் உடலை வலுப்படுத்த வைட்டமின் சி பயன்படுத்தியிருக்கலாம் - இது துல்லியமாக அஸ்கார்பிக் அமிலம். இது நோயெதிர்ப்பு மண்டலத்தை வலுப்படுத்த உதவுவது மட்டுமல்லாமல், உடலில் இருந்து புற்றுநோய் மற்றும் நச்சுகளை அகற்றும் திறனையும் கொண்டுள்ளது. லாக்டிக் அமிலம் காடரைசேஷன் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். ஆனால் டார்டாரிக் அமிலம் லேசான மலமிளக்கியாகவும், ஆல்காலி விஷத்திற்கு மருந்தாகவும், இரத்தமாற்றத்திற்கு பிளாஸ்மாவை தயாரிப்பதற்கு தேவையான ஒரு அங்கமாகவும் செயல்படுகிறது.

ஆனால் ஒப்பனை நடைமுறைகளின் ரசிகர்கள் சிட்ரஸ் பழங்களில் உள்ள பழ அமிலங்கள் தோலில் ஒரு நன்மை பயக்கும் என்பதை அறிந்து கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில், ஆழமாக ஊடுருவி, அவர்கள் தோல் புதுப்பித்தல் செயல்முறையை துரிதப்படுத்தலாம். கூடுதலாக, சிட்ரஸ் பழங்களின் வாசனை நரம்பு மண்டலத்தில் ஒரு டானிக் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது.

கிரான்பெர்ரி மற்றும் லிங்கன்பெர்ரி போன்ற பெர்ரிகள் நீண்ட நேரம் சேமிக்கப்பட்டு புதியதாக இருப்பதை நீங்கள் கவனித்திருக்கிறீர்களா? ஏனென்று உனக்கு தெரியுமா? அவை பென்சோயிக் அமிலத்தைக் கொண்டிருப்பதாக மாறிவிடும், இது ஒரு சிறந்த பாதுகாப்பாகும்.

ஆனால் விவசாயத்தில், சுசினிக் அமிலம் பரவலான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது, ஏனெனில் இது பயிரிடப்பட்ட தாவரங்களின் உற்பத்தித்திறனை அதிகரிக்கப் பயன்படுகிறது. இது தாவர வளர்ச்சியைத் தூண்டும் மற்றும் அவற்றின் வளர்ச்சியை துரிதப்படுத்தும்.

ஆல்டிஹைட்ஸ் ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்ட கார்போனைல் குழுவை மூலக்கூறுகள் கொண்டிருக்கும் சேர்மங்கள், அதாவது. ஆல்டிஹைடுகளின் பொதுவான சூத்திரத்தை இவ்வாறு எழுதலாம்

R என்பது ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் ஆகும், இது பல்வேறு அளவுகளில் செறிவூட்டப்பட்டதாக இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, நிறைவுற்ற அல்லது நறுமணம்.

-CHO குழு ஆல்டிஹைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கீட்டோன்கள் - இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களுடன் இணைக்கப்பட்ட கார்போனைல் குழுவைக் கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் கரிம சேர்மங்கள். கீட்டோன்களின் பொதுவான சூத்திரத்தை இவ்வாறு எழுதலாம்:

R மற்றும் R' ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள், எடுத்துக்காட்டாக, நிறைவுற்ற (அல்கைல்) அல்லது நறுமணம்.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனைக் குறைக்கலாம் மற்றும் முறையே முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களுக்கு வெப்பப்படுத்தலாம்:

ஆல்டிஹைட் ஆக்சிஜனேற்றம்

செப்பு ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசல் போன்ற லேசான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாலும் ஆல்டிஹைடுகளை எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய முடியும்.

செப்பு ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஆல்டிஹைடு சூடுபடுத்தப்படும் போது, ​​எதிர்வினை கலவையின் ஆரம்ப நீல நிறம் மறைந்து, குப்ரஸ் ஆக்சைட்டின் செங்கல்-சிவப்பு படிவு உருவாகிறது:

சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடனான எதிர்வினையில், கார்பாக்சிலிக் அமிலத்திற்கு பதிலாக, அதன் அம்மோனியம் உப்பு உருவாகிறது, ஏனெனில் கரைசலில் உள்ள அம்மோனியா அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

கீட்டோன்கள் செம்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடன் வினைபுரிவதில்லை. இந்த காரணத்திற்காக, இந்த எதிர்வினைகள் ஆல்டிஹைடுகளுக்கு தரமானவை. இவ்வாறு, சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடனான எதிர்வினை, சரியாக மேற்கொள்ளப்படும் போது, ​​எதிர்வினை பாத்திரத்தின் உள் மேற்பரப்பில் ஒரு சிறப்பியல்பு வெள்ளி கண்ணாடியை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது.

வெளிப்படையாக, லேசான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் ஆல்டிஹைடுகளை ஆக்சிஜனேற்ற முடியும் என்றால், வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் அல்லது பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட், இயற்கையாகவே இதைச் செய்யலாம். இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அமிலங்களின் முன்னிலையில் பயன்படுத்தப்படும் போது, ​​கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் உருவாகின்றன:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன் வழித்தோன்றல்கள்.

கார்பாக்சைல் குழுக்கள்A:

நீங்கள் பார்க்கிறபடி, கார்பாக்சைல் குழுவானது கார்போனைல் குழு -C(O)- ஹைட்ராக்சில் குழுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது -OH.

எதிர்மறை தூண்டல் விளைவைக் கொண்ட கார்போனைல் குழு ஹைட்ராக்சில் குழுவுடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்டிருப்பதால், O-H பிணைப்பு ஆல்கஹால் மற்றும் பீனால்களை விட துருவமானது. இந்த காரணத்திற்காக, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஆல்கஹால் மற்றும் பீனால்களை விட குறிப்பிடத்தக்க அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அக்வஸ் கரைசல்களில் அவை பலவீனமான அமிலங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது. ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் (H+) மற்றும் அமில எச்சங்களின் அனான்கள் ஆகியவற்றில் தலைகீழாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

உப்பு உருவாக்கும் எதிர்வினைகள்

உப்புகளை உருவாக்க, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் வினைபுரிகின்றன:

1) செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு உலோகங்கள்:

2) அம்மோனியா

3) அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்:

4) அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்:

5) பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகள் - கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பைகார்பனேட்டுகள், சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரோசல்பைடுகள், அதிக உப்புகள் (மூலக்கூறில் அதிக எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன்) அமிலங்கள்:

சில அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகளின் முறையான மற்றும் அற்பமான பெயர்கள் பின்வரும் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளன:

அமில சூத்திரம்	அமிலத்தின் பெயர் அற்பமானது/முறையானது	உப்பு பெயர் அற்பமானது/முறையானது
HCOOH	ஃபார்மிக் / மீத்தேன்	ஃபார்மேட்/மெத்தனோயேட்
CH3COOH	அசிட்டிக்/ஈத்தேன்	அசிடேட்/எத்தனோயேட்
CH3CH2COOH	ப்ரோபியோனிக்/புரோபேன்	propionate/ propanoate
CH 3 CH 2 CH 2 COOH	எண்ணெய் / பியூட்டேன்	ப்யூட்ரேட்/பியூட்டானேட்

இதற்கு நேர்மாறானவற்றையும் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்: வலுவான கனிம அமிலங்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை அவற்றின் உப்புகளில் இருந்து பலவீனமானவைகளாக மாற்றுகின்றன:

OH குழுவை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் வலுவான கனிம அமிலங்களின் முன்னிலையில் மோனோஹைட்ரிக் மற்றும் பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களுடன் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினைக்குள் நுழைகின்றன, இதன் விளைவாக எஸ்டர்கள் உருவாகின்றன:

இந்த வகையான எதிர்வினை மீளக்கூடியது, எனவே, ஒரு எஸ்டர் உருவாவதை நோக்கி சமநிலையை மாற்ற, அவை வெப்பமடையும் போது அதிக ஆவியாகும் எஸ்டரை ஓட்டுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினையின் தலைகீழ் எஸ்டர் ஹைட்ரோலிசிஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

இந்த எதிர்வினை காரங்களின் முன்னிலையில் மீளமுடியாமல் நிகழ்கிறது, இதன் விளைவாக அமிலம் உலோக ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்குகிறது:

ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீட்டில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றுவதற்கான எதிர்வினைகள்

சிவப்பு பாஸ்பரஸ் முன்னிலையில் குளோரின் அல்லது புரோமினுடன் கார்பனேட்டுகளின் எதிர்வினைகளைச் செய்யும்போது, ​​சூடாக்கும்போது, ​​α-கார்பன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் அணுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன:

அதிக ஆலசன்/அமில விகிதத்தில், ஆழமான குளோரினேஷன் ஏற்படலாம்:

கார்பாக்சைல் குழுவின் அழிவின் எதிர்வினைகள் (டிகார்பாக்சிலேஷன்)

ஃபார்மிக் அமிலத்தின் சிறப்பு இரசாயன பண்புகள்

ஃபார்மிக் அமில மூலக்கூறு, அதன் சிறிய அளவு இருந்தபோதிலும், இரண்டு செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது:

இது சம்பந்தமாக, இது அமிலங்களின் பண்புகளை மட்டுமல்ல, ஆல்டிஹைடுகளின் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது:

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது, ​​ஃபார்மிக் அமிலம் நீர் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடாக சிதைகிறது.

பெறுவதற்கான முறைகள். 1 . ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் முதன்மை ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை தயாரிப்பதற்கான ஒரு பொதுவான முறையாகும். />K M n O 4 மற்றும் K 2 C r 2 O 7 ஆகியவை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

2 மற்றொரு பொதுவான முறையானது, ஒரு கார்பன் அணுவிற்கு மூன்று ஆலசன் அணுக்களைக் கொண்ட ஹாலோஜனேற்றப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் நீராற்பகுப்பு ஆகும். இந்த வழக்கில், ஒரு கார்பன் அணுவில் OH குழுக்களைக் கொண்ட ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன - அத்தகைய ஆல்கஹால்கள் நிலையற்றவை மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீரைப் பிரிக்கின்றன:

	ZNaON
ஆர்-சிசிஎல் 3			→	R - COOH + H 2 O
	-3NaCl

3. சயனைடுகளிலிருந்து (நைட்ரைல்கள்) கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களைப் பெறுவது ஒரு முக்கியமான முறையாகும், இது அசல் சயனைடைப் பெறும்போது கார்பன் சங்கிலியை அதிகரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. ஹாலோகார்பன் மூலக்கூறில் உள்ள ஹாலோஜனை சோடியம் சயனைடுடன் மாற்றும் எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறில் கூடுதல் கார்பன் அணு அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

CH 3 -B r + நாசிஎன்→ CH 3 - CN + NaBr.

இதன் விளைவாக உருவாகும் அசிட்டிக் அமிலம் நைட்ரைல் (மெத்தில் சயனைடு) அம்மோனியம் அசிடேட்டை உருவாக்குவதற்கு சூடாக்கும்போது எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது:

CH 3 CN + 2H 2 O → CH 3 COONH 4.

தீர்வு அமிலமாக்கப்படும் போது, ​​அமிலம் வெளியிடப்படுகிறது:

CH 3 COONH 4 + HCl→ CH 3 COOH + NH 4 Cl.

4 . பயன்பாடு கிரிக்னார்ட் மறுஉருவாக்கம்திட்டத்தின் படி:/>

எச் 2 ஓ
ஆர்- MgBr+ CO 2 → R — COO — MgBr→ R - COOH + Mg (OH) Br

5 . எஸ்டர்களின் நீராற்பகுப்பு:/>

R - COOR 1 + KON → R - COOK + R'OH,

ஆர் - குக் + HCl → ஆர்— COOH+ KCl .

6. அமில அன்ஹைட்ரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு:/>

(RCO) 2 O + H 2 O → 2 RCOOH.

7. தனித்தனி அமிலங்களை தயாரிப்பதற்கு குறிப்பிட்ட முறைகள் உள்ளன./>

கார்பன் மோனாக்சைடை சூடாக்குவதன் மூலம் ஃபார்மிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது ( II ) அழுத்தத்தின் கீழ் தூள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அதன் விளைவாக வரும் சோடியம் ஃபார்மேட்டை ஒரு வலுவான அமிலத்துடன் சிகிச்சை செய்தல்:

அசிட்டிக் அமிலம் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் பியூட்டேனின் வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

பென்சோயிக் அமிலத்தைப் பெற, நீங்கள் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அமிலக் கரைசலுடன் மோனோசப்ஸ்டிட்யூட் பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்தைப் பயன்படுத்தலாம்:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 + 14 எச் 2 ஓ.

கூடுதலாக, பென்சாயிக் அமிலத்தை பென்சால்டிஹைடில் இருந்து தயாரிக்கலாம் கன்னிசாரோவின் எதிர்வினைகள். இந்த எதிர்வினையில், பென்சால்டிஹைடு அறை வெப்பநிலையில் 40-60% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. ஒரே நேரத்தில் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது பென்சோயிக் அமிலம்மற்றும், அதன்படி, ஃபைனில்மெத்தனால் (பென்சைல் ஆல்கஹால்):

இரசாயன பண்புகள். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ஆல்கஹாலை விட வலிமையான அமிலங்கள், ஏனெனில் கார்பாக்சைல் குழுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணு CO குழுவின் செல்வாக்கின் காரணமாக இயக்கம் அதிகரித்துள்ளது. ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

RCOOH RCOO—+H+

இருப்பினும், கார்பன் மூலக்கூறுகளின் கோவலன்ட் தன்மை காரணமாக y அமிலங்கள், மேலே உள்ள விலகல் சமநிலை போதுமானதுவலுவாக இடது பக்கம் மாற்றப்பட்டது. எனவே, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் - இவை பொதுவாக பலவீனமான அமிலங்கள். உதாரணமாக, ஈத்தேன் (அசிட்டிக்)அமிலம் ஒரு விலகல் மாறிலி K a = 1.7*10 -5 மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது./>

ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமில மூலக்கூறில் இருக்கும் மாற்றீடுகள் அதன் அமிலத்தன்மையை பெரிதும் பாதிக்கின்றன. தூண்டல் விளைவு. குளோரின் அல்லது ஃபீனைல் ரேடிக்கல் போன்ற மாற்றீடுகள் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஈர்க்கின்றன, எனவே, எதிர்மறை தூண்டல் விளைவை ஏற்படுத்துகின்றன (-/). கார்பாக்சைல் ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான் அடர்த்தி வெளியேறுவது கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது. அமிலங்கள். இதற்கு நேர்மாறாக, அல்கைல் குழுக்கள் போன்ற மாற்றீடுகள் எலக்ட்ரான்-தானம் செய்யும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் நேர்மறையான தூண்டல் விளைவை உருவாக்குகின்றன, +I. அவை அமிலத்தன்மையைக் குறைக்கின்றன. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அமிலத்தன்மையில் மாற்றீடுகளின் விளைவுவிலகல் மாறிலிகளின் மதிப்புகளில் தெளிவாக வெளிப்படுகிறதுகே ஏ பல அமிலங்களுக்கு. கூடுதலாக, அமிலத்தின் வலிமைஒரு கூட்டு பல பிணைப்பு இருப்பதன் மூலம் பாதிக்கப்படுகிறது.

கார்பாக்சிலிக் அமில சூத்திரம்கே ஏ

ப்ரோபியோனிக் CH 3 CH 2 COOH 1.3*10 -5

எண்ணெய் CH 3 CH 2 CH 2 COOH 1.5*10 -5

அசிட்டிக் CH 3 COOH 1.7*10 -5

குரோட்டன் CH 3 - CH = CH - COOH 2.0 * 10 -5

வினைலேசெடிக் சிஎச் 2 =சிஎச்-சிஎச் 2 சிஓஎச் 3.8*10 -5

அக்ரிலிக் CH 2 =CH-COOH 5.6*10 -5

ஃபார்மிக் HCOOH 6.1*10 -4

Benzoic C 6 H 5 COOH 1.4*10 -4

குளோரோஅசெட்டிக் சிஎச் 2 ClCOOH 2.2*10 -3

டெட்ரானிக் CH 3 - C ≡ C - COOH 1.3*10 -3

இருகுளோரோஅசெடிக் CHCl 2 COOH 5.6*10 -2

ஆக்ஸாலிக் HOOC - COOH 5.9*10 -2

டிரைகுளோரோஅசெடிக்CCL 3 COOH 2.2*10 -1

டைகார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு அவை மோனோபாசிக் அமிலங்களை விட வலிமையானவை என்ற உண்மைக்கு வழிவகுக்கிறது.

2. உப்புகளின் உருவாக்கம். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் சாதாரண அமிலங்களின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளன. அவை செயலில் உள்ள உலோகங்கள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தளங்கள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகளுடன் வினைபுரிகின்றன:

2 RCOOH + M g → (RCOO) 2 Mg + H 2,

2 RCOOH + CaO → (RCOO) 2 Ca + H 2 O,

RCOOH+ NaOH → RCOONa+ எச் 2 ஓ,

RCOOH+ NaHCO 3 → RCOONa+ H 2 O + CO 2.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பலவீனமானவை, எனவே வலுவான கனிம அமிலங்கள் அவற்றை தொடர்புடைய உப்புகளிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன:

சிஎச் 3 கூனா + HCl→ CH 3 COOH + NaCl.

அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகள் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன:

சிஎச் 3 குக் + எச் 2 ஓ CH 3 COOH + CON.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுக்கும் கனிம அமிலங்களுக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடு பல செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களை உருவாக்கும் சாத்தியமாகும்.

3. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களின் உருவாக்கம். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களில் உள்ள OH குழுவை பல்வேறு குழுக்களுடன் மாற்றும் போது (/>X ) அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்கள் உருவாகின்றன, பொதுவான சூத்திரம் உள்ளது R-CO-X; இங்கே ஆர் அல்கைல் அல்லது ஆரில் குழு என்று பொருள். நைட்ரைல்கள் வேறுபட்ட பொதுவான சூத்திரத்தைக் கொண்டிருந்தாலும் (ஆர்-சிஎன் ), அவை பொதுவாக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்களாகவும் கருதப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை இந்த அமிலங்களிலிருந்து தயாரிக்கப்படலாம்.

அமில குளோரைடுகள் பாஸ்பரஸ் குளோரைட்டின் செயல்பாட்டின் மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன ( V) அமிலங்களுக்கு:

R-CO-OH + PC l 5 → R-CO- Cl+ ROS l 3 + HCl.

இணைப்பு எடுத்துக்காட்டுகள்

அமிலம் எத்தனோயிக் (அசிட்டிக்) பென்சோயிக் அமிலம் அமில குளோரைடு எத்தனாயில் குளோரைடு பென்சாயில் குளோரைடு (அசிடைல் குளோரைடு) அமில அன்ஹைட்ரைடு ஈத்தேன் (அசிட்டிக்) பென்சாயிக் அன்ஹைட்ரைட் அன்ஹைட்ரைட் எஸ்டர் எத்தில் எத்தனோயேட் (எத்தில் அசிடேட்) மெத்தில் பென்சோயேட் அமைடு எத்தனமைடு (அசெட்டமைடு) பென்சமைடு நைட்ரைல் எதன்னிட்ரைல் பென்சோனிட்ரைல் (அசிட்டோனிட்ரைல்)

அன்ஹைட்ரைடுகள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களிலிருந்து நீர் அகற்றும் முகவர்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் உருவாகின்றன:

2 R - CO - OH + P 2 O 5 → (R - CO -) 2 O + 2HPO 3.

சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் ஒரு அமிலத்தை ஆல்கஹாலுடன் சூடாக்குவதன் மூலம் எஸ்டர்கள் உருவாகின்றன (மீளக்கூடிய எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினை):

எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினையின் வழிமுறை நிறுவப்பட்டுள்ளது "லேபிளிடப்பட்ட அணுக்கள்" முறை மூலம்.

அமில குளோரைடுகள் மற்றும் அல்காலி மெட்டல் ஆல்கஹாலேட்டுகளை வினைபுரிவதன் மூலமும் எஸ்டர்களைப் பெறலாம்:

R-CO-Cl + Na-O-R’ → R-CO-OR’ + NaCl.

அம்மோனியாவுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலம் குளோரைடுகளின் எதிர்வினைகள் அமைடுகள் உருவாக வழிவகுக்கிறது:

CH 3 -CO-C எல் + CH 3 → CH 3 -CO-CH 2 + HCl.

கூடுதலாக, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அம்மோனியம் உப்புகளை சூடாக்குவதன் மூலம் அமைடுகளைத் தயாரிக்கலாம்:

நீர்நீக்கும் முகவர்கள் முன்னிலையில் அமைடுகளை சூடாக்கும்போது, ​​அவை நீரிழந்து நைட்ரைல்களை உருவாக்குகின்றன:

	ஆர் 2 0 5
CH 3 - CO - NH 2	→	CH 3 - C ≡ N + H 2 O

குறைந்த அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்கள் ஆவியாகும் திரவங்கள். அவை அனைத்தும் எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு தாய் அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன:

R-CO-X + H 2 O → R-CO-OH + HX.

ஒரு அமில சூழலில் இந்த எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியதாக இருக்கும். கார சூழலில் நீராற்பகுப்பு மீளமுடியாதது மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமில உப்புகள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

R-CO-OR ‘ + NaOH → R-CO-ONa + R'OH.

4 . கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பல பண்புகள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது. இவ்வாறு, ஆலசன்கள் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் முன்னிலையில் அமிலங்களில் செயல்படும் போது, ​​ஆலசன்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட அமிலங்கள் உருவாகின்றன, மேலும் கார்பாக்சைல் குழுவிற்கு அருகில் உள்ள கார்பன் அணுவில் (a-அணு) ஹைட்ரஜன் அணு ஆலஜனால் மாற்றப்படுகிறது:

	ஆர் சிஆர்
CH 3 -CH 2 -COOH + Br 2	→	CH 3 -CHBr-COOH + HBr

நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் கூடுதல் எதிர்விளைவுகளை ஏற்படுத்தும்:

CH 2 = CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH,

CH 2 =CH-COOH + C l 2 → CH 2 C l -SHC l -COOH,

CH 2 =CH-COOH + HCl → CH 2 C l -CH 2 -COOH,

CH 2 = CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH,

கடைசி இரண்டு எதிர்வினைகள் மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சிக்கு எதிராக செல்கின்றன.

நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் திறன் கொண்டவை பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள்.

5 . கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்./>

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் முகவர்களைக் குறைக்கும் செயல்பாட்டின் கீழ், ஆல்டிஹைடுகள், ஆல்கஹால் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களாகவும் மாற்றப்படலாம்:

ஃபார்மிக் அமிலம் HCOOH பல அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது ஆல்டிஹைட் குழுவைக் கொண்டுள்ளது:

ஃபார்மிக் அமிலம் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர் மற்றும் எளிதில் CO 2 ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. அவள் கொடுக்கிறாள் "வெள்ளி கண்ணாடி" எதிர்வினை:

HCOOH + 2OH → 2Ag + (NH 4) 2 CO 3 + 2NH 3 + H 2 O,

அல்லது எளிமையான வடிவத்தில்:

C H 3 HCOOH + Ag 2 O → 2Аg + CO 2 + H 2 O.

கூடுதலாக, ஃபார்மிக் அமிலம் குளோரின் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

HCOOH + Cl 2 → CO 2 + 2 HCl.

ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் CO 2 மற்றும் H 2 O ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன:

CH 3 COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O.

6. எதிர்வினைகள் டிகார்பாக்சிலேஷன். C-C பிணைப்பின் அதிக வலிமையின் காரணமாக, நிறைவுற்ற மாற்றிடப்படாத மோனோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் வெப்பமடையும் போது டிகார்பாக்சிலேட் செய்வது கடினம். இதைச் செய்ய, கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் கார உலோக உப்பை காரத்துடன் இணைக்க வேண்டியது அவசியம்:

ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் எலக்ட்ரான் நன்கொடை மாற்றுகளின் தோற்றம் ஊக்குவிக்கிறது டிகார்பாக்சிலேஷன் எதிர்வினைகள்:

டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் CO 2 ஐ சூடாக்கும் போது எளிதில் பிரிகின்றன:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்- ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறுகளில் உள்ள கரிம பொருட்கள்.

கார்பாக்சைல் குழு (சிஓஓஎச் என சுருக்கமாக) என்பது கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டுக் குழுவாகும் மற்றும் கார்போனைல் குழு மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சில் குழுவைக் கொண்டுள்ளது.

கார்பாக்சைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மோனோபாசிக், டைபாசிக், முதலியன பிரிக்கப்படுகின்றன.

மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பொதுவான சூத்திரம் R-COOH ஆகும். டைபாசிக் அமிலத்தின் உதாரணம் ஆக்ஸாலிக் அமிலம் HOOC-COOH ஆகும்.

தீவிர வகையின் அடிப்படையில், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் நிறைவுற்றவை (உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் CH 3 COOH), நிறைவுறா [உதாரணமாக, அக்ரிலிக் அமிலம் CH 2 =CH—COOH, ஒலிக் அமிலம் CH 3 —(CH 2) 7 —CH =CH—(CH 2) 7 -COOH] மற்றும் நறுமணம் (உதாரணமாக, பென்சாயிக் C 6 H 5 -COOH).

ஐசோமர்கள் மற்றும் ஹோமோலாக்ஸ்

மோனோபாசிக் நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் R-COOH என்பது எஸ்டர்களின் ஐசோமர்கள் (சுருக்கமாக R"-COOR") இரண்டுக்கும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன nஎச் 2 n O2.

ஜி	HCOOH மீத்தேன் (எறும்பு)
	CH3COOH ஈத்தேன் (அசிட்டிக்)		HCOOCH 3 ஃபார்மிக் அமிலம் மெத்தில் எஸ்டர்
	CH3CH2COOH புரோபேன் (புரோபியோனிக்)		HCOOCH 2 CH 3 எத்தில் ஃபார்மிக் அமிலம்	CH 3 COOCH 3 அசிட்டிக் அமிலம் மெத்தில் எஸ்டர்
	CH3(CH2)2COOH பியூட்டேன் (எண்ணெய்)	2-மெத்தில்ப்ரோபேன்	HCOOCH 2 CH 2 CH 3 ஃபார்மிக் அமிலத்தின் புரோபில் எஸ்டர்	CH 3 COOCH 2 CH 3 எத்தில் அசிடேட்	CH 3 CH 2 COOCH 3 புரோபியோனிக் அமிலம் மெத்தில் எஸ்டர்
	ஐசோமர்கள்

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயர்களை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதம்

1. கார்பன் முதுகெலும்பைக் கண்டறியவும் - இது கார்பாக்சைல் குழுவின் கார்பன் அணு உட்பட கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி ஆகும்.
2. கார்பாக்சைல் கார்பன் அணுவில் தொடங்கி பிரதான சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களை எண்ணுங்கள்.
3. ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கான அல்காரிதத்தைப் பயன்படுத்தி கலவைக்கு பெயரிடவும்.
4. பெயரின் முடிவில், "-ov" பின்னொட்டு, "-aya" மற்றும் "அமிலம்" என்ற வார்த்தையைச் சேர்க்கவும்.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளில் ப- ஹைட்ராக்சில் குழுவின் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள் கார்போனைல் குழுவின் - பிணைப்பின் எலக்ட்ரான்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, இதன் விளைவாக O-H பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு அதிகரிக்கிறது, கார்போனைல் குழுவில் உள்ள பிணைப்பு வலுவடைகிறது, பகுதி கட்டணம் (+) கார்பன் அணுவில் குறைகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவின் பகுதி கட்டணம் (+) அதிகரிக்கிறது.

பிந்தையது கார்பாக்சிலிக் அமில மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதை ஊக்குவிக்கிறது.

நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் இயற்பியல் பண்புகள் பெரும்பாலும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இருப்பதால் (ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இருப்பதை விட வலிமையானது). எனவே, அமிலங்களின் நீரில் உள்ள கொதிநிலை மற்றும் கரைதிறன் தொடர்புடைய ஆல்கஹால்களை விட அதிகமாக உள்ளது.

அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

கார்போனைல் குழுவில் பிணைப்பை வலுப்படுத்துவது, கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுக்கு கூடுதல் எதிர்வினைகள் இயல்பற்றவை என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது.

1. எரிப்பு:
   

   CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O

2. அமில பண்புகள்.
   O-H பிணைப்பின் உயர் துருவமுனைப்பு காரணமாக, அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் குறிப்பிடத்தக்க வகையில் பிரிகின்றன (இன்னும் துல்லியமாக, அதனுடன் தலைகீழாக வினைபுரிகின்றன):

   HCOOH HCOO - + H + (இன்னும் துல்லியமாக HCOOH + H 2 O HCOO - + H 3 O +)

   
   அனைத்து கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது, ​​அமிலங்களின் வலிமை குறைகிறது (O-H பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு குறைவதால்); மாறாக, ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் ஆலசன் அணுக்களை அறிமுகப்படுத்துவது அமிலத்தின் வலிமையை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது. ஆம், ஒரு வரிசையில்

   HCOOH CH 3 COOH C 2 H 5 COOH

   
   அமிலங்களின் வலிமை குறைகிறது, மற்றும் தொடரில்

   அதிகரித்து வருகிறது.

   கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பலவீனமான அமிலங்களில் உள்ள அனைத்து பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகின்றன:

   Mg + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
   CaO + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
   NaOH + CH 3 COOH CH 3 கூனா + H 2 O
   K 2 CO 3 + 2CH 3 COOH 2CH 3 குக் + H 2 O + CO 2

3. எஸ்டெரிஃபிகேஷன் (ஆல்கஹாலுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எதிர்வினை எஸ்டர் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது):
   
   கிளிசரால் போன்ற பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களும் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் எதிர்வினைக்குள் நுழையலாம். கிளிசரால் மற்றும் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் (கொழுப்பு அமிலங்கள்) ஆகியவற்றால் உருவாகும் எஸ்டர்கள் கொழுப்புகள்.

   கொழுப்புகள் ட்ரைகிளிசரைடுகளின் கலவையாகும். நிறைவுற்ற கொழுப்பு அமிலங்கள் (பால்மிடிக் C 15 H 31 COOH, stearic C 17 H 35 COOH) விலங்கு தோற்றத்தின் திட கொழுப்புகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் நிறைவுறா கொழுப்பு அமிலங்கள் (ஒலிக் C 17 H 33 COOH, linoleic C 17 H 31 COOH, முதலியன) திரவ கொழுப்புகளை உருவாக்குகின்றன. (எண்ணெய்கள்) தாவர தோற்றம்.

4. ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலில் மாற்றீடு:
   
   மாற்றீடு - நிலையில் ஏற்படுகிறது.

   ஃபார்மிக் அமிலம் HCOOH இன் தனித்தன்மை என்னவென்றால், இந்த பொருள் ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலம் மற்றும் ஆல்டிஹைடு ஆகிய இரண்டும் ஆகும்.
   
   எனவே, ஃபார்மிக் அமிலம், மற்றவற்றுடன், சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடன் வினைபுரிகிறது (வெள்ளி கண்ணாடி எதிர்வினை; தரமான எதிர்வினை):
   

   HCOOH + Ag 2 O (அம்மோனியா கரைசல்) CO 2 + H 2 O + 2Ag

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தயாரித்தல்