வெப்ப இயக்கவியலில் முக்கிய செயல்முறைகள்:

• ஐசோகோரிக், ஒரு நிலையான அளவு பாயும்;
• ஐசோபாரிக்நிலையான அழுத்தத்தில் பாயும்;
• சமவெப்ப, ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் நிகழும்;
• அடியாபாடிக், இதில் சுற்றுச்சூழலுடன் வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லை;
• பாலிட்ரோபிக், சமன்பாட்டை திருப்திப்படுத்துகிறது pvn= தொடர்ந்து.

ஐசோகோரிக், ஐசோபாரிக், ஐசோதெர்மல் மற்றும் அடியாபாடிக் செயல்முறைகள் பாலிட்ரோபிக் செயல்முறையின் சிறப்பு நிகழ்வுகள்.

தெர்மோடைனமிக் செயல்முறைகளைப் படிக்கும்போது, ​​​​பின்வருபவை தீர்மானிக்கப்படுகின்றன:

• செயல்முறை சமன்பாடு ப— v மற்றும் டி— கள்ஒருங்கிணைப்புகள்;
• வாயு நிலை அளவுருக்கள் இடையே உறவு;
• உள் ஆற்றலில் மாற்றம்;
• வெளிப்புற வேலையின் அளவு;
• செயல்முறையை செயல்படுத்த வழங்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு அல்லது அகற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு.

ஐசோகோரிக் செயல்முறை

ஐசோகோரிக் செயல்முறைப, v— , டி, கள்- மற்றும்நான், கள்-ஆயங்கள் (வரைபடங்கள்)

ஐசோகோரிக் செயல்பாட்டில், நிபந்தனை திருப்தி அடைகிறது v= தொடர்ந்து.

ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலையின் சமன்பாட்டிலிருந்து ( pv = RT) பின்வருமாறு:

ப/டி = R/v= நிலை,

அதாவது, வாயு அழுத்தம் அதன் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்:

p2/p1 = T2/T1.

ஐசோகோரிக் செயல்பாட்டில் விரிவாக்கத்தின் வேலை பூஜ்ஜியமாகும் ( எல்= 0), ஏனெனில் வேலை செய்யும் திரவத்தின் அளவு மாறாது (Δ v= const).

செயல்முறை 1-2 மணிக்கு வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வழங்கப்படும் வெப்பத்தின் அளவு சுயவிவரம்

கே= சுயவிவரம்(டி 2 — டி 1 ).

ஏனெனில் எல்= 0, பின்னர் வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் அடிப்படையில் Δ u = கே, அதாவது உள் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்தை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்க முடியும்:

Δ u = c v (T 2 - T 1).

ஐசோகோரிக் செயல்பாட்டில் என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

கள் 2 - கள் 1= Δ கள் = சுயவிவரம் ln( p2/p1) = சுயவிவரம் ln( T2/T1).

ஐசோபரிக் செயல்முறை

ஐசோபரிக் செயல்முறைப, v— , டி, கள்- மற்றும்நான், கள்-ஆயங்கள் (வரைபடங்கள்)

நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழும் ஒரு செயல்முறை ஐசோபாரிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ப= தொடர்ந்து. ஒரு சிறந்த வாயு நிலையின் சமன்பாட்டிலிருந்து இது பின்வருமாறு:

v/T = R/p= தொடர்ந்து

v2/v1 = T2/T1,

அதாவது, ஒரு ஐசோபரிக் செயல்பாட்டில், ஒரு வாயுவின் அளவு அதன் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு விகிதாசாரமாகும்.

வேலை சமமாக இருக்கும்:

எல் = ப(v 2 – v 1 ).

ஏனெனில் pv 1 = RT 1 மற்றும் pv 2 = RT 2 , அந்த

எல் = ஆர்(டி 2 - டி 1).

வெப்பத்தின் அளவு c p= const சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

கே = c p(டி 2 - டி 1).

என்ட்ரோபியின் மாற்றம் இதற்கு சமமாக இருக்கும்:

கள் 2 - கள் 1= Δ கள் = c p ln( T2/T1).

சமவெப்ப செயல்முறை

சமவெப்ப செயல்முறைப, v— , டி, கள்- மற்றும்நான், கள்-ஆயங்கள் (வரைபடங்கள்)

ஒரு சமவெப்ப செயல்பாட்டில், வேலை செய்யும் திரவத்தின் வெப்பநிலை மாறாமல் இருக்கும் டி= const, எனவே:

pv = RT= தொடர்ந்து

p2/p1 = v1/v2,

அதாவது, அழுத்தம் மற்றும் அளவு ஆகியவை ஒன்றுக்கொன்று நேர்மாறான விகிதாச்சாரத்தில் உள்ளன, எனவே சமவெப்ப அழுத்தத்தின் போது வாயு அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது, மேலும் விரிவாக்கத்தின் போது அது குறைகிறது.

செயல்முறையின் வேலை சமமாக இருக்கும்:

எல் = RT ln( v 2 - v 1) = RT ln( ப 1 - ப 2).

வெப்பநிலை மாறாமல் இருப்பதால், ஒரு சமவெப்ப செயல்பாட்டில் ஒரு சிறந்த வாயுவின் உள் ஆற்றல் மாறாமல் இருக்கும் (Δ u= 0) மற்றும் வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு வழங்கப்படும் அனைத்து வெப்பமும் முழுமையாக விரிவாக்க வேலையாக மாற்றப்படுகிறது:

கே = எல்.

சமவெப்ப சுருக்கத்தின் போது, ​​வேலை செய்யும் திரவத்திலிருந்து வெப்பமானது சுருக்கத்தில் செலவழிக்கப்பட்ட வேலைக்கு சமமான அளவில் அகற்றப்படுகிறது.

என்ட்ரோபி மாற்றம்:

கள் 2 - கள் 1= Δ கள் = ஆர் ln( p1/p2) = ஆர் ln( v2/v1).

அடியாபாடிக் செயல்முறை

அடியாபாடிக் செயல்முறைப, v— , டி, கள்- மற்றும்நான், கள்-ஆயங்கள் (வரைபடங்கள்)

அடியாபாடிக் என்பது சுற்றுச்சூழலுடன் வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லாமல் நிகழும் வாயுவின் நிலையை மாற்றும் செயல்முறையாகும். டி கே= 0, பின்னர் ஒரு அடியாபாடிக் செயல்முறைக்கான வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் சமன்பாடு வடிவம் கொண்டிருக்கும்:

ஈ u + பஈ v = 0

Δ u+ எல் = 0,

எனவே

Δ u= —எல்.

ஒரு அடிபயாடிக் செயல்பாட்டில், வாயுவின் உள் ஆற்றலைச் செலவழிப்பதன் மூலம் மட்டுமே விரிவாக்க வேலை செய்யப்படுகிறது, மேலும் வெளிப்புற சக்திகளின் செயல்பாட்டின் காரணமாக ஏற்படும் சுருக்கத்தின் போது, ​​​​அவர்கள் செய்யும் அனைத்து வேலைகளும் வாயுவின் உள் ஆற்றலை அதிகரிக்கச் செல்கின்றன. .

அடியாபாடிக் செயல்முறையில் வெப்பத் திறனைக் குறிப்போம் cநரகம் மற்றும் நிலை டி கே= 0 நாங்கள் அதை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்துகிறோம்:

ஈ கே = cநரகம் டி டி = 0.

இந்த நிலை ஒரு அடிபயாடிக் செயல்முறையின் வெப்ப திறன் பூஜ்ஜியமாக இருப்பதைக் குறிக்கிறது ( cநரகம் = 0).

என்பது தெரிந்ததே

உடன்ப/சுயவிவரம்= கே

மற்றும் அடியாபாடிக் செயல்முறையின் சமன்பாடு (அடியாபாடிக்) வளைவு ப, v- வரைபடம் இதுபோல் தெரிகிறது:

pvk= தொடர்ந்து.

இந்த வெளிப்பாட்டில் கேஅழைக்கப்படுகிறது அடியாபாடிக் குறியீடு(பாய்சன் விகிதம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது).

அடியாபாட்டிக் குறியீட்டு மதிப்புகள்கேசில வாயுக்களுக்கு:

கேகாற்று = 1.4

கேஅதிக சூடாக்கப்பட்ட நீராவி = 1.3

கேஉள் எரிப்பு இயந்திரங்களின் வெளியேற்ற வாயுக்கள் = 1.33

கேநிறைவுற்ற ஈரமான நீராவி = 1.135

முந்தைய சூத்திரங்களிலிருந்து இது பின்வருமாறு:

எல்= — Δ u = சுயவிவரம்(டி 1 – டி 2 );

நான் 1 – நான் 2 = c p(டி 1 – டி 2 ).

அடிபயாடிக் செயல்முறையின் தொழில்நுட்ப வேலை ( எல்தொழில்நுட்பம்) செயல்முறையின் ஆரம்பம் மற்றும் முடிவின் என்டல்பிகளுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு சமம் ( நான் 1 – நான் 2 ).

வேலை செய்யும் திரவத்தில் உள் உராய்வு இல்லாமல் நிகழும் ஒரு அடிபயாடிக் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது ஐசென்ட்ரோபிக். IN டி, கள்வரைபடத்தில் அது செங்குத்து கோடாக சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது.

பொதுவாக, உண்மையான அடியாபாடிக் செயல்முறைகள் வேலை செய்யும் திரவத்தில் உள் உராய்வு முன்னிலையில் நிகழ்கின்றன, இதன் விளைவாக வெப்பம் எப்போதும் வெளியிடப்படுகிறது, இது வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு மாற்றப்படுகிறது. இந்த வழக்கில் டி கள்> 0, மற்றும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது உண்மையான அடியாபாடிக் செயல்முறை.

பாலிட்ரோபிக் செயல்முறை

சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு செயல்முறை பாலிட்ரோபிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

pvn= தொடர்ந்து.

பாலிட்ரோபிக் குறியீடு n-∞ முதல் +∞ வரையிலான எந்த மதிப்பையும் எடுக்கலாம், ஆனால் கொடுக்கப்பட்ட செயல்முறைக்கு இது ஒரு நிலையான மதிப்பாகும்.

பாலிட்ரோபிக் செயல்முறை மற்றும் க்ளேபெரோன் சமன்பாட்டின் சமன்பாட்டிலிருந்து, இடையேயான தொடர்பை நிறுவும் ஒரு வெளிப்பாட்டைப் பெறலாம். ப, vமற்றும் டிபாலிட்ரோப்பில் ஏதேனும் இரண்டு புள்ளிகளில்:

p2/p1 = (v1/v2 n ; T2/T1 = (v1/v2 n-1 ; T2/T1 = (p2/p1) (n-1)/n .

பாலிட்ரோபிக் செயல்பாட்டில் வாயு விரிவாக்கத்தின் பணி இதற்கு சமம்:

ஒரு சிறந்த வாயு விஷயத்தில், இந்த சூத்திரத்தை மாற்றலாம்:

செயல்முறையின் போது வழங்கப்பட்ட அல்லது அகற்றப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவு வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

கே = (u 2 - u 1) + எல்.

ஏனெனில்

பாலிட்ரோபிக் செயல்பாட்டில் சிறந்த வாயுவின் வெப்பத் திறனைக் குறிக்கிறது.

மணிக்கு சுயவிவரம், கேமற்றும் n= தொடர்ந்து c n= const, எனவே ஒரு பாலிட்ரோபிக் செயல்முறை சில நேரங்களில் நிலையான வெப்ப திறன் கொண்ட ஒரு செயல்முறையாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

பாலிட்ரோபிக் செயல்முறைக்கு பொதுவான அர்த்தம் உள்ளது, ஏனெனில் இது அடிப்படை வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகளின் முழு தொகுப்பையும் உள்ளடக்கியது.

ஒரு பாலிட்ரோப்பின் கிராஃபிக் பிரதிநிதித்துவம் ப, vபாலிட்ரோப் குறியீட்டைப் பொறுத்து ஒருங்கிணைக்கிறது n.

pv 0= நிலையான ( n= 0) - ஐசோபார்;

pv= நிலையான ( n= 1) - சமவெப்பம்;

ப 0 வி= நிலை, ப 1/∞v= நிலை, pv ∞= const - isochore;

pvk= நிலையான ( n = கே) - அடியாபாடிக்.

n > 0 - ஹைபர்போலிக் வளைவுகள்,

n < 0 - பரவளையங்கள்.

தெர்மோடைனமிக்ஸ் பற்றிய எனது விரிவுரை குறிப்புகள் மற்றும் "ஆற்றலின் அடிப்படைகள்" என்ற பாடப்புத்தகத்தின் அடிப்படையில். ஆசிரியர் ஜி.எஃப். பைஸ்ட்ரிட்ஸ்கி. 2வது பதிப்பு., ரெவ். மற்றும் கூடுதல் - எம்.: நோரஸ், 2011. - 352 பக்.

சில செயல்பாட்டில் வாயுவின் நிறை மற்றும் வெப்பநிலை மாறவில்லை என்றால், அத்தகைய செயல்முறை சமவெப்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மணிக்குமீ= const T = const பி 1 வி 1 = பி 2 வி 2 அல்லதுPV = const.

பெற்றது பி.வி= நிலையானசமன்பாடு அழைக்கப்படுகிறது சமவெப்ப செயல்முறையின் சமன்பாடு.

இந்த சமன்பாடு 1662 இல் ஆங்கில இயற்பியலாளர் ராபர்ட் பாயில் மற்றும் 1676 இல் பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் எட்மண்ட் மரியோட்டால் பெறப்பட்டது.

சமன்பாடு பி 1 / ஆர் 2 = வி 2 / வி 1 பாய்ல்-மேரியட் சமன்பாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வாயுவின் நிலை மூன்று பெரிய அளவுருக்களால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

பி - அழுத்தம்,

V - தொகுதி,

டி - வெப்பநிலை.

ஒரு செயல்முறையை வரைபடமாக சித்தரிக்கும் போது, ​​நீங்கள் மாற்றும் இரண்டு அளவுருக்களை மட்டுமே குறிப்பிட முடியும், எனவே அதே செயல்முறையை மூன்று ஒருங்கிணைப்பு விமானங்களில் குறிப்பிடலாம்: ( ஆர் -வி), (வி – டி), (பி – டி).

சமவெப்ப செயல்முறையின் வரைபடம் ஒரு சமவெப்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு செவ்வக ஒருங்கிணைப்பு அமைப்பில் (P - V) சித்தரிக்கப்பட்ட ஒரு சமவெப்பம், வாயு அழுத்தம் அளவிடப்படும் ஆர்டினேட் அச்சில், மற்றும் அப்சிஸ்ஸா அச்சில் அதன் அளவு, ஒரு ஹைபர்போலா (படம் 3).

ஒரு செவ்வக ஒருங்கிணைப்பு அமைப்பில் (V - T) சித்தரிக்கப்பட்ட சமவெப்பமானது ஆர்டினேட் அச்சுக்கு இணையான ஒரு நேர்கோட்டாகும் (படம் 4).

ஒரு செவ்வக ஒருங்கிணைப்பு அமைப்பில் (P - T) சித்தரிக்கப்பட்ட சமவெப்பமானது ஆர்டினேட் அச்சுக்கு இணையான ஒரு நேர்கோட்டாகும் (படம் 5).

சமவெப்ப செயல்முறையின் வரைபடங்கள் பின்வருமாறு சித்தரிக்கப்படுகின்றன:

ஐசோகோரிக் செயல்முறை

ஐசோகோரிக் செயல்முறைநிலையான தொகுதியில் நிகழும் ஒரு செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது (வி = நிலையான) மற்றும் m = const மற்றும் M = const வழங்கப்பட்டது.

இந்த நிலைமைகளின் கீழ், T 0 மற்றும் T ஆகிய இரண்டு வெப்பநிலைகளுக்கான சிறந்த வாயு நிலையின் சமன்பாட்டிலிருந்து இது பின்வருமாறு:

பி 0 வி = மீRT 0

ஆர்வி= எம்RTஅல்லது ஆர்/ஆர் 0 = T/T 0

கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜன வாயுவிற்கு, வாயுவின் அளவு மாறாமல் இருந்தால், வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் விகிதம் மாறாமல் இருக்கும். P 1 / P 2 = T 1 / T 2 (இந்தச் சமன்பாடு சார்லஸ் விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது), இது ஐசோகோரிக் செயல்முறைக்கு பொருந்தும் : வி = நிலையான.

இது ஒரு ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் சமன்பாடு ஆகும்.

V என்பது முழுமையான வெப்பநிலை T இல் உள்ள வாயுவின் அளவு என்றால், V 0 என்பது 0 0 C வெப்பநிலையில் உள்ள வாயுவின் அளவு; 1/273 K -1 க்கு சமமான குணகம், வாயுக்களின் அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் வெப்பநிலை குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, பின்னர் ஐசோகோரிக் செயல்முறைக்கான சமன்பாட்டை P = P 0 × a ×T என எழுதலாம்.

ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் வளைவு ஐசோகோர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஐசோகோரா, சித்தரிக்கப்பட்டது பி – வி), வாயு அழுத்தம் அளவிடப்படும் ஆர்டினேட் அச்சில், மற்றும் அப்சிஸ்ஸா அச்சில் - அதன் தொகுதி, ஆர்டினேட் அச்சுக்கு இணையான ஒரு நேர் கோடு (படம் 6).

ஐசோகோரா, சித்தரிக்கப்பட்டது ஒரு செவ்வக ஒருங்கிணைப்பு அமைப்பில் (வி – டி), abscissa அச்சுக்கு இணையான ஒரு நேர்கோடு (படம் 7).

ஐசோகோரா, சித்தரிக்கப்பட்டது ஒரு செவ்வக ஒருங்கிணைப்பு அமைப்பில் (பி – டி), வாயு அழுத்தம் அளவிடப்படும் ஆர்டினேட் அச்சில், மற்றும் அப்சிஸ்ஸா அச்சில் அதன் முழுமையான வெப்பநிலை, ஆயத்தொலைவுகளின் தோற்றம் வழியாக செல்லும் ஒரு நேர்கோடு (படம் 8).

வெப்பநிலையில் வாயு அழுத்தத்தின் சார்பு ஒரு பிரெஞ்சு இயற்பியலாளரால் சோதனை ரீதியாக ஆய்வு செய்யப்பட்டது ஜாக் சார்லஸ் 1787 இல்

ஒரு ஐசோகோரிக் செயல்முறையை மேற்கொள்ளலாம், எடுத்துக்காட்டாக, நிலையான அளவில் காற்றை சூடாக்குவதன் மூலம்.

ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் வரைபடங்கள் பின்வருமாறு சித்தரிக்கப்படுகின்றன:

இந்த பாடத்தில், ஒரு வாயுவின் மூன்று மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுருக்களுக்கு இடையேயான தொடர்பை நாங்கள் தொடர்ந்து படிப்போம், மேலும் குறிப்பாக, இந்த மூன்று அளவுருக்களில் ஒன்றின் நிலையான மதிப்பில் நிகழும் வாயு செயல்முறைகளில் அவற்றின் உறவு அல்லது ஐசோபிரசெஸ்கள்: சமவெப்ப, ஐசோகோரிக் மற்றும் ஐசோபாரிக் .

பின்வரும் ஐசோபிராசெஸ் - ஐசோபரிக் செயல்முறையை கருத்தில் கொள்வோம்.

வரையறை. ஐசோபாரிக்(அல்லது ஐசோபாரிக்) செயல்முறை- ஒரு நிலையான அழுத்த மதிப்பில் ஒரு சிறந்த வாயுவை ஒரு மாநிலத்திலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாற்றும் செயல்முறை. இந்த செயல்முறையை முதலில் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஜோசப்-லூயிஸ் கே-லுசாக் (படம் 4) கருதினார், அதனால்தான் சட்டம் அவரது பெயரைக் கொண்டுள்ளது. இந்த சட்டத்தை எழுதுவோம்

இப்போது கருத்தில்: மற்றும்

கே-லுசாக்கின் சட்டம்

இந்தச் சட்டம் வெப்பநிலை மற்றும் தொகுதிக்கு இடையே நேரடியாக விகிதாசார உறவைக் குறிக்கிறது: வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​அளவு அதிகரிப்பு காணப்படுகிறது, மற்றும் நேர்மாறாகவும். சமன்பாட்டில் மாறும் அளவுகளின் சார்பு வரைபடம், அதாவது T மற்றும் V, பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஐசோபார் (படம் 3):

அரிசி. 3. V-T () ஆயத்தொகுதிகளில் ஐசோபரிக் செயல்முறைகளின் வரைபடங்கள்

நாங்கள் SI அமைப்பில் பணிபுரிவதால், அதாவது முழுமையான வெப்பநிலை அளவோடு, வரைபடத்தில் முழுமையான பூஜ்ஜிய வெப்பநிலைக்கு நெருக்கமான ஒரு பகுதி உள்ளது, அதில் இந்த சட்டம் திருப்தி அடையவில்லை என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். எனவே, பூஜ்ஜியத்திற்கு நெருக்கமான பகுதியில் ஒரு நேர் கோடு புள்ளியிடப்பட்ட கோட்டுடன் சித்தரிக்கப்பட வேண்டும்.

அரிசி. 4. ஜோசப் லூயிஸ் கே-லுசாக் ()

இறுதியாக மூன்றாவது ஐசோபிராசஸைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

வரையறை. ஐசோகோரிக்(அல்லது ஐசோகோரிக்) செயல்முறை- ஒரு சிறந்த வாயுவை ஒரு நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு நிலையான அளவில் மாற்றும் செயல்முறை. இந்த செயல்முறையை முதன்முதலில் பிரெஞ்சுக்காரர் ஜாக் சார்லஸ் (படம் 6) கருதினார், அதனால்தான் சட்டம் அவரது பெயரைக் கொண்டுள்ளது. சார்லஸின் சட்டத்தை எழுதுவோம்:

மாநிலத்தின் வழக்கமான சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதுவோம்:

இப்போது கருத்தில்: மற்றும்

நாங்கள் பெறுகிறோம்: வாயுவின் பல்வேறு நிலைகளுக்கு அல்லது எளிமையாக:

சார்லஸ் சட்டம்

இந்தச் சட்டம் வெப்பநிலைக்கும் அழுத்தத்திற்கும் இடையே நேரடியாக விகிதாசார உறவைக் குறிக்கிறது: வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​அழுத்தத்தில் அதிகரிப்பு காணப்படுகிறது, மற்றும் நேர்மாறாகவும். சமன்பாட்டில் மாறும் அளவுகளின் சார்பு வரைபடம், அதாவது T மற்றும் P, பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஐசோகோர் (படம் 5):

அரிசி. 5. V-T ஆயங்களில் ஐசோகோரிக் செயல்முறைகளின் வரைபடங்கள்

முழுமையான பூஜ்ஜியத்தின் பகுதியில், ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் வரைபடங்களுக்கு ஒரு நிபந்தனை சார்பு மட்டுமே உள்ளது, எனவே நேர் கோடு புள்ளியிடப்பட்ட கோட்டால் தோற்றத்திற்கு கொண்டு வரப்பட வேண்டும்.

அரிசி. 6. ஜாக் சார்லஸ் ()

ஐசோகோரிக் மற்றும் ஐசோபாரிக் செயல்முறைகளின் போது முறையே அழுத்தம் மற்றும் அளவின் மீதான வெப்பநிலையின் இந்த சார்பு, வாயு வெப்பமானிகளைப் பயன்படுத்தி வெப்பநிலை அளவீட்டின் செயல்திறன் மற்றும் துல்லியத்தை தீர்மானிக்கிறது என்பது கவனிக்கத்தக்கது.

வரலாற்று ரீதியாக நாம் பரிசீலிக்கும் ஐசோபிராசஸ்கள் முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டவை என்பதும் சுவாரஸ்யமானது, இது நாம் காட்டியுள்ளபடி, மாநில சமன்பாட்டின் சிறப்பு நிகழ்வுகள், பின்னர் மட்டுமே கிளாபிரான் மற்றும் மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாடுகள். காலவரிசைப்படி, நிலையான வெப்பநிலையில் நிகழும் செயல்முறைகள் முதலில் ஆய்வு செய்யப்பட்டன, பின்னர் நிலையான அளவு மற்றும் கடைசியாக, ஐசோபரிக் செயல்முறைகள்.

இப்போது, ​​அனைத்து ஐசோபிராசஸ்களையும் ஒப்பிட, அவற்றை ஒரு அட்டவணையில் சேகரித்தோம் (படம் 7 ஐப் பார்க்கவும்). ஒரு நிலையான அளவுருவைக் கொண்ட ஆயத்தொலைவுகளில் உள்ள ஐசோபிராசஸின் வரைபடங்கள், கண்டிப்பாகச் சொன்னால், சில மாறிகளில் மாறிலியின் சார்பு போல் இருக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.

அரிசி. 7.

அடுத்த பாடத்தில், நிறைவுற்ற நீராவி போன்ற ஒரு குறிப்பிட்ட வாயுவின் பண்புகளைப் பார்ப்போம், மேலும் கொதிக்கும் செயல்முறையை விரிவாகப் பார்ப்போம்.

நூல் பட்டியல்

1. Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z. மூலக்கூறு இயற்பியல். வெப்ப இயக்கவியல். - எம்.: பஸ்டர்ட், 2010.
2. Gendenstein L.E., Dick Yu.I. இயற்பியல் 10ம் வகுப்பு. - எம்.: இலெக்சா, 2005.
3. கஸ்யனோவ் வி.ஏ. இயற்பியல் 10ம் வகுப்பு. - எம்.: பஸ்டர்ட், 2010.

1. Slideshare.net().
2. E-science.ru ().
3. Mathus.ru ().

வீட்டு பாடம்

1. பக்கம் 70: எண் 514-518. இயற்பியல். பிரச்சனை புத்தகம். 10-11 தரங்கள். ரிம்கேவிச் ஏ.பி. - எம்.: பஸ்டர்ட், 2013. ()
2. ஐசோபாரிக் செயல்பாட்டில் ஒரு சிறந்த வாயுவின் வெப்பநிலை மற்றும் அடர்த்திக்கு இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன?
3. கன்னங்கள் கொப்பளிக்கப்படும்போது, ​​வாயில் அளவு மற்றும் அழுத்தம் இரண்டும் நிலையான வெப்பநிலையில் அதிகரிக்கும். இது பாய்ல்-மேரியட் சட்டத்திற்கு முரணானதா? ஏன்?
4. *P-V ஆயங்களில் இந்த செயல்முறையின் வரைபடம் எப்படி இருக்கும்?

தலைப்பு: ISOPROCESSES மற்றும் அவற்றின் வரைபடங்கள். ஐடியல் வாயுக்களின் சட்டங்கள்.

கல்வி பணிகள்

டிடாக்டிக் நோக்கம்

வாயுக்களில் அளவிடும் செயல்முறைகளின் சிறப்பு நிகழ்வுகளுக்கு Clayperon-Mendeleev சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்த மாணவர்களுக்குக் கற்பிக்கவும்.

ஒரு ஐசோபிராசெஸ் என்ற கருத்தை, வாயு விதிகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் வெவ்வேறு ஐசோபிராசெஸ்களுக்கு இந்த அளவுருக்களின் வெவ்வேறு ஒருங்கிணைப்பு அச்சுகளில் மாறி அளவுருக்களின் சார்பு வரைபடங்கள் ஆகியவற்றைக் கொடுங்கள்.

கல்வி நோக்கம்

மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து அளவு மற்றும் வெப்பநிலையில் ஏற்படும் மாற்றங்களுடன் வாயு அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களை விளக்கும் போது பொருள்முதல்வாத இயங்கியலின் காரணம்-மற்றும்-விளைவு வகையை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பதைக் கற்பிக்க.

அடிப்படை அறிவு மற்றும் திறன்கள்

வாயுவின் ஆரம்ப, இடைநிலை மற்றும் இறுதி நிலைகளின் அளவுருக்கள், வாயு செயல்முறைகளில் செயல்பாட்டு சார்புகள் மற்றும் அறியப்படாத அளவுருக்களைக் கண்டறிவதில் சிக்கல்களைத் தீர்க்க முடியும்.

வாயுவில் உள்ள ஐசோபிராசஸின் வரைபடங்களை உருவாக்கி பகுப்பாய்வு செய்யுங்கள்.

புதிய பொருள் வழங்கல் வரிசை

செறிவு மற்றும் மூலக்கூறுகளின் மொழிபெயர்ப்பு இயக்கத்தின் வேகத்தின் மீது வாயு அழுத்தத்தின் சார்பு மீது முன்னர் ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளை மீண்டும் செய்யவும்

மாறி அளவுருக்கள் கொண்ட வாயு நிலையின் சமன்பாட்டை உள்ளிடுதல்: நிறை, தொகுதி, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை.

ஒரு வாயு நிலை மாறாமல் அதன் நிறை சமன்பாடு.

வாயுக்களில் ஐசோபிராசஸின் கருத்து. வரையறை மற்றும் அவற்றின் வகைகள்.

சமவெப்ப செயல்முறை. பாயில்-மேரியட் சட்டம்.

ஐசோபரிக் செயல்முறை. கே-லுசாக்கின் சட்டம்.

ஐசோகோரிக் செயல்முறை. சார்லஸின் சட்டம்.

உபகரணங்கள்

மாறி தொகுதி சிலிண்டர்; ஆர்ப்பாட்ட அழுத்தம் அளவீடு; ரப்பர் குழாய்; ஒரு துளி தண்ணீருடன் எல்-வடிவ கண்ணாடி குழாய் வழியாக ஒரு தடுப்பவர் கொண்ட கண்ணாடி குடுவை; மின் அடுப்பு; வெப்பமானி; தண்ணீர் கொண்ட பாத்திரம்.

ஆர்ப்பாட்டங்கள்

நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு வாயுவின் அளவு மற்றும் அழுத்தத்திற்கு இடையேயான உறவு (சமவெப்ப செயல்முறை), நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்பநிலையில் வாயு அளவைச் சார்ந்திருத்தல் (ஐசோபாரிக் செயல்முறை), நிலையான அளவு வெப்பநிலையில் வாயு அழுத்தத்தின் சார்பு (ஐசோகோரிக் செயல்முறை). அனைத்து ஆர்ப்பாட்டங்களும் வாயு மாறிகளுக்கு இடையிலான தரமான உறவைக் காட்டுவதற்காக மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

மாணவர்களின் அறிவாற்றல் செயல்பாட்டின் உந்துதல்

தொழில்நுட்பத்தில், ஒரு நிலையான அளவுருவில் வாயு நிலையில் மாற்றம் ஏற்படும் போது அல்லது இந்த அளவுருவில் சிறிய மாற்றங்கள் புறக்கணிக்கப்படும் போது செயல்முறைகள் அடிக்கடி சந்திக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஐசோபிராசஸ் எவ்வாறு தொடர்கிறது என்பதை அறிவது மிகவும் முக்கியம்.

பாட திட்டம்

மாணவர்களின் அறிவு, திறன்கள் மற்றும் திறன்களை சோதித்தல்

மாணவர்களின் வாய்வழி கேள்விகளுக்கான அட்டைகள்

அட்டை 1

ஒரு மோல் வாயுவுக்கான க்ளேபெரோன்-மெண்டலீவ் சமன்பாட்டைப் பெறவும்.

மோலார் வாயு மாறிலி, அவகாட்ரோவின் மாறிலி மற்றும் போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பு என்ன?

4 ∙ 10 25 மீ –3 என்ற மூலக்கூறு செறிவில் 2 ∙ 10 5 Pa அழுத்தத்தை உருவாக்கினால், ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் இயக்கத்தின் மூல சராசரி சதுர வேகத்தை தீர்மானிக்கவும். பதில். ν = 530 மீ/வி.

அட்டை 2

வாயுவின் எந்த வெகுஜனத்திற்கும் கிளேபெரோன்-மெண்டலீவ் சமன்பாட்டைப் பெறவும்.

வாயு அழுத்தம் மூலக்கூறுகளின் நிலையான செறிவில் வெப்பநிலையை எவ்வாறு சார்ந்துள்ளது? பதில். p = n0kT. அழுத்தம் வாயுவின் வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

27 o C வெப்பநிலை மற்றும் 6 ∙ 10 5 Pa அழுத்தத்தில் 138 லிட்டர் கொள்ளளவு கொண்ட ஒரு பாத்திரத்தில் எத்தனை வாயு மூலக்கூறுகள் உள்ளன? பதில். n = 2 ∙ 10 25 .

அட்டை 3

1. வெப்பநிலையில் ஒரு வாயு மூலக்கூறின் இயக்க ஆற்றலைச் சார்ந்திருப்பதற்கான சூத்திரத்தைப் பெறவும்.

   வாயு அழுத்தம் மூலக்கூறுகளின் செறிவை எவ்வாறு சார்ந்துள்ளது? ஏன்?

   2.76∙10 6 = Pa மற்றும் 200 K வெப்பநிலையில் வாயு மூலக்கூறுகளின் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும். பதில்: n 0 = 10 27 m -3.

அட்டை 4

1) போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி மற்றும் மோலார் வாயு மாறிலி ஆகியவற்றின் இயற்பியல் பொருள் என்ன? SI இல் அவர்கள் எதற்கு சமம்?

2) ஒரு உண்மையான வாயுவின் அழுத்தம் ஏன் வாயு வகையைச் சார்ந்தது?

3) நட்சத்திரத்தின் மையத்தில் உள்ள பிளாஸ்மா அயனிகளின் வெப்பநிலை 10 6 K. இந்த பிளாஸ்மாவின் ஒவ்வொரு அயனியின் சராசரி இயக்க ஆற்றலைத் தீர்மானிக்கவும். பதில்: Ē k = 2.07∙10 -16 ஜே.

புதிய பொருள் கற்றல்

1. பின்வரும் கேள்விகளுடன் ஒரு அறிமுக உரையாடலை நடத்துங்கள்:

1) வாயுவின் மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படை சமன்பாடு எதை வெளிப்படுத்துகிறது?

2) பாத்திரத்தின் சுவர்களில் வாயு அழுத்தம் எதைச் சார்ந்தது?

3) வாயு மூலக்கூறுகளின் செறிவைக் கணக்கிட என்ன சூத்திரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது?

4) மூலக்கூறுகளின் செறிவு மற்றும் அவற்றின் இயக்கத்தின் வேகத்தின் மீது வாயு அழுத்தத்தின் சார்புநிலையை மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து விளக்கவும்?

2. நிறை, அளவு, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றின் மாறி அளவுருக்கள் கொண்ட வாயு நிலையின் சமன்பாடு. வாயுவின் ஆரம்ப (ஒன்று) நிலையின் அளவுருக்கள் m 1, p 1, V 1 மற்றும் T 1 ஆகவும், இறுதி (மற்ற) நிலையின் அளவுருக்கள் m 2, p 2, V 2 மற்றும் T 2 ஆகவும் இருக்கட்டும். வாயுவின் ஒவ்வொரு நிலைக்கும் Clayperon-Mendeleev சமன்பாடுகளை எழுதுவோம்:

பி 1 வி 1 = RT; ப 2 வி 2 = RT 2 .

காலத்தை காலத்தால் வகுத்தால், நாம் பெறுகிறோம்:

ஒரு சிக்கலை தீர்க்கவும்:

3∙10 5 Pa அழுத்தம் மற்றும் 300 K வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட நிறை வாயு. பின்னர் சிலிண்டரில் உள்ள வாயு ⅜ வெளியிடப்பட்டது, அதே நேரத்தில் அதன் வெப்பநிலை 240 K ஆக குறைந்தது. வாயு எந்த அழுத்தத்தில் உள்ளது சிலிண்டர்?

பதில்: ப 2 = 2∙10 5 பா.

3. நிலையான வெகுஜனத்தில் ஒரு வாயு நிலையின் சமன்பாடு. ஒரு வாயுவின் நிலை மாறும்போது, ​​அதன் நிறை மாறாமல் இருந்தால், சமன்பாடு வடிவம் பெறுகிறது:

(Clapeyron சமன்பாடு).

ஒரு சிக்கலை தீர்க்கவும்:

3∙10 5 Pa அழுத்தம் மற்றும் 300 K வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட நிறை வாயு 20 m 3 அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் வாயுவின் அளவை தீர்மானிக்கவும். பதில்: வி 0 = 54.6 மீ 3 .

4. வாயுக்களில் ஐசோபிராசஸின் கருத்து. ஒரு நிலையான அளவுருவில் கொடுக்கப்பட்ட வாயுவை ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாற்றுவது என்று அழைக்கப்படுகிறது ஐசோபிராசஸ். அத்தகைய மூன்று ஐசோபிராசஸ்கள் உள்ளன: ஐசோமெட்ரிக் (T = const), ஐசோபாரிக் (p = const) மற்றும் ஐசோகோரிக் (V = const).

5. ஐசோமெட்ரிக் செயல்முறை. ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு வாயு வெகுஜனத்தின் அளவு மற்றும் அழுத்தத்திற்கு இடையேயான உறவின் நிரூபணம். Clayperon சமன்பாட்டில் இருந்து அது p 1 V 1 = p 2 V 2, அல்லது பொது வடிவத்தில் pV = const. பாயில்-மரியோட் சட்டத்தை உருவாக்குவோம்: ஒரு வாயுவின் நிலையான நிறை மற்றும் நிலையான வெப்பநிலையில், ஒரு வாயுவின் அளவு மற்றும் அதன் அழுத்தத்தின் தயாரிப்பு ஒரு நிலையான மதிப்பு.

வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில் ஒரே வெகுஜன வாயுவிற்கு V, p அச்சுகளில் சமவெப்பங்களை உருவாக்குகிறோம். வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​வாயு அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது, எனவே அதிக வெப்பநிலை T2 உடன் தொடர்புடைய சமவெப்பமானது குறைந்த வெப்பநிலை T1 உடன் தொடர்புடைய சமவெப்பத்திற்கு மேலே அமைந்துள்ளது (படம் 1).

அரிசி. 1

வாயு சமவெப்பமானது வாயுவின் அளவு மற்றும் அழுத்தத்திற்கு இடையே உள்ள நேர்மாறான விகிதாசார உறவை வெளிப்படுத்துகிறது.

பிரச்சனைகளை தீர்க்க:

1) 0.5 மீ 3 திறன் கொண்ட ஒரு பாத்திரத்தில் 4∙10 5 Pa அழுத்தத்தின் கீழ் வாயு உள்ளது. 2.5∙10 5 Pa அழுத்தத்தில் இந்த வாயு எந்த அளவு இருக்கும்? பதில்: வி 2 = 0.8 மீ 3.

2) T, p மற்றும் T, V ஆகிய ஒருங்கிணைப்பு அச்சுகளில் சமவெப்பங்களை உருவாக்கவும்.

சமவெப்ப செயல்முறையின் போது அழுத்தத்தில் வாயு அடர்த்தியின் சார்பு. Clayperon-Mendeleev சமன்பாட்டை p = mRT/(VM) = pRT/M வடிவத்திற்கு மாற்றுகிறது. சமவெப்ப செயல்பாட்டின் போது, ​​வாயு அடர்த்தி அதன் அழுத்தத்திற்கு நேர் விகிதத்தில் மாறுகிறது: p 1 /p 2 = p 1 /p 2.

6. ஐசோபரிக் செயல்முறை. நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்பநிலையில் வாயு அளவைச் சார்ந்திருப்பதை நிரூபித்தல். Clapeyron சமன்பாட்டிலிருந்து V 1 V 2 = T 1 / T 2 உள்ளது. கே-லுசாக்கின் விதியை நாங்கள் உருவாக்குகிறோம்: ஒரு நிலையான V இல் வாயுவின் நிலையான வெகுஜனத்தில், வாயு அளவுகளின் விகிதம் அவற்றின் வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலைகளுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

வெவ்வேறு அழுத்தங்கள் வெவ்வேறு ஐசோபார்களுக்கு ஒத்திருக்கும். p அதிகரிக்கும் போது, ​​ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் வாயுவின் அளவு குறைகிறது, எனவே அதிக p 2 உடன் தொடர்புடைய ஐசோபார் குறைந்த p 1 க்கு ஒத்த ஐசோபாருக்கு கீழே உள்ளது (படம் 2)

படம் 2

பிரச்சனைகளை தீர்க்க:

1) 27 o C வெப்பநிலையில் வாயு 600 செமீ 3 அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது. 377 o C வெப்பநிலை மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில் இந்த வாயு என்ன V ஐ ஆக்கிரமிக்கும்? பதில்: 1300 செமீ3.

2) T, V ஆய அச்சுகளில் ஐசோபார்களை உருவாக்கவும்; V, p மற்றும் T, p.

7. ஐசோகோரிக் செயல்முறை. நிலையான அளவு வெப்பநிலையில் வாயு அழுத்தத்தின் சார்புநிலையை நிரூபிக்கவும். Clapeyron சமன்பாட்டிலிருந்து p 1 /p 2 = T 1 /T 2 உள்ளது. நாங்கள் சார்லஸின் விதியை உருவாக்குகிறோம்: ஒரு நிலையான வாயு நிறை மற்றும் நிலையான V இல், வாயு அழுத்த விகிதம் அவற்றின் வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலைகளின் விகிதத்திற்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும். இரண்டு சிறப்பியல்பு புள்ளிகள் (0,0) மற்றும் (T 0, p 0) ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி T, p அச்சுகளில் ஐசோகோரை உருவாக்குகிறோம். வெவ்வேறு ஐசோகோர்கள் வெவ்வேறு தொகுதிகளுக்கு ஒத்திருக்கும். ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு வாயுவின் V இன் அதிகரிப்புடன், அதன் அழுத்தம் குறைகிறது, எனவே ஒரு பெரிய V 2 உடன் தொடர்புடைய ஐசோகோர் சிறிய V 1 உடன் தொடர்புடைய ஐசோகோருக்குக் கீழே உள்ளது (படம் 3)

அரிசி. 3

ஒருங்கிணைக்க, சிக்கல் சிக்கல்களைத் தீர்க்கவும்:

1) வாயு ஒரு உருளையில் 250 K வெப்பநிலையிலும், 8∙10 5 Pa அழுத்தத்திலும் உள்ளது. 350 K. O t 11.2∙10 5 Pa வெப்பநிலையில் சிலிண்டரில் வாயு அழுத்தத்தை தீர்மானிக்கவும்.

2) ஆய அச்சுகள் T, p இல் ஐசோகோர்களை உருவாக்குங்கள்; டி, வி மற்றும் வி, ப.

வீட்டுப்பாடம்: பொருள் எரிவாயு சட்டங்கள்

ஐசோபிராசஸ்கள்அளவுருக்களில் ஒன்றின் நிலையான மதிப்பில் நிகழும் செயல்முறைகள்: அழுத்தம் ( ப), தொகுதி ( வி) , வெப்ப நிலை ( டி).

வாயுக்களில் ஐசோபிராசஸ்கள்பொருளின் அளவு மற்றும் அழுத்தம், தொகுதி, வெப்பநிலை அல்லது என்ட்ரோபியின் அளவு மாறாத வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகள் ஆகும். எனவே, எப்போது ஐசோபரிக் செயல்முறைஅழுத்தம் மாறாது ஐசோகோரிக்- தொகுதி, மணிக்கு சமவெப்ப- வெப்பநிலை, மணிக்கு ஐசென்ட்ரோபிக்- என்ட்ரோபி (உதாரணமாக, மீளக்கூடிய அடியாபாடிக் செயல்முறை). ஒரு குறிப்பிட்ட தெர்மோடைனமிக் வரைபடத்தில் பட்டியலிடப்பட்ட செயல்முறைகளைக் காண்பிக்கும் கோடுகள் முறையே அழைக்கப்படுகின்றன, ஐசோபார், ஐசோகோர், சமவெப்பம்மற்றும் அடியாபாடிக். இந்த ஐசோபிராசஸ்கள் அனைத்தும் பாலிட்ரோபிக் செயல்முறையின் சிறப்பு நிகழ்வுகள்.

ஐசோகோரிக் செயல்முறை.

ஐசோகோரிக்(அல்லது ஐசோகோரிக்) செயல்முறைவெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பில் ஏற்படும் மாற்றமானது, கன அளவு மாறாத நிலையில் ( வி = கான்ஸ்ட்). ஐசோகோரோய்ஒரு வரைபடத்தில் ஐசோகோரிக் செயல்முறையைக் காண்பிக்கும் ஒரு கோடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை சார்லஸின் சட்டத்தால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது.

சமவெப்ப செயல்முறை.

சமவெப்ப செயல்முறைவெப்பநிலையில் எந்த மாற்றமும் இல்லாத நிலையில் வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பில் ஏற்படும் மாற்றம் ( T = const). சமவெப்பம்ஒரு வரைபடத்தில் சமவெப்ப செயல்முறையைக் காட்டும் கோடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை பாயில்-மாரியட் சட்டத்தால் விவரிக்கப்படுகிறது.

ஐசோஎன்ட்ரோபிக் செயல்முறை.

ஐசோஎன்ட்ரோபிக் செயல்முறைஎன்ட்ரோபியில் எந்த மாற்றமும் இல்லாத நிலையில் வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பில் ஏற்படும் மாற்றம் ( S = const) எடுத்துக்காட்டாக, மீளக்கூடிய அடியாபாடிக் செயல்முறை ஐசென்ட்ரோபிக் ஆகும்: அத்தகைய செயல்பாட்டில் சுற்றுச்சூழலுடன் வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லை. அத்தகைய செயல்பாட்டில் ஒரு சிறந்த வாயு பின்வரும் சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது:

pV γ = const,

எங்கே γ - அடியாபாடிக் குறியீடு, வாயு வகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.