Mayroong maraming mga paulit-ulit na pagkakasunud-sunod sa kalikasan:

• Mga panahon;
• Oras ng Araw;
• araw ng linggo…

Noong kalagitnaan ng ika-19 na siglo, napansin ni D.I. Mendeleev na ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay mayroon ding isang tiyak na pagkakasunud-sunod (sinasabi nila na ang ideyang ito ay dumating sa kanya sa isang panaginip). Ang resulta ng magagandang panaginip ng siyentipiko ay ang Periodic Table of Chemical Elements, kung saan ang D.I. Inayos ni Mendeleev ang mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Sa modernong talahanayan, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number ng elemento (ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom).

Ang atomic number ay ipinapakita sa itaas ng simbolo ng isang kemikal na elemento, sa ibaba ng simbolo ay ang atomic mass nito (ang kabuuan ng mga proton at neutron). Pakitandaan na ang atomic mass ng ilang elemento ay hindi isang buong numero! Tandaan ang isotopes! Ang atomic mass ay ang weighted average ng lahat ng isotopes ng isang elemento na matatagpuan sa kalikasan sa ilalim ng natural na mga kondisyon.

Sa ibaba ng talahanayan ay mga lanthanides at actinides.

Mga metal, di-metal, metalloid

Matatagpuan sa Periodic Table sa kaliwa ng stepped diagonal line na nagsisimula sa Boron (B) at nagtatapos sa polonium (Po) (ang mga exception ay germanium (Ge) at antimony (Sb). Madaling makita na ang mga metal ay sumasakop sa karamihan. ng Periodic Table. Mga pangunahing katangian ng mga metal : solid (maliban sa mercury); makintab; magandang electrical at thermal conductors; plastic; malleable; madaling magbigay ng mga electron.

Ang mga elemento na matatagpuan sa kanan ng B-Po stepped diagonal ay tinatawag di-metal. Ang mga katangian ng di-metal ay eksaktong kabaligtaran ng mga metal: mahinang konduktor ng init at kuryente; marupok; non-malleable; hindi plastik; karaniwang tumatanggap ng mga electron.

Mga Metalloid

Sa pagitan ng mga metal at di-metal mayroong semimetal(metalloid). Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng parehong mga metal at di-metal. Natagpuan ng mga semimetals ang kanilang pangunahing aplikasyon sa industriya sa paggawa ng mga semiconductor, kung wala ang isang modernong microcircuit o microprocessor ay hindi maiisip.

Mga panahon at pangkat

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang periodic table ay binubuo ng pitong panahon. Sa bawat panahon, tumataas ang atomic number ng mga elemento mula kaliwa hanggang kanan.

Ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang sunud-sunod sa mga panahon: kaya ang sodium (Na) at magnesium (Mg), na matatagpuan sa simula ng ikatlong yugto, ay nagbibigay ng mga electron (Na nagbibigay ng isang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Nagbibigay ang Mg pataas ng dalawang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ngunit ang chlorine (Cl), na matatagpuan sa dulo ng panahon, ay tumatagal ng isang elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sa mga grupo, sa kabaligtaran, ang lahat ng mga elemento ay may parehong mga katangian. Halimbawa, sa pangkat IA(1), lahat ng elemento mula sa lithium (Li) hanggang sa francium (Fr) ay nag-donate ng isang elektron. At lahat ng elemento ng pangkat VIIA(17) ay kumukuha ng isang elemento.

Napakahalaga ng ilang grupo na nakatanggap sila ng mga espesyal na pangalan. Ang mga pangkat na ito ay tinalakay sa ibaba.

Pangkat IA(1). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may isang elektron lamang sa kanilang panlabas na layer ng elektron, kaya madali nilang binitawan ang isang elektron.

Ang pinakamahalagang alkali metal ay sodium (Na) at potassium (K), dahil may mahalagang papel ang mga ito sa buhay ng tao at bahagi ng mga asin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Pangkat IIA(2). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may dalawang electron sa kanilang panlabas na layer ng elektron, na binibigyan din nila sa panahon ng mga reaksiyong kemikal. Ang pinakamahalagang elemento ay calcium (Ca) - ang batayan ng mga buto at ngipin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Pangkat VIIA(17). Ang mga atom ng mga elemento ng pangkat na ito ay karaniwang tumatanggap ng isang elektron bawat isa, dahil Mayroong limang elemento sa panlabas na electronic layer at isang electron ang nawawala mula sa "complete set".

Ang pinakakilalang elemento ng grupong ito: chlorine (Cl) - ay bahagi ng asin at bleach; Ang Iodine (I) ay isang elemento na gumaganap ng mahalagang papel sa aktibidad ng thyroid gland ng tao.

Electronic Configuration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Pangkat VIII(18). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may ganap na "kumpleto" na panlabas na layer ng elektron. Samakatuwid, "hindi" nila kailangang tanggapin ang mga electron. At "ayaw" nilang ibigay ang mga ito. Kaya naman, ang mga elemento ng pangkat na ito ay lubhang "nag-aatubili" na pumasok sa mga reaksiyong kemikal. Sa loob ng mahabang panahon ay pinaniniwalaan na hindi sila tumutugon sa lahat (samakatuwid ang pangalan na "inert", i.e. "hindi aktibo"). Ngunit natuklasan ng chemist na si Neil Bartlett na ang ilan sa mga gas na ito ay maaari pa ring tumugon sa ibang mga elemento sa ilalim ng ilang mga kundisyon.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Mga elemento ng Valence sa mga pangkat

Madaling mapansin na sa loob ng bawat pangkat ang mga elemento ay magkatulad sa bawat isa sa kanilang mga valence electron (mga electron ng s at p orbital na matatagpuan sa panlabas na antas ng enerhiya).

Ang mga alkali metal ay may 1 valence electron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ang alkaline earth metal ay mayroong 2 valence electron:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Ang mga halogens ay may 7 valence electron:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Ang mga inert gas ay mayroong 8 valence electron:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para sa higit pang impormasyon, tingnan ang artikulong Valency at ang Table of Electronic Configurations ng Atoms of Chemical Elements ayon sa Panahon.

Ituon natin ngayon ang ating pansin sa mga elementong matatagpuan sa mga pangkat na may mga simbolo SA. Ang mga ito ay matatagpuan sa gitna ng periodic table at tinatawag mga metal sa paglipat.

Ang isang natatanging katangian ng mga elementong ito ay ang presensya sa mga atomo ng mga electron na pumupuno d-orbital:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Hiwalay mula sa pangunahing talahanayan ay matatagpuan lanthanides At actinides- ito ang mga tinatawag na panloob na mga metal na transisyon. Sa mga atomo ng mga elementong ito, pinupuno ng mga electron f-orbital:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Eter sa periodic table

Ang mundo eter ay ang sangkap ng BAWAT elemento ng kemikal at, samakatuwid, BAWAT sangkap; ito ay ang Ganap na tunay na bagay bilang ang Pangkalahatang Esensya na bumubuo ng elemento.Ang mundo eter ay ang pinagmulan at korona ng buong tunay na Periodic Table, ang simula at pagtatapos nito - ang alpha at omega ng Periodic Table of Elements ni Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Sa sinaunang pilosopiya, ang eter (aithér-Greek), kasama ang lupa, tubig, hangin at apoy, ay isa sa limang elemento ng pagiging (ayon kay Aristotle) ​​- ang ikalimang kakanyahan (quinta essentia - Latin), na nauunawaan bilang ang pinakamahusay na lahat-lahat na bagay. Sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, ang hypothesis ng isang world ether (ME) na pumupuno sa lahat ng espasyo ng mundo ay naging malawak na circulated sa mga siyentipikong bilog. Ito ay naunawaan bilang isang walang timbang at nababanat na likido na tumatagos sa lahat ng katawan. Sinubukan nilang ipaliwanag ang maraming pisikal na phenomena at katangian sa pamamagitan ng pagkakaroon ng eter.

Paunang Salita.
Si Mendeleev ay may dalawang pangunahing natuklasang siyentipiko:
1 - Pagtuklas ng Pana-panahong Batas sa sangkap ng kimika,
2 - Pagtuklas ng ugnayan sa pagitan ng substance ng chemistry at ng substance ng Ether, lalo na: ang mga particle ng Ether ay bumubuo ng mga molekula, nuclei, electron, atbp., ngunit hindi nakikilahok sa mga reaksiyong kemikal.
Ang eter ay mga particle ng matter ~ 10-100 metro ang laki (sa katunayan, sila ang "unang brick" ng matter).

Data. Si Ether ay nasa orihinal na periodic table. Ang cell para sa Ether ay matatagpuan sa zero group na may mga inert na gas at sa zero row bilang pangunahing system-forming factor para sa pagbuo ng System of chemical elements. Pagkatapos ng kamatayan ni Mendeleev, ang talahanayan ay nasira sa pamamagitan ng pag-alis ng Ether mula dito at pag-aalis ng zero na grupo, sa gayon ay itinatago ang pangunahing pagtuklas ng konseptong kahalagahan.
Sa modernong mga talahanayan ng Ether: 1 - hindi nakikita, 2 - hindi nahuhulaan (dahil sa kawalan ng zero group).

Ang ganitong may layuning pamemeke ay humahadlang sa pag-unlad ng pag-unlad ng sibilisasyon.
Ang mga sakuna na gawa ng tao (hal. Chernobyl at Fukushima) ay naiwasan sana kung ang sapat na mapagkukunan ay namuhunan sa isang napapanahong paraan sa pagbuo ng isang tunay na periodic table. Ang pagtatago ng konseptong kaalaman ay nangyayari sa pandaigdigang antas upang "ibaba" ang sibilisasyon.

Resulta. Sa mga paaralan at unibersidad ay nagtuturo sila ng crop na periodic table.
Pagtatasa ng sitwasyon. Ang periodic table na walang Ether ay kapareho ng sangkatauhan na walang mga anak - maaari kang mabuhay, ngunit walang pag-unlad at walang hinaharap.
Buod. Kung ang mga kaaway ng sangkatauhan ay nagtatago ng kaalaman, kung gayon ang ating gawain ay ihayag ang kaalamang ito.
Konklusyon. Ang lumang periodic table ay may mas kaunting elemento at higit na foresight kaysa sa modernong isa.
Konklusyon. Ang isang bagong antas ay posible lamang kung ang estado ng impormasyon ng lipunan ay nagbabago.

Bottom line. Ang pagbabalik sa totoong periodic table ay hindi na isang pang-agham na tanong, ngunit isang pampulitika na tanong.

Ano ang pangunahing pampulitikang kahulugan ng pagtuturo ni Einstein? Binubuo ito ng pagputol ng pag-access ng sangkatauhan sa hindi mauubos na likas na mapagkukunan ng enerhiya sa anumang paraan, na binuksan sa pamamagitan ng pag-aaral ng mga katangian ng mundo eter. Kung matagumpay sa landas na ito, ang pandaigdigang oligarkiya sa pananalapi ay mawawalan ng kapangyarihan sa mundong ito, lalo na sa liwanag ng pagbabalik-tanaw ng mga taong iyon: ang Rockefellers ay gumawa ng isang hindi maisip na kapalaran, na lumampas sa badyet ng Estados Unidos, sa haka-haka ng langis, at ang pagkawala. sa papel ng langis na ginagampanan ng "itim na ginto" sa mundong ito - ang papel ng buhay ng pandaigdigang ekonomiya - ay hindi nagbigay inspirasyon sa kanila.

Hindi ito nagbigay inspirasyon sa iba pang mga oligarko - ang mga hari ng karbon at bakal. Kaya, ang financial tycoon na si Morgan ay agad na huminto sa pagpopondo sa mga eksperimento ni Nikola Tesla nang malapit na siya sa wireless na paglipat ng enerhiya at pagkuha ng enerhiya "wala saanman" - mula sa eter ng mundo. Pagkatapos nito, walang nagbigay ng pinansiyal na tulong sa may-ari ng isang malaking bilang ng mga teknikal na solusyon na isinagawa - ang pagkakaisa ng mga financial tycoon ay tulad ng sa mga magnanakaw sa batas at isang kahanga-hangang ilong kung saan nagmumula ang panganib. Kaya naman laban sa sangkatauhan at isang sabotahe ang isinagawa sa ilalim ng pangalang "Special Theory of Relativity".

Ang isa sa mga unang suntok ay dumating sa talahanayan ni Dmitry Mendeleev, kung saan ang eter ay ang unang numero; ito ay mga pag-iisip tungkol sa eter na nagsilang ng napakatalino na pananaw ni Mendeleev - ang kanyang pana-panahong talahanayan ng mga elemento.

Kabanata mula sa artikulo: V.G. Rodionov. Ang lugar at papel ng mundo eter sa totoong talahanayan ng D.I. Mendeleev

6. Argumentum ad rem

Ang ipinakita ngayon sa mga paaralan at unibersidad sa ilalim ng pamagat na “Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev,” ay isang tahasang kasinungalingan.

Ang huling pagkakataon na ang tunay na Periodic Table ay nai-publish sa isang undistorted form ay noong 1906 sa St. Petersburg (textbook "Fundamentals of Chemistry", VIII edition). At pagkatapos lamang ng 96 na taon ng pagkalimot, ang orihinal na Periodic Table ay bumangon sa unang pagkakataon mula sa abo salamat sa paglalathala ng isang disertasyon sa journal ZhRFM ng Russian Physical Society.

Matapos ang biglaang pagkamatay ni D.I. Mendeleev at ang pagpanaw ng kanyang tapat na mga kasamahan sa siyensya sa Russian Physico-Chemical Society, ang anak ng kaibigan at kasamahan ni D.I. Mendeleev sa Lipunan, si Boris Nikolaevich Menshutkin, ay unang nagtaas ng kanyang kamay sa walang kamatayang paglikha ni Mendeleev. Siyempre, hindi kumilos si Menshutkin nang mag-isa - isinagawa lamang niya ang utos. Pagkatapos ng lahat, ang bagong paradigma ng relativism ay nangangailangan ng pag-abandona sa ideya ng mundo eter; at samakatuwid ang pangangailangang ito ay itinaas sa ranggo ng dogma, at ang gawa ni D.I. Mendeleev ay napeke.

Ang pangunahing pagbaluktot ng Table ay ang paglipat ng "zero group" ng Table sa dulo nito, sa kanan, at ang pagpapakilala ng tinatawag na. "mga panahon". Binibigyang-diin namin na ang gayong (sa unang sulyap, hindi nakakapinsala) na pagmamanipula ay lohikal na maipaliwanag lamang bilang isang sinasadyang pag-aalis ng pangunahing metodolohikal na link sa pagtuklas ni Mendeleev: ang pana-panahong sistema ng mga elemento sa simula nito, pinagmulan, i.e. sa itaas na kaliwang sulok ng Talahanayan, dapat magkaroon ng isang zero na grupo at isang zero na hilera, kung saan matatagpuan ang elementong "X" (ayon kay Mendeleev - "Newtonium"), - i.e. broadcast sa mundo.
Higit pa rito, bilang nag-iisang elementong bumubuo ng system ng buong Talahanayan ng mga Hinangong Elemento, ang elementong "X" na ito ay ang argumento ng buong Periodic Table. Ang paglipat ng zero group ng Table hanggang sa dulo nito ay sumisira sa mismong ideya ng pangunahing prinsipyong ito ng buong sistema ng mga elemento ayon kay Mendeleev.

Upang kumpirmahin ang nasa itaas, ibibigay namin ang sahig kay D.I. Mendeleev mismo.

"... Kung ang mga argon analogues ay hindi nagbibigay ng mga compound, kung gayon ito ay malinaw na imposibleng isama ang alinman sa mga grupo ng mga dating kilalang elemento, at para sa kanila ang isang espesyal na grupo ng zero ay dapat buksan... Ang posisyon na ito ng argon analogues sa zero group ay isang mahigpit na lohikal na kinahinatnan ng pag-unawa sa pana-panahong batas, at samakatuwid (ang pagkakalagay sa pangkat VIII ay malinaw na hindi tama) ay tinanggap hindi lamang sa akin, kundi pati na rin ni Braizner, Piccini at iba pa... Ngayon, kapag ito ay naging lampas sa kaunting pagdududa na bago ang pangkat na iyon, kung saan dapat ilagay ang hydrogen, mayroong isang zero na grupo, na ang mga kinatawan ay may atomic na timbang na mas mababa kaysa sa mga elemento ng pangkat I, tila imposibleng tanggihan ang pagkakaroon. ng mga elementong mas magaan kaysa sa hydrogen.

Sa mga ito, bigyang-pansin muna natin ang elemento ng unang hilera ng 1st group. Tinutukoy namin ito sa pamamagitan ng "y". Malinaw na magkakaroon ito ng mga pangunahing katangian ng mga argon gas ... "Coronium", na may density na humigit-kumulang 0.2 na may kaugnayan sa hydrogen; at hindi ito sa anumang paraan ay ang mundo eter.

Ang elementong ito na "y", gayunpaman, ay kinakailangan upang mental na makalapit sa pinakamahalagang iyon, at samakatuwid ang pinakamabilis na gumagalaw na elementong "x", na, sa aking pag-unawa, ay maaaring ituring na eter. Gusto kong pansamantalang tawagan itong "Newtonium" - bilang parangal sa walang kamatayang Newton... Ang problema ng grabitasyon at ang problema ng lahat ng enerhiya (!!! - V. Rodionov) ay hindi maiisip na talagang malulutas nang walang tunay na pag-unawa ng eter bilang isang daluyan ng mundo na nagpapadala ng enerhiya sa mga distansya. Ang isang tunay na pag-unawa sa eter ay hindi makakamit sa pamamagitan ng pagwawalang-bahala sa kimika nito at hindi isinasaalang-alang ito bilang isang elementong elemento; ang mga elementong elementarya ay hindi na maiisip ngayon kung wala ang kanilang pagpapailalim sa pana-panahong batas” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

"Ang mga elementong ito, ayon sa laki ng kanilang mga atomic na timbang, ay kumuha ng isang tiyak na lugar sa pagitan ng mga halides at mga alkali na metal, gaya ng ipinakita ni Ramsay noong 1900. Mula sa mga elementong ito kinakailangan na bumuo ng isang espesyal na zero group, na unang kinilala ni Errere sa Belgium noong 1900. Itinuturing kong kapaki-pakinabang na idagdag dito na, direktang hinuhusgahan ng kawalan ng kakayahang pagsamahin ang mga elemento ng grupo zero, ang mga analogue ng argon ay dapat ilagay bago ang mga elemento ng pangkat 1 at, sa diwa ng periodic system, asahan ang isang mas mababang atomic na timbang para sa kanila kaysa sa para sa mga metal na alkali.

Ito ay eksakto kung ano ito ay naging. At kung gayon, kung gayon ang pangyayaring ito, sa isang banda, ay nagsisilbing kumpirmasyon ng kawastuhan ng mga pana-panahong prinsipyo, at sa kabilang banda, ay malinaw na nagpapakita ng kaugnayan ng argon analogs sa iba pang mga dating kilalang elemento. Bilang resulta, posibleng ilapat ang nasuri na mga prinsipyo nang mas malawak kaysa dati, at asahan ang mga elemento ng zero series na may atomic weight na mas mababa kaysa sa hydrogen.

Kaya, maipapakita na sa unang hilera, una bago ang hydrogen, mayroong isang elemento ng zero group na may atomic weight na 0.4 (marahil ito ay Yong's coronium), at sa zero row, sa zero group, mayroong ay isang naglilimitang elemento na may maliit na atomic na timbang, hindi kaya ng mga kemikal na pakikipag-ugnayan at, bilang resulta, nagtataglay ng napakabilis na partial (gas) na paggalaw ng sarili nitong.

Ang mga pag-aari na ito, marahil, ay dapat na maiugnay sa mga atomo ng lahat-ng-pervading (!!! - V. Rodionov) mundo eter. Ipinahiwatig ko ang ideyang ito sa paunang salita sa publikasyong ito at sa isang artikulo sa journal na Ruso noong 1902...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)

Ang totoong periodic table. Rybnikov Yuri Stepanovich.

Ipinagbabawal na Physics. Teoryang Aether

Buong video ng lecture dito: Falsification ng periodic table

Mula sa mga komento:

Para sa kimika, ang modernong periodic table ng mga elemento ay sapat.

Ang papel na ginagampanan ng eter ay maaaring maging kapaki-pakinabang sa mga reaksyong nuklear, ngunit ito ay hindi masyadong makabuluhan.
Isinasaalang-alang ang impluwensya ng eter ay pinakamalapit sa mga phenomena ng isotope decay. Gayunpaman, ang accounting na ito ay lubhang kumplikado at ang pagkakaroon ng mga pattern ay hindi tinatanggap ng lahat ng mga siyentipiko.

Ang pinakasimpleng patunay ng pagkakaroon ng eter: Ang kababalaghan ng pagkawasak ng isang pares ng positron-electron at ang paglitaw ng pares na ito mula sa isang vacuum, pati na rin ang imposibilidad ng paghuli ng isang elektron sa pahinga. Gayundin ang electromagnetic field at isang kumpletong pagkakatulad sa pagitan ng mga photon sa isang vacuum at sound waves - phonon sa mga kristal.

Ang eter ay pinag-iba-iba na bagay, wika nga, mga atomo sa isang disassembled na estado, o mas tama, mga elementarya na particle kung saan nabuo ang mga atom sa hinaharap. Samakatuwid, wala itong lugar sa periodic table, dahil ang lohika ng pagbuo ng sistemang ito ay hindi nagpapahiwatig ng pagsasama ng mga di-integral na istruktura, na ang mga atomo mismo. Kung hindi, posible na makahanap ng isang lugar para sa mga quark, sa isang lugar sa minus na unang yugto.
Ang eter mismo ay may mas kumplikadong multi-level na istraktura ng pagpapakita sa pag-iral ng mundo kaysa sa nalalaman ng modernong agham. Sa sandaling ibunyag niya ang mga unang lihim ng mailap na eter na ito, ang mga bagong makina para sa lahat ng uri ng makina ay maiimbento sa ganap na bagong mga prinsipyo.
Sa katunayan, si Tesla ay marahil ang isa lamang na malapit sa paglutas ng misteryo ng tinatawag na eter, ngunit sadyang pinigilan siyang mapagtanto ang kanyang mga plano. Kaya, hanggang ngayon, ang henyo na magpapatuloy sa gawain ng dakilang imbentor at magsasabi sa ating lahat kung ano talaga ang misteryosong eter at kung saang pedestal ito mailalagay ay hindi pa naipanganak.

Kung paano nagsimula ang lahat?

Maraming mga sikat na kilalang chemist sa pagliko ng ika-19 at ika-20 siglo ay matagal nang napansin na ang pisikal at kemikal na mga katangian ng maraming elemento ng kemikal ay halos magkapareho sa isa't isa. Halimbawa, ang Potassium, Lithium at Sodium ay pawang mga aktibong metal na, kapag tumutugon sa tubig, bumubuo ng mga aktibong hydroxides ng mga metal na ito; Ang Chlorine, Fluorine, Bromine sa kanilang mga compound na may hydrogen ay nagpakita ng parehong valency na katumbas ng I at lahat ng mga compound na ito ay malakas na acids. Mula sa pagkakatulad na ito, ang konklusyon ay matagal nang iminungkahi na ang lahat ng kilalang elemento ng kemikal ay maaaring pagsamahin sa mga grupo, at upang ang mga elemento ng bawat pangkat ay may isang tiyak na hanay ng mga pisikal at kemikal na katangian. Gayunpaman, ang mga naturang grupo ay madalas na hindi wastong binubuo ng iba't ibang mga elemento ng iba't ibang mga siyentipiko, at sa mahabang panahon, marami ang hindi pinansin ang isa sa mga pangunahing katangian ng mga elemento - ang kanilang atomic mass. Hindi ito pinansin dahil ito ay at iba para sa iba't ibang elemento, na nangangahulugang hindi ito magagamit bilang isang parameter para sa pagsasama-sama sa mga grupo. Ang tanging pagbubukod ay ang Pranses na chemist na si Alexandre Emile Chancourtois, sinubukan niyang ayusin ang lahat ng mga elemento sa isang three-dimensional na modelo kasama ang isang helix, ngunit ang kanyang trabaho ay hindi kinikilala ng siyentipikong komunidad, at ang modelo ay naging napakalaki at hindi maginhawa.

Hindi tulad ng maraming mga siyentipiko, D.I. Kinuha ni Mendeleev ang atomic mass (sa mga araw na iyon ay "Atomic weight") bilang isang pangunahing parameter sa pag-uuri ng mga elemento. Sa kanyang bersyon, inayos ni Dmitry Ivanovich ang mga elemento sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kanilang mga atomic na timbang, at dito lumitaw ang isang pattern na sa ilang mga pagitan ng mga elemento ay pana-panahong umuulit ang kanilang mga katangian. Totoo, ang mga pagbubukod ay kailangang gawin: ang ilang mga elemento ay ipinagpalit at hindi tumutugma sa pagtaas ng mga masa ng atom (halimbawa, tellurium at yodo), ngunit tumutugma sila sa mga katangian ng mga elemento. Ang karagdagang pag-unlad ng atomic-molecular science ay nagbigay-katwiran sa gayong mga pagsulong at ipinakita ang bisa ng kaayusan na ito. Maaari mong basahin ang higit pa tungkol dito sa artikulong "Ano ang natuklasan ni Mendeleev"

Tulad ng nakikita natin, ang pagkakaayos ng mga elemento sa bersyong ito ay hindi pareho sa nakikita natin sa modernong anyo nito. Una, ang mga grupo at mga panahon ay ipinagpapalit: mga pangkat nang pahalang, mga yugto nang patayo, at pangalawa, kahit papaano ay napakaraming grupo dito - labing siyam, sa halip na ang tinatanggap na labing-walo ngayon.

Gayunpaman, makalipas lamang ang isang taon, noong 1870, bumuo si Mendeleev ng isang bagong bersyon ng talahanayan, na mas nakikilala sa amin: ang mga katulad na elemento ay nakaayos nang patayo, bumubuo ng mga grupo, at 6 na mga panahon ay matatagpuan nang pahalang. Ang partikular na kapansin-pansin ay na sa una at pangalawang bersyon ng talahanayan ay makikita ng isa makabuluhang mga tagumpay na wala sa kanyang mga nauna: ang talahanayan ay maingat na nag-iwan ng mga lugar para sa mga elemento na, sa opinyon ni Mendeleev, ay hindi pa natuklasan. Ang kaukulang mga bakanteng posisyon ay ipinahiwatig ng tandang pananong at makikita mo ang mga ito sa larawan sa itaas. Kasunod nito, ang mga kaukulang elemento ay talagang natuklasan: Galium, Germanium, Scandium. Kaya, hindi lamang na-systematize ni Dmitry Ivanovich ang mga elemento sa mga grupo at panahon, ngunit hinulaan din ang pagtuklas ng mga bago, hindi pa kilala, mga elemento.

Kasunod nito, pagkatapos malutas ang maraming mga misteryo ng kimika ng oras na iyon - ang pagtuklas ng mga bagong elemento, ang paghihiwalay ng isang pangkat ng mga marangal na gas kasama ang pakikilahok ni William Ramsay, ang pagtatatag ng katotohanan na ang Didymium ay hindi isang independiyenteng elemento, ngunit ito ay pinaghalong dalawa pang iba - parami nang parami ang bago at bagong mga pagpipilian sa talahanayan, kung minsan ay may hindi pang-tabular na hitsura. Ngunit hindi namin ipapakita ang lahat dito, ngunit ipapakita lamang ang huling bersyon, na nabuo sa panahon ng buhay ng dakilang siyentipiko.

Transition mula sa atomic weights sa nuclear charge.

Sa kasamaang palad, si Dmitry Ivanovich ay hindi nabuhay upang makita ang planetaryong teorya ng atomic na istraktura at hindi nakita ang tagumpay ng mga eksperimento ni Rutherford, kahit na sa kanyang mga pagtuklas na nagsimula ang isang bagong panahon sa pagbuo ng periodic law at ang buong periodic system. Hayaan mong ipaalala ko sa iyo na mula sa mga eksperimento na isinagawa ni Ernest Rutherford, sinundan nito na ang mga atomo ng mga elemento ay binubuo ng isang atomic na nucleus na may positibong charge at mga electron na may negatibong charge na umiikot sa paligid ng nucleus. Matapos matukoy ang mga singil ng atomic nuclei ng lahat ng mga elemento na kilala sa oras na iyon, lumabas na sa periodic table sila ay matatagpuan alinsunod sa singil ng nucleus. At ang pana-panahong batas ay nakakuha ng isang bagong kahulugan, ngayon ay nagsimula itong tunog tulad nito:

"Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga simpleng sangkap at compound na nabuo nila, ay pana-panahong nakadepende sa laki ng mga singil ng nuclei ng kanilang mga atomo"

Ngayon ay naging malinaw na kung bakit ang ilang mas magaan na elemento ay inilagay ni Mendeleev sa likod ng kanilang mas mabibigat na mga nauna - ang buong punto ay ang mga ito ay napakahusay na niraranggo ayon sa mga singil ng kanilang nuclei. Halimbawa, ang tellurium ay mas mabigat kaysa sa iodine, ngunit nakalista nang mas maaga sa talahanayan, dahil ang singil ng nucleus ng atom nito at ang bilang ng mga electron ay 52, habang ang yodo ay 53. Maaari mong tingnan ang talahanayan at tingnan kung para sa sarili mo.

Matapos matuklasan ang istruktura ng atom at ang atomic nucleus, ang periodic table ay sumailalim sa ilang higit pang mga pagbabago hanggang sa tuluyang maabot ang form na pamilyar na sa atin mula sa paaralan, ang maikling-period na bersyon ng periodic table.

Sa talahanayang ito pamilyar na tayo sa lahat: 7 tuldok, 10 hilera, pangalawa at pangunahing subgroup. Gayundin, sa oras ng pagtuklas ng mga bagong elemento at pagpuno sa talahanayan ng mga ito, kinakailangan na ilagay ang mga elemento tulad ng Actinium at Lanthanum sa magkahiwalay na mga hilera, lahat ng mga ito ay pinangalanang Actinides at Lanthanides, ayon sa pagkakabanggit. Ang bersyon na ito ng sistema ay umiral nang napakahabang panahon - sa mundo ng siyentipikong komunidad halos hanggang sa huling bahagi ng 80s, unang bahagi ng 90s, at sa ating bansa kahit na mas matagal - hanggang sa 10s ng siglong ito.

Isang modernong bersyon ng periodic table.

Gayunpaman, ang opsyon na pinagdaanan ng marami sa atin sa paaralan ay lumalabas na medyo nakalilito, at ang pagkalito ay ipinahayag sa paghahati ng mga subgroup sa pangunahin at pangalawang, at ang pag-alala sa lohika para sa pagpapakita ng mga katangian ng mga elemento ay nagiging medyo mahirap. Siyempre, sa kabila nito, marami ang nag-aral ng paggamit nito, naging mga doktor ng mga agham ng kemikal, ngunit sa modernong panahon ay pinalitan ito ng isang bagong bersyon - ang mahabang panahon. Tandaan ko na ang partikular na opsyon na ito ay inaprubahan ng IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Tingnan natin ito.

Ang walong grupo ay pinalitan ng labing-walo, kung saan wala nang anumang dibisyon sa pangunahin at pangalawa, at ang lahat ng mga grupo ay dinidiktahan ng lokasyon ng mga electron sa atomic shell. Kasabay nito, inalis namin ang double-row at single-row na mga panahon; ngayon ang lahat ng mga tuldok ay naglalaman lamang ng isang row. Bakit maginhawa ang pagpipiliang ito? Ngayon ang periodicity ng mga katangian ng mga elemento ay mas malinaw na nakikita. Ang numero ng pangkat, sa katunayan, ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron sa panlabas na antas, at samakatuwid ang lahat ng mga pangunahing subgroup ng lumang bersyon ay matatagpuan sa una, ikalawa at ikalabintatlo hanggang ikalabing walong mga grupo, at ang lahat ng "dating panig" na mga grupo ay matatagpuan sa gitna ng mesa. Kaya, ngayon ay malinaw na nakikita mula sa talahanayan na kung ito ang unang grupo, kung gayon ang mga ito ay mga alkali na metal at walang tanso o pilak para sa iyo, at malinaw na ang lahat ng mga transit metal ay malinaw na nagpapakita ng pagkakapareho ng kanilang mga katangian dahil sa pagpuno. ng d-sublevel, na may mas mababang epekto sa mga panlabas na katangian, pati na rin ang mga lanthanides at actinides, ay nagpapakita ng magkatulad na mga katangian dahil lamang sa magkaibang f-sublevel. Kaya, ang buong talahanayan ay nahahati sa mga sumusunod na bloke: s-block, kung saan napuno ang mga s-electron, d-block, p-block at f-block, na may d, p, at f-electron na napuno ayon sa pagkakabanggit.

Sa kasamaang palad, sa ating bansa ang pagpipiliang ito ay kasama sa mga aklat-aralin sa paaralan lamang sa huling 2-3 taon, at kahit na hindi sa lahat ng mga ito. At walang kabuluhan. Ano ang konektado dito? Buweno, una, sa mga stagnant na panahon noong magara ang dekada 90, kung kailan walang pag-unlad sa bansa, hindi banggitin ang sektor ng edukasyon, at noong 90s na lumipat ang komunidad ng kemikal sa mundo sa pagpipiliang ito. Pangalawa, na may bahagyang pagkawalang-kilos at kahirapan sa pag-unawa sa lahat ng bago, dahil ang aming mga guro ay sanay sa luma, maikling-panahon na bersyon ng talahanayan, sa kabila ng katotohanan na kapag nag-aaral ng kimika ito ay mas kumplikado at hindi gaanong maginhawa.

Isang pinahabang bersyon ng periodic table.

Ngunit ang oras ay hindi tumitigil, gayundin ang agham at teknolohiya. Natuklasan na ang ika-118 elemento ng periodic table, na nangangahulugan na malapit na nating buksan ang susunod, ikawalo, yugto ng talahanayan. Bilang karagdagan, may lalabas na bagong sublevel ng enerhiya: ang g-sublevel. Ang mga elemento ng bumubuo nito ay kailangang ilipat pababa sa talahanayan, tulad ng mga lanthanides o actinides, o ang talahanayang ito ay kailangang palawakin nang dalawang beses pa, upang hindi na ito magkasya sa isang A4 sheet. Dito ay magbibigay lamang ako ng link sa Wikipedia (tingnan ang Extended Periodic Table) at hindi na uulitin ang paglalarawan ng opsyong ito. Sinumang interesado ay maaaring sundan ang link at makipagkilala.

Sa bersyong ito, walang mga f-element (lanthanides at actinides) o g-element ("mga elemento ng hinaharap" mula sa Blg. 121-128) ang inilalagay nang hiwalay, ngunit gawing mas malawak ang talahanayan na 32 na mga cell. Gayundin, ang elementong Helium ay inilalagay sa pangalawang pangkat, dahil ito ay bahagi ng s-block.

Sa pangkalahatan, hindi malamang na gagamitin ng mga chemist sa hinaharap ang opsyong ito; malamang, ang periodic table ay papalitan ng isa sa mga alternatibong inihaharap na ng matatapang na siyentipiko: ang Benfey system, ang "Chemical Galaxy" ni Stewart o isa pang opsyon. . Ngunit ito ay mangyayari lamang pagkatapos maabot ang pangalawang isla ng katatagan ng mga elemento ng kemikal at, malamang, ito ay higit na kakailanganin para sa kalinawan sa nuclear physics kaysa sa kimika, ngunit sa ngayon, ang magandang lumang periodic system ng Dmitry Ivanovich ay sapat na para sa atin. .

Ang Element 115 ng periodic table, moscovium, ay isang napakabigat na sintetikong elemento na may simbolo na Mc at atomic number 115. Ito ay unang nakuha noong 2003 ng magkasanib na pangkat ng mga Russian at American na siyentipiko sa Joint Institute for Nuclear Research (JINR) sa Dubna , Russia. Noong Disyembre 2015, kinilala ito bilang isa sa apat na bagong elemento ng Joint Working Group of International Scientific Organizations IUPAC/IUPAP. Noong Nobyembre 28, 2016, opisyal itong pinangalanan bilang parangal sa rehiyon ng Moscow, kung saan matatagpuan ang JINR.

Katangian

Ang Element 115 ng periodic table ay isang lubhang radioactive substance: ang pinaka-matatag na kilalang isotope nito, moscovium-290, ay may kalahating buhay na 0.8 segundo lamang. Inuri ng mga siyentipiko ang moscovium bilang isang non-transition metal, na may ilang mga katangian na katulad ng bismuth. Sa periodic table, nabibilang ito sa mga elemento ng transactinide ng p-block ng ika-7 panahon at inilalagay sa pangkat 15 bilang pinakamabigat na pnictogen (nitrogen subgroup element), bagaman hindi pa ito nakumpirmang kumikilos tulad ng mas mabibigat na homologue ng bismuth .

Ayon sa mga kalkulasyon, ang elemento ay may ilang mga katangian na katulad ng mas magaan na homologues: nitrogen, phosphorus, arsenic, antimony at bismuth. Kasabay nito, nagpapakita ito ng ilang makabuluhang pagkakaiba mula sa kanila. Sa ngayon, humigit-kumulang 100 moscovium atoms ang na-synthesize, na may mass number mula 287 hanggang 290.

Mga katangiang pisikal

Ang mga valence electron ng elemento 115 ng periodic table, moscovium, ay nahahati sa tatlong subshell: 7s (dalawang electron), 7p 1/2 (dalawang electron), at 7p 3/2 (isang electron). Ang unang dalawa sa kanila ay relativistically stabilized at, samakatuwid, kumikilos tulad ng mga marangal na gas, habang ang huli ay relativistically destabilized at madaling lumahok sa mga pakikipag-ugnayan ng kemikal. Kaya, ang pangunahing potensyal ng ionization ng moscovium ay dapat na mga 5.58 eV. Ayon sa mga kalkulasyon, ang moscovium ay dapat na isang siksik na metal dahil sa mataas na atomic na timbang nito na may density na humigit-kumulang 13.5 g/cm 3 .

Tinantyang mga katangian ng disenyo:

• Phase: solid.
• Natutunaw na punto: 400°C (670°K, 750°F).
• Boiling point: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Tukoy na init ng pagsasanib: 5.90-5.98 kJ/mol.
• Tiyak na init ng singaw at paghalay: 138 kJ/mol.

Mga katangian ng kemikal

Ang Element 115 ng periodic table ay pangatlo sa 7p series ng chemical elements at ito ang pinakamabigat na miyembro ng group 15 sa periodic table, na nasa ibaba ng bismuth. Ang kemikal na pakikipag-ugnayan ng moscovium sa isang may tubig na solusyon ay tinutukoy ng mga katangian ng Mc + at Mc 3+ ions. Ang dating ay malamang na madaling ma-hydrolyzed at bumubuo ng mga ionic bond na may mga halogens, cyanides at ammonia. Ang Muscovy(I) hydroxide (McOH), carbonate (Mc 2 CO 3), oxalate (Mc 2 C 2 O 4) at fluoride (McF) ay dapat na matunaw sa tubig. Ang sulfide (Mc 2 S) ay dapat na hindi matutunaw. Ang Chloride (McCl), bromide (McBr), iodide (McI) at thiocyanate (McSCN) ay bahagyang natutunaw na mga compound.

Ang Moscovium(III) fluoride (McF 3) at thiosonide (McS 3) ay maaaring hindi matutunaw sa tubig (katulad ng mga katumbas na bismuth compound). Habang ang chloride (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) at iodide (McI 3) ay dapat na madaling matunaw at madaling ma-hydrolyzed upang bumuo ng oxohalides tulad ng McOCl at McOBr (katulad din ng bismuth). Ang Moscovium(I) at (III) oxides ay may magkatulad na estado ng oksihenasyon, at ang kanilang relatibong katatagan ay higit na nakasalalay sa kung aling mga elemento ang kanilang tinutugon.

Kawalang-katiyakan

Dahil sa ang katunayan na ang elemento 115 ng periodic table ay na-synthesize sa eksperimento nang isang beses lamang, ang mga eksaktong katangian nito ay may problema. Ang mga siyentipiko ay kailangang umasa sa mga teoretikal na kalkulasyon at ihambing ang mga ito sa mas matatag na mga elemento na may katulad na mga katangian.

Noong 2011, isinagawa ang mga eksperimento upang lumikha ng mga isotopes ng nihonium, flerovium at moscovium sa mga reaksyon sa pagitan ng "mga accelerator" (calcium-48) at "mga target" (american-243 at plutonium-244) upang pag-aralan ang kanilang mga katangian. Gayunpaman, ang mga "target" ay kasama ang mga impurities ng lead at bismuth at, samakatuwid, ang ilang mga isotopes ng bismuth at polonium ay nakuha sa mga reaksyon ng paglipat ng nucleon, na kumplikado sa eksperimento. Samantala, ang data na nakuha ay makakatulong sa mga siyentipiko sa hinaharap na pag-aaral nang mas detalyado ang mabibigat na homologue ng bismuth at polonium, tulad ng moscovium at livermorium.

Pagbubukas

Ang unang matagumpay na synthesis ng elemento 115 ng periodic table ay isang pinagsamang gawain ng mga siyentipikong Ruso at Amerikano noong Agosto 2003 sa JINR sa Dubna. Ang pangkat na pinamumunuan ng nuclear physicist na si Yuri Oganesyan, bilang karagdagan sa mga domestic specialist, ay kasama ang mga kasamahan mula sa Lawrence Livermore National Laboratory. Inilathala ng mga mananaliksik ang impormasyon sa Physical Review noong Pebrero 2, 2004 na binomba nila ang americium-243 ng calcium-48 ions sa U-400 cyclotron at nakakuha ng apat na atomo ng bagong substance (isang 287 Mc nucleus at tatlong 288 Mc nuclei). Ang mga atom na ito ay nabubulok (nabubulok) sa pamamagitan ng paglabas ng mga alpha particle sa elementong nihonium sa humigit-kumulang 100 millisecond. Dalawang mas mabibigat na isotopes ng moscovium, 289 Mc at 290 Mc, ang natuklasan noong 2009–2010.

Sa una, hindi maaprubahan ng IUPAC ang pagtuklas ng bagong elemento. Kinakailangan ang kumpirmasyon mula sa ibang mga mapagkukunan. Sa susunod na ilang taon, ang mga susunod na eksperimento ay higit pang nasuri, at ang paghahabol ng koponan ng Dubna na natuklasan ang elemento 115 ay muling iniharap.

Noong Agosto 2013, isang pangkat ng mga mananaliksik mula sa Lund University at sa Heavy Ion Institute sa Darmstadt (Germany) ang nag-anunsyo na inulit nila ang eksperimento noong 2004, na nagpapatunay sa mga resultang nakuha sa Dubna. Ang karagdagang kumpirmasyon ay inilathala ng isang pangkat ng mga siyentipiko na nagtatrabaho sa Berkeley noong 2015. Noong Disyembre 2015, kinilala ng joint IUPAC/IUPAP working group ang pagkatuklas ng elementong ito at binigyan ng priyoridad ang Russian-American team ng mga mananaliksik sa pagtuklas.

Pangalan

Noong 1979, ayon sa rekomendasyon ng IUPAC, napagpasyahan na pangalanan ang elemento 115 ng periodic table na "ununpentium" at tukuyin ito ng kaukulang simbolo na UUP. Bagama't ang pangalan ay mula noon ay malawakang ginagamit upang sumangguni sa hindi pa natuklasan (ngunit hinulaang ayon sa teorya) na elemento, hindi ito nakuha sa loob ng komunidad ng pisika. Kadalasan, ang sangkap ay tinawag sa ganoong paraan - elemento No. 115 o E115.

Noong Disyembre 30, 2015, ang pagtuklas ng isang bagong elemento ay kinilala ng International Union of Pure and Applied Chemistry. Ayon sa mga bagong patakaran, ang mga natuklasan ay may karapatang magmungkahi ng kanilang sariling pangalan para sa isang bagong sangkap. Noong una ay binalak na pangalanan ang elemento 115 ng periodic table na "langevinium" bilang parangal sa physicist na si Paul Langevin. Nang maglaon, ang isang pangkat ng mga siyentipiko mula sa Dubna, bilang isang pagpipilian, ay iminungkahi ang pangalang "Moscow" bilang parangal sa rehiyon ng Moscow, kung saan ginawa ang pagtuklas. Noong Hunyo 2016, inaprubahan ng IUPAC ang inisyatiba at opisyal na inaprubahan ang pangalang "moscovium" noong Nobyembre 28, 2016.

PERIODIC TABLE NI MENDELEEV

Ang pagtatayo ng periodic table ni Mendeleev ng mga elemento ng kemikal ay tumutugma sa mga katangiang panahon ng teorya ng numero at orthogonal na mga base. Ang pagdaragdag ng mga Hadamard matrice na may mga matrice ng even at odd na mga order ay lumilikha ng isang istrukturang batayan ng mga nested na elemento ng matrix: mga matrice ng una (Odin), pangalawa (Euler), pangatlo (Mersenne), pang-apat (Hadamard) at panglima (Fermat) na mga order.

Madaling makita na mayroong 4 na order k Ang mga matrice ng Hadamard ay tumutugma sa mga inert na elemento na may atomic mass na maramihang apat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), atbp., ngunit din ang mga pangunahing kaalaman sa buhay at digital na teknolohiya: carbon 12, oxygen 16, silicon 28 , germanium 72.

Tila na may Mersenne matrices ng mga order 4 k–1, sa kabaligtaran, lahat ng aktibo, lason, mapanira at kinakaing unti-unti ay konektado. Ngunit ito rin ay mga radioactive na elemento - pinagmumulan ng enerhiya, at lead 207 (ang huling produkto, mga nakakalason na asing-gamot). Ang fluorine, siyempre, ay 19. Ang mga order ng Mersenne matrice ay tumutugma sa pagkakasunud-sunod ng mga radioactive na elemento na tinatawag na actinium series: uranium 235, plutonium 239 (isang isotope na mas malakas na mapagkukunan ng atomic energy kaysa sa uranium), atbp. Ito rin ay mga alkali metal na lithium 7, sodium 23 at potassium 39.

Gallium – atomic weight 68

Mga order 4 k–2 Euler matrices (double Mersenne) ay tumutugma sa nitrogen 14 (ang batayan ng atmospera). Ang table salt ay nabuo ng dalawang "mersenne-like" na mga atomo ng sodium 23 at chlorine 35; magkasama ang kumbinasyong ito ay katangian ng Euler matrices. Ang mas mabigat na chlorine na may bigat na 35.4 ay kulang lamang sa sukat ng Hadamard na 36. Mga table salt crystal: isang cube (! i.e. isang masunurin na karakter, Hadamards) at isang octahedron (mas mapanghamon, ito ay walang alinlangan na Euler).

Sa atomic physics, ang transition iron 56 - nickel 59 ay ang hangganan sa pagitan ng mga elemento na nagbibigay ng enerhiya sa panahon ng synthesis ng isang mas malaking nucleus (hydrogen bomb) at pagkabulok (uranium bomb). Ang Order 58 ay sikat sa katotohanan na hindi lamang ito may mga analogue ng Hadamard matrice sa anyo ng mga Belevich matrice na may mga zero sa dayagonal, wala rin itong maraming weighted matrice - ang pinakamalapit na orthogonal W(58,53) ay may 5 mga zero sa bawat column at row (malalim na agwat ).

Sa serye na tumutugma sa mga Fermat matrice at ang kanilang mga pagpapalit ng order 4 k+1, sa pamamagitan ng kalooban ng kapalaran nagkakahalaga ito ng Fermium 257. Wala kang masasabi, isang eksaktong hit. Narito mayroong ginto 197. Copper 64 (63.547) at pilak 108 (107.868), mga simbolo ng electronics, hindi, tulad ng makikita, umabot sa ginto at tumutugma sa mas katamtamang Hadamard matrices. Ang tanso, na may atomic na timbang na hindi malayo sa 63, ay aktibo sa kemikal - ang mga berdeng oksido nito ay kilala.

Mga kristal ng boron sa ilalim ng mataas na paglaki

SA gintong ratio boron ay nakatali - ang atomic mass sa lahat ng iba pang mga elemento ay pinakamalapit sa 10 (mas tiyak na 10.8, ang kalapitan ng atomic na timbang sa mga kakaibang numero ay may epekto din). Ang Boron ay isang medyo kumplikadong elemento. Si Boron ay gumaganap ng isang masalimuot na papel sa kasaysayan ng buhay mismo. Ang istraktura ng balangkas sa mga istruktura nito ay mas kumplikado kaysa sa brilyante. Ang natatanging uri ng kemikal na bono na nagpapahintulot sa boron na sumipsip ng anumang karumihan ay hindi gaanong nauunawaan, kahit na ang isang malaking bilang ng mga siyentipiko ay nakatanggap na ng mga Nobel Prize para sa pananaliksik na may kaugnayan dito. Ang hugis ng kristal ng boron ay isang icosahedron, na may limang tatsulok na bumubuo sa tuktok.

Ang misteryo ng Platinum. Ang ikalimang elemento ay, walang duda, ang mga marangal na metal tulad ng ginto. Superstructure sa Hadamard na sukat 4 k, 1 malaki.

Matatag na isotope uranium 238

Tandaan natin, gayunpaman, na ang mga numero ng Fermat ay bihira (ang pinakamalapit ay 257). Ang mga kristal ng katutubong ginto ay may hugis na malapit sa isang kubo, ngunit ang pentagram ay kumikinang din. Ang pinakamalapit na kapitbahay nito, ang platinum, isang marangal na metal, ay mas mababa sa 4 atomic weight ang layo mula sa ginto 197. Ang Platinum ay may atomic na timbang na hindi 193, ngunit bahagyang mas mataas, 194 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Euler matrice). Ito ay isang maliit na bagay, ngunit dinadala siya nito sa kampo ng medyo mas agresibong mga elemento. Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala, na may kaugnayan, na dahil sa kanyang inertness (ito ay natutunaw, marahil, sa aqua regia), ang platinum ay ginagamit bilang isang aktibong katalista para sa mga proseso ng kemikal.

Ang spongy platinum ay nag-aapoy ng hydrogen sa temperatura ng silid. Ang karakter ni Platinum ay hindi talaga mapayapa; ang iridium 192 (isang pinaghalong isotopes 191 at 193) ay kumikilos nang mas mapayapa. Ito ay mas katulad ng tanso, ngunit may bigat at katangian ng ginto.

Sa pagitan ng neon 20 at sodium 23 ay walang elemento na may atomic na timbang 22. Siyempre, ang mga atomic na timbang ay isang mahalagang katangian. Ngunit kabilang sa mga isotopes, sa turn, mayroon ding isang kawili-wiling ugnayan ng mga katangian na may mga katangian ng mga numero at ang kaukulang matrice ng mga orthogonal na base. Ang pinakamalawak na ginagamit na nuclear fuel ay ang uranium 235 isotope (Mersenne matrix order), kung saan posible ang isang self-sustaining nuclear chain reaction. Sa kalikasan, ang elementong ito ay nangyayari sa matatag na anyo ng uranium 238 (Eulerian matrix order). Walang elementong may atomic weight 13. Kung tungkol sa kaguluhan, ang limitadong bilang ng mga stable na elemento ng periodic table at ang kahirapan sa paghahanap ng mga high-order level matrice dahil sa barrier na naobserbahan sa mga matrice ng ikalabintatlong order.

Isotopes ng mga elemento ng kemikal, isla ng katatagan