எரிப்பு பற்றிய பொதுவான தகவல்கள்

எரிப்பு செயல்முறையின் சாராம்சம்

மனிதகுலம் அதன் இருப்பின் விடியலில் நன்கு அறிந்த முதல் இரசாயன நிகழ்வுகளில் ஒன்று எரிப்பு ஆகும். முதலில் இது சமைப்பதற்கும் சூடுபடுத்துவதற்கும் பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆயிரக்கணக்கான ஆண்டுகளுக்குப் பிறகுதான், இரசாயன எதிர்வினையின் ஆற்றலை இயந்திர, மின் மற்றும் பிற வகை ஆற்றலாக மாற்ற மக்கள் அதைப் பயன்படுத்தக் கற்றுக்கொண்டனர்.

எரிப்பு என்பது ஒரு இரசாயன ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை ஆகும், அதனுடன் அதிக அளவு வெப்பம் மற்றும் பளபளப்பு வெளியிடப்படுகிறது. உலைகள், உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள் மற்றும் தீயின் போது, ​​ஒரு எரிப்பு செயல்முறை எப்போதும் கவனிக்கப்படுகிறது, இதில் சில எரியக்கூடிய பொருட்கள் மற்றும் காற்று ஆக்ஸிஜன் ஈடுபட்டுள்ளன. அவற்றுக்கிடையே ஒரு கலவை எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் ஒளிரும். எண்ணெய் பொருட்கள், மரம், கரி மற்றும் பல பொருட்கள் எரியும் விதம் இதுதான்.

இருப்பினும், எரிப்பு செயல்முறையானது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் எரியக்கூடிய பொருளை இணைப்பதன் எதிர்வினை மட்டுமல்ல, குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப வெளியீட்டுடன் தொடர்புடைய பிற இரசாயன எதிர்வினைகளும் சேர்ந்து கொள்ளலாம். ஹைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், அசிட்டிலீன் மற்றும் பிற பொருட்கள் எரிகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின்; தாமிரம் - கந்தக நீராவியில், மெக்னீசியம் - கார்பன் டை ஆக்சைடில். அழுத்தப்பட்ட அசிட்டிலீன், நைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் பல பொருட்கள் வெடிக்கலாம். வெடிப்பின் போது, ​​வெப்ப வெளியீடு மற்றும் சுடர் உருவாவதன் மூலம் பொருட்கள் சிதைவடைகின்றன. இவ்வாறு, எரிப்பு செயல்முறை என்பது பொருட்களின் கலவை மற்றும் சிதைவின் எதிர்வினைகளின் விளைவாகும்.

எரிப்புக்கு சாதகமான நிலைமைகள்

எரிப்பு ஏற்படுவதற்கு, சில நிபந்தனைகள் அவசியம்: எரியக்கூடிய ஊடகம் (எரியக்கூடிய பொருள் + ஆக்ஸிஜனேற்றம்) மற்றும் பற்றவைப்பு மூலத்தின் இருப்பு. காற்று மற்றும் எரியக்கூடிய பொருட்கள் எரியும் திறன் கொண்ட ஒரு அமைப்பை உருவாக்குகின்றன, மேலும் வெப்பநிலை நிலைமைகள் இந்த அமைப்பின் பற்றவைப்பு மற்றும் எரிப்பு சாத்தியத்தை தீர்மானிக்கின்றன.

அறியப்பட்டபடி, இயற்கையில் முக்கிய எரியக்கூடிய கூறுகள் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகும். அவை கிட்டத்தட்ட அனைத்து திட, திரவ மற்றும் வாயு பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும், எடுத்துக்காட்டாக, மரம், புதைபடிவ நிலக்கரி, கரி, பருத்தி, துணி, காகிதம் போன்றவை.

பெரும்பாலான எரியக்கூடிய பொருட்களின் பற்றவைப்பு மற்றும் எரிப்பு வாயு அல்லது நீராவி கட்டத்தில் நிகழ்கிறது. திட மற்றும் திரவ எரியக்கூடிய பொருட்களில் நீராவிகள் மற்றும் வாயுக்களின் உருவாக்கம் அவற்றின் வெப்பத்தின் விளைவாக ஏற்படுகிறது. திடமான எரியக்கூடிய பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக, சல்பர், ஸ்டெரின், பாஸ்பரஸ் மற்றும் சில பிளாஸ்டிக்குகள் சூடாகும்போது உருகி ஆவியாகின்றன. மரம், கரி மற்றும் நிலக்கரி ஆகியவை வெப்பமடையும் போது நீராவிகள், வாயுக்கள் மற்றும் ஒரு திடமான எச்சத்தை உருவாக்குகின்றன - நிலக்கரி.

மரத்தை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி இந்த செயல்முறையை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம். 110 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பமடையும் போது, ​​மரம் காய்ந்து, பிசின் சிறிது ஆவியாகிறது. பலவீனமான சிதைவு 130 ° C இல் தொடங்குகிறது. மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க மர சிதைவு (நிற மாற்றம்) 150 ° C மற்றும் அதற்கு மேல் நிகழ்கிறது. 150-200 ° C இல் உருவாகும் சிதைவு பொருட்கள் முக்கியமாக நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகும், எனவே அவை எரிக்க முடியாது.

200 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், மரத்தின் முக்கிய கூறு, ஃபைபர், சிதைவடையத் தொடங்குகிறது. இந்த வெப்பநிலையில் உருவாகும் வாயுக்கள் எரியக்கூடியவை, ஏனெனில் அவை கணிசமான அளவு கார்பன் மோனாக்சைடு, ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் பிற கரிமப் பொருட்களின் நீராவிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. காற்றில் இந்த பொருட்களின் செறிவு போதுமானதாக இருக்கும்போது, ​​சில நிபந்தனைகளின் கீழ் அவை பற்றவைக்கும்.

அனைத்து எரியக்கூடிய திரவங்களும் ஆவியாதல் திறன் கொண்டவை, மேலும் அவற்றின் எரிப்பு வாயு கட்டத்தில் நிகழ்கிறது. எனவே, அவர்கள் ஒரு திரவத்தின் எரிப்பு அல்லது பற்றவைப்பு பற்றி பேசும்போது, ​​​​இதன் பொருள் அதன் நீராவிகளின் எரிப்பு அல்லது பற்றவைப்பு.

அனைத்து பொருட்களின் எரிப்பு அவற்றின் பற்றவைப்புடன் தொடங்குகிறது. பெரும்பாலான எரியக்கூடிய பொருட்களுக்கு, பற்றவைப்பின் தருணம் ஒரு சுடரின் தோற்றத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் சுடருடன் எரியாத பொருட்களுக்கு, ஒரு பளபளப்பின் தோற்றம் (தாக்குதல்).

பொருளின் சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை விட அதிக வெப்பநிலை கொண்ட மூலங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படும் எரிப்பு ஆரம்ப உறுப்பு, பற்றவைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சில பொருட்கள் வெளிப்புற வெப்ப மூலத்தின் செல்வாக்கு இல்லாமல் வெப்பம் மற்றும் சுய வெப்பத்தை வெளியிடும் திறன் கொண்டவை. எரிப்பில் முடிவடையும் சுய-வெப்பம் செயல்முறை பொதுவாக தன்னிச்சையான எரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

தன்னிச்சையான எரிப்பு என்பது ஒரு பொருளை சூடாக்கும்போது மட்டுமல்ல, இரசாயன, நுண்ணுயிரியல் மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் செயல்முறைகளின் செல்வாக்கின் கீழ் அறை வெப்பநிலையிலும் பற்றவைக்கும் திறன் ஆகும்.

ஒரு எரியக்கூடிய பொருள் அதன் அருகே ஒரு பற்றவைப்பு மூலத்தை கொண்டு வராமல் பற்றவைக்க வேண்டும் என்பதற்காக வெப்பப்படுத்தப்பட வேண்டிய வெப்பநிலை தானாகவே பற்றவைப்பு வெப்பநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் சுய-பற்றவைப்பு செயல்முறை பின்வருமாறு நிகழ்கிறது. எரியக்கூடிய பொருளை சூடாக்கும்போது, ​​எடுத்துக்காட்டாக, பெட்ரோல் நீராவி மற்றும் காற்றின் கலவையானது, கலவையில் மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை ஏற்படத் தொடங்கும் வெப்பநிலையை அடைய முடியும். ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை வெப்பத்தின் வெளியீட்டோடு சேர்ந்துள்ளது, மேலும் கலவையானது வெப்பமடைந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் வெப்பமடையத் தொடங்குகிறது.

இருப்பினும், வெப்ப வெளியீடு மற்றும் கலவையின் வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன், எதிர்வினை கலவையிலிருந்து சுற்றுச்சூழலுக்கு வெப்ப பரிமாற்றம் ஏற்படுகிறது. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற விகிதத்தில், வெப்ப பரிமாற்றத்தின் அளவு எப்போதும் வெப்ப வெளியீட்டை மீறுகிறது, எனவே கலவையின் வெப்பநிலை, சிறிது அதிகரிப்புக்குப் பிறகு, குறையத் தொடங்குகிறது மற்றும் சுய-பற்றவைப்பு ஏற்படாது. கலவையை வெளியில் இருந்து அதிக வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கினால், எதிர்வினை வீதத்தின் அதிகரிப்புடன், ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையை அடைந்தால், வெப்ப வெளியீடு வெப்ப பரிமாற்றத்தை மீறத் தொடங்குகிறது, மேலும் எதிர்வினை தீவிர முடுக்கத்திற்கான நிலைமைகளைப் பெறுகிறது. இந்த நேரத்தில், பொருளின் தன்னிச்சையான எரிப்பு ஏற்படுகிறது. எரியக்கூடிய பொருட்களின் சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலை வேறுபட்டது.

மேலே விவாதிக்கப்பட்ட சுய-பற்றவைப்பு செயல்முறை அனைத்து எரியக்கூடிய பொருட்களிலும் உள்ளார்ந்த ஒரு சிறப்பியல்பு நிகழ்வு ஆகும், அவை எந்த நிலையில் திரட்டப்பட்டாலும் பரவாயில்லை. இருப்பினும், தொழில்நுட்பம் மற்றும் அன்றாட வாழ்வில், தீப்பிழம்புகள், தீப்பொறிகள் அல்லது ஒளிரும் பொருள்களின் வெளிப்பாடு காரணமாக பொருட்களின் எரிப்பு ஏற்படுகிறது.

இந்த பற்றவைப்பு மூலங்களின் வெப்பநிலை எப்போதும் எரியக்கூடிய பொருட்களின் சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை விட அதிகமாக இருக்கும், எனவே எரிப்பு மிக விரைவாக நிகழ்கிறது. தன்னிச்சையான எரிப்பு திறன் கொண்ட பொருட்கள் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. முதலாவது காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கக்கூடிய பொருட்கள், இரண்டாவது பலவீனமாக சூடாக்கப்பட்ட பொருட்களுடன். மூன்றாவது குழுவில் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கும் பொருட்கள் அடங்கும்.

உதாரணமாக, தாவர பொருட்கள், கரி, இரும்பு சல்பேட்டுகள், பழுப்பு நிலக்கரி, கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்கள், இரசாயனங்கள் மற்றும் கலவைகள் தன்னிச்சையான எரிப்புக்கு ஆளாகின்றன.

தாவர பொருட்களில், வைக்கோல், வைக்கோல், க்ளோவர், இலைகள், மால்ட் மற்றும் ஹாப்ஸ் ஆகியவை தன்னிச்சையான எரிப்புக்கு ஆளாகின்றன. குறிப்பாக தன்னிச்சையான எரிப்புக்கு ஆளாகக்கூடியவை குறைந்த உலர்ந்த தாவர பொருட்கள், இதில் தாவர உயிரணுக்களின் முக்கிய செயல்பாடு தொடர்கிறது.

பாக்டீரியாக் கோட்பாட்டின் படி, தாவர உயிரணுக்களின் முக்கிய செயல்பாடு காரணமாக ஈரப்பதம் மற்றும் வெப்பநிலை அதிகரிப்பு ஆகியவை தாவரப் பொருட்களில் இருக்கும் நுண்ணுயிரிகளின் பெருக்கத்திற்கு பங்களிக்கின்றன. தாவர பொருட்களின் மோசமான வெப்ப கடத்துத்திறன் காரணமாக, வெளியிடப்பட்ட வெப்பம் படிப்படியாக குவிந்து வெப்பநிலை உயர்கிறது.

உயர்ந்த வெப்பநிலையில், நுண்ணுயிரிகள் இறந்து நுண்ணிய கார்பனாக மாறுகின்றன, இது தீவிர ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக வெப்பமடையும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே நுண்ணுயிரிகளுக்குப் பிறகு வெப்ப வெளியீட்டின் அடுத்த ஆதாரமாகும். தாவரப் பொருட்களில் வெப்பநிலை 300 ° C ஆக உயர்கிறது, மேலும் அவை தன்னிச்சையாக எரிகின்றன.

வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மூலம் தீவிர ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக கரி, பழுப்பு மற்றும் கடினமான நிலக்கரி, கரி கூட தன்னிச்சையாக எரிகிறது.

காய்கறி மற்றும் விலங்கு கொழுப்புகள், நசுக்கப்பட்ட அல்லது நார்ச்சத்துள்ள பொருட்களில் (கந்தல், கயிறு, கயிறு, மேட்டிங், கம்பளி, மரத்தூள், சூட் போன்றவை) பயன்படுத்தப்பட்டால், அவை தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன.

நொறுக்கப்பட்ட அல்லது நார்ச்சத்துள்ள பொருட்கள் எண்ணெயுடன் ஈரப்படுத்தப்பட்டால், அது மேற்பரப்பில் விநியோகிக்கப்படுகிறது மற்றும் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அது ஆக்ஸிஜனேற்றத் தொடங்குகிறது. ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் ஒரே நேரத்தில், பாலிமரைசேஷன் செயல்முறை (பல மூலக்கூறுகளை ஒன்றாக இணைத்தல்) எண்ணெயில் நிகழ்கிறது. முதல் மற்றும் இரண்டாவது செயல்முறைகள் இரண்டும் குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளன. உருவாக்கப்பட்ட வெப்பம் சிதறவில்லை என்றால், எண்ணெயிடப்பட்ட பொருளின் வெப்பநிலை உயர்கிறது மற்றும் தானாக பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை அடையலாம்.

சில இரசாயனங்கள் காற்றில் வெளிப்படும் போது தன்னிச்சையாக தீப்பிடித்துவிடும். பாஸ்பரஸ் (வெள்ளை, மஞ்சள்), ஹைட்ரஜன் பாஸ்பைடு, துத்தநாக தூசி, அலுமினிய தூள், உலோகங்கள்: ரூபிடியம், சீசியம், முதலியன இதில் அடங்கும். இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் வெப்பத்தின் வெளியீட்டில் காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டவை, இதன் காரணமாக எதிர்வினை சுயமாக துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. - பற்றவைப்பு.

பொட்டாசியம், சோடியம், ரூபிடியம், சீசியம், கால்சியம் கார்பைடு, காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் கார்பைடுகள் தண்ணீருடன் தீவிரமாக இணைகின்றன, மேலும் எரியக்கூடிய வாயுக்களை வெளியிடுகின்றன, அவை எதிர்வினையின் வெப்பத்தால் சூடாகி, தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கின்றன.

அழுத்தப்பட்ட ஆக்ஸிஜன், குளோரின், புரோமின், ஃப்ளோரின், நைட்ரிக் அமிலம், சோடியம் மற்றும் பேரியம் பெராக்சைடு, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், நைட்ரேட் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் கரிமப் பொருட்களுடன் கலக்கும்போது, ​​​​இந்த கலவைகளின் தன்னிச்சையான எரிப்பு செயல்முறை ஏற்படுகிறது.

பொருட்கள் மற்றும் பொருட்களின் தீ ஆபத்து அவற்றின் பற்றவைக்கும் திறனால் மட்டுமல்ல, பல காரணிகளாலும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: எரிப்பு செயல்முறையின் தீவிரம் மற்றும் எரிப்புடன் வரும் நிகழ்வுகள் (புகை உருவாக்கம், நச்சு நீராவிகள் போன்றவை), இந்த செயல்முறையை நிறுத்துவதற்கான வாய்ப்பு. தீ ஆபத்தின் பொதுவான குறிகாட்டியானது எரியக்கூடிய தன்மை ஆகும்.

இந்த குறிகாட்டியின் படி, அனைத்து பொருட்களும் பொருட்களும் வழக்கமாக மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: எரியக்கூடியது, மெதுவாக எரியும், எரியக்கூடியது.

காற்றில் எரிக்க முடியாத பொருட்கள் மற்றும் பொருட்கள் (சுமார் 21% ஆக்ஸிஜன்) எரியாததாகக் கருதப்படுகின்றன. இதில் எஃகு, செங்கல், கிரானைட் போன்றவை அடங்கும். இருப்பினும், எரியாத பொருட்களை தீ பாதுகாப்பு என வகைப்படுத்துவது தவறு. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்கள், புரோமின், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, பெர்மாங்கனேட்டுகள், முதலியன) எரியக்கூடியவை அல்ல, ஆனால் எரியக்கூடியவை; தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது எரியக்கூடிய வாயுக்களை வெளியிடும் பொருட்கள், தண்ணீருடன் வினைபுரியும் பொருட்கள் அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, சுண்ணாம்பு.

ஒப்பீட்டளவில் எரியக்கூடிய பொருட்கள் மற்றும் பற்றவைப்பு மூலத்திலிருந்து காற்றில் எரிக்கக்கூடிய பொருட்கள், ஆனால் அது அகற்றப்பட்ட பிறகு அவை தானாகவே எரியும் திறன் கொண்டவை அல்ல.

எரியக்கூடிய பொருட்கள், தன்னிச்சையான எரிப்பு திறன் கொண்ட பொருட்கள் மற்றும் பொருட்கள், ஒரு பற்றவைப்பு மூலத்திலிருந்து பற்றவைத்தல் மற்றும் அதை அகற்றிய பிறகு எரியும்.

மரத்தின் எரிப்பு என்பது கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 மற்றும் நீர் H 2 O ஆக அதன் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும்.

இந்த செயல்முறையை மேற்கொள்ள, போதுமான அளவு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (ஆக்ஸிஜன்) மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலைக்கு மரத்தை சூடாக்குவது அவசியம்.

ஆக்ஸிஜனை அணுகாமல் சூடாகும்போது, ​​மரத்தின் வெப்பச் சிதைவு ஏற்படுகிறது (பைரோலிசிஸ்), இதன் விளைவாக நிலக்கரி, வாயுக்கள், நீர் மற்றும் ஆவியாகும் கரிமப் பொருட்கள் உருவாகின்றன.

G. F. நோர் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளால் உருவாக்கப்பட்ட கோட்பாட்டின் படி, மரத்தின் எரிப்பு பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படலாம்.

வெப்பத்தின் தொடக்கத்தில், ஈரப்பதம் மரத்திலிருந்து ஆவியாகிறது. பின்னர், அதன் கூறுகளின் வெப்ப சிதைவு ஏற்படுகிறது. மரத்தின் கூறுகள் பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, எனவே அவை குறைந்த வெப்பநிலையில் சிதைகின்றன. ஆவியாகும் பொருட்களின் உருவாக்கம் அதிகபட்சமாக (எடையில் 85% வரை 160° மற்றும் உலர்ந்த மரத்தில் தொடங்குகிறது) 300° இல் அடையும்.

மரத்தின் முதன்மை சிதைவின் தயாரிப்புகள், சிக்கலான ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் விளைவாக, ஒரு வாயு நிலைக்குச் செல்கின்றன, இதில் அவை ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளுடன் எளிதில் கலந்து, சில நிபந்தனைகளின் கீழ் (அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன், போதுமான அளவு அதிகமாக) எரியக்கூடிய கலவையை உருவாக்குகின்றன. வெப்ப நிலை). மரத்தின் தரத்தைப் பொறுத்து, அது 250-350 ° இல் எரிகிறது.

வாயுவைக்கப்பட்ட பொருட்கள் சுடரின் வெளிப்புற விளிம்பில் எரிகின்றன, அதே நேரத்தில் சுடரின் உள்ளே மர பைரோலிசிஸின் ஆவியாகும் பொருட்கள் வாயு நிலையாக மாறும்.

CO 2 இல் சூடான கார்பன் துகள்கள் அதன் வெளிப்புற விளிம்பில் அதிக ஆக்ஸிஜனுடன் எரிவதால் சுடரின் பளபளப்பு ஏற்படுகிறது. மாறாக, ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன், வெப்பநிலை ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக இருக்கும்போது, ​​​​சுடர் சிவப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் எரிக்கப்படாத கார்பன் துகள்கள் காரணமாக கணிசமான அளவு சூட் வெளியிடப்படுகிறது.

அதிக ஆக்ஸிஜன் வழங்கல், அதிக வெப்பநிலை, பெரிய மற்றும் பிரகாசமான சுடர்.

சுடரின் தோற்றம் மரத்தின் கலவை மற்றும் முதன்மையாக ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் பிசின்களின் உள்ளடக்கத்தைப் பொறுத்தது. பெரும்பாலான பிசின்கள் பைன் மரங்கள் மற்றும் பிர்ச்சில் காணப்படுகின்றன, அவை எரிக்கப்படும் போது, ​​அடர்த்தியான, பிரகாசமான சுடரை உருவாக்குகின்றன. அதிக கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் குறைந்த ஹைட்ரோகார்பன்களைக் கொண்ட ஆவியாகும் பொருட்களான ஆஸ்பெனின் சுடர் சிறியது, வெளிப்படையானது மற்றும் நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. சிறிய பிசின் கொண்டிருக்கும் ஆல்டரை எரிக்கும் போது, ​​அது ஒரு குறுகிய மற்றும் வெளிப்படையான சுடரை உருவாக்குகிறது.

புகை புகை உருவாகும் போது மரத்தூள் வெப்ப சிதைவின் வரிசையை பின்வரும் நிலைகளால் தோராயமாக குறிப்பிடலாம்.

முதல் கட்டத்தில், மரத்தூள் அடுத்த "புதிய" துகள், நீராவி மற்றும் வாயுக்கள் மற்றும் அண்டை எரியும் துகள்கள் இருந்து வெப்ப கதிர்வீச்சு ஒரு சூடான கலவையின் செல்வாக்கின் கீழ், 150-160 ° வரை வெப்பமடைகிறது. இந்த காலகட்டத்தில், ஈரப்பதம் முக்கியமாக ஆவியாகிறது; துகள் அளவுகளில் குறிப்பிடத்தக்க குறைவு காணப்படவில்லை.

அடுத்தடுத்த கட்டங்களில், துகள்களின் வெப்பநிலையும் அதிகரிக்கிறது, இதன் விளைவாக மரத் துகள்களின் கரிம வெகுஜனத்தின் வெப்பச் சிதைவு ஏற்படுகிறது மற்றும் வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் வாயுவான பைரோலிசிஸ் தயாரிப்புகளின் ஒரு பகுதியை பற்றவைக்கிறது; சில ஆவியாகும் பொருட்கள், ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு எரிக்கப்படாத கார்பன் (சூட்) உடன், வெப்பச்சலன நீரோட்டங்களால் மேல்நோக்கி கொண்டு செல்லப்பட்டு, புகையை உருவாக்குகிறது. மரச் சிதைவு மற்றும் ஆவியாகும் சேர்மங்களின் வெளியீட்டின் செயல்முறையின் முடிவில், துகள் அளவு குறிப்பிடத்தக்க அளவில் குறைகிறது.

மரத்தூள் வெப்பச் சிதைவின் போது உருவாகும் நிலக்கரி (திட கார்பன்), சில ஆவியாகும் சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெளியாகும் வெப்பத்தால் சூடுபடுத்தப்பட்டு கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியத் தொடங்குகிறது:

C + CO 2 → 2CO

2CO + O 2 → 2CO 2

இது கார்பன் மோனாக்சைடு எரிப்பின் சிறிய, ஒளிஊடுருவக்கூடிய நீலச் சுடரை உருவாக்குகிறது.

துகள் அளவு தொடர்ந்து சுருங்குகிறது; இறுதி கட்டத்தில், சாம்பல் உருவாகிறது. உருவாக்கப்பட்ட வெப்பத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், மரத்தூள் அடுத்த "புதிய" துகள் சூடாகத் தொடங்குகிறது.

விறகு, சில்லுகள் அல்லது மரத்தூள் குவியலின் பதிவுகள் வடிவில் மர எரிப்பு செயல்முறை மற்றும் வேதியியல் அதே தான். எரிப்பு செயல்முறையின் அளவு மற்றும் தரமான அம்சங்களில் வேறுபாடுகள் உள்ளன, அதாவது, விறகு அல்லது மரத்தூள் பயன்படுத்தும் போது ஆக்ஸிஜனுடன் கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்.

இங்கே நாம் முழுமையான மற்றும் முழுமையற்ற எரிப்பு என்று அழைக்கப்படும் கருத்துகளை எதிர்கொள்கிறோம். முழுமையான எரிப்புடன், ஆவியாகும், நீராவி மற்றும் வாயு பொருட்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராவிக்கு முற்றிலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன (அல்லது எரிக்கப்படுகின்றன).

முழுமையான எரிப்புக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு புகைப் புகையின் கூறுகளில் ஒன்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை - மெத்தில் ஆல்கஹால் CH 3 OH:

CH 3 OH + O 2 → CO 2 + 2H 2 O

மரத்தின் வெப்ப சிதைவின் போது எழும் பிற கரிம சேர்மங்களின் எதிர்வினைகள் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றங்கள் இதேபோல் தொடரலாம்.

முழுமையான எரிப்பு விளைவாக, ஒரு நீராவி-வாயு கலவை உருவாகிறது, இது கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராவி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, புகைபிடிக்கும் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் புகைபிடிப்பதில் மதிப்பு இல்லை.

புகைபிடிக்கும் உற்பத்திக்கு பொருத்தமான புகையைப் பெற, மரத்தின் முழுமையற்ற எரிப்புக்கான நிலைமைகளை உருவாக்குவது அவசியம். இதை செய்ய, எடுத்துக்காட்டாக, ஈரமான மரத்தூள் ஒரு அடுக்கு விறகு மேல் வைக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக எரியும் மண்டலம் மற்றும் தீவிரம் கணிசமாக குறைக்கப்படுகிறது. முழுமையடையாத எரிப்பு மூலம், ஆவியாகும் கரிம பொருட்கள் ஓரளவு மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, மேலும் புகை புகைபிடிக்கும் கூறுகளுடன் நிறைவுற்றது.

மர பைரோலிசிஸ் தயாரிப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஆழம் ஆக்ஸிஜனின் அளவைப் பொறுத்தது, அதே போல் எரிப்பு வெப்பநிலை மற்றும் எரிப்பு மண்டலத்திலிருந்து ஆவியாகும் பொருட்களை அகற்றும் வீதத்தைப் பொறுத்தது.

ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன், ஆவியாகும் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்றம், எடுத்துக்காட்டாக மெத்தில் ஆல்கஹால், பின்வரும் எதிர்வினையின் படி தொடர்கிறது:

2CH 3 OH + O 2 → 2C + 4H 2 O

எரிக்கப்படாத கார்பன் துகள்கள், சுடர் மண்டலத்தை விட்டு வெளியேறி, விரைவாக குளிர்ந்து புகையை உருவாக்குகின்றன, மற்ற மர சிதைவு பொருட்களுடன் முழுமையாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படவில்லை. அவர்களில் சிலர் புகைபிடிக்கும் அறைகளின் சுவர்களில் சூட் (சூட்) வடிவத்தில் குடியேறுகிறார்கள். புகைபிடிக்கும் அறைகளின் காப்பு போதுமானதாக இல்லாவிட்டால், அமுக்கப்பட்ட நீராவி ஆவியாகும் புகைப் பொருட்களும் (பிசின், தார்) அவற்றின் சுவர்களில் குடியேறுகின்றன.

எரியக்கூடிய பொருட்களின் ஆழமான, ஆனால் முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றத்துடன், கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாகிறது:

CH 3 OH + O 2 → CO + 2H 2 O

எனவே, ஆக்ஸிஜனின் அளவு புகையின் வேதியியல் கலவையை பாதிக்கும் மிக முக்கியமான காரணிகளில் ஒன்றாகும், குறிப்பாக மெத்தில் ஆல்கஹால், ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலத்தின் உள்ளடக்கத்தில் மாற்றம். எனவே, எரிப்பு மண்டலத்திற்கு காற்றின் குறைந்த அணுகலுடன், ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் மெத்தில் ஆல்கஹாலில் இருந்து உருவாகிறது:

CH 3 OH + O 2 → CH 2 O + 4H 2 O

அதிக காற்று நுழையும் போது, ​​அதன் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன், இதன் விளைவாக வரும் ஃபார்மால்டிஹைட் ஃபார்மிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது:

2CH 2 O + O 2 → 2CHOOH

அதிகப்படியான காற்றுடன், ஃபார்மிக் அமிலம் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீருக்கு முற்றிலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

2СНOOH + O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

மற்ற பைரோலிசிஸ் தயாரிப்புகளை எரிக்கும்போது, ​​​​ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைப் பொறுத்து, கரிமப் பொருட்கள் இதேபோல் உருவாகின்றன, அவை புகையின் கலவையை பாதிக்கின்றன.

எரிப்பு வெப்பநிலையானது எரிப்பு அடுக்குக்குள் நுழையும் ஆக்ஸிஜனின் அளவைப் பொறுத்தது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், பதிவுகள் வடிவில் உள்ள மரம் ஒரு சுடர் இல்லாமல் எரிக்க முடியாது, எனவே, வெப்பத்தை வெளியிடாமல். இந்த வழக்கில், மரத்தூள் எரியும் போது (புகைத்தல்) விட மரத்தின் கரிம வெகுஜனத்திலிருந்து உருவாகும் பொருட்களின் குறிப்பிடத்தக்க அளவு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. எனவே, மரத்தை எரிக்கும் போது ஆவியாகும் பொருட்களின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி புகைபிடிக்க பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, மேலும் மரத்தூள் மெதுவாக எரிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட புகையை விட புகை புகை கலவையில் குறைவாக உள்ளது. விறகு எரியும் போது ஈரமான மரத்தூள் நிரப்பப்பட்டால், புகையின் அளவு அதிகரிக்கிறது, ஆனால் இந்த விஷயத்தில் கூட, விறகு பொருளாதாரமற்ற முறையில் நுகரப்படுகிறது.

மரத்தூளின் இயற்கையான எரிப்பு (புகைப்பிடித்தல்) வெப்பநிலை ஆட்சி விறகின் எரிப்புடன் ஒப்பிடும்போது மிகவும் லேசானது. ஆவியாகும் பொருட்கள் வெளியான பிறகு மீதமுள்ள நிலக்கரியை எரிக்கும்போது, ​​ஒரு சிறிய சுடர் உருவாகிறது. இதன் விளைவாக வரும் வெப்பம் முக்கியமாக மரத்தூளின் அருகிலுள்ள அடுக்குகளை சூடாக்குவதற்கு செலவிடப்படுகிறது, இது ஆக்ஸிஜனை அணுகாமல் வெப்ப சிதைவுக்கு உட்படுகிறது, ஏனெனில் எரியும் அடுக்கின் நீராவிகள் மற்றும் வாயுக்களால் காற்று ஒதுக்கித் தள்ளப்படுகிறது.

எரிப்பு மெதுவாக உள்ளது. வெப்ப சிதைவு தயாரிப்புகளின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி சுடரில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படவில்லை, எனவே ஒப்பீட்டளவில் பல ஆவியாகும் பொருட்கள் வெப்பச்சலன நீரோட்டங்களால் அகற்றப்படுகின்றன.

மரத்தூள் முழுமையடையாத எரிப்புக்கான ஒரு எடுத்துக்காட்டு, கட்டாயப்படுத்தப்படாத குறைந்த காற்று விநியோகத்துடன் அதை எரிப்பது. இந்த வழக்கில், மரத்தூளின் கீழ் அடுக்கு மட்டுமே முழுமையாக எரிகிறது. சூடான வாயுக்கள் மற்றும் நீராவிகள் காற்றை இடமாற்றம் செய்து மரத்தூளின் மேல் அடுக்குகளை வெப்பமாக்குகின்றன, இதன் விளைவாக மரத்தின் உலர் வடிகட்டுதல் ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக நிலக்கரி, வாயுக்கள், நீர் மற்றும் கரிம சேர்மங்கள் உருவாகின்றன. மேலே இருந்து புதிய மரத்தூள் ஒரு சீரான விநியோகத்துடன், மேலோட்டமான அடுக்கின் உலர் வடிகட்டுதலின் விளைவாக உருவான நிலக்கரியின் கீழ் அடுக்கு மட்டுமே எரிகிறது. இது ஆவியாகும் கரிம சேர்மங்களுடன் அதிக நிறைவுற்ற புகையை உருவாக்குகிறது.

புகைபிடிக்கும் கூறுகள் நிறைந்த புகையை உற்பத்தி செய்வதற்கான சிறந்த வழி, புகைபிடிக்கும் ஊடகத்தை வாயு, இறந்த நீராவி அல்லது மின்சாரம் மற்றும் உராய்வு புகை ஜெனரேட்டர்கள் மூலம் புகைபிடிக்கும் ஊடகத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் மரத்தூள் மீது செயல்படும் புகை ஜெனரேட்டர்களில் உற்பத்தி செய்வதாகும். இந்த வழக்கில், இதன் விளைவாக கொந்தளிப்பான கரிம சேர்மங்களின் அதிக உள்ளடக்கம் கொண்ட புகை ஆகும், இது புகை உருவாக்கம் மற்றும் மரத்தின் முதன்மை சிதைவு பொருட்களின் சிறிய ஆக்சிஜனேற்றத்தின் குறைந்த வெப்பநிலை காரணமாகும்.

நீங்கள் பிழையைக் கண்டால், உரையின் ஒரு பகுதியை முன்னிலைப்படுத்தி கிளிக் செய்யவும் Ctrl+Enter.

ஆக்ஸிஜனில் உள்ள பொருட்கள் மற்றும் பொருட்களின் எரிப்பு விகிதம் (திரவ மற்றும் வாயு) காற்றை விட 10-100 மடங்கு அதிகம். கரிம சேர்மங்களின் எரிப்பு விகிதம் குறிப்பாக அதிகமாக உள்ளது. 

இயற்கையில், கார்பன் மோனாக்சைடு எரிமலைகள், சுரங்கங்கள் மற்றும் சதுப்பு நிலங்களில் இருந்து வாயுக்களில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. தொழில்துறையில், கார்பன் மோனாக்சைடு உலர் வடித்தல் மூலமாகவும், அதே போல் நிலக்கரி வாயுவாகவும் தயாரிக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் கரிம சேர்மங்களின் எரிப்பு போது இது உருவாகிறது. உதாரணமாக, மீத்தேன் முழுவதுமாக எரிப்பதால் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது 

Tal, co இன் தோராயமான நிலைத்தன்மை பின்வருமாறு விளக்கப்பட்டுள்ளது. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, காற்றில் உள்ள கரிம சேர்மங்களின் எரிப்பு இரண்டு நிலைகளில் நிகழ்கிறது. அதே நேரத்தில், நான் வரம்பிடுகிறேன் 

எரிப்பு பொருட்களின் கலவை எரியும் பொருளின் கலவை, எரிப்பு ஏற்படும் நிலைமைகள் மற்றும் முக்கியமாக எரிப்பு முழுமை ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. எரிப்பு பொருட்களில் பல கனிம பொருட்கள் (கார்பன், நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ் போன்றவை) மற்றும் அவற்றின் ஆக்சைடுகள், அத்துடன் ஆல்கஹால்கள், கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் பிற கரிம சேர்மங்கள் இருக்கலாம். எரிப்பு செயல்பாட்டின் போது உருவாகும் புகையானது 0.01 முதல் அளவு வரையிலான சிறிய திடமான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது. 

மிதமான எரிப்பு வெப்பநிலையில் - பொதுவாக 1 மணிக்கு 2000-2200 ° K வரை (ஏபிஎஸ்) - கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனைக் கொண்ட பல அமைப்புகளின் அடிபயாடிக் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சமநிலை கலவை எளிய ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் உறவுகளால் நல்ல துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் கலவைகளின் எரிப்பு போது உருவாக்கப்பட்ட இத்தகைய அமைப்புகள், மிகவும் பொதுவான வகை எரிப்பு பொருட்கள் ஆகும். அதிகமாக இருந்தால் 

தடுப்பு சேர்க்கைகளின் குறிப்பிட்ட விளைவு குறைவாக உள்ளது. மிகவும் பயனுள்ளவை நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் வழித்தோன்றல்கள் ஆகும், இதில் பெரும்பாலான ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் அணுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன. கரிம சேர்மங்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள் எரிப்புக்கு இடையூறாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம் மற்றும் சாதாரண சுடர் வேகத்தைக் குறைக்கலாம், வெளிப்படையாக அதிகப்படியான எரிபொருள் கொண்ட கலவைகளுக்கு மட்டுமே. அத்தகைய தயாரிப்புகளை மெலிந்த கலவைகளில் சேர்ப்பது, கலவையின் கலோரிக் உள்ளடக்கத்தின் அதிகரிப்பு காரணமாக சுடர் வேகத்தை அதிகரிக்கும். 

கதிர்வீச்சின் பங்கை அடையாளம் காண அர்ப்பணிக்கப்பட்ட பன்முக அமைப்புகளின் எரிப்புக் கோட்பாட்டின் ஆய்வுகளின் மதிப்பாய்வை முடித்து, பின்வருவனவற்றை நாங்கள் கவனிக்கிறோம். சிர்கோனியம் மற்றும் டைட்டானியத்தின் ஏரோசோல்களை எரிப்பதில் இருந்து வரும் கதிர்வீச்சினால் சில உலோகங்கள் மற்றும் கார்பன் கொண்ட சேர்மங்களின் ஏரோசோல்களின் பற்றவைப்புக்கான கதிர்வீச்சு பொறிமுறையின் இருப்புக்கான சோதனை சான்றுகள் இலக்கியத்தில் உள்ளன. பாலிமர்கள் உட்பட பல உயர்-மூலக்கூறு கரிம சேர்மங்களுக்கு, வெளிப்புற கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் பொருளின் வாயுவாக்கத்தின் போது கோக் எச்சம் உருவாவதைக் காணலாம். இதன் விளைவாக உயர் கார்பன் கலவைகள், கொள்கையளவில், ஒரு புதிய ஏரோசோலில் பற்றவைப்பு மையங்களாக மாறும். எவ்வாறாயினும், எரிப்பு தயாரிப்புகளின் வெப்பமூட்டும் திட்டத்தின் நடைமுறைச் செயலாக்கம் - புதிய கலவையின் துகள்கள் -> - கோக் உருவாவதன் மூலம் வாயுவாக்கம் -> ஆவியாகும் பொருட்களின் சுய-பற்றவைப்பு மிகவும் பரந்த சுடர் முனைகளுடன் நிகழ்கிறது (சேனல் விட்டம் பல மீட்டர்கள். ), எரிவாயு மாறும் விளைவுகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது ஏற்கனவே அவசியமாக இருக்கும்போது . ஆயினும்கூட, சுடர் முன் ஆற்றல் சமநிலை, கணக்கிடப்பட்ட பண்புகளை செம்மைப்படுத்தும் போது, ​​கதிர்வீச்சு மூலம் வெப்ப பரிமாற்றத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும் (பாமரின் மதிப்பீடுகளின்படி, பல்வேறு அளவுகளின் அமைப்புகளுக்கு வெப்ப பரிமாற்றத்தில் கதிர்வீச்சின் பங்கு 20% க்கும் குறைவாக உள்ளது), குறிப்பாக பெரிய அளவிலான செயல்முறைகளுக்கு. 

காற்றில் விநியோகிக்கப்படும் பாலிமர் துகள்களின் எரிப்பு செயல்முறை மற்ற கரிம பொருட்களின் ஏரோசோல்களின் எரிப்புடன் மிகவும் பொதுவானது. பற்றவைப்பு மூலத்திலிருந்து (பற்றவைப்பு போது) அல்லது சுடர் முன் (சுடர் முன் பரப்புதல் போது) இருந்து வெப்ப ஓட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், துகள்கள் வெப்பமடைகின்றன. வெப்பமயமாதல் வெப்ப-ஆக்ஸிஜனேற்ற அழிவின் செயல்முறையுடன் சேர்ந்துள்ளது, இதன் விளைவாக குறைந்த மூலக்கூறு எடை வாயு பொருட்கள் உருவாகின்றன. சுடர் மண்டலத்தில், இந்த குறைந்த மூலக்கூறு பொருட்கள் இறுதி நிலைக்கு எரிகின்றன (எரிப்புக்கு மிகவும் சாதகமான சூழ்நிலையில் - CO2 மற்றும் H20 க்கு). வெப்ப ஆக்ஸிஜனேற்ற அழிவின் தயாரிப்புகளின் கலவை பாலிமர் மேக்ரோமிகுலூல்களின் வேதியியல் அமைப்பு, பற்றவைப்பு மற்றும் எரிப்பு நிலைமைகளைப் பொறுத்தது. பொதுவாக, பாலிமர்கள் எரியக்கூடிய மற்றும் எரியாத பாகங்களைக் கொண்டிருக்கும். எரியக்கூடிய பகுதி ஹைட்ரஜன், கார்பன் மோனாக்சைடு, நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறாத குறைந்த ஹைட்ரோகார்பன்கள், குறைந்த ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள், ஆல்கஹால்கள் மற்றும் பிற கரிம சேர்மங்களைக் கொண்டுள்ளது. எரியாத பகுதியில் நீராவி, நைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் உள்ளன. 

பிளவுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் ஆற்றல் பிணைப்பை முறிக்கும் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது 50-100 kcal-mol-1 ஆகும். ஒரு சிறிய அளவு ஆற்றல் வழங்கப்படும் போது, ​​பலவீனமான பிணைப்புகள் முதலில் உடைக்கப்படுகின்றன. எரிப்பு எதிர்வினைகளில், தீவிரவாதிகள் உருவாக்கம் கிட்டத்தட்ட பிரத்தியேகமாக பைரோலிசிஸ் மூலம் நிகழ்கிறது. கரிம சேர்மங்களின் பைரோலிசிஸின் போது மூன்று நிகழ்வுகள் ஏற்படலாம்:  

கல்வி. பைரோலிசிஸ் அல்லது கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனைக் கொண்ட கரிமப் பொருட்களின் முழுமையற்ற எரிப்பின் விளைவாக PAH கள் உருவாகின்றன. அதிக வெப்பநிலையில், கரிம சேர்மங்களின் பைரோலிசிஸ் மூலக்கூறு துண்டுகள் மற்றும் ரேடிக்கல்களை உருவாக்குகிறது, அவை PAH களை உருவாக்குகின்றன. பைரோலிசிஸ் தொகுப்பின் இறுதி தயாரிப்பு கலவை எரிப்பு மண்டலத்தில் எரிபொருள், வெப்பநிலை மற்றும் குறுக்கீடு நேரத்தை சார்ந்துள்ளது. எரிபொருள், PAH கள் உருவாகும் எரிப்புக்குப் பிறகு, மீத்தேன், பிற ஹைட்ரோகார்பன்கள், லிக்னின்கள், பெப்டைடுகள், லிப்பிடுகள் போன்றவை அடங்கும். இருப்பினும், கிளைத்த சங்கிலிகள், நிறைவுறாத பிணைப்புகள் அல்லது சுழற்சி கட்டமைப்புகள் கொண்ட கலவைகள் பொதுவாக PAH உருவாக்கத்திற்கு சாதகமாக இருக்கும். வெளிப்படையாக, PAH கள் எரிப்பு மண்டலத்திலிருந்து நீராவி வடிவில் வெளியிடப்படுகின்றன. குறைந்த நீராவி அழுத்தம் காரணமாக, பெரும்பாலான PAHகள் உடனடியாக சூட் துகள்களில் கவனம் செலுத்துகின்றன அல்லது சிறிய துகள்களை உருவாக்குகின்றன. நீராவி வடிவில் வளிமண்டலத்தில் நுழையும் PAH கள் காற்றில் உள்ள துகள்களால் உறிஞ்சப்படுகின்றன. இவ்வாறு காற்றில் சிதறடிக்கப்பட்ட PAH களைக் கொண்ட ஏரோசோல்கள் காற்றினால் நீண்ட தூரம் கொண்டு செல்லப்படலாம். 

பரவுகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு நிலக்கரி, மரம், காகிதம், எண்ணெய், பெட்ரோல், எரிவாயு, வெடிமருந்துகள் அல்லது வேறு எந்த வகையான கார்பனேட் பொருட்களையும் போதுமான காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் கரிமப் பொருட்களை எரிப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அதிகப்படியான காற்று விநியோகத்துடன் எரிப்பு செயல்முறை நிகழும்போது மற்றும் சுடர் எந்த மேற்பரப்புகளுடனும் தொடர்பு கொள்ளாதபோது, ​​​​கார்பன் மோனாக்சைடு உற்பத்தி செய்யப்படாது. ஒரு சுடர் ஒரு மேற்பரப்புடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது CO உருவாகிறது, அதன் வெப்பநிலை சுடரின் வாயு பகுதியின் பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை விட குறைவாக உள்ளது. 90% வளிமண்டல CO இயற்கையாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, மேலும் 10% மனித செயல்பாடுகளால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. வாகன இயந்திரங்கள் செயற்கை தோற்றத்தின் மொத்த CO இன் 55 முதல் 60% வரை உள்ளன. பெட்ரோல் எஞ்சின் வெளியேற்ற வாயு (மின்சார பற்றவைப்பு) CO உருவாக்கத்தின் பொதுவான ஆதாரமாகும். டீசல் எஞ்சின் எக்ஸாஸ்ட் (கம்ப்ரஷன் பற்றவைப்பு) இயந்திரம் சரியாக இயங்கும் போது தோராயமாக 0.1% CO ஐக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் தவறாக டியூன் செய்யப்பட்ட, அதிக சுமை அல்லது மோசமாக பராமரிக்கப்படும் டீசல் இயந்திரம் கணிசமான அளவு CO ஐ வெளியிடும். வெளியேற்றக் குழாய்களில் உள்ள வெப்ப அல்லது வினையூக்கி பர்னர்கள் CO இன் அளவைக் கணிசமாகக் குறைக்கின்றன. CO இன் பிற முக்கிய ஆதாரங்கள், அடித்தளங்கள், பெட்ரோலிய சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் உள்ள வினையூக்கி பட்டாசுகள், நிலக்கரி மற்றும் மர வடிகட்டுதல் செயல்முறைகள், சுண்ணாம்பு சூளைகள் மற்றும் கிராஃப்ட் காகித ஆலைகளில் குறைப்பு சூளைகள், செயற்கை மெத்தனால் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடில் இருந்து பிற கரிம சேர்மங்கள் உற்பத்தி, வெடிப்பு உலை தீவன சின்டரிங், கார்பைடு, உற்பத்தி, உற்பத்தி ஃபார்மால்டிஹைட் உற்பத்தி, கார்பன் பிளாக் ஆலைகள், கோக் ஓவன் பேட்டரிகள், எரிவாயு ஆலைகள் மற்றும் கழிவு சுத்திகரிப்பு நிலையங்கள். 

எரிப்பு செயல்முறையுடன் தொடர்புடைய மூலங்களிலிருந்து முதன்மையாக எழும் அசுத்தங்களின் செறிவுகள் மிகப் பெரிய தற்காலிக மாற்றங்களுக்கு உட்பட்டவை, மேலும் அவற்றின் வெளியீடு இடைவிடாது. ஓவியம் அல்லது ஓவியம் போன்ற மனித நடவடிக்கைகளில் இருந்து அவ்வப்போது VOC களின் வெளியீடுகள் உமிழ்வுகளில் பெரிய தற்காலிக மாறுபாடுகளை ஏற்படுத்துகின்றன. மரப் பொருட்களிலிருந்து உட்புறக் காற்றில் ஃபார்மால்டிஹைடை வெளியிடுவது போன்ற பிற உமிழ்வுகள், கட்டிடத்தில் வெப்பநிலை மற்றும் ஈரப்பதம் ஏற்ற இறக்கங்களைப் பொறுத்து மாறுபடலாம், ஆனால் அவற்றின் உமிழ்வுகள் தொடர்ந்து இருக்கும். மற்ற பொருட்களிலிருந்து கரிம இரசாயனங்களின் உமிழ்வு வெப்பநிலை மற்றும் ஈரப்பதத்தால் குறைவாக பாதிக்கப்படலாம், ஆனால் உட்புற காற்றில் அவற்றின் செறிவு இந்த வளாகங்களின் காற்றோட்டத்தால் பெரிதும் பாதிக்கப்படும். 

கரிம சேர்மங்களுக்கான வினையூக்க விளைவுகள் மிகப் பெரியவை என்பதை வலியுறுத்த வேண்டும். ஆக, 300 ஏடிஎம்மில், மிகவும் பயனுள்ள வினையூக்கியான - காப்பர் ஆக்சினேட் கொண்ட அம்மோனியம் பெர்குளோரேட்டின் எரியும் வீதம், தூய பெர்குளோரேட்டின் எரியும் விகிதத்தை விட 21 மடங்கு அதிகமாகும். மேலும் 1000 atm இல் கூட, செப்பு ஆக்சினேட் கொண்ட பெர்குளோரேட் தூய பெர்குளோரேட்டை விட 4 மடங்கு வேகமாக எரிகிறது. 

அட்டவணையில் 25 பெறப்பட்ட முடிவுகளை சுருக்கமாகக் கூறுகிறது மற்றும் எரிப்பு சமன்பாட்டில் B மற்றும் V இன் மதிப்புகளைக் காட்டுகிறது. ஒரு கரிம சேர்மத்தின் (அம்மோனியம் சாலிசிலேட்) மூலக்கூறில் அம்மோனியா இருப்பது எரிப்பு வீதத்தை பாதிக்காது என்பதை நினைவில் கொள்க - அம்மோனியம் சாலிசிலேட் மற்றும் சாலிசிலிக் அமிலத்துடன் அம்மோனியம் பெர்குளோரேட்டின் கலவைகளுக்கான வளைவுகள் ஒத்துப்போகின்றன. 

பெரும்பாலான பொருட்களின் முழுமையான எரிப்பு கார்பன் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராவியை உருவாக்குகிறது. முழுமையற்ற எரிப்பு கார்பன் மோனாக்சைடு, ஆல்கஹால், கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் பிற சிக்கலான கரிம சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. எரிப்பு மண்டலத்தில் காற்று ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையின் விளைவாக அவை அனைத்தும் பெறப்படுகின்றன. இந்த பொருட்கள் எரியக்கூடியவை மற்றும் காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்கலாம், தீ அபாயத்தை அதிகரிக்கும். கூடுதலாக, முழுமையடையாத எரிப்பு பொருட்கள் பெரும்பாலும் காஸ்டிக் மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை, இதனால் தீயணைப்பு வீரர்கள் வேலை செய்வது கடினம். 

இரசாயன ஆய்வகங்களில் பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகளின் பார்வையில், நைட்ரஜன் கலவைகள் சிறப்பு கவனம் செலுத்த வேண்டியவை. அதன் பல கனிம மற்றும் கரிம சேர்மங்கள் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டவை, பல வெடிபொருட்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நைட்ரஜனுக்கு நச்சுத்தன்மையும் இல்லை அல்லது எரிச்சலூட்டும் தன்மையும் இல்லை. ஆனால் அதன் பெரிய செறிவுகள் உள்ளிழுக்கப்படும் போது, ​​ஒரு நபர் ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன் தொடர்புடைய நோயியல் நிகழ்வுகளை உருவாக்குகிறார் (கெய்சன் நோய்). அதே நேரத்தில், அதன் கலவைகளின் பல்வேறு வடிவங்களில், நைட்ரஜன் முக்கிய உடலியல் செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது. உடலில் நைட்ரஜன் வளர்சிதை மாற்றத்தின் இயல்பான போக்கில் தொந்தரவுகள் அடிக்கடி கடுமையான நோய்களை ஏற்படுத்துகின்றன. பின்வரும் நைட்ரஜன் கலவைகள் ஆய்வகங்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்கள், அம்மோனியா, நைட்ரோசில் குளோரைடு போன்றவை. 

உங்களுக்குத் தெரிந்தபடி, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் ஒரே மாதிரியானவை, மொத்தமாக நிகழ்கின்றன, மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை, இடைமுகத்தில் நிகழ்கின்றன. திடப்பொருட்களின் எரிப்பு செயல்முறை பன்முகத்தன்மை கொண்டது. எனவே, திடமான கட்டத்தின் மேற்பரப்பின் அளவு மற்றும் தன்மை மற்றும் அதன் மாறுபாடு ஆகியவை இந்த செயல்பாட்டில் ஒரு விதிவிலக்கான பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன. எரிப்பு ஏற்பட, இந்த செயல்முறைக்கு வாய்ப்புள்ள ஒரு அமைப்பு (எரியக்கூடிய பொருள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றம்) மற்றும் ஒரு இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினை ஏற்படுத்தும் உந்துவிசை ஆகியவை தேவை. ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் தொடர்பு கொள்ளக்கூடிய எரிபொருள் கணிசமான எண்ணிக்கையிலான திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள் மற்றும் பல திடப்பொருட்களை உள்ளடக்கியது: இலவச வடிவத்தில் உலோகங்கள், தனிம மற்றும் பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் கந்தகம் மற்றும் பெரும்பாலான கரிம சேர்மங்கள். எரிப்பு செயல்முறைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் ஆக்ஸிஜன் (காற்று), ஓசோன், பெராக்சைடுகள், ஆக்ஸிஜன் நிறைந்த பொருட்கள் (நைட்ரோ கலவைகள், நைட்ரிக் அமிலம், பெர்குளோரேட்டுகள், நைட்ரேட்டுகள்), ஆலசன்கள். 

எரிப்பு என்பது ஒரு தீவிர இரசாயன ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை ஆகும், இது வெப்பம் மற்றும் பளபளப்பின் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது. எரியக்கூடிய பொருள், ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் பற்றவைப்பு மூலத்தின் முன்னிலையில் எரிப்பு ஏற்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன், நைட்ரிக் அமிலம், சோடியம் பெராக்சைடு, பெர்தோலெட் உப்பு, பெர்க்ளோரேட்டுகள், நைட்ரோ கலவைகள் போன்றவை பல கரிம சேர்மங்கள், சல்பர், ஹைட்ரஜன் சல்பைட், பைரைட்டுகள், இலவச வடிவத்தில் உள்ள பெரும்பாலான உலோகங்கள், கார்பன் மோனாக்சைடு, ஹைட்ரஜன் மற்றும் எரிப்பு செயல்பாட்டில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்பட முடியும். முதலியன 

இந்த குழுவில் உள்ள பெரும்பாலான வெடிபொருட்கள் ஆக்சிஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள் பகுதி அல்லது முழுமையான உள்மூல எரிப்பு திறன் கொண்டவை. 

ஃப்ரீயான்கள், நீர்-நுரை பொருட்கள் மற்றும் மந்த நீர்த்தங்கள் போலல்லாமல், எரிப்பு தடுப்பான்கள், அதாவது இரசாயன செயல்முறைகளில் தீவிரமாக தலையிடக்கூடிய பொருட்கள், அவற்றைத் தடுக்கின்றன. ஃப்ரீயான்கள் கரிமப் பொருட்களின் (பெட்ரோலியம் பொருட்கள், கரைப்பான்கள், முதலியன) எரிப்பதை மிகவும் திறம்பட தடுக்கின்றன மற்றும் ஹைட்ரஜன், அம்மோனியா மற்றும் வேறு சில பொருட்களின் எரிப்பை மிகவும் குறைவான செயல்திறன் கொண்டவையாக தடுக்கின்றன. உலோகங்கள், பல ஆர்கனோமெட்டாலிக் கலவைகள், சில உலோக ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் தீயில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆக்ஸிஜன் அல்ல, ஆனால் பிற பொருட்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, ஆலசன்கள், நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள்) அணைக்க ஃப்ரீயான்கள் ஏற்றுக்கொள்ள முடியாதவை. 

எரிப்பு பொருட்களின் கலவை எரியும் பொருளின் கலவை, எரிப்பு ஏற்படும் நிலைமைகள் மற்றும் முக்கியமாக எரிப்பு முழுமை ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. எரிப்பு பொருட்களில் பல கனிம பொருட்கள் (கார்பன், நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ் போன்றவை) மற்றும் அவற்றின் ஆக்சைடுகள், அத்துடன் ஆல்கஹால்கள், கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் பிற கரிம சேர்மங்கள் இருக்கலாம். எரிப்பு செயல்பாட்டின் போது உருவாகும் புகையானது 0.01 முதல் 1 மைக்ரான் வரையிலான சிறிய திடமான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது. 

துருவமற்ற கரிம சேர்மங்களுக்கு இது ஒற்றுமைக்கு அருகில் உள்ளது; 10 மீ 2 க்கும் அதிகமான எரியும் பகுதி கொண்ட எண்ணெய் தயாரிப்புகளில், எரியும் வீதத்தை (m/s இல்) அனுபவ சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி தோராயமாக கண்டறியலாம். 

சமன்பாடுகளின் இடது பக்கம் (6.2) மற்றும் (6.3) ஆரம்ப வெப்பநிலை T0 இல் ஆரம்ப எரியக்கூடிய கலவையின் முழுமையான என்டல்பியை (உள் ஆற்றல்) வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் வலது பக்கம் எரிப்பு பொருட்களின் கலவையின் என்டல்பியை (உள் ஆற்றல்) வெளிப்படுத்துகிறது. எரிப்பு வெப்பநிலை Tt அல்லது வெடிப்பு Gvzr. இந்த யோசனைகளின் அடிப்படையில் கரிம சேர்மங்களின் எரிப்பு வெப்பநிலையைக் கணக்கிடுவதற்கான விரிவான வழிமுறை அடுத்த இரண்டு பிரிவுகளில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த வழக்கில், கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆர்கான் ஆகியவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட அமைப்புகள் மட்டுமே கருதப்படுகின்றன, ஏனெனில் கணினியைப் பயன்படுத்தாமல் பிற கூறுகளைக் கொண்ட அமைப்புகளின் சரியான வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீடு மிகவும் சிக்கலானது மற்றும் இந்த புத்தகத்தின் எல்லைக்கு அப்பாற்பட்டது. தோராயமான கணக்கீட்டு முறைகள் பயனற்றவை, எனவே அவை வழங்கப்படவில்லை. 

பாதரச ஃபுல்மினேட் (அதே நேரத்தில், நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள், நைட்ரிக் அமிலத்தின் எஸ்டர்கள், ஆவியாகும் கரிம சேர்மங்களின் நீராவிகள், ஹைட்ரஜன் சயனைடு) உற்பத்தியின் போது Hg ஐ பாட்டில், வடிகட்டுதல், சுத்திகரிப்பு மற்றும் போக்குவரத்து ஆகியவற்றின் போது கடுமையான மற்றும் நாள்பட்ட நச்சுத்தன்மையும் சாத்தியமாகும். காற்று) தாதுக்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளிலிருந்து உன்னத உலோகங்களைப் பிரித்தெடுக்கும் போது, ​​பல்வேறு வேதியியல் செயல்முறைகள் மற்றும் செயல்பாடுகளின் போது (உதாரணமாக, கரிம சேர்மங்களை பகுப்பாய்வு செய்யும் செயல்பாட்டில் செயற்கை அசிட்டிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில்) ஒளிச்சேர்க்கைகளுடன் பணிபுரியும் போது பல்வேறு மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறைகளின் கழிவுகள். நைட்ரஜனை தீர்மானித்தல்) ஸ்லீப்பர்கள், துருவங்கள் மற்றும் பல்வேறு மர கட்டமைப்புகளை செறிவூட்டும் போது, ​​​​எலக்ட்ரோட்கள் மற்றும் மின்சார பேட்டரிகள் உற்பத்தியில் மண்டல (இன்சுலேடிங்) திரவமாக 1 ஐப் பயன்படுத்தும் போது, ​​கொதிகலன்களை சுத்தம் செய்தல், வெல்டிங் அல்லது பழுதுபார்க்கும் போது. நீர் அளவீட்டு நிறுவல்களை கண்காணிக்கும் போது கடல் கப்பல்களின் நீருக்கடியில் பகுதிகளை ஓவியம் தீட்டும்போது (கோல்ட்வாட்டர் மற்றும் ஜெஃபர்ஸ்), சில சமயங்களில் பாதரச சுரங்கங்களில் ( குல்பசோவ் மிரோச்னிக்), பாதரச விளக்குகள் வெடிக்கும் போது, ​​பாரோ பாம்புகள் (மெர்குரி ரோடனைடு) என்று அழைக்கப்படும் எரியும் போது. எச் உடனான பல்வேறு பணிகளின் போது பாதரச தொழிற்சாலைகளுக்கு அருகில் பாதரசத்தின் ஃபுல்மினேட் வெடிப்பு, குறிப்பாக பாதரச குடுவைகளை (சிறிய ரெக்டிஃபையர்கள்) உற்பத்தி செய்யும் செயல்முறை மற்றும் வெப்பமானிகளின் உற்பத்தியில். 

இருப்பினும், தடுப்பு சேர்க்கைகளின் குறிப்பிட்ட விளைவு குறைவாக உள்ளது. மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் ஹாலோஅல்கேன்கள் இதில் பெரும்பாலான ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலஜனால் மாற்றப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்றப்படக்கூடிய கரிம சேர்மங்களின் ஒளிவட்டம் வழித்தோன்றல்கள் எரியக்கூடிய கலவைகளை மட்டுமே எரிப்பதைத் தடுக்கின்றன. அத்தகைய தயாரிப்புகளை மெலிந்த கலவைகளில் சேர்ப்பது, கலவையின் கலோரிக் உள்ளடக்கத்தின் அதிகரிப்பு காரணமாக சுடர் வேகத்தை கூட அதிகரிக்கலாம். 

பொருட்களின் எரிப்பு விளைவாக, வாயு, திரவ மற்றும் திடமான பொருட்கள் உருவாகின்றன, முழுமையான எரிப்பு CO2, H20, NO3 மற்றும் P205, எரிக்காத மற்றும் எரிப்புக்கு ஆதரவளிக்காது. கரிமப் பொருட்களின் முழுமையற்ற எரிப்பு மூலம், மிகவும் மாறுபட்ட பொருட்கள் உருவாகின்றன. முழுமையான எரிப்பு தயாரிப்புகளுக்கு கூடுதலாக, அவற்றின் கலவையில் கார்பன் மோனாக்சைடு, ஆல்கஹால், கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் பிற சிக்கலான கரிம சேர்மங்கள் உள்ளன. முழுமையடையாத எரிப்பு பொருட்கள் பெரும்பாலும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை, எரியும் மற்றும் காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. முழுமையான மற்றும் முழுமையற்ற எரிப்பு தயாரிப்புகள் வெவ்வேறு கலவையின் புகையை உருவாக்குகின்றன. புகை என்பது ஒருவித வாயுவில் இடைநிறுத்தப்பட்ட சிறிய திடமான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது. திடமான துகள்கள் முக்கியமாக 0.002 முதல் 1 மிமீ விட்டம் கொண்ட கார்பன் ஆகும். இந்த துகள்கள் எளிதில் சூடாகவோ அல்லது சூடாகவோ குடியேறும். 

எரிப்பு விளைவாக, வாயு, திரவ மற்றும் திட பொருட்கள் உருவாகின்றன. முழுமையான எரிப்புடன் - CO2, HgO, BO2 மற்றும் P2O5, முழுமையற்ற எரிப்புடன், மிகவும் மாறுபட்ட தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன, இதில் முழுமையான எரிப்பு தயாரிப்புகளுக்கு கூடுதலாக, கார்பன் மோனாக்சைடு, கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் பிற சிக்கலான கரிம சேர்மங்கள் அடங்கும். முழுமையடையாத எரிப்பு பொருட்கள் பெரும்பாலும் நச்சுத்தன்மையுடையவை, எரியும் மற்றும் காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. 

சோடியம் நா, ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை மென்மையான உலோகம். மணிக்கு. எடை 22,997 சதை. 970 கிலோ/மீ3, எம்பி. 97.7°C bp. 883° அடியிலிருந்து. மின்சாரம் எதிர்ப்பு 20°C இல் 4.879 10" ஓம் செ.மீ. எரிப்பு வெப்பம் Na202 வரை 2600 kcal/kg வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம் cal/(cm sec deg) 0.317 இல் 21°C, 0.205 100°C. அதிக வினைத்திறன் கொண்டது. எரிப்பு வெப்பநிலை சுமார் 900 ° С (காற்றில்), 97-106 ° С (சோடியம் பெராக்சைடு முன்னிலையில்) II8 ° С (ஆக்சிஜன் உள்ள) எரிப்பு, 5% தொகுதி எரித்தல் வீதம் 0.7-0.9 கிலோ/(m -min) அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில், Na22 பெராக்சைடு உருவாகிறது, இது எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட பொருட்களுடன் (அலுமினிய பொடிகள், சல்பர், நிலக்கரி போன்றவை) மிகவும் தீவிரமாக செயல்படுகிறது. , சில நேரங்களில் 350 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பமடையும் போது திடமான கார்பன் டை ஆக்சைடு வெடிக்கிறது அடிக்கடி ஒரு வெடிப்பு சேர்ந்து) எரிப்பு போது ஆலசன் ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. PS-1 மற்றும் திரவமாக்கப்பட்ட மந்த வாயுக்கள் மூலம் அணைக்கவும். வீட்டிற்குள் அணைக்கும்போது, ​​ஆர்கான் மற்றும் நைட்ரஜன் மிகப்பெரிய விளைவைக் கொடுக்கும். தணித்தல் மேலும் உலோகங்கள் பார்க்கவும். அணைக்கும் முகவர்கள். 

தீ அபாயகரமான பண்புகள் எரியக்கூடிய உலோகம். டி. சுய-பற்றவைப்பு காற்றில் 330-360°C (சோடியம் பெராக்சைடு 97-106°C முன்னிலையில்), ஆக்ஸிஜன் 118°C MVSA 5% தொகுதி. எரிதல் விகிதம் (1.1-1.5) I02 கிலோ/(m3s). அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் எரியும் போது, ​​Na2O2 உருவாகிறது, இது எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட பொருட்களுடன் (அலுமினிய பொடிகள், கந்தகம், நிலக்கரி போன்றவை) மிகவும் தீவிரமாக, சில நேரங்களில் வெடிப்புடன் வினைபுரிகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வளிமண்டலத்தில் கார உலோக கார்பைடுகள் மிகவும் இரசாயன ரீதியாக செயல்படுகின்றன, அவை தானாகவே பற்றவைத்து, தண்ணீருடன் வெடிக்கும். உருகிய சோடியம் கொண்ட திட கார்பன் டை ஆக்சைடு 350 டிகிரி செல்சியஸில் வெடிக்கிறது. பனிக்கட்டியுடன் எதிர்வினை ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டில் -98 ° C இல் தொடங்குகிறது. கணிசமான அளவு சோடியம் மற்றும் நீர் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​எதிர்வினை ஒரு வெடிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது. அமிலக் கரைசல்களுடனான தொடர்பு தண்ணீருடனான எதிர்வினையைப் போலவே தொடர்கிறது. கரிம சேர்மங்களுடன் சோடியத்தின் தொடர்பு அவற்றின் தன்மை மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. சோடியம், குறிப்பாக உருகிய சோடியம், சில நிபந்தனைகளின் கீழ் (உதாரணமாக, எரிப்பு போது) ஆலசன் ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. சோடியம் அசைடு NaN3 அதன் உருகுநிலைக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில் வெடிக்கிறது. குளோரின் மற்றும் ஃவுளூரைனில், அறை வெப்பநிலையில் சோடியம் பற்றவைக்கிறது, மேலும் வெடிப்புடன் 200°C இல் புரோமினுடன் வினைபுரிகிறது. அதன் அதிகரித்த இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக, சோடியம் மண்ணெண்ணெய் அல்லது கனிம எண்ணெயின் கீழ் சேமிக்கப்படுகிறது. 

கப்பல்கள் மற்றும் படகுகளின் கட்டுமானம், பராமரிப்பு அல்லது பழுதுபார்க்கும் போது செய்யப்படும் எந்தவொரு செயல்பாட்டினாலும் வளிமண்டல மாசுபாடு ஏற்படலாம். பல நாடுகளில் கட்டுப்படுத்தப்படும் காற்று மாசுபாடுகளில் சல்பர் ஆக்சைடுகள், நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள், கார்பன் மோனாக்சைடுகள், துகள்கள் (புகை, சூட், தூசி போன்றவை), ஈயம் மற்றும் ஆவியாகும் கரிம சேர்மங்கள் ஆகியவை அடங்கும். கப்பல் கட்டுதல் மற்றும் கப்பல் பழுதுபார்ப்பு நடவடிக்கைகளில், கொதிகலன் மற்றும் உலோக செயலாக்க ஆலைகள், ஜெனரேட்டர்கள் மற்றும் உலைகள் போன்ற எரிப்பு மூலங்களை மாசுபடுத்துகிறது. நுண் துகள்கள் எரிப்பு செயல்முறையிலிருந்து வரும் புகையாகவும், மரவேலை, மணல் அள்ளுதல், மணல் அள்ளுதல், அரைத்தல் மற்றும் மெருகூட்டல் போன்றவற்றிலிருந்து வரும் தூசியாகவும் தெரியும். 

250-500 ஏடிஎம் அழுத்தம் வரம்பில், தாமிரம் (II) பைக்ரோமேட் டைஹைட்ரேட் மேலே விவாதிக்கப்பட்ட சில கரிம சேர்மங்களை விட மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்பது கவனிக்கத்தக்கது, இது தண்ணீரில் உள்ள கனிம உப்புகளின் சிறந்த கரைதிறன் காரணமாக இருக்கலாம். இந்த அழுத்த வரம்பில் எரிப்பு செயல்பாட்டில் குறிப்பிடத்தக்க விளைவு. மூலக்கூறின் கரிமப் பகுதியும் தாமிரம் கொண்ட சேர்மங்களின் வினையூக்க செயல்பாட்டின் மீது மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க விளைவைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, மேஜையில் இருந்து. 20 மற்றும் அத்தி. 88, மூலக்கூறின் கரிமப் பகுதியைப் பொறுத்து, குணகம் K ஆனது 50 atm இல் 1.2 முதல் 3.0 வரையிலும், 300 atm இல் 10 முதல் 21 வரையிலும் மாறுபடும், இருப்பினும், அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன் இந்த வேறுபாடு சிறியதாகிறது. மேலும், எடுத்துக்காட்டாக, தாமிரம் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் வினையூக்க செயல்திறனில் உள்ள வேறுபாடு, கலவை மூலக்கூறில் உள்ள உலோகத்தின் முழுமையான அளவுடன் தொடர்புபடுத்தப்படவில்லை. எனவே, 5 wt.% காப்பர் சாலிசிலேட்டில் 0.96 கிராம் உலோகம் உள்ளது, மற்றும் காப்பர் ஆக்சினேட் 0.83 கிராம், இருப்பினும், பிந்தைய கலவை ஒரு வினையூக்கியாக மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். சோடியம் கொண்ட உப்புகளுக்கு இதேபோன்ற படம் காணப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் பென்சோயேட்டுக்கு K - 1.3 இல் 50 இல், சோடியம் சாலிசிலேட்டுக்கு K = 1.8 மற்றும் ஃபுச்சினுக்கு K = 0.7. 

சில கரிம சேர்மங்களின் முன்னிலையில் அம்மோனியம் பெர்குளோரேட்டின் எரிப்பு விகிதத்தில் முரண்பாடான குறைவைப் பொறுத்தவரை (அட்டவணை 20 ஐப் பார்க்கவும்), குறிப்பாக குறைந்த அழுத்தப் பகுதியில், கொடுக்கப்பட்ட உலோகத்தின் அயனி (அதற்கு) காரணமாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, பிஸ்மத், பாதரசம், மெக்னீசியம்15 அல்லது காட்மியம்) செயல்பாட்டில் ஒரு வினையூக்க விளைவைக் கொண்டிருக்கவில்லை; கூடுதலாக, முன்னர் விவரிக்கப்பட்ட வகையின் பரிமாற்ற எதிர்வினையில் உலோக அயனியின் பங்கேற்பு மற்றும் பெர்குளோரிக் அமிலத்தின் பிணைப்பு காரணமாக எரிப்பு தாமதம், பெர்குளோரேட்டின் எரியக்கூடிய கூறுகளுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக இருக்கும் சிதைவு தயாரிப்புகள் ஆகியவற்றைக் கட்டுப்படுத்த முடியாது. வெளியே. 

அட்டவணையின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், நாம் ஆய்வு செய்த அனைத்து கரிம சேர்மங்களும் மீத்தேன் எரிப்பதைத் தடுக்கின்றன, ஆனால் அதே அளவிற்கு இல்லை என்று முடிவு செய்யலாம். வேதியியல் தன்மையைப் பொறுத்து, சில சேர்க்கைகள் சோடியம் குளோரைடு (உதாரணமாக, பாலிவினைல் குளோரைடு) அதே செயல்திறனைக் கொண்டுள்ளன, மற்றவை குறைவான செயல்திறன் கொண்டவை (ஓ-பினிலெனெடியமைன், லித்தியம் பென்சோயேட், சிலிக்கான் ஆக்சைடு), மற்றவை மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் (சோடியம் பென்சோயேட் மற்றும் சாலிசிலேட் , இண்டோல், பொட்டாசியம் சாலிசிலேட், சோடியம் டிப்தில்மெத்தேன் டிசல்போனேட்). 

நாம் ஆய்வு செய்த பல கரிம சேர்மங்கள் சோடியம் குளோரைடை விட ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் மீத்தேன்-காற்று கலவையில் சுடர் பரவுவதைத் தடுக்கின்றன என்றாலும், கரிம சேர்மங்கள் எரிப்பு செயல்பாட்டில் பங்கேற்கலாம், கலவையை மீண்டும் வளப்படுத்தலாம் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இந்த அனுமானத்தை சோதிக்க, மெலிந்த எரிப்பு வரம்பில் (5% CH) ஆய்வு செய்யப்பட்ட சேர்க்கைகள் மீத்தேன்-காற்று கலவையில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டபோது சோதனைகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன. சோதனை முடிவுகள் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளன. 58. அட்டவணையில் இருந்து பார்க்க முடியும், மூலக்கூறில் உள்ள கார உலோகங்கள் அல்லது குளோரின் கொண்ட திடமான கரிம சேர்மங்கள், அத்துடன் ஒரு அமினோ குழுவைக் கொண்ட கலவைகள் உண்மையில் தடுப்பான்கள். 

ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்த வரம்பில் உள்ள ஒவ்வொரு வெடிபொருளுக்கும் அதன் சொந்த மிகவும் பயனுள்ள எரிப்பு வினையூக்கி உள்ளது - வெனடியம் பென்டாக்சைடு, நைட்ரோகுவானிடினுக்கான ஈய குரோமேட் மற்றும் காப்பர் குளோரைடு, காப்பர்(II) பைக்ரோமேட் டைஹைட்ரேட் மற்றும் அம்மோனியம் பெர்குளோரேட்டுக்கான காப்பர் ஆக்சினேட், ஹெக்ஸாவலன்ட் குரோமியம் உப்புகள் மற்றும் குளோரைடு. அம்மோனியம் லிட்டருக்கான கார உலோகங்களின் கரிம சேர்மங்கள். 

ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹைட்ராக்சைல் வழித்தோன்றல்களுடன் ஈய ஆக்சைடுகள் வினைபுரிகின்றன, அவை ஊக்குவிக்கும் எரிப்பு மற்றும் ஈதர்கள் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, அவை தடுக்கும் எரிப்பு. (பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டின் வினையூக்க விளைவில் ஹைட்ராக்சைலின் ஊக்குவிப்பு விளைவு பிக்ரிக் அமிலத்தின் எரிப்பின் போது நம்மால் கவனிக்கப்பட்டது என்பதை நினைவில் கொள்க, இது CO இன் வாயு-கட்ட ஆக்சிஜனேற்றத்தில் அதன் ஊக்குவிப்பு விளைவு காரணமாக இருக்கலாம்.) அதே நேரத்தில், கரிம சேர்மங்கள் டெட்ராஎத்தில் ஈயம் மற்றும் பென்டகார்போனைல் இரும்பு ஹெக்ஸேன்-காற்று தீப்பிழம்புகளை வலுவாக தடுக்கின்றன, தவிர, அவை சிறந்த எதிர்ப்பு நாக் முகவர்கள். 

வெடிமருந்துகளை எரிக்கும் போது, ​​ஈயம் மற்றும் இரும்பு கலவைகள் பயனுள்ள வினையூக்கிகள் ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, லீட் குரோமேட் மற்றும் குளோரைடு நைட்ரோகுவானைடின் மற்றும் அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் எரிப்புக்கு ஊக்கமளித்தன, மேலும் கரிம இரும்புச் சேர்மங்கள் அம்மோனியம் பெர்குளோரேட்டை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஸ்மி பொடிகளை எரிப்பதற்கு பயனுள்ள ஊக்கிகளாக இருந்தன. அதே நேரத்தில், எத்தில் நைட்ரேட்டின் வெப்ப சிதைவின் போது, ​​ஈய ஆக்சைடு ஒரு தடுப்பானாக இருந்தது, மேலும் செப்பு மேற்பரப்பு சிதைவை துரிதப்படுத்தியது. 

கரிம சேர்மங்களின் முழுமையான எரிப்புடன், CO2, BOg, H20, N2 ஆகியவை உருவாகின்றன, மேலும் கனிம சேர்மங்களின் எரிப்புடன், ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. உருகும் புள்ளியைப் பொறுத்து, எதிர்வினை தயாரிப்புகள் உருகும் (Al2O3, TiO2) வடிவத்தில் இருக்கலாம் அல்லது புகை வடிவில் (P2O5, Na2O, AO) காற்றில் உயரலாம். உருகிய திடப்பொருள்கள் சுடரின் ஒளிர்வை உருவாக்குகின்றன. ஹைட்ரோகார்பன்களை எரிக்கும் போது, ​​சுடரின் வலுவான ஒளிர்வு கார்பன் கருப்பு துகள்களின் பளபளப்பால் உறுதி செய்யப்படுகிறது, அவை பெரிய அளவில் உருவாகின்றன. அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக கார்பன் கருப்பு உள்ளடக்கம் குறைவது சுடரின் ஒளிர்வைக் குறைக்கிறது, மேலும் வெப்பநிலை குறைவது கார்பன் பிளாக் ஆக்சிஜனேற்றத்தை சிக்கலாக்குகிறது மற்றும் சுடரில் சூட் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. 

ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்ற அணுக்கள் மற்றும் அணுக்களின் குழுக்களால் மாற்றப்படும் எந்தவொரு கரிம சேர்மத்தையும் ஹைட்ரோகார்பனாகக் கருதுவது மற்றும் எரிப்பு வெப்பமானது, எரிப்பின் போது கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலிருந்து ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு நகரும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் செயல்பாடாக கருதப்படுகிறது. , Karrasch திரவ கரிம கலவைகள் சார்பு வந்தது 

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஒரு எரிப்பு தடுப்பானாக. ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆக்ஸிகுளோரினேஷன். ஆர்கனோகுளோரின் தொகுப்புத் தொழிலில், எரிபொருள், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கொண்ட அமைப்புகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்ற குளோரினேஷன் (ஆக்ஸிகுளோரினேஷன்) செயல்முறைகளில் இத்தகைய கலவைகள் குறிப்பாக பொதுவானவை. இந்த செயல்முறைகளின் முக்கிய பணி ஹைட்ரஜன் குளோரைடைப் பயன்படுத்துவதாகும், இது பல தொழில்களில் ஒரு துணை தயாரிப்பாக உருவாகிறது, முதன்மையாக கரிம சேர்மங்களின் நேரடி குளோரினேஷன் செயல்முறைகளிலும், அதே போல் பாலிகுளோரோல்கேன்களின் டீஹைட்ரோகுளோரினேஷனிலும். நிறைவுற்ற கரிம சேர்மங்களின் நேரடி குளோரினேஷனுக்கு, முக்கிய மொத்த எதிர்வினை என எழுதலாம் 

எரிதல்- எரிபொருளை ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் இணைக்கும் ஒரு இரசாயன செயல்முறை, தீவிர வெப்ப வெளியீடு மற்றும் எரிப்பு பொருட்களின் வெப்பநிலையில் கூர்மையான அதிகரிப்பு ஆகியவற்றுடன்.

எரிப்பு கலவை உருவாக்கம், பரவல், பற்றவைப்பு, வெப்ப பரிமாற்றம் மற்றும் நெருங்கிய ஒன்றோடொன்று இணைந்த நிலைமைகளில் நிகழும் பிற செயல்முறைகளுடன் சேர்ந்துள்ளது.

ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முக எரிப்பு உள்ளன. ஒரே மாதிரியான எரிப்பு மூலம், வெப்பம் மற்றும் வெகுஜன பரிமாற்றம் ஆகியவை ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலையில் (பொதுவாக வாயு) இருக்கும் பொருட்களுக்கு இடையில் நிகழ்கின்றன.

பன்முக எரிப்பு என்பது திரவ மற்றும் திட எரிபொருளின் சிறப்பியல்பு.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதம் எதிர்வினைகளின் செறிவு, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது மற்றும் எதிர்வினைகளின் செறிவுகளின் உற்பத்தியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

எங்கே கே 0 என்பது ஒரு அனுபவ மாறிலி.

செயல்படுத்தும் ஆற்றல் ஈ- இது வேதியியல் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் கொண்டதாக இருக்க, மோதலின் போது மூலக்கூறுகள் கொண்டிருக்க வேண்டிய மிகக் குறைந்த ஆற்றல் (வாயு கலவைகள் 85-170 MJ/kmol) ஆகும். முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவை உருவாக்குகிறது.

எதிர்வினைகள் வலுவான வெளிப்புற வெப்பத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இதனால் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும். எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் விளைவு எதிர்வினைகளின் செறிவின் விளைவை விட மிகவும் வலுவானது. எனவே, எரிப்பு போது எதிர்வினைகளின் செறிவு குறைந்த போதிலும், எரிப்பு எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது மற்றும் எரியக்கூடிய பொருட்களின் 80-90% எரிந்த பிறகு அதிகபட்சமாக அடையும். வாயு எரிபொருளின் எரிப்பு எதிர்வினைகள் கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழ்கின்றன, இது வெப்பநிலையின் வலுவான செல்வாக்கால் மட்டுமல்ல, அவற்றின் நிகழ்வுகளின் சங்கிலித் தன்மையாலும் விளக்கப்படுகிறது.

எதிர்வினை வீதமும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது
(n- எதிர்வினை வரிசை).

எரிபொருள் எரிப்பு செயல்முறை இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது: இயக்கவியல், இதில் எரிபொருள் எரிப்பு விகிதம் இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மற்றும் பரவல், இதில் எரிப்பு விகிதம் கலவை உருவாக்கத்தின் வீதத்தால் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரே மாதிரியான வாயு-காற்று கலவையின் எரிப்பு ஒரு இயக்க எரிப்பு பகுதிக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து தனித்தனியாக எதிர்வினை அறைக்குள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட வாயு எரிபொருள், பரவல் மூலம் எரிகிறது.

எரிப்பு விகிதங்களில் இரசாயன விளைவுகளின் இயக்க வரம்பு குறைந்த செறிவுகள், வெப்பநிலை மற்றும் கலவையில் அழுத்தங்களில் மிகவும் வலுவாக உணரப்படுகிறது. இந்த நிலைமைகளின் கீழ், இரசாயன எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக இருக்கும், அது எரிப்பதைத் தடுக்கத் தொடங்குகிறது. எரிபொருள் எரிப்பு விகிதத்தில் செல்வாக்கின் பரவல் பகுதி அதிக செறிவு மற்றும் வெப்பநிலையில் தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது. இரசாயன எதிர்வினை மிக விரைவாக தொடர்கிறது, மேலும் எரிப்பு தாமதமானது கலவை உருவாக்கத்தின் போதுமான அளவு அதிக விகிதத்தால் ஏற்படலாம்.

கலவையை உருவாக்கும் செயல்முறை வெப்பநிலையிலிருந்து நடைமுறையில் சுயாதீனமாக உள்ளது.

கொந்தளிப்பான இயக்கத்தின் கீழ் முடிக்கப்பட்ட எரியக்கூடிய கலவையின் இயக்கவியல் எரிப்பு மிகவும் நிலையற்றது. எனவே, வாயு-காற்று ஓட்டங்களின் கொந்தளிப்பான நிலைமைகளின் கீழ் உயர் செயல்திறன் கொண்ட தொழில்துறை எரிப்பு சாதனங்களில், எரிப்பு முக்கியமாக பரவுகிறது.

எரியக்கூடிய கலவையின் எரிப்பு செயல்முறை சுய-பற்றவைப்பு அல்லது கட்டாய பற்றவைப்பு (மின்சார தீப்பொறி, டார்ச் போன்றவை) மூலம் தொடங்கலாம். சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலையானது எரிப்பு மற்றும் வெளிப்புற சூழலில் வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் விகிதத்தின் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எரிப்பு போது வெளியிடப்படும் வெப்ப அளவு வெப்பநிலை மற்றும் அதிவேக மாற்றங்கள் சார்ந்துள்ளது 1 (படம் 1.1)

α என்பது வெப்ப பரிமாற்ற குணகம்; ஏ- மேற்பரப்பு; டி c என்பது குளிர்ந்த சுவரின் வெப்பநிலை.

சிறிய வெப்ப நீக்குதலுடன் (நேரடி 2""" ) வெளியிடப்பட்ட வெப்ப அளவு கேஇல் > கேஇருந்து, எனவே எதிர்வினை அமைப்பின் வெப்பநிலையில் அதிகரிப்புடன் சேர்ந்து, சுய-பற்றவைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

அதிக வெப்ப நீக்குதலுடன் (நேரடி 2"" ) புள்ளி B இல் கேஇல் = கேஇருந்து. வெப்ப நிலை டிஇந்த கட்டத்தில் எரியக்கூடிய கலவையின் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது வெப்பத்தை அகற்றுவதற்கான நிலைமைகளைப் பொறுத்தது மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எரியக்கூடிய கலவையை வகைப்படுத்தும் இயற்பியல் வேதியியல் மாறிலி அல்ல. அதிகரிக்கும் வெப்ப நீக்குதலுடன் (நேரடி 2" ) சுய-பற்றவைப்பு சாத்தியமற்றது. புள்ளி A குறைந்த வெப்பநிலை பகுதியில் நிலைப்படுத்தப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது, மற்றும் புள்ளி B உயர் வெப்பநிலை மண்டலத்தில் நிலையற்ற சமநிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

பற்றவைப்பு வெப்பநிலையை நிலைமைகளில் இருந்து காணலாம்

கேஇல் = கேமற்றும் இருந்து dqவி / டிடி=dqஇருந்து / டிடி,

புள்ளி B மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (படம் 1.1 ஐப் பார்க்கவும்).

சமன்பாடுகள் (1.8) மற்றும் (1.9) ஆகியவற்றைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறோம்
. இந்த சமன்பாட்டை தீர்ப்பது, நாம் பெறுகிறோம்

.

ஃபிளாஷ் பாயிண்ட் டிசில வாயுக்கள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. 1.4

எரியக்கூடிய கூறுகளின் குறைந்தபட்ச மற்றும் அதிகபட்ச செறிவுகள், கீழே மற்றும் மேலே கலவையின் கட்டாய பற்றவைப்பு ஏற்படாது, அவை செறிவு பற்றவைப்பு வரம்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (அட்டவணை 1.4); அவை வாயு எரிபொருளின் எரியாத கூறுகளின் அளவு மற்றும் கலவையைப் பொறுத்தது, இது குறைந்த மற்றும் மேல் பற்றவைப்பு வரம்புகளை அதிகரிக்கிறது.

1.6. எரிப்பு பொருட்கள்

எரிப்பு பொருட்கள் எரிப்பு செயல்பாட்டின் போது உருவாகும் வாயு, திரவ அல்லது திடமான பொருட்கள். எரிப்பு பொருட்களின் கலவை எரியும் பொருளின் கலவை மற்றும் அதன் எரிப்பு நிலைமைகளைப் பொறுத்தது. கரிம மற்றும் கனிம எரியக்கூடிய பொருட்கள் முக்கியமாக கார்பன், ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கின்றன. இவற்றில், கார்பன், ஹைட்ரஜன், சல்பர் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆகியவை எரிப்பு வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் எரிப்பு பொருட்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை: CO, CO 2, SO 2, P 2 O 5 . நைட்ரஜன் எரிப்பு வெப்பநிலையில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாது மற்றும் ஒரு இலவச நிலையில் வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் பொருளின் எரியக்கூடிய கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு செலவிடப்படுகிறது. இந்த எரிப்பு பொருட்கள் அனைத்தும் (கார்பன் மோனாக்சைடு CO தவிர) எதிர்காலத்தில் எரியும் திறன் இல்லை. அவை முழுமையான எரிப்பின் போது உருவாகின்றன, அதாவது, போதுமான அளவு காற்றின் அணுகல் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படும் எரிப்பு போது.

குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும் காற்றின் பற்றாக்குறையின் கீழ் கரிமப் பொருட்களின் முழுமையற்ற எரிப்பு மூலம், மிகவும் மாறுபட்ட பொருட்கள் உருவாகின்றன - கார்பன் மோனாக்சைடு, ஆல்கஹால், கீட்டோன்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் பிற சிக்கலான இரசாயன கலவைகள். அவை எரிபொருளின் பகுதி ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் அதன் உலர் வடித்தல் (பைரோலிசிஸ்) தயாரிப்புகளால் பெறப்படுகின்றன. இந்த பொருட்கள் கடுமையான மற்றும் நச்சு புகையை உருவாக்குகின்றன. கூடுதலாக, முழுமையற்ற எரிப்பு தயாரிப்புகள் எரியும் மற்றும் காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை. அடித்தளங்கள், உலர்த்திகள் மற்றும் அதிக அளவு எரியக்கூடிய பொருட்களுடன் மூடப்பட்ட இடங்களில் தீயை அணைக்கும் போது இத்தகைய வெடிப்புகள் ஏற்படுகின்றன. முக்கிய எரிப்பு பொருட்களின் பண்புகளை சுருக்கமாக கருதுவோம்.

கார்பன் டை ஆக்சைடு

கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO 2) என்பது கார்பனின் முழுமையான எரிப்பின் விளைவாகும். இது மணமற்றது மற்றும் நிறமற்றது. காற்றுடன் தொடர்புடைய அதன் அடர்த்தி = 1.52. வெப்பநிலையில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அடர்த்தி டி= 0 0 C மற்றும் சாதாரண அழுத்தத்தில் ஆர்= 760 மில்லிமீட்டர் பாதரசம் (மிமீ Hg ) 1.96 kg/m 3 க்கு சமம் (அதே நிலைமைகளின் கீழ் காற்று அடர்த்தி ρ = 1.29 kg/m 3 ஆகும்). கார்பன் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது (அட் டி= 15 0 C ஒரு லிட்டர் வாயு ஒரு லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது). கார்பன் டை ஆக்சைடு காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களைத் தவிர, பொருட்களின் எரிப்பை ஆதரிக்காது. மெக்னீசியத்தின் எரிப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, சமன்பாட்டின் படி கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் வளிமண்டலத்தில் நிகழ்கிறது:

CO 2 +2 Mg = C + 2 MgO .

கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் நச்சுத்தன்மை மிகக் குறைவு. காற்றில் 1.5% கார்பன் டை ஆக்சைடு செறிவு நீண்ட காலமாக மனிதர்களுக்கு பாதிப்பில்லாதது. காற்றில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் செறிவு 3-4.5% ஐ விட அதிகமாக இருக்கும்போது, ​​வீட்டிற்குள் தங்கி, அரை மணி நேரம் வாயுவை சுவாசிப்பது உயிருக்கு ஆபத்தானது. ஒரு வெப்பநிலையில் டி= 0 0 C மற்றும் அழுத்தம் ஆர்= 3.6 MPa கார்பன் டை ஆக்சைடு திரவமாகிறது. திரவ கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கொதிநிலை டி= –78 0 C. திரவ கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் விரைவான ஆவியாதல் மூலம், வாயு குளிர்ந்து திட நிலைக்கு மாறுகிறது. திரவ மற்றும் திட நிலைகளில், தீயை அணைக்க கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் சொட்டுகள் மற்றும் பொடிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கார்பன் மோனாக்சைடு

கார்பன் மோனாக்சைடு அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) என்பது கார்பனின் முழுமையற்ற எரிப்பின் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும். இந்த வாயு மணமற்றது மற்றும் நிறமற்றது, இது குறிப்பாக ஆபத்தானது. ஒப்பீட்டு அடர்த்தி = 0.97. கார்பன் மோனாக்சைடு அடர்த்தி டி= 0 0 சி மற்றும் ஆர்= 760 மிமீ Hg 1.25 கிலோ/மீ3 ஆகும். இந்த வாயு காற்றை விட இலகுவானது மற்றும் நெருப்பின் போது அறையின் மேல் பகுதியில் குவிகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது. எரியும் மற்றும் காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. கார்பன் மோனாக்சைடு எரியும் போது நீல நிறச் சுடரை உருவாக்குகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. 0.4% கார்பன் மோனாக்சைடு செறிவு கொண்ட காற்றை உள்ளிழுப்பது மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது. நிலையான வாயு முகமூடிகள் கார்பன் மோனாக்சைடிலிருந்து பாதுகாக்காது, எனவே தீ ஏற்பட்டால், சிறப்பு வடிகட்டிகள் அல்லது ஆக்ஸிஜன் தனிமைப்படுத்தும் சாதனங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சல்பர் டை ஆக்சைடு

சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO 2 ) என்பது கந்தகம் மற்றும் கந்தக சேர்மங்களின் எரிப்பு தயாரிப்பு ஆகும். ஒரு சிறப்பியல்பு கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் ஒப்பீட்டு அடர்த்தி = 2.25. இந்த வாயுவின் அடர்த்தி டி= 0 0 சி மற்றும் ஆர்= 760 மிமீ Hg 2.9 கிலோ/மீ3, அதாவது காற்றை விட கனமானது. சல்பர் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, எடுத்துக்காட்டாக, வெப்பநிலையில் டி= 0 0 C எண்பது லிட்டர் ஒரு லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது SO 2 , பிறகு எப்போது டி= 20 0 சி - நாற்பது லிட்டர். சல்பர் டை ஆக்சைடு எரிப்பை ஆதரிக்காது. இது சுவாசக் குழாயின் சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது, எனவே இது மிகவும் நச்சுத்தன்மையுடையது.

புகை

பல பொருட்கள் எரியும் போது, ​​மேலே விவாதிக்கப்பட்ட எரிப்பு தயாரிப்புகளுக்கு கூடுதலாக, புகை வெளியிடப்படுகிறது - ஒரு வாயுவில் இடைநிறுத்தப்பட்ட சிறிய திடமான துகள்களைக் கொண்ட ஒரு சிதறிய அமைப்பு. புகை துகள்களின் விட்டம் 10 -4 -10 -6 செமீ (1 முதல் 0.01 மைக்ரான் வரை) ஆகும். 1 µm (மைக்ரான்) என்பது 10 -6 மீ அல்லது 10 -4 க்கு சமம் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும் செமீ. கரிமப் பொருட்கள் எரியும் போது, ​​புகையானது திடமான சூட் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது CO 2, CO, N 2, SO 2 மற்றும் பிற வாயுக்கள். பொருளின் கலவை மற்றும் எரிப்பு நிலைமைகளைப் பொறுத்து, வெவ்வேறு கலவை மற்றும் நிறத்தின் புகைகள் பெறப்படுகின்றன. மரம் எரியும் போது, ​​எடுத்துக்காட்டாக, சாம்பல்-கருப்பு புகை, துணி பழுப்பு புகை, எண்ணெய் பொருட்கள் கருப்பு புகை, பாஸ்பரஸ் வெள்ளை புகை, காகிதம், வைக்கோல் வெண்மை-மஞ்சள் புகையை உருவாக்குகிறது.