தனிமங்கள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​எலக்ட்ரான்களை ஏற்று அல்லது தானம் செய்வதன் மூலம் எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உருவாகின்றன. எலக்ட்ரான்களை திரும்பப் பெறும் அணுவின் திறனை லினஸ் பாலிங் வேதியியல் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்று அழைத்தார். பாலிங் 0.7 முதல் 4 வரையிலான தனிமங்களுக்கு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவை தொகுத்தார்.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன?

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (EO) என்பது ஒரு தனிமத்தின் அளவு பண்பு ஆகும், இது ஒரு அணுவின் கருவில் எலக்ட்ரான்கள் ஈர்க்கப்படும் விசையைக் காட்டுகிறது. வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைத் தக்கவைக்கும் திறனை EO வகைப்படுத்துகிறது.

அரிசி. 1. அணுவின் அமைப்பு.

எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் தனிமங்கள் உலோகங்களா அல்லது உலோகம் அல்லாததா என்பதை தீர்மானிக்கிறது. எலக்ட்ரான்களை எளிதில் கைவிடும் கூறுகள் உலோக பண்புகளை உச்சரிக்கின்றன. எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் தனிமங்கள் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேதியியல் சேர்மங்களில் தோன்றுகிறது மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் இடப்பெயர்ச்சியை உறுப்புகளில் ஒன்றைக் காட்டுகிறது.

கால அட்டவணையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது.

எப்படி தீர்மானிப்பது

வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணை அல்லது பாலிங் அளவைப் பயன்படுத்தி மதிப்பை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம். லித்தியத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஒன்றாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் ஆலசன்கள் அதிக EO ஐக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு இரண்டை விட அதிகமாக உள்ளது. பதிவு வைத்திருப்பவர் ஃவுளூரின், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 4.

அரிசி. 2. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணை.

கால அட்டவணையின் முதல் குழுவின் உலோகங்கள் மிகக் குறைந்த EO (இரண்டுக்கும் குறைவாக) உள்ளது. செயலில் உள்ள உலோகங்கள் சோடியம், லித்தியம், பொட்டாசியம் என்று கருதப்படுகின்றன, ஏனெனில் காணாமல் போன எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதை விட ஒற்றை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை விட்டுக்கொடுப்பது அவர்களுக்கு எளிதானது.

சில கூறுகள் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன. அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இரண்டுக்கு அருகில் உள்ளது. இத்தகைய தனிமங்கள் (Si, B, As, Ge, Te) உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

EO களை எளிதாக ஒப்பிடுவதற்கு, தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடர் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோகங்கள் இடதுபுறத்தில் உள்ளன, உலோகங்கள் அல்லாதவை வலதுபுறத்தில் உள்ளன. விளிம்புகளுக்கு நெருக்கமாக, உறுப்பு மிகவும் செயலில் உள்ளது. எலக்ட்ரான்களை எளிதில் தானம் செய்யும் மற்றும் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட வலிமையான குறைக்கும் முகவர் சீசியம் ஆகும். எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் கொண்ட செயலில் உள்ள ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஃவுளூரின் ஆகும்.

அரிசி. 3. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடர்.

உலோகமற்ற சேர்மங்களில், அதிக EO கொண்ட தனிமங்கள் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கின்றன. 3.5 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஆக்ஸிஜன், 2.5 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியுடன் கார்பன் மற்றும் சல்பர் அணுக்களை ஈர்க்கிறது.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஒரு அணுவின் கரு எந்த அளவிற்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. EO மதிப்பைப் பொறுத்து, உறுப்புகள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டவை. அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட கூறுகள் எலக்ட்ரான்களை திரும்பப் பெறுகின்றன மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. எலக்ட்ரான்களை அணுக்கள் எளிதில் கைவிடும் தனிமங்கள் உலோகப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. சில கூறுகள் நிபந்தனைக்குட்பட்ட நடுநிலை EO (சுமார் இரண்டு) மற்றும் உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்த முடியும். கால அட்டவணையில் EO இன் பட்டம் இடமிருந்து வலமாகவும் கீழிருந்து மேலாகவும் அதிகரிக்கிறது.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.7. பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 64.

இந்த பாடத்தில் நீங்கள் ஒரு குழு மற்றும் காலக்கட்டத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்வீர்கள். வேதியியல் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எதைப் பொறுத்தது என்பதை இங்கே பார்க்கலாம். இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் படிக்கவும்.

தலைப்பு: இரசாயனப் பிணைப்பு. மின்னாற்பகுப்பு விலகல்

பாடம்: ஒரு குழு மற்றும் காலத்தில் வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

இந்த காலகட்டத்தில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, அவற்றின் ஒப்பீட்டு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைக் கருத்தில் கொள்வோம். வரைபடம். 1.

அரிசி. 1. காலம் 2 இன் உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அணுக்கருவின் சார்ஜ் மற்றும் அணுவின் ஆரம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இரண்டாவது காலம்கூறுகள் உள்ளன: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. லித்தியம் முதல் ஃவுளூரின் வரை அணு மின்னூட்டமும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் அதிகரிக்கிறது. மின்னணு எண்ணிக்கை அடுக்குகள் மாறாமல் இருக்கும்.இதன் பொருள் கருவில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் சக்தி அதிகரிக்கும், மேலும் அணு சுருங்குவது போல் தோன்றும். லித்தியம் முதல் புளோரின் வரையிலான அணு ஆரம் குறையும். ஒரு அணுவின் சிறிய ஆரம், வலுவான வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன, அதாவது உறவினர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகமாகும்.

அணுக்கரு மின்னூட்டம் அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில், அணுவின் ஆரம் குறைகிறது, மற்றும் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகரிக்கிறது.

அரிசி. 2. குழு VII-A உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்.

முக்கிய துணைக்குழுக்களில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

குழு VII-A இன் கூறுகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி முக்கிய துணைக்குழுக்களில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைக் கருத்தில் கொள்வோம். படம்.2. ஏழாவது குழுவில், முக்கிய துணைக்குழுவில் ஆலசன்கள் உள்ளன: F, Cl, Br, I, At. வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில், இந்த தனிமங்கள் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன - 7. அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் காலத்திலிருந்து காலத்திற்கு மாறும்போது, ​​எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது, எனவே அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது. சிறிய அணு ஆரம், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு அதிகமாகும்.

பிரதான துணைக்குழுவில், அணுக்கருவின் அதிகரிக்கும் கட்டணத்துடன், அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது, மற்றும் உறவினர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு குறைகிறது.

மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் ஃவுளூரின் என்ற வேதியியல் தனிமம் அமைந்திருப்பதால், அதன் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு அதிகபட்சம் மற்றும் எண்ணியல் ரீதியாக 4க்கு சமமாக இருக்கும்.

முடிவுரை:அணு ஆரம் குறைவதால் சார்பு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது.

அணுக்கருவின் சார்ஜ் அதிகரிக்கும் காலங்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது.

முக்கிய துணைக்குழுக்களில், அணுக்கருவின் மின்னேற்றம் அதிகரிக்கும்போது, ​​ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் அமைந்துள்ளதால், மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் இரசாயன உறுப்பு ஃவுளூரின் ஆகும்.

பாடத்தை சுருக்கவும்

இந்த பாடத்தில், ஒரு குழு மற்றும் காலப்பகுதியில் உள்ள உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் பற்றி நீங்கள் கற்றுக்கொண்டீர்கள். வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எதைப் பொறுத்தது என்பதைப் பார்த்தீர்கள். இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் படித்தோம்.

1. Rudzitis G.E. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / G. E. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011, 176 பக்.: நோய்.

2. Popel P.P. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல் / P.P. போப்பல், எல்.எஸ். கிரிவ்லியா. -கே.: ஐசி "அகாடமி", 2008.-240 ப.: நோய்.

3. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல். 9 ஆம் வகுப்பு. பாடநூல். வெளியீட்டாளர்: பஸ்டர்ட்: 2001. 224கள்.

1. எண்கள் 1,2,5 (பக்கம் 145) ருட்ஜிடிஸ் ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / G. E. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011, 176 பக்.: நோய்.

2. கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு மற்றும் அயனிப் பிணைப்பு கொண்ட பொருட்களின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். இத்தகைய சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் முக்கியத்துவம் என்ன?

3. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை அதிகரிக்கும் வரிசையில் பிரதான துணைக்குழுவின் இரண்டாவது குழுவின் கூறுகளை வரிசைப்படுத்தவும்.

வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி எளிய பொருட்களின் செயல்பாட்டை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கலாம். χ என குறிக்கப்படுகிறது. எங்கள் கட்டுரையில் செயல்பாட்டின் கருத்தைப் பற்றி மேலும் வாசிக்க.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன

மற்ற அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் பண்பு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இருபதாம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் லினஸ் பாலிங் என்பவரால் முதலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

அனைத்து செயலில் உள்ள எளிய பொருட்களையும் உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின்படி இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்:

• உலோகங்கள்;
• அல்லாத உலோகங்கள்.

அனைத்து உலோகங்களும் குறைக்கும் முகவர்கள். எதிர்வினைகளில் அவை எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கின்றன மற்றும் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன. உலோகங்கள் அல்லாதவை அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பைப் பொறுத்து குறைக்கும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்.

அரிசி. 1. எதிர்விளைவுகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் செயல்கள்.

பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவை உருவாக்கினார். பாலிங் அளவுகோலின்படி, ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (4) மற்றும் ஃப்ரான்சியம் குறைந்தது (0.7) உள்ளது. இதன் பொருள் ஃவுளூரின் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் பெரும்பாலான தனிமங்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் கொண்டது. மாறாக, பிரான்சியம், மற்ற உலோகங்களைப் போலவே, குறைக்கும் முகவர். இது எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதை விட கொடுக்க முனைகிறது.

அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகும் வேதியியல் பிணைப்பின் வகை மற்றும் பண்புகளை நிர்ணயிக்கும் முக்கிய காரணிகளில் ஒன்று எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி.

எப்படி தீர்மானிப்பது

எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அல்லது கைவிடும் தனிமங்களின் பண்புகளை வேதியியல் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடரின் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். அளவீட்டின்படி, இரண்டுக்கும் அதிகமான மதிப்பைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

பொருள் எண்	உறுப்பு	சின்னம்	எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
	ஸ்ட்ரோண்டியம்
	இட்டர்பியம்
	வெண்மசைஞ்
	ப்ரோமிதியஸ்
	அமெரிசியம்
	காடோலினியம்
	டிஸ்ப்ரோசியம்
	புளூட்டோனியம்
	கலிபோர்னியம்
	ஐன்ஸ்டீனியம்
	மெண்டலீவியம்
	சிர்கோனியம்
	நெப்டியூனியம்
	புரோட்டாக்டினியம்
	மாங்கனீசு
	பெரிலியம்
	அலுமினியம்
	தொழில்நுட்பம்
	மாலிப்டினம்
	பல்லேடியம்
	மின்னிழைமம்
	ஆக்ஸிஜன்

இரண்டு அல்லது அதற்கும் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட பொருட்கள் குறைக்கும் முகவர்கள் மற்றும் உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. மாறக்கூடிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட மற்றும் கால அட்டவணையின் இரண்டாம் துணைக்குழுக்களைச் சேர்ந்த மாற்றம் உலோகங்கள், 1.5-2 வரம்பில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. ஒன்றுக்கு சமமான அல்லது குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட கூறுகள் குறைக்கும் பண்புகளை உச்சரிக்கின்றன. இவை வழக்கமான உலோகங்கள்.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடரில், உலோக மற்றும் குறைக்கும் பண்புகள் வலமிருந்து இடமாக அதிகரிக்கின்றன, மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் உலோகமற்ற பண்புகள் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கின்றன.

அரிசி. 2. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடர்.

பாலிங் அளவைத் தவிர, ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைக்கும் பண்புகள் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி எவ்வாறு உச்சரிக்கப்படுகிறது என்பதைக் கண்டறியலாம். அணு எண்ணை அதிகரிப்பதன் மூலம் இடமிருந்து வலமாக உள்ள காலங்களில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது. குழுக்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது.

அரிசி. 3. கால அட்டவணை.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளும் ஒரு தனிமத்தின் திறனைக் காட்டுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (உலோகம் அல்லாத) அல்லது குறைக்கும் முகவர் (உலோகம்) ஆகியவற்றின் பண்புகள் எவ்வளவு உச்சரிக்கப்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்ள இந்தப் பண்பு உதவுகிறது. வசதிக்காக, பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவை உருவாக்கினார். அளவீட்டின்படி, ஃவுளூரின் அதிகபட்ச ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஃப்ரான்சியம் குறைந்தபட்சத்தைக் கொண்டுள்ளது. கால அட்டவணையில், உலோகங்களின் பண்புகள் வலமிருந்து இடமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் அதிகரிக்கும்.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.6 பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 117.

டி.ஐ. மெண்டலீவின் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை ஒரு அட்டவணை வடிவத்தில் இரசாயன தனிமங்களின் வகைப்பாடு ஆகும், இது அணுக்கருவின் கட்டணத்தில் தனிமங்களின் பல்வேறு பண்புகளை சார்ந்து இருப்பதை தெளிவாகக் காட்டுகிறது. இந்த அமைப்பு 1869 ஆம் ஆண்டில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் டி.ஐ. இது 1869-1871 இல் அவரால் உருவாக்கப்பட்டது. அட்டவணையில் நெடுவரிசைகள் (குழுக்கள்) மற்றும் வரிசைகள் (காலங்கள்) உள்ளன. குழுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்களில் ஒரே மாதிரியான மின்னணு கட்டமைப்புகள் தொடர்பாக தனிமங்களின் அடிப்படை இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன. காலங்களில், வேதியியல் கூறுகளும் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன: கருவின் கட்டணம் அதிகரிக்கிறது, மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. குழுக்கள் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க போக்குகள் மற்றும் வடிவங்களால் வகைப்படுத்தப்பட்டாலும், செங்குத்து திசையை விட கிடைமட்ட திசை மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கதாகவும் குறிப்பதாகவும் இருக்கும் பகுதிகள் உள்ளன. இது லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகளின் தொகுதியைக் குறிக்கிறது.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கருத்து

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது ஒரு அணுவின் அடிப்படை வேதியியல் பண்பு. பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை ஈர்க்கும் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் ஒப்பீட்டு திறனை இந்த சொல் குறிக்கிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஒரு வேதியியல் பிணைப்பின் வகை மற்றும் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது, இதனால் இரசாயன எதிர்வினைகளில் அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் தன்மையை பாதிக்கிறது. அதிக அளவு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஆலஜன்கள் மற்றும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுக்கானது (F, O, N, Cl), மற்றும் குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்கள் (குழு I). நவீன கருத்தை அமெரிக்க வேதியியலாளர் எல். பாலிங் அறிமுகப்படுத்தினார். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் தத்துவார்த்த வரையறை அமெரிக்க இயற்பியலாளர் ஆர். முல்லிகெனால் முன்மொழியப்பட்டது.

D.I இன் கால அட்டவணையில் உள்ள வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இடமிருந்து வலமாகவும், குழுக்களாகவும் - கீழிருந்து மேல் வரை அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இதைப் பொறுத்தது:

• அணு ஆரம்;
• எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் எண்ணிக்கை;
• அயனியாக்கம் ஆற்றல்.

இவ்வாறு, இடமிருந்து வலமாக திசையில், அணுக்களின் ஆரம் வழக்கமாக குறைகிறது, ஏனெனில் ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த உறுப்புகளும் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்கிறது, எனவே எலக்ட்ரான்கள் வலுவாகவும் அணுக்கருவிற்கு நெருக்கமாகவும் ஈர்க்கப்படுகின்றன. இது அயனியாக்கம் ஆற்றலின் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, ஏனெனில் ஒரு அணுவில் ஒரு வலுவான பிணைப்புக்கு எலக்ட்ரானை அகற்ற அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அதன்படி, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியும் அதிகரிக்கிறது.